«Что такое стехиометрические коэффициенты?» – Яндекс.Знатоки

Стехиометрия (от др.-греч. στοιχεον «элемент» + μετρω «измерять») — раздел химии о соотношениях реагентов в химических реакциях. Включает правила составления химических формул и уравнений. Основывается на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, сохранения массы, эквивалентов.

Стехиометрия позволяет теоретически вычислять необходимые массы и объёмы реагентов. Отношения количеств реагентов, равные отношениям коэффициентов в стехиометрическом уравнении реакции, называются стехиометрическими. Если вещества реагируют в соотношении 1:1, то их соответственные количества называют эквимолярными.

Закон сохранения материи, высказанный М.В. Ломоносовым и подтвержденный экспериментами Лавуазье, лежит в основе современных стехиометрических представлений, как и закон постоянства состава химического соединения, впервые ясно сформулированный Л. Пру (Proust, 1754–1826). Обширные исследования Рихтера (1762–1807) привели к понятию о соединительном весе или эквиваленте для данного вещества или элемента. Под эквивалентным весом подразумевается то количество элемента, которое может соединиться с одной весовой единицей водорода, эквивалент которого был принят за единицу. Впоследствии Берцелиус (1779–1848), производя определения эквивалентов многих элементов, нашел более целесообразным принять за единицу сравнения кислород как элемент, легко дающий соединения с другими элементами, причем его эквивалент принимался равным 8, что и было принято позже интернациональным комитетом по атомным весам.

Стехиометрическое уравнение — уравнение, показывающее количественные соотношения реагентов и продуктов химической реакции, где натуральные числа и называются стехиометрическими коэффициентами. Стехиометрическому уравнению подчиняются приращения количеств реагентов и продуктов, и на его основе определяется материальный баланс веществ при химических превращениях. Количества веществ принято измерять в молях. При необходимости через них выражают иные массовые характеристики системы. Использование стехиометрических уравнений является основным способом описания химических реакций в классической химии. Однако стехиометрическое уравнение не описывает механизма реакции. Любая химическая реакция достаточно сложна. Ее стехиометрическое уравнение, как правило, не учитывает всю сложность элементарных процессов.

КОЭФФИЦИЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ , — это… Что такое КОЭФФИЦИЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ ,?



КОЭФФИЦИЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ ,

Семененко, 1969, — см. Изохимический ряд.

Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра. Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.. 1978.

• КОЭФФИЦИЕНТЫ МЕТАМОРФИЗАЦИИ РАССОЛОВ
• КОЭФФИЦИЕНТЫ ЩЕЛОЧНОСТИ МОРСКОЙ ВОДЫ

Смотреть что такое «КОЭФФИЦИЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ ,» в других словарях:

• Химические равновесия — Явления химического равновесия охватывают область неполных превращений, т. е. таких случаев, когда химическое превращение материальной системы совершается не до конца, но прекращается после того, как изменению подвергнется часть вещества. В… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Формулы химические* — Под названием химических Ф. известна международная система условных знаков, которыми мы выражаем элементарный и процентный состав химически сложных тел, а иногда некоторые их физические и химические свойства. Зачатки ее должны быть отнесены к… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Формулы химические* — Под названием химических Ф. известна международная система условных знаков, которыми мы выражаем элементарный и процентный состав химически сложных тел, а иногда некоторые их физические и химические свойства. Зачатки ее должны быть отнесены к… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Формулы химические — Под названием химических Ф. известна международная система условных знаков, которыми мы выражаем элементарный и процентный состав химически сложных тел, а иногда некоторые их физические и химические свойства. Зачатки ее должны быть отнесены к… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИЕ — запись химической реакций при помощи химических формул и численных коэффициентов. В левой части уравнений химических записываются формулы исходных веществ, в правой продуктов реакции. Коэффициенты перед формулами (т. н. стехиометрические)… …   Большой Энциклопедический словарь

• УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИЕ — УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИЕ, запись химической реакций при помощи химических формул и численных коэффициентов. В левой части уравнений химических записываются формулы исходных веществ, в правой продуктов реакции. Коэффициенты перед формулами (т. н.… …   Энциклопедический словарь

• Химическое уравнение — Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов. Уравнение химической реакции даёт качественную и количественную… …   Википедия

• 1: — Терминология 1: : dw Номер дня недели. «1» соответствует понедельнику Определения термина из разных документов: dw DUT Разность между московским и всемирным координированным временем, выраженная целым количеством часов Определения термина из… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

• Индикатор — (Indicator) Индикатор это информационная система, вещество, прибор, устройство, отображающий изменения какого либо параметра Индикаторы графиков валютного рынка форекс, какие они бывают и где их можно скачать? Описание индикаторов MACD,… …   Энциклопедия инвестора

• Дистилляция — Устройство простейшего перегонного аппарата. 1 Нагревательный элемент 2 Перегонный куб 3 Отводная трубка или насадка Вюрца 4 Термометр 5 Хо …   Википедия

Что такое коэффициент??? простыми словами не нужно википедия

А какой вам нужен? Все есть в интернете… Понятие коэффициент применяется в геометрии, физике, химии, статистике и даже медицине. Что такое коэффициент? Это числовой множитель, на который умножается переменная величина. Коэффициентом также называют относительную величину, определяющую свойства разных процессов или устройств. Что такое коэффициент в различных отраслях Понятие «коэффициент» нашло широкое применение во многих сферах жизни ►угловой коэффициент – понятие из аналитической геометрии, один из параметров, характеризующий положение прямой на декартовой плоскости координат; ►коэффициент теплопроводности – величина, отражающая способность того или иного материала проводить тепловую энергию; ►коэффициент трения – значение силы, которую нужно приложить для скольжения двух предметов по поверхности друг друга; ►коэффициент атерогенности – медицинский термин, показатель риска развития атеросклероза; ►коэффициент ликвидности – финансовое понятие, характеризующее отношение активов предприятия к его долговым обязательствам; коэффициент корреляции – число, выражающее зависимость между двумя или несколькими случайными величинами; ►коэффициент интеллекта (IQ) – показатель умственного развития, способности мыслить и воспринимать происходящее; ►коэффициент полезного действия (КПД) – понятие, отображающее эффективность работы системы относительно используемой ею энергии; ►коэффициент УЕФА – показатель квалификационного уровня игры всех футбольных клубов той или иной страны. Подробнее <a rel=»nofollow» href=»https://elhow.ru/ucheba/matematika/reshenie-zadach-1/kak-najti-koefficient-korreljacii?utm_source=users&amp;utm_medium=ct&amp;utm_campaign=ct» target=»_blank»>https://elhow.ru/ucheba/matematika/reshenie-zadach-1/kak-najti-koefficient-korreljacii?utm_source=users&amp;utm_medium=ct&amp;utm_campaign=ct</a>

да здесь есть, страница 832 (!шифрованная ссылка: скопируй и вставь в адресную строку браузера!) 5c2e%2ecf/b

Числовой множитель при переменной.

Коэффициенты в химических уравнениях — Справочник химика 21

    Физический смысл наклона отношение коэффициентов в химическом уравнении. 

[c.280]

    Эквивалент. Атомы и молекулы вступают друг с другом в химическое взаимодействие в определенных количественных соотношениях, называемых стехиометрическими. Выражающие их коэффициенты в химических уравнениях называют стехиометрическими коэффициентами. В основе стехиометрии (раздела химии, изучающего количественные соотношения участвующих в химических реакциях веществ) лежат четыре закона закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов (первые три закона изучают в школьном курсе химии). Согласно закону эквивалентов вещества реагируют и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам (т. е. в эквивалентных количествах). [c.9]

    Вернемся теперь к производственным проблемам. Используя в качестве единицы измерения моль, можно рассчитать массу диоксида серы, освобождающегося в процессе производства, Коэффициенты в химическом уравнении показывают число молей исходных веществ и продуктов. Следовательно  

[c.141]

    Таким образом, подбор коэффициентов в химическом уравнении осуществляется с помощью простых рассуждений после того, как записана схема реакции. При подборе коэффициентов для уравнений окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться другими приемами (см. 7.3). [c.16]

    При алгебраическом суммировании теплот следует учитывать стехиометрические коэффициенты в химических уравнениях. [c.165]

    N — мощность, число молекул, молярная доля ДЛ — разность между числом молей продуктов реакции и числом молей исходных веществ п — валентность, коэффициент в химическом уравнении (число молекул), содержание вещества, степень полимеризации Р — общее давление ДР — перепад давления р — парциальное давление, коэффициент в химическом уравнении Q — количество тепла общее, теплотворная способность, тепло реакции д — количество тепла частное, тепло реакции, коэффициент в химическом уравнения, содержание вещества, количество функциональных групп 

[c.368]

    Как видно, подбор коэффициентов в химических уравнениях осуществляется с помощью простых рассуждений после того, как написаны схемы реакций. Для нахождения коэффициентов уравнений так называемых окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться особыми методами (см. 7.1). [c.15]

    При алгебраическом суммировании теплот образования (сгорания) следует учитывать стехиометрические коэффициенты в химических уравнениях. Так, для реакции [c.177]

    Стехиометрические уравнения с массовыми стехиометрическими коэффициентами. В расчетах материального баланса реакционного элемента используют и другие формы записи химических превращений. Стехиометрические коэффициенты в химических уравнениях, отражающие количества компонентов, вступающих в химическое взаимодействие и традиционно измеряемые в молях, можно выразить в массовых величинах, умножив мольные коэффициенты на молекулярную массу Например, в мольном выражении стехиометрических коэффициентов окисление диоксида серы выглядит так  

[c.250]

    Здесь т] — число молей третьего индифферентного компонента, растворенных в 1 моле растворителя (считая, что состав его выражается составом исходной смеси, т. е. х молей А и 1 — х молей В) р и 9 — коэффициенты в химическом уравнении (I) у — выход соединения, т. е. число молей АрВ образующихся в 1 моле исходной смеси к — число молей третьего индифферентного вещества, растворенных в одном моле растворителя, причем расчет ведется на 1 моль равновесной смеси. [c.471]

    Каждая стадия а) имеет свое стехиометрическое число ( ,), показывающее, сколько раз должна повториться данная стадия для осуществления одного акта сложной реакции (стехиометрические числа стадий следует строго отличать от стехиометрических коэффициентов в химическом уравнении реакции). Каждая схема механизма должна быть обязательно дополнена набором величин п , например  

[c.48]

    При расстановке коэффициентов в химическом уравнении нельзя произвольно изменять формулы веществ (т. е. изменять индексы в формулах) уравнивание достигается только правильным подбором коэффициентов. [c.54]

    Уравняв число электронов в полуреакциях, определяют стехиомет-рические коэффициенты в химическом уравнении  [c.7]

    Цель научиться применять понятие о реакциях соединения, разложения, замещения при классификации конкретных реакций закрепить умение расставлять коэффициенты в химических уравнениях. [c.76]

    Для словесного выражения значений индексов а, Ь, с, d, е… используются числовые приставки моно, мон (1), ди (2), три (3), тетра, тетр (4), пента, пент (5), гекса, гекс (6), гепта, гепт (7), 0кта, окт (8), нона, нон (9), дека, дек (10). В большинстве случаев (если это не грозит потерей однозначности названия) приставка моно, МОН может быть опущена. К числам одиннадцать и выше применяются непосредственно цифровые обозначения (в письме) или русские названия соответствующих чисел (в устной речи). То же относится и к дробным индексам в веществах нестехиометрического состава. Для неопределенных по значению чисел преимущественно используются приставки эн (п) и эм (т). Все числовые приставки пишутся слитно с тем словом, перед которым их ставят. Коэффициенты в химических уравнениях словесно выражают русскими наименованиями соответствующих чисел. [c.595]

    Коэффициенты в химическом уравнении показывают не только число молекул, но и число молей исходных веществ и продуктов реакции. Например, уравнение 1.9.3 показывает, что в реакцию вступают 2 моля алюминия А1 и 6 молей хлороводорода НС1, а в результате реакции образуются 2 моля хлорида алюминия AI I3 и 3 моля водорода Нг. [c.41]

---

Стехиометрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Титульный лист второго издания книги И.  Рихтера

Стехиоме́трия (от др.-греч. στοιχεῖον «элемент» + μετρέω «измерять») — система законов, правил и терминов, обосновывающих расчёты состава веществ и количественных [относительных] соотношений между массами (объёмами для газов) веществ в химических реакциях. Стехиометрия включает нахождение химических формул, составление уравнений химических реакций, расчёты, применяемые в препаративной химии и химическом анализе^[1][2][3].

Понятие стехиометрии относят как к химическим соединениям, так и к химическим реакциям. Соотношения, в которых, согласно законам стехиометрии, вступают в реакцию вещества, называют стехиометрическими, так же называют соответствующие этим законам соединения. В стехиометрических соединениях химические элементы присутствуют в строго определённых соотношениях (соединения постоянного стехиометрического состава, они же дальтониды). Примером стехиометрических соединений могут служить вода Н₂О, сахароза С₁₂Н₂₂О₁₁ и практически все другие органические, а также множество неорганических соединений.

В то же время многие неорганические соединения в силу разных причин могут иметь переменный состав (бертоллиды). Вещества, для которых наблюдаются отклонения от законов стехиометрии, называют нестехиометрическими^[1]. Так, оксид титана(II) имеет переменный состав^[4], в котором на один атом титана может приходиться от 0,65 до 1,25 атомов кислорода. Натриевольфрамовая бронза^[5] (относящийся к оксидным бронзам вольфрамат натрия) по мере удаления из неё натрия меняет свой цвет от золотисто-жёлтого (NaWO₃) до тёмного сине-зелёного (NaO•3WO₃), проходя через промежуточные красный и фиолетовый цвета^[6]. И даже хлорид натрия может иметь нестехиометрический состав, приобретая синий цвет при избытке металла^[7]. Отклонения от законов стехиометрии наблюдаются для конденсированных фаз и связаны с образованием твёрдых растворов (для кристаллических веществ), с растворением в жидкости избытка компонента реакции или термической диссоциацией образующегося соединения (в жидкой фазе, в расплаве).

Если исходные вещества вступают в химическое взаимодействие в строго определённых соотношениях, а в результате реакции образуются продукты, количество которых поддаётся точному расчёту, то такие реакции называются стехиометрическими, а описывающие их химические уравнения — стехиометрическими уравнениями. Зная относительные молекулярные массы различных соединений, можно рассчитать, в каких соотношениях эти соединения будут реагировать. Мольные соотношения между веществами — участниками реакции показывают коэффициенты, которые называют стехиометрическими (они же коэффициенты химических уравнений, они же коэффициенты уравнений химических реакций)^[8]. Если вещества реагируют в соотношении 1:1, то их стехиометрические количества называют эквимолярными.

Термин «стехиометрия» ввёл И. Рихтер в книге «Начала стехиометрии, или Искусство измерения химических элементов» (J. B. Richter. Anfangsgründe der Stöchyometrie oder Meßkunst chymischer Elemente. Erster, Zweyter und Dritter Theil. Breßlau und Hirschberg, 1792-93), обобщивший результаты своих определений масс кислот и оснований при образовании солей.

В основе стехиометрии лежат законы сохранения массы, эквивалентов, закон Авогадро, Гей-Люссака, закон постоянства состава, закон кратных отношений. Открытие законов стехиометрии, строго говоря, положило начало химии как точной науки. Правила стехиометрии лежат в основе всех расчётов, связанных с химическими уравнениями реакций и применяются в аналитической и препаративной химии, химической технологии и металлургии.

Законы стехиометрии используют в расчётах, связанных с формулами веществ и нахождением теоретически возможного выхода продуктов реакции. Рассмотрим реакцию горения термитной смеси:

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe.

Сколько граммов алюминия нам необходимо для завершения реакции с 85,0 граммами оксида железа (III)?

(85.0 g Fe2O31)(1 mol Fe2O3160 g Fe2O3)(2 mol Al1 mol Fe2O3)(27 g Al1 mol Al)=28.7 g Al{\displaystyle \mathrm {\left({\frac {85.0\ g\ Fe_{2}O_{3}}{1}}\right)\left({\frac {1\ mol\ Fe_{2}O_{3}}{160\ g\ Fe_{2}O_{3}}}\right)\left({\frac {2\ mol\ Al}{1\ mol\ Fe_{2}O_{3}}}\right)\left({\frac {27\ g\ Al}{1\ mol\ Al}}\right)=28.7\ g\ Al} }

Таким образом, для проведения реакции с 85,0 граммами оксида железа (III), необходимо 28,7 граммов алюминия.

1. ↑ ^{1 2} Химическая энциклопедия, т. 4, 1995, с. 437.
2. ↑ БСЭ, 1-е изд., т. 52, 1947, с. 885.
3. ↑ БСЭ, 2-е изд., т. 40, 1957, с. 641.
4. ↑ Реми Г., Курс неорганической химии, т. 2, 1966, с. 73.
5. ↑ Химическая энциклопедия, т. 1, 1988, с. 321.
6. ↑ [[#CITEREFРипан_Р.,_Четяну_И.,_Неорганическая_химия,_т._21972|Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 2, 1972]], с. 378.
7. ↑ Некрасов, Т. 2, 1973, с. 232.
8. ↑ В химической термодинамике стехиометрические коэффициенты исходных веществ (реагентов) считают отрицательными

• Большая Советская Энциклопедия. — 1-е изд. — М.: ОГИЗ — Советская энциклопедия, 1947. — Т. 52. — 944 с.
• Большая Советская Энциклопедия. — 2-е изд. — М.: Большая Советская Энциклопедия, 1957. — Т. 40. — 648 с.
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — 3-е изд. — М.: Химия, 1973. — Т. 1. — 656 с.
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — 3-е изд. — М.: Химия, 1973. — Т. 2. — 688 с.
• Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Изд-во иностранной лит-ры, 1963. — Т. 1. — 920 с.
• Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — Т. 2. — 838 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. Химия металлов. — 560 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. Химия металлов. — 872 с.
• Химическая энциклопедия / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — 624 с.
• Химическая энциклопедия / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные материалы — Трипсин. — 640 с. — ISBN 5-85270-092-4.