Задания 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Задание №1

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) NH4HCO3 Б) KF В) NО	1) соль средняя 2) оксид кислотный 3) оксид несолеобразующий 4) соль кислая

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-1; В-3

Пояснение:

Кислыми солями называют соли, получившиеся в результате неполного замещения подвижных атомов водорода на катион металла, катион аммония или алкиламмония.

В неорганических кислотах, которые проходят в рамках школьной программы, все атомы водорода являются подвижными, то есть способны замещаться на металл.

Примерами кислых неорганических солей среди представленного списка является гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ — продукт замещения одного из двух атомов водорода в угольной кислоте на катион аммония.

По сути кислая соль — нечто среднее между нормальной (средней) солью и кислотой. В случае NH₄HCO₃ — среднее между нормальной солью (NH₄)₂CO₃ и угольной кислотой H₂CO₃.

В органических веществах на атомы металла способны замещаться только атомы водорода, входящие в состав карбоксильных групп (-СOOH) или гидроксильных групп фенолов (Ar-OH). То есть, например, ацетат натрия CH₃COONa, несмотря на то что в его молекуле не все атомы водорода замещены на катионы металла, является средней, а не кислой солью (!). Атомы водорода в органических веществах, прикрепленные непосредственно к атому углерода, практически никогда не способны замещаться на атомы металла, за исключением атомов водорода при тройной С≡С связи.

Несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, не образующие с основными оксидами или основаниями соли, то есть либо не реагирующие с ними вовсе (чаще всего), либо дающие в реакции с ними иной продукт (не соль). Часто говорят, что несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, не реагирующие с основаниями и основными оксидами. Тем не менее, для выявления несолеобразующих оксидов такой подход срабатывает не всегда. Так, например, CO, будучи несолеобразующим оксидом, реагирует при нагревании с основным оксидом железа (II), но с образованием не соли, а свободного металла:

CO + FeO = CO₂ + Fe

К несолеобразующими оксидам  относятся оксиды неметаллов в степени окисления +1 и +2 (кроме Cl₂O). Всего их встречается в ЕГЭ 4 — это CO, NO, N₂O и SiO (последний SiO лично мне никогда в заданиях не встречался).

Задание №2

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) CrO3 Б) (CuOH)2CO3 В) (NH4)2HPO4	1) основная соль 2) оксид амфотерный 3) оксид кислотный 4) кислая соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-1; В-4

Пояснение:

А) CrO₃ – оксид хрома (VI)

Данное соединение представляет собой оксид металла в высокой степени окисления. Оксиды металлов в степенях окисления +5, +6 и +7 относятся к кислотным оксидам.

Б) (CuOH)₂CO₃ – гидроксокарбонат меди (II).

Представляет собой продукт неполного замещения гидроксогрупп в двухкислотном основании Cu(OH)₂ на кислотный остаток CO₃^2- . Соединения, представляющие собой продукт неполного замещения гидроксогрупп в основании или амфотерном гидроксиде на кислотный остаток называют основными солями.

В) (NH₄)₂HPO₄ – соединение представляющее собой продукт неполного замещения катионов водорода в фосфорной кислоте на катионы аммония. Соединения представляющие собой продукты неполного замещения катионов водорода в кислоте на катион металла, аммония или органического производного аммония называют кислыми солями.

* под производными катиона аммония следует понимать катионы, которые получаются заменой в нем одного или нескольких атомов водорода на органические заместители.

Например: [CH₃-NH₃]⁺, [(CH₃)₂NH₂]⁺

Задание №3

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) CO Б) P2O5 В) HCOOK	1) оксид несолеобразующий 2) оксид амфотерный 3) оксид кислотный 4) соль средняя

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-3; В-4

Пояснение:

A) CO, а также NO, N₂O и SiO, относятся к несолеобразующим оксидам (данный список надо запомнить!).

Б) P₂O₅ —  оксид неметалла. Все оксиды неметаллов кроме тех, что относятся к несолеобразующим, являются кислотными. Практически все кислотные оксиды, образованные неметаллами, содержат элемент-неметалл в степени окисления ≥3. Также кислотными являются все оксиды металлов в степени окисления ≥+5 (V₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇ и т.д.).

В) HCOOK — формиат калия, соль муравьиной кислоты.

Нередко по ошибке данную соль классифицируют как кислую. Однако, следует не забывать, что это соль органической кислоты, а атомы водорода, соединенные с атомом углерода не являются «кислыми» или иначе говоря подвижными, т.е. не способны замещаться на металл при действии щелочей.

Задание №4

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) SO3 Б) BeO В) Ca(OH)Cl	1) основная соль 2) средняя соль 3) кислотный оксид 4) амфотерный оксид

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-4; В-1

Пояснение:

А) Все оксиды неметаллов в степени окисления больше либо равной +3 относятся к кислотным. В оксиде SO₃ неметалл сера имеет степень окисления +6, следовательно оксид кислотный.

* Также к кислотным оксидам в качестве исключения относится Cl₂O. Данному кислотному оксиду соответствует кислота HClO.

Б) Все оксиды вида Me(OH)₂ являются основными. BeO, ZnO, PbO и SnO в качестве исключений относят к амфотерным оксидам.

В) Соединение Ca(OH)Cl можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксид-ионов в основании (Ca(OH)₂) на кислотный остаток (Cl^—). Соединения такого типа относят  к основным солям.

Задание №5

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) Be(OH)2 Б) Fe(OH)2 В) Ca(OH)Cl	1) основание 2) амфотерный гидроксид 3) комплексная соль 4) основная соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Пояснение:

A) Б) Гидроксиды металлов вида Me(OH)₂ являются основаниями. Гидроксиды Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂ в качестве исключений относятся к амфотерным.

В) Соединение Ca(OH)Cl можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксид-ионов в основании (Ca(OH)₂) на кислотный остаток (Cl^—). Соединения такого типа относят  к основным солям.

Задание №6

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) H2[SiF6] Б) KAl(SO4)2 В) Na[Al(OH)4]	1) комплексная соль 2) бескислородная кислота 3) двойная соль 4) основание

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) Cr2O3 Б) HCOONH4 В) CH3NH3Cl	1) основный оксид 2) амфотерный оксид 3) кислая соль 4) средняя соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-4; В-4

Задание №8

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) CH3COONa Б) KCl × MgCl2 × 6H2O В) ClCH2COOH	1) кислота 2) средняя соль 3) двойная соль 4) комплексная соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Задание №9

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) HClO3 Б) NaHCO3 В) Cu(OH)2	1) основание 2) кислота 3) соль кислая 4) соль средняя

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) H2CrO4 Б) NO В) Al2O3	1) оксид несолеообразующий 2) оксид амфотерный 3) основание 4) кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-1; В-2

Задание №11

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) KHC2O4 Б) Cu2O В) Cr2O3	1) кислая соль 2) средняя соль 3) основный оксид 4) амфотерный оксид

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-3; В-4

Задание №12

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) HCl Б) Fe(OH)2 В) Fe(OH)Cl	1) основная соль 2) смешанная соль 3) основание 4) кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-3; В-1

Задание №13

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) H2SO4 Б) NH4HSO4 В) (NH4)2SO4	1) кислая соль 2) средняя соль 3) двойная соль 4) кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-1; В-2

Задание №14

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) HClO Б) CaCl2 В) Cl2O7	1) кислота 2) средняя соль 3) кислотный оксид 4) гидроксид

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-2; В-3

Задание №15

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) CO Б) CrO В) KAlO2	1) средняя соль 2) несолеобразующий оксид 3) основный оксид 4) амфотерный оксид

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Задание №16

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) KMnO4 Б) Cr(OH)3 В) NaHSO4	1) кислая соль 2) средняя соль 3) амфотерный гидроксид 4) основание

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Задание №17

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) Fe2O3 Б) K2C2O4 В) Cl2O	1) основный оксид 2) амфотерный оксид 3) кислотный оксид 4) средняя соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-4; В-3

Задание №18

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) H3BO3 Б) Zn(OH)2 В) Na2ZnO2	1) основание 2) амфотерный гидроксид 3) соль 4) кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-2; В-3

Задание №19

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) Cr(OH)3 Б) H2CrO4 В) Cr2O3	1) амфотерный оксид 2) основание 3) кислота 4) амфотерный гидроксид

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-3; В-1

Задание №20

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) MnO Б) HMnO4 В) K2MnO4	1) основный оксид 2) кислотный оксид 3) кислота 4) средняя соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-3; В-4

Задание №21

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) Fe(OH)2 Б) HBrO2 В) NaAlO2	1) основание 2) кислота 3) соль кислая 4) соль средняя

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-2; В-4

Задание №26

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) HMnO4 Б) Be(OH)2 В) NaOH	1) кислоты 2) щёлочи 3) соли 4) амфотерные гидроксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-4; В-2

Задание №23

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) HNO2 Б) NH4Cl В) NH4HSO4	1) средние соли 2) кислые соли 3) кислоты 4) амфотерные гидроксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-1; В-2

Задание №24

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) Ca(HCO3)2 Б) Са(OН)2 В) Са(OCl)2	1) основания 2) кислые соли 3) основные оксиды 4) средние соли

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Задание №25

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) сульфид натрия Б) гидрокарбонат кальция В) гидроксид меди(II)	1) кислые соли 2) средние соли 3) щёлочи 4) нерастворимые основания

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Задание №26

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) BaO Б) CrO3 В) Al2O3	1) кислотные оксиды 2) основные оксиды 3) амфотерные оксиды 4) несолеобразующие оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-1; В-3

Задание №27

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) CrO3 Б) Cr(OH)2 В) H2CrO4	1) кислотные оксиды 2) основания 3) кислоты 4) амфотерные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-2; В-3

Задание №28

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) H2S Б) NaHS В) Na2S	1) соли средние 2) кислоты 3) соли кислые 4) основания

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Задание №29

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) гидросульфит натрия Б) карбонат калия В) дигидрофосфат магния	1) кислые соли 2) средние соли 3) кислоты 4) амфотерные гидроксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-2; В-1

Задание №30

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) NaOH Б) Be(OH)2 В) BaCrO4	1) средние соли 2) амфотерные гидроксиды 3) основания 4) амфотерные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-2; В-1

Задание №31

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) Cr2O3 Б) Be(OH)2 В) Ca(OH)2	1) амфотерные гидроксиды 2) кислотные оксиды 3) основания 4) амфотерные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-1; В-3

Задание №32

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) Cr2O3 Б) SO3 В) NO	1) кислотные оксиды 2) основные оксиды 3) несолеобразующие оксиды 4) амфотерные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-1; В-3

Задание №33

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) H3PO4 Б) Sr(OH)2 В) P2O3	1) кислотные оксиды 2) основания 3) кислоты 4) амфотерные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-2; В-1

Задание №34

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) H2SiO3 Б) Sr(OH)2 В) NaHS	1) основания 2) кислоты 3) соли средние 4) соли кислые

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Задание №35

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) оксид углерода(II) Б) гидроксид серы(VI) В) гидроксид хрома(III)	1) кислотные оксиды 2) амфотерные гидроксиды 3) несолеобразующие оксиды 4) кислоты

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-4; В-2

Задание №36

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) HCN Б) Mn(OH)2 В) NaHS	1) кислые соли 2) основания 3) кислоты 4) средние соли

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-2; В-1

Задание №37

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) HNO3 Б) Ca3(РO4)2 В) NaHSe	1) средние соли 2) кислоты 3) амфотерные оксиды 4) кислые соли

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-1; В-4

scienceforyou.ru

Фтористый калий — это… Что такое Фтористый калий?



Фтористый калий

Фторид калия, фтористый калий — KF, калиевая соль плавиковой кислоты.

Распространение в природе

Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.

Физико-химические свойства

Термодинамические параметры

Свойство	Значение[1]
Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе)	-567,4 кДж/моль
Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе)	66,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	28,5 кДж/моль
Энтальпия кипения	172,8 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе)	49,32 Дж/(моль·К)

Растворимость

Раствориетль	Характеристика (г/100 мл)
Вода (0°С)	44,7
Вода (10°С)	53,5
Вода (20°С)	94,9
Вода (30°С)	108
Вода (60°С)	142
Вода (90°С)	150
Этанол	Мало растворим

Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25°С равна 128,9 Cм·см²/моль.

Проявляет диамагные свойства.^[2]

Методы получения

• Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K₂SO₃ в плавиковой кислоте HF.
• В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF₂), который спекают с поташом (K₂CO₃), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.^[3]

Химичесекие свойства

• Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:

KF ↔ K⁺ + F^—.

Применение

• Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
• В металлургии в качестве флюса.
• Как реагент при фторировании органических соединений.
• Для получения фторсдержацих соединений калия.
• Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.

Токсичность

фторида калия для крыс (LD₅₀), полученная орально составляет 245 мг/кг массы тела^[4]

Примечания

1. ↑ Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
2. ↑ Фторид калия на Портале Естественных Наук
3. ↑ Наука в Сибири (газета Сибирского отделения РАН)
4. ↑ Свойства KF на ChemicalLand21 англ.

Wikimedia Foundation. 2010.

• Фтористый литий
• Фтороводородная кислота

Смотреть что такое «Фтористый калий» в других словарях:

• фтористый калий — фторид калия …   Cловарь химических синонимов I

• калий фтористый — kalio fluoridas statusas T sritis chemija formulė KF atitikmenys: angl. potassium fluoride rus. калий фтористый; калия фторид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

• Калий — (нем. Kalium, франц. и англ. Potassium) один из важнейших представителей группы щелочных металлов. Едкое кали есть типичная щелочь, подобная едкому натру, как кислоты серная, азотная, соляная суть типичные кислоты, почему соединения этого металла …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• фторид калия — фтористый калий …   Cловарь химических синонимов I

• Калия фторид —         фтористый калий, KF, соль; бесцветные прозрачные кристаллы, расплывающиеся на воздухе, плотность 2,505 г/см3, tпл 857 °С. Растворимость 92,3 г в 100 г h3O при 18 °С. Получают растворением KOH или K2SO3 в плавиковой кислоте HF; применяется …   Большая советская энциклопедия

• Фтор — (хим. обозначение F, частица F2, атомный вес 19,05). Ф. химический элемент, составляющий вместе с хлором, бромом и йодом одну особую характерную группу тел, так называемую группу галоидов. Свое название Ф. получил от греческого слова φτοριος… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Ниобий — (Niobium франц. и англ., Niob нем.; хим.), Nb = 94. В V группе периодической системы элементов имеются два редких металла, H. и тантал, которые относятся к ванадию подобно тому, как молибден и вольфрам к хрому; последние три металла члены… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Фторид калия — Общие …   Википедия

• Калия фторид

  — Фторид калия Общие Систематическое наименование Фторид калия Химическая формула KF Отн. молек. масса 58 а. е. м. Молярная …   Википедия

• Гидрофторид калия — Общие Систематическое наименование Гидрофторид калия Традиционные названия Фтористый калий, кислый Химическая формула KHF2 Физические свойства …   Википедия

dic.academic.ru

Фторид калия — это… Что такое Фторид калия?

Фтори́д калия, фтористый калий — KF, калиевая соль плавиковой кислоты.

Распространение в природе

Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.

Физико-химические свойства

Термодинамические параметры

Свойство	Значение[1]
Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе)	-567,4 кДж/моль
Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе)	66,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	28,5 кДж/моль
Энтальпия кипения	172,8 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе)	49,32 Дж/(моль·К)

Растворимость

Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 Cм·см²/моль.

Проявляет диамагнитные свойства.^[2]

Методы получения

• Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K₂SO₃ в плавиковой кислоте HF.
• В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF₂), который спекают с поташом (K₂CO₃), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.^[3]

Химические свойства

• Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:

KF ↔ K

+ + F⁻.

Применение

• Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
• В металлургии в качестве флюса.
• Как реагент при фторировании органических соединений.
• Для получения фторсдержацих соединений калия.
• Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.

Токсичность

Смертельная доза фторида калия для крыс (LD₅₀), полученная орально составляет 245 мг/кг массы тела^[4]

Примечания

1. ↑ Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
2. ↑ Фторид калия на Портале Естественных Наук
3. ↑ Наука в Сибири (газета Сибирского отделения РАН)
4. ↑ Свойства KF на ChemicalLand21 англ. 

dic.academic.ru

Средние соли

Средними солями называются соли, которые являются продуктом полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла или ион NH₄⁺. Например:

H₂CO₃  (NH₄)₂CO₃; H₃PO₄  Na₃PO₄

Название средней соли образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот наименование соли составляется из латинского названия неметалла с добавлением суффикса –ид, например, NaCl – хлорид натрия. Если неметалл проявляет переменную степень окисления, то после его названия в скобках римскими цифрами указывается степень окисления металла: FeS – сульфид железа (II), Fe₂S₃ – сульфид железа (III).

Для солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат для высших степеней окисления, -ит для более низких. Например,

K₂SiO₃ – силикат калия, KNO₂ – нитрит калия,

KNO₃ – нитрат калия, K₃PO₄ – фосфат калия,

Fe₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III), Na₂SO₃ – сульфит натрия.

Для солей некоторых кислот используется приставка –гипо для более низких степеней окисления и –пер для высоких степеней окисления. Например,

KClO – гипохлорит калия, KClO₂ – хлорит калия,

KClO₃ – хлорат калия, KClO₄ – перхлорат калия.

Способы получения средних солей:

— взаимодействием металлов с неметаллами, кислотами и солями:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

— взаимодействием оксидов:

основных с кислотами BaO + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O

кислотных со щелочами 2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

основных оксидов с кислотными Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

— взаимодействием кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами:

KOH + HCl = KCl + H₂O

Cr(OH)₃ + 3HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 3H₂O

— взаимодействием солей с кислотами, со щелочами и солями:

Na₂

CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

FeCl₃ + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)₃

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl

Химические свойства средних солей:

— взаимодействие с металлами

Zn + Hg(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg

— взаимодействие с кислотами

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

— взаимодействие со щелочами

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

— взаимодействие с солями

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

— разложение солей

NH₄Cl = NH₃ + HCl

CaCO₃ = CaO + CO₂

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

Кислые соли

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы металла.

Например: H₂CO₃  NaHCO₃

H₃PO₄  NaH₂PO₄  Na₂HPO₄

При наименовании кислой соли к названию соответствующей средней соли добавляется приставка гидро-, которая указывает на наличие атомов водорода в кислотном остатке.

Например, NaHS – гидросульфид натрия, Na₂HPO₄ – гидрофосфат натрия, NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия.

Кислые соли могут быть получены:

— действием избытка многоосновных кислот на основные оксиды, щелочи и средние соли:

K₂O + 2H₂S = 2KHS + H₂O

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

K₂SO₄ + H₂SO₄ = 2KHSO₄

— действием избытка кислотных оксидов на щелочи

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

Химические свойства кислых солей:

— взаимодействие с избытком щелочи

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O

— взаимодействие с кислотами

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

— разложение

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

studfile.net

Как классифицировать соли 🚩 кислые соли примеры 🚩 Естественные науки

Соли – это химические соединения, в которых атом металла связан с кислотным остатком. Отличие солей от других соединение состоит в том, что у них явно выражен ионный характер связи. Поэтому связь так и называют – ионной. Ионная связь характеризуется ненасыщенностью и ненаправленностью. Примеры солей: хлорид натрия или кухонная соль – NaCl, сульфат кальция или гипс – СаSO4. В зависимости от того, насколько полно заменяются атомы водорода в кислоте или гидроксо-группы в гидроксиде различают средние, кислые и основные соли. В состав соли может входить несколько катионов металла – это двойные соли.

Средние соли – это соли, в которых происходит полное замещение атомов водорода ионами металла. Кухонная соль и гипс – примеры таких солей. Средние соли охватывают большое количество соединений, часто встречающихся в природе, например, цинковая обманка – ZnS, пиррит – FeS2 и т.д. Этот вид солей самый распространенный.

Средние соли получают реакцией нейтрализации, когда кислота и основание взяты в эквимолярных соотношениях, например:
h3SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 h3O
Получается средняя соль сульфит натрия. Если взять 1 моль гидроксида натрия, то реакция пойдет следующим образом:
h3SO3 + NaOH = NaHSO3 + h3O
Получается кислая соль гидросульфит натрия.

Кислые соли – соли, в которых не все атомы водорода замещены металлом. Такие соли способны образовывать только многоосновные кислоты – серная, фосфорная, сернистая и прочие. Одноосновные кислоты, такие как соляная, азотная и другие, кислых солей не дают.
Примеры кислых солей: гидрокарбонат натрия или пищевая сода – NaHCO3, дигидрофосфат натрия – Nah3PO4.

Кислые соли можно также получить взаимодействием средних солей с кислотой:
Na2SO3+ h3SO3 = 2NaHSO3

Основные соли – соли, в которых не все гидроксо-группы замещены кислотными остатками. Например, гидроксосульфат алюминия – Аl(OH)SO4 , гидроксохлорид цинка – Zn(OH)Cl, дигидроксокарбонат меди или малахит –Cu2(CO3)(OH)2.

Двойные соли – соли, в которых два металла замещают атомы водорода в кислотном остатке. Такие соли возможны для полиосновных кислот. Примеры солей: карбонат натрия калия – NaKCO3, сульфат алюминия калия – KAl(SO4)2.. Самыми распространенными в быту двойными солями являются квасцы, например, алюмокалиевые квасцы – KAl(SO4)2 12Н2О. Их применят для очистки воды, дубления кожи, для разрыхления теста.

Смешанные соли — это соли, в которых атом металла связан с двумя разными кислотными остатками, например, хлорная известь — Ca(OCl)Cl.

www.kakprosto.ru

Гидролиз солей | Дистанционные уроки

11-Окт-2012 | комментария 23 | Лолита Окольнова

 

 
Гидролиз — это взаимодействие солей с водой. Многие думают, что гидролиз — это когда в условии написано «прилили воду».  И это тоже 🙂 Но если нам дан раствор соли, то это значит, что эта самая соль уже вступила во взаимодействие с водой.

 

Вот стоит стакан с раствором какой-то соли. Если очень повезет, то раствор может быть даже цветным. Соль в растворе находится в виде ионов — т.е. она уже провзаимодействовала с водой — продиссоциировала на ионы.

 

Тема гидролиза довольно обширная и в данном курсе мы рассмотрим ее только в формате подготовки к ЕГЭ. Поступите в ВУЗы, будете изучать степени гидролиза, константы и т.д.

 

Любая соль состоит из двух составляющих — катиона (металла, например) и аниона — кислотного остатка. Классический пример образования соли — взаимодействие основания и кислоты.

 

основание + кислота = соль + h3O

 

 

Давайте рассмотрим эту схему на конкретных примерах

 
 Слабые кислоты:
 

• h3S — сероводородная кислота. Считается слабой, т.к. плохо растворима в воде — легко улетучивается из раствора, ее запах тухлых яиц ни с чем не перепутаешь! 🙂 Она очень слабо диссоциирует на ионы.
• h3CO3 — угольная кислота. Тоже слабая, неустойчивая кислота, очень быстро распадается на CO2 и h3O
• h3SiO3 — кремниевая кислота. Ну это вообще твердое вещество.
• Все органические кислоты считаются слабыми

 
Слабые основания:
 

• мало- и нерастворимые гидроксиды (см. таблицу растворимости)
• Nh5OH — cлабое основание, т.к. легко разлагается на Nh4 (улетучивается из раствора) и h3O

 

pH — водородный показатель — показатель количества ионов водорода H(+) в растворе

 

 

1.1 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

 

NaCl — соль образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.

 

Такие соли не гидролизуются, нейтральная среда раствора, pH примерно = 7

 

1.2 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

 

Na2S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой h3S.

 

Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:

 

Na2S + h3O =2NaOH + h3S

 

В ионном виде:

 

2Na(+) + S(-2) + h3O =2Na(+) + 2OH(-) + h3S — полное ионное уравнение
в растворе остались ионы Na(+) и OH(-) — щелочная среда, pH>7

 

Это гидролиз по аниону

 

2.1 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

 
CuCl2 — соль образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl
 

CuCl2 + h3O = Cu(OH)2 ↓ + 2HCl

 

В ионном виде:

 

Сu(2+) +2Cl(-) + h3O = Cu(OH)2↓ + 2H(+) + 2Cl(-) — полное ионное уравнение

 

в растворе остались ионы H(+) и Cl(-) — кислая среда, pH<7

 

Это гидролиз по катиону

 

2.2 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

 
(Nh5)2S — соль образована слабым основанием Nh5OH и слабой кислотой h3S
 

(Nh5)2S + h3O =2Nh4↑ + h3O + h3S↑

 

осталась только вода h3O — нейтральная среда, pH=7

 

Это гидролиз и по катиону, и по аниону

 

Есть очень простое для запоминания правило — что слабое, по тому идет гидролиз.

 

• Слабое основание — гидролиз по катиону
• Слабая кислота — гидролиз по аниону
• Слабая кислота и слабое основание — гидролиз и по катиону, и по аниону
• Все сильное — гидролиз не идет

 

 

 

Cильные кислоты	Кислоты средней силы	Cлабые кислоты
HNO3 H2SO4 HCl, HBr, HJ HClO4	HF H2SO3 H3PO4	H2S H2CO3 H2SiO3 H3BO3 CH3COOH и все остальные органические кислоты

 

---

 

• А24  ЕГЭ по химии — Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
• B3 в ГИА (ОГЭ) — Опре­де­ле­ние характера среды рас­тво­ра кислот и ще­ло­чей с по­мо­щью индикаторов. Ка­че­ствен­ные реакции на ионы в рас­тво­ре (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония)

 

---

 
 

distant-lessons.ru