Кислоты формулы все – «Где найти основные формулы кислот?» – Яндекс.Знатоки

Название кислот и кислотных остатков и их формулы

Формулы и названия кислот
Формула кислоты Название кислоты Формула
кислотного остатка
Название
кислотного остатка
HF Фтороводород (Плавиковая кислота) F Фторид
HCl Хлороводород (Соляная кислота) Cl Хлорид
HBr Бромоводород (Бромистоводородная кислота) Br Бромид
HI Йодоводород (Йодоводородная кислота) I Йодид
H2S Сероводород (Сероводородная кислота) S2- Сульфид
HCN Циановодород (Синильная кислота) CN Цианид
HNO2 Азотистая NO2 Нитрит
HNO3 Азотная NO3 Нитрат
H3PO4 Ортофосфорная (Фосфорная кислота) PO43- Фосфат
H3AsO4 Мышьяковая (Ортомышьяковая) AsO43- Арсенат
H2SO3 Сернистая SO32- Сульфит
H2SO4 Серная SO42- Сульфат
H2CO3 Угольная CO32- Карбонат
H2SiO3 Кремниевая SiO32- Силикат
H2CrO4 Хромовая CrO42- Хромат
H2Cr2O7 Дихромовая Cr2O72- Дихромат
HMnO4 Марганцовая MnO4 Перманганат
HClO Хлорноватистая ClO- Гипохлорит
HClO2 Хлористая ClO
2
Хлорит
HClO3 Хлорноватая ClO3 Хлорат
HClO4 Хлорная ClO4 Перхлорат
HCOOH Метановая, Муравьиная HCOO Формиат
CH3COOH Этановая, Уксусная CH3COO Ацетат
H2C2O4 Этандиовая, Щавельная C2O42- Оксалат

Источник: http://diva106.blogspot.com/2012/02/blog-post_28.html

worldtable.info

Основные формулы кислот | Студенческая жизнь

Рассмотрим наиболее часто встречающиеся в учебной литературе формулы кислот:

формулы кислот

Легко заметить, что объединяет все формулы кислот наличие атомов водорода (H), стоящего на первом месте в формуле.

Определение валентности кислотного остатка

Из приведённого списка видно,  что количество этих атомов может отличаться. Кислоты, в составе которых есть всего один атом водорода, называют одноосновными (азотная, соляная и другие). Серная, угольная, кремниевая кислоты — двухосновные, так как в их формулах по два атома H. Молекула трёхосновной фосфорной кислоты содержит три водородных атома.

Таким образом, количество H в формуле характеризует основность кислоты.

Тот атом, или группа атомов, которые записаны после водорода, называют кислотными остатками. Например, в сероводородной кислоте остаток состоит из одного атома — S, а в фосфорной, сернистой и многих других — из двух, причём один из них обязательно кислород (O). По этому признаку все кислоты делят на кислородсодержащие и бескислородные.

Каждый кислотный остаток обладает определённой валентностью. Она равна количеству атомов Н в молекуле этой кислоты. Валентность остатка HCl равна единице, так как это одноосновная кислота. Такую же валентность имеют остатки азотной, хлорной, азотистой кислот. Валентность остатка серной кислоты (SO4) равна двум, так как атомов водорода в ее формуле два. Трехвалентен остаток фосфорной кислоты.

Кислотные остатки — анионы

Помимо валентности, кислотные остатки обладают зарядами и являются анионами. Их заряды указаны в таблице растворимости: CO32−, S2−, Cl и так далее. Обратите внимание: заряд кислотного остатка численно совпадает с его валентностью. Например, в кремниевой кислоте, формула которой H2SiO3, кислотный остаток SiO3 имеет валентность, равную II, и заряд 2-. Таким образом, зная заряд кислотного остатка, легко определить его валентность и наоборот.

Подведём итог. Кислотами — соединения, образованные атомами водорода и кислотными остатками. С точки зрения теории электролитической диссоциации можно дать другое определение: кислоты — электролиты, в растворах и расплавах которых присутствуют катионы водорода и анионы кислотных остатков.

Подсказки

Химические формулы кислот, как правило, заучивают наизусть, как и их названия. Если вы забыли, сколько атомов водорода в той или иной формуле, но знаете, как выглядит ее кислотный остаток, на помощь вам придёт таблица растворимости. Заряд остатка совпадает по модулю с валентностью, а та — с количеством H. К примеру, вы помните, что остаток угольной кислоты — CO3. По таблице растворимости определяете, что его заряд 2-, значит, он двухвалентен, то есть угольная кислота имеет формулу H2CO3.

Часто возникает путаница с формулами серной и сернистой, а также азотной и азотистой кислот. Здесь тоже есть один момент, облегчающий запоминание: название той кислоты из пары, в которой атомов кислорода больше, заканчивается на -ная (серная, азотная). Кислота с меньшим количеством атомов кислорода в формуле, имеет название, заканчивающееся на -истая (сернистая, азотистая).

Однако эти подсказки помогут лишь в том случае, если формулы кислот вам знакомы. Повторим их ещё раз:

HClO4 — хлорная
HNO3 — азотная
HNO2 — азотистая
h3SO4 — серная
h3SO3 — сернистая
h3CO3 — угольная
h3SiO3 — кремниевая
h4PO4 — фосфорная
HCl — хлороводородная (соляная)
h3S — сероводородная

life-students.ru

таблица кислот

Названия некоторых кислот и их солей.

кислота

соли

Название

Формула

Кислотный остаток

Название аниона

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ кислоты и их соли

Азотная

HNO3

NO3

Нитрат

Азотистая

HNO2

NO2

Нитрит

Алюминиевая (орто)

H3AlO3

AlO33-

Орто-алюминат

Алюминиевая (мета)

HAlO2

AlO2

Мета-алюминат

Бериллиевая

H2BeO2

BeO22-

Бериллат

Борная (орто)

H3BO3

BO33-

Орто-борат

Борная (мета)

HBO2

BO2

Мета-борат

Борная (тетра)

H2B4O7

B4O72-

Тетраборат

Висмутовая

HBiO3

BiO3

Висмутат

Вольфрамовая

H2WO4

WO42-

Вольфрамат

Железная

H2FeO4

FeO42-

Феррат

Железистая (мета)

HFeO2

FeO2

Феррит

Кремниевая (орто)

H4SiO4

SiO44-

Орто-силикат

Кремниевая (мета)

H2SiO3

SiO32-

Мета-силикат

Марганцовая

HMnO4

MnO4

Перманганат

Марганцовистая

H2MnO4

MnO42-

Манганат

Марганцоватистая

H2MnO3

MnO32-

Манганит

Молибденовая

H2MoO4

MoO42-

Молибдат

Мышьковая (орто)

H3AsO4

AsO43-

Орто-арсенат

Мышьяковая (мета)

HAsO3

AsO3

Мета-арсенат

Димышьяковая

H4As2O7

As2O74-

Диарсенат

Оловянная (орто)

H4SnO4

SnO44-

Орто-станнат

Оловянная (мета)

H2SnO3

SnO32-

Мета-станнат

Оловянистая

H2SnO2

SnO22-

Станнит

Селеновая

H2SeO4

SeO42-

Селенат

Селенистая

H2SeO3

SeO32-

Селенит

Свинцовая (орто)

H4PbO4

PbO44-

Орто-плюмбат

Свинцовая (мета)

H2PbO3

PbO32-

Мета-плюмбат

Свинцовистая

H2PbO2

PbO22-

Плюмбит

Серная

H2SO4

SO42-

Сульфат

Дисерная

H2S2O7

S2O72-

Дисульфат

Надсерная

H2S2O8

S2O82-

Пероксодисульфат

Тиосерная

H2S2O3

S2O32-

Тио-сульфат

Дитионовая

H2S2O6

S2O62-

Дитионат

Тетратионовая

H2S4O6

S4O62-

Тетратионат

Сернистая

H2SO3

SO32-

Сульфит

Сурьмяная (орто)

H3SbO4

SbO43-

Орто-антимонат

Сурьмяная (мета)

HSbO3

SbO3

Мета-антимонат

Теллуровая

H2TeO4

TeO42-

Теллурат

Угольная

H2CO3

CO32-

Карбонат

Муравьиная

HCOOH

HCOO

Формиат

Уксусная

CH3COOH

CH3COO

Ацетат

Фосфорная (орто)

H3PO4

PO43-

Орто-фосфат

Фосфорная (мета)

HPO3

PO3

Мета-фосфат

Дифосфорная

H4P2O7

P2O74-

Дифосфат

Фосфористая (орто)

H3PO3

Н2PO3 и HPO32-

Ди- и ГИДРО-фосфиты

Фосфористая (мета)

HPO2

PO2

Мета-фосфит

Фосфорноватистая

H3PO2

H2PO2

Дигидро-гипо-фосфит

Хромовая

H2CrO4

CrO42-

Хромат

Дихромовая

H2Cr2O7

Cr2O72-

Дихромат

Хромистая (орто)

H3CrO3

CrO33-

Орто-хромит

Хромистая (мета)

HCrO2

CrO2

Мета-хромит

ОКСО-кислоты и -соли элементов Cl, Br, I – ПОДОБНЫ.

Хлорная

HClO4

ClO4

Пер-хлорат

Хлорноватая

HClO3

ClO3

Хлорат

Хлористая

HClO2

ClO2

Хлорит

Хлорноватистая

HClO

ClO

Гипо-хлорит

Бромная

HBrO4

BrO4

Пер-бромат

Бромноватая

HBrO3

BrO3

Бромат

Бромристая

HBrO2

BrO2

Бромит

Бромноватистая

HBrO

BrO

Гипо-бромит

Иодная

HIO4

IO4

Пер-иодат

Иодноватая

HIO3

IO3

Иодат

Иодистая

HIO2

IO2

Иодит

Иодноватистая

HIO

IO

Гипо-иодит

БЕСКИСЛОРОДНЫЕ кислоты и их соли

Фтороводородная

HF

F

Фторид

Хлороводородная

HCl

Cl

Хлорид

Бромоводородная

HBr

Br

Бромид

Иодоводородная

HI

I

Иодид

Циановодородная

HCN

CN

Цианид

Тиоциановодородная

HSCN

SCN

Тио-цианид

Селеноводородная

H2Se

Se2-

Селенид

Сероводородная

H2S

S2-

Сульфид

Теллуроводородная

H2Te

Te2-

Теллурид

studfile.net

Все кислоты и их формулы. Формулы кислот

Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.

По наличию или отсутствию кислорода в молекуле кислоты делятся на кислородсодержащие (H 2 SO 4 серная кислота, H 2 SO 3 сернистая кислота, HNO 3 азотная кислота, H 3 PO 4 фосфорная кислота, H 2 CO 3 угольная кислота, H 2 SiO 3 кремниевая кислота) и бескислородные (HF фтороводородная кислота, HCl хлороводородная кислота (соляная кислота), HBr бромоводородная кислота, HI иодоводородная кислота, H 2 S сероводородная кислота).

В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н). Например, азотная кислота HNO 3 одноосновная, так как в молекуле её один атом водорода, серная кислота H 2 SO 4 двухосновная и т.д.

Неорганических соединений, содержащих четыре атома водорода, способных замещаться на металл, очень мало.

Часть молекулы кислоты без водорода называется кислотным остатком.

Кислотные остатки могут состоять из одного атома (-Cl, -Br, -I) – это простые кислотные остатки, а могут – из группы атомов (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) – это сложные остатки.

В водных растворах при реакциях обмена и замещения кислотные остатки не разрушаются:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Слово ангидрид означает безводный, то есть кислота без воды. Например,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3 . Бескислородные кислоты ангидридов не имеют.

Своё название кислоты получают от названия образующего кислоту элемента (кислотообразователя) с прибавлением окончаний «ная» и реже «вая»: H 2 SO 4 – серная; H 2 SO 3 – угольная; H 2 SiO 3 – кремниевая и т.д.

Элемент может образовать несколько кислородных кислот. В таком случае указанные окончания в названии кислот будут тогда, когда элемент проявляет высшую валентность (в молекуле кислоты большое содержание атомов кислорода). Если элемент проявляет низшую валентность, окончание в названии кислоты будет «истая»: HNO 3 – азотная, HNO 2 – азотистая.

Кислоты можно получать растворением ангидридов в воде. В случае, если ангидриды в воде не растворимы, кислоту можно получить действием другой более сильной кислоты на соль необходимой кислоты. Этот способ характерен как для кислородных так и бескислородных кислот. Бескислородные кислоты получают так же прямым синтезом из водорода и неметалла с последующим растворением полученного соединения в воде:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Растворы полученных газообразных веществ HCl и H 2 S и являются кислотами.

При обычных условиях кислоты бывают как в жидком, так и в твёрдом состоянии.

Химические свойства кислот

Растворыв кислот действ

hooch-gid.ru

Персональный сайт — Формулы кислот

Название кислоты

формула

Формула кислотного остатка

Название кислотного остатка

Соляная (хлороводородная)

           HCl

         Cl

Хлорид

Бромоводородная

           HBr

         Br

Бромид

Иодоводородная

           HI

          I

Иодид

Фтороводородная

           HF

          F

Фторид

Азотная

           HNO3

       NO3

Нитрат

Серная

           H2SO4

       SO4

Сульфат

Сернистая

           H2SO3

       SO3

Сульфит

Сероводородная

           H2S

       S

Сульфид

Угольная

           H2CO3

       CO3

Карбонат

Кремниевая

           H2SiO3

       SiO3

Силикат

Метафосфорная

           HPO3

       PO3

Метафофат

Ортофосфорная

           H3PO4

       PO4

Ортофосфат

Хлорная

           HClO4

      ClO4

Перхлорат

enprophil.ucoz.ru

Номенклатура неорганических веществ и органических веществ для ЕГЭ 2020 / Блог

Номенклатура неорганических веществ состоит из формул и названий.

 

Номенклатура оксидов

Название оксида химического элемента строится по принципу:

Название оксида = оксид + название химического элемента в родительном падеже + модуль степени окисления римскими цифрами. Например: CuO — оксид меди (II)

Номенклатура для оснований

Название основания строится по следующему принципу:

Название основания = гидроксид + название металла в родительном падеже + модуль степени окисления римскими цифрами. Например: Cu(OH)2 — гидроксид меди (II).

 

Номенклатура кислот и кислотных остатков, следует знать:

Названия кислот Формулы кислот Название кислотных остатков Формулы кислотных остатков
плавиковая/фтороводородная HF фторид F
соляная/хлороводородная HCl хлорид Cl
бромоводородная HBr бромид Br
иодоводородная Hl иодит l
сероводородная H2S

гидросульфид

сульфид

HS

S2-

сернистая кислота H2SO3

гидросульфит

сульфит

HSO32-

SO32-

серная кислота H2SO4

гидросульфат

сульфат

HSO4

SO42-

азотная HNO3 нитрат NO3
азотистая HNO2 нитрит NO2
фосфорная/ортофосфорная H3PO4

дигидрофосфат

гидрофосфат

фосфат

H2PO4

HPO42-

PO43-

угольная H2CO3

гидрокарбонат

карбонат

HCO3

CO32-

уксусная/этановая CH3COOH ацетат/этаноат CH3COOH
кремниевая H2SiO3 силикат SiO32-
хлорная HClO4 перхлорат ClO4
хлорноватая HClO3 хлорат ClO3
хлористая HClO2 хлорит ClO2
хлорноватистая HClO гипохлорит ClO
марганцовая HMnO4 перманганат MnO4
марганцовистая H2MnO4 манганат MnO42-
хромовая H2CrO4 хромат CrO42-
дихромовая H2Cr2O7 дихромат Cr2O72-

 

Номенклатура средних и кислых солей

Название кислой или средней соли = название кислотного остатка + название металла + степень окисления металла римскими цифрами. Например: CaCO3 — карбонат кальция

 

Номенклатура основных солей

Название основной соли = гидроксо/дигидроксо + название кислотного остатка + название металла в родительном падеже + степень окисления металла римскими цифрами. Например: (CuOH)2CO3 — гидроксокарбонат меди (II).

 

Тривиальные названия неорганических веществ, которые нужно знать:

Na3[AlF6] криолит
SiO2 кварц, кремнезем
FeS2 пирит, железный колчедан
CaSO4*2H2O гипс
CaC2 карбид кальция
Al4C3 карбид алюминия
KOH едкое кали
NaOH едкий натр, каустическая сода
H2O2 перекись водорода
CuSO4*5H2O медный купорос
NH4Cl нашатырь
CaCO3 мел, мрамор, известняк
N2O веселящий газ
NO2 бурый газ
NaHCO3 пищевая (питьевая) сода
Fe3O4 железная окалина
NH3*H2O(NH4OH) нашатырный спирт
CO угарный газ
CO2 углекислый газ
SiC карборунд (карбид кремния)
PH3 фосфин
NH3 аммиак
KClO3 бертолетова соль (хлорат калия)
(CuOH)2CO3 малахит
CaO негашеная известь
Ca(OH)2 гашеная известь
прозрачный водный раствор Ca(OH)2 известковая вода
взвесь твердого Ca(OH)2 в его водном растворе известковое молоко
K2CO3 поташ
Na2CO3 кальцинированная сода
Na2CO3 *10H2O кристаллическая сода
MgO жженая магнезия

Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

Тривиальная номенклатура Международная номенклатура
Хлороформ трихлорметан
Дивинил бутадиен — 1,3
Изопрен 2-метилутадиен — 1,3
Ксилол диметилбензол
Стирол винилбензол
Муравьиный альдегид (формальдегид) метаналь
Уксусный альдегид (ацетальдегид) этаналь
Метиловый (древесный) спирт метанол
Этиловый (винный) спирт этанол
Этиленгликоль этандиол-1,2
Глицерин пропантриол-1,2,3
Муравьиная кислота метановая
Уксусная кислота этановая
Пропионовая кислота пропановая
Пальмитиновая кислота гексадеконовая
Стеариновая кислота октадеконовая
Карболовая кислота фенол
Толуол метилбензол
Анилин фениламин

 

Решай с ответами:

bingoschool.ru

Учебно-методическое пособие по химии (8 класс) на тему: Таблица кислот

Молекулярная формула

Название кислоты

Сила

Кислотный остаток и его заряд

Название солей

Соответствующие оксиды

HCl

соляная или хлороводородная

сильная

-Cl-

хлориды

h3 S

сероводородная

слабая

-HS-

=S2 —

гидросульфиды

сульфиды

HI

йодоводородная

слабая

I (I)

йодид

HBr

бромоводородная

слабая

Br (I)

бромид

HF

фтороводородная (плавиковая)

слабая

F (I)

фторид

h3SO4

серная

сильная

-h3SO4 —

=SO4 2 —

гидросульфаты

сульфаты

SO3

h3SO3

сернистая

слабая

-HSO3 —

=SO3 2 —

гидросульфиты

сульфиты

SO2

HNO3

азотная

сильная

-NO3 —

нитраты

N2O5

HNO2

азотистая

слабая

-NO2 —

нитриты

N2O3

h3SiO3

кремниевая

слабая

=SiO3 2 —

силикаты

SiO2

h3CO3

угольная

слабая

-HCO3 —

=CO3 2 —

гидрокарбониты

карбонаты

CO2

h4PO4

фосфорная

(ортофосфорная)

слабая

-h3PO4 —

=HPO4 2 —

=PO4 3 —

дигидрофосфаты

гидрофосфаты

фосфаты 

P2O5

Ch4COOH

уксусная

слабая

Ch4COOH-

ацетаты

HClO4 

хлорная

сильная

ClO4 (I)

перхлорат

Cl2O7 оксид хлора (VII )

HClO3 

хлорноватая

слабая

ClO3 (I)

хлорат

Cl2O5 оксид хлора (V)

HClO2 

хлористая

слабая

ClO2 (I)

хлорит

Cl2O3 оксид хлора (III)

HClO

хлорноватистая

сильная

ClO (I)

гипохлорит

Cl2O оксид хлора (I)

HMnO4

марганцевая

слабая

MnO4 (I)

перманганат

Mn2O7 оксид марганца (VII )

nsportal.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.