Кислая соль может быть переведена в среднюю соль – Химические свойства амфотерных оснований

Химические свойства солей | Дистанционные уроки

26-Май-2013 | комментариев 6 | Лолита Окольнова

Задание А 11 ЕГЭ по химии —

 

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснoвных, комплексных

 

А11 ЕГЭ по химии

 

Темы, которые нужно знать:

Сначала давайте рассмотрим классификацию солей:

средние, кислые и основные

 

Сначала рассмотрим общие химические свойства солей, затем разберем особенности кислых и основных.

 

1. Взаимодействие с металлами: реакция будет идти, если металл стоит в ряду напряжений левее катиона соли:

 

Na + AgCl = NaCl + Ag↓

 

2. Взаимодействие с основаниями: идет в том случае, если выделяется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:

 

Na2SO4

+ Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2NaOH

 

3. Взаимодействие с кислотами: то же условие — выделение осадка, газа или малодиссоциирующего вещества:

 

CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S↑

 

4. Cоли могут взаимодействовать между собой на тех же условиях: осадок, газ, малодиссоциирующее вещество:

 

СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

 

В химические свойства солей также входит диссоциация.

 

Диссоциация солей

 

В воде соли полностью (теоретически) или частично диссоциируют на ионы.

 

  1. Диссоциация средних солей:  XA → X+ + A
    Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
  2. Диссоциация кислых солей:  ХHA → X+ + HA — первая ступень, вторая ступень: HA = H + + A 2-
    NaHSO4 → Na+ + HSO4HSO4 = SO42- + H +
  3. Диссоциация основных солей:  Х(OH)A → X(OH)+ + A
    — первая ступень, вторая ступень:  X(OH)+ = X 2+ + OH
    MgOHCl →  MgOH++Cl
    MgOH+ → Mg 2+ + OH

 

Получение кислой соли из средней: средняя соль + соответствующая кислота: Na2CO3 + H2CO3 = 2NaHCO3

 

Получение основной соли из средней:  средняя соль + соответствующее основание: CuCl2 + Cu(OH)2 = 2Cu(OH)Cl

 

Получение средней соли из основной: основная соль + соответствующая кислота: Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + H2O

 

Получение средней соли из кислой: кислая соль + соответствуящее основание: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

 

Химические свойства солей — гидролиз

 

Гидролиз средних солей  мы уже рассматривали раньше (см. лекцию)

 

 Химические свойства двойных солей

 

У двойных солей есть небольшая особенность — в реакцию всегда вступают оба катиона:

 

KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4

Кстати, давайте разберем наш вопрос: с чем будет реагировать карбонат бария BaCO3

1) H2SO4 + NaOH — осадообразуется только с сульфат-ионом;

2) NaCl и CuSO4 — осадообразуется только с сульфат-ионом;

3) HCl и СH3COOH  —         BaCO3 + 2HCl = H2CO3 (= CO2 ↑+ H3 O)+ BaCl2

2CH3 COOH + BaCO3 = (CH3 COO)2 Ba + CO2 ↑+ H3 O

в обоих реакциях — выделение газа;

4)  NaHCO3 и HNO3 — газ выделется только при взаимодействии с кислотой

Ответ: 3) HCl и СH3COOH

Еще на эту тему:

Обсуждение: "Химические свойства солей"

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Способы получения кислых солей

Кислая соль продукт неполного замещения ионов водорода в молекуле многоосновной кислоты ионами металла: NaHS гидросульфид натрия, Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция.

Кислые соли получают:

H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O

недостаток

СO2 + NaOH = NaHCO3

Na2CO3 + H2CO3 = 2 NaHCO3;

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl.

Для перевода кислой соли в среднюю нужно добавить раствор щелочи, чтобы связать ион водорода, присутствующий в составе кислой соли, гидроксогруппой в молекулу воды:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Способы получения основных солей

Основная соль продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания кислотными остатками: MgOHCl – гидроксохлорид магния, (CuOH)2SO4 гидроксосульфат меди (II).

Основные соли получают:

2Cu(OH)2 + Задание 1= (CuOH)2SO4

Cu(OH)2 + CuSO4 = (CuOH)2SO4

Для перевода основной соли в среднюю нужно подействовать раствором кислоты, для того чтобы связать гидроксогруппу основной соли ионами водорода кислоты в молекулу воды:

MgOHCl + HCl = MgCl2 + H2O

Упражнения

1. Напишите ступенчатую диссоциацию солей: а) гидроксохлорида алюминия, б) дигирофосфата калия, в) гидроксонитрата висмута, г) гидроксохлорида магния, в) гидросульфида бария.

2. С каким из перечисленных веществ будет реагировать сульфат меди (II): а) серой, б) оловом, в) серебром, г) гидроксидом бария, д) оксидом железа (III), е) хлоридом бария?

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить хлорид магния исходя из следующих веществ: а) магния, б) оксида магния, в) гидроксида магния, г) карбоната магния, д) сульфата магния.

4. Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения:

MgO + H3PO4

Cr2O3 + HNO3

CO2 + NaOH →

H2SO4 + … →KHSO4 + …

Fe2(SO4)3 + KOH →

Cu(NO3)2 + Mg →

Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Свойства средних, кислых и основных солей

Приборы и реактивы: 2н растворы соды, серной и соляной кислот, гидроксидов натрия и калия, сульфата меди, хлорида аммонии, хлорида бария, хлорида висмута (III), пробирки, спиртовка, индикаторная бумага.

Опыт 1. Получение летучей кислоты из соли.

К 1 мл раствора карбоната натрия прибавить по каплям раствор соляной или серной кислоты. Что наблюдается? Какая кислота образуется? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2. Получение основания из соли.

К 1 мл раствора сульфата меди прилить по каплям раствор гидроксида натрия или калия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 3. Получение летучего основания из соли.

К 1 мл раствора хлорида аммония прилить 0,5 мл раствора гидроксида натрия и содержимое пробирки нагреть. Над пробиркой держать полоску индикаторной бумаги, смоченной дистиллированной водой. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 4. Взаимодействие солей.

К 1 мл раствора хлорида бария прилить 1 мл раствора сульфата натрия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 5. Получение основной соли висмута (III).

К 1 мл раствора хлорида висмута добавить 3 – 4 мл воды. Образуется белый осадок основной соли висмута (гидроксохлорида висмута). К образовавшемуся осадку прилить несколько капель соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

studfile.net

Кислые и средние соли | Дистанционные уроки

09-Дек-2014 | комментария 2 | Лолита Окольнова

Задания на соли встречаются в ЕГЭ не только в части А, но и в части С.

 

Давайте разберем основные примеры задач на

 

 

кислые и средние соли

 

 

1. Определите, какое вещество, и в каком количестве образуется, если прореагировали (н.у.):

а) 0,2 моль Н2S и 0,2 моль КОН;

б) 2,24 л SO2 и 4 г NaOH;

в) 4,48 л СО2 и 7,4 г Са(ОН)2;

г) 4,48 л аммиака и 19,6 г серной кислоты;

д) 0,3 моль гидроксида натрия и 0,3 моль фосфорной кислоты;

е) 4,48 л аммиака и 100 г 9,8 %-ного раствора фосфорной кислоты;

ж) 14,2 г Р2О5 и 0,4 моль КОН;

з) 5,6 г оксида кальция и 0,2 моль серной кислоты.

 

Итак, как образуются кислые и средние соли?

 

Обычно это взаимодействие основного оксида или основания с кислотой или кислотным оксидом.

 

Какая соль образуется — зависит от соотношения реагентов

 

LiOH + h3SO3 = LiHSO3 + h3O (образовалась кислая соль)

 

(1 моль щелочи   :   1 моль кислоты)

 

2LiOH + h3SO4 = Li2SO4 + 2h3O (образовалась средняя соль)

 

(2 моль щелочи   :   1 моль кислоты)

 

Вывод:

 

  • если в избытке основание, то  образуется средняя соль;
  • при эквимолярном соотношении — кислая соль

 

Обратите внимание — сравнивать нужно именно количества веществ — моли!

 

В нашем задании:

 

а) соотношение сероводорода и гидроксида калия 1:1, значит, получится кислая соль KHS;

 

б) 0,1 моль SO2  и  0,1 моль NaOH  (формулы: n=m\Mr и т=V\V м). Соль — NaHSO3

 

в) 0,2 моль CO2 и 0,1 моль Ca(OH)2:

 

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + h3O

 

Т.к. реагируют двухвалентный кальций и кислотный остаток имеет заряд -2, то образуется карбонат кальция — средняя соль

 

г) 0,2 моль Nh4 и 0.2 моль h3SO4. Соотношение 1:1, значит, получится соль — Nh5HSO4 — гидросульфат аммония;

 

д) NaOH и h4PO4. Соотношение 1:1. Получится Nah3PO4 — дигидрофосфат натрия — кислая соль;

 

e)  0.2 моль Nh4 и 0.1 моль (см. формулу массовой доли ω). Аммиак в избытке, значит, получится средняя соль — (Nh5)2SO4

 

ж) 0.1 моль P2O5 и 0,4 моль КОН

 

3KOH + h4PO4 = K3PO4 + 3h3O

 

Гидроксид калия дан в значительном избытке, значит, получится фософат калия — средняя соль

 

з) 0.1 моль CaO и 0.2 моль h3SO4

 

CaO + 2h3SO4 = Ca(НSO4)2 + h3O

 

2. Определить количества растворенных веществ в растворе, полученном пропусканием через 200 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия при н.у.:

а) 1,12 л углекислого газа;

б) 2,24 л сернистого газа;

в) 3,36 л сероводорода;

г) 4,48 л углекислого газа;

д) 20 г SO3.

 

n(NaOH)=m(раствора)*ω \Mr = 200 г*0.04 \40 г\моль =  0.2 моль

 

Выпишем все уравнения:

 

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + h3O

0,05        0.2 —> 0,05 моль

 

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O

0.1          0.2   —> 0.1 моль

 

h3S + NaOH    =      NHS + h3O

0,15    0.2 моль —> 0,15 моль

 

CO2 + NaOH = NaHCO3

   0.2        0.2 —> 0.2 моль

 

SO3 + NaOH = NaHSO4

0.25     0.2  —> 0.2 моль

 

Количества вещества продукта реакции находим традиционно по недостатку.

 

Еще на эту тему:

Обсуждение: "Кислые и средние соли"

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

6.4 Соли, их свойства и получение

1.     Укажите название кислоты, которая может образовывать кислые соли:
а) метафосфорная
2.     Какие кислоты не могут образовывать кислые соли:
а) сероводородная б) все ответы верны
3.     Два типа кислых солей образует кислота:
в) сероводородная г) ортофосфорная
4.     Какой оксид, реагируя со щелочами, не может образовать кислую соль:
а) оксид фосфора(V) б) оксид серы (IV)
в) оксид углерода(IV) г) оксид азота(V)
5.      У каких солей заряд кислотного остатка равен -1:
а) все ответы верны б) гидросульфит кальция
в) дигидрофосфат натрия г) гидросульфат калия
6.     С какими веществами при определенных условиях  не  реагирует карбонат натрия:
а) оксидом кремния (IV) б) хлоридом бария
в) ортофосфорной кислотой г) гидроксидом калия
7.     Какие вещества, реагируя с раствором хлорида бария, образуют соль:
а) все ответы верны б) серная кислота
в) сульфат натрия г) карбонат калия
8.     Реагируя с какими веществами в водном растворе гидроксид кальция может образовать карбонат кальция:
а) угарный газ б) гидрокарбонат калия
г) избыток углекислого газа
9.     С какими солями реагирует водный раствор гидроксида натрия:
а) все ответы верны б) гидрокарбонатом натрия
в) хлоридом меди (II) г) сульфатом железа (III)
10.                       Какие металлы вытесняют медь из водного раствора сульфата меди (II):
г) все ответы верны

himiy88.blogspot.com

кислые соли

Кислые соли — это соли, которые образуются при неполном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомамиметаллов.Они содержат в своём составе два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остаткаКатион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия. Такие соли диссоциируют в водных растворах на катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков. Они образуются при избытке кислоты и содержат в своём составе атомы водорода. Кислые соли образуются только многоосновными кислотами и проявляют свойства как солей, так и кислот. Кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе дают кислую реакцию среды (с чем и связано их название). В то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.

Содержание

Физические свойства

Кислые соли – твёрдые кристаллические вещества, обладающие различной растворимостью, и характеризующиеся высокими температурами плавления. Окраска солей зависит от металла, входящего в их состав.

Химические свойства

1. Кислые соли реагируют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд Бекетова) левее атома водорода:

2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4,

2NaHCO3 + Fe = H2 + Na2CO3 + Fe2(CO3)3

Так как эти реакции протекают в водных растворах, для опытов нельзя применять такие металлы как литий, натрий, калийбарий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.

2. Кислые соли реагируют с кислотами, в случае если образующаяся в результате реакции кислота более слабая или летучая, чем кислота, вступающая в реакцию:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Для проведения таких реакций обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой.

3. Кислые соли реагируют с водными растворами щелочей c образованием средней соли и воды:

1) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O

2) 2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4,

3) NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3

Такие реакции используют для получения средних солей. 4. Кислые соли реагируют с растворами солей, в случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:

1) 2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,

2) 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.

3) 2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2HCl

Указанные реакции используются, в том числе, для получения практически нерастворимых солей.

5. Некоторые кислые соли при нагревании разлагаются:

1) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

2) 2NaHCO3 = CO2 + H2O + Na2CO3

6. Кислые соли реагируют с основными оксидами с образованием воды и средних солей:

1) 2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,

2) 2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3

7. При гидролизе кислые соли распадаются на катионы металла и кислые анионы: КHSO4 → К+ + НSO4–

Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют: HSO4– → H+ + SO42–

Получение

Кислые соли образуются при воздействии избытка кислоты на щелочь. В зависимости от количества молей кислоты (в данном случае — ортофосфорной) могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и гидроортофосфаты (2):

  1. Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O

  2. Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O

При получении кислых солей важны молярные соотношения исходных веществ. Например, при молярном соотношении NaOH и H2SO4 2:1 образуется средняя соль:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O А при соотношении 1:1 - кислая: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

1. Кислые соли образуются в результате взаимодействия растворов кислот с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода:

Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2,

2. Кислые соли образуются в результате взаимодействия кислот с основными оксидами:

1) CaO + H3PO4 = CaHPO4+ H2O,

2) CuO + 2H2SO4 = Cu(HSO4)2 + H2O

3. Кислые соли образуются в результате взаимодействия кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

1) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

2) H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O

3) Mg(OH)2 + 2H2SO4 = Mg(HSO4)2 + 2H2O

В зависимости от соотношений концентраций кислот и оснований, участвующих в реакциях нейтрализации, можно получать средние, кислые и основные соли.

4. Кислые соли можно получить в результате взаимодействия кислот и средних солей:

Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4

5. Кислые соли образуются в результате взаимодействия оснований с избытком кислотного оксида:

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

studfile.net

Кислая соль - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Кислая соль

Cтраница 1

Кислые соли по составу являются продуктами неполного замещения водорода кислоты металлом.  [1]

Кислые соли образуются, когда число грамм-эквивалентов кислоты больше числа грамм-эквивалентов основания.  [2]

Кислые соли при диссоциации образуют катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков.  [3]

Кислые соли некоторых слабых кислот растворяются не только в сильных кислотах, но и в щелочах. Последние могут связываться анионами ОН щелочи с образованием воды.  [4]

Кислые соли или кислоты имеют кислый вкус и синий цвет соков растений меняют в красный; более или менее хорошо соединяются со щелочными солями, землями и металлами, с которыми образуют различные сложные соли, именуемые вообще средними.  [5]

Кислые соли по составу являются продуктами неполного замещения водорода кислоты металлом.  [6]

Кислая соль MnHAsO4 - 4h3O была более крупно кристаллична и имела светлорозовый цвет. Она не стабильна по отношению к воде и переходит в Тримарганецарсенат с выделением мышьяковой кислоты.  [7]

Кислые соли - фосфорновольфрамовой кислоты, магниевые, марганцевые и уранфосфаты.  [8]

Кислые соли отличаются повышенной растворимостью, но они образуют неустойчивые соединения в воде и при повышении температуры вновь переходят в средние соли. При одинаковых условиях образование бикарбоната магния протекает значительно быстрее по сравнению с бикарбонатом кальция. Совершенно очевидно, что стремление к максимальному извлечению кристаллического трехводного карбоната магния диктует необходимость ведения процесса карбонизации при повышенной температуре.  [9]

Кислая соль определяется титрованием едким натром. Образующийся после расщепления гликоля иодат натрия нейтрален по отношению к индикатору. Следовательно, снижение кислотности служит мерой расщепления гликоля реагентом. Для повышения четкости определения титрование проводят при пониженной до 1 СС температуре. Этим методом успешно определяется большинство диолов. Время реакции при комнатной температуре обычно не превышает 20 мин. Соединения кислотного и основного характера мешают епределению.  [10]

Кислые соли гидролизуются значительно быстрее, чем средняя соль, причем тринатрийпирофосфат несколько более устойчив, чем динатрийпирофосфат.  [11]

Кислая соль может быть переведена в среднюю также путем нагревания.  [12]

Кислые соли образуют сернистая и сероводородная кислоты. Магний, бериллий и железо могут образовывать основные соли.  [13]

Кислые соли в большинстве случаев диссоциируют полностью на катион металла и анион кислой соли.  [14]

Кислые соли называются и гидросолями, потому что в их молекулах содержится водород ( гидрогениум - латинское название водорода), например КНСО3 - гидрокарбонат калия.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

ОГЭ. Химические свойства средних и кислых солей

Правило 12.1 Взаимодействие растворов солей с металлами

Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 
Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.

 

Ag + CuSO4 → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.

 

Правило 12.2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:

Условия: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

 

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl
NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

 

Правило 12.3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:

Условие: должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота:

 

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)

 

Правило 12.4. Получение кислых солей

1. Кислые соли образуются в реакциях металлов, основных оксидов или щелочей с кислотами при условии избытка кислоты:

CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

 

2. Либо при условии избытка кислотного оксида:

NaOH + CO2 →  NaHCO3

Ca(OH)2 + 2SO2&nbsp →  Ca(HSO3)2

 

3. Также кислые соли образуются в реакциях карбонатов с раствором, содержащим CO2:

K2СO3 + H2О + СO2 →  2KНСO3

CaСO3 + H2О + СO2 →  Ca(НСO3)2

 

Правило 12.5. Свойства кислых солей

Кислые соли реагируют как с кислотами, так и с щелочами, образуя среднии соли:

NaHCO3 + HCl →  NaCl + H2O + CO2

2KHS + H2SO4 →  K2SO4 + 2H2

 

KНСO3 + KОН →  K2СO3 + H2О

NaHCO3 + KOH →  KNaCO3

chemrise.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *