Вязкость — сера — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Вязкость — сера
Cтраница 3
Обычная ромбическая сера состоит, как известно, из циклических молекул, которые содержат 8 атомов серы. При нагревании такой серы в расплавленном состоянии начиная от 155 быстро возрастает вязкость серы, достигающая своего максимума при 187, что связано с полимеризацией циклических молекул в результате раскрытия циклов с образованием линейных цепей. [31]
Установлено, что строение молекул серы зависит от температуры: это и обусловливает существование аллотропических модификаций. Такие цепи могут соединяться друг с другом, что приводит к увеличению вязкости серы. [32]
Битумы, сопровождающие многие природные месторождения серы, представляют собой твердые вещества, плавящиеся при температуре, близкой к точке плавления серы. Температура кипения их лежит в пределах 180 — 230 С и совпадает с максимумом
Битумы, сопровождающие многие природные месторождения серы, представляют собой твердые вещества, плавящиеся при температуре, близкой к точке плавления серы. Температура кипения их лежит в пределах 180 — 230 С и совпадает с максимумом вязкости серы, вследствие чего происходит энергичное вздувание расплавленной битуминозной серы. Это препятствует свободному поступлению серы внутрь реакторов и снижает их производительность. [35]
Сера при плавлении превращается в жидкость желтого цвета. Выше 438 К она буреет, а при 463 К становится очень вязкой темно-коричневой массой; выше 463 К вязкость начинает уменьшаться и при 573 К сера вновь будет жидкой. Эти изменения вязкости серы обусловлены изменением ее структурных элементов в зависимости от температуры. [37]
Плавится она при 112 8SC, превращаясь в желтую легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании жидкость темнеет, приобретая красновато-бурый цвет. Выше 190 С вязкость серы повышается, и при 250 С она становится настолько густой, что с большим трудом выливается из сосуда. При температуре выше 300 С сера становится опять жидкой, а при 444 6 С она закипает. Если серу, нагретую до кипения, вылить тонкой струей в холодную воду, то получается пластическая сера. [38]
Осторожно и медленно нагревают ее пламенем горелки, пробирку держат специальным держателем. Наблюдают изменение цвета и вязкости серы. Расплавленную серу нагревают до кипения и быстро выливают ее в стакан с холодной водой. При нагревании возможно возгорание серы в пробирке, которое тушат, закрыв чем-либо устье пробирки. Охлажденную серу вынимают из воды и проверяют ее пластичность. [39]
За горением серы наблюдают через смотровое стекло в стенке печи. Температуру расплавленной серы следует поддерживать в пределах 145 — 155 С. Если продолжать повышать температуру, вязкость серы постепенно увеличивается и при 190 С она превращается в густую темно-коричневую массу, что крайне затрудняет ее перекачивание и разбрызгивание. [40]
Теплота плавления серы составляет 0 3 ккал / г-атом. Расплавленная сера представляет собой желтую легкоподвижную жидкость, которая при температуре выше 160 С превращается в очень вязкую темно-коричневую массу. Как видно из рис. VIII-12, около 190 С вязкость серы примерно в 9000 раз больше, чем при 160 С. [42]
Теплота плавления серы составляет 0 3 ккал / г-атом. Расплавленная сера представляет собой желтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 С превращается в очень вязкую темно-коричневую массу. Как видно из рис. VIII-12, около 190 С вязкость серы примерно в 9000 раз больше, чем при 160 С. Затем она начинает уменьшаться, и выше 300 С расплавленная сера, оставаясь темно-коричневой, вновь становится легко подвижной. [44]
Атомы серы могут соединяться так, что каждый ее атом затрачивает свои две единицы валентности на присоединение к себе двух других атомов серы, образуя цепи — S — S — S — S — S — S — , которые могут замыкаться в кольца. Выше 160 С начинается разрыв колец S8 и переход их в открытые цепи. Такие цепи могут соединяться друг с другом, что и приводит к увеличению вязкости серы. Дальнейшее нагревание серы выше 190 С приводит к разрыву длинных цепей на более мелкие и тем самым к уменьшению ее вязкости. [45]
Страницы: 1 2 3 4
Вязкость серы расплавленной — Справочник химика 21
Описанные изменения имеют следующее объяснение. При температурах, превышающих 150—160 °С, кольцевые молекулы серы Sg начинают разрываться. Образующиеся цепочки атомов соединяются друг с другом — получаются длинные цепи, вследствие чего вязкость расплава сильно увеличивается. Дальнейшее нагревание приводит к разрыву этих цепей, и вязкость серы вновь снижается. [c.458]Образование свободных бирадикалов в расплавленной сере выше 160°С доказывается и химическим путем. Ниже указанной температуры, когда сера существует главным образом в виде восьмичленных колец, добавление к расплаву галогенов (хлор, бром, иод) и сероводорода не изменяет его вязкости. Однако при температурах выше 160°С прибавление галогенов сильно снижает вязкость серы [203, 217, 218], что объясняется их реакцией с бирадикалами серы, приводящей к обрыву полимерных цепей [217, 219] [c.20]
Как показано па рис. 31, кривые зависимости вязкость — температура расплавов фосфор — сера [2], по-видимому, проходят через максимум в области составов от О примерно до 30% Р, соответствующей молярному отношению P/S 0—0,44. До молярного отношения P/S около 0,35 наблюдается очень незначительное уменьшение вязкости расплава фосфор — сера. В области. [c.75]
Поверхности образцов из стали 35 подвергали пескоструйной обработке металлическим песком до ровного светло-серого цвета. Для улучшения смачивания покрываемых поверхностей в композиции на основе смолы Э-49 вводили 2 в. ч. поливинилбутираля, а для стабилизации вязкости расплава 0,5 в. ч. аэросила. Толщина покрытий составляла 200—300 мкм, и отверждение их вели при температурах 120—150°С (для смол ЭД-5,
Образуются спиралевидные длинные молекулы (до 10 ООО атомов серы). При дальнейшем нагревании вязкость расплава уменьшается, так как длинные цепи рвутся на более короткие. При быстром охлаждении такого расплава, например при выливании расплава серы (200—300 °С) в холодную воду, атомы серы не образуют кристаллы a-S. Вместо этого получается пластическая сера — очень эластичный материал, способный растягиваться в 10 раз по длине. Однако через несколько дней такая метастабильная (неустойчивая) пластическая сера переходит в хрупкую кристаллическую a-S. [c.113]
Моноклиническая сера плавится при 119,3°С, а ромбическая — при 112,8°С, образуя легкоподвижную жидкость желтого цвета. При 160°С, однако, жидкость начинает темнеть, ее вязкость повышается, и при 200 С сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола. Это объясняется разрушением кольцевых молекул 8в и образованием молекул в виде длинных цепей 8 из нескольких сотен тысяч атомов. Дальнейшее нагревание (выше 250°С) ведет к разрыву цепей, и жидкость снова становится более подвижной. На рис. 172 показана температурная зависимость концентрации (вес.%) различных видов молекул серы в ее расплаве. [c.350]
При нагревании расплавленной серы до 190 °С цвет ее становится темно-коричневым и вязкость резко увеличивается, что связано с разрывом молекулярных циклов и их полимеризацией в длинные цепи (—83—) . Такая макромолекулярная структура сохраняется при быстром охлаждении распл 1ва, в результате чего получается пластическая (полимерная) модификация серы. При нагревании расплава серы выше 300 °С начинается деструкция макромолекул, и его текучесть снова увеличивается. При кипении серы ее пары состоят из радикалов —83—, которые при повышении температуры становятся короче —8в— и —84—, при 800 °С —83— и при 1700 —8—. [c.322]
При плавлении ромбическая сера превращается в желтую легкоподвижную жидкость. Выше 160°С кольцевые молекулы 5 размыкаются и возникают открытые цепи со свободными связями на концах. При дальнейшем нагревании свободные связи взаимодействуют между собой с образованием длинных макромолекул. Этот процесс сопровождается увеличением вязкости, которая достигает максимума при 250°С. В процессе даль.нейшего нагревания вязкость расплава падает, так как гомоцепная структура макромолекул разрушается. Если расплавленную серу выдержать некоторое время при 250°С, а затем вылить в холодную воду, получается пластическая или аморфная сера, которая постепенно превращается в а-серу, В парах серы имеют место равновесия [c.436]
Чистый металлический марганец в технике не применяют из-за большой твердости и хрупкости, одиако соединения марганца давно используют во многих отраслях народного хозяйства. Около 90% всего добываемого марганца идет на изготовление легированных сталей. Прежде всего его используют в металлургии для раскисления железа, стали и бронзы. Металлический марганец, добавленный к расплавленному железу, извлекает из расплава остатки кислорода и уносит его в шлак. Марганец также регулирует содержание серы в стали, и, наконец, при большом содержании его в расплаве он входит в состав стали, придавая ей большую твердость, ковкость, вязкость и повышенное сопротивление к изнашиванию [600, 1036]. [c.8]
Вязкость расплава, содержащего компоненты в соотношении 5 Р = 2ч-3, максимальна при температурах, превышающих 300 °С, как и у чистой серы. Это наводит на мысль о том, что введение фосфора в расплав серы приводит сначала к разветвлению и поперечному сшиванию цепей, а затем к постепенному разрушению полимерных серных структур из-за образования низкомолекулярных продуктов. [c.636]
Оп. 3 сера (тв, порошок, 2,00 г) в сухой пробирке -t-1 (около 120 °С) -1- т —> желтый расплав с малой вязкостью -t-1 (около 160 °С) + X — потемнение расплава, увеличение вязкости 1 (около 200 °С) + х высоковязкий красно-коричневый расплав -I-1 (около 250 °С) + X снижение вязкости расплава (осторожно возможно самовозгорание серы тушить, закрыв пробирку фарфоровым тиглем или чашкой ) + t (около 445 «С) х —кипение расплава — t (быстро вылить расплав в чашку с холодной водой) пластическая сера (испытать тягучесть) + х (2—3 часа) твердая сера (испытать на разлом).
В результате серии опытов в поле с возрастанием температуры по высоте тигля (кривая 3) и с температурным градиентом на фронте кристаллизации 10—20 °С/см выращены кристаллы слюды без газовых включений. Это можно объяснить тем, что с увеличением температуры расплава по высоте тигля уменьшается его вязкость, и газовая фаза, образующаяся на фронте кристаллизации, может перемещаться в верхнюю часть тигля. [c.66]
Данные по
Химические свойства серы. Характеристика и температура кипения серы
Сера представляет собой химический элемент, который находится в шестой группе и третьем периоде таблицы Менделеева. В этой статье мы подробно рассмотрим ее химические и физические свойства, получение, использование и так далее. В физическую характеристику входят такие признаки, как цвет, уровень электропроводности, температура кипения серы и т. д. Химическая же описывает ее взаимодействие с другими веществами.
Сера с точки зрения физики
Это хрупкое вещество. При нормальных условиях оно пребывает в твердом агрегатном состоянии. Сера обладает лимонно-желтой окраской.
И в большинстве своем все ее соединения имеют желтые оттенки. В воде не растворяется. Обладает низкой тепло- и электропроводностью. Данные признаки характеризуют ее как типичный неметалл. Несмотря на то что химический состав серы совсем не сложен, данное вещество может иметь несколько вариаций. Все зависит от строения кристаллической решетки, с помощью которой соединяются атомы, молекул же они не образовывают.Итак, первый вариант — ромбическая сера. Она является наиболее устойчивой. Температура кипения серы такого типа составляет четыреста сорок пять градусов по шкале Цельсия. Но для того чтобы данное вещество перешло в газообразное агрегатное состояние, ему сначала необходимо пройти жидкое. Итак, плавление серы происходит при температуре, которая составляет сто тринадцать градусов Цельсия.
Второй вариант — моноклинная сера. Она представляет собой кристаллы игольчатой формы с темно-желтой окраской. Плавление серы первого типа, а затем ее медленное охлаждение приводит к формированию данного вида. Эта разновидность обладает почти теми же физическими характеристиками. К примеру, температура кипения серы такого типа — все те же четыреста сорок пять градусов. Кроме того, есть такая разновидность данного вещества, как пластическая. Ее получают посредством выливания в холодную воду нагретой почти до кипения ромбической. Температура кипения серы данного вида такая же. Но вещество обладает свойством тянуться, как резина.
Еще одна составляющая физической характеристики, о которой хотелось бы сказать, — температура воспламенения серы.
Данный показатель может разниться в зависимости от типа материала и его происхождения. К примеру, температура воспламенения серы технической составляет сто девяносто градусов. Это довольно низкий показатель. В других случаях температура вспышки серы может составлять двести сорок восемь градусов и даже двести пятьдесят шесть. Все зависит от того, из какого материала была она добыта, какую имеет плотность. Но можно сделать вывод, что температура горения серы достаточно низкая, по сравнению с другими химическими элементами, это легковоспламеняющееся вещество. Кроме того, иногда сера может объединяться в молекулы, состоящие из восьми, шести, четырех либо двух атомов. Теперь, рассмотрев серу с точки зрения физики, перейдем к следующему разделу.Химическая характеристика серы
Данный элемент обладает сравнительно низкой атомной массой, она равняется тридцати двум граммам на моль. Характеристика элемента сера включает в себя такую особенность данного вещества, как способность обладать разной степенью окисления. Этим она отличается от, скажем, водорода или кислорода. Рассматривая вопрос о том, какова химическая характеристика элемента сера, невозможно не упомянуть, что он, в зависимости от условий, проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. Итак, по порядку рассмотрим взаимодействие данного вещества с различными химическими соединениями.
Сера и простые вещества
Простыми являются вещества, которые имеют в своем составе только один химический элемент. Его атомы могут объединяться в молекулы, как, например, в случае с кислородом, а могут и не соединяться, как это бывает у металлов. Так, сера может вступать в реакции с металлами, другими неметаллами и галогенами.
Взаимодействие с металлами
Для осуществления подобного рода процесса необходима высокая температура. При таких условиях происходит реакция присоединения. То есть атомы металла объединяются с атомами серы, образуя при этом сложные вещества сульфиды. Например, если нагреть два моль калия, смешав их с одним моль серы, получим один моль сульфида данного металла. Уравнение можно записать в следующем виде: 2К + S = K2S.
Реакция с кислородом
Это сжигание серы. Вследствие данного процесса образуется ее оксид. Последний может быть двух видов. Поэтому сжигание серы может происходить в два этапа. Первый — это когда из одного моль серы и одного моль кислорода образуется один моль диоксида сульфура. Записать уравнение данной химической реакции можно следующим образом: S + О2 = SO2. Второй этап — присоединение к диоксиду еще одного атома оксигена. Происходит это, если добавить к двум моль диоксида серы один моль кислорода в условиях высокой температуры. В результате получим два моль триоксида сульфура. Уравнение данного химического взаимодействия выглядит таким образом: 2SO2 + О2 = 2SO3. В результате такой реакции образуется серная кислота. Так, осуществив два описанных процесса, можно пропустить полученный триоксид через струю водяного пара. И получим сульфатную кислоту. Уравнение подобной реакции записывается следующим образом: SO3 + Н2О = H2SO4.
Взаимодействие с галогенами
Химические свойства серы, как и других неметаллов, позволяют ей реагировать с данной группой веществ. К ней относятся такие соединения, как фтор, бром, хлор, йод. Сера реагирует с любым из них, за исключением последнего. В качестве примера можно привести процесс фторирования рассматриваемого нами элемента таблицы Менделеева. С помощью разогревания упомянутого неметалла с галогеном можно получить две вариации фторида. Первый случай: если взять один моль сульфура и три моль фтора, получим один моль фторида, формула которого SF6. Уравнение выглядит так: S + 3F2 = SF6. Кроме того, есть второй вариант: если взять один моль серы и два моль фтора, получим один моль фторида с химической формулой SF4. Уравнение записывается в следующем виде: S + 2F2 = SF4. Как видите, все зависит от пропорций, в которых смешать компоненты. Точно таким же образом можно провести процесс хлорирования серы (также может образоваться два разных вещества) либо бромирования.
Взаимодействие с другими простыми веществами
На этом характеристика элемента сера не заканчивается. Вещество также может вступать в химическую реакцию с гидрогеном, фосфором и карбоном. Вследствие взаимодействия с водородом образуется сульфидная кислота. В результате её реакции с металлами можно получить их сульфиды, которые, в свою очередь, также получают прямым путем взаимодействия серы с тем же металлом. Присоединение атомов гидрогена к атомам сульфура происходит только в условиях очень высокой температуры. При реакции серы с фосфором образуется ее фосфид. Он имеет такую формулу: P2S3. Для того чтобы получить один моль данного вещества, нужно взять два моль фосфора и три моль сульфура. При взаимодействии серы с углеродом образуется карбид рассматриваемого неметалла. Его химическая формула выглядит так: CS2. Для того чтобы получить один моль данного вещества, нужно взять один моль углерода и два моль серы. Все описанные выше реакции присоединения происходят только при условии нагревания реагентов до высоких температур. Мы рассмотрели взаимодействие серы с простыми веществами, теперь перейдем к следующему пункту.
Сера и сложные соединения
Сложными называются те вещества, молекулы которых состоят из двух (или более) разных элементов. Химические свойства серы позволяют ей реагировать с такими соединениями, как щелочи, а также концентрированная сульфатная кислота. Реакции ее с данными веществами довольно своеобразны. Сначала рассмотрим, что происходит при смешивании рассматриваемого неметалла со щелочью. Например, если взять шесть моль гидроксида калия и добавить к ним три моль серы, получим два моль сульфида калия, один моль сульфита данного металла и три моль воды. Такого рода реакцию можно выразить следующим уравнением: 6КОН + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3Н2О. По такому же принципу происходит взаимодействие, если добавить гидроксид натрия. Далее рассмотрим поведение серы при добавлении к ней концентрированного раствора сульфатной кислоты. Если взять один моль первого и два моль второго вещества, получим следующие продукты: триоксид серы в количестве три моль, а также воду — два моль. Данная химическая реакция может осуществиться только при нагревании реагентов до высокой температуры.
Получение рассматриваемого неметалла
Существует несколько основных способов, с помощью которых можно добыть серу из разнообразных веществ. Первый метод — выделение ее из пирита. Химическая формула последнего — FeS2. При нагревании данного вещества до высокой температуры без доступа к нему кислорода можно получить другой сульфид железа — FeS — и серу. Уравнение реакции записывается в следующем виде: FeS2 = FeS + S. Второй способ получения серы, который часто используется в промышленности, — это сжигание сульфида серы при условии небольшого количества кислорода. В таком случае можно получить рассматриваемый неметалл и воду. Для проведения реакции нужно взять компоненты в молярном соотношении два к одному. В результате получим конечные продукты в пропорциях два к двум. Уравнение данной химической реакции можно записать следующим образом: 2H2S + О2 = 2S + 2Н2О. Кроме того, серу можно получить в ходе разнообразных металлургических процессов, к примеру, при производстве таких металлов, как никель, медь и другие.
Использование в промышленности
Самое широкое свое применение рассматриваемый нами неметалл нашел в химической отрасли. Как уже упоминалось выше, здесь он используется для получения из него сульфатной кислоты. Кроме того, сера применяется как компонент для изготовления спичек, благодаря тому, что является легковоспламеняющимся материалом. Незаменима она и при производстве взрывчатых веществ, пороха, бенгальских огней и др. Кроме того, серу используют в качестве одного из ингредиентов средств для борьбы с вредителями. В медицине ее применяют в качестве компонента при изготовлении лекарств от кожных заболеваний. Также рассматриваемое вещество используется при производстве разнообразных красителей. Кроме того, ее применяют при изготовлении люминофоров.
Электронное строение серы
Как известно, все атомы состоят из ядра, в котором находятся протоны — позитивно заряженные частицы — и нейтроны, т. е. частицы, имеющие нулевой заряд. Вокруг ядра вращаются электроны, заряд которых негативный. Чтобы атом был нейтральным, в его структуре должно быть одинаковое количество протонов и электронов. Если же последних больше, это уже отрицательный ион — анион. Если же наоборот — количество протонов больше, чем электронов — это положительный ион, или катион. Анион серы может выступать в качестве кислотного остатка. Он входит в состав молекул таких веществ, как сульфидная кислота (сероводород) и сульфиды металлов. Анион образуется в ходе электролитической диссоциации, которая происходит при растворении вещества в воде. При этом молекула распадается на катион, который может быть представлен в виде иона металла либо водорода, а также катион — ион кислотного остатка либо гидроксильной группы (ОН-).
Так как порядковый номер серы в таблице Менделеева — шестнадцать, то можно сделать вывод, что в ее ядре находится именно такое количество протонов. Исходя из этого, можно сказать, что и электронов, вращающихся вокруг, тоже шестнадцать. Количество же нейтронов можно узнать, отняв от молярной массы порядковый номер химического элемента: 32 — 16 = 16. Каждый электрон вращается не хаотично, а по определенной орбите. Так как сера — химический элемент, который относится к третьему периоду таблицы Менделеева, то и орбит вокруг ядра три. На первой из них расположено два электрона, на второй — восемь, на третьей — шесть. Электронная формула атома серы записывается следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.Распространенность в природе
В основном рассматриваемый химический элемент встречается в составе минералов, которые являются сульфидами разнообразных металлов. В первую очередь это пирит — соль железа; также это свинцовый, серебряный, медный блеск, цинковая обманка, киноварь — сульфид ртути. Кроме того, сера может входить и в состав минералов, структура которых представлена тремя и более химическими элементами.
Например, халькопирит, мирабилит, кизерит, гипс. Можно рассмотреть каждый из них более подробно. Пирит — это сульфид феррума, или FeS2. Он обладает светло-желтой окраской с золотистым блеском. Данный минерал можно часто встретить как примесь в лазурите, который широко используется для изготовления украшений. Это связано с тем, что данные два минерала зачастую имеют общее месторождение. Медный блеск — халькоцит, или халькозин — представляет собой синевато-серое вещество, похожее на металл. Свинцовый блеск (галенит) и серебряный блеск (аргентит) имеют схожие свойства: они оба внешне напоминают металлы, имеют серую окраску. Киноварь — это коричневато-красный тусклый минерал с серыми вкраплениями. Халькопирит, химическая формула которого CuFeS2, — золотисто-желтый, его еще называют золотой обманкой. Цинковая обманка (сфалерит) может иметь окраску от янтарной до огненно-оранжевой. Мирабилит — Na2SO4x10H2O — прозрачные либо белые кристаллы. Его еще называют глауберовой солью, применяют в медицине. Химическая формула кизерита — MgSO4xH2O. Он выглядит как белый либо бесцветный порошок. Химическая формула гипса — CaSO4x2H2O. Кроме того, данный химический элемент входит в состав клеток живых организмов и является важным микроэлементом.Температура серы — Справочник химика 21
При выливании нагретой до высокой температуры серы в холодную воду получается черная, липкая и тягучая масса — пластическая сера. Превращение ее в а-серу при комнатной температуре продолжается 1 ч. [c.444]Среди металлов лишь золото, платина и рутений при любых условиях устойчивы по отношению к сере. При комнатной температуре сера окисляет щелочные и щелочноземельные металлы, медь, серебро и ртуть с образованием сульфидов. При поджигании магниевой стружкой смесь порошков алюминия и серы бурно реагирует [c.114]
При комнатной температуре, сера быстро реагирует с фтором и медленно с ртутью и серебром. При нагревании активно взаимодействует с многими простыми и сложными веществами. [c.445]
Сероводород. Сульфиды. При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород. [c.459]
Назвать аллотропные модификации серы и указать температуры их превращений. При какой температуре сера плавится [c.167]
Пример. Определить количество тепла, выделяющегося при сжигании в форсуночной печи 1,442 т/ч серы, и количество тепла, уносимого с уходящим из печи газом, если из этого количества серы образуется 8450 газа. Температура воздуха, подаваемого в печь, 40 » С, температура серы 0° С. Так как сера перед поступлением в печь должна быть расплавлена, то физическое тепло серы, поступающей в печь, будет определяться как затраченное на плавление. Тепло, затрачиваемое па плавление серы [c.59]
Отходящие газы процесса Клаус направляются в один из двух или трех конверторов, заполненных катализатором так как реакция Клаус протекает при низкой температуре, образовавшаяся сера остается на катализаторе, заполняя поры. Объем катализатора рассчитывается на 8-часовой цикл. После насыщения конвертор ставится на регенерацию, которая заключается в продувке катализатора технологическим газом, нагретым в печи до 300…320°С. При этой температуре сера испаряется и выносится из конвертора. Газ регенерации циркулирует по схеме газодувка К-1, печь П-1, конвертор, конденсатор КУ-1, сепаратор С-1, газодувка К-1. [c.267]
При относительно невысоких температурах сера способна растворяться в углеводородах и нефтяных фракциях. Начиная с 160—170° С сера реагирует с углеводородами парафинового и нафтенового рядов с выделением сероводорода. Низшие парафиновые углеводороды, вплоть до гексана, весьма слабо реагируют с серой при нагреве даже до 1210° С. [c.164]
Очистку электролитического хрома осуществляют при 1500 8 среде чистейшего водорода . При этой температуре сера уходит в виде сероводорода, удаляется кислород (окислы хрома) и очень медленно теряется азот, находящийся в металле в виде нитрида СгМ. [c.540]
Устойчивый при комнатной температуре серый селен проводит электрический ток при освещении. Это указывает на то, что характер связей в нем близок к металлическому. В сером селене присутствуют восьмиатомные молекулы. Они образуют кольца, а вообще структура построена по спиральному типу В паровой фазе молекулы S2, Sea и Тег — парамагнитны. [c.514]
Простые вещества элементов VIA группы (кроме Ро) но реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях. При высоких температурах сера подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара [c.214]
Максимальной вязкости расплавленная сера достигает при 200 °С при этой температуре сера не выливается из сосуда. При дальнейшем нагревании вязкость уменьшается нагретая выше 200 °С сера снова делается текучей и цвет ее становится бурым. При 444,5 °С сера кипит. [c.274]
Проведение опыта. Поместить серу в пробирку (на 1/5 объема) и осторожно нагреть ее пламенем горелки. Сера плавится. Плав соверщенно прозрачен и окрашен в светло-желтый цвет. Встряхивая пробирку, показать, что расплавленная сера очень подвижна. При дальнейшем нагревании сера загустевает и темнеет (можно перевернуть пробирку вверх дном — сера не вытекает). Продолжать повышать температуру серы. Плав становится подвижным, оставаясь при этом темным. Наблюдаемые явления связаны с изменением строения молекул серы при нагревании. [c.48]
С кислородом сера образует несколько оксидов, нз которых наибольшее значение имеют ЗОг и 50з. При высокой температуре сера непосредственно соединяется с водородом, образуя сероводород. [c.283]
Выход на нефть, % Плот- ность, 20 Р4 Фракционный состав Вязкость, с. ст. Температура, Сера, Н Кокс, % о А О =1 [c.242]
В прибор, используемый для получения сульфидов тория (см. рис. 349), помещают 1,5 г тщательно очищенного от оксидной пленки порошка урана и соответствующее количество серы. В основном эксперимент проводят так же, как и при получении сульфидов тория. Исключение составляет лишь US3. Для его приготовления 9 г US2, синтезированного по указанной методике, смешивают с 2 моль серы и нагревают в кварцевой ампуле при 600— 800 °С. Медленно охлаждают и удаляют избыток серы нагреванием ампулы в печи с градиентом температуры (сера сублимируется и осаждается на холодных частях трубки), или нагреванием в вакууме прн 300°С, или экстракцией S2. [c.1321]
Сера при обычной температуре — твердое вещество желтого цвета. При понижении температуры сера светлеет и при температуре жидкого воздуха становится почти белой. Существует ряд кристаллических и аморфных модификаций серы. Наиболее устойчивы и изучены ромбическая Sa (устойчивая до 95,6 С) и моноклинная S3 (устойчивая в пределах 95,6—119,3° С), переходящая при Д 19,3° С в жидкую серу Sx. В жидкой сере имеет место равновесие Sx iii Sji. Н- S . Аморфная пластическая форма Sji. образуется при резком охлаждении жидкой серы, в отличие от Sa она нерастворима в сероуглероде. Sji. быстро переходит в Sa. При охлаждении жидкой серы можно изолировать S , менее растворимую в сероуглероде, чем Sa при стоянии она переходит в S x. При резком охлаждении насыщенного раствора серы в бензоле или спирте образуется перламутровая модификация S , метастабильная при всех температурах она может существовать при комнатной температуре в случае полного отсутствия кристаллических зародышей. Модификации Sa, S , Sx и Sy состоят из восьмичленных циклов Sg, изолированных и не плоских. Sji. состоит из нерегулярно расположенных зигзагообразных цепей. В жидкой сере наряду с молекулами Sg образуются также но мере повышения температуры частицы, молекулярный вес которых лежит в пределах S4 — S9. [c.15]
Для процесс
Температура жидкой серы — Справочник химика 21
С, ио в интервале температур от 188 до 160 °С образуются молекулы с длинной цепью и высокой вязкостью, поэтому спуск серы из конденсаторов оказывается невозможным. При 150°С жидкая сера обладает значительно меньшей вязкостью. [c.188]Сырье — сероводородсодержащий газ (технический сероводород) — освобождается от увлеченного моноэтаноламина и воды в приемнике / и нагревается до» 45—50 С в пароподогревателе 2. Затем 89 % (масс.) от общего количества сероводородсодержащего газа вводится через направляющую форсунку в основную топку 4. Через ту же форсунку воздуходувкой 5 в топку подается воздух. Расход сырья и заданное объемное соотношение воздух газ, равное (2—3) 1, поддерживаются автоматически. Температура на выходе технологического газа из основной топки измеряется термопарой или пирометром. Затем газ охлаждается последовательно внутри первого, а затем второго конвективного пучка котла-утилизатора основной топки. Конденсат (химически очищенная вода) поступает в котел-утилизатор из деаэратора 3, с верха которого отводится полученный водяной пар. В котле-утилизаторе основной топки вырабатывается пар сдавлением 0,4—0,5 МПа. Этот пар используется в пароспутниках трубопроводов установки. В трубопроводах, по которым транспортируется сера, а также в хранилище жидкой серы поддерживается температура 130—150 °С. Сконденсированная в котле-утилизаторе сера через гидравлический затвор 7 стекает в подземное хранилище 20. Обогащенный диоксидом серы технологический газ из котла-утилизатора направляется в камеру смешения вспомогательной топки I каталитической ступени 11. В камеру сжигания топки поступает сероводородсодержащий газ (г= 6 % масс, общего количества) и воздух от воздуходувки 5. [c.111]
При этой температуре жидкая сера имеет минимальную вязкость. [c.394]
Во избежание потерь серы с газами уходящие газы охлаждают до 125— 150 °С. Кроме того, в интервале этих температур жидкая сера обладает минимальной вязкостью, что благоприятствует выводу ее из сферы реакции. [c.145]
Исключительно активно протекает взаимодействие фтора с большинством простых веществ. С серой и фосфором он взаимодействует даже I ри температуре жидкого воздуха (—190°С) [c.281]
Расплавленная и диспергированная сера может гореть с пламенем только тогда, когда она окружена раскаленной поверхностью футеровки печи. Учитывая стойкость футеровки серных печей и высокую интенсивность испарения жидкой серы, ее сжигание осуществляют при температурах в печи 1000—1200 °С. [c.39]
Важнейшим условием бесперебойной работы установки является поддержание температуры 130— 150 °С жидкой серы в трубопроводах, аппаратуре, в подземном хранилище. При плавлении сера пре- [c.112]
Если исходить из жидкой серы, переохлажденной до температуры илиустойчивая модификация, которая уже после достаточной выдержки прн той же температуре переходит в более устойчивую модификацию. Эта зависимость представляет собой иллюстрацию правила Оствальда, согласно которому в случае возможности ряда фазовых переходов от менее устойчивого состояния ко все более устойчивым обычно образуется ближайшая более устойчивая модификация, а не самая устойчивая. [c.365]
Процесс горения капли серы зависит от условий сжигания (температура в камере горения и относительная скорость газового потока) и физико-химических свойств жидкой серы (наличие в сере твердых зольных примесей, битумов и др.) и состоит иэ следующих последовательных стадий 1) смешение капель жидкой серы с воздухом 2) прогрев капель серы и их испарение 3) термическое расщепление паров серы 4) образование газовой фазы и воспламенение ее [c.39]
Кривая АВ показывает, как изменяется температура превращения Зр 3 с изменением давления Кривая СВ характеризует изменение температуры плавления 3 с изменением давления с повышением давления температура плавления 3 увеличивается и поэтому кривая СВ имеет наклон вправо. Из уравнения (V, 19) Клапейрона—Клаузиуса следует, что для процесса плавления величина До положительна, т. е. удельный объем жидкой серы больше удельно-180 [c.180]
При сочетании данных из разных книг следует учитывать, что параметры, реакций образования соединений, содержащих серу в некоторых справочных изданиях и в нашей книге для всех температур отнесены к состоянию нз двухатомных молекул S2, а в большинстве других они относятся к следующим состояниям серы ромбические кристаллы до 368,46 К (раньше — до 368,54) далее-моноклинные кристаллы до 388,36 К далее — жидкая сера до 717,75 К и далее-идеальный газ, состоящий из двухатомных молекул. [c.469]
После подогрева в печи F02 до температуры 255 °С технологические газы тремя потоками входят в конвертор В04. Конвертор В04 заполнен катализатором типа R в количестве 80 т, уложенным на слой керамических шариков. Технологические газы проходят сверху вниз слой катализатора, на поверхности которого происходят реакция Клауса и гидролиз OS и S2. Так как эти реакции проходят с выделением тепла, технологические газы на выходе из конвертора имеют температуру на 60-100 °С выше, чем на входе. Температура газов на выходе из конвертора должна быть в пределах до 355 °С при нормальном режиме и до 400 °С при регенерации катализатора. Для конденсации паров серы и выделения ее в жидком виде технологические газы охлаждаются до температуры 173 °С в трубном пучке конденсатора Е02 и коагуляторе В05, откуда поступают в печь подогрева РОЗ. Жидкая сера из коагулятора В05 через гидрозатворы отводится в серную яму TOI. [c.109]
Температура равновесия между жидкой серой и ее паром (точка [c.54]
Диаграмма состояния серы схематически представлена на рис. 3.67. При нагревании жидкой серы изменяется ее молекулярный состав. Вблизи точки плавления жидкая сера имеет светло-желтую окраску и малую вйзкость она состоит из молекул 5в. Дальнейшее нагревание (примерно выше 160 °С) вызывает превращение желтой легкоподвижной жидкости в малоподвижную темно-коричневую массу, вя