Число нейтронов в атоме. Изотопы — урок. Химия, 8–9 класс.

Число нейтронов в атоме

Мы знаем, что масса атома определяется массой ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, относительные массы которых равны \(1\). Масса ядра равна сумме масс протонов и нейтронов. Число протонов определяем по порядковому номеру элемента. Значит, число нейтронов в ядре можно найти, если от относительной атомной массы отнять порядковый номер.

Пример:

фтор — элемент № \(9\). Его относительная атомная масса равна \(19\).

 

В ядре атома фтора — \(9\) протонов и \(19\) \(–\) \(9\) \(=\) \(10\) нейтронов.

 

Рубидий — элемент № \(37\). Его относительная атомная масса равна \(85\).

 

В ядре атома рубидия — \(37\) протонов и \(85\) \(–\) \(37\) \(=\) \(48\) нейтронов.

Нуклиды

Вид атомов с определённым числом протонов и нейтронов в ядре называется нуклидом.

Нуклид обозначается следующим образом: внизу слева записывается число протонов \(Z\) (порядковый номер), вверху слева указывается массовое число \(A\) (сумма чисел протонов и нейтронов) — RZA, например: C612, Se3479.

 

Для обозначения нуклидов используют и другие способы записи:

 

углерод — \(12\),      C — \(12\),           C12;

 

селен — \(79\),          Se — \(79\),          Se79.

Изотопы

Атомы одного и того же химического элемента могут иметь разные массы. Существуют атомы водорода с массами \(1\), \(2\) и \(3\), атомы хлора с массами \(35\) и \(37\) и т. д.

Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие разные атомные массы, называют изотопами.

С учётом знаний о строении ядра это определение можно сформулировать по-другому.

Изотопы — разновидности атомов с одинаковым числом протонов в ядре (зарядом ядра), но разным числом нейтронов.

Значит, изотопы отличаются только числом нейтронов.

 

Рис. \(1\). Изотопы водорода

 

Протоны определяют свойства атома, то есть придают ему индивидуальность. А нейтроны не влияют на свойства атома, а отражаются на его массе. Поэтому все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.

Химический элемент — это вид атомов с определённым зарядом ядра.

Относительная атомная масса элемента

Большинство химических элементов существуют в виде смеси изотопов. Приведённая в Периодической таблице относительная атомная масса элемента — это средняя величина атомных масс всех его изотопов.

 

Пример:

определим относительную атомную массу хлора. 25 % его атомов — это атомы с массой 37, а 75 % — с массой 35.  Найдём среднее значение:

 

Ar(Cl)=(37 ·25+35 ·75)100 = 35,5.

Источники:

Рис. 1. Изотопы водорода © ЯКласс

ЕГЭ. Цвета соединений

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

CuS — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5h3O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.

 

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

 

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO4 — твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

 

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag2O — твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

 

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl3 – раствор желтого цвета.

 

6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

h3SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

 

7. Хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

CrO — твердое вещество ченого цвета.

Cr2O3 — твердое вещество темно-зеленого цвета.

CrO3 — твердое вещество красного цвета.

Na2Cr2O7 и другие дихроматы — соединения оранжевого цвета.

Na2CrO4 и другие хроматы — соединения желтого цвета.

Cr2(SO4)3 — в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

K3[Cr(OH)6] — в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

 

8. Марганец — металл серебристо-белого цвета.

MnO2 — твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Mn(OH)2 — белый осадок.

KMnO4 — пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

K2MnO4 — растворимая соль темно-зеленого цвета.

Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn⁺² — как правило, розовые растворимые в воде соединения.

 

9. Фосфор — неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

AlPO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Li3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Ba3(PO4)2 — осадок белого цвета

 

10. Свинец —  ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

PbS — осадок черного цвета.

PbSO4 — осадок белого цвета.

PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.

 

11. Соединения бария:

BaSO4 – белый осадок нерастворимый в кислотах

BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах

Ba3(PO4)2 — осадок белого цвета

BaCrO4 — осадок желтого цвета

 

12. Другие соединения:

CaCO3 – осадок белого цвета

Nh4 – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO2 – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO2 – газ бурого цвета (лисий хвост)

h3SiO3 – бесцветный студенистый осадок

Хром — общая характеристика элемента, химические свойства хрома и его соединений

Хром — элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром— твёрдый металл голубовато-белого цвета.

Химические свойства хрома

При обычных условиях хром реагирует только со фтором. При высоких температурах (выше 600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором.

4Cr + 3O ₂ – ^t° →2Cr ₂ O ₃

2Cr + 3Cl ₂ – ^t° →  2CrCl ₃

2Cr + N ₂ – ^t° →  2CrN

2Cr + 3S   – ^t° →  Cr ₂

S ₃

В раскалённом состоянии реагирует с парами воды:

2Cr + 3H ₂ O → Cr ₂ O ₃ + 3H ₂

Хром растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl, H ₂ SO ₄ )

В отсутствии воздуха образуются соли Cr ²⁺ , а на воздухе – соли Cr ³⁺ .

Cr + 2HCl → CrCl ₂

+ H ₂ ­

2Cr + 6HCl + O ₂ → 2CrCl ₃ + 2H ₂ O + H ₂ ­

Наличие защитной окисной плёнки на поверхности металла объясняет его пассив-ность по отношению к концентрированным растворам кислот – окислителей.

Соединения хрома

Оксид хрома (II) и гидроксид хрома (II) имеют основной характер.

Cr(OH) ₂ + 2HCl → CrCl ₂ + 2H ₂ O

Соединения хрома (II) — сильные восстановители; переходят в соединения хрома (III) под действием кислорода воздуха.

2CrCl ₂ + 2HCl → 2CrCl ₃ + H ₂ ­

4Cr(OH) ₂ + O ₂ + 2H ₂ O → 4Cr(OH) ₃

Оксид хрома ( III) Cr ₂ O ₃ – зелёный, нерастворимый в воде порошок. Может быть получен при прокаливании гидроксида хрома (III) или дихроматов калия и аммония:

2Cr(OH) ₃ – ^t° →  Cr ₂ O ₃ + 3H ₂ O

4K ₂ Cr ₂ O ₇ – ^t° →  2Cr ₂ O ₃ + 4K ₂ CrO ₄ + 3O ₂ ­

(NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ – ^t° →  Cr ₂ O ₃ + N ₂ ­+ 4H ₂ O­ (реакция «вулканчик»)

Амфотерный оксид. При сплавлении Cr ₂ O ₃ со щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения хрома со степенью окисления (+3):

Cr ₂ O ₃ + 2NaOH → 2NaCrO ₂ + H ₂ O

Cr ₂ O ₃ + Na ₂ CO ₃ → 2NaCrO ₂ + CO ₂ ­

При сплавлении со смесью щёлочи и окислителя получают соединения хрома в степени окисления (+6):

Cr ₂ O ₃ + 4KOH + KClO ₃ → 2K ₂ CrO ₄ + KCl + 2H ₂ O

Гидроксид хрома (III) С r (ОН) ₃ . Амфотерный гидроксид. Серо-зеленый, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид СрО(ОН). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зеленого гидрата. Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака.

Обладает амфотерными свойствами — растворяется как в кислотах, так и в щелочах:

2Cr(OH) ₃ + 3H ₂ SO ₄ → Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + 6H ₂ O                                 Сr(ОН) ₃ + ЗН ⁺ = Сr ³⁺ + 3H ₂ O

Cr(OH) ₃ + KOH → K[Cr(OH) ₄ ] ,                                                Сr(ОН) ₃ + ЗОН ^— _{(конц. )} = [Сr(ОН) ₆ ] ^3-

Cr(OH) ₃ + KOH → KCrO ₂ +2H ₂ O                                 Сr(ОН) ₃ + МОН = МСrO _2(зел.) + 2Н ₂ O       (300—400 °С, М = Li, Na)

Сr(ОН) ₃ →(120 ^o C – H ₂ O ) СrO(ОН) →(430-1000 ⁰ С – H ₂ O ) Cr ₂ O ₃

2Сr(ОН) ₃ + 4NаОН _{(конц. )} + ЗН ₂ O _2(конц.) =2Na ₂ СrO ₄ + 8Н ₂ 0

Получение : осаждение гидратом аммиака из раствора солей хрома(Ш):

Сr ³⁺ + 3(NH ₃ Н ₂ O) = С r (ОН) ₃ ↓ + ЗNН ⁴⁺

Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + 6NaOH → 2Cr(OH) ₃ ↓+ 3Na ₂ SO ₄ (в избытке щелочи — осадок растворяется)

Соли хрома (III) имеют фиолетовую или тёмно-зелёную окраску. По химическим свойствам напоминают бесцветные соли алюминия.

Соединения Cr (III) могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства:

Zn + 2Cr ⁺³ Cl ₃ → 2Cr ⁺² Cl ₂ + ZnCl ₂

2Cr ⁺³ Cl ₃ + 16NaOH + 3Br ₂ → 6NaBr + 6NaCl + 8H ₂ O + 2Na ₂ Cr ⁺⁶ O ₄

Соединения шестивалентного хрома

Оксид хрома (VI) CrO ₃ — ярко-красные кристаллы, растворимые в воде.

Получают из хромата (или дихромата) калия и H ₂ SO ₄ (конц.).

K ₂ CrO ₄ + H ₂ SO ₄ → CrO ₃ + K ₂ SO ₄ + H ₂ O

K ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ SO ₄ → 2CrO ₃ + K ₂ SO ₄ + H ₂ O

CrO ₃ — кислотный оксид, со щелочами образует жёлтые хроматы CrO ₄ ^2- :

CrO ₃ + 2KOH → K ₂ CrO ₄ + H ₂ O

В кислой среде хроматы превращаются в оранжевые дихроматы Cr ₂ O ₇ ^2- :

2K ₂ CrO ₄ + H ₂ SO ₄ → K ₂ Cr ₂ O ₇ + K ₂ SO ₄ + H ₂ O

В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:

K ₂ Cr ₂ O ₇ + 2KOH → 2K ₂ CrO ₄ + H ₂ O

Дихромат калия – окислитель в кислой среде:

К ₂ Сr ₂ O ₇ + 4H ₂ SO ₄ + 3Na ₂ SO ₃ = Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3Na ₂ SO ₄ + K ₂ SO ₄ + 4H ₂ O

K ₂ Cr ₂ O ₇ + 4H ₂ SO ₄ + 3NaNO ₂ = Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3NaNO ₃ + K ₂ SO ₄ + 4H ₂ O

K ₂ Cr ₂ O ₇ + 7H ₂ SO ₄ + 6KI = Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3I ₂ + 4K ₂ SO ₄ + 7H ₂ O

K ₂ Cr ₂ O ₇ + 7H ₂ SO ₄ + 6FeSO ₄ = Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ + K ₂ SO ₄ + 7H ₂ O

Хромат калия К ₂ Cr О ₄ . Оксосоль. Желтый, негигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде ( желтая окраска раствора отвечает иону СrO ₄ ^2- ), незначительно гидролизуется по аниону. В кислотной среде переходит в К ₂ Cr ₂ O ₇ . Окислитель (более слабый, чем К ₂ Cr ₂ O ₇ ). Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция на ион  CrO ₄ ^2- — выпадение желтого осадка хромата бария, разлагающегося в сильнокислотной среде. Применяется как протрава при крашении тканей, дубитель кож, селективный окислитель, реактив в аналитической химии.

Уравнения важнейших реакций:

2K ₂ CrO ₄ +H ₂ SO _4(30%)= K ₂ Cr ₂ O ₇ +K ₂ SO ₄ +H ₂ O

2K ₂ CrO _{4( т )} +16HCl _{( кон ц . , гор .)} =2CrCl ₃ +3Cl ₂ ↑+8H ₂ O+4KCl

2K ₂ CrO ₄ +2H ₂ O+3H ₂ S=2Cr(OH) ₃ ↓+3S↓+4KOH

2K ₂ CrO ₄ +8H ₂ O+3K ₂ S=2K[Сr(ОН) ₆ ]+3S↓+4KOH

2K ₂ CrO ₄ +2AgNO ₃ =KNO ₃ +Ag ₂ CrO _{4( красн . )} ↓

Качественная реакция:

К ₂ СгO ₄ + ВаСl ₂ = 2КСl + ВаCrO ₄ ↓

2ВаСrO ₄ (т)+ 2НСl _(разб.) = ВаСr ₂ O _{7( p )} + ВаС1 ₂ + Н ₂ O

Получение : спекание хромита с поташом на воздухе:

4(Сr ₂ Fe ^‖‖ )O ₄ + 8К ₂ CO ₃ + 7O ₂ = 8К ₂ СrO ₄ + 2Fе ₂ O ₃ + 8СO ₂ (1000 °С)

Дихромат калия K 2 Cr ₂ O ₇ .   Оксосоль. Техническое название хромпик . Оранжево-красный, негигроскопичный. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворим в воде  ( оранжевая окраска раствора отвечает иону Сr ₂ O ₇ ^2- ). В щелочной среде образует К ₂ CrO ₄ . Типичный окислитель в растворе и при сплавлении. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественные реакции — синее окрашивание эфирного раствора в присутствии Н ₂ O ₂ , синее окрашивание водного раствора при действии атомарного водорода.

Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, компонент пиротехнических составов, реагент в аналитической химии, ингибитор коррозии металлов, в смеси с Н ₂ SO ₄ (конц.) — для мытья химической посуды.

Уравнения важнейших реакций:

4К ₂ Cr ₂ O ₇ =4K ₂ CrO ₄ +2Cr ₂ O ₃ +3O ₂ (500-600 ^o C)

K ₂ Cr ₂ O _{7 (т)} +14HCl _{( кон ц )} =2CrCl ₃ +3Cl ₂ ↑+7H ₂ O+2KCl  (кипячение)

K ₂ Cr ₂ O _{7 (т)} +2H ₂ SO _4(96%) ⇌2KHSO ₄ +2CrO ₃ +H ₂ O   (“хромовая смесь”)

K ₂ Cr ₂ O ₇ +KOH _{(конц )} =H ₂ O+2K ₂ CrO ₄

Cr ₂ O ₇ ^2- +14H ⁺ +6I ^— =2Cr ³⁺ +3I ₂ ↓+7H ₂ O

Cr ₂ O ₇ ^2- +2H ⁺ +3SO _{2( г)} =2Cr ³⁺ +3SO ₄ ^2- +H ₂ O

Cr ₂ O ₇ ^2- +H ₂ O +3H ₂ S _{( г)} =3S↓+2OH ^— +2Cr ₂ (OH) ₃ ↓

Cr ₂ O ₇ ^2- _{(конц )} +2Ag ⁺ _{(разб. )} =Ag ₂ Cr ₂ O _{7 ( т . красный)} ↓

Cr ₂ O ₇ ^2- _(разб.) +H ₂ O +Pb ²⁺ =2H ⁺ + 2PbCrO _{4 ( красный)} ↓

K ₂ Cr ₂ O _{7( т)} +6HCl+8H ⁰ (Zn)=2CrCl _{2( син)} +7H ₂ O+2KCl

Получение: обработка К ₂ СrO ₄ серной кислотой:

2К ₂ СrO ₄ + Н ₂ SO _{4 (30%)} = К ₂ Cr ₂ O ₇ + К ₂ SO ₄ + Н ₂ O

Aventus Creed одеколон — аромат для мужчин 2010

Затестил после второй прививки . .
(псле второго компонента «Спутника V» )

На старте показался чудесным шиприком искрящимся, играющим, свежим.

Брызнулся … — густо так, любя — на рубашку, в сумку, на руку …
Икрящийся шиприк исчез- испарился мгновенно

Далее — через 5-10 минут- за углом магазина:
Что за … !
Напоминает сразу всю химию 90-х после смыва (ну, когда брызнулся, понял, что зря и не вытерпеть — и в душ)

Аветнус — смыв какого-нибудь French Line Revillon или Byblos Uomo — без четкой привязки к ним, вся химия после смыва так себя ведет — цепляется: мускусы синтетичские несмываемые лезут, кричат, визжат хлестают по лицу, по носу

Ну, ананас есть залитый мускусом синтетическим. Появился он различимо где-то минут через 25-30. Я б не сказал, что это был явный ананас — ну что-то похожее.

В сумке есть чуточку ананаса.
Ну а зачем?

Восторгов не понял )))

Про стойкость.
Оказался цеплючим.
Руку отмыть не удалось, но шлейфа от нее не было. Если к носу поднести- аромат слышен даже после душа и мытья руки усердного. Отмыть не удалось.
А вот рубашку (хлопок) придется срочно стирать. И вот не уверен, что это поможет. Сквозняком от нее разносит Авентус в радиусе 10м.
На рубашке живет уже 3 дня — поугас, но все равно чуть есть (рубашка висит на вешалке на сквозняке), аромат разносится под ветром.

То есть шлейф появился — большой, огромный, но где-то через минут 40, но от рубашки (100% хлопок) , а не от тела
К синтетике не липнет — слетает (и соответственно шлейфа нет).

Побежал в душ.

О похожестях (в раскрытии):

Fantastic de Orsay (винтаж 50-х). Он также с морем мускуса, но тут есть зелень, цветы, и нет ананаса.
Kenzo pour Homme (винтаж 90-х). Отдаленно похож на Кензо овердозом синтетических мускусов, но Кензо сильно резче, более хлесткий, поядреней.
Ablaze Boadicea. В самом конце раскрытия Авентуса проявляется похожесть на Ablaze . Видимо, какой-то компонет из базы — что-то типа мускусо-замши чуть с Гаваяком-(Березой). Какя-то такая ядрененька нота, которая даже нравится, но синтетика.

Хром – информация об элементе, свойства и использование

Стенограмма: Химия в ее стихии: хром (Промо) Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества. (Конец акции) Мира Сентилингам На этой неделе элемент, который придает блеск и ценность минералам благодаря красочным характеристикам его соединений. Кристофер Бланфорд В западном мире яркая история хрома начинается, что вполне уместно, в дальнем конце видимого спектра с красно-оранжевого минерала, который был назван его первооткрывателем «сибирским суриком». Геолог XVIII века Иоганн Леманн. Хотя до периодической таблицы Менделеева в то время оставалось еще почти столетие, ученые всего мира быстро открывали новые элементы — 30% встречающихся в природе элементов были впервые выделены между 1775 и 1825 годами. Именно в разгар этого всплеска открытий, более чем через 35 лет после того, как был впервые обнаружен сибирский красный свинец, французский химик Луи Воклен показал, что этот минерал, ныне известный как крокоит, содержит ранее неизвестный химический элемент. Воклену потребовалось несколько шагов, чтобы выделить хром. Сначала он смешал раствор крокоита с карбонатом калия, чтобы осадить свинец. Затем он разложил лимонно-желтый промежуточный хромат в кислоте и, наконец, удалил составной кислород путем нагревания с углеродом, оставив после себя элементарный хром. Название этого нового элемента обсуждалось среди его друзей, которые предложили «хром» от греческого слова, обозначающего цвет, из-за окраски его соединений. Хотя он сначала возражал против этого названия, потому что сам металл не имел характерного цвета, мнение его друзей победило. Когда Воклен представил свой бледно-серый металл Французской академии наук, он отметил его хрупкость, устойчивость к кислотам и неспособность плавиться. Он думал, что эти свойства делают его слишком трудным для работы и, таким образом, ограничивают его применение в качестве металла.Однако он предположил, что соединения хрома будут широко использоваться в качестве красивых, ярко окрашенных пигментов. Просмотр изображений соединений хрома в Википедии показывает весь спектр цветов: темно-красный оксид хрома (VI), оранжево-красный хромат свинца, ярко-желтый хромат натрия, ярко-зеленый хром (это оксид хрома (III)), голубой хром. (II) хлорид и фиолетовый безводный хлорид хрома (III). Последнее из этих соединений проявляет удивительные свойства при гидратации. Его цвет меняется между бледно-зеленым, темно-зеленым и фиолетовым в зависимости от того, сколько из шести координационных центров иона хрома занято хлоридом, а не водой. Из всех этих пигментов выделяется один. Я химик, родившийся, выросший и получивший образование на Среднем Западе США, поэтому культовые желтые школьные автобусы в Северной Америке были мне знакомы. Желтый хром, также известный как «желтый школьный автобус», был принят в 1939 году для всех школьных автобусов США, чтобы обеспечить высокую контрастность и видимость в сумерках. Однако присутствие как токсичного свинца, так и шестивалентного хрома, известного как Эрин Брокович, привело к тому, что он был в значительной степени заменен семейством азокрасителей, известных как желтые пигменты, хотя желтый хром все еще используется в некоторых морских и промышленных применениях. Из всех природных проявлений хрома мне больше всего нравятся драгоценные камни, где следы этого элемента добавляют блеск цвета. Как и корунд, берилл и кризоберилл, эти оксиды металлов представляют собой бесцветные и неясные минералы. Но добавьте немного хрома, и они станут рубиновыми, изумрудными и александритовыми. Химический инструмент теории кристаллического поля, который моделирует электронную структуру комплексов переходных металлов, обеспечивает удивительно точный способ описания и предсказания источника и изменчивости цвета в соединениях хрома.В рубине, представляющем собой оксид алюминия, несколько частей на тысячу ионов алюминия заменены ионами хрома (III) — атомы хрома окружены шестью атомами кислорода. Это означает, что атомы хрома сильно поглощают свет в фиолетовой и желто-зеленой областях. Мы видим, что это в основном красный цвет с небольшим количеством синего, дающий в лучших случаях характерный цвет голубиной крови лучших рубинов. Ион Cr3+ примерно на 26% больше, чем ион Al3+, который он заменяет. Таким образом, когда к оксиду алюминия добавляется больше хрома, октаэдрическая среда вокруг хрома искажается, и две полосы поглощения смещаются в красную сторону.В оксиде алюминия, в котором от 20 до 40% атомов алюминия заменены на хром, поглощаемый и пропускаемый цвета меняются местами, и мы видим этот комплекс зеленым, превращая синтетический рубин в зеленый сапфир. Мой следующий драгоценный камень, изумруд, в оксиде кремния, алюминия и бериллия. Он имеет ту же замену иона хрома на ион алюминия и подобное искаженное октаэдрическое расположение кислорода вокруг хрома, что придает изумрудам их характерный зеленый цвет, как у зеленых сапфиров. Из драгоценных камней хрома александрит вызывает у меня наибольшее восхищение. Его камни сильно плеохроируют. То есть они поглощают разные длины волн в зависимости от направления и поляризации падающего на них света. Так, в зависимости от ориентации камня, цвет александрита варьируется от красно-оранжевого до желтого и изумрудно-зеленого. Его цвет также меняется в зависимости от того, просматривается ли он при дневном свете или в теплых красных тонах свечи. При перемещении от дневного света к свечному свету лучшие экземпляры меняют цвет с ярко-зеленого на огненно-красный.Меньшие драгоценные камни превращаются из тускло-зеленых в мутно-кроваво-красные. Помимо всей этой радуги соединений хрома, хром помогает предотвратить особенно нежелательный цвет: коричневую ржавчину. В коррозионностойких или «нержавеющих» сталях не менее 11% массы составляет хром. Легированный хром вступает в реакцию с кислородом, образуя прозрачный наноскопический слой оксида, который образует барьер для дальнейшего проникновения кислорода и, таким образом, предотвращает образование красноватых чешуйчатых продуктов окисления железа. Учитывая такое широкое использование комплексов хрома, не должно вызывать удивления, когда я скажу вам, что менее половины процента произведенного хрома составляет хром в его элементарной форме.Так что в какой-то степени предсказание Воклена двухвековой давности об ограниченной полезности элементарного хрома оказалось точным. С другой стороны, первое, что приходит мне в голову для хрома (после драгоценных камней, конечно), это когда он находится в металлической форме, например, для зеркальной коррозии и износостойких «хромированных» поверхностей шарикоподшипников и блестящих серебристых поверхностей. отделка деталей автомобиля. Meera Senthilingam Так что он блестящий и красочный, а также устойчивый к коррозии и износу.Я не думаю, что сказал бы, что хром имеет ограниченное применение, не так ли? Это был Кристофер Бланфорд из Оксфордского университета со сложной и красочной химией хрома. На следующей неделе планетарный элемент. Брайан Клегг Мы так хорошо знакомы с ураном и плутонием, что легко не заметить, что они названы в честь седьмой и девятой планет Солнечной системы. (По крайней мере, Плутон был девятой планетой, пока не был лишен своего статуса в 2006 году.) Между этими планетами находится Нептун, а промежуток между двумя элементами оставляет место для их относительно незамеченного кузена, нептуния — элемента номер 93 в периодической системе координат. Таблица.В июне 1940 года американские физики Эдвин Макмиллан и Филип Абельсон, работавшие в радиационной лаборатории Беркли, написали статью, описывающую реакцию урана, обнаруженную при бомбардировке его нейтронами с помощью циклотронного ускорителя частиц. Примечательно, что открыто опубликованная статья Беркли показала первый шаг к преодолению одного из самых больших препятствий на пути к созданию атомной бомбы. Мира Сентилингам И Брайан Клегг расскажет, как было преодолено это препятствие, в выпуске Химия в ее стихии на следующей неделе.А пока я Мира Сентилингам, и спасибо, что выслушали. (Акция) (Конец акции)

Хром

Химический элемент хром классифицируется как переходный металл. Он был открыт в 1780 году Николя Луи Вокленом.

Зона данных

Зона данных

Классификация:	Хром является переходным металлом
Цвет:	серебристо-серый
Атомный вес:	51.996
Состояние:	твердый
Температура плавления:	1907 или С, 2180 К
Точка кипения:	2670 или С, 2943 К
Электроны:	24
Протоны:	24
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:	28
Электронные оболочки:	2,8,13,1
Электронная конфигурация:	[Ар] 3d 5 4s 1
Плотность @ 20 или C:	7.19 г/см 3

Показать больше, в том числе: Теплота, Энергии, Окисление, Реакции,
Соединения, Радиусы, Проводимости

Атомный объем:	7,23 см 3 /моль
Структура:	bcc: объемно-центрированная кубическая
Твердость:	8,5 мес.
Удельная теплоемкость	0,45 Дж г -1 К -1
Теплота плавления	21.0 кДж моль -1
Теплота распыления	397 кДж моль -1
Теплота парообразования	339,5 кДж моль -1
1 ст энергия ионизации	652,8 кДж моль -1
2 -й энергия ионизации	1592 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации	2987.2 кДж моль -1
Сродство к электрону	64,3 кДж моль -1
Минимальная степень окисления	-2
Мин. общее окисление нет.	0
Максимальная степень окисления	6
Макс. общее окисление нет.	3
Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,66
Объем поляризуемости	11. 6 Å 3
Реакция с воздухом	нет
Реакция с 15 М HNO 3	пассивированный
Реакция с 6 М HCl	мягкий, ⇒ H 2 , CrCl 3
Реакция с 6 М раствором NaOH	–
Оксид(ы)	CrO 2 , CrO 3 , Cr 2 O 3 (хром) + нестеич
Гидрид(ы)	КрН
Хлорид(ы)	CrCl 2 , CrCl 3
Атомный радиус	140 часов
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ион)	90.17:00
Ионный радиус (3+ ион)	75,5 вечера
Ионный радиус (1-ион)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	93,9 Вт·м -1 К -1
Электропроводность	7,9 x 10 6 S m -1
Температура замерзания/плавления:	1907 или С, 2180 К

Хром. Фото Томихандорфа.

Открытие хрома

Доктор Дуг Стюарт

Хром был открыт в 1780 году французским химиком Николя Луи Вокленом в Париже. Он обнаружил этот элемент в минеральном образце «сибирского сурика», ныне известного как крокоит (хромат свинца).

Он прокипятил измельченный минерал с карбонатом калия, чтобы получить карбонат свинца и раствор желтой калиевой соли хромовой кислоты.

Дальнейшие эксперименты с раствором убедили Воклена, что он нашел новый металл.

В 1781 году ему удалось выделить металл. Сначала он удалил свинец из образца минерала путем осаждения соляной кислотой. Затем Воклен получил оксид выпариванием и, наконец, выделил хром, нагревая оксид в угольной печи. ^{(1), (2)} .

Воклен также обнаружил небольшое количество хрома в рубиновых и изумрудных камнях.

Воклен открыл бериллий в 1798 году.

Хром был назван от греческого слова «хрома», что означает цвет, потому что он образует множество красочных соединений.

 

Переходные металлы хорошо известны своими разноцветными ионами. Вот интересное изменение цвета с Cr +6 (оранжевый) на Cr +3 (зеленый). Дихромат аммония сгорает с образованием оксида хрома (III).

Внешний вид и характеристики

Вредные эффекты:

Металлический хром является важным микроэлементом, но шестивалентный хром Cr(VI) очень токсичен и канцерогенен.

Характеристики:

Хром — это серебристый, блестящий, очень твердый металл, который можно полировать до зеркального блеска.Он также не имеет запаха, вкуса и пластичен.

Металл образует на воздухе тонкое защитное оксидное покрытие. При нагревании сгорает с образованием зеленого оксида хрома Cr ₂ O ₃ .

Использование хрома

Хром используется в нержавеющей стали и других сплавах. Хромирование, например, на автомобилях и велосипедах, дает гладкую серебристую поверхность, обладающую высокой устойчивостью к коррозии.

Металл также широко используется в качестве катализатора.

Соединения хрома ценятся как пигменты за их ярко-зеленый, желтый, красный и оранжевый цвета.

Изобилие и изотопы

Содержание земной коры: 102 части на миллион по массе, 40 частей на миллион по молям

Изобилие солнечной системы: 20 частей на миллион по весу, 0,4 частей на миллион по молям

Стоимость в чистом виде: $32 за 100 г

Стоимость оптом: $0,28 за 100 г

Источник: Хром не встречается в природе в свободном виде, а встречается в виде руд. Основной рудой хрома является хромит FeCr ₂ O ₄ .

Для промышленного выделения металла хромитовая руда окисляется до оксида хрома (III) (Cr ₂ O ₃ ). Затем металл получают путем нагревания оксида в присутствии алюминия или кремния.

Изотопы: хром имеет 21 изотоп, период полураспада которых известен, с массовыми числами от 42 до 63. Встречающийся в природе хром представляет собой смесь четырех изотопов, и они находятся в указанных процентах: ⁵⁰ Cr (4,3%), ⁵² Cr (83,8%), ⁵³ Cr (9.5%) и ⁵⁴ Cr (2,4%).

Каталожные номера

1. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов V., Journal of Chemical Education, март 1932 г., стр. 470.
2. Пер Энгхаг, Энциклопедия элементов: технические данные, история, обработка, применение., стр. 577-578, John Wiley and Sons, 2004

Цитировать эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

 Хром
 

или

 Факты об элементе хрома
 

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 "Хром".  Химическая периодическая таблица. Chemicool.com. 16 октября 2012 г. Интернет.
. 

Cr Информация об элементе хрома: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

История хрома

Элемент хром был открыт Луи-Николя Вокленом в 2000 г. 1797 г. во Франции .Хром получил свое название от греческого слова chroma, что означает «цвет».

Присутствие хрома: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание хрома во Вселенной, на Солнце, в метеоритах, Земная кора, океаны и тело человека.

Кристаллическая структура хрома

Твердотельная структура Chromium имеет вид Body Centered Cubic.

Кристаллическую структуру можно описать с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные клетки повторяются в три объемное пространство для формирования конструкции.

Параметры ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа	бета	гамма
π/2	π/2	π/2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором положений атомов ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются понятием пространственных групп. Все возможное симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются различными.

Атомные и орбитальные свойства хрома

Атомы хрома имеют 24 электрона и структура электронной оболочки [2, 8, 13, 1] с атомарным символом (квантовыми числами) ⁷ S ₃ .

Оболочечная структура хрома – количество электронов на энергию уровень

нет		с	р	д	ф
1	К	2
2	л	2	6
3	М	2	6	5
4	Н	1

Электронная конфигурация основного состояния хрома — нейтральная Атом хрома

Электронная конфигурация нейтрального атома хрома в основном состоянии [Ар] 3d5 4s1. Часть конфигурации хрома, эквивалентная благородному газу предшествующий период обозначается аббревиатурой [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. Это важно, поскольку это валентные электроны 3d5 4s1, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального хрома

Полная электронная конфигурация атома хрома в основном состоянии, Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Атомная структура хрома

Атомный радиус хрома составляет 166 пм, а его ковалентный радиус составляет 127 пм.

Атомный спектр хрома

Химические свойства хрома: Энергии ионизации хрома и сродство к электрону

Сродство к электрону хрома составляет 64,3 кДж/моль.

Энергия ионизации хрома

Энергии ионизации хрома

см. в таблице ниже.

Номер энергии ионизации	Энтальпия — кДж/моль
1	652.9
2	1590,6
3	2987
4	4743
5	6702
6	8744,9
7	15455
8	17820
9	20190
10	23580
11	26130
12	28750
13	34230
14	37066
15	97510
16	1. 058×105
17	1,143×105
18	1,253×105
19	1,347×105
20	1,443×105
21	1,577×105

Физические свойства хрома

Физические свойства хрома

см. в таблице ниже.

Плотность	7.14 г/см3
Молярный объем	7,28236694678 см3

Упругие свойства

Твердость хрома — испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства хрома

Хром является проводником электричества. Ссылаться на Таблица ниже для электрических свойств хрома

Свойства теплопроводности и теплопроводности хрома

Магнитные свойства хрома

Оптические свойства хрома

Акустические свойства хрома

Тепловые свойства хрома – энтальпии и термодинамика

См. таблицу ниже для тепловых свойств хрома

.

Энтальпии хрома

Изотопы хрома — ядерные свойства хрома

Изотопы родия.Встречающийся в природе хром имеет 4 стабильный изотоп — 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr.

Изотоп	Масса изотопа	% Изобилие	Т-половина	Режим затухания
42Cr
43Cr
44Cr
45Cr
46Cr
47Cr
48Cr
49Cr
50Cr		4. 345%	Стабильный	Н/Д
51Cr
52Cr		83. 789%	Стабильный	Н/Д
53Cr		9. 501%	Стабильный	Н/Д
54Cr		2. 365%	Стабильный	Н/Д
55Cr
56Cr
57Cr
58Cr
59Cr
60Cr
61Cr
62Cr
63Cr
64Cr
65Cr
66Cr
67Cr

Нормативно-правовое регулирование и здоровье – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск по базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химических реестров

Изучите нашу интерактивную периодическую таблицу

Сравнение элементов периодической таблицы

Элемент, факты, свойства, соединения, использование

Хромовый элемент

Хром — химический элемент, твердый, ковкий, серовато-белый блестящий переходный металл группы 6 (VIB) периодической таблицы с атомным номером 24 и символом Cr. Он широко используется в производстве нержавеющей стали и других сплавов. В 1797 году французский химик Николя-Луи Воклен открыл хром из сибирского минералоподобного PbCrO ₄ , а название элемента произошло от греческого последнего chroma, означающего цвет. Его легко обнаружить с помощью теста на шариках буры (зеленый), а желтый расплав хроматов образуется при сплавлении со щелочью или окислителем. Хроматы дают темно-синий цвет с перекисью водорода в кислом растворе.

Свойства хрома

Объемно-центрированная кубическая кристаллическая решетка хрома имеет электронную конфигурацию валентной оболочки [Ar] 3d ⁵ 4s ¹ .Температура плавления и плотность хрома выше, чем у ванадия, что свидетельствует о меньшем участии d-электрона в металлической химической связи. Диаграмма зависимости степени окисления от свободной энергии показывает, что стабильная степень окисления или состояние хрома составляет +3.

Свойства хрома
Атомный номер	24
Электронная конфигурация	[Ar] 3d 5 4s 1
Атомный вес	51. 996
Температура плавления	1907 °С
Точка кипения	2671 °С
Плотность	7,19 г/см 3
Молярная теплоемкость	23,35 Дж моль -1 К -1
Удельное электрическое сопротивление	125 нОм·м
Кристаллическая структура	объемно-центрированная кубическая (ГЦК)
Группа	группа-6
Период	период-4
Блок	d-блок
Химические свойства
Общая степень окисления	+2, +3, +6
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 2.20
Энергия ионизации (кДж/моль)	1-й	2-й	3-й
	652,9	1590,6	2987

Где содержится хром?

Хром является 21-м наиболее распространенным химическим элементом в земной коре (0,04 процента по массе). Хром встречается в основном в виде хромита (FeCr ₂ O ₄ ), обнаруженного в Южной Африке, Индии, Филиппинах, Турции и странах России.Крокоит (PbCrO ₄ ) и хромовая охра (Cr ₂ O ₃ ) — другие минералы металла, встречающиеся в земной среде. В драгоценных камнях некоторые ионы хрома (Cr ⁺³ ) замещены ионами алюминия (Al ⁺³ ). Присутствие ионов Cr ⁺³ и Cr ⁺⁴ в земной среде сильно зависит от шкалы рН и окислительных свойств почвы местности.

Изотопы Cr

Натуральный химический элемент, хром содержит четыре стабильных изотопа, таких как ⁵² Cr (83.76 процентов), ⁵³ Cr (9,55 процента), ⁵⁰ Cr (4,31 процента), ⁵⁴ Cr (2,38 процента) и девятнадцать радиоактивных изотопов, полученных в результате различных типов радиоактивного распада или ядерных реакций.

Извлечение хрома

Серовато-белый блестящий металл, хром добывают из хромита (Cr ₂ O ₃ ).

• Порошкообразный хромит нагревают (от 1000°С до 1300°С) с карбонатом натрия и негашеной известью в рефлекторной печи в присутствии избытка воздуха.Металлический хром окисляется с образованием хромита натрия, а железо превращается в F ₂ O ₃ .
• Хромит натрия выщелачивают водой и превращают в дихромат натрия добавлением концентрированной серной кислоты. Полученный дихромат восстанавливают до Cr ₂ O ₃ нагреванием с углеродом.
• Металлический хром получают восстановлением Cr ₂ O ₃ порошком алюминия термитным способом (Cr ₂ O ₃ + 2Al → Al ₂ O ₃ + Cr).
• Чистая форма элемента может быть получена восстановлением хлорида хрома (III) металлическим кальцием в плавящемся растворе CaCl ₂ или BaCl ₂ .

Интересные факты о хроме

• Хром является четвертым переходным металлом после скандия, титана, ванадия в периодической таблице с электронной конфигурацией [Ar] 3d ⁵ 4s ¹ . Электронная конфигурация Cr нарушает принцип Ауфбау из-за записи 3d-орбитали с образованием новой электронной конфигурации для получения дополнительной химической стабильности за счет обменной энергии.
• Медленно растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах с выделением водорода, но в концентрированной азотной кислоте образует непроницаемый оксидный слой.
• В химии распространенная и преобладающая степень окисления хрома +3 и +6, он также образует металлоорганические соединения в степенях окисления +1, +2, +4 и +5.

Химические соединения

Оксид хрома

Металлический хром содержит большое количество соединений Cr(II), включая оксиды и дигалогениды.Оксиды CrO, черный порошок, образующийся при контакте амальгамы хрома с воздухом, плохо охарактеризованы. Обычная и наиболее стабильная степень окисления хрома — Cr (III), который образует наиболее устойчивый трехвалентный катион в водном растворе и ряд замещенных инертных металлических комплексов. Оксид Cr ₂ O ₃ образуется при сжигании хрома в кислороде или нагревании дихромата аммония.

Оксид хрома(VI)

Основным оксидом хрома в состоянии +VI является CrO ₃ .Триоксид хрома получают при добавлении концентрированной серной кислоты к концентрированному водному раствору дихромата калия. Оксид очень кислый и растворим в водном растворе с образованием H ₂ CrO ₄ (шкала pH = 1), HCrO ₄ ^– (шкала pH > 1) и Cr ₂ O ₇ -2 . Это мощный окислитель, который окисляет большинство материалов, таких как бумага, сахар, щавелевая кислота и спирт. Ледяная уксусная кислота им не окисляется и раствор триоксида хрома в ледяной уксусной кислоте используется в качестве окислителя в химии.

Галогениды хрома

Четыре дигалогенида алюминия (CrF ₂ , CrCl ₂ , CrBr ₂ и CrI ₂ ) получают восстановлением CrX ₃ водородом или восстановлением металла и газообразного НХ или йода при 70°С. С до 1000°С. Все галогениды Cr(II) по своей природе являются восстановителями, они могут выделять водород из воды в отсутствие окислителя. Все три галогенида, такие как CrCl ₃ (красно-фиолетовый), CrBr ₃ (темно-зеленый) и CrI ₃ (темно-зеленый), получают прямым соединением металла с галогенидами, такими как хлор, бром и йода в различных температурных режимах.

Соединения хрома(III)

Зеленый цвет, CrF ₃ также получают прямым соединением металла с фтором, но лучше его можно получить нагреванием CrCl ₃ с HF при 500°C. Сульфидные соединения могут быть получены прямой реакцией хрома с серой или безводного CrCl ₃ с H ₂ S.

Соединения хрома(VI)

Соединения хрома (VI) очень бессильны и ограничены, основными соединениями в состоянии +6 являются CrO ₃ , неустойчивый CrF ₆ , оксогалогениды CrOX ₄ (X = F, Cl), CrO ₃ X ₂ и CrO ₃ X ^– , оксоанионы и пероксомолекула.

Хромилхлорид

Хромилхлорид является наиболее важным оксогалогенидом Cr(VI), образующимся при нагревании ионного хлорида с дихроматом калия и концентрировании H ₂ SO ₄ . Это сильный окислитель, легко воспламеняющийся в фосфоре, сере, спирте и т. Д. Хромилхлорид образует другой сильный окислитель при реакции с пятиокисью азота (N ₂ O ₅ ). Хроматы и дихроматы натрия или калия также являются двумя важными химическими веществами хрома, широко используемыми в качестве окислителя и анализа окислительно-восстановительной реакции.

Использование хрома

• Около 85 процентов хрома используется при изготовлении нержавеющей стали и других сплавов в металлургии, напомним сторона, используемая в различных видах химической, огнеупорной промышленности и промышленности. Он делает сталь прочной и коррозионностойкой, поэтому хромистая сталь (1,2–2% Cr) широко используется в режущих инструментах, маслопроводах, отделке автомобилей, броневых листах, производстве шарикоподшипников. Стали с более высоким содержанием хрома (от 17 до 18 процентов) и 7 процентов никеля обладают превосходной коррозионной стойкостью, используемой в реактивных двигателях, газовых турбинах и обычных конструктивных элементах.
Хромованадиевая сталь
• (1% Cr и 0,15% ванадия) и хромовольфрамовая сталь (3,8% Cr и 14 20% W) используются для изготовления пружин, валов, осей и различных видов быстроходных инструментов.
Нихром
• (60 процентов никеля, 14 процентов хрома, 25 процентов железа и 0,2-1 процент углерода) используется в катушках сопротивления для электрического нагрева из-за его высокой температуры плавления, высокого электрического сопротивления и низких свойств окисления.
• Несколько соединений хрома используются в качестве химического катализатора для производства углеводородов, пигментов из-за его ярко-зеленого, желтого, красного и оранжевого цветов, консервации древесины из-за токсичности солей Cr (IV) и около 90 процентов Дубление кожи производится с использованием хромовых квасцов и соединений сульфата Cr(III). Хром также используется в хромировании, которое не повреждается соединениями серы, присутствующими в земной атмосфере.

Хром (Cr) | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ®

---

РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Металлический хром

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например. КР-М-02, КР-М-03, КР-М-04, КР-М-05

Номер CAS: 7440-47-3

Соответствующие установленные применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
1093 Broxton Ave.Suite 2000
Los Angeles, CA

Тел.: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон службы экстренной помощи:
Внутренний, Северная Америка +1 800-424-9300
Международный +1 703-527-3887

---

РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

Классификация вещества или смеси
Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
Вещество не классифицируется как опасное для здоровья или окружающей среды в соответствии с регламентом CLP.
Классификация в соответствии с Директивой 67/548/ЕЕС или Директивой 1999/45/ЕС
Неприменимо
Информация об особых опасностях для человека и окружающей среды:
Информация отсутствует.
Опасности, не классифицированные иначе
Информация отсутствует.
Элементы маркировки
Маркировка в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
Неприменимо
Пиктограммы опасности
Неприменимо
Сигнальное слово
Неприменимо
Краткая характеристика опасности
Неприменимо
Классификация WHMIS
Не контролируется 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ
0 
0 
0 
Здоровье (острые воздействия) = 0
Воспламеняемость = 0
Физическая опасность = 0

PBT:
Неприменимо.
vPvB:
Неприменимо.

---

РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ/ИНФОРМАЦИЯ О КОМПОНЕНТАХ

Химическая характеристика: Вещества
CAS# Описание:
7440-47-3 Хром
Идентификационный номер(а):
Номер ЕС: 231-157-5

---

РАЗДЕЛ 4.

МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Описание мер первой помощи
Общие сведения Никаких специальных мер не требуется.
При вдыхании При жалобах обратиться за медицинской помощью.
После контакта с кожей Обычно продукт не раздражает кожу.
При попадании в глаза
Промыть открытые глаза в течение нескольких минут под проточной водой. Если симптомы сохраняются, обратитесь к врачу.
После проглатывания Если симптомы сохраняются, обратитесь к врачу.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и эффекты, как немедленные, так и замедленные
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения.
Отсутствует дополнительная соответствующая информация.

---

РАЗДЕЛ 5. ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения Специальный порошок для пожаротушения металлов.Не используйте воду.
Неподходящие средства пожаротушения из соображений безопасности Вода
Особые опасности, создаваемые веществом или смесью
В случае пожара могут выделяться следующие вещества:
Дым оксида токсичного металла
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение: Никаких специальных мер не требуется.

---

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Индивидуальные меры предосторожности, защитное снаряжение и аварийные процедуры Не требуется.
Меры предосторожности для окружающей среды:
Не допускайте попадания материала в окружающую среду без надлежащего разрешения правительства.
Методы и материалы для локализации и очистки: Собрать механически.
Ссылка на другие разделы
См. Раздел 7 для информации о безопасном обращении
См. Раздел 8 для информации о средствах индивидуальной защиты.
Информацию об утилизации см. в Разделе 13.

---

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Держите контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном, сухом месте в плотно закрытой таре.
Информация о защите от взрывов и пожаров:
Никаких специальных мер не требуется.
Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости
Хранение
Требования, которым должны соответствовать складские помещения и емкости:
Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Информация отсутствует.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном сухом месте в хорошо закрытых контейнерах.
Особое конечное использование(я)
Отсутствует дополнительная соответствующая информация.

---

РАЗДЕЛ 8.КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ

Дополнительная информация по проектированию технических систем:
Дополнительные данные отсутствуют; см. раздел 7.
Параметры контроля
Компоненты с предельными значениями, требующими контроля на рабочем месте:
7440-47-3 Хром (100,0%)
PEL (США) Длительное значение: 1* 0,5** мг/м³
* металл; ** неорганические соединения, как Cr
REL (США) Длительное значение: 0,5* мг/м³
*metal+inorg.compds.as Cr; см. приложение Pocket Guide. C
TLV (США) Долгосрочное значение: 0.5 мг/м³
EL (Канада) Кратковременное значение: C 0,1*** ppm
Долгосрочное значение: 0,5* 0,01** 0,025*** мг/м³
IARC1,ACGIH A1;*металл, i
norg . **инсол.;**водн.-раст.
EV (Канада) Длительное значение: 0,05 мг/м³
Дополнительная информация:
Нет данных
Средства контроля воздействия
Средства индивидуальной защиты
Общие защитные и гигиенические меры
Следует соблюдать обычные меры предосторожности при обращении с химическими веществами.
Поддерживайте эргономически подходящую рабочую среду.
Дыхательное оборудование:
Не требуется.
Защита рук:
Не требуется.
Время проникновения материала перчаток (в минутах)
Не определено
Защита глаз:
Защитные очки
Защита тела:
Защитная рабочая одежда.

---

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физических и химических свойствах
Общая информация
Внешний вид:
Форма: Твердое вещество в различных формах
Цвет: Серый
Запах: Без запаха
Порог запаха: Не определено.
Значение pH: Неприменимо.
Изменение состояния
Точка плавления/диапазон плавления: 1907 °C (3465 °F)
Точка/диапазон кипения: 2671 °C (4840 °F)
Температура сублимации/начало: Не определено
Воспламеняемость (твердое, газообразное)
Не определено.
Температура воспламенения: не определено
Температура разложения: не определено
Самовоспламенение: не определено.
Опасность взрыва: не определено.
Пределы взрываемости:
Нижний: Не определено
Верхний: Не определено
Давление паров при 20 °C (68 °F): 0 гПа
Плотность при 20 °C (68 °F): 7.19 г/см³ (60,001 фунта/гал)
Объемная плотность при 20 °C (68 °F): 3300 кг/м³
Относительная плотность
Не определено.
Плотность пара
Неприменимо.
Скорость испарения
Неприменимо.
Растворимость в/Смешиваемость с водой: Нерастворим
Коэффициент распределения (н-октанол/вода): Не определено.
Вязкость:
динамическая: Неприменимо.
Кинематика: Не применимо.
Прочая информация
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.

---

РАЗДЕЛ 10.СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реактивность
Информация отсутствует
Химическая стабильность
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
Разложение не произойдет, если используется и хранится в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций
Опасные реакции неизвестны
Условия, которых следует избегать
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Несовместимые материалы:
Информация отсутствует.
Опасные продукты разложения:
Дым оксида токсичного металла

---

РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
Реестр токсического воздействия химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности компонентов этого продукта.
Значения LD/LC50, важные для классификации:
Нет данных
Раздражение или коррозия кожи:
Как правило, продукт не раздражает кожу.
Раздражение или коррозия глаз:
Может вызывать раздражение
Сенсибилизация:
Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевых клеток:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о мутациях для этого вещества.
Канцерогенность:
IARC-3: Канцерогенность для человека не классифицируется.
ACGIH A4: Не классифицируется как канцероген для человека: Недостаточно данных для классификации агента с точки зрения его канцерогенности для людей и/или животных.
(вдыхание) EPA-A: канцероген для человека: достаточные данные эпидемиологических исследований, подтверждающие причинно-следственную связь между воздействием и раком.
(вдыхание) EPA-K: Известные канцерогены для человека.
(пероральный) EPA-D: Канцерогенность для человека не классифицируется: неадекватные доказательства канцерогенности для человека и животных
или данные отсутствуют.
(пероральный) EPA-CBD: канцерогенный потенциал не может быть определен.
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об онкогенности, и/или канцерогенности, и/или новообразованиях для этого вещества.
Репродуктивная токсичность:
Реестр токсического воздействия химических веществ (RTECS) содержит репродуктивные данные для этого вещества.
Специфическая токсичность для системы органов-мишеней — повторное воздействие:
Неизвестно никаких эффектов.
Специфическая токсичность для системы органов-мишеней — однократное воздействие:
Воздействие не известно.
Опасность при вдыхании:
Эффекты неизвестны.
От подострой до хронической токсичности:
Эффекты неизвестны.
Дополнительная токсикологическая информация:
Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не известна.

---

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Водная токсичность:
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Стойкость и способность к разложению
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Потенциал биоаккумуляции
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Подвижность в почве
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Дополнительная экологическая информация:
Общие примечания:
Не допускать попадания материала в окружающую среду без надлежащего разрешения правительства.
Не допускать попадания неразбавленного продукта или больших количеств в грунтовые воды, водотоки или канализацию.
Избегайте попадания в окружающую среду.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT:
Неприменимо.
vPvB:
Неприменимо.
Другие неблагоприятные воздействия
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.

---

РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

Методы обработки отходов
Рекомендация
Ознакомьтесь с государственными, местными или национальными правилами, чтобы обеспечить надлежащую утилизацию.
Неочищенная упаковка:
Рекомендация:
Утилизация должна производиться в соответствии с официальными правилами.

---

РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ О ТРАНСПОРТИРОВКЕ

Номер ООН
DOT, ADN, IMDG, IATA
Не применимо
Правильное отгрузочное наименование ООН
DOT, ADN, IMDG, IATA
Не применимо
Класс(ы) опасности при транспортировке
DOT, ADR, ADN, IMDG, IATA
Класс
Неприменимо
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA
Неприменимо
Опасность для окружающей среды:
Неприменимо.
Особые меры предосторожности для пользователя
Неприменимо.
Транспортировка навалом в соответствии с Приложением II MARPOL73/78 и Кодексом IBC
Не применимо.
Транспорт/Дополнительная информация:
DOT
Загрязнитель морской среды (DOT):
№

---

РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нормы/законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к данному веществу или смеси
Национальные нормативы
Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ Агентства по охране окружающей среды США.
Все компоненты этого продукта перечислены в Канадском перечне веществ для внутреннего потребления (DSL).
Раздел 313 SARA (списки конкретных токсичных химических веществ)
7440-47-3 Хром
Предложение штата Калифорния 65
Предложение 65 — Химические вещества, вызывающие рак
Вещество не указано в списке.
Prop 65 — Токсичность для развития
Вещество не указано.
Prop 65 — Токсичность для развития у женщин
Вещество не указано.
Prop 65 — Токсичность для развития, мужчины
Вещество не указано.
Информация об ограничении использования:
Только для использования технически квалифицированными лицами.
Другие нормативы, ограничения и запретительные нормативы
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (ЕС) № 1907/2006.
Вещество не указано.
Необходимо соблюдать условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования.
Вещество не указано.
Приложение XIV Регламента REACH (требуется разрешение на использование)
Вещество не указано.
REACH — Предварительно зарегистрированные вещества
Вещество указано.
Оценка химической безопасности:
Оценка химической безопасности не проводилась.

---

16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Приведенная выше информация считается верной, но не претендует на полноту и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на современном уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер предосторожности.Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. на обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2016 АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ПРЕДОСТАВЛЯЕТСЯ ЛИЦЕНЗИЯ НА ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННОГО БУМАЖНОГО КОПИЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Что такое хром? — Факты, продукты, преимущества и побочные эффекты

Зеленые чернила на этой пятидолларовой банкноте содержат ион Cr3+.

Зачем нам нужен хром в нашем рационе?

Вы, наверное, знаете, что некоторые химические элементы, в том числе кальций , углерод , фосфор и магний необходимы в организме человека. Однако есть много микроэлементов, которые также необходимы для жизни. В том числе это хром, который работает с инсулином для контроля метаболизма сахаров.

Термин «элемент след » означает, что вам не нужно есть его в больших количествах, и большинство здоровых взрослых в США потребляют рекомендуемую суточную норму (RDA). По данным Национального института здоровья США, здоровая женщина должна потреблять 25 мкг (мкг) хрома в день, а здоровый мужчина — 35 мкг в день.

Какие продукты содержат хром?

Хром в форме Cr3+ содержится в различных продуктах, но в большинстве продуктов содержится лишь небольшое количество (менее 2 мкг на порцию).Мясо, цельнозерновые продукты и некоторые овощи и фрукты считаются хорошими источниками. Брокколи является одним из самых богатых источников хрома: полстакана содержит около 12 мкг! Продукты с высоким содержанием простых сахаров, такие как пончики, содержат очень мало хрома, что является позором для таких любителей пончиков, как я!

Брокколи очень богата хромом

Пончики, поскольку они содержат много простого сахара, содержат очень мало хрома.

Хотя потребление этого микроэлемента важно из-за его важной биологической роли, сообщения о фактическом дефиците хрома у людей редки.

Хороший вопрос, который вы можете задать: Не вредно ли для здоровья есть слишком много хрома ? И удивительно, что нет! Организм не усваивает все потребляемое количество, а любой избыток выводится из организма в виде отходов жизнедеятельности. Таким образом, очень мало серьезных неблагоприятных последствий для здоровья было связано с высоким потреблением хрома, и вы не найдете заявленной максимальной суточной дозы.

Токсичность хрома

Хотя мы уже говорили, что потребление слишком большого количества хрома (в форме Cr3+) не считается опасным, воздействие Cr6+ или хрома (VI) через воздух или воду вызывает наибольшую озабоченность.Хром (VI) и его соединения классифицируются Национальной токсикологической программой как канцерогены. Длительное воздействие хрома (VI) в воздухе на рабочем месте связано с раком легких. Проглатывание большого количества загрязненной хромом воды может привести к смерти, повреждению почек и печени и язвам. Длительное промышленное воздействие соединений хрома может вызвать хронический бронхит и другие респираторные заболевания.

Этот загрязнитель окружающей среды привлек внимание общественности в 2000 году, когда был выпущен фильм Эрин Брокович с Джулией Робертс в главной роли ; В центре этого фильма — реальный случай загрязнения колодезной воды промышленным использованием хрома.

Эрин Брокович

Из-за значительной токсичности соединений, содержащих хром (VI), существует серьезная экологическая проблема всякий раз, когда предлагается разработка вблизи мест опасных отходов, содержащих хром, или промышленных объектов, использующих хром.

Резюме

Хром — это переходный металл, который образует два важных катиона: Cr3+ и Cr6+. Он имеет множество применений в промышленности, в частности, для предотвращения коррозии стали. Хром в форме Cr3+ является важным микроэлементом, который вместе с инсулином контролирует метаболизм сахаров. Хром (VI), или Cr6+, очень токсичен и, как известно, вызывает рак.

Хром | Химия | The Guardian

Современный элемент — хром, первый из переходных металлов 6-й группы. Он обозначается символом Cr и атомным номером 24. Хром представляет собой серый, твердый и очень блестящий металл.

Хром обладает высокой коррозионной стойкостью, и этот характер он придает ему при добавлении в сталь для создания нержавеющей стали.Другим популярным применением хрома является гальваническое покрытие, которое придавало колпакам, бамперам и другим блестящим деталям автомобилей их крутой блеск еще в позднем меловом периоде.

Мой любимый аспект хрома — интенсивные цвета различных соединений хрома (III) и хрома (VI). На самом деле, его название происходит от греческого «chrōma», означающего «цвет», потому что многие его соединения имеют очень интенсивную окраску. Помимо знакомого невыцветающего «хромово-желтого» цвета, используемого в американских школьных автобусах и почтовой службой Германии, существует ярко-красный пигмент, хромово-красный (PbCrO ₄ · Pb(OH) ₂ ), ярко-красный пигмент. зеленый (Cr ₂ O ₃ ), бледно-зеленый ([CrCl(H ₂ O) ₅ ]Cl ₂ ) и насыщенно-фиолетовый ([Cr(H ₂ O) ₆ ]Cl ₃ ).Следовые количества хрома также придают рубинам и изумрудам их характерные цвета.

На фотографии ниже изображен прекрасный и относительно редкий минерал крокоит (PbCrO ₄ ), минерал штата Тасмания.

Видеожурналист Брейди Харан — человек с камерой, а Ноттингемский университет — это место с учеными. Вы можете следить за Брейди в твиттере @periodicvideos и за университетом Ноттингема в твиттере @UniNottingham

Вы уже встречались с этими элементами:

Ванадий: V , атомный номер 23
Титан:

9 Ti, номер 22 22

84 Скандий:

SC , атомный номер 21

4 кальций: CA CA , атомный номер 20

4 калий: K , атомный номер 19

4 аргон: AR , атомный номер 18
Хлорный номер: CL , атомный номер 17
сера:

, атомный номер 16

4 фосфор: P , атомный номер 15 , атомный кремний: SI , атомный номер 14
Алюминий: Al , атомный номер 13
Магний: Mg , атомный номер 12
Натрий: Na , атомный номер 900 09 11
Neon: Ne , атомный номер 10
фтор: F , атомный номер 9 , атомный номер 8 , атомный номер 8 , атомный номер 7
Углерод: C , атомный номер 6

4 Boron:

4, атомный номер 5 , атомный номер 4 , атомный номер 4 , атомный номер 3
Гелий: He , атомный номер 2
Водород: H , атомный номер 1

Вот замечательная интерактивная Периодическая таблица элементов, с которой действительно весело играть!

.