ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 9 класс – Как?! Π’Ρ‹ Π΄ΠΎ сих ΠΏΠΎΡ€ Π½Π΅ ΡƒΠΌΠ΅Π΅Ρ‚Π΅ ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ ΠžΠ’Π ?! Π― вас Π½Π°ΡƒΡ‡Ρƒ! 9.1 ΠšΡ‚ΠΎ Π²Ρ‹, господа окислитСли ΠΈ восстановитСли? | Π Π΅ΠΏΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΠΎΡ€ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΈ Π±ΠΈΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΡ€Π΅Π·Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΡ ΠΊ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΡƒ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ (9 класс) Π½Π° Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ: ΠŸΡ€Π΅Π·Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΡ ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: Β«ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ» Π² 9 классС

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 1

Β« ΠšΡ‚ΠΎ-Ρ‚ΠΎ тСряСт, Π° ΠΊΡ‚ΠΎ-Ρ‚ΠΎ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚.Β» Π’Π΅ΠΌΠ° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: Β«ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ»

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 2

ΠŸΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ? Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½? Π§Π΅ΠΌ отличаСтся ΠΈΠΎΠ½ ΠΎΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°? КакиС Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π²Π°ΠΌ Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΡ‹? Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния? Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния?

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 3

ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° вычислСния стСпСни окислСния (БО) элСмСнтов:

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 4

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² химичСских элСмСнтов ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌ ΠΈΡ… соСдинСний: H 2 S, O 2 , NH 3 , HNO 3 , Fe, K 2 Cr 2 O 7 Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„– 1 Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅ работая Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 5

+1 -2 0 -3 +1 +1 +5 -2 H 2 S O 2 NH 3 HNO 3 0 +1 +7 -2 Fe K 2 Cr 2 O 7 Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΡƒ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 6

Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ стСпСни окислСния элСмСнтов Π² рСакциях. Π‘Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅, ΠΊΠ°ΠΊ Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя стСпСни окислСния Π² процСссС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 2 HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 + 1 β€” 1 + 1 β€” 1 Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… происходит ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСнСй окислСния, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2 0 +2 -1 0

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 7

Β« ΠšΡ‚ΠΎ-Ρ‚ΠΎ тСряСт, Π° ΠΊΡ‚ΠΎ-Ρ‚ΠΎ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚.Β» Π’Π΅ΠΌΠ° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: Β«ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ»

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 8

ЦСль ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ процСссы измСнСния стСпСнСй окислСния частиц с Ρ†Π΅Π»ΡŒΡŽ опрСдСлСния коэффициСнтов, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹Ρ… для уравнивания ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ – Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 9

План ΠŸΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ домашнСго задания Актуализация Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ Π˜Π·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π° Π—Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ РСфлСксия Π”ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½Π΅Π΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 10

β€” 2 Π΅ β€” 2 H +1 Cl -1 + Zn 0 = Zn +2 Cl 2 -1 + H 2 0 Zn 0 2 H + Zn +2 H 2 0 + 2 Π΅ β€” окислСниС восстановлСниС H + Zn 0 β€” ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ β€” Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 11

ОкислСниС – процСсс ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов. ВосстановлСниС – процСсс присоСдинСния элСктронов. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – элСмСнт, ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ элСктроны. Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – элСмСнт, ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ элСктроны.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 12

Π­ +1 Π­ +2 Π­ -2 Π­ -1 ΠžΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚? +5 Π˜Π·Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π½Π΅ заряТСн, Ρ‚.ΠΊ. число ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ числу элСктронов β€” β€” β€” β€” β€” β€” β€” Π­ 0 β€” 4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 + 4 +5 +6 ΠžΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ элСктроны (- Π΅ β€” ) β€” β€” ΠŸΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ элСктроны (+ Π΅ β€” )

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 13

ΠžΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚? S +6 οƒ  S 0 S +6 οƒ  S -2 Cu 0 οƒ  Cu +2 C 0 οƒ  C +4 + 6 e β€” + 8 e β€” β€” 2 e β€” β€” 4 e β€” восстановлСниС восстановлСниС окислСниС окислСниС -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π΅- ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ Π΅- Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„– 2 Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅,работая Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ число принятых ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… элСктронов УстановитС,ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ процСсс вслСдствиС этого ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚(окислСниС ΠΈΠ»ΠΈ восстановлСниС)

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 14

Какая польза ΠΎΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠžΠ’Π ? НапримСр, расстановка коэффициСнтов Π² слоТных уравнСниях – ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса H Cl + K Mn O 4 = Mn Cl 2 + KCl + Cl 2 + H 2 O +1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2 Mn +7 Mn +2 2Cl -1 Cl 2 0 10 2 5 2 2 5 2 16 8 Восст-ΠΈΠ΅ окислСниС Mn +7 – ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ Π‘ l -1 – Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ +5Π΅ -2Π΅

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 15

План составлСния ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠžΠ’Π  ΠΈ элСктронного баланса ΠΊ Π½ΠΈΠΌ 1. Π—Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ схСму Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. 2. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ, Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… элСмСнтов ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния. 3. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ элСктронныС уравнСния процСссов окислСния ΠΈ восстановлСния. 4. ΠŸΠΎΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ Π΄Π΅Π»ΠΈΠΌΠΎΠ΅ для ΠΎΡ‚Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ принятых элСктронов ΠΈ коэффициСнты для элСктронных ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ. 5. ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π½Π΅ΡΡ‚ΠΈ эти коэффициСнты Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠžΠ’Π  ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ коэффициСнты ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 16

Π€ΠΈΠ·ΠΊΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚ΠΊΠ° Π‘Ρ‚ΠΈΡ… ДвиТСния ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ элСктроны ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ Π½Π° ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Ρƒ На вытянутых Ρ€ΡƒΠΊΠ°Ρ… сТимаСм ΠΈ Ρ€Π°Π·ΠΆΠΈΠΌΠ°Π΅ΠΌ ΠΏΠ°Π»ΡŒΡ†Ρ‹ Π² ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ‡ΠΊΠΈ Но ΠΏΡ€ΠΈ этом элСктроны Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠŸΠΎΡ‚ΡΠ½ΡƒΠ»ΠΈΡΡŒ Π²Π»Π΅Π²ΠΎ ΠΈ Π²ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ Π­Ρ‚ΠΎ наш Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ПоднимаСм Ρ€ΡƒΠΊΡƒ Π²Π²Π΅Ρ€Ρ… ΠΈ раскрываСм ладонь Он Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π₯Π»ΠΎΠΏΠ°Π΅ΠΌ Π² ладоши

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 17

Вспомним ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠΈ бСзопасности ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ с кислотами Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ эти вСщСства опасны ΠžΠ±ΠΎΡ€ΡƒΠ΄ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ чистым Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΡƒ Π½Π΅ стоит ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒ большоС количСство вСщСства Π­Ρ‚ΠΈΠΊΠ΅Ρ‚ΠΊΡƒ ΠΏΠΎΠ΄ ладонь ΠšΡ€Ρ‹ΡˆΠΊΡƒ ΠΎΡ‚ ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ сосуда Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΡ€Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠŸΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΡƒ Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ трСмя ΠΏΠ°Π»ΡŒΡ†Π°ΠΌΠΈ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 18

ΠžΠΏΡ‹Ρ‚ β„–2 Нитрат сСрСбра + МСдь= AgNO 3 + Cu β†’ Cu(NO 3 ) 2 + Ag↓ ΠžΠΏΡ‹Ρ‚ β„–1 ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ+соляная кислота= CaCO₃ + 2HCl( Ρ€Π°Π·Π±.) β†’ CaClβ‚‚ + CO₂↑ + Hβ‚‚O Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΈ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΡΡ‚ΡŒ Π΅Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 19

Ag NO 3 + Cu β†’ Cu (NO 3 ) 2 + Ag ↓ Ag +1 +1 e Ag 0 Cu 0 β€” 2 e Cu +2 Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΡƒ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 20

ΠžΠ’Π  Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 21

Π’Ρ‹ΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ . ЦСль Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹:

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 22

Π“Π°Π· ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ бСсцвСтным ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ углСкислого Π³Π°Π·Π° БН 4 +2О 2 =БО 2 +2Н 2 О Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³Π°Π·Π° Π½Π° ΠΊΡƒΡ…Π½Π΅

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 23

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ ΠΏΠ΅Ρ€ΡΠΎΠ»ΡŒΡŽ ΠΎΡ‚Π±Π΅Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ происходит Π·Π° счСт окислСния загрязнСний 2H 2 O 2 = 2H 2 O+O 2 . Для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ кислород Π½Π΅ улСтучивался ΠΈΠ· Смкости, Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Π΅Π΅ Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΉ. ΠžΡ‚Π±Π΅Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 24

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈ кислорода образуСтся Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‡ΠΈΠ½Π°. 4Fe+ 2O 2 = 2Fe 2 O 3 ΠšΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΡ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 25

ΠœΡ‹ часто сталкиваСмся с ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ рСакциями Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ: ΠΏΡ€ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠΈ Π³Π°Π·Π°; ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²; ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Π±Π΅Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ промывания Ρ€Π°Π½. Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄:

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 26

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–3 Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅, работая Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ 1. Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… схСм ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π²Ρ‹ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ отнСсти ΠΊ ΠžΠ’Π  2. Π½Π°ΠΉΠ΄ΠΈΡ‚Π΅ Π² рСакциях ΠžΠ’Π  Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния БаБО 3 => БаО + БО 2 KMnO 4 > K 2 Mn О 4 + Mn О 2 + О 2 CuS + О 2 => Π‘ u О + S О 2

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 27

Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΡƒ KMnO 4 > K 2 Mn О 4 + Mn О 2 + О 2 О -2 Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ CuS + О 2 => Π‘ u О + S О 2 S -2 Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 30

Π”ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½Π΅Π΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠŸΠ°Ρ€Π°Π³Ρ€Π°Ρ„ 24, вопросы письмСнно 1,3 ΠŸΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ сообщСниС Π½Π° Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ ΠžΠ’Π  Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

План-конспСкт ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ° ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ (9 класс) Π½Π° Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ: ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ- Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ- Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

                                   

                                    ΠŸΠ»Π°Π½ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°

1. ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠ° Π”/Π—

2.Π‘Π°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°:  Β«Π“СнСтичСскиС Ρ†Π΅ΠΏΠΎΡ‡ΠΊΠΈΒ»(15 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚)

3.Π’ΡΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ опрСдСляСтся ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π₯ Π­ Π² простых ΠΈ слоТных вСщСствах.

4. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ- Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π½Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ- Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅.

                                     Π₯ΠΎΠ΄ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°.

2. Π‘Π°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°:  Β«Π“СнСтичСскиС Ρ†Π΅ΠΏΠΎΡ‡ΠΊΠΈΒ»(15 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚)

    1. Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 

    2. Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 

 

3.Π°) ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Π΅ вСщСства  h3  Cl2  O2 ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ связь ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΡƒΡŽ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния  Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² химичСских элСмСнтов  Ρ€Π°Π²Π½ΡƒΡŽ Π½ΡƒΠ»ΡŽ.

0H-H0     0Cl-Cl0      0O=O0  Ρ‚.ΠΊ. здСсь 
Π½Π΅ происходит смСщСния элСктронов ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌΡƒ.

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: Π’ простых вСщСствах ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния  Ρ…имичСских элСмСнтов Ρ€Π°Π²Π½Π° Π½ΡƒΠ»ΡŽ.

     Π±) Π’ слоТных вСщСствах химичСская связь ковалСнтная полярная ΠΈΠ»ΠΈ ионная. Π’ ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ… случаях происходит сдвиг элСктронов ΠΊ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ

+HCl-        + H-2OH+

ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ смСщСниС элСктронов ΠΎΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта ( ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°) ΠΊ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта( Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°)

                                                        Na+Cl-      Cu+2 I2-

Π’Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π΅ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ стСпСни окислСния Π₯.Π­ Π² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТных вСщСствах, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€

 

                                                        +2 Π‘u +6S |O4-2    

                                                             +8        -8

 

ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ: Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ алгСбраичСский заряд всСх Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ Π½ΡƒΠ»ΡŽ, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Π°.

 

Π£ΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅: Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ стСпСни окислСния  Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°Ρ… вСщСств

N2,  N2O3, HNO3

 

4. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ- Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π½Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ- Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅.

 

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… происходит ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСнСй окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² химичСских элСмСнтов ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ вСщСства, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ рСакциями.

 

ОкислСниС- ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ, ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ.ВосстановлСниС- процСсс принятия элСктронов Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ, ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ

 

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ( Β«ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎΠΉΒ») – ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ элСктроны.  Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ (Β«Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠΉΒ») – ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ элСктроны.            

 

 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ стСпСни окислСния ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈ, какая ΠΈΠ· Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ- Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

Π°) NaOH + HClNaCl+ h3O       Π±) Fe + HCl  FeCl3 + h3

УпраТнСния: Π₯ΠΎΠΌΡ‡Π΅Π½ΠΊΠΎ 10.40,10.41

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса

                                                                    ΠŸΠ»Π°Π½ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°.

1.ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠžΠ’Π   ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса.

 

                                                                     Π₯ΠΎΠ΄ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°.

 

 Π‘ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° элСктронного баланса Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ количСство элСктронов, ΠΎΡ‚Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… восстановитСлСм Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ количСству элСктронов, принятых окислитСлСм.

 

Π”Π°Π½ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ уравняйтС Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

 

                         h3S+ HNO3 β†’ h3SO4+ NO+ h3O

1. РасставляСм стСпСни окислСния

                         

         + h3S-2+ +H +5NO-23 β†’ +h3 +6SO-2 4+ +2NO-2+ +h3O-2

 

2. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΠΌ химичСскиС элСмСнты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ»ΠΈ свою ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния

 

         + h3S-2+ +H +5NO-23 β†’ +h3 +6SO-2 4+ +2NO-2+ +h3O-2

3. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСктронного баланса

  Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ      S-2    -8Π΅ β†’ +6S

  ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ                      +5N   +3Π΅  
β†’+2N

 

   Π”ля опрСдСлСния окислитСля Ρ‚ восстановитСля ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ схСму:      

               Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ (процСсс окислСния)

     β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”-

    -4…..-3…..-2…0…+1….+2….+3….+4

          β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”

                 ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ( процСсс восстановлСния)

4.ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… элСктронов Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ количСству принятых, поэтому ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌ число ΠΎΡ‚Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ принятых элСктронов.

  Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ         S-2   -8Π΅    =          +6S       |  3

  ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ                      +5N   +3Π΅  =   +2N    |  8

 

5.ΠŸΠΎΠ΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΠΌ коэффициСнты Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

3h3S+8HNO3 β†’ 3h3SO4+ 8NO+ h3O

6.ΠŸΠΎΠ΄Ρ€Π°Π²Π½ΡΠ΅ΠΌ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ коэффициСнты

3h3S+8 HNO3 β†’ 3h3SO4+ 8NO+ 4h3O

7. ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ΅ΠΌ, ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Π»ΠΈ расставили коэффициСнты. Для этого складываСм количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ ΠΈ Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ части уравнСния ΠΈ ΠΎΠ½ΠΎ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ ΡΠΎΠΉΡ‚ΠΈΡΡŒ

3h3S+8 HNO3 β†’ 3h3SO4+ 8NO+4 h3O

                                                        24 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°         12+8+4=24Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°  

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ ΠΈ восстановитСли, окислСниС ΠΈ восстановлСниС. Π₯имия, 8–9 класс: ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠΈ, тСсты, задания.

1. Π’Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈ процСсс

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΎΠ΅

1
2. ОкислСниС ΠΈΠ»ΠΈ восстановлСниС

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΎΠ΅

1
3. ОкислСниС ΠΈ восстановлСниС

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΎΠ΅

1
4. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: срСднСС

2
5. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: срСднСС

2
6. Π”ΠΎΠΏΠΈΡˆΠΈ схСму ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: срСднСС

2
7. ЯвляСтся Π»ΠΈ рСакция ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ?

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: слоТноС

3
8. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: слоТноС

4
9. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: слоТноС

4

Π Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ° ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π½Π° Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ Β«ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ» 9 класс

Класс: 9

Автор УМК: Π“.Π•.Рудзитис

Π’Π΅ΠΌΠ°: ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Π’ΠΈΠΏ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°

ЦСль ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: ΡΠΎΠ·Π΄Π°Ρ‚ΡŒ условия для развития ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… дСйствий (Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π°, синтСза ΠΈ ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠΈ), Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… Π£Π£Π” ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΌΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹:

1. ΡΡ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ понятиС ΠΎΠ± ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях, ΠΊΠ°ΠΊ химичСских рСакциях ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΡƒ измСнСния стСпСни окислСния элСмСнтов.

2. Π΄Π°Ρ‚ΡŒ понятия Β«ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ» ΠΈ Β«Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ»;

3. ΠΎΡ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Сдинство ΠΈ Π½Π΅Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ процСссов окислСния ΠΈ восстановлСния;

4. ΡΠΈΡΡ‚Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ знания ΠΎ химичСских рСакциях, ΠΎ стСпСнях окислСния химичСских элСмСнтов;

5. Π½Π°ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ уравнСния ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ записи ΠžΠ’Π  ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΌΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹:

ΠŸΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π£Π”: ΡƒΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ ΠΎΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ понятийным Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ; диалСктичСски Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΎΠ±ΠΎΠ±Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒ, ΡƒΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π½ΠΎ-слСдствСнныС связи, Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½ΡƒΠΆΠ½ΡƒΡŽ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡŽ;

РСгулятивныС Π£Π”: Π£ΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡƒ, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ Ρ†Π΅Π»ΡŒ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΠΏΠ»Π°Π½Ρƒ; ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ процСсс ΠΈ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹ своСй Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΡΠ²Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ свои дСйствия с Ρ†Π΅Π»ΡŒΡŽ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ нСобходимости ΠΈΡΠΏΡ€Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ ошибки ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ. Π£ΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π² Π΄ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ³Π΅ с ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ ΡΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΡ€ΠΈΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠΈ ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠΈ.

ΠšΠΎΠΌΠΌΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π£Π”: ΡƒΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ ΡΠΎΡ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ, Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² Π΄ΠΈΡΠΊΡƒΡΡΠΈΡŽ, Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΎΡ‚ΡΡ‚Π°ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ своС ΠΌΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅; ΡƒΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ с достаточной ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ свои мысли Π² соотвСтствии с Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΈ условиями ΠΊΠΎΠΌΠΌΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ. Π£ΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ ΡΠ»ΡƒΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π΅Ρ‡ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… людСй.

ЛичностныС Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹: ΡƒΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈ Π°Ρ€Π³ΡƒΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ свою ΠΏΠΎΠ·ΠΈΡ†ΠΈΡŽ, Ρ‚ΠΎΠ»Π΅Ρ€Π°Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ зрСния.

ВСхнологичСская ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚Π° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°

ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΠΈΠ΅. Π‘ΠΎΠ·Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ условий для возникновСния Ρƒ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅ΠΉ потрСбности

Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡ Π² ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½Ρ‹ΠΉ процСсс.

ПК , экран, ΠΌΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΠΌΠ΅Π΄ΠΈΠΉΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΅ΠΊΡ‚ΠΎΡ€.

Π’ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΡƒΡŽ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

2. ΠœΠΎΡ‚ΠΈΠ²Π°Ρ†ΠΈΡ ΠΈ актуализация ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ

Π£Ρ€ΠΎΠΊ начинаСтся с повторСния понятий Β«Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉΒ», Β«ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния» Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ„Ρ€ΠΎΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ бСсСды.

1. КакиС Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π²Π°ΠΌ извСстны?

2. К ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΌΡƒ ΠΈΠ· Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ отнСсти ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ?

3. Π’ Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΎΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π½Π° ваш взгляд, уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ А),Π‘),Π”)?

4. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния элСмСнта?

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ: Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°.

А) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Π‘) 2h3O= 2h3+ O2

Π’) ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + h3O

Π“) Π‘Π°Π‘O3 = CaO + CO2

Π”)) Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3

Π•) Na2O+ CO2=NΠ°2Π‘O3

ПодвСдСм ΠΈΡ‚ΠΎΠ³ΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡŒΡ‚Π΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

А) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 -Ρ€.соСдинСния

Π‘) 2h3O= 2h3+ O2 -Ρ€. разлоТСния

Π’) ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + h3O -Ρ€.ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°

Π“) Π‘Π°Π‘O3 = CaO + CO2 Ρ€.соСдинСния

Π”)) Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3 Ρ€.замСщСния

Π•) Na2O+ CO2=NΠ°2Π‘O3 Ρ€. БоСдинСния

А) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 -Ρ€.соСдинСния

Π‘) 2h3O= 2h3+ O2 -Ρ€. разлоТСния

Π”)) Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3 Ρ€.замСщСния

(ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ: Π² процСссС Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ происходит ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСнСй окислСния химичСских элСмСнтов).

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния β€” это условный заряд Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅, вычислСнный Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ всС связи ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€; Π»ΠΈΠ±ΠΎ – это заряд, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ, Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ вслСдствиС ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ (Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ условного) ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π° элСктронов ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌΡƒ.

ПК , экран, ΠΌΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΠΌΠ΅Π΄ΠΈΠΉΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΅ΠΊΡ‚ΠΎΡ€.

ЛичностныС Π£Π”

Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡƒΠΏΡ€Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ своСй ΠΏΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.

ΠŸΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π£Π”

1. Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ ΠΎΠ±ΠΎΠ±Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒ Ρ„Π°ΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΈ явлСния. 2.Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π²Ρ‹ΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ ΠΈ слСдствия простых явлСний.

РСгулятивныС Π£Π”

1. БаморСгуляция ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ ΠΌΠΎΠ±ΠΈΠ»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ сил ΠΈ энСргии, ΠΊ Π²ΠΎΠ»Π΅Π²ΠΎΠΌΡƒ ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΡŽ (ΠΊ Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€Ρƒ Π² ситуации ΠΌΠΎΡ‚ΠΈΠ²Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ„Π»ΠΈΠΊΡ‚Π°) ΠΈ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ΄ΠΎΠ»Π΅Π½ΠΈΡŽ прСпятствий

2. Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π΄ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ³Π΅ с ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ ΡΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΡ€ΠΈΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠΈ самооцСнки.

ΠšΠΎΠΌΠΌΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π£Π”

Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ»ΡƒΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² Π΄ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ³.

3. Π¦Π΅Π»Π΅ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ±ΡƒΠΉΡ‚Π΅ ΡΡ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°. Какова Ρ†Π΅Π»ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°? ΠšΠ°ΠΊΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡƒ ΠΌΡ‹ попытаСмся Ρ€Π΅ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ?

(Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΠ΄ΡƒΡ‰ΠΈΠ΅ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚, Π² Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΈΡ… особСнности)

Одна ΠΈΠ· Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ – ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ вСщСства получатся Π² Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° этот вопрос для ΠžΠ’Π , Π½Π°Π΄ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ:

β€’ КакиС вСщСства Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ окислитСлями, Π° ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ – восстановитСлями;

β€’ Как ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒΡΡ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния окислитСля ΠΈ восстановитСля Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

β€’ КакиС процСссы проходят с восстановитСлями ΠΈ окислитСлями.

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2104/main/

ПК , экран, ΠΌΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΠΌΠ΅Π΄ΠΈΠΉΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΅ΠΊΡ‚ΠΎΡ€.

ΠŸΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π£Π”

1.Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡƒ

2.Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ вопросы.

РСгулятивныС Π£Π”

β€” ΡƒΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ†Π΅Π»ΠΈ, ΠΏΠ»Π°Π½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ свою Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ.

ΠšΠΎΠΌΠΌΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π£Π”

Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠΎΡ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ, Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² Π΄ΠΈΡΠΊΡƒΡΡΠΈΡŽ, Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΎΡ‚ΡΡ‚Π°ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ своС ΠΌΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅.

4.БовмСстноС ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ.

ΠŸΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΠ½Ρ‹Π΅ вопросы: Как ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ? ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ измСняСтся ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния?

МоТно Π»ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡƒΠ³Π°Π΄Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ вСщСств?

КакиС вСщСства ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚

Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΈ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ?

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ – элСмСнты Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… стСпСнях окислСния:

β€” Н2SО4, НNО3, KMnO4, K2Cr2O7

ВосстановитСли – элСмСнты Π² Π½ΠΈΠ·ΡˆΠΈΡ… стСпСнях окислСния:

β€” МС0

β€” НЭ (Н2S, NH3, HCl БН4)

β€” ВсС органичСскиС вСщСства

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ ΠΈ восстановитСли – элСмСнты Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнях окислСния.

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Π² ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ….

ΠžΠ±ΡΡƒΠ΄ΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠ°Ρ€Π΅, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Ρ‘Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π½ΠΈΠΆΠ΅ списка ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ относятся ΠΊ окислСнию, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ ΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1 Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ – окислСния;

2 Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ – восстановлСния.

Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅ схСмы этих ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π² число элСктронов.

1. Fe+2 β†’ Fe+3

2. Fe+2 β†’ Fe0

3. N+5 β†’ N+2

4. N20 β†’ 2N+2

5. O20 β†’ 2O –2 7. Mn+7 β†’ Mn+2

6. Mn+7 β†’ Mn+4

ΠžΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ. ΠšΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΈ учитСля.

Алгоритм составлСния ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса. ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ учитСля.

ПК , экран, ΠΌΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΠΌΠ΅Π΄ΠΈΠΉΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΅ΠΊΡ‚ΠΎΡ€.

ΠšΠΎΠΌΠΌΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π£Π”

1. Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠ΅ взаимодСйствиС ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠ°Ρ€Π΅.

2. Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² ΠΊΠΎΠ»Π»Π΅ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΌ обсуТдСнии ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌ.

ΠŸΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π£Π”

1. НахоТдСниС ΠΈ использованиС Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ.

2. Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ ΠΎΠ±ΠΎΠ±Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒ Ρ„Π°ΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΈ явлСния; Π²Ρ‹ΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ ΠΈ слСдствия простых явлСний.

3. Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π° Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ (тСкст Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ ΠΈ ΠΏΡ€.).

РСгулятивныС Π£Π”

Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅, работая ΠΏΠΎ ΠΏΠ»Π°Π½Ρƒ, ΡΠ²Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ свои дСйствия с Ρ†Π΅Π»ΡŒΡŽ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ нСобходимости ΠΈΡΠΏΡ€Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ ошибки ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ.

ЛичностныС Π£Π”

1. Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡƒΠ²Π°ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Ρ€ΠΎΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌ людям.

2. Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡƒΠΏΡ€Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ своСй ΠΏΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ; ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈ ΠΎΡ‚ΡΡ‚Π°ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ свою ΠΏΠΎΠ·ΠΈΡ†ΠΈΡŽ ΠΈ ΠΊΡ€ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ своим поступкам.

5. Π€ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡ‹, ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π—Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса, Π΄ΠΎΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ схСмы ΠΈ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния,

расставив коэффициСнты

HCl + Zn =

SO2 + O2

S + HNO3 = NO2 + h3SO4 + h3O

Mg + h3SO4 = h3S + MgSO4 + h3O

Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ задания ΡΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΡƒ

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2104/train/#194960

ПК , экран, ΠΌΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΠΌΠ΅Π΄ΠΈΠΉΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΅ΠΊΡ‚ΠΎΡ€.

РСгулятивныС Π£Π”

1.Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ Π½Π°ΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ усилия для достиТСния Ρ†Π΅Π»ΠΈ.

ΠŸΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π£Π”

1.НахоТдСниС ΠΈ использованиС Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ.

ЛичностныС Π£Π”

1.Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ отвСтствСнного ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΊ ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ.

6. РСфлСксия,

ΠΈΡ‚ΠΎΠ³ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°

РСфлСксия:

β€’ Π§Ρ‚ΠΎ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π²Ρ‹ ΡƒΠ·Π½Π°Π»ΠΈ Π½Π° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅?

β€’ Π§Ρ‚ΠΎ большС всСго ΠΏΠΎΠ½Ρ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ?

β€’ Π§Ρ‚ΠΎ оказалось особСнно Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ?

1. На ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅ я Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π» (Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ/пассивно)

2.Π‘Π²ΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ Π½Π° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅ я (Π΄ΠΎΠ²ΠΎΠ»Π΅Π½/Π½Π΅ Π΄ΠΎΠ²ΠΎΠ»Π΅Π½)

3. Π£Ρ€ΠΎΠΊ для мСня показался (ΠΊΠΎΡ€ΠΎΡ‚ΠΊΠΈΠΌ/Π΄Π»ΠΈΠ½Π½Ρ‹ΠΌ)

4.Π—Π° ΡƒΡ€ΠΎΠΊ я ( Π½Π΅ устал/устал)

5. МоС настроСниС (стало Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅/стало Ρ…ΡƒΠΆΠ΅)

6. ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ° ΠΌΠ½Π΅ Π±Ρ‹Π» (понятСн/Π½Π΅ понятСн, ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π΅Π½/бСсполСзСн, интСрСсСн/скучСн)

7.Π”ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½Π΅Π΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ½Π΅ каТСтся (Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΠΌ/Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ, интСрСсным/Π½Π΅ интСрСсным)

Π”ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½Π΅Π΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠΏΠ°Ρ€Π°Π³Ρ€Π°Ρ„ 1,ΡƒΠΏΡ€.4-5 стр.7

Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ тСст стр 8.

ПК , экран, ΠΌΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΠΌΠ΅Π΄ΠΈΠΉΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΅ΠΊΡ‚ΠΎΡ€.

ЛичностныС Π£Π”

1. Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ отвСтствСнного ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΊ ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ.

2. Π£ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡƒΠΏΡ€Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ своСй ΠΏΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ; ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈ ΠΎΡ‚ΡΡ‚Π°ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ свою ΠΏΠΎΠ·ΠΈΡ†ΠΈΡŽ ΠΈ ΠΊΡ€ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ своим поступкам.

ΠŸΡ€Π΅Π·Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΡ ΠΊ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΡƒ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ (9 класс) Π½Π° Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ: ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 1

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π£Ρ€ΠΎΠΊ Π½Π° Π±Π°Π·Π΅ 9 класса.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 2

ЦСль ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°. ΠŸΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ: Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ; стСпСни окислСния. Π˜Π·ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ: особСнности ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ; ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса; окислитСли ΠΈ восстановитСли.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 3

КакиС Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΡ‹ Π·Π½Π°Π΅ΠΌ? CaCO 3 β†’ CaO + CO 2 ( Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅) 2Ca + O 2 β†’2 CaO (соСдинСниС) Zn +H 2 S O 4 β†’ZnS O 4 +H 2 ( Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅) Π‘ uO +H 2 S O 4 β†’CuS O 4 +H 2 O ( ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½)

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 4

Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ стСпСни окислСния. Ca +2 C +4 O 3 -2 β†’ Ca +2 O -2 + C +4 O -2 2Ca 0 + O 2 0 β†’ 2 Ca +2 O -2 Zn 0 +H 2 +1 S + 6 O 4 -2 β†’ Zn +2 S +6 O 4 -2 + H 2 0 Cu +2 O -2 + H 2 +1 S + 6 O 4 -2 β†’ Cu +2 S +6 O 4 -2 + H 2 +1 O -2

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 5

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ΄ΡƒΡ‰ΠΈΠ΅ Π±Π΅Π· измСнСния стСпСни окислСния: Ca +2 C +4 O 3 -2 β†’ Ca +2 O -2 + C +4 O -2 Cu +2 O -2 + H 2 +1 S + 6 O 4 -2 β†’ Cu +2 S +6 O 4 -2 + H 2 +1 O -2 Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ΄ΡƒΡ‰ΠΈΠ΅ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния- Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅: 2Ca 0 + O 2 0 β†’ 2 Ca +2 O -2 Zn 0 +H 2 +1 S + 6 O 4 -2 β†’ Zn +2 S +6 O 4 -2 + H 2 0

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 6

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ схСму Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ стСпСни окислСния. Zn 0 + H 2 +1 S + 6 O 4 -2 β†’ Zn +2 S +6 O 4 -2 + H 2 0 ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ элСмСнты измСнившиС стСпСни окислСния. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ элСктронныС уравнСния. Zn 0 +2= Zn +2 2 H +1 +2= H 2 0

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 7

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ схСму элСктронного баланса. Zn 0 -2= Zn +2 2 1 β€” окислСниС 2 2 H +1 +2= H 2 0 2 1 β€” восстановлСниС Zn 0 β€” Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ H +1 β€” ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 8

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ, ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ называСтся окислСниСм . ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ присоСдинСния элСктронов Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ, ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ называСтся восстановлСниСм . ВСщСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ элСктроны Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ восстановитСлСм . ВСщСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ элСктроны Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ окислитСлСм.

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 9

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. Атомы ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΈ ΠΌΠ°ΠΊΡΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ стСпСни окислСния: S -2 S 0 S + 4 S +6 минимальная промСТуточная максимальная восстановитСли окислитСли

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 10

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. ВосстановитСлями ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ: Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Zn 0 -2= Zn +2 слоТныС вСщСства Π² составС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΅ΡΡ‚ΡŒ элСмСнты с минимальной ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния: N -3 H 3 ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ: Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ окислитСлями Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΈ кислорода; слоТныС вСщСства Π² составС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΅ΡΡ‚ΡŒ элСмСнты с максимальной ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния: H 2 +1 S + 6 O 4 -2

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 11

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄. ΠŸΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ»ΠΈ: Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ; стСпСни окислСния. Π˜Π·ΡƒΡ‡ΠΈΠ»ΠΈ: особСнности ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ; ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса; окислитСли ΠΈ восстановитСли

Π‘Π»Π°ΠΉΠ΄ 12

Π”ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½Π΅Π΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅. П. 1-3 Π£ΠΏΡ€.1,2 стр. 8 Π£ΠΏΡ€.1,2 стр. 12 ΠŸΡ€ΠΈΠ½Π΅ΡΡ‚ΠΈ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Π½ΠΈΠΊ.

ВСхнологичСская ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚Π° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ° ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π½Π° Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ Β«ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜Β» (9 класс)

УРОК 7. ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜

Π—ΠΠ”ΠΠ§Π˜ Π‘Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ прСдставлСния ΠΎΠ± ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях. Π£Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΡ‚ΡŒ понятия Β«ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ», Β«Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ», «окислСниС», «восстановлСниС» с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния измСнСния стСпСнСй окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ².

ΠžΠ‘ΠΠžΠ’ΠΠžΠ• Π‘ΠžΠ”Π•Π Π–ΠΠΠ˜Π• (Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ Π²Π²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ΅)

ОкислСниС, восстановлСниС, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния измСнСния стСпСнСй окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Π₯Π˜ΠœΠ˜Π§Π•Π‘ΠšΠ˜Π™ Π­ΠšΠ‘ΠŸΠ•Π Π˜ΠœΠ•ΠΠ’

Π” Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Ρ…Π»ΠΎΡ€Π΅; Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² Ρ…Π»ΠΎΡ€Π΅.

Π› Π›Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ β„– 3. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠŸΠ›ΠΠΠ˜Π Π£Π•ΠœΠ«Π• РЕЗУЛЬВАВЫ ΠžΠ‘Π£Π§Π•ΠΠ˜Π―

ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΌΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹Π΅: Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ опрСдСлСния понятий Β«ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ», Β«Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ», «окислСниС», «восстановлСниС» с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎ-молСкулярного учСния ΠΈ с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния измСнСния стСпСнСй окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². Π£ΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ рСакциям; ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, процСссы окислСния ΠΈ восстановлСния. ΠœΠ΅Ρ‚Π°ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΌΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹Π΅: ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ понятия «окислСниС», «восстановлСниС», Β«ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ», Β«Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ», Β«ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ». ΠžΠ±ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ сущСствования Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ окислСния, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ восстановлСния. ΠΠ°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ ΠΎΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ химичСских ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Ρ‘Π½Π½Ρ‹Π΅ Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ выполнСния Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΎΠ² β„– 3 ΠΈ 4, ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΎΠ², дСмонстрируСмых ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ. ЛичностныС: Π΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ собствСнныС Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΎ Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ вСщСств Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях. ΠŸΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ, ΡƒΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ осознанно Π²Ρ‹Π±ΠΈΡ€Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ эффСктивныС способы Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½Ρ‹Ρ… Π·Π°Π΄Π°Ρ‡. Π Π•Π‘Π£Π Π‘Π«

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅: ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊ (с. 22-23, Β§ 6), Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΡŒ-Ρ‚Ρ€Π΅Π½Π°ΠΆΡ‘Ρ€ (с. 20, β„– 1-5, с. 30, β„– 8, 9, с. 21, β„– 2), Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΡŒ-ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΡƒΠΌ (с. 18-19).

Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅:

  • ЭнциклопСдия для Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ. Π’. 17. Π₯имия. β€” М.: Аванта+, 2007.

  • Π― познаю ΠΌΠΈΡ€: дСтская энциклопСдия: химия / Π°Π²Ρ‚.-сост. Π›.А. Π‘Π°Π²ΠΈΠ½Π°. β€” М.: АБВ, 1996.

Π Π•ΠšΠžΠœΠ•ΠΠ”ΠΠ¦Π˜Π˜ ΠœΠ•Π’ΠžΠ”Π˜Π‘Π’Π

  1. ΠΠ°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠΊ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ с Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° опрСдСлСния стСпСнСй окислСния элСмСнтов Π² вСщСствах (ЭП, рис. Β«Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… вСщСствах») ΠΈΠ»ΠΈ Π² зависимости ΠΎΡ‚ уровня обучСнности учащихся Π² классС ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ Π² ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ… постоянного состава, ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ² задания ΠΈΠ· Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈ-Ρ‚Ρ€Π΅Π½Π°ΠΆΡ‘Ρ€Π° (с. 5, β„– 14, 15, с. 7, β„– 5) ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°Ρ…:

А. Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅ Ρ„Ρ€Π°Π·Ρ‹, вписав Π½Π΅Π΄ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ слова ΠΈΠ»ΠΈ словосочСтания (выполняйтС вмСстС с Π½Π°ΠΏΠ°Ρ€Π½ΠΈΠΊΠΎΠΌ).

  • Π’ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСниях элСмСнт с большСй ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π‘.О., с мСньшСй ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π‘.О.

  • Π’ соСдинСниях суммарноС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСнСй окислСния Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ

Π‘. Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ стСпСни окислСния элСмСнтов Π² соСдинСниях (выполняйтС ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ): CO, HBr, Br2, N2O3 , MgS, AlCl3, K2O, CuO, Cu2O, Fe, O2, NH3, N2O, H3PO4.

  1. Для ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π° ΠΊ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π° ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ Π°ΠΊΡ‚ΡƒΠ°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ вопрос Π² Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ Β§ 6: Β«ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ для Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΎΠ² Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ понятиС Β«ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния»?Β». Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Π½Π°Π΄ тСкстом ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊΠ° (с. 22, ΠΏΠΏ. 1, 2), просмотр слайд-ΡˆΠΎΡƒ ЭП Β«ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ» ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ подвСсти учащихся ΠΊ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΡ‹ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°.

  2. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ рисунки ΠΈ eD-ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈ ЭП, ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ вмСстС с учащимися Π²Ρ‹ΡΡΠ½ΡΡŽΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ кислород ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ соотвСтствСнно окислитСлСм ΠΈ восстановитСлСм. Π‘ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ тСкста хрСстоматии, слайд-ΡˆΠΎΡƒ ΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π° справочника ЭП выводят опрСдСлСния понятий Β«ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ», Β«Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ», «окислСниС», «восстановлСниС» Β«ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ».

  3. Π’ Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΎΠ², дСмонстрируСмых ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ, учащиСся Π΄Π΅Π»Π°ΡŽΡ‚ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΎ Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ вСщСств Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Ρ‹ β„– 3 ΠΈΠ· Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΡƒΠΌΠ° (с. 18-19).

  4. Алгоритм расстановки коэффициСнтов Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Ρ‘Π½ Π² Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈ-Ρ‚Ρ€Π΅Π½Π°ΠΆΡ‘Ρ€Π΅ (с. 28). ΠžΡ‚Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π² Π°Π»Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΠΌ, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 1 (с. 29).

  5. Для закрСплСния ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ тСст-Ρ‚Ρ€Π΅Π½Π°ΠΆΡ‘Ρ€ ЭП с ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Ρ„Ρ€ΠΎΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΎΠΉ.

  6. Π”ΠžΠœΠΠ¨ΠΠ•Π• Π—ΠΠ”ΠΠΠ˜Π• Π£Ρ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊ (с. 22-23, Β§ 16), Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΡŒ-Ρ‚Ρ€Π΅Π½Π°ΠΆΡ‘Ρ€ (с. 20, β„– 1-5 β€” для всСх ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ, с. 30, β„– 8, 9, с. 21, β„–2 β€” для учащихся, ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π΅ΡΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠ΅ΠΉ).

  7. ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ ΠΊ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: Β«ΠœΡ‹ рассмотрСли ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΠΎ-Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌΡƒ. Как ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ быстроту Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ? Об этом Π½Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅Β».

ВСст ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ (9 класс) Π½Π° Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ: ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅ ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 9 класс

ВСст ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: Β«ΠžΠ’Π Β»

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 1.

1. Какая ΠΈΠ· Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, схСмы ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π½ΠΈΠΆΠ΅, являСтся ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ:

1) 2Na + 2h3O = 2 NaOH + h3;

2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + h3O;

3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4;

4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + h3O.

2.Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ                                   ИзмСнСниС стСпСни окислСния                                                                                                                                                                                                                      ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Сля

A)   2Nh4 + 2Na = 2NaNh3 + Н2                                     1)   -1 β†’ 0

Π‘)    h3S + 2Na = Na2S + h3                                                 2)    0 β†’ β€” 1

B)    4Nh4 + 6NO = 5N2 + 6Н20                         3)   +2β†’ 0

Π“)    2h3S + 302 = 2S02 + 2Н20                           4)   + 1 β†’ 0

                                                                             5)   +4 β†’ +2

                                                                             6)    0β†’ -2

3.УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ вСщСства, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ восстановитСлСм Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ                                            Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

A)   NO + N02 + h30 = 2HN02                                           1)  N02

Π‘)   SO2 + 2h3S = 3S + 2h30                                2)   h3S

B)    Br2 + S02 + 2h30 = 2HBr + h3SO4                      3)   Br2

 Π“)   2КI + Π’r2 = 2ΠšΠ’Π³ + I2                                   4)   S02

                                                                              5)  NO

                                                                              6)   KI

4.Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ коэффициСнты ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса:

S02 + Н20 + NΠ°IO3 β†’ Н2S04 + NΠ°I

ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ восстановитСля Ρ€Π°Π²Π΅Π½:

1) 3;

2) 4;

3) 2;

4) 5

5.ВСщСство проявляСт ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ β€” Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, Ссли Π°Ρ‚ΠΎΠΌ, входящий Π² Π΅Π³ΠΎ состав, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚:

1) Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ элСктроны;

2) Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ элСктроны;

3) ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния;

4) ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΠΎΡΡ‚ΠΎΡΠ½Π½ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния.

6.Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 2NO2 + h3O = HNO2 + HNO3

ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния восстановитСля ΡΠΎΠΎΡ‚вСтствуСт схСмС

1)-2 β†’ 0            2)+4 β†’ +5                 3)+2 β†’ +3              4)+4 β†’ +3

 7.Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, схСма ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ h3S + HClO β†’ S + HCl + h3O,

восстановитСлСм являСтся 1)H+1                2)O-2              3)S-2                  4)Cl+1

8.Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ являСтся восстановитСлСм Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

1)CO2 + CaO = CaCO3                       2)2CO + O2 = 2CO2

3)2C + Ca = CaC2                                  4)CO2 + Na2O = Na2CO3

ВСст ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: Β«ΠžΠ’Π Β»

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 2.

1. ΠšΠ°ΠΊΠ°Ρ ΠΈΠ· Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, схСмы ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π½ΠΈΠΆΠ΅, являСтся ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ:

1) ZnCl2 + h3S = ZnS + 2HCl

2) БаО + БО2 = БаБО3

3) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2h3O

4) К2O + 2HCl = 2 КCl + h3O

2.Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ                                   ИзмСнСниС стСпСни окислСния                                                                                                                                                                                                                      ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Сля

A)   2Nh4 + 2Na = 2NaNh3 + Н2                                     1)   -1 β†’ 0

Π‘)    h3S + 2Na = Na2S + h3                                                 2)    0 β†’ β€” 1

B)    4Nh4 + 6NO = 5N2 + 6Н20                         3)   +2β†’ 0

Π“)    2h3S + 302 = 2S02 + 2Н20                           4)   + 1 β†’ 0

                                                                             5)   +4 β†’ +2

                                                                             6)    0β†’ -2

3.УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ вСщСства, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ восстановитСлСм Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ                                            Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

A)   NO + N02 + h30 = 2HN02                                           1)  N02

Π‘)   SO2 + 2h3S = 3S + 2h30                                2)   h3S

B)    Br2 + S02 + 2h30 = 2HBr + h3SO4                      3)   Br2

 Π“)   2КI + Π’r2 = 2ΠšΠ’Π³ + I2                                   4)   S02

                                                                              5)  NO

                                                                              6)   KI

4. Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ коэффициСнты ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса:

S + НNО3 β†’ Н2SО4 + NO2 + h3O

ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ восстановитСля Ρ€Π°Π²Π΅Π½:
1) 6;           2) 3;            3) 1;              4) 5.

5. Π’СщСство проявляСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, Ссли Π°Ρ‚ΠΎΠΌ, входящий Π² Π΅Π³ΠΎ состав, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚:

1) Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ элСктроны

2) Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ элСктроны

3) ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния

4) ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΠΎΡΡ‚ΠΎΡΠ½Π½ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния.

6.Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + h3O

ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния окислитСля соотвСтствуСт схСмС

1) 0 β†’ -1 2)-2 β†’ -1 3) 0 β†’ +1 4)+1 β†’ -1

7.Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, схСма ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ KNO3 + Nh5Cl β†’ KCl + N2O + h3O,

окислитСлСм являСтся              1)К+1                       2)N+5                       3)H+1                     4)N-3

8.Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π°Π·ΠΎΡ‚ являСтся окислитСлСм Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

1)2NO + C = N2 + CO2                               2)2Nh4 + 3h3O2 = N2 + 6h3O

3)2Nh4 + h3S = (Nh5)2S                 4)2HNO3 + Π‘aO = Π‘a(NO3)2 + h3O

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *