Хромат калия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в черничный цвет
Получение
- В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
- Cr2O3+KClO3+2K2CO3 →500−700oC 2K2CrO4+KCl+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2K_{2}CrO_{4}+KCl+2CO_{2}}}}
- CrO3+2KOH → K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
- 4K2Cr2O7 →500−600oC 4K2CrO4+2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}
- K2Cr2O7+2KOH → 2K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
Физические свойства
Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.
При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.
Химические свойства
- 2K2CrO4+2HCl → K2Cr2O7+2KCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O}}}
- С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
- K2CrO4+2HCl → K[Cr(Cl)O3]+KCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}
- С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
- 2K2CrO4+16HCl →90oC 2CrCl3+3Cl2↑+4KCl+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O}}}
- Вступает в обменные реакции:
- K2CrO4+2AgNO3 → Ag2CrO4↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}
- K2CrO4+Hg2(NO3)2 → Hg2CrO4↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+Hg_{2}(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}
Применение
- В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
- Как протрава при крашении тканей.
- Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
- Дубитель в кожевенной промышленности.
- Отбеливатель для масла и воска.
- Окислитель в органическом синтезе.
- Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
Токсичность
Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Хромат калия — Википедия (с комментариями)
Ты — не раб!
Закрытый образовательный курс для детей элиты: «Истинное обустройство мира».
http://noslave.org
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Хромат калия | |
| 200x300px | |
| Potassium chromate.svg | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хромат калия |
| Традиционные названия | Хромовокислый калий |
| Хим. формула | K2CrO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 194,19 г/моль |
| Плотность | 2,732 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 968,3; 973 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 63,020; 75,180; 79,2100 г/100 мл |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,74 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-00-6 |
| PubChem | 24597 |
| Рег. номер EINECS | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value). |
| SMILES |
[http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=%5BO-%5D%5BCr%5D%28%3DO%29%28%3DO%29%5BO-%5D.%5BK%2B%5D.%5BK%2B%5D [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]] |
| InChI |
[http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?&model=InChI=%3Cstrong%20class%3D%22error%22%3E%3Cspan%20class%3D%22scribunto-error%22%20id%3D%22mw-scribunto-error-7%22%3E%D0%9E%D1%88%D0%B8%D0%B1%D0%BA%D0%B0%20Lua%3A%20callParserFunction%3A%20function%20%26quot%3B%23property%26quot%3B%20was%20not%20found.%3C%2Fspan%3E%3C%2Fstrong%3E Ошибка Lua: callParserFunction: function «#property» was not found.] [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=search&db=pccompound&term=%22%3Cstrong%20class%3D%22error%22%3E%3Cspan%20class%3D%22scribunto-error%22%20id%3D%22mw-scribunto-error-10%22%3E%D0%9E%D1%88%D0%B8%D0%B1%D0%BA%D0%B0%20Lua%3A%20callParserFunction%3A%20function%20%26quot%3B%23property%26quot%3B%20was%20not%20found.%3C%2Fspan%3E%3C%2Fstrong%3E%22%5BInChIKey%5D Ошибка Lua: callParserFunction: function «#property» was not found.] |
| Рег. номер EC | 232-140-5 |
| Кодекс Алиментариус | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value). |
| RTECS | GB2940000 |
| ChemSpider | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value). |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в желтый цвет.
Получение
- В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
- Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{Cr_2O_3 + KClO_3 + 2K_2CO_3 \ \xrightarrow{500-700^oC}\ 2K_2CrO_4 + KCl + 2CO_2 }
- Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{CrO_3 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ K_2CrO_4 + H_2O }
- Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{4K_2Cr_2O_7 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 4K_2CrO_4 + 2Cr_2O_3 + 3O_2 }
- Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{K_2Cr_2O_7 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2K_2CrO_4 + H_2O }
Физические свойства
Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.
При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.
Парамагнетик.
Химические свойства
- Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{2K_2CrO_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ K_2Cr_2O_7 + 2KCl + H_2O }
- С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
- Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{K_2CrO_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ K[Cr(Cl)O_3] + KCl + H_2O }
- С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
- Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{2K_2CrO_4 + 16HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 4KCl + 8H_2O }
- Вступает в обменные реакции:
- Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{K_2CrO_4 + 2AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_2CrO_4\downarrow + 2KNO_3 }
- Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{K_2CrO_4 + Hg_2(NO_3)_2 \ \xrightarrow{}\ Hg_2CrO_4\downarrow + 2KNO_3 }
Применение
- В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
- Как протрава при крашении тканей.
- Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
- Дубитель в кожевенной промышленности.
- Отбеливатель для масла и воска.
- Окислитель в органическом синтезе.
- Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
Напишите отзыв о статье «Хромат калия»
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Отрывок, характеризующий Хромат калия
Книги в комнате закружились вихрем и дружно шлёпнулись на пол. Казалось, что внутри этого странного человека бушует тайфун. Но тут уж я тоже возмутилась и медленно произнесла:– Если вы сейчас же не успокоитесь, я уйду с контакта, а вы можете дальше бунтовать в одиночку, если это доставляет вам такое большое удовольствие.
Мужчина явно удивился, но чуть-чуть «остыл». Было впечатление, что он не привык, чтобы ему не подчинялись немедленно, как только он «изъявлял» любое своё желание. Я никогда не любила людей этого типа – ни тогда, ни когда стала взрослым человеком. Меня всегда возмущало хамство, даже если, как в данном случае, оно исходило от мёртвого…
Мой буйный гость вроде бы успокоился и уже более нормальным голосом спросил, хочу ли я ему помочь? Я сказала, что да, если он обещает себя нормально вести. Тогда он сказал, что ему совершенно необходимо поговорить со своей женой, и что он не уйдёт (с земли) пока он не сможет до неё «достучаться». Я наивно подумала, что это один из тех вариантов, когда муж очень любил свою жену (несмотря на то, как ни дико это выглядело по отношению к нему) и решила помочь, даже если он мне и очень не нравился. Мы договорились, что он вернётся ко мне на завтра, когда я буду не дома и я попробую сделать для него всё, что смогу.
На следующий день я с самого утра чувствовала его сумасшедшее (иначе назвать не могу) присутствие. Я мысленно посылала ему сигнал, что я не могу торопить события и выйду из дома, когда смогу, чтобы не вызывать лишних вопросов у своих домашних. Но, не тут то было… Мой новый знакомый был опять совершенно нестерпимым, видимо возможность ещё раз поговорить со своей женой делала его просто невменяемым. Тогда я решила поторопить события и отвязаться от него, как можно скорее. Обычно в помощи я никому старалась не отказывать, поэтому не отказала и этой странной, взбалмошной сущности. Я сказала бабушке, что хочу пройтись и вышла на двор.
– Ну что ж, ведите, – мысленно сказала я своему спутнику.
Мы шли около десяти минут. Его дом оказался на параллельной улице, совсем недалеко от нас, но этого человека я почему-то совершенно не помнила, хотя вроде бы знала всех своих соседей. Я спросила, как давно он умер? Он сказал, что уже десять лет (!!!)… Это было совершенно невозможно, и по моему понятию это было слишком давно!
– Но как вы можете до сих пор здесь находиться? – ошарашено спросила я.
– Я же тебе сказал – я не уйду пока не поговорю с ней! – раздражённо ответил он.
Что-то здесь было не так, но я никак не могла понять – что. Из всех моих умерших «гостей» ни один не находился здесь, на земле, так долго. Возможно, я была не права, и этот странный человек так любил свою жену, что никак не решался её покинуть?.. Хотя, если честно, в это мне верилось почему-то с большим трудом. Ну, не тянул он никак на «вечно-влюблённого рыцаря», даже с большой натяжкой… Мы подошли к дому… и тут я вдруг почувствовала, что мой незнакомец оробел.
– Ну что, пойдёмте? – спросила я.
– Ты же не знаешь, как меня зовут – пробормотал он.
– Об этом вы должны были подумать ещё в начале, – ответила я.
Тут вдруг у меня в памяти как будто открылась какая-то дверца – я вспомнила, что я знала об этих соседях…
Это был довольно-таки «известный» своими странностями (в которые верила во всей нашей округе, по-моему, только я одна) дом. Среди соседей ходили слухи, что хозяйка видимо не совсем нормальная, так как она постоянно рассказывала какие-то «дикие» истории с летающими в воздухе предметами, самопишущими ручками, привидениями, и т.д. и т.п…. (очень хорошо похожие вещи показаны в фильме «Привидение», который я увидела уже много лет спустя).
Соседка была очень приятной женщиной лет сорока пяти, у которой и вправду около десяти лет назад умер муж. И вот с тех пор у неё в доме и начались все эти невероятные чудеса. Я бывала у неё несколько раз, горя желанием узнать, что же там такое у неё происходит, но разговорить мою замкнутую соседку мне, к сожалению, так и не удалось. Поэтому сейчас я полностью разделяла нетерпение её странного мужа и спешила поскорее войти, заранее предвкушая то, что должно было, по моим понятиям, там произойти.
– Меня зовут Влад – прохрипел мой бывший сосед.
Я с удивлением на него взглянула, и поняла, что он, оказывается, очень боится… Но я решила не обращать на это внимания и вошла в дом. Соседка сидела у камина и вышивала подушку. Я поздоровалась и уже собиралась объяснить, зачем я сюда пришла, как она неожиданно быстро проговорила:
– Пожалуйста, милая, уходи поскорее! Здесь может быть опасно.
Бедная женщина была напугана до полусмерти, и я вдруг поняла, чего она так боится… Она, видимо, всегда чувствовала присутствие своего мужа, когда он к ней приходил!.. И все у неё случавшиеся раньше проявления полтергейста видимо происходили по его вине. Поэтому, опять почувствовав его присутствие, бедная женщина хотела меня всего лишь «уберечь» от возможного шока… Я ласково взяла её за руки и как можно мягче сказала:
– Я знаю, чего вы боитесь. Пожалуйста, послушайте, что я хочу вам сказать, и всё это кончится навсегда.
– Со мной ваш муж, Миля, и если хотите, можете поговорить с ним, – осторожно сказала я.
К моему удивлению, она долго молчала, а потом тихо произнесла:
– Оставь меня в покое, Влад, ты меня мучил достаточно долго. Уходи.
Меня совершенно потрясло то, сколько муки было в голосе этой женщины!.. И, как оказалось, это потрясло не только меня, ответ ошарашил и её странного мужа, но только уже по-другому. Я почувствовала рядом с собой дикий вихрь чужой энергии, который буквально разрывал всё вокруг. Книги, цветы, чайная чашка – всё, что лежало на столе, с грохотом полетело в низ. Соседка побледнела, как полотно и поспешно начала выталкивать меня наружу. Но такими «эффектами», как швыряние чашек, меня уже очень давно было не испугать. Поэтому, я мягко отстранила бедную трясущуюся женщину и твёрдо сказала:
Калий хромовокислый
ГОСТ 4459-75
Химическая формула: K2CrO4
Квалификация: ч, чда, хч.
Внешний вид: Желтые кристаллы ромбической системы, устойчивые на воздухе.
При нагревании приобретает красную окраску, при охлаждении снова становится желтым. Пл. 2,732 г/см3. Т. пл. 968,3 °С.
Растворим в воде (38,9% при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире. Водный раствор реактива имеет интенсивно-желтую окраску; реакция раствора нейтральная (на лакмус и куркуму). Окраска водного раствора настолько ярка, что при разбавлении 1:40000 еще ясно различается желтый цвет
Основные физико-химические показатели
|
Показатели |
Нормативы |
| Плотность | 2,732 г/см3 |
| Температура плавления | 968,3 °С. |
| Содержание основного вещества, не менее | 99 % |
| Вещество, нерастворимое в воде, не более | 0,05 % |
| Содержание Хлоридов, не более | 0,08 % |
Применение
- для приготовления растворов электрохимического оксидирования серебра;
- как компонент состава электролитов химического обезжиривания;
- для пассивирования украшений из серебра и сплавов меди;
- как протрава при крашении тканей, дубитель кож;
- как окислитель в производстве красителей и др.
k2cro4 — с русского на все языки
Перевод: с русского на все языки
См. также в других словарях:
K2CrO4 — Strukturformel … Deutsch Wikipedia
K2CrO4 — Chromate de potassium Chromate de potassium Cristaux de chromate de Potassium Général Nom IUPAC … Wikipédia en Français
Калиум хромикум — Kalium chromicum, Калия хромат — K2CrO4 желтые кристаллы, растворимые в воде, в спирте. Получается взаимодействием K2Cr2O7 c K2CO3. Хранится как ядовитое вещество.В прошлом калия хромат употреблялся наружно и внутрь подобно двухромовокислому калию.В гомеопатии используется… … Справочник по гомеопатии
Хромат калия — Хромат калия … Википедия
Qualitative inorganic analysis — Classical qualitative inorganic analysis is a method of analytical chemistry which seeks to find elemental composition of inorganic compounds. It is mainly focused on detecting ions in an aqueous solution, so that materials in other forms may… … Wikipedia
Potassium ferrate — Potassium ferrate … Wikipedia
Chromate de potassium — Cristaux de chromate de Potassium Général Nom IUPAC Chromate de potassium … Wikipédia en Français
Inorganic compounds by element — This page aims to list concisely all of the common inorganic and organometallic compounds of each element, whether or not they have an existing page. These are compounds that may warrant their own individual pages. Compounds are listed… … Wikipedia
Серебро, химический элемент — (Argentum, argent, Silber), хим. знак Ag. С. принадлежит к числу металлов, известных человеку еще в глубокой древности. В природе оно встречается как в самородном состоянии, так и в виде соединений с другими телами (с серой, напр. Ag2S серебряный … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
K2Cr2O7 — Strukturformel Allgemeines Name Kaliumdichromat Andere Namen Kaliumbichromat Doppeltchromsaures Kalium … Deutsch Wikipedia
Kaliumbichromat — Strukturformel Allgemeines Name Kaliumdichromat Andere Namen Kaliumbichromat Doppeltchromsaures Kalium … Deutsch Wikipedia
K2CrO4 + HCl = ? уравнение реакции
В результате взаимодействия хромата калия с хлороводородом (K2CrO4 + HCl = ?) может происходить образование различных продуктов реакции. Так, в случае водного раствора кислоты концентрации не превышающей 20% на выходе получаем комплексное соединение хлоротриоксохромат (VI) калия , хлорид калия и воду. Если же взять разбавленную кислоту, то будем наблюдать образование дихромата и хлорида калия, а также воды. При действии на вышеупомянутую соль концентрированного горячего раствора соляной кислоты продуктами реакции являются хлориды хрома (III) и калия, газообразный хлор и вода. Молекулярные уравнения реакций имеют вид:
Хлорид хрома (III) представляет собой тугоплавкие кристаллы фиолетово-красного цвета, разлагающиеся при прокаливании и сублимирующиеся при нагревании в потоке хлора. Хорошо растворяется в холодной воде (но чрезвычайно медленно, растворение ускоряется в присутствии), гидролизуется по катиону. Образует кристаллогидраты состава и .
Хлорид хрома (III) реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель, в растворе восстанавливается атомным водородом, при высокой температуре — водородом, кальцием, хромом. Слабый восстановитель, в растворе окисляется хлорноватой кислотой, перманганатом калия, галогенами, при высокой температуре — фтором. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.