Названия важнейших кислот и их солей

Кислота	Названия
	Кислоты	Соли
1	2	3
HAlO2	Метаалюминиевая	Метаалюминат
HAsO3	Метамышьяковая	Метаарсенат
H3AsO4	Ортомышьяковая	Ортоарсенат
HAsO2	Метамышьяковистая	Метаарсенит
H3AsO3	Ортомышьяковистая	Ортоарсенит
HBO2	Метаборная	Метаборат
H3BO3	Ортоборная	Ортоборат
H2B4O7	Четырехборная	Тетраборат
HBr	Бромоводород	Бромид
HBrО	Бромноватистая	Гипобромит
HBrO3	Бромноватая	Бромат
HCOOH	Муравьиная	Формиат
CH3COOH	Уксусная	Ацетат
HCN	Циановодород	Цианид
H2CO3	Угольная	Карбонат
H2C2O4	Щавелевая	Оксалат
HCl	Хлороводород	Хлорид
HOCl	Хлорноватистая	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	Хлорат
HClO4	Хлорная	Перхлорат
HCrO2	Метахромистая	Метахромит
H2CrO4	Хромовая	Хромат
H2Cr2O7	Двухромовая	Дихромат
HJ	Иодоводород	Иодид
HOJ	Иодноватистая	Гипоиодит
HJO3	Иодноватая	Иодат
HJO4	Иодная	Периодат
HMnO4	Марганцовая	Перманганат
H2MnO4	Марганцовистая	Манганат
H2MoO4	Молибденовая	Молибдат
HN3	Азидоводород (азотистоводородная)	Азид
HNO2	Азотистая	Нитрит
HNO3	Азотная	Нитрат
HPO3	Метафосфорная	Метафосфат
H3PO4	Ортофосфорная	Ортофосфат
H4P2O7	Двуфосфорная(пирофосфорная)	Дифосфат (пирофосфат)
H3PO3	Фосфористая	Фосфит
H3PO2	Фосфорноватистая	Гипофосфит
H2S	Сероводород	Сульфид
HSCN	Родановодород	Роданид
H2SO3	Сернистая	Сульфит
H2SO4	Серная	Сульфат
H2S2O2	Тиосерная	Тиосульфат
H2S2O7	Двусерная (пиросерная)	Дисульфат (пиросульфат)
H2S2O8	Пероксодвусерная (надсерная)	Пероксодисульфат (персульфат)
H2Se	Селеноводород	Селенид
H2SeO	Селенистая	Селенит
H2SeO4	Селеновая	Селенат
H2SiO3	Кремниевая	Силикат
HVO3	Ванадиевая	Ванадат
H2WO4	Вольфрамовая	вольфрамат

Соли –вещества, которые можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов или группой атомов.Различают 5 типов солей:средние (нормальные), кислые, основные, двойные, комплексные, отличающиеся характером образующихся при диссоциации ионов.

1.Средние солиявляются продуктами полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. Состав соли: катион – ион металла, анион – ион кислотного остатка.Nа₂СО₃— карбонат натрия

Na₃РО₄— фосфат натрия

Nа₃РО₄ = 3Nа⁺ + РО₄^3-

^{катион анион}

2.Кислые соли– продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. В состав аниона входят атомы водорода.

NаН₂РО₄ =Nа⁺ + Н₂РО₄^—

Дигидрофосфат катион анион

натрия

Кислые соли дают только многоосновные кислоты, при недостаточном количестве взятого основания.

Н₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O

гидросульфат

натрия

При добавлении избытка щелочи кислая соль может быть переведена в среднюю

.

NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O

3.Основные соли– продукты неполного замещения гидроксид-ионов в основании на кислотный остаток. В состав катиона входит гидроксогруппа.

CuOHCl=CuOH⁺ +Cl^—

гидроксохлорид катион анион

меди

Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями

(основаниями, содержащими несколько гидроксильных групп), при взаимодействии их с кислотами.

Cu(OH)₂+HCl=CuOHCl+H₂O

Перевести основную соль в среднюю можно, действуя на нее кислотой:

CuOHCl+HCl=CuCl₂+H₂O

4.Двойные соли– в их состав входят катионы нескольких металлов и анионы одной кислоты

KAl(SO₄)₂ = K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

сульфат калия-алюминия

Характерными свойствамивсех рассмотренных типов солей являются: реакции обмена с кислотами, щелочами и друг с другом.

Для наименования солей пользуются русской и международной номенклатурой.

Русское наименование соли составляется из названия кислоты и названия металла: СаСО₃– углекислый кальций.

Для кислых солей вводится добавка «кислый»: Са(НСО₃)₂– кислый углекислый кальций. Для названия основных солей добавка «основная»: (СuOH)₂SO₄– основная сернокислая медь.

Наибольшее распространение получила международная номенклатура. Название соли по этой номенклатуре состоит из названия аниона и названия катиона: KNO₃ – нитрат калия. Если металл имеет разную валентность в соединении, то ее указывают в скобках:FeSO₄–сульфат железа (Ш).

Для солей кислородосодержащих кислот в названии вводят суффикс «ат», если кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность: KNO

3– нитрат калия; суффикс «ит», если кислотообразующий элемент проявляет низшую валентность:KNO₂– нитрит калия. В тех случаях, когда кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух валентных состояниях, всегда применяют суффикс «ат». При этом если он проявляет высшую валентность, добавляют префикс «пер». Например:KClO₄– перхлорат калия. Если кислотообразующий элемент образует низшую валентность, применяют суффикс «ит», с добавлением префикса «гипо». Например:KClO– гипохлорит калия. Для солей, образованных кислотами, содержащими разное количество воды, добавляются префиксы «мета» и «орто». Например:NaPO₃– метафосфат натрия (соль метафосфорной кислоты),Na₃PO₄– ортофосфат натрия (соль ортофосфорной кислоты). В названии кислой соли вводят приставку «гидро». Например:Na₂HPO₄– гидрофосфат натрия (если в анионе один атом водорода) и приставку «гидро» с греческим числительным (если атомов водорода больше одного) –NaH₂PO₄– дигидрофосфат натрия. В названия основных солей вводится приставка «гидроксо». Например:FeOHCl– хлорид гидроксожелеза (П).

5.Комплексные соли– соединения, образующие при диссоциации комплексные ионы (заряженные комплексы). При записи комплексные ионы принято заключать в квадратные скобки. Например:

Ag(NH₃)₂ Cl = Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^—

K₂PtCl₆ = 2K⁺ + PtCl₆^2-

Cогласно представлениям, предложенным А.Вернером, в комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Так, например, в рассмотренных комплексных соединениях внутреннюю сферу составляют комплексные ионыAg(NH₃)₂⁺иPtCl₆^2-, а внешнюю сферу соответственноCl^—и К⁺. Центральный атом или ион внутренней сферы называется комплексообразователем. В предложенных соединениях этоAg⁺¹иPt⁺⁴. Координированные вокруг комплексообразователя молекулы или ионы противоположного знака – лиганды. В рассматриваемых соединениях это 2NH₃⁰ и 6Cl^—. Число лигандов комплексного иона определяет его координационное число. В предложенных соединениях оно соответственно равно 2 и 6.

По знаку электрического заряда различают комплексы

:

1.Катионные(координация вокруг положительного иона нейтральных молекул):

Zn⁺²(NH₃⁰)₄Cl₂^-1; Al⁺³(H₂O⁰)₆ Cl₃^-1

2.Анионные (координация вокруг комплексообразователя в положительной степени окисления лиганд, имеющих отрицательную степень окисления):

K₂⁺¹Be⁺²F₄^-1; К₃⁺¹Fe⁺³(CN^-1)₆

3.Нейтральные комплексы– комплексные соединения без внешней сферыPt⁺(NH₃⁰)₂Cl₂^—⁰. В отличие от соединений с анионными и катионными комплексами, нейтральные комплексы не являются электролитами.

Диссоциация комплексных соединенийна внутреннюю и внешнюю сферы называетсяпервичной. Протекает она почти нацело по типу сильных электролитов.

Zn (NH₃)₄Cl₂ → Zn (NH₃)₄ ⁺² + 2Cl ^─

К₃Fe(CN)₆→ 3 К⁺ +Fe(CN)₆^3─

Комплексный ион (заряженный комплекс) в комплексном соединении образует внутреннюю координационную сферу, остальные ионы составляют внешнюю сферу.

В комплексном соединении K₃[Fe(CN)₆] комплексный ион [Fe(CN)₆]^3-, состоящий из комплексообразователя – ионаFe³⁺и лигандов – ионовCN^─ , является внутренней сферой соединения, а ионы К⁺образуют внешнюю сферу.

Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса связаны комплексообразователем значительно прочнее и их отщепление при диссоциации проходит лишь в незначительной степени. Обратимая диссоциация внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной.

Fe(CN)₆^3─ Fe³⁺ + 6CN^─

Вторичная диссоциация комплекса протекает по типу слабых электролитов. Алгебраическая сумма зарядов частиц, образующихся при диссоциации комплексного иона, равна заряду комплекса.

Названия комплексных соединений, так же как и названия обычных веществ, образуются из русских названий катионов и латинских названий анионов; так же как и в обычных веществах, в комплексных соединениях первым называется анион. Если анион является комплексным, его название образуется из названия лигандов с окончанием “о” (Сl^—— хлоро, ОН^—— гидроксо и т.п.) и латинского названия комплексообразователя с суффиксом “ат”; число лигандов как обычно указывается соответствующим числительным. Если комплексообразователь является элементом, способным проявлять переменную степень окисления, численное значение степени окисления, как и в названиях обычных соединений, указывается римской цифрой в круглых скобках

Пример: Названия комплексных соединений с комплексным анионом.

K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия

Комплексные катионы в подавляющем большинстве случаев в качестве лигандов содержат нейтральные молекулы воды Н₂О, называемые “аква”, или аммиакаNH₃, называемые “аммин”. В первом случае комплексные катионы называются аквакомплексами, во втором – аммиакатами. Название комплексного катиона состоит из названия лигандов с указанием их количества и русского названия комплексообразователя с обозначенным значением его степени окисления, если это необходимо.

Пример: Названия комплексных соединений с комплексным катионом.

[Zn(NH₃)₄]Cl₂– хлорид тетрамминцинка

Комплексы, несмотря на их устойчивость, могут разрушаться в реакциях, при которых происходит связывание лигандов в ещё более устойчивые слабодиссоциирущие соединения.

Пример: Разрушение гидроксокомплекса кислотой вследствие образования слабодиссоциируюших молекул Н₂О.

K₂[Zn(OH)₄] + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O.

Название комплексного соединенияначинают с указания состава внутренней сферы, потом называют центральный атом и степень его окисления.

Во внутренней сфере сначала называют анионы, прибавляя к латинскому названию окончание «о».

F^-1– фторо Сl^—— хлороCN^—— цианоSO₂^-2–сульфито

ОН^—— гидроксоNO₂^—— нитрито и т.д.

Затем называют нейтральные лиганды:

NH₃– аммин Н₂О – аква

Число лигандов отмечают греческими числительными:

I– моно ( как правило не указывается), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 –гекса. Далее переходят к названию центральатома (комплексообразователя). При этом учитывают следующее:

— если комплексообразователь входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают римскими цифрами степень его окисления;

— если комплексообразователь входит в состав аниона, то употребляют латинское название элемента, перед ним указывают степень его окисления, а в конце прибавляют окончание – «ат».

После обозначения внутренней сферы указывают катионы или анионы, находящиеся во внешней сфере.

При образовании названия комплексного соединения надо помнить, что лиганды, входящие в его состав могут быть смешанными: электронейтральные молекулы и заряженные ионы; или заряженные ионы разных видов.

Ag⁺¹NH₃₂Cl– хлорид диамин-серебра (I)

K₃Fe⁺³CN₆- гексациано (Ш) феррат калия

NH₄₂Pt⁺⁴OH₂Cl₄– дигидроксотетрахлоро (IV) платинат аммония

Pt⁺²NH₃₂Cl₂^-1^о— диамминодихлорид-платина^х)

Х) в нейтральных комплексах название комплексообразователя даётся в именительном падеже

studfile.net

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота		Название солей
Название	Формула
Азотистая	HNO2	Нитриты
Азотная	HNO3	Нитраты
Бромоводородная	НBr	Бромиды
Дихромовая	H2Cr2O7	Дихроматы
Иодоводородная	HI	Иодиды
Кремниевая	H2SiO3	Силикаты
Марганцовая	HMnO4	Перманганаты
Сероводородная	H2S	Сульфиды
Сернистая	H2SO3	Сульфиты
Серная	H2SO4	Сульфаты
Тиоциановодородная	HCNS	Тиоцианаты
Угольная	H2CO3	Карбонаты
Уксусная	CH3COOH	Ацетаты
Фосфорная	H3PO4	Фосфаты
Фтороводородная	HF	Фториды
Хлороводородная (соляная)	HCl	Хлориды
Хлорноватистая	HClO	Гипохлориты
Хлористая	HClO2	Хлориты
Хлорноватая	HСlO3	Хлораты
Хлорная	HСlO4	Перхлораты
Хромовая	H2CrO4	Хроматы
Циановодородная	HCN	Цианиды

Таблица П.3

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Катионы	Анионы
	OH–	Br– ; Cl–	CO32–	S2–	SiO32–	SO32–	SO42–	PO43–	CH3COO–
H +		Р	Р	Р	Н	Р	Р	Р	Р
Ag+	-*-	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Al3+	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Ba2+	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Be2+	Н	Р	Н	-*-	-*-	-*-	Р	Н	Н
Bi3+	Н	-*-	Н	Н	-*-	Н	Р	Н	Р
Ca2+	Н	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Cd2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Co2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Cr3+	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Cu2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe3+	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Hg2+	-*-	Н; Р	Н	-*-	-*-	Н	-*-	Н	Р
Mg2+	Н	Р	Н	-*-	Н	Н	Р	Н	Р
Mn2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
NН4+	Р	Р	Р	Р	-*-	Р	Р	Р	Р
Ni2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Pb2+	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Sn2+	Н	Р	-*-	Н	-*-	-*-	Р	Н	-*-
Sr2+	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Zn2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р

Примечание.

Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K⁺, Na⁺,

а также соли азотной кислоты (анион NO₃^–) растворимы.

Таблица П.5

Ряд активности металлов

Ox/Red	j0, В	Ox/Red	j0, В	Ox/Red	j0, В
Li+/ Li	-3,04	Mn2+/Mn	-1,17	2H+/H2	0,00
K+/K	-2,92	V3+/V	-0,87	Sb3+/Sb	+0,24
Rb+/ Rb	-2,92	Zn2+/Zn	-0,76	Ge2+/Ge	+0,25
Cs+/Cs	-2,92	Cr3+/Cr	-0,74	Bi3+/Bi	+0,31
Ba2+/Ba	-2,91	Ga3+/Ga	-0,53	Cu2+/Cu	+0,34
Sr2+/Sr	-2,89	Fe2+/Fe	-0,44	Cu+/Cu	+0,52
Ca2+/Ca	-2,84	Cd2+/Cd	-0,40	Rh3+/Rh	+0,76
Na+/Na	-2,71	In3+/In	-0,34	Ag+/Ag	+0,80
La 3+/La	-2,38	Tl+/Tl	-0,34	Os2+/Os	+0,85
Mg 2+/Mg	-2,36	Co2+/Co	-0,28	Hg2+/Hg	+0,85
Be 2+/Be	-1,97	Ni2+/Ni	-0,26	Pd2+/Pd	+0,91
Al3+/Al	-1,66	Mo3+/Mo	-0,20	Ir3+/Ir	+1,16
Ti2+/Ti	-1,63	Sn2+/Sn	-0,14	Pt2+/Pt	+1,19
Ti3+/Ti	-1,21	Pb2+/Pb	-0,13	Au3+/Au	+1,52
V2+/V	-1,18	Fe3+/Fe	0,04	Au+/Au	+1,83

Таблица П.6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.

Окисленная форма	Восстанов-ленная форма	j0, В	Окислен-ная форма	Восстанов-ленная форма	j0, В
Br2	2Br —	+1,09	MnO4—	MnO42-	+0,56
BrO3—	Br —	+0,61	MnO4—	Mn2+	+1,52
Cl2	2Cl —	+1,36	NO3—	NO2—	+0,84
ClO3—	Cl —	+1,19	NO3—	NH4+	+0,87
ClO4—	ClO3—	+1,21	SO42-	SO32-	+0,2
ClO4—	Cl —	+1,28	SeO42-	SeO32-	+0,05
Cr3+	Cr2+	-0,41	Sn4+	Sn2+	+0,15
Cr2O72-	2Cr3+	+1,33	Ti3+	Ti2+	-0,37
F2	2F —	+2,77	TiO2+	Ti3+	+0,12
Fe3+	Fe2+	+0,77	TiO2+	Ti	-0,89
FeO42-	Fe3+	>+1,9	V3+	V2+	-0,25
J2	2J –	+0,54	VO2+	V3+	+0,34
JO3—	J —	+1,08	VO43-	VO+	+1,26

Таблица П.7

Окислительно-восстановительные потенциалы

studfile.net

Номенклатура солей

Названия солей тесно связаны с названиями кислот. Соли многих распространенных кислот (как и сами эти кислоты) имеют укоренившиеся в русском языке традиционные химические названия, которые образуются из названия кислотного остатка в именительном падеже и названия металла в родительном падеже с указанием степени его окисления в скобках римскими цифрами.

Например:

Nа₂СО₃ – карбонат натрия,

FeSO₄ – сульфат железа (II),

Fе₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III).

В таблице 2.2. приведены традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот.

Таблица 2.2

Традиционные названия кислот и кислотных остатков

Наиболее распространенных кислот

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
HNO2	Азотистая	NO2 1	Нитрит
HNO3	Азотная	NO3 1	Нитрат
HBr	Бромоводородная	Br 1	Бромид
HJ	Йодоводородная	J 1	Иодид
HF	Фтороводородная	F 1	Фторид
H2SiO3	Кремниевая	SiO3 2 HSiO3 1	Силикат Гидросиликат
HMnO4	Марганцовая	MnO4 1	Перманганат
H2MnO4	Марганцовистая	MnO4 2	Манганат
H2SO4	Серная	SO4 2 HSO4 1	Сульфат Гидросульфат
H2SO3	Сернистая	SO3 2 HSO3 1	Сульфит Гидросульфит
H2S	Сероводородная	S 2 HS 1	Сульфид Гидросульфид
H2CO3	Угольная	CO3 2 HCO3 1	Карбонат Гидрокарбонат
CH3COOH	Уксусная	CH3COO 1	Ацетат
H3PO4	Ортофосфорная	PO4 3 H2PO4 1 HPO4 2	Ортофосфат Дигидрофосфат Гидрофосфат
HPO3	Метафосфорная	PO3 1	Метафосфат
H3PO3 (H2HPO3)	Ортофосфористая	HPO3 2	Фосфит
H3PO2 (HH2PO2)	Фосфорноватистая	H2PO2 1	Гипофосфит
HCl	Хлороводородная	Cl 1	Хлорид
HClO	Хлорноватистая	ClO 1	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	ClO2 1	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	ClO3 1	Хлорат
HClO4	Хлорная	ClO4 1	Перхлорат
H2Cr2O7 x)	Двухромовая	Cr2O7 2	Бихромат
x) Кислоты в свободном виде не известны.

Химические названия кислых солей образуются, добавлением к названию соответствующей средней соли приставки «гидро».

Если число атомов водорода в кислотном остатке больше единицы, то это число указывают в названии с помощью числовой приставки.

Примеры химических названий кислых солей:

КHSO₄ – гидросульфат калия,

Ba(HSO₃)₂ – гидросульфит бария,

(NН₄)₂НРО₄ – гидрофосфат аммония,

Ca(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат кальция.

Химические названия основных солей образуются, добавлением к наименованию соответствующей средней соли приставки «гидрокcо».

Примеры традиционных названий основных солей:

FеОНNО₃ – нитрат гидроксожелеза (П),

(CoOH)₂SO₄ – сульфат гидроксокобальта (П),

(СuОН)₂СО₃ – карбонат гидроксомеди (П),

РbОНСlO₄ – перхлорат гидроксосвинца (П).

При выделении некоторых солей из водных растворов вода может входить в состав образующихся кристаллов. Такие вещества называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода – кристаллизационной. Состав кристаллогидратов принято выражать формулами, показывающими количество кристаллизационной воды, содержащееся в одном моль кристаллогидрата.

Например:

KAl(SO₄)₂·10Н₂О – кристаллогидрат сульфата калия алюминия, содержащий на 1 моль KAl(SO₄)₂ десять моль воды.

Называя кристаллогидраты, следует перед названием соответствующей соли с помощью числовых приставок и слова гидрат обозначить количество воды (в молях), приходящееся на один моль кристаллогидрата.

Например:

CuSO₄ · 5Н₂О – пентагидрат сульфата меди (П),

Nа₂SО₄ · 10 Н₂О – декагидрат сульфата натрия.

studfile.net

Названия и формулы важнейших кислот и солей — КиберПедия

Формула кислоты	Название кислоты	Название соли	Соответствующий оксид
HCl	Соляная	Хлориды	—-
HI	Йодоводородная	Иодиды	—-
HBr	Бромоводородная	Бромиды	—-
HF	Плавиковая	Фториды	—-
HNO3	Азотная	Нитраты	N2O5
H2SO4	Серная	Сульфаты	SO3
H2SO3	Сернистая	Сульфиты	SO2
H2S	Сероводородная	Сульфиды	—-
H2CO3	Угольная	Карбонаты	CO2
H2SiO3	Кремниевая	Силикаты	SiO2
HNO2	Азотистая	Нитриты	N2O3
H3PO4	Фосфорная	Фосфаты	P2O5
H3PO3	Фосфористая	Фосфиты	P2O3
H2CrO4	Хромовая	Хроматы	CrO3
H2Cr2O7	Двухромовая	Бихроматы	CrO3
HMnO4	Марганцовая	Перманганаты	Mn2O7
HClO4	Хлорная	Перхлораты	Cl2O7

 

Кислоты в лаборатории можно получить:

1) при растворении кислотных оксидов в воде:

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃;

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄;

2) при взаимодействии солей с сильными кислотами:

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃¯ + 2NaCl;

Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂¯ + 2HNO₃.

Кислоты взаимодействуют с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и солями:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂­;

Cu + 4HNO₃(концентр.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O;

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄¯ + 2H₂O;

2HBr + MgO → MgBr₂ + H₂O;

6HI + Al₂O₃ → 2AlBr₃ + 3H₂O;

H₂SO₄ + Zn(OH)₂ → ZnSO₄ + 2H₂O;

AgNO₃ + HCl → AgCl¯ + HNO₃.

Обычно кислоты взаимодействуют только с теми металлами, которые в электрохимическом ряду напряжения стоят до водорода, при этом выделяется свободный водород. С малоактивными металлами (в электрохимическом ряду напряжения стоят после водорода) такие кислоты не взаимодействуют. Кислоты, являющиеся сильными окислителями (азотная, концентрированная серная), реагируют со всеми металлами, за исключением благородных (золото, платина), но при этом выделяется не водород, а вода и оксид, например, SO₂ или NO₂.

Солью называют продукт замещения водорода в кислоте на металл.

Все соли делятся на:

средние – NaCl, K₂CO₃, KMnO₄, Ca₃(PO₄)₂ и др.;

кислые – NaHCO₃, KH₂PO₄;

основные – CuOHCl, Fe(OH)₂NO₃.

Средней солью называется продукт полного замещения ионов водорода в молекуле кислоты атомами металла.

Кислые соли содержат атомы водорода, способные участвовать в химических обменных реакциях. В кислых солях произошло неполное замещение атомов водорода атомами металла.

Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксо-групп оснований многовалентных металлов кислотными остатками. Основные соли всегда содержат гидроксогруппу.

Средние соли получают взаимодействием:

1) кислоты и основания:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O;

2) кислоты и основного оксида:

H₂SO₄ + CaO → CaSO₄¯ + H₂O;

3) кислотного оксида и основания:

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O;

4) кислотного и основного оксидов:

MgO + CO₂ → MgCO₃;

5) металла с кислотой:

Fe + 6HNO₃(концентр.) → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O;

6) двух солей:

AgNO₃ + KCl → AgCl¯ + KNO₃;

7) соли и кислоты:

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃¯;

8) соли и щелочи:

CuSO₄ + 2CsOH → Cu(OH)₂¯ + Cs₂SO₄.

Кислые соли получают:

1) при нейтрализации многоосновных кислот щелочью в избытке кислоты:

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O;

2) при взаимодействии средних солей с кислотами:

СaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂;

3) при гидролизе солей, образованных слабой кислотой:

Na₂S + H₂O → NaHS + NaOH.

Основные соли получают:

1) при реакции между основанием многовалентного металла и кислотой в избытке основания:

Cu(OH)₂ + HCl → CuOHCl + H₂O;

2) при взаимодействии средних солей со щелочами:

СuCl₂ + KOH → CuOHCl + KCl;

3) при гидролизе средних солей, образованных слабыми основаниями:

AlCl₃ +H₂O → AlOHCl₂ + HCl.

Соли могут взаимодействовать с кислотами, щелочами, другими солями, с водой (реакция гидролиза):

2H₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂ → Ca₃(PO₄)₂¯ + 6HNO₃;

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃¯ + 3NaCl;

Na₂S + NiCl₂ → NiS¯ + 2NaCl.

В любом случае реакция ионного обмена идет до конца только тогда, когда образуется малорастворимое, газообразное или слабо диссоциирующее соединение.

Кроме того, соли могут взаимодействовать с металлами при условии, что металл более активный (имеет более отрицательный электродный потенциал), чем металл, входящий в состав соли:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Для солей также характерны реакции разложения:

BaCO₃ → BaO + CO₂­;

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂­.

 

Лабораторная работа №1

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА

ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ И СОЛЕЙ

 

Опыт 1. Получение щелочей.

1.1. Взаимодействие металла с водой.

В кристаллизатор или фарфоровую чашечку налейте дистиллированной воды (примерно 1/2 сосуда). Получите у преподавателя кусочек металлического натрия, предварительно подсушенного фильтровальной бумагой. Бросьте кусочек натрия в кристаллизатор с водой. По окончании реакции добавьте несколько капель фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, составьте уравнение реакции. Назовите полученное соединение, запишите его структурную формулу.

1.2. Взаимодействие оксида металла с водой.

В пробирку налейте дистиллированной воды (1/3 пробирки) и поместите в нее комочек CaO, тщательно перемешайте, добавьте 1 – 2 капли фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, напишите уравнение реакции. Назовите полученное соединение, дайте его структурную формулу.

 

cyberpedia.su