Название кислот и кислотных остатков и их формулы
| Формула кислоты | Название кислоты | Формула кислотного остатка |
Название кислотного остатка |
| HF | Фтороводород (Плавиковая кислота) | F— | Фторид |
| HCl | Хлороводород (Соляная кислота) | Cl— | Хлорид |
| HBr | Бромоводород (Бромистоводородная кислота) | Br— | Бромид |
| HI | Йодоводород (Йодоводородная кислота) | I— | Йодид |
| H2S | Сероводород (Сероводородная кислота) | S2- | Сульфид |
| HCN | Циановодород (Синильная кислота) | CN— | Цианид |
| HNO2 | Азотистая | NO2— | Нитрит |
| HNO3 | Азотная | NO3— | Нитрат |
| H3PO4 | Ортофосфорная (Фосфорная кислота) | PO43- | Фосфат |
| H3AsO4 | Мышьяковая (Ортомышьяковая) | AsO43- | Арсенат |
| H2SO3 | Сернистая | SO32- | Сульфит |
| H2SO4 | Серная | SO42- | Сульфат |
| H2CO3 | Угольная | CO32- | Карбонат |
| H2SiO3 | Кремниевая | SiO32- | Силикат |
| H2CrO4 | Хромовая | CrO42- | Хромат |
| H2Cr2O7 | Дихромовая | Cr2O72- | Дихромат |
| HMnO4 | Марганцовая | MnO4— | Перманганат |
| HClO | Хлорноватистая | ClO- | Гипохлорит |
| HClO2 | Хлористая | ClO |
Хлорит |
| HClO3 | Хлорноватая | ClO3— | Хлорат |
| HClO4 | Хлорная | ClO4— | Перхлорат |
| HCOOH | Метановая, Муравьиная | HCOO— | Формиат |
| CH3COOH | Этановая, Уксусная | CH3COO— | Ацетат |
| H2C2O4 | Этандиовая, Щавельная | C2O42- | Оксалат |
Источник: http://diva106.blogspot.com/2012/02/blog-post_28.html
worldtable.info
Основные формулы кислот | Студенческая жизнь
Рассмотрим наиболее часто встречающиеся в учебной литературе формулы кислот:
Легко заметить, что объединяет все формулы кислот наличие атомов водорода (H), стоящего на первом месте в формуле.
Определение валентности кислотного остатка
Из приведённого списка видно, что количество этих атомов может отличаться. Кислоты, в составе которых есть всего один атом водорода, называют одноосновными (азотная, соляная и другие). Серная, угольная, кремниевая кислоты — двухосновные, так как в их формулах по два атома H. Молекула трёхосновной фосфорной кислоты содержит три водородных атома.
Таким образом, количество H в формуле характеризует основность кислоты.
Тот атом, или группа атомов, которые записаны после водорода, называют кислотными остатками. Например, в сероводородной кислоте остаток состоит из одного атома — S, а в фосфорной, сернистой и многих других — из двух, причём один из них обязательно кислород (O). По этому признаку все кислоты делят на кислородсодержащие и бескислородные.
Каждый кислотный остаток обладает определённой валентностью. Она равна количеству атомов Н в молекуле этой кислоты. Валентность остатка HCl равна единице, так как это одноосновная кислота. Такую же валентность имеют остатки азотной, хлорной, азотистой кислот. Валентность остатка серной кислоты (SO4) равна двум, так как атомов водорода в ее формуле два. Трехвалентен остаток фосфорной кислоты.
Кислотные остатки — анионы
Помимо валентности, кислотные остатки обладают зарядами и являются анионами. Их заряды указаны в таблице растворимости: CO32−, S2−, Cl− и так далее. Обратите внимание: заряд кислотного остатка численно совпадает с его валентностью. Например, в кремниевой кислоте, формула которой H2SiO3, кислотный остаток SiO3 имеет валентность, равную II, и заряд 2-. Таким образом, зная заряд кислотного остатка, легко определить его валентность и наоборот.
Подведём итог. Кислотами — соединения, образованные атомами водорода и кислотными остатками. С точки зрения теории электролитической диссоциации можно дать другое определение: кислоты — электролиты, в растворах и расплавах которых присутствуют катионы водорода и анионы кислотных остатков.
Подсказки
Химические формулы кислот, как правило, заучивают наизусть, как и их названия. Если вы забыли, сколько атомов водорода в той или иной формуле, но знаете, как выглядит ее кислотный остаток, на помощь вам придёт таблица растворимости. Заряд остатка совпадает по модулю с валентностью, а та — с количеством H. К примеру, вы помните, что остаток угольной кислоты — CO3. По таблице растворимости определяете, что его заряд 2-, значит, он двухвалентен, то есть угольная кислота имеет формулу H2CO3.
Часто возникает путаница с формулами серной и сернистой, а также азотной и азотистой кислот. Здесь тоже есть один момент, облегчающий запоминание: название той кислоты из пары, в которой атомов кислорода больше, заканчивается на -ная (серная, азотная). Кислота с меньшим количеством атомов кислорода в формуле, имеет название, заканчивающееся на -истая (сернистая, азотистая).
Однако эти подсказки помогут лишь в том случае, если формулы кислот вам знакомы. Повторим их ещё раз:
| HClO4 — хлорная HNO3 — азотная HNO2 — азотистая h3SO4 — серная h3SO3 — сернистая | h3CO3 — угольная h3SiO3 — кремниевая h4PO4 — фосфорная HCl — хлороводородная (соляная) h3S — сероводородная |
life-students.ru
| кислота | соли | ||
Название | Формула | Кислотный остаток | Название аниона |
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ кислоты и их соли | |||
Азотная | HNO3 | NO3— | Нитрат |
Азотистая | HNO2 | NO2— | Нитрит |
Алюминиевая (орто) | H3AlO3 | AlO33- | Орто-алюминат |
Алюминиевая (мета) | HAlO2 | AlO2— | Мета-алюминат |
Бериллиевая | H2BeO2 | BeO22- | Бериллат |
Борная (орто) | H3BO3 | BO33- | Орто-борат |
Борная (мета) | HBO2 | BO2— | Мета-борат |
Борная (тетра) | H2B4O7 | B4O72- | Тетраборат |
Висмутовая | HBiO3 | BiO3— | Висмутат |
Вольфрамовая | H2WO4 | WO42- | Вольфрамат |
Железная | H2FeO4 | FeO42- | Феррат |
Железистая (мета) | HFeO2 | FeO2— | Феррит |
Кремниевая (орто) | H4SiO4 | SiO44- | Орто-силикат |
Кремниевая (мета) | H2SiO3 | SiO32- | Мета-силикат |
Марганцовая | HMnO4 | MnO4— | Перманганат |
Марганцовистая | H2MnO4 | MnO42- | Манганат |
Марганцоватистая | H2MnO3 | MnO32- | Манганит |
Молибденовая | H2MoO4 | MoO42- | Молибдат |
Мышьковая (орто) | H3AsO4 | AsO43- | Орто-арсенат |
Мышьяковая (мета) | HAsO3 | AsO3— | Мета-арсенат |
Димышьяковая | H4As2O7 | As2O74- | Диарсенат |
Оловянная (орто) | H4SnO4 | SnO44- | Орто-станнат |
Оловянная (мета) | H2SnO3 | SnO32- | Мета-станнат |
Оловянистая | H2SnO2 | SnO22- | Станнит |
Селеновая | H2SeO4 | SeO42- | Селенат |
Селенистая | H2SeO3 | SeO32- | Селенит |
Свинцовая (орто) | H4PbO4 | PbO44- | Орто-плюмбат |
Свинцовая (мета) | H2PbO3 | PbO32- | Мета-плюмбат |
Свинцовистая | H2PbO2 | PbO22- | Плюмбит |
Серная | H2SO4 | SO42- | Сульфат |
Дисерная | H2S2O7 | S2O72- | Дисульфат |
Надсерная | H2S2O8 | S2O82- | Пероксодисульфат |
Тиосерная | H2S2O3 | S2O32- | Тио-сульфат |
Дитионовая | H2S2O6 | S2O62- | Дитионат |
Тетратионовая | H2S4O6 | S4O62- | Тетратионат |
Сернистая | H2SO3 | SO32- | Сульфит |
Сурьмяная (орто) | H3SbO4 | SbO43- | Орто-антимонат |
Сурьмяная (мета) | HSbO3 | SbO3— | Мета-антимонат |
Теллуровая | H2TeO4 | TeO42- | Теллурат |
Угольная | H2CO3 | CO32- | Карбонат |
Муравьиная | HCOOH | HCOO— | Формиат |
Уксусная | CH3COOH | CH3COO— | Ацетат |
Фосфорная (орто) | H3PO4 | PO43- | Орто-фосфат |
Фосфорная (мета) | HPO3 | PO3— | Мета-фосфат |
Дифосфорная | H4P2O7 | P2O74- | Дифосфат |
Фосфористая (орто) | H3PO3 | Н2PO3— и HPO32- | Ди- и ГИДРО-фосфиты |
Фосфористая (мета) | HPO2 | PO2— | Мета-фосфит |
Фосфорноватистая | H3PO2 | H2PO2— | Дигидро-гипо-фосфит |
Хромовая | H2CrO4 | CrO42- | Хромат |
Дихромовая | H2Cr2O7 | Cr2O72- | Дихромат |
Хромистая (орто) | H3CrO3 | CrO33- | Орто-хромит |
Хромистая (мета) | HCrO2 | CrO2— | Мета-хромит |
ОКСО-кислоты и -соли элементов Cl, Br, I – ПОДОБНЫ. | |||
Хлорная | HClO4 | ClO4— | Пер-хлорат |
Хлорноватая | HClO3 | ClO3— | Хлорат |
Хлористая | HClO2 | ClO2— | Хлорит |
Хлорноватистая | HClO | ClO— | Гипо-хлорит |
Бромная | HBrO4 | BrO4— | Пер-бромат |
Бромноватая | HBrO3 | BrO3— | Бромат |
Бромристая | HBrO2 | BrO2— | Бромит |
Бромноватистая | HBrO | BrO— | Гипо-бромит |
Иодная | HIO4 | IO4— | Пер-иодат |
Иодноватая | HIO3 | IO3— | Иодат |
Иодистая | HIO2 | IO2— | Иодит |
Иодноватистая | HIO | IO— | Гипо-иодит |
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ кислоты и их соли | |||
Фтороводородная | HF | F— | Фторид |
Хлороводородная | HCl | Cl— | Хлорид |
Бромоводородная | HBr | Br— | Бромид |
Иодоводородная | HI | I— | Иодид |
Циановодородная | HCN | CN— | Цианид |
Тиоциановодородная | HSCN | SCN— | Тио-цианид |
Селеноводородная | H2Se | Se2- | Селенид |
Сероводородная | H2S | S2- | Сульфид |
Теллуроводородная | H2Te | Te2- | Теллурид |
studfile.net
Все кислоты и их формулы. Формулы кислот
Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.
По наличию или отсутствию кислорода в молекуле кислоты делятся на кислородсодержащие (H 2 SO 4 серная кислота, H 2 SO 3 сернистая кислота, HNO 3 азотная кислота, H 3 PO 4 фосфорная кислота, H 2 CO 3 угольная кислота, H 2 SiO 3 кремниевая кислота) и бескислородные (HF фтороводородная кислота, HCl хлороводородная кислота (соляная кислота), HBr бромоводородная кислота, HI иодоводородная кислота, H 2 S сероводородная кислота).
В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н). Например, азотная кислота HNO 3 одноосновная, так как в молекуле её один атом водорода, серная кислота H 2 SO 4 – двухосновная и т.д.
Неорганических соединений, содержащих четыре атома водорода, способных замещаться на металл, очень мало.
Часть молекулы кислоты без водорода называется кислотным остатком.
Кислотные остатки могут состоять из одного атома (-Cl, -Br, -I) – это простые кислотные остатки, а могут – из группы атомов (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) – это сложные остатки.
В водных растворах при реакциях обмена и замещения кислотные остатки не разрушаются:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Слово ангидрид означает безводный, то есть кислота без воды. Например,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3 . Бескислородные кислоты ангидридов не имеют.
Своё название кислоты получают от названия образующего кислоту элемента (кислотообразователя) с прибавлением окончаний «ная» и реже «вая»: H 2 SO 4 – серная; H 2 SO 3 – угольная; H 2 SiO 3 – кремниевая и т.д.
Элемент может образовать несколько кислородных кислот. В таком случае указанные окончания в названии кислот будут тогда, когда элемент проявляет высшую валентность (в молекуле кислоты большое содержание атомов кислорода). Если элемент проявляет низшую валентность, окончание в названии кислоты будет «истая»: HNO 3 – азотная, HNO 2 – азотистая.
Кислоты можно получать растворением ангидридов в воде. В случае, если ангидриды в воде не растворимы, кислоту можно получить действием другой более сильной кислоты на соль необходимой кислоты. Этот способ характерен как для кислородных так и бескислородных кислот. Бескислородные кислоты получают так же прямым синтезом из водорода и неметалла с последующим растворением полученного соединения в воде:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Растворы полученных газообразных веществ HCl и H 2 S и являются кислотами.
При обычных условиях кислоты бывают как в жидком, так и в твёрдом состоянии.
Химические свойства кислот
Растворыв кислот действ
hooch-gid.ru
|
Название кислоты |
формула |
Формула кислотного остатка |
Название кислотного остатка |
|
Соляная (хлороводородная) |
HCl |
Cl |
Хлорид |
|
Бромоводородная |
HBr |
Br |
Бромид |
|
Иодоводородная |
HI |
I |
Иодид |
|
Фтороводородная |
HF |
F |
Фторид |
|
Азотная |
HNO3 |
NO3 |
Нитрат |
|
Серная |
H2SO4 |
SO4 |
Сульфат |
|
Сернистая |
H2SO3 |
SO3 |
Сульфит |
|
Сероводородная |
H2S |
S |
Сульфид |
|
Угольная |
H2CO3 |
CO3 |
Карбонат |
|
Кремниевая |
H2SiO3 |
SiO3 |
Силикат |
|
Метафосфорная |
HPO3 |
PO3 |
Метафофат |
|
Ортофосфорная |
H3PO4 |
PO4 |
Ортофосфат |
|
Хлорная |
HClO4 |
ClO4 |
Перхлорат |
enprophil.ucoz.ru
Номенклатура неорганических веществ и органических веществ для ЕГЭ 2020 / Блог
Номенклатура неорганических веществ состоит из формул и названий.
Номенклатура оксидов
Название оксида химического элемента строится по принципу:
Название оксида = оксид + название химического элемента в родительном падеже + модуль степени окисления римскими цифрами. Например: CuO — оксид меди (II)
Номенклатура для оснований
Название основания строится по следующему принципу:
Название основания = гидроксид + название металла в родительном падеже + модуль степени окисления римскими цифрами. Например: Cu(OH)2 — гидроксид меди (II).
Номенклатура кислот и кислотных остатков, следует знать:
| Названия кислот | Формулы кислот | Название кислотных остатков | Формулы кислотных остатков |
| плавиковая/фтороводородная | HF | фторид | F— |
| соляная/хлороводородная | HCl | хлорид | Cl— |
| бромоводородная | HBr | бромид | Br— |
| иодоводородная | Hl | иодит | l— |
| сероводородная | H2S | гидросульфид сульфид | HS— S2- |
| сернистая кислота | H2SO3 | гидросульфит сульфит | HSO32- SO32- |
| серная кислота | H2SO4 | гидросульфат сульфат | HSO4— SO42- |
| азотная | HNO3 | нитрат | NO3— |
| азотистая | HNO2 | нитрит | NO2— |
| фосфорная/ортофосфорная | H3PO4 | дигидрофосфат гидрофосфат фосфат | H2PO4— HPO42- PO43- |
| угольная | H2CO3 | гидрокарбонат карбонат | HCO3— CO32- |
| уксусная/этановая | CH3COOH | ацетат/этаноат | CH3COOH— |
| кремниевая | H2SiO3 | силикат | SiO32- |
| хлорная | HClO4 | перхлорат | ClO4— |
| хлорноватая | HClO3 | хлорат | ClO3— |
| хлористая | HClO2 | хлорит | ClO2— |
| хлорноватистая | HClO | гипохлорит | ClO— |
| марганцовая | HMnO4 | перманганат | MnO4— |
| марганцовистая | H2MnO4 | манганат | MnO42- |
| хромовая | H2CrO4 | хромат | CrO42- |
| дихромовая | H2Cr2O7 | дихромат | Cr2O72- |
Номенклатура средних и кислых солей
Название кислой или средней соли = название кислотного остатка + название металла + степень окисления металла римскими цифрами. Например: CaCO3 — карбонат кальция
Номенклатура основных солей
Название основной соли = гидроксо/дигидроксо + название кислотного остатка + название металла в родительном падеже + степень окисления металла римскими цифрами. Например: (CuOH)2CO3 — гидроксокарбонат меди (II).
Тривиальные названия неорганических веществ, которые нужно знать:
| Na3[AlF6] | криолит |
| SiO2 | кварц, кремнезем |
| FeS2 | пирит, железный колчедан |
| CaSO4*2H2O | гипс |
| CaC2 | карбид кальция |
| Al4C3 | карбид алюминия |
| KOH | едкое кали |
| NaOH | едкий натр, каустическая сода |
| H2O2 | перекись водорода |
| CuSO4*5H2O | медный купорос |
| NH4Cl | нашатырь |
| CaCO3 | мел, мрамор, известняк |
| N2O | веселящий газ |
| NO2 | бурый газ |
| NaHCO3 | пищевая (питьевая) сода |
| Fe3O4 | железная окалина |
| NH3*H2O(NH4OH) | нашатырный спирт |
| CO | угарный газ |
| CO2 | углекислый газ |
| SiC | карборунд (карбид кремния) |
| PH3 | фосфин |
| NH3 | аммиак |
| KClO3 | бертолетова соль (хлорат калия) |
| (CuOH)2CO3 | малахит |
| CaO | негашеная известь |
| Ca(OH)2 | гашеная известь |
| прозрачный водный раствор Ca(OH)2 | известковая вода |
| взвесь твердого Ca(OH)2 в его водном растворе | известковое молоко |
| K2CO3 | поташ |
| Na2CO3 | кальцинированная сода |
| Na2CO3 *10H2O | кристаллическая сода |
| MgO | жженая магнезия |
Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
| Тривиальная номенклатура | Международная номенклатура |
| Хлороформ | трихлорметан |
| Дивинил | бутадиен — 1,3 |
| Изопрен | 2-метилутадиен — 1,3 |
| Ксилол | диметилбензол |
| Стирол | винилбензол |
| Муравьиный альдегид (формальдегид) | метаналь |
| Уксусный альдегид (ацетальдегид) | этаналь |
| Метиловый (древесный) спирт | метанол |
| Этиловый (винный) спирт | этанол |
| Этиленгликоль | этандиол-1,2 |
| Глицерин | пропантриол-1,2,3 |
| Муравьиная кислота | метановая |
| Уксусная кислота | этановая |
| Пропионовая кислота | пропановая |
| Пальмитиновая кислота | гексадеконовая |
| Стеариновая кислота | октадеконовая |
| Карболовая кислота | фенол |
| Толуол | метилбензол |
| Анилин | фениламин |
Решай с ответами:
bingoschool.ru
Молекулярная формула | Название кислоты | Сила | Кислотный остаток и его заряд | Название солей | Соответствующие оксиды |
HCl | соляная или хлороводородная | сильная | -Cl- | хлориды | — |
h3 S | сероводородная | слабая | -HS- =S2 — | гидросульфиды сульфиды | — |
HI | йодоводородная | слабая | I (I) | йодид | — |
HBr | бромоводородная | слабая | Br (I) | бромид | — |
HF | фтороводородная (плавиковая) | слабая | F (I) | фторид | — |
h3SO4 | серная | сильная | -h3SO4 — =SO4 2 — | гидросульфаты сульфаты | SO3 |
h3SO3 | сернистая | слабая | -HSO3 — =SO3 2 — | гидросульфиты сульфиты | SO2 |
HNO3 | азотная | сильная | -NO3 — | нитраты | N2O5 |
HNO2 | азотистая | слабая | -NO2 — | нитриты | N2O3 |
h3SiO3 | кремниевая | слабая | =SiO3 2 — | силикаты | SiO2 |
h3CO3 | угольная | слабая | -HCO3 — =CO3 2 — | гидрокарбониты карбонаты | CO2 |
h4PO4 | фосфорная (ортофосфорная) | слабая | -h3PO4 — =HPO4 2 — =PO4 3 — | дигидрофосфаты гидрофосфаты фосфаты | P2O5 |
Ch4COOH | уксусная | слабая | Ch4COOH- | ацетаты | — |
HClO4 | хлорная | сильная | ClO4 (I) | перхлорат | Cl2O7 оксид хлора (VII ) |
HClO3 | хлорноватая | слабая | ClO3 (I) | хлорат | Cl2O5 оксид хлора (V) |
HClO2 | хлористая | слабая | ClO2 (I) | хлорит | Cl2O3 оксид хлора (III) |
HClO | хлорноватистая | сильная | ClO (I) | гипохлорит | Cl2O оксид хлора (I) |
HMnO4 | марганцевая | слабая | MnO4 (I) | перманганат | Mn2O7 оксид марганца (VII ) |
nsportal.ru