Оксид плюс основание – Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли

ОГЭ. Химические свойства оксидов

Правило 9. Химические свойства оксидов

Взаимодействие оксидов с водой

Правило Комментарий
Основный оксид + H2O → Основание

Реакция идет, если образуется растворимое основание, а также Ca(OH)2:
Li2O + H2O → 2LiOH
Na2O + H2O → 2NaOH
K2O + H2O → 2KOH

 

CaO + H2O → Ca(OH)2
SrO + H2O → Sr(OH)2
BaO + H2O → Ba(OH)2

 

MgO + H2O → Реакция не идет, так как Mg(OH)2 нерастворим
FeO + H2O → Реакция не идет, так как Fe(OH)2 нерастворим
CrO + H2O → Реакция не идет, так как Cr(OH)2 нерастворим
CuO + H2O → Реакция не идет, так как Cu(OH)2

нерастворим

Амфотерный оксид + H2O → реакция не идет  Амфотерные оксиды, также как и амфотерные гидроксиды, с водой не взаимодействуют
Кислотный оксид + H2O → Кислота

Все реакции идут за исключением SiO2 (кварц, песок):
SO3 + H2O → H2SO4
N2O5 + H2O → 2HNO3
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 и т.д.

SiO2 + H2O → реакция не идет

 

Взаимодействие оксидов друг с другом

1. Оксиды одного типа друг с другом не взаимодействуют:

Na2O + CaO → реакция не идет
CO2 + SO3 → реакция не идет

 

2.  Как правило, оксиды разных типов взаимодействуют друг с другом:

Na2O + SO3 → Na2SO4
CaO + CO2 → CaCO

3
Na2O + ZnO → Na2ZnO2

 

Взаимодействие оксидов с кислотами

1. Основные и амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами:

Na2O + HNO3 → NaNO3 + H2O
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

 

Исключением является очень слабая нерастворимая (мета)кремниевая кислота H2SiO3. Она реагирует только с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.  
CuO + H2SiO3 → реакция не идет.

 

2. Кислотные оксиды не вступают в реакции ионного обмена с кислотами, но возможны некоторые окислительно-восстановительные реакции:

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
SO3 + H2S → SO2­ + H2O

 

Взаимодействие оксидов с основаниями

1. Основные оксиды с щелочами и нерастворимыми основаниями НЕ взаимодействуют.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием солей:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 +H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH → NaHCO3 (если CO2 в избытке, образуется кислая соль)

 

Рассмотрим подобнее реакцию:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Чтобы правильно написать эту реакцию, нужно вспомнить кислоту, которая соответствует оксиду SO3. Этой кислотой является H2SO4 (так как степени оксиления серы в оксиде SO3 и кислоте H2SO4 совпадают). Далее берем кислотный остаток серной кислоты (SO42–) и соединяем его с металлом, получаем Na2SO4. Также выделяется вода, так как ионы водорода также присутствуют в реакции.

 

3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами (т.е. только с растворимыми основаниями) с образованием солей или комплексных соединений:

а) Реакциях с растворами щелочей:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

 

б) Сплавление с твердыми щелочами:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)
(кислота: H2ZnO2)
BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)
(кислота: H2BeO2)
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (алюминат натрия)
(кислота: HAlO2)

 

Взаимодействие оксидов с солями

1. Кислотные и амфотерные оксиды взаимодействуют с солями при условии выделения более летучего оксида, например, с карбонатами или сульфитами все реакции протекают при нагревании:

SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2

­
SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2
P2O5 + 3CaCO3 → Ca3(PO4)2 + 3CO2­
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2
Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2
ZnO + 2KHCO3 → K2ZnO2 + 2CO2 + H2O
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2


SiO2 + K2SO3 → K2SiO3 + SO2­
ZnO + Na2SO3 → Na2ZnO2 + SO2­

 

Если оба оксида являются газообразными, то выделяется тот, который соответствует более слабой кислоте:
K2CO3 + SO2 → K2SO3 + CO2­ (H2CO3 слабее и менее устойчива, чем H2SO3)

 

CaO + NaNO3 →  реакция не идет, так как более летучий оксид не образуется.

 

2. Растворенный в воде CO2 растворяет нерастворимые в воде карбонаты (с образованием растворимых в воде гидрокарбонатов):
CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2
CO2 + H2O + MgCO3 → Mg(HCO3)2

В тестовых заданиях такие реакции могут быть записаны как:
MgCO3 + CO2 (р-р), т.е. используется раствор с углекислым газом и, следовательно, в реакцию необходимо добавить воду.

Это один из способов получения кислых солей.

 

Восстановление слабых металлов и металлов средней активности из их оксидов возможно с помощью водорода, углерода, угарного газа или более активного металла (все реакции проводятся при нагревании):

1. Реакции с CO, C и H2:

CuO + C →  Cu + CO­  
CuO + CO →  Cu + CO2
CuO + H2 →  Cu + H2O­                     

 

ZnO + C →  Zn + CO­
ZnO + CO →  Zn + CO

2
ZnO + H

chemrise.ru

Химия

ОКСИДЫ

Оглавление:
1. Определение
2. Классификация
3. Электролитическая диссоциация
4. Получение
5. Важнейшие химические свойства
6. Задания
7. Ответы

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

КЛАССИФИКАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Оксиды не диссоциируют на ионы.

ВАЖНЕЙШИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

1. Взаимодействие металлов с кислородом:  
4Li+O2= 2Li2O

2. Взаимодействие неметаллов с кислородом:
S+O

2= SO2

3. Разложение оснований при нагревании:
Cu(OH)2=CuO+H2O

4. Разложение некоторых солей при нагревании:
CaCO3= CaO+ CO2

ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Основные оксиды:
1. Основный оксид + вода = основание
Na2O + H2O = 2NaOH

2. Основный оксид + кислота = соль + вода
CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O

3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
Li2O+CO2 = Li2CO3

Кислотные оксиды:
1. Кислотный оксид + вода = кислота
P2O5+3H2O = 2H3PO4

2. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
CaO + SO3 = CaSO4

Амфотерные оксиды:

1. Амфотерный оксид + кислота = соль(1 типа) + вода
ZnO +H2SO4 = ZnSO4 + H2O

2. Амфотерный оксид + щёлочь = соль(2 типа) + вода
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Оксиды некоторых металлов можно восстановить до металла при нагревании с углём, оксидом углерода(II), водородом или алюминием (алюминотермия).
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
CuO + H2 = Cu + H2O
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
NiO + CO = Ni + CO2

ЗАДАНИЯ

 Задание 1. Из приведённого перечня выберите оксиды, назовите их, определите тип.
1)Na2O2 2) Li2O 3) Al 2O3 4) FeO 5) P2O5 6) CO2  7) OF2 8) MgO

 Задание 2. С какими из перечисленных веществ может реагировать а) Li2O б)CO2 в)Al

2O3
1)Na2O 2)SO3  3)H2O  4)NaOH 5)H2SO4  6)Na2SO4  7)O2  8) AlCl3

ОТВЕТЫ.

Наверх

novschool31.narod.ru

Химические свойства оксидов

Оксиды бывают:

  1. солеобразующие
    • основные (Na2O, MgO),
    • кислотные (SO3, CO2, Mn2O7),
    • амфотерные (Al2O3, ZnO)
  2. несолеобразующие (NO, N2O, CO)

 

1. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами, водой (только оксиды активных металлов)

2. Кислотные оксиды реагируют с водой (кроме SiO2), щелочами, основными оксидами.

3. Амфотерные оксиды реагируют с кислотами, щелочами, кислоными оксидами, основными оксидами (при сплавлении)

4. Несолеобразующие оксиды - не реагируют ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами.

 

Давайте порассуждаем вместе

1. Какое из веществ взаимодействует с водой при комнатной температуре?

1) оксид кремния (IV)

2) оксид меди (II)

3) оксид серы (VI)

4) сера

 

Ответ: №3, т.к. SO3 + H2O = H2SO4 , кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот, исключение SiO2.

2. Какое из веществ не взаимодействует с соляной кислотой

1) оксид углерода (IV)

2) оксид кальция

3) нитрат серебра

4) кальций

 

Ответ: №1, т.к. с кислотами не взаимодействует кислотный оксид CO2

3. Оксид кальция не взаимодействует с

1) оксидом углерода (IV)

2) гидроксидом натрия

3) водой

4) хлороводородом

 

Ответ: №2, т.к. основные оксиды не реагируют со щелочами.

4. Соляная кислота реагирует с каждым из оксидов

1) CaO и CO2

2) SO3 и SiO2

3) CO и NO

4) MgO и ZnO

 

Ответ: №4 с кислотами реагируют основные (MgO) и амфотерные оксиды (ZnO)

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

5. Оксид магния реагирует с каждым из веществ

1) HCl и SO3

2) SO3 и NaOH

3) NaOH и H2О

4) H2SO4 и KCl

 

Ответ: №1, т.к. основные оксиды (MgO) реагируют с кислотами (HCl) и кислотными оксидами (SO3)

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

MgO + SO3 = MgSO4

6. Оксид серы (IV) реагирует с

1) NaOH

2) NaCl

3) H2SO4

4) P2O5

 

Ответ: №1, т.к. оксид серы (IV) является кислотным оксидом и может реагировать со щелочью

NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

7. С водным раствором гидроксида калия реагируют

1) алюминий

2) медь

3) натрий

4) сульфат меди (II)

5) сульфат натрия

 

Ответ: 1, 4, т.к. Al - амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

CuSO4 - растворимая соль, со щелочью дает осадок Cu(OH)2 синего цвета CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

8. С разбавленным водным раствором серной кислоты реагируют

1) алюминий

2) медь

3) оксид меди (II)

4) хлорид калия

5) хлорид бария

 

Ответ: 1, 3, 5, т.к. Al - амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

CuO - основный оксид, реагирует с кислотами CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

BaCl2 - растворимая соль, дает с серной кислотой белый осадок сульфата бария BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4

9. С водными растворами каких веществ реагирует углекислый газ

1) хлорид натрия

2) карбонат натрия

3) гидроксид кальция

4) соляная кислота

5) гидроксид натрия

 

Ответ: 2, 3, 5, т.к. CO2 - кислотный оксид, он реагирует с растворами карбонатов с образованием кислых солей Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

Ca(OH)2 и NaOH - щелочи реагируют с кислотными оксидами Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ; 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

10. С водным раствором гидроксида натрия реагируют

1) алюминий

2) хлор

3) оксид железа (II)

4) оксид серы (IV)

5) серебро

 

Ответ: 1, 2, 4, т.к. Al - амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Cl2 - активный неметалл - галоген реагирует со щелочью и на холоду и при нагревании

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + h3O (холод)

3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (нагрев)

SO2 - кислотный оксид реагирует со щелочью SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

11. С водным раствором азотной кислоты реагируют

1) медь

2) углекислый газ

3) оксид магния

4) серная кислота

5) оксид алюминия

 

Ответ: 1,3, 5, т.к. азотная кислота сильный окислитель, она реагирует даже с металлами, стоящими после водорода, выделяя оксиды азота

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

MgO и Al2O3 - основный и амфотерный оксиды соответственно, они реагируют с кислотами с образованием соли и воды

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

 

12. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором

1) аммиака

2) бромоводорода

3) карбоната калия

4) хлорида натрия

 

Ответ: №2, т.к. основные оксиды реагируют с кислотами

FeO + 2HBr = FeBr2 = H2O

 

dx-dy.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *