Конфигурация хрома – Строение атома хрома (Cr), схема и примеры

Содержание

Общая характеристика меди, цинка, хрома, железа

Кодификатор ЕГЭ. Раздел 1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

У атомов переходных элементов (меди, цинка, хрома и железа) происходит заполнение энергетического d-подуровня.

Рассмотрим строение электронной оболочки этих элементов. У атомов цинка и железа заполнение электронной оболочки происходит согласно энергетическому ряду орбиталей (подуровней), который рассмотрен в статье Строение атома. Электронная конфигурация атома железа:

+26Fe   [Ar]3d64s2                       [Ar] 4s    3d

У атома цинка на происходит полное заполнение 3d-подуровня:

+30Zn   [Ar]3d104s2                       [Ar] 4s    3d

У атомов хрома и меди наблюдается «проскок» или «провал» электрона, когда один электрон переходит с более энергетически выгодного 4s-подуровня на менее выгодный 3d-подуровень. Этот переход обусловлен тем, что в результате образуются более устойчивые электронные конфигурации (3d5 у атома хрома и 3d10 у атома меди). Дело в том, что энергетически более выгодно, когда d-орбиталь заполнена наполовину или полностью.

Мы используем, конечно же, реальную электронную конфигурацию меди и хрома, теоретическая будет неверной.

Обратите внимание! У всех 3d-элементов внешним энергетическим уровнем считается четвертый уровень и 4s-подуровень. При образовании катионов атомы металлов отдают электроны с внешнего энергетического уровня.

Атом Электронная конфигурацияХарактерные валентностиЧисло электронов на внешнем энергетическом уровнеХарактерные степени окисления
Хром[Ar]3d54s1II, III. VI1+2, +3, +6
Железо[Ar]3d64s2II, III. VI2+2, +3, +6
Медь[Ar]3d104s1I, II1+1, +2
Цинк[Ar]3d104s2 II2+2

Рассмотрим характеристики хрома, железа, меди и цинка:

 

НазваниеАтомная масса, а.е.м.Заряд ядраЭО по ПолингуМет. радиус, нмЭнергия ионизации, кДж/мольtпл, оСПлотность,

г/см3

Хром51,996+241,660,130652,41856,97,19
Железо55.845+261.830,126759,11538,857,874
Медь63,546+291,900,128745,01083,48,92
Цинк65,38+301,650,138 905,8419,67,133

Свойства соединений железа, меди, цинка и хрома.

Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Оксид и гидроксид хрома (II) (CrO и Cr(OH)2) проявляют основные свойства. Степени окисления +3 соответствуют амфотерные  оксид и гидроксид: Cr2O3 и Cr(OH)3 соответственно. Соединения хрома +6 проявляют сильные кислотные свойства: оксид CrOи сразу две сильных кислоты: хромовая H2CrO4 и дихромовая H2Cr2O7. Соединения хрома (II) проявляют сильные восстановительные свойства, соединения хрома (VI) проявляют только сильные окислительные свойства.

Характерные степени окисления железа: +2 и +3. Оксид и гидроксид железа (II) — основные (FeO и Fe(OH)2), а соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства (Cr2O3 и Cr(OH)3 соответственно) с преобладанием основных. Соединения железа (II) проявляют также восстановительные свойства.

Для меди характерны степени окисления +1 и +2. Оксид меди (I) CuO и гидроксид меди (I) CuOH — основные. Оксид и гидроксид меди (II) проявляют амфотерные свойства с преобладанием основных: CuO и Cu(OH)2.

Характерная степень окисления цинка +2. Соединения цинка (II) проявляют амфотерные свойства: ZnO и Zn(OH)2.

 

ЭлементСтепень окисленияТип и формула оксидаТип и формула гидроксидаОкислительно-восстановительные свойства
Хром+2CrO, основныйCr(OH)2, основаниевосстановитель, слабый окислитель
+3Cr2O3, амфотерныйCr(OH)3, амфотерный гидроксидокислитель и восстановитель
+6CrO3, кислотныйH2CrO4 и H2Cr2O7, кислотыокислитель
Железо+2FeO, основныйFe(OH)2, основаниевосстановитель и слабый окислитель
+3Fe2O3, амфотерныйFe(OH)3, амфотерный гидроксидокислитель, очень слабый восстановитель
Медь+1Cu2O, основныйCuOH, основаниевосстановитель и слабый окислитель
+2CuO, основныйCu(OH)2, основаниеокислитель
Цинк+2ZnO, амфотерныйZn(OH)2, амфотерный гидроксидслабый окислитель

 

 

Поделиться ссылкой:

chemege.ru

Элемент хром | Дистанционные уроки

06-Ноя-2012 | комментариев 5 | Лолита Окольнова

 

За счет большого количества валентных электронов образует большое количество окрашенных  соединений.

 

Электронное строение атома

 

элемент хром

 

Как видно из схемы, у d-элемента хрома наблюдается такое явление как «провал электрона» — один электрон с s-орбитали перескакивает на d-орбиталь.

 

«Провал» электрона — переход электрона с внешнего энергетического уровня на более низкий, что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом электронных конфигураций.

 

Соответственно, возможные степени окисления  хрома:
+6, +4, +3 и +2.

 

Свойства простого вещества 

Хром — типичный металл — блестящий, бело-голубого цвета. Довольно часто встречающийся элемент в минералах земли.

Это малоактивный металл, т.к. на воздухе он покрывается оксидной пленкой

  • Взаимодействие с неметаллами:
    2Сr + 3F2 = 2CrF3
    4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
  • Взаимодействие с водой (при нагревании):
    2Cr + 3h3O = Cr2O3 + 3h3
  •  Взаимодействие с кислотами
    — при н.у. это пассивный металл, ни с серной, ни с азотной кислотой не взаимодействует
    — с разбавленной соляной и серной кислотами образует соли хрома (II):   Сr + 2HCl = CrCl2 + h3

 

Оксиды хрома

 

СrO — оксид хрома (II), (черного цвета) — основной оксид.

 

Сr(OH)2 — желто-коричневого цвета, быстро окисляется до Cr2O3 или Сr(Oh4).

СrO + 2HCl = CrCl2 + h3O (cоли — голубого цвета)

Cr2O3 — оксид хрома (III), (зеленого цвета) — амфотерный оксид.

 

Сr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + h3O

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3h3OСr(OH)3 — амфотерный гидроксид, серо-зеленого цвета.

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

 

Соли Cr(3+) — зеленого цвета

 

СrO3  — оксид хрома (VI), кислотный оксид, красного цвета.

 

Образует  кислоты: HCrO4 — хромовая кислота и h3Cr2O7 — дихромовая кислота. Это сильные кислоты-окислители.

CrO4(2-) — хроматы  — желтого цвета

Сr2O7(2-) — бихроматы — оранжевого цвета

В зависимости от среды (кислой или щелочной) — хроматы и бихроматы переходят друг в друга:

зависимость от среды

 

Итого соединения d- элемента хрома, их свойств и цветов можно выразить схемой:

 

элемент хром

 

Отсюда, кстати, и название элемента: «хром» — это «цвет»!

 

У d- элемента — хрома свойства веществ меняются следующим образом:

 

  • вещества, в которых хром в низшей степени окисления, проявляют металлические (основные) свойства;
  • в средней степени окисления (+3) — амфотерные;
  • вещества с хромом в высшей степени окисления проявляют кислотные свойства.

 

Категории: |

Обсуждение: «Элемент Хром»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Хром — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Внешний вид простого вещества
Chromium crystals and 1cm3 cube.jpg

Твёрдый металл голубовато-белого цвета
Свойства атома
Название, символ, номер Хром / Chromium (Cr), 24
Атомная масса
(молярная масса)
51,9961(6)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Ar] 3d5 4s1
Радиус атома 130 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 118 пм
Радиус иона (+6e)52 (+3e)63 пм
Электроотрицательность 1,66 (шкала Полинга)
Электродный потенциал −0,74
Степени окисления 6, 3, 2, 0
Энергия ионизации
(первый электрон)
 652,4 (6,76) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 7,19 г/см³
Температура плавления 2130 K
Температура кипения 2945 K
Уд. теплота плавления 21 кДж/моль
Уд. теплота испарения 342 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 23,3[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём 7,23 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки кубическая
объёмноцентрированая
Параметры решётки 2,885 Å
Температура Дебая 460 K
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 93,9 Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-47-3

Хром — элемент побочной подгруппы 6-й группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом

Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.

История

Происхождение названия

Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

История

Открыт на Среднем Урале, в Березовском золоторудном месторождении. Впервые упоминается в труде М. В. Ломоносова «Первые основания металлургии» (1763 год), как красная свинцовая руда, PbCrO4. Современное название — крокоит. В 1797 году французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего, Воклен получил карбид хрома).

Ошибка подключения.

wiki2.red

Хром, свойства хрома | Формулы и расчеты онлайн

Хром, Вступление

СимволCr
Латинское названиеChromium
Тип веществапростой химический элемент
Год открытия1797

Основные параметры хрома по таблице Менделеева

Атомный номер Z24
Атомная масса51.9961
Группа6
Период4
Принадлежность к группе переходные металлы

Механические свойства хрома

Скорость звука5940 (Метр / Секунда)

Термодинамические свойства хрома

Агрегатное состояние при нормальных условияхтвердое тело
Точка плавления по Кельвину2180.15 (Кельвин)
Точка плавления по Цельсию1907 (°C)
Точка кипения по Кельвину2944.15 (Кельвин)
Точка кипения по Цельсию2671 (°C)

Электрические свойства хрома

Тип электрической проводимостипроводник

Магнитные свойства хрома

Тип магнитной проницаемостиантиферомагнетик

Свойства атома хрома

Конфигурация электронного облака1s2 | 2s22p6 | 3s23p63d54s1
Радиус атома166 · 10 − 12 (Метр)
Массовое число A52

Химические свойства хрома

Валентность6

Распространенность хрома

Вселенная состоит из хрома на0.0015%
Солнце состоит из хрома на0.002%
Мировой океан состоит из хрома на6×10-8%
Человеческое тело состоит из хрома на3×10-6%

Вселенная

Вселенная состоит из хрома на0.0015%

www.fxyz.ru

12+ полезных Google Chrome chrome:// команд / Habr

Все знают, что для того чтобы попасть в меню у Хрома, нужно нажать на Гаечный ключ в правом верхнем углу.

Однако есть несколько особенностей, которые не доступны из меню, которые вы можете увидеть только с помощью chrome:// команд.

Под катом приведены 12 самых полезных chrome:// команд, которые должны знать все.

1. chrome://flags


Отсюда вы можете включить некоторые экспериментальные возможности, которые скрыты в браузере Google Chrome. Обратите внимание, что как уже упоминалось на этой странице, так как они являются экспериментальными, они не могут работать как ожидалось, и могут вызвать вопросы. Включить эти возможности и использовать их Вы будете на свой страх и риск.
2. chrome://dns


На этой странице отображает список DNS, которые Ваш браузер опрашивал.
3. chrome://downloads


Эта функция также доступна из Меню->Загрузки, а также и по комбинации Ctrl + J.
4. chrome://extensions


Эта функция также доступна из Меню->Параметры->Расширения.
5. chrome://bookmarks


Эта функция также доступна из Меню->Закладки->Диспетчер закладок, а также по комбинации Ctrl+Shift+O.
6. chrome://history


Эта функция также доступна из Меню->История, а также по комбинации Ctrl+H.
7. chrome://memory


Сначала перенаправит на «chrome://memory-redirect/». Это покажет память, которую кушает браузер Google Chrome, а также все другие браузеры, работающие в системе (включая Firefox). Также там отображаются все процессы, связанные с браузером с PID, имя процесса, и память, которую они занимают.
8. chrome://net-internals


Здесь отображается вся сетевая информации. Используйте эту страницу для получения информации о сетевых событиях, генерируемых браузером. Вы можете также экспортировать эти данные. Одной из важных функций на этой странице является «Test». Если страницу не удалось загрузить, Вы можете открыть «chrome://net-internals”->»Test»-> адрес, который не удалось загрузить и нажмите на кнопку «Start Test», далее пройдет тест и появится отчёт о том, почему не удаётся открыть страницу.
9. chrome://quota-internals


Эта функция показывает информацию о дисковом пространстве, используемого браузером.
10. chrome://sessions


На этой странице показывается информацию о сессиях.
11. chrome://settings


Эта функция также доступна из Меню->Настройки (Windows), и Меню->Параметры (Linux). Здесь можно настроить все доступные параметры браузера.
12. chrome://sync-internals


Здесь отображается информация и статистика синхронизации.
Добавлено из комментариев:

chrome://gpu-internals/


Какие функции видеокарты у Вас поддерживаются и какие включены
chrome://print/


Прекрасная возможность обладателям Windows сохранить страницу в pdf

И в заключении, чтобы посмотреть все доступные chrome://команды, наберите chrome://about/ или chrome://chrome-urls/ в адресной строке браузера.

Кроме того, все упомянутые выше команды могут также вызываться при помощи команды about:

К примеру, это одинаковые команды, которые возвращают одно и то же.

about:dns
chrome://dns

habr.com

Хром и его характеристики

Общая характеристика хрома

Хром содержится в земной коре в количестве 0,02% (масс.). В природе он встречается главным образом в виде хромистого железняка FeO×Cr2O3.

Хром представляет собой твердый блестящий металл (рис. 1), плавящийся при 1890oС; плотность его 7,19 г/см

3. При комнатной температуре хром стоек и к воде, и к воздуху. Разбавленные серная и соляная кислоты растворяют хром с выделением водорода. В холодной концентрированной азотной кислоте хром нерастворим и после обработки ею становится пассивным.

Рис. 1. Хром. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса хрома

Поскольку в свободном состоянии хром существует в виде одноатомных молекул Cr, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 51,9962.

Изотопы хрома

Известно, что в природе хром может находиться в виде четырех стабильных изотопов 50Cr, 52Cr, 53Cr и 54Cr. Их массовые числа равны 50, 52, 53 и 54 соответственно. Ядро атома изотопа хрома 50Cr содержит двадцать четыре протона и двадцать шесть нейтронов, а остальные изотопы отличаются от него только числом нейтронов.

Существуют искусственные изотопы хрома с массовыми числами от 42-х до 67-ми, среди которых наиболее стабильным является

59Cr с периодом полураспада равным 42,3 минуты, а также один ядерный изотоп.

Ионы хрома

На внешнем энергетическом уровне атома хрома имеется шесть электронов, которые являются валентными:

1s22s22p63s23p63d54s1.

В результате химического взаимодействия хром отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:

Cr0 -2e → Cr2+;

Cr0 -3e → Cr3+;

Cr0 -6e → Cr6+.

Молекула и атом хрома

В свободном состоянии хром существует в виде одноатомных молекул Cr. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу хрома:

Энергия ионизации атома, эВ

6,76

Относительная электроотрицательность

1,66

Радиус атома, нм

0,130

Сплавы хрома

Металлический хром используется для хромирования, а также в качестве одного из важнейших компонентов легированных сталей. Введение хрома в сталь повышает её устойчивость против коррозии как в водных средах при обычных температурах, так и в газах при повышенных температурах. Кроме того, хромистые стали обладают повышенной твердостью. Хром входит в состав нержавеющих кислотоупорных, жаропрочных сталей.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Хром — Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия — статья

Природный хром состоит из смеси четырех стабильных нуклидов: 50Cr (содержание в смеси 4, 35%), 52Cr (83, 79%), 53Cr (9, 50%) и 54Cr (2, 36%). Конфигурация двух внешних электронных слоев 3s2р6d54s1. Степени окисления от 0 до +6, наиболее характерны +3 (самая устойчивая) и +6 (валентности III и VI).

Радиус нейтрального атома 0, 127 нм, радиус ионов (координационное число 6): Cr2+ 0, 073 нм, Cr3+ 0, 0615 нм, Cr4+ 0, 055 нм, Cr5+ 0, 049 нм и Cr6+0, 044 нм. Энергии последовательной ионизации 6, 766, 16, 49, 30, 96, 49, 1, 69, 3 и 90, 6 эВ. Сродство к электрону 1, 6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1, 66.В 1766 в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего Воклен получил карбид хрома).

Содержание в земной коре 0, 035 % по массе. В морской воде содержание хрома 2·10-5 мг/л. В свободном виде хром практически не встречается. Входит в состав более 40 различных минералов (хромит FeCr2O4, волконскоит, уваровит, вокеленит и др.). Некоторые метеориты содержат сульфидные соединения хрома.

Промышленным сырьем при производстве хрома и сплавов на его основе служит хромит. Восстановительной плвкой хромита с коксом (восстановителем), железной рудой и другими компонентами получают феррохром с содержанием хрома до 80% (по массе).

Для получения чистого металлического хрома хромит с содой и известняком обжигают в печах:

2Cr2O3 + 2Na2CO3+ 3O2 = 4Na2CrO4 + 4CO2
Образующийся хромат натрия Na2CrO4 выщелачивают водой, раствор фильтруют, упаривают и обрабатывают кислотой. При этом хромат Na2CrO4 переходит в дихромат Na2Cr2O7:

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Полученный дихромат восстанавливают серой:

Na2Cr2O7 + 3S = Na2S + Cr2O3 + 2SO2,

Образующийся чистый оксид хрома(III) Cr2O3 подвергают алюминотермии:

Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr.

Также используют кремний:

2Cr2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4Cr

Для получения хрома высокой чистоты, технический хром электрохимически очищают от примесей.

В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0, 28845 нм. При температуре 39°C переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное (точка Нееля). Температура плавления 1890°C, температура кипения 2680°C. Плотность 7, 19 кг/дм3.

Устойчив на воздухе. При 300°C сгорает с образованием зеленого оксида хрома (III) Cr2O3, обладающего амфотерными свойствами. Сплавляя Cr2O3 со щелочами получают хромиты:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

Непрокаленный оксид хрома (III) легко растворяется в щелочных растворах и в кислотах:

Cr2O3 + 6НСl = 2CrСl3 + 3Н2О

При термическом разложении карбонила хрома Cr(OH)6 получают красный основной оксид хрома(II) CrO. Коричневый или желтый гидроксид Cr(OН)2 со слабоосновными свойствами осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).

При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO3 в гидротермальных условиях получают диоксид хрома(IV) CrO2, который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью.

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов образуются красные или фиолетово-красные кристаллы оксида хрома(VI) CrO3. Типично кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовая H2CrO4, дихромовая H2Cr2O7 и другие.

Известны галогениды, соответствующие разным степеням окисления хрома. Синтезированы дигалогениды хрома CrF2, CrCl2, CrBr2 и СrI2 и тригалогениды CrF3, CrCl3, CrBr3 и СrI3. Однако, в отличие от аналогичных соединений алюминия и железа, трихлорид CrCl3 и трибромид CrBr3 хрома нелетучи.

Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF4, тетрахлорид хрома CrCl4 существует только в парах. Известен гексафторид хрома CrF6.

Получены и охарактеризованы оксигалогениды хрома CrO2F2 и CrO2Cl2.

Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB2, CrB4 и Cr5B3), с углеродом (карбиды Cr23C6, Cr7C3 и Cr3C2), c кремнием (силициды Cr3Si, Cr5Si3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr2N).

В растворах наиболее устойчивы соединения хрома(III). В этой степени окисления хрому соответствуют как катионная форма, так и анионные формы, например, существующий в щелочной среде анион [Cr(OH)6]3-.

При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):

2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 = 2Na2CrO4+ 2NaOH + 8H2O

Cr (VI) отвечает ряд существующих только в водных растворах кислот: хромовая H2CrO4, дихромовая H2Cr2O7, трихромовая H3Cr3O10 и другие, которые образуют соли — хроматы, дихроматы, трихроматы и т. д.

В зависимости от кислотности среды анионы этих кислот легко превращаются друг в друга. Например, при подкислении желтого раствора хромата калия K2CrO4 образуется оранжевый дихромат калия K2Cr2O7:

2K2CrO4 + 2НСl = K2Cr2O7 + 2КСl + Н2О

Но если к оранжевому раствору K2Cr2O7 прилить раствор щелочи, как окраска вновь переходит в желтую т. к. снова образуется хромат калия K2CrO4:

K2Cr2O7 + 2КОН = 2K2CrO4 + Н2О

При добавлении к желтому раствору, содержащему хромат-ионы, раствора соли бария выпадает желтый осадок хромата бария BаCrO4:

2+ + CrO42- = BаCrO4

Соединения хрома(III)— сильные окислители, например:

K2Cr2O7 + 14 НСl = 2CrCl3+ 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости к коррозии. Применяют для получения сплавов: нержавеющей стали, нихрома и др. Большое количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия. Соединения хрома — огнеупорные материалы. Оксид хрома (III) — пигмент зеленой краски, также входит в состав абразивных материалов (паст ГОИ). Изменение окраски при восстановлении соединений хрома(VI) применяют для проведения экспресс-анализа на содержание алкоголя в выдыхаемом воздухе.

Катион Cr3+ входит в состав хромкалиевых KCr(SO4)2·12H2O квасцов, использующихся при выделке кожи.

Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хромма в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

Металлический хром практически нетоксичен, но металлическая пыль хрома раздражает ткани легких. Соединения хрома(III) вызывают дерматиты. Соединения хрома(VI) приводят к разным заболеваниям человека, в том числе и онкологическим. ПДК хрома(VI) в атмосферном воздухе 0, 0015 мг/м3.

  • Лаврухина А.К., Юкина Л.В. Аналитическая химия хрома. М., 1979.
  • Юшков В. В. Химия и экология 3d-элементов. — Екатеринбург: УрО РАН, 2004.
  • Хром Казахстана. — М.: Металлургия, 2001.
  • Хром. — М.: Медицина, 1990.

megabook.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *