ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная кислота Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Π½Π΅ взаимодСйствуСт с – Attention Required! | Cloudflare

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Задания 9. Основания, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды ΠΈ кислоты.

Как гидроксид алюминия, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ соляная кислота ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 4

ПояснСниС:

Гидроксид алюминия Al(OH)3 являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом, Ρ‚.Π΅. вСщСством, Π² зависимости ΠΎΡ‚ условий ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΌ Π»ΠΈΠ±ΠΎ кислотныС, Π»ΠΈΠ±ΠΎ основныС свойства.

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΊ основаниС Al(OH)3 Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с сСрной кислотой H2SO4:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O, ΠΈΠ»ΠΈ Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ²:

Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2OΒ  — ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ кислой соли Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия;

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = [Al(OH)2]2(SO4)3 + 2H2O – ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ основной соли Π΄ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия;

Al(OH)3 + H2SO4 = [AlOH]SO4 + H2O – ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ основной соли Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия.

ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ кислота Al(OH)3 Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, поэтому с NaOH рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O (сплавлСниС)

NaOH(раствор) + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

Π‘ оксидом ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° CuO ΠΈ оксидом слабой ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты CO2 гидроксид алюминия Al(OH)3 Π½Π΅ взаимодСйствуСт.

Боляная кислота HCl Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с оксидами ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², основаниям, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, стоящими Π² элСктрохимичСском ряду напряТСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ солями ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слабыми кислотами, ΠΈΠ»ΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ осадка. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, HCl Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с CuO ΠΈ NaOH, Π½ΠΎ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с сСрной кислотой ΠΈ углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ – кислотным оксидом:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (рСакция ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°)

NaOH + HCl = NaCl + H2O (рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ: кислота + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°).

scienceforyou.ru

Π₯имичСскиС свойства алюминия.

Алюминий β€” Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». ЭлСктронная конфигурация Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° алюминия 1s22s22p63s23p1. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π½Π° внСшнСм элСктронном слоС Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ находятся Ρ‚Ρ€ΠΈ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСктрона: 2 β€” Π½Π° 3s- ΠΈ 1 β€” Π½Π° 3p-ΠΏΠΎΠ΄ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅. Π’ связи с Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ строСниСм для Π½Π΅Π³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌ алюминия тСряСт Ρ‚Ρ€ΠΈ элСктрона с внСшнСго уровня ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +3. Алюминий являСтся высокоактивным ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ ΠΈ проявляСт ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства.

ВзаимодСйствиС алюминия с простыми вСщСствами

с кислородом

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½ΠΎ чистого алюминия с Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…ΠΎΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ алюминия, находящиСся Π² повСрхностном слоС, ΠΌΠ³Π½ΠΎΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ½Ρ‡Π°ΠΉΡˆΡƒΡŽ, Ρ‚ΠΎΠ»Ρ‰ΠΈΠ½ΠΎΠΉ Π² нСсколько дСсятков Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ€Π½Ρ‹Ρ… слоСв, ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΡƒ состава Al2O3, которая Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π°Π΅Ρ‚ алюминий ΠΎΡ‚ дальнСйшСго окислСния. НСвозмоТно ΠΈ окислСниС ΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†ΠΎΠ² алюминия Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…. Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, мСлкодиспСрсный ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ алюминия довольно Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ сгораСт Π² ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π»ΠΊΠΈ:

4Аl + 3О2 = 2Аl2О3

с галогСнами

Алюминий ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ энСргично Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со всСми Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ. Π’Π°ΠΊ, рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ°ΠΌΠΈ алюминия ΠΈ ΠΉΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΡƒΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ послС добавлСния ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² качСствС ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°. Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ взаимодСйствия ΠΉΠΎΠ΄Π° с алюминиСм:

2Al + 3I2 =2AlI3

Π‘ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΌ собой Ρ‚Ρ‘ΠΌΠ½ΠΎ-Π±ΡƒΡ€ΡƒΡŽ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, алюминий Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Π΅Π· нагрСвания. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·Π΅Ρ† алюминия достаточно просто внСсти Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΉ Π±Ρ€ΠΎΠΌ: Ρ‚ΡƒΡ‚ ΠΆΠ΅ начинаСтся бурная рСакция с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ большого количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° ΠΈ свСта:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

РСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ алюминиСм ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ внСсСнии Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΠΎΠΉ алюминиСвой Ρ„ΠΎΠ»ΡŒΠ³ΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ мСлкодиспСрсного ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° алюминия Π² Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ. Алюминий эффСктно сгораСт Π² Ρ…Π»ΠΎΡ€Π΅ Π² соотвСтствии с ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

с сСрой

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 150-200 ΠΎΠ‘ ΠΈΠ»ΠΈ послС подТигания смСси ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… алюминия ΠΈ сСры ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π½ΠΈΠΌΠΈ начинаСтся интСнсивная экзотСрмичСская рСакция с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ свСта:

2al-plus-3s-ravno-al2s3 β€” ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ алюминия

с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии алюминия с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 800 oC образуСтся Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄ алюминия:

2al-plus-n2-ravno-2aln

с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ

ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 2000oC алюминий взаимодСйствуСт с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΄) алюминия, содСрТащий ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ Π² стСпСни окислСния -4, ΠΊΠ°ΠΊ Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π΅.

4al-plus-3c-ravno-al4c3

ВзаимодСйствиС алюминия со слоТными вСщСствами

с водой

Как ΡƒΠΆΠ΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ сказано Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, стойкая ΠΈ прочная оксидная ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠ° ΠΈΠ· Al2O3 Π½Π΅ Π΄Π°Π΅Ρ‚ алюминию ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅. Π­Ρ‚Π° ΠΆΠ΅ защитная оксидная ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠ° Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ алюминий ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ снятии Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠΉ оксидной ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ с повСрхности Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° аммония ΠΈΠ»ΠΈ солСй Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ (Π°ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅), алюминий Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅Ρ‚ энСргично Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑

с оксидами ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ПослС подТигания смСси алюминия с оксидами ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅ алюминия Π² ряду активности) начинаСтся ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ бурная сильно-экзотСрмичСская рСакция. Π’Π°ΠΊ, Π² случаС взаимодСйствия алюминия с оксидом ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) развиваСтся Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° 2500-3000ΠΎΠ‘. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся высокочистоС расплавлСнноС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ:

2AI + Fe2O3 = 2Fe + Аl2О3

Π”Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ получСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· ΠΈΡ… оксидов ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ восстановлСния алюминиСм называСтся Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ΅ΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ΅ΠΉ.

с кислотами-нСокислитСлями

ВзаимодСйствиС алюминия с кислотами-нСокислитСлями, Ρ‚.Π΅. практичСски всСми кислотами, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислот, ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ соли алюминия ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ кислоты ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

Π°) 2Аl + 3Н2SO4(Ρ€Π°Π·Π±.) = Аl2(SO4)3 + 3H2↑

2Аl0 + 6Н+ = 2Аl3+ + 3H20;

Π±) 2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H2↑

с кислотами-окислитСлями
-ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой

ВзаимодСйствиС алюминия с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… Π½Π΅ происходит вслСдствиС эффСкта, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ пассивациСй. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ рСакция Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия, Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ сСроводорода, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ образуСтся Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ восстановлСния сСры, входящСй Π² состав сСрной кислоты:

Π’Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΎΠ΅ восстановлСниС сСры со стСпСни окислСния +6 (Π² H2SO4) Π΄ΠΎ стСпСни окислСния -2 (Π² H2S) происходит благодаря ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ высокой Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ способности алюминия.

β€” ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная кислота Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ пассивируСт алюминий, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ Π΅Π΅ Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Ρ… Смкостях. Π’Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π² случаС с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной, взаимодСйствиС алюминия с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой становится Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ сильном Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ этом прСимущСствСнно ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ рСакция:

%d0%b0l-plus-4hno3-ravno-alno33-plus-no-plus-2%d0%bd2o

β€” Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой

ВзаимодСйствиС алюминия с Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΎΠ³ΠΎ восстановлСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π°. ВмСсто NO Π² зависимости ΠΎΡ‚ стСпСни разбавлСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ N2O ΠΈ NH4NO3:

8Al + 30HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) = 8Al(NO3)3 +3N2O↑ + 15H2O

8Al + 30HNO3(ΠΎΡ‡. Ρ€Π°Π·Π±) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ

Алюминий Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΊ с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ с чистыми Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии:

Π’ ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ… случаях рСакция начинаСтся с растворСния Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ оксида алюминия:

Аl2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Аl2О3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + Н2О

Π’ случаС Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора алюминий, ΠΎΡ‡ΠΈΡ‰Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠΉ оксидной ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ, Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ гидроксид алюминия, Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‡ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором гидроксида натрия с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ растворимого Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

scienceforyou.ru

ВСст Π•Π“Π­ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Гидроксиды ΠΈ ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹.

Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ химичСскиС свойства оснований, ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов. Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ химичСскиС свойства кислот.

Β 

1. Гидроксид калия взаимодСйствуСт с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

1) NH3 ΠΈ HClΒ  2) CO2 ΠΈ CuCl2 3) H2SO4 ΠΈ NaNO3 4) MgO ΠΈ HNO3

2. РазбавлСнная хлороводородная кислота взаимодСйствуСт с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

1) мСдью ΠΈ гидроксидом натрия

2) ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ сСрСбра

3) ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ ΠΈ оксидом крСмния (IV)

4) свинцом ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия

3. Π‘ соляной кислотой взаимодСйствуСт

1) NaHCO3 2)HgΒ Β Β Β Β Β Β Β  3) SiO2 4) S

4. РСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ происходит ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии

1) Fe2O3 ΠΈ HCl

2)Β  Fe(OH)3 ΠΈ HCl

3) FeCl3 ΠΈ NaNCS

4) Fe ΠΈ HCl

5. Гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) взаимодСйствуСт с

1) Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой

2) оксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

3) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

4) Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ

6. РазбавлСнная сСрная кислота Π½Π΅ взаимодСйствуСт с

1) гидроксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

2) оксидом мСди (II)

3) Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ

4) оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV)

7. Π‘ гидроксидом калия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

1) AlCl3 ΠΈ H2S

2) CuO ΠΈ Ba(OH)2

3) CaCO3 ΠΈ NH3

4) K2SO4 ΠΈ AlCl3

8. Гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

1) HCl и БО2

2)Β  HNO3 ΠΈ MgO

3) HCl ΠΈ KOH

4) BaCl2 ΠΈ NaOH

9. Гидроксид калия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с

1) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

2) Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ

3) кислотой

4) кислотой ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ

10. Гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π½Π΅ взаимодСйствуСт

1) HClΒ Β Β Β Β Β  2) ZnSΒ Β Β Β Β Β Β  3) CO2 4) HNO3

11. Гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

1) БО2 и HCl

2) SiO2

ΠΈ Cu(OH)2

3) NO ΠΈ NaNO3

4) H2SO4 ΠΈ NaOH

12. РСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ происходит ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ

1)

Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΈ соляной кислотой

2)

сСрной кислотой ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ бария

3)

гидроксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой

4)

гидроксидом натрия ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

13 . Π‘ раствором сСрной кислоты взаимодСйствуСт ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1)

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария  ΠΈΒ  оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV)

2)

ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉΒ  ΠΈΒ  Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария

3)

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия  ΠΈΒ  фосфорная кислота

4)

мСдь  ΠΈΒ  гидроксид калия

14. Гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с

1)

Ba(NO3)2

2)

KCl

3)

NH3Β·H2O

4)

Na

3PO4

15. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная кислота Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях нС взаимодСйствуСт с

1)

ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ

2)

гидроксидом натрия

3)

ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ

4)

оксидом магния

16. ΠŸΡ€ΠΈ сливании Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов уксусной кислоты ΠΈ гидроксида калия образуСтся

1)

Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

2)

ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°

3)

Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°

4)

ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ калия ΠΈ углСкислый Π³Π°Π·

17. Гидроксид натрия Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

18. РазбавлСнная сСрная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1)

Na2SiO3 ΠΈΒ  HNO3

2)

Fe2O3 ΠΈΒ  KNO3

3)

AgΒ  ΠΈΒ  Cu(OH)2

4)

FeΒ  ΠΈΒ  Al2O3

19. Как гидроксид алюминия, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ соляная кислота ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

20. Боляная кислота Π½Π΅ взаимодСйствуСт Π½ΠΈ с ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1)

Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΈ гидроксидом натрия

2)

мСдью и оксидом мСди (II)

3)

Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈ оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV)

4)

ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ

21. Π‘ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· пСрСчислСнных вСщСств: H2S, KOH, Zn

взаимодСйствуСт

1)

Pb(NO3)2

2)

ZnSO4

3)

Na2CO3

4)

HCl

22. РазбавлСнная сСрная кислота ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1)

сСрой ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ

2)

оксидом ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) ΠΈ оксидом крСмния (IV)

3)

гидроксидом калия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калия

4)

Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ бария ΠΈ гидроксидом ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

23. Π‘ раствором сСрной кислоты взаимодСйствуСт ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1)

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария  ΠΈΒ  оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV)

2)

ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉΒ  ΠΈΒ  Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария

3)

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия  ΠΈΒ  фосфорная кислота

4)

мСдь  ΠΈΒ  гидроксид калия

24. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная кислота Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях нС взаимодСйствуСт с

1)

ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ

2)

гидроксидом натрия

3)

ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ

4)

оксидом магния

25. Раствор гидроксида натрия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· вСщСств, ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠΏΠ°Ρ€Π½ΠΎ

1)

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) ΠΈ углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ

2)

оксидом ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) ΠΈ соляной кислотой

3)

сСрной кислотой ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

4)

оксидом Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калия

26. Гидроксид натрия Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

27. РазбавлСнная сСрная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1)

Na2SiO3 ΠΈΒ  HNO3

2)

Fe2O3 ΠΈΒ  KNO3

3)

AgΒ  ΠΈΒ  Cu(OH)2

4)

FeΒ  ΠΈΒ  Al2O3

28. Как гидроксид алюминия, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ соляная кислота ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

29. Боляная кислота Π½Π΅ взаимодСйствуСт Π½ΠΈ с ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1)

Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΈ гидроксидом натрия

2)

мСдью и оксидом мСди (II)

3)

Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈ оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV)

4)

ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ

30. Раствор гидроксида натрия Π½Π΅ взаимодСйствуСт с

1)

БО2

2)

HΠ‘l

3)

SO2

4)

MgO

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹.

1-2, 2-2, 3-1, 4-2, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-3, 10-2, 11-4, 12-3, 13-2, 14-4, 15-1, 16-3, 17-4, 18-4, 19-4, 20-3, 21-1, 22-4, 23-2, 24-3, 25-3, 26-4, 27-4, 28-4, 29-3, 30-4.

Β 

lib.repetitors.eu

Задания 6. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Π΅ вСщСства. Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ химичСскиС свойства.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–1

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Π΅Π· нагрСвания.

1) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

2) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II)

3) концСнтрированная азотная кислота

4) разбавлСнная соляная кислота

5) оксид алюминия

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 24

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° относится ΠΊ солям, Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ — ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с солью Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ случаС, Ссли ΠΎΠ½ являСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с Ρ‚Π΅ΠΌ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав соли. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΠΎ ряду активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (ΠΏΠΎ-Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌΡƒ, ряду напряТСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²). Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π² ряду активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² находится ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, ΠΎΠ½ΠΎ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ ΠΈ Π½Π΅ способно Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ ΠΈΠ· соли. Π’ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ рСакция ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° с вСщСством β„–1 Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) CuSO4 Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ находится Π»Π΅Π²Π΅Π΅ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² ряду активности, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ являСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ.

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ концСнтрированная сСрная кислоты Π½Π΅ способны Π±Π΅Π· нагрСвания Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ, алюминиСм ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ Π² Π²ΠΈΠ΄Ρƒ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ явлСния, ΠΊΠ°ΠΊ пассивация: Π½Π° повСрхности Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… кислот образуСтся нСрастворимая Π±Π΅Π· нагрСвания соль, Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‰Π°Ρ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ. Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ эта защитная ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ° растворяСтся ΠΈ рСакция становится Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΠΉ. Π’.Π΅. Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π° Π½Π΅Ρ‚, рСакция ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° с ΠΊΠΎΠ½Ρ†. HNO3 Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚.

Боляная кислота Π² нСзависимости ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ относится ΠΊ кислотам-нСокислитСлям. Π‘ кислотами-нСокислитСлями с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, стоящиС Π² ряду активности Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. К Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π°Π· относится ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ. Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: рСакция ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° с соляной кислотой ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚.

Π’ случаС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ оксида ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° рСакция, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π² случаС с солью, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π°, Ссли свободный ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π΅Π΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав оксида. Fe, согласно ряду активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½, Ρ‡Π΅ΠΌ Al. Π­Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Fe с Al2O3 Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–2

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Ρ€ΠΎΠΌ.

1) азотная кислота

2) кислород

3) NaOH (Π²ΠΎΠ΄Π½.)

4) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия

5) ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ лития

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 35

strong>ПояснСниС:

ΠžΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ любая рСакция простого вСщСства с Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ вСщСством (вСщСствами) являСтся ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ.

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ (Br2) ΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ всСго слСдуСт Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ вСщСство с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… свободный Π±Ρ€ΠΎΠΌ проявляСт Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ ΠΌΠ°Π»ΠΎ (взаимодСйствиС со Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, диспропорционированиС Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ).

1) Азотная кислота содСрТит Π΄Π²Π° элСмСнта Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… стСпСнях окислСния (Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ +1 ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚ +5), Ρ‚.Π΅., ΠΎΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ окислСны Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΆΠ΅, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния -2, Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ окислСн Br0Β  Π²Π²ΠΈΠ΄Ρƒ большСй Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ. Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄ рСакция HNO3  с Br2 Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚.

2) ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌ — Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой — всС Ρ‚Ρ€ΠΈ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСства могут ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ практичСски Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства ΠΈ «Π½Π΅ Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Ρ‹» Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ элСктронами Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ. Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄ рСакция O2 c Br2Β Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚.

3)Β NaOH (Π²ΠΎΠ΄Π½.). Π˜Π·Β ΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Ρ… вСщСств с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Be, Zn, Al, Si, P, S ΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹. Π‘Ρ€ΠΎΠΌ — Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π² зависимости ΠΎΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ нСсколько Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ:

2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O (Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Ρƒ)

6NaOH + 3Br2 Β Β  Β  tΒ° Β >Β NaBrO3 + 5NaBr + 3H2O

4) Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия. Π‘Π²ΠΎΠ±ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² Ρ‚ΠΎΠΌ случаС, Ссли исходный свободный Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ элСктроотрицатСлСн (находится Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ МСндСлССва). Π‘Ρ€ΠΎΠΌ находится Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ Π½ΠΈΠΆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калия Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚.

5) Аналогично ΠΏΡƒΠ½ΠΊΡ‚Ρƒ 4. Π‘Ρ€ΠΎΠΌ находится Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΉΠΎΠ΄Π°, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ лития, вытСсняя свободный ΠΉΠΎΠ΄:

Br2 + 2LiI = I2 + 2LiBr

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–3

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ.

1) концСнтрированная сСрная кислота

2) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария

3) гидроксид натрия

4) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

5) сСра

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 14

ПояснСниС:

1) ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сСрная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях практичСски со всСми ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹, Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΈ ΠΏΠ°ΡΡΠΈΠ²ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Cr, Fe, Al). Магний — ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, поэтому восстановит S+6 Π΄ΠΎ минимальной стСпСни окислСния сСры -2 (H2S):

5H2SO4(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + 4Mg = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

2) Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария с ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ.

3) Π‘ гидроксидом натрия ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, Ρ‚.ΠΊ. с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Be,Zn,Al

4) Π‘ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, Ρ‚.ΠΊ. ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ, Ρ‚.Π΅. находится Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π² ряду активности:

Mg + Zn(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Zn

5) Π‘ сСрой ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, Π½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ. Π‘Π΅Π· нагрСвания рСакция Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚. ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ нагрСвания.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–4

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… мСдь Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Π΅Π· нагрСвания.

1) разбавлСнная сСрная кислота

2) разбавлСнная азотная кислота

3) 10%-ная соляная кислота

4) раствор Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° сСрСбра

5) раствор Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II)

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 24

ПояснСниС:

МСдь относится ΠΊ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ (располоТСна Π² ряду активности ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°). Π’ связи с этим Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с растворами кислот-нСокислитСлСй. По этой ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° 1 ΠΈ 3. Азотная кислота Π² нСзависимости ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ относится ΠΊ кислотам окислитСлям, Ρ‚.Π΅. окисляСт Π½Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π² стСпСни окислСния +1, Π° ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ элСмСнтом (Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ) Π² стСпСни окислСния +5. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ список ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ азотная кислота, распространяСтся Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, находящимися Π² ряду активности Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π½ΠΎ ΠΈ Π½Π° всС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ послС (ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹ ΠΈ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π°):

3Cu + 8HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» с солью ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ случаС, Ссли исходный свободный ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ содСрТится Π² исходной соли. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ мСдь Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π°, Ρ‡Π΅ΠΌ сСрСбро, Ρ‚ΠΎ Π΅Π΅ рСакция с Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ сСрСбра Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π² соотвСтствии с ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ мСдь ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π°, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, Ρ‚ΠΎ Π΅Π΅ рСакция с солями ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π°.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅:

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ солСй ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями. По этой ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ соли ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Fe Π² ряду активности, Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ с Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ послС. Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ это ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΡ€Π΅Ρ‡ΠΈΡ‚ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Ρƒ, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ, это Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ вытСснСниС свободного ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° мСдью Π½Π΅ происходит. ΠΠ°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ лишь частичноС восстановлСниС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) Π΄ΠΎ мСньшСй стСпСни окислСния. НапримСр:

Cu + 2Fe+3Cl3 = CuCl2 + 2Fe+2Cl2Β 

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–5

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅.

  • 1. HCl (Ρ€Π°Π·Π±.)
  • 2. H2O
  • 3. H2SO4 (Ρ€Π°Π·Π±.)
  • 4. N2
  • 5. H2

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 13

Π₯Ρ€ΠΎΠΌ — ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», располоТСнный Π² ряду активности Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. По этой ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ практичСски со всСм кислотами, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ кислоты-нСокислитСли. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ прСдставлСнного списка кислотами-нСокислитСлями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ растворы сСрной ΠΈ соляной кислот. ОбС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ замСщСния с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:Ρ‡Π½ΠΎ Fe, Al). РСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΏΠ°ΡΡΠΈΠ²ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈΡΡ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотами Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° лишь ΠΏΡ€ΠΈ сильном Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎ-Π·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Π₯Ρ€ΠΎΠΌ, Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‡ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ срСднСй активности (располоТСн ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Al ΠΈ H), Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³Ρ€Π΅Ρ‚Ρ‹ΠΌ водяным ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠΌ Π² раскалСнном состоянии, образуя оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

Азот ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ лишь  с СдинствСнным ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ — Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ΠΌ.

Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ способСн Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–6

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

1) сСра (ΠΊΡ€.)

2) сСрная кислота (ΠΊΠΎΠ½Ρ†., Ρ…ΠΎΠ».)

3) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° (Ρ€-Ρ€)

4) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) (Ρ€-Ρ€)

5) сСрная кислота (ΠΊΠΎΠ½Ρ†., Π³ΠΎΡ€.)

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–7

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Ρ€ΠΎΠΌ.

1) Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия

2) иодид калия

3) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия

4) гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

5) гидроксид натрия

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–8

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ.

  • 1. K2O
  • 2. H2
  • 3. BaCl2
  • 4. H2O
  • 5. Mg

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–9

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ фосфор.

1) концСнтрированная соляная кислота

2) разбавлСнная сСрная кислота

3) концСнтрированная азотная кислота

4) гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

5) гидроксид калия

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–10

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ…Π»ΠΎΡ€.

1) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II)

2) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III)

3) Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III)

4) Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия

5) Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ натрия

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–11

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ сСра.

  • 1. Cl2
  • 2. NaCl
  • 3. HCl
  • 4. H2
  • 5. N2

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–12

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Π΅Π· нагрСвания.

  • 1. CuSO4
  • 2. MgCl2
  • 3. Na2SO4
  • 4. AgCl
  • 5. AgNO3

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–13

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ.

1) оксид магния

2) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

3) кислород

4) гидроксид натрия

5) гидроксид алюминия

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–14

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

  • 1. Na
  • 2. Cl2
  • 3. NaOH
  • 4. HCl
  • 5. NaCl

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–15

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Π΅Π· нагрСвания.

1) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III)

2) концСнтрированная сСрная кислота

3) разбавлСнная сСрная кислота

4) гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

5) гидроксид натрия

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–16

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°Π·ΠΎΡ‚ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

1) Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ

2) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

3) Ρ…Π»ΠΎΡ€

4) концСнтрированная сСрная кислота

5) концСнтрированная азотная кислота

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–17

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€.

1) Π²ΠΎΠ΄Π°

2) Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ

3) гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

4) мСталличСский ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ

5) сСра

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–18

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, Π² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, ΠΈ мСдь.

1) сСрная кислота (Ρ€Π°Π·Π±., Π³ΠΎΡ€.)

2) сСрная кислота (ΠΊΠΎΠ½Ρ†., Π³ΠΎΡ€.)

3) сСрная кислота (ΠΊΠΎΠ½Ρ†., Ρ…ΠΎΠ».)

4) сСрная кислота (Ρ€Π°Π·Π±., Ρ…ΠΎΠ».)

5) азотная кислота (ΠΊΠΎΠ½Ρ†., Π³ΠΎΡ€.)

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–19

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ сСра, ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€.

1) ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ

2) Π°Π·ΠΎΡ‚

3) Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ

4) кислород

5) оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV)

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–20

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ алюминий, ΠΈ фосфор.

1) Ρ…Π»ΠΎΡ€

2) кислород

3) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

4) раствор Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II)

5) раствор Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–21

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ.

1) сСра

2) гидроксид натрия

3) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия

4) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

5) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–22

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… взаимодСйствуСт Π°Π·ΠΎΡ‚.

1) Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ

2) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

3) Π²ΠΎΠ΄Π°

4) соляная кислота

5) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–23

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… взаимодСйствуСт Π±Ρ€ΠΎΠΌ.

1) Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ

2) соляная кислота

3) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия

4) азотная кислота (Ρ€-Ρ€)

5) фосфор

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–24

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… взаимодСйствуСт сСра.

1) сСрная кислота (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.)

2) гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III)

3) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия (Ρ€-Ρ€)

4) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II)

5) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–25

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… взаимодСйствуСт Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ.

1) гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

2) Ρ…Π»ΠΎΡ€

3) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ (Ρ€-Ρ€)

4) соляная кислота

5) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария (Ρ€-Ρ€)

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–26

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… взаимодСйствуСт Ρ…Π»ΠΎΡ€.

1) азотная кислота (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.)

2) оксид крСмния

3) гидроксид калия (Ρ€-Ρ€)

4) фосфат ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

5) Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ натрия (Ρ€-Ρ€)

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–27

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… взаимодСйствуСт Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

1) сСра

2) сСрная кислота (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.)

3) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ (Ρ€-Ρ€)

4) оксид мСди (II)

5) гидроксид натрия (Ρ€-Ρ€)

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–28

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства, с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… взаимодСйствуСт Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ.

1) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ магния (Ρ€-Ρ€)

2) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ алюминия (Ρ€-Ρ€)

3) гидроксид натрия (Ρ€-Ρ€)

4) азотная кислота (Ρ€-Ρ€)

5) гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II)

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

РСшСниС

scienceforyou.ru

Π₯имичСскиС свойства ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°).

Π₯имичСскиС свойства ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

МСдь (Cu) относится ΠΊ d-элСмСнтам ΠΈ располоТСна Π² IB Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ Π”.И.МСндСлССва. ЭлСктронная конфигурация Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² основном состоянии записываСтся Π²ΠΈΠ΄Π΅ 1s22s22p63s23p63d104s1 вмСсто ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ 1s22s22p63s23p63d94s2. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ словами, Π² случаС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ «проскок элСктрона» с 4s-подуровня Π½Π° 3d-ΠΏΠΎΠ΄ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ. Для ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ нуля, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ стСпСни окислСния +1 ΠΈ +2. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +1 склонна ΠΊ Π΄ΠΈΡΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΈ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Π° лишь Π² нСрастворимых соСдинСниях Ρ‚ΠΈΠΏΠ° CuI, CuCl, Cu2O ΠΈ Ρ‚. Π΄., Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² комплСксных соСдинСниях, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, [Cu(NH3)2]Cl ΠΈ [Cu(NH3)2]OH. БоСдинСния ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² стСпСни окислСния +1 Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ окраски. Π’Π°ΠΊ, оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) Π² зависимости ΠΎΡ‚ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ² кристаллов ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-красный (ΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½Ρ‹Π΅ кристаллы) ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ (ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΈΠ΅ кристаллы), CuCl ΠΈ CuI β€” Β  Π±Π΅Π»Ρ‹e, Π° Cu2S β€” Ρ‡Π΅Ρ€Π½ΠΎ-синий. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ химичСски устойчивой являСтся ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, равная +2. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ, содСрТащиС мСдь Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ синюю ΠΈ синС-Π·Π΅Π»Π΅Π½ΡƒΡŽ окраску.

МСдь являСтся ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ мягким, ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠΈΠΌ ΠΈ пластичным ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ с высокой элСктро- ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠžΠΊΡ€Π°ΡΠΊΠ° мСталличСской ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ красно-розовая. МСдь находится Π² ряду активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Ρ‚.Π΅. относится ΠΊ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ.

ВзаимодСйствиС с простыми вСщСствами

с кислородом

Π’ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях мСдь с кислородом Π½Π΅ взаимодСйствуСт. Для протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π½ΠΈΠΌΠΈ трСбуСтся Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π². Π’ зависимости ΠΎΡ‚ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° ΠΈΠ»ΠΈ нСдостатка кислорода ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π½Ρ‹Ρ… условий ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I):

vzaimodejstvie-medi-s-kislorodom2

с сСрой

РСакция сСры с мСдью Π² зависимости ΠΎΡ‚ условий провСдСния ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I), Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II). ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ смСси ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Cu ΠΈ S Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ 300-400ΠΎΠ‘ образуСтся ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I):

2cu-plus-s-ravno-cu2s

ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаткС сСры ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 400ΠΎΠ‘ образуСтся ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II). Однако, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ простым способом получСния ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈΠ· простых вСщСств являСтся взаимодСйствиС ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с сСрой, растворСнной Π² сСроуглСродС:

cu-plus-s-ravno-cus-v-cs2

Данная рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅.

с галогСнами

Π‘ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ мСдь Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, образуя Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ с ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ CuHal2, Π³Π΄Π΅ Hal – F, Cl ΠΈΠ»ΠΈ Br:

Cu + Br2Β  = CuBr2

Π’ случаС с ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠΌ β€” самым слабым окислитСлСм срСди Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ² β€” образуСтся ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I):

2cu-plus-i2-ravno-2cui

Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ мСдь Π½Π΅ взаимодСйствуСт.

ВзаимодСйствиС со слоТными вСщСствами

с кислотами-нСокислитСлями

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°ΠΌΠΈ-нСокислитСлями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ практичСски всС кислоты, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты любой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ кислоты-нСокислитСли Π² состоянии ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, находящиСся Π² ряду активности Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°; это ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ мСдь с Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ кислотами Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚.

cu-plus-hcl-konc-i-cu-plus-hcl-konc-table2

с кислотами-окислитСлями
β€” ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой

Π‘ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой мСдь Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π² соотвСтствии с ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ:

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ мСдь Π½Π΅ являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ восстановитСлСм, сСра восстанавливаСтся Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +4 (Π² SO2).

β€” с Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой

РСакция ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ HNO3 ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ монооксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°:

3Cu + 8HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

β€” с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ HNO3 Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с мСдью ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях. ΠžΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой ΠΎΡ‚ взаимодСйствия с Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅ восстановлСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π°. Π’ случаС ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ HNO3 Π°Π·ΠΎΡ‚ восстанавливаСтся Π² мСньшСй стСпСни: вмСсто оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (II) образуСтся оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (IV), Ρ‡Ρ‚ΠΎ связано с большСй ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡƒΡ€Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ кислотС Π·Π° элСктроны восстановитСля (Cu):

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

с оксидами Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

МСдь Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². НапримСр, с Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ оксидами, ΠΊΠ°ΠΊ NO2, NO, N2O мСдь окисляСтся Π΄ΠΎ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), Π° Π°Π·ΠΎΡ‚ восстанавливаСтся Π΄ΠΎ стСпСни окислСния 0, Ρ‚.Π΅. образуСтся простоС вСщСство N2:

vzaimodejstvie-cu-s-oxidami-azota

Π’ случаС диоксида сСры, вмСсто простого вСщСства (сСры) образуСтся ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I). Бвязано это с Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ мСдь с сСрой, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚:

cu-pljus-so2

с оксидами ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ΠŸΡ€ΠΈ спСкании мСталличСской ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с оксидом ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 1000-2000 ΠΎΠ‘ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I):

cu-pljus-cuo-ravno-cu2o

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ мСталличСская мСдь ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) Π΄ΠΎ оксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II):

cu-pljus-fe2o3-ravno-2feo-plus-cuo

с солями ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

МСдь вытСсняСт ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅ Π½Π΅Π΅ Π² ряду активности) ΠΈΠ· растворов ΠΈΡ… солСй:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ мСсто интСрСсная рСакция, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ мСдь растворяСтся Π² соли Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° – ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² стСпСни окислСния +3. Однако ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΡ€Π΅Ρ‡ΠΈΠΉ Π½Π΅Ρ‚, Ρ‚.ΠΊ. мСдь Π½Π΅ вытСсняСт ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΈΠ· Π΅Π³ΠΎ соли, Π° лишь восстанавливаСт Π΅Π³ΠΎ со стСпСни окислСния +3 Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +2:

Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4

Cu + 2FeCl3 = CuCl2 Β + 2FeCl2

ПослСдняя рСакция ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ производствС микросхСм Π½Π° стадии травлСния ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠ»Π°Ρ‚.

ΠšΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΡ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

МСдь со Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ подвСргаСтся ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с Π²Π»Π°Π³ΠΎΠΉ, углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ ΠΈ кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°:

2Cu + H2O + БО2 + О2 = (CuOН)2БO3

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ протСкания Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹Π΅ издСлия ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Ρ‹Ρ…Π»Ρ‹ΠΌ синС-Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΌ Π½Π°Π»Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ гидроксокарбоната ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II).

Π₯имичСскиС свойства Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

Π¦ΠΈΠ½ΠΊ Zn находится Π² IIΠ‘ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ IV-Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°. ЭлСктронная конфигурация Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»Π΅ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² химичСского элСмСнта Π² основном состоянии 3d104s2. Для Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄Π½Π° СдинствСнная ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния, равная +2. Оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ZnO ΠΈ гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Zn(ОН)2 ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами.

Π¦ΠΈΠ½ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ тускнССт, ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°ΡΡΡŒ Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΈΠΌ слоСм оксида ZnO. ОсобСнно Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окислСниС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ высокой влаТности ΠΈ Π² присутствии углСкислого Π³Π°Π·Π° вслСдствиС протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

2Zn + H2O + O2 + CO2 β†’ Zn2(OH)2CO3

ΠŸΠ°Ρ€ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, Π° тонкая полоска Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° послС накаливания Π² ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π»ΠΊΠΈ сгораСт Π² Π½Π΅ΠΌ Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚Ρ‹ΠΌ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ:

zn-plus-o2-2

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ мСталличСский Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ взаимодСйствуСт с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ, сСрой, фосфором:

zn-plus-cl2-i-zn-plus-s-i-zn-plus-p

Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ нСпосрСдствСнно Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚.

Π¦ΠΈΠ½ΠΊ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами-нСокислитСлями с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

Zn + H2SO4 (20%) β†’ ZnSO4 + H2↑

Zn + 2HCl Β β†’ Β ZnCl2 + H2↑

ОсобСнно Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворяСтся Π² кислотах тСхничСский Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ содСрТит Π² сСбС примСси Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π² частности, кадмия ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. Высокочистый Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ ΠΏΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π°ΠΌ устойчив ΠΊ Π²ΠΎΠ·Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ кислот. Для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΡΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π΅Ρ† Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° высокой стСпСни чистоты приводят Π² соприкосновСниС с мСдью ΠΈΠ»ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² раствор кислоты Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 800-900oC (красноС ΠΊΠ°Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅) мСталличСский Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ, Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΡΡΡŒ Π² расплавлСнном состоянии, взаимодСйствуСт с ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³Ρ€Π΅Ρ‚Ρ‹ΠΌ водяным ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠΌ, выдСляя ΠΈΠ· Π½Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

Zn + H2O = ZnO + H2↑

Π¦ΠΈΠ½ΠΊ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ с кислотами-окислитСлями: сСрной ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ.

Π¦ΠΈΠ½ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой сСрнистый Π³Π°Π·, ΡΠ»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€Π½ΡƒΡŽ сСру ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ сСроводород.

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O

Бостав ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² восстановлСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты опрСдСляСтся ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ раствора:

Zn + 4HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Zn + 8HNO3(40%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

4Zn +10HNO3(20%) = 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

5Zn + 12HNO3(6%) = 5Zn(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

4Zn + 10HNO3(0,5%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

На Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ протСкания процСсса Π²Π»ΠΈΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, количСство кислоты, чистота ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, врСмя провСдСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Π¦ΠΈΠ½ΠΊ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ тСтрагидроксоцинкаты ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

Zn + Ba(OH)2 + 2H2O = Ba[Zn(OH)4] + H2↑

Π‘ Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

Π’ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ являСтся ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ восстановитСлСм, способным Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π°Π·ΠΎΡ‚ Π² Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π°Ρ… Π΄ΠΎ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°:

4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O β†’ 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑

Благодаря ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ растворяСтся Π² растворС Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, восстанавливая Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

Zn + 4NH3Β·H2O β†’ [Zn(NH3)4](OH)2 + H2↑ + 2H2O

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ восстанавливаСт ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅ Π½Π΅Π³ΠΎ Π² ряду активности) ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов ΠΈΡ… солСй:

Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4

Π₯имичСскиС свойства Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Π₯Ρ€ΠΎΠΌ β€” элСмСнт VIB Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ МСндСлССва. ЭлСктронная конфигурация Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° записываСтся ΠΊΠ°ΠΊ 1sΒ 22sΒ 22pΒ 63sΒ 23p63d54s1, Ρ‚.Π΅. Π² случаС Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°,Β  Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π² случаС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ,Β  Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ «проскок элСктрона»

НаиболСС часто проявляСмыми стСпСнями окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ значСния +2, +3 ΠΈ +6. Π˜Ρ… слСдуСт Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΈ Π² Ρ€Π°ΠΌΠΊΠ°Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡ‹ Π•Π“Π­ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… стСпСнСй окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ устойчив ΠΊ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

ВзаимодСйствиС с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ

с кислородом

РаскалСнный Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 600 oΠ‘ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ мСталличСский Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ сгораСт Π² чистом кислородС образуя ΠΎΠΊcΠΈΠ΄ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III):

4Cr + 3O2 =ot=> 2Cr2O3

с галогСнами

Π‘ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…, Ρ‡Π΅ΠΌ с кислородом (250 ΠΈ 300 oC соотвСтствСнно):

2Cr + 3F2 =ot=> 2CrF3

2Cr + 3Cl2 =ot=> 2CrCl3

Π‘ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ ΠΆΠ΅ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ красного калСния (850-900 oC):

2Cr + 3Br2 =ot=> 2CrBr3

с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ

Π‘ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ мСталличСский Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ взаимодСйствуСт ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 1000 oΠ‘:

2Cr + N2 =ot=> 2CrN

с сСрой

Π‘ сСрой Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (II) Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III), Ρ‡Ρ‚ΠΎ зависит ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΉ сСры ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°:

Cr + S Β =ot=>Β  CrS

2Cr + 3S Β =ot=>Β  Cr2S3

Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚.

ВзаимодСйствиС со слоТными вСщСствами

ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π₯Ρ€ΠΎΠΌ относится ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ срСднСй активности (располоТСн Π² ряду активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ алюминиСм ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ). Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚Β  ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ раскалСнным Π΄ΠΎ красного калСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³Ρ€Π΅Ρ‚Ρ‹ΠΌ водяным ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠΌ:

2Cr + 3H2O =ot=> Β Cr2O3 + 3H2↑

ВзаимодСйствиС с кислотами

Π₯Ρ€ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях пассивируСтся ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ сСрной ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотами, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ, растворяСтся Π² Π½ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии, ΠΏΡ€ΠΈ этом окисляясь Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +3:

Cr + 6HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) =to=>Β Cr(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

2Cr + 6H2SO4(ΠΊΠΎΠ½Ρ†)Β  =to=>Β Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

Π’ случаС Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты основным ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ восстановлСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π° являСтся простоС вСщСство N2:

10Cr + 36HNO3(Ρ€Π°Π·Π±) = 10Cr(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O

Π₯Ρ€ΠΎΠΌ располоТСн Π² ряду активности Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π° это Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ способСн Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ H2 ΠΈΠ· растворов кислот-нСокислитСлСй. Π’ Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π² отсутствиС доступа кислорода Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соли Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (II):

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑

Cr + H2SO4(Ρ€Π°Π·Π±.) = CrSO4 + H2↑

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ ΠΌΠ³Π½ΠΎΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ окисляСтся содСрТащимся Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ кислородом Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +3. ΠŸΡ€ΠΈ этом, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ с соляной кислотой ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄:

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии мСталличСского Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями Π² присутствии Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ окисляСтся Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +6, образуя Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹:

2.2.4. Π₯имичСскиС свойства ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°).

Π₯имичСскиС свойства ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°

Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ Fe, химичСский элСмСнт, находящийся Π² VIIIB Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ порядковый Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ 26 Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ МСндСлССва. РаспрСдСлСниС элСктронов Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ 26Fe1s22s22p63s23p63d64s2, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ относится ΠΊ d-элСмСнтам,Β  ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ заполняСмым Π² Π΅Π³ΠΎ случаС являСтся d-ΠΏΠΎΠ΄ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ. Для Π½Π΅Π³ΠΎ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ Π΄Π²Π΅ стСпСни окислСния +2 ΠΈ +3. Π£ оксида FeO ΠΈ гидроксида Fe(OH)2 ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ основныС свойства, Ρƒ оксида Fe2O3 ΠΈ гидроксида Fe(OH)3 Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½ΠΎ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅. Π’Π°ΠΊ оксид ΠΈ гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (lll) Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ стСпСни Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… растворах Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ,Β  Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии. Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° +2 вСсьма нСустойчива, ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +3. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстны соСдинСния ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎΠΉ стСпСни окислСния +6 – Ρ„Π΅Ρ€Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, соли Π½Π΅ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Β«ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½ΠΎΠΉ кислоты» H2FeO4. Π£ΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ устойчивы лишь Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ состоянии, Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π² ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… растворах.Β  ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаточной щСлочности срСды Ρ„Π΅Ρ€Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹ довольно быстро ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ,Β  выдСляя ΠΈΠ· Π½Π΅Π΅ кислород.

ВзаимодСйствиС с простыми вСщСствами

Π‘ кислородом

ΠŸΡ€ΠΈ сгорании Π² чистом кислородС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚, Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡƒΡŽ, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ½Ρƒ, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Fe3O4 ΠΈ фактичСски ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΡƒΡŽ собой ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹ΠΉ оксид, состав ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ условно ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ FeOβˆ™Fe2O3. РСакция горСния ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄:

3Fe + 2O2 =to=>Β Fe3O4

Π‘ сСрой

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с сСрой, образуя ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°:

Fe + S =to=>Β FeS

Π›ΠΈΠ±ΠΎ ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ сСры Π΄ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°:

Fe + 2S =to=>Β FeS2

Π‘ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ

ВсСми Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΠΉΠΎΠ΄Π° мСталличСскоС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ окисляСтся Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +3, образуя Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (lll):

2Fe + 3F2 =to=>Β 2FeF3 – Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (lll)

2Fe + 3Cl2 =to=>Β 2FeCl3 – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (lll)

2Fe + 3Br2Β =to=> 2FeBr3 – Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (lll)

Π™ΠΎΠ΄ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слабый ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ срСди Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ², окисляСт ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ лишь Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +2:

Fe + I2 =to=>Β FeI2 – ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (ll)

Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соСдинСния Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Π΄ΠΎ свободного ΠΉΠΎΠ΄Π° I2 ΠΏΡ€ΠΈ этом Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡΡŒ Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +2. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹, ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈΠ· Π±Π°Π½ΠΊΠ° ЀИПИ:

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ

Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ (с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅):

ВзаимодСйствиС со слоТными вСщСствами

ВзаимодСйствиС с кислотами
Π‘ кислотами-нСокислитСлями

Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ располоТСно Π² ряду активности Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, это Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΎ способно Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠ· кислот-нСокислитСлСй (ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всС кислоты ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ H2SO4 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.)Β  ΠΈ HNO3 любой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ):

Fe + H2SO4 (Ρ€Π°Π·Π±.) = Β FeSO4 + H2↑

Fe + 2HCl = Β FeCl2 + H2↑

НуТно ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° Ρ‚Π°ΠΊΡƒΡŽ ΡƒΠ»ΠΎΠ²ΠΊΡƒ Π² заданиях Π•Π“Π­, ΠΊΠ°ΠΊ вопрос Π½Π° Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Π΄ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ стСпСни окислСния окислится ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии Π½Π° Π½Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉΒ  ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соляной кислоты. ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ – Π΄ΠΎ +2 Π² ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ… случаях.

Π›ΠΎΠ²ΡƒΡˆΠΊΠ° здСсь Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΈΠ½Ρ‚ΡƒΠΈΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΌ ΠΎΠΆΠΈΠ΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΎΠ³ΠΎ окислСния ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π΄ΠΎ с.ΠΎ. +3) Π² случаС Π΅Π³ΠΎ взаимодСйствия с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соляной кислотой.

ВзаимодСйствиС с кислотами-окислитСлями

Π‘ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ сСрной ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотами Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ пассивации. Однако, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии:

2Fe + 6H2SO4 = ot=> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe + 6HNO3 =ot=> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° Ρ‚ΠΎ,Β  Ρ‡Ρ‚ΠΎ разбавлСнная сСрная кислота окисляСт ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +2, Π° концСнтрированная Π΄ΠΎ +3.

ΠšΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΡ (Ρ€ΠΆΠ°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅) ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°

На Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ вСсьма быстро подвСргаСтся Ρ€ΠΆΠ°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ:

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π² отсутствиС кислорода ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π½ΠΈ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях, Π½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии. РСакция с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ лишь ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ красного калСния (>800 ΠΎΠ‘). Ρ‚.Π΅.:

scienceforyou.ru

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *