Кислая соль может быть переведена в среднюю соль – Химические свойства амфотерных оснований

Химические свойства солей | Дистанционные уроки

26-Май-2013 | комментариев 6 | Лолита Окольнова

Задание А 11 ЕГЭ по химии —

 

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснoвных, комплексных

 

А11 ЕГЭ по химии

 

Темы, которые нужно знать:

Сначала давайте рассмотрим классификацию солей:

средние, кислые и основные

 

Сначала рассмотрим общие химические свойства солей, затем разберем особенности кислых и основных.

 

1. Взаимодействие с металлами: реакция будет идти, если металл стоит в ряду напряжений левее катиона соли:

 

Na + AgCl = NaCl + Ag↓

 

2. Взаимодействие с основаниями: идет в том случае, если выделяется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:

 

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2NaOH

 

3. Взаимодействие с кислотами: то же условие — выделение осадка, газа или малодиссоциирующего вещества:

 

CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S↑

 

4. Cоли могут взаимодействовать между собой на тех же условиях: осадок, газ, малодиссоциирующее вещество:

 

СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

 

В химические свойства солей также входит диссоциация.

 

Диссоциация солей

 

В воде соли полностью (теоретически) или частично диссоциируют на ионы.

 

  1. Диссоциация средних солей:  XA → X+ + A
    Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
  2. Диссоциация кислых солей:  ХHA → X+ + HA — первая ступень, вторая ступень: HA = H + + A 2-
    NaHSO4 → Na+ + HSO4HSO4 = SO42- + H +
  3. Диссоциация основных солей:  Х(OH)A → X(OH)+ + A — первая ступень, вторая ступень:  X(OH)+ = X 2+ + OH
    MgOHCl →  MgOH++Cl
    MgOH+ → Mg 2+ + OH

 

Получение кислой соли из средней: средняя соль + соответствующая кислота: Na2CO3 + H2CO3 = 2NaHCO3

 

Получение основной соли из средней:  средняя соль + соответствующее основание: CuCl2 + Cu(OH)2 = 2Cu(OH)Cl

 

Получение средней соли из основной: основная соль + соответствующая кислота: Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + H2O

 

Получение средней соли из кислой: кислая соль + соответствуящее основание: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

 

Химические свойства солей — гидролиз

 

Гидролиз средних солей  мы уже рассматривали раньше (см. лекцию)

 

 Химические свойства двойных солей

 

У двойных солей есть небольшая особенность — в реакцию всегда вступают оба катиона:

 

KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4

Кстати, давайте разберем наш вопрос: с чем будет реагировать карбонат бария BaCO3

1) H2SO4 + NaOH — осадообразуется только с сульфат-ионом;

2) NaCl и CuSO4 — осадообразуется только с сульфат-ионом;

3) HCl и СH3COOH  —         BaCO3 + 2HCl = H2CO3 (= CO2 ↑+ H3 O)+ BaCl2

2CH3 COOH + BaCO3 = (CH3 COO)2 Ba + CO2 ↑+ H3 O

в обоих реакциях — выделение газа;

4)  NaHCO3 и HNO3 — газ выделется только при взаимодействии с кислотой

Ответ: 3) HCl и СH3COOH

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Химические свойства солей»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Способы получения кислых солей

Кислая
соль

продукт
неполного замещения ионов водорода в
молекуле многоосновной кислоты ионами
металла: NaHS


гидросульфид
натрия, Ca(HCO3)2

гидрокарбонат
кальция.

Кислые
соли получают:

H2CO3
+ NaOH = NaHCO3
+ H2O

недостаток

СO2
+ NaOH = NaHCO3

Na2CO3
+ H2CO3
= 2 NaHCO3;

Na2CO3
+ HCl = NaHCO3
+ NaCl.

Для
перевода кислой соли в среднюю нужно
добавить раствор щелочи, чтобы связать
ион водорода, присутствующий в составе
кислой соли, гидроксогруппой в молекулу
воды:

NaHCO3
+ NaOH
= Na2CO3
+ H2O

Способы получения основных солей

Основная
соль

продукт
неполного замещения гидроксогрупп в
молекуле многокислотного основания
кислотными остатками: MgOHCl


г
идроксохлорид
магния, (CuOH)2SO4

гидроксосульфат
меди (II).

Основные
соли получают:

2Cu(OH)2
+ Задание
1= (CuOH)2SO4

Cu(OH)2
+ CuSO4
= (CuOH)2SO4

Для
перевода основной соли в среднюю нужно
подействовать раствором кислоты, для
того чтобы связать гидроксогруппу
основной соли ионами водорода кислоты
в молекулу воды:

MgOHCl
+ HCl
= MgCl2
+ H2O

Упражнения

1.
Напишите ступенчатую диссоциацию солей:
а) гидроксохлорида алюминия, б)
дигирофосфата калия, в) гидроксонитрата
висмута, г) гидроксохлорида магния, в)
гидросульфида бария.

2.
С каким из перечисленных веществ будет
реагировать сульфат меди (II):
а) серой, б) оловом, в) серебром, г)
гидроксидом бария, д) оксидом железа
(III),
е) хлоридом бария?

3.
Напишите уравнения реакций, с помощью
которых можно получить хлорид магния
исходя из следующих веществ: а) магния,
б) оксида магния, в) гидроксида магния,
г) карбоната магния, д) сульфата магния.

4.
Допишите схемы реакций получения солей
и составьте уравнения:

MgO
+ H3PO4

Cr2O3
+ HNO3

CO2
+ NaOH →

H2SO4
+ … →KHSO4
+ …

Fe2(SO4)3
+ KOH →

Cu(NO3)2
+ Mg →

Fe2(SO4)3
+ Ba(NO3)2

ЛАБОРАТОРНАЯ
РАБОТА

Свойства средних, кислых и основных солей

Приборы
и реактивы: 2н растворы соды, серной и
соляной кислот, гидроксидов натрия и
калия, сульфата меди, хлорида аммонии,
хлорида бария, хлорида висмута (III),
пробирки, спиртовка, индикаторная
бумага.

Опыт
1. Получение летучей кислоты из соли
.

К
1 мл раствора карбоната натрия прибавить
по каплям раствор соляной или серной
кислоты. Что наблюдается? Какая кислота
образуется? Написать уравнение реакции
в молекулярной и ионной формах.

Опыт
2. Получение основания из соли
.

К
1 мл раствора сульфата меди прилить по
каплям раствор гидроксида натрия или
калия. Что наблюдается? Написать уравнение
реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт
3. Получение летучего основания из соли
.

К
1 мл раствора хлорида аммония прилить
0,5 мл раствора гидроксида натрия и
содержимое пробирки нагреть. Над
пробиркой держать полоску индикаторной
бумаги, смоченной дистиллированной
водой. Что наблюдается? Написать уравнение
реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт
4. Взаимодействие солей
.

К
1 мл раствора хлорида бария прилить 1 мл
раствора сульфата натрия. Что наблюдается?
Написать уравнение реакции в молекулярной
и ионной формах.

Опыт
5. Получение основной соли висмута (
III).

К
1 мл раствора хлорида висмута добавить
3 – 4 мл воды. Образуется белый осадок
основной соли висмута (гидроксохлорида
висмута). К образовавшемуся осадку
прилить несколько капель соляной
кислоты. Что наблюдается? Написать
уравнения реакций в молекулярной и
ионной формах.

studfile.net

Кислые и средние соли | Дистанционные уроки

09-Дек-2014 | комментария 2 | Лолита Окольнова

Задания на соли встречаются в ЕГЭ не только в части А, но и в части С.

 

Давайте разберем основные примеры задач на

 

 

кислые и средние соли

 

 

1. Определите, какое вещество, и в каком количестве образуется, если прореагировали (н.у.):

а) 0,2 моль Н2S и 0,2 моль КОН;

б) 2,24 л SO2 и 4 г NaOH;

в) 4,48 л СО2 и 7,4 г Са(ОН)2;

г) 4,48 л аммиака и 19,6 г серной кислоты;

д) 0,3 моль гидроксида натрия и 0,3 моль фосфорной кислоты;

е) 4,48 л аммиака и 100 г 9,8 %-ного раствора фосфорной кислоты;

ж) 14,2 г Р2О5 и 0,4 моль КОН;

з) 5,6 г оксида кальция и 0,2 моль серной кислоты.

 

Итак, как образуются кислые и средние соли?

 

Обычно это взаимодействие основного оксида или основания с кислотой или кислотным оксидом.

 

Какая соль образуется — зависит от соотношения реагентов

 

LiOH + h3SO3 = LiHSO3 + h3O (образовалась кислая соль)

 

(1 моль щелочи   :   1 моль кислоты)

 

2LiOH + h3SO4 = Li2SO4 + 2h3O (образовалась средняя соль)

 

(2 моль щелочи   :   1 моль кислоты)

 

Вывод:

 

  • если в избытке основание, то  образуется средняя соль;
  • при эквимолярном соотношении — кислая соль

 

Обратите внимание — сравнивать нужно именно количества веществ — моли!

 

В нашем задании:

 

а) соотношение сероводорода и гидроксида калия 1:1, значит, получится кислая соль KHS;

 

б) 0,1 моль SO2  и  0,1 моль NaOH  (формулы: n=m\Mr и т=V\V м). Соль — NaHSO3

 

в) 0,2 моль CO2 и 0,1 моль Ca(OH)2:

 

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + h3O

 

Т.к. реагируют двухвалентный кальций и кислотный остаток имеет заряд -2, то образуется карбонат кальция — средняя соль

 

г) 0,2 моль Nh4 и 0.2 моль h3SO4. Соотношение 1:1, значит, получится соль — Nh5HSO4 — гидросульфат аммония;

 

д) NaOH и h4PO4. Соотношение 1:1. Получится Nah3PO4 — дигидрофосфат натрия — кислая соль;

 

e)  0.2 моль Nh4 и 0.1 моль (см. формулу массовой доли ω). Аммиак в избытке, значит, получится средняя соль — (Nh5)2SO4

 

ж) 0.1 моль P2O5 и 0,4 моль КОН

 

3KOH + h4PO4 = K3PO4 + 3h3O

 

Гидроксид калия дан в значительном избытке, значит, получится фософат калия — средняя соль

 

з) 0.1 моль CaO и 0.2 моль h3SO4

 

CaO + 2h3SO4 = Ca(НSO4)2 + h3O

 

2. Определить количества растворенных веществ в растворе, полученном пропусканием через 200 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия при н.у.:

а) 1,12 л углекислого газа;

б) 2,24 л сернистого газа;

в) 3,36 л сероводорода;

г) 4,48 л углекислого газа;

д) 20 г SO3.

 

n(NaOH)=m(раствора)*ω \Mr = 200 г*0.04 \40 г\моль =  0.2 моль

 

Выпишем все уравнения:

 

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + h3O

0,05        0.2 —> 0,05 моль

 

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O

0.1          0.2   —> 0.1 моль

 

h3S + NaOH    =      NHS + h3O

0,15    0.2 моль —> 0,15 моль

 

CO2 + NaOH = NaHCO3

   0.2        0.2 —> 0.2 моль

 

SO3 + NaOH = NaHSO4

0.25     0.2  —> 0.2 моль

 

Количества вещества продукта реакции находим традиционно по недостатку.

 

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Кислые и средние соли»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

6.4 Соли, их свойства и получение

1.    
Укажите название кислоты, которая может
образовывать кислые соли:
а) метафосфорная
2.    
Какие кислоты не могут образовывать кислые соли:
а) сероводородная б) все ответы верны
3.    
Два типа кислых солей образует кислота:
в) сероводородная г) ортофосфорная
4.    
Какой оксид, реагируя со щелочами, не может
образовать кислую соль:
а) оксид фосфора(V) б) оксид серы (IV)
в) оксид углерода(IV) г) оксид азота(V)
5.    
 У каких
солей заряд кислотного остатка равен -1:
а) все ответы верны б) гидросульфит кальция
в) дигидрофосфат натрия г) гидросульфат калия
6.    
С какими веществами при определенных условиях  не
 реагирует карбонат натрия:
а) оксидом кремния (IV) б) хлоридом бария
в) ортофосфорной кислотой г) гидроксидом калия
7.    
Какие вещества, реагируя с раствором хлорида
бария, образуют соль:
а) все ответы верны б) серная кислота
в) сульфат натрия г) карбонат калия
8.    
Реагируя с какими веществами в водном растворе гидроксид
кальция может образовать карбонат кальция:
а) угарный газ б) гидрокарбонат калия
г) избыток углекислого газа
9.    
С какими солями реагирует водный раствор
гидроксида натрия:
а) все ответы верны б) гидрокарбонатом натрия
в) хлоридом меди (II) г) сульфатом железа (III)
10.                      
Какие металлы вытесняют медь из водного раствора
сульфата меди (II):
г) все ответы верны

himiy88.blogspot.com

кислые соли

Кислые
соли
 —
это соли,
которые образуются при неполном замещении
атомов водорода в
молекулах кислот атомамиметаллов.Они
содержат в своём составе два вида
катионов: катион металла (или аммония)
и катион водорода, и многозарядный
анион кислотного
остатка
Катион водорода
даёт к названию соли приставку «гидро»,
например, гидрокарбонат натрия.
Такие
соли диссоциируют в водных растворах
на катионы металлов, катионы водорода
и анионы кислотных остатков. Они
образуются при избытке кислоты и
содержат в своём составе атомы водорода.
Кислые соли образуются только
многоосновными кислотами и проявляют
свойства как солей, так и кислот. Кислые
соли сильных кислот (гидросульфаты,
дигидрофосфаты) при гидролизе дают
кислую реакцию среды (с чем и связано
их название). В то же время растворы
кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты,
тартраты) могут обладать нейтральной
или щелочной реакцией среды.

Содержание

Физические
свойства

Кислые
соли – твёрдые кристаллические
вещества
,
обладающие различной растворимостью,
и характеризующиеся высокими температурами
плавления. Окраска солей зависит от
металла, входящего в их состав.

Химические
свойства

1.
Кислые соли реагируют с металлами,
стоящими в ряду стандартных электродных
потенциалов (ряд Бекетова) левее атома
водорода:

2KНSO4
+ Mg = H2
+ MgSO4
+ K2SO4,

2NaHCO3
+ Fe = H2
+ Na2CO3
+ Fe2(CO3)3

Так
как эти реакции протекают в водных
растворах, для опытов нельзя применять
такие металлы как литий,
натрий, калийбарий и
другие активные металлы, которые при
обычных условиях реагируют с водой.

2.
Кислые соли реагируют с кислотами, в
случае если образующаяся в результате
реакции кислота более слабая или летучая,
чем кислота, вступающая в реакцию:

NaHCO3
+ HCl = NaCl + H2O
+ CO2

Для
проведения таких реакций обычно берут
сухую соль и действуют на нее
концентрированной кислотой.

3.
Кислые соли реагируют с водными растворами
щелочей c образованием средней соли и
воды:

1)
Ba(HCO3)2
+ Ba(OH)2
= 2BaCO3
+ 2H2O

2)
2KHSO4
+ 2NaOH = 2H2O
+ K2SO4
+ Na2SO4,

3)
NaHCO3
+ NaOH = H2O
+ Na2CO3

Такие
реакции используют для получения средних
солей.
4. Кислые соли реагируют с
растворами солей, в случае, если в
результате реакции выпадает осадок,
выделяется газ или образуется вода:

1)
2KHSO4
+ MgCO3
= H2O
+ CO2
+ K2SO4
+ MgSO4,

2)
2KHSO4
+ BaCl2
= BaSO4
+ K2SO4
+ 2HCl.

3)
2NaHCO3
+ BaCl2
= BaCO3
+ Na2CO3
+ 2HCl

Указанные
реакции используются, в том числе, для
получения практически нерастворимых
солей.

5.
Некоторые кислые соли при нагревании
разлагаются:

1)
Ca(HCO3)2
= CaCO3
+ CO2
+ H2O

2)
2NaHCO3
= CO2
+ H2O
+ Na2CO3

6.
Кислые соли реагируют с основными оксидами с
образованием воды и средних солей:

1)
2KHSO4
+ MgO = H2O
+ MgSO4
+ K2SO4,

2)
2NaHCO3
+ CuO = H2O
+ CuCO3
+ Na2CO3

7.
При гидролизе кислые
соли распадаются на катионы металла и
кислые анионы: КHSO4 →
К+ +
НSO4–

Образующиеся
кислые анионы, в свою очередь, обратимо
диссоциируют: HSO4– →
H+ +
SO42–

Получение

Кислые
соли образуются при воздействии избытка
кислоты на щелочь. В зависимости от
количества молей кислоты (в данном
случае — ортофосфорной)
могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и
гидроортофосфаты (2):

  1. Ba(OH)2 +
    2H3PO4 →
    Ba(H2PO4)2 +
    2H2O

  2. Ba(OH)2 +
    H3PO4 →
    BaHPO4 +
    2H2O

При
получении кислых солей важны молярные
соотношения исходных веществ. Например,
при молярном соотношении NaOH и H2SO4 2:1
образуется средняя соль:

2NaOH
+ H2SO4 =
Na2SO4 +
2H2O
А при соотношении 1:1 — кислая: NaOH + H2SO4 =
NaHSO4 +
H2O

1.
Кислые соли образуются в результате
взаимодействия растворов кислот с
металлами, стоящими в ряду активности
металлов левее водорода:

Zn
+ 2H2SO4
= H2
+ Zn(HSO4)2,

2.
Кислые соли образуются в результате
взаимодействия кислот с основными
оксидами:

1)
CaO + H3PO4
= CaHPO4+
H2O,

2)
CuO + 2H2SO4
= Cu(HSO4)2
+ H2O

3.
Кислые соли образуются в результате
взаимодействия кислот с основаниями
(реакция нейтрализации):

1)
NaOH + H2SO4
= NaHSO4
+ H2O

2)
H2SO4
+ KOH = KHSO4
+ H2O

3)
Mg(OH)2
+ 2H2SO4
= Mg(HSO4)2
+ 2H2O

В
зависимости от соотношений концентраций
кислот и оснований, участвующих в
реакциях нейтрализации, можно получать
средние, кислые и основные соли.

4.
Кислые соли можно получить в результате
взаимодействия кислот и средних солей:

Ca3(PO4)2
+ H3PO4
= 3CaHPO4

5.
Кислые соли образуются в результате
взаимодействия оснований с избытком
кислотного оксида:

Ca(OH)2
+ 2CO2
= Ca(HCO3)2

studfile.net

Кислая соль — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Кислая соль

Cтраница 1

Кислые соли по составу являются продуктами неполного замещения водорода кислоты металлом.
 [1]

Кислые соли образуются, когда число грамм-эквивалентов кислоты больше числа грамм-эквивалентов основания.
 [2]

Кислые соли при диссоциации образуют катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков.
 [3]

Кислые соли некоторых слабых кислот растворяются не только в сильных кислотах, но и в щелочах. Последние могут связываться анионами ОН щелочи с образованием воды.
 [4]

Кислые соли или кислоты имеют кислый вкус и синий цвет соков растений меняют в красный; более или менее хорошо соединяются со щелочными солями, землями и металлами, с которыми образуют различные сложные соли, именуемые вообще средними.
 [5]

Кислые соли по составу являются продуктами неполного замещения водорода кислоты металлом.
 [6]

Кислая соль MnHAsO4 — 4h3O была более крупно кристаллична и имела светлорозовый цвет. Она не стабильна по отношению к воде и переходит в Тримарганецарсенат с выделением мышьяковой кислоты.
 [7]

Кислые соли — фосфорновольфрамовой кислоты, магниевые, марганцевые и уранфосфаты.
 [8]

Кислые соли отличаются повышенной растворимостью, но они образуют неустойчивые соединения в воде и при повышении температуры вновь переходят в средние соли. При одинаковых условиях образование бикарбоната магния протекает значительно быстрее по сравнению с бикарбонатом кальция. Совершенно очевидно, что стремление к максимальному извлечению кристаллического трехводного карбоната магния диктует необходимость ведения процесса карбонизации при повышенной температуре.
 [9]

Кислая соль определяется титрованием едким натром. Образующийся после расщепления гликоля иодат натрия нейтрален по отношению к индикатору. Следовательно, снижение кислотности служит мерой расщепления гликоля реагентом. Для повышения четкости определения титрование проводят при пониженной до 1 СС температуре. Этим методом успешно определяется большинство диолов. Время реакции при комнатной температуре обычно не превышает 20 мин. Соединения кислотного и основного характера мешают епределению.
 [10]

Кислые соли гидролизуются значительно быстрее, чем средняя соль, причем тринатрийпирофосфат несколько более устойчив, чем динатрийпирофосфат.
 [11]

Кислая соль может быть переведена в среднюю также путем нагревания.
 [12]

Кислые соли образуют сернистая и сероводородная кислоты. Магний, бериллий и железо могут образовывать основные соли.
 [13]

Кислые соли в большинстве случаев диссоциируют полностью на катион металла и анион кислой соли.
 [14]

Кислые соли называются и гидросолями, потому что в их молекулах содержится водород ( гидрогениум — латинское название водорода), например КНСО3 — гидрокарбонат калия.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4




www.ngpedia.ru

ОГЭ. Химические свойства средних и кислых солей

Правило 12.1 Взаимодействие растворов солей с металлами

Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 

Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.

 

Ag + CuSO4 → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.

 

Правило 12.2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:

Условия: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

 

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl

NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

 

Правило 12.3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:

Условие: должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота:

 

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)

 

Правило 12.4. Получение кислых солей

1. Кислые соли образуются в реакциях металлов, основных оксидов или щелочей с кислотами при условии избытка кислоты:

CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

 

2. Либо при условии избытка кислотного оксида:

NaOH + CO2 →  NaHCO3

Ca(OH)2 + 2SO2&nbsp →  Ca(HSO3)2

 

3. Также кислые соли образуются в реакциях карбонатов с раствором, содержащим CO2:

K2СO3 + H2О + СO2 →  2KНСO3

CaСO3 + H2О + СO2 →  Ca(НСO3)2

 

Правило 12.5. Свойства кислых солей

Кислые соли реагируют как с кислотами, так и с щелочами, образуя среднии соли:

NaHCO3 + HCl →  NaCl + H2O + CO2

2KHS + H2SO4 →  K2SO4 + 2H2

 

KНСO3 + KОН →  K2СO3 + H2О

NaHCO3 + KOH →  KNaCO3

chemrise.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о
2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск