Хромат калия — это… Что такое Хромат калия?
Хромат калия(II) — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.
Получение
- В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
Физические свойства
Хромат калия(II) образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.
При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.
Парамагнетик.
Химические свойства
- С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
- Вступает в обменные реакции:
Применение
- Как протрава при крашении тканей.
- Дубитель в кожевенной промышленности.
- Отбеливатель для масла и воска.
- Окислитель в органическом синтезе.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
dic.academic.ru
Хромат калия
Хромат калия
ГОСТ 4459-75
K2CrO4
Хромат калия ( калий хромовокислый) — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в черничный цве/
Калий хромовокислый представляет собой желтое твердое вещество кристаллической структуры. Растворяется в воде. Классифицируется как окислитель, и как окислитель чутко реагирует с восстанавливающими агентами. Такая реакция может способствовать горючести и привести ко взрыву.
Физические свойства хромата калия:
Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа
При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.
Физические свойства |
|
---|---|
Состояние |
жёлтые кристаллы |
Молярная масса |
194,19 г/моль |
Плотность |
2,732 г/см³ |
Термические свойства |
|
Т. плав. |
968,3; 973 °C |
Химические свойства |
|
Растворимость в воде |
63,020; 75,180; 79,2100 г/100 мл |
Оптические свойства |
|
Показатель преломления |
1,74 |
Химические свойства хромата калия:
Применение хромата калия:
-
В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
-
Как протрава при крашении тканей.
-
-
Дубитель в кожевенной промышленности.
-
Отбеливатель для масла и воска.
-
Окислитель в органическом синтезе.
-
Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
Токсичность хромата калия:
Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
himmax.ru
Хромат калия — Википедия. Что такое Хромат калия
Материал из Википедии — свободной энциклопедииХромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в черничный цвет
Получение
- В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
- Cr2O3+KClO3+2K2CO3 →500−700oC 2K2CrO4+KCl+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2K_{2}CrO_{4}+KCl+2CO_{2}}}}
- CrO2+2KOH → K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}[1]
- 4K2Cr2O7 →500−600oC 4K2CrO4+2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}
- K2Cr2O7+2KOH → 2K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
Физические свойства
Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.
При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.
Химические свойства
- 2K2CrO4+2HCl → K2Cr2O7+2KCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O}}}
- С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
- K2CrO4+2HCl → K[Cr(Cl)O3]+KCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}
- С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
- 2K2CrO4+16HCl →90oC 2CrCl3+3Cl2↑+4KCl+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O}}}
- Вступает в обменные реакции:
- K2CrO4+2AgNO3 → Ag2CrO4↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}
- K2CrO4+Hg2(NO3)2 → Hg2CrO4↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+Hg_{2}(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}
Применение
- В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
- Как протрава при крашении тканей.
- Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
- Дубитель в кожевенной промышленности.
- Отбеливатель для масла и воска.
- Окислитель в органическом синтезе.
- Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
Токсичность
Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
Примечания
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
wiki.sc
Формула Хромата калия структурная химическая
Структурная формула
Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CrK2O4
Химический состав Хромата калия
Символ | Элемент | Атомный вес | Число атомов | Процент массы |
---|---|---|---|---|
Cr | Хром | 51,996 | 1 | 26,8% |
K | Калий | 39,102 | 2 | 40,3% |
O | Кислород | 15,999 | 4 | 33% |
Молекулярная масса: 194,196
Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в желтый цвет.
Получение
- В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
- Окисление оксида хрома(III) хлоратом калия:
Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 → 500-700oC 2K2CrO4 + KCl + 2CO2 - Растворение оксида хрома(VI) в гидроксиде калия:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O - Разложение бихромата калия при нагревании:
4K2Cr2O7 → 500-600oC 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2 - Действие концентрированного раствора едкого калия на дихромат калия:
K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O
Физические свойства
Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4. При 668°С переходит в гексагональную красную фазу. Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле. Парамагнетик.
Химические свойства
- В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:
2K2CrO4 + 2HCl → K2Cr2O7 + 2KCl + H2O - С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
K2CrO4 + 2HCl → K[Cr(Cl)O3] + KCl + H2O - С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
2K2CrO4 + 16HCl → 90oC 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 4KCl + 8H2O - Вступает в обменные реакции:
K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3
K2CrO4 + Hg2(NO3)2 → Hg2CrO4↓ + 2KNO3
Применение
- В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
- Как протрава при крашении тканей.
- Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
- Дубитель в кожевенной промышленности.
- Отбеливатель для масла и воска.
- Окислитель в органическом синтезе.
- Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
formula-info.ru
Температура | гр/100,00 гр воды |
---|---|
0°C 273,15 K | 56,3 |
10°C 283,15 K | ~60,0 |
15°C 288,15 K |
|
20°C 293,15 K | 63,6 |
25°C 298,15 K | 65,2 |
30°C 303,15 K | 66,7 |
40°C 313,15 K | 67,8 |
50°C 323,15 K | 69 |
60°C 333,15 K | 70,1 |
70°C 343,15 K | 71,2 |
80°C 353,15 K | 72,9 |
90°C 363,15 K |
|
100°C 373,15 K | 76 |
ru.crystalls.info
Хромат калия — Gpedia, Your Encyclopedia
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 августа 2017; проверки требуют 13 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 августа 2017; проверки требуют 13 правок.Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K 2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет.
Получение
- В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
- Cr2O3+KClO3+2K2CO3 →500−700oC 2K2CrO4+KCl+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2K_{2}CrO_{4}+KCl+2CO_{2}}}}
- CrO3+2KOH → K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}[2]
- 4K2Cr2O7 →500−600oC 4K2CrO4+2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}
- K2Cr2O7+2KOH → 2K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
Физические свойства
Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.
При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.
Химические свойства
- 2K2CrO4+2HCl → K2Cr2O7+2KCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O}}}
- С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
- K2CrO4+2HCl → K[Cr(Cl)O3]+KCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}
- С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
- 2K2CrO4+16HCl →90oC 2CrCl3+3Cl2↑+4KCl+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O}}}
- Вступает в обменные реакции:
- K2CrO4+2AgNO3 → Ag2CrO4↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}
- K2CrO4+Hg2(NO3)2 → Hg2CrO4↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+Hg_{2}(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}
Применение
- В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
- Как протрава при крашении тканей.
- Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
- Дубитель в кожевенной промышленности.
- Отбеливатель для масла и воска.
- Окислитель в органическом синтезе.
- Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
Токсичность
Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
Примечания
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
www.gpedia.com
Бихромат калия — это… Что такое Бихромат калия?
- Бихромат калия
Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, ка́лиевый хро́мпик) — K2Cr2O7.
Хорошо растворим в воде. Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте — хромовую смесь, применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях.
Высокотоксичен, канцерогенен, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. ПДК 0,01мг/м³ (В пересчете на CrO3). При работе с хромпиком необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.
Иногда хромпиком также называют бихромат натрия (Na2Cr2O7*2H2O)
Wikimedia Foundation. 2010.
- Бихромат
- Бихор (уезд в Румынии)
Смотреть что такое «Бихромат калия» в других словарях:
бихромат калия — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN potassium dichromate … Справочник технического переводчика
бихромат калия — двухромовокислый калий, хромпик … Cловарь химических синонимов I
Бихромат серебра — Общие Систематическое наименование Бихромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2Cr2O7 Физические свойства … Википедия
Калия бихромат — калия дихромат, двухромовокислый калий, K2Cr2O7, см. Дихроматы … Большая советская энциклопедия
Калия дихромат — калия бихромат, двухромовокислый калий, K2Cr2O7, см. Дихроматы … Большая советская энциклопедия
Бихромат аммония — Эту страницу предлагается переименовать в Дихромат аммония. Пояснение причин и обсуждение на странице Википедия:К переименованию/25 декабря 2012. Возможно, её текущее название не соответствует нормам современного русского языка и/или… … Википедия
Калия бихромат — Дихромат калия Общие Систематическое наименование Дихромат калия (VI) Традиционные названия Двухромовокислый калий, калиевый хромпик Химическая формула K2Cr2O … Википедия
Калия дихромат — Дихромат калия Общие Систематическое наименование Дихромат калия (VI) Традиционные названия Двухромовокислый калий, калиевый хромпик Химическая формула K2Cr2O … Википедия
Бихромат — Хроматы соли хромовой кислоты h3CrO4. Содержание 1 Получение 2 Химические свойства 3 Применение 4 … Википедия
Хромат калия — Хромат калия … Википедия
dic.academic.ru