Участник:constantin1706/Летучие водородные соединения Википедия
Летучие водородные соединения — бинарные соединения, образованные атомами водорода и одним атомом химического элемента 14-17 группы (и бором, элементом 13 группы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева[1]. В короткой форме системы это соединения, образованные атомами водорода и одним атомом химического элемента главной подгруппы IV-VII групп (и бора)[2][3]. К этому типу гидридов относятся водородные соединения, температуры кипения которых невысоки, вследствие чего при обычных условиях они представляют собой газы, либо, находясь в конденсированном состоянии имеют заметное давление пара[4][5].
Достаточно велика их биохимическая и геохимическая роль, так как многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах[4].
Химические свойства[ | ]
Летучие водородные соединения галогенов (галоводороды) хорошо растворимы в воде
Эти соединения способны проявлять кислотные и основные свойства[7]. Кислотность также увеличивается сверху вниз по группе из-за уменьшения прочности связи между водородом и другим элементом, например: HF — кислота средней силы, HI — сильная кислота[7].
Усиление восстановительных свойств летучих водородных соединений в подгруппах по мере увеличения порядкового номера элемента является общей закономерностью для всех главных подгрупп.
Формулы летучих водородных соединений[ | ]
Это первоначальный вариант таблицы Д. И. Менделеева (он же и короткий). Судя по формулам высших оксидов и летучих водородных соединений, записанных вверху, можно предположить, что эту закономерность вывел сам Менделеев.Существует всего четыре формы летучих водородных соединений[8]. Общая формула летучих водородных соединений:
- RHx{\displaystyle RH_{x}}
Гидриды | CHEMEGE.RU
Водородные соединения – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых водород. Водородные соединения разделяют на солеобразные гидриды и летучие водородные соединения.
Солеобразные гидриды ЭН – это соединения металлов IA, IIA групп и алюминия с водородом. Степень окисления водорода равна -1.
Летучие водородные соединения НЭ – это соединения неметаллов с водородом. Степень окисления водорода равна +1.
| Летучие водородные соединения НЭ – это соединения неметаллов с водородом | Солеобразные гидриды ЭН – это соединения металлов IA, IIA групп и алюминия с водородом |
| Степень окисления водорода равна +1. Проявляют основные, кислотные или амфотерные свойства. Как правило, сильные восстановители. | Степень окисления водорода равна -1. Для солеобразных гидридов характерны некоторые свойства солей: гидролиз, обменные реакции и т.д. |
| Элементы IVА гр.: ЭН4 (SiH4 – силан, CH4 – метан) Элементы VА гр.: ЭН3 (NH3 — аммиак, PH3 — фосфин, AsH3 – арсин, SbH3 – стибин) Элементы VIА гр.: Н2Э (Н2S – сероводород, H2Se – селеноводород, Н2Те – теллуроводород и т.д.) Элементы VIIА гр.: НЭ (НF – фтороводород, хлороводород и т.д.)
| NaH – гидрид натрия, CaH2 – гидрид кальция и т.д. |
Стибин SbH3 (сурьмянистый водород) — неорганическое бинарное химическое соединение сурьмы с водородом, имеющее чесночный запах.
Арсин AsH3 (мышьяковистый водород, гидрид мышьяка) — гидрид мышьяка, химическое соединение мышьяка и водорода. При нормальных условиях — ядовитый бесцветный газ. Абсолютно чистый химически арсин запаха не имеет, но ввиду неустойчивости продукты его окисления придают арсину чесночный запах. Сильный восстановитель.
Поделиться ссылкой:
Оксиды и летучие водородные соединения
Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один ил которых — кислород ее степенью окисления -2.Оксиды широко распространенный в природе класс неорганических соединений. К оксидам относят такие хорошо
Boдa h3О. Это самое удивительное, самое распространенное н самое необходимое вещество на нашей планете. Почти три четверти поверхности земного шара занято водой морей н океанов. Льдом покрыто 20% суши (ледники гор. арктическая и антарктическая шапки планеты). Вода влияет на климат планеты, потому что она обладает очень большой теплоемкостью. Нагреваясь, вода поглощает тепло, а остывая, отдает его и тем самым выравнивает климат. Л от космического холода предохраняют Землю те молекулы воды, которые рассеяны в атмосфере — вобляках в виде пара…
На вопрос: много ли воды на Земле? — однозначно ответить трудно: и очень много, и очень мало одновременно. Почему много — очевидно: океаны, ледники, реки, дожди… А вот почему мало? Во-первых, потому, что потребности человечества в воде сегодня уже сравнимы с возобновляемымп ресурсами пресной воды на нашей планете. Во-вторых, осуществляя производственные процессы, мы больше загрязняем воду, чем очищаем ее. В-третьих, большая часть земной воды — это не просто вода, а концентрированные солевые и иные растворы. В-четвертых, очень много пресной воды мы расходуем бездумно и напрасно. Поэтому необходимо беречь воду.
Углекислый газ СО2 — диоксид углерода. В воздухе всегда содержится около 0.03% (по объему) углекислого газа. Содержяние его в воздухе непостоянное. Воздух в городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколько больше углекислого гязя, чем воздух в сельской местности.
Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, а также при тлении и гниении различных органических веществ. В воде многих минеральных источников содержится значительное количество растворенного углекислого газа. Один из таких источников минеральной воды (нарзан) находится в Кисловодске. Ежесуточно этот источник выносит около двух с половиной миллионов литров минеральной воды, содержащей до 5 г свободного углекислого газа.
В водах морей и океанов содержится очень много растворенного углекислого газа, в десятки раз больше, чем в воздухе.
Углекислый газ бесцветный, без запаха. Он почти в 1.5 раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в одном объеме воды растворяется один объем углекислого газа.
При увеличении давлония до 60 атм он превращается в бесцветную жидкость. При испарении жидкого углекислого газа часть его может превратиться в твердую снегообразную массу. Ее прессуют и получают так называемый «сухой лед», который при обычном давлении возгоняется, не плавясь, причем температуря его понижается до -78,5ºС. Поэтому сухой лед в основном применяют для хранения пищевых продуктов и в первую очередь мороженого. Наиболее широко СО2 используют при изготовлении шипучих напитков.
Углекислый газ не поддерживает горения и потому применяется для тушения пожаров.
Негашеная известь СаО. Это белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой («гасится» ею), образуя при этом гашеную известь. Применяется в строительстве для получения вяжущих материалов.
Другим важнейшим классом бинарных соединений являются водородные соединения элементов — гидриды и летучие водородные соединения.
Гидриды металлов — твердые, нелетучие и тугоплавкие вещества, в которых атомы водорода и метялля связаны между собой обычно ионной связью. Например, NаН, СаН2.
Более известны благодаря широкому применению в промышленности и в быту бинарные соединения неметаллов с водородом. Это летучие вещества, как правило, газы, хорошо растворимые в воде. К этому классу веществ относится и водя, хотя является жидкостью в обычных условиях. Рассмотрим летучие водородные соединения на примере хлоро-водородf HCl и аммиака HaN (чаще встречается Nh4 — трядиционная запись).
Хлороводород HCl — это бесцветный газ. тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. В одном объеме воды при обычных условиях может раствориться около 500 объемов хлороводорода. На открытом воздухе хлороводород притягивает находящиеся в воздухе пары воды, образуя туманное облако, состоящее из мельчяйших капелек, поэтому говорят, что хлороводород на воздухе (дымит). Раствор хлороводорода в воде называется соляной кислотой и представляет собой бесцветную, дымящуюся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды. У людей и животных соляная кислота содержится в желудочном соке, она создает своеобразный барьер для микробов, попадающих в желудок вместе с пищей.
Аммиак Nh4 — бесцветный газ со своеобразным резким запахом. Он почти в два раза легче воздуха. Растворимость аммиака в воде очень велика — в одном объеме воды растворяется при обычных условиях 700 объемов аммиака. Раствор аммиака в воде называется нашатырным спиртом, который широко используется в медицине. Амиак выделяется при гниении органических веществ, содержащих азот.
1. Оксиды. 2. Вода. 3. Углекислый газ. 4. Негашеная известь. 5. Гидриды. 6. Летучие водородные соединения. 7. Хлороводород и соляная кислота. 8. Аммиак и нашатырный спирт.
Водородные соединения. Оксиды
Само название «водородные соединения» говорит о том, что в состав данных соединений входит водород. К таким соединениям относятся гидриды и летучие водородные соединения. Давайте разберемся, в чем их отличие.
Гидриды – это бинарные соединения металлов I и II A групп с водородом. Например: CaH
Летучие водородные соединения – это бинарные соединения неметаллов с водородом. Эти соединения могут быть как жидкостями (например, Н2О), так и газами (HCl, NH3).
Рассмотрим свойства хлороводорода – HCl. Это бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. В 1 объёме воды растворяется 500 объёмов хлороводорода. Хлороводород «дымит» на воздухе, т.е. он поглощает пары воды из воздуха, образуя при этом туманное облако.
Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой
. Это бесцветная жидкость, «дымит» на воздухе, тяжелее воды. Соляная кислота содержится в желудочном соке человека и некоторых животных.
Еще одни важным летучим водородным соединением является метан – СН4. Метан – бесцветный газ, плохо растворим в воде, легче воздуха, не имеет запаха. Его еще называют болотным газом, т.к. он образуется на дне болот и водоемов при разложении растительных остатков без доступа кислорода. Кроме того, метан содержится в природном и попутном нефтяном газе.
Известным и распространенным водородным соединением является аммиак – NH3. Аммиак является
Сероводород – H2S – тоже известное летучее водородное соединение. Он является бесцветным газом, имеет запах тухлых яиц, ядовит, в 1 объеме воды растворяется 3 объёма сероводорода, он тяжелее воздуха.
Оксиды
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2.
В названии оксидов сначала указывают слово оксид в именительном падеже (от лат. названия кислорода – «оксигениум»), а затем название элемента в родительном падеже.
Например: CaO – оксид кальция, K2O – оксид калия, Al2O3 – оксид алюминия. А если элемент имеет несколько степеней окисления или переменную валентность, то после названия оксида в скобках римскими цифрами указывают численное значение степени окисления. Например: Fe2O3 – оксид железа (III) (читается: «оксид железа три»), CuO – оксид меди (II) (читается: «оксид меди два»), CrO3 – оксид хрома (VI) (читается: «оксид хрома шесть»).
По агрегатному состоянию оксиды делят на твёрдые: к ним относятся такие оксиды, как Al2O3, SiO2, Fe2O3 и др., жидкие оксиды – это H2O, SO3, газообразными являются такие оксиды, как СО2, NO2, SO2 и др.
Познакомимся с вами с наиболее важными оксидами.
Вода – Н2О – самое распространенное и самое необходимое вещество на планете. Почти ¾ поверхности земного шара занято водой. Однако, это вода морей и океанов, которая является солёной. Она непригодна для питья, для сельского хозяйства, для промышленности. Кроме того, тело человека на 2/3 состоит из воды. Вода составляет до 80% массы клетки и выполняет важные функции: защитную, транспортную и др. У некоторых медуз вода занимает почти 99% от массы тела. Содержание воды в огурцах и арбузах превышает 90%. Большинство реакций и процессов в различных отраслях промышленности тоже протекают в растворах. Однако запасы пресной воды малы, всего 3% от общего объёма, поэтому нужно беречь и экономить воду. Без воды невозможно представить жизнь человека, который потребляет ее для бытовых нужд.
В природе постоянно происходит круговорот воды. Под влиянием солнечного тепла часть воды испаряется в атмосферу. При охлаждении воздуха образуются водяные капельки, из которых состоят облака. Эти мелкие капельки сливаются в более крупные и выпадают на землю в виде осадков: снега, дождя, града.
Круговорот воды в природе
Еще одним известным оксидом является диоксид углерода, углекислый газ, или оксид углерода (IV) – CO2. Это бесцветный газ, не имеет запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха. В 1 объёме воды растворяется 1 объем углекислого газа. В воздухе содержится 0,03% (по объему) диоксида углерода.
Большое количество углекислого газа вызывает удушье. Например, в «Собачьей пещере» вблизи Неаполя, известной еще из древности, заходившие сюда собаки постоянно погибали из-за скопившегося газа, который стелется по дну пещеры слоем до полуметра. Углекислый газ образуется при дыхании, сгорании топлива, тлении и гниении различных организмов. Большое содержание углекислого газа в минеральной воде «Нарзан», находящейся в Кисловодске. Углекислый газ используют для получения газированных вод, а твердый диоксид углерода, или «сухой лед» используют для хранения продуктов питания, в частности мороженого. Т.к. углекислый газ не поддерживает горение, его используют для тушения пожаров. В медицине углекислый газ используют для углекислотных ванн.
Негашеная известь, или СаО, является белым, тугоплавким веществом, которое энергично реагирует с водой, при этом образуется гашеная известь. Негашеная известь применяется для получения вяжущих строительных материалов.
Основная часть литосферы – это оксид кремния (IV) – SiO2. Он входит в состав минералов и горных пород. Этот оксид образует кварц, кварцевый песок, кремнезем, горный хрусталь и др. соединения.
Еще одно соединение, которое является основой литосферы – это оксид алюминия – Al2O3. Он также входит в состав минералов и горных пород. Этот оксид образует корунд, рубин, сапфир, каолин и др. соединения.
Летучее водородное соединение — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Летучее водородное соединение
Cтраница 1
Летучие водородные соединения — наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды. Многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах, поэтому весьма велика их биохимическая и геохимическая роль. [1]
Летучие водородные соединения В и элементов подгрупп IVA-VIIA газообразны; в них связь близка к ковалентной. [2]
Летучие водородные соединения — наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды. Многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах, поэтому весьма велика их биохимическая и геохимическая роль. [3]
Летучие водородные соединения галогенов ( галоводороды) НЭ хорошо растворимы в воде. В водных растворах они ведут себя как кислоты. Объясняется это общим уменьшением прочности связи Н — Э в молекулах галоводородов от фтора к астату. Молекулы наиболее слабой фто-роводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли. [4]
Летучие водородные соединения галогенов ( галоводороды) НЭ хорошо растворимы в воде. В водных растворах они ведут себя как кислоты. Объясняется это общим уменьшением прочности связи Н — Э в молекулах галоводородов от фтора к астату. Молекулы наиболее слабой фтороводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли. [5]
Характеристическим летучим водородным соединением углерода является метан. В обычных условиях водород с углеродом не реагирует. Применяются также и другие способы получения метана из сложных органических веществ. В лаборатории метан можно получить разложением карбида алюминия водой. В природе метан постоянно образуется при разложении органических веществ без доступа воздуха. Химическое строение метана определяется Гибридизацией атома углерода. Молекула метана представляет собой правильный тетраэдр, в центре которого находится атом углерода, а по вершинам — атомы водорода. Метан — газ легче воздуха, почти нерастворим в воде, устойчив вплоть до 1000 С. [6]
Характеристическим летучим водородным соединением углерода является метан. В обычных условиях водород с углеродом не реагирует. Применяются также и другие способы получения метана из сложных органических веществ. В лаборатории метан можно получить разложением карбида алюминия водой. В природе метан постоянно образуется при разложении органических веществ без доступа воздуха. Химическое строение метана определяется р3 — гибридизацией атома углерода. Молекула метана представляет собой правильный тетраэдр, в центре которого находится атом углерода, а по вершинам — атомы водорода. Метан — газ легче воздуха, почти нерастворим в воде, устойчив вплоть до 1000 С. [7]
Какие летучие водородные соединения образуют элементы подгруппы углерода. [8]
Из летучих водородных соединений в табл. 8 приведены только простейшие. Наряду с ними образуются также высокомолекулярные летучие водородные соединения, которые получаются вследствие соединения более простых радикалов. Особенно сильно это проявляется в случае углерода, который, как известно, кроме СН4, образует большое число высших углеводородов. В меньшей степени это характерно для бора и кремния. Для летучих соединений водорода с остальными элементами способность к образованию цепей, если она вообще проявляется, ограничивается объединением двух радикалов. [9]
Из летучих водородных соединений в табл. 8 приведены только простейшие. Наряду с ними образуются также высокомолекулярные летучие водородные соединения t которые получаются вследствие соединения более простых радикалов. Особенно сильно это проявляется в случае углерода, который, как известно, кроме СН4, образует большое число высших углеводородов. В меньшей степени это характерно для бора и кремния. Для летучих соединений водорода с остальными элементами способность к образованию цепей, если она вообще проявляется, ограничивается объединением двух радикалов. [10]
Из летучих водородных соединений в табл. 8 приведены только простейшие. Наряду с ними образуются также высокомолекулярные летучие водородные соединения, которые получаются вследствие соединения более простых радикалов. Особенно сильно это проявляется в случае углерода, который, как известно, кроме СН4, образует большое число высших углеводородов. В определенной степени это характерно для бора и кремния. Для летучих соединений водорода с остальными элементами способность к образованию цепей, если она вообще проявляется, в основном ограничивается объединением двух радикалов. [12]
Неметаллы образуют летучие водородные соединения ЭНх, где х 8 — номер группы Эти соединения способны проявлять кислотные и основные свойства. Кислотность также увеличивается сверху вниз по группе из-за уменьшения прочности связи элемент — водород, например: HF — кислота средней силы, HI — сильная кислота. [13]
Усиление восстановительных свойств летучих водородных соединений в подгруппах по мере увеличения порядкового номера элемента является общей закономерностью для всех главных подгрупп. [14]
Как изменяются свойства летучих водородных соединений в периодах. [15]
Страницы: 1 2 3 4
Участник:Constantin1706/Архив черновиков/1/Летучие водородные соединения Википедия
Летучие водородные соединения — бинарные соединения, образованные атомами водорода и одним атомом химического элемента 14-17 группы (и бором, элементом 13 группы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева[1]. В короткой форме системы это соединения, образованные атомами водорода и одним атомом химического элемента главной подгруппы IV-VII групп (и бора)[2][3]. К этому типу гидридов относятся водородные соединения, температуры кипения которых невысоки, вследствие чего при обычных условиях они представляют собой газы, либо, находясь в конденсированном состоянии имеют заметное давление пара[4][5].
Достаточно велика их биохимическая и геохимическая роль, так как многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах[4].
Химические свойства
Летучие водородные соединения галогенов (галоводороды) хорошо растворимы в воде[6][5]. В водных растворах они ведут себя как кислоты[6]. Объясняется это общим уменьшением прочности связи между атомами водорода и галогена в молекулах галоводородов от фтора к астату[6][комм. 1]. Молекулы наиболее слабой фтороводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли[6].
Эти соединения способны проявлять кислотные и основные свойства[7]. Кислотность также увеличивается сверху вниз по группе из-за уменьшения прочности связи между водородом и другим элементом, например: HF — кислота средней силы, HI — сильная кислота[7].
Усиление восстановительных свойств летучих водородных соединений в подгруппах по мере увеличения порядкового номера элемента является общей закономерностью для всех главных подгрупп.
Формулы летучих водородных соединений
Это первоначальный вариант таблицы Д. И. Менделеева (он же и короткий). Судя по формулам высших оксидов и летучих водородных соединений, записанных вверху, можно предположить, что эту закономерность вывел сам Менделеев.Существует всего четыре формы летучих водородных соединений[8]. Общая формула летучих водородных соединений:
- RHx{\displaystyle RH_{x}}
где х — индекс, равный разности 8 (количеству групп в краткой форме системы) и номеру группы в краткой форме, в которой стоит элемент, а R — химический элемент[7].
Рассмотрим четыре[комм. 2] примера подтверждения этой формулы:
1. Рассмотрим углеводород метан (молекулярная формула СH4). Углерод (C; от лат. Carboneum) — элемент ПСХЭ. х=8-4=4, следовательно, в молекуле содержится 4 атома водорода (Н; от лат. Hydrogenium).
2. Второй пример — аммиак (молекулярная формула NH3). Азот (N; от лат. Nitrogenium) — элемент ПСХЭ. х=8-5=3, следовательно, в молекуле содержится 5 атома водорода (Н).
3. Рассмотрим еще один пример — сероводород (молекулярная формула H2S). Сера (S; от
Презентация к уроку (химия, 8 класс) на тему: Оксиды и летучие водородные соединения
Слайд 1
Оксиды и летучие водородные соединения (к уроку «Оксиды» в 8 классе) Куцапкина Людмила Васильевна Учитель химии ГБОУ гимназия 343 Невского района Санкт-ПетербургаСлайд 2
Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов , один из которых – кислород в степени окисления -2.
Слайд 3
Н2О Вода — прозрачная жидкость, не имеющая цвета, запаха и вкуса. Вода составляет 80% от массы клетки. Тело человека на 2 / 3 состоит из воды. Наша твердая и жидкая пища: овощи, рыба, хлеб, крупа, молоко- вся содержит воду. Очень много в пресной воды израсходуется на промышленные нужды.
Слайд 4
Вода… удивительная и прекрасная… Без нее нет жизни, она- сама- жизнь
Слайд 5
Углекислый газ CO 2 — оксид углерода ( IV ), диоксид углерода. Газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде. В промышленности получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов . CO2 – одна из трёх основных составляющих атмосферного воздуха. Его концентрация составляет не менее 0,03%.
Слайд 6
СО2 Углекислый газ состоит из эементов углерода и кислорода. Он поступает в воздух при сжигании топлива, но сам не горит. -Применяется для тушения пожаров. -Используется при изготовлении газированных напитков . -Сухой лед — это твердая форма углекислого газа.Температура сухого льда -78,5°.Используется для хранения продуктов.
Слайд 7
Негашеная известь – CaO . Это бледно-жёлтое , иногда бесцветное, редко встречающееся вещество . Содержится в некоторых видах удобрений и цемента. Энергично взаимодействует с водой. Применяется негашеная известь в строительстве для получения вяжущихся материалов.
Слайд 8
Оксид кремния SiO 2 — бесцветные кристаллы, обладающие высокой твёрдостью и прочностью. В природе диоксид кремния встречается в виде минерала кварца, из мелких зерен кварца состоит обычный песок. Диоксид кремния имеет широкое применение в промышленности, в частности в производстве резины и изделий из бетона, керамики, стекла, пр .
Слайд 10
Оксид алюминия Al 2 O 3 — бесцветные кристаллы . Оксид алюминия – природное соединение, может быть получен из бокситов или при термическом разложении гидроксидов алюминия: рубин, сапфир, бокситы и др. Рубины и сапфиры
Слайд 11
Хлороводород HCl — бесцветный , термически устойчивый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде . Водный раствор хлороводорода называют соляной кислотой . Это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды. Хлороводород и соляная кислота
Слайд 12
Аммиак- NH 3 Аммиак — это бесцветный газ с очень резким запахом. Аммиак почти наполовину легче воздуха. Растворимость аммиака в воде очень велика – в одном объеме воды растворяется при обычных условиях 700 объемов аммиака.
Слайд 13
Вопросы: Что вы узнали об оксидах? Что такое оксиды? Как отличить оксиды от других веществ? Встречаются ли оксиды в природе? Какие оксиды вам известны? Расскажите о тех оксидах, с которыми вы познакомились . Какие летучие водородные соединения вам известны? Какие свойства для них характерны? Задание. Расскажите о любом другом оксиде, встречающемся в природе. Какое значение и применение имеет выбранный вами оксид? (ответ найдите в интернете или в дополнительной литературе). УДАЧИ!