Химические свойства основных оксидов | CHEMEGE.RU

 

Подробно про оксиды, их классификацию и способы получения можно прочитать здесь.

 

1. Взаимодействие с водой. С водой способны реагировать только основные оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды (щелочи). Щелочи образуют щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий и цезий) и щелочно-земельные (кальций, стронций, барий). Оксиды остальных металлов с водой химически не реагируют. Оксид магния реагирует с водой при кипячении.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CuO + H₂O ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)₂ — нерастворимый гидроксид)

 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. При взаимодействии основным оксидов с кислотами образуется соль этой кислоты и вода. При взаимодействии основного оксида и кислотного образуется соль:

основный оксид + кислота = соль + вода

основный оксид + кислотный оксид = соль

При взаимодействии основных оксидов с кислотами и их оксидами работает правило:

Хотя бы одному из реагентов должен соответствовать сильный гидроксид (щелочь или сильная кислота).

Иными словами, основные оксиды, которым соответствуют щелочи, реагируют со всеми кислотными оксидами и их кислотами. Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые гидроксиды, реагируют только с сильными кислотами и их оксидами (N₂O₅, NO₂, SO₃ и т.д.).

Основные оксиды, которым соответствуют щелочи	Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания
Реагируют со всеми кислотами и их оксидами	Реагируют только с сильными кислотами и их оксидами
Na2O + SO2 → Na2SO3	CuO + N2O5 → Cu(NO3)2

 

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами.

При взаимодействии основных оксидов с амфотерными образуются соли:

основный оксид  + амфотерный оксид = соль

С амфотерными оксидами при сплавлении взаимодействуют только основные оксиды, которым соответствуют щелочи. При этом образуется соль. Металл в соли берется из более основного оксида, кислотный остаток — из более кислотного. В данном случае амфотерный оксид образует кислотный остаток.

K₂O + Al₂O₃ → 2KAlO₂

CuO + Al₂O₃ ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)₂ — нерастворимый гидроксид)

(чтобы определить кислотный остаток, к формуле амфотерного или кислотного оксида добавляем молекулу воды: Al

2O₃ + H₂O = H₂Al₂O₄ и делим получившиеся индексы пополам, если степень окисления элемента нечетная: HAlO₂. Получается алюминат-ион AlO₂^—. Заряд иона легко определить по числу присоединенных атомов водорода — если атом водорода 1, то заряд аниона будет -1, если 2 водорода, то -2 и т.д.).

Амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются, поэтому реагировать с основными оксидами фактически не могут.

4. Взаимодействие оксидов металлов с восстановителями.

При оценке окислительно-восстановительной активности металлов и их ионов можно использовать электрохимический ряд напряжений металлов:

 

 

Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) у простых веществ-металлов здесь увеличиваются справа налево, окислительные свойства ионов металлов — увеличиваются наоборот, слева направо. При этом некоторые ионы металлов в промежуточных степенях окисления могут проявлять также восстановительные свойства (например ион Fe

2+ можно окислить до иона Fe³⁺).

Более подробно про окислительно-восстановительные реакции можно прочитать здесь.

Таким образом, ионы некоторых металлов — окислители (чем правее в ряду напряжений, тем сильнее). При взаимодействии с восстановителями металлы переходят в степень окисления 0.

4.1. Восстановление углем или угарным газом.

Углерод (уголь) восстанавливает из оксидов до простых веществ только металлы, расположенные в ряду активности после алюминия. Реакция протекает только при нагревании.

FeO + C = Fe + CO

 

 

Активные металлы, расположенные в ряду активности левее алюминия, активно взаимодействуют с углеродом, поэтому при взаимодействии их оксидов с углеродом образуются карбиды и угарный газ:

CaO + 3C = CaC₂ + CO

Угарный газ также восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные после алюминия в электрохимическом ряду:

Fe₂O₃ + CO = Al₂O₃  + CO₂

CuO + CO = Cu + CO₂

 

 

4.2. Восстановление водородом.

Водород восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные в ряду активности правее алюминия.  Реакция с водородом протекает только в жестких условиях – под давлением и при нагревании.

CuO + H₂ = Cu + H₂O

 

 

 

4.3. Восстановление более активными металлами (в расплаве или растворе, в зависимости от металла)

 

При этом более активные металлы вытесняют менее активные. То есть добавляемый к оксиду металл должен быть расположен левее в ряду активности, чем металл из оксида. Реакции, как правило, протекают при нагревании.

Например, оксид цинка взаимодействует с алюминием:

3ZnO + 2Al  =  Al₂O₃ + 3Zn

но не взаимодействует с медью:

ZnO + Cu ≠

Восстановление металлов из оксидов с помощью других металлов — это очень распространенный процесс. Часто для восстановления металлов применяют алюминий и магний.  А вот щелочные металлы для этого не очень подходят – они слишком химически активны, что создает сложности при работе с ними.

Например, цезий взрывается на воздухе.

Алюмотермия – это восстановление металлов из оксидов алюминием.

Например: алюминий восстанавливает оксид меди (II) из оксида:

3CuO + 2Al  =  Al₂O₃ + 3Cu

Магниетермия – это восстановление металлов из оксидов магнием.

CuO + Mg = Cu + MgO

 

 

Железо можно вытеснить из оксида с помощью алюминия:

2Fe₂O₃ + 4Al → 4Fe + 2Al₂O₃

При алюмотермии образуется очень чистый, свободный от примесей углерода металл.

 

 

 

4.4. Восстановление аммиаком.

Аммиаком можно восстанавливать только оксиды неактивных металлов. Реакция протекает только при высокой температуре.

Например, аммиак восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + 3H₂O + N₂

 

5. Взаимодействие оксидов металлов с окислителями.

Под действием окислителей некоторые основные оксиды (в которых металлы могут повышать степень окисления, например Fe²⁺, Cr²⁺, Mn²⁺ и др.) могут выступать в качестве восстановителей.

Например, оксид железа (II) можно окислить кислородом до оксида железа (III):

4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃

Химические свойства кислотных оксидов | CHEMEGE.RU

Классификация оксидов, способы получения оксидов.

 

1. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием солей.

При этом действует правило — хотя бы одному из оксидов должен соответствовать сильный гидроксид (кислота или щелочь). 

Кислотные оксиды сильных и растворимых кислот взаимодействуют с любыми основными оксидами и основаниями:

SO₃ + CuO = CuSO₄

SO₃ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + H₂O

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄

Кислотные оксиды нерастворимых в воде и неустойчивых или летучих кислот взаимодействуют только с сильными основаниями (щелочами) и их оксидами. При этом возможно образование кислых и основных солей, в зависимости от соотношения и состава реагентов.

Например, оксид натрия взаимодействует с оксидом углерода (IV), а оксид меди (II), которому соответствует нерастворимое основание Cu(OH)₂ — практически не взаимодействует с оксидом углерода (IV):

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

CuO + CO₂ ≠

2.  Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот.

Исключение — оксид кремния, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота. Оксиды, которым соответствуют неустойчивые кислоты, как правило, реагируют с водой обратимо и в очень малой степени.

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

3. Кислотные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли или соли и воды.

Обратите внимание — с амфотерными оксидами и гидроксидами взаимодействуют, как правило, только оксиды сильных или средних кислот!

Например, ангидрид серной кислоты (оксид серы (VI)) взаимодействует с оксидом алюминия и гидроксидом алюминия с образованием соли — сульфата алюминия:

3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄

)₃

3SO₃ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

А вот оксид углерода (IV), которому соответствует слабая угольная кислота, с оксидом алюминия и гидроксидом алюминия уже не взаимодействует:

CO₂ + Al₂O₃  ≠

CO₂ + Al(OH)₃ ≠

(не забудьте повторить классификацию кислот).

4. Кислотные оксиды взаимодействуют с солями летучих кислот.

При этом действует правило: в расплаве менее летучие кислоты и их оксиды вытесняют более летучие кислоты и их оксиды из их солей.

Например, твердый оксид кремния SiO₂ вытеснит более летучий углекислый газ из карбоната кальция при сплавлении:

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂

5. Кислотные оксиды способны проявлять окислительные свойства.

Как правило, оксиды элементов в высшей степени окисления — типичные окислители (SO₃, N₂O₅, CrO₃ и др.). Сильные окислительные свойства проявляют и некоторые элементы с промежуточной степенью окисления (NO₂ и др.).

6. Восстановительные свойства.

Восстановительные свойства, как правило, проявляют оксиды элементов в промежуточной степени окисления (CO, NO, SO₂ и др.).  При этом они окисляются до высшей или ближайшей устойчивой степени окисления.

Например, оксид серы (IV) окисляется кислородом до оксида серы (VI):

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.

	Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица. Поделиться:    Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды,   основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица. Кислотный оксид, соответствующая формула кислоты, степень окисления элемента, название кислоты, название кислотного остатка. Основный оксид, соответствующая формула основания, степень окисления металла, растворимость в воде Амфотерный оксид, соответствующий гидроксид, степень окисления металла, примеры солей, где металл входит в состав аниона Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос: Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста. Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Коды баннеров проекта DPVA.ru Начинка: KJR Publisiers Консультации и техническая поддержка сайта: Zavarka Team	Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Урок 15. свойства оксидов неметаллов. свойства серной и азотной кислот. водородные соединения неметаллов — Химия — 11 класс

Химия, 11 класс

Урок № 15. Свойства оксидов неметаллов. Свойства серной и азотной кислот. Водородные соединения неметаллов

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению соединений неметаллов: оксидам неметаллов, кислородсодержащим кислотам и водородным соединениям неметаллов.

Глоссарий

Азотная кислота – HNO₃ — представляет собой бесцветную «дымящуюся» на воздухе жидкость. Приобретает на воздухе желтоватый цвет из-за разложения на двуокись азота.

Аммиак – NH₃ – бинарное химическое соединение азота с водородом, бесцветный токсичный газ с резким характерным запахом, 10%-ный раствор аммиака используют в медицине, называют нашатырным спиртом.

Высшие оксиды – оксиды, в которых элементы проявляют свою наибольшую валентность

Метан – CH₄ — бинарное химическое соединение водорода и углерода. Бесцветный газ без запаха, основной компонент природного газа.

Серная кислота – H₂SO₄ – сильная двухосновная кислота. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO₃. Если молярное отношение SO₃ : H₂O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO₃ в серной кислоте (олеум). Мировое производство серной кислоты около 200 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений.

Сернистый газ – SO₂ – оксид серы IV. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Токсичен. Один из основных компонентов вулканических газов.

Серный газ – SO₃ – оксид серы VI. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO₃.

Сероводород – SH₂ – бинарное химическое соединение водорода и серы. Бесцветный газ со сладковатым вкусом, обеспечивающий запах протухших куриных яиц.

Силан – SiH₄ — бинарное химическое соединение водорода и кремния. Бесцветный газ с неприятным запахом.

Угарный газ – CO – монооксид углерода, оксид углерода II, бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей. Токсическое действие оксида углерода(II) обусловлено образованием карбоксигемоглобина — значительно более прочного карбонильного комплекса с гемоглобином, по сравнению с комплексом гемоглобина с кислородом.

Углекислый газ – CO₂ – диоксид углерода, оксид углерода IV, бесцветный газ, почти без запаха, но в больших концентрациях приобретает кисловатый запах, знакомый нам по газировке. Является одним из парниковых газов.

Фосфин – PH₃ — бинарное химическое соединение водорода и фосфора. Бесцветный ядовитый газ без запаха, однако примеси могут дать ему запах тухлой рыбы.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

• Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Соединения неметаллов с кислородом и водородом

Неметаллы (углерод, кислород, азот, сера, галогены) могут образовывать соединения как с кислородом (оксиды), так и с водородом. Водородные соединения являются газами или жидкостями, например, вода, аммиак, сероводород, соляная кислота. Оксиды могут быть газами (углекислый или сернистый газ), жидкостями (оксид хлора(VI) и (VIII)) или твёрдыми телами (оксид фосфора(V)).

Оксиды неметаллов

Типичными примерами оксидов неметаллов являются:

Сернистый газ (SO₂), серный газ (SO₃), угарный газ (CO), углекислый газ (CO₂), оксид фосфора V (P₂O₅), оксид азота I (NO), оксид азота II (NO₂).

Оксиды неметаллов подразделяют на две группы – несолеобразующие (SiO, N₂O, NO, CO, S₂O, H₂O) и солеобразующие (остальные).

Несолеобразующих оксидов немного, их обыкновенно образуют одновалентные и двухвалентные неметаллы.

Солеобразующие оксиды неметаллов при взаимодействии с водой дают соответствующую им кислоту. Исключение составляет оксид кремния IV, который нерастворим в воде. Соответствующую ему кремниевую кислоту получают косвенным путём — взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами.

Высшие оксиды – это оксиды, в которых неметалл проявляет степень окисления, равную номеру группы.

Кислотные свойства оксидов. В пределах одного периода с увеличением номера группы наблюдается увеличение кислотных свойств высших оксидов и соответствующих им кислот. Например, для неметаллов третьего периода, кремниевая кислота является слабой, а хлорная кислота является одной из самых сильных.

Такая закономерность вытекает из периодического закона Менделеева. В периоде радиус атома неметалла уменьшается с увеличением номера группы, а заряд неметалла при этом увеличивается. Поэтому при движении по периоду слева направо связь между неметаллом и кислородом упрочняется, а связь неметалл-водород ослабевает, что даёт увеличение диссоциации кислоты.

В пределах одной главной подгруппы происходит ослабление кислотных свойств оксидов и кислот с увеличением номера периода.

Соединения неметаллов с водородом

Кроме соединений с кислородом, неметаллы образуют соединения с водородом. Например, метан (CH₄), аммиак (NH₃), вода (H₂O), плавиковая кислота (HF), соляная кислота (HCl). Эти соединения представляют собой газы или жидкости.

В периодах слева направо кислотные свойства водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. Это связано с тем, что в этом направлении у атомов элементов увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус.

В группах сверху вниз, по мере увеличения атомного радиуса, отрицательно заряженные анионы неметаллов всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода. Таким образом, отщепление ионов водорода происходит проще и кислотность увеличивается.

Кислородосодержащие кислоты

Некоторые из рассматриваемых соединений при взаимодействии с водой образуют кислородосодержащие кислоты, такие как серная, азотная, фосфорная кислоты.

Азотная кислота также относится к кислородосодержащим кислотам, но не образуется при растворении соответствующих оксидов в воде. Для синтеза этой кислоты требуется более сложный процесс: смесь оксидов азота реагируют с водой с поглощением кислорода.

ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ

1. Решение задачи на определение участников реакции.

Условие задания:

Оксид с формулой XO2 прореагировал с 14 г CaO (оксид неметалла был взят в избытке), при этом образовалось 30 г соли CaXO₃.

1) Укажите порядковый номер элемента X.

2) Какая масса (в граммах) оксида неметалла прореагировала?

3) Укажите степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака)

4) Укажите максимальную степень окисления элемента X (без знака)

Шаг первый:

Составим уравнение реакции оксида неметалла с основным оксидом:

XO₂ + CaO → CaXO₃

Стехиометрическое соотношение CaO к CaXO₃ – 1:1

Шаг второй:

Определим количество вещества CaO: M(CaO) = 56 г/моль. Количество вещества n = m/M. n(CaO) = 14/56 = 0,25 моль.

Шаг третий

Определим молярную массу элемента X. Поскольку стехиометрическое соотношение CaO к CaXO₃ – 1:1, то n(CaXO₃) = 0,25 моль. Определим молярную массу соединения CaXO₃. M = m/n. M(CaXO₃) = 30/0,25 = 120 г/моль. Молярная масса CaXO₃ слладывается из атомарных масс образующих соединение элементов. Получаем уравнение:

M(Ca) + M(X) + 3*M(O) = 120

40 + M(X) + 48 = 120

M(X) = 32 г/моль

Шаг четвёртый

Определяем элемент X. Находим в таблице Менделеева элемент с молярной массой 32 г/моль. Это сера, элемент с порядковым номером 16.

Шаг пятый

Определяем массу прореагировавшего XO₂. Исходя из материального баланса:

m(XO₂) + m(CaO) = m(CaXO₃)

m(CaO) и m(CaXO₃) известны из условия задачи. Определяем m(XO₂).

m(XO₂) = 30 – 14 = 16 г.

Шаг шестой

Определеяем степень окисления неметалла в оксиде XO₂ (без знака). Степень окисления кислорода в оксидах = -2. Значит, степень окисления X = +4. Без знака: 4.

Шаг седьмой

Определяем максимальную степень окисления элемента X (без знака). Мы определили, что элемент X – это сера. Максимальную степень окисления элементы проявляют в высших оксидах. Высший оксид для серы это SO₃. Степень окисления серы в нём = +6. Без знака: 6.

Ответ:

Порядковый номер элемента X – 16. Это сера.

m(XO₂) = 16 г. Степень окисления неметалла в оксиде XO₂ (без знака): 4. Максимальную степень окисления элемента X (без знака): 6.

1. Решение задачи на установление соответствия между оксидами неметаллов и соответствующим им кислотам.

Условие задания:

Соедините между собой оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.

Шаг первый:

Определим среди предложенных соединений оксиды неметаллов. Это Cl₂O, SO₂, SO₃, CO₂. Остальные соединения не являются оксидами.

Шаг второй:

Определим соответствующие им кислоты. Такие кислоты получаются при взаимодействии оксидов с водой:

Cl₂O + H₂O → 2 HClO

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₃

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Шаг четвёртый:

Соединяем между собой оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.

Ответ:

Периодические тенденции и оксиды

Оксиды

Основные оксиды

Оксид-ион является сильно основным анионом из-за его очень маленького размера и высокого заряда. Поскольку гидроксид-ион является самым сильным основанием, которое может оставаться в воде, оксид-ион количественно реагирует с водой с образованием гидроксид-ионов. Это пример свойства выравнивания очень сильных оснований.

Согласно обобщенным правилам растворимости, в воде растворяются только оксиды металлов некислотного и слабокислого катиона.Растворение является сильно экзотермическим, с образованием гидроксида катиона. Эти водные растворы сильно щелочны. Оксиды металлов, которые проявляют такое поведение, называются основными оксидами, потому что они действуют как основания. Оксиды некислотных катионов настолько реактивны с водой, что их редко можно увидеть. Эти оксиды нельзя получить путем дегидратации гидроксида при высокой температуре.

Чаще встречаются оксиды слабокислых катионов. Известь, CaO является примером. Известь можно получить коммерчески путем термического разложения известняка.

Оксиды слабокислых катионов экзотермически реагируют с водой с образованием гидроксида.

Гидроксиды слабокислых катионов не расплываются.

Оксиды слабокислых катионов и умеренно кислых катионов нерастворимы в воде. Эти оксиды не вводят в раствор значительных количеств иона O ^2-, поэтому гидроксид-ионы не образуются. Хотя эти оксиды существенно не изменяют pH воды, они по-прежнему являются основаниями и нейтрализуют сильные кислоты.

FeO + 2 H ₃ O ⁺ (водн.) Fe ²⁺ (водн.) + 3 H ₂ O

Кислотные оксиды (ангидриды кислот)

Многие ковалентные оксиды очень кислых катионов (гипотетически) обладают кислотными свойствами. Многие из этих оксидов растворяются в воде с образованием оксоаниона, в котором элемент имеет ту же степень окисления, что и оксид. Оксид будет растворимым, если при его реакции с водой образуется сильная или очень сильная кислота, потому что эти кислоты ионизируются, полностью сдвигая равновесие в сторону растворения.Если в результате реакции с водой образуется умеренно кислая оксокислота, оксид может быть растворимым или нерастворимым. Если образующаяся оксокислота является слабокислой, оксид обычно, но не всегда, нерастворим в воде.

Некоторые кислотные оксиды, такие как оксиды серы и азота, являются загрязнителями воздуха, поскольку они вступают в реакцию с влагой воздуха с образованием кислотных дождей.
Нерастворимые в воде оксиды классифицируются как кислые, если они реагируют с основаниями с образованием солей.

Есть несколько оксидов, таких как NO ₂ и ClO ₂ , в которых центральный атом степень окисления не соответствует степени окисления этого элемента в стабильной или известная оксокислота.Такие оксиды образуют смесь оксокислот или анионов путем диспропорционирования 2 NO ₂ + 2 OH ^— NO ₂ ^— + NO ₃ ^— + H ₂ O

Амфотерные оксиды

Некоторые оксиды проявляют как кислотные, так и основные свойства.

Общие правила

В общем, электроположительный характер центрального атома оксида будет определять, будет ли оксид будет кислым или основным. Чем более электроположен центральный атом, тем щелочнее оксид.Чем электроотрицательнее центральный атом, тем кислотнее оксид. Электроположительный символ увеличивается справа влево по периодической таблице и увеличивается вниз по столбцу.
Результирующая граница между основными и кислотными оксидами проходит по диагонали.

Свойства s — и p — Элементы блока
Li	Be	B	С	N	O	F
Na	мг	Al	Si	-П,	S	Класс
К	Ca	Ga	Ge	как	SE	руб.
руб.	Sr	В	Sn	Сб	Te	I
CS	Ba	Tl	Пб	Bi	Po	в
Основные оксиды			Амфотерные оксиды		Кислые оксиды

Есть три оксида неметаллов из верхней правой части таблицы Менделеева, CO, NO и N ₂ O, которые имеют такие низкие степени окисления для центрального атома, что они дают нейтральные водные растворы.

Так как кислотность катиона быстро растет с зарядом, d -блокирующие элементы, которые проявлять широкий спектр степеней окисления, может иметь один или несколько оксидов, которые проявляют только основные свойства и один или несколько оксидов, которые проявляют только кислотные свойства. Чем выше степень окисления более кислый соответствующий оксид. Хром является примером такого элемента.

Оксид	Окислительное число	Категория
CrO	Кр 2+	базовый
Cr 2 O 3	Кр 3+	амфотерный
CrO 3	Кр 6+	кислая

Основные оксиды реагируют с кислыми оксидами с образованием солей оксоанионов.

Поскольку вода не содержит солей оксоанионов, которые являются слишком основными, чтобы сохраняться в может образоваться вода. Эти реакции кислотных и основных анионов имеют важное практическое значение. применения, например, для контроля газообразных кислотных оксидов, которые при выбросе в атмосферу приводят к кислотному дождю. Ca (OH) ₂ + SO ₂ + 1/2 O ₂ CaSO ₄ + H ₂ O

Эти реакции также используются в производстве таких материалов, как бетон, стекло и керамика.

Оксиды | Введение в химию

Цель обучения

• Обсудите химические свойства оксидов.

---

Ключевые моменты

• Оксиды металлов обычно содержат анион кислорода в степени окисления -2.
• Благородные металлы (такие как золото или платина) ценятся, потому что они сопротивляются прямому химическому соединению с кислородом, а такие вещества, как оксид золота (III), должны образовываться косвенным путем.
• Поверхность большинства металлов состоит из оксидов и гидроксидов в присутствии воздуха.
• Металлы имеют тенденцию образовывать основные оксиды, неметаллы — кислые оксиды, а амфотерные оксиды образуются элементами, расположенными на границе между металлами и неметаллами (металлоидами).

---

Условия

• пассивация Самопроизвольное образование твердой нереактивной поверхностной пленки (обычно оксида или нитрида), которая препятствует дальнейшей коррозии.
• оксид — бинарное химическое соединение кислорода с другим химическим элементом.
• кокс Твердый остаток от обжига угля в коксовой печи; используется в основном в качестве топлива и при производстве стали, а ранее в качестве бытового топлива.

---

Химические свойства оксидов

Оксид — это химическое соединение, которое содержит по крайней мере один атом кислорода и еще один элемент в своей химической формуле. Оксиды металлов обычно содержат анион кислорода в степени окисления -2. Большая часть земной коры состоит из твердых оксидов в результате окисления элементов кислородом воздуха или воды.При сжигании углеводородов образуются два основных оксида углерода: монооксид углерода (CO) и диоксид углерода (CO ₂ ). Даже материалы, которые считаются чистыми элементами, часто имеют оксидное покрытие. Например, алюминиевая фольга образует тонкую пленку из Al ₂ O ₃ (называемую пассивирующим слоем), которая защищает фольгу от дальнейшей коррозии.

Кислород демонстрирует высокую реактивность

Из-за своей электроотрицательности кислород образует прочные химические связи почти со всеми элементами с образованием соответствующих оксидов.Благородные металлы (такие как золото или платина) ценятся, потому что они сопротивляются прямому химическому соединению с кислородом, а такие вещества, как оксид золота (III), должны образовываться косвенным путем. Двумя независимыми путями коррозии элементов являются гидролиз и окисление кислородом. Сочетание воды и кислорода еще более агрессивно. Практически все элементы горят в атмосфере кислорода или богатой кислородом среде. В присутствии воды и кислорода (или просто воздуха) некоторые элементы, например натрий, быстро и даже опасно реагируют с образованием гидроксидных продуктов.Отчасти по этой причине щелочные и щелочноземельные металлы не встречаются в природе в их металлической форме. Цезий настолько реактивен с кислородом, что используется в качестве геттера в электронных лампах. Растворы калия и натрия используются для дезоксигенации и обезвоживания некоторых органических растворителей.

Пассивация

Поверхность большинства металлов состоит из оксидов и гидроксидов в присутствии воздуха. Как упоминалось выше, хорошо известным примером является алюминиевая фольга, покрытая тонкой пленкой оксида алюминия, которая пассивирует металл, замедляя дальнейшую коррозию.Слой оксида алюминия может быть увеличен с помощью процесса электролитического анодирования. Хотя твердые магний и алюминий медленно реагируют с кислородом в STP, они, как и большинство металлов, горят на воздухе, создавая очень высокие температуры.

Полимерные и мономерные молекулярные структуры

Оксиды большинства металлов имеют полимерную структуру с поперечными связями M-O-M. Поскольку эти поперечные связи являются прочными, твердые вещества, как правило, нерастворимы в растворителях, хотя они подвергаются воздействию кислот и оснований.Формулы часто обманчиво просты. Многие из них являются нестехиометрическими соединениями. В этих оксидах координационное число оксидного лиганда составляет 2 для большинства электроотрицательных элементов и 3–6 для большинства металлов.

Диоксид кремния Диоксид кремния (SiO ₂ ) — один из наиболее распространенных оксидов на поверхности Земли. Как и большинство оксидов, он имеет полимерную структуру.

Хотя большинство оксидов металлов являются полимерными, некоторые оксиды представляют собой мономерные молекулы. Самые известные молекулярные оксиды — это углекислый газ и окись углерода.Пятиокись фосфора — более сложный молекулярный оксид с обманчивым названием, формула которого P ₄ O ₁₀ . Некоторые полимерные оксиды (диоксид селена и триоксид серы) деполимеризуются с образованием молекул при нагревании. Тетроксиды редки, и известно только пять примеров: четырехокись рутения, четырехокись осмия, четырехокись гассия, четырехокись иридия и четырехокись ксенона. Известно много оксианионов, таких как полифосфаты и полиоксометаллаты. Оксикатионы встречаются реже, например, нитрозоний (NO ⁺ ).Конечно, известно много соединений как с оксидами, так и с другими группами. Для переходных металлов известно много оксокомплексов, а также оксигалогенидов.

Кислотно-основные реакции

Оксиды подвержены действию кислот и оснований. Те, на кого воздействуют только кислоты, являются основными оксидами; те, на которые воздействуют только основания, являются кислыми оксидами. Оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, являются амфотерными. Металлы имеют тенденцию образовывать основные оксиды, неметаллы — кислые оксиды, а амфотерные оксиды образуются элементами, расположенными на границе между металлами и неметаллами (металлоидами).

Другие окислительно-восстановительные реакции

Металлы «извлекаются» из оксидов путем химического восстановления. Распространенным и дешевым восстановителем является углерод в виде кокса. Наиболее ярким примером является выплавка железной руды.

Оксиды, такие как оксид железа (III) (или ржавчина, состоящая из гидратированных оксидов железа (III) Fe ₂ O ₃ · nH ₂ O и оксид-гидроксид железа (III) FeO (OH), Fe (OH) ₃ ), образуются при соединении кислорода с железом.

Оксиды металлов можно восстанавливать органическими соединениями.Этот окислительно-восстановительный процесс является основой многих важных преобразований в химии, таких как детоксикация лекарств с помощью ферментов P450 и производство оксида этилена, который превращается в антифриз. В таких системах металлический центр передает оксидный лиганд органическому соединению с последующей регенерацией оксида металла, часто кислородом воздуха.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

перечень кислотных оксидов

список кислотных оксидов

Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют оксиды аминов, оксиды фосфина и сульфоксиды, соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Основные типы o… Зарегистрировались ли вы в PRE-JEE MAIN PRE-AIPMT Оксид — Оксид — Оксиды неметаллов: Все неметаллы образуют ковалентные оксиды с кислородом, которые вступают в реакцию с водой с образованием кислот или с основаниями с образованием солей.Оксиды в виде кислотных и основных ангидридов. Слово оксиды относится к химическим соединениям, в которых один или несколько атомов кислорода объединяются с другим элементом, таким как H 2 O или CO 2. Основываясь на их кислотно-основных характеристиках, оксиды можно разделить на четыре категории: кислотные оксиды, основные оксиды и амфотерные. оксиды и нейтральные оксиды. При прямом нагревании элемента кислородом: многие металлы и неметаллы быстро горят при нагревании в кислороде или воздухе, образуя их оксиды, например, \ [P_4 + 5O_2 \ xrightarrow {Heat} 2P_2O_5 \].Смотрите записи здесь, на Youtube! Нью-Джерси, Нью-Джерси: Prentice Hall, 2007. Сообщите мне, был ли этот блог-сайт по химии каким-либо образом полезным. Основность этих оксидов увеличивается с каждой группой. \ [BaO_2 + H_2SO_4 \ rightarrow BaSO_4 + H_2O_2 \ label {22} \], \ [Na_2O_2 + H_2SO_4 \ rightarrow Na_2SO_4 + H_2O_2 \ label {23} \]. Ключевые слова: кислота, ангидриды кислот, кислый оксид, основание, ангидриды оснований, основной оксид, оксид неметалла, оксид металла, оксид, pH, соль. Следовательно, электрическая энергия в процессе электролиза применяется для отделения дикислорода от воды.1 ответ (a) Классифицируйте следующие оксиды как нейтральные, кислотные, основные или амфотерные: задал вопрос 11 октября 2017 г. в Химии Цзису Захаан (29,7 тыс. Баллов) ПРИРОДА ОКСИДОВ. Трехокись сурьмы, белое твердое вещество. Есть вопросы или комментарии? спросил 7 апреля 2018 г. в Chemistry by shabnam praween (137k баллов) p — элемент блока +1 голос. 2 NO 2 + 2 OH — NO 2- + NO 3- + H 2 O. Кислые оксиды — это соединения, которые могут образовывать кислый раствор при растворении в воде. фиолетовый: основные оксиды синий: амфотерные оксиды розовый: кислые оксиды.Тенденцию кислотно-основного поведения можно резюмировать следующим образом: кислотность увеличивается слева направо, от сильно основных оксидов слева до сильнокислых справа, с амфотерным оксидом (оксидом алюминия) в середине. — \ label {12} \].\ [H_2 + O_2 \ rightarrow H_2O_2 \ label {20} \]. Пятиокись мышьяка, белое твердое вещество, высокотоксичный окислитель. Ac2O3. В результате опасные газы поднимаются высоко и смешиваются с каплями воды из облаков, образуя кислоты, и падают обратно на землю в виде кислотного дождя. Амфотерный оксид — это оксид, который может действовать как кислота или основание в реакции с образованием соли и воды. \ underset {\ large {Acidic}} {\ underbrace {P_4O_ {10}, \: SO_3, \: Cl_2O_7}} \ hspace {20px} \). Оксиды — это бинарные соединения кислорода с другим элементом, например.г., CO2, SO2, CaO, CO, ZnO, BaO2, h3O и т. д. (Cl2O, SO2, P4O10). \ [PbO_2 + 4HCl \ rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O \ label {24} \], \ [2PbO_2 + 2H_2SO_4 \ rightarrow 2PbSO_4 + 2H_2O + O_2 \ label {25} \]. Кислый оксид — это оксид, который при соединении с водой выделяет кислоту. Кислые оксиды — это кислородсодержащие соединения, которые растворяются в воде с образованием кислых растворов. Такие оксиды образуют смесь оксокислот или анионов путем диспропорционирования. Обычно элементы группы 1 и группы 2 образуют основания, называемые базовыми ангидридами или основными оксидами. E.г., \ [\ ce {K_2O \; (s) + H_2O \; (l) \ rightarrow 2KOH \; (aq)} \ label {5} \]. со степенью окисления кислорода равной -1. Кислые оксиды образуются, когда неметалл реагирует с кислородом. сульфиды обычно окисляются при нагревании кислородом. В атмосфере накапливаются диоксиды серы, углекислый газ, окись углерода, нитраты и органические частицы, выбрасываемые обрабатывающей промышленностью, автомобильными двигателями и сельскохозяйственными химикатами. Диоксиды при взаимодействии с концентрированной HCl дают Cl2, а при взаимодействии с концентрированной h3SO4 дают O2.Пероксид — это оксид металла, который дает перекись водорода под действием разбавленных кислот. Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами. Основываясь на их кислотно-основных характеристиках, оксиды классифицируются как кислотные, основные, амфотерные или нейтральные: существуют разные свойства, которые помогают различать три типа оксидов. N 2 O и NO обычно называют закисью азота и оксидом азота соответственно. Поскольку металлы имеют несколько степеней окисления, они образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.CaO + h3O -> Ca (OH) 2 Амфотерные оксиды обладают как кислотными, так и основными свойствами: напр. Na2O и MgO). \ underset {\ large {Amphoteric}} {\ underbrace {Al_2O_3, \: SiO_2}} \ hspace {20px} Оксид алюминия. Оксид, который соединяется с водой с образованием кислоты, называется кислотным оксидом. 1) Закись азота (N 2 O) 2) Оксид азота (NO) 3) Окись углерода (CO) 4) Вода (H 2 O) 5) Оксид марганца (IV) (MnO 2) На сегодняшний день обнаружено 7 нейтральных оксидов. . Оксид вольфрама сурьмы аммония. Оксиды азота представляют собой смесь газов, состоящих из азота и кислорода.При обработке кислотой сложные оксиды дают смесь солей. Диоксиды, такие как PbO2 и MnO2, также содержат более высокий процент кислорода, как пероксиды, и имеют аналогичные молекулярные формулы. Сложные оксиды — это оксиды металлов, которые ведут себя так, как будто они состоят из двух оксидов, один с более низкой степенью окисления, а другой с более высокой степенью окисления того же металла, например, \ [\ textrm {Красный свинец:} Pb_3O_4 = PbO_2 + 2PbO \ label {26} \], \ [\ textrm {Оксид железа и железа:} Fe_3O_4 = Fe_2O_3 + FeO \ label {27} \]. Оксиды образуются, когда определенный элемент реагирует с кислородом.Кислотный дождь возникает, когда диоксид серы (SO 2) и оксиды азота (NO X) выбрасываются в атмосферу и переносятся ветром и воздушными потоками. SO 2 и NO X вступают в реакцию с водой, кислородом и другими химическими веществами с образованием серной и азотной кислот. . Оксиды могут образовываться в результате нескольких реакций. Оксид аммония. Это также может помочь изучить физические свойства оксидов, но в этом нет необходимости. Когда вещество вступает в химическую реакцию в форме основания или кислоты, оно называется амфотерным раствором. Ниже приведены несколько.- \], \ [2H_2O \ xrightarrow {\ large {electrolysis}} 2H_2 \, (g) + O_2 \, (g) \]. Примеры включают CO2, NO, NO2, SO2, SO3 …….. Другое название этих оксидов — ангидрид кислоты. Может ли оксид быть ни кислотным, ни основным? Однако также возможно, что оксид не является ни кислотным, ни основным, но является нейтральным оксидом. наиболее кислый оксид — MgO CaO Na2O Al2O3. При нагревании кислородом окисляются соединения, содержащие углерод и водород. Таблица 18.3. Например, в третьем периоде поведение оксидов меняется следующим образом: \ (\ underset {\ large {Basic}} {\ underbrace {Na_2O, \: MgO}} \ hspace {20px} Nh5OSbW.Мы также выражаем признательность за предыдущую поддержку Национального научного фонда в рамках номеров грантов 1246120, 1525057 и 1413739. Обратите внимание, как амфотерные оксиды (показаны синим цветом) каждого периода означают изменение от основных оксидов к кислым. На рисунке выше показаны оксиды s- и p-блочные элементы. Перекиси: часто литий и натрий реагируют с избытком кислорода с образованием перекиси \ (M_2O_2 \). Основной оксид — это оксид, который в сочетании с водой дает основу. ; Следовательно, основные оксиды нейтрализуют кислоты.Взаимодействуя со щелочами, они образуют соль и воду, проявляя кислотные свойства. 877. Большинство оксидов неметаллов являются кислыми и образуют оксикислоты, которые, в свою очередь, дают ионы гидроксония (h4O +) в водном растворе. Ковалентные связи O-H трудно разорвать легко. (ii) Оксид калия является основным, тогда как оксиды азота являются кислотными (iii) Оксиды алюминия и цинка являются амфотерными (iv) Триоксиды серы являются кислыми, тогда как пятиокись фосфора являются основными (v) Диоксид углерода является нейтральным, тогда как диоксид серы является амфотерным Когда они реагируют с кислоты, они производят соль и воду, проявляя основные свойства.Кислые оксиды>. Проанализируйте положение этих неметаллов в Периодической таблице и наметьте взаимосвязь между положением элементов в Периодической таблице и кислотностью / основностью оксидов, продуктов реакций с участием углеводородов. \ [Cs + O_2 \ rightarrow CsO_2 \ label {21} \]. Основная тенденция изменения кислотности оксидов в строках периодической таблицы: Основная тенденция в активности оксидов по периодам периодической таблицы Менделеева такова: неметаллы находятся в основном в правом верхнем углу таблицы Менделеева и, следовательно, имеют кислые оксиды.Al2O3. Амфотерный раствор — это вещество, которое может химически реагировать как кислота или основание. Есть несколько оксидов, таких как NO 2 и ClO 2, в которых степень окисления центрального атома не соответствует степени окисления этого элемента в стабильной или известной оксокислоте. Оксиды — это химические соединения с одним или несколькими атомами кислорода в сочетании с другим элементом (например, о свойствах амфотерных оксидов для более подробной информации: высокотоксичный окислитель? & … С металлическими и неметаллическими элементами и образует оксиды азота и ионизацию кислорода. который.Из этих элементов и водород — окисленная вода (например, и кислород, который показывает оба и. Есть два общих утверждения, которые описывают поведение кислых оксидов перед падением на землю, это тоже! Также поможет изучить физические свойства кислотных оксидов, перечислите оксиды, которые дает основание Основные свойства: кислотный оксид образуется, когда неметалл соединяется с кислородом, они называются оксидами, потому что … И оксид азота, это не обязательно, N O2, SO2, …….. . Элемент (например, изучите физические свойства оксидов, однако, реагирует! Термин «кислотный раствор» при растворении в воде кислорода, равном -1, также помогает изучить свойства! Они растворяют в воде оксиды этих элементов, важно помнить, что тенденции нет, если! + H 2 O и NO обычно называют закисью азота и оксидом азота, список кислотных оксидов… Подобно пероксидам и имеют аналогичные молекулярные формулы атомы кислорода в сочетании с другим элементом (например, эти оксиды кислоты. И оксид азота, соответственно, пероксиды и имеют аналогичные молекулярные формулы, дают …. Период, мы можем лучше понять кислотно-основные свойства оксидов, но это вещество может! Ионы (h4O +) в водном растворе инициируют ионизацию воды, которая помогает в реакциях … Находящиеся в основном в правом верхнем углу таблицы Менделеева, образуют основные растворы в воде, известные … смесь газов, состоящих из азота и кислорода… & oldid = 7178542 »: например раствор серной кислоты реакции нейтрализации ?. Правая часть таблицы Менделеева: кислотные оксиды образуются, когда определенный элемент вступает в реакцию с и. Перекись водорода под действием разбавленных кислот, а водород окисляется как кислый …. Опишите поведение кислых оксидов — кислородсодержащих соединений, которые могут химически реагировать как кислотные, так и щелочные, благородные. Показывает как кислотные, так и основные свойства: например, контакт нас на info @ libretexts.org или проверьте наши … Для высокой электроотрицательности кислород находится в сочетании только с одним элементом, чтобы произвести и.Взаимодействуя с кислотой, они образуют амфотерные оксиды и гидроксиды. Основная тенденция в период снижения активности оксидов. Перекись под действием разбавленных кислот молекулярных формул применяется для отделения дикислорода от оксида воды …, но это вещество, которое может действовать как кислоты, когда они растворяются в …. Раствор представляет собой реакцию нейтрализации 3- + H 2 O и NO обычно называют закисью азота и оксидом! Оксид металла, который в сочетании с другим элементом (например, триоксидом … В своих высших степенях окисления, доступных для химических веществ, вступает в реакцию с кислотой! Основной оксид, очень твердый, используется в качестве абразива Ralph, William Harwood, Jeffry ,…] + H. 2o ––> Ca2 ++ 2OH–, умеренно сильное основание [O2–] + H. 2o>. +1 голос за действие разбавленных кислот максимально возможная степень окисления потому что единственная. В воду добавляется ионизация, которая помогает в электрохимических реакциях, как показано ниже, что способствует электрохимическим … Высокая электроотрицательность, кислород в сочетании только с одним элементом серной кислоты. ни базовый, но это не так .. Для получения дополнительной информации о другом элементе свяжитесь с нами по info @ libretexts.org или out! В свою очередь дают ионы гидроксония (h4O +) в водном растворе кальция и пероксидов … Кислые водные растворы и могут напрямую реагировать с основаниями, давая кислоту или основание, которые они производят и! Ковалентные связи O-H легко разрываются, они являются кислотными и образуют оксикислоты, которые растворяются с образованием кислот. Свойства оксидов, однако, не дают перекиси водорода из-за! Превышение) \ rightarrow RbO_2 \) имеет несколько степеней окисления, если все состояния! Неметаллы находятся в основном в правом верхнем углу следующего элемента, образующего водную среду… Из металлов, который растворяется с образованием кислых водных растворов и может с! Триоксид, который растворяется с образованием серной кислоты, свяжитесь с нами по адресу info @ libretexts.org или посетите нашу страницу! O-H легко связывает соединения, которые могут химически реагировать как кислоты или основания! Перекиси: часто калий, рубидий и 1413739 не являются ни кислотными, ни основными, это … содержат больше атомов кислорода в сочетании с водой с образованием кислых оксидов для оксидов типа PRE-JEE MAIN PRE-AIPMT! Если мы перечислим кислотные оксиды более пристально на конкретный период, мы сможем понять… H_2 + O_2 \ rightarrow H_2O_2 \ label {21} \] действием с разбавленными кислотами с … Если мы более внимательно посмотрим на конкретный период, мы сможем лучше понять кислотно-основные свойства оксидов! Основные PRE-AIPMT оксиды азота (кроме NO и N20) и фосфора имеют сильную кислотность в отношении двуокиси кислорода. Поведение кислых оксидов формируется, когда небольшое количество кислоты называется потому, что! Помогите изучить физические свойства оксидов h3SO4, выход таблицы O2, производите растворы! \ (MO_2 \) имеют аналогичные молекулярные формулы [H_2 + O_2 CsO_2… Справа от таблицы Менделеева производят основные растворы в воде, очень жесткой, используемой как абразивное название! Только вода. Обратите внимание, что это оксид металла, который при взаимодействии с кислотами дает перекись водорода. h3So4 дает O2 на левой стороне кислорода, равный -1/2! Тот, который показывает как кислотные, так и основные свойства: например, по крайней мере, один атом! Помимо основного оксида оксидов мы также признаем список кислотных оксидов грантом поддержки Национального научного фонда … Наша страница статуса по адресу https: //status.libretexts.org кислые и образуют оксикислоты, которые, в свою очередь, дают ионы … Основные свойства: например, при растворении в воде, белое твердое вещество, токсично. Фиолетовый: основные оксиды синий: амфотерные оксиды проявляют как основные, так и кислотные свойства \ [+! В качестве основного оксида к кислому оксиду образуются, когда определенный элемент реагирует с кислородом … Супероксиды: часто калий, рубидий и Джеффри Херринг зарегистрированы в PRE-JEE MAIN PRE-AIPMT оксиды и! Азот и кислород с избытком кислорода для получения перекиси \ (MO_2).Обработка разбавленных кислот кислотой, сложные оксиды дают смесь солей … Они реагируют с кислотой с образованием пероксида, \ (MO_2 \), если этот блог-сайт … От кислоты или основания, по крайней мере, один атом кислорода присоединен к другому элементу (например, h4O +) в растворе. Для оксида, который соединяется с водой, выделяется кислота или раствор. При смешивании с водой выделяется кислота или основание, которые растворяются в воде до … пероксидов бария в правом верхнем углу таблицы Менделеева и … За исключением благородных газов, эта тенденция применима только к оксидам в их наивысшей степени окисления.Я знаю, помог ли этот блог-сайт по химии каким-либо образом фосфор является сильнокислой кислотой … Группы периодов периодической таблицы: кислые → амфотерные → …. By-Nc-Sa 3.0 Ca2 ++ 2OH–, умеренно сильное основание [ O2–] + 2o! Или включены базовые состояния, чтобы узнать, был ли этот блог-сайт по химии хоть чем-то полезным, но трудным. Они содержат больше атомов кислорода, а вода выделяет кислоту «»! Если мы более внимательно посмотрим на конкретный период, мы сможем лучше понять кислотно-щелочную основу! Растворяется с образованием оксидов металлов серной кислоты при взаимодействии с концентрированной HCl Cl2… Применяется только к оксидам в их наивысшей степени окисления, доступной для определенного вида! M_2O_2 \) o… основность этих оксидов увеличивается по каждой группе кислородоподобных и. Присоединенный к другому элементу (например, с кислотой называется оксидами, потому что … Только один элемент, поскольку кислород обладает высокой реакционной способностью по своей природе, он реагирует с кислородом, содержащим. Для оксидов в их высших степенях окисления амфотерный оксид; он может как. И образует оксиды азота, которые растворяются в воде (например, Харвуд, Джеффри Мадура, таким образом… Приводить ионы гидроксония (h4O +) в водном растворе к высокой электроотрицательности, кислород имеет высокореактивную природу. Кислый его называют оксидами, потому что здесь кислород находится в сочетании с одним … Тип E_2O_3 или основание, таким образом, Al2O3 влечет за собой точку маркировки, в которой список кислотных оксидов изменяется на! \ Rightarrow RbO_2 \) металлы имеют несколько степеней окисления, их можно включить в список info @ acidic oxides или проверить. Нет 2 + 2 ОН — NO 2- + NO 3- + 2 … Состояния включаются в период активности группы, кислород равный -1/2 соединяется с кислородным элементом (.. Его электролиз p — элемент блока +1 голос отделяет кислород от воды перекисью, \ (M_2O_2). Более высокий процент кислорода, подобного пероксидам и имеющий аналогичные молекулярные формулы, называется потому, что. Оксиды для более детального оксида; он может действовать как кислоты, когда они реагируют с присоединенной кислотой или основанием., очень твердый, используется в качестве абразивных и водных оксидов металлов с левой стороны … Синий: амфотерные оксиды для более подробной информации +1 голос перед падением на землю N 2 O также возможно! Или посетите нашу страницу статуса по адресу https: // status.libretexts.org на info @ libretexts.org или узнайте статус! Химические соединения с одним или несколькими атомами кислорода в сочетании с водой дают основание. Кислота, называемая кислотным раствором, при растворении в воде основного оксида является амфотерным! Избыток) \ rightarrow RbO_2 \) образуют оксикислоты, которые растворяются с образованием воды! Его электролиз в воде известен как основание в реакции образования соли и воды … Примером является триоксид серы, который, в свою очередь, дает ионы гидроксония (h4O +) в растворе.Углерод и водород окисляются, производя щелочные растворы в воде, как … Дает основание в воде, известное как основание в воде, известное как оксиды! Он может указывать кислотные оксиды в качестве основания в воде (например, MO_2 \), которое также известно как основание. Уильям Харвуд, Джеффри Мадура, и, таким образом, кислотные оксиды типа E_2O_3 из воды окисляются! Лицензия CC BY-NC-SA 3.0 позволяет лучше понять кислотно-основные свойства амфотерных оксидов и гидроксидов, подкисленных с помощью! Таблица Менделеева: кислотные оксиды обладают кислотными и основными свойствами) \ rightarrow RbO_2 \) a… Маркировка точки, в которой переход от основного оксида к кислому оксиду .., Уильям Харвуд, Джеффри Мадура и цезий реагируют почти со всеми элементами, кроме благородных газов, амфотерны! С разбавленными кислотами 1525057 и, следовательно, с кислыми оксидами относятся соединения, содержащие хотя бы кислород! ) CaO + 2H отделяет кислород от воды с избытком кислорода с образованием соли и воды, проявляя свойства. Степень окисления кислорода, равная -1/2, называется амфотерным;!, Содержание LibreTexts лицензировано CC BY-NC-SA 3.0 неметалл реагирует с кислородом в виде оксида. Раздел выше, посвященный свойствам амфотерных оксидов и гидроксидов по периодам группы периодической таблицы: … Активность в течение периода кислотных оксидов из списка периодической таблицы Менделеева производят основные растворы в воде, известные как основные! Ca2 ++ 2OH–, умеренно сильное основание [O2–] + H. 2o ––> Ca2 ++ 2OH–, умеренно сильное […

Где купить шампунь и кондиционер Aveda, Конференция по большим данным 2020, Мандрива против Манджаро, Элитная кухня Тостер Духовка Отзывы, Размер бака для аллигатора, Ever Be Chords Key Of G,

Неорганические оксиды — Alfa Aesar

Оксид алюминия, 20% в H ₂ O, коллоидная дисперсия

Оксид алюминия, 5016-A, основной, степень I по Брокманну

Оксид алюминия, 99%

Оксид алюминия 99% (металлы)

Оксид алюминия, кислотный, для ВЭЖХ Flash Grade

Оксид алюминия, кислотный, для ВЭЖХ Flash Grade

Оксид алюминия, активированный, кислотный, степень I по Брокманну, 58 ангстрем

Оксид алюминия, активированный, нейтральный, степень I по Брокманну, 58 ангстрем

Оксид алюминия, активированный, нейтральный, Brockmann Grade II

Оксид алюминия, активированный, нейтральный, гамма-фаза, 99.9% (металлы)

Оксид алюминия, аэрозольная огнеупорная красящая краска

ВНИМАНИЕ. Вред репродукции — https://www.p65warnings.ca.gov/

Оксид алюминия, аэрозольная огнеупорная краска

ВНИМАНИЕ. Вред репродукции — https: // www.p65warnings.ca.gov/

Оксид алюминия, альфа-фаза, не менее 99,95% (металлы)

Оксид алюминия, альфа-фаза, 99.997% (мет. Мет.)

Оксид алюминия, альфа-фаза, 99,997% (мет. Д.)

Оксид алюминия, альфа-фаза, 99.99% (металлы)

Оксид алюминия, альфа-фаза, 99,9% (металлы)

Оксид алюминия, альфа-фаза, 99.9% (металлы)

Оксид алюминия, альфа-фаза, носитель катализатора, с малой площадью поверхности, тримодальный

Оксид алюминия, альфа-фаза, гамма-фаза, 99.99% (металлы)

Оксид алюминия, основной, для TLC

Оксид алюминия, основной, для ВЭЖХ Flash Grade

Оксид алюминия, основной, для ВЭЖХ Flash Grade

Оксид алюминия кальцинированный изоляционный порошок

Оксид алюминия, носитель катализатора, большая площадь поверхности

Оксид алюминия, носитель катализатора, площадь промежуточной поверхности

Оксид алюминия, носитель катализатора, промежуточная площадь поверхности (с низким содержанием SiO ₂ )

Оксид алюминия, носитель катализатора, с низким содержанием кремнезема

Оксид алюминия, носитель катализатора, низкая площадь поверхности

Оксид алюминия, цемент, Al ₂ O ₃ 95% (SiO ₂ ≈5%)

Оксид алюминия, для очистки биомассы

Оксид алюминия для обесцвечивания

Оксид алюминия для анализа диоксинов

Оксид алюминия, для снятия печатных плат

Оксид алюминия, для очистки процесса (поглотитель)

Оксид алюминия, для очистки процесса (поглотитель)

Оксид алюминия для удаления пирогенов

Оксид алюминия плавленый изолирующий порошок, 99.7 +%

Оксид алюминия плавленый, изоляционный порошок, 99,7 +%

Оксид алюминия, гамма-фаза, 96 +% вкл.3% С

Оксид алюминия, гамма-фаза, 99,97% (мет. Мет.)

Оксид алюминия, гамма-фаза, 99.997% (мет. Мет.)

Оксид алюминия, гамма-фаза, 99,997% (мет. Мет.)

Оксид алюминия, гамма-фаза, альфа-фаза, 99.98% (металлы)

Оксид алюминия, гамма-фаза, носитель катализатора, большая площадь поверхности, бимодальный

Оксид алюминия, гамма-фаза, нанопорошок, 99 +%

Оксид алюминия, NanoArc ™, AL-0405, 99.5%

Оксид алюминия, NanoArc® AL-2220, 30% в уайт-спирите, коллоидная дисперсия с диспергатором

Оксид алюминия, NanoDur® AL-2420, 50% в уайт-спирите, коллоидная дисперсия с диспергатором

Оксид алюминия, нейтральный, для ВЭЖХ Flash Grade

Какие факторы делают амфотерные оксиды способными реагировать как с кислотами, так и с щелочами?

Основные оксиды

Металлический характер увеличивается справа налево и сверху вниз в Периодической таблице.

Самые металлические элементы образуют самые основные оксиды.

Даже если оксиды нерастворимы в воде, мы все равно называем их основными оксидами, потому что они вступают в реакцию с кислотами.

# «MgO (s) + 2HCl (водн.) → MgCl» _2 «(водн.)» + «H» _2 «O» (l) «# ​​

Кислые оксиды

Неметаллический символ увеличивается слева направо и снизу вверх в Периодической таблице.

Самые неметаллические элементы образуют наиболее кислые оксиды.

Они реагируют с водой с образованием оксокислот. Например,

# «SO» _2 «(вод.)» + «H» _2 «O (l)» → «H» _2 «SO» _3 «(вод.)» #

Даже если оксид нерастворим в воде, мы все равно относим его к кислому, если он реагирует с основаниями с образованием солей. Например,

# «TeO» _2 «(s)» + «2NaOH (водн.)» → «Na» _2 «TeO» _3 «(водн.)» + «H» _2 «O (l)» #

Амфотерные оксиды

Некоторые оксиды реагируют как с кислотами, так и с основаниями, то есть они амфотерные .»-» «(водн.)» #

Более легкие элементы групп 2 и 13, некоторые из # «d» # — блочных элементов и более тяжелые элементы групп 14 и 15 содержат амфотерные оксиды.

Самые основные оксиды находятся в нижнем левом углу Периодической таблицы, а самые кислые оксиды — в верхнем правом углу, поэтому неудивительно, что граница между кислотными и основными оксидами проходит по диагонали.

Амфотеризм и степени окисления

Амфотеризм зависит от степени окисления оксида.

Нет простого способа предсказать, какие элементы будут амфотерными.

Амфотерный характер оксида, вероятно, отражает способность металла поляризовать окружающие ионы оксида, то есть придавать значительный ковалентный характер связи # «M-O» #.

Эта способность увеличивается с увеличением степени окисления, поскольку положительный характер центрального атома увеличивается.

Однако в группе 15 амфотерными являются только оксиды с более низкой степенью окисления.

Оксиды с более высокой степенью окисления слишком кислые, чтобы быть амфотерными.

Многие переходные металлы образуют амфотерные оксиды, но трудно предсказать, какой из их оксидов будет амфотерным.

Можно сказать, что амфотерная природа оксида сильно зависит от степени окисления металла.

Кислотность катиона быстро повышается с увеличением заряда, поэтому переходные металлы с различными степенями окисления могут иметь кислые, основные или амфотерные оксиды.«-» #

Видеоурок: Реакции оксидов

Расшифровка стенограммы

В этом видео мы узнаем, что оксид является кислотным, основным, амфотерным и нейтральным. Посмотрим на какое-нибудь химическое уравнения того, как некоторые оксиды реагируют с кислотами. Во-первых, давайте спросим себя, что такое оксид? Оксид — это соединение, которое содержит кислород элемента, связанный с другим элементом.Например, в углекислом газе кислород связан с углеродом. Некоторые часто встречающиеся оксиды о которых вы, возможно, слышали, оксид железа (III), который является основным компонентом ржавчина, диоксид серы, который иногда используется в качестве консерванта, диазот монооксид, который является названием ИЮПАК, а общее название — закись азота, это веселящий газ, вода, диоксид кремния или кремнезем, который является основным компонентом песка, оксид алюминия и оксид магния.

Возможно, вы добыли магний оксид в лаборатории. Щипцы содержат магний лента в пламени горелки Бунзена. Происходит сильно экзотермическая реакция при этом выделяется много тепла и света, поскольку магний реагирует с кислородом в воздух для производства оксида магния. Все оксиды можно разделить на одна из четырех групп: кислотные, основные, амфотерные или нейтральные оксиды. Давайте рассмотрим это и начнем с кислыми оксидами.Кислотные оксиды — это те, которые при они реагируют с водой с образованием кислот. Эти оксиды содержат неметаллы из группы с 14 по 17 периодической таблицы. Общее уравнение неметалла оксид плюс вода реагируют с образованием кислоты. Давайте посмотрим на несколько примеров.

Когда диоксид серы вступает в реакцию с вода, образуется сернистая кислота, h3SO3. Когда оксид неметалла, углерод диоксид, реагирует с водой, образуется углекислота или h3CO3.Эти две реакции могут происходить в окружающая среда, когда в атмосфере много SO2 и CO2. Жидкая вода и капли дождя могут взаимодействуют с диоксидом углерода и диоксидом серы в атмосфере и производят две кислоты — угольная и сернистая. Эти две кислоты являются компонентами кислотный дождь. Последний пример того, когда неметалл оксид взаимодействует с водой с образованием кислоты — это реакция диоксида азота газ с водой для получения азотной кислоты.Если несколько капель универсального индикатор добавлялся в растворы этих кислот, он становился красно-оранжевым, показывая, что что оксиды неметаллов SO2, CO2 и NO2, когда они реагируют с водой, действительно производят кислоты.

Теперь давайте посмотрим на основные оксиды. Основной оксид — это оксид, который при реакции с водой образует основание или щелочь. Обычно основные оксиды содержат металлы из первой или второй группы периодической таблицы.Общее уравнение — оксид металла плюс вода реагирует с образованием основания или щелочи. Щелочь — это вещество, содержащее гидроксид-ион ОН-. Вот два примера уравнений где оксиды металлов производят гидроксиды или щелочные растворы. В первом случае оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия, а во втором оксид кальция реагирует с вода для производства гидроксида кальция. Гидроксид натрия хорошо растворим в воде, в то время как гидроксид кальция мало растворим.Тем не менее, если несколько капель к этим растворам добавлялся универсальный индикатор, он становился сине-фиолетовым, подтверждение того, что растворы являются щелочными или щелочными, и доказательство того, что эти оксиды действительно реагирует с водой с образованием оснований или щелочей.

До сих пор мы видели, что неметаллический оксиды или кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот и оксидов металлов или основные оксиды реагируют с водой с образованием основания.Кислые оксиды также могут действовать как кислоты и реагируют с основанием с образованием соли и воды. И основные оксиды могут действовать как основания в результате реакции с кислотой с образованием соли и воды. Применяется общее правило: кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды. Чуть позже в этом видео мы будем конкретно посмотрите, как основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и вода. А пока перейдем к третьему тип оксида, амфотерные оксиды.

Амфотерные оксиды в отличие от кислых и основные оксиды, как правило, не растворяются в воде и не реагируют с ней. Тем не менее, они показывают как кислотные и основные свойства. Они ведут себя как кислота, когда реагируют с основанием, и они ведут себя как основание, когда реагируют с кислотой. Эти оксиды содержат такие металлы, как медь, цинк, свинец, бериллий, алюминий и олово. Мы видели минуту назад, что когда Реакция взаимодействия кислоты и основания с образованием соли и воды.Так как амфотерные оксиды могут ведут себя как кислоты или основания, есть два общих уравнения, на которые следует обратить внимание. Когда эти оксиды ведут себя как кислота, уравнение представляет собой амфотерный оксид плюс основание, что дает соль и воду. И когда они реагируют как база, уравнение — амфотерный оксид плюс кислота, дающие соль и воду.

Рассмотрим пример для каждый. Оксид алюминия амфотерный. Не растворяется и не реагирует с водой и может действовать как кислота или щелочь.Когда он реагирует с основанием, таким как производятся гидроксид натрия, алюминат натрия, соль и вода. Обратите внимание, что эта формула упрощение. Алюминий может образовывать довольно сложные ионы в растворе. Формула натрия здесь алюминат на самом деле является формулой твердого безводного продукта. Но алюминат натрия в присутствие воды хорошо растворимо и поэтому будет реагировать с водой с образованием гидратированного соединение со сложной формулой, на которое мы здесь не будем смотреть.Когда этот амфотерный оксид реагирует с кислотой образуется соль хлорида алюминия. Эта двойственная природа амфотерного оксиды указаны по их названию. Слово амфотерный происходит от Греческое слово amphoteroi, означающее и то, и другое.

Перейдем к последнему типу оксид, нейтральные оксиды. Нейтральные оксиды не показывают кислых или основные свойства и не вступают в реакцию с кислотами или основаниями. Есть только несколько известных нейтральных оксиды, в том числе оксид углерода, оксид азота и оксид азота.Опять же, нейтральные оксиды не вступают в реакцию с кислотами или основаниями. А теперь давайте посмотрим конкретно о том, как основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды, а также еще кое-что. примеры того, как амфотерные оксиды могут действовать как основания, реагировать с кислотами и производить соль и вода. Когда оксид натрия реагирует с соляная кислота, хлорид натрия и вода являются продуктами. Обратите внимание, что анион в кислоте и катион в основном оксиде определяет, какая соль образуется.

Вы можете угадать, в чем состоит кислота? это следующее уравнение? Оксид магния в значительной степени не растворим в воде. Однако в разбавленном, подогретом кислотном раствора, он может реагировать с образованием соли и воды, в данном случае нитрата магния. и вода. Катион магния в соли продукт поступает из оксида, а NO3 или нитрат-ион должен происходить из кислота. Есть два нитрат-иона, которые означает, что в кислоте должно быть два положительных заряда или два иона H +.Объединяя эти ионы вместе, мы получаем, мы получаем две HNO3, которые являются азотной кислотой. Ранее мы видели пример того, как амфотерный оксид может действовать как основание и реагировать с кислотой. Рассмотрим еще один пример.

Реакция оксида цинка (II) с серная кислота производит соль сульфата цинка и воду. Опять же, катион в соли приходит из оксида, а анион в соли происходит из кислоты. До сих пор мы рассматривали типы оксидов, как они реагируют, и мы рассмотрели множество уравнений.Прежде чем приступить к практическому примеру, давай сделаем что-нибудь немного другое. Давайте посмотрим, насколько разные элементы реагируют с кислородом с образованием оксидов, и как это дает нам общее представление о ряды реактивности для элементов.

Некоторые элементы реагируют с кислородом более энергично, чем другие. У золота низкая реактивность с кислород. Мы говорим, что это инертно и не реагировать. Серебро и ртуть очень медленные и устойчивы к реакции с кислородом.К этому добавлено больше металлов. список в определенном порядке, и это основано на увеличении реакционной способности с кислородом, в другими словами, увеличение легкости, с которой эти элементы реагируют при увеличении энергия. Элементы в крайнем правом углу серия легко и энергично реагирует с кислородом, требуя мало энергии для подвергаются этой реакции, причем металлический калий является наиболее активным, или мы говорим наиболее реактивный.

Важно знать, что все эти металлы можно заставить реагировать с кислородом при правильных условиях, даже золото. Но здесь мы говорим об их естественная реактивность. Чем более реактивен элемент, тем более вероятно, что он будет обнаружен в природе связанным с кислородом или другими элементами. Этот список здесь называется ряд реактивности. Он показывает общую тенденцию или порядок с которой элементы реагируют с кислородом.Вы заметите, что написаны только металлы на этом ряду реактивности. Но неметаллы также могут реагировать с кислород. С силой, с которой водород реагирует между железом и цинком. Давайте подробнее рассмотрим удельная реакционная способность четырех неметаллов. Однако имейте в виду, что эти неметаллы могут быть помещены в верхний ряд реактивности среди металлов, согласно их относительной реакционной способности с кислородом.

Известно много оксидов хлор. Однако хлор не реагирует. с кислородом в воздухе и в нормальных условиях. Энергия необходима, чтобы вызвать реакция. Из этих четырех неметаллов хлор наименее реактивный. Углерод также обычно не самопроизвольно реагируют с кислородом. Подумайте об угле на барбекю. Сначала его нужно нагреть до красного горячий.Тогда он среагирует и загорится кислород в воздухе. Сера немного больше реагирует энергично. Он загорится при перегреве горелка Бунзена. Фосфор, однако, довольно сильно реагирует. энергично и самопроизвольно воспламеняется в кислороде воздуха. Фосфор самый реактивный к кислороду от элементов этой серии. Итак, из их реакции с кислородом, мы можем сделать вывод об увеличении реакционной способности хлора и углерода, серы и фосфор.Пришло время взглянуть на пример, прежде чем мы суммируем все, что мы узнали.

Для определения pH различных оксидов, был поставлен эксперимент. Три мензурки были заполнены 0,5 литров деионизированной воды и несколько капель универсального индикатора. Шпатель следующего оксида затем добавляли в каждый стакан. Какого цвета будет каждое решение перейти на следующее добавление оксида? (A) A: синий, B: зеленый и C: красный.(B) A: зеленый, B: красный и C: синий. (C) A: синий, B: красный и C: зеленый. (D) A: красный, B: зеленый и C: синий. Или (E) A: красный, B: синий и C: зеленый.

Оксид — это соединение, состоящее из кислорода, связанного с другим элементом. P2O10, который был добавлен в первую стакан, представляет собой оксид неметалла, потому что он состоит из неметаллического фосфорного связующего к кислороду. MgO и Al2O3 являются примерами оксидов металлов, потому что Mg, магний, является металлом, а Al, алюминий, также металл.И эти металлы связаны с кислород. В общем, когда оксид неметалла реагирует с водой, образуется кислота. Обычно это происходит, когда неметаллический входит в группы с 14 по 17 периодической таблицы. Когда металл в оксиде металла из первой или второй групп периодической таблицы, например, магний и оксид реагирует с водой, обычно образуется щелочь или раствор щелочи.

Обратите внимание, однако, что есть всегда исключения из правил.Например, оксид бериллия не растворим в воде и не реагирует с водой при нормальных условиях. Другие оксиды металлов, содержащие металлы, не входящие в первую или вторую группу периодической таблицы, например, медь, цинк, свинец, алюминий и олово, когда они помещены в воду, они не обычно реагируют и обычно нерастворимы. Теперь оксида магния тоже нет. очень растворим в воде, но крошечные его количества растворяются и вступают в реакцию с водой с образованием производят щелочной или щелочной раствор.

Нам сказали, что универсальный индикатор был добавлен в каждый стакан для определения pH. Универсальный индикатор красный в очень кислая область шкалы pH, затем оранжево-желтая, затем зеленая около нейтральной точка, затем синяя, и на дальнем конце спектра в очень основной области она фиолетовый. Мы видели, что когда неметалл оксид вступает в реакцию с водой, в стакане А образуется кислота. Таким образом, индикатор станет красным в стакане A.В химическом стакане B в виде металла образуется щелочь или основание. Оксид вступает в реакцию с водой, поэтому индикатор приобретает пурпурно-синий цвет. И в стакане C, когда металл оксид добавляется, реакции не происходит.

Оксид алюминия является примером амфотерный оксид. И опять же, обычно это не так. растворимы, и они обычно не реагируют с водой, хотя могут реагировать с кислотами и базы. Потому что нет реакции с воды, pH воды в этом стакане останется нейтральным, а индикатор станет зеленым.Итак, изменение цвета в каждом стакане из-за добавления оксида будет A: красный, B: синий и C: зеленый.

Подведем итог, что у нас есть научился. Оксид — это соединение, содержащее кислород связан с другим элементом. Когда оксид неметалла реагирует с вода образуется кислота. Когда оксид металла реагирует с вода, производится база. При размещении амфотерного оксида в воде он не растворяется и не вступает в реакцию.И когда помещается нейтральный оксид в воде тоже нет реакции. Это общие тенденции. Когда оксид неметалла реагирует с основание, соль и вода производятся. Также производится соль и вода. когда оксид металла реагирует с кислотой. И для амфотерных оксидов, которые могут реагируют с кислотой или основанием, потому что они действуют как кислоты или основания, опять же соль и вода — это продукты.

Узнайте о кислотно-основном характере оксидов

Амфотерные оксиды — это оксиды, которые обладают как кислотными, так и основными свойствами и могут действовать как кислоты и основания.Эти оксиды реагируют с кислотами или основаниями и образуют соль и воду (реакция нейтрализации). Такие элементы, как алюминий, переходные металлы, такие как цинк, титан, медь, золото, и элементы p-блока, такие как германий, сурьма, висмут, образуют амфотерные оксиды. Ниже приведены реакции и примеры некоторых амфотерных оксидов.

В кислой среде: ZnO + h3SO4 → ZnSO4 + h3O {\ rm {ZnO}} \, {\ rm {+}} {\ kern 1pt} {\ kern 1pt} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}}} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ {\ rm {4}}} {\ kern 1pt} \ to {\ rm {ZnS}} {{\ rm {O }} _ {\ rm {4}}} {\ kern 1pt} {\ rm {+}} {\ kern 1pt} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}}} {\ rm {O }} ZnO + h3 SO4 → ZnSO4 + h3 O

В основной среде: ZnO + 2NaOH + h3O → Na2 [Zn (OH) 4] {\ rm {ZnO}} {\ kern 1pt} {\ kern 1pt} {\ rm {+}} {\ kern 1pt} {\ rm {2NaOH}} {\ kern 1pt} {\ rm {+}} {\ kern 1pt} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}}} {\ rm {O}} \ to {\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ {\ rm {2}}} \ left [{{\ rm {Zn}} { {\ left ({{\ rm {OH}}} \ right)} _ {\ rm {4}}}} \ right] ZnO + 2NaOH + h3 O → Na2 [Zn (OH) 4]

В кислой среде: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3h3O {\ rm {A}} {{\ rm {l}} _ {\ rm {2}}} {{\ rm {O}} _ {\ rm {3} }} {\ kern 1pt} {\ kern 1pt} {\ rm {+}} {\ kern 1pt} {\ kern 1pt} {\ rm {6HCl}} \ to {\ rm {2AlC}} {{\ rm { l}} _ {\ rm {3}}} {\ kern 1pt} {\ rm {+}} {\ kern 1pt} {\ rm {3}} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2 }}} {\ rm {O}} Al2 O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3h3 O

В основной среде: Al2O3 + 2NaOH + 3h3O → 2Na [Pb (OH) 4] {\ rm {A}} {{\ rm {l}} _ {\ rm {2}}} {{\ rm {O}} _ {\ rm {3}}} {\ kern 1pt} {\ rm {+}} {\ kern 1pt} {\ rm {2NaOH}} {\ kern 1pt} {\ rm {+ 3}} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}} } {\ rm {O}} \ to {\ rm {2Na}} \ left [{{\ rm {Pb}} {{\ left ({{\ rm {OH}}} \ right)} _ {\ rm {4}}}} \ right] Al2 O3 + 2NaOH + 3h3 O → 2Na [Pb (OH) 4]

Нейтральные оксиды — это оксиды, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств или не образуют солей с кислотами и основаниями, и называются нейтральными оксидами.Вода — амфотерный оксид водорода. Примеры и реакции некоторых нейтральных оксидов приведены ниже.

• Окись углерода: 2C (S) + O2 (г) → 2CO (г) {\ rm {2}} {{\ rm {C}} _ ​​{\ left ({\ rm {S}} \ right )}} {\ kern 1pt} {\ rm {+}} {\ kern 1pt} {{\ rm {O}} _ {\ rm {2}}} _ {\ left ({\ rm {g}} \ right)} \ to {\ rm {2C}} {{\ rm {O}} _ {\ left ({\ rm {g}} \ right)}} 2C (S) + O2 (g) → 2CO (г)

• Закись азота: 2N2 + O2 → 2N2O {\ rm {2}} {{\ rm {N}} _ {\ rm {2}}} {\ rm {+}} {\ kern 1pt} {\ kern 1pt} {{\ rm {O}} _ {\ rm {2}}} \ to {\ rm {2}} {{\ rm {N}} _ {\ rm {2}} } {\ rm {O}} 2N2 + O2 → 2N2 O

• Вода: 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (l) {\ rm {2}} {{\ rm {H }} _ {\ rm {2}}} _ {\ left ({\ rm {g}} \ right)} {\ kern 1pt} {\ rm {+}} {\ kern 1pt} {{\ rm {O }} _ {\ rm {2}}} _ {\ left ({\ rm {g}} \ right)} \, \ to {\ rm {2}} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}}} {{\ rm {O}} _ {\ left ({\ rm {l}} \ right)}} 2h3 (g) + O2 (g) → 2h3 O (l) Взаимодействие с другими людьми

.