Важнейшие соли серной кислоты — Справочник химика 21
К важнейшим солям серной кислоты относятся следующие. [c.464]Соли серной кислоты иначе называются сульфатами. Важнейшими из них являю-тся следующие. [c.218]
П. Назовите важнейшие соли серной кислоты. Для каждой из них укажите [c.13]
Весьма большое применение имеют соли серной кислоты. Остановимся на важнейших из них . [c.127]
Назовите важнейшие соли серной кислоты. Для каждой из них укажите а) химическое и техническое название б) формулу образуемого ею кристаллогидрата в) практическое применение. [c.226]
С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра.
Многие соли серной кислоты имеют большое практическое значение. Укажем важнейшие из них. [c.234]
Укажите важнейшие соли серной кислоты. Где они применяются [c.221]
В аналитической химии очень важную роль играет образование осадков — соединений, мало растворимых в воде. Осадки выпадают тогда, когда ионы, соединяясь друг с другом, образуют малорастворимые химические соединения. Например, при смешивании растворов соли серной кислоты и соли бария всегда образуется практически нерастворимая соль — сульфат бария [c.27]
Серная кислота — один из важнейших продуктов основной химической промышленности-, к последней относится производство кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений и хлора. Основным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений. Она служит также для получения многих других кислот, применяется в большом количестве в органическом синтезе, при производстве взрывчатых веществ, для очистки керосина, нефтяных масел и продуктов коксохимической промышленности (бензола, толуола), при изготовлении красок, травлении черных металлов (снятие окалины). [c.466]
В таблице VIII-1 приведены названия важнейших кислот и их анионов. Валентность последних отмечена числом штрихов. Названия анионов одновременно служат и в качестве группового названия солей данной кислоты. Например, все средние соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами и т. д. Соль КН2РО4 называется дигидрофосфатом калия, Са(НСОз)а — гидрокарбонатом кальция (или бикарбонатом кальция) и т. д. При этом необходимо обратить внимание на следующее.
Так как серная кислота сильная и притом нелетучая (вследствие высокой температуры кипения), она применяется при Получении ряда важных для промышленности кислот соляной, азотной и др. Она необходима в производстве искусственного волокна, эфира, для получения ряда солей серной кислоты (сульфатов), находящих применение в промышленности, в сельском хозяйстве. [c.471]
Сорбция SO2 анионитами описана в ряде работ и патентов, например [263, 545, 546]. При десорбции растворами щелочи или аммиака образуются менее концентрированные растворы сульфитов и сульфатов, чем при сорбции на солевых формах карбоксильных катионитов (до 10—15 вес. %). Очистка газов от SOg с помощью ионитов нашла промышленное применение [473, 547, 548] и, по-видимому, явится важным методом производства солей серных кислот. [c.193]
К наиболее важному способу получения галогеноводородов относится реакция какой-либо галогенидной солп с сильной нелетучей кислотой. Фтороводород и хлороводород получают именно таким способом — путем реакции между наиболее дешевой легко доступной солью и концентрированной серной кислотой [c.293]
Важнейшие соли серной кислоты. Медный купорос Си80,1 -ЗНгО применяется для изготовления зеленых н синих красок, для борьбы с вредителями растений и в электротехнике. [c.151]
Для процесса запекания практически важно наличие возможно большей в верхности бисульфата амина, что достигается распределением ого тонким слоем на листе- жести, растиранием корки, применением вакуума и тону подобными мерами. Наиболее благоприятными температурами процесса являются 170-—220° С однако в када-v дом отдельном случае температуры различны и должны устанавливаться путем проб-, ных опытов. Процесс лучше вести в вакууме (Ml], так как при этом сульфирование проходит быстрее, более гладио и устраняется опасность обугливания. Применяемые. для запекания бисульфаты должны быть возможно более чистыми, поскольку ордер-1 жащанся иногда в соли серная кислота моз ет способствовать иному направлении » сульфирования. Сульфируемое соединение лучше всего растворить Е ледяной уксусной кислоте, вылить раствор в рассчитанное количество концентрированной серной кясн лоты и удалить уксусную кислоту в вакууме ОСТЯГОЕ количественно состоим из бисульфата.
Формование волокна. Формование вискозного волокна, как принято в производстве химических волокон, называют прядением, а вискозу, соответственно, — прядильным раствором. Формование — важнейшая стадия технологического процесса, условия которой определяют структуру и свойства волокна. Формование осуществляют мокрым способом, т.е. прядильный раствор продавливают через фильеры (нитеобразователи) с отверстиями диаметром 0,04…0,10 мм в осадительную ванну -раствор, содержащий серную кислоту и ее соли. Серная кислота необходима для разложения ксантогената с получением регенерированной целлюлозы. Соли (сульфаты натрия, цинка и др.) регулируют процесс коагуляции. Состав ванны зависит от вида формуемого волокна. [c.593]
Сульфат натрия. — История открытия. Открытие важнейшей из солей серной кислоты-сульфата натрия связано с именем современника Парацельса химика-тех-нолога Глаубера. Наилучшую характеристику этого исследователя-практика-, близкого производству и чуждого всякой мистики, мы находим в первой истории химии, вышедшей в к
www.chem21.info
Серная кислота и её соли
Серная кислота и её соли
Как получают серную кислоту? Получают серную кислоту в три стадии.
В качестве сырья для получения серной кислоты применяют серу, сероводород или пирит. При обжиге этих соединений образуется сернистый газ.
Затем проводят реакцию окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI). Эта реакция протекает при высокой температуре и в присутствии катализатора – оксида ванадия (V).
Как видите, эта реакция соединения
, потому что из двух веществ образуется одно, эта реакция обратимая, идёт как в прямом так и в обратном направлении, каталитическая, так как протекает в присутствии катализатора, окислительно-восстановительная, потому что сера изменяет свою степень окисления с +4 до +6, а кислород с 0 до -2, эта реакция гетерогенная, потому что в отличие от сернистого газа и кислорода, оксид серы шесть является жидкостью, реакция является экзотермической, потому что протекает с выделением теплоты.Оксид серы (VI) представляет собой летучую бесцветную жидкость с удушливым запахом. Этот оксид при растворении в воде образует серную кислоту.
Однако, при получении серной кислоты оксид серы (VI) растворяют не в воде, а в концентрированной серной кислоте, при этом получается олеум – раствор оксида серы (VI) в безводной серной кислоте.
Поэтому производство серной кислоты идёт в три стадии: на первой стадии из исходного сырья получают оксид серы (IV), на второй стадии из оксида серы (IV) получают оксид серы (VI), а на третьей стадии из оксида серы (VI) получают серную кислоту.
Производство серной кислоты создаёт ряд проблем: выбросы от производств оказывают негативное воздействие на животный и растительный мир, повышается коррозионная стойкость материалов, разрушаются сооружения из мрамора и известняка, а также происходит закисление почв.
Серная кислота – H2SO4 – бесцветная маслянистая и тяжёлая жидкость. Она обладает сильными гигроскопическими, то есть водоотнимающими свойствами, это позволяет использовать её для осушения газов или других веществ.
Концентрированная серная кислота способна отнимать воду у молекул органических веществ, обугливая их. Например, при добавлении к сахару концентрированной серной кислоты сахар чернеет и в виде объёмной массы поднимается вверх.
Помните, при разбавлении концентрированной серной кислоты нельзя приливать воду к кислоте
Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты отличаются.
Так разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. Она изменяет окраску индикаторов: лакмус в растворе кислоты красный, метиловый оранжевый тоже.
Серная кислота вступает во взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода.
Нальём в две пробирки раствора серной кислоты, в первую пробирку поместим гранулу цинка, а во вторую – кусочек меди. Выделение водорода идёт только в первой пробирке, во второй пробирке изменений нет
Цинк, в отличие от меди, стоит в ряду напряжений металлов до водорода, поэтому он вытеснил водород из раствора кислоты. При чем, это окислительно-восстановительная реакция, цинк повышает свою степень окисления с 0 до +2, а водород понижает с +1 до 0. Каждый атом цинка отдаёт по 2 электрона ионам водорода. Поэтому цинк – восстановитель, а водород – окислитель.
Разбавленная серная кислота реагирует с основными и амфотэрными оксидами с образованием соли и воды. Если поместить в пробирку немного чёрного порошка оксида меди (II) и прилить немного раствора серной кислоты, а затем содержимое нагреть на пламени спиртовки, то постепенно чёрный порошок оксида меди (II) начинает растворяться, а раствор меняет свою окраску на голубую.
В результате данной реакции образуется соль – сульфат меди (II) и вода.
Разбавленная серная кислота вступает во взаимодействие с основаниями. Например, к раствору щёлочи добавим несколько капель фенолфталеина, раствор приобретает малиновую окраску. К этому раствору прильём разбавленную серную кислоту до исчезновения окраски. Таким образом, между щёлочью и кислотой прошла реакция нейтрализации, при этом образовалась соль – сульфат натрия и вода.
Разбавленная серная кислота реагирует не только с растворимыми основаниями – щелочами, но и с нерастворимыми. Получим нерастворимое основание – гидроксид меди (II). Для этого, в раствор медного купороса прильём щёлочи – гидроксид натрия, в результате чего образуется гидроксид меди (II) и соль – сульфат натрия.
Теперь, к этому осадку добавим раствор серной кислоты до его исчезновения. В результате данной реакции образуется соль – сульфат меди (II) и вода.
Кроме этого, разбавленная серная кислота реагирует с солями. Прильём к раствору сульфата калия раствор хлорида кальция. В результате образуется малорастворимое вещество белого цвета. Это сульфат кальция.
Концентрированная серная кислота также реагирует с металлами. Если металл стоит в ряду напряжений до водорода, то в результате реакции образуется газ сероводород и вода.
Например, в реакции с цинком образуется соль – сульфат цинка, газ – сероводород и вода. Цинк изменяет свою степень окисления с 0 до +2, а сера понижает с +6 до -2. Поэтому цинк выступает в роли восстановителя, а сера – в роли окислителя.
В реакции с металлами, стоящими после водорода образуется оксид серы (IV). Например, при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой, образуется соль – сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода. В этой реакции медь повышает свою степень окисления с 0 до +2, а сера понижает с +6 до +4. Поэтому медь восстановитель, а сера – окислитель.
Обратите внимание, что в данных реакциях водород не выделяется, потому что здесь окислителем выступает не водород, а сера.
Железо и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой, потому что покрываются защитной плёнкой, что позволяет перевозить её в стальных и алюминиевых цистернах.
Концентрированная серная кислота вытесняет кислоты из их солей. Например, если к твёрдому хлориду натрия добавить концентрированной серной кислоты, то образуется соль – гидросульфат натрия и хлороводород.
Серная кислота – это двухосновная кислота, поэтому она образует средние и кислые соли. Соли серной кислоты – сульфаты. Например, Na2SO4 – сульфат натрия, NaHSO4 – гидросульфат натрия.
Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является ион бария. В результате взаимодействия сульфат-иона и иона бария образуется сульфат бария – осадок белого цвета.
Серная кислота находит широкое применение. Она используется при производстве взрывчатых веществ, минеральных удобрений, электролитической меди, моющих средств, эмалей и красок, искусственного шёлка, лекарств, пластмасс, при очистке нефтепрдуктов, в качестве электролита в аккумуляторах.
Среди солей серной кислоты наиболее распространена глауберова соль – Na2SO4 ∙ 10H2O, гипс – CaSO4 ∙ 2H2O, BaSO4 – сульфат бария и CuSO4 ∙ 5H2O – медный купорос, который используют для борьбы с вредителями и болезнями растений.
Таким образом, серную кислоту получают в три стадии, она представляет собой тяжёлую маслянистую жидкость. При разбавлени концентрированной кислоты следует кислоту приливать к воде, а не наоборот. Свойства разбавленной и концентрированной кислот различаются. Разбавленная серняа кислота реагирует с металлами до водорода, основными и амфотэрными оксидами, с основаниями и солями, а концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами и до водорода и после водорода (кроме золота и платины), она пассивирует железо и алюминий, а также реагирует с солями. Серная кислота и её соединения находят широкое применение в промышленности.
videouroki.net
Как называют смесь состоящую из азотной, серной и соляной кислот?
Из личного опыта — НИКАК не называют.. . Потому что на практике не используют. Конечно, для себя Вы можете намешать что угодно с чем угодно. (И назвать, кстати, как угодно. ) Но большого смысла в этом не будет.. . А так — меланж участвует в получении серной кислоты нитрозным способом: <a rel=»nofollow» href=»http://masters.donntu.edu.ua/2006/feht/fesenko/article7.htm» target=»_blank»>http://masters.donntu.edu.ua/2006/feht/fesenko/article7.htm</a> А царская водка незаменима для растворения «нерастворимого», т. к. является сильнейшим окислителем: <a rel=»nofollow» href=»http://www.xumuk.ru/bse/3087.html» target=»_blank»>http://www.xumuk.ru/bse/3087.html</a> Au + HNO3 + 4HCl —> Н [AuСl4] + NO + 2h30 Кстати, и меланж и царская водка — это не просто смеси кислот «от балды», а смеси с соблюдением точных пропорций, что обусловлено стехиометрией и технологией процессов.
царский меланж :)))
Царская водка
помоему — царская водка просто нет точного определения, что называть царской водкой — либо смесь двух, либо трех кислот.. . из за этого и вся неразбериха
Смесь испольльзуют в гальванике для блестящего травления меди и медных сплавов, называют «бейцовка».
touch.otvet.mail.ru
Серная кислота — Знаешь как
h3SO4 (Безводная) бесцветная маслянистая жидкость , застывающая в кристаллическую, массу при + 10,5 °C которая жадно поглощает из воздуха влагу . Она называется моногидратом , так как в ней на 1 моль SO3 приходиться 1 моль h3O . В моногидрате хорошо растворяется серный ангидрит , образуя олеум — дымящую серную кислоту , из которой выделяется серный ангидрит.
В водных растворах серная кислота является сильной двухосновной . Добавление её к воде связано с выделением значительных количеств теплоты . Поэтому для приготовлении разбавленных растворов h3SO4 из концентрированных , нужно не воду приливать к концентрированной серной кислоте , а более тяжёлую кислоту тонкой струей приливать к воде .
Серная кислота является одним из важнейших продуктов химической промышленности . Её в огромных количествах используют для производства минеральных удобрений ( суперфосфат , сульфат аммония ) , используют для получения других кислот из их солей , для производства взрывчатых веществ , в больших количествах ее употребляют в нефтяной промышленности, для очистки нефтепродуктов . Концентрированная серная кислота является катализатором в производстве синтетических волокон , пластмасс и так далее .
Современное промышленное производство серной кислоты состоит из следующих основных процессов :
1 Получение сернистого ангидрида .
2 Окисление сернистого ангидрида в серный .
3 Поглощение серного ангидрида серной кислотой .
Сернистый ангидрид выделяют из отходящих газов обжига природных сульфидов ( например 2PbS + 3O2 =2PbO +2SO2 ) , а также получают в специальных печах при обжиге пирита :
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
На некоторых сернокислотных заводах сернистый ангидрид получают непосредственно сжиганием серы ( S + O2 = SO2 ) .
Превращение SO2 в SO3 осуществляют двумя методами : нитрозным и контактным . Последний имеет ряд преимуществ перед нитрозным методом .
Нитрозный метод производства серной кислоты .
Сернистый газ , предварительно освобождают от пыли в электрофильтре , подают в башни , где он встречается со стекающей с верху нитрозой – раствором окислов азота в концентрированной серной кислоте . Она представляет сложную равновесную систему
NO + NO2 + 2h3SO4 → N2O3 + 2h3SO4 → 2SO2(OH)(ONO)+h3O
в которой находятся как окислы азота , химически связанные в нитрозилсерную кислоту
OH
/
O = S
¦ \
O O — N = O
так и растворенные в серной кислоте. При соприкосновении нитрозы с горячим сернистым газом и водой происходят следующие реакции :
2SO2(OH)(ONO) + h3O = 2h3SO4 + NO + NO2
NO2 + SO2 + h3O = h3SO4 + NO
Таким образом NO в этом процессе является катализатором . Серная кислота , получаемая нитрозным способом , имеет умеренную концентрацию ( 70 – 78 %).
Контактный метод получения серной кислоты .
Сернистый ангидрид , предварительно очищенный от примесей , окисляют при 400 — 600 °C в присутствии катализаторов ( Pt , V2O5 и другие ) кислородом воздуха в контактных аппаратах где происходит основная реакция :
2SO2 + O2 = 2SO3
Серный ангидрид поступает далее в абсорбент , орошаемый концентрированной 95 — 98 серной кислотой и образует олеум :
SO3 + h3SO4 = h3S2O7
Таким образом , контактный метод производства позволяет получать серную кислоту высокой концентрации .
.Концентрированная серная кислота поглощает влагу и поэтому её применяют для осушки газов .Она отнимает воду от многих органических веществ , в результате чего они обугливаются .
Например всем известный опыт сахара с концентрированной серной кислотой :
C12h32O11 + h3SO4 = 12C + h3SO4 · 11h3O
Концентрированная кислота причиняет сильные ожоги , в случае поражения кожи кислотой немедленно промыть большим количеством воды .
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем , особенно при нагревании :
h3SO4 + 8HI = 4I2 + h3S + 4h3O
h3SO4 + 2HBr = Br2 + SO2 + 2h3O
Уголь окисляется серной кислотой при нагревании до CO2 , а сера до SO2 :
C + 2h3SO4 = CO2 + 2SO2 + 2h3O
S + 2h3SO4 = 3SO2 + 2h3O
В концентрированном состоянии серная кислота при нагревании окисляет многие металлы , в том числе и такие , которые в ряду напряжений расположены правее водорода ( медь , серебро , ртуть ) :
Cu + 2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O
2Ag + 2h3SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2h3O
2Hg + 2h3SO4 = Hg2SO4 + SO2 + 2h3O
Металлы стоящие в ряду напряжений правее водорода , не растворяются в разбавленной серной кислоте . Примечание железо находится левее водорода и практически не растворяется в кислоте ( хотя растворяется в разбавленной кислоте ) , это обуславливается тем , что железо покрывается плотной плёнкой оксидов железа , не взаимодействующей с кислотой и предохраняющей железо от дальнейшего разрушения . Что широко используется при перевозке концентрированной серной кислоты в стальных цистернах . В окислительно — восстановительных реакциях с металлами степень восстановления концентрированной серной кислоты зависит от активности металла — восстановителя . Например , пи нагревании концентрированной h3SO4 с цинком Zn вначале выделяется SO2 , а затем появляется элементарная сера и сероводород :
4Zn + 5h3SO4 = 4ZnSO4 + 4h3O + h3S
Разбавленная серная кислота окислительных свойств за счет S не проявляются . Все металлы стоящие в ряду напряжений до водорода , вытесняют его из разбавленной серной кислоты , если только образующаяся соль растворяется в ней :
Mg + h3SO4 = MgSO4 + h3
Fe + h3SO4 = FeSO4 + h3
Соли серной кислоты .
Серная кислота образует кислые ( гидросульфаты ) и средние соли ( сульфаты ) . Чаще всего используют средние соли . Подавляющее большинство сульфатов растворимо в воде .
Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду и являются кристаллогидратами . Их часто называют купоросами , например CuSO4 · 5h3O — медный купорос , FeSO4 · 7h3O — железный купорос , ZnSO4 · 7h3O — цинковый купорос . При нагревании они легко выделяют кристаллизационную воду :
t
CuSO4 · 5h3O → CuSO4 + 5h3O
голубой белый
По отношению к нагреванию безводные сульфаты можно разделить на соли щелочных и щелочноземельных металлов , которые не разлагаются даже при сильном нагревании ( 1000 °C и более ) и сульфиты тяжёлых металлов , разлагающихся при t <1000 °C . Разложение безводных сульфидов приводит к образованию соответствующих оксидов .
Для серной кислоты характерно образование двойных солей , называемых квасцами , например алюмокалиевые KAl( SO4 )2 · 12h3O , хромокалиевые KCr( SO4 )2 · 12h3O , железокалиевые KFe( SO4 )2 · 12h3O .
Применение солей серной кислоты
Из его солей большое значение имеют :
Сульфат кальция CaSO4 , в природе встречается в виде ангидрита CaSO4 и гипса CaSO4 · 2h3O , при нагревании последнего до 150 — 170 °C происходит частичная дегидратация
t
CaSO4 · 2h3O → CaSO4 · h3O + h3O
с образованием жженого гипса или алебастра , последний будучи замешан с водой в жидкое тесто , быстро затвердевает , образуя камне видную массу
CaSO4 · h3O + h3O = CaSO4 · 2h3O
На этом свойстве основано использование алебастра для изготовления отливочных форм и слепков различных предметов , а также вяжущего материала для штукатурных работ . В медицине алебастр используют для накладывания повязок .
Медный купорос CuSO4 · 5h3O применяют для приготовления некоторых минеральных красок , а водный раствор соли используют опрыскивания растений и протравливания зерна .
Железный купорос FeSO4 · 7h3O применяют для пропитки дерева , приготовления чернил , борьбы с вредителями сельского хозяйства .
Квасцы KCr( SO4 )2 · 12h3O , KAl( SO4 )2 · 12h3O и другие применяют при дублении кожи и в производстве красок .
Статья на тему Серная кислота
znaesh-kak.com
Какая Кислота Сильнее (Серная Или Соляная)? Как Хранить
Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Они обладают химическими свойствами, характерными для всего класса: реагирование с металлами с выделением водорода, взаимодействие с основаниями с образованием солей и способность изменять цвет индикаторов (окрашивание лакмусовой бумаги в красный цвет).
Эти реагенты являются электролитами и могут диссоциировать в водных растворах на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Если соединение почти полностью диссоциирует, оно считается сильным.
Понятие силы определяет степень диссоциации реактива. Она выражается в процентах и является отношением диссоциированных молекул к сумме диссоциированных и недиссоциированных. Если вещество разбавлять водой, оно слабеет – водород образует химические связи между молекулами воды и кислоты, из-за чего его способность отделяться от основания уменьшается.
Самые сильные реагенты
Эталоном крепости кислот считается концентрированная серная (H2SO4) – она является более сильной, чем соляная. Значительным показателем кислотности и способностью взаимодействовать с большинством оснований и металлов также отличаются бромоводородная, йодоводородная и азотная кислоты.
Но в настоящее время существуют суперкислоты – вещества, обладающие даже большей кислотностью, чем у эталона. Значение таких реактивов определяется их свойством придавать положительный заряд любым основаниям.
Самая сильная кислота — карборановая – примерно в миллион раз сильнее концентрированной H2SO4, но при этом не проявляет агрессивного воздействия на другие вещества и может храниться в стеклянных емкостях, так как является очень стабильным соединением.
Большим показателем кислотности, чем у H2SO4, обладает и органическая трифторметансульфокислота. При нормальных условиях ее физико-химические свойства также проявляют стабильность.
В чем опасность H2SO4?
Это соединение без цвета и запаха, получаемое путем сжигания серы или богатых ею руд, последующим окислением сернистого газа в безводный серный и его поглощением водой.
Реагент растворяется в воде в любых соотношениях и при этом выделяет значительное количество тепла. Поэтому во избежание разбрызгивания необходимо приливать данный реактив в воду, а не наоборот.
Соединение разрушающе действует на животные и растительные ткани, поглощая из них жидкость и вызывая их обугливание. Оно способно растворять большинство металлов с образованием сернокислых солей, но слабо воздействует на свинец. За короткое время сжигает хлопок, сахар, шерстяные и деревянные материалы. Вызывает очень глубокие ожоги кожных покровов и слизистых оболочек.
В чем хранят серную кислоту?
Реактив можно хранить в стеклянных тарах, так как он не проявляет агрессивного воздействия по отношению к стеклу. Соединение также не взаимодействует с керамикой, поэтому тары большого объема для хранения данного материала имеют внутреннее керамическое покрытие.
Также реагент может храниться в полиэтиленовых емкостях с пластиковыми крышками, а транспортироваться в стальных цистернах с антикоррозионным покрытием.
Хранить реактив необходимо отдельно от карбидов, металлических порошков, солей хлорноватой, азотной и пикриновой кислот. При контакте с горючими материалами он может привести к пожару. При тушении нельзя использовать воду, только золу или песок. При работе с реагентом необходимо применять защитные средства.
him-kazan.ru