ЕГЭ. Взаимодействие металлов и неметаллов с кислородом

Взаимодействие металлов и неметаллов с кислородом

Нужно помнить несколько правил:

1) Все металлы реагируют с кислородом, кроме Ag, Au и Pt.

2) Все неметаллы реагируют с кислородом, кроме Cl₂, Br₂, I₂ и благородных газов.

 

Подробнее:

• Металлы взаимодействуют с кислородом с образованием основного или амфотерного оксида. Щелочные металлы (кроме Li) реагируют с образованием пероксидов:

Металлы I A группы	Металлы II A и III A групп	Металлы побочных групп
4Li + O2 → 2Li2O 2Na + O2 → Na2O2* 4K + O2 → 2K2O* 4Rb + O2 → 2Rb2O* 4Cs + O 2 → 2Cs2O*	2Be + O2 → 2BeO 2Mg + O2 → 2MgO 2Ca + O2 → 2CaO 2Ba + O2 → 2BaO 4Al + 3O2 → 2Al2O3	4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (на воздухе)** 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (в кислороде)** 4Cr + O2 → 2Cr2O3 2Cu + O2 → 2CuO или 4Cu + O2 → 2Cu2O 2Zn + O2 → 2ZnO

*А также надпероксиды состава KO₂, RbO₂ и CsO₂, но они на ЕГЭ не встречаются. Источник: [2], стр. 95, стр. 143.
**Источник: [5], стр. 284.

 

• Неметаллы взаимодействуют с кислородом с образованием кислотных оксидов (исключением являются NO):

Образуется высший оксид	Образуется оксид в промежуточной степени окисления неметалла
4B + 3O2 → 2B2O3 C + O2 → CO2 Si + O2 → SiO2 2S + 3O2 → 2SO3 (каталитическое окисление kt=V2O5) 4P + 5O2(изб) → 2P2O5	N2 + O2 <=> 2NO (2000°С или разряд молнии) S + O2 → SO2 (горение без катализатора) 4P + 3O2(недост) → 2P2O3

 

Разница между оксидами металлов и неметаллов

Основное различие между оксидами металлов и неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными соединениями.

«Оксиды» — это большая группа соединений, в которых химические элементы связаны по существу с атомами кислорода. Однако благородные газы не образуют эти соединения из-за их инертной природы и более высокой стабильности. Большинство металлов и неметаллов образуют оксиды с различными степенями окисления, в то время как некоторые другие химические элементы образуют оксиды с фиксированной степенью окисления; например, магний образует только оксид магния, имеющий химическую формулу MgO, в то время как ванадий образует различные оксиды, такие как V₂O₃ и V₂O₅.

Содержание

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое оксиды металлов
3. Что такое неметаллические оксиды
4. В чем разница между оксидами металлов и неметаллов
5. Заключение

Что такое оксиды металлов?

Оксиды металлов представляют собой неорганические химические соединения, содержащие металлы, связанные по существу с атомами кислорода. В этих соединениях кислород по существу является анионом соединения, имеющего степень окисления -2. Следовательно, металл является катионом соединения. Металлы, которые образуют оксиды, относятся к группе щелочных металлов (элементы группы 1), щелочноземельным металлам (элементы группы 2) и элементам d-блока, включая переходные металлы. Они образуют ионный оксид, то есть соединения, которые они образуют, имеют ионную природу. Но некоторые химические элементы образуют оксиды с ковалентной природой, особенно химические элементы, демонстрирующие более высокие степени окисления.

Оксид серебра (II)

 

В большинстве случаев оксиды металлов являются кристаллическими твердыми веществами и часто являются основными соединениями. Следовательно, они могут реагировать с водой, давая щелочной раствор. Кроме того, они могут реагировать с кислотами с образованием солей посредством реакций нейтрализации. Хотя почти все оксиды имеют кислород со степенью окисления -2, могут быть оксиды со степенями окисления -1 и -1/2; мы называем их пероксидами и супероксидами соответственно. Количество атомов кислорода в соединениях зависит от степени окисления металла.

Примеры для оксидов металлов:

• Оксид натрия (Na₂O)
• Оксид магния (MgO)
• Пентаоксид ванадия (V₂O₅)
• Оксид серебра (AgO)

Что такое неметаллические оксиды?

Неметаллические оксиды представляют собой неорганические химические соединения, содержащие неметаллы, связанные по существу с атомами кислорода. Следовательно, эти соединения в основном содержат p-блочные элементы, потому что p-блочные элементы являются неметаллами, которые мы имеем. Почти все неметаллические оксиды являются ковалентными соединениями, потому что они имеют тенденцию делить электроны с другими атомами, например с атомами кислорода.

Это кислотные соединения, следовательно, они образуют кислоту при растворении в воде. По той же причине они могут реагировать с основаниями с образованием солей посредством реакций нейтрализации. Кроме того, они могут образовывать оксикислоты, которые могут образовывать гидроксиды в водной среде.

Кварта или диоксид кремния является неметаллическим оксидом

Примеры неметаллических оксидов:

• Диоксид серы (SO₂) и триоксид серы (SO₃)
• Двуокись углерода (углекислый газ — CO₂) и окись углерода (угарный газ — CO)
• Диоксид кремния (SiO₂)
• Оксиды азота (N₂O, NO₂, N₂O₅)

В чем разница между оксидами металлов и неметаллов?

Оксиды металлов представляют собой неорганические химические соединения, содержащие металлы, связанные по существу с атомами кислорода, тогда как неметаллические оксиды представляют собой неорганические химические соединения, содержащие неметаллы, связанные по существу с атомами кислорода. В этом принципиальная разница между оксидами металлов и неметаллов. Более того, эти соединения отличаются друг от друга по своей химической природе. Таким образом, ключевое различие между оксидами металлов и неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как неметаллические оксиды являются кислотными соединениями.

Кроме того, существует некоторая разница между металлическими и неметаллическими оксидами также и по их химической структуре. В большинстве случаев оксиды металлов являются ионными соединениями, в то время как неметаллические оксиды являются ковалентными соединениями. Кроме того, оксиды металлов имеют тенденцию реагировать с водой с образованием щелочных растворов, но неметаллические оксиды имеют тенденцию реагировать с водой с образованием кислых растворов. Кроме того, оксиды металлов реагируют с кислотами с образованием солей, тогда как неметаллические оксиды реагируют с основаниями с образованием солей.

Заключение — Оксиды металлов против оксидов неметаллов

Оксиды представляют собой химические соединения, имеющие либо металл, либо неметалл, связанный с одним или несколькими атомами кислорода. Основное различие между оксидами металлов и неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как неметаллические оксиды являются кислотными соединениями.

Урок 15. свойства оксидов неметаллов. свойства серной и азотной кислот. водородные соединения неметаллов — Химия — 11 класс

Химия, 11 класс

Урок № 15. Свойства оксидов неметаллов. Свойства серной и азотной кислот. Водородные соединения неметаллов

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению соединений неметаллов: оксидам неметаллов, кислородсодержащим кислотам и водородным соединениям неметаллов.

Глоссарий

Азотная кислота – HNO

3 — представляет собой бесцветную «дымящуюся» на воздухе жидкость. Приобретает на воздухе желтоватый цвет из-за разложения на двуокись азота.

Аммиак – NH₃ – бинарное химическое соединение азота с водородом, бесцветный токсичный газ с резким характерным запахом, 10%-ный раствор аммиака используют в медицине, называют нашатырным спиртом.

Высшие оксиды – оксиды, в которых элементы проявляют свою наибольшую валентность

Метан – CH₄ — бинарное химическое соединение водорода и углерода. Бесцветный газ без запаха, основной компонент природного газа.

Серная кислота – H₂SO₄ – сильная двухосновная кислота. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO₃. Если молярное отношение SO₃ : H₂O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO

3 в серной кислоте (олеум). Мировое производство серной кислоты около 200 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений.

Сернистый газ – SO₂ – оксид серы IV. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Токсичен. Один из основных компонентов вулканических газов.

Серный газ – SO₃ – оксид серы VI. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO₃.

Сероводород – SH₂ – бинарное химическое соединение водорода и серы. Бесцветный газ со сладковатым вкусом, обеспечивающий запах протухших куриных яиц.

Силан – SiH₄ — бинарное химическое соединение водорода и кремния. Бесцветный газ с неприятным запахом.

Угарный газ – CO – монооксид углерода, оксид углерода II, бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей. Токсическое действие оксида углерода(II) обусловлено образованием карбоксигемоглобина — значительно более прочного карбонильного комплекса с гемоглобином, по сравнению с комплексом гемоглобина с кислородом.

Углекислый газ – CO₂ – диоксид углерода, оксид углерода IV, бесцветный газ, почти без запаха, но в больших концентрациях приобретает кисловатый запах, знакомый нам по газировке. Является одним из парниковых газов.

Фосфин – PH₃ — бинарное химическое соединение водорода и фосфора. Бесцветный ядовитый газ без запаха, однако примеси могут дать ему запах тухлой рыбы.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

• Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Соединения неметаллов с кислородом и водородом

Неметаллы (углерод, кислород, азот, сера, галогены) могут образовывать соединения как с кислородом (оксиды), так и с водородом. Водородные соединения являются газами или жидкостями, например, вода, аммиак, сероводород, соляная кислота. Оксиды могут быть газами (углекислый или сернистый газ), жидкостями (оксид хлора(VI) и (VIII)) или твёрдыми телами (оксид фосфора(V)).

Оксиды неметаллов

Типичными примерами оксидов неметаллов являются:

Сернистый газ (SO₂), серный газ (SO₃), угарный газ (CO), углекислый газ (CO₂), оксид фосфора V (P₂O₅), оксид азота I (NO), оксид азота II (NO₂).

Оксиды неметаллов подразделяют на две группы – несолеобразующие (SiO, N₂O, NO, CO, S₂O, H₂O) и солеобразующие (остальные).

Несолеобразующих оксидов немного, их обыкновенно образуют одновалентные и двухвалентные неметаллы.

Солеобразующие оксиды неметаллов при взаимодействии с водой дают соответствующую им кислоту. Исключение составляет оксид кремния IV, который нерастворим в воде. Соответствующую ему кремниевую кислоту получают косвенным путём — взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами.

Высшие оксиды – это оксиды, в которых неметалл проявляет степень окисления, равную номеру группы.

Кислотные свойства оксидов. В пределах одного периода с увеличением номера группы наблюдается увеличение кислотных свойств высших оксидов и соответствующих им кислот. Например, для неметаллов третьего периода, кремниевая кислота является слабой, а хлорная кислота является одной из самых сильных.

Такая закономерность вытекает из периодического закона Менделеева. В периоде радиус атома неметалла уменьшается с увеличением номера группы, а заряд неметалла при этом увеличивается. Поэтому при движении по периоду слева направо связь между неметаллом и кислородом упрочняется, а связь неметалл-водород ослабевает, что даёт увеличение диссоциации кислоты.

В пределах одной главной подгруппы происходит ослабление кислотных свойств оксидов и кислот с увеличением номера периода.

Соединения неметаллов с водородом

Кроме соединений с кислородом, неметаллы образуют соединения с водородом. Например, метан (CH₄), аммиак (NH₃), вода (H₂O), плавиковая кислота (HF), соляная кислота (HCl). Эти соединения представляют собой газы или жидкости.

В периодах слева направо кислотные свойства водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. Это связано с тем, что в этом направлении у атомов элементов увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус.

В группах сверху вниз, по мере увеличения атомного радиуса, отрицательно заряженные анионы неметаллов всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода. Таким образом, отщепление ионов водорода происходит проще и кислотность увеличивается.

Кислородосодержащие кислоты

Некоторые из рассматриваемых соединений при взаимодействии с водой образуют кислородосодержащие кислоты, такие как серная, азотная, фосфорная кислоты.

Азотная кислота также относится к кислородосодержащим кислотам, но не образуется при растворении соответствующих оксидов в воде. Для синтеза этой кислоты требуется более сложный процесс: смесь оксидов азота реагируют с водой с поглощением кислорода.

ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ

1. Решение задачи на определение участников реакции.

Условие задания:

Оксид с формулой XO2 прореагировал с 14 г CaO (оксид неметалла был взят в избытке), при этом образовалось 30 г соли CaXO₃.

1) Укажите порядковый номер элемента X.

2) Какая масса (в граммах) оксида неметалла прореагировала?

3) Укажите степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака)

4) Укажите максимальную степень окисления элемента X (без знака)

Шаг первый:

Составим уравнение реакции оксида неметалла с основным оксидом:

XO₂ + CaO → CaXO₃

Стехиометрическое соотношение CaO к CaXO₃ – 1:1

Шаг второй:

Определим количество вещества CaO: M(CaO) = 56 г/моль. Количество вещества n = m/M. n(CaO) = 14/56 = 0,25 моль.

Шаг третий

Определим молярную массу элемента X. Поскольку стехиометрическое соотношение CaO к CaXO₃ – 1:1, то n(CaXO₃) = 0,25 моль. Определим молярную массу соединения CaXO₃. M = m/n. M(CaXO₃) = 30/0,25 = 120 г/моль. Молярная масса CaXO₃ слладывается из атомарных масс образующих соединение элементов. Получаем уравнение:

M(Ca) + M(X) + 3*M(O) = 120

40 + M(X) + 48 = 120

M(X) = 32 г/моль

Шаг четвёртый

Определяем элемент X. Находим в таблице Менделеева элемент с молярной массой 32 г/моль. Это сера, элемент с порядковым номером 16.

Шаг пятый

Определяем массу прореагировавшего XO₂. Исходя из материального баланса:

m(XO₂) + m(CaO) = m(CaXO₃)

m(CaO) и m(CaXO₃) известны из условия задачи. Определяем m(XO₂).

m(XO₂) = 30 – 14 = 16 г.

Шаг шестой

Определеяем степень окисления неметалла в оксиде XO₂ (без знака). Степень окисления кислорода в оксидах = -2. Значит, степень окисления X = +4. Без знака: 4.

Шаг седьмой

Определяем максимальную степень окисления элемента X (без знака). Мы определили, что элемент X – это сера. Максимальную степень окисления элементы проявляют в высших оксидах. Высший оксид для серы это SO₃. Степень окисления серы в нём = +6. Без знака: 6.

Ответ:

Порядковый номер элемента X – 16. Это сера.

m(XO₂) = 16 г. Степень окисления неметалла в оксиде XO₂ (без знака): 4. Максимальную степень окисления элемента X (без знака): 6.

1. Решение задачи на установление соответствия между оксидами неметаллов и соответствующим им кислотам.

Условие задания:

Соедините между собой оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.

Шаг первый:

Определим среди предложенных соединений оксиды неметаллов. Это Cl₂O, SO₂, SO₃, CO₂. Остальные соединения не являются оксидами.

Шаг второй:

Определим соответствующие им кислоты. Такие кислоты получаются при взаимодействии оксидов с водой:

Cl₂O + H₂O → 2 HClO

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₃

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Шаг четвёртый:

Соединяем между собой оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.

Ответ:

Соединения неметаллов. Оксиды, гидроксиды, водородные соединения

Оксиды неметаллов делят на несолеобразующие и солеобразующие. К несолеобразующим относят оксид кремния два, оксид азота один, оксид азота два, оксид углерода два.

Все остальные оксиды являются солеобразующими. Например, оксид фосфора пять, оксид хлора семь, оксид серы шесть, оксид серы четыре. Эти солеобразующие оксиды являются кислотными.

Среди них есть газообразные, как оксид углерода четыре, оксид серы четыре, оксид азота четыре и другие, а также жидкие, как оксид серы шесть, оксид азота три и другие; твёрдые, как оксид фосфора пять, оксид кремния четыре и другие.

Все кислотные оксиды – это ангидриды кислот. Например, оксид углерода четыре – ангидрид угольной кислоты, оксид фосфора пять – ангидрид фосфорной кислоты.

Все кислотные оксиды, кроме оксида кремния четыре, растворяются в воде с образованием гидроксидов, которые по характеру являются кислотами. При растворении оксида фосфора пять в воде образуется фосфорная кислота.

В оксидах неметаллов элемент-неметалл имеет положительные степени окисления, причём этих степеней окисления может быть несколько и тогда неметалл может образовывать несколько оксидов.

Например, сера в степени окисления плюс четыре образует оксид серы четыре, в степени окисления плюс шесть – оксид серы шесть, азот также имеет несколько степеней окисления.

Так, азот в степени окисления плюс один образует оксид азота один, азот в степени окисления плюс два образует оксид азота два, азот в степени окисления плюс три – оксид азота три, в степени окисления плюс четыре – оксид азота четыре, в степени окисления плюс пять – оксид азота пять.

Чем выше степень окисления элемента-неметалла в оксиде, тем сильнее кислотный характер оксида. Так кислотные свойства оксида серы шесть выражены сильнее, чем оксида серы четыре.

Тоже самое наблюдается в ряду оксидов азота: начиная с оксида азота один до оксида азота пять идёт усиление кислотных свойств оксидов, так как увеличивается степень окисления элемента-неметалла.

Оксиды неметаллов – это соединения с полярной ковалентной связью. Кристаллические решётки у этих оксидов могут быть молекулярные, как у оксида углерода четыре, оксида серы шесть, и атомные, как у оксида кремния четыре.

По периоду слева направо усиливается кислотный характер оксида. Так у оксида серы шесть кислотные свойства выражены сильнее, чем у оксида кремния четыре, так как по периоду также увеличивается высшая степень окисления элементов-неметаллов в соединениях.

В группах главных подгруппах сверху вниз кислотный характер оксидов ослабевает, поэтому в пятой A группе кислотные свойства оксида азота пять будут выражены сильнее, чем у оксида мышьяка пять. Так как в группе сверху вниз увеличивается радиус иона неметалла, но степень окисления не изменяется.

Таким образом, все солеобразующие оксиды, образованные неметаллами, обладают кислотными свойствами, а сила кислотного оксида зависит от степени окисления неметалла и его радиуса атома.

Оксидам неметаллов соответствуют гидроксиды – кислородсодержащие кислоты. Изменение силы кислоты зависит от степени окисления неметалла, радиуса атома.

Например, оксидам азота три и пять соответствуют кислоты – азотистая и азотная. Азотная кислота является более сильной, чем азотистая и-за того, что в азотной кислоте степень окисления азота плюс пять, а в азотистой плюс три.

Кислотные свойства оксидов хлора также усиливаются с увеличение степени окисления атома хлора, поэтому и сила кислоты, которой соответствует данный оксид, также будет увеличиваться. Поэтому в ряду от хлорноватистой до хлорной кислоты идёт увеличение силы кислоты.

Таким образом, в периодах слева направо идёт увеличение заряда ядра атома неметалла, поэтому наблюдается усиление кислотных свойств гидроксидов, образованных оксидами неметаллов.

Например, хлорная кислота является более сильной, чем кремниевая, потому что степень окисления хлора в хлорной кислоте плюс семь, а кремния в кремниевой кислоте плюс четыре, а радиус иона неметалла уменьшается от кремниевой до хлорной кислоты.

В группах сверху вниз кислотный характер гидроксидов, образованных оксидами неметаллов, ослабевает. Например, серная кислота является более сильной, чем тэллуровая, так как радиус иона неметалла в этом ряду возрастает, а степень окисления неметалла не изменяется, и остаётся плюс шесть.

Все оксиды и гидроксиды, образованные элементами в максимальной степени окисления всегда окислители. Так, в реакции оксида серы шесть с сероводородом сера в степени окисления плюс шесть понижает свою степень окисления до плюс четырёх, поэтому оксид серы шесть выступает в роли окислителя, в реакции серной кислоты с медью, серная кислота также является окислителем, потому что сера понижает свою степень окисления с плюс шести до плюс четырёх.

Если же в оксиде или гидроксиде элемент-неметалл проявляет промежуточную степень окисления, то эти соединения могут быть и окислителями, и восстановителями.

Так, в реакции оксида серы четыре с кислородом образуется оксид серы шесть. Оксид серы четыре в данной реакции является восстановителем, так как сера повышает свою степень окисления с плюс четырёх до плюс шести. В реакции оксида серы четыре с сероводородом, образуется сера и вода. В этой реакции оксид серы четыре является окислителем, так как сера понижает свою степень окисления с плюс четырёх до нуля.

Водородные соединения неметаллов представляют собой газообразные соединения, кроме воды. Они летучие и легкоподвижные, быстроиспаряемые.

Электроотрицательность неметаллов больше электроотрицательности водорода, поэтому в водородных соединениях неметаллы проявляют минимальную отрицательную степень окисления: углерод — минус четыре, азот — минус три, фосфор — минус три и так далее. 

Водородные соединения неметаллов проявляют основные, кислотные или амфотэрные свойства. Водородные соединения неметаллов являются, как правило, сильными восстановителями.

Так, углероду соответствует водородное соединение цэ-аш-четыре – метан, кремнию – силан, азоту – аммиак, фосфору – фосфин, мышьяку – арсин, кислороду – вода, сере – сероводород, селену – селеноводород, тэллуру – тэллуроводород, фтору – фтороводород, хлору – хлороводород, брому – бромоводород, йоду – йодоводород.

Водородные соединения неметаллов можно получить непосредственно взаимодействием неметалла с водородом. Сероводород можно получить реакцией водорода с серой, хлороводород – реакцией водорода с хлором, воду – реакцией водорода и кислорода, аммиак – реакцией водорода и азота.

В водородных соединениях присутствует ковалентная полярная связь, они имеют молекулярную кристаллическую решётку.

Как известно, электроотрицательность усиливается по периоду слева направо, поэтому полярность связи в водородных соединениях возрастает, а в группах сверху вниз электроотрицательность уменьшается, поэтому и полярность связи будет уменьшаться.

Если рассмотреть третий период, то от силена до хлороводорода будет наблюдаться усиление полярности связи из-за увеличения электроотрицательности неметаллов.

В седьмой A группе сверху вниз будет идти уменьшение полярности связи от фтороводорода к йодоводороду, потому что идёт уменьшение электрооотрицательности элемента-неметалла в водородном соединении.

Полярность связи влияет на растворимость водородного соединения в воде. Например, так как молекула воды сильно полярна, то возникает сильное межмолекулярное взаимодействие с образованием водородных связей.

Если рассмотреть водородные соединения неметаллов третьего периода, то здесь можно проследить следующую закономерность: при растворении в воде силана не наблюдается проявление кислотно-основного характера соединения, он сразу сгорает в кислороде, фосфин в воде даёт слабую основную среду, сероводород – слабую кислую среду, а хлороводород – сильнокислую среду. Это объясняется тем, что от силана до хлороводорода радиус иона неметалла уменьшается, а заряд ядра увеличивается, полярность связи в молекулах возрастает, поэтому усиливаются кислотные свойства.

В группах сверху вниз кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются, так как прочность связи водород-элемент уменьшается, из-за увеличения длины связи.

Например, водородные соединения седьмой A группы: хлороводород, бромоводород, йодоводород в воде – это сильные кислоты, которые полностью диссоциируют. Из этих кислот самой слабой является фтороводородная. Это объясняется тем, что у фтора самый маленький радиус, кроме этого, в этой молекуле присутствуют межмолекулярные водородные связи.

Таким образом, в периодах и группах главных подгруппах с увеличением заряда ядер элементов-неметаллов усиливаются кислотные свойства, а ослабевают основные свойства.

Например, водный раствор хлороводорода – проявляет кислотные свойства, поэтому реагирует со щелочами. Так, в реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия образуется соль – хлорид натрия и вода. Водный раствор аммиака проявляет основные свойства, поэтому реагирует с кислотами. Так, в реакции аммиака с серной кислотой образуется сульфат аммония и вода.

Как было сказано, водородные соединения неметаллов проявляют восстановительные свойства, так как элемент-неметалл здесь в минимальной степени окисления. Например, в реакции сероводорода с хлором сероводород является восстановителем, потому что сера повышает свою степень окисления с минус двух до нуля.

Таким образом, все солеобразующие оксиды, образованные неметаллами, обладают кислотными свойствами, а сила кислотного оксида зависит от степени окисления неметалла и радиуса иона. В периодах слева направо кислотный характер гидроксидов, образованных оксидами неметаллов усиливается, а в группах сверху вниз кислотный характер гидроксидов ослабевает. В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются. В группах сверху кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами.

Ответы@Mail.Ru: Помогите с химией

Оксиды бывают основные, кислотные и амфотерные. Оксиды НЕМЕТАЛЛОВ всегда кислотные (кроме несолеобразующих) , характер оксидов металлов зависит от степени окисления металла: чем она выше тем сильнее проявляются кислотные свойства оксида. Таким образом, любей одновалентный металл образует основной оксид: Na2O, K2O и др. ; двухвалентные металлы, кроме цинка, олова и свинца, также образуют основные оксиды: СаО, FeO, CuO и др. Кислотные оксиды, реагируя с водой, образуют КИСЛОТЫ, а основные оксиды — основания. Но при этом нужно учесть, что с водой могут реагировать только оксиды активных металлов, которые стоят в ряду напряжений до магния: СаО + Н2О = Са (ОН) 2 SO2 + h3O = h3SO3

можно обратиться к специалистам. я не знаю

Вроде кислотные оксиды имеют кислотную среду типо того, вот формула основного оксида K2O

кислотные оксиды: SO3 ;CrO3 основные :CaO ;MgO

Основные с металлами.. . т Na2O….CaO….Кислотные с не металлами…. СO2… SO3… Своийства…. Основные оксиды реагируют с водой превращаясь в щёлочь…. с кислотами образуя соль и воду …и водородом обр металл и воду.. . Кислотные реагируют… . с водой образ. . катализ раствор.. . и с щелочами образуя.. . соль и воду Надеюсь тебе это поможет….

Согласна с Вампиренышем. В основных оксидах ст. окисл у элемента +1,+2(металла, неметалла), а в кислотных от +4 до +7.

Оксид-молекула из 2-х видов элементов, один из которых-кислород в степени -2 Основной оксид-соединение кислорода с металлом Реагирует с кислотами и соединениями, проявляющими кислотные св-ва Например, Na2O или Ai2O3 Кислотный, соответственно, соединение кислорода в степени -2 с неметаллом. Реагирует с щёлочами, неметаллами и их соединениями и веществами, проявляющими неметаллические св-ва (например, амфотерные оксиды, гидроксиды и т. д. ) Примеры: Ci2O7,SO3

во многом согласна с Ptichka. К основным оксидам будут относиться оксиды одно- и двухвалентных металлов, кроме уже перечисленных у Ptichka, но к амфотерным также будет относиться оксид двухвалентного бериллия BeO, т. е. он тоже не является основным. К кислотным относятся оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих CO, NO, SiO, N2O, также к кислотным будут относиться оксиды металлов с большой степенью окисления (+6, +7), например: CrO3, Mn2O7 и другие

С чем реагируют основные оксиды?

Основные оксиды реагируют: 1. с водой, если металл, образующий оксид, стоит в ряду напряжений ДО магния. При этом образуется основание (щёлочь) . 2. с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей. (см. предыдущий ответ) 3. С водородом, если металл не реагирует с водородом; в результате образуется металл и вода

С кислотами, с кислотными оксидами.

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, образуя соли. Эти реакции требуют нагревания, поэтому возможность их протекания определяется термической устойчивостью соли. Термически более устойчивы соли щелочных и щелочно-земельных металлов, поэтому оксиды этих металлов реагируют с большинством кислотных оксидов: Na2O + CO2 t Na2CO3 CaO + CO2 t Ca CO3 K2O + SO3 t K2 SO4 3 BaO + P2O5 t Ba3 (PO4)2 CaO + SiO2 t CaSiO3 Соли остальных металлов термически менее устойчивы и в условиях синтеза полностью или частично разлагаются. Например, нельзя получить ZnCO3 и FeCO3 по реакциям ZnO + CO2 и FeO + CO2, поскольку уже при температуре = 500С эти карбонаты разлагаются. Основные оксиды образуют соли при сплавлении с амфотерными оксидами. K2O + Al2O3 t 2KAlO2 метаалюминат калия Na2O + ZnO t Na2ZnO2 цинкат натрия MgO + Al2O3 t Mg(AlO2)2 метаалюминат магния 3. отношение к кислотам и основаниям. Основные оксиды реагируют только с кислотами, т. е. с веществами, химическая сущность которых противоположна таковой для основных оксидов. В данных реакциях образуется соль и вода. K2O + h3SO4 t K2SO4 + h3O CuO + 2HNO3 t Cu(NO3)2 + h3O 3CaO + 2h4PO4 t Ca3(PO4)2 + 3 h3O При сплавлении основные оксиды активных металлов реагируют с амфотерными основаниями. Na2O + Al(OH)3 t 2NaAlO2 + 3 h3O CaO + Zn(OH)2 t CaZnO2 + h3O

1) основный оксид + вода = щелочь 2) основный оксид + кислота = соль + вода 3) основный оксид + амфотерный оксид = соль 4) основный оксид + кислотный оксид = соль

Оксиды неметаллов — Справочник химика 21

    Взаимодействием оксидов неметаллов и высших оксидов некоторых металлов с водой  [c.46]

    Кислотный оксид — оксид неметалла, образующий с водой кислоту, например диоксид углерода (углекислый газ) СО . [c.15]

    Соединением оксида металла с оксидом неметалла  [c.47]

    Наибольшие количества ЗОг выбрасывают тепловые электростанции и предприятия цветной металлургии за счет окислительного обжига сульфидных руд. При растворении в капельках влаги тумана, дождя, облаков оксиды неметаллов (в основном ЗОг) образуют кислотные дожди. Это приводит к понижению pH осадков, вызывает рост кислотности водоемов, гибель их обитателей. Из-за переноса воздушных масс на большие расстояния (трансграничные переносы) опасное повышение кислотности водоемов захватывает большие территории. Кислотные дожди вызывают коррозию металлов, нарушение лако-красочных покрытий. Под губительным действием оксидов серы и азота разрушаются строительные материалы, памятники архитектуры. [c.217]

    Оксиды неметаллов в большинстве случаев являются кислотообразующими оксидами, т. е. при их растворении в воде возникают растворы кислот. Некоторые оксиды неметаллов, например СО и NO, не относятся к кислотообразующим и индифферентны к воде. Обусловлено это исключительной прочностью их молекул. Например, гипотетическая реакция с образованием муравьиной кислоты [c.314]

    При увеличении разности электроотрицательностей в оксидах неметаллов происходит изменение типа соединений  [c.473]

    Оксиды. Во всех оксидах кислород имеет степень окисления -2. По преимущественному виду химической связи выделяют, главным образом, ионные и ковалентные оксиды. Ионные соединения типичны для оксидов металлов, а ковалентные — для оксидов неметаллов. Классификацию оксидов по химическим свойствам см. в разд. 1.4. [c.342]

    Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. В противном случае образуются [c.61]

    Кислотный ангидрид (разд. 21.1)-оксид, при растворении которого в воде образуется кислота растворимые оксиды неметаллов являются кислотными ангидридами. [c.331]

    Однако фосфор и сера относятся к неметаллам, и поэтому оксид фосфора и диоксид серы являются оксидами неметаллов. Когда оксид фосфора или диоксид серы реагирует с водой, образуется. … Этот продукт вызывает изменение синей окраски лакмусовой бумаги на красную. [c.108]

    Как правило, кислотные свойства проявляют оксиды неметаллов. Всем кислотным оксидам соответствует кислородсодержащая кислота, в которой неметалл проявляет ту же степень окисления, что и в оксиде. [c.150]

    Действием оксида неметалла на основание  [c.47]

    Если в состав расплавов входят кислородсодержащие анионы, то при их электролизе на аноде выделяется кислород, так как при их окислении на аноде образуются неустойчивые частицы (SO , 0Н и т.д.), сразу же разлагающиеся иа устойчивые в условиях опыта — оксиды неметалла и кислород. Суммарное уравнение реакции  [c.80]

    Дается такое определение кислотные оксиды — это оксиды неметаллов. Согласны ли Вы с такой формулировкой Если нет, то приведите соответствующие доводы и примеры, подтверждающие неточность этого определения. [c.9]

    Для получения оксидов неметаллов в лаборатории используют следующие реакции  [c.157]

    Оксиды неметаллов. Известны оксиды всех неметаллов, полученные непосредственно или косвенно, за исключением оксидов гелия, пеона и аргона. Поскольку разность ОЭО кислорода и неметаллов относительно невелика, природа химической связи в оксидах неметаллов преимущественно ковалентная. Поэтому в подавляющем большинстве случаев оксиды неметаллов — газы, легколетучие жидкости или легкоплавкие твердые вещества. В твердом состоянии, как правило, образуются молекулярные структуры из-за насыщаемости и направленности ковалентных связей. Однако при наличии заметной доли ионной составляющей связи возникают координационные решетки, например, в случае диоксида кремния. В оксидах неметаллов кислород чаще всего подвергается 5/ -гибридизации. Степень гибридизации зависит от физико-химической природы партнера. [c.314]

    Благодаря очень малой летучести борного ангидрида, с одной стороны, и большому тепловому эффекту при образовании этого соединения из элементов (П71,1 кдж моль) — с другой, бор может восстанавливать как оксиды металлов, так и нелетучие оксиды неметаллов.  [c.437]

    Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты [c.131]

    В 30-х годах XIX в. кислоты рассматривали как оксиды неметаллов, основания — как оксиды металлов, а соли — как соединения кислот и оснований. Участию воды в образовании кислот и оснований, а также ее выделению при нейтрализации большого значения не придавали. [c.162]

    Краткая характеристика оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов [c.329]

    В химии обычно пользуются структурными формулами, памятуя, что атомы имеют пространственное расположение. Эти формулы применяют только для соединений с ковалентной связью, имеющих молекулярные кристаллические решетки. К последним относятся подавляющее большинство органических соединений, многие кислоты и некоторые оксиды неметаллов. [c.82]

    К какому типу солеобразующих оксидов относятся оксиды неметаллов  [c.331]

    Вы уже знаете, что существуют металлы и неметаллы. Их оксиды соответственно называются оксиды металлов и оксиды неметаллов. [c.107]

    В отличие от этого оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты. [c.107]

    Да. Оксид фосфора и диоксид серы пр