Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида магния
Физические свойства гидроксида магния
Получение гидроксида магния
Химические свойства гидроксида магния
Химические реакции гидроксида магния
Применение и использование гидроксида магния
Краткая характеристика гидроксида магния:
Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.
Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.
Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.
Встречается в природе в виде минерала брусита.
Физические свойства гидроксида магния:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Mg(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | magnesium hydroxide (англ.) брусит (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные тригональные кристаллы |
| Цвет | белый, бесцветный |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2344,6 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,3446 |
| Температура разложения, °C | 350 |
| Молярная масса, г/моль | 58,35 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида магния:
Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.
- 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:
MgO + H2O → Mg(OH)2 (t = 100-125 °C).
- 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl,
Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3.
При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.
- 4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:
MgCl2 + CaO·MgO + 2H2O → 2Mg(OH)2 + CaCl2.
При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.
Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:
Гидроксид магния является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.
Гидроксид магния – слабое малорастворимое основание.
Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:
Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] (t = 100 °C).
В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.
2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:
Mg(OH)2 + H2СO3 → MgСO3 + 2H2O.
В результате реакции образуются карбонат магния и вода.
3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:
Mg(OH)2 + 2H3
PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2O,Mg(OH)2 + H3PO4 → MgHPO4 + 2H2O,
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O.
В результате реакции образуются в первом случае – дигидроортофосфат магния и вода, во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.
4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат магния и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.
5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:
Mg(OH)2 + 2HF → MgF2 + 2H2O.
В результате реакции образуются фторид магния и вода.
6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:
Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O.
В результате реакции образуются бромид магния и вода.
7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:
Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O.
В результате реакции образуются йодид магния и вода.
8. реакция термического разложения гидроксида магния:
Mg(OH)2 → MgO + H2O (t = 350 °C).
В результате реакции образуются оксид магния и вода.
9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:
H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t < 20 °C).
В результате реакции образуются пероксид магния и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода.
10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:
Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2H2O.
В результате реакции образуются сульфат магния и вода.
11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:
Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2.
В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.
12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:
Mg(OH)2 + 2N2O5 → Mg(NO3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 °C).
В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.
Применение и использование гидроксида магния:
Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара, в качестве пищевой добавки (Е528).
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния
Коэффициент востребованности 1 280
xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1aiГидроксид магния | Info-Farm.RU
Гидроксид магния, магний гидроксид — неорганическое соединение состава Mg (OH) 2. Белые кристаллы, которые плохо растворяются в воде. Соединение проявляет слабые основные свойства.
Применяется как препарат для снижения кислотности желудочного сока и как антидот при отравлениях мышьяком. Промежуточное соединение в синтезе металлического магния.
Распространение в природе
Минералы, в состав которых входит гидроксид магния, довольно малораспространенными. Среди таких минералов наибольшее значение имеет брусит. Кроме основного соединения, Mg (OH) 2, в нем могут находиться примеси MnO, FeO, Fe 2 O 3. Брусит образуется в результате гидролиза растворимых в лугах природных соединений магния.
Также Mg (OH) 2 встречается в составе минерала гидромагнезиту, который по составу приближен к смеси гидроксида и карбоната магния, — 4MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 2H 2 O.
Физические свойства
Гидроксид магния являются белыми кристаллами, которые плохо растворяются в воде и не проводят ток. Активно осушает воздух путем поглощения воды и углекислого газа. Хорошо растворяется в солях аммония.
Получение
Учитывая малую распространенность гидроксида магния в минеральных залежах, его добывают другим способом. Для нужд промышленности Mg (OH) 2 получают преципитацией морской воды и рассолов. Впервые добычи гидроксида из морской воды применили в 1865 году на побережье французского Средиземноморья.
В лабораторных в языках гидроксид магния можно синтезировать сожжением металлического магния в паре воды:
Также применяется осаждения малорастворимого гидроксида при взаимодействии солей магния с щелочами и гидроксидом аммония.
Однако, осаждения с помощью гидроксида аммония происходит полностью из-за постоянного уменьшения ионов OH -.
Химические свойства
Гидроксид магния разлагается при нагревании свыше 350 ° C вакууме и при 800 ° C — на воздухе:
Соединение является слабым основанием, взаимодействует с кислотами, солями аммония и кислотными оксидами (активно поглощает из воздуха углекислый газ):
При нагревании реагирует с некоторыми неметаллами, которые в результате образуют соответствующие гидриды:
Комплексообразования с неорганическими лигандами для катионы Mg 2+ нехарактерное (неустойчивые комплексы с оксигеновмиснимы молекулами известны для галогенидов магния), поэтому в лугах Mg (OH) 2 нерастворимый.
Применение
Гидроксид магния применяется как промежуточное соединение в синтезе металлического магния. Применяется для очистки сахара, воды в котельных, в изготовлении зубных паст.
В медицине
Гидроксид магния широко используется как антацидное средство при повышенной кислотности желудочного сока (при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки). Входит в состав препарата «Маалокс» (акроним от «ма навоз ал Юминов окс ид»), а также его аналога «альмагель», которые снижают кислотность.
Нейтрализуя хлорную кислоту, содержащуюся в желудке превращается в хлорид магния, который обладает слабительным действием. Применяется при отравлении кислотами и соединениями мышьяка.
Видео по теме
Изображения по теме
info-farm.ru
как определить какой из гидроксидов обладает наиболее основными свойствами?
Чем меньше валентность металла в его гидроксиде и чем сильнее проявляются металлические свойства у него — тем сильнее основание. Наиболее сильные основания образуют металлы 1 группы, главной подгруппы (щелочные металлы) . При этом их основныесвойства усиливаются от LiOH к цезию CsOH.
в зависимости от элемента образующего его если этот элемент в периодической таблице находится в главной подгруппе, то наиболее основными свойствами обладает тот, который по ряду — левее, по группе — ниже если в побочной подгруппе — то надо смотреть в справочнике Лурье
смотря какой металл его образует. чем левее стоит в ПСХЭ, тем более основными свойствами обладает
Проще всего это сделать сравнив, константы кислотности или основности для соединений, соответствующих рассматриваемой теории кислот и оснований. О как)
Тот, металл образующий который стоит левее в ряду напряжений,
touch.otvet.mail.ru