Класс и название h2so4: h2so4 название вещества и класс

Содержание

Урок химии в 8 классе по теме «Кислоты»

Приложение 1

Таблица кислот

Формула соли

Фтороводородная кислота

( плавиковая)

HF

фторид

Хлороводородная кислота

( соляная)

HCl

хлорид

Бромоводородная кислота

HBr

бромид

Иодоводородная кислота

HI

иодид

Сероводородная кислота

H2S

сульфид

Серная кислота

H2SO4

сульфат

Сернистая кислота

H2SO3

сульфит

Азотная кислота

HNO3

нитрат

Азотистая кислота

НNO2

нитрит

Фосфорная кислота

H3PO4

фосфат

Угольная кислота

H2CO3

карбонат

Кремниевая кислота

H2SiO3

силикат

Приложение 1

Таблица кислот

Формула соли

Фтороводородная кислота

( плавиковая)

HF

фторид

Хлороводородная кислота

( соляная)

HCl

хлорид

Бромоводородная кислота

HBr

бромид

Иодоводородная кислота

HI

иодид

Сероводородная кислота

H2S

сульфид

Серная кислота

H2SO4

сульфат

Сернистая кислота

H2SO3

сульфит

Азотная кислота

HNO3

нитрат

Азотистая кислота

НNO2

нитрит

Фосфорная кислота

H3PO4

фосфат

Угольная кислота

H2CO3

карбонат

Кремниевая кислота

H2SiO3

силикат

Приложение 2

«Почему кислоты получили такое название?»

Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку – яблочная кислота, скисшему молоку – молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

«Правила техники безопасности при работе с кислотами»

Что нужно помнить при работе с кислотами?

1) Прежде всего: Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!

В связи с выделением большого количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, окажется на поверхности, закипит и её брызги вместе с кислотой могут обжечь руки и лицо.

2) Запомните:  В случае попадания кислоты на кожу следует промыть её водой и 5% раствором соды.

3) Можно ли пробовать на вкус кислоты или другие вещества в лаборатории?

Ни один химик и ни один грамотный человек даже и не подумает пробовать и распознавать кислоты на вкус — это может быть смертельно опасно.

«Кислоты вокруг нас»

Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором

угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота.

Муравей впрыскивает в ранку яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты.

Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.

Значительная функция лишайниковых кислот в природе состоит в разрушении ими горных пород и образовании почвы.

Важна роль кислот и в человеческом организме:

аскорбиновая кислота – поставщик витамина С,

фолиевая кислота – витамин В9,

аминокислоты образуют множество белков,

соляная кислота – сильнейший бактерицид, находящийся у нас в желудке, помогает переваривать пищу,

ацетилсалициловая кислота – жаропонижающее средство,

молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке,

гиалуроновая кислота входит в состав многих тканей (кожа, хрящи, стекловидное тело), используется в косметике, как составная часть средств ухода за кожей: кремов, губной помады, лосьонов и пр.

Приложение 2

«Почему кислоты получили такое название?»

Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку – яблочная кислота, скисшему молоку – молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

«Правила техники безопасности при работе с кислотами»

Что нужно помнить при работе с кислотами?

1) Прежде всего: Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!

В связи с выделением большого количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, окажется на поверхности, закипит и её брызги вместе с кислотой могут обжечь руки и лицо.

2) Запомните:  В случае попадания кислоты на кожу следует промыть её водой и 5% раствором соды.

3) Можно ли пробовать на вкус кислоты или другие вещества в лаборатории?

Ни один химик и ни один грамотный человек даже и не подумает пробовать и распознавать кислоты на вкус — это может быть смертельно опасно. \

«Кислоты вокруг нас»

Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором

угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота.

Муравей впрыскивает в ранку яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты.

Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.

Значительная функция лишайниковых кислот в природе состоит в разрушении ими горных пород и образовании почвы.

Важна роль кислот и в человеческом организме:

аскорбиновая кислота – поставщик витамина С,

фолиевая кислота – витамин В9,

аминокислоты образуют множество белков,

соляная кислота – сильнейший бактерицид, находящийся у нас в желудке, помогает переваривать пищу,

ацетилсалициловая кислота – жаропонижающее средство,

молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке,

гиалуроновая кислота входит в состав многих тканей (кожа, хрящи, стекловидное тело), используется в косметике, как составная часть средств ухода за кожей: кремов, губной помады, лосьонов и пр.

Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксид серы(\(VI\))

Oксид серы(VI) образуется при каталитическом окислении сернистого газа:

2SO2+O2⇄t,k2SO3.

 

При обычных условиях это жидкость, которая реагирует с водой с образованием серной кислоты:

 

SO3+h3O=h3SO4.

 

Эта реакция протекает даже с парами воды. Поэтому оксид серы(\(VI\)) дымит на воздухе.

 

Особенностью оксида серы(\(VI\)) является его способность растворяться в концентрированной серной кислоте с образованием олеума.

 

Оксид серы(\(VI\)) — типичный кислотный оксид. Он реагирует с основаниями и основными оксидами c образованием солей:

 

SO3+2NaOH=Na2SO4+h3O,

 

SO3+CaO=CaSO4.

 

Степень окисления серы в этом оксиде — \(+6\). Это максимальное значение для серы, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть только окислителем.

 

Серная кислота

Серная кислота h3SO4 — важнейшее соединение серы.  Чистая серная кислота представляет собой  бесцветную вязкую маслянистую жидкость, котoрая почти в два раза тяжелее воды.

 

Серная кислота неограниченно смешивается с водой. Растворение серной кислоты сопровождается сильным разогреванием раствора, и может происходить его разбрызгивание. Поэтому серную кислоту растворяют осторожно: тонкой струйкой кислоту вливают в воду при постоянном перемешивании.

 

 

Рис. \(1\). Смешивание серной кислоты с водой

 

Серная кислота очень гигроскопична и используется для осушки разных веществ.

 

Химические свойства серной кислоты зависят от её концентрации.

 

Серная кислота любой концентрации реагирует:

  • с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли и воды:

h3SO4+CuO=CuSO4+h3O,

 

h3SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2h3O;

  • с солями, если образуется газ или нерастворимое вещество:

h3SO4+CaCO3=CaSO4+h3O+CO2↑,

 

h3SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

 

Разбавленная кислота реагирует только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода. В реакции образуются сульфаты и выделяется водород. Окислительные свойства  в этом случае проявляют атомы водорода:

 

h3+1SO4+Zn0=Zn+2SO4+h3↑0.

  

Концентрированная кислота реагирует:

  • со всеми металлами, кроме золота и платины, за счёт сильных окислительных свойств атома серы:

2h3S+6O4+Cu0=Cu+2SO4+S+4O2+2h3O.

 

В реакциях с активными металлами продуктами реакции могут быть сернистый газ, сероводород или сера.

 

Обрати внимание!

При низкой температуре пассивирует железо и алюминий и с ними не реагирует.

  • С твёрдыми солями других кислот:

h3SO4(к)+2NaNO3(тв)=Na2SO4+2HNO3.

  • Со многими органическими веществами (происходит обугливание сахара, бумаги, древесины и т. д., так как отнимается вода):


Рис. \(2\). Обугливание сахара концентрированной серной кислотой

Соли серной кислоты

Серная кислота образует два ряда солей. Средние соли называются сульфатами (Na2SO4,CaSO4), а кислые — гидросульфатами (NaHSO4,Ca(HSO4)2). 

 

Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является реакция с растворимыми солями бария — выпадает белый осадок сульфата бария:

 

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,SO42−+Ba2+=BaSO4↓.

Серная кислота — одно из важнейших химических веществ. Она используется:

  • для получения других кислот;
  • для производства минеральных удобрений;
  • для очистки нефтепродуктов;
  • в свинцовых аккумуляторах;
  • в производстве моющих средств, красителей, лекарств.

Соли серной кислоты также находят применение. Медный купорос CuSO4⋅5h3O используется для борьбы с заболеваниями растений, гипс CaSO4⋅2h3O применяется в строительстве, сульфат бария BaSO4 — в медицине.

Источники:

Рис. 1. Смешивание серной кислоты с водой © ЯКласс

Рис. 2. Обугливание сахара концентрированной серной кислотой © ЯКласс

Урок химии по теме «Основные классы неорганических соединений». 8-й класс

Цель урока:

  • формирование познавательных, коммуникативных, регулятивных универсальных учебных действий;
  • обобщение и систематизация знаний обучающихся об основных классах неорганических веществ, их классификации, составе и номенклатуре.

Результаты обучения:

Предметные:

  • Критический уровень:формулировать определения основных классов неорганических соединений, распознавать химические вещества по классам, давать названия веществам.
  • Достаточный уровень: владеть критическим уровнем; знать классификацию веществ внутри класса, объяснять принадлежность веществ к определённому классу, уметь самостоятельно составлять простейшие химические формулы веществ.
  • Творческий уровень: владеть достаточным уровнем, уметь самостоятельно решать экспериментальные задачи на идентификацию неорганических соединений.

Познавательные УУД.

  • Критический уровень: ученик из указанного источника зафиксировал информацию и воспроизвёл её.
  • Достаточный уровень: ученик из нескольких источников зафиксировал информацию, сделал вывод и привёл хотя бы один аргумент для его подтверждения.
  • Творческий уровень: ученик самостоятельно организовал поиск информации, охарактеризовал основные источники, сделал вывод на основе анализа нескольких аргументов.

Коммуникативные УУД

  • Критический уровень: ученик отвечает на вопросы с помощью товарищей или учителя по заданному алгоритму.
  • Достаточный уровень: ученик самостоятельно дает односложные ответы по заданному алгоритму, взаимодействует с членами группы, договорившись о процедуре.
  • Творческий уровень: ученик самостоятельно дает развернутый аргументированный ответ, обобщает результаты обсуждения в группе.

Регулятивные УУД

  • Критический уровень: ученик понял цели и задачи деятельности, организовал свои действия  с помощью товарищей или учителя, высказал своё мнение о проделанной работе.
  • Достаточный уровень: ученик сформировал цели и задачи с помощью учителя, спланировал и организовал свою деятельность по готовому алгоритму, оценил результат и процесс деятельности.
  • Творческий уровень: ученик самостоятельно сформировал цели и задачи деятельности, спланировал и организовал свою деятельность, сделал анализ результата и процесса деятельности.

Способы обучения: индивидуально-групповой способ, фронтальный способ.

Средства обучения: медиа, ноутбук, карточки с заданиями, схемы, таблицы, ящики с лабораторным оборудованием и реактивами (штатив с пробирками, стеклянная палочка, колба с водой, стакан для слива, оксид меди (II), сажа, раствор серной кислоты, соляная кислота, гидроксид натрия, вода, сульфат натрия, раствор азотной кислоты и гидроксида калия, демонстрационный ящик с неорганическими веществами различных классов.

Ход урока

I.  Исходная мотивация. Погружение в проблему

Учитель: Посмотрите, ребята, у меня на демонстрационном столе стоит много разных склянок. Что находится внутри каждой склянки?

Ученики:  Химическое вещество.

Учитель: Мы с вами знаем, что по правилам техники безопасности каждая склянка должна быть подписана. Обратите внимание на этикетки склянок. Какой вывод мы можем сделать? Можно ли эти вещества каким-то образом рассортировать?

Ученики: Вещества относятся к разным классам неорганических веществ, мы можем, глядя на химическую формулу на этикетках распределить их на классы.

Учитель: Сколько классов веществ мы должны получить? Какие?

Ученики: 4; оксиды, основания, кислоты, соли.

Учитель: Следовательно, какая будет тема сегодняшнего урока?

Ученики: «Основные классы неорганических веществ».

Учитель: Мы уже изучили каждый класс веществ по отдельности. Что мы должны сделать на уроке сегодня?

Ученики: Обобщить знания обо всех четырёх классах неорганических веществ.

Учитель: Какие вопросы мы должны рассмотреть, чтобы достичь поставленной цели?

Ученики:

  • Что такое оксиды, основания, кислоты, соли?
  • Какие они бывают?
  • Как правильно давать названия веществам разных классов?
  • Как составлять химические формулы веществ?
  • Как можно распознать вещества разных классов?

II. Организация деятельности

Учитель: Ребята, вначале урока, каждый из вас взял карточку с названием одного класса неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли), таким образом, у нас образовалось 4 группы, в которых вам сегодня предстоит поработать. У каждой группы на столах лежит лист с заданиями и различные источники информации (учебники, справочники, схемы, таблицы, ваши рабочие тетради). Также, я вам предлагаю алгоритм работы. Если у вас возникнут вопросы, вы всегда можете получить консультацию у меня.

Алгоритм работы для обучающихся.

  • Прочитайте внимательно предложенные вам задания.
  • Обсудите ход выполнение заданий, составьте план работы вашей группы.
  • Выполните задания, оформите результат работы.
  • Представьте свою работу (подумайте, кто из вас будет отвечать по каждому заданию).
  • Дайте оценку своей работе в группе и работе группы в целом.

III. Осуществление деятельности

Обучающиеся самостоятельно выполняют задания, предложенные учителем, используя по своему усмотрению различные источники информации, а также, опираясь на ранее полученные знания. Оформляют результаты деятельности.

Задания для группы №1. Оксиды.

1. Проанализируйте предложенные вам формулы веществ и допишите определение, вставив пропущенные слова.

Оксиды – это _____ вещества, состоящие из _____ химических элементов, один из которых _____ , в степени окисления _____ .

Формулы: Na2O, CaO, SO2, P2O5, Al2O3.

2. Заполните схему, используя следующие понятия: «оксиды», «несолеобразующие оксиды», «кислотные оксиды», «основные оксиды», «солеобразующие оксиды». Приведите по три примера. Обоснуйте свой ответ.

3. Установите соответствие между формулами оксидов и их названиями.

Формулы оксидов

Названия оксидов

1. P2O5
2. MgO
3. Al2O3
4. SO3
5. Na2O

А. Оксид серы (VI)
Б.  Оксид натрия
В. Оксид фосфора (V)
Г.  Оксид магния
Д. Оксид алюминия

Как даются названия веществам данного класса?

4. Составьте формулы:

1) оксидов железа, в которых металл проявляет степени окисления +2 и +3;

2) оксидов серы, в которых неметалл проявляет степени окисления +4 и +6.

5. В двух пронумерованных пробирках находятся оксид меди (II) и сажа. Как определить, в какой из пробирок находится оксид?

Задания для группы №2. Основания.

1. Даны формулы веществ, относящихся к классу оснований. Проанализируйте их, и допишите определения, вставив пропущенные слова.

Основания – это _____ вещества, состоящие из атомов _____ , связанных с одной или несколькими _____ .

Формулы: NaOH, Fe(OH)2, Ca(OH)2, KOH, Al(OH)3,  Fe(OH)3

2. Записаны три ряда формул:

А. NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, KOH (таблица растворимости)
Б.  Fe(OH)2, Pb(OH)2, LiOH, Ba(OH)2
В.   LiOH, KOH, Al(OH)3, NaOH

В каждом ряду находиться одно лишнее основание. Определите его формулу, ответ обоснуйте.

3. Распределите формулы оснований, предложенных в первом задании, по соответствующим их названиям:

А.  гидроксид кальция — …
Б.  гидроксид железа (III) — …
В.  гидроксид натрия — …
Г.  гидроксид алюминия — …
Д.  гидроксид железа (II) — …
Е.  гидроксид калия — …

4. Пользуясь таблицей растворимости, составьте формулы трёх нерастворимых оснований и назовите их.

5. В трёх пробирках без этикеток находятся бесцветные растворы: №1 – соляная кислота, №2 – гидроксид натрия, №3 – вода. Как определить, в какой из них находится раствор щелочи?

Задания для группы №3. Кислоты.

1. Формулы: HCl, h3SO4, HNO3, h3CO3, h4PO4. Проанализируйте предложенные вам формулы веществ и допишите определение, вставив пропущенные слова:

Кислоты – это _____ вещества, молекулы которых состоят из атомов _____ и _____

2. Даны формулы кислот: H2S, HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3, H2SO3, HClO4. Распределите их по двум признакам на 2 и 3 группы соответственно. Ответ обоснуйте.

3. Верны ли утверждения?

А. Азотная кислота имеет формулу HNO3.
Б. Формула соляной кислоты H2S.
В. H3PO4 – это фосфорная кислота.
Г. Вещество H2SO3 называется серная кислота.
Д. H2CO3 – это угольная кислота.
Е. Кремниевая кислота имеет формулу H2SiO3.
Ж. Хлороводородная кислота имеет формулу HCl.
З. Соединение H2SO4 называется сероводородная кислота.

4. Установите соответствие между формулами кислот и их названиями:

Формулы кислот

Названия кислот

1. HNO3
2. h3SO4
3. HCl
4. h4PO4
5. h3SiO3
6. h3CO3

А. Фосфорная кислота
Б. Кремниевая кислота
В. Серная кислота
Г. Азотная кислота
Д. Угольная кислота
Е. Соляная кислота

5. В трех пробирках без этикеток находятся бесцветные растворы: №1 – серная кислота, №2 – гидроксид калия, №3 – вода. Как определить, в какой из них находится кислота?

Задания для группы №4. Соли.

1. Даны формулы веществ: NaCl, K2CO3, BaSO4, Li3PO4. Проанализируйте их и допишите определение, вставив пропущенные слова.

Соли – это _____ вещества, состоящие из атомов _____ и _____ .

2. А. Даны формулы солей: K2SO4, KHSO4, CuCl2, NaHCO3, CuOHCl, FeS, Al(NO3)3, Fe(OH)2CL, BaSO4. Распределите их на три классификационные группы.

Б. Приведите по два примера растворимых и нерастворимых солей.

3. Составьте формулы солей, которые можно получить при взаимодействии кислот и металлов, обозначенных в таблице (в скобках указаны степени окисления металлов).

Кислоты

Металлы

Названия солей, содержащих атомы алюминия

К (+1)

Mg(+2)

Al (+3)

HNO3

 

 

 

 

H2SO4

 

 

 

 

H3PO4

 

 

 

 

4. В трех пробирках без этикеток находятся бесцветные растворы: №1 – соляная кислота, №2 – гидроксид натрия, №3 – сульфат натрия. Как определить, в какой из них находится соль?

IV. Защита результатов деятельности

По истечении времени, отведенного на данную работу, каждая группа представляет свои результаты. Учащиеся других групп слушают ответы, задают уточняющие вопросы.

Учитель строит беседу, опираясь на проблемные вопросы, которые ученики поставили перед собой вначале урока. Каждая группа поочереди отвечает на каждый вопрос.

Модельные ответы.

Что такое оксиды, основания, кислоты, соли?

Задание 1. I группа.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, в степени окисления -2 .

Задание 1. II группа.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами OH.

Задание 1. III группа.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Задание 1. IV группа.

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотного остатка.

Какие они бывают? (классификация)

Задание 2. I группа.


Задание 2. II группа.

А. Cu(OH)2 – нерастворимое основание, остальные все растворимые (щелочи)

Б. LiOH – однокислотное основание, остальные – двухкислотные основания

В. Al(OH)3 – трехкислотное нерастворимое основание, остальные — однокислотные растворимые основания

Задание 2. III группа.

Бескислородные — H2S, HCl; кислородсодержащие — HNO3, H2SO4, h4PO4, H2CO3, H2SO3, HClO4.

Одноосновные — HCl, HNO3, HClO4; двухосновные — H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3; трехосновная — H3PO4 (по количеству атомов водорода).

Задание 2. IV группа.

А. Средние —  K2SO4, CuCl2, FeS, Al(NO3)3, BaSO4; кислые — KHSO4, NaHCO3; основные – CuOHCl, Fe(OH)2CL.
Б. Растворимые соли — K2SO4, Al(NO3)3; нерастворимые соли — BaSO4, AgCl.

  • Как правильно давать названия веществам разных классов?
  • Как составлять химические формулы веществ?

Задание 3. I группа.

1. В
2. Г
3. Д
4. А
5. Б

Задание 3. II группа.

А. Ca(OH)2
Б.  Fe(OH)3
В. NaOH
Г. Al(OH)3
Д. Fe(OH)2
Е. KOH

Задание 3. III группа.

А. Да
Б. Нет
В. Да
Г. Нет
Д. Да
Е. Да
Ж. Да
З. Нет

Задание 3. IV группа.

Кислоты

Металлы

Названия солей, содержащих атомы алюминия

К (+1)

Mg(+2)

Al (+3)

HNO3

KNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Нитрат алюминия

H2SO4

K2SO4

MgSO4

Al2(SO4)3

Сульфат алюминия

H3PO4

K3PO4

Mg3(PO4)2

AlPO4

Фосфат алюминия

Задание 4. I группа.

  1. FeO, Fe2O3
  2. SO4, SO3

Задание 4. II группа. (возможны другие варианты ответов)

  1. Al(OH)3 – гидроксид алюминия
  2. Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)
  3. Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)

Задание 4. III группа.

1. Г
2. В
3. Е
4. А
5. Б
6. Д

Как можно распознать вещества разных классов?

Задание 5. I группа.

В обе пробирки прилить раствор серной кислоты. С сажей кислота не взаимодействует, а в пробирке с оксидом меди (II) образуется голубой раствор.

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Задание 5. II группа. (возможны другие варианты ответов)

Можно использовать универсальный индикатор: в кислоте он станет малинового цвета, в щелочи – синего, а в воде останется без изменений.

Задание 5. III группа. (возможны другие варианты ответов)

Можно использовать универсальный индикатор: в кислоте он станет малинового цвета, в щелочи – синего, а в воде останется без изменений.

Задание 4. IV группа.

Можно использовать универсальный индикатор: в кислоте он станет малинового цвета, в щелочи – синего, а в данной соли останется без изменений. Также можно использовать раствор хлорида бария: в пробирке, где находится соль выпадет белый порошкообразный осадок, в двух других ничего не произойдет.

Учитель: Теперь, ребята, давайте посмотрим, внимательно ли вы слушали друг друга. Задание для всех четырех групп: из перечисленных формул: H2S, K2SO4, NaOH, CO2, Fe(OH)3, Al2O3, Mg3(PO4)2, HNO3, CuCl2, Ba(OH)2, Na2O, H2CO3 выпишите последовательно формулы:

оксиды

основания

кислоты

соли

 

 

 

 

Ответ:

оксиды

основания

кислоты

соли

CO2
Al2O3
Na2O

NaOH
Fe(OH)3
Ba(OH)2

H2S
HNO3
H2CO3

K2SO4
Mg3(PO4)2
CuCl2

Приложения

V. Рефлексия

Учитель: Ребята, вы сегодня хорошо поработали, всем большое спасибо! В конце нашего урока, я предлагаю вам оценить свою работу и работу своих одноклассников. Для этого заполните, пожалуйста, таблицу, которая лежит у вас на столах и сдайте ее, а я посмотрю на результат.

Заполните только колонку 2, поставив х, там где вы считаете это нужно сделать.

1

2

3

я из указанного источника зафиксировал информацию и воспроизвёл её.

 

 

я из нескольких источников зафиксировал информацию, сделал вывод и привёл хотя бы один аргумент для его подтверждения.

 

 

я самостоятельно организовал поиск информации, охарактеризовал основные источники, сделал вывод на основе анализа нескольких аргументов.

 

 

я ответил на вопросы с помощью товарищей или учителя по заданному алгоритму.

 

 

я самостоятельно давал односложные ответы по заданному алгоритму, сотрудничал с членами группы, договорившись о процедуре.

 

 

я самостоятельно дал развернутый аргументированный ответ, обобщил результаты обсуждения в группе.

 

 

я понял цели и задачи деятельности, организовал свои действия  с помощью товарищей или учителя, высказал своё мнение о проделанной работе.

 

 

я сформировал цели и задачи с помощью учителя, спланировал и организовал свою деятельность по готовому алгоритму, оценил результат и процесс деятельности.

 

 

я самостоятельно сформировал цели и задачи деятельности, спланировал и организовал свою деятельность, сделал анализ результата и процесса деятельности.

 

 

Домашнее задание: повторить §18–21.

Список используемых ресурсов

  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.
  2. Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – 13-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2011. – 192 с.: ил.
  3. Рябов М.А. Тесты по химии. Введение. Атомы химических элементов. Простые вещества. Соединения химических элементов: 8 класс: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» / М.А. Рябов, Е. Ю. Невская. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2011. – 125 с. (Серия «Учебно-методический комплект»).
  4. Химия 8, 9 класс. Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна. Электронное учебное издание. ООО «Дрофа», 2011.
  5. http://school-collection.edu.ru/
  6. http://nsportal.ru/shkola/obshchepedagogicheskie-tekhnologii/
  7. https://urok.1sept.ru/

ПРИМЕР Урока развивающего контроля (химия) // Урок развивающего контроля // ГБОУ Лицей № 410

ПРИМЕР Урока развивающего контроля (химия) // Урок развивающего контроля // ГБОУ Лицей № 410

ПРИМЕР Урока развивающего контроля (химия)

УРОК _ХИМИИ
ТЕМА_«Основные классы соединений»
КЛАСС _8

ВИД   И   ТИП УРОКА: УРОК РАЗВИВАЮЩЕГО КОНТРОЛЯ

МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ: Учебник О.С. Габриелян «Химия. 8 класс.», М., Дрофа, 2010.

 

ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ: тексты заданий для проведения контрольной работы; вспомогательные алгоритмы, эталон контрольной работы, алгоритм исправления ошибок школьниками, система заданий для  коррекции ошибок, задания, аналогичные к/р для выборочного выполнения школьниками, дополнительные задания для учащихся, которые без ошибок справились с работой – для проведения урока по анализу к/р.  

 

ОБЩИЕ ЦЕЛИ УРОКА
Деятельностная цель: Формирование  мотивации образовательной деятельности школьников на основе личностно-ориентированного подхода для контроля уровня усвоения материала по теме «Основные классы соединений». Формирование способности учащихся к осуществлению контрольной функции.
Развивающая цель: контроль и самоконтроль изученных понятий и алгоритмов.

Формы работы учащихся:

  1. Самостоятельная индивидуальная работа учащихся по выполнению контрольной работы, которая состоит из трёх заданий. Первое задание проверяет знание учащимися основных классов соединений и их названия. Второе – умение составлять формулы гидроксидов и оксидов по степени окисления элементов. Третье —  расчётные задачи. Это позволяет проверить не только уровень специальных умений и навыков, но и степень овладения общеобразовательными компетенциями (методологические, логические умения; сравнение, сопоставление объектов по предложенным основаниям работа с информацией, представленной в разных формах и др. ).
  2. Самоконтроль  — эталонный вариант предлагается ученику для сравнения и самостоятельного оценивания собственного варианта. Для каждого задания прописаны критерии, по которым будет осуществляться контроль. Таким образом, учащиеся изначально владеют информацией о «стоимости» каждого задания и могут прогнозировать свою оценку за контрольную работу.
  3. Педагогический контроль – эталон находится у педагога.  Способность к самооценке формируется путём согласования с учителем результата, на основе ранее установленных критериев и рефлексивного анализа допущенных ошибок.

Структура урока .

№ п/п

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД

1

Мотивация к контрольно-коррекционной деятельности. Продолжительность 2-3 минуты.

Применяет прием «До-после», в ходе которого школьники сами формулируют цель урока, создаёт условия для возникновения внутренней потребности включения в контрольно- коррекционную деятельность («хочу»), актуализирует требования к ученику со стороны контрольно-коррекционной деятельности  («надо»). Устанавливает тематические рамки и создает основу контрольно-коррекционных действий «могу». Организовывает повторение контролируемых способов действий, сопоставление учащимися своих работ по готовому образцу.

Принимают участие в диалоге с учителем, задают вопросы.

Регулятивные
целеполагание, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную;
прогнозирование — предвосхищение результата и уровня усвоения знаний;
Познавательные
умение структурировать знания;
Коммуникативные
умение слушать и вступать в диалог;  интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество со сверстниками и взрослыми.

2

Контроль и самопроверка знаний. Продолжительность 37-42 минуты.

Организует индивидуальную деятельность учащихся (написание контрольной работы).
Консультирует учащихся.

Индивидуальная  работа. (Приложение 1). Проверяют свою работу по эталону (Приложение 2.).

Регулятивные
прогнозирование — предвосхищение результата и уровня усвоения знаний;
Познавательные
умение структурировать знания;
осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;
структурировать тексты, включая умение выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий;
Личностные
формирование потребности в самовыражении и самореализации, позитивной моральной самооценки и моральных чувств.

3

Локализация индивидуальных затруднений. Продолжительность – 6-8 минут.

Применяет прием «З-Х-У», организует мотивирование учащихся к коррекционной деятельности.
Анализирует правильность самопроверки учащимися своих работ.
Уточняет алгоритм и правила устранения ошибок.

Определяют цель урока.
Определяют места
ошибок.
Указывают способы действий.
Сравнивают с эталоном и выполняют задания творческого уровня.

Познавательные
действия постановки и решения проблем.
установление  причинно-следственных связей;

4

Целеполагание и построение проекта коррекции выявленных затруднений. Продолжительность: 10-12 минут.

Применяет прием «Связующие Алгоритмы», организует процесс обсуждения учащимися целей коррекции, а также помогает выбрать необходимые средства и способы их достижения (Приложение 4) .

Формулируют индивидуальные цели и алгоритм коррекционных действий.
Выбирают способ и средство коррекции.

Регулятивные
постановка новых целей, преобразование практической задачи в познавательную;
самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале

5

Реализация построенного проекта. Продолжительность 7-8 минут.

Применяет прием «Мудрые совы», организует выполнение учащимися самостоятельной работы.
Осуществляет знаковую фиксацию преодоления затруднений.

Коррекция учащимися своих ошибок (работа с эталоном) в контрольной работе и применение соответствующих способов действий. Выполняют самостоятельную работу.
Выполняют самопроверку.

Регулятивные
контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона;
Познавательные
формулирование проблем и самостоятельное создание способов решения проблем творческого и поискового характера.

6

Обобщение затруднений во внешней речи
Продолжительность – 3-4 минуты

Применяет прием «Хочу спросить». Организует обсуждение типовых затруднений.
Проговаривает формулировки способов действий, которые вызвали затруднение.

Задают вопросы, участвуют в выявлении типичных ошибок.
Формулируют способы действий, которые вызвали затруднение.

Коммуникативные
умение слушать и вступать в диалог;  интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество со сверстниками и взрослыми.
планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками;

7

Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону.
Продолжительность – 7-10 минут

Применяет прием «Райтинг», Организует выполнение учащимися самостоятельной работы.
Осуществляет знаковую фиксацию преодоления затруднений.

Выполняют самостоятельную работу.
Выполняют самопроверку, выставляют себе оценку.
Учащиеся, не допустившие ошибок в контрольной работе, выполняют самопроверку заданий творческого уровня по предложенному образцу (приложение 3.).

Регулятивные
контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона;
Познавательные
создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач;
осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;
давать определение понятиям;
устанавливать причинно-следственные связи;

8

Включение в систему знаний и повторения. Продолжительность 5-7 минут

Применяет прием «Мысли во времени», организует применение способов действий, вызвавших затруднения, повторение и закрепление ранее изученного материала и подготовка к изучению следующих разделов курса.

В течение 1 минуты учащиеся записывать свои мысли, которые «приходят в голову» и связаны со словом «Ошибка».

Регулятивные
Осуществление  констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного внимания;
самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации;
Коммуникативные
задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;
осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;
адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности.

9

Рефлексия.
Продолжительность – 3-5 минут

Применяет прием «Рюкзак». Проговаривает механизм деятельности по контролю. 
Ведёт диалог с учащимися, в ходе которого школьники сами формулируют цель последующей деятельности. Предлагает учащимся:
-зафиксировать степень соответствия поставленной цели контрольной деятельности  и её результатов;
— оценить полученные результаты собственной деятельности;
-при необходимости определить задание для самоподготовки (домашнее задание с элементами выбора)

Принимают участие в игре, продолжая фразу «Я на уроке…» и передавая по цепочке импровизированный «рюкзак».
Фиксируют  степень соответствия поставленной цели контрольной деятельности  и её результатов.
Оценивают полученные результаты собственной деятельности.
При необходимости определяют задание для самоподготовки (домашнее задание с элементами выбора).
Записывают домашнее задание.

Познавательные
рефлексия способов и условий действий; контроль и оценка процесса и результатов действия
Личностные
самоопределение на основе развития самосознания и мировоззрения


Приложение 1.
Контрольная работа по теме
«Соединения химических элементов»

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей и дайте им названия:
1 вариантh3SO4, Na2O, CuSO4, KOH, SO3, h3S, Mg(OH)2, Al2(SO4)3, FeS, h3O, Fe(OH)3, HCl
2 вариантCr(OH)3, HNO3, MgCl2, LiOH, FeSO4, h3SO3, CO2, AgNO3, Na2O, HF, Fe2O3, Ca(OH)2
3 вариант– NaCl, Cu2O, Cu(OH)2, HNO2, Al2S3, h3, N2O5, Al(OH)3, FeO, BaSO4, AgOH, h3CO3.
Критерии  оценки:


Правильно указаны оксиды – 1 б.
Правильно указаны основания – 1б.
Правильно указаны кислоты — 1б.
Правильно указаны соли — 1б.

Правильно названы все оксиды – 1 б.
Правильно названы все основания – 1 б.
Правильно названы все кислоты – 1 б.
Правильно названы все соли – 1 б.

ИТОГО

8 б.

2. Укажите заряды ионов и степени окисления элементов в формулах веществ. Для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли – формулы гидроксидов.
1 вариант – CaCO3, Cr(OH)3, h3SO4
2 вариант – Mg(OH)2, h3CO3, Na2SO4
3 вариант – NaOH, HNO3, Ba(NO3)2.
Критерии  оценки:


Правильно указаны заряды всех ионов — 1б.
Правильно указаны степени окисления всех элементов – 1б.
Правильно записаны формулы оксидов для гидроксидов – 1 б.
Правильно записаны формулы гидроксидов для соли – 1 б.

ИТОГО          4 б.

3. Решите задачу. Ответ запиши с точностью до сотых.
1 вариантСколько граммов сахара и сколько граммов воды надо взять для приготовления 250 г 12% раствора?
2 вариант – К 100 г 30 %-го раствора  сахара добавили 10 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?
3 вариант – К 200 г 10 %-го раствора  сахара добавили 100 г воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?
Критерии  оценки:


Правильно записано условие задачи — 1б.
Правильно записана формула для нахождения неизвестного  – 1б.
Правильно сделаны вычисления – 1 б.

ИТОГО          3 б.

Критерии оценки за контрольную работу


Количество баллов

15-14

13-11

10-8

7-0

Оценка

«5»

«4»

«3»

«2»


Рекомендации по проведению и проверке контрольной работы.
Контрольная работа представляется в четырёх вариантах. В каждом задании представлены критерии оценивания. Эти критерии необходимо заранее (перед началом работы) оговорить с учащимися. Ребята должны знать, какую оценку они могут получить и что для этого необходимо выполнить. Проверку контрольной работы можно организовать таким способом, чтобы учащиеся использовали другой цвет ручки. На этом этапе не предполагается  выяснение причин своих ошибок и их исправление. Данный этап завершается фиксацией своих ошибок и выставлением самооценки и сдачей контрольной работы учителю. На этапе  выполнения самостоятельной работы учащиеся выполняют аналогичные задания из другого варианта в контрольной работе.
Данный формат контрольных работ позволяет учителю провести поэлементный анализ качества знаний по предложенной теме с целью дальнейшей коррекции содержания и методов обучения.
Приложение 2.
Контрольная работа по теме
«Соединения химических элементов»
Эталонный вариант

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей и дайте им названия:
1 вариант


Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Na2O – оксид натрия
SO3 —  оксид серы (VI)
h3O – оксид водорода

KOH – гидроксид калия
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
Mg(OH)2 – гидроксид магния

h3SO4 — серная
h3S — сероводородная
HCl – соляная (хлороводородная)

CuSO4 – сульфат меди (II)
Al2(SO4)3 — сульфат алюминия
FeS – сульфид железа (II)

2 вариант


Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

CO2 – оксид углерода (IV)
Na2O – оксид натрия
Fe2O3 – оксид железа (III)

Cr(OH)3 —  гидроксид хрома(III)
LiOH – гидроксид лития
Ca(OH)2 – гидроксид кальция

HNO3 —  азотная
h3SO3 — сернистая
HF — фтороводородная

MgCl2 – хлорид магния
FeSO4 – сульфат железа (II)
AgNO3 – нитрат серебра  (I)

3 вариант


Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Cu2O – оксид меди (II)
FeO  — оксид железа (II)
N2O5 – оксид азота (V)

Cu(OH)2  — гидроксид меди (II)
AgOH  —  гидроксид серебра (I)
Al(OH)3 – гидроксид алюминия

 HNO2 —  азотистая
h3CO3 —  угольная
h3SiO3 —  кремневая

NaCl — хлорид натрия
Al2S3 — сульфид алюминия
BaSO4 – сульфат бария

2. Укажите заряды ионов и степени окисления элементов в формулах веществ. Для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли – формулы гидроксидов.

1 вариантзаряды ионовCa2+CO32-, Cr3+(OH)3-, H2+SO42-
                               степени окисления: Ca+2C+4O3-2, Cr3+(O-2H+1)3-, H2+1S+6O4-2
                               CaCO3→Ca(OH)2, Cr(OH)3 → Cr2O3, h3SO4→ SO3
                                               h3CO3
2 вариантзаряды ионов:  Na+2SO2-4, Mg2+ (OH) -2, H+2CO2-3
                               степени окисления: Na+12S+6O2-4, Mg2+ (O-2H+1)2, H+2C+4O2-3
                               Na2SO4→NaOH,   Mg(OH)2 → MgO, h3CO3→ CO2
                                               h3SO4

3 вариантзаряды ионов:  Ba2+ (NO3) -2, Na+OH- , H+NO-3
                               степени окисления: Ba+2 (N+5O2-3) -2, Na+1 O-2H+1, H+1N+5O2-3
                               Ba(NO3) 2→Ba(OH)2,   NaOH→ Na2O, HNO3→ N2O5
                                                   HNO3

3. Решите задачу.
1 вариантСколько граммов сахара и сколько граммов воды надо взять для приготовления 250 г 12% раствора?

Дано:                                      Решение:
mр-ра= 250 г                            mр.в.= ω* mр-ра = 0,12*250 = 30 г
ω = 12% = 0,12            mр-ль = mр-ра — mр.в = 250 – 30 = 220 г
 

mр.в.= х г
mр-ль= у г                       Ответ: 30 г, 220 г

2 вариант – К 100 г 30 %-го раствора  сахара добавили 10 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?
Дано:                                      Решение:
m1 р-ра= 100 г        m1р.в  = ω1* m1 р-ра = 0,3 * 100 = 30 г
ω1 = 30% = 0,3                    
m р.в .= 10 г          ω2= (m1р.в + m р.в )/  (m1 р-ра + m р.в ) = (30+10)/100+10 = 0,37
                                               
ω2 = x %                        Ответ: 37%

3 вариант – К 200 г 10 %-го раствора  сахара добавили 100 г воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?
Дано:                                      Решение:
m1 р-ра= 200 г        m1р.в  = ω1* m1 р-ра = 0,1 * 200 = 20 г
ω1 = 10% = 0,1
m р-ль.= 100 г       ω2= m1р.в /  (m1 р-ра + m р-ль ) = 20/200+100= 0,07

 

ω2 = x %              Ответ: 7%


Приложение 3.
Дополнительные задания
для учащихся, которые без ошибок справились с контрольной работой.
Вариант 1

  1. Составьте формулы следующих веществ: нитрита магния, бромида кальция,  фосфата стронция, оксида мышьяка (V), фосфата калия, гидроксида свинца (II), оксида кремния (II), бромной кислоты (правильно составлены все формулы — 8 б.).
  2. Заполните таблицу по образцу (правильно составлены все формулы — 9 б.):

 

  1. Смешали 200 г 40 %-го и 100 г 30 %-го растворов азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе (правильно записано условие задачи, правильно записана формула для нахождения неизвестного, правильно сделаны вычисления – 3 б.).

Вариант 2.

  1. Составьте формулы следующих веществ: нитрата кальция, фторида алюминия, карбоната лития, оксида мышьяка (III), сульфита натрия, гидроксида железа (II), оксида меди (II), хлорной кислоты (правильно составлены все формулы — 8 б.).
  2. Заполните таблицу по образцу (правильно составлены все формулы — 9 б.):

 

  1. Смешали два раствора гидроксида натрия: 120 г 5 %-го раствора и 130 г 15 %-го раствора. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе (правильно записано условие задачи, правильно записана формула для нахождения неизвестного, правильно сделаны вычисления – 3 б.).

Приложение 4.
Алгоритм исправления ошибок школьниками:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Приложение 5.
Алгоритм конструирования урока развивающего контроля.

    1. Определить форму и процедуру проведения контрольной работы.
    2. Составить список знаний – понятий, алгоритмов, правил, способов действий и т.д., которые требуют контроля усвоения. Подобрать соответствующие эталоны.
    3. В соответствии с принципом минимакса подобрать задания для контрольной работы на применение перечисленных знаний.
    4. Составить контрольную работу.
    5. Подобрать задания для этапа самостоятельной работы с самопроверкой.
    6. Определить критерии оценивания контрольной работы и форму его представления учащимся.
    7. Подготовить образцы и эталоны для самопроверки.
    8. Определить способы организации самопроверки контрольной и самостоятельной работ.
    9. Продумать форму организации этапа мотивации.
    10. Продумать форму организации актуализации знаний.
    11. Продумать организацию работы с алгоритмом исправления и, при необходимости, составить диалог для его коррекции на уроке.
    12. Спроектировать деятельность учащихся, зафиксировавших отсутствие затруднений (подобрать задания более высокого уровня сложности, продумать способ их предъявления и проверки, продумать возможность их включения в консультационную работу и пр.)
    13. Продумать формы организации работы в классе на каждом этапе урока.
    14. Продумать форму организации этапа рефлексии.
    15. Сконструировать диалоги для организации коллективной работы на всех этапах урока.
    16. В случае организации  групповой работы, сформулировать задания и способы организации обратной связи по результатам работы групп.
    17. Подобрать задания для этапа повторения, продумать аргументацию выбора заданий.
    18. Составить технологическую карту урока.
    19. Провести анализ технологической карты. Внести корректировку.

Алгоритм подготовки урока развивающего контроля см. Приложение 5.

Обычное название h3SO4: A масло купороса B, соляная кислота, класс 11 по химии CBSE

Подсказка: Химическое название ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ — серная кислота и это сильная минеральная кислота. Историческое название ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ — купорос. ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ — это густая коррозионная маслянистая жидкость, которая является одним из наиболее важных с коммерческой точки зрения химических веществ. Он также известен как король химических веществ.

Полное пошаговое решение:
-Из уроков химии вы узнали о кислотах и ​​о серной кислоте, имеющей химическую формулу ${{H}_{2}}S{{O}_{4}. }$.Кислоты определяются как вещества, которые выделяют ионы водорода или гидроксония, когда они растворяются в своих растворах.
— Поскольку мы знаем, что серная кислота состоит из таких элементов, как сера, кислород и водород, который представлен химической формулой ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$, является сильная минеральная кислота. Он также известен как король химикатов, потому что он имеет огромное применение в различных отраслях промышленности, особенно в тяжелой промышленности. Серная кислота представляет собой густую коррозионную маслянистую жидкость, которая является одним из наиболее важных с коммерческой точки зрения химических веществ.
— Серная кислота также известна как купоросное масло и матирующая кислота. В прошлом серная кислота производилась из зеленого купороса, и поэтому полученная серная кислота имеет маслянистый вид, поэтому ее называют купоросным маслом. Поскольку мы знаем, что химическое название ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ — дигидросульфат или гидросульфат, потому что он содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атомы кислорода. Поэтому общее название ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ — купоросное масло.

Таким образом, правильный вариант будет (A).

Примечание: Слово купорос, которое мы использовали здесь, означает сульфаты. ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ представляет собой бесцветную, вязкую жидкость без запаха, растворимую в воде, а серные кислоты синтезируются в тех реакциях, которые являются сильно экзотермическими. ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ используется в производстве многих химических веществ, таких как азотная кислота, соляная кислота, синтетические моющие средства, красители и т. д.

Серная Кислотная формула и структура | Как производят серную кислоту?

Формула серной кислоты

Химическая формула серной кислоты, как упоминалось ранее, h3SO4. Эта формула показывает атомный состав этой молекулы и составляющих ее элементов. Каждая молекула серной кислоты содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

Структура серной кислоты

Молекула серной кислоты содержит две гидроксильные группы (ОН), присоединенные к атому серы одинарными связями. Этот атом серы также связан с двумя атомами кислорода двойными связями.

Строение молекулы серной кислоты. Желтая точка представляет собой атом серы, красная — атомы кислорода, а белая — водорода.Обратите внимание на две гидроксильные группы (ОН) и две молекулы кислорода, присоединенные к атому серы двойными связями.

Как производится серная кислота?

Серная кислота производится в результате четырехстадийной реакции, называемой контактным процессом . Сырьем для этой реакции являются сера, кислород и вода.

На первом этапе путем сжигания серы в присутствии кислорода получают диоксид серы (SO2). Затем катализатор на основе пятиокиси ванадия (V2O5) используется для катализа окисления диоксида серы в триоксид серы (SO3).Этот этап происходит при высоких температурах (450 градусов Цельсия). Затем триоксид серы взаимодействует с серной кислотой (h3SO4) с образованием олеума (h3S2O7). Наконец, олеум взаимодействует с водой с образованием серной кислоты.

Химические уравнения для этих четырех стадий следующие:

  • 1) S + O2 -> SO2
  • 2) 2 SO2 + O2 -> 2 SO3 (с использованием катализатора V2O5 и температуры 450 градусов Цельсия)
  • 3) SO3 + h3SO4 -> h3S2O7
  • 4) h3S2O7 + h3O -> 2 h3SO4

В настоящее время подсчитано, что ежегодно во всем мире производится более 270 миллионов тонн серной кислоты, и прогнозируется увеличение этого количества в ближайшие годы.

Применение серной кислоты

Серная кислота считается одним из наиболее важных реагентов, и существует множество промышленных применений этого соединения. Вот некоторые примеры:

  • Используется для производства сельскохозяйственных удобрений, таких как сульфат аммония и суперфосфат.
  • Используется в контактном процессе для получения большего количества H3SO4.
  • Используется в производстве химических красителей, пигментов и красок.
  • Используется в процессе переработки нефти.
  • Используется при обработке металлов.
  • Производство искусственного шелка.
  • В качестве ингредиента при производстве лекарств и мазей.
  • Из-за низкой летучести он используется в производстве других кислот, таких как соляная кислота, фосфорная кислота и азотная кислота.

Опасности

Концентрированная серная кислота представляет собой высококоррозионное соединение, которое при неправильном обращении представляет различные риски для здоровья. При работе с этим веществом крайне важно носить соответствующие средства индивидуальной защиты (СИЗ).Соответствующие СИЗ включают защитные очки, резиновые перчатки, сапоги, лабораторный халат, респиратор и лицевой щиток.

Потенциальные опасности для здоровья, связанные с серной кислотой, включают:

  • Химические ожоги при попадании на кожу,
  • Слепота при попадании в глаза,
  • Химические ожоги, повреждение органов и смерть при проглатывании и
  • Ожоги, раздражение, повреждение тканей и эрозия зубов в результате воздействия/вдыхания аэрозоля.

Вне промышленных и лабораторных установок концентрированная серная кислота также может использоваться в домашних условиях в качестве кислотного очистителя канализации.Очень важно, чтобы такие чистящие средства хранились и обращались с особой осторожностью, чтобы предотвратить любую из вышеупомянутых проблем со здоровьем.

Краткий обзор урока

Серная кислота представляет собой высококоррозионное кислое соединение. Химическая формула серной кислоты: ·ч3SO4·. Физические свойства серной кислоты включают температуру плавления 10 градусов Цельсия, температуру кипения 337 градусов Цельсия и плотность 1,84 г/см3. Это густая, бесцветная и маслянистая жидкость при комнатной температуре и давлении.Химические свойства включают его сильную кислую природу и молярную массу 98 г/моль.

Серная кислота производится с использованием четырехэтапного процесса, известного как контактный процесс . Это очень важный промышленный реагент, используемый в самых разных процессах. Некоторые примеры включают:

  • Производство сельскохозяйственных удобрений,
  • Контактный процесс,
  • Производство химических красителей, пигментов и красок,
  • Переработка нефти,
  • Обработка металлов,
  • Производство вискозы,
  • Производство лекарств и мазей и
  • Производство кислот.

Из-за своей очень кислотной и коррозионной природы серная кислота может вызывать проблемы со здоровьем при попадании на кожу, в глаза, при проглатывании или вдыхании. Важно хранить и обращаться с этим соединением с особой осторожностью и носить соответствующие средства индивидуальной защиты при работе с ним.

5.4 Названия кислот — Химия LibreTexts

Цели обучения

  • Определить кислота .
  • Назовите простую кислоту.

Есть еще одна важная для нас группа соединений — кислоты, и эти соединения обладают интересными химическими свойствами.Первоначально определим кислоту как ионное соединение катиона Н + , растворенное в воде. Чтобы указать, что что-то растворено в воде, мы будем использовать метку фазы (aq) рядом с химической формулой (где aq означает «водный», слово, описывающее что-то, растворенное в воде). Если в формуле нет этой метки, то соединение рассматривается как молекулярное соединение, а не как кислота.

Кислоты имеют собственную систему номенклатуры. Если кислота состоит только из водорода и еще одного элемента, то она называется гидро- + основа другого элемента + -кислота . Например, соединение HCl (водн.) представляет собой соляную кислоту, а H 2 S (водн.) представляет собой сероводородную кислоту. Если бы эти кислоты не растворялись в воде, соединения назывались бы соответственно хлороводородом и сероводородом. Оба этих вещества хорошо известны как молекулярные соединения; однако при растворении в воде они рассматриваются как кислоты.

Если соединение состоит из ионов водорода и многоатомного аниона, то название кислоты происходит от основы названия многоатомного иона.Как правило, если название аниона оканчивается на -ate, название кислоты представляет собой основу названия аниона плюс -ic acid ; если название родственного аниона оканчивается на -ite, название соответствующей кислоты представляет собой основу названия аниона плюс -ous acid . В таблице \(\PageIndex{1}\) перечислены формулы и названия различных кислот, с которыми вы должны быть знакомы. Вы должны узнать большинство анионов в формулах кислот.

Таблица \(\PageIndex{1}\) названий и формул кислот
Формула Имя
=»clarity.» data-th=»FormulaNote: The "aq" label is omitted for clarity.» for=»for» is=»is» label=»label» omitted=»omitted»> HC 2 H 3 O 2 уксусная кислота
HClO 3 хлорная кислота
HCl HBr бромистоводородная кислота
Привет иодистоводородная кислота
ВЧ =»clarity.» data-th=»NameNote: The "aq" label is omitted for clarity.» for=»for» is=»is» label=»label» omitted=»omitted»> фтористоводородная кислота
HNO 3 азотная кислота
Н 2 С 2 О 4 щавелевая кислота
хлорная кислота
H 3 Заказ на покупку 4 фосфорная кислота
H 2 SO 4 серная кислота
=»clarity.» data-th=»FormulaNote: The "aq" label is omitted for clarity.» for=»for» is=»is» label=»label» omitted=»omitted»> H 2 SO 3 сернистая кислота
Примечание. Метка «aq» опущена для ясности.

Пример \(\PageIndex{1}\):

Назовите каждую кислоту, не обращаясь к таблице 3.9.

  1. HBr
  2. H 2 SO 4

Раствор

  1. Название бинарной кислоты: гидро- + основное название + — ic acid . Поскольку эта кислота содержит атом брома, ее называют бромистоводородной кислотой.
  2. Поскольку эта кислота получена из сульфат-иона, название кислоты является основой названия аниона + -ic acid . Название этой кислоты – серная кислота.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Назовите каждую кислоту.

  1. ВЧ
  2. HNO 2
Ответить на

фтористоводородная кислота

Ответ б

азотистая кислота

Все кислоты имеют схожие свойства. Например, кислоты имеют кислый вкус; на самом деле кислый вкус некоторых наших продуктов, таких как цитрусовые и уксус, вызван присутствием в пище кислот.Многие кислоты реагируют с некоторыми металлическими элементами с образованием ионов металлов и элементарного водорода. Кислоты заставляют некоторые пигменты растений менять цвет; действительно, созревание некоторых фруктов и овощей вызывается образованием или разрушением избытка кислоты в растении. В главе 12 мы исследуем химическое поведение кислот.

Кислоты очень распространены в окружающем нас мире. Мы уже упоминали, что цитрусовые содержат кислоту; среди прочих соединений они содержат лимонную кислоту, H 3 C 6 H 5 O 7 (водн.).Щавелевая кислота, H 2 C 2 O 4 (водн.), содержится в шпинате и других зеленых листовых овощах. Соляная кислота не только содержится в желудке (желудочная кислота), но и может быть куплена в хозяйственных магазинах в качестве чистящего средства для бетона и кирпичной кладки. Фосфорная кислота входит в состав некоторых безалкогольных напитков.

Ключевые выводы

  • Кислота представляет собой соединение иона H + , растворенное в воде.
  • Кислоты имеют собственную систему наименования.
  • Кислоты обладают определенными химическими свойствами, которые отличают их от других соединений.

Формулы названий кислот

Формулы названий кислот Полный список неорганических кислот Hyposulfurous кислота h3SO2 йодной кислоты иодистая кислота HIO2 марганцевый кислота h3MnO4 Metastannic кислота пероксодисерная кислота h3S2O8 Perphosphoric кислота h4PO5 надсерной кислота h3SO5 технециевая кислота HTcO4 Perxenic кислота h5XeO6 90 038 h3SO3 Теллурическая кислота H6TeO6 теллуристая кислота h3TeO3 Tetraboric кислота h3B4O7 Tetrathionic кислота h3S4O6
кислоты Имя Формула
Уксусная кислота Ch4COOH
сурьмяной кислоты HSbO3
сурьма кислота h4SbO3
Мышьяк кислота h4AsO4
Борная кислота h4BO3
бромная кислота HBrO3
бромистая кислота HBrO2
Углекислота h3CO3
углеродсодержащий кислота h3CO2
хлорноватая кислота HClO3
хлористая кислота HClO2
хромовая кислота h3CrO4
хром кислота h3CrO3
Лимонная кислота C6H8O7
синильной кислота HCNO
дихромовая кислота h3Cr2O7
Disulfurous кислота h3S2O5
Dithionous кислота h3S2O4
Diuranic кислота h3U2O7
Ferricyanic кислота H4 [F3 (CN) 6]
плавиковой кислоты HFO3
Fluorous кислота HfO2
Муравьиная кислота НСООН
Hydroarsenic кислота h4As
бромистоводородная кислота НВг
Соляная кислота HCl
синильной кислоты HCN
кислоты плавиковой ВЧ
иодистоводородная кислота HI
Hydronitric кислота HN3
Hydrophosphoric кислота H4P
Hydroselenic кислота h3Se 900 40
сероводородной кислота h3S
бромноватистая кислота HBrO
Hypocarbonous кислота h3CO
хлорноватистой кислоты HClO
Hypochromous кислота h3CrO2
Hypofluorous кислота ТДТ
иодноватистая кислота СМО
азотноватистая кислота HNO
Hypooxalous кислота h3C2O2
фосфорноватая кислота h5P2O6
Hypophosphous кислота h4PO2
HIO3
h3SnO3 9004 0
молибденовой кислоты h3MoO4
Азотная кислота HNO3
азотистой кислоты HNO2
Щавелевая кислота h3C2O4
перугольных кислота h3CO4
хлорной кислота HClO4
Perchromic кислота h3CrO5
Perfluoric кислота HFO4
Периодическая кислота HIO4
марганцовой кислота HMnO4
Pernitric кислота HNO4
Фосфорная кислота h4PO4
Фосфорная кислота h4PO3
Pyroantimonic кислота h5Sb2O7
Пирофосфорная кислота h5P2O7
Pyrosulfuric кислота h3S2O7
селеновая кислота h3SeO4
селенистая кислота h3SeO3
Кремниевая кислота h3SiO3
Silicofluoric кислота h3SiF6
Silicous кислота h3SiO2
Серная кислота h3SO4
сернистая кислота
тиоциановая кислота HSCN
Thiosulfurous кислота h3S2O2
титановой кислота h3TiO3
вольфрамовая кислота h3WO4
урановая кислота h3UO4
ксеноновой кислота h3XeO4
Полный список органических кислот + галловой кислота HC7H5O5 глюконовых кислоты глутаминовая кислота глутаровой кислота C5H8O4 капроновая кислота 9004 C5h21COOH 1
кислоты Имя Формула
Уксусная кислота Ch4COOH
Ацетилсалициловая кислота HC9H7O4
Аскорбиновая кислота HC6H7O6
азелаиновая кислота h3C9h24O4
барбитуровой кислоты HC4h4N2O3
Бензиловую кислота HC14h21O3
коричная кислота C9H8O2
Лимонная кислота h3C6H6O7
Фолиевая кислота C19h29N7O6
фумаровая кислота C4h5O4
C6h22O7
HC5H8NO4
Молочная кислота HC3H5O3
яблочная кислота h3C4h5O5
малоновой кислоты Ch3 (СООН) 2
Олеиновая кислота HC18h43O2
фталевой кислоты h3C8h5O4
пропиоловой кислота HC2COOH
пропионовая кислота Ch4Ch3COOH
Rosolic кислота C19h24O3
стеариновая кислота C17h45COOH
дубильной кислоты C76H53O46
Tartartic кислота h3C4h5O6
Трифторуксусная кислота C2HF3O2
Мочевая кислота h3C5h3N4O3

Серная кислота — Sandvik Materials Technology

Эти данные о коррозии в основном основаны на результатах общих лабораторных испытаний на коррозию, проведенных с использованием чистых химикатов и водных растворов, почти насыщенных воздухом (скорость коррозии может быть совершенно другой, если раствор не содержит кислорода).

Все концентрации даны в % по массе, а растворителем является вода, если не указано иное. Данные о коррозии относятся к отожженным материалам с нормальной микроструктурой и чистыми поверхностями.

Разъяснение символа

Серная кислота, H 2 SO 4
Конц. % 0,1 0,5 0,5 0,5 1 1 1 1 1 2 2 2 3 3 3
Темп.°С 100=БП 20 50 100=БП 20 50 70 85 100=БП 20 50 60 20 35 50
Марка или тип сплава:
Углеродистая сталь 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
13 Кр 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Сандвик 3R12 2 0 1 2 0 1 1 2 2 0 1 1 0 1 1
Сандвик 3R60 1 0 0 1 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0

18Cr13Ni3Mo 1)

1 0 0 1 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0

17Cr14Ni4Mo 2)

1 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0
Сандвик 2RK65 (‘904L’) 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0
Саникро 28 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
254 СМО 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0
654 СМО 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
Сандвик САФ 2304 1 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0
Сандвик САФ 2205 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
Сандвик САФ 2507 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
Титан (CP Ti) 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0 0 1 0 0 1

1) ASTM 317L, e. г. Sandvik 3R64
2) EN 1.4439, напр. Сандвик 3R68

Серная кислота, H 2 SO 4
Конц. % 3 3 5 5 5 5 5 5 10 10 10 10 10 20 20
Темп. °С 85 100=БП 20 35 60 75 85 101=БП 20 50 60 80 102=БП 20 40
Марка или тип сплава:
Углеродистая сталь 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
13 Кр 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Сандвик 1802 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Сандвик 3R12 2 2 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Сандвик 3R60 1 2 0 0 1 1 2 2 0 1 1 2 2 0 1

18Cr13Ni3Mo 1)

1 2 0 0 0 1 2 2 0 1 1 2 2 0 1

17Cr14Ni4Mo 2)

1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 1
Сандвик 2RK65 (‘904L’) 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0
Саникро 28 1 0 0 0 0 0 2 0 0 0 0 2 0 0
254 СМО 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 0 2 0 0
654 СМО 0 0 0 0 0 0 0 2 0 0 0 0
Сандвик САФ 2304 1 0 0 0 0 0 2 0 0 0 2 2 1 2
Сандвик САФ 2205 1 0 0 0 0 0 2 0 0 0 1 2 0 0
Сандвик САФ 2507 0 0 0 0 0 0 0 0 2 0 0
Титан (CP Ti) 1 2 0 1 1 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2
Сандвик САФ 2906 0 0 0
Sandvik SAF 2707 HD 0 0 0
Sandvik SAF 3207 HD 0 0 0

1) ASTM 317L, e. г. Sandvik 3R64
2) EN 1.4439, напр. Сандвик 3R68

Серная кислота, H 2 SO 4
Конц. % 20 20 20 20 30 30 30 30 40 40 40 40 50 50 50
Темп. °С 50 60 80 100 20 40 60 80 20 40 60 90 20 40 70
Марка или тип сплава:
Углеродистая сталь 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
13 Кр 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Сандвик 1802 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Сандвик 3R12 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Сандвик 3R60 1 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2

18Cr13Ni3Mo 1)

1 1 2 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2

17Cr14Ni4Mo 2)

1 1 2 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2
Сандвик 2RK65 (‘904L’) 0 0 1 2 0 0 1 0 0 1 2 0 0 2
Саникро 28 0 0 2 0 0 1 0 0 1 2 0 0 1
254 СМО 0 0 2 0 0 1 2 1 0 1
654 СМО 0 0 0 2 0 0 0 0 0
Сандвик САФ 2304 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Сандвик САФ 2205 0 1 2 2 0 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Сандвик САФ 2507 0 0 0 1 0 2 2
Титан (CP Ti) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Сандвик САФ 2906 0 2 2 0 2 2 2
Sandvik SAF 2707 HD 0 2 2 0 0 2 2
Sandvik SAF 3207 HD 0 2 2 0 0 0 2

1) ASTM 317L, e. г. Sandvik 3R64
2) EN 1.4439, напр. Сандвик 3R68

Серная кислота, H 2 SO 4
Конц. % 60 60 60 70 70 70 80 80 80 85 85 85 85 90 90
Темп. °С 20 40 70 20 40 70 20 40 60 20 30 40 50 20 30
Марка или тип сплава:
Углеродистая сталь 2 2 2 2 2 2 2 2 2 0 1 2 2 0 1
13 Кр 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 1 2 2 0 1
Сандвик 1802 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 1 1 2 0 1
Сандвик 3R12 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 1 1 2 0 0
Сандвик 3R60 2 2 2 2 2 2 1 2 2 1 1 1 2 0 0

18Cr13Ni3Mo 1)

2 2 2 2 2 2 1 2 2 1 1 1 2 0 1

17Cr14Ni4Mo 2)

2 2 2 2 2 2 1 2 2 1 1 1 2 0 1
Сандвик 2RK65 (‘904L’) 0 1 1 0 1 1 0 1 2 0 0 1 1 0 0
Саникро 28 0 0 1 0 0 1 1 1 0 0 0 0 0 0
254 СМО 0 1 0 1 0 1 2 0 1
654 СМО 0 1 0 1 1
Сандвик САФ 2304 2 1 1 1
Сандвик САФ 2205 2 2 2 1 2 2 2 1 1 1
Сандвик САФ 2507 0 2 2 2 2 1 1 0 0
Титан (CP Ti) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Сандвик САФ 2906 0 1 2 1
Sandvik SAF 2707 HD 1 2 2 1
Sandvik SAF 3207 HD 0 2 2 1

1) ASTM 317L, e. г. Sandvik 3R64
2) EN 1.4439, напр. Сандвик 3R68

1) ASTM 317L, напр. Sandvik 3R64
2) EN 1.4439, напр. Сандвик 3R68

1) ASTM 317L, напр. Sandvik 3R64
2) EN 1.4439, напр. Сандвик 3R68

Разъяснение символа

В этих таблицах коррозии используется ряд символов, имеющих следующие значения:

Символ Описание
0 Скорость коррозии меньше 0.1 мм/год. Материал устойчив к коррозии.
1 Скорость коррозии 0,1—1,0 мм/год. Материал не устойчив к коррозии, но полезен в определенных случаях.
2 Скорость коррозии более 1,0 мм/год. Серьезная коррозия. Материал непригоден для использования.
р, р Риск (серьезный риск) точечной и щелевой коррозии.
с, С Риск (серьезный риск) щелевой коррозии.Используется при наличии риска локальной коррозии только при наличии щелей. В более тяжелых условиях, когда также существует риск точечной коррозии, вместо них используются символы p или P.
с, с Риск (серьезный риск) коррозионного растрескивания под напряжением.
иг Риск межкристаллитной коррозии.
БП Кипящий раствор.
НД Нет данных.(Используется только при отсутствии фактических данных для оценки риска локальной коррозии вместо p или s).

Заявление об отказе от ответственности: Лабораторные испытания нельзя строго сравнивать с реальными условиями эксплуатации. Соответственно, Sandvik не дает никаких гарантий, явных или подразумеваемых, и не несет ответственности, компенсационной или косвенной, за характеристики различных материалов в отдельных приложениях, которые могут быть основаны на информации, представленной в данной публикации.

«Джонни думал, что h3O — это h3SO4» (химическое стихотворение)

Воду (h30) не следует путать с серной кислотой (h3SO4). Пособие по рифмованию было процитировано в 1894 году и долгое время пользовалось популярностью среди студентов-химиков старших классов и колледжей:

Сегодня умер наш Вилли,
Его лица мы больше не увидим;
То, что Вилли думал, было h3O
Подтвержденный h3SO4.

Автор строк неизвестен. «Вилли» было заменено другими именами, такими как Джонни, Джимми, Томми и Тимми.

Википедия: серная кислота
Серная кислота (альтернативное написание серная кислота) представляет собой сильно коррозионную сильную минеральную кислоту с молекулярной формулой h3SO4. Это остро-эфирная, бесцветная или слегка желтоватая вязкая жидкость, растворимая в воде при любых концентрациях. Иногда во время производства его окрашивают в темно-коричневый цвет, чтобы предупредить людей об опасности. Историческое название этой кислоты — масло купороса .

Google Книги
, ноябрь 1894 г., Hamilton Review (Гамильтон-колледж, Клинтон, штат Нью-Йорк), стр.54, кол. 1:
ХИМИЧЕСКАЯ ТРАГЕДИЯ.
Сегодня ушел из жизни наш Вилли,
Его лица мы больше не увидим;
То, что Вилли думал, было h3O
Подтвержденный h3SO4.
Боудойн Восток.

1 февраля 1895 г., The Cosmos (Cedar Rapids, IA), pg. 54, кол. 2:
ХИМИЧЕСКАЯ НЕСЧАСТЬЯ.
Сегодня ушел из жизни наш Вилли,
Его лица мы больше не увидим;
То, что Вилли думал, было h3O
Подтвержденный h3SO4.
— Корнелиан.

Открытки Old Fulton NY
16 февраля 1898 г., Gazette & Courier (Гринфилд, Массачусетс), стр.3, кол. 4:
Бедный Джимми Браун умер.
Его лица мы больше не увидим
За что взял за h3)
Был h3SO4.
(Это было опубликовано в школьной газете «Альфа». — Ред.)

Google Книги
8 октября 1898 г., Политехнический институт (Политехнический институт Ренсселера, Троя, Нью-Йорк), стр. 14, кол. 2:
Сегодня ушел из жизни наш Вилли,
Его лица мы больше не увидим;
То, что Вилли думал, было h3O,
Подтвержденный h3SO4.

Хадст хоть и дал мальчика Вилли
NaHCO3,
Nh4 Ca(HO)2,
Он все равно был бы с тобой.

«Так будет лучше», — воскликнул дух Уилла;
«Нет мне Nh4.
Когда купорос попадает внутрь,
Желудок уходит, вот видите.

Даже если желудок ушел,
Мы знаем — с тех пор, как Шлаттер указал путь —
Его подвздошная кишка и пищевод могут
Прослужили много дней.

Но и пищевод всегда обуглен
По h3SO4.
Итак, наши противоядия запрещены
И смерть закрыла дверь.— Упр.

Google Книги
Сентябрь 1907 г., The Pacific Pharmacist pg.246, кол. 1:
Джон Х. Браун
Он пил,
Но теперь он больше не пьет.
За то, что он считал h3O
Доказано, что H=SO.
— Натан Винтер, доктор философии.

1 ноября 1907 г., The Daily Echo (Средняя школа Шортриджа, Индианаполис, Индиана), стр. 1, кол. 3:
Маленький Томми попал в рай.
Его лица мы больше не увидим—
За то, что он считал h3O
Был h3SO4.—Прим.

Google Книги
, июнь 1909 г., The Clinique (Чикаго, Иллинойс), стр.402:
Дарби была продавцом наркотиков,
Дарби больше нет!
То, что Дарби считала водой,
Был h3SO4. — Обмен .

Google Книги
, февраль 1910 г., American Journal of Public Hygiene , pg. 104:
Прежде чем обратиться к этой теме, я склонен сообщить о метрической форме свидетельства о смерти, которой, говорят, баловался некий шутник из докторов:

«Относительно Уильяма Шора
Больше мы его никогда не увидим,
За что взял за х3О
Был h3SO4.”

19 сентября 1910 г., Айова-Сити (Айова) Гражданин , стр. 4, кол. 4:
«Наш мальчик Вилли умер и ушел,
Мы больше никогда его не увидим.
То, что Вилли думал, было h3O
Был h3SO4».
(Из St. Louis Post-Dispatch.— Ред.)

Google Книги
Журнал Миннесота
Том 18
1911
Стр. 79:
Увы для маленького Джонни
Мы больше никогда его не увидим
За то, что он считал HsO
Был h3SO4.

25 ноября 1913 г., Shortridge Daily Echo (Средняя школа Шортриджа, Индианаполис, Индиана), стр.3, кол. 2:
ТРАГЕДИЯ
Маленький Вилли теперь поет
На золотом берегу.
За то, что он считал h3O,
Был h3SO4. -Обмен.
ДРУГАЯ ВЕРСИЯ
Маленький Вилли сейчас кашляет.
Кашель — это что-то новое.
Для того, что он считал парфюмированной водой
Был h3O и Cl2.

Google Книги
Ежегодник Фармацевтического колледжа
Университет Небраски – Линкольн
Университетское издательство
1914
Стр.?:
Однажды Фортье выпил,
Но теперь он больше не пьет;
За то, что он считал h3O
Был h3SO4.

Google Книги
, апрель 1917 г., Журнал Западного инженерного общества , стр. 200:
В связи с этим говорящий вспоминает Вилли:

У Вилли была ужасная жажда,
Но Вилли больше нет,
За то, что он считал h3O
Был h3SO4.

14 июля 1928 г., Бостон (Массачусетс) Herald , «Выборки из нашего почтового ящика», стр.14, кол. 8:
Надо надеяться, что его вера может иметь более прочное основание знания, чем вера юноши в изношенной лирике:

«Джонни был сыном аптекаря,
Но Джонни больше нет—
За то, что Джонни считал h3O
Был h3SO4».
САРА ХАЙНДС УАЙЛДЕР.
Вустер, 11 июня.

11 июня 1929 г., Эдвардсвилль (Иллинойс) Intelligencer , «Side Talks» Рут Кэмерон, pg. 3, кол. 6:
В самом деле, я сомневаюсь, что мог бы дать продукту его химическое название, кроме серной кислоты, которая навсегда запечатлелась в моей памяти восхитительным двустишием: «Нашего Джонни больше нет, то, что Джонни принял за воду, было h3SO4.

18 марта 1930 г., Сан-Диего (Калифорния) Union , «Северо-восточный угол», стр. 6, кол. 6:
Загадочная вырезка, полученная Уголком:

«Джонни был химиком.
Но Джонни больше нет.
За то, что Джонни считал h3O,
Был h3SO4».

Кто-нибудь из ведущих аптекарей расскажет нам, что это значит?

Google Книги
Всего вспомнить:
Как повысить мощность памяти

BY Джоан Миннингер
Эммаус, Пенсильвания: Rodale Press
1984 г.
Стр.102:
У студентов-химиков нет особого желания путать бутылку с водой с бутылкой с серной кислотой:

Джонни был химиком.
Джонни больше нет.
За то, что он считал h3O
Был HZSO4.

Городской словарь
ч3SO4
Химическая формула серной кислоты.
Маленький Тимми выпил,
Но пить он больше не будет,
За то, что он считал h3O,
Был h3SO4.

от Thumbs it up plz 07 июля 2006 г.

Google Книги
2548 самых остроумных вещей, которые кто-либо когда-либо говорил
Роберт Бирн
Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Пробный камень
2012 г.
Стр.?:
2 021
Вилли был химиком;
Вилли больше нет
Что Вилли принял за Н3О
Был h3SO4
Одно из многих стихотворений Маленького Вилли

Ютуб
Трек 07 «Acid Head» — Альбом «Vanishing Lessons» — Исполнитель «Tourniquet»
КристианКлассикРок
Опубликовано 18 июля 2012 г.
«Acid Head» Трек 07 из альбома «Vanishing Lessons» группы Tourniquet.

Джонни — сын химика
Но Джонни больше нет
То, что Джонни думал, было h3O
Был h3SO4

Решения ICSE для химии класса 10 — серная кислота

Решения ICSE для химии класса 10 — серная кислота

ICSE SolutionsSelina ICSE Solutions

APlusTopper.com предоставляет решения ICSE для экзаменов ICSE Board по химии 10 класса. Глава 10. Серная кислота. Мы предоставляем пошаговые решения для ICSE Chemistry Class 10 Solutions Pdf. Вы можете скачать решения ICSE по химии для класса 10 с опцией бесплатной загрузки в формате PDF.

Загрузить справочник формул для классов 9 и 10 ICSE

Краткие вопросы

Вопрос 1: Говорят, что серная кислота является двухосновной кислотой. Что означает термин «двухосновный»?
Ответ: Основность кислоты – это число ионов H + , которое высвобождает одна формульная единица кислоты, т.е.g.,
Одноосновная = HCl, HNO 3 и т. д.
Двухосновная = H 2 SO 4 , H 2 SO 3 и т. д.
Каждая кислота может образовывать столько солей, имеет ионы водорода. Серная кислота может образовывать два вида солей: SO 4 2- и HSO 4 . Он ионизируется в воде с образованием двух ионов водорода. Поэтому его называют двухосновным.

Эти кислоты могут давать два вида солей, т. е. нормальную соль и кислую соль.

Вопрос 2: Некоторые бактерии получают энергию за счет окисления серы с образованием в качестве побочного продукта серной кислоты. В лаборатории или в промышленности первым этапом преобразования серы в серную кислоту является получение диоксида серы. Затем диоксид серы превращается в триоксид серы, который реагирует с водой с образованием серной кислоты.
(i) Назовите один используемый в промышленности катализатор, который ускоряет превращение диоксида серы в триоксид серы.
(ii) Напишите уравнение превращения диоксида серы в триоксид серы.Почему эта реакция дает энергию?
(iii) Как называется соединение, образованное трехокисью серы и серной кислотой.
Ответ: (ii) Пентаоксид платины и ванадия.
(i) Когда преобразование SO 2  в SO 3  происходит в соответствии со следующей реакцией.
SO 2 + O 2 ⟶  2SO 3 + 45 ккал.
Энергия 45 ккал, полученная в результате вышеуказанной реакции.
(iii) Олеум (H 2 S 2 O 7 ).

Вопрос 3: (i) Напишите сбалансированные уравнения для трех химических реакций, происходящих при превращении диоксида серы в серную кислоту в контактном процессе.
(ii) Назовите катализатор, используемый в контактном процессе.
(iii) Назовите другую руду, которая при обжиге дает двуокись серы.
Ответ:
(i) Химические реакции приведены ниже:

(ii) Платинированный асбест или V 2 O 5
(c) Цинковая обманка или ZnS
2ZnS + 3O + 2SO 2

Вопрос 4: (i) С помощью уравнений составьте схему производства серной кислоты контактным способом.
(ii) Какое свойство серной кислоты проявляет реакция концентрированной серной кислоты при нагревании с (а) нитратом калия (б) углеродом?
Ответ: (i)

(ii) (a) Нелетучий характер. (b) Окислительные свойства.

Вопрос 5: (i) Какие два газа объединяются в процессе контакта?
(ii) Напишите уравнение реакции между цинком и конечным продуктом контактного процесса?
(iii) Что происходит, когда газообразный триоксид серы пропускают через концентрированную серную кислоту.
Ответ: (i) SO 2 и O 2 (двуокись серы и кислород)
(ii) Zn + 2H 2 SO 4 (конц.) ⟶ 5 9 ZnSO 4 O + SO 2
(iii) Газообразный триоксид серы растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием дымящейся серной кислоты, широко известной как олеум.
SO 3 + H 2 SO 4 ⟶ H 2 S 2 O S 2 O 7 (Oleum)

Вопрос 6: При разведении концентрированной серной кислоты кислота следует добавлять в воду а не вода в кислоту.Объяснять ?
Ответ: При смешивании равных объемов кислоты и воды при комнатной температуре температура может достигать 120°C. Поэтому разбавление кислоты следует производить путем добавления небольшого количества кислоты в воду.

Если к концентрированной серной кислоте добавить воду, молекулы кислоты пытаются захватить молекулы воды, в результате чего возникает молекулярное напряжение, выделяется тепло, и из-за резкого повышения температуры кислота начинает разбрызгиваться.
Если в воду добавить каплю концентрированной кислоты, молекулы кислоты разойдутся в разные стороны, чтобы забрать имеющуюся в изобилии воду.Хотя образуется такое же количество тепла, но поскольку молекулы рассредоточены, разбрызгивания не происходит.

Вопрос 7: (i) Какое свойство серной кислоты используется для получения соляной и азотной кислоты соответственно.
(ii) Какой катализатор используется в каталитической камере и при какой температуре?
Ответ: (i) Нелетучая природа серной кислоты отвечает за получение HCl и HNO 3 с использованием H 2 SO 4 .
(ii) Используемый катализатор представляет собой платинированный асбест или пентаоксид ванадия, а используемая температура составляет около 450°C.

Вопрос 8: (i) (a) Назовите кислоту, образующуюся при растворении диоксида серы в воде.
(b) Каковы два необходимых условия для прямого соединения диоксида серы и хлора с образованием сульфурилхлорида?
(c) Укажите свойство двуокиси серы, благодаря которому перманганат калия меняет свой цвет с фиолетового на бесцветный.
(ii) Ответьте на следующие вопросы, касающиеся разбавленной и концентрированной серной кислоты.
а) Какая кислота не реагирует с металлами, стоящими в ряду активности ниже водорода?
(b) Какая кислота дает белый осадок с сульфатом бария.
Ответ: (i) (a) Сернистая кислота
(b) Солнечный свет и отсутствие влаги
(c) Восстанавливающий.
(ii) (a) Разбавленная серная кислота.
(b) Разбавленная серная кислота.

Вопрос 9: В каждом случае приведите по одной реакции, иллюстрирующей следующие свойства серной кислоты:
(i) Как кислота. (ii) В качестве окислителя.
(iii) В качестве дегидратирующего агента. (iv) В качестве менее летучей кислоты.
Ответ: (i) Разбавленная серная кислота реагирует с металлами выше водорода в ряду активности, например, с магнием с выделением газообразного водорода и сульфата магния.
Mg + H 2 SO 4 ⟶  MgSO 4 + H 2
(ii) При нагревании серы с концентрированной серной кислотой она окисляется до двуокиси серы.
S + 2H 2 SO 4 ⟶ 3SO 2 (диоксид серы) + 2H 2 O
(iii) Добавьте несколько капель концентрированной серной кислоты к синим кристаллам сульфата меди (II).Через некоторое время остается белый безводный сульфат меди (II) из-за потери кристаллизационной воды.

(iv) Концентрированная серная кислота при нагревании с хлоридом натрия образует летучую соляную кислоту.

Вопрос 10: Что происходит, когда конус, серная кислота реагирует с:
(i) хлоридом калия
(ii) нитратом цинка.
Ответ: (i) Конус, серная кислота реагирует с хлоридом калия и образует хлористый водород и гидросульфат калия.
KCl + H 2 SO 4 ⟶  KHSO 4 + HCl
(ii) Конус, серная кислота реагирует с нитратом цинка с образованием сульфата цинка и азотной кислоты.
Zn (№ 3 ) 2 + H 2 So 4 ⟶ ZNSO 4 + 2HNO 3

Вопрос 11: Укажите, как вы можете получить:
(I) диоксид серы из сера.
(ii) Сероводород из сульфида железа (II).
(iii) Щавелевая добавка.
(iv) Гидроксид натрия
(v) Газообразный сероводород
Ответ: (i) Когда сера поджигается ложкой для дефлагерации, она плавится, образуя красновато-коричневую жидкость, которая воспламеняется.Он горит голубым пламенем, образуя чрезвычайно едкий газ диоксид серы.
S + O 2 ⟶  SO 2
(ii) В лаборатории газообразный сероводород получают действием разбавленной серной кислоты на сульфид железа.
FeS + H 2 SO 4 ⟶   FeSO 4 + H 2 S
(iii) Концентрированная серная кислота, при нагревании с кристаллами щавелевой кислоты поглощает воду из щавелевой кислоты и смеси монооксида углерода образуется углекислый газ.

В этой реакции серная кислота действует как дегидратирующий агент.
(iv) Раствор гидроксида натрия реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата натрия и воды.
2NaOH + H 2 SO 4 ⟶ Na 2 SO 4 + 2H 2 O
В этой реакции серная кислота действует как кислота, так как она нейтрализует гидроксид натрия с образованием соли и гидроксида натрия.
(v) Когда газообразный сероводород пропускают через концентрированную серную кислоту, он окисляется до свободной серы.Также образуются диоксид серы и вода.

В этой реакции серная кислота действует как окислитель.

Вопрос 12: Какое свойство серной кислоты используется в следующем:
(i) В качестве источника водорода при обработке в разбавленной форме с такими металлами, как Zn, Mg, Fe и т. д.
(ii) Производство водорода хлорида при обработке концентрированной добавкой с хлоридом натрия.
(iii) Производство двуокиси серы при нагревании в концентрированном виде с медной стружкой.
(iv) Выделение серы из H 2 S в концентрированной форме.
(v) Обугление сахара горячей концентрированной добавкой.
(vi) Выделение газообразного этилена с помощью горячей концентрированной добавки.
(vii) Выделение монооксида углерода с помощью горячей концентрированной добавки.
Ответ: (i) Аддитивное свойство. (ii) Нелетучий характер.
(iii) Окислительная природа. (iv) Окислительные свойства.
(v) Обезвоживающая природа. (vi) Обезвоживающий характер.
(vii) Дегидратирующий характер.

Вопрос 13: Некоторые свойства серной кислоты перечислены ниже.Выберите свойство A, B, C или D, которое отвечает за реакции с (i) по (v). Некоторые свойства могут повторяться:
A. Кислота
B. Влагопоглотитель
C. Нелетучая кислота
D. Окислитель

Ответ: (i) B, (ii) D (iii) C, (iv) A (v) A (vi) B, (vii) C, (viii) A, (ix) D.

Вопрос 14: A, B, C и D обобщают свойства серной кислоты в зависимости от того, является ли она разбавленный или концентрированный. Выберите свойство (A, B, C или D), в зависимости от того, которое относится к каждому из препаратов от (i) до (iii):
A.Разбавленная кислота (типичные свойства кислоты)
B. Нелетучая кислота.
C. Окислитель.
D. Дегидратирующий агент
(i) Получение хлороводорода.
(ii) Получение этилена из этанола.
(iii) Получение сульфата меди из оксида меди.
Ответ: (i) B (нелетучая кислота).
(ii) D (дегидратирующий агент)
(iii) A (разбавленная кислота).

Вопрос 15: Название из списка веществ, приведенного ниже, вещества, которые вы будете использовать для приготовления каждой из следующих солей, названных в частях (i) — (iv):
Вещества:
Медь, Свинец , натрий, цинк, оксид меди, карбонат свинца, раствор карбоната натрия, разбавленная соляная кислота, разбавленная азотная кислота и разбавленная серная кислота:
(i) сульфат цинка; ii) сульфат меди; iii) сульфат натрия; (iv) Сульфат свинца.
Ответ: (a) Для сульфата цинка — цинк и разбавленная серная кислота.
(b) Для сульфата меди — оксид меди и разбавленная серная кислота.
(c) Для сульфата натрия — карбонат натрия и разбавленная серная кислота.
(d) Для сульфата свинца — карбонат свинца + разб. азотной, а затем разбавленной. серная кислота.

Вопрос 16: Приведите примеры использования серной кислоты в качестве:
(i) электролита в повседневном использовании. (ii) Нелетучая кислота.
(iii) Окислитель.
Ответ: (i) В свинцовых аккумуляторах или аккумуляторных батареях.
(ii) При производстве других кислот, таких как азотная кислота, соляная кислота и фосфорная кислота.
(iii) Для очистки металлов перед эмалированием, гальванопокрытием и цинкованием, в качестве травильного агента.

Вопрос 17: Некоторые свойства шести чистых веществ, представленных A, B, C, D, E и F, приведены ниже:
A-при нагревании с концентрированной серной кислотой выделяется удушливый газ, который растворяется в воде дает кислоту.
B- представляет собой зеленовато-желтый газ, который растворяется в воде, и когда этот водный раствор подвергается воздействию солнечного света, выделяются пузырьки газа, которые вновь зажигают светящуюся осколку.
C- это металл, который при обработке концентрированной азотной кислотой выделяет коричневый газ и получается синий раствор.
D- представляет собой белое твердое вещество, которое при нагревании выделяет газ со сладким запахом, который вновь воспламеняет светящуюся занозу.
E- представляет собой тяжелую маслянистую жидкость, которая при добавлении к влажному сахару обугливается в черную пористую массу.
F — газ, превращающий влажную красную лакмусовую бумагу в синюю. Когда газ пропускают через нагретый оксид меди, получается неактивный газ.
(i) Назовите вещества A, B, C, D, E и F.
(ii) Напишите уравнения следующих реакций с участием A, B, C, D, E и F.
(a) А нагревается с концентрированная серная кислота.
(b) Водный раствор B подвергается воздействию яркого солнечного света.
(c) Концентрированная азотная кислота и металл C нагреваются.
(d) Действие тепла на D.
(e) Маслянистую жидкость E добавляют к сахару.
(е) Действие F на нагретый оксид меди (II).
Ответ: (i) A – хлорид натрия, B – газообразный хлор, C – медь, D – нитрат аммония, E – концентрированная серная кислота и F – газообразный аммиак соответственно.
(ii) При нагревании хлорида натрия с концентрированной серной кислотой выделяется газообразный хлористый водород, а также образуется сульфат натрия.

(a) Газообразный хлор реагирует с водой в присутствии солнечного света с выделением газообразного кислорода и образованием соляной кислоты.

(b) Медь и концентрированная азотная кислота при нагревании выделяют коричневый газ, диоксид азота, и образуется нитрат меди синего цвета.

(c) Нитрат аммония при нагревании выделяет приятно пахнущий газ закись азота, широко известный как веселящий газ, и образуется вода.

(d) Серная кислота действует как обезвоживающий агент и обугливает сахар до черной пористой массы, т. е. углерода.

(e) Когда аммиак пропускают через нагретый оксид меди (II), он окисляется с образованием азота и воды.Сам оксид меди (II) восстанавливается до металлической меди.

Вопросы, основанные на рисунках/таблицах

Вопрос 1: (i) Скопируйте и заполните следующую таблицу: В колонке 3 указаны названия газов, которые необходимо приготовить с использованием вещества, указанного в колонке 1, а также разбавленной или концентрированной серной кислоты. как указано вами в колонке 2.

(ii) Напишите уравнения для лабораторного приготовления:
(a) Сульфата натрия с использованием разбавленной серной кислоты.
(b) Сульфат свинца с использованием разбавленной серной кислоты.
Ответ: (i)

Вопрос 2: Изучите приведенную ниже схему, иллюстрирующую производство серной кислоты.

(i) Напишите названия веществ от A до F.
(ii) Опишите, как можно идентифицировать газ C.
(iii) Объясните назначение V 2 O 5 или Pt.
(i) A – Сера
B – Пирит железа
C – Сера
D – Кислород
E – Концентрированная серная кислота
F – Вода
(ii) Газ C окрасит подкисленную бумагу дихромата калия в зеленый цвет.
(iii) V 2 O 5  или Pt действует как катализатор и увеличивает скорость образования триоксида серы из диоксида серы и кислорода.

Вопрос 3: (i) Назовите катализатор, который способствует превращению диоксида серы в триоксид серы на стадии C.

(ii) В контактном процессе производства серной кислоты триоксид серы не превращается в серной кислоты путем взаимодействия ее с водой. Вместо этого используется двухэтапная процедура. Напишите уравнения для двух шагов, связанных с D.
(iii) Какой тип вещества будет выделять диоксид серы из сульфита натрия на этапе E?
(iv) Напишите уравнение реакции превращения диоксида серы в сульфит натрия на стадии F. купороса»?
Ответ: Концентрированную серную кислоту называют «купоросным маслом» из-за ее маслянистого вида и того факта, что она присутствует в стекловидных или стекловидных веществах, таких как сульфат железа, квасцы и т. д.

Вопрос 2: Для производства концентрированной серной кислоты триоксид серы не растворяется непосредственно в воде. Почему ?
Ответ: Потому что с водой трехокись серы образует туман из мелких капель серной кислоты.

Вопрос 3: Примесь оксида мышьяка должна быть удалена перед пропусканием смеси диоксида серы и воздуха через каталитическую камеру в контактном процессе. Почему ?
Ответ: Потому что незагрязненность оксида мышьяка делает катализатор ядовитым.

Вопрос 4: Почему концентрированную серную кислоту хранят в герметичных бутылях?
Ответ: Концентрированная серная кислота легко поглощает влагу из атмосферы и разбавляется. Следовательно, он хранится в герметичных бутылках.

Вопрос 5: Почему повышается уровень концентрированной серной кислоты, если ее оставить в открытом сосуде на неделю?
Ответ: Это связано с гигроскопичностью серной кислоты. Он поглощает водяной пар из атмосферы.

Вопрос 6: Почему серная кислота при разбавлении водой ведет себя как кислота?
Ответ: При разбавлении серной кислоты водой она почти полностью ионизируется на ионы водорода (H + ) и сульфат-ионы (SO 4 2 -)

Поскольку присутствие ионов H + импакт кислотный характер, поэтому раствор серной кислоты в воде ведет себя как кислота.

Вопрос 7: Почему деревянные полки, на которых хранятся конусы, бутылки с серной кислотой, окрашены в черный цвет?
Ответ: Концентрированная серная кислота является очень сильным обезвоживающим средством. Он удаляет атомы водорода и кислорода в форме воды из целлюлозы [(C 6 H 12 O 5 ) n ], оставляя после себя углерод. Это черный углерод, который проявляется в виде черных пятен.

Вопрос 8: При добавлении к сахару концентрированной серной кислоты образуется черная губчатая масса. Почему ?
Ответ: Серная кислота имеет большое сродство к воде, поэтому при добавлении к сахару концентрированной серной кислоты она поглощает воду из сахара, удаляя атомы водорода и кислорода в соотношении 2:1 из молекул сахара.Сахар обугливается, образуя черную губчатую массу углерода, известную как сахарный уголь.

Вопрос 9: При добавлении голубых кристаллов сульфата меди (II) к концентрированной серной кислоте кристаллы становятся белыми. Почему ?
Ответ: Гидратированный сульфат меди (II) при добавлении к концентрированной серной кислоте теряет кристаллизационную воду и образуется белый безводный сульфат меди (II). Гидратированный сульфат меди (II) синего цвета становится белым из-за потери кристаллизационной воды.

Вопрос 10: Почему при добавлении H 2 SO 4 к карбонату натрия наблюдается сильное шипение?
Ответ: Это быстрое вскипание наблюдается из-за выделения углекислого газа.

Химические испытания

Вопрос:
1. Разбавьте серную кислоту и разбавьте соляную кислоту.
2. Газообразный хлор и газообразный диоксид серы
Ответ: При добавлении раствора хлорида бария к разбавленной серной кислоте образуется густой белый осадок сульфата бария, который не растворяется ни в одной минеральной кислоте, такой как азотная или соляная кислота

С разбавленной соляной кислотой эффекта не наблюдается.
Газообразный хлор окрашивает йодисто-крахмальную бумагу в синий цвет, а газообразный диоксид серы окрашивает влажную подкисленную бумагу из бихромата калия в зеленый цвет.

Балансировка/Написание химических уравнений

Вопрос 1: Напишите сбалансированное химическое уравнение для следующего:
1. Действие концентрированной серной кислоты на углерод.
2. Разбавьте серную кислоту, добавьте водород.
3. Разбавленную серную добавку заливают сульфитом натрия
4. Цинк реагирует с конусом. Серная доп.
5. Бикарбонат натрия и разбавленная серная кислота.
6. Нитрат натрия и конус. Серная доп.
7. Железо считывается с разбавленной серной кислотой.
8. Серу нагревают с концентрированной серной добавкой.
9. Сахар заливают концентрированной серной кислотой.
10. Разбавьте серную добавку карбонатом меди.
11. Разбавьте серную кислоту раствором нитрата свинца.
12. Разбавьте серную кислоту гидроксидом цинка.
13. Кислота серная концентрированная с хлоридом бария.
14. Концентрированная серная добавка с трехокисью серы.
15.Сульфит натрия с разбавленной серной кислотой.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск