Фосфорная кислота и её соли — урок. Химия, 8–9 класс.
Фосфорная кислота
Фосфорная (ортофосфорная) кислота h4PO4 представляет собой твёрдое прозрачное кристаллическое вещество. Она очень хорошо растворяется в воде (смешивается в любых соотношениях) и обычно применяется в виде растворов.
Рис. \(1\). Раствор фосфорной кислоты
В водных растворах фосфорная кислота диссоциирует ступенчато:
h4PO4⇄H++h3PO4−,
h3PO4−⇄H++HPO42−,
HPO42−⇄H++PO43−.
Диссоциация на каждой следующей ступени протекает слабее, чем на предыдущей. Полностью на ионы фосфорная кислота не распадается и относится к кислотам средней силы. Она менее активна в химических реакциях по сравнению с серной, азотной, соляной кислотами.
Фосфорная кислота вступает в реакции:
- с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:
2h4PO4+3Ca=Ca3(PO4)2+3h3↑;
- с основными оксидами:
2h4PO4+3K2O=2K3PO4+3h3O;
- с основаниями:
h4PO4+3NaOH=Na3PO4+3h3O;
- с солями, если выделяется газ или осадок:
2h4PO4+3CaCO3=Ca3(PO4)2+3h3O+3CO2↑;
h4PO4+3Nh4=(Nh5)3PO4.
В реакциях могут образовываться не только средние соли фосфаты с кислотным остатком PO43−, но и кислые: гидрофосфаты (HPO42−) и дигидрофосфаты (h3PO4−). В названиях кислых солей приставка гидро- обозначает атом водорода, а дигидро- — два атома водорода. Состав соли зависит от мольных соотношений кислоты и реагирующего с ней вещества:
h4PO4+2NaOH=Na2HPO4+2h3O,
h4PO4+NaOH=Nah3PO4+h3O,
h4PO4+2Nh4=(Nh5)2HPO4,
h4PO4+Nh4=Nh5h3PO4.
Соли фосфорной кислоты
Средние соли фосфорной кислоты фосфаты (например, Ca3(PO4)2) нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов. Характерную жёлтую окраску имеет фосфат серебра. Это свойство используется для качественного определения растворимых фосфатов. При добавлении к ним раствора нитрата серебра выпадает жёлтый осадок, растворимый в азотной кислоте:
3Ag++PO43−=Ag3PO4↓.
Рис. \(2\). Фосфат серебра
Большинство дигидрофосфатов (Cah3PO4 и др.) растворяется в воде хорошо. Гидрофосфаты (Ca(HPO4)2 и др.) растворяются лучше, чем фосфаты, но хуже по сравнению с дигидрофосфатами.
Фосфорная кислота используется:
- для производства минеральных удобрений,
- в качестве пищевой добавки в напитках,
- в производстве синтетических моющих средств,
- на производстве кормовых добавок для животных.
Соли фосфорной кислоты применяются в качестве минеральных удобрений.
Рис. \(3\). Суперфосфат
Источники:
Рис. 1. Раствор фосфорной кислоты https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/selective-focus-phosphoric-acid-solution-brown-1806002407
Рис. 2. Фосфат серебра © ЯКласс
Рис. 3. Суперфосфат https://cdn.pixabay.com/photo/2017/12/28/12/29/fertilizer-3045121_960_720.jpg
Кислоты
Кислоты бывают:
-
бескислородные: хлороводородная (соляная) HCl, сероводородная H2S
-
кислородосодержащие: азотная HNO3, серная H2SO4 и т.д.
• По числу атомов водорода: одноосновные (HNO3), двухосновные (H2SO4) трехосновные (H3PO4).
• По растворимости: растворимые, нерстворимые (см. таблицу растворимости)
На рисунке слева представлена небольшая часть уже знакомой тебе таблицы растворимости. Под общим названием анионы расположены различные отрицательно заряженные ионы, кроме гидроксид иона ОН— все остальные – это ионы кислотных остатков.
При пересечении, например столбца иона водорода Н+
Запомни: Оксид, которому соответствует кислота называется кислотный оксид: S > SO3 > H2SO4 . Кслотный оксид SO3, ему соотвествует серная кислота.
Вопрос: Как составить формулу оксида соответствующего данной кислоте?
Пример: Для серной кислоты составим соответствующий оксид. Для этого:
1. Определим степень окисления элементов в кислоте.
H2SO4 — формула серной кислоты
Степени окисления водорода и кислорода нам известны: водорода +1, кислорода -2. Неизвестна только степень окисления у серы. Обозначим её
х. Подставим все степени окисления в формулу серной кислоты.
H2+1SхO4-2 т.к. для химического соединения в сумме все степени окисления равны 0, можно составить уравнение:
+1 • 2 + х + (-2) • 4 = 0
решим его:
2 + х – 8 = 0
Х = +6
все степени окисления известны: H2+1S+6O4-2
2. Степень окисления серы в серной кислоте +6. Составим оксид соответствующий серной кислоте: S+6O3-2или SO3.
Таблица кислот и оксидов
Табл.1
В таблице представленны формулы кислот, их названия и оксиды, соответствующие данной кислоте.
* * *
.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 12
Предмет: ХИМИЯ
Дата: 10.02.2016г
Пользуясь образцом выполнения варианта №1 таблицы 20 на стр.144 (приложение 1), выполнить вариант №2
Приложение 1.
Вариант 1 |
а) |
б) |
в) |
г) |
д) |
Формула вещества |
Принадлежит к классу |
Название вещества |
Валентность кислотного остатка (в кислоте, соли) |
Растворимость (по таблице растворимости на форзаце 2 учебника) |
Физические свойства знакомых (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде) |
CaO |
Оксид основный |
Оксид кальция |
|
|
твёрд., белый, растворим. |
H2S |
Кислота |
Сероводородная кислота |
II |
Р(растворимое вещество) |
|
NaCl |
Соль |
Хлорид натрия (повареная соль) |
I |
Р |
твёрд., белый, растворим. |
Ca3(PO4)2 |
Соль |
Фосфат кальция |
III |
Н (нерастворимое вещество) |
|
N2O5 |
Оксид кислотный |
Оксид азота (V) |
|
|
|
AgNO3 |
Соль |
Нитрат серебра |
I |
Р |
|
Mg |
Металл |
Магний |
|
|
твёрд., серебристого цвета |
FeSO4 |
Соль |
Сульфат железа (II) |
II |
Р |
|
HNO3 |
Кислота |
Азотная кислота |
I |
Р |
|
Если тетрадь в школе, выполняете все задания в новой тетради!
Дата: 04.02.2016г
Изучить §33, Используя алгоритм на стр. 143, выполнить в тетради №2,№3 на стр.144
Предмет: ХИМИЯ
Дата: 04.02.2016г
Изучить §33, Используя алгоритм на стр. 143, выполнить в тетради №2,№3 на стр.144
Предмет: ХИМИЯ
Дата: 03.02.2016г
Выучить наизусть формулы и название кислот, кислотных остатков, оксидов, соответствующих кислотам по таблице №1:
Таблица №1
Формула кислоты |
Название кислоты |
Формула кислотного остатка |
Валентность кислотного остатка |
Название кислотного остатка |
Оксид, соответствующий кислоте |
HCl |
Хлороводородная (соляная) |
Cl |
I |
Хлорид |
— |
HF |
Фтороводородная (плавиковая) |
F |
I |
Фторид |
— |
HBr |
Бромоводородная |
Br |
I |
Бромид |
— |
HI |
Иодоводородная |
I |
I |
Иодид |
— |
H2S |
Сероводородная |
S |
II |
Сульфид |
— |
H2SO3 |
Сернистая |
SO3 |
II |
Сульфит |
SO2 |
H2SO4 |
Серная |
SO4 |
II |
Сульфат |
SO3 |
HNO2 |
Азотистая |
NO2 |
I |
Нитрит |
N2O3 |
HNO3 |
Азотная |
NO3 |
I |
Нитрат |
N2O5 |
H2CO3 |
Угольная |
CO3 |
II |
Карбонат |
CO2 |
H2SiO3 |
Кремниевая |
SiO3 |
II |
Силикат |
SiO2 |
H3PO4 |
Фосфорная (Ортофосфорная) |
PO4 |
III |
Фосфат (Ортофосфат) |
P2O5 |
Выполните следующее задание в тетради:
Начертите таблицу и заполните свободные клеточки (впишите формулу или название) в таблице №2 (по памяти, не пользуясь таблицей №1)
Таблица №2
Формула кислоты |
Название кислоты |
Формула кислотного остатка |
Валентность кислотного остатка |
Название кислотного остатка |
Оксид, соответствующий кислоте |
HNO3 |
|
|
|
Нитрат |
N2O5 |
|
Иодоводородная |
|
|
|
— |
H3PO4 |
|
|
|
|
|
|
Сернистая |
SO3 |
|
|
|
H2CO3 |
|
|
|
|
|
HCl |
|
|
|
Хлорид |
— |
|
Кремниевая |
|
|
|
|
HF |
|
|
|
|
— |
|
|
|
|
Сульфид |
— |
|
|
|
|
Бромид |
— |
|
Серная |
|
|
|
|
HNO2 |
Азотистая |
NO2 |
I |
Нитрит |
N2O3 |
Все работы, выполненные в дни карантина, будут проверены и оценены. Выполнение работ — обязательно! Это дистанционное обучение. Просьба качественно отработать этот материал.
Предмет: ХИМИЯ
Дата: 28.01.2016г
Изучить §32, записать в тетради основные понятия:
Кислотами называются сложные вещества ………..
Валентность кислотного остатка находят ………..
К бескислородным кислотам относят: ….., ……, ……, …..
К кислородсодержащим кислотам относят: …, …,…..,….,….,….,…..
Выучить наизусть формулы и название кислот (таблица 19 на стр.141)
Выполните в тетради задания:
№1. Распределите химические формулы кислот из перечня формул веществ в таблицу. Дайте им названия:
LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, H2S, MnO, Fe(OH)3, Cr2O3, HI , HClO4 ,HBr , CaCl2, Na2O, HCl , H2SO4 , HNO3 , HMnO4 , Ca(OH)2, SiO2, H2SO3 , Zn(OH)2, H3PO4 , HF , HNO2,H2CO3 , N2O, NaNO3 ,H2S , H2SiO3
Кислоты |
||||||
Бес-кисло- родные |
Кислород- содержащие |
растворимые
|
нераст-воримые |
одно- основные |
двух-основные |
трёх-основные |
Выполните задания №1, №2, №3 на стр.142
При изучении нового материала можно воспользоваться дополнительным материалом:
Урок по теме: Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства
Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода,
способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.
Классификация кислот
По числу атомов водорода:число атомов водорода (n) определяет основность кислот:
n = 1 одноосновная
n = 2 двухосновная
n = 3 трехосновная
По составу:
а) Таблица кислородсодержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих
кислотных оксидов:
Кислота (НnА) |
Кислотный остаток (А) |
Соответствующий кислотный оксид |
HClO4 хлорная |
ClO4 (I) перхлорат |
Cl2O7 оксид хлора (VII ) |
H2SO4 серная |
SO4 (II) сульфат |
SO3 оксид серы (VI ), серный ангидрид |
HNO3 азотная |
NO3 (I) нитрат |
N2O5 оксид азота ( V ) |
HMnO4 марганцевая |
MnO4 (I) перманганат |
Mn2O7 оксид марганца (VII ) |
H2SO3 сернистая |
SO3 (II) сульфит |
SO2 оксид серы (IV ) |
H3PO4 ортофосфорная |
PO4 (III) ортофосфат |
P2O5 оксид фосфора (V ) |
HNO2 азотистая |
NO2 (I) нитрит |
N2O3 оксид азота (III ) |
H2CO3 угольная |
CO3 (II) карбонат |
CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ |
H2SiO3 кремниевая |
SiO3 (II) силикат |
SiO2 оксид кремния (IV) |
б) Таблица бескислородных кислот
Кислота (НnА) |
Кислотный остаток (А) |
HCl соляная, хлороводородная |
Cl (I) хлорид |
H2S сероводородная |
S(II) сульфид |
HBr бромоводородная |
Br (I) бромид |
HI йодоводородная |
I(I) йодид |
HF фтороводородная,плавиковая |
F(I) фторид |
Физические свойства кислот
Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны
также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все
кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3.
Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый
вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.
Способы получения кислот
бескислородные |
кислородсодержащие |
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO3, H2SO4 и другие |
ПОЛУЧЕНИЕ |
|
1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl |
1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 |
2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl |
Предмет: ХИМИЯ
Дата: 27.01.2016г
Изучить §31, записать в тетради основные понятия:
Основаниями называются …………
По характеру свойств различают ………
К щелочам относят …………….
Исторически сложившиеся названия щелочей:
KOH – едкое кали
NaOH – …..
Ca(OH)2 – ……..
Ba(OH)2– ……..
Ca(OH)2– ……..
ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:
№1. Распределите химические формулы в таблицу :
LiOH , NO , Al 2 O 3, Zn(OH)2, CaO , SiO 2, CrO , NaOH , Mn 2 O 7, Fe(OH)2, Cr 2 O 3
Основный оксид |
Кислотный оксид |
Амфотерный оксид |
Безразличный оксид |
Щёлочь |
Нерастворимое основание |
№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2,K2O, ZnO, KOH, CrO3
При изучении нового материала можно использовать дополнительный материал:
Урок по теме: Основания: классификация, номенклатура, получение
ОСНОВАНИЯ Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами — ОН. Общая формула:
По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента:
Классификация оснований
Щёлочи – это основания растворимые в воде. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные — нерастворимые. Классификация оснований по числу групп ОН: n=1 однокислотное n=2 двухкислотное n=3 трехкислотное Физические свойства Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ ЩЁЛОЧЕЙ 1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельный (Ca, Ba,Ra) 2. ОКСИД МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ Na2O + H2O = 2 NaOH Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li,Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra) НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ МехАу+ Ме*(OH)n = Me(OH)у↓+Ме*хАn CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
|
Основные формулы кислот | Студенческая жизнь
Рассмотрим наиболее часто встречающиеся в учебной литературе формулы кислот:
Легко заметить, что объединяет все формулы кислот наличие атомов водорода (H), стоящего на первом месте в формуле.
Определение валентности кислотного остатка
Из приведённого списка видно, что количество этих атомов может отличаться. Кислоты, в составе которых есть всего один атом водорода, называют одноосновными (азотная, соляная и другие). Серная, угольная, кремниевая кислоты — двухосновные, так как в их формулах по два атома H. Молекула трёхосновной фосфорной кислоты содержит три водородных атома.
Таким образом, количество H в формуле характеризует основность кислоты.
Тот атом, или группа атомов, которые записаны после водорода, называют кислотными остатками. Например, в сероводородной кислоте остаток состоит из одного атома — S, а в фосфорной, сернистой и многих других — из двух, причём один из них обязательно кислород (O). По этому признаку все кислоты делят на кислородсодержащие и бескислородные.
Каждый кислотный остаток обладает определённой валентностью. Она равна количеству атомов Н в молекуле этой кислоты. Валентность остатка HCl равна единице, так как это одноосновная кислота. Такую же валентность имеют остатки азотной, хлорной, азотистой кислот. Валентность остатка серной кислоты (SO4) равна двум, так как атомов водорода в ее формуле два. Трехвалентен остаток фосфорной кислоты.
Кислотные остатки — анионы
Помимо валентности, кислотные остатки обладают зарядами и являются анионами. Их заряды указаны в таблице растворимости: CO32−, S2−, Cl− и так далее. Обратите внимание: заряд кислотного остатка численно совпадает с его валентностью. Например, в кремниевой кислоте, формула которой H2SiO3, кислотный остаток SiO3 имеет валентность, равную II, и заряд 2-. Таким образом, зная заряд кислотного остатка, легко определить его валентность и наоборот.
Подведём итог. Кислотами — соединения, образованные атомами водорода и кислотными остатками. С точки зрения теории электролитической диссоциации можно дать другое определение: кислоты — электролиты, в растворах и расплавах которых присутствуют катионы водорода и анионы кислотных остатков.
Подсказки
Химические формулы кислот, как правило, заучивают наизусть, как и их названия. Если вы забыли, сколько атомов водорода в той или иной формуле, но знаете, как выглядит ее кислотный остаток, на помощь вам придёт таблица растворимости. Заряд остатка совпадает по модулю с валентностью, а та — с количеством H. К примеру, вы помните, что остаток угольной кислоты — CO3. По таблице растворимости определяете, что его заряд 2-, значит, он двухвалентен, то есть угольная кислота имеет формулу H2CO3.
Часто возникает путаница с формулами серной и сернистой, а также азотной и азотистой кислот. Здесь тоже есть один момент, облегчающий запоминание: название той кислоты из пары, в которой атомов кислорода больше, заканчивается на -ная (серная, азотная). Кислота с меньшим количеством атомов кислорода в формуле, имеет название, заканчивающееся на -истая (сернистая, азотистая).
Однако эти подсказки помогут лишь в том случае, если формулы кислот вам знакомы. Повторим их ещё раз:
HClO4 — хлорная HNO3 — азотная HNO2 — азотистая h3SO4 — серная h3SO3 — сернистая |
h3CO3 — угольная h3SiO3 — кремниевая h4PO4 — фосфорная HCl — хлороводородная (соляная) h3S — сероводородная |
Роль жирных кислот в организме человека
Омега-3, омега-6, омега-9: что такое жирные кислоты и зачем они нужны
Что такое омега жирные кислоты? Жиры — природные органические соединения, представляющие собой полные сложные эфиры трехатомного спирта глицерина ижирных кислот. Все жирные кислоты имеют четное число атомов углерода, которые присоединены друг к другу по цепи. Некоторые из них имеют простые связи между атомами углерода и называются насыщенными жирами, другие же имеют двойные связи и считаются ненасыщенными. Омега-3, омега-6 и омега-9 — все эти типы естественных ненасыщенных жиров, которые большинство экспертов в области здорового питания считают значительно полезнее, чем насыщенные жиры.
Если обратиться к химической структуре — начало углеродной цепи называется «альфа», а ее конец — «омега». Омега-3 кислоты имеют тройку в названии, потому что первая молекула с двойной связью находится на три атома углерода от омега-конца (то же самое — с омега-6 и омега-9 жирными кислотами). Условно все жирные кислоты делят на две группы:
- мононенасыщенные — соседние атомы углерода имеют не более одной двойной связи (омега-9). Эти кислоты не относятся к группе незаменимых кислот.
- полиненасыщенные – здесь связей больше (омега-3 и омега-6).Полиненасыщенные жирные кислоты являются одним из очень важных базовых элементов здоровья человека и относятся к незаменимым факторам питания. Они не образуются в организме и должны поступать с пищей.
Наиболее изученными жирными кислотами являются:
из Омега -9:
- олеиновая кислота
- эруковая кислота
- эйкозеновая кислота
- мидовая кислота
- элаидиновая кислота
- нервоновая или селахолевая кислота
Источниками Омега- 9 являются: оливковое масло, арахис, авокадо, орехи и семечки, семена горчицы, льна, кунжута, а также лососевые рыбы.Некоторые из входящих в комплекс Омега -9 жирных кислот при чрезмерном и несбалансированном поступлении имеют свойство накапливаться в организме, что, разумеется, не очень хорошо для здоровья человека. Полезным в Омега -9 является то, что они повышают усвоение глюкозы и этим предупреждают развитие диабета и метаболического синдрома, предотвращают развитие рака молочной железы у женщин, а также участвуют в укреплении иммунитета. Кроме того, Омега -9 снижают уровень холестерина в крови и препятствуют оседанию холестериновых бляшек на стенках сосудов, снижая таким образом риск развития атеросклероза. Омега- 9 снижают риск развития хронических воспалений в организме за счет улучшения тканевого метаболизма. Суточная норма потребности организма человека в мононенасыщенных жирах Омега-9 колеблется в пределах 15-20% от общей калорийности пищевого рациона. В зависимости от общих показателей здоровья, возрастных особенностей и условий проживания, показатель суточной потребности может изменяться.
из Омега- 6:
- линолевая (ЛК, или, в англоязычном варианте, LA)
- арахидоновая (АРК или ARA)
Источники Омега-6 весьма обширны: в первую очередь это растительные масла — пальмовое, соевое, рапсовое, подсолнечное, энотеры, бораго, чёрной смородины, соевое, конопляное, кукурузное, хлопковое и сафлоровое. Кроме растительных масел, Омега- 6 много в мясе птицы, яйцах, подсолнечных и тыквенных семечках, авокадо, злаках и хлебе, орехах кешью, пекан и кокосовых. Омега-6 обеспечивает здоровье нашей коже и снижает уровень холестерина, улучшает свёртываемость крови, снимает воспаления, ослабляет боль. Потребность организма в Омега-6 индивидуальна для каждого человека и находится в пределах 4,5 – 8 граммов в день (5 – 8% от общей калорийности пищевого рациона).
При этом важно соблюдать соотношение Омега-3 и Омега-6 в рационе. Оптимальным соотношением Омега-3 и Омега- 6 является 1:4, но к сожалению в современном питании это соотношение иногда перекошено в пользу Омега-6 подчас в десятки раз.
из Омега- 3:
- эйкозапентаеновая (ЭПК или EPA)
- докозагексаеновая (ДГК, или DHA)
- альфа-линоленовая (АЛК или ALA)
Источником Омега -3 является, прежде всего, морская рыба. Больше всего Омега-3 содержит жирная и полужирная рыба (скумбрия, сардина, лосось, тунец и др.). Наибольшая польза от свежей рыбы, но есть жирные кислоты и в рыбных консервах в масле.
Из растений наибольшим содержанием Омега-3 могут похвастаться льняное семя и кунжут. Поэтому льняным и кунжутным маслом рекомендуется заправлять овощные салаты. Можно употреблять и порошок из семени льна, он хорош тем, что в нем еще и содержится клетчатка. Много Омега-3 в грецких орехах. Есть Омега-3 (хотя и в меньших количествах) в фасоли, цветной капусте, шпинате, брокколи.
Основная польза омега — 3 жирных кислот заключена в их способности укреплять структуру клеточных мембран. Попадая внутрь организма, кислоты улучшают клеточную деятельность, что естественным образом влияет на нормальное функционирование всех органов и систем организма.
Достаточное количество в организме омега- 3 жирных кислот позволяет достичь следующих результатов:
- улучшается работа мозга, сердечно — сосудистой системы и ЖКТ;
- нормализуется эмоциональное и психологическое состояние человека, после чего пропадает хроническая усталость, раздражение, депрессия;
- пропадают болевые ощущения и воспаление при артрозе и ревматизме;
- улучшается половая функция у мужчин;
- понижается уровень холестерина;
- улучшается работа нервной системы;
- стимулируются репродуктивная система;
- укрепляется иммунная система и выравнивается гормональный фон;
- повышается способность организма к регенерации, быстрому заживлению ран и повреждений внутренних органов;
- организм омолаживается естественным образом, повышается тонус и эластичность кожи, укрепляются ногти и волосяные луковицы;
- существенно снижается вероятность развития онкологических заболеваний.
Современные исследования установили, что на сегодняшний день среднестатистический человек потребляет этих полезных жиров непозволительно мало. Было установлено, что в рационе взрослого человека количество Омега-3 жиров составляет лишь 50-70% от жизненно необходимой нормы. Поэтому особое внимание следует уделять формированию своего пищевого рациона. Для этого необходимо знать, в каких продуктах можно найти эти необходимые Омега-3 жирные кислоты.
Оптимальное ежедневное потребление Омега-3 1 грамм в сутки. Именно такое количество необходимо для нормального функционирования клеток организма. Если перевести на пищевые продукты, то это (на выбор): 1 ст. ложка рапсового масла, 1 чайная ложка льняного семени, 5-10 штук не жареных орехов, 70 граммов лосося, 90 граммов консервированных сардин, 120 граммов тунца.
Противопоказаниями к употреблению омега- 3 являются:
- склонность к аллергии на любой вид морепродуктов;
- тяжёлые травмы, кровопотери;
- послеоперационный период;
- геморрой, болезни желчевыводящих путей, почек и печени;
- активная форма туберкулёза и некоторых заболеваниях щитовидной железы;
Но обычными последствиями, с которыми могут столкнуться здоровые люди при переизбытке омега- 3 в организме – это тошнота, диарея и другие проблемы с ЖКТ.
Для того чтобы Вы были здоровыми, бодрыми, энергичными, следует создавать свой пищевой рацион, сохраняя при этом оптимальный баланс жирных кислот.
Врач – диетолог
Л.В. Иванович
Формула кислоты | Название кислоты | Формула кислотного остатка |
Название кислотного остатка |
HNO2 | Азотистая | NO2- | Нитрит |
HNO3 | Азотная | NO3- | Нитрат |
HBr | Бромоводород (Бромистоводородная кислота) | Br— | Бромид |
HVO3 | Ванадиевая | Ванадаты | |
H2WO4 | Вольфрамовая | Вольфраматы | |
H4P2O7 | Дифосфорная | Пирофосфаты или дифосфаты (по номенклатуре IUPAC) |
|
H2Cr2O7 | Дихромовая | Cr2O72- | Дихромат |
H2SiO3 | Кремниевая | SiO32- | Силикат |
HMnO4 | Марганцовая | MnO4— | Перманганат |
HCOOH | Метановая, Муравьиная | HCOO— | Формиат |
H3AsO4 | Мышьяковая (Ортомышьяковая) | AsO43- | Арсенат |
H3BO3 | Ортоборная (Борная кислота) | Бораты | |
H3PO4 | Ортофосфорная (Фосфорная кислота) | PO43- | Фосфат |
HNCS | Роданистоводородная (тиоциановая) | Тиоцианаты | |
C7H6O3 | Салициловая | Салицилаты | |
H2S | Сероводород (Сероводородная кислота) | S2- | Сульфид |
H2SO3S | Тиосерная | Тиосульфаты | |
HF | Фтороводород (Плавиковая кислота) | F— | Фторид |
HCl | Хлороводород (Соляная кислота) | Cl— | Хлорид |
HI | Йодоводород (Йодоводородная кислота) | I— | Йодид |
HCN | Циановодород (Синильная кислота) | CN— | Цианид |
H2SO3 | Сернистая | SO32- | Сульфит |
H2SO4 | Серная | SO42- | Сульфат |
H2CO3 | Угольная | CO32- | Карбонат |
H2CrO4 | Хромовая | CrO42- | Хромат |
HClO | Хлорноватистая | ClO- | Гипохлорит |
HClO2 | Хлористая | ClO2— | Хлорит |
HClO3 | Хлорноватая | ClO3— | Хлорат |
HClO4 | Хлорная | ClO4— | Перхлорат |
CH3COOH | Этановая, Уксусная | CH3COO— | Ацетат |
H2C2O4 | Этандиовая, Щавельная | C2O42- | Оксалат |
C4H6O5 | Яблочная (оксиянтарная, гидроксибутандиовая) | Малаты |
Формула кислоты |
Название кислоты |
Название соответствующей соли |
HAlO2 | Метаалюминиевая | Метаалюминат |
HBO2 | Метаборная | Метаборат |
h4BO3 | Ортоборная | Ортоборат |
HBr | Бромоводородная | Бромид |
HCOOH | Муравьиная | Формиат |
HCN | Циановодородная | Цианид |
h3CO3 | Угольная | Карбонат |
h3C2O4 | Щавелевая | Оксолат |
h5C2O2 (Ch4COOH) |
Уксусная | Ацетат |
HCl | Хлороводородная | Хлорид |
HClO | Хлорноватистая | Гипохлорит |
HClO2 | Хлористая | Хлорит |
HClO3 | Хлорноватая | Хлорат |
HClO4 | Хлорная | Перхлорат |
HCrO2 | Метахромистая | Метахромит |
HCrO4 | Хромовая | Хромат |
HCr2O7 | Двухромовая | Дихромат |
HI | Иодоводородная | Иодид |
HMnO4 | Марганцевая | Перманганат |
h3MnO4 | Марганцовистая | Манганат |
h3MoO4 | Молибденовая | Молибдат |
HNO2 | Азотистая | Нитрит |
HNO3 | Азотная | Нитрат |
HPO3 | Метафосфорная | Метафосфат |
HPO4 | Ортофосфорная | Ортофосфат |
h5P2O7 | Двуфосфорная (Пирофосфорная) | Дифосфат (Пирофосфат) |
h4PO3 | Фосфористая | Фосфит |
h4PO2 | Фосфорноватистая | Гипофосфит |
h3S | Сероводородная | Сульфид |
h3SO3 | Сернистая | Сульфит |
h3SO4 | Серная | Сульфат |
h3S2O3 | Тиосерная | Тиосульфат |
h3Se | Селеноводородная | Селенид |
h3SiO3 | Кремниевая | Силикат |
HVO3 | Ванадиевая | Ванадат |
h3WO4 | Вольфрамовая | Вольфрамат |
формул общих кислот и оснований
Кислоты и основания используются во многих химических реакциях. Они ответственны за большинство реакций изменения цвета и используются для регулирования pH химических растворов. Вот названия некоторых распространенных кислот и оснований и формулы, связанные с ними.
Формулы бинарных кислот
Бинарное соединение состоит из двух элементов. Бинарные кислоты имеют префикс hydro перед полным названием неметаллического элемента.У них есть окончание -ic . Примеры включают хлористоводородную кислоту, а фтористоводородная кислота включает:
Плавиковая кислота — HF
Соляная кислота — HCl
Бромистоводородная кислота — HBr
Йодоводородная кислота — HI
Сероводородная кислота — H 2 S
Формулы тройных кислот
Трехкомпонентные кислоты обычно содержат водород, неметалл и кислород. Название наиболее распространенной формы кислоты состоит из неметаллического корня с окончанием -ic .Кислота, содержащая на один атом кислорода меньше, чем наиболее распространенная форма, обозначается окончанием -ous . Кислота, содержащая на один атом кислорода меньше, чем -свободная кислота , имеет префикс гипо- и -атомное окончание . Кислота, содержащая на один кислород больше, чем наиболее распространенная кислота, имеет префикс per- и окончание -ic .
Азотная кислота — HNO3
Азотистая кислота — HNO2
Хлорноватистая кислота — HClO
Хлорноватистая кислота — HClO2
Хлорная кислота — HClO3
Хлорная кислота — HClO4
Серная кислота — h3SO4
Серная кислота
Фосфорная кислота
— h3SO3 Фосфорная кислота
— h3SO3 Угольная кислота — h3CO3
Уксусная кислота — HC2h4O2
Щавелевая кислота — h3C2O4
Борная кислота — h4BO3
Кремниевая кислота — h3SiO3
Формулы общих оснований
Вот формулы для 11 распространенных оснований:
Гидроксид натрия — NaOH
Гидроксид калия — KOH
Гидроксид аммония — Nh5OH
Гидроксид кальция — Ca (OH) 2
Гидроксид магния — Mg (OH) 2
Гидроксид бария — Ba (OH) 2
Гидроксид алюминия — Al (OH) 3
Гидроксид железа или гидроксид железа (II) — Fe (OH) 2
Гидроксид железа или гидроксид железа (III) — Fe (OH) 3
Гидроксид цинка — Zn (OH) 2
Гидроксид лития — LiOH
Что такое кислоты и основания?
Что такое кислоты и основания?
Хотя я уже говорил вам, что кислоты и основания не сложно понять, у меня плохие новости: для описания кислот и оснований используется не одно, а три общих определения: кислоты и основания Аррениуса, кислоты Бренстеда-Лоури. и основания, и кислоты и основания Льюиса.Хотя это звучит так, как будто вам придется узнать о кислотах и основаниях трижды, хорошая новость заключается в том, что для многих практических целей эти три определения примерно эквивалентны.
Аррениусовские кислоты и основания
Еще в конце 1800-х наш старый друг Сванте Аррениус придумал определения кислот и оснований, работая над проблемами кинетики.
Согласно Аррениусу, кислоты — это соединения, которые распадаются в воде с выделением ионов гидроксония (H + ).Типичным примером кислоты Аррениуса является соляная кислота (HCl):
Формулы кислот обычно начинаются с водорода, хотя органические кислоты являются заметным исключением. Названия и формулы некоторых распространенных кислот приведены в таблице ниже:
Название кислоты | Формула |
---|---|
соляная кислота | HCl |
азотная кислота | HNO 3 |
фосфорная кислота | H 3 PO 4 |
серная кислота | H 2 SO 4 |
уксусная кислота | C 2 H 4 O 2 |
Основания Аррениуса определяются как соединения, которые вызывают образование гидроксид-иона при помещении в воду.Одним из примеров основания Аррениуса является гидроксид натрия (NaOH):
Основания обычно содержат «ОН» в своих формулах, хотя есть исключения. Например, аммиак (NH 3 ) не содержит гидроксид-ионы, но образует их при реакции с водой:
Названия и формулы некоторых распространенных оснований приведены в следующей таблице:
Название основания | Формула |
---|---|
аммиак | NH 3 |
гидроксид калия | KOH |
бикарбонат натрия | NaHCO 3 |
карбонат натрия | Na 2 CO 3 |
гидроксид натрия | NaOH |
Некоторые оксиды образуют кислоты или основания при добавлении воды.Поскольку эти соединения не содержат ионов H + или OH —, если они не вступают в реакцию с водой, их называют «ангидридами». Обычно оксиды неметаллов представляют собой ангидриды кислот (они образуют кислоту при помещении в воду), а оксиды металлов — ангидриды оснований (образующие основание при помещении в воду).
Кислоты и основания Брнстеда-Лоури
В начале 1900-х годов Йоханнесом Брнстедом и Томасом Лоури было предложено альтернативное определение кислот и оснований, чтобы учесть тот факт, что аммиак может нейтрализовать кислотность HCl, даже если воды нет. .Это явление показало им, что аммиак является основанием, даже когда нет воды для образования гидроксид-ионов.
Крот говорит
Есть много разных названий и формул, используемых для описания иона гидроксония. Хотя формула была показана ранее как «H + », иногда ее записывают как «H 3 O», потому что это ион, образующийся при соединении H + с водой. Другой распространенный способ обозначать ионы гидроксония — просто назвать их «протонами». Это название происходит от того факта, что H + представляет собой атом водорода (один протон и один электрон), который потерял свой электрон, оставив после себя только голый протон.
Кислота Брнстеда-Лоури определяется как соединение, которое отдает ионы гидроксония другому соединению, например, соляная кислота отдает ионы H + соединениям, с которыми она взаимодействует. Основания Брнстеда-Лоури — это соединения, которые могут принимать ионы гидроксония — когда аммиак получает ион гидроксония из HCl, он образует ион аммония.
Следующее уравнение представляет реакцию кислоты Брнстеда-Лоури с основанием Брнстеда-Лоури:
В этой реакции азотная кислота ведет себя как кислота, потому что она отдает протон аммиаку.Аммиак действует как основание, потому что он принимает протон из азотной кислоты.
Однако, если вы посмотрите на другую сторону уравнения, мы найдем ионы нитрата и аммония. Поскольку нитрат-ион может принимать протоны от иона аммония (с образованием HNO 3 ), нитрат-ион является очень слабым основанием Брнстеда-Лоури. Поскольку ион аммония может отдать дополнительный протон (в данном случае нитрат-ион), это кислота Брнстеда-Лоури.
Нитрат-ион основан на молекуле азотной кислоты, поэтому мы говорим, что это конъюгат основания азотной кислоты.Аналогичным образом ион аммония представляет собой , сопряженную с кислотой аммиака. Вместе кислота с ее сопряженным основанием (например, HNO 3 и NO 3 —) или основание с сопряженной кислотой (например, NH 3 и NH 4 + ) относятся к в виде сопряженной пары кислота-основание.
Кислоты и основания Льюиса
В определении кислот и оснований Бренстеда-Лоури основание определяется как соединение, которое может принимать протон. Однако , как принимает протон?
Одна особенность, которая объединяет основания Брнстеда-Лоури, заключается в том, что они имеют неподеленную пару электронов.Когда ион гидроксония проходит мимо молекулы, иногда неподеленные пары протягивают руку и захватывают ее. Примером этого является случай, когда аммиак принимает протон в кислотном растворе:
Рисунок 23.1 Аммиак может захватить протон из азотной кислоты с помощью своей неподеленной пары электронов.
Один из способов взглянуть на этот процесс состоит в том, что атом аммиака отдает свою неподеленную пару протону. Поскольку неподеленные пары управляют этой химической реакцией, у нас есть новое определение кислотности и основности, которое называется «кислотность / основность по Льюису».«Основание Льюиса — это соединение, которое отдает электронную пару другому соединению (аммиак в нашем примере). Кислота Льюиса — это соединение, которое принимает электронную пару (ион H + в нашем примере).
Молекулярные значения
Основания Льюиса — это химические вещества, которые могут отдавать электронные пары. Кислоты Льюиса — химические вещества, которые могут их принимать. аммиак также может реагировать со многими другими соединениями.Например, аммиак может отдать свою неподеленную пару электронов BH 3 следующим образом:
Рисунок 23.2 Неподеленная пара на аммиаке присоединяется к BH 3 .
В этом процессе аммиак является основанием Льюиса, а BH 3 — кислотой Льюиса.
Как правило, определение кислот и оснований Льюиса является наиболее полезным, поскольку оно является наиболее всеобъемлющим из трех определений. Например, определение кислоты Брнстедом-Лоури включает HF, но не BH 3 , который не теряет протон при присоединении неподеленными парами на основании Льюиса.
Выдержка из Полное руководство идиота по химии 2003 Яна Гуча. Все права защищены, включая право на полное или частичное воспроизведение в любой форме. Используется по договоренности с Alpha Books , членом Penguin Group (USA) Inc.
Чтобы заказать эту книгу непосредственно у издателя, посетите веб-сайт Penguin USA или позвоните по телефону 1-800-253-6476. Вы также можете приобрести эту книгу на Amazon.com и Barnes & Noble.
7.3: Названия и формулы кислот
Кислоты
Кислота может быть определена несколькими способами.+} \ right) \) при растворении в воде.
Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): (A) Уксус бывает разных типов, но все они содержат уксусную кислоту. (B) Цитрусовые, такие как грейпфрут, содержат лимонную и аскорбиновую кислоты.Это другой тип соединения, чем другие, которые мы видели до сих пор. Кислоты являются молекулярными, что означает, что в чистом виде они представляют собой отдельные молекулы и не принимают расширенные трехмерные структуры ионных соединений, таких как \ (\ ce {NaCl} \). Однако, когда эти молекулы растворяются в воде, химическая связь между атомом водорода и остальной частью молекулы разрывается, оставляя положительно заряженный ион водорода и анион.+} \) При растворении в воде \ (\ ce {H} \) кислоты записывается первым в формуле неорганической кислоты. Остаток кислоты (кроме \ (\ ce {H} \)) представляет собой анион после растворения кислоты. Органические кислоты также являются важным классом соединений, но здесь мы не будем их обсуждать.
Обозначение кислот
Поскольку все кислоты содержат водород, название кислоты основано на связанном с ней анионе. Эти анионы могут быть одноатомными или многоатомными.
Обозначение Бинарные кислоты (в водной форме)
Бинарная кислота представляет собой кислоту, состоящую из водорода и еще одного элемента.Наиболее распространенные бинарные кислоты содержат галоген. Название кислоты начинается с префикса hydro- . за которым следует базовое имя аниона, за которым следует суффикс -ic .
Обозначение оксикислот
Оксикислота — это кислота, состоящая из водорода, кислорода и третьего элемента. Третий элемент обычно неметалл.
а. Оксианионы с окончанием -ite .
Название кислоты — это корень аниона, за которым следует суффикс -ous .Приставки нет.
г. Оксианионы с окончанием -ate .
Название кислоты — это корень аниона, за которым следует суффикс -ic . Приставки нет.
Примечание
Базовое название серосодержащей оксикислоты — сера- вместо sulf- . То же верно и для фосфорсодержащей оксикислоты.+} \) ионы. Еще один способ подумать о написании правильной формулы — это использовать метод перекрещивания, показанный ниже для серной кислоты.
Формула: H 2 SO 4
Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Перекрестный подход к написанию формулы для серной кислоты.
Сводка
- Кислоты — это молекулярные соединения, выделяющие ионы водорода.
- Бинарная кислота состоит из водорода и еще одного элемента.
- Оксикислоты содержат водород, кислород и еще один элемент.
- Название кислоты основано на анионе, присоединенном к водороду.
Материалы и авторство
Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:
кислоты
3.5 Кислоты
Цели обучения
- Определите кислоты .
- Назовите простую кислоту.
Есть еще одна важная для нас группа соединений — кислоты — и эти соединения обладают интересными химическими свойствами. Сначала мы определим кислотное ионное соединение катиона H +, растворенное в воде. в виде ионного соединения катиона H + , растворенного в воде. (Мы расширим это определение в главе 12 «Кислоты и основания».) Чтобы указать, что что-то растворено в воде, мы будем использовать метку фазы (aq) рядом с химической формулой (где aq означает «водный», a слово, описывающее что-то растворенное в воде).Если в формуле нет этой метки, то соединение рассматривается как молекулярное соединение, а не как кислота.
Кислоты имеют собственную систему номенклатуры. Если кислота состоит только из водорода и еще одного элемента, имя гидро- + основа другого элемента + -кинная кислота . Например, соединение HCl (водн.) Представляет собой соляную кислоту, а H 2 S (водн.) Представляет собой сероводородную кислоту. (Если бы эти кислоты не растворялись в воде, соединения назывались бы хлористым водородом и сероводородом соответственно.Оба эти вещества хорошо известны как молекулярные соединения; однако при растворении в воде они рассматриваются как кислоты.)
Если соединение состоит из ионов водорода и многоатомного аниона, то название кислоты происходит от основы названия многоатомного иона. Обычно, если название аниона заканчивается на -ат, название кислоты является основой названия аниона плюс -овая кислота ; если название связанного аниона оканчивается на -ite, название соответствующей кислоты является основой названия аниона плюс -лярная кислота .В Таблице 3.9 «Названия и формулы кислот» перечислены формулы и названия различных кислот, с которыми вам следует знать. Вы должны узнать большинство анионов в формулах кислот.
Таблица 3.9 Названия и формулы кислот
Формула | Имя |
---|---|
HC 2 H 3 O 2 | уксусная кислота |
HClO 3 | хлорная кислота |
HCl | соляная кислота |
HBr | бромистоводородная кислота |
Привет | иодоводородная кислота |
HF | плавиковая кислота |
HNO 3 | азотная кислота |
H 2 C 2 O 4 | щавелевая кислота |
HClO 4 | хлорная кислота |
H 3 PO 4 | фосфорная кислота |
H 2 SO 4 | серная кислота |
H 2 SO 3 | сернистая кислота |
Примечание. Метка «aq» опущена для ясности. |
Пример 10
Назовите каждую кислоту без консультации с таблицей 3.9 «Названия и формулы кислот».
- HBr
- H 2 SO 4
Решение
- Как бинарная кислота, название кислоты гидро- + название основы + -овая кислота . Поскольку эта кислота содержит атом брома, она называется бромистоводородной кислотой.
- Поскольку эта кислота образована от иона сульфата, название кислоты является основой названия аниона + -ic acid . Название этой кислоты — серная кислота.
Проверьте себя
Назовите каждую кислоту.
- HF
- HNO 2
Ответы
- плавиковая кислота
- азотистая кислота
Все кислоты обладают схожими свойствами.Например, кислоты имеют кислый вкус; Фактически, кислый вкус некоторых наших продуктов, таких как цитрусовые и уксус, вызван присутствием кислот в пище. Многие кислоты реагируют с некоторыми металлическими элементами с образованием ионов металлов и элементарного водорода. Кислоты заставляют определенные растительные пигменты менять цвет; действительно, созревание некоторых фруктов и овощей происходит из-за образования или разрушения избытка кислоты в растении. В главе 12 «Кислоты и основания» мы исследуем химическое поведение кислот.
Кислоты очень распространены в окружающем нас мире. Мы уже упоминали, что цитрусовые содержат кислоту; среди других соединений они содержат лимонную кислоту, H 3 C 6 H 5 O 7 (водн.). Щавелевая кислота, H 2 C 2 O 4 (водн.), Содержится в шпинате и других зеленолистных овощах. Соляная кислота не только содержится в желудке (желудочная кислота), но также может быть куплена в строительных магазинах в качестве очистителя для бетона и кирпичной кладки.Фосфорная кислота входит в состав некоторых безалкогольных напитков.
Основные выводы
- Кислота — это соединение иона H + , растворенное в воде.
- Acids имеют свою собственную систему наименований.
- Кислоты обладают определенными химическими свойствами, которые отличают их от других соединений.
Упражнения
-
Приведите формулу каждой кислоты.
- хлорная кислота
- иодоводородная кислота
-
Приведите формулу каждой кислоты.
- сероводородная кислота
- фосфорная кислота
-
Назовите каждую кислоту.
- HF (водн.)
- HNO 3 (водн.)
- H 2 C 2 O 4 (водн.)
-
Назовите каждую кислоту.
- H 2 SO 4 (водн.)
- H 3 PO 4 (водн.)
- HCl (водн.)
-
Назовите кислоту, содержащуюся в пище.
-
Назовите некоторые общие свойства кислот.
ответов
-
- плавиковая кислота
- азотная кислота
- щавелевая кислота
-
щавелевая кислота (ответы могут быть разными)
Полный список кислот — EndMemo
Полный список неорганических кислот
Формула
Название кислоты
Название соли
Формула
Название кислоты
Название соли
h3SO3
Серная кислота
Сульфит
h3SO4
Серная кислота
Сульфат
h3SO2
Гипосерная кислота
Гипосульфит
h3SO5
Персерная кислота
Персульфат
h3S2O7
Пиросерная кислота
Пиросульфат
h3S2O5
Сернистая кислота
Дисульфит
h3S2O4
Дитионовая кислота
Дитионит
h3S4O6
Тетратионовая кислота
Тетратионат
h3S2O2
Тиосерная кислота
Тиосульфит
h3S
Сероводородная кислота
Гидросульфат
h3S2O8
Пероксидисерная кислота
Пероксидисульфат
HClO4
Хлорная кислота
Перхлорат
HCl
Соляная кислота
Гидрохлорат
HClO
Хлорноватистая кислота
Гипохлорит
HClO2
Хлористая кислота
Хлорит
HClO3
Хлорная кислота
Хлорат
HNO
Азотистая кислота
Гипонитрит
HNO2
Азотистая кислота
Нитрит
HNO3
Азотная кислота
Нитрат
HNO4
Азотная кислота
Пернитрат
h3CO2
Углеродистая кислота
Карбонит
h3CO3
Угольная кислота
Карбонат
h3CO
Гипоуглеродистая кислота
Гипокарбонит
h3CO4
Перкарбоновая кислота
Перкарбонат
h3C2O4
Щавелевая кислота
Оксалат
Ch4COOH
Уксусная кислота
Ацетат
h4PO4
Фосфорная кислота
Фосфат
h4PO3
Фосфорная кислота
Фосфит
h4PO2
Гипофосфорная кислота
Гипофосфит
h4PO5
Перфосфорная кислота
Перфосфат
h5P2O6
Гипофосфорная кислота
Гипофосфат
h5P2O7
Пирофосфорная кислота
Пирофосфат
h4P
Фосфорная кислота
Гидрофосфат
HBr
Бромоводородная кислота
Гидробромат
HBrO2
Бромистая кислота
Бромит
HBrO3
Бромная кислота
Бромат
HBrO
Бромистоводородная кислота
Гипобромит
HIO
Гипойодистая кислота
Гипойодит
HIO2
Йодистая кислота
Йодит
HIO3
Йодная кислота
Йодат
HIO4
Периодическая кислота
Периодат
HI
Иодоводородная кислота
Гидроиодат
HFO2
Фтористая кислота
Флюорит
HFO3
Плавиковая кислота
Фторат
HFO
Гипофтористая кислота
Гипофторит
HFO4
Пефтористая кислота
Перфторат
HF
Плавиковая кислота
Фтористоводородная кислота
h3CrO4
Хромовая кислота
Хромат
h3CrO3
Хромовая кислота
Хромит
h3CrO2
Гипохромная кислота
Гипохромит
h3CrO5
Перхромовая кислота
Перхромат
h3Se
Гидроселеновая кислота
Гидроселенат
h3SeO4
Селеновая кислота
Селенат
h3SeO3
Селеновая кислота
Селенит
HN3
Азотная кислота
Гидронитрат
h4BO3
Борная кислота
Борат
h3MoO4
Молибденовая кислота
Молибдат
h5XeO6
Перксеновая кислота
Перксенат
h3SiF6
Кремнефтористоводородная кислота
Кремнийфторант
H6TeO6
Теллуровая кислота
Теллурат
h3TeO3
Теллуритная кислота
Теллурит
h3WO4
Вольфрамовая кислота
Вольфрамат
h3XeO4
Ксеновая кислота
Ксенат
C6H8O7
Лимонная кислота
Цитрат
HCOOH
Муравьиная кислота
Формиат
h5Sb2O7
Пироантимоновая кислота
Пироантимонат
HMnO4
Пермангановая кислота
Перманганат
h3MnO4
Марганцевая кислота
Манганат
HSbO3
Сурьма
Сурьма
h4SbO3
Антимоновая кислота
Антимонит
h3SiO3
Кремниевая кислота
Силикат
h3TiO3
Титановая кислота
Титанат
h4AsO4
Мышьяковая кислота
Арсенат
HTcO4
Пертехнетическая кислота
Пертехнетат
h4As
Мышьяковистая кислота
Гидроарсенат
h3Cr2O7
Дихромовая кислота
Дихромат
h3B4O7
Тетраборная кислота
Тетраборат
h3SnO3
Метастановая кислота
Метастаннат
h3C2O2
Гипооксалиновая кислота
Гипооксалит
h4 [F3 (CN) 6]
Феррициановая кислота
Феррицианат
HCNO
Циановая кислота
Цианат
h3SiO2
Кремнистая кислота
Силицит
HCN
Синильная кислота
Гидроцианат
HSCN
Тиоциановая кислота
Тиоцианат
h3UO4
Урановая кислота
Уранат
h3U2O7
Диурановая кислота
Диуранат
Список общих органических кислот
Формула
Название кислоты
Название соли
Формула
Название кислоты
Название соли
Ch3 (COOH) 2
Малоновая кислота
Малонат
h3C6H6O7
Лимонная кислота
Цитрат
h3C4h5O6
Винная кислота
Тартартат
HC5H8NO4
Глутаминовая кислота
Глутамат
h3C8h5O4
Фталевая кислота
Фталат
h3C9h24O4
Азелаиновая кислота
Азелат
HC4h4N2O3
Барбитуровая кислота
Барбитурат
HC14h21O3
Бензиловая кислота
Бензилат
C9H8O2
Коричная кислота
Корица
C4h5O4
Фумаровая кислота
Фумарат
C5H8O4
Глутаровая кислота
Глутарат
C6h22O7
Глюконовая кислота
Глюконат
C5h21COOH
Гексановая кислота
Гексаноат
HC3H5O3
Молочная кислота
Лактат
h3C4h5O5
Яблочная кислота
Малат
HC18h43O2
Олеиновая кислота
Олеат
C19h29N7O6
Фолиевая кислота
Фолат
HC2COOH
Пропиоловая кислота
Пропиолат
Ch4Ch3COOH
Пропионовая кислота
Пропионат
C19h24O3
Розоловая кислота
C17h45COOH
Стеариновая кислота
Стеарат
C76H53O46
Дубильная кислота
Таннат
C2HF3O2
Трифторуксусная кислота
h3C5h3N4O3
Мочевая кислота
Ураты
HC6H7O6
Аскорбиновая кислота
Аскорбат
HC7H5O5
Галловая кислота
Галлат
HC9H7O4
Ацетилсалициловая кислота
Ch4COOH
Уксусная кислота
Ацетат
Именование кислот и оснований | Введение в химию
Цель обучения
- Преобразование между структурой кислоты или основания и ее химическим названием
Ключевые моменты
- Кислоты названы на основе их аниона — иона, присоединенного к водороду.В простых бинарных кислотах один ион присоединен к водороду. Названия таких кислот состоят из приставки «гидро-», первого слога аниона и суффикса «-ic».
- Сложные кислотные соединения содержат кислород. Для кислоты с многоатомным ионом суффикс «-ат» от иона заменяется на «-ic».
- Многоатомные ионы с одним дополнительным кислородом (по сравнению с типичным многоатомным ионом) имеют префикс «per-» и суффикс «-ic».
- Многоатомные ионы с на один кислород меньше имеют суффикс «-ous»; ионы с двумя меньшими числами имеют приставку «гипо-» и суффикс «-ous».”
- Сильные основания с группами «-ОН» (гидроксид) называются ионными соединениями. Слабые основания называют молекулярными соединениями или органическими соединениями.
Срок
- многоатомный ион Заряженная разновидность (ион), состоящая из двух или более атомов, связанных ковалентной связью. Также известен как молекулярный ион.
Обозначение кислот
Кислоты названы по аниону, который они образуют при растворении в воде. В зависимости от того, к какому аниону присоединен водород, кислоты будут иметь разные названия.
Простые кислоты, известные как бинарные кислоты, содержат только один анион и один водород. Эти анионы обычно имеют окончание «-ид». Эти соединения называются кислотами, начиная с приставки «гидро-», затем добавляя первый слог аниона, а затем суффикс «-ic». Например, HCl, представляющий собой водород и хлор, называется соляной кислотой.
Номенклатура распространенных кислот В этой таблице представлена номенклатура некоторых распространенных анионов и кислотВ составе более сложных кислот есть кислород.Для этих кислот существует простой набор правил.
- Любой многоатомный ион с суффиксом «-ат» использует суффикс «-ic» как кислоту. Итак, HNO 3 будет азотной кислотой.
- Если у вас есть многоатомный ион, у которого на один кислород больше, чем у «-атного» иона, тогда ваша кислота будет иметь префикс «per-» и суффикс «-ic». Например, хлорат-ион — это ClO 3 —. Поэтому HClO 4 называется хлорной кислотой.
- Если у кислоты на один кислород меньше, чем у «-атного» иона, то у кислоты будет суффикс «-ous».Например, хлорноватистой кислотой является HClO 2 .
- Если у иона кислорода на два меньше, чем у иона «-ат», префикс будет «гипо-», а суффикс — «-ous». Например, вместо бромной кислоты HBrO 3 мы имеем бромистоводородную кислоту HBrO.
Именные базы
Наиболее сильные основания содержат гидроксид, многоатомный ион. Поэтому сильные основания называют в соответствии с правилами наименования ионных соединений. Например, NaOH — гидроксид натрия, KOH — гидроксид калия, а Ca (OH) 2 — гидроксид кальция.Слабые основания, состоящие из ионных соединений, также называют с использованием ионной системы именования. Например, NH 4 OH — гидроксид аммония.
Слабые основания также иногда являются молекулярными соединениями или органическими соединениями, поскольку они имеют ковалентные связи. Поэтому их называют в соответствии с правилами для молекулярных или органических соединений. Например, метиламин (CH 3 NH 2 ) является слабым основанием. Некоторые слабые базы имеют «общие» имена. Например, NH 3 называется аммиаком; его название не происходит от какой-либо системы именования.
Показать источникиBoundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:
Таблица прочности кислот и щелочей
Таблица прочности кислот и щелочей
Таблица кислот и оснований Прочность
Ка |
Кислота |
База |
||
Имя |
Формула |
Формула |
Имя |
|
Большой |
хлорная кислота |
HClO 4 |
ClO 4 — |
Перхлорат-ион |
3.2 * 10 9 |
Hydroiodic кислота |
HI |
И- |
йодид |
1,0 * 10 9 |
Бромистоводородная кислота |
HBr |
руб .- |
Бромид |
1.3 * 10 6 |
Кислота соляная |
HCl |
Cl- |
Хлорид |
1,0 * 10 3 |
Серная кислота |
H 2 SO 4 |
HSO 4 — |
Ион сероводорода |
2.4 * 10 1 |
Азотная кислота |
HNO 3 |
НЕТ 3 — |
Нитрат-ион |
——— |
гидроний ион |
H 3 O + |
H 2 O |
Вода |
5.4 * 10 -2 |
Щавелевая кислота |
HO 2 C 2 O 2 H |
HO 2 C 2 O 2 — |
Ион оксалата водорода |
1.3 * 10 -2 |
Сернистая кислота |
H 2 SO 3 |
HSO 3 — |
Ион сероводорода |
1,0 * 10 -2 |
Ион сероводорода |
HSO 4 — |
СО 4 2- |
Сульфат-ион |
7.1 * 10 -3 |
фосфорная кислота |
H 3 PO 4 |
H 2 PO 4 — |
Дигидроген фосфат-ион |
7.2 * 10 -4 |
Азотистая кислота |
HNO 2 |
НЕТ 3 — |
Нитрит-ион |
6,6 * 10 -4 |
Плавиковая кислота |
HF |
Ф — |
Ион фтора |
1.8 * 10 -4 |
Methanoic кислота |
HCO 2 H |
HCO 2 — |
метаноат ион |
6,3 * 10 -5 |
Бензойная кислота |
С 6 H 5 COOH |
C 6 H 5 COO- |
Бензоат-ион |
5.4 * 10 -5 |
Ион оксалата водорода |
HO 2 C 2 O 2- |
О 2 С 2 О 2 2- |
Оксалат-ион |
1.8 * 10 -5 |
Ethanoic кислота |
CH 3 COOH |
CH 3 COO |
Ethanoate (ацетат) ион |
4,4 * 10 -7 |
Угольная кислота |
CO 3 2- |
HCO 3 — |
Ион карбоната водорода |
1.1 * 10 -7 |
Сероводородная кислота |
H 2 S |
HS- |
Ион сероводорода |
6,3 * 10 -8 |
Дигидроген фосфат-ион |
H 2 PO 4 — |
HPO 4 2- |
Ион фосфата водорода |
6.2 * 10 -8 |
Ион сероводорода |
ГС — |
S 2- |
Сульфит-ион |
2,9 * 10 -8 |
Хлорноватистая кислота |
HClO |
ClO — |
Гипохлорит-ион |
6.2 * 10 -10 |
Синильная кислота |
HCN |
CN — |
Цианид-ион |
5,8 * 10 -10 |
Ион аммония |
NH 4 + |
NH 3 |
Аммиак |
5.8 * 10 -10 |
Борная кислота |
H 3 BO 3 |
H 2 BO 3 — |
Дигидроген карбонат-ион |
4,7 * 10 -11 |
Ион карбоната водорода |
HCO 3 — |
CO 3 2- |
Карбонат-ион |
4.2 * 10 -13 |
Ион фосфата водорода |
HPO 4 2- |
PO 4 3- |
Фосфат-ион |
1,8 * 10 -13 |
Дигидроген борат-ион |
H 2 BO 3 — |
HBO 3 2- |
Ион борат водорода |
1.3 * 10 -13 |
Ион сероводорода |
HS- |
S 2- |
Сульфид-ион |
1,6 * 10 -14 |
Ион борат водорода |
HBO 3 2- |
БО 3 3- |
Борат-ион |
——— |
вода |
H 2 O |
OH- |
Гидроксид |
1.