Гидроксид магния — это… Что такое Гидроксид магния?

Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является основанием средней силы. Встречается в природе в виде минерала брусита.^[2]

Получение

В общем виде:

Примеры:

Химические свойства

• Разложение при нагревании до 350 °C:

• Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Применение

Гидроксид магния используется в качестве пищевой добавки, для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания

См. также

dic.academic.ru

описание вещества, свойства и применение :: SYL.ru

Гидроксид магния — это неорганическое вещество, оно является малорастворимым соединением, из-за чего при его образовании в водных растворах появляется осадок. Формула гидроксида магния — Mg(OH)₂, то есть это двухкислотное основание. Более растворим в воде, чем типичные нерастворимые основания, но менее растворим, чем гидроксид кальция. По этой причине его относят к малорастворимым соединениям.

Распространение в природе

Гидроксид магния в природе встречается в виде минерала брусита. Крупные месторождения этой породы — большая редкость. В России его добывают на Кульдурском месторождении, где его запасы оценивают в 14 миллионов тонн. Добыча на нем идет со скоростью примерно в 250 тысяч тонн продукта в год, но с этого года объемы добычи увеличились вдвое. Причиной этому стал хороший спрос на этот минерал за границей. Самым крупным импортером является Япония.

Выглядит брусит как белые, серые или зеленовато-белые кристаллы со стеклянным блеском на изломе. Имеет довольно низкую твердость, поэтому легко режется ножом. Может содержать примеси. В зависимости от их количества и типа выделяют несколько подвидов этого минерала. Так, ферронемалит содержит в себе, помимо гидроксида магния, 5 % железа в виде оксида, а ферробрусит — уже целых 36 %. Оксид железа имеет бурый цвет (цвет ржавчины), поэтому эти минералы приобретают тот же оттенок вместо привычного светло-зеленого. Существует еще и мангобрусит. В качестве примеси здесь выступает марганец. Такой минерал имеет уже медово-желтый цвет. Но при контакте с кислородом воздуха минерал быстро теряет свой красивый цвет и быстро чернеет.

Применяют данный минерал в основном как сырье. Из него получают оксид и другие соединения магния, флюсы, различные огнеупорные материалы. Но брусит можно применять и без какой-либо обработки. Так, этот минерал используют для очистки газов от хлора и для сорбционного фильтрования воды.

Получение

Основная реакция получения нерастворимых гидроксидов — это реакция взаимодействия щелочей с солями магния. Например, при взаимодействии сульфата магния с гидроксидом натрия. Это хорошая иллюстрация. А еще пример — при взаимодействии хлорида магния и гидроксида калия.

В ионном виде все подобные реакции записываются как:

Mg²⁺ + OH^— → Mg(OH)₂

При взаимодействии магния или его оксида с водой может также получаться гидроксид. Данная реакция идет очень медленно и только при нагревании.

Существует такой достаточно распространенный минерал — доломит. С химической точки зрения он представляет смесь карбоната кальция и магния. При обработке этого минерала водным раствором хлорида магния при нагревании в осадок выпадает нерастворимый гидроксид:

MgCO₃·CaCO₃ + 2H₂O + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + CaCl₂ + 2CO₂

Физические свойства

В сухом виде гидроксид магния представляет собой белое кристаллическое вещество. Не имеет запаха, но ему присущ вкус щелочи. Он малорастворим в воде (всего 0,6 мг на 100 мл воды). Но даже несмотря на это, его водные растворы имеют слабощелочную среду и окрашивают индикаторы в соответствующие цвета. Зато данное соединение растворяется в растворах солей аммония. Оно не плавится, так как при температуре 480 ^oC разлагается на оксид магния и воду, как и любое другое нерастворимое основание. Плотность при нормальных условиях: 2,4 г/см³.

Химические свойства

Гидроксид магния — типичное нерастворимое основание. Это и определяет его химические свойства. Так, например, реагирует гидроксид магния с кислотами, кислотными оксидами и неметаллами:

Из-за последней реакции он имеет склонность поглощать углекислый газ прямо из воздуха с образованием карбоната, поэтому хранить данное вещество длительное время открытым не рекомендуется.

Взаимодействует также и с солями, если в результате реакции получается осадок или газ:

Как уже было указано выше, при нагревании идет разложение гидроксида магния по уравнению:

Mg(OH)₂ → H₂O + MgO

Что касается образования комплексных соединений, где катион магния выступал бы в качестве лиганда, то на этот счет имеются противоречивые сведения. В одних источниках указывается, что магний не склонен к их образованию, и существуют лишь только неустойчивые соединения с галогенидами магния. В других источниках указывается, что гидроксид магния может реагировать с горячими щелочами с образованием гидромагнезатов:

Mg(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Mg(OH)₄]

Применение в медицине

В медицине суспензии на основе гидроксида магния используются как антацидное средство. Этому способствуют основные свойства. Попадая в желудок, гидроксид магния снижает его кислотность, нейтрализуя соляную кислоту. Применяется при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Препараты на его основе не снижают кислотно-щелочное равновесие и не нарушают секрецию соляной кислоты. Но даже несмотря на это, препарат имеет ряд ограничений и противопоказан людям с гиперчувствительностью к гидроксиду магния.

Продуктом взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты желудочного сока является хлорид магния. Он является сильным слабительным (действие наступает через 2-6 часов). Поэтому гидроксид магния является активным компонентом некоторых препаратов этой области. Избыток магния в организме легко выводится почками, но если человек страдает какими-либо болезнями этих органов, то он может получить избыток магния в организме при приеме препаратов (гипермагнемия).

Еще одно свойство данного соединения — расслабление мускулатуры. Иногда препараты, содержащие гидроксид магния, прописывают женщинам с угрозой выкидыша.

Применение в других отраслях

Гидроксид магния применяется и в пищевой промышленности как добавка Е528. В продуктах он регулирует кислотность и стабилизирует цвет. Еще применяют гидроксид магния для связывания диоксида серы, появление которого нежелательно в пищевых продуктах. Применяют его при производстве консервированных овощей, соусов, маринада и сыра. Эта добавка считается безвредной, но она запрещена в Австралии, Великобритании и Новой Зеландии.

Также гидроксид магния применяется как огнезащитная добавка в полимеры (ПВХ, полиолефины), как добавка в моющие средства и зубные пасты, для рафинирования сахара и очистки сточных вод.

Получаемый из гидроксида магния оксид — довольно полезное соединение. Оно способно выдерживать температуру около 3000 градусов, поэтому его используют как огнеупор. Так, его добавляют в кирпичи, из которых потом делают доменные печи. Используют оксид магния и как сорбент для очистки нефтепродуктов. Абразивные способности данного соединения также высоки. С помощью него очищают и полируют поверхности деталей в электронной промышленности.

www.syl.ru

Гидроксид магния — WiKi

Описание

Получение

В общем виде:

Mg2++2 OH−⟶Mg(OH)2↓{\displaystyle {\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}} 

Примеры:

MgCl2+2NaOH⟶Mg(OH)2↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}} 

Mg(NO3)2+2KOH⟶Mg(OH)2↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}} 

MgCl2+CaO⋅MgO+2h3O⟶2Mg(OH)2↓+CaCl2{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}}} 

Mg+2h3O⟶Mg(OH)2↓+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}} 

Химические свойства

• Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

Mg(OH)2→ΔTMgO+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}} 

Mg(OH)2+2HCl⟶MgCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}} 

Mg(OH)2+h3SO4⟶MgSO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}} 

Mg(OH)2+SO3⟶MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}} 

• Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Mg(OH)2+2NaOH⟶Na2[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}} 

Mg(OH)2+Sr(OH)2⟶Sr[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}} 

Применение

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

ru-wiki.org

Ответы@Mail.Ru: помогите с химией

Mg(OH)2 + KCl —-/—> реакия не пойдёт, т. к. соль реагирует только с растворимым основанием, а гидрокид магния — нерастворимое основание. Li + AgCl —-> Ag + LiCl (эта реакция пойдёт, т. к. Li стоит левее, чем Ag в ряду напряжений

Mg(OH)2 2KCl= MgCL2 2KOH Li+AgCL =LiCl+Ag

думаю, первая реакция не пойдёт

Mg(OH)2 — нерастворимое в воде основание, а эти вещества с растворами солей не реагируют щелочной металл литий не реагирует с растворами солей, т. к. очень активен и вытесняет водород из воды, а здесь еще и соль нерастворимая в воде, реакции не будет.

Первая не пойдет!

touch.otvet.mail.ru

Репетитор-онлайн — подготовка к ЦТ

Химические свойства щелочей.

1. В водных растворах щелочи полностью диссоциируют:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

Благодаря высокой концентрации гидроксид-ионов водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: лакмус фиолетовый приобретает синюю окраску, метилоранж — желтую, фенолфталеин — малиновую.

2. Щелочи разъедают растительные и животные ткани.

3. Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, в водном растворе и при сплавлении — с амфотерными оксидами (см. 6.1.2).

4. Щелочи реагируют со всеми кислотами (реакция нейтрализации), образуются соль и вода:

2NaOH + H₂CO₃ = Na₂CO₃ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

5. Щелочи в водном растворе или при сплавлении реагируют с амфотерными гидроксидами с образованием соответственно комплексных или средних солей:

2NaOH (p-p) + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]

3KOH (p-p) + Al(OH)₃ = K₃[Al(OH)₆]

2NaOH (тв) + Zn(OH)₂

Na₂ZnO₂ + 2H₂O

KOH (тв) + Al(OH)₃ KAlO₂ + 2H₂O

6. Щелочи вступают в реакцию обмена с солями. Реакция протекает при выполнении двух условий:

а) исходная соль должна быть растворима в воде;

б) в результате реакции должен образоваться газ, осадок или слабый электролит.

Приведем примеры таких реакций:

2KOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2KCl

NaOH + NH₄NO₃ NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH

Не реагируют со щелочами, например, CuS и CaCO₃ (эти соли нерастворимы в воде), KNO₃ и NaCl (в результате реакции не образуется осадок).

Со щелочами взаимодействуют все соли аммония, так как продуктом реакции всегда является слабое основание (NH₃ ⋅ H₂O) или (при нагревании) газ (NH₃) и слабый электролит (H

2O):

NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃ ⋅ H₂O

7. Щелочи реагируют с некоторыми неметаллами (галогены, Si, S, P):

2KOH + Cl₂ KCl + KClO + H₂O

6KOH + 3Cl₂ 5KClO₃ + KCl + 3H₂O

2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

6KOH + 3S = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

и некоторыми металлами (Al, Zn, Be):

2Al + 6KOH + 6H₂O = 2K₃[Al(OH)₆] + 3H₂↑

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

8. Щелочи реагируют с органическими веществами:

C₆H₅OH + KOH → C₆H₅OK + H₂O

• сложными эфирами, жирами:

9. При нагревании некоторые щелочи разлагаются с образованием воды и оксида металла:

2LiOH Li₂O + H₂O

Ca(OH)₂ CaO + H₂O

Плавятся без разложения (т.е. не разлагаются до плавления) NaOH и KOH

vedy.by