Доклад соль 3 класс: Доклад по окружающему миру (3 класс): отличие кристаллов морской и каменной соли.

Содержание

Доклад по окружающему миру (3 класс): отличие кристаллов морской и каменной соли.

Определить, есть ли отличие морской и каменной соли при формировании кристаллов.

                                                                          

Причины проведения эксперимента.

Однажды мой брат опрокинул целую солонку соли, и мама сказала – «теперь поругаемся».
Я заинтересовался. Почему мы должны ругаться из-за соли?

Оказывается это такая народная примета.
Раньше соль была очень дорогой – «на вес золота». И конечно, если такую драгоценность просыпать, тебя будут ругать.
Сейчас соль стала не такая дорогая, а примета осталась.

В магазине я увидел несколько видов соли: столовую, экстру, морскую, йодированную и даже с травами.

Мама рассказала мне, что соль еще бывает разного помола

Мелкая соль (экстра) – растворяется быстро, добавляется в готовые блюда по вкусу.

Средняя соль – подходит для натирания солью перед готовкой мяса, рыбы и птицы, для маринования и консервирования.

Крупная соль – подходит для супов, каш, засолки рыбы и овощей.

Мне стало интересно, можно ли вырастить кристаллы соли дома и будут ли отличаться кристаллы разной соли между собой.

Сбор информации.

Оказывается, соль— первая специя и древнейшая приправа, ставшая известной человеку еще на стадии первобытного общества.

Важных гостей было принято принимать хлебом — солью, так же сейчас встречают молодоженов на свадьбе. Чтобы проверить друга, говорят – нужно с ним «пуд соли съесть». О чем-то очень важном и мудром, говорят «соль земли».

Про главную суть чего –либо говорят – «в этом вся соль»!


В интернете я нашел много информации про виды соли.

На вкус вся соль одинакова.
Но по свойствам она различается.

Самая распространенная в Европе каменная соль из месторождений в Германии, Австрии, Польше.
В некоторых старых соляных копях устроены музеи.

В России самая лучшая соль илецкая (южноуральская) и усольская (сибирская).

Чёрная кипрская соль — это просто соль с углем в составе. Очень хороша для пищеварения, но не такая соленая.

Розовая гималайская соль богата медью, калием, магнием, и в большом количестве железом, благодаря которому она имеет розовый оттенок.
Из гималайской соли делают светильники и даже печки для саун. Испаряясь соль оказывает лечебный эффект.


Ученые считают:

Самая полезная соль – крупнокристаллическая морская, она содержит в себе много полезных микроэлементов.
Срок годности у нее неограничен! Она сохраняет все полезные свойства.

Каменная соль тоже полезна – это неочищенный натурпродукт. Она может содержать примеси минералов.

Поваренная соль крупного помола – это очищенная каменная соль. Она не содержит примесей.

Йодированная соль помогает восполнить нехватку йода в организме.  Срок годности йодированной соли 9 месяцев, потом она утрачивает свои полезные свойства.

Покупая соль, обязательно читайте состав! Если в составе указан Е- 536, лучше соль не покупать.

Эксперимент.

Дома у меня была каменная соль среднего помола и крупная морская.

Для опыта мне понадобилось:
два одинаковых стаканчика,
блюдца темного стекла, чтобы лучше были видны кристаллы,
соль каменная,
соль морская,
теплая вода,
нитки, карандаши.

В баночки я налил теплую воду и добавил соль.
Добавлял и размешивал, пока соль не перестала растворяться.
Морская соль растворяется лучше, раствор получается чистый, каменная соль дает мутный раствор и растворяется долго.
Но морской соли, как оказалось в ходе эксперимента, я положил недостаточно много.

К карандашам я привязал нити с кристалликами соли и опустил их в стаканчики с раствором соли.

Через пять дней я посмотрел результат.
На нитке, опущенной в раствор каменной соли вырос большой красивый кристалл.
На нитке из раствора морской соли кристалл вырос маленький и был похож на сосульку или иней на деревьях.

Тогда я провел эксперимент с блюдцами.
В два блюдца я налил воду из стаканчиков (предварительно добавив морской соли в соответствующую емкость).
Еще в два блюдца я насыпал соли и залил ее водой, так чтобы получился очень концентрированный раствор.

Через сутки вода испарилась.
В первых двух блюдцах кристаллы мало чем отличались. Хотя у морской соли было больше хорошо сформированных кристалликов.

В блюдцах, где находился насыщенный состав, разница была большой.
Каменная соль застыла равномерной массой – закаменела.
Отколоть кусочек было очень трудно.
В морской соли были хорошо видны кристаллы.
Она легко разделялась, отламывалась.

Вывод:
По итогам эксперимента оказалось, что разные виды соли не очень сильно отличаются друг от друга по внешнему виду и по образованию кристаллов.

Первый опыт с нитками показал, что для формирования кристалла очень важна концентрация соли в воде. Если соли не достаточно кристаллы формироваться не будут.
Кристаллы каменной соли были ярко выражены, сформированы в правильные кубики.
Кристаллы морской соли были похожи на иней.

Опыт требует повторения с общими условиями.

Опыт с блюдцами показал, что при умеренной концентрации кристаллы каменной и морской соли отличаются незначительно.
При большой концентрации соли образцы каменной и морской соли отличаются сильнее. Морская соль образует четкие, выраженные кристаллы. Они хрупкие.
Каменная соль после высыхания образует соляной монолит, без ярко выраженных кристаллов.

Мне очень понравилось выращивать кристаллы соли. Я обязательно повторю свой опыт на других видах соли.

Автор: Слава 9лет.

О вреде и пользе соли в рационе питания

О вреде и пользе соли в рационе питания

соль гипертонии на руку

Поваренная соль, или пищевая соль (хлорид натрия, NaCl; столовая, каменная или пищевая соль), — пищевой продукт, представляет собой бесцветные кристаллы.

Соль природного происхождения всегда имеет примеси других минеральных солей, которые могут придавать ей оттенки разных цветов (серого или бурого). Производится в разных видах: крупного и мелкого помола, чистая, йодированная, нитритная и так далее. Соль делится на виды: каменная, поваренная, экстра, йодированная, морская, экзотическая.

Соль — это неотъемлемая часть практически любого блюда. Соль жизненно необходима для жизнедеятельности человека. Хлор — это основная составляющая желудочного сока. Соляная кислота, в которую он входит, помогает расщеплять и переваривать белки, а также убивает болезнетворные бактерии, попадающие с пищей. Ионы хлора принимают участие в проведении нервных импульсов. Натрийподдерживает кислотно-щелочной и водно-солевой баланс организма, влияет на осмотическое давление, участвует в перемещении глюкозы и аминокислот через мембраны клетки во всем организме, передаче нервных импульсов, а также в нормализации состава крови, лимфы и межклеточной жидкости.

В пищеварении натрий способствует усвоению углеводов. Еще одна функция натрия — это участие в сокращении мышечных волокон вместе с кальцием.

Соль (хлористый натрий) содержит также марганец, железо, кальций, фтор, цинк, селен.

Польза соли. В состав многих тканей организма входят микроэлементы, составляющие соль. Поэтому использование ее в пище восполняет естественный недостаток, который может быть в организме. Соль восстанавливает и водно-солевой и кислотно-щелочной баланс в организме, нормализует уровень желудочного сока, является природным антибиотиком, уничтожающим бактерии в продуктах.

Соль способна удерживать влагу в организме человека. Недостаток соли может привести к обезвоживанию организма, в тяжелых случаях при недостатке соли в организме может развиться гипонатриемия. Йодированная соль является самым надежным и простым способом эффективной профилактики дефицита йода в организме.

Вред соли. При многократного превышения дневной нормы употребления соли она начинает накапливаться в организме. Это приводит к превышению нормального содержания натрия и хлора в тканях, формируются отеки, повышается артериальное давление. Это сопровождается спазмом сосудов, в том числе и в головном мозге. Повышенное содержанием натрия пагубно влияет на работу почек, в результате чего нарушается выделение мочи. Затормаживаются обменные процессы в организме, приводит к кислородному голоданию, которое пагубно влияет на работу сердечной мышцы (риск инсульта, инфаркта).

Люди, потребляющие в пищу, продукты с большим содержанием соли, имеют высокий риск развития мочекаменной болезни, которая возникает из-за снижения растворимости однонатриевой соли мочевой кислоты, которая выпадая в осадок, способствует формированию конкрементов в почечных лоханках.

Нормы потребления соли. Всемирная организация здравоохранения рекомендует ограничивать потребление натрия 2 граммами в день для взрослых, что соответствует 5 граммам поваренной соли. При этом следует учитывать, что в это количество входит соль в полуфабрикатах, соусах, консервах и тому подобном, а источниками натрия могут являться и другие продукты сами по себе или пищевые добавки. При повышенном потоотделении (при занятии спортом, в жару) количество потребления соли нужно увеличить, также как и при некоторых заболеваниях (диарея, жар и др.).

Таблица содержания соли в продуктах:

Продукты Содержание соли, мг/100г
Зерновые
Хлеб ржаной из муки грубого помола 430
Хлеб пшеничный из муки грубого помола 250
Хлопья кукурузные 660
Овощи
Капуста квашеная 800
Фасоль в стручках зеленая 400
Свекла 260
Цикорий 160
Корень сельдерея 125
Листья сельдерея 100
Картофель 30
Капуста красная 30
Капуста белокочанная 4
Фрукты
Изюм 100
Бананы 54
Финики 20
Черная смородина 15
Яблоки 8
Ананасы, лимоны, грейпфруты 1
Апельсины, орехи и миндаль 20-50
Молочные продукты
Молоко коровье 120
Сыр ~800
Яйцо 100
Мясо
Говядина ~78
Телятина 100
Свинина ~80
Рыба 50-100

Какую соль лучше потреблять? Лучше использовать небольшое количество исключительно натуральной морской соли. Её получают путем выпаривания морской воды, при этом сохраняются полезные микроэлементы: магний, калий, кальций, йод. Добавлять морскую соль рекомендуется в уже готовые блюда. В поваренной соли в процессе очистки сохраняется некоторое количество микроэлементов (магния, кальция), однако их намного меньше, чем в морской соли. Самой вредной считается мелкая поваренная соль «экстра» класса. Такой продукт добывается из природных месторождений, проходит интенсивную очистку, в нем не остается ни одного полезного микроэлемента. При потреблении такой соли в человеческий организм попадает чистый хлорид натрия.

Как уменьшить потребление соли:

— во время приготовления пищи добавляйте соли немного меньше, чем указано в рецепте;

— для приготовления блюд вместо наборов специй используйте свежие травы, так как в сухих специях в качестве консерванта добавляется соль;

— уменьшите потребление в пищу полуфабрикатов, так как в них содержится повышенной количество соли;

— покупая овощи в магазине, лучше выбирайте свежие или замороженные, а не консервированные;

— вместо соли во многих случаях можно использовать лимонный сок;

— уменьшить количество потребления колбасных и копченых изделий;

— уменьшите потребление соусов и различных добавок, например кетчупа и соевого соуса;

— не выставляйте соль на стол;

— выбирайте продукты с низким содержанием натрия.

Полностью от соли отказываться не стоит. Она является необходимым компонентом для здоровой жизнедеятельности организма человека и приносит положительный эффект лишь в том случае, если соблюдаются нормы потребления соли. Соблюдение норм потребления соли приведет к снижению риска развития сердечно-сосудистых заболеваний.

Более подробную информацию о здоровом образе жизни Вы можете получить на официальном информационном портале Министерства Здравоохранения Российской Федерации takzdorovo.ru .

«Полезные ископаемые» 3 класс окружающий мир

УМК: «Школа России» Класс: 3 «б» Учитель: Кабанова С.П. Студент: Пестова П.С. Предмет: Окружающий мир Дата проведения: 04.04.17. Тема: «Полезные ископаемые родного края». Тип урока: урок систематизации и обобщения знаний и умений; Цель: организовать деятельность обучающихся по систематизации предметных ЗУНов, развивать память, речь, мышление. Задачи формирования УУД. Личностные: ­ формирование у обучающихся позитивного отношения к действительности;                           ­ развитие настойчивости и целеустремлённости в достижении целей. Регулятивные: ­ развивать способность к контролю и самоконтролю при выполнении заданий;                             ­ способность к волевому усилию. Познавательные: ­осуществлять поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий; Коммуникативные: ­ обмениваться мнениями с одноклассниками;                                       Планируемые результаты: Знать: ­ Полезные ископаемые Уметь: ­ ориентироваться на карте Оборудование: карточки с заданиями, карты, презентация, наглядный материал . Этапы урока 1.Организационны й момент.  Психолого­ эмоциональный  настрой на урок. Время (0, мин)   5 Деятельность учителя Долгожданный дан звонок. Наконец начнем урок. Много нового узнаем, В мире знаний побываем! Здравствуйте,   ребята.   Присаживайтесь.   Меня   зовут   Полина   Сергеевна, Деятельность учащихся Подготовка   учащихся   к   уроку. Приветствуют учителя. сегодня урок окружающего мира проведу у вас я.  ­   Повернитесь   к   своему   соседу   по   парте,   улыбнитесь   и   пожелайте   ему хорошего настроения. 2.Актуализация  знаний. (1,5­2 мин) ­ Сейчас я прочитаю вам стихотворение, а вы слушайте его внимательно и приготовьтесь отвечать на вопросы  Слушают стихотворение Под землей их добывают,   Приложив немалый труд.  Уголь среди них бывает,      Нефть, и газ, и много руд.  ­ О чем говорится в стихотворение?(крепим на доску) ­О каких полезных ископаемых говорится в стихотворении? ­Что такое полезные ископаемые?  ­Какие полезные ископаемые вам известны?  ­В   природе   очень   много   подземных   богатств,   польза   от   их   добычи   и переработки   огромна,   поэтому   человечество   не   может   жить   без использования полезных ископаемых. ­ На какие группы можно разделить все полезные ископаемые? (Составление схемы) ­Ребята на протяжении всего урока мы будем дополнять эту схему. ­Ребята, а как называется место добычи полезных ископаемых? ­Кто знает какие полезные ископаемые добываются в Оренбуржье? ­А люди каких профессий занимаются добычей полезных ископаемых? ­о полезных ископаемых ­уголь, нефть, газ, руды ­Это   горные   породы   и минералы,   которые   человек использует в хозяйстве ­гранит,   железная   руда, известняк,   песок,   глина,   торф, природный газ ­топливные, неметаллические.   рудные, ­месторождение ­нефть газ, яшма, асбест…. ­ геологи, нефтянники, шахтеры (1 мин) 3.Самоопределен ие (мотивация) к  деятельности.  Целеполагание ­Какой же теме будет посвящен наш сегодняшний урок? ­правильно, поэтому сегодня мы с вами совершим заочное путешествие по недрам Оренбургской области. На этом уроке вы узнаете много интересного о богатствах родного края. Какую цель вы поставите перед собой? ­ Какие задачи вы поставите на урок? ­ Полезные ископаемые родного края Ставят цель и задачи 8 мин 4.Организация  учебной  деятельности  по решению   цели и задач  урока. 4.1. Работа с  картой ­Все   полезные   ископаемые   обозначаются   условными   знаками.   Давайте   их вспомним. У вас на столах лежат карты.  ­Кто мне скажет куда нужно посмотреть, чтобы узнать условное обозначение полезного ископаемого? ­ Глядя на карту кто может сказать, какие полезные ископаемые находятся на территории Оренбургской области? ­   обратите   внимание   на   западную   часть   области.   Каких   значков   больше всего? ­ на что похож значок нефти? ­ к какой группе полезных ископаемых относится нефть? (крепим значок на доску) ­ в легенду карты ­ соль, руды, нефть, газ, яшма. ­ нефти ­на вышку ­топливных 4.2. Сообщение о  нефти просмотр  видео­ролика Работа в микро­группах 1.Как   была   найдена   первая   нефть Оренбуржья? 2.Как   впервые   была   найдена   нефть Бугуруслана? 3.Почему   Бугуруслан   во   время   Великой Отечественной   войны   называли   «Вторым Баку»? 4. Как добывают нефть?  «Как была найдена первая нефть Оренбуржья? ­   История   Оренбургской   нефти   уходит   далеко   в   прошлое.   О нефтяных   ключах   и   озерах,   которые   «производят   дух   весьма противный»,   писал   в   «Топографии   Оренбургской»   известный   историк нашего края Петр Иванович Рычков. После   революции   в   Заволжье   было   создано   управление   по нефтяным работам, которое возглавил  академик, известный   ученый­ геолог Иван Михайлович Губкин. В   1935   году   в   нескольких   километрах   от   Бугуруслана,   у Новостепановки,   случилось   таинственное   явление.   Среди   белого   дня вдруг   из   земли   полетели   камни,   резко   запахло   серой.   Люди   увидели   в нескольких   метрах   от   берега   Кинеля   огромную   воронку,   в   которой бурлила, пузырилась вода, выделялся газ с запахом сероводорода. В 1935 году в селе Садки колхозники рыли погреб и наткнулись на черный   грунт.   Уголь   ­     решили     колхозники.   Ребятишки   отнесли   и показали несколько кусков грунта учителю. «Похоже на уголь, ­ но запах странный, отдает нефтью» ­ сказал учитель. Образцы   отправили   в   Куйбышев   в   индустриальный   институт   и скоро оттуда пришло сообщение, что черный камень – это АСФАЛЬТИТ – твердый продукт окисления нефти. В Садках началось строительство рудника. ­ Как впервые была найдена нефть Бугуруслана? ­ Первые разведочные скважины, заложенные на окраине города, дали   явные   признаки   нефти   –   выбросы   газов   и   смеси   нефти   с   водой. Спустя месяц, после открытия первой скважины, бурильщики заметили, что   в   час   ночи   из   скважины   стало   выбивать   воду   и   газ.   Сильное фонтанирование   продолжалось   до   утра.   Потом   начались   фонтанные выбросы нефти. Тугая маслянистая струя с огромной силой била вверх и, обессилев, подала на землю нефтяным дождем. Фонтан заглушали. 5 июня 1937 года  бригада  бурового  мастера Павла Тощева начала проходку скважины № 1. Это была первая нефть Бугуруслана и всего Оренбуржья. ­   Почему   Бугуруслан   во   время   Великой   Отечественной   войны называли «Вторым Баку»? В   годы   Великой   Отечественной   войны   возросла   потребность нефтепродуктов.   Лозунг   «Все   для   фронта,   все   для   победы!»   стал лозунгом   каждого   жителя   города.   Значение   района   «Второго   Баку» особенно возросло, когда война докатилась до крупных нефтяных районов Майкопа   и   Грозного.   Поэтому   руководство   страны   постановило увеличить добычу нефти в Бугуруслане.  117 эшелонов сверхпланового топлива отправили промысловики на фронт.  За самоотверженный труд многие нефтяники были награждены орденами, медалями и знаками отличия. ­А для того чтобы ответить на 4 вопрос мы с вами видеоролик  (Сообщение о нефти) ­ Кто знает, почему нефть называют «Черным золотом» ­ Крупные месторождения нефти расположены в западной части области,  назовите эти месторождения пользуясь картой. ­А   следующее   полезное   ископаемое,   которое   мы   с   вами   будем   изучать назовете мне вы, отгадав загадку. ­На кухне у мамы помощник отличный, Он синим цветком расцветает от спичек ­О чем идет речь в загадке? ­ Каким значком на карте обозначаются газовые месторождения? ­Кто может показать месторождения на карте? ­ к какой группе полезных ископаемых относится Газ? ­Нефть называют «черным  золотом» земли. Из нее  получают  ценные продукты: керосин,  бензин, смазочные масла и  многое другое.  ­   Ибряевское,   Самодуровское, Сорочинско­Никольское, Родинское,Покровское, Бобровское ­о газе ­ не закрашенный Треугольник  ­ топливных (крепим значок на доску) ­В   1966   году   на   границе   Европы   и   Азии   в   30   км   от   Оренбурга   было открыто   уникальное   по   запасам   и   составу   газа   Оренбургское нефтегазоконденсатное   месторождение.  Для   разработки   и эксплуатации месторождения в 1968 году было организовано Управление по   обустройству   и   эксплуатации   газового   месторождения   и строительству газопроводов «Оренбурггазпром» Промышленная добыча газа начата в 1974 году.  Для переработки сырья были построены газоперерабатывающий и гелиевый заводы. 4.3. Сообщение о  соли 5 мин ­Следующее полезное ископаемое назовете мне вы, отгадав загадку: В воде родится, да воды боится. ­ о чем идет речь в загадке? ­ ребята, найдите на карте месторождения поваренной Соли? ­ Покажите значок, которым обозначается поваренная Соль? ­ к какой группе полезных ископаемых относится поваренная Соль? ­ Давайте прикрепим этот значок к нашей схеме. ­соль ­кубиком ­неметалическим Важное   место   в   хозяйстве   Оренбургской   области   издавна   занимал Илецкий соляной промысел, который с 1753 г стал казенным. Для его охраны   от   набегов   кочевников   на   следующий   год   построили   Илецкую защиту (ныне город Соль­Илецк). На разработке соли трудились до 200 человек ссыльных и каторжников. Ежегодная   добыча   соли   составляла   500   тыс.   пудов.   Илецкая   соль отличалась высоким качеством и успешно продавалась внутри губернии и за ее пределами. На   уникальном,  созданном   природой,   Илецком   месторождении   соли   и сейчас ведется добыча каменной пищевой поваренной соли на глубине 300 метров подземным способом камерной системы отработки. 5.Физминутка 0,5 мин 4.4. Сообщение о  Железной руде и Орской яшме 6 мин Видеоролик ­Изменилась ли добыча поваренной соли в современном мире? ­Чем знаменита Соль­Илецкая соль? Все выходят по порядку ­ (ходьба на месте) Раз­два­три­четыре! Дружно делают зарядку ­ Раз­два­три­четыре! Руки выше, ноги шире! Влево, вправо, поворот, Наклон назад, Наклон вперёд. ­ молодцы, тихонько сели ­Для того чтобы определить о чем пойдет речь дальше прослушайте загадку Не зря она варилась В доменной печи. На славу получились Ножницы, ключи. ­ о чем эта загадка,  правильно ребята сейчас мы с вами поговорим о железных рудах. ­ Каким условным знаком обозначается железная руда. ­ к какой группе полезных ископаемых относится Железная руда? ­ Найдите на карте месторождения, кто может показать?   основные   добывающие   и   перерабатывающие   предприятия   черной   и цветной   металлургии   сосредоточены  в  восточной   части   области. Месторождения железной руды найдены недалеко от Орска, у рабочего поселка Халилово.  В этом районе 7 месторождений Она тяжелая и очень прочная. Самое главное свойство руды ­ плавкость. На   металлургических   заводах   в   доменных   печах   из   железной   руды выплавляют чугун, сталь. Добывают железную руду в шахтах и карьерах. ­ Также г.Орск является месторождением такого полезного ископаемого как ­железо, железная руда ­Закрашенным треугольником ­к рудным ЯШМА (видеоролик) Специалисты   утверждают,   что   яшма   имеет   до   360   разнообразных цветов,   тонов,   оттенков.   Изделия   из   яшмы   Орских   месторождений широко известны, их можно увидеть в крупнейших музеях: Эрмитаже, Русском   музее,   в   Геологическом   музее   горного   института   в Екатеринбурге и во многих других  городах. ­к какой группе относятся Яшма? ­крепим значок на доску. На территории Оренбургской области близ г.Медногорска и г.Гая находятся крупные месторождения Медной руды. ­ Ребята, каким условным знаком обозначается это полезное ископаемое, ­к какой группе полезных ископаемых относятся медные руды? ­ кто может показать на карте эти месторождения. ­ Следующее полезное ископаемое о котором мы поговорим – Асбест Асбест ­ Волокнистый минерал, обладающий огнестойкостью,  теплоизолирующими и электроизолирующими  свойствами, широко применяемый в различных отраслях  промышленности. Асбестовое   месторождение   находится   в   Российской   Федерации   в Оренбургской обл. в г. Ясный..  ­Посмотрите в легенду карты, каким значком обозначается Асбест ­Найдите на карте г. Ясный. ­кто может показать город Ясный на карте? ­ к какой группе относится асбест? видеоролик ­ рудным ­закрашенным прямоугольником ­рудным ­ плюсиком неметалические 4.5. Сообщение  об Асбесте 4 мин 6.Первичное  закрепление. 3 мин 4 мин 7.Самостоятельная работа с  проверкой по  эталону.  Самоанализ и  самоконтроль. Вот   мы   с   вами   и   закончили   виртуальное   путешествие   по   Оренбургской области и поближе познакомились с ее богатствами. В ходе нашего путешествия нами была составлена схема. ­Какой вывод мы можем сделать, исходя из этой схемы? (повторить города) ­   Добыча   полезных   ископаемых   влияет   на   окружающую   среду   как положительно так и отрицательно. ­   А   сейчас   мы   с   вами   составим   экологическую   памятку:   Вред   и   Польза добычи полезных ископаемых.              ВРЕД                                      ПОЛЬЗА  ­ катастрофы                                      ­ пластмасса ­ истощаются                                     ­ упаковка   недры земли                                    ­ топливо для  ­ сокращение и                                     всех видов          исчезновение                                     машин.   животного и                                     ­ ткань   растительного                                   ­ ценные породы   мира                                                 ­ соль ­ загрязнение   почв и воздуха ­для того что бы проверить, то на сколько вы были внимательны во время путешествия предлагаю вам заполнить карты. В местах с пропусками вам необходимо вставить условный знак месторождения.  Подпишите свои карты в правом углу. ­Обменяйтесь и сверьте с изображением на слайде,  0 ошибок – «5» 1­2 ошибок – «4» 3 ошибки – «3» ­ обменяйтесь, кто не допустил ошибок? ­ кто допустил одну­две  ошибки? ­кто допустил более 3 ошибок? ­Молодцы ребята Работают в перфокартах 8.  Итог урока.  2 мин Мой край!  Ты величав и в праздники и в будни, Земли богаче в мире не найду Ты все сберег и щедро отдал людям И нефть, и газ, и медную руду…. Сегодня мы проделали большую работу и мне хочется отметить некоторых уч­ся. Встаньте те кто мне сегодня  помогал. Выставление оценок 9.Инструктаж  домашнего  задания: базовый  уровень,  повышенный  уровень,  творческий  уровень. 10. Рефлексия  деятельности 1мин 3мин ­Сегодня,   ребята   на   уроке   мы   были   в   роли   исследователей.   Как   геологи добывают полезные ископаемые так и мы с вами добывали полезные знания. – Ребята, те, кто сегодня работал активно, добыл много полезных знаний, был  заинтересован  –  поднимите  значки  юного  геолога,  а  те,  кто  были  не достаточно активны – не поднимайте. ­Что вам понравилось на уроке?  ­Что было для вас нового? Интересного?     Формулируют конечный результат   своей   работы   на уроке,   называют   основные позиции нового материала и как они их усвоили. Подпись учителя: Подпись методиста: Оценка за подготовку: Оценка за урок: Оценка за самоанализ:

Интегрированный урок химии и биологии «Соли в повседневной жизни человека».

9-й класс
Учитель: Очень много веществ окружают человека в его жизни, среди них наибольшее значение имеют соли.  Соли это достаточно обширный класс химических соединений. Мы будем говорить о солях, которые наиболее часто встречаются в жизни человека.
Какие из них человек наиболее часто использует в своей жизни?
С уверенностью можно сказать, что,  по крайней мере, одно химическое соединение в довольно чистом виде имеется в каждом доме, в каждой семье. Это – поваренная соль, или, как ее называют химики, хлорид натрия NaCl.
Соль сыграла исключительную роль в человеческой истории. В латынь вошла ёмкая и многозначительная фраза « В этом вся соль».
Ученик 1:

(сообщение)

Роль поваренной соли в обмене веществ человека и животных

Известно, что охотники, уходя из таежного приюта, непременно оставляют для случайных путников спички и соль. Поваренная соль совершенно необходима для жизнедеятельности организма человека и животных. Недостаток этой соли приводит к функциональным и органическим расстройствам: могут возникать спазмы гладкой мускулатуры, иногда поражаются нервные центры. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. В условиях жаркого климата потребность в соли возрастает до 25-30 г. Это связано с тем, что хлорид натрия выводится из тела человека с потом и для восстановления его потерь в организм нужно вводить больше соли. При работе в горячих цехах и в условиях сухого и жаркого климата врачи рекомендуют пить подсоленную воду (0,3-0,5%-ный раствор поваренной соли), так как соль способствует удержанию воды в тканях.
Если не давать животному пищи, то через какое-то время оно погибнет от истощения организма. Если животное кормить без ограничения, но обессоленной пищей, то оно умрет еще быстрее. Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты, которая является составной частью желудочного сока. Суточное количество желудочного сока взрослого человека достигает 2 л. Его кислотность характеризуется значением рН, равным 1,5-2,0.
При пониженной кислотности врачи прописывают пациенту слабый водный раствор соляной (хлороводородной) кислоты, а при повышенной  больной испытывает изжогу, и ему рекомендуют принимать питьевую соду. Она нейтрализует избыток кислоты в соответствии с уравнением:

НС1 + NaHCО3 = NaCl + СО2 + Н2О

Ученик 2:

(сообщение)

Солевой баланс в организме человека

Однако хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови. В последней ее концентрация равна 0,5-0,6 %.
Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме.
Не получая NaCl извне, организм отдает его из крови и тканей.
Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы.
Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды.

Ученик 3:

сообщение +
презентация (Приложение 1)

Получение поваренной соли

Соль служила существенным источником пополнения казны, была важным предметом торговли. Из-за соли велись кровопролитные войны между соседними народами, а по причине непомерно высоких налогов, устанавливаемых на соль, происходили народные восстания (соляные бунты). В некоторых странах соль выполняла даже роль денежной единицы. Венецианский путешественник Марко Поло, посетивший Китай в 1286 г., описал использовавшиеся там монеты из кристаллов каменной соли.
Организм первобытного человека получал необходимое количество соли с пищей животного происхождения. Однако потребности организма заставляли искать ее в более концентрированном виде. Давно было обнаружено, что некоторые растения имеют приятный соленый вкус. Такие растения сушились, а затем сжигались в костре. Получающуюся золу использовали в качестве приправы к пище.
Позднее люди научились поливать горящие в костре куски дерева соленой водой из моря или озера и оставшуюся золу также использовать в пищу.
Уже за две тысячи лет до н. э. китайцы научились получать поваренную соль выпариванием морской воды. На севере нашей страны морская вода выпаривалась (варилась) в больших чанах, а источником энергии служили дрова. Поморы давно заметили, что при замерзании морской воды лёд получается несоленым, а оставшаяся незамерзшей вода становится гораздо солонее. Расплавляя лед, можно получать пресную воду из морской, а из рассола вываривать поваренную соль. Все, кто пробовал на вкус морскую воду, помнят, что она имеет горьковатый привкус и мало похожа на водный раствор поваренной соли. Это означает, что в морской воде кроме хлорида натрия содержатся другие соли.
Многие знают, что поваренная соль, находящаяся на влажном воздухе, отсыревает.
Чистый хлорид натрия – негигроскопичное вещество, т. е. не притягивает влагу. Гигроскопичны хлориды магния и кальция. Их примеси почти всегда содержатся в поваренной соли и благодаря им происходит поглощение влаги.
В удаленных от моря районах иногда встречаются подземные соляные источники. Люди издавна использовали их для вываривания соли. В нашей стране уже со времени владычества татарского хана Батыя и его потомков поваренная соль добывалась из озер Нижнего Поволжья, местности с сухим и жарким климатом. В созвездии соленых озер этого района особенно выделяются озера Эльтон и Баскунчак. Промышленная эксплуатация озера Эльтон осуществляется более полутора веков. Свежеосажденная соль за многие геологические периоды преобразовалась в осадочную породу – каменную соль. Окраска и прозрачность которой, зависят от характера примесей.
Исследования озера Эльтон показали, что его донная толща состоит из двух мощных пластов каменной соли, разделенных слоем глины. Толщина нижнего слоя в среднем равна 14,4 м, а верхнего, выстилающего дно, – 18,25 м. Этот слой простирается более чем на 150 км2.
Озеро Эльтон имеет большой запас поваренной соли, но еще более богато этой солью озеро Баскунчак, которое и является в настоящее время основной сырьевой базой в Нижнем Поволжье.
В земной коре довольно часто встречаются пласты каменной соли. Считают, что они получаются при деформации земной коры с пластами осадочных пород, образовавшихся в результате выпаривания морской воды или вод соленых озер. Каменная соль при деформациях выдавливается вверх с образованием сплошных соляных куполов, обычно имеющих в плане округлую форму и достигающих нескольких километров в диаметре. Одно из таких давно разведанных месторождений каменной соли расположено близ г. Илецка в Оренбургской области. Соляной купол этого месторождения простирается на 2 км в длину, 1 км в ширину и уходит вглубь также на 1 км.
В Пермской области эксплуатируется богатейшее месторождение   сильвинита.   Это   соляная   горная   порода,   состоящая   из хлоридов калия и натрия. При его переработке на удобрение извлекается КС1, a NaCl является отходом. Путем простой промывки водой (КС1 растворяется лучше, чем NaCl) получается техническая соль с 98%-ным содержанием NaCl.

Ученик 4:

сообщение + презентация (Приложение 1)

Применение NaCl

Поваренная соль является важнейшим сырьем химической промышленности. Из нее получают соду, хлор, хлороводородную кислоту, гидроксид натрия, металлический натрий.
При изучении свойств почв ученые установили, что будучи пропитанными хлоридом натрия, они не пропускают воду. Это открытие было использовано при строительстве оросительных каналов и водоемов. Если дно водоема покрыть слоем земли, пропитанной NaCl, то утечки воды не происходит. Для этой цели, конечно, применяют техническую соль. Строители используют хлорид натрия для устранения смерзания почвы зимой. Для этого участки грунта, которые планируется вынимать, осенью густо посыпают NaCl. В этом случае в сильные морозы данные участки земли остаются мягкими.
Химики хорошо знают, что смешением мелкоизмельченного льда с поваренной солью можно получить эффективную охлаждающую смесь. Это свойство смеси льда и поваренной соли могут с успехом использовать  и домохозяйки.
Поваренная соль обладает слабыми антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в воде в количестве 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях.

Учитель: Питьевая сода NaHCO3 – гидрокарбонат натрия имеется на кухне у каждой хозяйки. Это белый негигроскопичный кристаллический порошок Умеренно растворим в воде. При нагревании разлагается

2NaHCO3 = Na2CO3 + СО2 + Н2О

Опыт  «Растворение питьевой соды в воде»

Опыт «Исследование реакции среды раствора питьевой соды».

Вследствие  гидролиза раствор питьевой соды имеет щелочную среду (универсальная индикаторная бумага показывает рН 8-9), записывают уравнение реакции.

Учитель: Правила хранения питьевой соды

Рядом с содой нельзя хранить кислоты.

Опыт «Взаимодействие раствора соды с (борной, лимонной и уксусной) кислотами»:

СН3СООН + NaHCO3 = CH3COONa + Н2О + СО3

Эта реакция служит качественной реакцией на ион НСО3.

Ученик: Применение питьевой соды

В кондитерском деле: при нагревании сода разлагается с выделением углекислого газа, что делает тесто пышным.
В медицине: для снятия боли в горле (2 чайные ложки соды на стакан теплой воды, полоскать 5-6 раз в день), при обильном насморке (закапывать в нос содовый раствор), при изжоге (сода нейтрализует избыток кислоты в желудке, и улучшение наступает сразу; однако частое ее применение дает обратный эффект – выделение кислоты рефлекторно усиливается), для снятия зубной боли (полоскание рта раствором соды), для уменьшения жжения и зуда от укусов насекомых (несколько раз в день смазывать содовым раствором место укуса).
В качестве чистящего средства.
Для снижения жесткости воды.

Учитель: Опыт «Снижение жесткости воды с помощью питьевой соды».

К 50 мл 10 %-ного раствора хлорида кальция добавляют мыльную стружку – при встряхивании пенообразование слабое. В ту же пробирку добавляют немного соды и наблюдают хорошее пенообразование при встряхивании.

Ученик 6: (сообщение) Нитраты

Обостренный интерес к нитратам (нитрат натрия, нитрат калия, нитрат аммония) возник во второй половине XX в., когда развитые страны стали переносить принципы промышленных технологий на сельскохозяйственное производство, не учитывая его экологических особенностей. Внесение неумеренных доз азотных удобрений на поля с целью резкого увеличения их продуктивности приводило к различным отрицательным последствиям, и прежде всего к накоплению излишнего количества нитратов в сельскохозяйственной продукции, это вызывало отравление людей, ухудшало их здоровье, что повлекло стойкую неприязнь к нитратам.
Нитраты одно из важнейших звеньев природного круговорота азота, без которого невозможно существование  биоты. Нитраты хорошо усваиваются растениями и под действием ферментов восстанавливаются до аммиака , который образует с альфа-кетокислотами  альфа-аминокислоты. Аминокислоты образуют  белки.
Если по каким-то причинам цепочка превращений нарушается, то нитраты накапливаются в растениях и их плодах. При малых количествах нитратов в пище они легко выводятся из животных организмов, но при их существенном избытке возникает опасность отравления. Токсичность нитратов вызвана тем, что в организмах теплокровных животных нитраты под действием микрофлоры кишечника восстанавливаются до нитритов и далее переходят в канцерогенные нитрозоамины. Кроме того, нитриты, всосавшись из кишечника в кровь, способны окислять железо гемоглобина крови, превращая его в неактивный метгемоглобин, что провоцирует нарушение дыхательной функции. При этом возникает кислородное голодание тканей, развивается анемия и возможно поражение ЦНС.

Учитель: С какими солями в повседневной жизни ещё встречается человек ? На этот вопрос нам помогут ответить наши эксперты.
Эксперты: «Состав зубных паст», «Синтетические моющие средства» (Презентация – Приложение 1)
Учитель: Какие экологические проблемы могут возникать при  чрезмерном использовании солей?
Ученик:

сообщение + презентация (Приложение 1)

Экологические проблемы, связанные с чрезмерным использованием солей

Достаточно распространенный вид загрязнения, носящий сезонный характер, – загрязнение водоемов поваренной солью NaCl, которую используют для таяния льда и снега в зимнее время. Поваренная соль в широком диапазоне концентраций нетоксична для большинства живых организмов.
Для хлоридов нет общепринятых норм для внутренних водоемов, допустимая засоленность зависит от общей загрязненности воды. В среднем максимальная допустимая концентрация хлоридов составляет 2500 мг/л, при повышении общей загрязненности воды другими веществами этот порог снижается. При очень сильном загрязнении водоемов хлоридами происходит гибель высшей водной биоты – рыбы.
Содержание хлоридов в воде определяет и ее пригодность для питья и полива растений. Для питьевой воды значение ПДК 200мл/л, для полива растений 50-300 мг/л, в зависимости от вида.
Удобрения смываются с полей при их нерациональном использовании или, не усвоенные растениями, вымываются из почвы обильными дождями, попадают в грунтовые воды, а затем в поверхностные водоемы. Присутствующие в почве ионы NO3, NH4+, Н2РО4, HPO42–, попадая со сточными водами в водоемы, способствуют их зарастанию фитопланктоном. Наряду с удобрениями источниками фосфатов служат моющие средства. Нитраты и фосфаты также образуются в водоемах в результате микробиологического разрушения органических отходов.

Учитель: Какова же роль солей в жизни человека? (подведение итогов урока)
Домашнее задание: № 1.

При наружном применении питьевая сода нейтрализует действие кислот, попавших на кожу (например, муравьиной – при укусах муравьев или ожогах крапивой). Определите массу муравьиной кислоты, которая может быть нейтрализована гидрокарбонатом натрия, содержащимся в 10мл 2 %-ного раствора. Плотность такого раствора равна 1,013 г/мл. (Ответ: 0,11 г.)

№ 2.

Проделать практические домашние работы: «Мытье посуды с помощью соды», «Приготовление напитка «Шипучка»». Рецепт напитка: смешать 1/4 чайной ложки питьевой соды, 1/2 чайной ложки лимонной кислоты, 1 чайную ложку сахара. Эту смесь высыпать в стакан с водой и перемешать. Вода приобретает кисловато-сладкий вкус. Если взять соды слишком много, то кислота прореагирует вся и вкус будет не кислый, а слегка горьковатый.

Литература: Айметова Г.Я. Эколого-валеологическая направленность обучения химии // Химия в школе №5, 2005, С. 19-24
Боровский Е.Э. Экологические проблемы сточных вод // Химия в школе № 5, 2005, С. 3-14
Михалева М.В., Мартыненко Б.В., Изилянова Э.М. //Экспересс-анализ овощей на содержание нитратов //Химия в школе №1, 2003, С. 54-56
Родыгина И.В., Родыгин М.Ю. О солях и растворах в старинных первоисточниках // Химия в школе №7, 2005 С. 18-28
Химия. 9 класс: Сборник элективных курсов/Сост. Н.В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2005.– 221 с.

Соль и сахар. (3 класс)

1. Что у нас в солонке и сахарнице?

Выполнил ученик 3 «Н» класса
гимназии №1 им. академика Е.Ф. Карского г. Гродно
Ясюков Артем

2. Что у нас в солонке и сахарнице?

Цель исследования: углубить знания о соли и сахаре
Задачи:
1. Изучить исторические сведения о соли и сахаре.
2. Узнать о значении соли и сахара в жизни людей.
3. Найти интересные факты о соли и сахаре.
4. Изучить свойства соли и сахара и узнать
технологию их производства.
5. Провести опыты с поваренной солью и сахаром,
проанализировать полученные результаты.

3. Объекты исследования:

СОЛЬ
И
САХАР

4. Гипотезы:

1. Вода в море солёная, так как в ней растворено
много соли.
2. Солёная вода хуже замерзает, и, если
посыпать лёд солью, то он быстрее растает.
3. В морской воде легче плавать, так как она
солёная.
4. Если соль и сахар растворяются в воде, то,
испарив воду, я смогу опять получить соль и сахар.

5. Методы исследования

Для проверки своих гипотез я использовал
следующие методы исследования:
1. Поговорил со взрослыми.
2. Изучил научно-популярную литературу.
3. Почитал статьи в интернете.
4. Провёл собственные опыты.
Вот что я узнал…

6. Эта удивительная соль

Поваренная соль
(хлорид натрия)это минерал
В теле человека
около 300 г соли
7-8кг соли в год
Потребность 1015г в сутки (до
25г в жару)
500кг за всю
жизнь

7. Роль соли в жизни человека

1. Улучшает вкус пищи;
2. Консервирование, квашение, соление;
3. Участвует в физиологических процессах (водносолевой обмен, передача нервных импульсов,
сокращение мышц. Входит в состав крови,
лимфы, желудочного сока;
4. Используется при производстве бумаги, стекла,
мыла, ткани.

8. Как добывают соль

1. Каменная соль добывается в шахтах
2. Выварочная – из солевых рассолов
из минерала галита
3. Садочная – из морской воды в
специальных бассейнах
4. Самосадочная – из солёных озер

9. В нашей стране

3 крупнейших месторождения:
Мозырское, Старобинское, Давыдавское.
Запас 22 млрд тонн.
В Мировом океане 120 биллионов тонн соли.
Если всю её выпарить, она покроет земной шар
слоем 45 метров.

10. Сладкий песок

Сахар (сахароза)-это углевод, в организме
он распадается на глюкозу и фруктозу
1.Источник энергии для организма;
2.Стимулирует выработку гормона радости.
100г в сутки
Вред:
Родина Индия
Портятся зубы
Сахарный диабет
37кг в год

11. Как получают сахар из сахарной свеклы

12. Как получают сахар из сахарного тростника

13.

В нашей стране В Беларуси сахар получают из сахарной свеклы;
Работают 4 сахарных комбината;
В Гродненской области находится Скидельский
сахарный комбинат;
В год перерабатывается 600 тыс. тонн сахара.

14. Приступаю к опытам…

15. Выберите опыт

Опыт №4
Опыт №1
Растворимость
Влияние соли на
плотность воды
Опыт №2
Влияние соли на
таяние льда
Опыт №5
Кристаллизация
Опыт №3
Влияние соли на
замерзание воды

16. Опыт 1 «Растворимость»

Почему вода в море солёная, а чай сладкий?
Мне понадобится: 3 стакана тёплой воды, соль, сахар
1. В первый стакан я добавил чайную ложку соли, во второй –
чайную ложку сахара, третий оставил нетронутым, размешал.
Результат: через некоторое время все три стакана выглядели
одинаковою соль и сахар полностью растворились. В первом
стакане вода стала соленой на вкус, во втором – сладкой, в
третьем безвкусной.
Вывод 1: соль состоит из мелких прозрачных
кристалликов, хорошо растворяется в воде и делает
воду солёной.
Вывод 2:сахар также состоит из мелких прозрачных
кристалликов, хорошо растворяется в воде (лучше
горячей) и делает воду сладкой.

17. Опыт 2 «Влияние соли на таяние льда»

Зачем тротуары посыпают солью?
Мне потребуется: 2 стакана воды, соль и 2 кубика льда
1. В один из стаканов добавил столовую ложку соли и
размешал
2. Поместил по кубику льда в каждый стакан
Результат: лёд в стакане с солёной водой растаял намного
быстрее, чем в пресной воде.
Вывод: лёд в солёной воде тает гораздо быстрее,
поэтому если посыпать лёд солью, то он быстро
расплавит лёд

18. Опыт 3 «Влияние соли на замерзание воды»

Мне потребуется: 2 стакана воды, соль, пищевой
краситель жёлтого цвета, пластиковый контейнер из-под
яиц
1. В первый стакан я добавил столовую ложку соли,
пищевой краситель и перемешал до полного растворения
2. В первый ряд контейнера я вылил пресную воду, а во
второй – солёную воду с красителем. Поставил контейнер
в морозилку на ночь
Результат: пресная вода замёрзла, а солёная вода (с
красителем) осталась жидкой.
Вывод: соль в воде затрудняет процесс замерзания.
Чем больше соли в растворе, тем ниже температура
его замерзания.

19. Опыт 4 «Влияние соли на плотность воды»

Почему в море легче плавать, чем в реке или бассейне?
Мне потребуется: 2 стакана с водой, 2 сырых яйца, соль.
1. Во второй стакан я добавил столовую ложку соли и
перемешал до полного растворения
2. В оба стакана положил яйца
Результат: в первом стакане яйцо опустилось на дно, а во
втором осталось плавать на поверхности
Вывод: при добавлении соли плотность воды
увеличивается, поэтому легче плавать в море, чем в
реке или бассейне

20. Опыт 5 «Кристаллизация»

Смогу ли я получить соль и сахар из раствора?
Мне понадобится: 2 стакана с горячей водой, соль, сахар, 2 карандаша и 2
шерстяные нитки.
1. В первый стакан я постепенно насыпал соли и все время размешивал до
полного насыщения раствора.
2. Я привязал нитку к карандашу. Обмакнул её в соль (это затравка).
3. Опустил нитку с затравкой в соляной раствор и поставил на подоконник
4. То же самое проделал с сахаром. Раствор сахара получился густой.
Результат: на стенках первого стакана появился белый налёт из соли, а на
нитке образовалось целое ожерелье из мелких кристалликов соли
правильной кубической формы.
Во втором стакане часть сахара выпала на дно, а нитка оказалась вся
облеплена крупными кристаллами сахара.
Вывод: при испарении воды в солёном и сахарном
растворе происходит кристаллизация соли и сахара.

21. Выводы

1.
Сахар получают из сахарного тростника и сахарной
свеклы.
2. Соль добывают из-под земли, где она залегает в виде
минерала галита, а также из морской воды.
3. Соль и сахар играют важную роль в жизни людей. Это
отразилось в народном фольклоре. С ними связано
много примет, суеверий, пословиц, загадок и сказок.
4. Соль и сахар обладают удивительными свойствами,
это интересный материал для опытов.

22. В процессе

23. Интересное рядом

Полезные ископаемые | Официальный туристический сайт Пермского края

Полный список полезных ископаемых Пермского Края насчитывает более 500 наименований. В их числе гипсы, мрамор, доломиты, ангидрит, известь, мергель, пески, керамзитовые глины, минеральные краски, стронциевые, хромовые руды и многие другие. Однако среди них есть те, которые имеют первостепенное значение для Пермского Края.


Рассолоподъемная скважина

Добыча нефти

В первую очередь, это нефть и соли.

Нефть в Пермском Крае открыта сравнительно недавно, с того дня не прошло ещё и ста лет. В конце 1928 года под руководством профессора П. И.Преображенского было начато бурение скважины на окраине села Верхнечусовские Городки недалеко от города Чусовой. А 16 апреля 1929 года из скважины появилась первая нефть.

Позднее нефть была обнаружена вблизи Добрянки, Полазны, Краснокамска, а также на территориях от Соликамска до Красновишерска. Однако самые мощные залежи нефти находятся в районе Чернушки, Куеды, Осы. Месторождения Таныпское, Батырбайское разрабатываются до сих пор. Нефть в этих местах густая, тёмно-коричневого цвета, образовалась в девонский период, залегает очень глубоко и по этой причине дорогая, но зато эта нефть очень хорошего качества, продукты её переработки особенно требуются в авиапромышленности.

Кроме того, в Пермском Крае разведано около 200 месторождений углеводородного сырья, а это не только нефть, но и попутный газ.

А вот история соледобычи уходит корнями в далёкое прошлое, и никто уже не помнит ни точной даты начала промысла, ни имя человека, который догадался выварить соль из рассола. Известно только, что в начале 15 века появились в Пермском крае купцы Калинниковы, которые и начали разрабатывать подземные рассолы. Так в 1530 году появилось поселение Соль Камская (на реке Усолка, недалеко от впадения в Каму), которое позднее и уже навсегда стало называться Соликамском. После добыча соли велась Строгановыми, которые с 16 века увеличили число солеварен, и пермская соль, или пермянка, вытеснила с соляного рынка основных своих конкурентов: соли Вычегды и Балашихи. Помимо поваренной соли в Пермском Крае добывают и калийные соли в Верхнекамском месторождении, которое раскинулось от озера Нюхти в Красновишерском районе до бассейна реки Яйвы на юге (города Березники и Соликамск находятся «на месторождении»). Производятся калийные удобрения, пищевая и техническая соль, сырье для титаномагниевого комбината.


Алмаз

Следы обитателей древнего
пермского моря

Не менее важным для Пермского края является и единственное в России месторождение хромитовых руд близ населённого пункта Сараны. Также много в крае минеральных красок. Перспективным в этом отношении является Сервинское месторождение.

Уголь и железные руды добываются в Пермском Крае более 200 лет. Ещё при Петре-1 в горах и предгорьях Урала добывалось более миллиона пудов железа, которое шло на выплавку пушек, ружей, пушечных ядер и других стратегически важных товаров.

А вот чего в Пермском Крае более чем достаточно, так это торфа! Одно только Краснокамское месторождение в Шабуничах могло бы обеспечить топливом все 234 крупнейших предприятия Пермского Края в течение 70 лет. Не менее крупное скопление торфа расположено к югу от города Красновишерска. Кроме того, торф есть в Кочево, Гайнах, Ныробе, в Частинском районе и других местах. Причём эти запасы почти не разработаны, представляют собой стратегический запас топливной промышленности.


Срез ископаемого торфа

Волконскоит

Но есть в Пермском Крае такие полезные ископаемые, которые придают краю необычный, самобытный облик.

Например, алмазы. Добыча алмазов в Пермском Крае не превышает 0,1 — 0,2% от общероссийской, однако стоимость пермских алмазов составляет 20% всей алмазной продукции России. Это объясняется их высоким качеством: 80% алмазов идут на  производство ювелирных украшений, кроме того, алмазы Пермского Края не имеют оттенка, они прозрачны, кристально чисты, имеют закруглённые грани. В 2004 году обнаружен алмаз в 35 карат, размером 20 на 17 мм. Самый первый алмаз в  Пермском крае был найден девятилетним крестьянским мальчиком, Павлом Поповым, который в награду за свою находку получил вольную. С тех пор прошло много лет, сейчас в Пермском Крае добывают алмазы промышленным способом в Красновишерском, Горнозаводском районе (Кусье-Александровск), также славятся алмазными россыпями Чердынь, Краснокамск, Александровск. Кроме алмазов в Пермском Крае добывают и золото.

Другой, не менее интересный минерал Пермского Края, волконскоит. Его месторождения (в промышленных масштабах) не встречаются ни где более в России, а в мире — волконскоит можно обнаружить только в ЮАР. Волконскоит не зря так ценится в мире. Из этого минерала получают удивительную краску свежего, сочного зелёного цвета. В 1927 году Высший Художественный Институт выпустил краску на основе волконскоита «Зелёная земля», причём такая высококачественная краска не выгорала на солнце, не желтела, не растворялась органическими растворителями, не портилась даже под действием кислот и щелочей, способна сохранять свой цвет столетиями. Известно, что сам Пабло Пикассо очень любил эту краску и даже обращался к геологам СССР с просьбой восстановить промышленную добычу волконскоита. Кроме этого, волконскоит, этот глинистый минерал, можно использовать для смягчения воды, для очистки и рафинирования масел, при изготовлении эмалей, глазурей, в керамическом и гончарном производстве.


Драга для добычи алмазов

Залежи волконскоита
в горной породе

Открыт волконскоит был в 1830 году, в Частинском районе, недалеко от деревни Ефимята. Однако кто открыл волконскоит и в честь кого он назван, до сих пор остаётся неясным. Существует несколько версий, по одной из них минерал назван в честь жены декабриста Сергея Волконского — Марии Николаевны Волконской, дважды проезжавшей через Пермскую Губернию.

Пермский Край имеет такое большое разнообразие полезных ископаемых благодаря сочетанию различных форм рельефа: равнинной западной части, расположенной на восточной окраине Русской платформы, и Уральской горной системы. Кроме этого, большое количество осадочных полезных ископаемых Пермского края (в том числе и солей) связано с наличием в этих местах около 300 млн лет назад древнего Пермского моря, которое вследствие горообразовательных процессов было отделено от основного водоёма, и впоследствии высохло. Вода испарилась, а растворённые в ней минеральные вещества остались и дали начало многим отраслям промышленности Пермского Края.

Коллекторы и флюидоупоры — Что такое Коллекторы и флюидоупоры?

Коллекторы – это горные породы, обладающие способностью вмещать нефть, газ и воду, и отдавать их при разработке

Коллекторы — это горные породы, обладающие способностью вмещать нефть, газ и воду, и отдавать их при разработке.

Коллекторские ( фильтрационные) свойства породы: пористость и проницаемость.

Породы-коллекторы могут иметь первичную и вторичную пористость:

  • первичная пористость образуется при формировании самой горной породы, напр.: осадконакопление, образование магматических пород; 
  • вторичная пористость образуется если на породы действуют какие-либо процессы или явления, например: тектонические процессы, растворение пород, просадка (явление).

Большинство пород-коллекторов имеют осадочное происхождение.

По литологическому составу коллекторами нефти и газа являются горные породы:

  • терригенные (пески, алевриты, песчаники, алевролиты и некоторые глинистые породы), 
  • карбонатные (известняки, мел, доломиты),
  • вулканогенно- осадочные,
  • кремнистые.

Основные типы коллекторов — терригенные и карбонатные.

Менее значимые коллекторы, связанные с вулканогенно-осадочными, глинистыми и редко-кристаллическими породами.

Терригенные коллекторы занимают 1е место.

На них приходится доля 58 % мировых запасов нефти и 77 % газа.

К примеру, в Западно-Сибирском бассейне, практически все запасы газа и нефти находятся в терригенных коллекторах.

Литологически, терригенные коллекторы характеризуются гранулометрией — размером зерен.

Размер частиц: крупнозернистых песков — 1-0,25 мм; мелкозернистых песков — 0,25-0,1 мм; алевролитов — 0,1-0,05 мм.

Емкостно-фильтрационные свойства различны.

Пористость составляет 15-20%, проницаемость — 0,1-0,01 (редко 1) квадратных микрометров (мкм2).

Проницаемость коллекторов:

  • > 1000 мД — I класс.
  • 500 — 1000 мД — II  класс;
  • 100-500 мД — III класс;
  • 10 — 100*10-3мкм(10-100мД) — IV класс;
  • 1 — 10 *10-3 мкм2 (1-10мД) — V класс;
  • 0,1 — 1 *10-3 мкм2 (0,1-1мД) — VI класс.
Коллекторские свойства определяются структурой порового пространства, межгранулярной пористостью.
Глинистость ухудшает коллекторские свойства.

Карбонатные коллекторы занимают 2е место.
На них приходится доля 42% запасов нефти и 23% газа.

Главные отличия карбонатных коллекторов от терригенных:

  • Наличие, в основном, только 2х основных породообразующих минерала — кальцита и доломита;

  • Фильтрация нефти и газа обусловлена, в основном, трещинами, кавернами.

  • Карбонатные коллекторы присутствуют на месторождениях бассейна Персидского залива, нефтегазоносных бассейнов США и Канады, в Прикаспийском бассейне.

Коллекторы, обнаруженные в вулканогенных и вулканогенно-осадочных породах, представлены эффузивными породами (лавами, пемзами) и вулканогенно-осадочными (туфами, туфобрекчиями, туфопесчаниками).

Коллекторские свойства вулканогенных пород связаны часто с вторичным изменением пород, возникновением трещин.
Эти коллекторы слабо изучены.
Глинистые коллекторы представлены кремнистыми, битуминозными глинами верхнего миоцена.

Среди глинистых коллекторов особое место занимают битуминозные глины баженовской свиты в Западной Сибири.

На Салымском, Правдинском и других месторождениях баженовские глины залегают на глубинах 2750 — 3000 м при пластовой температуре 120-128 ºС, имеют мощность 40 м.

Возраст — волжский век и берриас (юра и мел).

Дебит нефти — в интервале 0,06 — 700 м3/сутки.

По строению коллекторы делятся на 3 типа — гранулярные, трещиноватые и смешанные.

Гранулярные коллекторы сложены песчано-алевритовыми породами, поровое пространство которых состоит из межзерновых полостей. Подобным строением порового пространства характеризуются также некоторые пласты известняков и доломитов.

Трещиноватые коллекторы сложены преимущественно карбонатами, поровое пространство образуется системой трещин. Участки коллектора между трещинами представляют собой плотные малопроницаемые нетрещиноватые массивы (блоки) пород, поровое пространство которых практически не участвует в процессах фильтрации.

Трещиноватые коллекторы смешанного типа встречаются чаще всего, поровое пространство включает как системы трещин, так и поровое пространство блоков, а также каверны и карст.

Трещиноватые коллекторы смешанного типа в зависимости от наличия в них пустот различного типа подразделяются на подклассы — трещиновато-пористые, трещиновато-каверновые, трещиновато-карстовые и т.д.

Около 60% запасов нефти в мире приурочено к песчаным пластам и песчаникам, 39% — к карбонатным отложениям, 1% — к выветренным метаморфическим и изверженным породам, что делает породы осадочного происхождения — основными коллекторами нефти и газа.

По коллекторским свойствам выделяют 4 группы пород-коллекторов.
Классификация Дахнова:

  • кварцевые;
  • кварц-полишпатовые;
  • карбонатные;
  • эвапоритовые (гипс-ангидритовые).

Тип пустотного пространства, обусловленный происхождением породы, определяет ее физические свойства, поэтому он положен в основу наиболее часто используемой классификации пород-коллекторов.

Пористость горной породы — наличие в ней пор (пустот), характеризует способность горной породы вмещать жидкости и газы.

Проницаемость — способность горных пород пропускать флюиды, зависит от размера и конфигурации пор, что обусловлено размером зерен терригенных пород, плотностью укладки и взаимным расположением частиц, составом и типом цемента и др. Очень большое значение для проницаемости имеют трещины.

Непроницаемые породы или флюидоупоры — это породы, которые препятствуют уходу нефти, газа и воды из коллектора.

Они перекрывают коллектор сверху (в ловушках), но могут и замещать коллектор по простиранию, когда, например, глины замещают песчаники вверх по подъему пласта.

Флюидоупоры могут не пропускать жидкость (нефть и воду), могут пропускать газ, который имеет меньшую вязкость.

По литологическому составу флюидоупоры представлены глинистыми, карбонатными, галогенными, сульфатными и смешанными типами пород.

Наилучшие по качеству флюидоупоры — это каменная соль и пластичные глины, так как в них нет трещин.

В каменной соли вследствие её пластичности нет открытых пустот и трещин, каналов фильтрации, поэтому она является прекрасным экраном на пути движения нефти и газа.

Глинистые флюидоупоры наиболее часто встречаются в терригенных нефтегазоносных комплексах.

Экранирующие свойства их зависят от состава минералов, имеющих различную емкость поглощения.

Материалы по выявлению пересказа историй

Материалы по выявлению пересказов историй

Магазин не будет работать корректно в случае, если куки отключены.

Похоже, в вашем браузере отключен JavaScript. Для наилучшего взаимодействия с нашим сайтом обязательно включите Javascript в своем браузере.

СМЕШИВАНИЕ

ПОДРОБНУЮ ИНФОРМАЦИЮ СМ. В ОПИСАНИИ ПРОДУКТА (НИЖЕ)

Зачем мне эти материалы?

База данных Narrative Story Retell, встроенная в программное обеспечение SALT, включает в себя образцы пересказов историй, полученные от детей от дошкольного до шестого класса с использованием этих материалов.Образцы, полученные с использованием одного и того же протокола, можно сравнивать с образцами сверстников того же возраста или класса, выбранными из этой базы данных. Вопросы на понимание, созданные по образцу таксономии Блума, включены в каждую из историй.

Что включено?
  • Протокол выявления пересказа рассказа — ламинированный протокол с подробными инструкциями
  • Извлекающие книги
    • Одна копия Лягушка, где ты? (Мерсер Майер, 1969 г.) для дошкольных учреждений до 1-го класса
    • Две копии книги Pookins Get Her Way (Хелен Лестер, 1987) для 2-го класса
    • Две копии набора Дикобраз по имени Пушистый (Хелен Лестер, 1986) для 3-го класса
    • Два экземпляра Doctor DeSoto (William Steig, 1982) для 4-6 классов
  • Протокол вопросов на понимание пересказа истории — ламинированный
  • Блокноты на 25 листов для оценки понимания
    • Листы для оценки понимания FWAY — для Лягушка, где ты?
    • Листы для оценки понимания PGHW — для Pookins Get Her Way
    • Листы для оценки понимания APNF — для задания Дикобраз по имени Пушистый
    • Листы для оценки понимания DDS — для Doctor DeSoto
Почему существует две копии большинства сборников рассказов?

Первая книга, Лягушка, где ты?, представляет собой книжку с картинками без слов, используемую как для предоставления модели, так и для побуждения ребенка к пересказу повествования. Остальные три книги содержат слова. Один экземпляр используется для чтения рассказа ребенку. Другая копия, в которой все слова аккуратно закрыты, используется, чтобы побудить ребенка пересказать.

Разделение песка и соли путем фильтрации и выпаривания | Эксперимент

Это очень простой эксперимент. Его можно проводить индивидуально или в группах по два человека. Учащиеся должны вставать во время разогрева и остерегаться выплевывания горячей соли, когда испарение почти завершено.

Оборудование

Аппарат

  • Защита для глаз
  • Стакан, 250 см 3
  • Стеклянная палочка для перемешивания
  • Фильтрующая воронка
  • Фильтровальная бумага
  • Коническая колба, 250 см 3
  • Испарительная чаша
  • Горелка Бунзена
  • Термостойкий коврик
  • Штатив
  • Марля

Химикаты

  • Смесь песка и хлорида натрия (соли), около 6–7 г на группу учащихся (подходящая песчано-солевая смесь должна содержать примерно 20% соли по массе)

Здоровье, безопасность и технические примечания

  • На протяжении всего эксперимента носите защитные очки.
  • Ученики должны вставать во время разогрева и остерегаться плевков горячей соли, когда испарение почти завершено.
  • Хлорид натрия (например, поваренная соль), NaCl (s) — см. карточку опасности CLEAPSS HC047b.

Процедура

  1. Налейте смесь песка и соли в стакан так, чтобы она только покрывала дно.
  2. Добавьте около 50 см 3  воды или добавьте воды, пока стакан не будет заполнен примерно на одну пятую.
  3. Аккуратно перемешайте смесь в течение нескольких минут.
  4. Отфильтруйте смесь в коническую колбу.
  5. Вылейте фильтрат в испарительную ванну.
  6. Аккуратно нагревайте солевой раствор, пока он не начнет расщепляться (сплевывать). ВНИМАНИЕ: Наденьте защитные очки и не подходите слишком близко.
  7. Выключите горелку Бунзена и дайте влажной соли высохнуть в блюде.
Показать в полноэкранном режиме

Учебные заметки

При желании эксперимент можно расширить, чтобы выделить сухие образцы песка и соли. Для этого влажный песок с фильтровальной бумаги можно перенести на другой лист сухой фильтровальной бумаги и, сложив и промокнув, высушить образец. При необходимости можно использовать другой кусок фильтровальной бумаги.

Студенты часто любят представлять свои образцы в маленьких бутылочках на утверждение, поэтому для этого можно использовать шпатель. Пока первый ученик в паре переносит песок, другой может соскребать высохшую соль с чаши для выпаривания и переносить ее в другую бутыль для образцов.

Если это дополнение будет выполнено, учащимся следует предложить маркировать бутылки. Им следует сообщить, что все пробы, приготовленные таким образом, должны быть промаркированы, даже если в этом случае должно быть очевидно, что это за вещество.

Вопросы учащихся
  1. Почему с помощью этого эксперимента можно разделить песок и соль?
  2. Почему смесь соли, песка и воды перемешивается на шаге 3?
  3. Почему солевой раствор нагревается на шаге 6?
  4. Как можно удалить последние следы воды из ваших образцов, чтобы они были полностью сухими?
  5. Назовите две причины, по которым добытый вами песок все еще может быть загрязнен солью.
  6. Как вы могли бы изменить свой эксперимент, чтобы получить более чистый образец песка?
  7. Назовите две причины, по которым полученная вами соль может содержать песок.
  8. Как вы могли бы изменить свой эксперимент, чтобы получить более чистый образец соли?

Учебные заметки по начальным наукам

Если вы преподаете естественные науки, следующая информация призвана помочь вам в использовании этого ресурса.

Развитие навыков

Дети будут развивать свои научные навыки с помощью:

  • Делать выводы и ставить дополнительные вопросы, которые могут быть исследованы, на основе их данных и наблюдений.
  • Использование соответствующего научного языка и идей для объяснения, оценки и передачи своих методов и результатов.

Результаты обучения

Дети будут:

  • Обратите внимание, что некоторые материалы растворяются в жидкости, образуя раствор.
  • Опишите, как извлечь вещество из раствора.
  • Используйте знания о твердых веществах, жидкостях и газах, чтобы решить, как можно разделить смеси, в том числе путем фильтрации, просеивания и выпаривания.
  • Докажите, что растворение, смешивание и изменение состояния являются обратимыми изменениями.

Поддерживаемые концепции

Дети узнают:

  • Существуют различные методы, которые можно использовать для разделения различных смесей.
  • Это растворение является обратимой реакцией.
  • Что не все твердые вещества растворимы.
  • На скорость растворения могут влиять различные факторы.
  • Что плавление и растворение — не один и тот же процесс.

Предлагаемое использование деятельности

Это задание можно использовать в качестве исследования для всего класса, когда дети работают в небольших группах или парах, чтобы выяснить, как отделить соль от песка. Это может послужить стимулом для дальнейших исследований, направленных на то, чтобы разделить другие смеси твердых веществ, либо по разным размерам частиц, либо по растворимости.

Практические соображения

В начальных школах часто нет горелок Бунзена, поэтому необходимо найти жизнеспособные альтернативы.Точно так же могут возникнуть трудности с приобретением оборудования, необходимого для выпаривания воды для извлечения растворенной соли. Подставки для головы и чайные свечи могут хорошо подойти в качестве возможных альтернатив.

При выполнении этого задания следует помнить, что некоторые нерастворимые твердые вещества могут образовывать взвеси. Здесь частицы кажутся растворенными, тогда как на самом деле они разбросаны по всей жидкости. Хорошим показателем того, что образовалась суспензия, является помутнение жидкости или слышно, как частицы скребутся при перемешивании смеси.

Схема этого задания очень предписывающая, поскольку процедура изложена поэтапно. Открытая задача, когда дети работают в небольших группах и разрабатывают свои собственные методы, расширит детское мышление. Предложения разных групп можно сравнивать и оценивать как класс.

Дополнительная информация

Это ресурс проекта «Практическая химия», разработанного Фондом Наффилда и Королевским химическим обществом.Эта коллекция из более чем 200 практических заданий демонстрирует широкий спектр химических концепций и процессов. Каждое задание содержит исчерпывающую информацию для учителей и техников, включая полные технические примечания и пошаговые инструкции. Практические занятия по химии сопровождают практические занятия по физике и практической биологии.

© Фонд Наффилда и Королевское химическое общество

Проверка здоровья и безопасности, 2016 г.

Роль сохранения и физических свойств натрия в пищевых продуктах – стратегии снижения потребления натрия в США

  • Консультативный комитет по микробиологической безопасности пищевых продуктов (специальная группа по уязвимым группам).Рост заболеваемости листериозом в Великобритании (проект отчета). 2008.

  • Эйнсворт П., Планкетт А. Уменьшение содержания соли в закусках, Уменьшение содержания соли в продуктах питания: Практические стратегии. Килкаст Д., Ангус Ф., редакторы. Кембридж, Великобритания: Вудхед П.; 2007. С. 296–315.

  • Барбут С., Танака Н., Маурер А.Дж. Влияние различных уровней хлоридных солей на выработку токсина Clostridium botulinum в сосисках из индейки. Журнал пищевых наук. 1986; 51 (5): 1129–1131.

  • Baublits RT, Pohlman FW, Brown AH Jr, Yancey EJ, Johnson ZB. Влияние типа мышц и концентрации хлорида натрия на качество, органолептические и инструментальные цветовые характеристики цельномышечной говядины, обогащенной раствором. Мясная наука. 2006;72(4):704–712. [PubMed: 22061883]
  • Bautista-Gallego J, Arroyo-Lopez FN, Duran-Quintana MC, Garrido-Fernandez A. Индивидуальные эффекты солей хлорида натрия, калия, кальция и магния на Lactobacillus pentosus и Saccharomyces cerevisiae рост.Журнал защиты пищевых продуктов. 2008;71(7):1412–1421. [PubMed: 18680941]
  • Бендер Д.А. Словарь Бендерса по питанию и технологии пищевых продуктов. 8-е изд. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press; 2006.

  • Беттс Г., Эверис Л., Беттс Р. Микробные проблемы при снижении содержания соли в пищевых продуктах, Снижение содержания соли в пищевых продуктах: Практические стратегии. Килкаст Д., Ангус Ф., редакторы. Кембридж, Великобритания: Вудхед; 2007. С. 174–200.

  • Бок М.А. Второстепенные составляющие злаков, Справочник по зерновой науке и технологии.Лоренц К.Дж., Кулп К., редакторы. Нью-Йорк: Марсель Деккер; 1991. с. 576.

  • Брэдшоу М.Х., Пауэлл Г.М. Натрий в питьевой воде. Манхэттен, Канзас: Сельскохозяйственная экспериментальная станция Канзасского государственного университета и Кооперативная служба распространения знаний; 2002.

  • Брэди М. Натрий: Обзор использования и функциональности соли в качестве ингредиента пищевых продуктов, производимых в Великобритании. Британский продовольственный журнал. 2002;104(2):84–125.

  • Брашир Г., Брюэр М.С., Мейзингер Д., Маккейт Ф. К.pH сырья, уровень насоса и состав насоса на качественные характеристики свинины. Журнал Muscle Foods. 2002;13(3):189–204.

  • Братья Буш и компания. Наслаждайтесь богатыми питательными веществами консервированными бобами с меньшим содержанием натрия (информационный бюллетень). Ноксвилл, Теннесси: Братья Буш и компания; 2009.

  • Cauvain S. Производство хлеба: повышение качества. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press; 2003.

  • CSPI (Научный центр в интересах общества). Соленое нападение: сравнение торговых марок обработанных пищевых продуктов.2-е изд. Вашингтон, округ Колумбия: Центр науки в интересах общества; 2008.

  • Кертис Пенсильвания. Руководство по пищевым законам и правилам. 1-е изд. Эймс, ИА: Уайли-Блэквелл; 2005.

  • Дэвидсон ПМ. Химические консерванты и природные противомикробные соединения, Пищевая микробиология: основы и границы. Дойл М.П., ​​Боша Л.Р., Монтвилл Т.Дж., редакторы. Вашингтон, округ Колумбия: ASM Press; 2001.

  • Десмонд Э. Снижение содержания соли: вызов мясной промышленности. Мясная наука.2006;74(1):188–196. [PubMed: 22062728]
  • Десмонд Э. Уменьшение содержания соли в продуктах из мяса и птицы, Уменьшение содержания соли в продуктах питания: Практические стратегии. Килкаст Д., Ангус Ф., редакторы. Кембридж, Великобритания: Вудхед; 2007. стр. 233–255.

  • Детьен Н.А., Викер Л. Влияние хлорида натрия и триполифосфата на физические и качественные характеристики инъекционной свиной корейки. Журнал пищевых наук. 1999;64(6):1042–1047.

  • Девлигер Ф., Вермейрен Л., Бонтенбал Э., Ламерс П.-П., Дебевер Дж.Снижение потребления соли из мясных продуктов за счет комбинированного использования солей лактата и диацетата без влияния на микробную стабильность. Международный журнал пищевых наук и технологий. 2009;44(2):337–341.

  • ДеВитт, Калифорния. Ответ авторов re: письмо редактору re: Оценка солюбилизированных белков как альтернативы фосфатам для улучшения качества мяса. Журнал пищевых наук. 2007;72(5):x–xii. [PubMed: 17995757]
  • Doyle MP, Beuchat LR, Montville TJ, редакторы.Пищевая микробиология: основы и границы. 2-е изд. Вашингтон, округ Колумбия: ASM Press; 2001.

  • Д’са Э.М., Харрисон М.А. Влияние pH, содержания NaCl и температуры на рост и выживаемость Arcobacter spp. Журнал защиты пищевых продуктов. 2005;68(1):18–25. [PubMed: 156
    ]
  • Европейская комиссия. Информация о способах снижения уровня акриламида, образующегося в пищевых продуктах. Акриламидный цех; 20–21 октября 2003 г. 2003 г.

  • FDA (Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов).Статистика Total Diet Study по результатам элементов: редакция 4.1, рыночные корзины с 1991–1993 по 2004–2005 годы. Колледж-Парк, Мэриленд: Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов; 2007.

  • Феннема ИЛИ. Пищевая химия. 3-е изд. Нью-Йорк: Марсель Деккер; 1996.

  • Gillette M. Вкусовые эффекты хлорида натрия. Пищевые технологии. 1985;39(6):47–52.

  • Гласс К., Дойл М.Э. Безопасность плавленых сыров FRI Briefings. Мэдисон, Висконсин: Научно-исследовательский институт пищевых продуктов; 2005.

  • Guinee TP, Fox PF.Соль в сыре: Физические, химические и биологические аспекты, Сыр: химия, физика и микробиология. 3-е изд. Fox PF, McSweeney PLH, Cogan TM, Guinee TP, редакторы. Том. 1. Сан-Диего, Калифорния: Elsevier, Academic Press; 2004. стр. 207–259. 2 тт.

  • Guinee TP, O’Kennedy BT. Уменьшение соли в сыре и молочных пастах, Уменьшение соли в пищевых продуктах: Практические стратегии. Килкаст Д., Ангус Ф., редакторы. Кембридж, Великобритания: Вудхед; 2007. С. 316–357.

  • Он Ф.Дж., МакГрегор Г.А.Пищевая соль, высокое кровяное давление и другие вредные воздействия на здоровье, Снижение содержания соли в пищевых продуктах: Практические стратегии. Килкаст Д., Ангус Ф., редакторы. Кембридж, Великобритания: Вудхед; 2007. С. 18–54.

  • Hedrick HB, Aberle ED, Forrest JC, Judge MD, Merkel RA. Принципы мясной науки. 3-е изд. Дубьюк, Айова: Кендалл/Хант; 1994.

  • HHS (Министерство здравоохранения и социальных служб США)/FDA. Маркировка продуктов питания; размеры порций; окончательное правило. Федеральный реестр. 1993;58(3):2294–2298.

  • Хуэй Ю.Х., редактор. Рабочая тетрадь по пищевой химии. 2-е изд. Западный Сакраменто, Калифорния: Система научных технологий; 2007.

  • Хаттон Т. Натрий: Технологические функции соли в производстве продуктов питания и напитков. Британский продовольственный журнал. 2002;104(2):126–152.

  • Джонс Дж.Б., Маунт Дж.Р. Снижение содержания натрия в консервированных сортах фасоли путем слива и промывания. Представлено на ежегодном собрании Института пищевых технологов; 6–10 июня 2009 г.; Анахайм, Калифорния.2009.

  • Карахадян С., Линдси Р.С., Диллман Л.Л., Дейбель Р.Х. Оценка потенциала ботулинического токсигенеза в переработанных американских сырных продуктах и ​​спредах с пониженным содержанием натрия. Журнал защиты пищевых продуктов. 1985;48(1):63–69. [PubMed: 30934496]
  • Килкаст Д., Ангус Ф., редакторы. Сокращение соли в пищевых продуктах: практические стратегии. Кембридж, Великобритания: Вудхед; 2007.

  • Lal SND, O’Connor CJ, Eyres L. Применение эмульгаторов/стабилизаторов в молочных продуктах с высокой реологией.Достижения в области науки о коллоидах и интерфейсах. 2006; 123–126 (специальный выпуск): 433–437. [PubMed: 16806031]
  • Леган Дж. Д., Семан Д. Л., Милковски А. Л., Хирши Дж. А., Вандевен М. Х. Моделирование границы роста Listeria monocytogenes в готовых к употреблению мясных продуктах в зависимости от концентрации соли, влаги, лактата калия и диацетата натрия в продукте. Журнал защиты пищевых продуктов. 2004;67(10):2195–2204. [PubMed: 15508630]
  • Лейстнер Л. Основные аспекты сохранения пищевых продуктов с помощью барьерной технологии.Международный журнал пищевой микробиологии. 2000;55(1–3):181–186. [PubMed: 10791741]
  • Лейстнер Л. , Горрис Л.Г. Сохранение пищевых продуктов барьерной технологией. Тенденции пищевой науки и технологии. 1995;6(2):41–46.

  • Лейстнер Л., Гулд Дж.В. Обновленная информация о подходах к сохранению пищевых продуктов с использованием барьерных технологий, противомикробные препараты в пищевых продуктах. 3-е изд. Дэвидсон П.М., Софос Дж. Н., Ларри Б. А., редакторы. Бока-Ратон, Флорида: Тейлор и Фрэнсис; 2005. стр. 621–631.

  • Льюис Р. Дж. Старший.Справочник по пищевым добавкам. Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд; 1989.

  • Лобштейн Т., Макмуллан Дж., МакГрат Т., Витт Дж. Правонарушения, связанные с зерновыми: тревожный сигнал о маркетинге нездоровой пищи для детей, Junk Food Generation. Лондон: Consumers International; 2008.

  • Человек СМ. Технологические функции соли в пищевых продуктах, Снижение содержания соли в пищевых продуктах: Практические стратегии. Килкаст Д., Ангус Ф., редакторы. Кембридж, Великобритания: Вудхед; 2007. С. 157–173.

  • Мэтьюз К., Стронг М.Соль: ее роль в мясных продуктах и ​​план действий отрасли по ее сокращению. Бюллетень по питанию. 2005;30(1):55–61.

  • Matz SA. Технология закусок. 3-е изд. Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд; 1993.

  • Перссон П., Паттерсон К., Перри К. Содержание минералов в питьевой и муниципальной воде в США. Документ, представленный на 32-й Национальной конференции банка данных по питательным веществам; 12–14 мая; Оттава, Онтарио, Канада. 2008.

  • Поттер Н.Н., Хотчкисс Дж.Х. Наука о еде.Серия текстов по пищевой науке. 5-е изд. Нью-Йорк: Чепмен и Холл; 1995.

  • Rattanasatheirn N, Benjakul S, Visessanguan W, Kijroongrojana K. Свойства, прозрачность и микроструктура тихоокеанской белой креветки, обработанной смешанными фосфатами, в зависимости от свежести и выделения жилок. Журнал пищевых наук. 2008;73(1) [PubMed: 18211367]
  • Редди К.А., Март Э.Х. Снижение содержания натрия в продуктах: обзор. Журнал защиты пищевых продуктов. 1991;54(2):138–150. [PubMed: 31051664]
  • Сокращение натрия, дело вкуса.Готовые продукты. 2007 г., январь 1: 1–6.

  • Reichenbach K, Singer R. Jungbunzlauer занимается поставкой натуральных разрыхлителей, продуктов питания — пищевых ингредиентов, пищевых добавок и добавок для здоровья. 23 сентября 2008 г. 2008 г.

  • Робертс Т.А., МакКлюр П.Дж. Пищевые консерванты и микробиологические последствия их уменьшения или отсутствия. Труды Общества питания. 1990; 49:1–12. [PubMed: 21]
  • Розетт Т.Р., Хэмилл Т., Моррис К., Кляйн Б.П.Вкусовые качества супов с пониженным содержанием натрия в зависимости от температуры подачи. Журнал пищевых наук. 1997;62(2):421–424.

  • Руусунен М., Ниемисто М., Пуолане Э. Снижение содержания натрия в вареных мясных продуктах с использованием коммерческих смесей фосфата калия. Сельскохозяйственная и пищевая наука в Финляндии. 2002;11(3):199–207.

  • Рыбка-Роджерс С. Улучшение дизайна пищевых продуктов, обеспечивающих безопасность при приготовлении и охлаждении. Международная организация пищевых исследований. 2001;34(5):449–455.

  • Сауло А.А.Общие пищевые добавки в конфетах, безопасность пищевых продуктов и технологии. Гонолулу, Гавайи: Кооперативная служба распространения знаний, Колледж тропического сельского хозяйства и человеческих ресурсов, Гавайский университет в Маноа; 2002. Отчет о безопасности пищевых продуктов и технологиях № 9.

  • Шелеф Л.А., Зайтер Дж. Непрямые и разные противомикробные препараты, Противомикробные препараты в пищевых продуктах. 3-е изд. Дэвидсон П.М., Софос Дж. Н., Ларри Б. А., редакторы. Бока-Ратон, Флорида: Тейлор и Фрэнсис; 2005. стр. 573–598.

  • Ширреффс С.М., Casa DJ, Картер Р. III.Потребность в жидкости для тренировок и соревнований по легкой атлетике. Журнал спортивных наук. 2007; 25 (Приложение 1): 83–91. [PubMed: 18049986]
  • Симпсон М.В., Смит Дж.П., Доддс К. , Рамасвами Х.С., Бланчфилд Б., Симпсон Б.К. Пробные исследования с использованием Clostridium botulinum в спагетти и мясном соусе, приготовленных методом sous-vide. Журнал защиты пищевых продуктов. 1995;58(3):229–234. [PubMed: 31137299]
  • Sinar LJ, Mason M. Натрий в четырех консервированных овощах. Журнал Американской диетической ассоциации.1975;66(2):155–157. [PubMed: 1112956]
  • Smith JP, Daifas DP, El-Khoury W, Koukoutsis J, El-Khoury A. Срок годности и безопасность хлебобулочных изделий: обзор. Критические обзоры в области пищевых наук и питания. 2004;44(1):19–55. [PubMed: 15077880]
  • Stringer SC, Pin C. Микробные риски, связанные с уменьшением содержания соли в некоторых продуктах питания, и альтернативные варианты сохранения: Технический отчет. Норвич, Великобритания: Институт пищевых исследований; 2005.

  • Тораринсдоттир К.А., Гудмундсдоттир Г., Арасон С., Торкельссон Г., Кристбергссон К.Влияние добавленной соли, фосфатов и белков на химические и физико-химические характеристики замороженного филе трески (Gadus morhua). Журнал пищевых наук. 2004;69(4)

  • Van der Veer O. Потребление соли человеком и разработка обработанных пищевых продуктов с низким содержанием натрия и без добавления соли и заменителей соли; Обзор литературы. Вагенинген, Нидерланды: Сельскохозяйственный университет, кафедра питания человека; 1985.

  • Vermeulen RT, Sedor FA, Kimm SYS.Влияние ополаскивания водой на содержание натрия в некоторых продуктах. Журнал Американской диетической ассоциации. 1983;82(4):394–396. [PubMed: 6833685]
  • Веттер Дж.Л. Технология натрия в хлебобулочных изделиях. Мир зерновых продуктов. 1981; 6: 64–66.

  • Вальстра П., Гертс Т.Дж., Ноомен А., Джеллема А., ван Букель МАЙС. Молочная технология: Принципы свойств и процессов молока. Пищевая наука и технология. Нью-Йорк: Марсель Деккер; 1999.

  • Уивер К.М., Тройер С.И., Пинтер С.Удаление электролитов из институционально упакованных пищевых продуктов. Журнал Американской диетической ассоциации. 1984;84(3):319–322. [PubMed: 6699324]
  • Webster JL, Dunford EK, Neal BC. Систематическое исследование содержания натрия в обработанных пищевых продуктах. Американский журнал клинического питания. 2010;91(2):413–420. [PubMed: 19955402]
  • Юмани М.И., Хэммут ФГА, Хьюмейд М.А., Робинсон Р.К. Производство ферментированных огурцов и репы с пониженным содержанием хлорида натрия. Тропическая наука.1999; 39: 233–237.

  • Zaika LL, Fanelli JS. Кинетика роста и морфология клеток Listeria monocytogenes Scott A в зависимости от температуры, NaCl и ЭДТА. Журнал защиты пищевых продуктов. 2003;66(7):1208–1215. [PubMed: 12870754]
  • Научный эксперимент с плавающим яйцом

    Можете ли вы заставить яйцо плавать в воде? В этом простом научном эксперименте мы тратим всего несколько минут на проверку законов плотности и выясняем, как легко заставить яйцо плавать!

    Ниже вы найдете подробные инструкции и наше демонстрационное видео, а также научное объяснение того, «почему это работает. «Мы также включили больше идей для дальнейшего изучения концепции.

    ПЕРЕЙТИ К РАЗДЕЛУ: Инструкции | Видеоурок | Как это работает

    Необходимы расходные материалы

    • 2 яйца
    • 2 высоких стакана для питья
    • Соль
    • Вода

    Плавающее яйцо ИНСТРУКЦИЯ ПО НАУЧНОМУ ЭКСПЕРИМЕНТУ

    Экспериментальная установка — Начните с некоторых наблюдений о яйцах. Обратите внимание, что они оба сырые яйца и имеют одинаковый размер и вес.Затем задайте несколько вопросов. Как вы думаете, яйца утонут или всплывут, если их поместить в воду? Как вы думаете, можно ли заставить их плавать? Если да, то как? Запишите свою гипотезу (прогноз), а затем выполните следующие действия.

    Шаг 1 – Наполните высокий стакан для питья примерно на 3/4 водой и осторожно поместите в него яйцо. Что происходит с яйцом? Правильно, он опускается на дно.

    Знаете ли вы, что есть способ сделать его плавающим? Продолжите эксперимент, чтобы узнать, как это сделать.

    Шаг 2 – Наполните другой высокий стакан водой примерно на 3/4.

    Шаг 3 – Добавьте 3 столовые ложки соли в воду и перемешайте до полного растворения. Как вы думаете, что произойдет, если вы поместите яйцо в стакан с соленой водой? Запишите свою гипотезу (предсказание), а затем проверьте ее, чтобы убедиться, что вы были правы.

    Шаг 5 – Затем аккуратно поместите второе яйцо в стакан с соленой водой.Что происходит с яйцом? Правильно, плавает. Найдите минутку, чтобы сделать некоторые наблюдения. Как вы думаете, почему одно яйцо тонет, а другое всплывает?

    Найдите ответ в разделе «Как работает этот эксперимент» ниже.

    Видеоурок


    Посмотрите пошаговые инструкции научного эксперимента с плавающим яйцом

    Как работает научный эксперимент с плавающим яйцом

    Почему яйцо тонет в обычной водопроводной воде, но всплывает в соленой? Ответ кроется в плотности воды!

    Плотность является мерой массы на единицу объема вещества. Проще говоря, сколько «хлама» в том или ином объеме. Вода имеет плотность 1 г/мл (г/см3). Предметы будут плавать в воде, если их плотность меньше 1 г/мл. Предметы тонут в воде, если их плотность превышает 1 г/мл.

    Яйцо утонет в обычной водопроводной воде, потому что плотность яйца больше плотности воды. Плотность яйца лишь немного выше плотности воды — 1,03 г/мл, но этого достаточно, чтобы яйцо утонуло.

    Когда вы добавляете соль в воду, вы увеличиваете плотность воды, добавляя больше массы (или вещества) в заданный объем.Вы действительно не измените объем воды, добавив соль. Добавляя достаточное количество соли, вы увеличиваете плотность воды, так что она становится выше плотности яйца, и яйцо будет всплывать!

    Другие идеи для экспериментов

    Попробуйте повторить этот эксперимент, но вместо яйца используйте ломтик картофеля или ломтик моркови. Вам придется поиграть с количеством соли, которую вы добавляете в воду, потому что все объекты имеют свою уникальную плотность. Добавляйте соль по столовой ложке за раз и хорошо перемешивайте, пока не перестанете видеть соль в растворе, затем добавьте свой предмет, чтобы посмотреть, плавает он или тонет.Удалите свой объект и продолжайте добавлять соль, пока не сможете заставить ваш объект плавать. Чтобы сделать это настоящим научным экспериментом, создайте таблицу данных, чтобы отслеживать, сколько соли вы добавляете в раствор.

    Надеюсь, вам понравился эксперимент. Вот несколько инструкций для печати.

     

    Научный эксперимент с плавающим яйцом

    Материалы

    • Яйцо
    • Соль
    • Вода
    • Стакан для питья

    Инструкции

    1. Наполните высокий стакан водой примерно на 3/4
    2. Поместите яйцо в стакан часов и наблюдайте, как оно опустится
    3. Наполните другой высокий стакан водой примерно на 3/4
    4. Добавьте 3 столовые ложки соли и перемешайте до однородности
    5. Поместите яйцо в стакан и посмотрите, как оно всплывет

     

    Начальная школа Солт-Брук / Обзор

    Добро пожаловать в Солт-Брук, национальную школу характера!

     

    Добро пожаловать в школу Солт-Брук! Я хотел бы поприветствовать наших вернувшихся студентов и их семьи и надеюсь, что вы все хорошо провели лето. Сердечно приветствуем наших новых студентов и их семьи, которые недавно присоединились к Солт-Брук. Мы рады, что вы присоединились к нашей семье Salt Brook, и надеемся на сотрудничество с вами в течение всего года. Преданный персонал, увлеченные ученики, заинтересованные родители и поддерживающая административная команда делают начальную школу Солт-Брук захватывающим местом для обучения и роста. Школа Солт-Брук — одно из двух начальных зданий K-6 в школьном округе Нью-Провиденс. Наши преподаватели и сотрудники обучают около 670 студентов.

    Сотрудники, как известно, приходят рано, уходят поздно и проводят много летних дней за написанием и пересмотром учебного плана, планированием уроков и подготовкой классных комнат к новому учебному году. Они обладают высокой квалификацией, привержены цели академического превосходства и считают, что фундаментальные навыки во всех основных областях обучения имеют наивысший приоритет в образовании нашей молодежи.

    Учащиеся школы Солт-Брук стабильно показывают результаты намного выше средних по штату и стране по стандартизированным критериям оценки. Оценка PARCC вместе с оценками, разработанными округом, проводится для учащихся 3–6 классов. Учащиеся классов K–2 регулярно оцениваются с помощью оценок, разработанных на местном уровне. Эти данные используются для планирования обучения и оценки всех программ по предметам и классам.

    В дополнение к основным предметам учащиеся проходят обширную учебную программу по смежным искусствам, которая включает обучение искусству, хору, общей музыке, оркестру, группе, технологиям, физическому воспитанию, мировым языкам и навыкам использования средств массовой информации.Программа для одаренных и талантливых, которая предоставляет возможности для обогащения и исследования для всех заинтересованных студентов, дополняет отличный образовательный опыт для студентов Солт-Брук.

    Мы в Солт-Брук считаем, что самооценка ребенка является ключом к успеху в школе, и создали безопасную и благоприятную среду, которая повышает радость обучения для всех наших учеников. Таким образом, в дополнение к выдающимся академическим достижениям студентов в Солт-Брук преподают уроки социального и эмоционального поведения.Неотъемлемой частью начальной школы Солт-Брук является наша программа воспитания характера. Школа Солт-Брук была выбрана Школой характера Нью-Джерси 2011 года, а также Национальной школой характера 2011 года! Благодаря воспитанию характера учащиеся постоянно вовлечены и погружаются в образовательную деятельность и школьную культуру, которая помогает развивать хороший характер и воспитывать уважение, ответственность и терпимость. Наша цель состоит в том, чтобы благодаря всем нашим усилиям дети научились думать, прежде чем действовать, понимать фундаментальные различия между правильным и неправильным и принимать правильные решения.

    Мы в Salt Brook также считаем, что для обеспечения качественного образования важно, чтобы семья и школа работали вместе. У нас очень активная и поддерживающая PTA, и родителям настоятельно рекомендуется быть партнерами в образовании своих детей. Благодаря нашим коллективным усилиям наша цель состоит в том, чтобы развивать и улучшать знания и самооценку наших студентов, тем самым давая им возможность достичь своего наивысшего потенциала. Родители учеников школы Солт-Брук являются заинтересованными сторонами в образовании своих детей и всегда демонстрировали приверженность этому процессу.

    Высокие требования к успеваемости учащихся, высококвалифицированный и преданный своему делу персонал, поддерживающая администрация и участие родителей по-прежнему делают начальную школу Солт-Брук одной из лучших начальных школ в округе Юнион. Сообщество Солт-Брук стремится дать учащимся уверенность, чувство ответственности и академическую подготовку, которые им понадобятся, чтобы стать эффективными лидерами в 21 -м веке.

     

    Джинни Дрексингер, директор

    Начальная школа Солт-Брук

    Salty Science: Floating Eggs in Water

    Верните науку домой

    Демонстрация плотности от Science Buddies

    Реклама

    Основные понятия
    Плотность
    Масса
    Объем
    Концентрация
    Плавучесть
    Вода

    Введение
    Вы когда-нибудь задумывались, почему одни объекты плавают в воде, а другие тонут? Это связано с плотностью объектов по сравнению с плотностью окружающей их воды. Если объект менее плотный, чем вода вокруг него, он будет плавать. Поскольку соленая вода более плотная, чем пресная, некоторые объекты легче плавают в океане или в чрезвычайно соленых водоемах, таких как Мертвое море. Вы можете сделать свою собственную густую воду, добавив соль в воду из-под крана. На самом деле, если вы добавите достаточное количество соли, вы можете сделать воду настолько плотной, что в ней будет плавать яйцо! Узнайте, как это работает в этой научной деятельности.
     
    Фон
    Если положить яйцо в чашку с водопроводной водой, оно опустится на дно.Почему это? Поскольку плотность яйца выше плотности водопроводной воды, оно тонет. Плотность – это масса материала в единице объема. Например, плотность пресной воды при стандартных условиях составляет примерно один грамм на кубический сантиметр.
     
    Но если добавить в воду достаточное количество соли, яйцо всплывет обратно на поверхность! Добавление соли в воду увеличивает плотность раствора, потому что соль увеличивает массу без существенного изменения объема.
     
    Когда в воду добавляется достаточное количество соли, плотность раствора соленой воды становится выше, чем у яйца, поэтому яйцо будет всплывать! Способность чего-либо, например яйца, плавать в воде или другой жидкости называется плавучестью. Но сколько соли нужно, чтобы яйцо всплыло? В этом научном задании вы поймете это, приготовив растворы с различной концентрацией соли.
     
    Материалы

    • Одно яйцо
    • Вода
    • Мерный стакан
    • Большая емкость, например, большая миска или кастрюля (она должна вмещать не менее трех чашек.)
    • Полстакана поваренной соли
    • Пять чашек объемом не менее 16 унций каждая
    • Перманентный маркер (если вы используете пластиковые стаканчики) или клейкая лента и ручка (для маркировки многоразовых стаканчиков)
    • Три ложки для смешивания солевых растворов
    • Суповая ложка для переноски яиц

     
    Подготовка

    • Достаньте яйцо из холодильника и дайте ему нагреться до комнатной температуры. Всегда мойте руки после контакта с сырыми яйцами, потому что они могут быть переносчиками сальмонеллы.
    • Налейте полтора стакана воды в большую емкость.
    • Добавьте полстакана соли в большую емкость и перемешайте, чтобы часть соли растворилась (еще не вся соль растворится).
    • Добавьте еще одну чашку воды в большую емкость (всего две с половиной чашки) и перемешайте, чтобы растворить оставшуюся соль. Соль должна полностью раствориться, прежде чем вы перейдете к следующему шагу. Перемешивание может занять несколько (от 5 до 10) минут, поэтому вам, возможно, придется набраться терпения. Как вы думаете, почему важно начинать с раствора с такой высокой концентрацией соли?
    • Расставьте пять чашек на поверхности, двигаясь по линии слева направо. Пометьте стаканчики цифрами от 1 до 5. Если вы используете пластиковые стаканчики, вы можете пометить их перманентным маркером. Если вы используете многоразовые стаканчики, вы можете пометить их скотчем и ручкой.

     


    Процедура

    • Добавьте три четверти чашки солевого раствора, который вы приготовили, к чашке 1.
    • Добавьте три четверти чашки простой водопроводной воды в чашки со 2 по 5. (Чашка 5 будет простой водопроводной водой.)
    • Добавьте три четверти чашки солевого раствора, который вы приготовили, в чашку 2 и перемешайте. Какова концентрация соли во второй чашке по сравнению с первой чашкой?
    • Добавьте три четверти стакана солевого раствора из стакана 2 в стакан 3 и перемешайте. Какова концентрация соли в стакане 3 по сравнению с стаканами 1 и 2?
    • Добавьте три четверти стакана солевого раствора из стакана 3 в стакан 4 и перемешайте. Какова концентрация соли в чашке 4 по сравнению с другими чашками?
    • Используйте столовую ложку, чтобы положить яйцо в чашку 5. Яйцо всплывает?
    • Используйте ложку, чтобы достать яйцо и положить его в чашку 4. Яйцо всплывает?
    • Повторите этот процесс с чашками 3, 2 и затем 1. В какой чашке первое всплывет яйцо? Если яйцо плавало более чем в одной чашке, заметили ли вы разницу в том, как оно всплывало? Что это говорит вам о плотности яйца?
    • Дополнительно: В этом научном задании вы вычислили с точностью до двойки, сколько соли требуется, чтобы яйцо всплыло на поверхность.Вы можете еще больше сузить диапазон, протестировав дополнительные растворы соленой воды, чтобы попытаться определить плотность яйца. Для этого начните свой раствор с той концентрации соли, в которой впервые плавало яйцо, и сделайте новую серию разбавлений, как вы это делали раньше. В какой чашке первое всплывает яйцо? Что это говорит вам о плотности яйца?
    • Дополнительно: Повторите это действие, используя еще несколько яиц, возможно, как сваренных вкрутую, так и сырых яиц. Получаете ли вы такие же результаты с другими яйцами или между разными яйцами есть различия? Для сравнения сваренных вкрутую яиц и сырых яиц следует протестировать одно и то же яйцо, сначала сырое, а затем сваренное вкрутую, чтобы выявить различия.
    • Extra: Узнайте, сколько соли в морской воде. По результатам вашей деятельности как вы думаете, всплывет или утонет яйцо в морской воде?

     
    Наблюдения и результаты
    Плавало ли яйцо в чашках 1 и 2, но не в чашках 3, 4 или 5?
     
    Вы, вероятно, видели, что яйцо лучше всего всплывает в чашке 1, плавает немного меньше в чашке 2 (но часть его находится над поверхностью) и не всплывает в других чашках.В чашке 1 был неразбавленный солевой раствор, который вы изначально приготовили, то есть половина чашки соли на две с половиной чашки воды. Концентрация солевых растворов в чашках со 2 по 4 уменьшалась вдвое по мере увеличения количества чашек; например, концентрация соли в чашке 2 была вдвое меньше, чем в чашке 1, а концентрация соли в чашке 3 была вдвое меньше, чем в чашке 2. (В чашке 5 была обычная водопроводная вода.) Яйцо должно было утонуть в чашках. 3, 4 и 5, потому что плотность яйца была выше, чем плотность растворов (или простой водопроводной воды) в этих чашках. В чашках 1 и 2 было больше соли, чем в других чашках (в чашке 1 было больше всего соли), что означает, что эти растворы были более плотными. Яйцо должно было плавать (часть его над поверхностью воды) в этих двух чашках, потому что растворы были более плотными, чем яйцо. Фактическая плотность яйца находится между плотностью раствора в чашке 3 и в чашке 2.
     
    Дополнительные сведения
    Что такое плотность?, от Charles E. Ophardt, Elmhurst College
    Почему океан соленый ?, от Герберта Свенсона, У.S. Публикация Геологической службы
    Развлечение, научные занятия для вас и вашей семьи, от Science Buddies
    Насколько соленым должно быть море, чтобы яйцо могло плавать?, от Science Buddies

    Это задание было предложено вам в сотрудничестве с Science Buddies

    ОБ АВТОРАХ

    Последние статьи Science Buddies

    Читать дальше

    Информационный бюллетень

    Будьте умнее. Подпишитесь на нашу новостную е-мэйл рассылку.

    Поддержка научной журналистики

    Откройте для себя науку, которая изменит мир.Изучите наш цифровой архив с 1845 года, включая статьи более 150 лауреатов Нобелевской премии.

    Подпишитесь прямо сейчас!

    3: Эксперимент 3 — гидратированная соль

    Цели обучения

    Содержание:

    • Эмпирическая формула
    • Мольное отношение
    • Ионные гидраты
    • Обезвоживание

    Процесс:

    • Работа в группах по планированию эксперимента. Предложите протокол эксперимента остальным учащимся в классе.
    • Проведите эксперимент в соответствии с протоколом эксперимента.
    • Назовите гидрат по результатам эксперимента.

    Предыдущие знания:

    Соль Эпсома (MgSO 4 ·7H 2 O) представляет собой гептагидрат сульфата магния: в одном моле гептагидрата сульфата магния содержится семь молей воды. Эта вода может быть удалена теплом с образованием безводного (дегидратированного) ионного соединения, сульфата магния.Масса испарившейся воды получается вычитанием массы безводного твердого вещества из массы исходного гидрата (\ref{3}):

    \[m_{\ce{h3O}} = m_{\text{гидрат}} — m_{\text{безводное твердое вещество}} \label{3}\]

    Из массы воды и безводного твердого вещества и молярной массы безводного твердого вещества количество молей воды и молей безводного твердого вещества рассчитывается, как показано ниже (\ref{4}, \ref{5}):

    \[n_{\ce{h3O}} = \frac{m_{\ce{h3O}}}{MM_{\ce{h3O}}} \label{4}\]

    \[n_{\text{безводное твердое вещество}} = \frac{m_{\text{безводное твердое вещество}}}{MM_{\text{безводное твердое вещество}}} \label{5}\]

    Чтобы определить формулу гидрата, [\(\text{безводное твердое вещество}\ce{*}x\ce{h3O}\)], количество молей воды на моль безводного твердого вещества (\(x \)) будет рассчитываться путем деления количества молей воды на количество молей безводного твердого вещества (уравнение \ref{6}).

    \[x = \frac{n_{\ce{h3O}}}{n_{\text{безводное твердое вещество}}} \label{6}\]

     

    Расходные материалы

    • Английская соль (сульфат магния)
    • Шкала 
    • Алюминиевая фольга
    • Мерная ложка
    • Щипцы
    • Духовка
    • Ножницы
    • Калькулятор
    • Мобильный телефон с камерой
    • Ноутбук или компьютер с камерой, динамиками и микрофоном, подключенный к Интернету

     

    Безопасность

    Носите защитные очки и перчатки

    ЗАПРЕЩАЕТСЯ выполнять какие-либо лабораторные работы вне установленного лабораторного времени

    Все учащиеся ДОЛЖНЫ быть в постоянном контакте со своими командами через комнаты отдыха Zoom.Ваши товарищи по команде должны видеть и слышать вас.

    Процедура

    Это двухэтапная лаборатория, в которой вы будете работать в своей кухонной химической лаборатории, находясь на связи со своей группой через Zoom Breakout Rooms. Ваши лабораторные отчеты — это индивидуальные задания, но вы можете общаться со своей группой и обсуждать результаты. Имейте в виду, что вы должны использовать свои собственные данные, и никакие два отчета не могут быть абсолютно одинаковыми.

    2 июня 2020 г.

    Для вашего плана эксперимента используйте материалы, упомянутые выше.Алюминиевую фольгу можно заменить алюминиевой формой для пирога.

     Параметры, которые необходимо учитывать в предложении:

    .
    • Влажность, вода, адсорбированная поверхностными материалами
    • Разбрызгивание образца при нагревании из-за выделения воды из гидратированной соли
    • Недостаточный нагрев для выхода всей воды (как определить, что процесс завершен?)
    • Вопросы безопасности

    У каждого члена вашей команды будет своя роль в экспериментальном задании.Роли будут меняться от лаборатории к лаборатории в алфавитном порядке.

    1. Менеджер

    • Отвечает за то, чтобы все члены команды присутствовали и активно участвовали в соответствии со своими ролями.
    • Ответственный за компонент безопасности во всех аспектах эксперимента
    • Проверяет наличие у членов группы расходных материалов
    • держит команду на правильном пути
    1. Теоретик   

    • Ответственный за формулировку цели и задачи эксперимента
    • Возглавляет группу по разработке теоретических основ науки, лежащей в основе эксперимента.
    1. Инженер  

    • Ответственный за экспериментальный дизайн
    • Возглавляет группу по разработке экспериментальных процедур
    1. Аналитик  

    • Ответственный за качество данных
    • Возглавляет группу по анализу данных и экспериментальной ошибки
    1. Пресс-секретарь (необязательно, для групп из 5 студентов)

    • Ответственный за написание презентации предложения
    • Преподносит презентацию инструктору/ассистенту и остальным учащимся

    Не забудьте отправить свое предложение. Ваш инструктор/ассистент использует их для составления окончательного экспериментального протокола, который вы будете использовать в течение следующего лабораторного периода.

    3 июня 2020 г.

    Окончательная версия процедуры эксперимента будет размещена в Google Classroom. Это единственный набор инструкций, которым вы должны следовать во время этой лабораторной работы.

    Поскольку вашего инструктора/ассистента не будет лично, чтобы контролировать ваш эксперимент, вам нужно будет загрузить несколько фотографий, сделанных во время лаборатории:

    • На фото вы в защитных очках!
    • Первые пять предметов из списка расходных материалов для этой лаборатории до начала.
    • Ваши весы каждый раз, когда вы что-то взвешиваете. Взвешиваемые предметы должны быть видны, а показания весов должны быть читаемы.
    • Ваш образец водной соли.
    • Образец вашей безводной соли.

    Заполните лабораторный отчет и отправьте его через Google Classroom.

    Авторы и авторство

    Роберт Э. Белфорд (Университет Арканзаса Литл-Рок; химический факультет). За широту, глубину и достоверность этой работы отвечает Роберт Э.Белфорд, [email protected] Вы должны связаться с ним, если у вас есть какие-либо опасения. В этом материале есть как оригинальные материалы, так и контент, основанный на предыдущих вкладах сообщества LibreTexts и других ресурсов, включая, помимо прочего:

    . .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.