Плавиковая кислота. Свойства. Применение. Статьи компании «ООО «ХимЭлемент»»

Плавиковая кислота. Свойства. Применение

 

      Что такое плавиковая кислота. Молекула плавиковой (фтороводородной) кислоты состоит из атома водорода и атома фтора, поэтому химическая формула плавиковой кислоты — HF.

 

      Являясь раствором газообразного фтористого водорода в воде, плавиковая кислота представляет собой едкую бесцветную прозрачную жидкость с резким запахом. Эта кислота неорганическая, с высоким уровнем химической активности. Получается она, в основном, в результате реакции флюорита кальцияс серной кислотой в печах (шнековых и трубчатых вращающихся) при температуре 120‑180⁰С. В лабораторных условиях её можно получить при термическом разложении гидрофторидов.

 

      Свойства плавиковой кислоты. Она является кислотой средней силы, обладающей особыми химическими свойствами. Взаимодействуя с водой, выделяет много тепла. Очень быстро испаряется. Точка замерзания воды значительно снижается даже при небольшой её примеси. Её можно смешивать не только с водой, но и с другими кислотами. Она обладает способностью взаимодействовать со многими элементами и растворять многие неорганические вещества, в том числе и стекло. Вступает в реакцию с большинством металлов. Некоторые металлы она растворяет с образованием фторидов. Не растворяются в ней свинец, золото, палладий и платина.Нет взаимодействия у неё с пластмассами, парафином, каучуковыми материалами.

 

      Плавиковая кислота применяется в различных отраслях промышленности, в том числе в таких, как горнодобывающая, нефтехимическая, химическая, биохимическая, металлургия (чёрная и цветная), микроэлектроника, и других. Она используется в производстве полупроводников, алюминия, фтористых соединений и фтора чистого, разных химических реагентов, фигурных изделий из стекла, отделочных и строительных материалов и различных бытовых предметов, в обработке различных, используемых в промышленности материалов, для дезинфекции и очистки воды, а также в различных других производственных сферах.

 

      Применять плавиковую кислоту необходимо с осторожностью, используя средства индивидуальной защиты (плотно прилегающие к коже очки, резиновые перчатки, защитную одежду, респиратор) и соблюдая правила техники безопасности. Являясь жидкостью очень агрессивной, с насыщенными парами, она опасна для человека. При попадании на кожу и слизистые человека она разрушает их,оставляя ожоги. Этой кислотой и её парами запускаются мутагенные процессы в крови человека.

 

      Плавиковая кислота в стоматологии применяется сравнительно недавно. В недалёком прошлом для зубопротезирования применялись традиционные стоматологические цементы. От прочности керамического каркаса, тогда, зависела и прочность протезов. После появления новых методов крепления керамики ситуация изменилась коренным образом.  В 1983 году был разработан и внедрён метод травления поверхности стоматологической керамики плавиковой кислотой. При такой обработке, площадь склеивания увеличивается за счёт того, что поверхность становится шероховатой. В результате, создаётся очень прочное склеивание приведённых в контакт разнородных поверхностей.

 

      Для хранения плавиковой кислоты нельзя использовать ёмкости из силикатных материалов и неорганического стекла, так как она разъедает эти материалы.Могут использоваться ёмкости из парафина, пластмасс, эбонита, свинца, органического стекла, хлорвинила, фторопласта, платины, атак же закрытые плотно ёмкости футерованные (облицованные материалом стойким к воздействию плавиковой кислоты).

Купить плавиковую кислоту в Украине на выгодных условиях с быстрой доставкой по всей Украине можно в магазине «Химэлемент».

— Плавиковую кислоту хч.

— Плавиковую кислоту осч.

 

Фтористоводородная кислота: определение, класс опасности

В природе великое множество различных кислот. Некоторые из них относятся к органическим, другие — к неорганическим. К классу неорганических относится фтористоводородная кислота. У нее есть еще несколько названий — плавиковая, фтороводородная, гидрофторидная. Что же это за вещество? Каковы свойства фтористоводородной кислоты?

Плавиковая кислота: физические и химические свойства

Фтористоводородная кислота представляет собой жидкое вещество, легкоподвижная, имеет достаточно резкий запах, обладает едким вкусом (напоминает уксусную кислоту концентрированную). Фтороводородная кислота является слабой (сила кислот определяется по константе диссоциации, для данного вещества эта величина равна 6,8*10^-4). В связи с тем, что эта кислота интенсивно взаимодействует со стеклом (если точнее, то оксидом кремния), хранение предусмотрено в полиэтиленовых бутылках (таре).

Для фтористоводородной кислоты характерны реакции взаимодействия с металлами, в результате чего образуются соли этих металлов, называемые фторидами.

Условия хранения и меры предосторожности

Хранить плавиковую кислоту можно не только в полиэтиленовой таре, но и в посуде из парафина, хлорвинила, платины и фторопласта. Также возможно хранение в сосудах из органического стекла. Большие объемы кислоты хранятся в стальных герметичных цистернах. Работа с этим веществом проводится обязательно при включенной вытяжной установке, причем тяга должна быть очень и очень хорошей. Также обязательно использование резиновых перчаток. В случае возгорания кислоты тушение возможно с помощью воды. В случае наличия в воздухе паров (фтороводорода газообразного) необходимо обязательно использовать противогаз.

Области применения

Фтористоводородную кислоту применяют в качестве катализатора процессов (гидрирования, дегидрирования, алкилирования), для растворения некоторых металлов и разрушения горных пород (силикатных). Также используют при сварке электродами или электросварке под флюсом (в смазке содержатся соединения фтора, в том числе фтороводородная кислота). В производстве фторсульфоновой кислоты и для получения фтора применяется плавиковая кислота.

Токсические свойства гидрофторидной кислоты

Обсуждаемая кислота весьма ядовитое вещество. Она оказывает наркотическое действие, хоть и слабое. Обладает раздражающим действием на кожные покровы, органы дыхания, на слизистые оболочки. Особая опасность плавиковой кислоты заключается в отсроченности оказываемого ею действия, то есть при попадании кислоты на кожу человек не испытывает никаких ощущений, она проникает в кожу, а затем не только химический ожог вызывает, но и отеки, боль, а также отравление. Проявление симптомов может начаться спустя сутки после взаимодействия с фтористоводородной кислотой. Класс опасности ей присвоен второй, то есть относится к классу высокоопасных веществ.

Для предотвращения какого-либо рода опасных последствий работы с гидрофторидной кислотой необходимо строго соблюдать правила ее эксплуатации.

Классы опасности кислот: некоторые примеры

Кислоты можно назвать едва ли не самым опасным классом химических веществ. Они не только оказывают явное негативное воздействие (ожоги, раздражения), но и являются ядовитыми, токсичными веществами. Существует некое разделение веществ по классам опасности:

• 1-й класс опасности — вещества чрезвычайно опасные. К этому классу относятся некоторые кислоты, среди которых терефталевая.
• 2-й класс опасности — вещества высокой опасности. Не только фтороводородная кислота относится к этому классу, но и серная.
• 3-й класс опасности — умеренно опасные вещества. Азотная кислота может служить примером веществ этого класса, а также соляная и некоторые другие.
• 4-й класс опасности — малоопасные вещества. К этому классу относится углекислота.

Именно поэтому существуют строгие правила работы с тем или иным веществом, которые не нужно нарушать. При условии, что вам дорого ваше здоровье.

Разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой

Ключевое различие между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой состоит в том, что Плавиковая кислота является слабой кислотой, тогда как Соляная кислота является сильной кислотой. Кроме того, Плавиковая кислота способна образовывать водородные связи, в то время как Соляная кислота не способна образовывать водородные связи.

Еще одно важное различие между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой заключается в их молекулярной структуре. Молекула Плавиковой кислоты имеет ион фтора, тогда как молекула соляной кислоты имеет ион хлора. Кроме того, плавиковая и соляная кислоты являются донорами протонов. Следовательно, эти молекулы кислоты могут ионизироваться в водных средах с выделением протонов (H⁺). Эти протоны вызывают кислотность в водной среде.

Содержание

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое Плавиковая кислота
3. Что такое Плавиковая кислота
4. В чем разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой
5. Заключение

Что такое Плавиковая кислота?

Плавиковая кислота — это раствор фтористого водорода с водой. Фтористый водород представляет собой кислотное соединение, имеющее химическую формулу HF и молярную массу 20 г/моль. Кроме того, эта кислота является исходным соединением практически для всех фторсодержащих соединений. Пример: тефлон. Эта кислота обладает высокой химической активностью по отношению к стеклу и умеренно активной по отношению к металлам. Поэтому она хранится в пластиковых контейнерах. Контейнер из тефлона слегка проницаем для этой кислоты.

Плавиковая кислота

Плавиковая кислота является слабой кислотой, так как она имеет более низкую константу диссоциации. Диссоциация этой кислоты дает ионы гидрония (комбинация протонов и молекул воды образуют ионы гидрония) и ионы фтора. Среди галогенводородных кислот это единственная слабая кислота. Получают эту кислоту путем добавления концентрированной серной кислоты к минеральному флюориту (CaF

2).

Что такое Соляная кислота?

Соляная кислота представляет собой водный раствор хлористового водорода. Хлористый водород имеет химическую формулу HCl, её молярная масса составляет 36,5 г/моль. Эта кислота имеет резкий запах. Она применяется в качестве исходного соединения для многих неорганических химических веществ, таких как винилхлорид.

Соляная кислота

В отличие от HF, HCl является сильной кислотой, которая может полностью ионизироваться в водной среде, образуя ионы гидроксония и ионы хлорида. Таким образом, эта кислота имеет высокое значение Ka. Получают эту кислоту, из газообразного хлороводорода путём растворения его в воде.

В чем разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой?

Плавиковая кислота — это раствор фтористого водорода с водой. Это слабая кислота, и она может образовывать водородные связи. Соляная кислота — водный раствор хлористового водорода. Это сильная кислота, и она не может образовывать водородные связи.

Кроме того, молекула Плавиковой кислоты имеет ион фтора, тогда как молекула Соляной кислоты имеет ион хлора. При этом, обе они являются галогенводородными кислотами, у которых атом водорода связан с галогеном. Плавиковая кислота является единственной слабой кислотой среди других галогеноводородных кислот.

Заключение — Плавиковая кислота против Соляной кислоты

Плавиковая и Соляная кислота являются галогенводородными кислотами, так как оба этих кислотных соединения имеют галогенид, связанный с атомом водорода. Разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой заключается в том, что Плавиковая кислота является слабой кислотой и может образовывать водородные связи, тогда как Соляная кислота является сильной кислотой и не способна образовывать водородные связи.

Значение словосочетания ПЛАВИКОВАЯ КИСЛОТА. Что такое ПЛАВИКОВАЯ КИСЛОТА?

Источник (печатная версия):

Словарь русского языка: В 4-х т. / РАН, Ин-т лингвистич. исследований; Под ред. А. П. Евгеньевой. — 4-е изд., стер. — М.: Рус. яз.; Полиграфресурсы, 1999; (электронная версия): Фундаментальная электронная библиотека

• Пла́виковая кислота́ (фтороводоро́дная кислота́, фтористоводоро́дная кислота́, гидрофторидная кислота́) — водный раствор фтороводорода (HF). Промышленностью выпускается в виде 40 % (чаще), а также 50 % и 72 % растворов. Название «плавиковая кислота» происходит от плавикового шпата, из которого получают фтороводород.

Источник: Википедия

Делаем Карту слов лучше вместе

Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать Карту слов. Я отлично умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!

Спасибо! Я обязательно научусь отличать широко распространённые слова от узкоспециальных.

Насколько понятно значение слова этимологически (наречие):

Кристально
понятно

Понятно
в общих чертах

Могу только
догадываться

Понятия не имею,
что это

Другое
Пропустить

Кремнефтористоводородная кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Кремнефтористоводородная кислота (гексафторокремниевая кислота, гексафторосиликат водорода H₂[SiF₆]) — сильная неорганическая кислота.

Кремнефтористоводородная кислота существует лишь в водном растворе; в свободном виде распадается на тетрафторид кремния SiF

4 и фтористый водород HF. Существуют твёрдые белые кристаллогидраты кремнефтористоводородной кислоты составов H₂[SiF₆]*4H₂O [t_пл = −53 °C (с разл.)] и H₂[SiF₆]*2H₂O (t_пл = +19 °C), которые имеют ионное строение (H₅O₂⁺)₂*[SiF₆] и (H₃O⁺)₂*[SiF₆].

Устойчива в бесцветном водном растворе (максимальная массовая доля 0,61), перегоняется без разложения в виде 13,3 % раствора. Нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака, реагирует с карбонатами щелочных, щелочноземельных металлов и аммония^[1].

Является сильной кислотой, при взаимодействии с оксидами и гидроксидами металлов образует соли фторосиликаты.

Кислота является токсичной и коррозионноопасной.

Кремнефтористоводородную кислоту получают прямым синтезом из реагентов:

SiF4+2HF→h3[SiF6]{\displaystyle {\mathsf {SiF_{4}+2HF\rightarrow H_{2}[SiF_{6}]}}}

Её получают также действием сильных кислот на гексафторосиликат натрия, из газов производства простого суперфосфата.

Применяется как сильное дезинфицирующее средство, но главным образом — для получения солей (кремнефторидов). Она также применяется в качестве компонентов растворов для травления стекла, для электролитов в целях получения гальванических покрытий.

1. ↑ Р. А. Лидин Химические свойства неорганических веществ

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Флуоридна кислота — Вікіпедія

Флуори́дна кислота, фто́ристоводне́ва кислота́ (також технічне пла́викова кислота́) — розчин фтороводню у воді. Назва «плавикова кислота» походить від плавикового шпату, з якого звичайно добувають фтороводень дією концентрованої сульфатної кислоти.

Кислота контактно-отруйна: при контакті зі шкірою спочатку утворюються безболісні опіки, з пізнішим омертвінням тканин. Також може викликати системну токсичність, зупинки серця та навіть смерть.

Безбарвна рідина. Розчинення фтористого водню у воді супроводжується досить значним виділенням тепла (59,1 кДж/моль). При низьких температурах фтористий водень утворює нестійкі гідрати складу Н₂O·HF, Н₂O·2HF і Н₂O·4HF. Найстійкіший з них перший (T_пл −35 °С), його слід розглядати як флуорид гідроксонію — [Н₃O]F. Другий є гідрофлуоридом гідроксонію [Н₃O][HF₂].

Розчин фтористоводневої кислоти, який є у продажу, звичайно містить 40% HF (1,123 г/см^3[1]). Вона добре реагує з багатьма металами, основними оксидами, основами та солями. Фтористоводнева кислота реагує з більшістю металів, але у багатьох випадках сіль, що утворюється, малорозчинна, внаслідок чого на поверхні металу утворюється захисна плівка. Так поводить себе, зокрема, свинець, що і дає змогу використати його для виготовлення апаратури, стійкої проти дії HF. На відміну від інших галогеноводневих кислот, плавикова кислота належить до кислот середньої сили.

Солі фтористоводневої кислоти називаються флуоридами. Більшість їх мало розчиняється у воді; добре розчиняються лише флуориди натрію, калію, срібла, алюмінію, олова. Всі солі плавикової кислоти отруйні.

Плавикова кислота — єдина одноосновна кислота, здатна утворювати кислі солі. Це обумовлено дуже сильним водневим зв’язком.

Взаємодія зі склом[ред. | ред. код]

Це кислота середньої сили (константа дисоціації становить 6,8·10⁻⁴, ступінь дисоціації 0,1 н. розчину 9%) Чудовою властивістю фтороводню і фтористоводневої кислоти є їхня здатність взаємодіяти з діоксидом кремнію SiO₂, що входить до складу скла; в результаті утворюється газоподібний флуорид кремнію SiF₄:

SiO2+4HF⟶SiF4+2h3O{\displaystyle \mathrm {SiO_{2}+4HF\longrightarrow SiF_{4}+2H_{2}O} }.

У розчині плавикової кислоти флуорид кремнію не виділяється, бо він взаємодіє з молекулами HF з утворенням добре розчинної комплексної кислоти:

SiF4+2HF⟶h3[SiF6]{\displaystyle \mathrm {SiF_{4}+2HF\longrightarrow H_{2}[SiF_{6}]} }

Оскільки фтористоводнева кислота руйнує скло, у лабораторії її зберігають у посудинах з свинцю, парафіну чи деяких пластмас. Міцна плавикова кислота (більш 60% HF) може зберігатися і транспортуватися в сталевих ємностях.

На взаємодії HF з діоксидом кремнію ґрунтується застосування плавикової кислоти для витравлювання на склі різних поміток, написів і візерунків, які мають матову текстуру. Застосування фтороводню досить різноманітне. Безводний HF використовують, в основному, при органічному синтезі, а плавикову кислоту — для добування фторидів, травлення скла, видалення піску з металевих відливків, при аналізах мінералів тощо. Пари фтороводню дуже отруйні.

Токсичні властивості[ред. | ред. код]

Опіки від фторводневої кислоти

Плавикова кислота досить отруйна. Має слабку наркотичну дію. Можливі гострі і хронічні отруєння зі зміною крові і кровотворних органів, органів травної системи, набряк легенів.

Має виражену інгаляційню дію, подразнює шкіру і слизові оболонки очей (викликає хворобливі опіки і виразки). Їй присвоєно другий клас небезпеки для довкілля, в той час, як чистий фтороводень належить до першого класу небезпеки^[2]

При потраплянні на шкіру в перший момент не викликає сильного болю, легко і непомітно всмоктується, але через короткий час викликає набряк, біль, хімічний опік і загальнотоксичну дію. Симптоми від впливу слабо концентрованих розчинів можуть з’явитися через добу і навіть більше після попадання їх на шкіру.

При потраплянні в кров через шкіру зв’язує кальцій в крові і може викликати порушення серцевої діяльності. Опіки площею більш ніж 160 см² небезпечні можливими системними токсичними проявами.

Токсичність плавикової кислоти та її розчинних солей імовірно пояснюється здатністю вільних іонів фтору зв’язувати біологічно важливі іони кальцію та магнію в нерозчинні солі. Тому для лікування наслідків впливу плавикової кислоти часто використовують глюконат кальцію, як джерело іонів Са²⁺. Постраждалі ділянки при опіках плавикової кислотою промиваються водою і обробляються 2,5% гелем глюконату кальцію.

• Глінка М. Л. Загальна хімія : підручник. — 2-ге вид., перероб. і доп. — Київ : Вища школа, 1982. — С. 608.
• Справочник по элементарной химии. А. Т. Пилипенко. В.Я Починок. Издательство «Наукова думка», 1985, 560 с. (рос.)

Фторноватистая кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фторноватистая кислота (фтороксигенат(0) водорода) — неорганическое соединение HOF, в котором формальная степень окисления кислорода равна 0. Название получила по аналогии с хлорноватистой кислотой. Кислотных свойств не проявляет, солей не образует, однако существуют ковалентные производные формального замещения водорода, называемые гипофторитами.

Угол H-O-F составляет 97°. Длина связей H-O 0,0964 нм, O-F 0,1442 нм.

Была получена фторированием льда при температуре −40 °C по реакции:

F2+h3O→HOF+HF{\displaystyle {\mathsf {F_{2}+H_{2}O\rightarrow HOF+HF}}}

Светло-желтая жидкость, ниже −117 °С застывающая в бесцветные кристаллы. Кипит, разлагаясь, при 19 °С.

Взрывоопасна, разлагается на фтороводород и кислород:

2HOF→2HF+O2{\displaystyle {\mathsf {2HOF\rightarrow 2HF+O_{2}}}}

Сильный окислитель. Реагирует с водой с образованием пероксида водорода и фтороводорода:

HFO+h3O→h3O2+HF{\displaystyle {\mathsf {HFO+H_{2}O\rightarrow H_{2}O_{2}+HF}}}

Со фтором реагирует с образованием фторида кислорода:

HFO+F2→OF2+HF{\displaystyle {\mathsf {HFO+F_{2}\rightarrow OF_{2}+HF}}}

С ацетонитрилом дает относительно стабильный в растворе комплекс 1:1.

Комплекс с ацетонитрилом предложен как очень эффективный эпоксидирующий агент для алкенов (в том числе пространственно затрудненных).

• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 593
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973. — С. 242
• Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 323
• Успехи химии. — 2004. — Т.73, № 6. — С. 662—665