Kf это соль какая – Задания 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Задания 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Задание №1

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) NH4HCO3

Б) KF

В) NО

1) соль средняя

2) оксид кислотный

3) оксид несолеобразующий

4) соль кислая

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-1; В-3

Пояснение:

Кислыми солями называют соли, получившиеся в результате неполного замещения подвижных атомов водорода на катион металла, катион аммония или алкиламмония.

В неорганических кислотах, которые проходят в рамках школьной программы, все атомы водорода являются подвижными, то есть способны замещаться на металл.

Примерами кислых неорганических солей среди представленного списка является гидрокарбонат аммония NH

4HCO3 - продукт замещения одного из двух атомов водорода в угольной кислоте на катион аммония.

По сути кислая соль - нечто среднее между нормальной (средней) солью и кислотой. В случае NH4HCO3 - среднее между нормальной солью (NH4)2CO3 и угольной кислотой H2CO3.

В органических веществах на атомы металла способны замещаться только атомы водорода, входящие в состав карбоксильных групп (-СOOH) или гидроксильных групп фенолов (Ar-OH). То есть, например, ацетат натрия CH3COONa, несмотря на то что в его молекуле не все атомы водорода замещены на катионы металла, является средней, а не кислой солью (!). Атомы водорода в органических веществах, прикрепленные непосредственно к атому углерода, практически никогда не способны замещаться на атомы металла, за исключением атомов водорода при тройной С≡С связи.

Несолеобразующие оксиды - оксиды неметаллов, не образующие с основными оксидами или основаниями соли, то есть либо не реагирующие с ними вовсе (чаще всего), либо дающие в реакции с ними иной продукт (не соль). Часто говорят, что несолеобразующие оксиды - оксиды неметаллов, не реагирующие с основаниями и основными оксидами. Тем не менее, для выявления несолеобразующих оксидов такой подход срабатывает не всегда. Так, например, CO, будучи несолеобразующим оксидом, реагирует при нагревании с основным оксидом железа (II), но с образованием не соли, а свободного металла:

CO + FeO = CO2 + Fe

К несолеобразующими оксидам  относятся оксиды неметаллов в степени окисления +1 и +2 (кроме Cl2O). Всего их встречается в ЕГЭ 4 - это CO, NO, N2O и SiO (последний SiO лично мне никогда в заданиях не встречался).

Задание №2

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) CrO3

Б) (CuOH)2CO3

В) (NH4)2HPO4

1) основная соль

2) оксид амфотерный

3) оксид кислотный

4) кислая соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-1; В-4

Пояснение:

А) CrO3 – оксид хрома (VI)

Данное соединение представляет собой оксид металла в высокой степени окисления. Оксиды металлов в степенях окисления +5, +6 и +7 относятся к кислотным оксидам.

Б) (CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди (II).

Представляет собой продукт неполного замещения гидроксогрупп в двухкислотном основании Cu(OH)2 на кислотный остаток CO32- . Соединения, представляющие собой продукт неполного замещения гидроксогрупп в основании или амфотерном гидроксиде на кислотный остаток называют основными солями.

В) (NH4)2HPO4 – соединение представляющее собой продукт неполного замещения катионов водорода в фосфорной кислоте на катионы аммония. Соединения представляющие собой продукты неполного замещения катионов водорода в кислоте на катион металла, аммония или органического производного аммония называют кислыми солями.

* под производными катиона аммония следует понимать катионы, которые получаются заменой в нем одного или нескольких атомов водорода на органические заместители.

Например: [CH3-NH3]+, [(CH3)2NH2]+

Задание №3

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) CO

Б) P2O5

В) HCOOK

1) оксид несолеобразующий

2) оксид амфотерный

3) оксид кислотный

4) соль средняя

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-3; В-4

Пояснение:

A) CO, а также NO, N2O и SiO, относятся к несолеобразующим оксидам (данный список надо запомнить!).

Б) P2O5 -  оксид неметалла. Все оксиды неметаллов кроме тех, что относятся к несолеобразующим, являются кислотными. Практически все кислотные оксиды, образованные неметаллами, содержат элемент-неметалл в степени окисления

3. Также кислотными являются все оксиды металлов в степени окисления +5 (V2O5, CrO3, Mn2O7 и т.д.).

В) HCOOK - формиат калия, соль муравьиной кислоты.

Нередко по ошибке данную соль классифицируют как кислую. Однако, следует не забывать, что это соль органической кислоты, а атомы водорода, соединенные с атомом углерода не являются "кислыми" или иначе говоря подвижными, т.е. не способны замещаться на металл при действии щелочей.

Задание №4

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) SO3

Б) BeO

В) Ca(OH)Cl

1) основная соль

2) средняя соль

3) кислотный оксид

4) амфотерный оксид

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-4; В-1

Пояснение:

А) Все оксиды неметаллов в степени окисления больше либо равной +3 относятся к кислотным. В оксиде SO3 неметалл сера имеет степень окисления +6, следовательно оксид кислотный.

* Также к кислотным оксидам в качестве исключения относится Cl2O. Данному кислотному оксиду соответствует кислота HClO.

Б) Все оксиды вида Me(OH)2 являются основными. BeO, ZnO, PbO и SnO в качестве исключений относят к амфотерным оксидам.

В) Соединение Ca(OH)Cl можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксид-ионов в основании (Ca(OH)2) на кислотный остаток (Cl-). Соединения такого типа относят  к основным солям.

Задание №5

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) Be(OH)2

Б) Fe(OH)2

В) Ca(OH)Cl

1) основание

2) амфотерный гидроксид

3) комплексная соль

4) основная соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Пояснение:

A) Б) Гидроксиды металлов вида Me(OH)2 являются основаниями. Гидроксиды Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2 и Pb(OH)2 в качестве исключений относятся к амфотерным.

В) Соединение Ca(OH)Cl можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксид-ионов в основании (Ca(OH)2) на кислотный остаток (Cl-). Соединения такого типа относят  к основным солям.

Задание №6

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) H2[SiF6]

Б) KAl(SO4)2

В) Na[Al(OH)4]

1) комплексная соль

2) бескислородная кислота

3) двойная соль

4) основание

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) Cr2O3

Б) HCOONH4

В) CH3NH3Cl

1) основный оксид

2) амфотерный оксид

3) кислая соль

4) средняя соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-4; В-4

Задание №8

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) CH3COONa

Б) KCl × MgCl2 × 6H2O

В) ClCH2COOH

1) кислота

2) средняя соль

3) двойная соль

4) комплексная соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Задание №9

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) HClO3

Б) NaHCO3

В) Cu(OH)

2

1) основание

2) кислота

3) соль кислая

4) соль средняя

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) H2CrO4

Б) NO

В) Al2O3

1) оксид несолеообразующий

2) оксид амфотерный

3) основание

4) кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-1; В-2

Задание №11

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) KHC2O4

Б) Cu2O

В) Cr2O3

1) кислая соль

2) средняя соль

3) основный оксид

4) амфотерный оксид

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-3; В-4

Задание №12

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) HCl

Б) Fe(OH)2

В) Fe(OH)Cl

1) основная соль

2) смешанная соль

3) основание

4) кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-3; В-1

Задание №13

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) H2SO4

Б) NH4HSO4

В) (NH4)2SO4

1) кислая соль

2) средняя соль

3) двойная соль

4) кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-1; В-2

Задание №14

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) HClO

Б) CaCl2

В) Cl2O7

1) кислота

2) средняя соль

3) кислотный оксид

4) гидроксид

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-2; В-3

Задание №15

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) CO

Б) CrO

В) KAlO2

1) средняя соль

2) несолеобразующий оксид

3) основный оксид

4) амфотерный оксид

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Задание №16

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) KMnO4

Б) Cr(OH)3

В) NaHSO4

1) кислая соль

2) средняя соль

3) амфотерный гидроксид

4) основание

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Задание №17

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) Fe2O3

Б) K2C2O4

В) Cl2O

1) основный оксид

2) амфотерный оксид

3) кислотный оксид

4) средняя соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-4; В-3

Задание №18

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) H3BO3

Б) Zn(OH)2

В) Na2ZnO2

1) основание

2) амфотерный гидроксид

3) соль

4) кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-2; В-3

Задание №19

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) Cr(OH)3

Б) H2CrO4

В) Cr2O3

1) амфотерный оксид

2) основание

3) кислота

4) амфотерный гидроксид

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-3; В-1

Задание №20

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) MnO

Б) HMnO4

В) K2MnO4

1) основный оксид

2) кислотный оксид

3) кислота

4) средняя соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-3; В-4

Задание №21

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) Fe(OH)2

Б) HBrO2

В) NaAlO2

1) основание

2) кислота

3) соль кислая

4) соль средняя

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-2; В-4

Задание №26

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) HMnO4

Б) Be(OH)2

В) NaOH

1) кислоты

2) щёлочи

3) соли

4) амфотерные гидроксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-4; В-2

Задание №23

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) HNO2

Б) NH4Cl

В) NH4HSO4

1) средние соли

2) кислые соли

3) кислоты

4) амфотерные гидроксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-1; В-2

Задание №24

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) Ca(HCO3)2

Б) Са(OН)2

В) Са(OCl)2

1) основания

2) кислые соли

3) основные оксиды

4) средние соли

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Задание №25

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) сульфид натрия

Б) гидрокарбонат кальция

В) гидроксид меди(II)

1) кислые соли

2) средние соли

3) щёлочи

4) нерастворимые основания

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Задание №26

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) BaO

Б) CrO3

В) Al2O3

1) кислотные оксиды

2) основные оксиды

3) амфотерные оксиды

4) несолеобразующие оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-1; В-3

Задание №27

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) CrO3

Б) Cr(OH)2

В) H2CrO4

1) кислотные оксиды

2) основания

3) кислоты

4) амфотерные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-2; В-3

Задание №28

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) H2S

Б) NaHS

В) Na2S

1) соли средние

2) кислоты

3) соли кислые

4) основания

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-3; В-1

Задание №29

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) гидросульфит натрия

Б) карбонат калия

В) дигидрофосфат магния

1) кислые соли

2) средние соли

3) кислоты

4) амфотерные гидроксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-1; Б-2; В-1

Задание №30

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) NaOH

Б) Be(OH)2

В) BaCrO4

1) средние соли

2) амфотерные гидроксиды

3) основания

4) амфотерные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-2; В-1

Задание №31

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) Cr2O3

Б) Be(OH)2

В) Ca(OH)2

1) амфотерные гидроксиды

2) кислотные оксиды

3) основания

4) амфотерные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-1; В-3

Задание №32

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) Cr2O3

Б) SO3

В) NO

1) кислотные оксиды

2) основные оксиды

3) несолеобразующие оксиды

4) амфотерные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-1; В-3

Задание №33

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) H3PO4

Б) Sr(OH)2

В) P2O3

1) кислотные оксиды

2) основания

3) кислоты

4) амфотерные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-2; В-1

Задание №34

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) H2SiO3

Б) Sr(OH)2

В) NaHS

1) основания

2) кислоты

3) соли средние

4) соли кислые

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-1; В-4

Задание №35

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) оксид углерода(II)

Б) гидроксид серы(VI)

В) гидроксид хрома(III)

1) кислотные оксиды

2) амфотерные гидроксиды

3) несолеобразующие оксиды

4) кислоты

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-4; В-2

Задание №36

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) HCN

Б) Mn(OH)2

В) NaHS

1) кислые соли

2) основания

3) кислоты

4) средние соли

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-3; Б-2; В-1

Задание №37

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) HNO3

Б) Ca3(РO4)2

В) NaHSe

1) средние соли

2) кислоты

3) амфотерные оксиды

4) кислые соли

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-2; Б-1; В-4

scienceforyou.ru

Фтористый калий - это... Что такое Фтористый калий?


Фтористый калий

Фторид калия, фтористый калий — KF, калиевая соль плавиковой кислоты.

Распространение в природе

Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.

Физико-химические свойства

Термодинамические параметры

Свойство Значение[1]
Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе) -567,4 кДж/моль
Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе) 66,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления 28,5 кДж/моль
Энтальпия кипения 172,8 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе) 49,32 Дж/(моль·К)

Растворимость

Раствориетль Характеристика (г/100 мл)
Вода (0°С) 44,7
Вода (10°С) 53,5
Вода (20°С) 94,9
Вода (30°С) 108
Вода (60°С) 142
Вода (90°С) 150
Этанол Мало растворим
Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25°С равна 128,9 Cм·см2/моль.
Проявляет диамагные свойства.[2]

Методы получения

  • Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2SO3 в плавиковой кислоте HF.
  • В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.[3]

Химичесекие свойства

  • Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:
KF ↔ K+ + F-.

Применение

  • Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
  • В металлургии в качестве флюса.
  • Как реагент при фторировании органических соединений.
  • Для получения фторсдержацих соединений калия.
  • Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.

Токсичность

фторида калия для крыс (LD50), полученная орально составляет 245 мг/кг массы тела[4]

Примечания

  1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
  2. Фторид калия на Портале Естественных Наук
  3. Наука в Сибири (газета Сибирского отделения РАН)
  4. Свойства KF на ChemicalLand21 англ.

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Фтористый литий
  • Фтороводородная кислота

Смотреть что такое "Фтористый калий" в других словарях:

  • фтористый калий — фторид калия …   Cловарь химических синонимов I

  • калий фтористый — kalio fluoridas statusas T sritis chemija formulė KF atitikmenys: angl. potassium fluoride rus. калий фтористый; калия фторид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Калий — (нем. Kalium, франц. и англ. Potassium) один из важнейших представителей группы щелочных металлов. Едкое кали есть типичная щелочь, подобная едкому натру, как кислоты серная, азотная, соляная суть типичные кислоты, почему соединения этого металла …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • фторид калия — фтористый калий …   Cловарь химических синонимов I

  • Калия фторид —         фтористый калий, KF, соль; бесцветные прозрачные кристаллы, расплывающиеся на воздухе, плотность 2,505 г/см3, tпл 857 °С. Растворимость 92,3 г в 100 г h3O при 18 °С. Получают растворением KOH или K2SO3 в плавиковой кислоте HF; применяется …   Большая советская энциклопедия

  • Фтор — (хим. обозначение F, частица F2, атомный вес 19,05). Ф. химический элемент, составляющий вместе с хлором, бромом и йодом одну особую характерную группу тел, так называемую группу галоидов. Свое название Ф. получил от греческого слова φτοριος… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Ниобий — (Niobium франц. и англ., Niob нем.; хим.), Nb = 94. В V группе периодической системы элементов имеются два редких металла, H. и тантал, которые относятся к ванадию подобно тому, как молибден и вольфрам к хрому; последние три металла члены… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Фторид калия — Общие …   Википедия

  • Калия фторид — Фторид калия Общие Систематическое наименование Фторид калия Химическая формула KF Отн. молек. масса 58 а. е. м. Молярная …   Википедия

  • Гидрофторид калия — Общие Систематическое наименование Гидрофторид калия Традиционные названия Фтористый калий, кислый Химическая формула KHF2 Физические свойства …   Википедия

dic.academic.ru

Фторид калия - это... Что такое Фторид калия?

Фтори́д калия, фтористый калий — KF, калиевая соль плавиковой кислоты.

Распространение в природе

Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.

Физико-химические свойства

Термодинамические параметры

Свойство Значение[1]
Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе) -567,4 кДж/моль
Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе) 66,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления 28,5 кДж/моль
Энтальпия кипения 172,8 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе) 49,32 Дж/(моль·К)

Растворимость

Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 Cм·см2/моль.
Проявляет диамагнитные свойства.[2]

Методы получения

  • Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2SO3 в плавиковой кислоте HF.
  • В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.[3]

Химические свойства

  • Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:
KF ↔ K+ + F.

Применение

  • Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
  • В металлургии в качестве флюса.
  • Как реагент при фторировании органических соединений.
  • Для получения фторсдержацих соединений калия.
  • Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.

Токсичность

Смертельная доза фторида калия для крыс (LD50), полученная орально составляет 245 мг/кг массы тела[4]

Примечания

  1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
  2. Фторид калия на Портале Естественных Наук
  3. Наука в Сибири (газета Сибирского отделения РАН)
  4. Свойства KF на ChemicalLand21 англ. 

dic.academic.ru

Средние соли

Средними солями называются соли, которые являются продуктом полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла или ион NH4+. Например:

H2CO3  (NH4)2CO3; H3PO4  Na3PO4

Название средней соли образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот наименование соли составляется из латинского названия неметалла с добавлением суффикса –ид, например, NaCl – хлорид натрия. Если неметалл проявляет переменную степень окисления, то после его названия в скобках римскими цифрами указывается степень окисления металла: FeS – сульфид железа (II), Fe2S3 – сульфид железа (III).

Для солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат для высших степеней окисления, -ит для более низких. Например,

K2SiO3 – силикат калия, KNO2 – нитрит калия,

KNO3 – нитрат калия, K3PO4 – фосфат калия,

Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), Na2SO3 – сульфит натрия.

Для солей некоторых кислот используется приставка –гипо для более низких степеней окисления и –пер для высоких степеней окисления. Например,

KClO – гипохлорит калия, KClO2 – хлорит калия,

KClO3 – хлорат калия, KClO4 – перхлорат калия.

Способы получения средних солей:

- взаимодействием металлов с неметаллами, кислотами и солями:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

- взаимодействием оксидов:

основных с кислотами BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

кислотных со щелочами 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

основных оксидов с кислотными Na2O + CO2 = Na2CO3

- взаимодействием кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

- взаимодействием солей с кислотами, со щелочами и солями:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Химические свойства средних солей:

- взаимодействие с металлами

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

- взаимодействие с кислотами

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

- взаимодействие со щелочами

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

- взаимодействие с солями

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

- разложение солей

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Кислые соли

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы металла.

Например: H2CO3  NaHCO3

H3PO4  NaH2PO4  Na2HPO4

При наименовании кислой соли к названию соответствующей средней соли добавляется приставка гидро-, которая указывает на наличие атомов водорода в кислотном остатке.

Например, NaHS – гидросульфид натрия, Na2HPO4 – гидрофосфат натрия, NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.

Кислые соли могут быть получены:

- действием избытка многоосновных кислот на основные оксиды, щелочи и средние соли:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

- действием избытка кислотных оксидов на щелочи

NaOH + CO2 = NaHCO3

Химические свойства кислых солей:

- взаимодействие с избытком щелочи

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

- взаимодействие с кислотами

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

- разложение

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

studfile.net

Как классифицировать соли 🚩 кислые соли примеры 🚩 Естественные науки

Соли – это химические соединения, в которых атом металла связан с кислотным остатком. Отличие солей от других соединение состоит в том, что у них явно выражен ионный характер связи. Поэтому связь так и называют – ионной. Ионная связь характеризуется ненасыщенностью и ненаправленностью. Примеры солей: хлорид натрия или кухонная соль – NaCl, сульфат кальция или гипс – СаSO4. В зависимости от того, насколько полно заменяются атомы водорода в кислоте или гидроксо-группы в гидроксиде различают средние, кислые и основные соли. В состав соли может входить несколько катионов металла – это двойные соли.

Средние соли – это соли, в которых происходит полное замещение атомов водорода ионами металла. Кухонная соль и гипс – примеры таких солей. Средние соли охватывают большое количество соединений, часто встречающихся в природе, например, цинковая обманка – ZnS, пиррит – FeS2 и т.д. Этот вид солей самый распространенный.

Средние соли получают реакцией нейтрализации, когда кислота и основание взяты в эквимолярных соотношениях, например:
h3SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 h3O
Получается средняя соль сульфит натрия. Если взять 1 моль гидроксида натрия, то реакция пойдет следующим образом:
h3SO3 + NaOH = NaHSO3 + h3O
Получается кислая соль гидросульфит натрия.

Кислые соли – соли, в которых не все атомы водорода замещены металлом. Такие соли способны образовывать только многоосновные кислоты – серная, фосфорная, сернистая и прочие. Одноосновные кислоты, такие как соляная, азотная и другие, кислых солей не дают.
Примеры кислых солей: гидрокарбонат натрия или пищевая сода – NaHCO3, дигидрофосфат натрия – Nah3PO4.

Кислые соли можно также получить взаимодействием средних солей с кислотой:
Na2SO3+ h3SO3 = 2NaHSO3

Основные соли – соли, в которых не все гидроксо-группы замещены кислотными остатками. Например, гидроксосульфат алюминия – Аl(OH)SO4 , гидроксохлорид цинка – Zn(OH)Cl, дигидроксокарбонат меди или малахит –Cu2(CO3)(OH)2.

Двойные соли – соли, в которых два металла замещают атомы водорода в кислотном остатке. Такие соли возможны для полиосновных кислот. Примеры солей: карбонат натрия калия – NaKCO3, сульфат алюминия калия – KAl(SO4)2.. Самыми распространенными в быту двойными солями являются квасцы, например, алюмокалиевые квасцы – KAl(SO4)2 12Н2О. Их применят для очистки воды, дубления кожи, для разрыхления теста.

Смешанные соли - это соли, в которых атом металла связан с двумя разными кислотными остатками, например, хлорная известь - Ca(OCl)Cl.

www.kakprosto.ru

Гидролиз солей | Дистанционные уроки

11-Окт-2012 | комментария 23 | Лолита Окольнова

 

гидролиз

 
Гидролиз — это взаимодействие солей с водой. Многие думают, что гидролиз — это когда в условии написано «прилили воду».  И это тоже 🙂 Но если нам дан раствор соли, то это значит, что эта самая соль уже вступила во взаимодействие с водой.

 

Вот стоит стакан с раствором какой-то соли. Если очень повезет, то раствор может быть даже цветным. Соль в растворе находится в виде ионов — т.е. она уже провзаимодействовала с водой — продиссоциировала на ионы.

 

Тема гидролиза довольно обширная и в данном курсе мы рассмотрим ее только в формате подготовки к ЕГЭ. Поступите в ВУЗы, будете изучать степени гидролиза, константы и т.д.

 

Любая соль состоит из двух составляющих — катиона (металла, например) и аниона — кислотного остатка. Классический пример образования соли — взаимодействие основания и кислоты.

 

основание + кислота = соль + h3O

 

схема гидролиза

 

Давайте рассмотрим эту схему на конкретных примерах

 
 Слабые кислоты:
 

  • h3S — сероводородная кислота. Считается слабой, т.к. плохо растворима в воде — легко улетучивается из раствора, ее запах тухлых яиц ни с чем не перепутаешь! 🙂 Она очень слабо диссоциирует на ионы.
  • h3CO3 — угольная кислота. Тоже слабая, неустойчивая кислота, очень быстро распадается на CO2 и h3O
  • h3SiO3 — кремниевая кислота. Ну это вообще твердое вещество.
  • Все органические кислоты считаются слабыми

 
Слабые основания:
 

  • мало- и нерастворимые гидроксиды (см. таблицу растворимости)
  • Nh5OH — cлабое основание, т.к. легко разлагается на Nh4 (улетучивается из раствора) и h3O

 

pH — водородный показатель — показатель количества ионов водорода H(+) в растворе

 

pH

 

1.1 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

 

NaCl — соль образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.

 

Такие соли не гидролизуютсянейтральная среда раствора, pH примерно = 7

 

1.2 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

 

Na2S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой h3S.

 

Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:

 

Na2S + h3O =2NaOH + h3S

 

В ионном виде:

 

2Na(+) + S(-2) + h3O =2Na(+) + 2OH(-) + h3S — полное ионное уравнение
в растворе остались ионы Na(+) и OH(-) — щелочная среда, pH>7

 

Это гидролиз по аниону

 

2.1 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

 
CuCl2 — соль образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl
 

CuCl2 + h3O = Cu(OH)2 ↓ + 2HCl

 

В ионном виде:

 

Сu(2+) +2Cl(-) + h3O = Cu(OH)2↓ + 2H(+) + 2Cl(-) — полное ионное уравнение

 

в растворе остались ионы H(+) и Cl(-) — кислая среда, pH<7

 

Это гидролиз по катиону

 

2.2 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

 
(Nh5)2S — соль образована слабым основанием Nh5OH и слабой кислотой h3S
 

(Nh5)2S + h3O =2Nh4↑ + h3O + h3S↑

 

осталась только вода h3O — нейтральная среда, pH=7

 

Это гидролиз и по катиону, и по аниону

 

Есть очень простое для запоминания правило — что слабое, по тому идет гидролиз.

 

  • Слабое основание — гидролиз по катиону
  • Слабая кислота — гидролиз по аниону
  • Слабая кислота и слабое основание — гидролиз и по катиону, и по аниону
  • Все сильное — гидролиз не идет

 

схема гтдролиза

 

 

Cильные кислоты Кислоты средней силы Cлабые кислоты

HNO3

H2SO4

HCl, HBr, HJ

HClO4

HF

H2SO3

H3PO4

H2S

H2CO3

H2SiO3

H3BO3

CH3COOH и все остальные

органические кислоты

 


 
  • А24  ЕГЭ по химии — Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
  • B3 в ГИА (ОГЭ) — Опре­де­ле­ние характера среды рас­тво­ра кислот и ще­ло­чей с по­мо­щью индикаторов. Ка­че­ствен­ные реакции на ионы в рас­тво­ре (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония)

 


 
 

distant-lessons.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *