Химические свойства солей | Дистанционные уроки
26-Май-2013 | комментариев 6 | Лолита Окольнова
Задание А 11 ЕГЭ по химии —
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснoвных, комплексных
Темы, которые нужно знать:
Сначала давайте рассмотрим классификацию солей:
Сначала рассмотрим общие химические свойства солей, затем разберем особенности кислых и основных.
1. Взаимодействие с металлами: реакция будет идти, если металл стоит в ряду напряжений левее катиона соли:
Na + AgCl = NaCl + Ag↓
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2NaOH
3. Взаимодействие с кислотами: то же условие — выделение осадка, газа или малодиссоциирующего вещества:
CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S↑
4. Cоли могут взаимодействовать между собой на тех же условиях: осадок, газ, малодиссоциирующее вещество:
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
В химические свойства солей также входит диссоциация.
Диссоциация солей
В воде соли полностью (теоретически) или частично диссоциируют на ионы.
- Диссоциация средних солей: XA → X+ + A—
Na2SO4 → 2Na+ + SO42- - Диссоциация кислых солей: ХHA → X + + HA— — первая ступень, вторая ступень: HA— = H + + A 2-
NaHSO4 → Na+ + HSO4—HSO4— = SO42- + H + - Диссоциация основных солей: Х(OH)A → X(OH)+ + A— — первая ступень, вторая ступень: X(OH)+ = X 2+ + OH —
MgOHCl → MgOH++Cl—
MgOH+ → Mg 2+ + OH —
Получение кислой соли из средней: средняя соль + соответствующая кислота: Na2CO3 + H2CO3 = 2NaHCO3
Получение основной соли из средней: средняя соль + соответствующее основание: CuCl2 + Cu(OH)2 = 2Cu(OH)Cl
Получение средней соли из основной: основная соль + соответствующая кислота: Cu(OH)Cl + HCl = CuCl
Получение средней соли из кислой: кислая соль + соответствуящее основание: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Химические свойства солей — гидролиз
Гидролиз средних солей мы уже рассматривали раньше (см. лекцию)
Химические свойства двойных солей
У двойных солей есть небольшая особенность — в реакцию всегда вступают оба катиона:
KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4
Кстати, давайте разберем наш вопрос: с чем будет реагировать карбонат бария BaCO3
1) H2SO4 + NaOH — осадообразуется только с сульфат-ионом;
2) NaCl и CuSO4 — осадообразуется только с сульфат-ионом;
3) HCl и СH 3COOH — BaCO3 + 2HCl = H2CO3 (= CO2 ↑+ H3 O)+ BaCl2
2CH3 COOH + BaCO3 = (CH3 COO)2 Ba + CO2 ↑+ H3 O
в обоих реакциях — выделение газа;
4) NaHCO3 и HNO3 — газ выделется только при взаимодействии с кислотой
Ответ: 3) HCl и СH3COOH
Еще на эту тему:
Обсуждение: «Химические свойства солей»
(Правила комментирования)distant-lessons.ru
Способы получения кислых солей
Кислая
соль – продукт
неполного замещения ионов водорода в
молекуле многоосновной кислоты ионами
металла: NaHS – гидросульфид
натрия, Ca(HCO
Кислые соли получают:
H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O
недостаток
СO2 + NaOH = NaHCO3
Na2CO3 + H2CO3 = 2 NaHCO3;
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl.
Для перевода кислой соли в среднюю нужно добавить раствор щелочи, чтобы связать ион водорода, присутствующий в составе кислой соли, гидроксогруппой в молекулу воды:
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Способы получения основных солей
Основная соль – продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания кислотными остатками: MgOHCl – гидроксохлорид магния, (CuOH)2SO4 – гидроксосульфат меди (II).
Основные соли получают:
2Cu(OH)2 + Задание 1= (CuOH)2SO4
Cu(OH)2 + CuSO4 = (CuOH)2SO4
Для перевода основной соли в среднюю нужно подействовать раствором кислоты, для того чтобы связать гидроксогруппу основной соли ионами водорода кислоты в молекулу воды:
MgOHCl + HCl = MgCl2 + H2O
Упражнения
1. Напишите ступенчатую диссоциацию солей: а) гидроксохлорида алюминия, б) дигирофосфата калия, в) гидроксонитрата висмута, г) гидроксохлорида магния, в) гидросульфида бария.
2. С каким из перечисленных веществ будет реагировать сульфат меди (II): а) серой, б) оловом, в) серебром, г) гидроксидом бария, д) оксидом железа (III), е) хлоридом бария?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить хлорид магния исходя из следующих веществ: а) магния, б) оксида магния, в) гидроксида магния, г) карбоната магния, д) сульфата магния.
4. Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения:
MgO + H3PO4 →
Cr2O3 + HNO3 →
CO2 + NaOH →
H2SO4 + … →KHSO4 + …
Fe2(SO4)3 + KOH →
Cu(NO3)2 + Mg →
Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
Свойства средних, кислых и основных солей
Приборы и реактивы: 2н растворы соды, серной и соляной кислот, гидроксидов натрия и калия, сульфата меди, хлорида аммонии, хлорида бария, хлорида висмута (III), пробирки, спиртовка, индикаторная бумага.
Опыт 1. Получение летучей кислоты из соли.
К 1 мл раствора карбоната натрия прибавить по каплям раствор соляной или серной кислоты. Что наблюдается? Какая кислота образуется? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Опыт 2. Получение основания из соли.
К 1 мл раствора сульфата меди прилить по каплям раствор гидроксида натрия или калия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Опыт 3. Получение летучего основания из соли.
К 1 мл раствора хлорида аммония прилить 0,5 мл раствора гидроксида натрия и содержимое пробирки нагреть. Над пробиркой держать полоску индикаторной бумаги, смоченной дистиллированной водой. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Опыт 4. Взаимодействие солей.
К 1 мл раствора хлорида бария прилить 1 мл раствора сульфата натрия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Опыт 5. Получение основной соли висмута (III).
К 1 мл раствора хлорида висмута добавить 3 – 4 мл воды. Образуется белый осадок основной соли висмута (гидроксохлорида висмута). К образовавшемуся осадку прилить несколько капель соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
studfile.net
Кислые и средние соли | Дистанционные уроки
09-Дек-2014 | комментария 2 | Лолита Окольнова
Задания на соли встречаются в ЕГЭ не только в части А, но и в части С.
Давайте разберем основные примеры задач на
1. Определите, какое вещество, и в каком количестве образуется, если прореагировали (н.у.):
а) 0,2 моль Н2S и 0,2 моль КОН;
б) 2,24 л SO2 и 4 г NaOH;
в) 4,48 л СО2 и 7,4 г Са(ОН)2;
г) 4,48 л аммиака и 19,6 г серной кислоты;
д) 0,3 моль гидроксида натрия и 0,3 моль фосфорной кислоты;
е) 4,48 л аммиака и 100 г 9,8 %-ного раствора фосфорной кислоты;
ж) 14,2 г Р2О5 и 0,4 моль КОН;
з) 5,6 г оксида кальция и 0,2 моль серной кислоты.
Итак, как образуются кислые и средние соли?
Обычно это взаимодействие основного оксида или основания с кислотой или кислотным оксидом.
Какая соль образуется —
LiOH + h3SO3 = LiHSO3 + h3O (образовалась кислая соль)
(1 моль щелочи : 1 моль кислоты)
2LiOH + h3SO4 = Li2SO4 + 2h3O (образовалась средняя соль)
(2 моль щелочи : 1 моль кислоты)
Вывод:
- если в избытке основание, то образуется средняя соль;
- при эквимолярном соотношении — кислая соль
Обратите внимание — сравнивать нужно именно количества веществ — моли!
В нашем задании:
а) соотношение сероводорода и гидроксида калия 1:1, значит, получится кислая соль KHS;
б) 0,1 моль SO2 и 0,1 моль NaOH (формулы: n=m\Mr и т=V\V м). Соль — NaHSO3
в) 0,2 моль CO2 и 0,1 моль Ca(OH)2:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + h3O
Т.к. реагируют двухвалентный кальций и кислотный остаток имеет заряд -2, то образуется карбонат кальция — средняя соль
г) 0,2 моль Nh4 и 0.2 моль h3SO4. Соотношение 1:1, значит, получится соль — Nh5HSO4 — гидросульфат аммония;
д) NaOH и h4PO4. Соотношение 1:1. Получится Nah3PO4 — дигидрофосфат натрия — кислая соль;
e) 0.2 моль Nh4 и 0.1 моль (см. формулу массовой доли ω). Аммиак в избытке, значит, получится средняя соль — (Nh5)2SO4
ж) 0.1 моль P2O5 и 0,4 моль КОН
3KOH + h4PO4 = K3PO4 + 3h3O
Гидроксид калия дан в значительном избытке, значит, получится фософат калия — средняя соль
з) 0.1 моль CaO и 0.2 моль h3SO4
CaO + 2h3SO4 = Ca(НSO4)2 + h3O
2. Определить количества растворенных веществ в растворе, полученном пропусканием через 200 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия при н.у.:
а) 1,12 л углекислого газа;
б) 2,24 л сернистого газа;
в) 3,36 л сероводорода;
г) 4,48 л углекислого газа;
д) 20 г SO3.
n(NaOH)=m(раствора)*ω \Mr = 200 г*0.04 \40 г\моль = 0.2 моль
Выпишем все уравнения:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + h3O
0,05 0.2 —> 0,05 моль
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O
0.1 0.2 —> 0.1 моль
h3S + NaOH = NHS + h3O
0,15 0.2 моль —> 0,15 моль
CO2 + NaOH = NaHCO3
0.2 0.2 —> 0.2 моль
SO3 + NaOH = NaHSO4
0.25 0.2 —> 0.2 моль
Количества вещества продукта реакции находим традиционно по недостатку.
Еще на эту тему:
Обсуждение: «Кислые и средние соли»
(Правила комментирования)distant-lessons.ru
| 1. Укажите название кислоты, которая может образовывать кислые соли: | |
| а) метафосфорная | |
| 2. Какие кислоты не могут образовывать кислые соли: | |
| а) сероводородная | б) все ответы верны |
| 3. Два типа кислых солей образует кислота: | |
| в) сероводородная | г) ортофосфорная |
| 4. Какой оксид, реагируя со щелочами, не может образовать кислую соль: | |
| а) оксид фосфора(V) | б) оксид серы (IV) |
| в) оксид углерода(IV) | г) оксид азота(V) |
| 5. У каких солей заряд кислотного остатка равен -1: | |
| а) все ответы верны | б) гидросульфит кальция |
| в) дигидрофосфат натрия | г) гидросульфат калия |
| 6. С какими веществами при определенных условиях не реагирует карбонат натрия: | |
| а) оксидом кремния (IV) | б) хлоридом бария |
| в) ортофосфорной кислотой | г) гидроксидом калия |
| 7. Какие вещества, реагируя с раствором хлорида бария, образуют соль: | |
| а) все ответы верны | б) серная кислота |
| в) сульфат натрия | г) карбонат калия |
| 8. Реагируя с какими веществами в водном растворе гидроксид кальция может образовать карбонат кальция: | |
| а) угарный газ | б) гидрокарбонат калия |
| г) избыток углекислого газа | |
| 9. С какими солями реагирует водный раствор гидроксида натрия: | |
| а) все ответы верны | б) гидрокарбонатом натрия |
| в) хлоридом меди (II) | г) сульфатом железа (III) |
| 10. Какие металлы вытесняют медь из водного раствора сульфата меди (II): | |
| г) все ответы верны | |
himiy88.blogspot.com
кислые соли
Кислые соли — это соли, которые образуются при неполном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомамиметаллов.Они содержат в своём составе два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия. Такие соли диссоциируют в водных растворах на катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков. Они образуются при избытке кислоты и содержат в своём составе атомы водорода. Кислые соли образуются только многоосновными кислотами и проявляют свойства как солей, так и кислот. Кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе дают кислую реакцию среды (с чем и связано их название). В то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
Содержание |
Физические свойства
Кислые соли – твёрдые кристаллические вещества, обладающие различной растворимостью, и характеризующиеся высокими температурами плавления. Окраска солей зависит от металла, входящего в их состав.
Химические свойства
1. Кислые соли реагируют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд Бекетова) левее атома водорода:
2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4,
2NaHCO3 + Fe = H2 + Na2CO3 + Fe2(CO3)3
Так как эти реакции протекают в водных растворах, для опытов нельзя применять такие металлы как литий, натрий, калий, барий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.
2. Кислые соли реагируют с кислотами, в случае если образующаяся в результате реакции кислота более слабая или летучая, чем кислота, вступающая в реакцию:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Для проведения таких реакций обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой.
3. Кислые соли реагируют с водными растворами щелочей c образованием средней соли и воды:
1) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O
2) 2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4,
3) NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3
Такие реакции используют для получения средних солей. 4. Кислые соли реагируют с растворами солей, в случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:
1) 2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,
2) 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.
3) 2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2HCl
Указанные реакции используются, в том числе, для получения практически нерастворимых солей.
5. Некоторые кислые соли при нагревании разлагаются:
1) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
2) 2NaHCO3 = CO2 + H2O + Na2CO3
6. Кислые соли реагируют с основными оксидами с образованием воды и средних солей:
1) 2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,
2) 2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3
7. При гидролизе кислые соли распадаются на катионы металла и кислые анионы: КHSO4 → К+ + НSO4–
Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют: HSO4– → H+ + SO42–
Получение
Кислые соли образуются при воздействии избытка кислоты на щелочь. В зависимости от количества молей кислоты (в данном случае — ортофосфорной) могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и гидроортофосфаты (2):
Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O
При получении кислых солей важны молярные соотношения исходных веществ. Например, при молярном соотношении NaOH и H2SO4 2:1 образуется средняя соль:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O А при соотношении 1:1 — кислая: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1. Кислые соли образуются в результате взаимодействия растворов кислот с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода:
Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2,
2. Кислые соли образуются в результате взаимодействия кислот с основными оксидами:
1) CaO + H3PO4 = CaHPO4+ H2O,
2) CuO + 2H2SO4 = Cu(HSO4)2 + H2O
3. Кислые соли образуются в результате взаимодействия кислот с основаниями (реакция нейтрализации):
1) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
2) H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O
3) Mg(OH)2 + 2H2SO4 = Mg(HSO4)2 + 2H2O
В зависимости от соотношений концентраций кислот и оснований, участвующих в реакциях нейтрализации, можно получать средние, кислые и основные соли.
4. Кислые соли можно получить в результате взаимодействия кислот и средних солей:
Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4
5. Кислые соли образуются в результате взаимодействия оснований с избытком кислотного оксида:
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
studfile.net
Кислая соль — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Кислая соль
Cтраница 1
Кислые соли по составу являются продуктами неполного замещения водорода кислоты металлом. [1]
Кислые соли образуются, когда число грамм-эквивалентов кислоты больше числа грамм-эквивалентов основания. [2]
Кислые соли при диссоциации образуют катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков. [3]
Кислые соли некоторых слабых кислот растворяются не только в сильных кислотах, но и в щелочах. Последние могут связываться анионами ОН щелочи с образованием воды. [4]
Кислые соли или кислоты имеют кислый вкус и синий цвет соков растений меняют в красный; более или менее хорошо соединяются со щелочными солями, землями и металлами, с которыми образуют различные сложные соли, именуемые вообще средними. [5]
Кислые соли по составу являются продуктами неполного замещения водорода кислоты металлом. [6]
Кислая соль MnHAsO4 — 4h3O была более крупно кристаллична и имела светлорозовый цвет. Она не стабильна по отношению к воде и переходит в Тримарганецарсенат с выделением мышьяковой кислоты. [7]
Кислые соли — фосфорновольфрамовой кислоты, магниевые, марганцевые и уранфосфаты. [8]
Кислые соли отличаются повышенной растворимостью, но они образуют неустойчивые соединения в воде и при повышении температуры вновь переходят в средние соли. При одинаковых условиях образование бикарбоната магния протекает значительно быстрее по сравнению с бикарбонатом кальция. Совершенно очевидно, что стремление к максимальному извлечению кристаллического трехводного карбоната магния диктует необходимость ведения процесса карбонизации при повышенной температуре. [9]
Кислая соль определяется титрованием едким натром. Образующийся после расщепления гликоля иодат натрия нейтрален по отношению к индикатору. Следовательно, снижение кислотности служит мерой расщепления гликоля реагентом. Для повышения четкости определения титрование проводят при пониженной до 1 СС температуре. Этим методом успешно определяется большинство диолов. Время реакции при комнатной температуре обычно не превышает 20 мин. Соединения кислотного и основного характера мешают епределению. [10]
Кислые соли гидролизуются значительно быстрее, чем средняя соль, причем тринатрийпирофосфат несколько более устойчив, чем динатрийпирофосфат. [11]
Кислая соль может быть переведена в среднюю также путем нагревания. [12]
Кислые соли образуют сернистая и сероводородная кислоты. Магний, бериллий и железо могут образовывать основные соли. [13]
Кислые соли в большинстве случаев диссоциируют полностью на катион металла и анион кислой соли. [14]
Кислые соли называются и гидросолями, потому что в их молекулах содержится водород ( гидрогениум — латинское название водорода), например КНСО3 — гидрокарбонат калия. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
ОГЭ. Химические свойства средних и кислых солей
Правило 12.1 Взаимодействие растворов солей с металлами
Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.
Ag + CuSO4 → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.
Правило 12.2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:
Условия: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.
2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl
NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.
Правило 12.3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:
Условие: должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)
Правило 12.4. Получение кислых солей
1. Кислые соли образуются в реакциях металлов, основных оксидов или щелочей с кислотами при условии избытка кислоты:
CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
2. Либо при условии избытка кислотного оксида:
NaOH + CO2 → NaHCO3
Ca(OH)2 + 2SO2  → Ca(HSO3)2
3. Также кислые соли образуются в реакциях карбонатов с раствором, содержащим CO2:
K2СO3 + H2О + СO2 → 2KНСO3
CaСO3 + H2О + СO2 → Ca(НСO3)2
Правило 12.5. Свойства кислых солей
Кислые соли реагируют как с кислотами, так и с щелочами, образуя среднии соли:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
2KHS + H2SO4 → K2SO4 + 2H2S
KНСO3 + KОН → K2СO3 + H2О
NaHCO3 + KOH → KNaCO3
chemrise.ru