Оксид хрома 3 – ( , )

Оксид хрома(IV) - это... Что такое Оксид хрома(IV)?

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, окисел металла хрома с формулой CrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

  • Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO2•H2O, 2CrO2•3H2O, CrO2•2H2O, 3CrO2•7H2O.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
  • При длительном кипячении реагирует с водой:
или

Применение

  • Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dic.academic.ru

Оксид хрома (VI) - это... Что такое Оксид хрома (VI)?

Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.

Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Свойства

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

tпл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см3; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):

CrO3 (недост.) + H2O → H2CrO4,

или дихромовая кислота (при избытке CrO3):

2CrO3 + H2O → H2Cr2O7.

При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O.

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.

Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).

Получение

Получают действием H2SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2

Cr2O7).

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

См.также

Wikimedia Foundation. 2010.

dal.academic.ru

хрома оксиды - это... Что такое хрома оксиды?

  • Хрома оксиды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хрома(II) CrO черный Оксид хрома(III) Cr2O3 2440 °C 3000 °C зеленый Оксид хрома(IV) CrO2 …   Википедия

  • ХРОМА ОКСИДЫ — ХРОМА ОКСИДЫ: оксид CrO секстиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид (хромовый ангидрид) CrO3. Cr2O3 темно зеленые кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор… …   Большой Энциклопедический словарь

  • ХРОМА ОКСИДЫ — В системе Сr О (рис.) существуют оксиды СrО, СrО 2, Сr2 О 3 и др., св ва X. о. сопоставлены в табл. Низший оксид СrО метастабилен, его точка состава в системе Сr Сr2 О 3 попадает в область расслаивания расплава, к рая простирается от 2 до 48 ат.% …   Химическая энциклопедия

  • Хрома окислы —         хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др.          Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и h3SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома… …   Большая советская энциклопедия

  • оксиды — Соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (наприме, Na2О, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, h3O). Солеобразующие оксиды подразделяют на… …   Справочник технического переводчика

  • ХРОМА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА VIB. СЕМЕЙСТВО ХРОМА ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ Все три элемента VIB подгруппы хром Cr, молибден Mo, вольфрам W играют большую роль в промышленности, особенно в металлургии и электротехнике. Каждый из этих элементов занимает среднее… …   Энциклопедия Кольера

  • Оксиды хрома — Оксиды хрома  химические соединения кислорода и хрома (за исключением пероксидов хрома). Существуют следующие оксиды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хрома(II) CrO чёрный Оксид хрома(III) Cr2O3… …   Википедия

  • Оксиды — Оксид (окисел, окись)  бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… …   Википедия

  • Оксиды — [oxides] соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, h3O). Солеобразующие оксиды… …   Энциклопедический словарь по металлургии

  • Оксиды —         соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами. Примеры: оксид хрома (II) CrO, оксид хрома (III) Пероксиды)). Термин «О.» введён международной номенклатурой неорганических… …   Большая советская энциклопедия

  • dic.academic.ru

    триоксид хрома - Chromium trioxide

    триоксид хрома
    Болл и пряника модель триоксида хрома
    имена
    название IUPAC

    триоксид хрома

    Другие имена

    Хромовый ангидрид, оксид хрома (VI) хромовой кислоты (неправильное употребление)

    Идентификаторы
    3D модель ( JSmol )
    ChEBI
    ChemSpider
    ИКГВ InfoCard 100.014.189
    номер RTECS GB6650000
    UNII
    номер ООН 1463
    • InChI = 1S / Cr.3O Y ☑
      Ключ: WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N Y ☑
    • InChI = 1 / Cr.3O / rCrO3 / C2-1 (3) 4

      Ключ: WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF

    свойства
    Cr O 3
    Молярная масса 7001999930000000000 ♠99,993  г · моль -1
    Внешность Темно - красный твердый гранулированный, гигроскопичен
    запах непахнущий
    плотность 2,7 г / см 3 (20 ° С)
    Температура плавления 197 ° С (387 ° F, 470 К)
    Точка кипения 250 ° С (482 ° F, 523 К)
    разлагается
    164,8 г / 100 мл (0 ° С)
    169 г / 100 мл (25 ° С)
    172,6 г / 100 мл (40 ° С)
    198,1 г / 100 мл (100 ° C)
    Растворимость Растворим в H 2 SO 4 , HNO 3 , (С
    2
    Н 5 ) 2 O , СН 3 СООН , ацетон
    + 40 · 10 -6 см 3 / моль
    термохимия
    73,2 Дж / моль · К
    -589,3 кДж / моль
    опасности
    Паспорт безопасности ICSC 1194
    СГС пиктограммы Пламени поверх окружности пиктограммы в глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Коррозионная Пиктограмма в глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Череп и скрещенные-пиктограммой в согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
    Пиктограмма опасности для здоровья в глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Среда Пиктограмма в глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
    сигнальное слово СГС Опасность
    Н271 , Н300 , h401 , h402 , h403 , h404 , h405 , h410 ,
    h411
    , h412 , h413 , h414 , h415 , h416
    P201 , P220 , P260 , P273 , P280 , P284
    NFPA 704 NFPA 704 четыре цвета алмаза
    Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
    80 мг / кг (крысы, перорально)
    За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
    ☑Y проверить  ( что   ?) ☑Y☒N
    ссылки Infobox

    Триоксид хрома представляет собой неорганическое соединение с формулой CrO 3 . Это кислая ангидрид из хромовой кислоты , и иногда продается под тем же именем. Это соединение представляет собой темно-фиолетовая твердое вещество в безводных условиях, ярко - оранжевый во влажном состоянии и который растворяется в воде , одновременно с гидролизом. Миллионы килограммов производятся ежегодно, в основном для гальваники . Триоксид хрома является мощным окислителем и подозреваемый канцероген .

    Производство, структура и основные реакции

    Триоксид хрома генерируются путем обработки хромата натрия или соответствующее дихромата натрия с серной кислотой :

    H 2 SO 4 + Na 2 Cr 2 O 7 → 2 CrO 3 + Na 2 SO 4 + Н 2 О

    Приблизительно 100M кг производятся ежегодно или других похожих маршрутов.

    Сплошное состоит из цепочек тетракоординированных атомов хрома , которые разделяют вершины. Каждый хром центр, таким образом, разделяет два кислородных центров с соседями. Два атома кислорода не являются общими, что дает общую стехиометрии 1: 3.

    Болл и пряника модель цепей в кристаллической структуре CrO3

    Структура мономерного CrO 3 была рассчитана с использованием теории функционала плотности , и по прогнозам, будет пирамидальными ( точечная группа С 3v ) , а не плоским (точечной группой D 3h ).

    Болл и пряника модель ДПФ-расчетной структуры мономера CrO3

    Триоксид хрома разлагается при температуре выше 197 ° C освобождающего кислорода в конечном итоге дает Cr 2 O 3 :

    4 CrO 3 → 2 Кр 2 O 3 + 3 O 2

    Она используется в органическом синтезе в качестве окислителя, часто в виде раствора в уксусной кислоте , или ацетона в случае окисления Джонса . В этих окислениях, то Cr (VI) , преобразует первичные спирты в соответствующие карбоновые кислоты и вторичные спирты в кетоны . Реакции приведены ниже:

    • Первичные спирты
    4 CrO 3 + 3 RCH 2 OH + 12 Н + → 3 RCOOH + 4 Cr 3+ + 9 Н 2 О
    • Вторичные спирты
    2 CrO 3 + 3 R 2 СНОН + 6 H + → 3 R 2 C = O + 2 Cr 3+ + 6 H 2 O

    Приложения

    Триоксид хрома в основном используется в хромировании . Это , как правило , используется с добавками , которые влияют на процесс металлизации , но не вступают в реакцию с триоксидом. Триоксид реагирует с кадмием , цинком и другими металлами для создания пассивирующих хромата пленок , которые сопротивляются коррозией . Он также используется в производстве синтетических рубинов . Раствор хромовой кислоты также используется при применении типа анодного покрытия на алюминий , которые в основном используются в авиационно - космической промышленности. Раствор хромовой кислоты / Фосфорная кислота также является предпочтительной зачисткой агента анодных покрытий всех типов.

    безопасности

    Триоксид хрома обладает высокой токсичностью, коррозионным и канцерогенным. Это основной пример шестивалентного хрома , с экологической опасностью . Связанных хром (III) производные не являются особенно опасными; Таким образом, восстановители используются для разрушения хрома (VI) образцов.

    Триоксид хрома, будучи сильным окислителем, воспламеняется органические материалы , такие как спирты , при контакте .

    Изображений

    • Концентрированный раствор дихромата калия в воде.

    • Добавление серной кислоты к раствору.

    • Кристаллизация триоксида хрома из реакции.

    • В результате реакции между триоксид хрома и этанола

    Рекомендации

    внешняя ссылка

    <img src="https://en.wikipedia.org//en.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="">

    ru.qwertyu.wiki

    Оксид хрома(VI) — Википедия

    Материал из Википедии — свободной энциклопедии

    Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосуде

    Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

    Свойства

    Физические свойства

    Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

    tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

    Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

    Химические свойства

    CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):

    CrO3+h3O→h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}}}

    или дихромовая кислота (при избытке CrO3):

    2CrO3+h3O→h3Cr2O7{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}

    При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:

    CrO3+2KOH→K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}

    При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

    4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}

    Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:

    4CrO3+3S→2Cr2O3+3SO2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}+3S\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3SO_{2}}}}

    Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).

    Получение

    Получают действием H2SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).

    Na2Cr2O7+h3SO4→2CrO3+Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}

    Применение

    Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

    Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

    В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

    Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

    Токсичность

    Оксид хрома(VI) очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.

    Техника безопасности

    Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Сам негорюч, но воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.

    Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

    wikipedia.green

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *