Названия оснований кислот и солей – ,

Названия важнейших кислот и их солей

Кислота

Названия

Кислоты

Соли

1

2

3

HAlO2

Метаалюминиевая

Метаалюминат

HAsO3

Метамышьяковая

Метаарсенат

H3AsO4

Ортомышьяковая

Ортоарсенат

HAsO2

Метамышьяковистая

Метаарсенит

H3AsO3

Ортомышьяковистая

Ортоарсенит

HBO2

Метаборная

Метаборат

H3BO3

Ортоборная

Ортоборат

H2B4O7

Четырехборная

Тетраборат

HBr

Бромоводород

Бромид

HBrО

Бромноватистая

Гипобромит

HBrO3

Бромноватая

Бромат

HCOOH

Муравьиная

Формиат

CH3COOH

Уксусная

Ацетат

HCN

Циановодород

Цианид

H2CO3

Угольная

Карбонат

H2C2O4

Щавелевая

Оксалат

HCl

Хлороводород

Хлорид

HOCl

Хлорноватистая

Гипохлорит

HClO2

Хлористая

Хлорит

HClO3

Хлорноватая

Хлорат

HClO4

Хлорная

Перхлорат

HCrO2

Метахромистая

Метахромит

H2CrO4

Хромовая

Хромат

H2Cr2O7

Двухромовая

Дихромат

HJ

Иодоводород

Иодид

HOJ

Иодноватистая

Гипоиодит

HJO3

Иодноватая

Иодат

HJO4

Иодная

Периодат

HMnO4

Марганцовая

Перманганат

H2MnO4

Марганцовистая

Манганат

H2MoO4

Молибденовая

Молибдат

HN3

Азидоводород
(азотистоводородная)

Азид

HNO2

Азотистая

Нитрит

HNO3

Азотная

Нитрат

HPO3

Метафосфорная

Метафосфат

H3PO4

Ортофосфорная

Ортофосфат

H4P2O7

Двуфосфорная(пирофосфорная)

Дифосфат
(пирофосфат)

H3PO3

Фосфористая

Фосфит

H3PO2

Фосфорноватистая

Гипофосфит

H2S

Сероводород

Сульфид

HSCN

Родановодород

Роданид

H2SO3

Сернистая

Сульфит

H2SO4

Серная

Сульфат

H2S2O2

Тиосерная

Тиосульфат

H2S2O7

Двусерная
(пиросерная)

Дисульфат
(пиросульфат)

H2S2O8

Пероксодвусерная
(надсерная)

Пероксодисульфат
(персульфат)

H2Se

Селеноводород

Селенид

H2SeO

Селенистая

Селенит

H2SeO4

Селеновая

Селенат

H2SiO3

Кремниевая

Силикат

HVO3

Ванадиевая

Ванадат

H2WO4

Вольфрамовая

вольфрамат

Соливещества, которые
можно рассматривать как продукт замещения
атомов водорода в кислоте атомами
металлов или группой атомов.Различают
5 типов солей:
средние (нормальные),
кислые, основные, двойные, комплексные,
отличающиеся характером образующихся
при диссоциации ионов.

1.Средние солиявляются продуктами
полного замещения атомов водорода в
молекуле кислоты. Состав соли: катион
– ион металла, анион – ион кислотного
остатка.Nа2СО3— карбонат
натрия

Na3РО4
фосфат натрия

3РО4
= 3Nа+ + РО43-

катион
анион

2.Кислые соли– продукты неполного
замещения атомов водорода в молекуле
кислоты. В состав аниона входят атомы
водорода.

NаН2РО4
=Nа+ + Н2РО4

Дигидрофосфат катион анион

натрия

Кислые соли дают только многоосновные
кислоты, при недостаточном количестве
взятого основания.

Н2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O

гидросульфат

натрия

При добавлении избытка щелочи кислая
соль может быть переведена в среднюю

.

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

3.Основные соли– продукты
неполного замещения гидроксид-ионов в
основании на кислотный остаток. В состав
катиона входит гидроксогруппа.

CuOHCl=CuOH+
+Cl

гидроксохлорид катион анион

меди

Основные соли могут быть образованы
только многокислотными основаниями

(основаниями, содержащими несколько
гидроксильных групп), при взаимодействии
их с кислотами.

Cu(OH)2+HCl=CuOHCl+H2O

Перевести основную соль в среднюю можно,
действуя на нее кислотой:

CuOHCl+HCl=CuCl2+H2O

4.Двойные соли– в их состав
входят катионы нескольких металлов и
анионы одной кислоты

KAl(SO4)2
= K+
+ Al3+
+ 2SO42-

сульфат калия-алюминия

Характерными свойствамивсех
рассмотренных типов солей являются:
реакции обмена с кислотами, щелочами
и друг с другом.

Для наименования солей пользуются
русской и международной номенклатурой.

Русское наименование соли составляется
из названия кислоты и названия металла:
СаСО3– углекислый кальций.

Для кислых солей вводится добавка
«кислый»: Са(НСО3)2– кислый
углекислый кальций. Для названия основных
солей добавка «основная»: (СuOH)2SO4– основная сернокислая медь.

Наибольшее распространение получила
международная номенклатура. Название
соли по этой номенклатуре состоит из
названия аниона и названия катиона:
KNO3 – нитрат калия.
Если металл имеет разную валентность
в соединении, то ее указывают в скобках:FeSO4–сульфат железа
(Ш).

Для солей кислородосодержащих кислот
в названии вводят суффикс «ат», если
кислотообразующий элемент проявляет
высшую валентность: KNO3– нитрат калия; суффикс «ит», если
кислотообразующий элемент проявляет
низшую валентность:KNO2– нитрит калия. В тех случаях, когда
кислотообразующий элемент образует
кислоты более чем в двух валентных
состояниях, всегда применяют суффикс
«ат». При этом если он проявляет высшую
валентность, добавляют префикс «пер».
Например:KClO4
перхлорат калия. Если кислотообразующий
элемент образует низшую валентность,
применяют суффикс «ит», с добавлением
префикса «гипо». Например:KClO– гипохлорит калия. Для солей, образованных
кислотами, содержащими разное количество
воды, добавляются префиксы «мета» и
«орто». Например:NaPO3– метафосфат натрия (соль метафосфорной
кислоты),Na3PO4– ортофосфат натрия (соль ортофосфорной
кислоты). В названии кислой соли вводят
приставку «гидро». Например:Na2HPO4– гидрофосфат натрия (если в анионе
один атом водорода) и приставку «гидро»
с греческим числительным (если атомов
водорода больше одного) –NaH2PO4– дигидрофосфат натрия. В названия
основных солей вводится приставка
«гидроксо». Например:FeOHCl– хлорид гидроксожелеза (П).

5.Комплексные соли– соединения,
образующие при диссоциации комплексные
ионы (заряженные комплексы). При записи
комплексные ионы принято заключать в
квадратные скобки. Например:

Ag(NH3)2
Cl = Ag(NH3)2+
+ Cl

K2PtCl6
= 2K+
+ PtCl62-

Cогласно представлениям,
предложенным А.Вернером, в комплексном
соединении различают внутреннюю и
внешнюю сферы. Так, например, в рассмотренных
комплексных соединениях внутреннюю
сферу составляют комплексные ионыAg(NH3)2+иPtCl62-,
а внешнюю сферу соответственноClи К+. Центральный атом или ион
внутренней сферы называется
комплексообразователем. В предложенных
соединениях этоAg+1иPt+4. Координированные
вокруг комплексообразователя молекулы
или ионы противоположного знака –
лиганды. В рассматриваемых соединениях
это 2NH30 и
6Cl. Число лигандов
комплексного иона определяет его
координационное число. В предложенных
соединениях оно соответственно равно
2 и 6.

По знаку электрического заряда
различают комплексы

:

1.Катионные(координация вокруг
положительного иона нейтральных
молекул):

Zn+2(NH30)4Cl2-1; Al+3(H2O0)6
Cl3-1

2.Анионные (координация
вокруг комплексообразователя в
положительной степени окисления лиганд,
имеющих отрицательную степень окисления):

K2+1Be+2F4-1; К3+1Fe+3(CN-1)6

3.Нейтральные комплексы
комплексные соединения без внешней
сферыPt+(NH30)2Cl20.
В отличие от соединений с анионными и
катионными комплексами, нейтральные
комплексы не являются электролитами.

Диссоциация комплексных соединенийна внутреннюю и внешнюю сферы называетсяпервичной. Протекает она почти
нацело по типу сильных электролитов.

Zn (NH3)4Cl2
→ Zn
(NH3)4
+2 +
2Cl

К3Fe(CN)6→ 3 К+ +Fe(CN)63

Комплексный ион (заряженный комплекс)
в комплексном соединении образует
внутреннюю координационную сферу,
остальные ионы составляют внешнюю
сферу.

В комплексном соединении K3[Fe(CN)6]
комплексный ион [Fe(CN)6]3-,
состоящий из комплексообразователя –
ионаFe3+и лигандов
– ионовCN, является
внутренней сферой соединения, а ионы
К+образуют внешнюю сферу.

Лиганды, находящиеся во внутренней
сфере комплекса связаны комплексообразователем
значительно прочнее и их отщепление
при диссоциации проходит лишь в
незначительной степени. Обратимая
диссоциация внутренней сферы комплексного
соединения носит название вторичной.

Fe(CN)63Fe3+ + 6CN

Вторичная диссоциация комплекса
протекает по типу слабых электролитов.
Алгебраическая сумма зарядов частиц,
образующихся при диссоциации комплексного
иона, равна заряду комплекса.

Названия комплексных соединений,
так же как и названия обычных веществ,
образуются из русских названий катионов
и латинских названий анионов; так же
как и в обычных веществах, в комплексных
соединениях первым называется анион.
Если анион является комплексным, его
название образуется из названия лигандов
с окончанием “о” (Сl— хлоро, ОН— гидроксо и т.п.) и
латинского названия комплексообразователя
с суффиксом “ат”; число лигандов как
обычно указывается соответствующим
числительным. Если комплексообразователь
является элементом, способным проявлять
переменную степень окисления, численное
значение степени окисления, как и в
названиях обычных соединений, указывается
римской цифрой в круглых скобках

Пример: Названия комплексных
соединений с комплексным анионом.

K3[Fe(CN)6]
– гексацианоферрат (III)
калия

Комплексные катионы в подавляющем
большинстве случаев в качестве лигандов
содержат нейтральные молекулы воды
Н2О, называемые “аква”, или аммиакаNH3, называемые
“аммин”. В первом случае комплексные
катионы называются аквакомплексами,
во втором – аммиакатами. Название
комплексного катиона состоит из названия
лигандов с указанием их количества и
русского названия комплексообразователя
с обозначенным значением его степени
окисления, если это необходимо.

Пример: Названия комплексных соединений
с комплексным катионом.

[Zn(NH3)4]Cl2– хлорид
тетрамминцинка

Комплексы, несмотря на их устойчивость,
могут разрушаться в реакциях, при которых
происходит связывание лигандов в ещё
более устойчивые слабодиссоциирущие
соединения.

Пример: Разрушение гидроксокомплекса
кислотой вследствие образования
слабодиссоциируюших молекул Н2О.

K2[Zn(OH)4] + 2H2SO4 =
K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O.

Название
комплексного соединения
начинают с
указания состава внутренней сферы,
потом называют центральный атом и
степень его окисления.

Во внутренней сфере сначала называют
анионы, прибавляя к латинскому названию
окончание «о».

F-1– фторо Сl— хлороCN— цианоSO2-2–сульфито

ОН— гидроксоNO2— нитрито и т.д.

Затем называют нейтральные лиганды:

NH3– аммин Н2О
– аква

Число лигандов отмечают греческими
числительными:

I– моно ( как правило не
указывается), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра,
5 – пента, 6 –гекса. Далее переходят
к названию центральатома
(комплексообразователя). При этом
учитывают следующее:

— если комплексообразователь входит в
состав катиона, то используют русское
название элемента и в скобках указывают
римскими цифрами степень его окисления;

— если комплексообразователь входит в
состав аниона, то употребляют латинское
название элемента, перед ним указывают
степень его окисления, а в конце прибавляют
окончание – «ат».

После обозначения внутренней сферы
указывают катионы или анионы, находящиеся
во внешней сфере.

При образовании названия комплексного
соединения надо помнить, что лиганды,
входящие в его состав могут быть
смешанными: электронейтральные молекулы
и заряженные ионы; или заряженные ионы
разных видов.

Ag+1NH32Cl– хлорид диамин-серебра
(I)

K3Fe+3CN6- гексациано (Ш) феррат калия

NH42Pt+4OH2Cl4– дигидроксотетрахлоро (IV)
платинат аммония

Pt+2NH32Cl2-1о
диамминодихлорид-платинах)

Х) в нейтральных комплексах название
комплексообразователя даётся в
именительном падеже

studfile.net

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота

Название
солей

Название

Формула

Азотистая

HNO2

Нитриты

Азотная

HNO3

Нитраты

Бромоводородная

НBr

Бромиды

Дихромовая

H2Cr2O7

Дихроматы

Иодоводородная

HI

Иодиды

Кремниевая

H2SiO3

Силикаты

Марганцовая

HMnO4

Перманганаты

Сероводородная

H2S

Сульфиды

Сернистая

H2SO3

Сульфиты

Серная

H2SO4

Сульфаты

Тиоциановодородная

HCNS

Тиоцианаты

Угольная

H2CO3

Карбонаты

Уксусная

CH3COOH

Ацетаты

Фосфорная

H3PO4

Фосфаты

Фтороводородная

HF

Фториды

Хлороводородная

(соляная)

HCl

Хлориды

Хлорноватистая

HClO

Гипохлориты

Хлористая

HClO2

Хлориты

Хлорноватая

HСlO3

Хлораты

Хлорная

HСlO4

Перхлораты

Хромовая

H2CrO4

Хроматы

Циановодородная

HCN

Цианиды

Таблица П.3

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Катионы

Анионы

OH

Br
; Cl

CO32–

S2–

SiO32–

SO32–

SO42–

PO43–

CH3COO

H
+

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Ag+

-*-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Al3+

Н

Р

-*-

-*-

Н

-*-

Р

Н

Р

Ba2+

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Be2+

Н

Р

Н

-*-

-*-

-*-

Р

Н

Н

Bi3+

Н

-*-

Н

Н

-*-

Н

Р

Н

Р

Ca2+

Н

Р

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Cd2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Co2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Cr3+

Н

Р

-*-

-*-

Н

-*-

Р

Н

Р

Cu2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Fe2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Fe3+

Н

Р

-*-

-*-

Н

-*-

Р

Н

Р

Hg2+

-*-

Н;
Р

Н

-*-

-*-

Н

-*-

Н

Р

Mg2+

Н

Р

Н

-*-

Н

Н

Р

Н

Р

Mn2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

4+

Р

Р

Р

Р

-*-

Р

Р

Р

Р

Ni2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Pb2+

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Sn2+

Н

Р

-*-

Н

-*-

-*-

Р

Н

-*-

Sr2+

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Zn2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Примечание.

Р
растворимые,
Н – нерастворимые, -*-
в водных растворах не существуют.

Внимание!
Гидроксиды и соли, образованные катионами
K+,
Na+,

а
также соли азотной кислоты (анион NO3)
растворимы.

Таблица П.5

Ряд
активности металлов

Ox/Red

j0,
В

Ox/Red

j0,
В

Ox/Red

j0,
В

Li+/
Li

-3,04

Mn2+/Mn

-1,17

2H+/H2

0,00

K+/K

-2,92

V3+/V

-0,87

Sb3+/Sb

+0,24

Rb+/
Rb

-2,92

Zn2+/Zn

-0,76

Ge2+/Ge

+0,25

Cs+/Cs

-2,92

Cr3+/Cr

-0,74

Bi3+/Bi

+0,31

Ba2+/Ba

-2,91

Ga3+/Ga

-0,53

Cu2+/Cu

+0,34

Sr2+/Sr

-2,89

Fe2+/Fe

-0,44

Cu+/Cu

+0,52

Ca2+/Ca

-2,84

Cd2+/Cd

-0,40

Rh3+/Rh

+0,76

Na+/Na

-2,71

In3+/In

-0,34

Ag+/Ag

+0,80

La 3+/La

-2,38

Tl+/Tl

-0,34

Os2+/Os

+0,85

Mg 2+/Mg

-2,36

Co2+/Co

-0,28

Hg2+/Hg

+0,85

Be 2+/Be

-1,97

Ni2+/Ni

-0,26

Pd2+/Pd

+0,91

Al3+/Al

-1,66

Mo3+/Mo

-0,20

Ir3+/Ir

+1,16

Ti2+/Ti

-1,63

Sn2+/Sn

-0,14

Pt2+/Pt

+1,19

Ti3+/Ti

-1,21

Pb2+/Pb

-0,13

Au3+/Au

+1,52

V2+/V

-1,18

Fe3+/Fe

0,04

Au+/Au

+1,83

Таблица П.6

Стандартные
окислительно-восстановительные
потенциалы некоторых систем.

Окисленная

форма

Восстанов-ленная
форма

j0,
В

Окислен-ная форма

Восстанов-ленная
форма

j0,
В

Br2

2Br

+1,09

MnO4

MnO42-

+0,56

BrO3

Br

+0,61

MnO4

Mn2+

+1,52

Cl2

2Cl

+1,36

NO3

NO2

+0,84

ClO3

Cl

+1,19

NO3

NH4+

+0,87

ClO4

ClO3

+1,21

SO42-

SO32-

+0,2

ClO4

Cl

+1,28

SeO42-

SeO32-

+0,05

Cr3+

Cr2+

-0,41

Sn4+

Sn2+

+0,15

Cr2O72-

2Cr3+

+1,33

Ti3+

Ti2+

-0,37

F2

2F

+2,77

TiO2+

Ti3+

+0,12

Fe3+

Fe2+

+0,77

TiO2+

Ti

-0,89

FeO42-

Fe3+

>+1,9

V3+

V2+

-0,25

J2

2J

+0,54

VO2+

V3+

+0,34

JO3

J

+1,08

VO43-

VO+

+1,26

Таблица П.7

Окислительно-восстановительные
потенциалы

studfile.net

Номенклатура солей

Названия солей тесно связаны
с названиями кислот. Соли многих
распространенных кислот (как и сами
эти кислоты) имеют укоренившиеся в
русском языке традиционные химические
названия,
которые образуются
из названия кислотного остатка в
именительном падеже и названия металла
в родительном падеже с указанием степени
его окисления в скобках римскими
цифрами.

Например:

2СО3
– карбонат натрия,

FeSO4
сульфат железа (II),

2(SO4)3
– сульфат железа (III).

В таблице 2.2. приведены традиционные
названия кислотных остатков наиболее
распространенных кислот.

Таблица 2.2

Традиционные названия кислот и
кислотных остатков

Наиболее распространенных кислот

Формула

кислоты

Название
кислоты

Формула

кислотного
остатка

Название
кислотного остатка

HNO2

Азотистая

NO2
1

Нитрит

HNO3

Азотная

NO3
1

Нитрат

HBr

Бромоводородная

Br
1

Бромид

HJ

Йодоводородная

J
1

Иодид

HF

Фтороводородная

F
1

Фторид

H2SiO3

Кремниевая

SiO3
2

HSiO3
1

Силикат

Гидросиликат

HMnO4

Марганцовая

MnO4
1

Перманганат

H2MnO4

Марганцовистая

MnO4
2

Манганат

H2SO4

Серная

SO4
2

HSO4
1

Сульфат

Гидросульфат

H2SO3

Сернистая

SO3
2

HSO3
1

Сульфит

Гидросульфит

H2S

Сероводородная

S
2

HS
1

Сульфид

Гидросульфид

H2CO3

Угольная

CO3
2

HCO3
1

Карбонат

Гидрокарбонат

CH3COOH

Уксусная

CH3COO
1

Ацетат

H3PO4

Ортофосфорная

PO4
3

H2PO4
1

HPO4
2

Ортофосфат

Дигидрофосфат

Гидрофосфат

HPO3

Метафосфорная

PO3
1

Метафосфат

H3PO3

(H2HPO3)

Ортофосфористая

HPO3
2

Фосфит

H3PO2

(HH2PO2)

Фосфорноватистая

H2PO2
1

Гипофосфит

HCl

Хлороводородная

Cl
1

Хлорид

HClO

Хлорноватистая

ClO
1

Гипохлорит

HClO2

Хлористая

ClO2
1

Хлорит

HClO3

Хлорноватая

ClO3
1

Хлорат

HClO4

Хлорная

ClO4
1

Перхлорат

H2Cr2O7
x)

Двухромовая

Cr2O7
2

Бихромат

x)
Кислоты
в свободном виде не известны.

Химические названия кислых
солей
образуются,
добавлением к названию соответствующей
средней соли приставки «гидро».

Если число атомов водорода в кислотном
остатке больше единицы, то это число
указывают в названии с помощью числовой
приставки.

Примеры химических названий кислых
солей:

КHSO4
– гидросульфат калия,

Ba(HSO3)2
– гидросульфит бария,

(NН4)2НРО4
– гидрофосфат аммония,

Ca(H2PO4)2
– дигидрофосфат кальция.

Химические названия основных
солей
образуются,
добавлением к наименованию соответствующей
средней соли приставки «гидрок
cо».

Примеры традиционных названий основных
солей:

FеОНNО3
– нитрат гидроксожелеза (П),

(CoOH)2SO4
– сульфат гидроксокобальта (П),

(СuОН)2СО3
– карбонат гидроксомеди (П),

РbОНСlO4
– перхлорат гидроксосвинца (П).

При выделении некоторых
солей из водных растворов вода может
входить в состав образующихся кристаллов.
Такие вещества называются кристаллогидратами,
а содержащаяся в них вода –
кристаллизационной.
Состав кристаллогидратов
принято выражать формулами, показывающими
количество кристаллизационной воды,
содержащееся в одном моль кристаллогидрата.

Например:

KAl(SO4)2·10Н2О
– кристаллогидрат сульфата калия
алюминия, содержащий на 1 моль KAl(SO4)2
десять моль воды.

Называя кристаллогидраты,
следует перед названием соответствующей
соли с помощью числовых приставок и
слова гидрат
обозначить количество воды (в молях),
приходящееся на один моль кристаллогидрата.

Например:

CuSO4
· 5Н2О
– пентагидрат сульфата меди (П),

24
· 10 Н2О
– декагидрат сульфата натрия.

studfile.net

Названия и формулы важнейших кислот и солей — КиберПедия

Формула
кислоты
Название
кислоты
Название соли Соответствующий оксид
HCl Соляная Хлориды —-
HI Йодоводородная Иодиды —-
HBr Бромоводородная Бромиды —-
HF Плавиковая Фториды —-
HNO3 Азотная Нитраты N2O5
H2SO4 Серная Сульфаты SO3
H2SO3 Сернистая Сульфиты SO2
H2S Сероводородная Сульфиды —-
H2CO3 Угольная Карбонаты CO2
H2SiO3 Кремниевая Силикаты SiO2
HNO2 Азотистая Нитриты N2O3
H3PO4 Фосфорная Фосфаты P2O5
H3PO3 Фосфористая Фосфиты P2O3
H2CrO4 Хромовая Хроматы CrO3
H2Cr2O7 Двухромовая Бихроматы CrO3
HMnO4 Марганцовая Перманганаты Mn2O7
HClO4 Хлорная Перхлораты Cl2O7

 

Кислоты в лаборатории можно получить:

1) при растворении кислотных оксидов в воде:

N2O5 + H2O → 2HNO3;

CrO3 + H2O → H2CrO4;

2) при взаимодействии солей с сильными кислотами:

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3¯ + 2NaCl;

Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2¯ + 2HNO3.

Кислоты взаимодействуют с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и солями:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2­;

Cu + 4HNO3(концентр.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4¯ + 2H2O;

2HBr + MgO → MgBr2 + H2O;

6HI + Al2O3 → 2AlBr3 + 3H2O;

H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O;

AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3.

Обычно кислоты взаимодействуют только с теми металлами, которые в электрохимическом ряду напряжения стоят до водорода, при этом выделяется свободный водород. С малоактивными металлами (в электрохимическом ряду напряжения стоят после водорода) такие кислоты не взаимодействуют. Кислоты, являющиеся сильными окислителями (азотная, концентрированная серная), реагируют со всеми металлами, за исключением благородных (золото, платина), но при этом выделяется не водород, а вода и оксид, например, SO2 или NO2.

Солью называют продукт замещения водорода в кислоте на металл.

Все соли делятся на:

средние – NaCl, K2CO3, KMnO4, Ca3(PO4)2 и др.;

кислые – NaHCO3, KH2PO4;

основные – CuOHCl, Fe(OH)2NO3.

Средней солью называется продукт полного замещения ионов водорода в молекуле кислоты атомами металла.

Кислые соли содержат атомы водорода, способные участвовать в химических обменных реакциях. В кислых солях произошло неполное замещение атомов водорода атомами металла.

Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксо-групп оснований многовалентных металлов кислотными остатками. Основные соли всегда содержат гидроксогруппу.

Средние соли получают взаимодействием:

1) кислоты и основания:

NaOH + HCl → NaCl + H2O;

2) кислоты и основного оксида:


H2SO4 + CaO → CaSO4¯ + H2O;

3) кислотного оксида и основания:

SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O;

4) кислотного и основного оксидов:

MgO + CO2 → MgCO3;

5) металла с кислотой:

Fe + 6HNO3(концентр.) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O;

6) двух солей:

AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;

7) соли и кислоты:

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3¯;

8) соли и щелочи:

CuSO4 + 2CsOH → Cu(OH)2¯ + Cs2SO4.

Кислые соли получают:

1) при нейтрализации многоосновных кислот щелочью в избытке кислоты:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O;

2) при взаимодействии средних солей с кислотами:

СaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2;

3) при гидролизе солей, образованных слабой кислотой:

Na2S + H2O → NaHS + NaOH.

Основные соли получают:

1) при реакции между основанием многовалентного металла и кислотой в избытке основания:

Cu(OH)2 + HCl → CuOHCl + H2O;

2) при взаимодействии средних солей со щелочами:

СuCl2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) при гидролизе средних солей, образованных слабыми основаниями:

AlCl3 +H2O → AlOHCl2 + HCl.

Соли могут взаимодействовать с кислотами, щелочами, другими солями, с водой (реакция гидролиза):

2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2¯ + 6HNO3;

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3¯ + 3NaCl;

Na2S + NiCl2 → NiS¯ + 2NaCl.

В любом случае реакция ионного обмена идет до конца только тогда, когда образуется малорастворимое, газообразное или слабо диссоциирующее соединение.

Кроме того, соли могут взаимодействовать с металлами при условии, что металл более активный (имеет более отрицательный электродный потенциал), чем металл, входящий в состав соли:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Для солей также характерны реакции разложения:

BaCO3 → BaO + CO2­;

2KClO3 → 2KCl + 3O2­.

 

Лабораторная работа №1

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА

ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ И СОЛЕЙ

 

Опыт 1. Получение щелочей.

1.1. Взаимодействие металла с водой.

В кристаллизатор или фарфоровую чашечку налейте дистиллированной воды (примерно 1/2 сосуда). Получите у преподавателя кусочек металлического натрия, предварительно подсушенного фильтровальной бумагой. Бросьте кусочек натрия в кристаллизатор с водой. По окончании реакции добавьте несколько капель фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, составьте уравнение реакции. Назовите полученное соединение, запишите его структурную формулу.


1.2. Взаимодействие оксида металла с водой.

В пробирку налейте дистиллированной воды (1/3 пробирки) и поместите в нее комочек CaO, тщательно перемешайте, добавьте 1 – 2 капли фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, напишите уравнение реакции. Назовите полученное соединение, дайте его структурную формулу.

 

cyberpedia.su

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о
2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск