Молекулярные решетки – 7 Что такое молекулярная кристаллическая решетка? Чем она отличается от ионной? Приведите примеры веществ с молекулярной кристаллической решеткой.

20) Типы кристаллических решеток по видам связи. Ионные, атомные и молекулярные решетки. Металлические решетки.

В теории кристаллической решетки по видам межчастичной связи различают следующие типы кристаллических решеток: молекулярные, [ионные, атомные (металлические и ковалентные) — класс координационных решеток. Частицы в узлах коорд. реш. в равной мере взаимодействуют со всеми частицами своего ближайшего окружения, т.к. молекулы отсутствуют]

ИОННЫЕ.В узлах — ионы. Как можно условно представить возникновение решеткиNaCl: сложная решеткаNaCl- результат соединения двух совершенно одинаковых подрешеток -NaиCl. Каждая из подрешеток представляет собой гранецентрированную решетку. В центре каждого ребра октаэдрическое междоузлия. Если сюда поместить частицу, то она будет иметь 6 соседей. Т.е. при соединении двух одинаковых решеток, частицы неМе занимают октаэдрические междоузлия в цетре всех ребер. Период идентичность начинается и кончается там, где начинается и кончается энергетическая ячейка. К.ч. 6\6 (т.е. к.ч.Na=6, к.ч.F=6). Кратность = 8 (n=8). В принципе весь кристалл с ионной связью — одна гигантская молекула. В структурах типаNaClкристаллизуются соли,PbS,TiS. Структура типа хлористого цезия.CsCl. Условно можно представить, что такая структура, как скопление двух примитивных подрешеток. Узел одной подрешетки (неМе) занимает центральное место в решетке Ме. Кч. = 8/8,n=2.

Атомные ковалентные решетки. Типичным примером такой решетки является решетка алмаза. В узлах такой решетки располагаются атомы, связанные друг с другом ковалентными связями. Условно представить возникновение можно так: Исходный подрешетки — гранецентрированная кубическая решетка. В исходную подрешетку в 4 актанта из 8 в тетраэдре введены дополнительные атомы углерода. В два верхних и два нижних октанта крест накрест. Эта частица связана ковалентными связями с 4 атомами, т.е. к.ч=4, вn=8. Т.е. мы взяли исходные подрешетки г.ц.к. сn=4 и 4 дополнительных атома.Max. Валентность С = 4. Здесь мы имеем 4 связи => свободных валентных электронов нет => алмаз ток не проводит. Эти связи под углом 109гр.28мин иl=0.154нм. Все валентные связи строго ориентированны в плоскости. Алмаз — объемный полимер углерода. Известно, что алмаз очень твердый, это от того, что связи строго ориентированы. Всякое вдавливание приводит к искажению решетки, а химические связи сопротивляются этому. Следующий тип атомной ковалентной решетки — решетка графита. Графит имеет слоистое строение. Каждая частица в слое связана с 3 др. Частицами => к.ч.=3. Наглядно видно, что угол между связями=120гр. Расстояние между частицами в слоеl=0,142нм. А расстояние между слоями больше (=0,345нм). Каждый слой в решетке графита — это одна гигантская молекула, т.е. можно сказать, что графит — слоистый полимер С. Валентных электрона у С — 4, а связей — 3, => один электрон на атом свободный=> графит проводник первого рода. Связь между слоями за счет слабых дисперсионных сил межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-Дер-Ваальсову). Этим объясняется мягкость графита. Графит — проводник первого рода, но особенный (в отличие от Ме, с увеличением температуры, электропроводность увеличивается, т.к. отрывается часть ковалентной связи в слое и появляется дополнительное число электронов.). В 1968г были синтезированы два линейных полимера С — карбин -С—С-С—С-, поликумулен =С=С=С=С=. Карбин — полупроводник с ярко выраженной фотопроводимостью, а если получить из поликумулена бездефектные волокна, то они выдерживают на разрыв гигантские нагрузки. Совсем недавно синтезировали фуллерен — молекула из 60 атомов С — идеальный шар. Высокая прочность и сверхпроводимость.

Металлические решетки. В узлах — катионы, а связь между узлами решетки за счет полусвободных электронов. В Мет. Реш. имеет место обратимое равновесие:MeMe^n+ +ne. В мет.реш. электроны вращаются в течение малого промежутка времени вокруг ядра одного из атомов, потом теряют связь с этим ядром и переходят к др. Атому и начинают вращаться там. Потом они могут пойти дальше или вернуться назад. Таких переходов 10млрд. Раз в секунду. За счет таких переходов осуществляется связь между узлами решетки. Как правило, Ме кристаллизуются в решетки с высокии значениями к.ч. Лишь один один Ме — альфа-полоний (Po) кристаллизуется в примитивную кубич. Решетку, а остальные либо в г.ц.к.р. либо в гексагональную плотнейшую упаковку (к.ч=12) и обьемно-центрированную кубич.реш. (к.ч=8). Г.ц.к.р.- Cu, Ag, Au, Pb, Th, Al, gamma-Fe . к.ч=12. Гексагональная плотнейшая упаковка — Mg, Ti, alpha-Zr, Ce, Cd, Tl. К.ч.=12. Объемно-центрированная кубическая решетка — alpha/beta/delta-Fe, W, V, Ta, Si, K, Mg, Nb, beta-Co. К.ч=8.

А для полупроводниковых структур характерна к.ч. 4 и 6.

Молекулярная решетка. В узлах — валентные насыщенные молекулы. Поэтому связь между узлами только за счет слабых сил межмолекулярного притяжения (Ван-Дер-Ваальсовы) — 2 случая:

б) в узлах — неполярные молекулы. Тогда только дисперсионная сила => кристаллы образуют неполярные молекулы, рыхлые, непрочные. Например, h3 (T=-259.9 гр.Цельсия)Dh3=0.086 г\см^2. Это наименее твердое из всех известных тв. В-в (Ch5,CO2,F2)

а) в узлах — полярные молекулы => действуют дисперсионные и ориентационные силы. => решетки более прочные, но тоже не слишком . ; h3O,Nh4,HF,HCl+ водородные связи.

studfile.net

Молекулярная кристаллическая решетка — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Молекулярная кристаллическая решетка

Cтраница 1

Молекулярные кристаллические решетки и соответствующие им молекулярные связи образуются преимущественно в кристал-дах тех веществ, в молекулах которых связи являются ковалент-ными. При нагревании связи между молекулами легко разрушаются, поэтому вещества с молекулярными решетками обладают низкими температурами плавления.  [1]

Молекулярные кристаллические решетки образуются из полярных молекул, между которыми возникают силы взаимодействия, так называемые ван-дер-ваальсовы силы, имеющие электрическую природу. В молекулярной решетке они осуществляют довольно слабую связь. Молекулярную кристаллическую решетку имеют лед, природная сера и многие органические соединения.  [2]

Молекулярная кристаллическая решетка иода показана на рис. 3.17. Большинство кристаллических органических соединений имеют молекулярную решетку.  [3]

Узлы молекулярной кристаллической решетки образованы молекулами. Молекулярную решетку имеют, например, кристаллы водорода, кислорода, азота, благородных газов, диоксида углерода, органических веществ.  [5]

Наличие молекулярной кристаллической решетки твердой фазы является здесь причиной незначительной адсорбции ионов из маточного раствора, а следовательно, и гораздо более высокой чистоты осадков по сравнению с осадками, для которых характерна ионная кристал. Поскольку осаждение в этом случае происходит в оптимальной области кислотности, различной для ионов, осаждаемых этим реактивом, оно находится в зависимости от значения соответствующих констант устойчивости комплексов. Этот факт позволяет, регулируя кислотность раствора, достигать селективного, а иногда даже специфического осаждения определенных ионов. Подобные результаты часто могут быть получены путем подходящего изменения доноркых групп в органических реактивах с учетом особенностей катионов-ком-плексообразователей, которые осаждаются.  [6]

В молекулярных кристаллических решетках наблюдается локальная анизотропия связей, а именно: внутримолекулярные силы очень велики по сравнению с межмолекулярными.  [8]

В молекулярных кристаллических решетках в узлах решетки находятся молекулы. Большинство веществ с ковалентной связью образуют кристаллы такого типа. Молекулярные решетки образуют твердые водород, хлор, двуокись углерода и другие вещества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу. Таким образом, веществ с молекулярно кристаллической решеткой известно очень много.  [9]

В молекулярных кристаллических решетках составляющие их молекулы связаны между собой при помощи относительно слабых ван-дер-ваальсовых сил, тогда как атомы внутри молекулы связаны значительно более сильной ковалентной связью. Поэтому в таких решетках молекулы сохраняют свою индивидуальность и занимают один узел кристаллической решетки. Замещение здесь возможно в том случае, если молекулы сходны между собой по форме и по размерам. Поскольку силы, связывающие молекулы, относительно слабы, то и границы замещения здесь значительно шире. Как показал Никитин [7], атомы благородных газов могут изоморфно замещать молекулы СО2, SO2, Ch4COCh4 и другие в решетках этих веществ. Сходство химической формулы здесь оказывается не обязательным.  [10]

В молекулярных кристаллических решетках в узлах решетки находятся молекулы. Большинство веществ с ковалентной связью образуют кристаллы такого типа. Молекулярные решетки образуют твердые водород, хлор, двуокись углерода и другие вещества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу. Таким образом, веществ с молекулярной кристаллической решеткой известно очень много. Молекулы, находящиеся в узлах решетки, связаны друг с другом межмолекулярными силами ( природа этих сил была рассмотрена выше; см. стр. Так как межмолекулярные силы значительно слабее сил химической связи, то молекулярные кристаллы легкоплавки, характеризуются значительной летучестью, твердость их невелика. Особенно низки температуры плавления и кипения у тех веществ, молекулы которых неполярны. Так, например, кристаллы парафина очень мягки, хотя ковалентные связи С-С в углеводородных молекулах, из которых состоят эти кристаллы, столь же прочны, как связи в алмазе. Кристаллы, образуемые благородными газами, также следует отнести к молекулярным, состоящим из одноатомных молекул, поскольку валентные силы в образовании этих кристаллов роли не играют, и связи между частицами здесь имеют тот же характер, что и в других молекулярных кристаллах; это обусловливает сравнительно большую величину межатомных расстояний в этих кристаллах.  [11]

В узлах молекулярных кристаллических решеток находятся молекулы, которые связаны друг с другом слабыми межмолекулярными силами. Такие кристаллы образуют вещества с ковалент-ной связью в молекулах. Веществ с молекулярной кристаллической решеткой известно очень много. Молекулярные решетки имеют твердые водород, хлор, диоксид углерода и другие вещества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу.  [13]

В узлах молекулярных кристаллических решеток расположены молекулы, ковалентного типа, например СО2 ( рис. 5.24), связанные между собой силами Ван-дер — Ваальса. Вещества с молекулярной решеткой весьма распространены. К ним относятся кристаллические решетки Н2, М О2, 1 Р4, S. NH, Н2О ( лед — между молекулами Н2О проявляется водородная связь) и др. Молекулярные кристаллы образует и большинство органических веществ.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

1.3.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Видеоурок: Типы кристаллических решёток

Лекция: Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Молекулярные и немолекулярные вещества

По строению химические вещества делятся на две группы: те, которые состоят из молекул называются молекулярными, а содержащие атомы и ионы – немолекулярными.

Молекулярные вещества имеют низкие t плавления/кипения. Они могут находится в трех агрегатных состояниях: жидком, твердом, газообразном. К этой группе относятся большинство простых веществ неметаллов, а также их соединений друг с другом. Связи между атомами молекулярных веществ являются ковалентными.

Немолекулярные вещества имеют высокие t плавления/кипения. Находятся в твердом состоянии. Это, как вы догадались, простые вещества металлы, их соединения с неметаллами, из неметаллов относятся бор, углерод – алмаз, фосфор (черный и красный), кремний. Немолекулярные вещества образуют ионные, атомные, молекулярные кристаллы, расположение частиц которых имеет четкую последовательность и образует решетку.

Типы кристаллических решеток

Существуют четыре типа кристаллических решеток, зависящих от располагающихся в узлах решетки типов частиц:

1) Ионная кристаллическая решетка характерна для соединений с ионным типом химической связи. В узлах решетки располагаются катионы и анионы. Примерами веществ с данным типом кристаллической решетки являются соли, оксиды и гидроксиды типичных металлов. Это твердые, но хрупкие вещества. Им свойственна тугоплавкость. Растворяются в воде и обладают электропроводностью.


2) Атомная решетка имеет в узлах атомы. Частицы образуют ковалентную неполярную и полярную связи. Из простых веществ данный тип кристаллической решетки принадлежит углероду в состоянии графита и алмаза, бору, кремнию, германию. Из сложных веществ атомной решеткой обладают, к примеру, оксиду кремния (кварц, горный хрусталь). Это очень твердые тугоплавкие вещества, мало распространенные в природе. Не растворяются в воде.


3) Молекулярная кристаллическая решетка образуется молекулами, удерживаемые слабыми силами межмолекулярного притяжения. Поэтому вещества данного типа решетки отличаются малой твердостью, непрочностью и низкими t плавления. К примеру, это вода в ледяном состоянии. Большинство твердых органических соединений имеют этот тип решетки. Тип связи в соединении – ковалентная.


4) Металлическая. В узлах расположены атомы и катионы металла. Это металлы и их сплавы, соединения с металлической связью. А, как известно, атомы металла легко расстаются со своими электронами на внешнем уровне. Поэтому такой тип решетки определяет пластичность и ковкость веществ.

 

cknow.ru

Решетка молекулярная — Справочник химика 21

    Чем отличаются вещества с кристаллической решеткой ионного типа от веществ с кристаллической решеткой молекулярного типа (примеры)  [c.50]

    Из числа промышленных адсорбентов для осушки газов применяются силикагель, алюмогель (активированная окись алюминия), активированный боксит и молекулярные сита 4А и 5А. В последнее время молекулярные сита получили широкое распространение пе только для осушки, но и во многих других процессах нефтепереработки и нефтехимии. Молекулярные сита представляют собой кристаллические цеолиты (водные алюмосиликаты кальция, натрия и других металлов), обладающие высокой избирательностью адсорбции по размерам молекул, в результате чего молекулы малых размеров адсорбируются предпочтительно по сравнению с крупными молекулами. В противоположность обычным адсорбентам типа алюмогелей или силикагелей поры в кристаллической решетке молекулярных сит отличаются идеальной однородностью размеров, и поэтому можно количественно отделять мелкие молекулы, проникающие внутрь этих пор, от более крупных. Вследствие того что адсорбция на них представляет собой своеобразное просеивание смесей молекул с их сортировкой по размерам, они получили название молекулярные сита . Характеристика адсорбентов, применяемых для осушки газа, приведена в табл. 31. 

[c.159]


    Свойства органических соединений. Особенностью органических соединений являются их физические и химические свойства, определяемые характером связи в их молекулах. Вследствие промежуточного характера углерода ковалентные связи в молекулах органических соединений преимущественно мало полярны. Это в большинстве случаев обусловливает и малую полярность самих молекул органических соединений. Большинство органических соединений характеризуется кристаллическими решетками молекулярного типа, непрочность которых обусловливает значительную летучесть и легкоплавкость веществ, и отсутствием электропроводности как в индивидуальном, так и в растворенном состояниях. Таким образом, органические соединения являются преимущественно неэлектролитами и химически сравнительно мало активны. 
[c.75]

    Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

    Для разрушения решетки молекулярного кристалла требуется энергия [c.622]

    В молекулярных кристаллах (рис. 1.9, г) присутствуют молекулы, связь между которыми осуществляется силами межмолекулярного взаимодействия, называемыми силами Ван-дер-Ваальса (см. разд. 1.10). Силы эти гораздо слабее сил, рассмотренных ранее, и энергия связи в решетке молекулярного типа составляет всего лишь 8—12 кДж/моль. Тела с такой структурой обычно очень мягкие, обладают низкой температурой плавления, высокой летучестью, низкими тепло- и электропроводностями, а также хорошей растворимостью, особенно в родственных растворителях. В качестве представителей веществ, образующих кристаллы молекулярного типа, можно назвать диоксид углерода, аргон и большинство органических соединений. [c.37]


    Наряду с образованием гидратов для обезвоживания используют также явления адсорбции, например, в так называемых молекулярных ситах. В кристаллической решетке молекулярных сит алюмосиликат-ионы расположены в виде сшитых колец, в результате чего образуются многочисленные трубчатые поры. Воду, находящуюся в этих [c.499]

    Молекулярная решетка. Молекулярные кристаллы имеют в углах пространственной решетки полярные или неполярные молекулы, связанные между собой силами Ван-дер-Ваальса. В качестве примера можно указать на твердую двуокись углерода (сухой лед), нафталин, лед. На рис. 10 показано строение элементарной [c.31]

    Элементарный водород по некоторым свойствам (двухатомная молекула, летучесть, отсутствие электропроводности в конденсированном состоянии, непрочность кристаллической решетки молекулярного типа) сходен с элементарными окислителями, по другим свойствам (значение электродного потенциала в водных растворах) — с металлами, хотя и мало типичными. [c.37]

    Между различными классами элементарных веществ нет резких границ, и многие элементарные вещества обладают промежуточными свойствами. Так, например, узлы кристаллической решетки металла галлия образованы не положительно заряженными ионами, а двухатомными молекулами низкотемпературное видоизменение олова характеризуется кристаллической решеткой атомного типа и наличием полупроводниковых свойств эти свойства обнаруживаются в твердом состоянии у таких элементарных окислителей, как селен и астат белое видоизменение металлоида фосфора характеризуется летучестью, и непрочностью кристаллической решетки молекулярного типа элементарные металлоиды висмут и полоний обладают металлической электропроводностью. Таким образом, границы между элементарными металлами и металлоидами и между элементарными металлоидами и окислителями до известной степени условны. [c.37]

    Как видно из табл. 1.9, наиболее тугоплавкими и наименее летучими являются оксиды элементов второй группы периодической системы — бериллия и магния. При дальнейшем увеличении порядкового номера элементов в периодах температуры плавления и кипения их оксидов снижаются. В жидком состоянии электропроводны только оксиды металлических элементов они кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие оксиды неметаллических элементов не проводят электричества в жидком состоянии и кристаллизуются в решетках молекулярного типа. [c.57]

    Сульфиды металлов, как правило, тугоплавки и мало летучи. Расплавленные сульфиды активных металлов (например, щелочных) электропроводны. Немногочисленные сульфиды неметаллических элементов более легкоплавки, а некоторые из них (например, сульфид углерода S.j) сильно летучи, в жидком состоянии электричества не проводят и кристаллизуются в решетках молекулярного типа. [c.57]

    Кристаллическая решетка — Молекулярная ромбическая Цепная молекулярная гексагональная Цепная молекулярная гексагональная Атомная кубическая [c.348]

    Диэлектрическая проницаемость жидкого аммиака велика ( 23), а электропроводность ничтожно мала. Аммиак кристаллизуется в решетке молекулярного типа. [c.57]

    Таким образом, поверхность чистой графитированной термической сажи в основном плоская и химически инертная. Наличие подвижны

www.chem21.info

Кристаллические решётки. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1. Определи тип решётки

Сложность: лёгкое

1
2. Свойства

Сложность: лёгкое

1
3. Тип кристаллической решётки

Сложность: лёгкое

1
4. Химическая связь — кристаллическая решётка

Сложность: лёгкое

1
5. Частицы в узлах

Сложность: лёгкое

1
6. Верные утверждения

Сложность: лёгкое

2
7. Температуры плавления

Сложность: среднее

2
8. Исключи лишнее

Сложность: среднее

2
9. Вычисление массы ионов

Сложность: сложное

4

www.yaklass.ru

свойства Молекулярные кристаллические решетки. свойства Молекулярных кристаллических решеток

Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии

Кристаллическая решётка — вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Молекулярная кристаллическая решётка характерна для газообразных молекул и веществ в жидком состоянии. Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в этих молекулах могут быть и полярными и неполярными. Несмотря на то что атомы внутри молекул связаны очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы можмолекулярного притяжения. Поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками имеют малую твердость, низкие температуры плавления, летучи. Примерами веществ с молекулярными кристаллическими решетками являются твердая вода — лед, твердый оксид углерода (IV) — «сухой лед», твердые хлороводород и сероводород, твердые простые вещества, образованные одно- (благородные газы), двух- , трех- (О3), четырех- (Р4). восьмиатомными молекулами. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар). Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки. В узлах таких решеток находятся атомы и ионы (то атомы, то ионы, в которые легко превращаются атомы металла, отдавая свои внешние электроны в общее пользование). Такое внутреннее строение металлов определяет их характерные физические свойства: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, характерный металлический блеск. Для веществ, имеющих молекулярное строение, справедлив открытый французским химиком Ж. Л. Прустом (1799—1803) закон постоянства состава. В настоящее время этот закон формулируется так: «Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства. Закон Пруста является одним из основных законов химии. Однако для веществ с нсмолекулярным строением, например ионным, этот закон не всегда справедлив. 1. Твердое, жидкое и газообразное состояния вещества. 2. Твердые вещества: аморфные и кристаллические. 3. Кристаллические решетки: атомные, ионные, металлические и молекулярные. 4. Закон постоянства состава.

touch.otvet.mail.ru

Кристаллические решетки молекулярные — Справочник химика 21

    Чем отличаются вещества с кристаллической решеткой ионного типа от веществ с кристаллической решеткой молекулярного типа (примеры)  [c.50]

    Свойства органических соединений. Особенностью органических соединений являются их физические и химические свойства, определяемые характером связи в их молекулах. Вследствие промежуточного характера углерода ковалентные связи в молекулах органических соединений преимущественно мало полярны. Это в большинстве случаев обусловливает и малую полярность самих молекул органических соединений. Большинство органических соединений характеризуется кристаллическими решетками молекулярного типа, непрочность которых обусловливает значительную летучесть и легкоплавкость веществ, и отсутствием электропроводности как в индивидуальном, так и в растворенном состояниях. Таким образом, органические соединения являются преимущественно неэлектролитами и химически сравнительно мало активны. [c.75]


    Из числа промышленных адсорбентов для осушки газов применяются силикагель, алюмогель (активированная окись алюминия), активированный боксит и молекулярные сита 4А и 5А. В последнее время молекулярные сита получили широкое распространение пе только для осушки, но и во многих других процессах нефтепереработки и нефтехимии. Молекулярные сита представляют собой кристаллические цеолиты (водные алюмосиликаты кальция, натрия и других металлов), обладающие высокой избирательностью адсорбции по размерам молекул, в результате чего молекулы малых размеров адсорбируются предпочтительно по сравнению с крупными молекулами. В противоположность обычным адсорбентам типа алюмогелей или силикагелей поры в кристаллической решетке молекулярных сит отличаются идеальной однородностью размеров, и поэтому можно количественно отделять мелкие молекулы, проникающие внутрь этих пор, от более крупных. Вследствие того что адсорбция на них представляет собой своеобразное просеивание смесей молекул с их сортировкой по размерам, они получили название молекулярные сита . Характеристика адсорбентов, применяемых для осушки газа, приведена в табл. 31. [c.159]

    Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]


    Кристаллическая решетка — Молекулярная ромбическая Цепная молекулярная гексагональная Цепная молекулярная гексагональная Атомная кубическая [c.348]

    Наряду с образованием гидратов для обезвоживания используют также явления адсорбции, например, в так называемых молекулярных ситах. В кристаллической решетке молекулярных сит алюмосиликат-ионы расположены в виде сшитых колец, в результате чего образуются многочисленные трубчатые поры. Воду, находящуюся в этих [c.499]

    Элементарный водород по некоторым свойствам (двухатомная молекула, летучесть, отсутствие электропроводности в конденсированном состоянии, непрочность кристаллической решетки молекулярного типа) сходен с элементарными окислителями, по другим свойствам (значение электродного потенциала в водных растворах) — с металлами, хотя и мало типичными. [c.37]

    Между различными классами элементарных веществ нет резких границ, и многие элементарные вещества обладают промежуточными свойствами. Так, например, узлы кристаллической решетки металла галлия образованы не положительно заряженными ионами, а двухатомными молекулами низкотемпературное видоизменение олова характеризуется кристаллической решеткой атомного типа и наличием полупроводниковых свойств эти свойства обнаруживаются в твердом состоянии у таких элементарных окислителей, как селен и астат белое видоизменение металлоида фосфора характеризуется летучестью, и непрочностью кристаллической решетки молекулярного типа элементарные металлоиды висмут и полоний обладают металлической электропроводностью. Таким образом, границы между элементарными металлами и металлоидами и между элементарными металлоидами и окислителями до известной степени условны. [c.37]

    Соединения мало типичных металлических элементов даже с активными окислительными элементами уже не обладают характерными признаками типичных солей, а напоминают кислотообразующие соединения с ковалентным характером связи и кристаллической решеткой молекулярного типа. Эти соединения не способны к электролитической диссоциации, что объясняется сравнительно малой полярностью связей атомов в их молекулах. [c.8]

    Металлические свойства элементарных веществ усиливаются от As к В i. Азот и фосфор — типичные неметаллы. Их кристаллические решетки молекулярные. [c.299]

    Изменение структуры электронной оболочки (увеличение числа энергетических уровней) атомов галогенов вызывает последовательное и закономерное изменение их свойств. Так, меняются интенсивность окраски и агрегатное состояние. В твердом состоянии галогены имеют кристаллическую решетку молекулярного типа. Поэтому они легкоплавки и летучи. Температуры плавления и кипения [c.119]

    Необычные адсорбционные свойства молекулярных сит обусловлены в основном их кристаллической структурой. В противоположность обычным адсорбентам типа алюмо- или силикагелей поры в кристаллической решетке молекулярных сит отличаются идеальной однородностью размеров, причем эти размеры соответствуют часто встречающимся молекулам. В молекулярных ситах определенного сорта размеры пор не изменяются даже в узких пределах. Так как все поры имеют одинаковые размеры, то можно количественно отделять мелкие молекулы, проникающие внутрь этих пор, от более крупных. Именно поэтому синтетические цеолиты и получили название молекулярные сита , так как адсорбция на них представляет собой своеобразное просеивание смесей молекул с их сортировкой по размерам. [c.66]

    Отсюда следует важный вывод энергия кристаллической решетки молекулярного кристалла (отнесенная, как обычно, к молю вещества) выражается просто как произведение суммарной энергии и, давае.мой уравнением (3) при г = го. на число Авогадро N. Эта величина сравнима с теплотой сублимации вещества. [c.89]

    Как показано в разделе 3.1.3, кристаллическая мочевина является более эффективным акцептором, чем донором Н(0)-связей. Тенденция к образованию энергетически неравноценных областей Н-связывания характерна и для разбавленных растворов мочевины. Однако, если в кристаллической решетке молекулярное окружение в целом можно считать изоэлектронным, то в водном растворе природа и направленность специфических межмолекулярных контактов в значительн

www.chem21.info

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о