Валентные возможности атомов химических элементов
Понятие валентность происходит от латинского слова «valentia» и было известно еще в середине XIX века. Первое «пространное» упоминание валентности было еще в работах Дж. Дальтона, который утверждал, что все вещества состоят из атомов, соединенных между собой в определенных пропорциях. Затем, Франкланд ввел само понятие валентности, которое нашло дальнейшее развитие в трудах Кекуле, который говорил о взаимосвязи валентности и химической связи, А.М. Бутлерова, который в своей теории строения органических соединений связывал валентность с реакционной способностью того или иного химического соединения и Д.И. Менделеева (в Периодической системе химических элементов высшая валентность элемента определяется номером группы).
Основное состояние атома (состояние с минимальной энергией) характеризуется электронной конфигурацией атома, которая соответствует положению элемента в Периодической системе. Возбужденное состояние – это новое энергетическое состояние атома, с новым распределением электронов в пределах валентного уровня.
Графические электронные формулы
Электронные конфигурации электронов в атоме можно изобразить не только в виде электронных формул, но и с помощью электронно-графических формул (энергетических, квантовых ячеек). Каждая ячейка обозначает орбиталь, стрелка – электрон, направление стрелки (вверх или вниз) показывает спин электрона, свободная клетка – свободная орбиталь, которую может занимать электрон при возбуждении. Если в ячейке 2 электрона, такие электроны называются спаренными, если электрон 1 – неспаренный. Например:
6C 1s22s22p2
Орбитали заполняют следующим образом: сначала по одному электрону с одинаковыми спинами, а затем по второму электрону с противоположными спинами. Поскольку на 2p подуровне три орбитали с одинаковой энергией, то каждый из двух электронов занял по одной орбитали. Одна орбиталь осталась свободной.
Определение валентности элемента по электронно-графическим формулам
Валентность элемента можно определить по электронно-графическим формулам электронных конфигураций электронов в атоме. Рассмотрим два атома – азота и фосфора.
7N 1s22s22p3
Т.к. валентность элемента определяется числом неспаренных электронов, следовательно, валентность азота равна III. Поскольку у атома азота нет свободных орбиталей, для этого элемента невозможно возбужденное состояние. Однако III, не максимальная валентность азота, максимальная валентность азота V и определяется номером группы. Поэтому, следует запомнить, что с помощью электронно-графических формул не всегда можно определить высшую валентность, а также все валентности, характерные для этого элемента.
15P 1s2
В основном состоянии атом фосфора имеет 3 неспаренных электрона, следовательно, валентность фосфора равна III. Однако, в атоме фосфора имеются свободные d-орбитали, поэтому электроны, находящиеся на 2s – подуровне способны распариваться и занимать вакантные орбитали d-подуровня, т.е. переходить в возбужденное состояние.
Теперь атом фосфора имеет 5 неспаренных электронов, следовательно для фосфора характерна и валентность, равная V.
Элементы, имеющие несколько значений валентности
Элементы IVA – VIIA групп могут иметь несколько значений валентности, причем, как правило, валентность изменяется ступенчато на 2 единицы. Такое явление обусловлено тем, что в образовании химической связи электроны участвуют попарно.
В отличие от элементов главных подгрупп, элементы В-подгрупп, в большинстве соединений не проявляют высшую валентность, равную номеру группы, например, медь и золото. В целом, переходные элементы проявляют большое разнообразие химических свойств, которое объясняется большим набором валентностей.
Рассмотрим электронно-графические формулы элементов и установим, в связи с чем элементы имеют разные валентности (рис.1).
Задания: определите валентные возможности атомов As и Cl в основном и возбужденном состояниях.
Ответы:
33As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
Основное состояние. Валентность равна III.
Возбужденное состояние. Валентность равна V.
17Cl 1s22s22p63s23p5
Основное состояние. Валентность равна I.
Возбужденное состояние 1. Валентность равна III.
Возбужденное состояние 2. Валентность равна IV.
Возбужденное состояние 3. Валентность равна VII.
ru.solverbook.com
Тест на валентность и степени окисления химических элементов.
Задание №1
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4.
- 1. Na
- 2. K
- 3. Si
- 4. Mg
- 5. C
Задание №2
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с наибольшей электроотрицательностью.
- 1. Ba
- 2. Al
- 3. N
- 4. Cl
- 5. Ca
Задание №3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющие в сложных соединениях как положительные, так и отрицательные степени окисления.
- 1. Cl
- 2. K
- 3. Br
- 4. F
- 5. Ca
Задание №4
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют водородные соединения состава ЭН3.
- 1. Cl
- 2. N
- 3. C
- 4. Be
- 5. P
Задание №5
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющих в сложных веществах только положительные степени окисления.
- 1. Cl
- 2. F
- 3. Br
- 4. Cu
- 5. Fe
Задание №6
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющих в сложных соединениях как положительные, так и отрицательные степени окисления.
- 1. He
- 2. P
- 3. Al
- 4. Cl
- 5. Li
Задание №7
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющих в оксидах степени окисления как +2, так и +3.
- 1. B
- 2. Al
- 3. F
- 4. Fe
- 5. N
Задание №8
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, проявляющих в сложных веществах постоянную валентность, равную I
- 1. Cs
- 2. C
- 3. Al
- 4. Rb
- 5. Ca
Задание №9
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, являющихся металлами и способных проявлять в соединениях степень окисления +3.
- 1. Cu
- 2. N
- 3. P
- 4. Cr
- 5. Fe
Задание №10
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, простые вещества которых образованы двухатомными молекулами.
- 1. Al
- 2. Mg
- 3. Br
- 4. F
- 5. Na
Задание №11
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, образующие между собой соединение и проявляющие в них одинаковую валентность.
- 1. Ne
- 2. He
- 3. Na
- 4. F
- 5. O
Задание №12
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, проявляющих в соединениях постоянную степень окисления.
- 1. Cr
- 2. Zn
- 3. F
- 4. S
- 5. Fe
Задание №13
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
- 1. Al
- 2. Si
- 3. Mg
- 4. C
- 5. N
Задание №14
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только положительные степени окисления.
- 1. P
- 2. Cu
- 3. Zn
- 4. Si
- 5. Cl
Задание №15
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +6.
- 1. Na
- 2. S
- 3. Se
- 4. K
- 5. O
Задание №16
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления +6.
- 1. Cr
- 2. C
- 3. Ge
- 4. Fe
- 5. Pb
Задание №17
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые проявляют в сложных веществах постоянные степени окисления.
- 1. N
- 2. Li
- 3. H
- 4. F
- 5. O
Задание №18
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, расположенные в одном периоде, высшая степень окисления которых равна +6.
- 1. P
- 2. Se
- 3. Si
- 4. Cr
- 5. S
Задание №19
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, способные проявлять валентность, равную V.
- 1. Na
- 2. B
- 3. Al
- 4. As
- 5. P
Задание №20
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +6.
- 1. Al
- 2. S
- 3. Cr
- 4. P
- 5. Si
Задание №21
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять валентность I.
- 1. Na
- 2. Cl
- 3. Si
- 4. Mn
- 5. Cr
Задание №22
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
- 1. Al
- 2. Si
- 3. Mg
- 4. C
- 5. N
Задание №23
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют в оксидах степень окисления как +2, так и +3.
- 1. B
- 2. Al
- 3. F
- 4. Fe
- 5. N
Задание №24
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с кислородом проявляют степень окисления +4.
- 1. S
- 2. Na
- 3. Al
- 4. Si
- 5. Mg
Задание №25
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +3.
- 1. P
- 2. C
- 3. Si
- 4. Cr
- 5. S
Задание №26
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют положительной степени окисления.
- 1. C
- 2. N
- 3. F
- 4. Be
- 5. Ne
Задание №27
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют валентности, равной номеру группы.
- 1. Mg
- 2. P
- 3. N
- 4. O
- 5. Ti
Задание №28
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления.
- 1. P
- 2. Cu
- 3. B
- 4. Mg
- 5. Si
Задание №29
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
- 1. Na
- 2. Al
- 3. Br
- 4. Cu
- 5. Se
Задание №30
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
- 1. Sr
- 2. Br
- 3. Rb
- 4. As
- 5. Se
Задание №31
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять валентность I.
- 1. S
- 2. Cu
- 3. Cl
- 4. Si
- 5. Mg
Задание №32
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют степень окисления +6.
- 1. Fe
- 2. Mg
- 3. S
- 4. P
- 5. Cu
Задание №33
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4.
- 1. Sc
- 2. F
- 3. N
- 4. C
- 5. Ca
Задание №34
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
- 1. Cs
- 2. Be
- 3. B
- 4. Cr
- 5. N
Задание №35
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые проявляют постоянную степень окисления в сложных веществах:
- 1. H
- 2. Cu
- 3. Cs
- 4. Zn
- 5. Cl
Задание №36
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые проявляют постоянную степень окисления в сложных веществах:
- 1. Sr
- 2. O
- 3. Cr
- 4. Al
- 5. Cl
Задание №37
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые проявляют постоянную степень окисления в сложных веществах:
- 1. Zn
- 2. H
- 3. C
- 4. Rb
- 5. Cu
Задание №38
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые проявляют постоянную степень окисления в сложных веществах:
- 1. Cl
- 2. Mn
- 3. O
- 4. Be
- 5. Mg
Задание №39
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые проявляют постоянную степень окисления в сложных веществах:
- 1. Fe
- 2. F
- 3. P
- 4. H
- 5. Na
Задание №40
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут проявлять в сложных веществах степени окисления, равные +2 и +3:
- 1. Ca
- 2. N
- 3. Al
- 4. Fe
- 5. Cu
Задание №41
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут проявлять в сложных веществах степени окисления в сложных веществах равные +2 и +3:
- 1. Cr
- 2. Li
- 3. F
- 4. Cu
- 5. Fe
Задание №42
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая степень окисления которых не равна номеру группы:
- 1. H
- 2. Fe
- 3. O
- 4. Mn
- 5. Cl
Задание №43
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая степень окисления которых не равна номеру группы:
- 1. N
- 2. Br
- 3. Cu
- 4. K
- 5. Fe
Задание №44
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая степень окисления которых не равна номеру группы:
- 1. F
- 2. Cl
- 3. Mn
- 4. Zn
- 5. Cu
Задание №45
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая валентность которых не равна номеру группы:
- 1. H
- 2. N
- 3. O
- 4. Mn
- 5. Cl
Задание №46
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая валентность которых не равна номеру группы:
- 1. Br
- 2. F
- 3. P
- 4. N
- 5. Zn
Задание №47
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая валентность которых не равна номеру группы:
- 1. Cu
- 2. Sr
- 3. As
- 4. Rb
- 5. N
Задание №48
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не способны проявлять отрицательные степени окисления в соединениях:
- 1. Br
- 2. H
- 3. Se
- 4. Ca
- 5. Mn
Задание №49
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не способны проявлять отрицательную степень окисления в соединениях:
- 1. Cr
- 2. Sr
- 3. H
- 4. Si
- 5. P
Задание №50
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не способны проявлять отрицательную степень окисления в соединениях:
- 1. Si
- 2. F
- 3. Fe
- 4. P
- 5. K
Задание №51
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые способны проявлять в соединениях только валентность равную II:
- 1. Ca
- 2. Rb
- 3. Cu
- 4. S
- 5. Sr
Задание №52
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые способны проявлять в соединениях степень окисления, равную +6:
- 1. P
- 2. О
- 3. Cr
- 4. Se
- 5. Cs
Задание №53
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые образуют водородные соединения вида h3Э:
- 1. Аl
- 2. Se
- 3. Br
- 4. P
- 5. O
Задание №54
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые в водородных соединениях проявляют валентность равную III:
- 1. Si
- 2. P
- 3. Al
- 4. C
- 5. Xe
Задание №55
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые в водородных соединениях проявляют валентность равную II:
- 1. F
- 2. K
- 3. Ca
- 4. Te
- 5. P
Задание №56
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут проявлять степень окисления +4:
- 1. N
- 2. O
- 3. P
- 4. Si
- 5. Be
Задание №57
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут проявлять степень окисления +6:
- 1. S
- 2. Fe
- 3. C
- 4. Sc
- 5. As
Задание №58
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут проявлять степени окисления +3 и +5 в оксидах:
- 1. Al
- 2. P
- 3. S
- 4. N
- 5. B
Задание №59
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, для которых не характерна постоянная степень окисления:
- 1. N
- 2. Al
- 3. Fe
- 4. Be
- 5. Cs
Задание №60
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, для которых не характерна постоянная степень окисления:
- 1. Mg
- 2. F
- 3. Cu
- 4. P
- 5. Sr
Задание №61
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, для которых не характерна постоянная степень окисления:
- 1. Al
- 2. F
- 3. Ba
- 4. Cr
- 5. Mn
Задание №62
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, для которых возможна степень окисления +4:
- 1. Al
- 2. F
- 3. Rb
- 4. N
- 5. Pb
Задание №63
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, для которых высшая степень окисления равна +2:
- 1. Cu
- 2. F
- 3. O
- 4. He
- 5. Al
Задание №64
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, для которых высшая степень окисления равна +3:
- 1. Cu
- 2. Ga
- 3. O
- 4. H
- 5. Al
Задание №65
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, для которых низшая степень окисления равна -1:
- 1. N
- 2. H
- 3. I
- 4. Se
- 5. Cs
Задание №66
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые в соответствующих водородных соединениях проявляют валентность, равную IV:
- 1. N
- 2. C
- 3. Ge
- 4. P
- 5. Al
Задание №67
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не могут проявлять отрицательную степень окисления в соединениях:
- 1. Se
- 2. F
- 3. Si
- 4. Sr
- 5. Cr
Задание №68
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые в водородных соединениях проявляют валентность, равную II:
- 1. S
- 2. I
- 3. Ba
- 4. Al
- 5. Br
Задание №69
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не могут проявлять отрицательные степени окисления в сложных веществах:
- 1. F
- 2. H
- 3. Mn
- 4. Rb
- 5. Si
Задание №70
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая степень окисления которых не совпадает с номером группы:
- 1. O
- 2. Te
- 3. Cu
- 4. Cr
- 5. Mn
Задание №71
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая валентность которых не равна номеру группы:
- 1. N
- 2. P
- 3. Cr
- 4. Cu
- 5. Mn
Задание №72
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, для которых высшая степень окисления равна +2:
- 1. O
- 2. F
- 3. Ba
- 4. H
- 5. Fr
Задание №73
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не могут проявлять отрицательную степень окисления в соединениях:
- 1. Sc
- 2. P
- 3. H
- 4. Cs
- 5. O
Задание №74
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющие в сложных соединениях как положительные, так и отрицательные степени окисления.
- 1. O
- 2. K
- 3. Si
- 4. F
- 5. Ba
Задание №75
Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, низшая степень окисления которых равна –4.
- 1. С
- 2. K
- 3. Si
- 4. Ti
- 5. N
Задание №76
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, низшая степень окисления которых равна -2:
- 1. Sr
- 2. Se
- 3. Cl
- 4. Ba
- 5. S
Задание №77
Из предложенного перечня d-элементов выберите два таких, высшая степень окисления не совпадает с номером группы:
- 1. Cr
- 2. Mn
- 3. Cu
- 4. Zn
- 5. Fe
Задание №78
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, низшую степень окисления которых нельзя рассчитать по формуле: № группы — 8
- 1. Si
- 2. Mn
- 3. Cr
- 4. N
- 5. P
Задание №79
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, низшие степени окисления которых не могут принимать отрицательных значений:
- 1. H
- 2. Mn
- 3. O
- 4. Zn
- 5. Si
Задание №80
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая степень окисления которых равна +2:
- 1. O
- 2. Cu
- 3. Fe
- 4. Cr
- 5. S
Задание №81
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые в водородных соединениях проявляют валентность, равную III:
- 1. Ca
- 2. P
- 3. Al
- 4. Xe
- 5. Rb
Задание №82
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не проявляют постоянную степень окисления в сложных веществах:
- 1. H
- 2. F
- 3. O
- 4. Ca
- 5. Cs
Задание №83
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, степень окисления которых в оксидах может принимать значение, равное +4:
- 1. P
- 2. N
- 3. Fe
- 4. Mn
- 5. Ca
Задание №84
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, низшую степень окисления которых нельзя рассчитать по формуле: № группы — 8
- 1. C
- 2. Cl
- 3. Cu
- 4. N
- 5. Al
Задание №85
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не способны проявлять отрицательную степень окисления в соединениях:
- 1. Cr
- 2. Sr
- 3. H
- 4. Si
- 5. P
Задание №86
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не способны проявлять валентность, равную V:
- 1. N
- 2. P
- 3. As
- 4. Cl
- 5. O
Задание №87
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, низшую степень окисления которых нельзя рассчитать по формуле: № группы — 8
- 1. H
- 2. Br
- 3. Si
- 4. N
- 5. Mn
Задание №88
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, в водородных соединениях которых водород проявляет отрицательную степень окисления:
- 1. N
- 2. Al
- 3. P
- 4. Sr
- 5. Se
Задание №89
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые способны проявлять степени окисления +1, +3 и +5 в сложных веществах:
- 1. N
- 2. Al
- 3. Cl
- 4. Si
- 5. C
Задание №90
Из предложенного перечня ионов выберите такие, в которых степень окисления серы равна +6:
- 1. SO32-
- 2. SO42-
- 3. HS—
- 4. HSO3—
- 5. HSO4—
Задание №91
Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления серы в ней:
Формула частицы | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ |
A) SO32- Б) KHSO4 В) S2O72- | 1) -3 2) -2 3) -1 4) +1 5) +2 6) +3 7) +4 8) +5 9) +6 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеЗадание №92
Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления хлора в ней:
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА |
A) ClO3— Б) HClO4 В) Ca(ClO)2 | 1) -2 2) -1 3) +1 4) +2 5) +3 6) +4 7) +5 8) +6 9) +7 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеЗадание №93
Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления хрома в ней:
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА |
A) Cr2O72- Б) CrO42- В) Cr2O3 | 1) -2 2) -1 3) +1 4) +2 5) +3 6) +4 7) +5 8) +6 9) +7 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеЗадание №94
Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления фосфора в ней:
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА |
A) Ca(H2PO4)2 Б) H2PO2— В) PH3 | 1) -4 2) -3 3) -2 4) -1 5) +1 6) +2 7) +3 8) +4 9) +5 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеЗадание №95
Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления азота в ней:
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА |
1) N2H4 2) NH2OH 3) (NH4)2HPO4 | 1) -4 2) -3 3) -2 4) -1 5) +1 6) +2 7) +3 8) +4 9) +5 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеЗадание №96
Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления хрома в ней:
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА |
А) (NH4)2Cr2O7 Б) Н2Cr2O7 В) K2CrO4 | 1) -1 2) 0 3) +1 4) +2 5) +3 6) +4 7) +5 8) +6 9) +7 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеЗадание №97
Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления азота в ней:
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА |
А) NH4+ Б) (NH4)2HPO4 В) NH4MnO4 | 1) -4 2) -3 3) -2 4) -1 5) 0 6) +1 7) +2 8) +3 9) +4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеЗадание №98
Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления кислорода в ней:
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА |
А) Na2O2 Б) OF2 В) O22- | 1) -4 2) -3 3) -2 4) -1 5) 0 6) +1 7) +2 8) +3 9) +4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеЗадание №99
Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления кислорода в ней:
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА |
А) SO32- Б) OH— В) H2O2 | 1) -4 2) -3 3) -2 4) -1 5) 0 6) +1 7) +2 8) +3 9) +4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решениеscienceforyou.ru
Подскажите пожалуйста как определить валентную орбиталь элемента. Если можно с примером
Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов. С одним атомом одновалентного элемента соединяется один атом другого одновалентного элемента (HСl). С атомом двухвалентного элемента соединяются два атома одновалентного (h3O) или один атом двухвалентного (CaO). Значит, валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента. Валентность элемента – это число связей, которое образует атом: Na – одновалентен (одна связь) H – одновалентен (одна связь) O – двухвалентен (две связи у каждого атома) S – шестивалентна (образует шесть связей с соседними атомами) Правила определения валентности элементов в соединениях 1. Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода. 2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV. 3. Высшая валентность равна номеру группы. 4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т. е. 8 — N группы. 5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы. 6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III. 7. Валентность может быть постоянной или переменной. Удачи.
На каждой орбитали может находиться только ОПРЕДЕЛЁННОЕ количество электронов
touch.otvet.mail.ru
Валентность. Почему оксиген не проявляет валентность которая равняеться его номеру группы (6 группа) а его валентность 2
валентность с номером группы совпадает у тех элементов, атомы которых образуя связи отдают электроны. У прочих (если на внешнем уровне эл. -нов больше 4-х) валентность равна 8 минус номер группы, то-есть они принимают то количество эл. -нов, которое им не хватало до восьми. Вот у кислорода и получается валентность два. P.S. Это может и примитивно, навскидку, не совсем подходит к элементам с переменной валентностью, но показал причину проявления валентности.
Этот химический элемент в русском языке называется кислород. Его валентность 2, т. к. ему легче восстановить два электрона на своих оболочках до восьми, чем отдать шесть. Это касается всех элементов, которые расположены в правой части таблицы, перед инертными газами. Им всем легче присоединить один, два, три электрона, чем отдать семь, шесть, пять…
Валентность — число химических связей, которые способен образовать данный элемент. Химическая связь образуется за счет неспаренных электронов внешнего уровня. У кислорода всего два неспаренных электрона, при этом он может только принимать электроны, поскольку электроотрицательность у него сильно выражена. При этом он находится во втором периоде, у него отсутсвуют d-орбитали (вернее, присутствуют только s- и p- орбитали) . Поэтому перестройка электронов в пределах одного энергетического уровня невозможно. Иными словами, два неспаренных электрона на внешнем уровне — это единственная возможная комбинация. Поэтому и валентность — два.
написали кто что вспомнил, а ответа на вопрос нет. . если определить валентность, как количество ковалентных связей (а определяют как угодно, но для неметаллов наиболее точно именно так) , то полезно бы вспомнить, как образуется ковалентная связь — за счёт неспаренных электронов верхнего уровня. у кислорода на верхнем (2ом) уровне 6e и 4 орбитали (одна s и три p), учитывая что на орбитали «помещается» 1 или 2 e, получается что больше 2 неспаренных e не сделать никак. для сравнения у S (тоже 6 группа, только уже 3 период) , на 3 уровне орбиталей 9 (одна s, три p, и пять d), там можно хоть все 6 e сделать неспаренными, поэтому и существуют соединения S с валентностью и 2 и 4 и 6.
touch.otvet.mail.ru