Фосфорная кислота и её соли — урок. Химия, 8–9 класс.

Фосфорная кислота

Фосфорная (ортофосфорная) кислота h4PO4 представляет собой твёрдое прозрачное кристаллическое вещество. Она очень хорошо растворяется в воде (смешивается в любых соотношениях) и обычно применяется в виде растворов.

 

Рис. \(1\). Раствор фосфорной кислоты

 

В водных растворах фосфорная кислота диссоциирует ступенчато:

 

h4PO4⇄H++h3PO4−,

 

h3PO4−⇄H++HPO42−,

 

HPO42−⇄H++PO43−.

 

Диссоциация на каждой следующей ступени протекает слабее, чем на предыдущей. Полностью на ионы фосфорная кислота не распадается и относится к кислотам средней силы. Она менее активна в химических реакциях по сравнению с серной, азотной, соляной кислотами.

 

Фосфорная кислота вступает в реакции:

• с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:

2h4PO4+3Ca=Ca3(PO4)2+3h3↑;

• с основными оксидами:

2h4PO4+3K2O=2K3PO4+3h3O;

• с основаниями:

h4PO4+3NaOH=Na3PO4+3h3O;

• с солями, если выделяется газ или осадок:

2h4PO4+3CaCO3=Ca3(PO4)2+3h3O+3CO2↑;

h4PO4+3Nh4=(Nh5)3PO4.

 

В реакциях могут образовываться не только средние соли фосфаты с кислотным остатком PO43−, но и кислые: гидрофосфаты (HPO42−) и дигидрофосфаты (h3PO4−). В названиях кислых солей приставка гидро- обозначает атом водорода, а дигидро- — два атома водорода. Состав соли зависит от мольных соотношений кислоты и реагирующего с ней вещества:

 

h4PO4+2NaOH=Na2HPO4+2h3O,

 

h4PO4+NaOH=Nah3PO4+h3O,

 

h4PO4+2Nh4=(Nh5)2HPO4,

 

h4PO4+Nh4=Nh5h3PO4.

Соли фосфорной кислоты

Средние соли фосфорной кислоты фосфаты (например, Ca3(PO4)2) нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов. Характерную жёлтую окраску имеет фосфат серебра. Это свойство используется для качественного определения растворимых фосфатов. При добавлении к ним раствора нитрата серебра выпадает жёлтый осадок, растворимый в азотной кислоте:

 

3Ag++PO43−=Ag3PO4↓.

 

Рис. \(2\). Фосфат серебра

 

Большинство дигидрофосфатов (Cah3PO4 и др.) растворяется в воде хорошо. Гидрофосфаты (Ca(HPO4)2 и др.) растворяются лучше, чем фосфаты, но хуже по сравнению с дигидрофосфатами.

Фосфорная кислота используется:

• для производства минеральных удобрений,
• в качестве пищевой добавки в напитках,
• в производстве синтетических моющих средств,
• на производстве кормовых добавок для животных.

Соли фосфорной кислоты применяются в качестве минеральных удобрений.

 

Рис. \(3\). Суперфосфат

Источники:

Рис. 1. Раствор фосфорной кислоты https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/selective-focus-phosphoric-acid-solution-brown-1806002407

Рис. 2. Фосфат серебра © ЯКласс

Рис. 3. Суперфосфат https://cdn.pixabay.com/photo/2017/12/28/12/29/fertilizer-3045121_960_720.jpg

Кислоты

Кислоты бывают:

• бескислородные: хлороводородная (соляная) HCl, сероводородная H₂S

• кислородосодержащие: азотная HNO₃, серная H₂SO₄ и т.д.

• По числу атомов водорода: одноосновные (HNO₃), двухосновные (H₂SO₄) трехосновные (H₃PO₄).

• По растворимости: растворимые, нерстворимые (см. таблицу растворимости)

На рисунке слева представлена небольшая часть уже знакомой тебе таблицы растворимости. Под общим названием анионы расположены различные отрицательно заряженные ионы, кроме гидроксид иона ОН^— все остальные – это ионы кислотных остатков.
При пересечении, например столбца иона водорода Н⁺

с ионом хлора Cl^— мы видим ячейку в которой находится буква Р (растворяется). Это значит, что соляная кислота HCl растворяется в воде. Так определяют растворимость кислот.

Запомни: Оксид, которому соответствует кислота называется кислотный оксид: S > SO₃ > H₂SO₄ . Кслотный оксид SO₃, ему соотвествует серная кислота.

Вопрос: Как составить формулу оксида соответствующего данной кислоте?

Пример: Для серной кислоты составим соответствующий оксид. Для этого:

1. Определим степень окисления элементов в кислоте.

H₂SO₄ — формула серной кислоты
Степени окисления водорода и кислорода нам известны: водорода +1, кислорода -2. Неизвестна только степень окисления у серы. Обозначим её

х. Подставим все степени окисления в формулу серной кислоты.

H₂⁺¹S^хO₄^-2 т.к. для химического соединения в сумме все степени окисления равны 0, можно составить уравнение:
+1 • 2 + х + (-2) • 4 = 0
решим его:
2 + х – 8 = 0
Х = +6
все степени окисления известны: H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2

2. Степень окисления серы в серной кислоте +6. Составим оксид соответствующий серной кислоте: S⁺⁶O₃^-2или SO₃.

Таблица кислот и оксидов

Табл.1

В таблице представленны формулы кислот, их названия и оксиды, соответствующие данной кислоте.

_{* * *}

_.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 12

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 10.02.2016г

Пользуясь  образцом выполнения варианта №1 таблицы 20 на стр.144 (приложение 1),  выполнить вариант №2 

Приложение 1.

Вариант 1	а)	б)	в)	г)	д)
Формула вещества	Принадлежит к классу	Название вещества	Валентность кислотного остатка (в кислоте, соли)	Растворимость (по таблице растворимости на форзаце 2 учебника)	Физические свойства знакомых (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде)
CaO	Оксид основный	Оксид кальция			твёрд., белый, растворим.
H2S	Кислота	Сероводородная кислота	II	Р(растворимое вещество)
NaCl	Соль	Хлорид натрия (повареная соль)	I	Р	твёрд., белый, растворим.
Ca3(PO4)2	Соль	Фосфат кальция	III	Н (нерастворимое вещество)
N2O5	Оксид кислотный	Оксид азота (V)
AgNO3	Соль	Нитрат серебра	I	Р
Mg	Металл	Магний			твёрд., серебристого цвета
FeSO4	Соль	Сульфат железа (II)	II	Р
HNO3	Кислота	Азотная кислота	I	Р

Если тетрадь в школе, выполняете все задания в новой тетради!

Дата: 04.02.2016г       

Изучить §33,  Используя алгоритм на стр. 143,  выполнить в  тетради №2,№3 на стр.144

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 04.02.2016г       

Изучить §33,  Используя алгоритм на стр. 143,  выполнить в  тетради №2,№3 на стр.144

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 03.02.2016г

Выучить наизусть формулы и название кислот, кислотных остатков, оксидов, соответствующих кислотам по таблице №1:

Таблица №1

 

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Валентность  кислотного  остатка	Название  кислотного остатка	Оксид, соответствующий кислоте
HCl	Хлороводородная (соляная)	Cl	I	Хлорид	—
HF	Фтороводородная (плавиковая)	F	I	Фторид	—
HBr	Бромоводородная	Br	I	Бромид	—
HI	Иодоводородная	I	I	Иодид	—
H2S	Сероводородная	S	II	Сульфид	—
H2SO3	Сернистая	SO3	II	Сульфит	SO2
H2SO4	Серная	SO4	II	Сульфат	SO3
HNO2	Азотистая	NO2	I	Нитрит	N2O3
HNO3	Азотная	NO3	I	Нитрат	N2O5
H2CO3	Угольная	CO3	II	Карбонат	CO2
H2SiO3	Кремниевая	SiO3	II	Силикат	SiO2
H3PO4	Фосфорная (Ортофосфорная)	PO4	III	Фосфат (Ортофосфат)	P2O5

 

Выполните следующее задание в тетради:

Начертите таблицу и заполните свободные клеточки (впишите формулу или название) в таблице №2 (по памяти, не пользуясь таблицей №1)

Таблица №2

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Валентность  кислотного  остатка	Название  кислотного остатка	Оксид, соответствующий кислоте
HNO3				Нитрат	N2O5
	Иодоводородная				—
H3PO4
	Сернистая	SO3
H2CO3
HCl				Хлорид	—
	Кремниевая
HF					—
				Сульфид	—
				Бромид	—
	Серная
HNO2	Азотистая	NO2	I	Нитрит	N2O3

 

 Все работы, выполненные в дни карантина, будут проверены и оценены. Выполнение работ — обязательно! Это дистанционное обучение. Просьба качественно отработать этот материал.

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 28.01.2016г

Изучить §32, записать в тетради основные понятия:

Кислотами называются сложные вещества ………..

Валентность кислотного остатка находят ………..

К бескислородным кислотам относят: ….., ……, ……, …..

К кислородсодержащим кислотам относят: …, …,…..,….,….,….,…..

 

Выучить наизусть формулы и название кислот (таблица 19 на стр.141)

Выполните в тетради задания:

№1. Распределите химические формулы кислот из перечня формул веществ  в таблицу. Дайте им названия:

LiOH, Mn₂O₇, CaO, Na₃PO₄, H₂S, MnO, Fe(OH)₃, Cr₂O₃, HI , HClO₄ ,HBr , CaCl₂, Na₂O, HCl , H₂SO₄ , HNO₃ , HMnO₄ , Ca(OH)₂, SiO₂,  H₂SO₃ , Zn(OH)₂, H₃PO₄ , HF , HNO₂,H₂CO₃ , N₂O, NaNO₃ ,H₂S , H₂SiO₃

Кислоты
Бес-кисло- родные	Кислород- содержащие	растворимые	нераст-воримые	одно- основные	двух-основные	трёх-основные

 

Выполните задания №1, №2, №3 на стр.142

При изучении нового материала можно воспользоваться дополнительным материалом:

 

Урок по теме:  Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

 

Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода,

способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

 

Классификация кислот

 

 

По числу атомов водорода:число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1  одноосновная   

n = 2  двухосновная   

n = 3   трехосновная

По составу:

а) Таблица кислородсодержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих

 кислотных оксидов:

Кислота (НnА)	Кислотный остаток (А)	Соответствующий кислотный оксид
HClO4 хлорная	ClO4 (I) перхлорат	Cl2O7 оксид хлора (VII )
H2SO4 серная	SO4 (II) сульфат	SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид
HNO3 азотная	NO3 (I) нитрат	N2O5 оксид азота ( V )
HMnO4 марганцевая	MnO4 (I) перманганат	Mn2O7 оксид марганца (VII )
H2SO3 сернистая	SO3 (II) сульфит	SO2      оксид серы (IV )
H3PO4 ортофосфорная	PO4 (III) ортофосфат	P2O5   оксид фосфора (V )
HNO2 азотистая	NO2 (I) нитрит	N2O3   оксид азота (III )
H2CO3 угольная	CO3 (II) карбонат	CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
H2SiO3 кремниевая	SiO3 (II) силикат	SiO2  оксид кремния (IV)

 

б) Таблица бескислородных кислот

Кислота (НnА)	Кислотный остаток (А)
HCl  соляная, хлороводородная	Cl (I) хлорид
H2S сероводородная	S(II) сульфид
HBr бромоводородная	Br (I) бромид
HI йодоводородная	I(I) йодид
HF фтороводородная,плавиковая	F(I) фторид

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны

также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO₃, борная H₃BO₃. Почти все

 кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H₂SiO₃.

Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый

вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот

бескислородные	кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO3, H2SO4 и другие
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl	1. Кислотный оксид + вода = кислота   SO3 + H2O  = H2SO4
2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 27.01.2016г

Изучить §31, записать в тетради основные понятия:

Основаниями называются …………

По характеру свойств различают ………

К щелочам относят …………….

Исторически сложившиеся названия щелочей:

KOH – едкое кали

NaOH – …..

Ca(OH)₂ – ……..

Ba(OH)₂– ……..

Ca(OH)₂– ……..

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:

№1. Распределите химические формулы в таблицу : 

LiOH , NO , Al ₂ O ₃, Zn(OH)₂, CaO , SiO ₂, CrO , NaOH , Mn ₂ O ₇, Fe(OH)₂, Cr ₂ O ₃

Основный оксид	Кислотный оксид	Амфотерный оксид	Безразличный оксид	Щёлочь	Нерастворимое основание

№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P₂O₅, Ca(OH)₂, CO, Al(OH)₃, BeO, Mg(OH)₂,K₂O, ZnO, KOH, CrO₃

При изучении нового материала можно использовать дополнительный материал:

 

Урок по теме: Основания: классификация, номенклатура, получение

ОСНОВАНИЯ Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами — ОН. Общая формула:   По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента: Формула Название Формула Название LiOH гидроксид лития Ca(OH)2 гидроксид кальция NaOH гидроксид натрия Cu(OH)2 гидроксид меди(II) KOH гидроксид калия Fe(OH)3 гидроксид железа(III)   Классификация оснований   Щёлочи – это основания растворимые в воде.  К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные — нерастворимые. К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты. Классификация оснований по числу групп ОН: n=1  однокислотное     n=2  двухкислотное     n=3  трехкислотное Физические свойства Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ ЩЁЛОЧЕЙ 1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑                   2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельный (Ca, Ba,Ra) 2. ОКСИД  МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ            Na2O + H2O = 2 NaOH Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li,Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra) НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ   МехАу+ Ме*(OH)n = Me(OH)у↓+Ме*хАn   CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

 

 

 

 

 

 

 

 

Основные формулы кислот | Студенческая жизнь

Рассмотрим наиболее часто встречающиеся в учебной литературе формулы кислот:

Легко заметить, что объединяет все формулы кислот наличие атомов водорода (H), стоящего на первом месте в формуле.

Определение валентности кислотного остатка

Из приведённого списка видно,  что количество этих атомов может отличаться. Кислоты, в составе которых есть всего один атом водорода, называют одноосновными (азотная, соляная и другие). Серная, угольная, кремниевая кислоты — двухосновные, так как в их формулах по два атома H. Молекула трёхосновной фосфорной кислоты содержит три водородных атома.

Таким образом, количество H в формуле характеризует основность кислоты.

Тот атом, или группа атомов, которые записаны после водорода, называют кислотными остатками. Например, в сероводородной кислоте остаток состоит из одного атома — S, а в фосфорной, сернистой и многих других — из двух, причём один из них обязательно кислород (O). По этому признаку все кислоты делят на кислородсодержащие и бескислородные.

Каждый кислотный остаток обладает определённой валентностью. Она равна количеству атомов Н в молекуле этой кислоты. Валентность остатка HCl равна единице, так как это одноосновная кислота. Такую же валентность имеют остатки азотной, хлорной, азотистой кислот. Валентность остатка серной кислоты (SO₄) равна двум, так как атомов водорода в ее формуле два. Трехвалентен остаток фосфорной кислоты.

Кислотные остатки — анионы

Помимо валентности, кислотные остатки обладают зарядами и являются анионами. Их заряды указаны в таблице растворимости: CO₃²⁻, S²⁻, Cl⁻ и так далее. Обратите внимание: заряд кислотного остатка численно совпадает с его валентностью. Например, в кремниевой кислоте, формула которой H₂SiO₃, кислотный остаток SiO₃ имеет валентность, равную II, и заряд 2-. Таким образом, зная заряд кислотного остатка, легко определить его валентность и наоборот.

Подведём итог. Кислотами — соединения, образованные атомами водорода и кислотными остатками. С точки зрения теории электролитической диссоциации можно дать другое определение: кислоты — электролиты, в растворах и расплавах которых присутствуют катионы водорода и анионы кислотных остатков.

Подсказки

Химические формулы кислот, как правило, заучивают наизусть, как и их названия. Если вы забыли, сколько атомов водорода в той или иной формуле, но знаете, как выглядит ее кислотный остаток, на помощь вам придёт таблица растворимости. Заряд остатка совпадает по модулю с валентностью, а та — с количеством H. К примеру, вы помните, что остаток угольной кислоты — CO₃. По таблице растворимости определяете, что его заряд 2-, значит, он двухвалентен, то есть угольная кислота имеет формулу H₂CO₃.

Часто возникает путаница с формулами серной и сернистой, а также азотной и азотистой кислот. Здесь тоже есть один момент, облегчающий запоминание: название той кислоты из пары, в которой атомов кислорода больше, заканчивается на -ная (серная, азотная). Кислота с меньшим количеством атомов кислорода в формуле, имеет название, заканчивающееся на -истая (сернистая, азотистая).

Однако эти подсказки помогут лишь в том случае, если формулы кислот вам знакомы. Повторим их ещё раз:

HClO4 — хлорная HNO3 — азотная HNO2 — азотистая h3SO4 — серная h3SO3 — сернистая

h3CO3 — угольная h3SiO3 — кремниевая h4PO4 — фосфорная HCl — хлороводородная (соляная) h3S — сероводородная

Роль жирных кислот в организме человека

Омега-3, омега-6, омега-9: что такое жирные кислоты и зачем они нужны

Что такое омега жирные кислоты? Жиры — природные органические соединения, представляющие собой полные сложные эфиры трехатомного спирта глицерина ижирных кислот. Все жирные кислоты имеют четное число атомов углерода, которые присоединены друг к другу по цепи. Некоторые из них имеют простые связи между атомами углерода и называются насыщенными жирами, другие же имеют двойные связи и считаются ненасыщенными. Омега-3, омега-6 и омега-9 — все эти типы естественных ненасыщенных жиров, которые большинство экспертов в области здорового питания считают значительно полезнее, чем насыщенные жиры.

Если обратиться к химической структуре — начало углеродной цепи называется «альфа», а ее конец — «омега». Омега-3 кислоты имеют тройку в названии, потому что первая молекула с двойной связью находится на три атома углерода от омега-конца (то же самое — с омега-6 и омега-9 жирными кислотами). Условно все жирные кислоты делят на две группы:

• мононенасыщенные — соседние атомы углерода имеют не более одной двойной связи (омега-9). Эти кислоты не относятся к группе незаменимых кислот.
• полиненасыщенные – здесь связей больше (омега-3 и омега-6).Полиненасыщенные жирные кислоты являются одним из очень важных базовых элементов здоровья человека и относятся к незаменимым факторам питания. Они не образуются в организме и должны поступать с пищей.

Наиболее изученными жирными кислотами являются:

из Омега -9:

• олеиновая кислота
• эруковая кислота
• эйкозеновая кислота
• мидовая кислота
• элаидиновая кислота
• нервоновая или селахолевая кислота

Источниками Омега- 9 являются: оливковое масло, арахис, авокадо, орехи и семечки, семена горчицы, льна, кунжута, а также лососевые рыбы.Некоторые из входящих в комплекс Омега -9 жирных кислот при чрезмерном и несбалансированном поступлении имеют свойство накапливаться в организме, что, разумеется, не очень хорошо для здоровья человека. Полезным в Омега -9 является то, что они повышают усвоение глюкозы и этим предупреждают развитие диабета и метаболического синдрома, предотвращают развитие рака молочной железы у женщин, а также участвуют в укреплении иммунитета. Кроме того, Омега -9 снижают уровень холестерина в крови и препятствуют оседанию холестериновых бляшек на стенках сосудов, снижая таким образом риск развития атеросклероза. Омега- 9 снижают риск развития хронических воспалений в организме за счет улучшения тканевого метаболизма. Суточная норма потребности организма человека в мононенасыщенных жирах Омега-9 колеблется в пределах 15-20% от общей калорийности пищевого рациона. В зависимости от общих показателей здоровья, возрастных особенностей и условий проживания, показатель суточной потребности может изменяться.

из Омега- 6:

• линолевая (ЛК, или, в англоязычном варианте, LA)
• арахидоновая (АРК или ARA)

Источники Омега-6 весьма обширны: в первую очередь это растительные масла — пальмовое, соевое, рапсовое, подсолнечное, энотеры, бораго, чёрной смородины, соевое, конопляное, кукурузное, хлопковое и сафлоровое. Кроме растительных масел, Омега- 6 много в мясе птицы, яйцах, подсолнечных и тыквенных семечках, авокадо, злаках и хлебе, орехах кешью, пекан и кокосовых. Омега-6 обеспечивает здоровье нашей коже и снижает уровень холестерина, улучшает свёртываемость крови, снимает воспаления, ослабляет боль. Потребность организма в Омега-6 индивидуальна для каждого человека и находится в пределах 4,5 – 8 граммов в день (5 – 8% от общей калорийности пищевого рациона).

При этом важно соблюдать соотношение Омега-3 и Омега-6 в рационе. Оптимальным соотношением Омега-3 и Омега- 6 является 1:4, но к сожалению в современном питании это соотношение иногда перекошено в пользу Омега-6 подчас в десятки раз.

из Омега- 3:

• эйкозапентаеновая (ЭПК или EPA)
• докозагексаеновая (ДГК, или DHA)
• альфа-линоленовая (АЛК или ALA)

Источником Омега -3 является, прежде всего, морская рыба. Больше всего Омега-3 содержит жирная и полужирная рыба (скумбрия, сардина, лосось, тунец и др.). Наибольшая польза от свежей рыбы, но есть жирные кислоты и в рыбных консервах в масле.

Из растений наибольшим содержанием Омега-3 могут похвастаться льняное семя и кунжут. Поэтому льняным и кунжутным маслом рекомендуется заправлять овощные салаты. Можно употреблять и порошок из семени льна, он хорош тем, что в нем еще и содержится клетчатка. Много Омега-3 в грецких орехах. Есть Омега-3 (хотя и в меньших количествах) в фасоли, цветной капусте, шпинате, брокколи.

Основная польза омега — 3 жирных кислот заключена в их способности укреплять структуру клеточных мембран. Попадая внутрь организма, кислоты улучшают клеточную деятельность, что естественным образом влияет на нормальное функционирование всех органов и систем организма.

Достаточное количество в организме омега- 3 жирных кислот позволяет достичь следующих результатов:

• улучшается работа мозга, сердечно — сосудистой системы и ЖКТ;
• нормализуется эмоциональное и психологическое состояние человека, после чего пропадает хроническая усталость, раздражение, депрессия;
• пропадают болевые ощущения и воспаление при артрозе и ревматизме;
• улучшается половая функция у мужчин;
• понижается уровень холестерина;
• улучшается работа нервной системы;
• стимулируются репродуктивная система;
• укрепляется иммунная система и выравнивается гормональный фон;
• повышается способность организма к регенерации, быстрому заживлению ран и повреждений внутренних органов;
• организм омолаживается естественным образом, повышается тонус и эластичность кожи, укрепляются ногти и волосяные луковицы;
• существенно снижается вероятность развития онкологических заболеваний.

Современные исследования установили, что на сегодняшний день среднестатистический человек потребляет этих полезных жиров непозволительно мало. Было установлено, что в рационе взрослого человека количество Омега-3 жиров составляет лишь 50-70% от жизненно необходимой нормы. Поэтому особое внимание следует уделять формированию своего пищевого рациона. Для этого необходимо знать, в каких продуктах можно найти эти необходимые Омега-3 жирные кислоты.

Оптимальное ежедневное потребление Омега-3 1 грамм в сутки. Именно такое количество необходимо для нормального функционирования клеток организма. Если перевести на пищевые продукты, то это (на выбор): 1 ст. ложка рапсового масла, 1 чайная ложка льняного семени, 5-10 штук не жареных орехов, 70 граммов лосося, 90 граммов консервированных сардин, 120 граммов тунца.

Противопоказаниями к употреблению омега- 3 являются:

• склонность к аллергии на любой вид морепродуктов;
• тяжёлые травмы, кровопотери;
• послеоперационный период;
• геморрой, болезни желчевыводящих путей, почек и печени;
• активная форма туберкулёза и некоторых заболеваниях щитовидной железы;

Но обычными последствиями, с которыми могут столкнуться здоровые люди при переизбытке омега- 3 в организме – это тошнота, диарея и другие проблемы с ЖКТ.

Для того чтобы Вы были здоровыми, бодрыми, энергичными, следует создавать свой пищевой рацион, сохраняя при этом оптимальный баланс жирных кислот.

 

Врач – диетолог

Л.В. Иванович

Название кислот и кислотных остатков и их формулы

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
HNO2	Азотистая	NO2-	Нитрит
HNO3	Азотная	NO3-	Нитрат
HBr	Бромоводород (Бромистоводородная кислота)	Br—	Бромид
HVO3	Ванадиевая		Ванадаты
H2WO4	Вольфрамовая		Вольфраматы
H4P2O7	Дифосфорная		Пирофосфаты или дифосфаты (по номенклатуре IUPAC)
H2Cr2O7	Дихромовая	Cr2O72-	Дихромат
H2SiO3	Кремниевая	SiO32-	Силикат
HMnO4	Марганцовая	MnO4—	Перманганат
HCOOH	Метановая, Муравьиная	HCOO—	Формиат
H3AsO4	Мышьяковая (Ортомышьяковая)	AsO43-	Арсенат
H3BO3	Ортоборная (Борная кислота)		Бораты
H3PO4	Ортофосфорная (Фосфорная кислота)	PO43-	Фосфат
HNCS	Роданистоводородная (тиоциановая)		Тиоцианаты
C7H6O3	Салициловая		Салицилаты
H2S	Сероводород (Сероводородная кислота)	S2-	Сульфид
H2SO3S	Тиосерная		Тиосульфаты
HF	Фтороводород (Плавиковая кислота)	F—	Фторид
HCl	Хлороводород (Соляная кислота)	Cl—	Хлорид
HI	Йодоводород (Йодоводородная кислота)	I—	Йодид
HCN	Циановодород (Синильная кислота)	CN—	Цианид
H2SO3	Сернистая	SO32-	Сульфит
H2SO4	Серная	SO42-	Сульфат
H2CO3	Угольная	CO32-	Карбонат
H2CrO4	Хромовая	CrO42-	Хромат
HClO	Хлорноватистая	ClO-	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	ClO2—	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	ClO3—	Хлорат
HClO4	Хлорная	ClO4—	Перхлорат
CH3COOH	Этановая, Уксусная	CH3COO—	Ацетат
H2C2O4	Этандиовая, Щавельная	C2O42-	Оксалат
C4H6O5	Яблочная (оксиянтарная, гидроксибутандиовая)		Малаты

Таблица названий кислот и их солей

Формула кислоты	Название кислоты	Название соответствующей соли
HAlO2	Метаалюминиевая	Метаалюминат
HBO2	Метаборная	Метаборат
h4BO3	Ортоборная	Ортоборат
HBr	Бромоводородная	Бромид
HCOOH	Муравьиная	Формиат
HCN	Циановодородная	Цианид
h3CO3	Угольная	Карбонат
h3C2O4	Щавелевая	Оксолат
h5C2O2 (Ch4COOH)	Уксусная	Ацетат
HCl	Хлороводородная	Хлорид
HClO	Хлорноватистая	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	Хлорат
HClO4	Хлорная	Перхлорат
HCrO2	Метахромистая	Метахромит
HCrO4	Хромовая	Хромат
HCr2O7	Двухромовая	Дихромат
HI	Иодоводородная	Иодид
HMnO4	Марганцевая	Перманганат
h3MnO4	Марганцовистая	Манганат
h3MoO4	Молибденовая	Молибдат
HNO2	Азотистая	Нитрит
HNO3	Азотная	Нитрат
HPO3	Метафосфорная	Метафосфат
HPO4	Ортофосфорная	Ортофосфат
h5P2O7	Двуфосфорная (Пирофосфорная)	Дифосфат (Пирофосфат)
h4PO3	Фосфористая	Фосфит
h4PO2	Фосфорноватистая	Гипофосфит
h3S	Сероводородная	Сульфид
h3SO3	Сернистая	Сульфит
h3SO4	Серная	Сульфат
h3S2O3	Тиосерная	Тиосульфат
h3Se	Селеноводородная	Селенид
h3SiO3	Кремниевая	Силикат
HVO3	Ванадиевая	Ванадат
h3WO4	Вольфрамовая	Вольфрамат

формул общих кислот и оснований

Кислоты и основания используются во многих химических реакциях. Они ответственны за большинство реакций изменения цвета и используются для регулирования pH химических растворов. Вот названия некоторых распространенных кислот и оснований и формулы, связанные с ними.

Формулы бинарных кислот

Бинарное соединение состоит из двух элементов. Бинарные кислоты имеют префикс hydro перед полным названием неметаллического элемента.У них есть окончание -ic . Примеры включают хлористоводородную кислоту, а фтористоводородная кислота включает:

Плавиковая кислота — HF
Соляная кислота — HCl
Бромистоводородная кислота — HBr
Йодоводородная кислота — HI
Сероводородная кислота — H ₂ S

Формулы тройных кислот

Трехкомпонентные кислоты обычно содержат водород, неметалл и кислород. Название наиболее распространенной формы кислоты состоит из неметаллического корня с окончанием -ic .Кислота, содержащая на один атом кислорода меньше, чем наиболее распространенная форма, обозначается окончанием -ous . Кислота, содержащая на один атом кислорода меньше, чем -свободная кислота , имеет префикс гипо- и -атомное окончание . Кислота, содержащая на один кислород больше, чем наиболее распространенная кислота, имеет префикс per- и окончание -ic .

Азотная кислота — HNO3
Азотистая кислота — HNO2
Хлорноватистая кислота — HClO
Хлорноватистая кислота — HClO2
Хлорная кислота — HClO3
Хлорная кислота — HClO4
Серная кислота — h3SO4
Серная кислота
Фосфорная кислота
— h3SO3 Фосфорная кислота
— h3SO3 Угольная кислота — h3CO3
Уксусная кислота — HC2h4O2
Щавелевая кислота — h3C2O4
Борная кислота — h4BO3
Кремниевая кислота — h3SiO3

Формулы общих оснований

Вот формулы для 11 распространенных оснований:

Гидроксид натрия — NaOH
Гидроксид калия — KOH
Гидроксид аммония — Nh5OH
Гидроксид кальция — Ca (OH) 2
Гидроксид магния — Mg (OH) 2
Гидроксид бария — Ba (OH) 2
Гидроксид алюминия — Al (OH) 3
Гидроксид железа или гидроксид железа (II) — Fe (OH) 2
Гидроксид железа или гидроксид железа (III) — Fe (OH) 3
Гидроксид цинка — Zn (OH) 2
Гидроксид лития — LiOH

Что такое кислоты и основания?

Что такое кислоты и основания?

Хотя я уже говорил вам, что кислоты и основания не сложно понять, у меня плохие новости: для описания кислот и оснований используется не одно, а три общих определения: кислоты и основания Аррениуса, кислоты Бренстеда-Лоури. и основания, и кислоты и основания Льюиса.Хотя это звучит так, как будто вам придется узнать о кислотах и ​​основаниях трижды, хорошая новость заключается в том, что для многих практических целей эти три определения примерно эквивалентны.

Аррениусовские кислоты и основания

Еще в конце 1800-х наш старый друг Сванте Аррениус придумал определения кислот и оснований, работая над проблемами кинетики.

Согласно Аррениусу, кислоты — это соединения, которые распадаются в воде с выделением ионов гидроксония (H ⁺ ).Типичным примером кислоты Аррениуса является соляная кислота (HCl):

Формулы кислот обычно начинаются с водорода, хотя органические кислоты являются заметным исключением. Названия и формулы некоторых распространенных кислот приведены в таблице ниже:

Название кислоты	Формула
соляная кислота	HCl
азотная кислота	HNO 3
фосфорная кислота	H 3 PO 4
серная кислота	H 2 SO 4
уксусная кислота	C 2 H 4 O 2

Основания Аррениуса определяются как соединения, которые вызывают образование гидроксид-иона при помещении в воду.Одним из примеров основания Аррениуса является гидроксид натрия (NaOH):

Основания обычно содержат «ОН» в своих формулах, хотя есть исключения. Например, аммиак (NH ₃ ) не содержит гидроксид-ионы, но образует их при реакции с водой:

Названия и формулы некоторых распространенных оснований приведены в следующей таблице:

Название основания	Формула
аммиак	NH 3
гидроксид калия	KOH
бикарбонат натрия	NaHCO 3
карбонат натрия	Na 2 CO 3
гидроксид натрия	NaOH

Некоторые оксиды образуют кислоты или основания при добавлении воды.Поскольку эти соединения не содержат ионов H ⁺ или OH ^—, если они не вступают в реакцию с водой, их называют «ангидридами». Обычно оксиды неметаллов представляют собой ангидриды кислот (они образуют кислоту при помещении в воду), а оксиды металлов — ангидриды оснований (образующие основание при помещении в воду).

Кислоты и основания Брнстеда-Лоури

В начале 1900-х годов Йоханнесом Брнстедом и Томасом Лоури было предложено альтернативное определение кислот и оснований, чтобы учесть тот факт, что аммиак может нейтрализовать кислотность HCl, даже если воды нет. .Это явление показало им, что аммиак является основанием, даже когда нет воды для образования гидроксид-ионов.

Крот говорит

Есть много разных названий и формул, используемых для описания иона гидроксония. Хотя формула была показана ранее как «H ⁺ », иногда ее записывают как «H ₃ O», потому что это ион, образующийся при соединении H ⁺ с водой. Другой распространенный способ обозначать ионы гидроксония — просто назвать их «протонами». Это название происходит от того факта, что H ⁺ представляет собой атом водорода (один протон и один электрон), который потерял свой электрон, оставив после себя только голый протон.

Кислота Брнстеда-Лоури определяется как соединение, которое отдает ионы гидроксония другому соединению, например, соляная кислота отдает ионы H + соединениям, с которыми она взаимодействует. Основания Брнстеда-Лоури — это соединения, которые могут принимать ионы гидроксония — когда аммиак получает ион гидроксония из HCl, он образует ион аммония.

Следующее уравнение представляет реакцию кислоты Брнстеда-Лоури с основанием Брнстеда-Лоури:

В этой реакции азотная кислота ведет себя как кислота, потому что она отдает протон аммиаку.Аммиак действует как основание, потому что он принимает протон из азотной кислоты.

Однако, если вы посмотрите на другую сторону уравнения, мы найдем ионы нитрата и аммония. Поскольку нитрат-ион может принимать протоны от иона аммония (с образованием HNO ₃ ), нитрат-ион является очень слабым основанием Брнстеда-Лоури. Поскольку ион аммония может отдать дополнительный протон (в данном случае нитрат-ион), это кислота Брнстеда-Лоури.

Нитрат-ион основан на молекуле азотной кислоты, поэтому мы говорим, что это конъюгат основания азотной кислоты.Аналогичным образом ион аммония представляет собой , сопряженную с кислотой аммиака. Вместе кислота с ее сопряженным основанием (например, HNO ₃ и NO ₃ ^—) или основание с сопряженной кислотой (например, NH ₃ и NH ₄ ⁺ ) относятся к в виде сопряженной пары кислота-основание.

Кислоты и основания Льюиса

В определении кислот и оснований Бренстеда-Лоури основание определяется как соединение, которое может принимать протон. Однако , как принимает протон?

Одна особенность, которая объединяет основания Брнстеда-Лоури, заключается в том, что они имеют неподеленную пару электронов.Когда ион гидроксония проходит мимо молекулы, иногда неподеленные пары протягивают руку и захватывают ее. Примером этого является случай, когда аммиак принимает протон в кислотном растворе:

Рисунок 23.1 Аммиак может захватить протон из азотной кислоты с помощью своей неподеленной пары электронов.

Один из способов взглянуть на этот процесс состоит в том, что атом аммиака отдает свою неподеленную пару протону. Поскольку неподеленные пары управляют этой химической реакцией, у нас есть новое определение кислотности и основности, которое называется «кислотность / основность по Льюису».«Основание Льюиса — это соединение, которое отдает электронную пару другому соединению (аммиак в нашем примере). Кислота Льюиса — это соединение, которое принимает электронную пару (ион H ⁺ в нашем примере).

Молекулярные значения

Основания Льюиса — это химические вещества, которые могут отдавать электронные пары. Кислоты Льюиса — химические вещества, которые могут их принимать. аммиак также может реагировать со многими другими соединениями.Например, аммиак может отдать свою неподеленную пару электронов BH ₃ следующим образом:

Рисунок 23.2 Неподеленная пара на аммиаке присоединяется к BH ₃ .

В этом процессе аммиак является основанием Льюиса, а BH ₃ — кислотой Льюиса.

Как правило, определение кислот и оснований Льюиса является наиболее полезным, поскольку оно является наиболее всеобъемлющим из трех определений. Например, определение кислоты Брнстедом-Лоури включает HF, но не BH ₃ , который не теряет протон при присоединении неподеленными парами на основании Льюиса.

Выдержка из Полное руководство идиота по химии 2003 Яна Гуча. Все права защищены, включая право на полное или частичное воспроизведение в любой форме. Используется по договоренности с Alpha Books , членом Penguin Group (USA) Inc.

Чтобы заказать эту книгу непосредственно у издателя, посетите веб-сайт Penguin USA или позвоните по телефону 1-800-253-6476. Вы также можете приобрести эту книгу на Amazon.com и Barnes & Noble.

7.3: Названия и формулы кислот

Кислоты

Кислота может быть определена несколькими способами.+} \ right) \) при растворении в воде.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): (A) Уксус бывает разных типов, но все они содержат уксусную кислоту. (B) Цитрусовые, такие как грейпфрут, содержат лимонную и аскорбиновую кислоты.

Это другой тип соединения, чем другие, которые мы видели до сих пор. Кислоты являются молекулярными, что означает, что в чистом виде они представляют собой отдельные молекулы и не принимают расширенные трехмерные структуры ионных соединений, таких как \ (\ ce {NaCl} \). Однако, когда эти молекулы растворяются в воде, химическая связь между атомом водорода и остальной частью молекулы разрывается, оставляя положительно заряженный ион водорода и анион.+} \) При растворении в воде \ (\ ce {H} \) кислоты записывается первым в формуле неорганической кислоты. Остаток кислоты (кроме \ (\ ce {H} \)) представляет собой анион после растворения кислоты. Органические кислоты также являются важным классом соединений, но здесь мы не будем их обсуждать.

Обозначение кислот

Поскольку все кислоты содержат водород, название кислоты основано на связанном с ней анионе. Эти анионы могут быть одноатомными или многоатомными.

Обозначение Бинарные кислоты (в водной форме)

Бинарная кислота представляет собой кислоту, состоящую из водорода и еще одного элемента.Наиболее распространенные бинарные кислоты содержат галоген. Название кислоты начинается с префикса hydro- . за которым следует базовое имя аниона, за которым следует суффикс -ic .

Обозначение оксикислот

Оксикислота — это кислота, состоящая из водорода, кислорода и третьего элемента. Третий элемент обычно неметалл.

а. Оксианионы с окончанием -ite .

Название кислоты — это корень аниона, за которым следует суффикс -ous .Приставки нет.

г. Оксианионы с окончанием -ate .

Название кислоты — это корень аниона, за которым следует суффикс -ic . Приставки нет.

Примечание

Базовое название серосодержащей оксикислоты — сера- вместо sulf- . То же верно и для фосфорсодержащей оксикислоты.+} \) ионы. Еще один способ подумать о написании правильной формулы — это использовать метод перекрещивания, показанный ниже для серной кислоты.

Формула: H ₂ SO ₄

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Перекрестный подход к написанию формулы для серной кислоты.

Сводка

• Кислоты — это молекулярные соединения, выделяющие ионы водорода.
• Бинарная кислота состоит из водорода и еще одного элемента.
• Оксикислоты содержат водород, кислород и еще один элемент.
• Название кислоты основано на анионе, присоединенном к водороду.

Материалы и авторство

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

кислоты

3.5 Кислоты

Цели обучения

1. Определите кислоты .
2. Назовите простую кислоту.

Есть еще одна важная для нас группа соединений — кислоты — и эти соединения обладают интересными химическими свойствами. Сначала мы определим кислотное ионное соединение катиона H +, растворенное в воде. в виде ионного соединения катиона H ⁺ , растворенного в воде. (Мы расширим это определение в главе 12 «Кислоты и основания».) Чтобы указать, что что-то растворено в воде, мы будем использовать метку фазы (aq) рядом с химической формулой (где aq означает «водный», a слово, описывающее что-то растворенное в воде).Если в формуле нет этой метки, то соединение рассматривается как молекулярное соединение, а не как кислота.

Кислоты имеют собственную систему номенклатуры. Если кислота состоит только из водорода и еще одного элемента, имя гидро- + основа другого элемента + -кинная кислота . Например, соединение HCl (водн.) Представляет собой соляную кислоту, а H ₂ S (водн.) Представляет собой сероводородную кислоту. (Если бы эти кислоты не растворялись в воде, соединения назывались бы хлористым водородом и сероводородом соответственно.Оба эти вещества хорошо известны как молекулярные соединения; однако при растворении в воде они рассматриваются как кислоты.)

Если соединение состоит из ионов водорода и многоатомного аниона, то название кислоты происходит от основы названия многоатомного иона. Обычно, если название аниона заканчивается на -ат, название кислоты является основой названия аниона плюс -овая кислота ; если название связанного аниона оканчивается на -ite, название соответствующей кислоты является основой названия аниона плюс -лярная кислота .В Таблице 3.9 «Названия и формулы кислот» перечислены формулы и названия различных кислот, с которыми вам следует знать. Вы должны узнать большинство анионов в формулах кислот.

Таблица 3.9 Названия и формулы кислот

Формула	Имя
HC 2 H 3 O 2	уксусная кислота
HClO 3	хлорная кислота
HCl	соляная кислота
HBr	бромистоводородная кислота
Привет	иодоводородная кислота
HF	плавиковая кислота
HNO 3	азотная кислота
H 2 C 2 O 4	щавелевая кислота
HClO 4	хлорная кислота
H 3 PO 4	фосфорная кислота
H 2 SO 4	серная кислота
H 2 SO 3	сернистая кислота
Примечание. Метка «aq» опущена для ясности.

Пример 10

Назовите каждую кислоту без консультации с таблицей 3.9 «Названия и формулы кислот».

1. HBr
2. H ₂ SO ₄

Решение

1. Как бинарная кислота, название кислоты гидро- + название основы + -овая кислота . Поскольку эта кислота содержит атом брома, она называется бромистоводородной кислотой.
2. Поскольку эта кислота образована от иона сульфата, название кислоты является основой названия аниона + -ic acid . Название этой кислоты — серная кислота.

Проверьте себя

Назовите каждую кислоту.

1. HF
2. HNO ₂

Ответы

1. плавиковая кислота
2. азотистая кислота

Все кислоты обладают схожими свойствами.Например, кислоты имеют кислый вкус; Фактически, кислый вкус некоторых наших продуктов, таких как цитрусовые и уксус, вызван присутствием кислот в пище. Многие кислоты реагируют с некоторыми металлическими элементами с образованием ионов металлов и элементарного водорода. Кислоты заставляют определенные растительные пигменты менять цвет; действительно, созревание некоторых фруктов и овощей происходит из-за образования или разрушения избытка кислоты в растении. В главе 12 «Кислоты и основания» мы исследуем химическое поведение кислот.

Кислоты очень распространены в окружающем нас мире. Мы уже упоминали, что цитрусовые содержат кислоту; среди других соединений они содержат лимонную кислоту, H ₃ C ₆ H ₅ O ₇ (водн.). Щавелевая кислота, H ₂ C ₂ O ₄ (водн.), Содержится в шпинате и других зеленолистных овощах. Соляная кислота не только содержится в желудке (желудочная кислота), но также может быть куплена в строительных магазинах в качестве очистителя для бетона и кирпичной кладки.Фосфорная кислота входит в состав некоторых безалкогольных напитков.

Основные выводы

• Кислота — это соединение иона H ⁺ , растворенное в воде.
• Acids имеют свою собственную систему наименований.
• Кислоты обладают определенными химическими свойствами, которые отличают их от других соединений.

Упражнения

1. Приведите формулу каждой кислоты.

   1. хлорная кислота
   2. иодоводородная кислота

2. Приведите формулу каждой кислоты.

   1. сероводородная кислота
   2. фосфорная кислота

3. Назовите каждую кислоту.

   1. HF (водн.)
   2. HNO ₃ (водн.)
   3. H ₂ C ₂ O ₄ (водн.)

4. Назовите каждую кислоту.

   1. H ₂ SO ₄ (водн.)
   2. H ₃ PO ₄ (водн.)
   3. HCl (водн.)

5. Назовите кислоту, содержащуюся в пище.

6. Назовите некоторые общие свойства кислот.

ответов

3. 1. плавиковая кислота
   2. азотная кислота
   3. щавелевая кислота

5. щавелевая кислота (ответы могут быть разными)

Полный список кислот — EndMemo

Полный список неорганических кислот

Формула

Название кислоты

Название соли

Формула

Название кислоты

Название соли

h3SO3

Серная кислота

Сульфит

h3SO4

Серная кислота

Сульфат

h3SO2

Гипосерная кислота

Гипосульфит

h3SO5

Персерная кислота

Персульфат

h3S2O7

Пиросерная кислота

Пиросульфат

h3S2O5

Сернистая кислота

Дисульфит

h3S2O4

Дитионовая кислота

Дитионит

h3S4O6

Тетратионовая кислота

Тетратионат

h3S2O2

Тиосерная кислота

Тиосульфит

h3S

Сероводородная кислота

Гидросульфат

h3S2O8

Пероксидисерная кислота

Пероксидисульфат

HClO4

Хлорная кислота

Перхлорат

HCl

Соляная кислота

Гидрохлорат

HClO

Хлорноватистая кислота

Гипохлорит

HClO2

Хлористая кислота

Хлорит

HClO3

Хлорная кислота

Хлорат

HNO

Азотистая кислота

Гипонитрит

HNO2

Азотистая кислота

Нитрит

HNO3

Азотная кислота

Нитрат

HNO4

Азотная кислота

Пернитрат

h3CO2

Углеродистая кислота

Карбонит

h3CO3

Угольная кислота

Карбонат

h3CO

Гипоуглеродистая кислота

Гипокарбонит

h3CO4

Перкарбоновая кислота

Перкарбонат

h3C2O4

Щавелевая кислота

Оксалат

Ch4COOH

Уксусная кислота

Ацетат

h4PO4

Фосфорная кислота

Фосфат

h4PO3

Фосфорная кислота

Фосфит

h4PO2

Гипофосфорная кислота

Гипофосфит

h4PO5

Перфосфорная кислота

Перфосфат

h5P2O6

Гипофосфорная кислота

Гипофосфат

h5P2O7

Пирофосфорная кислота

Пирофосфат

h4P

Фосфорная кислота

Гидрофосфат

HBr

Бромоводородная кислота

Гидробромат

HBrO2

Бромистая кислота

Бромит

HBrO3

Бромная кислота

Бромат

HBrO

Бромистоводородная кислота

Гипобромит

HIO

Гипойодистая кислота

Гипойодит

HIO2

Йодистая кислота

Йодит

HIO3

Йодная кислота

Йодат

HIO4

Периодическая кислота

Периодат

HI

Иодоводородная кислота

Гидроиодат

HFO2

Фтористая кислота

Флюорит

HFO3

Плавиковая кислота

Фторат

HFO

Гипофтористая кислота

Гипофторит

HFO4

Пефтористая кислота

Перфторат

HF

Плавиковая кислота

Фтористоводородная кислота

h3CrO4

Хромовая кислота

Хромат

h3CrO3

Хромовая кислота

Хромит

h3CrO2

Гипохромная кислота

Гипохромит

h3CrO5

Перхромовая кислота

Перхромат

h3Se

Гидроселеновая кислота

Гидроселенат

h3SeO4

Селеновая кислота

Селенат

h3SeO3

Селеновая кислота

Селенит

HN3

Азотная кислота

Гидронитрат

h4BO3

Борная кислота

Борат

h3MoO4

Молибденовая кислота

Молибдат

h5XeO6

Перксеновая кислота

Перксенат

h3SiF6

Кремнефтористоводородная кислота

Кремнийфторант

H6TeO6

Теллуровая кислота

Теллурат

h3TeO3

Теллуритная кислота

Теллурит

h3WO4

Вольфрамовая кислота

Вольфрамат

h3XeO4

Ксеновая кислота

Ксенат

C6H8O7

Лимонная кислота

Цитрат

HCOOH

Муравьиная кислота

Формиат

h5Sb2O7

Пироантимоновая кислота

Пироантимонат

HMnO4

Пермангановая кислота

Перманганат

h3MnO4

Марганцевая кислота

Манганат

HSbO3

Сурьма

Сурьма

h4SbO3

Антимоновая кислота

Антимонит

h3SiO3

Кремниевая кислота

Силикат

h3TiO3

Титановая кислота

Титанат

h4AsO4

Мышьяковая кислота

Арсенат

HTcO4

Пертехнетическая кислота

Пертехнетат

h4As

Мышьяковистая кислота

Гидроарсенат

h3Cr2O7

Дихромовая кислота

Дихромат

h3B4O7

Тетраборная кислота

Тетраборат

h3SnO3

Метастановая кислота

Метастаннат

h3C2O2

Гипооксалиновая кислота

Гипооксалит

h4 [F3 (CN) 6]

Феррициановая кислота

Феррицианат

HCNO

Циановая кислота

Цианат

h3SiO2

Кремнистая кислота

Силицит

HCN

Синильная кислота

Гидроцианат

HSCN

Тиоциановая кислота

Тиоцианат

h3UO4

Урановая кислота

Уранат

h3U2O7

Диурановая кислота

Диуранат

Список общих органических кислот

Формула

Название кислоты

Название соли

Формула

Название кислоты

Название соли

Ch3 (COOH) 2

Малоновая кислота

Малонат

h3C6H6O7

Лимонная кислота

Цитрат

h3C4h5O6

Винная кислота

Тартартат

HC5H8NO4

Глутаминовая кислота

Глутамат

h3C8h5O4

Фталевая кислота

Фталат

h3C9h24O4

Азелаиновая кислота

Азелат

HC4h4N2O3

Барбитуровая кислота

Барбитурат

HC14h21O3

Бензиловая кислота

Бензилат

C9H8O2

Коричная кислота

Корица

C4h5O4

Фумаровая кислота

Фумарат

C5H8O4

Глутаровая кислота

Глутарат

C6h22O7

Глюконовая кислота

Глюконат

C5h21COOH

Гексановая кислота

Гексаноат

HC3H5O3

Молочная кислота

Лактат

h3C4h5O5

Яблочная кислота

Малат

HC18h43O2

Олеиновая кислота

Олеат

C19h29N7O6

Фолиевая кислота

Фолат

HC2COOH

Пропиоловая кислота

Пропиолат

Ch4Ch3COOH

Пропионовая кислота

Пропионат

C19h24O3

Розоловая кислота

C17h45COOH

Стеариновая кислота

Стеарат

C76H53O46

Дубильная кислота

Таннат

C2HF3O2

Трифторуксусная кислота

h3C5h3N4O3

Мочевая кислота

Ураты

HC6H7O6

Аскорбиновая кислота

Аскорбат

HC7H5O5

Галловая кислота

Галлат

HC9H7O4

Ацетилсалициловая кислота

Ch4COOH

Уксусная кислота

Ацетат

Именование кислот и оснований | Введение в химию

Цель обучения

• Преобразование между структурой кислоты или основания и ее химическим названием

---

Ключевые моменты

• Кислоты названы на основе их аниона — иона, присоединенного к водороду.В простых бинарных кислотах один ион присоединен к водороду. Названия таких кислот состоят из приставки «гидро-», первого слога аниона и суффикса «-ic».
• Сложные кислотные соединения содержат кислород. Для кислоты с многоатомным ионом суффикс «-ат» от иона заменяется на «-ic».
• Многоатомные ионы с одним дополнительным кислородом (по сравнению с типичным многоатомным ионом) имеют префикс «per-» и суффикс «-ic».
• Многоатомные ионы с на один кислород меньше имеют суффикс «-ous»; ионы с двумя меньшими числами имеют приставку «гипо-» и суффикс «-ous».”
• Сильные основания с группами «-ОН» (гидроксид) называются ионными соединениями. Слабые основания называют молекулярными соединениями или органическими соединениями.

---

Срок

• многоатомный ион Заряженная разновидность (ион), состоящая из двух или более атомов, связанных ковалентной связью. Также известен как молекулярный ион.

---

Обозначение кислот

Кислоты названы по аниону, который они образуют при растворении в воде. В зависимости от того, к какому аниону присоединен водород, кислоты будут иметь разные названия.

Простые кислоты, известные как бинарные кислоты, содержат только один анион и один водород. Эти анионы обычно имеют окончание «-ид». Эти соединения называются кислотами, начиная с приставки «гидро-», затем добавляя первый слог аниона, а затем суффикс «-ic». Например, HCl, представляющий собой водород и хлор, называется соляной кислотой.

Номенклатура распространенных кислот В этой таблице представлена ​​номенклатура некоторых распространенных анионов и кислот

В составе более сложных кислот есть кислород.Для этих кислот существует простой набор правил.

1. Любой многоатомный ион с суффиксом «-ат» использует суффикс «-ic» как кислоту. Итак, HNO ₃ будет азотной кислотой.
2. Если у вас есть многоатомный ион, у которого на один кислород больше, чем у «-атного» иона, тогда ваша кислота будет иметь префикс «per-» и суффикс «-ic». Например, хлорат-ион — это ClO ₃ ^—. Поэтому HClO ₄ называется хлорной кислотой.
3. Если у кислоты на один кислород меньше, чем у «-атного» иона, то у кислоты будет суффикс «-ous».Например, хлорноватистой кислотой является HClO ₂ .
4. Если у иона кислорода на два меньше, чем у иона «-ат», префикс будет «гипо-», а суффикс — «-ous». Например, вместо бромной кислоты HBrO ₃ мы имеем бромистоводородную кислоту HBrO.

Именные базы

Наиболее сильные основания содержат гидроксид, многоатомный ион. Поэтому сильные основания называют в соответствии с правилами наименования ионных соединений. Например, NaOH — гидроксид натрия, KOH — гидроксид калия, а Ca (OH) ₂ — гидроксид кальция.Слабые основания, состоящие из ионных соединений, также называют с использованием ионной системы именования. Например, NH ₄ OH — гидроксид аммония.

Слабые основания также иногда являются молекулярными соединениями или органическими соединениями, поскольку они имеют ковалентные связи. Поэтому их называют в соответствии с правилами для молекулярных или органических соединений. Например, метиламин (CH ₃ NH ₂ ) является слабым основанием. Некоторые слабые базы имеют «общие» имена. Например, NH ₃ называется аммиаком; его название не происходит от какой-либо системы именования.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Таблица прочности кислот и щелочей

Таблица прочности кислот и щелочей

Таблица кислот и оснований Прочность

Ка	Кислота		База
	Имя	Формула	Формула	Имя
Большой	хлорная кислота	HClO 4	ClO 4 —	Перхлорат-ион
3.2 * 10 9	Hydroiodic кислота	HI	И-	йодид
1,0 * 10 9	Бромистоводородная кислота	HBr	руб .-	Бромид
1.3 * 10 6	Кислота соляная	HCl	Cl-	Хлорид
1,0 * 10 3	Серная кислота	H 2 SO 4	HSO 4 —	Ион сероводорода
2.4 * 10 1	Азотная кислота	HNO 3	НЕТ 3 —	Нитрат-ион
———	гидроний ион	H 3 O +	H 2 O	Вода
5.4 * 10 -2	Щавелевая кислота	HO 2 C 2 O 2 H	HO 2 C 2 O 2 —	Ион оксалата водорода
1.3 * 10 -2	Сернистая кислота	H 2 SO 3	HSO 3 —	Ион сероводорода
1,0 * 10 -2	Ион сероводорода	HSO 4 —	СО 4 2-	Сульфат-ион
7.1 * 10 -3	фосфорная кислота	H 3 PO 4	H 2 PO 4 —	Дигидроген фосфат-ион
7.2 * 10 -4	Азотистая кислота	HNO 2	НЕТ 3 —	Нитрит-ион
6,6 * 10 -4	Плавиковая кислота	HF	Ф —	Ион фтора
1.8 * 10 -4	Methanoic кислота	HCO 2 H	HCO 2 —	метаноат ион
6,3 * 10 -5	Бензойная кислота	С 6 H 5 COOH	C 6 H 5 COO-	Бензоат-ион
5.4 * 10 -5	Ион оксалата водорода	HO 2 C 2 O 2-	О 2 С 2 О 2 2-	Оксалат-ион
1.8 * 10 -5	Ethanoic кислота	CH 3 COOH	CH 3 COO	Ethanoate (ацетат) ион
4,4 * 10 -7	Угольная кислота	CO 3 2-	HCO 3 —	Ион карбоната водорода
1.1 * 10 -7	Сероводородная кислота	H 2 S	HS-	Ион сероводорода
6,3 * 10 -8	Дигидроген фосфат-ион	H 2 PO 4 —	HPO 4 2-	Ион фосфата водорода
6.2 * 10 -8	Ион сероводорода	ГС —	S 2-	Сульфит-ион
2,9 * 10 -8	Хлорноватистая кислота	HClO	ClO —	Гипохлорит-ион
6.2 * 10 -10	Синильная кислота	HCN	CN —	Цианид-ион
5,8 * 10 -10	Ион аммония	NH 4 +	NH 3	Аммиак
5.8 * 10 -10	Борная кислота	H 3 BO 3	H 2 BO 3 —	Дигидроген карбонат-ион
4,7 * 10 -11	Ион карбоната водорода	HCO 3 —	CO 3 2-	Карбонат-ион
4.2 * 10 -13	Ион фосфата водорода	HPO 4 2-	PO 4 3-	Фосфат-ион
1,8 * 10 -13	Дигидроген борат-ион	H 2 BO 3 —	HBO 3 2-	Ион борат водорода
1.3 * 10 -13	Ион сероводорода	HS-	S 2-	Сульфид-ион
1,6 * 10 -14	Ион борат водорода	HBO 3 2-	БО 3 3-	Борат-ион
———	вода	H 2 O	OH-	Гидроксид

1.