из Омега- 6:

• линолевая (ЛК, или, в англоязычном варианте, LA)
• арахидоновая (АРК или ARA)

Источники Омега-6 весьма обширны: в первую очередь это растительные масла — пальмовое, соевое, рапсовое, подсолнечное, энотеры, бораго, чёрной смородины, соевое, конопляное, кукурузное, хлопковое и сафлоровое. Кроме растительных масел, Омега- 6 много в мясе птицы, яйцах, подсолнечных и тыквенных семечках, авокадо, злаках и хлебе, орехах кешью, пекан и кокосовых. Омега-6 обеспечивает здоровье нашей коже и снижает уровень холестерина, улучшает свёртываемость крови, снимает воспаления, ослабляет боль. Потребность организма в Омега-6 индивидуальна для каждого человека и находится в пределах 4,5 – 8 граммов в день (5 – 8% от общей калорийности пищевого рациона).

При этом важно соблюдать соотношение Омега-3 и Омега-6 в рационе. Оптимальным соотношением Омега-3 и Омега- 6 является 1:4, но к сожалению в современном питании это соотношение иногда перекошено в пользу Омега-6 подчас в десятки раз.

из Омега- 3:

• эйкозапентаеновая (ЭПК или EPA)
• докозагексаеновая (ДГК, или DHA)
• альфа-линоленовая (АЛК или ALA)

Источником Омега -3 является, прежде всего, морская рыба. Больше всего Омега-3 содержит жирная и полужирная рыба (скумбрия, сардина, лосось, тунец и др.). Наибольшая польза от свежей рыбы, но есть жирные кислоты и в рыбных консервах в масле.

Из растений наибольшим содержанием Омега-3 могут похвастаться льняное семя и кунжут. Поэтому льняным и кунжутным маслом рекомендуется заправлять овощные салаты. Можно употреблять и порошок из семени льна, он хорош тем, что в нем еще и содержится клетчатка. Много Омега-3 в грецких орехах. Есть Омега-3 (хотя и в меньших количествах) в фасоли, цветной капусте, шпинате, брокколи.

Основная польза омега — 3 жирных кислот заключена в их способности укреплять структуру клеточных мембран. Попадая внутрь организма, кислоты улучшают клеточную деятельность, что естественным образом влияет на нормальное функционирование всех органов и систем организма.

Достаточное количество в организме омега- 3 жирных кислот позволяет достичь следующих результатов:

• улучшается работа мозга, сердечно — сосудистой системы и ЖКТ;
• нормализуется эмоциональное и психологическое состояние человека, после чего пропадает хроническая усталость, раздражение, депрессия;
• пропадают болевые ощущения и воспаление при артрозе и ревматизме;
• улучшается половая функция у мужчин;
• понижается уровень холестерина;
• улучшается работа нервной системы;
• стимулируются репродуктивная система;
• укрепляется иммунная система и выравнивается гормональный фон;
• повышается способность организма к регенерации, быстрому заживлению ран и повреждений внутренних органов;
• организм омолаживается естественным образом, повышается тонус и эластичность кожи, укрепляются ногти и волосяные луковицы;
• существенно снижается вероятность развития онкологических заболеваний.

Современные исследования установили, что на сегодняшний день среднестатистический человек потребляет этих полезных жиров непозволительно мало. Было установлено, что в рационе взрослого человека количество Омега-3 жиров составляет лишь 50-70% от жизненно необходимой нормы. Поэтому особое внимание следует уделять формированию своего пищевого рациона. Для этого необходимо знать, в каких продуктах можно найти эти необходимые Омега-3 жирные кислоты.

Оптимальное ежедневное потребление Омега-3 1 грамм в сутки. Именно такое количество необходимо для нормального функционирования клеток организма. Если перевести на пищевые продукты, то это (на выбор): 1 ст. ложка рапсового масла, 1 чайная ложка льняного семени, 5-10 штук не жареных орехов, 70 граммов лосося, 90 граммов консервированных сардин, 120 граммов тунца.

Противопоказаниями к употреблению омега- 3 являются:

• склонность к аллергии на любой вид морепродуктов;
• тяжёлые травмы, кровопотери;
• послеоперационный период;
• геморрой, болезни желчевыводящих путей, почек и печени;
• активная форма туберкулёза и некоторых заболеваниях щитовидной железы;

Но обычными последствиями, с которыми могут столкнуться здоровые люди при переизбытке омега- 3 в организме – это тошнота, диарея и другие проблемы с ЖКТ.

Для того чтобы Вы были здоровыми, бодрыми, энергичными, следует создавать свой пищевой рацион, сохраняя при этом оптимальный баланс жирных кислот.

Врач – диетолог

Л.В. Иванович

Название кислот и кислотных остатков и их формулы

Таблица названий кислот и их солей

формул общих кислот и оснований

Кислоты и основания используются во многих химических реакциях. Они ответственны за большинство реакций изменения цвета и используются для регулирования pH химических растворов. Вот названия некоторых распространенных кислот и оснований и формулы, связанные с ними.

Формулы бинарных кислот

Бинарное соединение состоит из двух элементов. Бинарные кислоты имеют префикс hydro перед полным названием неметаллического элемента.У них есть окончание -ic . Примеры включают хлористоводородную кислоту, а фтористоводородная кислота включает:

Плавиковая кислота — HF
Соляная кислота — HCl
Бромистоводородная кислота — HBr
Йодоводородная кислота — HI
Сероводородная кислота — H ₂ S

Формулы тройных кислот

Трехкомпонентные кислоты обычно содержат водород, неметалл и кислород. Название наиболее распространенной формы кислоты состоит из неметаллического корня с окончанием -ic .Кислота, содержащая на один атом кислорода меньше, чем наиболее распространенная форма, обозначается окончанием -ous . Кислота, содержащая на один атом кислорода меньше, чем -свободная кислота , имеет префикс гипо- и -атомное окончание . Кислота, содержащая на один кислород больше, чем наиболее распространенная кислота, имеет префикс per- и окончание -ic .

Азотная кислота — HNO3
Азотистая кислота — HNO2
Хлорноватистая кислота — HClO
Хлорноватистая кислота — HClO2
Хлорная кислота — HClO3
Хлорная кислота — HClO4
Серная кислота — h3SO4
Серная кислота
Фосфорная кислота
— h3SO3 Фосфорная кислота
— h3SO3 Угольная кислота — h3CO3
Уксусная кислота — HC2h4O2
Щавелевая кислота — h3C2O4
Борная кислота — h4BO3
Кремниевая кислота — h3SiO3

Формулы общих оснований

Вот формулы для 11 распространенных оснований:

Гидроксид натрия — NaOH
Гидроксид калия — KOH
Гидроксид аммония — Nh5OH
Гидроксид кальция — Ca (OH) 2
Гидроксид магния — Mg (OH) 2
Гидроксид бария — Ba (OH) 2
Гидроксид алюминия — Al (OH) 3
Гидроксид железа или гидроксид железа (II) — Fe (OH) 2
Гидроксид железа или гидроксид железа (III) — Fe (OH) 3
Гидроксид цинка — Zn (OH) 2
Гидроксид лития — LiOH

Что такое кислоты и основания?

Что такое кислоты и основания?

Хотя я уже говорил вам, что кислоты и основания не сложно понять, у меня плохие новости: для описания кислот и оснований используется не одно, а три общих определения: кислоты и основания Аррениуса, кислоты Бренстеда-Лоури. и основания, и кислоты и основания Льюиса.Хотя это звучит так, как будто вам придется узнать о кислотах и ​​основаниях трижды, хорошая новость заключается в том, что для многих практических целей эти три определения примерно эквивалентны.

Аррениусовские кислоты и основания

Еще в конце 1800-х наш старый друг Сванте Аррениус придумал определения кислот и оснований, работая над проблемами кинетики.

Согласно Аррениусу, кислоты — это соединения, которые распадаются в воде с выделением ионов гидроксония (H ⁺ ).Типичным примером кислоты Аррениуса является соляная кислота (HCl):

Формулы кислот обычно начинаются с водорода, хотя органические кислоты являются заметным исключением. Названия и формулы некоторых распространенных кислот приведены в таблице ниже:

Основания Аррениуса определяются как соединения, которые вызывают образование гидроксид-иона при помещении в воду.Одним из примеров основания Аррениуса является гидроксид натрия (NaOH):

Основания обычно содержат «ОН» в своих формулах, хотя есть исключения. Например, аммиак (NH ₃ ) не содержит гидроксид-ионы, но образует их при реакции с водой:

Названия и формулы некоторых распространенных оснований приведены в следующей таблице:

Некоторые оксиды образуют кислоты или основания при добавлении воды.Поскольку эти соединения не содержат ионов H ⁺ или OH ^—, если они не вступают в реакцию с водой, их называют «ангидридами». Обычно оксиды неметаллов представляют собой ангидриды кислот (они образуют кислоту при помещении в воду), а оксиды металлов — ангидриды оснований (образующие основание при помещении в воду).

Кислоты и основания Брнстеда-Лоури

В начале 1900-х годов Йоханнесом Брнстедом и Томасом Лоури было предложено альтернативное определение кислот и оснований, чтобы учесть тот факт, что аммиак может нейтрализовать кислотность HCl, даже если воды нет. .Это явление показало им, что аммиак является основанием, даже когда нет воды для образования гидроксид-ионов.

Крот говорит

Есть много разных названий и формул, используемых для описания иона гидроксония. Хотя формула была показана ранее как «H ⁺ », иногда ее записывают как «H ₃ O», потому что это ион, образующийся при соединении H ⁺ с водой. Другой распространенный способ обозначать ионы гидроксония — просто назвать их «протонами». Это название происходит от того факта, что H ⁺ представляет собой атом водорода (один протон и один электрон), который потерял свой электрон, оставив после себя только голый протон.

Кислота Брнстеда-Лоури определяется как соединение, которое отдает ионы гидроксония другому соединению, например, соляная кислота отдает ионы H + соединениям, с которыми она взаимодействует. Основания Брнстеда-Лоури — это соединения, которые могут принимать ионы гидроксония — когда аммиак получает ион гидроксония из HCl, он образует ион аммония.

Следующее уравнение представляет реакцию кислоты Брнстеда-Лоури с основанием Брнстеда-Лоури:

В этой реакции азотная кислота ведет себя как кислота, потому что она отдает протон аммиаку.Аммиак действует как основание, потому что он принимает протон из азотной кислоты.

Однако, если вы посмотрите на другую сторону уравнения, мы найдем ионы нитрата и аммония. Поскольку нитрат-ион может принимать протоны от иона аммония (с образованием HNO ₃ ), нитрат-ион является очень слабым основанием Брнстеда-Лоури. Поскольку ион аммония может отдать дополнительный протон (в данном случае нитрат-ион), это кислота Брнстеда-Лоури.

Нитрат-ион основан на молекуле азотной кислоты, поэтому мы говорим, что это конъюгат основания азотной кислоты.Аналогичным образом ион аммония представляет собой , сопряженную с кислотой аммиака. Вместе кислота с ее сопряженным основанием (например, HNO ₃ и NO ₃ ^—) или основание с сопряженной кислотой (например, NH ₃ и NH ₄ ⁺ ) относятся к в виде сопряженной пары кислота-основание.

Кислоты и основания Льюиса

В определении кислот и оснований Бренстеда-Лоури основание определяется как соединение, которое может принимать протон. Однако , как принимает протон?

Одна особенность, которая объединяет основания Брнстеда-Лоури, заключается в том, что они имеют неподеленную пару электронов.Когда ион гидроксония проходит мимо молекулы, иногда неподеленные пары протягивают руку и захватывают ее. Примером этого является случай, когда аммиак принимает протон в кислотном растворе:

Рисунок 23.1 Аммиак может захватить протон из азотной кислоты с помощью своей неподеленной пары электронов.

Один из способов взглянуть на этот процесс состоит в том, что атом аммиака отдает свою неподеленную пару протону. Поскольку неподеленные пары управляют этой химической реакцией, у нас есть новое определение кислотности и основности, которое называется «кислотность / основность по Льюису».«Основание Льюиса — это соединение, которое отдает электронную пару другому соединению (аммиак в нашем примере). Кислота Льюиса — это соединение, которое принимает электронную пару (ион H ⁺ в нашем примере).

Молекулярные значения

Основания Льюиса — это химические вещества, которые могут отдавать электронные пары. Кислоты Льюиса — химические вещества, которые могут их принимать. аммиак также может реагировать со многими другими соединениями.Например, аммиак может отдать свою неподеленную пару электронов BH ₃ следующим образом:

Рисунок 23.2 Неподеленная пара на аммиаке присоединяется к BH ₃ .

В этом процессе аммиак является основанием Льюиса, а BH ₃ — кислотой Льюиса.

Как правило, определение кислот и оснований Льюиса является наиболее полезным, поскольку оно является наиболее всеобъемлющим из трех определений. Например, определение кислоты Брнстедом-Лоури включает HF, но не BH ₃ , который не теряет протон при присоединении неподеленными парами на основании Льюиса.

Выдержка из Полное руководство идиота по химии 2003 Яна Гуча. Все права защищены, включая право на полное или частичное воспроизведение в любой форме. Используется по договоренности с Alpha Books , членом Penguin Group (USA) Inc.

Чтобы заказать эту книгу непосредственно у издателя, посетите веб-сайт Penguin USA или позвоните по телефону 1-800-253-6476. Вы также можете приобрести эту книгу на Amazon.com и Barnes & Noble.

7.3: Названия и формулы кислот

Кислоты

Кислота может быть определена несколькими способами.+} \ right) \) при растворении в воде.

Это другой тип соединения, чем другие, которые мы видели до сих пор. Кислоты являются молекулярными, что означает, что в чистом виде они представляют собой отдельные молекулы и не принимают расширенные трехмерные структуры ионных соединений, таких как \ (\ ce {NaCl} \). Однако, когда эти молекулы растворяются в воде, химическая связь между атомом водорода и остальной частью молекулы разрывается, оставляя положительно заряженный ион водорода и анион.+} \) При растворении в воде \ (\ ce {H} \) кислоты записывается первым в формуле неорганической кислоты. Остаток кислоты (кроме \ (\ ce {H} \)) представляет собой анион после растворения кислоты. Органические кислоты также являются важным классом соединений, но здесь мы не будем их обсуждать.

Обозначение кислот

Поскольку все кислоты содержат водород, название кислоты основано на связанном с ней анионе. Эти анионы могут быть одноатомными или многоатомными.

Обозначение Бинарные кислоты (в водной форме)

Бинарная кислота представляет собой кислоту, состоящую из водорода и еще одного элемента.Наиболее распространенные бинарные кислоты содержат галоген. Название кислоты начинается с префикса hydro- . за которым следует базовое имя аниона, за которым следует суффикс -ic .

Обозначение оксикислот

Оксикислота — это кислота, состоящая из водорода, кислорода и третьего элемента. Третий элемент обычно неметалл.

а. Оксианионы с окончанием -ite .

Название кислоты — это корень аниона, за которым следует суффикс -ous .Приставки нет.

г. Оксианионы с окончанием -ate .

Название кислоты — это корень аниона, за которым следует суффикс -ic . Приставки нет.

Примечание

Базовое название серосодержащей оксикислоты — сера- вместо sulf- . То же верно и для фосфорсодержащей оксикислоты.+} \) ионы. Еще один способ подумать о написании правильной формулы — это использовать метод перекрещивания, показанный ниже для серной кислоты.

Формула: H ₂ SO ₄

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Перекрестный подход к написанию формулы для серной кислоты.

Сводка

• Кислоты — это молекулярные соединения, выделяющие ионы водорода.
• Бинарная кислота состоит из водорода и еще одного элемента.
• Оксикислоты содержат водород, кислород и еще один элемент.
• Название кислоты основано на анионе, присоединенном к водороду.

Материалы и авторство

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

кислоты

3.5 Кислоты

Цели обучения

1. Определите кислоты .
2. Назовите простую кислоту.

Есть еще одна важная для нас группа соединений — кислоты — и эти соединения обладают интересными химическими свойствами. Сначала мы определим кислотное ионное соединение катиона H +, растворенное в воде. в виде ионного соединения катиона H ⁺ , растворенного в воде. (Мы расширим это определение в главе 12 «Кислоты и основания».) Чтобы указать, что что-то растворено в воде, мы будем использовать метку фазы (aq) рядом с химической формулой (где aq означает «водный», a слово, описывающее что-то растворенное в воде).Если в формуле нет этой метки, то соединение рассматривается как молекулярное соединение, а не как кислота.

Кислоты имеют собственную систему номенклатуры. Если кислота состоит только из водорода и еще одного элемента, имя гидро- + основа другого элемента + -кинная кислота . Например, соединение HCl (водн.) Представляет собой соляную кислоту, а H ₂ S (водн.) Представляет собой сероводородную кислоту. (Если бы эти кислоты не растворялись в воде, соединения назывались бы хлористым водородом и сероводородом соответственно.Оба эти вещества хорошо известны как молекулярные соединения; однако при растворении в воде они рассматриваются как кислоты.)

Если соединение состоит из ионов водорода и многоатомного аниона, то название кислоты происходит от основы названия многоатомного иона. Обычно, если название аниона заканчивается на -ат, название кислоты является основой названия аниона плюс -овая кислота ; если название связанного аниона оканчивается на -ite, название соответствующей кислоты является основой названия аниона плюс -лярная кислота .В Таблице 3.9 «Названия и формулы кислот» перечислены формулы и названия различных кислот, с которыми вам следует знать. Вы должны узнать большинство анионов в формулах кислот.

Таблица 3.9 Названия и формулы кислот

Пример 10

Назовите каждую кислоту без консультации с таблицей 3.9 «Названия и формулы кислот».

1. HBr
2. H ₂ SO ₄

Решение

1. Как бинарная кислота, название кислоты гидро- + название основы + -овая кислота . Поскольку эта кислота содержит атом брома, она называется бромистоводородной кислотой.
2. Поскольку эта кислота образована от иона сульфата, название кислоты является основой названия аниона + -ic acid . Название этой кислоты — серная кислота.

Проверьте себя

Назовите каждую кислоту.

1. HF
2. HNO ₂

Ответы

1. плавиковая кислота
2. азотистая кислота

Все кислоты обладают схожими свойствами.Например, кислоты имеют кислый вкус; Фактически, кислый вкус некоторых наших продуктов, таких как цитрусовые и уксус, вызван присутствием кислот в пище. Многие кислоты реагируют с некоторыми металлическими элементами с образованием ионов металлов и элементарного водорода. Кислоты заставляют определенные растительные пигменты менять цвет; действительно, созревание некоторых фруктов и овощей происходит из-за образования или разрушения избытка кислоты в растении. В главе 12 «Кислоты и основания» мы исследуем химическое поведение кислот.

Кислоты очень распространены в окружающем нас мире. Мы уже упоминали, что цитрусовые содержат кислоту; среди других соединений они содержат лимонную кислоту, H ₃ C ₆ H ₅ O ₇ (водн.). Щавелевая кислота, H ₂ C ₂ O ₄ (водн.), Содержится в шпинате и других зеленолистных овощах. Соляная кислота не только содержится в желудке (желудочная кислота), но также может быть куплена в строительных магазинах в качестве очистителя для бетона и кирпичной кладки.Фосфорная кислота входит в состав некоторых безалкогольных напитков.

Основные выводы

• Кислота — это соединение иона H ⁺ , растворенное в воде.
• Acids имеют свою собственную систему наименований.
• Кислоты обладают определенными химическими свойствами, которые отличают их от других соединений.

Упражнения

1. Приведите формулу каждой кислоты.

   1. хлорная кислота
   2. иодоводородная кислота

2. Приведите формулу каждой кислоты.

   1. сероводородная кислота
   2. фосфорная кислота

3. Назовите каждую кислоту.

   1. HF (водн.)
   2. HNO ₃ (водн.)
   3. H ₂ C ₂ O ₄ (водн.)

4. Назовите каждую кислоту.

   1. H ₂ SO ₄ (водн.)
   2. H ₃ PO ₄ (водн.)
   3. HCl (водн.)

5. Назовите кислоту, содержащуюся в пище.

6. Назовите некоторые общие свойства кислот.

ответов

3. 1. плавиковая кислота
   2. азотная кислота
   3. щавелевая кислота

5. щавелевая кислота (ответы могут быть разными)

Полный список кислот — EndMemo

Полный список неорганических кислот

Формула

Название кислоты

Название соли

Формула

Название кислоты

Название соли

h3SO3

Серная кислота

Сульфит

h3SO4

Серная кислота

Сульфат

h3SO2

Гипосерная кислота

Гипосульфит

h3SO5

Персерная кислота

Персульфат

h3S2O7

Пиросерная кислота

Пиросульфат

h3S2O5

Сернистая кислота

Дисульфит

h3S2O4

Дитионовая кислота

Дитионит

h3S4O6

Тетратионовая кислота

Тетратионат

h3S2O2

Тиосерная кислота

Тиосульфит

h3S

Сероводородная кислота

Гидросульфат

h3S2O8

Пероксидисерная кислота

Пероксидисульфат

HClO4

Хлорная кислота

Перхлорат

HCl

Соляная кислота

Гидрохлорат

HClO

Хлорноватистая кислота

Гипохлорит

HClO2

Хлористая кислота

Хлорит

HClO3

Хлорная кислота

Хлорат

HNO

Азотистая кислота

Гипонитрит

HNO2

Азотистая кислота

Нитрит

HNO3

Азотная кислота

Нитрат

HNO4

Азотная кислота

Пернитрат

h3CO2

Углеродистая кислота

Карбонит

h3CO3

Угольная кислота

Карбонат

h3CO

Гипоуглеродистая кислота

Гипокарбонит

h3CO4

Перкарбоновая кислота

Перкарбонат

h3C2O4

Щавелевая кислота

Оксалат

Ch4COOH

Уксусная кислота

Ацетат

h4PO4

Фосфорная кислота

Фосфат

h4PO3

Фосфорная кислота

Фосфит

h4PO2

Гипофосфорная кислота

Гипофосфит

h4PO5

Перфосфорная кислота

Перфосфат

h5P2O6

Гипофосфорная кислота

Гипофосфат

h5P2O7

Пирофосфорная кислота

Пирофосфат

h4P

Фосфорная кислота

Гидрофосфат

HBr

Бромоводородная кислота

Гидробромат

HBrO2

Бромистая кислота

Бромит

HBrO3

Бромная кислота

Бромат

HBrO

Бромистоводородная кислота

Гипобромит

HIO

Гипойодистая кислота

Гипойодит

HIO2

Йодистая кислота

Йодит

HIO3

Йодная кислота

Йодат

HIO4

Периодическая кислота

Периодат

HI

Иодоводородная кислота

Гидроиодат

HFO2

Фтористая кислота

Флюорит

HFO3

Плавиковая кислота

Фторат

HFO

Гипофтористая кислота

Гипофторит

HFO4

Пефтористая кислота

Перфторат

HF

Плавиковая кислота

Фтористоводородная кислота

h3CrO4

Хромовая кислота

Хромат

h3CrO3

Хромовая кислота

Хромит

h3CrO2

Гипохромная кислота

Гипохромит

h3CrO5

Перхромовая кислота

Перхромат

h3Se

Гидроселеновая кислота

Гидроселенат

h3SeO4

Селеновая кислота

Селенат

h3SeO3

Селеновая кислота

Селенит

HN3

Азотная кислота

Гидронитрат

h4BO3

Борная кислота

Борат

h3MoO4

Молибденовая кислота

Молибдат

h5XeO6

Перксеновая кислота

Перксенат

h3SiF6

Кремнефтористоводородная кислота

Кремнийфторант

H6TeO6

Теллуровая кислота

Теллурат

h3TeO3

Теллуритная кислота

Теллурит

h3WO4

Вольфрамовая кислота

Вольфрамат

h3XeO4

Ксеновая кислота

Ксенат

C6H8O7

Лимонная кислота

Цитрат

HCOOH

Муравьиная кислота

Формиат

h5Sb2O7

Пироантимоновая кислота

Пироантимонат

HMnO4

Пермангановая кислота

Перманганат

h3MnO4

Марганцевая кислота

Манганат

HSbO3

Сурьма

Сурьма

h4SbO3

Антимоновая кислота

Антимонит

h3SiO3

Кремниевая кислота

Силикат

h3TiO3

Титановая кислота

Титанат

h4AsO4

Мышьяковая кислота

Арсенат

HTcO4

Пертехнетическая кислота

Пертехнетат

h4As

Мышьяковистая кислота

Гидроарсенат

h3Cr2O7

Дихромовая кислота

Дихромат

h3B4O7

Тетраборная кислота

Тетраборат

h3SnO3

Метастановая кислота

Метастаннат

h3C2O2

Гипооксалиновая кислота

Гипооксалит

h4 [F3 (CN) 6]

Феррициановая кислота

Феррицианат

HCNO

Циановая кислота

Цианат

h3SiO2

Кремнистая кислота

Силицит

HCN

Синильная кислота

Гидроцианат

HSCN

Тиоциановая кислота

Тиоцианат

h3UO4

Урановая кислота

Уранат

h3U2O7

Диурановая кислота

Диуранат

Список общих органических кислот

Формула

Название кислоты

Название соли

Формула

Название кислоты

Название соли

Ch3 (COOH) 2

Малоновая кислота

Малонат

h3C6H6O7

Лимонная кислота

Цитрат

h3C4h5O6

Винная кислота

Тартартат

HC5H8NO4

Глутаминовая кислота

Глутамат

h3C8h5O4

Фталевая кислота

Фталат

h3C9h24O4

Азелаиновая кислота

Азелат

HC4h4N2O3

Барбитуровая кислота

Барбитурат

HC14h21O3

Бензиловая кислота

Бензилат

C9H8O2

Коричная кислота

Корица

C4h5O4

Фумаровая кислота

Фумарат

C5H8O4

Глутаровая кислота

Глутарат

C6h22O7

Глюконовая кислота

Глюконат

C5h21COOH

Гексановая кислота

Гексаноат

HC3H5O3

Молочная кислота

Лактат

h3C4h5O5

Яблочная кислота

Малат

HC18h43O2

Олеиновая кислота

Олеат

C19h29N7O6

Фолиевая кислота

Фолат

HC2COOH

Пропиоловая кислота

Пропиолат

Ch4Ch3COOH

Пропионовая кислота

Пропионат

C19h24O3

Розоловая кислота

C17h45COOH

Стеариновая кислота

Стеарат

C76H53O46

Дубильная кислота

Таннат

C2HF3O2

Трифторуксусная кислота

h3C5h3N4O3

Мочевая кислота

Ураты

HC6H7O6

Аскорбиновая кислота

Аскорбат

HC7H5O5

Галловая кислота

Галлат

HC9H7O4

Ацетилсалициловая кислота

Ch4COOH

Уксусная кислота

Ацетат

Именование кислот и оснований | Введение в химию

Цель обучения

• Преобразование между структурой кислоты или основания и ее химическим названием

Ключевые моменты

• Кислоты названы на основе их аниона — иона, присоединенного к водороду.В простых бинарных кислотах один ион присоединен к водороду. Названия таких кислот состоят из приставки «гидро-», первого слога аниона и суффикса «-ic».
• Сложные кислотные соединения содержат кислород. Для кислоты с многоатомным ионом суффикс «-ат» от иона заменяется на «-ic».
• Многоатомные ионы с одним дополнительным кислородом (по сравнению с типичным многоатомным ионом) имеют префикс «per-» и суффикс «-ic».
• Многоатомные ионы с на один кислород меньше имеют суффикс «-ous»; ионы с двумя меньшими числами имеют приставку «гипо-» и суффикс «-ous».”
• Сильные основания с группами «-ОН» (гидроксид) называются ионными соединениями. Слабые основания называют молекулярными соединениями или органическими соединениями.

Срок

• многоатомный ион Заряженная разновидность (ион), состоящая из двух или более атомов, связанных ковалентной связью. Также известен как молекулярный ион.

Обозначение кислот

Кислоты названы по аниону, который они образуют при растворении в воде. В зависимости от того, к какому аниону присоединен водород, кислоты будут иметь разные названия.

Простые кислоты, известные как бинарные кислоты, содержат только один анион и один водород. Эти анионы обычно имеют окончание «-ид». Эти соединения называются кислотами, начиная с приставки «гидро-», затем добавляя первый слог аниона, а затем суффикс «-ic». Например, HCl, представляющий собой водород и хлор, называется соляной кислотой.

В составе более сложных кислот есть кислород.Для этих кислот существует простой набор правил.

1. Любой многоатомный ион с суффиксом «-ат» использует суффикс «-ic» как кислоту. Итак, HNO ₃ будет азотной кислотой.
2. Если у вас есть многоатомный ион, у которого на один кислород больше, чем у «-атного» иона, тогда ваша кислота будет иметь префикс «per-» и суффикс «-ic». Например, хлорат-ион — это ClO ₃ ^—. Поэтому HClO ₄ называется хлорной кислотой.
3. Если у кислоты на один кислород меньше, чем у «-атного» иона, то у кислоты будет суффикс «-ous».Например, хлорноватистой кислотой является HClO ₂ .
4. Если у иона кислорода на два меньше, чем у иона «-ат», префикс будет «гипо-», а суффикс — «-ous». Например, вместо бромной кислоты HBrO ₃ мы имеем бромистоводородную кислоту HBrO.

Именные базы

Наиболее сильные основания содержат гидроксид, многоатомный ион. Поэтому сильные основания называют в соответствии с правилами наименования ионных соединений. Например, NaOH — гидроксид натрия, KOH — гидроксид калия, а Ca (OH) ₂ — гидроксид кальция.Слабые основания, состоящие из ионных соединений, также называют с использованием ионной системы именования. Например, NH ₄ OH — гидроксид аммония.

Слабые основания также иногда являются молекулярными соединениями или органическими соединениями, поскольку они имеют ковалентные связи. Поэтому их называют в соответствии с правилами для молекулярных или органических соединений. Например, метиламин (CH ₃ NH ₂ ) является слабым основанием. Некоторые слабые базы имеют «общие» имена. Например, NH ₃ называется аммиаком; его название не происходит от какой-либо системы именования.

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Таблица прочности кислот и щелочей

Таблица кислот и оснований Прочность

1.