Оксид хрома(IV) — это… Что такое Оксид хрома(IV)?

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, окисел металла хрома с формулой CrO₂, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4₂/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO₂•H₂O, 2CrO₂•3H₂O, CrO₂•2H₂O, 3CrO₂•7H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

• При длительном кипячении реагирует с водой:

или

Применение

• Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dic.academic.ru

Оксид хрома (VI) — это… Что такое Оксид хрома (VI)?

Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.

Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO₃ — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Свойства

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

t_пл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO₃ — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO₃):

CrO_{3 (недост.)} + H₂O → H₂CrO₄,

или дихромовая кислота (при избытке CrO₃):

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇.

При взаимодействии CrO₃ со щелочами образуются хроматы:

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O.

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂↑.

Как и все соединения Cr(VI), CrO₃ является сильным окислителем (восстанавливается до Cr

2O₃). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).

Получение

Получают действием H₂SO₄ на дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ (реже дихромат калия K₂Cr₂O₇).

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

См.также

Wikimedia Foundation. 2010.

dal.academic.ru

хрома оксиды — это… Что такое хрома оксиды?

Хрома оксиды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хрома(II) CrO черный Оксид хрома(III) Cr2O3 2440 °C 3000 °C зеленый Оксид хрома(IV) CrO2 …   Википедия

ХРОМА ОКСИДЫ — ХРОМА ОКСИДЫ: оксид CrO секстиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид (хромовый ангидрид) CrO3. Cr2O3 темно зеленые кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор… …   Большой Энциклопедический словарь

ХРОМА ОКСИДЫ — В системе Сr О (рис.) существуют оксиды СrО, СrО 2, Сr2 О 3 и др., св ва X. о. сопоставлены в табл. Низший оксид СrО метастабилен, его точка состава в системе Сr Сr2 О 3 попадает в область расслаивания расплава, к рая простирается от 2 до 48 ат.% …   Химическая энциклопедия

Хрома окислы —         хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др.          Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и h3SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома… …   Большая советская энциклопедия

оксиды — Соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (наприме, Na2О, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, h3O). Солеобразующие оксиды подразделяют на… …   Справочник технического переводчика

ХРОМА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА VIB. СЕМЕЙСТВО ХРОМА ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ Все три элемента VIB подгруппы хром Cr, молибден Mo, вольфрам W играют большую роль в промышленности, особенно в металлургии и электротехнике. Каждый из этих элементов занимает среднее… …   Энциклопедия Кольера

Оксиды хрома — Оксиды хрома  химические соединения кислорода и хрома (за исключением пероксидов хрома). Существуют следующие оксиды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хрома(II) CrO чёрный Оксид хрома(III) Cr2O3… …   Википедия

Оксиды — Оксид (окисел, окись)  бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… …   Википедия

Оксиды — [oxides] соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, h3O). Солеобразующие оксиды… …   Энциклопедический словарь по металлургии

Оксиды —         соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами. Примеры: оксид хрома (II) CrO, оксид хрома (III) Пероксиды)). Термин «О.» введён международной номенклатурой неорганических… …   Большая советская энциклопедия

dic.academic.ru

триоксид хрома — Chromium trioxide

триоксид хрома

имена
название IUPAC триоксид хрома
Другие имена Хромовый ангидрид, оксид хрома (VI) хромовой кислоты (неправильное употребление)
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ИКГВ InfoCard	100.014.189
номер RTECS	GB6650000
UNII
номер ООН	1463
InChI = 1S / Cr.3O Y  Ключ: WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N Y  InChI = 1 / Cr.3O / rCrO3 / C2-1 (3) 4 Ключ: WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF
свойства
	Cr O 3
Молярная масса	7001999930000000000 ♠99,993  г · моль -1
Внешность	Темно — красный твердый гранулированный, гигроскопичен
запах	непахнущий
плотность	2,7 г / см 3 (20 ° С)
Температура плавления	197 ° С (387 ° F, 470 К)
Точка кипения	250 ° С (482 ° F, 523 К) разлагается
	164,8 г / 100 мл (0 ° С) 169 г / 100 мл (25 ° С) 172,6 г / 100 мл (40 ° С) 198,1 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	Растворим в H 2 SO 4 , HNO 3 , (С 2 Н 5 ) 2 O , СН 3 СООН , ацетон
	+ 40 · 10 -6 см 3 / моль
термохимия
	73,2 Дж / моль · К
	-589,3 кДж / моль
опасности
Паспорт безопасности	ICSC 1194
СГС пиктограммы
сигнальное слово СГС	Опасность
	Н271 , Н300 , h401 , h402 , h403 , h404 , h405 , h410 , h411 , h412 , h413 , h414 , h415 , h416
	P201 , P220 , P260 , P273 , P280 , P284
NFPA 704
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
	80 мг / кг (крысы, перорально)
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Триоксид хрома представляет собой неорганическое соединение с формулой CrO ₃ . Это кислая ангидрид из хромовой кислоты , и иногда продается под тем же именем. Это соединение представляет собой темно-фиолетовая твердое вещество в безводных условиях, ярко — оранжевый во влажном состоянии и который растворяется в воде , одновременно с гидролизом. Миллионы килограммов производятся ежегодно, в основном для гальваники . Триоксид хрома является мощным окислителем и подозреваемый канцероген .

Производство, структура и основные реакции

Триоксид хрома генерируются путем обработки хромата натрия или соответствующее дихромата натрия с серной кислотой :

H ₂ SO ₄ + Na ₂ Cr ₂ O ₇ → 2 CrO ₃ + Na ₂ SO ₄ + Н ₂ О

Приблизительно 100M кг производятся ежегодно или других похожих маршрутов.

Сплошное состоит из цепочек тетракоординированных атомов хрома , которые разделяют вершины. Каждый хром центр, таким образом, разделяет два кислородных центров с соседями. Два атома кислорода не являются общими, что дает общую стехиометрии 1: 3.

Структура мономерного CrO ₃ была рассчитана с использованием теории функционала плотности , и по прогнозам, будет пирамидальными ( точечная группа С _3v ) , а не плоским (точечной группой D _3h ).

Триоксид хрома разлагается при температуре выше 197 ° C освобождающего кислорода в конечном итоге дает Cr ₂ O ₃ :

4 CrO ₃ → 2 Кр ₂ O ₃ + 3 O ₂

Она используется в органическом синтезе в качестве окислителя, часто в виде раствора в уксусной кислоте , или ацетона в случае окисления Джонса . В этих окислениях, то Cr (VI) , преобразует первичные спирты в соответствующие карбоновые кислоты и вторичные спирты в кетоны . Реакции приведены ниже:

• Первичные спирты

4 CrO ₃ + 3 RCH ₂ OH + 12 Н ⁺ → 3 RCOOH + 4 Cr ³⁺ + 9 Н ₂ О

• Вторичные спирты

2 CrO ₃ + 3 R ₂ СНОН + 6 H ⁺ → 3 R ₂ C = O + 2 Cr ³⁺ + 6 H ₂ O

Приложения

Триоксид хрома в основном используется в хромировании . Это , как правило , используется с добавками , которые влияют на процесс металлизации , но не вступают в реакцию с триоксидом. Триоксид реагирует с кадмием , цинком и другими металлами для создания пассивирующих хромата пленок , которые сопротивляются коррозией . Он также используется в производстве синтетических рубинов . Раствор хромовой кислоты также используется при применении типа анодного покрытия на алюминий , которые в основном используются в авиационно — космической промышленности. Раствор хромовой кислоты / Фосфорная кислота также является предпочтительной зачисткой агента анодных покрытий всех типов.

безопасности

Триоксид хрома обладает высокой токсичностью, коррозионным и канцерогенным. Это основной пример шестивалентного хрома , с экологической опасностью . Связанных хром (III) производные не являются особенно опасными; Таким образом, восстановители используются для разрушения хрома (VI) образцов.

Триоксид хрома, будучи сильным окислителем, воспламеняется органические материалы , такие как спирты , при контакте .

Изображений

• Концентрированный раствор дихромата калия в воде.

• Добавление серной кислоты к раствору.

• Кристаллизация триоксида хрома из реакции.

• В результате реакции между триоксид хрома и этанола

Рекомендации

внешняя ссылка

<img src=»https://en.wikipedia.org//en.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1×1″ alt=»» title=»»>

ru.qwertyu.wiki

Оксид хрома(VI) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосуде

Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO₃ — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Свойства

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

t_пл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO₃ — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO₃):

CrO3+h3O→h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}}}

или дихромовая кислота (при избытке CrO₃):

2CrO3+h3O→h3Cr2O7{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}

При взаимодействии CrO₃ со щелочами образуются хроматы:

CrO3+2KOH→K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}

Как и все соединения Cr(VI), CrO₃ является сильным окислителем (восстанавливается до Cr₂O₃). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:

4CrO3+3S→2Cr2O3+3SO2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}+3S\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3SO_{2}}}}

Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).

Получение

Получают действием H₂SO₄ на дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ (реже дихромат калия K₂Cr₂O₇).

Na2Cr2O7+h3SO4→2CrO3+Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Сам негорюч, но воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.

Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

wikipedia.green