Kmno4 na2so3 naoh метод полуреакций – Используя электронно-ионный метод (метод полуреакций),составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: Na2SO3+KMnO4+H2SO4=MnSo4+Na2SO4+K2SO4+H2O

KMnO4 + Na2SO3 + NaOH = ? уравнение реакции

В результате окисления сульфита натрия перманганатом калия в щелочной среде, создаваемой гидроксидом натрия (KMnO4 + Na2SO3 + NaOH = ?) происходит образование средних солей – манганатов калия и натрия, сульфата натрия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы марганец и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данном случае это сульфит натрия).
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем (в данном случае это перманганат калия).

ОВР

Тогда уравнение Нернста можно записать в виде:

E

 

= E0

+

0,059

lg

aOx

 

Ox/Red

n

 

 

 

Ox/Red

 

aRed

Строго говоря, активности компонентов следует возвести в степени, равные соответствующим стехиометрическим коэффициентам окисленной и восстановленной форм вещества в полуреакции. Но для большинства химико-аналитических полуреакций стехиометрические коэффициенты равны единице.

Под знаком логарифма не учитываются активности компонентов полуреакции, находящихся в твердом или газообразном (при давлении 1 атм.) агрегатном состоянии, а также растворитель. Их активности принимаются постоянными и выносятся в Е°Ох/Red. Кроме того, уравнение Нернста справедливо только для термодинамически обратимых окислительно-восстановительных полуреакций. Для необратимых и плохо обратимых систем предлогарифмический коэффициент отличается от теоретического.

Значения стандартных электродных потенциалов, измеренных относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю, приводятся в справочных таблицах, а наиболее распространенные – в приложении 2.

Е°Ох/Red – стандартный потенциал – это равновесный потенциал полуреакции при активностях всех участвующих в равновесии частиц, равных 1 моль/л: аОх = аRed = 1.

По значению стандартного потенциала определяют окислительную и восстановительную способности компонента в данной окислительновосстановительной реакции и оценивают возможность и направление протекания самой реакции. При этом руководствуются рядом правил:

1.Чем больше положительное значение стандартного потенциала пары, тем более сильным окислителем является окисленная форма редокс-пары; чем отрицательнее величина потенциала пары, тем более сильным восстановителем является восстановленная форма редокс-пары. Сильные

окислители, обладающие большим сродством к электронам, характеризуются значениями Е°Ох/Red > 1,0 В. Наоборот, системы, окисленная форма которых обладает слабым сродством к электронам, характеризуются сильными восстановительным свойствами и имеют значения Е°Ох/Red < 0 В. Вещества, редокс-пары которых имеют промежуточные значения стандартных потенциалов (0 < Е°Ох/Red < 1,0 В), являются редоксамфотерными и, в зависимости от природы партнера и условий проведения реакции, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

2.Редокс-пара с бόльшим абсолютным значением стандартного потенциала играет роль окислителя по отношению к редокс-паре с меньшим значением стандартного потенциала.

3.Окислительно-восстановительная реакция будет протекать в заданном направлении в том случае, если разность стандартных потенциалов

Исследование окислительно-восстановительных реакций, страница 3

 

                                      Mn7++5ē→Mn2+              2

                                        S4+-2ē→S6+                      5

В ходе реакции раствор обесцветился

Нейтральная среда

В две пробирки наливаем по 2 капли раствора перманганата калия; в пробирку №1 добавляем столько же раствора сульфита натрия, в пробирку №2 – раствор сульфата марганца(II).

1)  2KMnO4+3 Na2SO3 =2MnO2 +3Na2SO4+2KOH

                                   Mn7++3ē→Mn4+              2

                                          S+4-2ē→S+6                     3

                   SO32-+H2O-2ē→SO42-+2H-

В ходе реакции выпал бурый осадок.

2) 2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2+K2SO4+2H2SO4

                                   Mn7++3ē→Mn4+              2

                                          Mn2+-2ē→Mn4+       

     3

В ходе реакции раствор стал бурого цвета.

Сильнощелочная среда
В пробирку налваем 2 капли раствора перманганата калия, столько же раствора щелочи и 4 капли раствора сульфита натрия

                2KMnO4+2NaOH +Na2SO3=2Na2MnO4 +K2SO4 +H2O

 

                                   Mn7++ē→Mn6              2

                                         S+4-2ē→S+6                    1

В ходе реакции раствор стал зелено-бурого цвета.

Заключение: Из проведенных реакции следует, что перманганат калия обладает наибольшими свойствами окислителя в кислой среде.

Вывод:В данной лабораторной работе я познакомилась с наиболее распространенными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействия между собой и научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрать коэффициенты методом полуреакций:

KMnO4+Na2SO3+KOH-&gt;K2MnO4 +Na2SO4 +h3O электронный баланс: S4+ – 2ē = S6+ \1 Mn7+ + 1ē = Mn6+\ 2 Метод полуреакций: SO32- + 2OH- - 2ē = SO42- + h3O | 1\ MnO41- + ē = MnO42- | 2\ SO32- + 2OH- + 2MnO4- = SO42- + h3O + 2MnO42- 2KMnO4+Na2SO3+2KOH=2K2MnO4 +Na2SO3 +h3O

В самом первом обсуждении смотри <a rel="nofollow" href="http://vkonta8a.beget.tech/" target="_blank">https://vk.com/club89642436</a> Если смогла ответить на вопрос подписывайся )

Пришлите лучше мне свое задание на: [email protected] Я могу Вас все сделать!

2|MnO4(-)+e=MnO4(2-) 1|SO3(2-)+2HO(-)-2e=SO4(2-)+h3O 2KMnO4+Na2SO3+2KOH=2K2MnO4+Na2SO4+h3O

На ткогда надо решение? Напишите и пришлите мне свое задание лучше на почту: [email protected] Я напишу - как надо решать!

Есть чуваки крутые, они решают такое за копейки, у них спроси: <a rel="nofollow" href="https://vk.com/reshimdzru" target="_blank">https://vk.com/reshimdzru</a>

Коэффициенты в уравнениях реакций. Задачи 121

 

Составление уравнений электронного баланса


Задача 121.
Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, подберите коэффициенты методом полуреакций в следующих уравнениях:
1) NaNO3 + Mg + H2О = NH3 + Mg(OH)2 + NaOH
2) Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
3) H2S + K2CrO7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Решение:
1) NaNO3 + Mg + H2О= NH3 + Mg(OH)2 + NaOH

Уравнения электронного баланса:
Восстановитель  4|Mg0  - 2электрона  =  Mg2+    процесс окисления
Окислитель          1|N5+ +  8электронв  =  N3+  процесс восстановления

Ионно-молекулярное уравнение:

4Mg0 +  N5+  =  4Mg2+ + N3+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 8. Разделив это число на 8, получаем коэффициент 1 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 8 на 2 получаем коэффициент 4 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

NaNO3 + 4Mg + 6H2О = NH3 + 4Mg(OH)2 + NaOH

В данной реакции: Mg – восстановитель, окислитель – NaNO3; Mg окисляется до Mg(OH)2, NaNO3 – восстанавливается до NH3


2) Na2SO3 + KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + h3O

Уравнения электронного баланса:
Восстановитель  1|S4+  - 2электрона  =  S6+    процесс окисления
Окислитель         2|Mn7+ + 1электрон  =  Mn6+  процесс восстановления

Ионно-молекулярное уравнение:

S4+ +  2Mn7+  =  S6++ 2Mn6+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 2. Разделив это число на 1, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 2 на 2 получаем коэффициент 1 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

В данной реакции: Na2SO3 – восстановитель, окислитель – KMnO4; Na2SO3 окисляется до Na2SO4, KMnO4 – восстанавливается до K2MnO4

3) K2Cr2O7 + H2S + Н2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Уравнения электронного баланса:

Восстановитель  3|S2– - 2электрона  =  S0    процесс окисления
Окислитель         2|Cr6+ + 3электрона  =  Cr3+  процесс восстановления

Ионно-молекулярное уравнение:

3S2-+  2Cr6+  = 3S0 + 2Cr3+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции: 

 K2Cr2O7 + 3H2S + 4Н2SO4 =  3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

В данной реакции: H2S – восстановитель, K2Cr2O7 – окислитель; H2S окисляется до S, K2Cr2O7 – восстанавливается до Cr2(SO4)3
 


Формулы амфотерных солей

Задача 122
Составьте формулы всех солей соответствующих кислотам и основаниям,
приведенным для вашего задания. (Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакции с кислотами,
так и с основаниями). Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме.
NH4OH; Mg(OH)2; HI; H3BO3.
Решение:
1. Для NH4OH:
NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3.

2. Для Mg(OH)2 - амфотерный гидроксид:
MgCl2, MgSO4, Mg(NO3)2, MgCO3, MgHCO3, Na2[Mg(OH)4], Sr[Mg(OH)4].
Рреакция получения MgSO4:

Mg(OH)2 + H2SO4 =  MgSO4 + 2H2O - молекулярная форма;
2ОН + 2Н+ = 2H2O - сокращенная ионно-молекулярная форма.

3. Для HCl:
NH4Cl, MgCl2, FeCl2, ZnCl2, FeCl3.

4. Для H3BO3 , H[B(OH)4] - амфотерный гидроксид:  
Na2B4O7, NaBO3
Реакция получения Na2B4O7:

4B(OH)3 + 2NaOH =  Na2B4O7 + 7H2O - молекулярная форма;
7ОН + 7Н+ = 7H2O - сокращенная ионно-молекулярная форма.


 

Коэффициенты в уравнениях реакций. Задачи 121

 

Составление уравнений электронного баланса


Задача 121.
Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, подберите коэффициенты методом полуреакций в следующих уравнениях:
1) NaNO3 + Mg + H2О = NH3 + Mg(OH)2 + NaOH
2) Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
3) H2S + K2CrO7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Решение:
1) NaNO3 + Mg + H2О= NH3 + Mg(OH)2 + NaOH

Уравнения электронного баланса:
Восстановитель  4|Mg0  - 2электрона  =  Mg2+    процесс окисления
Окислитель          1|N5+ +  8электронв  =  N3+  процесс восстановления

Ионно-молекулярное уравнение:

4Mg0 +  N5+  =  4Mg2+ + N3+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 8. Разделив это число на 8, получаем коэффициент 1 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 8 на 2 получаем коэффициент 4 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

NaNO3 + 4Mg + 6H2О = NH3 + 4Mg(OH)2 + NaOH

В данной реакции: Mg – восстановитель, окислитель – NaNO3; Mg окисляется до Mg(OH)2, NaNO3 – восстанавливается до NH3


2) Na2SO3 + KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + h3O

Уравнения электронного баланса:
Восстановитель  1|S4+  - 2электрона  =  S6+    процесс окисления
Окислитель         2|Mn7+ + 1электрон  =  Mn6+  процесс восстановления

Ионно-молекулярное уравнение:

S4+ +  2Mn7+  =  S6++ 2Mn6+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 2. Разделив это число на 1, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 2 на 2 получаем коэффициент 1 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

В данной реакции: Na2SO3 – восстановитель, окислитель – KMnO4; Na2SO3 окисляется до Na2SO4, KMnO4 – восстанавливается до K2MnO4

3) K2Cr2O7 + H2S + Н2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Уравнения электронного баланса:

Восстановитель  3|S2– - 2электрона  =  S0    процесс окисления
Окислитель         2|Cr6+ + 3электрона  =  Cr3+  процесс восстановления

Ионно-молекулярное уравнение:

3S2-+  2Cr6+  = 3S0 + 2Cr3+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции: 

 K2Cr2O7 + 3H2S + 4Н2SO4 =  3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

В данной реакции: H2S – восстановитель, K2Cr2O7 – окислитель; H2S окисляется до S, K2Cr2O7 – восстанавливается до Cr2(SO4)3
 


Формулы амфотерных солей

Задача 122
Составьте формулы всех солей соответствующих кислотам и основаниям,
приведенным для вашего задания. (Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакции с кислотами,
так и с основаниями). Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме.
NH4OH; Mg(OH)2; HI; H3BO3.
Решение:
1. Для NH4OH:
NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3.

2. Для Mg(OH)2 - амфотерный гидроксид:
MgCl2, MgSO4, Mg(NO3)2, MgCO3, MgHCO3, Na2[Mg(OH)4], Sr[Mg(OH)4].
Рреакция получения MgSO4:

Mg(OH)2 + H2SO4 =  MgSO4 + 2H2O - молекулярная форма;
2ОН + 2Н+ = 2H2O - сокращенная ионно-молекулярная форма.

3. Для HCl:
NH4Cl, MgCl2, FeCl2, ZnCl2, FeCl3.

4. Для H3BO3 , H[B(OH)4] - амфотерный гидроксид:  
Na2B4O7, NaBO3
Реакция получения Na2B4O7:

4B(OH)3 + 2NaOH =  Na2B4O7 + 7H2O - молекулярная форма;
7ОН + 7Н+ = 7H2O - сокращенная ионно-молекулярная форма.


 

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о