ОГЭ. Химические свойства оксидов

Правило 9. Химические свойства оксидов

Взаимодействие оксидов с водой

Правило	Комментарий
Основный оксид + H2O → Основание	Реакция идет, если образуется растворимое основание, а также Ca(OH)2: Li2O + H2O → 2LiOH Na2O + H2O → 2NaOH K2O + H2O → 2KOH   CaO + H2O → Ca(OH)2 SrO + H2O → Sr(OH)2 BaO + H2O → Ba(OH)2   MgO + H2O → Реакция не идет, так как Mg(OH)2 нерастворим FeO + H2O → Реакция не идет, так как Fe(OH)2 нерастворим CrO + H2O → Реакция не идет, так как Cr(OH) 2 нерастворим CuO + H2O → Реакция не идет, так как Cu(OH)2 нерастворим
Амфотерный оксид + H2O → реакция не идет	Амфотерные оксиды, также как и амфотерные гидроксиды, с водой не взаимодействуют
Кислотный оксид + H2O → Кислота	Все реакции идут за исключением SiO2 (кварц, песок): SO3 + H2O → H2SO4 N2O5 + H2O → 2HNO3 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 и т.д. SiO2 + H2O → реакция не идет

 

Взаимодействие оксидов друг с другом

1. Оксиды одного типа друг с другом не взаимодействуют:

Na₂O + CaO → реакция не идет
CO

2 + SO₃ → реакция не идет

 

2.  Как правило, оксиды разных типов взаимодействуют друг с другом:

Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄
CaO + CO₂ → CaCO₃
Na₂O + ZnO → Na₂ZnO₂

 

Взаимодействие оксидов с кислотами

1. Основные и амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами:

Na₂O + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

 

Исключением является очень слабая нерастворимая (мета)кремниевая кислота H₂SiO₃. Она реагирует только с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.  
CuO + H₂SiO₃ → реакция не идет.

 

2. Кислотные оксиды не вступают в реакции ионного обмена с кислотами, но возможны некоторые окислительно-восстановительные реакции:

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O
SO₃ + H₂S → SO₂­ + H₂O

 

Взаимодействие оксидов с основаниями

1. Основные оксиды с щелочами и нерастворимыми основаниями НЕ взаимодействуют.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием солей:

SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ +H₂O
CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (если CO₂ в избытке, образуется кислая соль)

 

Рассмотрим подобнее реакцию:
SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Чтобы правильно написать эту реакцию, нужно вспомнить кислоту, которая соответствует оксиду SO

3. Этой кислотой является H₂SO₄ (так как степени оксиления серы в оксиде SO₃ и кислоте H₂SO₄ совпадают). Далее берем кислотный остаток серной кислоты (SO₄^2–) и соединяем его с металлом, получаем Na₂SO₄. Также выделяется вода, так как ионы водорода также присутствуют в реакции.

 

3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами (т.е. только с растворимыми основаниями) с образованием солей или комплексных соединений:

а) Реакциях с растворами щелочей:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] (тетрагидроксоцинкат натрия)
BeO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Be(OH)₄] (тетрагидроксобериллат натрия)
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)

 

б) Сплавление с твердыми щелочами:

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O (цинкат натрия)
(кислота: H₂ZnO₂)
BeO + 2NaOH → Na₂BeO₂ + H₂O (бериллат натрия)
(кислота: H₂BeO₂)
Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O (алюминат натрия)
(кислота: HAlO₂)

 

Взаимодействие оксидов с солями

1. Кислотные и амфотерные оксиды взаимодействуют с солями при условии выделения более летучего оксида, например, с карбонатами или сульфитами все реакции протекают при нагревании:

SiO₂ + CaCO₃ → CaSiO₃ + CO₂­
SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂
P₂O₅ + 3CaCO₃ → Ca₃(PO₄)₂ + 3CO

2­
Al₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaAlO₂ + CO₂
Cr₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaCrO₂ + CO₂
ZnO + 2KHCO₃ → K₂ZnO₂ + 2CO₂ + H₂O
Fe₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaFeO₂ + CO₂

SiO₂ + K₂SO₃ → K₂SiO₃ + SO₂­
ZnO + Na₂SO₃ → Na₂ZnO₂ + SO₂­

 

Если оба оксида являются газообразными, то выделяется тот, который соответствует более слабой кислоте:
K₂CO₃ + SO₂ → K₂SO₃ + CO₂­ (H₂CO₃ слабее и менее устойчива, чем H₂SO₃)

 

CaO + NaNO₃ →  реакция не идет, так как более летучий оксид не образуется.

 

2. Растворенный в воде CO₂ растворяет нерастворимые в воде карбонаты (с образованием растворимых в воде гидрокарбонатов):
CO₂ + H₂O + CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂
CO₂ + H₂O + MgCO₃ → Mg(HCO₃)₂

В тестовых заданиях такие реакции могут быть записаны как:
MgCO₃ + CO₂ (р-р), т.е. используется раствор с углекислым газом и, следовательно, в реакцию необходимо добавить воду.

Это один из способов получения кислых солей.

 

Восстановление слабых металлов и металлов средней активности из их оксидов возможно с помощью водорода, углерода, угарного газа или более активного металла (все реакции проводятся при нагревании):

1. Реакции с CO, C и H₂:

CuO + C →  Cu + CO­  
CuO + CO →  Cu + CO₂
CuO + H₂ →  Cu + H₂O­                     

 

ZnO + C →  Zn + CO­
ZnO + CO →  Zn + CO₂

ZnO + H

chemrise.ru

Химия

ОКСИДЫ

Оглавление:
1. Определение
2. Классификация
3. Электролитическая диссоциация
4. Получение
5. Важнейшие химические свойства
6. Задания
7. Ответы

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

КЛАССИФИКАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Оксиды не диссоциируют на ионы.

ВАЖНЕЙШИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

1.

Взаимодействие металлов с кислородом:  
4Li+O₂= 2Li₂O

2. Взаимодействие неметаллов с кислородом:
S+O₂= SO₂

3. Разложение оснований при нагревании:
Cu(OH)₂=CuO+H₂O

4. Разложение некоторых солей при нагревании:
CaCO₃= CaO+ CO₂

ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Основные оксиды:
1. Основный оксид + вода = основание
Na₂O + H₂O = 2NaOH

2. Основный оксид + кислота = соль + вода
CaO + 2HCl = CaCl₂ +H₂O

3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
Li₂O+CO₂ = Li₂CO₃

Кислотные оксиды:
1. Кислотный оксид + вода = кислота

P₂O₅+3H₂O = 2H₃PO₄

2. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO3 + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
CaO + SO₃ = CaSO₄

Амфотерные оксиды:
1. Амфотерный оксид + кислота = соль(1 типа) + вода
ZnO +H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

2. Амфотерный оксид + щёлочь = соль(2 типа) + вода
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Оксиды некоторых металлов можно восстановить до металла при нагревании с углём, оксидом углерода(II), водородом или алюминием (алюминотермия).
Fe₂O₃ + 3C = 2Fe + 3CO
CuO + H₂ = Cu + H₂O
Fe₂O

3 + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
NiO + CO = Ni + CO₂

ЗАДАНИЯ

 Задание 1. Из приведённого перечня выберите оксиды, назовите их, определите тип.
1)Na₂O₂ 2) Li₂O 3) Al ₂O₃ 4) FeO 5) P₂O₅ 6) CO₂  7) OF₂ 8) MgO

 Задание 2. С какими из перечисленных веществ может реагировать а) Li₂O б)CO₂ в)Al₂O₃
1)Na₂O 2)SO₃  3)H₂O  4)NaOH 5)H₂SO₄  6)Na₂SO₄  7)O₂  8) AlCl₃

ОТВЕТЫ.

Наверх

novschool31.narod.ru

Химические свойства оксидов

Оксиды бывают:

1. солеобразующие
   • основные (Na₂O, MgO),
   • кислотные (SO₃, CO₂, Mn₂O₇),
   • амфотерные (Al₂O₃, ZnO)
2. несолеобразующие (NO, N₂O, CO)

 

1. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами, водой (только оксиды активных металлов)

2. Кислотные оксиды реагируют с водой (кроме SiO₂), щелочами, основными оксидами.

3. Амфотерные оксиды реагируют с кислотами, щелочами, кислоными оксидами, основными оксидами (при сплавлении)

4. Несолеобразующие оксиды — не реагируют ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами.

 

Давайте порассуждаем вместе

1. Какое из веществ взаимодействует с водой при комнатной температуре?

1) оксид кремния (IV)

2) оксид меди (II)

3) оксид серы (VI)

4) сера

 

Ответ: №3, т.к. SO₃ + H₂O = H₂SO₄ , кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот, исключение SiO₂.

2. Какое из веществ не взаимодействует с соляной кислотой

1) оксид углерода (IV)

2) оксид кальция

3) нитрат серебра

4) кальций

 

Ответ: №1, т.к. с кислотами не взаимодействует кислотный оксид CO2

3. Оксид кальция не взаимодействует с

1) оксидом углерода (IV)

2) гидроксидом натрия

3) водой

4) хлороводородом

 

Ответ: №2, т.к. основные оксиды не реагируют со щелочами.

4. Соляная кислота реагирует с каждым из оксидов

1) CaO и CO₂

2) SO3 и SiO₂

3) CO и NO

4) MgO и ZnO

 

Ответ: №4 с кислотами реагируют основные (MgO) и амфотерные оксиды (ZnO)

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

5. Оксид магния реагирует с каждым из веществ

1) HCl и SO₃

2) SO₃ и NaOH

3) NaOH и H₂О

4) H₂SO₄ и KCl

 

Ответ: №1, т.к. основные оксиды (MgO) реагируют с кислотами (HCl) и кислотными оксидами (SO₃)

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

MgO + SO₃ = MgSO₄

6. Оксид серы (IV) реагирует с

1) NaOH

2) NaCl

3) H₂SO₄

4) P₂O₅

 

Ответ: №1, т.к. оксид серы (IV) является кислотным оксидом и может реагировать со щелочью

NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

7. С водным раствором гидроксида калия реагируют

1) алюминий

2) медь

3) натрий

4) сульфат меди (II)

5) сульфат натрия

 

Ответ: 1, 4, т.к. Al — амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂

CuSO₄ — растворимая соль, со щелочью дает осадок Cu(OH)2 синего цвета CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

8. С разбавленным водным раствором серной кислоты реагируют

1) алюминий

2) медь

3) оксид меди (II)

4) хлорид калия

5) хлорид бария

 

Ответ: 1, 3, 5, т.к. Al — амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

CuO — основный оксид, реагирует с кислотами CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

BaCl₂ — растворимая соль, дает с серной кислотой белый осадок сульфата бария BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄

9. С водными растворами каких веществ реагирует углекислый газ

1) хлорид натрия

2) карбонат натрия

3) гидроксид кальция

4) соляная кислота

5) гидроксид натрия

 

Ответ: 2, 3, 5, т.к. CO₂ — кислотный оксид, он реагирует с растворами карбонатов с образованием кислых солей Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

Ca(OH)₂ и NaOH — щелочи реагируют с кислотными оксидами Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O ; 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

10. С водным раствором гидроксида натрия реагируют

1) алюминий

2) хлор

3) оксид железа (II)

4) оксид серы (IV)

5) серебро

 

Ответ: 1, 2, 4, т.к. Al — амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Cl₂ — активный неметалл — галоген реагирует со щелочью и на холоду и при нагревании

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + h3O (холод)

3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (нагрев)

SO₂ — кислотный оксид реагирует со щелочью SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

11. С водным раствором азотной кислоты реагируют

1) медь

2) углекислый газ

3) оксид магния

4) серная кислота

5) оксид алюминия

 

Ответ: 1,3, 5, т.к. азотная кислота сильный окислитель, она реагирует даже с металлами, стоящими после водорода, выделяя оксиды азота

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

MgO и Al₂O₃ — основный и амфотерный оксиды соответственно, они реагируют с кислотами с образованием соли и воды

MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

 

12. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором

1) аммиака

2) бромоводорода

3) карбоната калия

4) хлорида натрия

 

Ответ: №2, т.к. основные оксиды реагируют с кислотами

FeO + 2HBr = FeBr₂ = H₂O

 

dx-dy.ru