Название вещества k2cro4 – Хромат калия — это… Что такое Хромат калия?

Posted on by alexxlab

Хромат калия — это… Что такое Хромат калия?

Хромат калия(II) — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

  • В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.

Физические свойства

Хромат калия(II) образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Парамагнетик.

Химические свойства

  • С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
  • С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
  • Вступает в обменные реакции:

Применение

  • Как протрава при крашении тканей.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И.
    Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dic.academic.ru

Хромат калия

Хромат калия

ГОСТ 4459-75

K2CrO4

Хромат калия ( калий хромовокислый) — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в черничный цве/

Калий хромовокислый представляет собой желтое твердое вещество кристаллической структуры. Растворяется в воде. Классифицируется как окислитель, и как окислитель чутко реагирует с восстанавливающими агентами. Такая реакция может способствовать горючести и привести ко взрыву.

Физические свойства хромата калия:

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа

P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Физические свойства

Состояние

жёлтые кристаллы

Молярная масса

194,19 г/моль

Плотность

2,732 г/см³

Термические свойства

Т. плав.

968,3; 973 °C

Химические свойства

Растворимость в воде

63,020; 75,180; 79,2100 г/100 мл

Оптические свойства

Показатель преломления

1,74

Химические свойства хромата калия:

Применение хромата калия:

  • В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.

  • Как протрава при крашении тканей.

  • Окрашивание стекла в жёлтый цвет.

  • Дубитель в кожевенной промышленности.

  • Отбеливатель для масла и воска.

  • Окислитель в органическом синтезе.

  • Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Токсичность хромата калия:

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

himmax.ru

Хромат калия — Википедия. Что такое Хромат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в черничный цвет

Получение

  • В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
Cr2O3+KClO3+2K2CO3 →500−700oC 2K2CrO4+KCl+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2K_{2}CrO_{4}+KCl+2CO_{2}}}}
CrO2+2KOH → K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}[1]
4K2Cr2O7 →500−600oC 4K2CrO4+2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}
K2Cr2O7+2KOH → 2K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}

Физические свойства

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Химические свойства

2K2CrO4+2HCl → K2Cr2O7+2KCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O}}}
  • С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
K2CrO4+2HCl → K[Cr(Cl)O3]+KCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}
  • С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
2K2CrO4+16HCl →90oC 2CrCl3+3Cl2↑+4KCl+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O}}}
  • Вступает в обменные реакции:
K2CrO4+2AgNO3 → Ag2CrO4↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}
K2CrO4+Hg2(NO3)2 → Hg2CrO4↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+Hg_{2}(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}

Применение

  • В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
  • Как протрава при крашении тканей.
  • Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.
  • Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Токсичность

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

wiki.sc

Формула Хромата калия структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CrK2O4

Химический состав Хромата калия

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Cr Хром 51,996 1 26,8%
K Калий 39,102 2 40,3%
O Кислород 15,999 4 33%

Молекулярная масса: 194,196

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в желтый цвет.

Получение

  • В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
  • Окисление оксида хрома(III) хлоратом калия:
    Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 → 500-700oC 2K2CrO4 + KCl + 2CO2
  • Растворение оксида хрома(VI) в гидроксиде калия:
    CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
  • Разложение бихромата калия при нагревании:
    4K2Cr2O7 → 500-600oC 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2
  • Действие концентрированного раствора едкого калия на дихромат калия:
    K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O

Физические свойства

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4. При 668°С переходит в гексагональную красную фазу. Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле. Парамагнетик.

Химические свойства

  • В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:
    2K2CrO4 + 2HCl → K2Cr2O7 + 2KCl + H2O
  • С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
    K2CrO4 + 2HCl → K[Cr(Cl)O3] + KCl + H2O
  • С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
    2K2CrO4 + 16HCl → 90oC 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 4KCl + 8H2O
  • Вступает в обменные реакции:
    K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3
    K2CrO4 + Hg2(NO3)2 → Hg2CrO4↓ + 2KNO3

Применение

  • В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
  • Как протрава при крашении тканей.
  • Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.
  • Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

formula-info.ru

Хромат калия

Температурагр/100,00 гр воды
0°C

273,15 K
32 °F
491,67 °R

56,3

56,3 г/100г
36,02 %

10°C

283,15 K
50 °F
509,67 °R

~60,0

60 г/100г
37,5 %

15°C

288,15 K
59 °F
518,67 °R

61,9

61,9 г/100г
38,233 %

20°C

293,15 K
68 °F
527,67 °R

63,6

63,6 г/100г
38,875 %

25°C

298,15 K
77 °F
536,67 °R

65,2

65,2 г/100г
39,467 %

30°C

303,15 K
86 °F
545,67 °R

66,7

66,7 г/100г
40,012 %

40°C

313,15 K
104 °F
563,67 °R

67,8

67,8 г/100г
40,405 %

50°C

323,15 K
122 °F
581,67 °R

69

69 г/100г
40,828 %

60°C

333,15 K
140 °F
599,67 °R

70,1

70,1 г/100г
41,211 %

70°C

343,15 K
158 °F
617,67 °R

71,2

71,2 г/100г
41,589 %

80°C

353,15 K
176 °F
635,67 °R

72,9

72,9 г/100г
42,163 %

90°C

363,15 K
194 °F
653,67 °R

74,5

74,5 г/100г
42,693 %

100°C

373,15 K
212 °F
671,67 °R

76

76 г/100г
43,182 %

ru.crystalls.info

Хромат калия — Gpedia, Your Encyclopedia

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 августа 2017; проверки требуют 13 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 августа 2017; проверки требуют 13 правок.

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K

2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет.

Получение

  • В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
Cr2O3+KClO3+2K2CO3 →500−700oC 2K2CrO4+KCl+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2K_{2}CrO_{4}+KCl+2CO_{2}}}}
CrO3+2KOH → K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}[2]
4K2Cr2O7 →500−600oC 4K2CrO4+2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}
K2Cr2O7+2KOH → 2K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}

Физические свойства

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Химические свойства

2K2CrO4+2HCl → K2Cr2O7+2KCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O}}}
  • С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
K2CrO4+2HCl → K[Cr(Cl)O3]+KCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}
  • С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
2K2CrO4+16HCl →90oC 2CrCl3+3Cl2↑+4KCl+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O}}}
  • Вступает в обменные реакции:
K2CrO4+2AgNO3 → Ag2CrO4↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}
K2CrO4+Hg2(NO3)2 → Hg2CrO4↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+Hg_{2}(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}

Применение

  • В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
  • Как протрава при крашении тканей.
  • Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.
  • Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Токсичность

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

www.gpedia.com

Бихромат калия — это… Что такое Бихромат калия?


Бихромат калия

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, ка́лиевый хро́мпик) — K2Cr2O7.

Хорошо растворим в воде. Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте — хромовую смесь, применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях.

Высокотоксичен, канцерогенен, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. ПДК 0,01мг/м³ (В пересчете на CrO3). При работе с хромпиком необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Иногда хромпиком также называют бихромат натрия (Na2Cr2O7*2H2O)

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Бихромат
  • Бихор (уезд в Румынии)

Смотреть что такое «Бихромат калия» в других словарях:

  • бихромат калия — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN potassium dichromate …   Справочник технического переводчика

  • бихромат калия — двухромовокислый калий, хромпик …   Cловарь химических синонимов I

  • Бихромат серебра — Общие Систематическое наименование Бихромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2Cr2O7 Физические свойства …   Википедия

  • Калия бихромат —         калия дихромат, двухромовокислый калий, K2Cr2O7, см. Дихроматы …   Большая советская энциклопедия

  • Калия дихромат —         калия бихромат, двухромовокислый калий, K2Cr2O7, см. Дихроматы …   Большая советская энциклопедия

  • Бихромат аммония — Эту страницу предлагается переименовать в Дихромат аммония. Пояснение причин и обсуждение  на странице Википедия:К переименованию/25 декабря 2012. Возможно, её текущее название не соответствует нормам современного русского языка и/или… …   Википедия

  • Калия бихромат — Дихромат калия Общие Систематическое наименование Дихромат калия (VI) Традиционные названия Двухромовокислый калий, калиевый хромпик Химическая формула K2Cr2O …   Википедия

  • Калия дихромат — Дихромат калия Общие Систематическое наименование Дихромат калия (VI) Традиционные названия Двухромовокислый калий, калиевый хромпик Химическая формула K2Cr2O …   Википедия

  • Бихромат — Хроматы соли хромовой кислоты h3CrO4. Содержание 1 Получение 2 Химические свойства 3 Применение 4 …   Википедия

  • Хромат калия — Хромат калия …   Википедия


dic.academic.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *