Как определить валентные электроны: Валентный электрон — Википедия – Как определить валентные электроны?

Как определить валентные электроны?

Чтобы ответить на вопрос «как определить валентные электроны» нужно для начала определиться с самим понятием валентных электронов.
Атом химического элемента состоит из положительно заряженного ядра, внутри которого находятся протоны и нейтроны, а вокруг него по орбитам движутся электроны. Орбитали, которые расположены дальше всего от ядра носят название внешних (внешний энергетический уровень), а электроны, расположенные на них – внешних или валентных. Именно эти электроны отвечают за образование химической связи с другими атомами.
Общее количество валентных электронов можно определить при помощи Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Номер группы, в которой находится интересующий вас элемент, вне зависимости от подгруппы (главная или побочная), равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Например, Na расположен в I группе, значит у него 1 валентный электрон, Al в III группе – 3 валентных электрона и т.д.
Чтобы определить, электроны, расположенные на каких подуровнях, являются валентными для элементов разных семейств, нужно записать электронную конфигурацию атома в основном состоянии. Рассмотрим на примере Li (s-элемент), S (p-элемент), Cr (d-элемент) и La (f-элемент).





 
Для s-элементов валентными считаются электроны, расположенные s-орбитали, p-элементов – сумма электронов, расположенных на s- и p-орбиталях внешнего уровня; d-элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня; f- элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня.

Как определить валентные электроны 🚩 валентные электроны кобальта 🚩 Естественные науки

Вам понадобится

  • Таблица Менделеева.

Инструкция

Вспомните строение атома. Он подобен нашей Солнечной системе: в центре располагается массивное ядро («звезда»), а вокруг него вращаются электроны («планеты»). Размеры ядра, хотя в нем сосредоточена практически вся масса атома, ничтожно малы по сравнению с расстояние до электронных орбит. Какие из электронов атома легче всего вступят во взаимодействия с электронами других атомов? Нетрудно понять, что те, которые находятся дальше всего от ядра, на внешней электронной оболочке. Посмотрите в Таблицу Менделеева. Вот, например, третий Период. Идите последовательно по элементам главных подгрупп. Щелочной металл натрий имеет на внешней оболочке один электрон, который и участвует в образовании химической связи. Следовательно, он одновалентен.

Щелочноземельный металл магний имеет на внешней оболочке два электрона, он двухвалентен. Амфотерный (то есть, проявляющий в своих соединениях как основные, так и кислотные свойства) металл алюминий имеет три электрона и такую же валентность.

Кремний в своих соединениях четырехвалентен. Фосфор может образовывать различные количества связей, а его высшая валентность равна пяти – как, например, в молекуле фосфорного ангидрида Р2О5.

Сера точно так же может иметь разные валентности, высшая же равна шести. Аналогично ведет себя хлор: в молекуле соляной кислоты HCl, к примеру, он одновалентен, а в молекуле хлорной кислоты HClO4 –семивалентен.

Поэтому запомните правило: высшая валентность элементов, находящихся в главных подгруппах, равна номеру группы и определяется числом электронов на внешнем уровне.

А как быть, если элемент находится не в главной, а побочной подгруппе? В этом случае валентными являются также d-электроны предыдущего подуровня. В таблице Менделеева для каждого элемента приведен полный электронный состав. К примеру, какова высшая валентность хрома и марганца? На внешнем уровне у хрома 1 электрон, на d-подуровне 5. Следовательно, высшая валентность – 6, как, например, в молекуле хромового ангидрида CrO3. А у марганца на d-подуровне также 5 электронов, но на внешнем уровне -2. Значит, его высшая валентность – 7.

Вы видите, что хром находится в 6-й группе, марганец – в 7-й. Следовательно, вышеуказанное правило действует и для элементов побочных подгрупп. Запомните исключения из него: Кобальт, Никель, Палладий, Платина, Родий. Иридий.

Химическая связь. Понятия. Правило октета. Металлы и неметаллы. Гибридизация электронных орбиталей. Валентные электроны, понятие валентности, понятие электроотрицательности





Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.
 / / Химическая связь. Понятия. Правило октета. Металлы и неметаллы. Гибридизация электронных орбиталей. Валентные электроны, понятие валентности, понятие электроотрицательности

Поделиться:   

Химическая связь. Понятия. Правило октета. Металлы и неметаллы. Гибридизация электронных орбиталей. Валентные электроны, понятие валентности, понятие электроотрицательности.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ :

  • Химическая связь - это взаимодействие атомов, осуществляемое путем обмена электронами или перехода электронов от одного атома к другому, которое удерживает атомы в химическом соединении.
  • Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.

Правило октета:

  • Атомы элементов при образовании химической связи  стремятся изменить электронную оболочку до конфигурации с завершенным внешним электронным уровнем (т.е. из 8 электронов), присоединяя или отдавая электроны.
  • Атомы, для завершения внешнего электронного уровня которых не хватает большого количества электронов, проявляют тенденцию отдавать электроны при образовании химической связи (металлические свойства)
  • Атомы, для завершения внешнего электронного уровня которых не хватает небольшого количества электронов, проявляют тенденцию оттягивать на себя электроны при образовании химической связи (неметаллические свойства)

Металлы и неметаллы:

  • Металлы - это элементы, атомы которых на внешнем электрическом уровне имеют, как правило, 1,2,3 (иногда 4) электрона (исключение - H, He, B)
  • Неметаллы - это элементы, атомы которых на внешнем электрическом уровне имеют, как правило, 5,6,7 (иногда 4) электронов (а также - H, He, B)
  • Атомы металлов могут как присоединять, так и отдавать электроны.
  • Благородные газы - неметаллы, атомы которых имеют завершенный внешний уровень.
    • Атомы благородных газов не могут присоединять электроны.

Гибридизация электронных орбиталей:

  • Гибридизация - это процесс перестройки неравноценных по форме и энергии электронных орбиталей, приводящий к образованию гибридных орбиталей, одинаковых по форме и энергии.

Как определить валентные электроны

Валентность - это способность атома вступать во взаимодействие с другими атомами, образуя с ними химические связи. В создание теории валентности внесли большой вклад многие ученые, прежде всего, немец Кекуле и наш соотечественник Бутлеров. Электроны, которые принимают участие в образовании химической связи, называют валентными.Как определить валентные электроны
Вам понадобится

Вспомните строение атома. Он подобен нашей Солнечной системе: в центре располагается массивное ядро («звезда»), а вокруг него вращаются электроны («планеты»). Размеры ядра, хотя в нем сосредоточена практически вся масса атома, ничтожно малы по сравнению с расстояние до электронных орбит. Какие из электронов атома легче всего вступят во взаимодействия с электронами других атомов? Нетрудно понять, что те, которые находятся дальше всего от ядра, на внешней электронной оболочке.

Посмотрите в Таблицу Менделеева. Вот, например, третий Период. Идите последовательно по элементам главных подгрупп. Щелочной металл натрий имеет на внешней оболочке один электрон, который и участвует в образовании химической связи. Следовательно, он одновалентен.

Щелочноземельный металл магний имеет на внешней оболочке два электрона, он двухвалентен. Амфотерный (то есть, проявляющий в своих соединениях как основные, так и кислотные свойства) металл алюминий имеет три электрона и такую же валентность.

Кремний в своих соединениях четырехвалентен. Фосфор может образовывать различные количества связей, а его высшая валентность равна пяти – как, например, в молекуле фосфорного ангидрида Р2О5.

Сера точно так же может иметь разные валентности, высшая же равна шести. Аналогично ведет себя хлор: в молекуле соляной кислоты HCl, к примеру, он одновалентен, а в молекуле хлорной кислоты HClO4 –семивалентен.

Поэтому запомните правило: высшая валентность элементов, находящихся в главных подгруппах, равна номеру группы и определяется числом электронов на внешнем уровне.

А как быть, если элемент находится не в главной, а побочной подгруппе? В этом случае валентными являются также d-электроны предыдущего подуровня. В таблице Менделеева для каждого элемента приведен полный электронный состав. К примеру, какова высшая валентность хрома и марганца? На внешнем уровне у хрома 1 электрон, на d-подуровне 5. Следовательно, высшая валентность – 6, как, например, в молекуле хромового ангидрида CrO3. А у марганца на d-подуровне также 5 электронов, но на внешнем уровне -2. Значит, его высшая валентность – 7.

Вы видите, что хром находится в 6-й группе, марганец – в 7-й.Следовательно, вышеуказанное правило действует и для элементов побочных подгрупп. Запомните исключения из него: Кобальт, Никель, Палладий, Платина, Родий. Иридий.

Какие электроны называются валентными?

Валентными электронами называют электроны, расположенные на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента, т.е. на орбитали, наиболее удаленной от ядра. Число валентных электронов можно определить с помощью Периодической таблицы Д.И. Менделеева: оно равно номеру группы, в которой находится элемент.
Для s-элементов валентными считаются электроны, расположенные s-орбитали, p-элементов – сумма электронов, расположенных на s- и p-орбиталях внешнего уровня; d-элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня; f- элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня.
Это и есть ответ на вопрос «какие электроны называются валентными».
Электронные формулы атомов серы, калия, фосфора и скандия в основном состоянии будут иметь следующий вид:
;
;
;
.
Валентные электроны атомов серы , калия — , фосфора и скандия .

Валентность электронов

Валентность электронов на внешнем энергетическом уровне:

В химии нам наиболее важны электроны со внешнего (самого высокого у элемента) уровня. Эти электроны имеют наибольшую энергию и называются

валентными (вспоминаем, что такое валентность). Количество этих электронов соответствует номеру группы (столбцу), если элементы из главной подгруппы (А) элементов.

Одинаковое количество электронов на внешнем уровне дает элементам сходные химические свойства. Получается, что электронный аналог атома оказывается и химическим аналогом.

Обратите внимание, что внешние оболочки гелия, неона, аргона заполнены. Если вы помните, то это инертные газы, которые не стремятся вступать с кем-то в реакцию. Да, потому что у них уже сформированы устойчивые уровни, им уже и так хорошо. Электроны укомплектованы в нужном количестве и ни атому, ни электронам ничего не хочется менять.

А атомы других элементов будут стремиться присоединить или наоборот отдать электроны, чтобы стать более устойчивыми. И когда они получают или отдают их, то становятся уже не с нулевым зарядом, а с отрицательным (если добрали электроны, у которых заряд -1) или положительным (если отдали электроны, тогда протоны перевешивают своими зарядами +1). Такие заряженные атомы называют ионами. При этом катионы - ионы, которые несут положительный заряд;

анионы - отрицательный. Приставка «ан» означает отрицание, поэтому анион легко запомнить, что он отрицательный.


Редактировать этот урок и/или добавить задание Добавить свой урок и/или задание

Добавить интересную новость

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *