Оксид определение – Оксид — это… Что такое Оксид?

Оксид — это… Что такое Оксид?

Окси́д (о́кисел, о́кись) — соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.

Оксиды — весьма распространенный тип соединений, содержащихся в земной коре и во вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Окислами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Категория:Окислы).

Соединения, содержащие атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями) и супероксидами. Они не относятся к категории оксидов.

Классификация

В зависимости от химических свойств различают:

Номенклатура

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na

2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела). Например, Cu2О — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II), FeO — оксид железа(II), Fe2О3 — оксид железа(III), Cl2O7 — оксид хлора(VII).

Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом, моноокисью или закисью, если два — диоксидом или двуокисью, если три — то триоксидом или триокисью и т. д. Например: монооксид углерода CO, диоксид углерода СО2, триоксид серы SO3.

Также распостранены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например угарный газ CO, серный ангидрид SO

3 и т. д.

Химические свойства: Основные оксиды.

1. Основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Примечание:кислота ортофосфорная или сильная.

2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь

CaO + H2O = Ca(OH)2

3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль

CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2

Na2O + CO2 = Na2СO3

4. Основный оксид + водород = металл + вода

CuO + H2 = Cu + H2O

Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Химические свойства: Кислотные оксиды.

1. Кислотный оксид + вода = кислота

SO3 + H2O = H2SO4

Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным.

2. Кислотный оксид + основной оксид = соль

CO2 + CaO = CaCO3

3. Кислотный оксид + основание = соль + вода

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

Химические свойства: Амфотерные оксиды.

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:

ZnO + 2KOH + H2O = K

2[Zn(OH)4)]  (в водном растворе)

ZnO + CaO = CaZnO2  (при сплавлении)

Получение оксидов

1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом:

2H2 + O2 = 2H2O

2Сu + O2 = 2СuO

При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды:

2Na + O2 = Na2O2

K + O2 = KO2

2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

3. Термическое разложение солей:

CaCO3 = CaO + CO2

2FeSO4 = Fe2O3 + SO

2↑ + SO3

4. Термическое разложение оснований или кислот:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O↑

4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие:

4FeO + O2 = 2Fe2O3

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2

6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре:

Zn + H2O = ZnO + H2

7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при нагревании с выделением летучего оксида:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5

8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями:

Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли:

2KClO4 + H2SO4(конц) = K2SO4 + Cl2O7 + H2O

10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Определение оксид общее значение и понятие. Что это такое оксид

Оксид, термин, который происходит от греческого слова, означающего «кислота», представляет собой химическое соединение, которое возникает при сочетании кислорода и металла или металлоида . Он также известен как оксид для слоя разных цветов, который образуется на поверхности металлов путем окисления .

Оксиды могут находиться в твердом, жидком или газообразном состоянии при комнатной температуре. Те оксиды, которые имеют один

атом кислорода, называются моноксидами . Если у них более одного атома кислорода, они начинают называться в соответствии с греческими числовыми префиксами: с двумя атомами кислорода, диоксидами ; с тремя атомами кислорода, триоксидами ; и так далее, последовательно.

Состояние окисления — это количество электронов, которое атом приобретает или дает в результате химической реакции для достижения определенной стабильности. Пердиксы — это вещества с кислородно-кислородной связью в степени окисления -1. Супероксиды, с другой стороны, являются бинарными соединениями.

Другая классификация оксидов связана с химическим поведением. Основные оксиды образуются в результате сочетания металла и кислорода. При добавлении воды они образуют основные гидроксиды.

Кислотные оксиды получают из неметалла и кислорода. С водой они образуют оксикислоты. Наконец, в амфотерных оксидах участвует амфотерный элемент (оксиды, способные действовать как кислоты или основания в соответствии с реакцией).

Согласно стехиометрии соединения, мы можем говорить о бинарных оксидах (комбинация кислорода и другого элемента) или смешанных оксидах (образованных кислородом и двумя другими элементами).

Оксид азота: ресурс или оружие разрушения?

Оксид азота (NO), также называемый окисью азота и окисью азота, представляет собой бесцветный газ с низкой растворимостью в воде, обнаруживаемый у млекопитающих в отдельных количествах. Кроме того, из-за загрязнения, производимого автомобилями и электростанциями, в воздухе, которым мы дышим, обнаруживается NO, который проявляет большую нестабильность: при контакте с кислородом он за короткое время окисляется и превращается в диоксид. азот.

В 1970-х годах было обнаружено, что нитраты, используемые для лечения болей в груди и некоторых расстройств сердечно-сосудистого типа, выделяют этот газ, который способствует расширению кровеносных сосудов и расслабляет, в свою очередь, ткани их стенок. внутренний.

Почти двадцать лет спустя было замечено, что наш организм способен генерировать небольшое количество оксида азота, начиная с аминокислоты аргинина. Это было важно для понимания функционирования нескольких органических нитратов, которые использовались в качестве лекарств для лечения стенокардии (состояние грудной клетки), которые также выделяют NO.

Этот газ может быть получен из различных типов клеток, таких как нервные, эпителиальные и воспалительные. Кроме того, стоит упомянуть, что NO может выступать в качестве нейтротрансмиттера, когда он находится в нашем мозгу, поскольку он легко проникает через клеточные мембраны благодаря своей близости к органическим молекулам, состоящим из водорода и углерода.

Учитывая его многочисленные преимущества в лечении расстройств человеческого организма, нетрудно понять, что медицина нашла различные применения для оксида азота. С другой стороны, его также можно использовать для сохранения пищи. Интересно, что известно, что некоторые микроорганизмы используют NO для уничтожения клеток.

Действие человека значительно увеличило процент присутствия NO в атмосфере . Это несет в себе риск кислотных дождей, когда NO превращается в азотную кислоту . С другой стороны, этот газ является одной из причи

ru.tax-definition.org

Определение оксид общее значение и понятие. Что это такое оксид

Оксид, термин, который происходит от греческого слова, означающего «кислота», представляет собой химическое соединение, которое возникает при сочетании кислорода и металла

или металлоида . Он также известен как оксид для слоя разных цветов, который образуется на поверхности металлов путем окисления .

Оксиды могут находиться в твердом, жидком или газообразном состоянии при комнатной температуре. Те оксиды, которые имеют один атом кислорода, называются моноксидами . Если у них более одного атома кислорода, они начинают называться в соответствии с греческими числовыми префиксами: с двумя атомами кислорода, диоксидами ; с тремя атомами кислорода, триоксидами ; и так далее, последовательно.

Состояние окисления — это количество электронов, которое атом приобретает или дает в результате химической реакции для достижения определенной стабильности. Пердиксы — это вещества с кислородно-кислородной связью в степени окисления -1. Супероксиды, с другой стороны, являются бинарными соединениями.

Другая классификация оксидов связана с химическим поведением. Основные оксиды образуются в результате сочетания металла и кислорода. При добавлении воды они образуют основные гидроксиды. Кислотные оксиды получают из неметалла и кислорода. С водой они образуют оксикислоты. Наконец, в амфотерных оксидах участвует амфотерный элемент (оксиды, способные действовать как кислоты или основания в соответствии с реакцией).

Согласно стехиометрии соединения, мы можем говорить о бинарных оксидах (комбинация кислорода и другого элемента) или смешанных оксидах (образованных кислородом и двумя другими элементами).

Оксид азота: ресурс или оружие разрушения?

Оксид азота (NO), также называемый окисью азота и окисью азота, представляет собой бесцветный газ с низкой растворимостью в воде, обнаруживаемый у млекопитающих в отдельных количествах. Кроме того, из-за загрязнения, производимого автомобилями и электростанциями, в воздухе, которым мы дышим, обнаруживается NO, который проявляет большую нестабильность: при контакте с кислородом он за короткое время окисляется и превращается в диоксид. азот.

В 1970-х годах было обнаружено, что нитраты, используемые для лечения болей в груди и некоторых расстройств сердечно-сосудистого типа, выделяют этот газ, который способствует расширению кровеносных сосудов и расслабляет, в свою очередь, ткани их стенок. внутренний.

Почти двадцать лет спустя было замечено, что наш организм способен генерировать небольшое количество оксида азота, начиная с аминокислоты аргинина. Это было важно для понимания функционирования нескольких органических нитратов, которые использовались в качестве лекарств для лечения стенокардии (состояние грудной клетки), которые также выделяют NO.

Этот газ может быть получен из различных типов клеток, таких как нервные, эпителиальные и воспалительные. Кроме того, стоит упомянуть, что NO может выступать в качестве нейтротрансмиттера, когда он находится в нашем мозгу, поскольку он легко проникает через клеточные мембраны благодаря своей близости к органическим молекулам, состоящим из водорода и углерода.

Учитывая его многочисленные преимущества в лечении расстройств человеческого организма, нетрудно понять, что медицина нашла различные применения для оксида азота. С другой стороны, его также можно использовать для сохранения пищи. Интересно, что известно, что некоторые микроорганизмы используют NO для уничтожения клеток.

Действие человека значительно увеличило процент присутствия NO в атмосфере . Это несет в себе риск кислотных дождей, когда NO превращается в азотную кислоту . С другой стороны, этот газ является одной из причин дыры в озоновом слое и способствует глобальному потеплению.

ru.tax-definition.org

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.