Задания 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
Задание №1
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) NH4HCO3 Б) KF В) NО | 1) соль средняя 2) оксид кислотный 3) оксид несолеобразующий 4) соль кислая |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-4; Б-1; В-3
Пояснение:
Кислыми солями называют соли, получившиеся в результате неполного замещения подвижных атомов водорода на катион металла, катион аммония или алкиламмония.
В неорганических кислотах, которые проходят в рамках школьной программы, все атомы водорода являются подвижными, то есть способны замещаться на металл.
Примерами кислых неорганических солей среди представленного списка является гидрокарбонат аммония NH4HCO3 — продукт замещения одного из двух атомов водорода в угольной кислоте на катион аммония.
По сути кислая соль — нечто среднее между нормальной (средней) солью и кислотой. В случае NH4HCO3 — среднее между нормальной солью (NH4)2CO3 и угольной кислотой H2CO3.
В органических веществах на атомы металла способны замещаться только атомы водорода, входящие в состав карбоксильных групп (-СOOH) или гидроксильных групп фенолов (Ar-OH). То есть, например, ацетат натрия CH3COONa, несмотря на то что в его молекуле не все атомы водорода замещены на катионы металла, является средней, а не кислой солью (!). Атомы водорода в органических веществах, прикрепленные непосредственно к атому углерода, практически никогда не способны замещаться на атомы металла, за исключением атомов водорода при тройной С≡С связи.
Несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, не образующие с основными оксидами или основаниями соли, то есть либо не реагирующие с ними вовсе (чаще всего), либо дающие в реакции с ними иной продукт (не соль). Часто говорят, что несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, не реагирующие с основаниями и основными оксидами. Тем не менее, для выявления несолеобразующих оксидов такой подход срабатывает не всегда. Так, например, CO, будучи несолеобразующим оксидом, реагирует при нагревании с основным оксидом железа (II), но с образованием не соли, а свободного металла:
CO + FeO = CO2 + Fe
К несолеобразующими оксидам относятся оксиды неметаллов в степени окисления +1 и +2 (кроме Cl2O). Всего их встречается в ЕГЭ 4 — это CO, NO, N2O и SiO (последний SiO лично мне никогда в заданиях не встречался).
Задание №2
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) CrO3 Б) (CuOH)2CO3 В) (NH4)2HPO4 | 1) основная соль 2) оксид амфотерный 3) оксид кислотный 4) кислая соль |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-3; Б-1; В-4
Пояснение:
А) CrO3 – оксид хрома (VI)
Данное соединение представляет собой оксид металла в высокой степени окисления. Оксиды металлов в степенях окисления +5, +6 и +7 относятся к кислотным оксидам.
Б) (CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди (II).
Представляет собой продукт неполного замещения гидроксогрупп в двухкислотном основании Cu(OH)2 на кислотный остаток CO32- . Соединения, представляющие собой продукт неполного замещения гидроксогрупп в основании или амфотерном гидроксиде на кислотный остаток называют основными солями.
В) (NH4)2HPO4 – соединение представляющее собой продукт неполного замещения катионов водорода в фосфорной кислоте на катионы аммония. Соединения представляющие собой продукты неполного замещения катионов водорода в кислоте на катион металла, аммония или органического производного аммония называют кислыми солями.
* под производными катиона аммония следует понимать катионы, которые получаются заменой в нем одного или нескольких атомов водорода на органические заместители.
Например: [CH3-NH3]+, [(CH3)2NH2]+
Задание №3
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) CO Б) P2O5 В) HCOOK | 1) оксид несолеобразующий 2) оксид амфотерный 3) оксид кислотный 4) соль средняя |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-1; Б-3; В-4
Пояснение:
A) CO, а также NO, N2O и SiO, относятся к несолеобразующим оксидам (данный список надо запомнить!).
Б) P2O5 — оксид неметалла. Все оксиды неметаллов кроме тех, что относятся к несолеобразующим, являются кислотными. Практически все кислотные оксиды, образованные неметаллами, содержат элемент-неметалл в степени окисления ≥3. Также кислотными являются все оксиды металлов в степени окисления ≥+5 (V2O5, CrO3, Mn2O7 и т.д.).
В) HCOOK — формиат калия, соль муравьиной кислоты.
Нередко по ошибке данную соль классифицируют как кислую. Однако, следует не забывать, что это соль органической кислоты, а атомы водорода, соединенные с атомом углерода не являются «кислыми» или иначе говоря подвижными, т.е. не способны замещаться на металл при действии щелочей.
Задание №4
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) SO3 Б) BeO В) Ca(OH)Cl | 1) основная соль 2) средняя соль 3) кислотный оксид 4) амфотерный оксид |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-3; Б-4; В-1
Пояснение:
А) Все оксиды неметаллов в степени окисления больше либо равной +3 относятся к кислотным. В оксиде SO3 неметалл сера имеет степень окисления +6, следовательно оксид кислотный.
* Также к кислотным оксидам в качестве исключения относится Cl2O. Данному кислотному оксиду соответствует кислота HClO.
Б) Все оксиды вида Me(OH)2 являются основными. BeO, ZnO, PbO и SnO в качестве исключений относят к амфотерным оксидам.
В) Соединение Ca(OH)Cl можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксид-ионов в основании (Ca(OH)2) на кислотный остаток (Cl—). Соединения такого типа относят к основным солям.
Задание №5
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) Be(OH)2 Б) Fe(OH)2 В) Ca(OH)Cl | 1) основание 2) амфотерный гидроксид 3) комплексная соль 4) основная соль |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-1; В-4
Пояснение:
A) Б) Гидроксиды металлов вида Me(OH)2 являются основаниями. Гидроксиды Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2 и Pb(OH)2 в качестве исключений относятся к амфотерным.
В) Соединение Ca(OH)Cl можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксид-ионов в основании (Ca(OH)2) на кислотный остаток (Cl—). Соединения такого типа относят к основным солям.
Задание №6
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) H2[SiF6] Б) KAl(SO4)2 В) Na[Al(OH)4] | 1) комплексная соль 2) бескислородная кислота 3) двойная соль 4) основание |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-3; В-1
Задание №7
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) Cr2O3 Б) HCOONH4 В) CH3NH3Cl | 1) основный оксид 2) амфотерный оксид 3) кислая соль 4) средняя соль |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-4; В-4
Задание №8
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) CH3COONa Б) KCl × MgCl2 × 6H2O В) ClCH2COOH | 1) кислота 2) средняя соль 3) двойная соль 4) комплексная соль |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-3; В-1
Задание №9
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) HClO3 Б) NaHCO3 В) Cu(OH)2 | 1) основание 2) кислота 3) соль кислая 4) соль средняя |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-3; В-1
Задание №10
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) H2CrO4 Б) NO В) Al2O3 | 1) оксид несолеообразующий 2) оксид амфотерный 3) основание 4) кислота |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-4; Б-1; В-2
Задание №11
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) KHC2O4 Б) Cu2O В) Cr2O3 | 1) кислая соль 2) средняя соль 3) основный оксид 4) амфотерный оксид |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-1; Б-3; В-4
Задание №12
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) HCl Б) Fe(OH)2 В) Fe(OH)Cl | 1) основная соль 2) смешанная соль 3) основание 4) кислота |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-4; Б-3; В-1
Задание №13
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) H2SO4 Б) NH4HSO4 В) (NH4)2SO4 | 1) кислая соль 2) средняя соль 3) двойная соль 4) кислота |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-4; Б-1; В-2
Задание №14
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) HClO Б) CaCl2 В) Cl2O7 | 1) кислота 2) средняя соль 3) кислотный оксид 4) гидроксид |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-1; Б-2; В-3
Задание №15
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) CO Б) CrO В) KAlO2 | 1) средняя соль 2) несолеобразующий оксид 3) основный оксид 4) амфотерный оксид |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-3; В-1
Задание №16
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) KMnO4 Б) Cr(OH)3 В) NaHSO4 | 1) кислая соль 2) средняя соль 3) амфотерный гидроксид 4) основание |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-3; В-1
Задание №17
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) Fe2O3 Б) K2C2O4 В) Cl2O | 1) основный оксид 2) амфотерный оксид 3) кислотный оксид 4) средняя соль |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-4; В-3
Задание №18
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) H3BO3 Б) Zn(OH)2 В) Na2ZnO2 | 1) основание 2) амфотерный гидроксид 3) соль 4) кислота |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-4; Б-2; В-3
Задание №19
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) Cr(OH)3 Б) H2CrO4 В) Cr2O3 | 1) амфотерный оксид 2) основание 3) кислота 4) амфотерный гидроксид |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-4; Б-3; В-1
Задание №20
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) MnO Б) HMnO4 В) K2MnO4 | 1) основный оксид 2) кислотный оксид 3) кислота 4) средняя соль |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-1; Б-3; В-4
Задание №21
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) Fe(OH)2 Б) HBrO2 В) NaAlO2 | 1) основание 2) кислота 3) соль кислая 4) соль средняя |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-1; Б-2; В-4
Задание №26
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) HMnO4 Б) Be(OH)2 В) NaOH | 1) кислоты 2) щёлочи 3) соли 4) амфотерные гидроксиды |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-1; Б-4; В-2
Задание №23
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) HNO2 Б) NH4Cl В) NH4HSO4 | 1) средние соли 2) кислые соли 3) кислоты 4) амфотерные гидроксиды |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-3; Б-1; В-2
Задание №24
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) Ca(HCO3)2 Б) Са(OН)2 В) Са(OCl)2 | 1) основания 2) кислые соли 3) основные оксиды 4) средние соли |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-1; В-4
Задание №25
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) сульфид натрия Б) гидрокарбонат кальция В) гидроксид меди(II) | 1) кислые соли 2) средние соли 3) щёлочи 4) нерастворимые основания |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-1; В-4
Задание №26
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) BaO Б) CrO3 В) Al2O3 | 1) кислотные оксиды 2) основные оксиды 3) амфотерные оксиды 4) несолеобразующие оксиды |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-1; В-3
Задание №27
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) CrO3 Б) Cr(OH)2 В) H2CrO4 | 1) кислотные оксиды 2) основания 3) кислоты 4) амфотерные оксиды |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-1; Б-2; В-3
Задание №28
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) H2S Б) NaHS В) Na2S | 1) соли средние 2) кислоты 3) соли кислые 4) основания |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-3; В-1
Задание №29
Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) гидросульфит натрия Б) карбонат калия В) дигидрофосфат магния | 1) кислые соли 2) средние соли 3) кислоты 4) амфотерные гидроксиды |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-1; Б-2; В-1
Задание №30
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) NaOH Б) Be(OH)2 В) BaCrO4 | 1) средние соли 2) амфотерные гидроксиды 3) основания 4) амфотерные оксиды |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-3; Б-2; В-1
Задание №31
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) Cr2O3 Б) Be(OH)2 В) Ca(OH)2 | 1) амфотерные гидроксиды 2) кислотные оксиды 3) основания 4) амфотерные оксиды |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-4; Б-1; В-3
Задание №32
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) Cr2O3 Б) SO3 В) NO | 1) кислотные оксиды 2) основные оксиды 3) несолеобразующие оксиды 4) амфотерные оксиды |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-4; Б-1; В-3
Задание №33
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) H3PO4 Б) Sr(OH)2 В) P2O3 | 1) кислотные оксиды 2) основания 3) кислоты 4) амфотерные оксиды |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-3; Б-2; В-1
Задание №34
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) H2SiO3 Б) Sr(OH)2 В) NaHS | 1) основания 2) кислоты 3) соли средние 4) соли кислые |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-1; В-4
Задание №35
Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) оксид углерода(II) Б) гидроксид серы(VI) В) гидроксид хрома(III) | 1) кислотные оксиды 2) амфотерные гидроксиды 3) несолеобразующие оксиды 4) кислоты |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-3; Б-4; В-2
Задание №36
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) HCN Б) Mn(OH)2 В) NaHS | 1) кислые соли 2) основания 3) кислоты 4) средние соли |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-3; Б-2; В-1
Задание №37
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) HNO3 Б) Ca3(РO4)2 В) NaHSe | 1) средние соли 2) кислоты 3) амфотерные оксиды 4) кислые соли |
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
РешениеОтвет: А-2; Б-1; В-4
scienceforyou.ru
Фтористый калий — это… Что такое Фтористый калий?
- Фтористый калий
Фторид калия, фтористый калий — KF, калиевая соль плавиковой кислоты.
Распространение в природе
Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.
Физико-химические свойства
Термодинамические параметры
Свойство Значение[1] Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе) -567,4 кДж/моль Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе) 66,6 Дж/(моль·К) Энтальпия плавления 28,5 кДж/моль Энтальпия кипения 172,8 кДж/моль Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе) 49,32 Дж/(моль·К) Растворимость
Раствориетль Характеристика (г/100 мл) Вода (0°С) 44,7 Вода (10°С) 53,5 Вода (20°С) 94,9 Вода (30°С) 108 Вода (60°С) 142 Вода (90°С) 150 Этанол Мало растворим - Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.
- Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25°С равна 128,9 Cм·см2/моль.
- Проявляет диамагные свойства.[2]
Методы получения
- Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2SO3 в плавиковой кислоте HF.
- В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.[3]
Химичесекие свойства
- Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:
- KF ↔ K+ + F—.
Применение
- Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
- В металлургии в качестве флюса.
- Как реагент при фторировании органических соединений.
- Для получения фторсдержацих соединений калия.
- Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.
Токсичность
фторида калия для крыс (LD50), полученная орально составляет 245 мг/кг массы тела[4]
Примечания
- ↑ Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
- ↑ Фторид калия на Портале Естественных Наук
- ↑ Наука в Сибири (газета Сибирского отделения РАН)
- ↑ Свойства KF на ChemicalLand21 англ.
Wikimedia Foundation. 2010.
- Фтористый литий
- Фтороводородная кислота
Смотреть что такое «Фтористый калий» в других словарях:
фтористый калий — фторид калия … Cловарь химических синонимов I
калий фтористый — kalio fluoridas statusas T sritis chemija formulė KF atitikmenys: angl. potassium fluoride rus. калий фтористый; калия фторид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Калий — (нем. Kalium, франц. и англ. Potassium) один из важнейших представителей группы щелочных металлов. Едкое кали есть типичная щелочь, подобная едкому натру, как кислоты серная, азотная, соляная суть типичные кислоты, почему соединения этого металла … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
фторид калия — фтористый калий … Cловарь химических синонимов I
Калия фторид — фтористый калий, KF, соль; бесцветные прозрачные кристаллы, расплывающиеся на воздухе, плотность 2,505 г/см3, tпл 857 °С. Растворимость 92,3 г в 100 г h3O при 18 °С. Получают растворением KOH или K2SO3 в плавиковой кислоте HF; применяется … Большая советская энциклопедия
Фтор — (хим. обозначение F, частица F2, атомный вес 19,05). Ф. химический элемент, составляющий вместе с хлором, бромом и йодом одну особую характерную группу тел, так называемую группу галоидов. Свое название Ф. получил от греческого слова φτοριος… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Ниобий — (Niobium франц. и англ., Niob нем.; хим.), Nb = 94. В V группе периодической системы элементов имеются два редких металла, H. и тантал, которые относятся к ванадию подобно тому, как молибден и вольфрам к хрому; последние три металла члены… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Фторид калия — Общие … Википедия
Калия фторид
Гидрофторид калия — Общие Систематическое наименование Гидрофторид калия Традиционные названия Фтористый калий, кислый Химическая формула KHF2 Физические свойства … Википедия
dic.academic.ru
Фторид калия — это… Что такое Фторид калия?
Фтори́д калия, фтористый калий — KF, калиевая соль плавиковой кислоты.
Распространение в природе
Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.
Физико-химические свойства
Термодинамические параметры
Свойство | Значение[1] |
---|---|
Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе) | -567,4 кДж/моль |
Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе) | 66,6 Дж/(моль·К) |
Энтальпия плавления | 28,5 кДж/моль |
Энтальпия кипения | 172,8 кДж/моль |
Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе) | 49,32 Дж/(моль·К) |
Растворимость
- Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.
- Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 Cм·см2/моль.
- Проявляет диамагнитные свойства.[2]
Методы получения
- Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2SO3 в плавиковой кислоте HF.
- В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.[3]
Химические свойства
- Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:
- KF ↔ K
+ + F−.
Применение
- Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
- В металлургии в качестве флюса.
- Как реагент при фторировании органических соединений.
- Для получения фторсдержацих соединений калия.
- Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.
Токсичность
Смертельная доза фторида калия для крыс (LD50), полученная орально составляет 245 мг/кг массы тела[4]
Примечания
- ↑ Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
- ↑ Фторид калия на Портале Естественных Наук
- ↑ Наука в Сибири (газета Сибирского отделения РАН)
- ↑ Свойства KF на ChemicalLand21 англ.
dic.academic.ru
Средние соли
Средними солями называются соли, которые являются продуктом полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла или ион NH4+. Например:H2CO3 (NH4)2CO3; H3PO4 Na3PO4
Название средней соли образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот наименование соли составляется из латинского названия неметалла с добавлением суффикса –ид, например, NaCl – хлорид натрия. Если неметалл проявляет переменную степень окисления, то после его названия в скобках римскими цифрами указывается степень окисления металла: FeS – сульфид железа (II), Fe2S3 – сульфид железа (III).
K2SiO3 – силикат калия, KNO2 – нитрит калия,
KNO3 – нитрат калия, K3PO4 – фосфат калия,
Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), Na2SO3 – сульфит натрия.
Для солей некоторых кислот используется приставка –гипо для более низких степеней окисления и –пер для высоких степеней окисления. Например,
KClO – гипохлорит калия, KClO2 – хлорит калия,
KClO3 – хлорат калия, KClO4 – перхлорат калия.
Способы получения средних солей:
— взаимодействием металлов с неметаллами, кислотами и солями:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
— взаимодействием оксидов:
основных с кислотами BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
кислотных со щелочами 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
основных оксидов с кислотными Na2O + CO2 = Na2CO3
— взаимодействием кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами:
KOH + HCl = KCl + H2O
Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
— взаимодействием солей с кислотами, со щелочами и солями:
Na2
FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Химические свойства средних солей:
— взаимодействие с металлами
Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg
— взаимодействие с кислотами
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
— взаимодействие со щелочами
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
— взаимодействие с солями
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
— разложение солей
NH4Cl = NH3 + HCl
CaCO3 = CaO + CO2
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
Кислые соли
Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы металла.
Например: H2CO3 NaHCO3
H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4
При наименовании кислой соли к названию соответствующей средней соли добавляется приставка гидро-, которая указывает на наличие атомов водорода в кислотном остатке.
Например, NaHS – гидросульфид натрия, Na2HPO4 – гидрофосфат натрия, NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.
Кислые соли могут быть получены:
— действием избытка многоосновных кислот на основные оксиды, щелочи и средние соли:
K2O + 2H2S = 2KHS + H2O
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4
— действием избытка кислотных оксидов на щелочи
NaOH + CO2 = NaHCO3
Химические свойства кислых солей:
— взаимодействие с избытком щелочи
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
— взаимодействие с кислотами
Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2
— разложение
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
studfile.net
Как классифицировать соли 🚩 кислые соли примеры 🚩 Естественные науки
Соли – это химические соединения, в которых атом металла связан с кислотным остатком. Отличие солей от других соединение состоит в том, что у них явно выражен ионный характер связи. Поэтому связь так и называют – ионной. Ионная связь характеризуется ненасыщенностью и ненаправленностью. Примеры солей: хлорид натрия или кухонная соль – NaCl, сульфат кальция или гипс – СаSO4. В зависимости от того, насколько полно заменяются атомы водорода в кислоте или гидроксо-группы в гидроксиде различают средние, кислые и основные соли. В состав соли может входить несколько катионов металла – это двойные соли.Средние соли – это соли, в которых происходит полное замещение атомов водорода ионами металла. Кухонная соль и гипс – примеры таких солей. Средние соли охватывают большое количество соединений, часто встречающихся в природе, например, цинковая обманка – ZnS, пиррит – FeS2 и т.д. Этот вид солей самый распространенный.
Средние соли получают реакцией нейтрализации, когда кислота и основание взяты в эквимолярных соотношениях, например:
h3SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 h3O
Получается средняя соль сульфит натрия. Если взять 1 моль гидроксида натрия, то реакция пойдет следующим образом:
h3SO3 + NaOH = NaHSO3 + h3O
Получается кислая соль гидросульфит натрия.
Кислые соли – соли, в которых не все атомы водорода замещены металлом. Такие соли способны образовывать только многоосновные кислоты – серная, фосфорная, сернистая и прочие. Одноосновные кислоты, такие как соляная, азотная и другие, кислых солей не дают.
Примеры кислых солей: гидрокарбонат натрия или пищевая сода – NaHCO3, дигидрофосфат натрия – Nah3PO4.
Кислые соли можно также получить взаимодействием средних солей с кислотой:
Na2SO3+ h3SO3 = 2NaHSO3
Основные соли – соли, в которых не все гидроксо-группы замещены кислотными остатками. Например, гидроксосульфат алюминия – Аl(OH)SO4 , гидроксохлорид цинка – Zn(OH)Cl, дигидроксокарбонат меди или малахит –Cu2(CO3)(OH)2.
Двойные соли – соли, в которых два металла замещают атомы водорода в кислотном остатке. Такие соли возможны для полиосновных кислот. Примеры солей: карбонат натрия калия – NaKCO3, сульфат алюминия калия – KAl(SO4)2.. Самыми распространенными в быту двойными солями являются квасцы, например, алюмокалиевые квасцы – KAl(SO4)2 12Н2О. Их применят для очистки воды, дубления кожи, для разрыхления теста.
Смешанные соли — это соли, в которых атом металла связан с двумя разными кислотными остатками, например, хлорная известь — Ca(OCl)Cl.
www.kakprosto.ru
Гидролиз солей | Дистанционные уроки
11-Окт-2012 | комментария 23 | Лолита Окольнова
Гидролиз — это взаимодействие солей с водой. Многие думают, что гидролиз — это когда в условии написано «прилили воду». И это тоже 🙂 Но если нам дан раствор соли, то это значит, что эта самая соль уже вступила во взаимодействие с водой.
Вот стоит стакан с раствором какой-то соли. Если очень повезет, то раствор может быть даже цветным. Соль в растворе находится в виде ионов — т.е. она уже провзаимодействовала с водой — продиссоциировала на ионы.
Тема гидролиза довольно обширная и в данном курсе мы рассмотрим ее только в формате подготовки к ЕГЭ. Поступите в ВУЗы, будете изучать степени гидролиза, константы и т.д.
Любая соль состоит из двух составляющих — катиона (металла, например) и аниона — кислотного остатка. Классический пример образования соли — взаимодействие основания и кислоты.
основание + кислота = соль + h3O
Давайте рассмотрим эту схему на конкретных примерах
Слабые кислоты:
- h3S — сероводородная кислота. Считается слабой, т.к. плохо растворима в воде — легко улетучивается из раствора, ее запах тухлых яиц ни с чем не перепутаешь! 🙂 Она очень слабо диссоциирует на ионы.
- h3CO3 — угольная кислота. Тоже слабая, неустойчивая кислота, очень быстро распадается на CO2 и h3O
- h3SiO3 — кремниевая кислота. Ну это вообще твердое вещество.
- Все органические кислоты считаются слабыми
Слабые основания:
- мало- и нерастворимые гидроксиды (см. таблицу растворимости)
- Nh5OH — cлабое основание, т.к. легко разлагается на Nh4 (улетучивается из раствора) и h3O
pH — водородный показатель — показатель количества ионов водорода H(+) в растворе
1.1 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой
NaCl — соль образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.
Такие соли не гидролизуются, нейтральная среда раствора, pH примерно = 7
1.2 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
Na2S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой h3S.
Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:
Na2S + h3O =2NaOH + h3S
В ионном виде:
2Na(+) + S(-2) + h3O =2Na(+) + 2OH(-) + h3S — полное ионное уравнение
в растворе остались ионы Na(+) и OH(-) — щелочная среда, pH>7
Это гидролиз по аниону
2.1 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой
CuCl2 — соль образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl
CuCl2 + h3O = Cu(OH)2 ↓ + 2HCl
В ионном виде:
Сu(2+) +2Cl(-) + h3O = Cu(OH)2↓ + 2H(+) + 2Cl(-) — полное ионное уравнение
в растворе остались ионы H(+) и Cl(-) — кислая среда, pH<7
Это гидролиз по катиону
2.2 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
(Nh5)2S — соль образована слабым основанием Nh5OH и слабой кислотой h3S
(Nh5)2S + h3O =2Nh4↑ + h3O + h3S↑
осталась только вода h3O — нейтральная среда, pH=7
Это гидролиз и по катиону, и по аниону
Есть очень простое для запоминания правило — что слабое, по тому идет гидролиз.
- Слабое основание — гидролиз по катиону
- Слабая кислота — гидролиз по аниону
- Слабая кислота и слабое основание — гидролиз и по катиону, и по аниону
- Все сильное — гидролиз не идет
Cильные кислоты | Кислоты средней силы | Cлабые кислоты |
HNO3 H2SO4 HCl, HBr, HJ HClO4 | HF H2SO3 H3PO4 | H2S H2CO3 H2SiO3 H3BO3 CH3COOH и все остальные органические кислоты |
- А24 ЕГЭ по химии — Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
- B3 в ГИА (ОГЭ) — Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония)
distant-lessons.ru