Гидроксид калия — Википедия

Гидроксид калия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид калия
Традиционные названия	Кали едкое[1], каустический поташ
Хим. формула
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	56,1056 г/моль
Плотность	2,044−2,12 г/см³ [2]
Термические свойства
Т. плав.	380−406 °C [2]
Т. кип.	1327 °C
Энтальпия образования	−425,8 кДж/моль
Энтальпия плавления	7,5 кДж/моль
Энтальпия кипения	128,9 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.[3]
Химические свойства
Растворимость в воде	117,9 г/100 мл [2]
Растворимость в спирте	38,7 (28 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления	1.409
Классификация
Рег. номер CAS	1310-58-3
PubChem	14797
Рег. номер EINECS	215-181-3
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус	E525
RTECS	TT2100000
ChEBI	32035
Номер ООН	1813
ChemSpider	14113
Безопасность
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрокси́д ка́лия (лат. Kalii hydroxidum) — неорганическое соединение с формулой KOH.

Тривиальные названия: едкое кали^[1], каустический поташ, а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь^[4], калиевый щёлок.

Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.

Химические свойства

K O H + H C l ⟶ K C l + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {KOH+HCl\longrightarrow KCl+H_{2}O}}}

2 K O H + H 2 S O 4 ⟶   K 2 S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

2 K O H + C O 2 ⟶   K 2 C O 3 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2KOH+CO_{2}\longrightarrow \ K_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}

2 K O H + S O 3 ⟶   K 2 S O 4 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2KOH+SO_{3}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}

2 A l + 2 K O H + 6 H 2 O ⟶ 2 K [ A l ( O H ) 4 ] + 3 H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2Al+2KOH+6H_{2}O\longrightarrow 2K[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow }}}

Гидроксид калия получают электролизом растворов KCl, обычно с применением ртутных катодов, что дает продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов:

2 K C l + 2 H 2 O ⟶ 2 K O H + H 2 ↑ + C l 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2KCl+2H_{2}O\longrightarrow 2KOH+H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}}

Применение

Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы в которых он используется:

• нейтрализация кислот,
• щелочные элементы,
• катализ
• моющие средства,
• буровые растворы,
• красители,
• удобрения,
• производство пищевых продуктов,
• газоочистка,
• металлургическое производство,
• переработка нефти,
• различные органические и неорганические вещества,
• производство бумаги,
• пестициды,
• фармацевтика,
• регулирование pH,
• карбонат калия и другие калийные соединения,
• мыла,
• синтетический каучук^[4].

В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях.

Также используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах.

Популярное средство в производстве косметической продукции, вступая в реакцию с жирными маслами расщепляется и омыливает при этом масла.

В циркониевом производстве используется для получения обесфторенного гидроксида циркония.

В сфере промышленной мойки продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50-60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.

Используется в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.

Также применяется в ресомации — альтернативном способе «захоронения» тел.

5 % раствор гидроксида калия используется в медицине для лечения бородавок^[5].

В фотографии используется как компонент проявителей, тонеров, индикаторов тиосульфатов и для удаления эмульсии с фотографических материалов

[6].

Производство

В промышленном масштабе гидроксид калия получают электролизом хлористого калия.

Возможны три варианта проведения электролиза:

• электролиз с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства),
• электролиз с полимерным катодом (мембранный метод производства),
• электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. Мембранный метод производства самый эффективный, но и самый сложный.

В то время как диафрагменный и ртутный методы были известны соответственно с 1885 и 1892 гг., мембранный метод появился сравнительно недавно — в 1970 гг.

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза. Ртутный электролиз является устаревшей, экономически невыгодной и негативно действующей на окружающую среду технологией. Мембранный электролиз полностью исключает использование ртути. Экологическая безопасность мембранного метода заключается в том, что сточные воды после очистки вновь подаются в технологический цикл, а не сбрасываются в канализацию.

При использовании данного метода решаются следующие задачи:

• исключается стадия сжижения и испарения хлора,
• водород используется для технологического пара, исключаются газовые выбросы хлора и его соединений.

Мировым лидером в области мембранных технологий является японская компания «Асахи Касэй».

В России производство гидроксида калия осуществляется ртутным (ЗП КЧХК) и диафрагменным (Сода-Хлорат) методами.

Особенностью технологического оформления производства гидроксида калия является тот факт, что на аналогичных установках электролиза можно выпускать как едкое кали, так и каустическую соду. Это позволяет производителям без существенных капиталовложений переходить на производство гидроксида калия взамен каустической соды, производство которой не столь рентабельно, а сбыт в последние годы усложняется. При этом в случае изменений на рынке возможен безболезненный перевод электролизёров на производство ранее выпускавшегося продукта.

Примером перевода части мощностей с производства гидроксида натрия на гидроксид калия может служить ОАО «Завод полимеров КЧХК», начавший промышленный выпуск едкого кали на пяти электролизерах в 2007 году.^[4]

Опасность

Очень сильная щёлочь. В чистом виде действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия в глаза, поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и др. материалы органического происхождения.

См. также

Примечания

Литература

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.

Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Ознакомиться с концепцией
Новинки технологий
Форум
Таблица Менделеева

Гидроксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KOH.

Краткая характеристика гидроксида калия

Физические свойства гидроксида калия

Получение гидроксида калия

Химические свойства гидроксида калия

Химические реакции гидроксида калия

Применение и использование гидроксида калия

Краткая характеристика гидроксида калия:

Гидроксид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида калия KOН.

Обладает высокой гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия. активно Поглощает пары воды из воздуха.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии.

Гидроксид калия — едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Физические свойства гидроксида калия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	KOН
Синонимы и названия иностранном языке	potassium hydroxide (англ.) едкое кали (рус.) калия гидроокись (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2044-2120
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,044-2,12
Температура кипения, °C	1327
Температура плавления, °C	380−406
Гигроскопичность	высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль	56,1056

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида калия:

Гидроксид калия в промышленном масштабе получается в результате электролиза хлористого калия с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства), с полимерным катодом (мембранный метод производства), с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза.

Химические свойства гидроксида калия. Химические реакции гидроксида калия:

Гидроксид калия – химически активное вещество, сильное химическое основание.

Водные растворы KOH имеют сильную щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида калия аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида калия с натрием:

KOH + Na → NaOH + K (t = 380-450 °C).

В результате реакции образуются гидроксид натрия и калий.

2. реакция гидроксида калия с хлором:

2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O.

В результате реакции образуются хлорид калия, гипохлорит калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.

3. реакция гидроксида калия с йодом:

6KOH + 3I₂ → 5KI + KIO₃ + H₂O (t = 80 °C).

В результате реакции образуются йодид калия, иодат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

4. реакция гидроксида калия с алюминием и водой:

2Al + 2KOH + 6H₂O → 2K[Al(OH)₄] + 3H₂.

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат калия и водород. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

5. реакция гидроксида калия с цинком и водой:

Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород.

6. реакция гидроксида калия с ортофосфорной кислотой:

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O.

В результате реакции образуются дигидроортофосфат калия и вода. При этом в качестве исходных веществ используются: фосфорная кислота в виде концентрированного раствора, гидроксид калия в виде разбавленного раствора.

7. реакция гидроксида калия с азотной кислотой:

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

В результате реакции образуются нитрат калия и вода. При этом азотная кислота в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими кислотами.

8. реакция гидроксида калия с сероводородом:

H₂S + KOH → KHS + H₂O.

В результате реакции образуются гидросульфид калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

9. реакция гидроксида калия с фтороводородом:

HF + KOH → KF + H₂O,

2HF + KOH → KHF₂ + H₂O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид калия и вода, во втором – гидрофторид калия и вода. При этом гидроксид калия и фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора, во втором случае гидроксид калия и фтороводород используются в виде в виде концентрированного раствора.

10. реакция гидроксида калия с бромоводородом:

HBr + KOH → KBr + H₂O.

В результате реакции образуются бромид калия и вода.

11. реакция гидроксида калия с йодоводородом:

HI + KOH → KI + H₂O.

В результате реакции образуются йодид калия и вода.

12. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия:

Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O (t = 900-1100 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат калия и вода. Реакция протекает при спекании исходных веществ.

13. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия и водой:

Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄].

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат калия. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

14. реакция гидроксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

KOH + CO₂ → KHCO₃,

2CO₃ + KOH → KCO₃ + H₂O.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидрокарбонат калия, во втором случае – карбонат калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

15. реакция гидроксида калия с оксидом серы:

SO₂ + KOH → KHSO₃,

2SO₃ + KOH → K₂SO₃ + H₂O.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит калия, во втором случае – сульфат калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

16. реакция гидроксида калия с гидроксидом алюминия:

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O (t = 1000 °C),

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄].

Гидроксид алюминия является амфотерным основанием. В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия.  При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

17. реакция гидроксида калия с гидроксидом цинка:

Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄].

Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат калия.

18. реакция гидроксида калия с сульфатом железа:

FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂ + K₂SO₄.

В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат калия.

19. реакция гидроксида калия с хлоридом меди:

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl.

В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид калия.

20. реакция гидроксида калия с нитратом свинца:

Pb(NO₃)₂ + 2KOH → Pb(OH)₂ + 2KNO₃.

В результате реакции образуются гидроксид свинца и нитрат калия.

21. реакция гидроксида калия с хлоридом алюминия:

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и хлорид калия.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими солями. 

Применение и использование гидроксида калия:

Гидроксид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

— в целлюлозно-бумажной промышленности – в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;

— для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;

— в химической и нефтехимической отраслях промышленности – как универсальное химическое соединение;

— для изготовления биодизельного топлива – получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива;

— в пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в качестве регулятора кислотности. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-525;

— в щелочных (алкалиновых) батарейках – в качестве электролита;

— в фотографии.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Ознакомиться с концепцией
Новинки технологий
Форум
Таблица Менделеева

карта сайта

Еще интересные технологии:

гидроксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида калия 
реакции с оксидом натрия 

Коэффициент востребованности 7

comments powered by HyperComments
Источник публикации

Читайте также

Ответы к упражнениям § 39. Химия 8 класс.

Ответы к упражнениям § 39. Химия 8 класс. Упражнение: 1 Выберите сильное основание: а) NH3 • H2O; б) Cu(OH)2; в) KOH; Сильное основание КОН – щелочь α → 1 Упражнение: 2 Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований. Формула Ва(ОН)2 Растворимость в воде Растворимое Степень электролитической диссоциации Щелочь α → 1 Кислотность Двухкислотное основание Упражнение: 3 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения: а) P2O5 + KOH(изб) → б) Fe(OH)2 + HNO3(изб) → в) (NH4)2SO4 + NaOH(изб) → г) Ca(OH)2(изб) + CO2 → д) Ba(OH)2 + Fe(NO3)3 → е) KOH + NaNO3 → ж) Mg(OH)2 + FeO → з) CuOH → Если реакция не будет протекать, укажите причину этого. а) P2O5 + 6KOH(изб) = 2K3PO4 + 3H2O P2O5 + 6K+ +6OH − = 6K+ + 2PO43− + 3H2O P2O5 + 6OH − = 2PO43− + 3H2O б) Fe(OH)2 + 2HNO3(изб) = Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ + 2NO(изб)− = Fe2+ + 2NO3− + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O в) (NH4)2SO4 + 2NaOH(изб) = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4+ + SO42− + 2Na+ + 2OH − = 2Na+ + SO42− + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4+ + 2OH − = 2NH3↑ + 2H2O г) Ca(OH)2(изб) + CO2 = CaCO2↓ H2O Ca2+ + 2OH − + CO2 = CaCO2↓ H2O д) 3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3 = 3Ba(NO3)2 + 2 Fe(OH)3↓ 3Ba2+ + 6OH − + 2Fe3+ +6NO3− = 3Ba2+ +6NO3−+ 2 Fe(OH)3↓ 6OH − + 2Fe3+ = 2 Fe(OH)3↓ е) KOH + NaNO3 = KNO3 + NaOH K+ +OH − + Na + + NO3 − = K + + NO3 − + Na + + OH − K+ + OH − + Na+ + NO3 − = K+ + NO3 − + Na+ + OH − Реакция не идет до конца так как: не образуется вода, не выделяется газ, не выпадает осадок. ж) Mg(OH)2 + FeO ≠ Реакция не идет так как гидроксиды металлов не взаимодействуют с оксидами металлов з) 2CuOH = Cu2O + H2O Упражнение: 4 Вычислите объем аммиака (н.у.), который выделиться при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Солько граммов 20%-го раствора щелочи потребуется для реакции? Дано: NH4NO3, NaOH m(смеси)= 890 г ω( примеси) = 0,2 ω( NaOH) = 0,2 V(NH4NO3) =? m(щелочи) = ? Решение: m(NH4NO3) = m(смеси) • ω( NH4NO3) = = m(смеси) • (1 − ω( примеси)) m(Mg) = 890 • (1 − 0,2) = 712 г M(NH4NO3) = 14+ 1•4 + 14 + 16•3 = 80 г / моль 712 : 80 = х : 22,4;    х = 199,36 л аммиака M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г / моль 712 : 80 = х : 40    х = 356 г (NaOH) В 100г раствора содержится 20 г NaOH В х г раствора содержится 356 г NaOH 100 : х = 20 : 356;    х = 1780 г или 1,789кг раствора Ответ: V(NH3) = 199,36 л. аммиака, 1780г 20% раствора щелочи потребуется для реакции. Упражнение: 5 Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим гидроксидам: Cu(OH)2, CuOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2. NaOH. Гидроксид Соответствующий оксид Cu+2 (OH)2 Cu+2O−2 Cu+1OH Cu2+1O−2 Fe+3 (OH)3 Fe2 +3O3 −2 Fe+2 (OH)2 Fe+2O−2 Na+1OH Na2+1O−2

ЕГЭ. Теория по заданию 25 ЕГЭ. Качественные реакции

Теория по заданию 25. Качественные реакции в неорганической химии

Рассмотрим некоторые наиболее часто встречающиеся случаи:

 

1. Среда раствора

1) Изменение окраски индикаторов:
Фенолфталеин (бесцветный) применяется для определения щелочной среды реакции. Изменяет цвет на малиновый.
Лакмус (фиолетовый) в кислой среде становится красным, в щелочной — синим.

 

2) Среда раствора аммиака NH₃ является щелочной, так как протекает обратимое взаимодействие с водой: NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^–.
В случае аминов среда также является щелочной. Анилин с водой не реагирует и не изменяет окраску индикаторов (т.е. среда остается нейтральной).

 

3) H₂SiO₃ является очень слабой нерастворимой в воде кислотой, поэтому она не изменяет окраску индикаторов.

 

2. Как отличить металлы различной активности

Например, щелочные и щелочноземельные металлы можно отличить от других металлов реакцией с водой. Первые реагируют быстро и очень бурно в обычных условиях:
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ (в обычных условиях)
3Fe + 4H₂O → без нагревания реакция не идет.

 

3. Как отличить оксиды щелочных и щелочноземельных металлов от оксидов других металлов

Оксиды Ш и ЩЗ металлов реагируют с водой в обычных условиях:
Na₂O + H₂O → 2NaOH
ZnO + H₂O → реакция не идет

 

4. Как отличить кислоты-окислители от кислот-неокислителей

В отличие от обычных кислот кислоты-окислители реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:

HCl + Cu → реакция не идет
4HNO₃(к) + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (выделение бурого газа)

 

5. Как отличить соли слабой и сильной кислот

В этом случае часто берут соль угольной или кремниевой кислот. В реакциях этих солей с сильными кислотами выделяется газ или выпадает осадок:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S
Na₂SiO₃ + 2HCl →  2NaCl + H₂SiO₃
Na₂SO₄ + HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

 

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂ + H₂O
BaSO₄ + HCl → реакция не идет (газ или более слабая кислота не образуются)

 

6. Как отличить соли слабого и сильного основания

Zn(NO₃)₃ + 3NaOH → Zn(OH)₂ + 3NaNO₃
NH₄NO₃ + NaOH → NH₃ + NaNO₃ + H₂O
KNO₃ + KOH → реакция не идет (газ или более слабая кислота не образуются)

 

7. Как отличить соли двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.)

Часто реагентом, которым можно отличить эти типы солей, является щелочь

Al(NO₃)₃ + 4KOH(р) → 3KNO₃ + K[Al(OH)₄] — осадок Al(OH)₃ растворяется в избытке щелочи
Ca(NO₃)₂ + 2KOH → Ca(OH)₂ + 2KNO₃ — осадок не растворяется.

 

8. Как отличить  гидроксиды двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.)

Этим реагентом является щелочь

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] (растворение осадка)
Mg(OH)₂ + NaOH → реакция не идет.

 

9. Как отличить соли двух металлов, один из которых образует малорастворимые или нерастворимые гидроксиды:

Часто реагентом, которым можно отличить эти типы солей, является щелочь

KNO₃ + KOH → реакция не идет (газ или более слабая кислота не образуются)
Ca(NO₃)₂ + 2KOH → Ca(OH)₂ + 2KNO₃

 

10. Как отличить соль и кислоту

1) с металлом (выделение водорода в реакциях с кислотами-неокислителями)

KCl + Fe → реакция не идет
2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

 

2) с кислыми карбонатами или сульфитами (выделение газа)

HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O
KCl + NaHCO₃ → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

 

11. Как отличить кислую соль от средней

Кислые соли слабых кислот, например гидрокарбонаты, реагируют с сильными кислотами с выделением газа:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
NaNO₃+ HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

 

12. Как отличить кислоту от воды

1) Индикатором, например, лакмус в кислой среде становится красным.

2) Если кислота сильная, то можно добавить соль слабой кислоты (например, Na₂CO₃, NaHCO₃), чтобы выделился газ:
2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O
H₂O + Na₂CO₃ → растворение

КОН является кислотой или основанием?

Химия

Наука

• Анатомия и физиология
• астрономия
• астрофизика
• Биология
• Химия
• наука о планете Земля
• Наука об окружающей среде
• Органическая химия
• физика

математический

• Алгебра
• Исчисление
• Геометрия
• Prealgebra
• тригонометрия и алгебра
• Статистика
• тригонометрия

,

Карта Ко Аданга и отели в районе Ко Аданг — Ко Липе

Карта Ко Аданга и отели в районе Ко Аданг — Ко Липе

Введите новый пароль для:

Срок действия ссылки истек.

Нет учетной записи Agoda с этим адресом электронной почты.

В целях безопасности нельзя повторно использовать предыдущий пароль.

,