Онлайн решение химический уравнений: Советы по поиску химический реакций онлайн

Содержание

‎App Store: Химия

Решайте химические уравнения, Таблица Менделеева 2021, Таблица Растворимости и другие - и всё в одном приложении! Незаменимый помощник по химии! Химия - это просто!

Приложение находит Химические Реакции и химические уравнения с одним и несколькими неизвестными. У вас всегда будет под рукой Таблица Менделеева и Таблица Растворимости. И даже калькулятор молярных масс!

Добавляйте виджеты с химическими элементами на рабочий стол – запоминайте полезную информацию подсознательно.

Находит уравнения химических реакций, даже если неизвестна правая или левая часть, поможет с органической и неорганической химией. Вам будут отображен список найденных реакций в обычном и ионном виде и нарисованы формулы органической химии.

Удобная интерактивная Таблица Менделеева с поиском и информацией о всех химических элементах доступной оффлайн. Нажмите на химический элемент в таблице, чтобы посмотреть справочную информацию.

Запоминайте химические элементы подсознательно с использованием виджетов для рабочего стола. Разместите один или несколько виджетов и время от времени смотрите информацию о химических элементах: порядковый номер и расположение в Таблице Менделеева, фотографии химических веществ, даты открытия элементов.

Калькулятор молярных масс. Введите правильно химическое соединение и калькулятор покажет молярные массы и процентные содержания элементов в заданном химическом веществе.

Таблица растворимости будет всегда под рукой, и вы сможете понять какая реакция идет, а какая нет. Теперь не придется открывать учебник, чтобы узнать нужную информацию.

Самый лучший решатель химических уравнений для iPhone и iPad.

* Таблица Менделеева
* Таблица растворимости
* Поиск химических реакций
* Оффлайн доступ к информации о химических элементах
* Калькулятор молярных масс химических веществ
* Ряд электроотрицательности элементов
* Молекулярные массы органических веществ
* Электрохимический ряд активности металлов
* Ряд активности кислот
* Названия кислот и кислотных остатков
* Виджеты для легкого изучения Химии

И все эти таблицы и калькуляторы в бесплатном приложении Химия.

Подробнее про условия использовани приложения можно прочитать по следующим ссылкам:
Terms of Use: http://getchemistry.io/terms-and-conditions/ios/

Privacy policy: http://getchemistry.io/privacy-policy/ios/

Расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн.

Рекомендации по пользованию сервисом

1) Для того,чтобы расставить расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн вставьте уравнение и нажмите "Уравнять"

2) Символы химических элементов следует записывать строго в том виде, в котором они фигурируют в таблице Менделеева. Т.е. первая буква в обозначении символа любого химического элемента должна быть заглавной, а вторая строчной. Например, символ химического элемента марганца следует записать как Mn, но не ни в коем случае как mn и mN;

3) Изредка возникают ситуации, когда формулы реагентов и продуктов записаны абсолютно верно, но коэффициенты все равно не расставляются. Такое может возникать в тех случаях, если коэффициенты в уравнении могут быть расставлены двумя или более способами. Наиболее вероятно возникновение такой проблемы с реакциями окисления органических веществ при которых рвется углеродный скелет. В таком случае попробуйте заменить неизменяемые фрагменты органических молекул на какой-нибудь произвольный символ, например радикал фенил C

6H5 можно обозначить как Ph или X. Например, следующее уравнение:

C6H5CH2CH3 + KMnO4 + H2SO4 →  C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

не будет сбалансировано, так как возможна разная расстановка коэффициентов. Однако, введя обозначение C6H5 = Ph, расстановка коэффициентов происходит корректно:

5PhCH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5PhCOOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

Примечание

В уравнении допускается для разделения формул реагентов от формул продуктов использовать как знак равенства (=), так и стрелку (→), а также случайная запись отдельных букв символов химических элементов не латиницей, а кириллицей в случае их идентичного написания, как, например, символов C, H, O, P.

В случае, если программа оказалась полезной для Вас вы можете поделиться ссылкой на нее с друзьями в социальных сетях (кнопка внизу).

Химические уравнения тест (8 класс) по химии онлайн

Сложность: новичок.Последний раз тест пройден более 24 часов назад.

  1. Вопрос 1 из 10

    Реакция, уравнение которой H2SO4 + CuS = CuSO4 + H2S является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 78% ответили правильно
    • 78% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Следующий вопросПодсказка 50/50Ответить
  2. Вопрос 2 из 10

    Какое уравнение соответствует реакции замещения?

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 76% ответили правильно
    • 76% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  3. Вопрос 3 из 10

    Реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 92% ответили правильно
    • 92% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  4. Вопрос 4 из 10

    Какое уравнение соответствует реакции обмена?

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 85% ответили правильно
    • 85% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  5. Вопрос 5 из 10

    Реакция, уравнение которой 2H2S + O2=2S + 2H2O является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 59% ответили правильно
    • 59% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  6. Вопрос 6 из 10

    В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 58% ответили правильно
    • 58% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  7. Вопрос 7 из 10

    Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия: 3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3+ 6H2O относится к реакции

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 75% ответили правильно
    • 75% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  8. Вопрос 8 из 10

    Реакция, уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 93% ответили правильно
    • 93% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  9. Вопрос 9 из 10

    Химическим уравнением называют:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 92% ответили правильно
    • 92% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  10. Вопрос 10 из 10

    Реакция, уравнение которой 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 68% ответили правильно
    • 68% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить

Доска почёта

Чтобы попасть сюда - пройдите тест.

    
  • Лука Успенский

    9/10

  • Иван Иванов

    10/10

  • Руслан Гарифуллин

    9/10

  • Юлия Карасева

    10/10

  • Матвей Шумилов

    8/10

  • Кристина Авраам-Антокольская

    10/10

  • Сергей Новиков

    10/10

  • Саша Волков

    8/10

  • Ридван Асанов

    8/10

  • Алина Сайбель

    10/10

ТОП-5 тестовкоторые проходят вместе с этим

Тесты «Химические уравнения» (8 класс) предназначены для подготовки учеников средней школы к занятиям по теме. Вопросы проверяют умение решать химические уравнения различной сложности, применяя знания о взаимодействии химических веществ. Представленные задания могут использовать ученики старших классов для повторения материала и подготовки к ЕГЭ по предмету. Решать задания можно онлайн. К тесту прилагаются правильные ответы, что позволяет сразу запоминать то, что «упущено».

Тест по химии «Уравнения реакций» – один из эффективных способов качественной подготовки к самостоятельным и контрольным работам, а также к текущим урокам.

Рейтинг теста

Средняя оценка: 3.9. Всего получено оценок: 3894.

А какую оценку получите вы? Чтобы узнать - пройдите тест.

Дифференциальные уравнения в частных производных в химии и химической технологии

Для уровней подготовки:
Бакалавриат Специалитет

Уровни подготовки:
  • Бакалавриат
  • Специалитет

Общая трудоемкость курса, акад.ч.:

72

Лекции, акад.ч.: 16

Практические занятия, акад.ч.: 16

Самостоятельная работа, акад.ч.: 40

Вид итогового контроля: Зачет с оценкой

Цели курса:
  • формирование у обучающихся системы понятий и профессиональных знаний о методах исследования и решения дифференциальных уравнений в частных производных (УрЧП), важнейших математических моделях в естествознании, применении методов решения УрЧП в химии и химической технологии.
  • Ведущий преподаватель: Т.Ф. Бурухина
Задачи курса:
  • изучить основные понятия теории УрЧП
  • изучить обобщенную постановку задач Коши, краевых задач, смешанных задач для УрЧП
  • освоить методику решения и исследования краевых и начальных задач для УрЧП и исследования качественных свойств их решений
  • подготовить обучающихся к применению полученных знаний для решения задач химии и химической технологии

Базовые знания:
освоение курса базируется на теоретических знаниях и практических навыках в области дифференциального и интегрального исчисления, обыкновенных дифференциальных уравнений, функциональных рядов и физики.

Содержание курса:
1. Периодические функции и их свойства. Понятие тригонометрической системы, тригонометрического ряда. Ортогональные и ортонормированные системы функций. Ряд Фурье для периодической функции. Достаточные условия сходимости ряда Фурье к исходной функции. Условия Дирихле. Разложение в ряд Фурье непериодической функции. Разложение в ряд Фурье только по косинусам или только по синусам. Примеры разложения функции в ряд Фурье.
2. Основные понятия, связанные с УрЧП и методами их решения. Линейные и квазилинейные УрЧП I порядка. и свойства их решений. Теоремы об общем решении ЛОУрЧП и ЛНУрЧП I порядка. Геометрическая интерпретация линейных УрЧП I порядка. Решение задачи Коши.
3. Линейные УрЧП II порядка; свойства их решений. Классификация ЛУрЧП II порядка, приведение их к каноническому виду. Решение задачи Коши. Основные типы уравнений математической физики. Понятие корректности задачи, начальные и краевые условия при постановке задач математической физики. Вывод уравнения поперечных колебаний струны (волнового уравнения). Постановка смешанной задачи. задача Коши для волнового уравнения (случай бесконечной струны), ее решение. Формулы Даламбера.
4. Задача Штурма-Лиувилля, свойства ее решений. Метод Фурье решения смешанной задачи для волнового уравнения (для струны конечной длины). Решение задачи о вынужденных колебаниях струны методом разложения по собственным функциям. Уравнения гидродинамики. Вывод уравнения теплопроводности (для стержня конечной длины). Постановка смешанной задачи для уравнения теплопроводности. Уравнения диффузии, граничные условия в задачах диффузионного типа. Метод Фурье решения уравнения теплопроводности. Неоднородное уравнение теплопроводности, его решение методом разложения по собственным функциям. Общая краевая задача для уравнения теплопроводности. Преобразование неоднородных граничных условий к нулевым.
5. Уравнения эллиптического типа. Уравнение Лапласа, его вид в различных системах координат. Гармоническая функция. Формул Грина, основная интегральная формула для гармонической функции. Свойства гармонических функций. Постановка краевых задач для уравнения Лапласа. Задачи Дирихле и Неймана. Метод Фурье решения уравнения Лапласа для прямоугольника. Решение уравнений Лапласа для кольца. Внутренние задачи Дирихле и Неймана для круга. Интеграл Пуассона. Задачи естествознания, приводящиеся к уравнению Лапласа.

Тренажер по химии для 8 класса, онлайн тест по химии от Skills4u

Для учеников 8-х классов мы подготовили большой блок заданий по неорганической химии. Здесь вы найдете ответы на большинство вопросов из школьной программы и сможете прокачать учебные навыки за короткий срок. Все тестовые задания по химии для 8 класса сгруппированы по темам, поэтому вам будет легко ориентироваться и выбирать нужный раздел.

Выполнение каждого теста занимает не более 2 минут, а итоговый тест по химии за 8 класс, в который включены вопросы из разных разделов, можно сделать за 5-10 минут. Система учитывает не только количество правильных ответов, но и время выполнения задания. По итогам она формирует рейтинг ученика и предлагает алгоритм дальнейшего тестирования. Вы сможете оценить собственный уровень подготовки и принять меры для устранения пробелов в знаниях по неорганической химии.

Все задания по химии за 8 класс решаются в режиме онлайн. На экране появляется вопрос и 4 варианта ответа, из которых только один является правильным. Ваша задача – выбрать верный ответ. Если вы ошибетесь, загорится красный цвет, но сразу же будет показан и верный вариант в зеленом поле. Таким образом, время выполнения задания сведено к минимуму. Вам не потребуется ничего писать и листать учебники и справочники. Наш тренажер можно с успехом использовать в качестве гдз по химии, 8 класс, и регулярно проверять правильность ответов с его помощью.

Секрет успеха заключается в том, что с помощью интеллектуальной платформы мы делаем процесс перевода знаний в навык максимально эффективным, учитываем уровень знаний и индивидуальные особенности каждого ученика. Это позволяет в максимально короткие сроки сформировать учебные умения и навыки. Для этого необходимо не просто пройти тестирование по химии для 8 класса, но и воспользоваться тренажером для закрепления знаний.

Входной тест по химии для 8 класса каждый может пройти бесплатно, выбрав тему, которая вызывает наибольшие затруднения. Затем нужно будет зарегистрироваться на сайте и внести плату за доступ к тренажерам. Мы предлагаем различные варианты доступа: на месяц, полугодие или целый учебный год, при этом вы получаете возможность выполнять все типы заданий, размещенные на образовательной платформе. Можно совершенствовать только один навык, в этом случае задания по химии 8 класс с ответами будут предоставляться строго по выбранной теме.

Очень удобно заниматься на тренажере при подготовке к итоговым экзаменам, когда требуется быстро повторить все темы школьной программы. В этом случае вы получите возможность не только пройти тесты по химии за 8 класс с ответами, но и пройти тестирование по другим разделам органической и неорганической химии, вспомнить сложные формулы и повторить решение задач. По итогам тестирования система формирует рейтинги предлагает продолжить занятия, пока не будет достигнут 100% результат. Она напомнит, когда следует вновь сесть за тренажер.

Классификация химических реакций, с примерами

Наиболее часто под химическими реакциями понимают процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

Химические реакции записываются с помощью химических уравнений, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. Согласно закону сохранения массы, число атомов каждого элемента в левой и правой частях химического уравнения одинаково. Обычно формулы исходных веществ записывают в левой части уравнения, а формулы продуктов – в правой. Равенство числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения достигается расстановкой перед формулами веществ целочисленных стехиометрических коэффициентов.

Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции: температура, давление, излучение и т.д., что указывается соответствующим символом над (или «под») знаком равенства.

Все химические реакции могут быть сгруппированы в несколько классов, которым присущи определенные признаки.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ

Согласно этой классификации, химические реакции подразделяются на реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

В результате реакций соединения из двух или более (сложных или простых) веществ образуется одно новое вещество. В общем виде уравнение такой химической реакции будет выглядеть следующим образом:

A + B (+D) = C

Например:

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2

SO3 + H2O = H2SO4

2Mg + O2 = 2MgO.

2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3

Реакции соединения в большинстве случаев экзотермические, т.е. протекают с выделением тепла. Если в реакции участвуют простые вещества, то такие реакции чаще всего являются окислительно-восстановительными (ОВР), т.е. протекают с изменением степеней окисления элементов. Однозначно сказать будет ли реакция соединения между сложными веществами относиться к ОВР нельзя.

Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько других новых веществ (сложных или простых) относят к реакциям разложения. В общем виде уравнение химической реакции разложения будет выглядеть следующим образом:

A= B+ C + D

Например:

CaCO3CaO + CO2 ↑ (1)

2H2O =2H2 ↑+ O2 (2)

CuSO4 × 5H2O = CuSO4 + 5H2O (3)

Cu(OH)2 = CuO + H2O (4)

H2SiO3 = SiO2 + H2O (5)

2SO3 =2SO2 + O2 ↑ (6)

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ +4H2O (7)

Большинство реакций разложения протекает при нагревании (1,4,5). Возможно разложение под действием электрического тока (2). Разложение кристаллогидратов, кислот, оснований и солей кислородсодержащих кислот (1, 3, 4, 5, 7) протекает без изменения степеней окисления элементов, т.е. эти реакции не относятся к ОВР. К ОВР реакциям разложения относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления (6).

Реакции разложения встречаются и в органической химии, но под другими названиями — крекинг (8), дегидрирование (9):

С18H38 = С9H18 + С9H20 (8)

C4H10 = C4H6 + 2H2 ↑ (9)

При реакциях замещения простое вещество взаимодействует со сложным, образуя новое простое и новое сложное вещество. В общем виде уравнение химической реакции замещения будет выглядеть следующим образом:

A + BC = AB + C

Например:

2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3 (1)

Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2 (2)

2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2 (3)

2КСlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2 (4)

СаСО3+ SiO2 = СаSiO3 + СО2 (5)

Са3(РО4)2 + ЗSiO2 = ЗСаSiO3 + Р2О5 (6)

СН4 + Сl2 = СН3Сl + НСl (7)

Реакции замещения в своем большинстве являются окислительно-восстановительными (1 – 4, 7). Примеры реакций разложения, в которых не происходит изменения степеней окисления немногочисленны (5, 6).

Реакциями обмена называют реакции, протекающие между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями. Обычно этот термин применяют для реакций с участием ионов, находящихся в водном растворе. В общем виде уравнение химической реакции обмена будет выглядеть следующим образом:

АВ + СD = АD + СВ

Например:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H2O (2)

NаНСО3 + НСl = NаСl + Н2О + СО2↑ (3)

AgNО3 + КВr = АgВr ↓ + КNО3 (4)

СrСl3 + ЗNаОН = Сr(ОН)3 ↓+ ЗNаСl (5)

Реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Частный случай этих реакций обмена -реакции нейтрализации (реакции взаимодействия кислот со щелочами) (2). Реакции обмена протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного вещества (3), осадка (4, 5) или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды (1, 2).

Классификация химических реакций по изменениям степеней окисления

В зависимости от изменения степеней окисления элементов, входящих в состав реагентов и продуктов реакции все химические реакции подразделяются на окислительно-восстановительные (1, 2) и, протекающие без изменения степени окисления (3, 4).

2Mg + CO2 = 2MgO + C (1)

Mg0 – 2e = Mg2+ (восстановитель)

С4+ + 4e = C0 (окислитель)

FeS2 + 8HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + 5NO↑ + 2H2SO4 + 2H2O (2)

Fe2+ -e = Fe3+ (восстановитель)

N5+ +3e = N2+ (окислитель)

AgNO3 +HCl = AgCl ↓ + HNO3 (3)

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 ↓ + H2O (4)

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

В зависимости от того, выделяется ли или поглощается тепло (энергия) в ходе реакции, все химические реакции условно разделяют на экзо – (1, 2) и эндотермические (3), соответственно. Количество тепла (энергии), выделившееся или поглотившееся в ходе реакции называют тепловым эффектом реакции. Если в уравнении указано количество выделившейся или поглощенной теплоты, то такие уравнения называются термохимическими.

N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 кДж (1)

2Mg + O2 = 2MgO + 602, 5 кДж (2)

N2 + O2 = 2NO – 90,4 кДж (3)

Классификация химических реакций по направлению протекания реакции

По направлению протекания реакции различают обратимые (химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ) и необратимые (химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ).

Для обратимых реакций уравнение в общем виде принято записывать следующим образом:

А + В ↔ АВ

Например:

СН3СООН + С2Н5ОН↔ Н3СООС2Н5+ Н2О

Примерами необратимых реакций может служить следующие реакции:

2КСlО3 → 2КСl + ЗО2

С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2↑+ 6Н2О

Свидетельством необратимости реакции может служить выделение в качестве продуктов реакции газообразного вещества, осадка или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды.

Классификация химических реакций по наличию катализатора

С этой точи зрения выделяют каталитические и некаталитические реакции.

Катализатором называют вещество, ускоряющее ход химической реакции. Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются каталитическими. Протекание некоторых реакций вообще невозможно без присутствия катализатора:

2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ (катализатор MnO2)

Нередко один из продуктов реакции служит катализатором, ускоряющим эту реакцию (автокаталитические реакции):

MeO+ 2HF = MeF2 + H2O, где Ме – металл.

Примеры решения задач

УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ТЕМЕ "ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ"

8 класс. Упражнения к теме:

«ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ»

Задание:

MgCl2 + H2 =

P + H2 = PH2

Al + O2 =

P + O2 = P2O3

CuSO4 + Fe =

Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu

N2 + O2 =

Mg + N2 = Mg3N2

NaOH + H3PO4=

CuCl2 + KOH = Cu (OH)2 + KCl

AgNO3 + KCl =

ПАМЯТКА:

Для того чтобы научиться работать с уравнениями необходимо знать материал предыдущих занятий: «Формула химического соединения», «Валентность химического элемента», «Строение атома химического элемента», «Степень окисления», «Основные классы бинарных соединений», хорошо знать определения всех изученных терминов и уметь ими пользоваться при необходимости.

Кроме теоретических знаний, необходимо вспомнить и практические способы и правила определения валентности и степени окисления элементов в соединении, а так же вспоминаем, как пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов, таблицей растворимости, в которой указаны некоторые степени окисления кислотных остатков и ионов металлов и неметаллов, периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева.

Составление бинарных формул по валентности

Для того чтобы понять, как составить химическое уравнение по валентности, для начала нужно научиться составлять формулы соединений, состоящих из двух элементов, пользуясь валентностью.

Алгоритм действий:

Например, необходимо составить формулу оксида натрия. Сначала важно учесть, что тот химический элемент, который в названии упоминается последним, в формуле должен располагаться на первом месте. В нашем случае первым будет записываться в формуле натрий, вторым кислород. Напомним, что оксидами называют бинарные соединения, в которых последним (вторым) элементом обязательно должен быть кислород со степенью окисления -2 (валентностью 2). Далее по таблице Менделеева необходимо определить валентности каждого из двух элементов. Для этого используем определенные правила.

Так как натрий – металл, который располагается в главной подгруппе 1 группы, его валентность является неизменной величиной, она равна I. Кислород - это неметалл, поскольку в оксиде он стоит последним, для определения его валентности мы из восьми (число электронов которые могут уместиться на внешнем энергетическом уровне хим. элемента) вычитаем 6 (кол-во электронов имеющихся у кислорода на внешнем энергетическом уровне, см. номер группы, в которой находится кислород), получаем, что валентность кислорода равна II (кол-во электронов, которые кислород может принять в ходе реакции). Между валентностями хим. элементов в формуле соединения находим наименьшее общее кратное, затем делим его на валентность каждого из элементов, получаем их индексы. Записываем готовую формулу:

I II

Na2O.

нок - 2

Инструкция по составлению уравнения

Составление химических уравнений предполагает определенный порядок действий.

1-й шаг. Прочитав предложенное задание, необходимо определить, какие именно химические вещества должны присутствовать в левой части уравнения. Между исходными компонентами ставится знак «+».

2-й шаг. После знака равенства необходимо составить формулу продукта реакции. При выполнении подобных действий потребуется алгоритм составления формул бинарных соединений, изученный нами выше.

3-й шаг. Проверяем количество атомов каждого элемента до и после химического взаимодействия, в случае необходимости ставим дополнительные коэффициенты перед формулами.

Рассмотрим использование данной инструкции на примере реакции горения: Mg+O2=MgO

Для того чтобы уравнение соответствовало закону сохранения массы веществ, необходимо расставить коэффициенты. Сначала проверяем количество кислорода до реакции, после завершения процесса. Так как было 2 атома кислорода, а образовался всего один, в правой части перед формулой оксида магния необходимо добавить коэффициент 2. Далее считаем число атомов магния до и после процесса. В результате взаимодействия получилось 2 магния, следовательно, в левой части перед простым веществом магнием также необходим коэффициент 2.

Итоговый вид реакции: 2Mg+O2=2MgO

В более сложных случаях действия по уравниванию усложняются соответственно. Рассмотрим их на примере реакции замещения.

В отличие от соединения, в замещении и в левой, и в правой части уравнения будет два вещества. Допустим, необходимо написать реакцию взаимодействия между цинком и раствором соляной кислоты:

Zn+HCl=ZnCl2+H2

Алгоритм написания используем стандартный. Сначала в левой части через сумму пишем цинк и соляную кислоту, в правой части составляем формулы получаемых продуктов реакции. Так как в электрохимическом ряду напряжений металлов цинк располагается до водорода, то в данном процессе он будет вытеснять водород из кислоты, и образуется в результате вытеснения хлорид цинка. Теперь переходим к уравниванию количества атомов каждого элемента. Так как в левой части хлора был один атом, а после взаимодействия их стало два, перед формулой соляной кислоты необходимо поставить коэффициент 2. В итоге получаем готовое уравнение реакции, соответствующее закону сохранения массы веществ: Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Заключение

Типичный конспект по химии обязательно содержит несколько химических превращений (реакций). Ни один раздел этой науки не ограничивается простым словесным описанием превращений, процессов растворения, выпаривания, обязательно все подтверждается уравнениями. Специфика химии заключается в том, что с все процессы, которые происходят между разными неорганическими либо органическими веществами, можно описать с помощью химических реакций (символов, знаков, коэффициентов, индексов). Чем еще отличается от других наук химия? Химические уравнения помогают не только описывать происходящие превращения, но и проводить по ним количественные вычисления, чем мы и займемся на следующих занятиях.

Для подготовки занятия использовались материалы сайты:

1) FB.ru: http://fb.ru/article/276850/kak-sostavit-himicheskoe-uravnenie-pravila-primeryi-zapis-himicheskoy-reaktsii

2) Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: «Издательство Новая Волна», 1997 221 с.

Онлайн-калькулятор: Калькулятор химических реакций

Этот онлайн-калькулятор балансирует уравнения химических реакций. Есть несколько методов уравновешивания химических уравнений:

  1. Метод проверки, или метод «пробного и пробного»
  2. Алгебраический метод
  3. Метод, предложенный Аркесио Гарсия
  4. Метод изменения окислительного числа
  5. Ионно-электронный метод, или метод полуреакции

Последние два используются для окислительно-восстановительных реакций.

В этом балансировщике химических уравнений используется алгебраический метод, который обычно довольно сложен для ручных вычислений, однако он идеально подходит для компьютерной программы.

Алгебраический метод основан на Законе сохранения массы - материю нельзя ни создать, ни разрушить. Следовательно, количество атомов каждого типа на каждой стороне химического уравнения должно быть одинаковым. Уравновешивание химических уравнений - это процесс сохранения материи. Итак, вам просто нужно создать набор алгебраических уравнений, выражающих количество атомов каждого элемента, участвующего в реакции, и решить его.Следовательно, этот метод можно использовать для любых химических реакций (включая окислительно-восстановительные реакции).

Позвольте мне проиллюстрировать этот метод на примере.

Рассмотрим реакцию:

Начнем с введения неизвестных коэффициентов:

Затем мы запишем уравнения баланса для каждого элемента в терминах неизвестных:
Для Fe:
Для Cl:
Для Na:
Для P:
Для O:

Они образуют систему линейных уравнений:

Здесь у нас есть пять уравнений для четырех неизвестных, однако последнее зависит от четвертого, поэтому его можно опустить.

Теперь мы можем переписать эту систему в матричном виде:

Эта система может быть решена с помощью метода исключения Гаусса. Конечно, нельзя было ожидать, что количество неизвестных всегда будет равно количеству уравнений. Однако метод исключения Гаусса фактически может найти решение для любого количества уравнений и неизвестных. Я создал специальный калькулятор, который реализует метод исключения Гаусса - / 6200 / - в форме, пригодной для химических реакций.Короче говоря, он просто сохраняет все дроби и в конце переходит к целому решению.

Таким образом, представленный ниже калькулятор просто анализирует химическую реакцию, создает систему линейных уравнений и передает ее в вышеупомянутый калькулятор исключения Гаусса. Возвращенное решение затем используется для отображения сбалансированного уравнения.

Примечание: Всегда используйте верхний регистр для первого символа в имени элемента и нижний регистр для второго символа, как в периодической таблице.Сравните: Co - кобальт и CO - окись углерода. Таким образом, Na3PO4 - правильная форма, na3po4 - неправильная форма.

Калькулятор химических реакций

content_copy Ссылка сохранить Сохранить extension Widget

Калькулятор балансировки химического уравнения | Онлайн-балансировщик

Введение в химический балансир

Калькулятор химических уравнений балансировки работает разумно, так как есть искусственный интеллект.Это онлайн-инструмент, который работает в цифровом формате и дает быстрые результаты. Калькулятор уравнений балансировки выполняет функцию балансировки данного уравнения, а также рассчитывает коэффициенты.

Используется алгоритм исключения Гаусса-Жордана, но с небольшими изменениями. Калькулятор химических уравнений балансировки бесплатный и простой в использовании.

Вы можете использовать калькулятор уравнений балансировки для онлайн-расчетов или найти полное руководство по балансировке химических уравнений с примерами.

Связано: Узнайте, что подразумевается под химическим выходом и сколько типов выхода у нас есть в химии.

Что такое химическое уравнение?

Химическое уравнение показывает общее химическое превращение реагентов в продукты. Реагенты - это то, с чего вы начинаете, а продукты - это то, что образуется. Есть два способа написания химических уравнений: словесное уравнение и символьное уравнение. Точно так же вы можете рассчитать его вручную или с помощью калькулятора химического уравнения.

$$ \ text {NaOH} \; \; + \; \; \ text {HCl} \; \ rightarrow \; $$

$$ \ text {NaCl} \; \; + \; \; H_2O $$

Гидроксид натрия (NaOH)
Соляная кислота (HCl)
Хлорид натрия (NaCl)
Вода (H 2 O)

Онлайн-калькулятор химических уравнений баланса позволяет мгновенно сбалансировать химические уравнения.

Как записывается химическое уравнение?

При написании химического уравнения реагенты находятся слева перед стрелкой, а продукты - справа. Это остается неизменным при использовании калькулятора сбалансированных уравнений. Стрелка ---> показывает, что реакция необратима. Он показывает направление реакции. Знак плюс указывает на то, что на каждой стороне уравнения присутствует более одного реагента или продукта.

Словесное уравнение дает хорошее резюме, а символьное уравнение дает более подробную информацию.Он показывает больше информации и позволяет нам увидеть, сколько атомов и молекул участвует в каждой реакции. Те, кто все еще борется с этой концепцией, должны использовать преобразование словесных уравнений в химические уравнения и выучить их полностью.

Чтобы узнать больше о молекулах, воспользуйтесь нашим калькулятором граммов в молекулы. Или, если вы хотите узнать о доле молей, у нас также есть калькулятор мольных соотношений для вашего обучения и практики.

Как сбалансировать химическое уравнение?

Если мы смешаем железо (Fe) с двумя молекулами кислорода (O 2 ) вместе, вы получите соединение (Fe 2 O 3 ) и то, что обычно называют ржавчиной.Итак, это хороший пример, показывающий, что происходит, когда вы оставляете свой велосипед под дождем.

Велосипед в основном состоит из стали. Сталь чиста на 95%, но железо смешивается с дождем, который представляет собой просто воду, а вода содержит кислород. Итак, железо и кислород соединяются вместе, и тогда на вашем велосипеде появляется раздражающее коричневое вещество Fe 2 O 3 , которое вы знаете как ржавчину.

$$ \ text {Fe} \; \; + \; \; O_2 \; \; \ rightarrow \; \; Fe_2O_3 $$

Чтобы сбалансировать это уравнение вручную без использования балансировщика уравнений, нам нужно иметь такое же количество железа в левой части, что и в правой части.Итак, с левой стороны у него один атом железа, а с правой стороны - два атома железа. Чтобы сделать их равными, добавьте количество двух молекул в левой части.

$$ \ text {2Fe} \; \; + \; \; O_2 \; \; \ rightarrow \; \; Fe_2O_3 $$

Итак, сделаем то же самое с кислородом. С левой стороны у нас есть два атома кислорода, но с правой стороны у нас есть три атома кислорода. Нам нужно сделать это равным, но калькулятор произведения химического уравнения автоматически сделает это.Итак, на левую часть нанесены два атома кислорода с полуторными молекулами.

$$ \ text {2Fe} \; \; + \; \; 1.5O_2 \; \; \ rightarrow \; \; Fe_2O_3 $$

Теперь у нас есть то же точное количество железа и кислорода в левой части, что и в правой части. Но мы возвращаемся с проблемой, потому что никогда не бывает половины молекулы.

Но мы заметили, что здесь у нас есть полторы молекулы кислорода. Мы также можем найти молекулярную массу онлайн с помощью калькулятора молекулярной массы.Так как же нам избавиться от этой половины молекулы? Ответ на этот вопрос - умножить обе части на два.

Теперь у нас есть сбалансированное химическое уравнение. Калькулятор химического уравнения продукта работает с той же формулой и процедурой. Чтобы узнать о периоде полураспада элемента или вещества, попробуйте калькулятор периодов полураспада, чтобы вы могли практиковаться во время выполнения.

Как пользоваться калькулятором балансировки химического уравнения?

Calculatored предлагает множество онлайн-инструментов и калькуляторов, а наш калькулятор уравнений баланса бесплатный и простой в использовании.С помощью нашего калькулятора химической реакции вы легко сможете сбалансировать уравнение. Просто введите свое несбалансированное уравнение в полосе ввода и нажмите «БАЛАНС». Избегайте ненужных пробелов.

Есть еще один способ сбалансировать ваше уравнение, используя наш калькулятор балансирующих химических уравнений. У нас есть периодическая таблица, помещенная в наш калькулятор химических уравнений, просто нажмите на значения и нажмите кнопку «БАЛАНС» нашего калькулятора химического балансира, чтобы получить необходимые результаты.

Мы надеемся, что вам понравился наш калькулятор балансировки химических уравнений.Помимо нашего балансировщика химических уравнений, у нас также есть другие онлайн-калькуляторы, связанные с химией.

Если вы хотите рассчитать теоретическую доходность по ее формуле, просто воспользуйтесь нашим калькулятором теоретической доходности. Или, если вы хотите узнать, что такое процентная доходность и как ее рассчитать, попробуйте воспользоваться бесплатным онлайн-калькулятором процентной доходности.

Пожалуйста, поделитесь с нами своими ценными отзывами, чтобы мы могли постоянно улучшаться.

Коллекция из 62 химических калькуляторов и утилит

В вашем браузере отключен JavaScript.
Вам необходимо включить его, чтобы использовать наши калькуляторы на основе JavasSript.

Содержание

Обзор

Химия - это наука о материи: ее составе, свойствах, изменениях, которые приводят к ее образованию, и способах ее взаимодействия с другими веществами в окружающей среде. Мы начинаем со строительных блоков материи - электронов, нейтронов и протонов - и строим атомы и ионы, которые затем образуют молекулы и ионные соединения, которые могут реагировать, создавая известный нам материальный мир.Тщательное исследование свойств и тенденций этих материальных образований способствует лучшему пониманию возможностей материального мира.

Этот сборник химических калькуляторов, разбитых на различные фундаментальные концепции, представляет собой хороший обзор вводной химии, но также содержит некоторые инструменты для более высокого уровня усилий по таким темам, как квантовые числа и продвинутая стехиометрия.

Кислотно-основные реакции

  • Калькулятор pH WebQC - нужно знать pKa раствора? Или, может быть, даже просто pH? Посетите эту страницу, чтобы узнать обо всех ваших потребностях в кислотно-щелочной реакции.
  • EasyCalculation Neutralization Reaction - Есть два способа проверить вашу работу: сдать ее и надеяться на лучшее или использовать этот сайт. Это так же просто, как нажмите, подключите и проверьте!
  • Meracalculator Neutralization Reactions - Отлично подходит при работе с реакциями нейтрализации кислот и оснований, возвращайтесь к «нормальному состоянию» с помощью этого простого в использовании инструмента для решения проблем.

Буферы

  • Рецепты буфера PFG - этот простой инструмент дает быстрые и точные ответы, а также дает возможность распечатать результаты и создать буферный рецепт для использования в будущем.
  • Wiley Buffers - Очень простой сайт без рекламы для расчета буфера.
  • Science Gateway Общие реагенты и буферы - нужно знать массу или объем буферов? Как насчет объема буфера, необходимого для разбавления раствора? Щелкните здесь также, чтобы просмотреть список общих реагентов.

Катализ

  • Энергия активации - Вам нужно знать энергию активации реакции в Дж / моль, а не в британских тепловых единицах / фунт-моль? Просто подключите и выпейте здесь свои ответы на энергию активации, чтобы быстро и удобно проводить вычисления.

Химическое равновесие

  • Onlinesciencetools Химическое равновесие - склоните чашу весов в правильном направлении с помощью этих простых в использовании равновесных весов. Просто вставьте свои фигуры в отведенные места, и ваши формулы всегда будут выровнены.
  • Tutorvista Equilibrium Constant - Найдите константу равновесия для любого уравнения с помощью этого простого в использовании онлайн-уравнения. Просто введите значения равновесия и нажмите «рассчитать константу равновесия».”
  • Colorado State Equilibria - более продвинутый и точный онлайн-источник для подсчета равновесий.

Эмпирические и молекулярные формулы

Электрохимия

  • Калькулятор электрической движущей силы - Определите движущую силу любой электрохимической реакции с помощью этого простого в использовании инструмента.
  • Calctool.org Nernst Solver - Вам нужно знать фактический или стандартный обратимый потенциал уравнения Нернста? Введите свои данные в текстовые поля и начните получать ответы.
  • TutorVista Nernst Equation - Найдите редукционный потенциал уравнения, используя это простое уравнение Нернста. Заполните отведенные текстовые поля своими фигурами и позвольте ему сделать все остальное.

Электролиз

Электронные квантовые числа

Газовые законы (идеальный закон, закон Дальтона и Грэма)

  • AJ Design Формулы и уравнения закона идеального газа - Независимо от того, решаете ли вы плотность, давление, температуру или объем, используя закон идеального газа,
  • WebQC Ideal Gas Law - идеальное место для любого химика, студента или любого другого специалиста, чтобы получить быстрый доступ к множеству уравнений и простому в использовании расчету.
  • EasyCalculation Закон идеального газа - просто введите цифры, которые вы знаете из уравнений закона идеального газа, а все остальное сделает easycalculation.com.
  • Mera Calculator Закон Дальтона - Если вам нужно знать парциальные давления уравнения, то meracalculator.com - это то, что вам нужно. Этот сайт использует закон Далтона для вычисления этих значений парциального давления за вас.
  • 1728 Закон диффузии Грэма. Это отличное место для изучения закона диффузии уравнений Грэма.Удобные, точные результаты.

Ионные / ковалентные связи

Ионы и молекулы

  • Цифровое ионное уравнение - Вы знаете название молекулы, но не знаете, из чего она состоит? Просто введите название, и этот инструмент предоставит вам молярную массу и эмпирическую формулу молекулы.
  • Shodor Polyatomic Ion - Если вы знаете эмпирическую формулу иона или молекулы, то можете узнать ее название. Отлично подходит, если вы новичок в ионах и молекулах или просто хотите перепроверить свою работу.
  • Mera Calculator Polyatomic Ion - Простой, но эффективный, этот калькулятор позволяет ввести положительные и отрицательные ионы из эмпирической формулы, а затем выдает название молекулы.

Кинетика

Масс-спектрометрия

Ядерный распад

Реакции окисления-восстановления

  • TutorVista Число окисления - Введите желаемую химическую формулу, и этот полезный онлайн-инструмент выведет число окисления-восстановления за секунды.
  • Shodor Redox Reactions - Для более глубокого изучения окислительно-восстановительных реакций воспользуйтесь этим отличным инструментом для решения проблем «plug and chug».
  • Вольфрамовое число окисления - просто введите химическую формулу, и вы сразу же получите числа реакций окисления-восстановления и структурную диаграмму.

Процентный состав

Значимые цифры

  • Значимые цифры - Не сбавляйте скорость из-за длинных рукописных формул.Вставьте здесь свои уравнения или числа, чтобы быстро и надежно подсчитать значимые числа.
  • Ostermiller Значительные цифры - Значительные цифры сбивают вас с толку? Щелкните здесь и введите свои числа, чтобы получить правильное количество значащих цифр для любого числа, а также определить наименее значащий десятичный разделитель.
  • Счетчик значащих цифр для химиков - Хотите перепроверить количество значащих цифр? Просто введите свои числа, чтобы получить точные значащие цифры.
  • CalculatorSoup Significant Figures - Этот инструмент, содержащий подробные сведения об идентификации значащих цифр, также помогает научить вас округлять (и может проверить вашу работу).
  • TutorCircle Significant Figures - Обширный список примеров и инструкций по значимым цифрам, со счетчиком сигнатур, так что вы даже можете проверить свою работу.

Концентрация раствора

Стехиометрия раствора (моли, титрование и расчеты молярности)

  • Endmemo Chemical Mole Grams - Введите здесь химические формулы, чтобы вычислить количество молей или граммов в химической формуле.
  • AJ Design Формулы и уравнения закона идеального газа - Используйте этот онлайн-вычислитель чисел для решения уравнений и формул закона идеального газа с использованием давления, объема и температуры.
  • Lenntech Molecular Weights - Рассчитайте среднюю молекулярную массу (MW) по молекулярной формуле или по одному из двух списков распространенных органических соединений или элементов периодической таблицы.
  • Stoichiometry Tool - Введите свои сбалансированные химические уравнения (используйте балансировщик химических уравнений, если необходимо!), Чтобы получить стехиометрию каждого уравнения.
  • OST Стехиометрия - с широким диапазоном входных параметров и опций для типа газа, а также выхода, этот инструмент незаменим для ваших расчетов стехиометрии.
  • Стехиометрия реакции - задайте реакцию и выберите, хотите ли вы рассчитать реагент или продукт.
  • Концентрация раствора с помощью титрования - онлайн-инструмент для титрования образцов с учетом концентрации стандарта, объема титранта, необходимого для титрования стандарта и образца.
  • GraphPad Molarity - Масса, объем и концентрация: учитывая два, легко вычислить другое или разбавить исходный раствор.
  • Molaritycalculator.com - позволяет рассчитать массу, объем или концентрацию в зависимости от того, какие два из них известны, на этой странице также есть подробные объяснения различных способов выполнения этих расчетов вручную.
  • Sigma-Aldrich Mass Molarity - Рассчитайте массу, необходимую для молярного раствора определенной концентрации и объема.

Дополнительные инструменты

Список общих уравнений

Периодическая таблица

  • Интерактивная таблица Менделеева - Вам нужна справочная информация, пока вы делаете домашнее задание по химии, или, может быть, вы просто хотите узнать больше об элементах? В таком случае эта интерактивная таблица Менделеева идеально подходит для обычного браузера или подготовки к тестам.

Основные единицы измерения (метрическая система / СИ)

  • UCDavis SI Units - Вам нужно знать, какую единицу измерения использовать для этого уравнения плотности? Может быть, вам нужно освежить свои префиксы измерений? Как бы то ни было, этот список единиц СИ является удобной справочной информацией.

В вашем браузере отключен JavaScript.
Вам необходимо включить его, чтобы использовать наши калькуляторы на основе JavasSript.

Балансировка химических уравнений: практика и обзор

Внимание: Этот пост был написан несколько лет назад и может не отражать последние изменения в программе AP®. Мы постепенно обновляем эти сообщения и удалим этот отказ от ответственности после обновления этого сообщения. Спасибо за ваше терпение!

Из всех навыков, которые нужно знать в области химии, уравновешивание химических уравнений, пожалуй, является самым важным, которым нужно овладеть.Многие области химии зависят от этого жизненно важного навыка, включая стехиометрию, анализ реакций и лабораторную работу. Это подробное руководство покажет вам, как уравновесить даже самые сложные реакции, и проведет вас через серию примеров, от простых до сложных.

Конечная цель уравновешивания химических реакций - уравнять обе стороны реакции, реагенты и продукты, по количеству атомов на элемент. Это происходит из универсального закона сохранения массы, который гласит, что материю нельзя ни создать, ни разрушить.Итак, если мы начнем с десяти атомов кислорода перед реакцией, нам нужно закончить с десятью атомами кислорода после реакции. Это означает, что химические реакции не меняют реальных строительных блоков материи; скорее они просто меняют расположение блоков. Легкий способ понять это - изобразить дом из блоков. Мы можем разбить дом на части и построить самолет, но цвет и форма блоков не меняются.

Но как нам сбалансировать эти уравнения? Мы знаем, что количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон уравнения, поэтому для этого достаточно найти правильные коэффициенты (числа перед каждой молекулой).Лучше всего начать с атома, который наименьшее количество раз появляется на одной стороне, и сначала уравновесить его. Затем перейдите к атому, который появляется вторым наименьшим числом раз, и так далее. В конце не забудьте снова подсчитать количество атомов каждого элемента на каждой стороне, на всякий случай.

Проиллюстрируем это на примере:

P 4 O 10 + H 2 O → H 3 PO 4

Во-первых, давайте посмотрим на элемент, который встречается реже всего.Обратите внимание, что кислород встречается дважды с левой стороны, так что это не лучший элемент для начала. Мы могли бы начать с фосфора или водорода, так что давайте начнем с фосфора. С левой стороны четыре атома фосфора, а с правой - только один. Итак, мы можем поставить коэффициент 4 на молекулу, которая имеет фосфор справа, чтобы уравновесить их.

P 4 O 10 + H 2 O → 4 H 3 PO 4

Теперь мы можем проверить водород.Мы по-прежнему хотим избежать уравновешивания кислорода, потому что он присутствует более чем в одной молекуле с левой стороны. Проще всего начать с молекул, которые появляются только один раз с каждой стороны. Итак, есть две молекулы водорода с левой стороны и двенадцать с правой стороны (обратите внимание, что их по три на молекулу H 3 PO 4 , а у нас четыре молекулы). Итак, чтобы уравновесить их, мы должны поставить шестерку перед H 2 O слева.

P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4

На этом этапе мы можем проверить кислород, чтобы увидеть, сбалансированы ли они.Слева у нас есть десять атомов кислорода из P 4 O 10 и шесть из H 2 O, всего 16. Справа у нас также 16 (четыре на молекулу, с четырьмя молекулами). ). Итак, кислород уже сбалансирован. Это дает нам окончательное сбалансированное уравнение

P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4

Практические задачи по уравновешиванию химических уравнений

Попробуйте уравновесить эти десять уравнений самостоятельно, а затем проверьте ответы ниже.Они различаются по уровню сложности, поэтому не расстраивайтесь, если некоторые из них покажутся вам слишком сложными. Просто не забудьте начать с элемента, который появляется меньше всего, и продолжайте оттуда. Лучший способ подойти к этим проблемам - медленно и систематически. Глядя на все сразу, вы легко можете ошеломить. Удачи!

  1. CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2
  2. SiCl 4 + H 2 O → H 4 SiO 4 + HCl
  3. Al + HCl → AlCl 3 + H 2
  4. Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2
  5. C 7 H 6 O 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O
  6. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → K 2 SO 4 + Fe (OH) 3
  7. Ca (PO 4 ) 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + CaSiO 3
  8. KClO 3 → KClO 4 + KCl
  9. Al 2 (SO 4 ) 3 + Ca (OH) 2 → Al (OH) 3 + CaSO 4
  10. H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O

Комплексные решения:

1.CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2

Первый шаг - сосредоточиться на элементах, которые появляются только один раз с каждой стороны уравнения. Здесь и углерод, и водород соответствуют этому требованию. Итак, начнем с углерода. С левой стороны только один атом углерода, а с правой - шесть. Итак, мы добавляем коэффициент шесть к углеродсодержащей молекуле слева.

6CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2

Теперь давайте посмотрим на водород.Слева расположены два атома водорода, а справа - двенадцать. Итак, мы добавим коэффициент шесть к водородсодержащей молекуле слева.

6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2

А теперь пора проверить кислород. Слева всего 18 молекул кислорода (6 × 2 + 6 × 1). Справа восемь молекул кислорода. Теперь у нас есть два варианта, чтобы выровнять правую часть: мы можем либо умножить C 6 H 12 O 6 или O 2 на коэффициент.Однако, если мы изменим C 6 H 12 O 6 , коэффициенты для всего остального в левой части также должны будут измениться, потому что мы изменим количество атомов углерода и водорода. Чтобы предотвратить это, обычно помогает изменить только молекулу, содержащую наименьшее количество элементов; в данном случае O 2 . Итак, мы можем добавить коэффициент шесть к О 2 справа. Наш окончательный ответ:

6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2

2.SiCl 4 + H 2 O → H 4 SiO 4 + HCl

Единственный элемент, который встречается здесь более одного раза в одной и той же части уравнения, - это водород, поэтому мы можем начать с любого другого элемента. Начнем с кремния. Обратите внимание, что с обеих сторон есть только один атом кремния, поэтому нам пока не нужно добавлять какие-либо коэффициенты. Теперь давайте посмотрим на хлор. Слева расположены четыре атома хлора, а справа - только один. Итак, мы добавим коэффициент четыре справа.

SiCl 4 + H 2 O → H 4 SiO 4 + 4HCl

Теперь давайте посмотрим на кислород. Помните, что сначала мы хотим проанализировать все элементы, которые встречаются только один раз на одной стороне уравнения. Слева всего один атом кислорода, а справа четыре. Итак, мы добавим коэффициент четыре в левую часть уравнения.

SiCl 4 + 4H 2 O → H 4 SiO 4 + 4HCl

Мы почти закончили! Теперь нам просто нужно проверить количество атомов водорода с каждой стороны.Слева их восемь, а справа тоже восемь, так что мы закончили. Наш окончательный ответ -

SiCl 4 + 4H 2 O → H 4 SiO 4 + 4HCl

Как всегда, не забудьте дважды проверить, что количество атомов каждого элемента уравновешивается с каждой стороны, прежде чем продолжить.

3. Al + HCl → AlCl 3 + H 2

Эта проблема немного сложная, поэтому будьте осторожны. Когда по одну сторону уравнения находится один атом, проще всего начать с этого элемента.Итак, начнем с подсчета атомов алюминия с обеих сторон. Один слева и один справа, поэтому нам пока не нужно добавлять какие-либо коэффициенты. Теперь давайте посмотрим на водород. Еще один слева, но два справа. Итак, мы добавим слева коэффициент два.

Al + 2HCl → AlCl 3 + H 2

Далее мы рассмотрим хлор. Теперь их два слева, а три справа. Это не так просто, как просто прибавить коэффициент к одной стороне.Нам нужно, чтобы количество атомов хлора было одинаковым с обеих сторон, поэтому нам нужно, чтобы два и три были равны. Мы можем добиться этого, найдя наименьшее общее кратное. В этом случае мы можем умножить два на три и три на два, чтобы получить наименьшее общее кратное шести. Итак, умножим 2HCl на три, а AlCl 3 на два:

Al + 6HCl → 2AlCl 3 + H 2

Мы рассмотрели все элементы, поэтому легко сказать, что все готово. Однако всегда проверяйте дважды.В этом случае, поскольку мы добавили коэффициент к молекуле, содержащей алюминий с правой стороны, алюминий больше не сбалансирован. Один слева, а два справа. Итак, добавим еще один коэффициент.

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + H 2

Мы еще не закончили. Просматривая уравнение в последний раз, мы видим, что водород также не сбалансирован. Слева их шесть, а справа двое. Итак, сделав последнюю корректировку, мы получили окончательный ответ:

.

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

4.Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

Надеюсь, к этому моменту балансировка уравнений станет проще, и вы научитесь этому. Глядя на натрий, мы видим, что он встречается дважды слева и один раз справа. Итак, мы можем добавить наш первый коэффициент к NaCl справа.

Na 2 CO 3 + HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2

Теперь давайте посмотрим на углерод. Один слева, а другой справа, поэтому нет никаких коэффициентов для добавления.Поскольку кислород присутствует более чем в одном месте слева, мы оставим его напоследок. Вместо этого посмотрите на водород. Один слева и два справа, поэтому мы добавим коэффициент слева.

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2

Затем, глядя на хлор, мы видим, что он уже сбалансирован по два с каждой стороны. Теперь мы можем вернуться к исследованию кислорода. Их три слева и три справа, поэтому наш окончательный ответ -

.

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2

5.C 7 H 6 O 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Мы можем начать балансировать это уравнение, взглянув на углерод или водород. Глядя на углерод, мы видим, что семь атомов слева и только один справа. Итак, мы можем добавить коэффициент семь справа.

C 7 H 6 O 2 + O 2 → 7CO 2 + H 2 O

Тогда для водорода шесть атомов слева и два справа.Итак, мы добавим коэффициент три справа.

C 7 H 6 O 2 + O 2 → 7CO 2 + 3H 2 O

Теперь с кислородом все станет немного сложнее. Кислород присутствует в каждой молекуле в уравнении, поэтому мы должны быть очень осторожны при его балансировке. Слева четыре атома кислорода, справа 17. Нет очевидного способа уравновесить эти числа, поэтому мы должны использовать небольшой трюк: дроби. Теперь, когда мы пишем наш окончательный ответ, мы не можем включать дроби, так как это неправильная форма, но иногда помогает использовать их для решения проблемы.Кроме того, старайтесь избегать чрезмерных манипуляций с органическими молекулами. Вы можете легко идентифицировать органические молекулы, также известные как молекулы CHO, потому что они состоят только из углерода, водорода и кислорода. Мы не любим работать с этими молекулами, потому что они довольно сложные. Кроме того, более крупные молекулы имеют тенденцию быть более стабильными, чем молекулы меньшего размера, и с меньшей вероятностью вступят в реакцию в больших количествах.

Итак, чтобы уравновесить четыре и семнадцать, мы можем умножить 0 2 слева на 7.5. Это даст нам

C 7 H 6 O 2 + 7,5O 2 → 7CO 2 + 3H 2 O

Помните, что дроби (и десятичные дроби) не допускаются в формальных сбалансированных уравнениях, поэтому умножьте все на два, чтобы получить целые числа. Наш окончательный ответ -

.

2C 7 H 6 O 2 + 15O 2 → 14CO 2 + 6H 2 O

6. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → K 2 SO 4 + Fe (OH) 3-

Начнем с балансировки утюга с обеих сторон.У левого их два, а у правого только один. Итак, мы добавим коэффициент два справа.

Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → K 2 SO 4 + 2Fe (OH) 3-

Затем мы можем взглянуть на серу. Слева их три, а справа только один. Итак, мы добавим коэффициент три в правую часть.

Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → 3K 2 SO 4 + 2Fe (OH) 3-

Мы почти закончили.Осталось только сбалансировать калий. Один атом слева и шесть справа, поэтому мы можем уравновесить их, добавив коэффициент шесть. Итак, наш окончательный ответ -

.

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH → 3K 2 SO 4 + 2Fe (OH) 3-

7. Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + CaSiO 3

Глядя на кальций, мы видим, что их три слева и один справа, поэтому мы можем добавить коэффициент три справа, чтобы уравновесить их.

Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + 3CaSiO 3

Затем, что касается фосфора, мы видим, что их два слева и четыре справа. Чтобы уравновесить их, добавьте слева коэффициент два.

2Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + 3CaSiO 3

Обратите внимание, что таким образом мы изменили количество атомов кальция слева.Каждый раз, когда вы добавляете коэффициент, дважды проверяйте, влияет ли шаг на какие-либо элементы, которые вы уже сбалансировали. В этом случае количество атомов кальция слева увеличилось до шести, а справа осталось три, поэтому мы можем изменить коэффициент справа, чтобы отразить это изменение.

2Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + 6CaSiO 3

Поскольку кислород присутствует в каждой молекуле в уравнении, мы его пока пропустим.Сосредоточившись на кремнии, мы видим, что один слева, а шесть справа, поэтому мы можем добавить коэффициент слева.

2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO 2 → P 4 O 10 + 6CaSiO 3

Теперь проверим количество атомов кислорода с каждой стороны. Слева есть 28 атомов, а справа также 28. Итак, после проверки того, что все остальные атомы одинаковы с обеих сторон, мы получаем окончательный ответ

2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO 2 → P 4 O 10 + 6CaSiO 3

8.KClO 3 → KClO 4 + KCl

Эта проблема особенно сложна, потому что каждый атом, кроме кислорода, присутствует в каждой молекуле в уравнении. Итак, поскольку кислород появляется наименьшее количество раз, мы начнем с него. Их три слева и четыре справа. Чтобы уравновесить их, мы находим наименьшее общее кратное; в данном случае 12. Добавляя коэффициент четыре слева и три справа, мы можем уравновесить содержание кислорода.

4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl

Теперь мы можем проверить калий и хлор.Четыре молекулы калия слева и четыре справа, поэтому они уравновешены. Хлор также сбалансирован, по четыре с каждой стороны, поэтому мы закончили с окончательным ответом

.

4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl

9. Al 2 (SO 4 ) 3 + Ca (OH) 2 → Al (OH) 3 + CaSO 4

Здесь мы можем начать с балансировки атомов алюминия с обеих сторон. Слева есть две молекулы, а справа только одна, поэтому мы добавим коэффициент два справа.

Al 2 (SO 4 ) 3 + Ca (OH) 2 → 2Al (OH) 3 + CaSO 4

Теперь мы можем проверить серу. Их три слева и только один справа, поэтому добавление коэффициента три уравновесит их.

Al 2 (SO 4 ) 3 + Ca (OH) 2 → 2Al (OH) 3 + 3CaSO 4

Переходя к кальцию, слева только один, а справа три, поэтому мы должны добавить коэффициент три.

Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ca (OH) 2 → 2Al (OH) 3 + 3CaSO 4

Дважды проверив все атомы, мы видим, что все элементы сбалансированы, поэтому наше окончательное уравнение -

.

Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ca (OH) 2 → 2Al (OH) 3 + 3CaSO 4

10. H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O

Поскольку водород встречается более одного раза слева, мы временно пропустим его и перейдем к сере.Один атом слева и один справа, так что балансировать пока нечего. Если посмотреть на кислород, их четыре слева и один справа, поэтому мы можем добавить коэффициент четыре, чтобы уравновесить их.

H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + 4H 2 O

Есть только один йод слева и два справа, поэтому простое изменение коэффициента может уравновесить их.

H 2 SO 4 + 2HI → H 2 S + I 2 + 4H 2 O

Теперь мы можем взглянуть на самый сложный элемент: водород.Слева их четыре, а справа десять. Итак, мы знаем, что нам нужно изменить коэффициент либо H 2 SO 4 , либо HI. Мы хотим изменить что-то, что впоследствии потребует наименьшего количества настроек, поэтому мы изменим коэффициент HI. Чтобы в левой части было десять атомов водорода, нам нужно, чтобы в HI было восемь атомов водорода, поскольку H 2 SO 4 уже имеет два. Итак, изменим коэффициент с 2 на 8.

H 2 SO 4 + 8HI → H 2 S + I 2 + 4H 2 O

Однако это также изменяет баланс йода.Слева их восемь, а справа только двое. Чтобы исправить это, мы добавим справа коэффициент 4. Убедившись, что все остальное тоже уравновешено, мы получаем окончательный ответ

.

H 2 SO 4 + 8HI → H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

Как и в случае с большинством других навыков, практика приводит к совершенству при изучении баланса химических уравнений. Продолжайте усердно работать и постарайтесь решить как можно больше задач, чтобы отточить свои навыки балансировки.

Есть ли у вас какие-нибудь советы или рекомендации, которые помогут сбалансировать химические уравнения? Дайте нам знать об этом в комментариях!

Давайте применим все на практике. Ответьте на этот вопрос общей практики химии:

Ищете дополнительную практику по общей химии?

Вы можете найти тысячи практических вопросов на Albert.io. Albert.io позволяет настроить процесс обучения так, чтобы он ориентировался на практику там, где вам больше всего нужна помощь.Мы зададим вам сложные практические вопросы, которые помогут вам достичь мастерства в общей химии.

Начните практиковать здесь .

Вы преподаватель или администратор, заинтересованный в улучшении успеваемости учащихся по общей химии?

Узнайте больше о наших школьных лицензиях здесь, .

Уравновешивание химических уравнений | Представляет химическое изменение

Уравновесить следующие уравнения:

\ [\ text {Mg} + \ text {O} _ {2} \ rightarrow \ text {MgO} \]

Решение пока недоступно

\ [\ text {Ca} + \ text {H} _ {2} \ text {O} \ rightarrow \ text {Ca (OH)} _ {2} + \ text {H} _ {2} \]

Решение пока недоступно

\ [\ text {CuCO} _ {3} + \ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \ rightarrow \ text {CuSO} _ {4} + \ text {H} _ {2 } \ text {O} + \ text {CO} _ {2} \]

Решение пока недоступно

\ [\ text {CaCl} _ {2} + \ text {Na} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ rightarrow \ text {CaCO} _ {3} + \ text {NaCl} \]

Решение пока недоступно

\ [\ text {C} _ {12} \ text {H} _ {22} \ text {O} _ {11} + \ text {O} _ {2} \ rightarrow \ text {CO} _ {2} + \ text {H} _ {2} \ text {O} \]

Решение пока недоступно

Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и соляной кислоты.

Решение пока недоступно

Этан \ ((\ text {C} _ {2} \ text {H} _ {6}) \) реагирует с кислородом с образованием диоксида углерода и пара.

Решение пока недоступно

Карбонат аммония часто используется как нюхательная соль. Сбалансируйте следующую реакцию разложения карбоната аммония: \ (\ text {(NH} _ {4} \ text {)} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(s)} \ rightarrow \ text {NH} _ {3} \ text {(aq)} \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

Решение пока недоступно

Водородные топливные элементы чрезвычайно важны в развитии альтернативных источников энергии.Многие из этих клеток работают, взаимодействуя вместе с газами водорода и кислорода с образованием воды, при этом также производится электричество. Сбалансируйте следующее уравнение: \ (\ text {H} _ {2} \ text {(g)} + \ text {O} _ {2} \ text {(g)} \ rightarrow \ text {H} _ {2 } \ text {O (l)} \)

Решение пока недоступно

Синтез аммиака \ ((\ text {NH} _ {3}) \), ставший известным немецким химиком Фрицем Габером в начале 20 века, является одной из важнейших реакций в химической промышленности.Сбалансируйте следующее уравнение, используемое для производства аммиака: \ [\ text {N} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {(g)} \ rightarrow \ text {NH } _ {3} \ text {(g)} \]

Решение еще не доступно

Экзамен по химическим реакциям1 и решения проблем

Экзамен по химическим реакциям1 и решения проблем

1. Весы после химической реакции;

C 2 H 5 OH + O 2 → CO 2 + H 2 O

Решение:

C 2 H 5 OH + O 2 → CO 2 + H 2 O

У нас 2 атома углерода в реагентах, но 1 в продуктах.Итак, мы умножаем CO 2 на 2, чтобы уравновесить количество атомов C.

C 2 H 5 OH + O 2 → 2CO 2 + H 2 O

Теперь у нас есть 6 атомов H в реагентах, но 2 атома H в продуктах. Чтобы уравновесить их, умножаем H 2 O на 3.

.

C 2 H 5 OH + O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O

Наконец, мы уравновешиваем количество атомов O, чтобы уравновесить их, мы пишем 3 перед O 2 .

C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O

Все атомы в реагентах и ​​продуктах уравновешены.

2. Если данная реакция сбалансирована; найти числа x, y и z в реагентах.

CxHy (OH) z + 5O 2 → 4CO 2 + 5H 2 O

Решение:

Поскольку реакция уравновешенная, количество атомов в обеих сторонах должно быть одинаковым.

CxHy (OH) z + 5O 2 → 4CO 2 + 5H 2 O

В товарах есть; 13 атомов O, в реагентах должно быть 13 атомов O. Но у нас 10, поэтому z должно быть 3.

В продуктах у нас есть 4 атома углерода, чтобы сбалансировать его, в реагентах должно быть 4, так что "x" равно 4.

C 4 Hy (OH) 3 + 5O 2 → 4CO 2 + 5H 2 O

В продуктах 10 атомов H, а в реагентах - 3. «y» должно быть 7, чтобы уравновесить количество атомов H с обеих сторон.Окончательная реакция;

C 4 H 7 (OH) 3 + 5O 2 → 4CO 2 + 5H 2 O

3. Найдите формулу соединения, обозначенного знаком «X», в следующей сбалансированной реакции.

2I - + 2X + 4H +1 → I 2 + 2NO + 2H 2 O

Решение:

Мы должны проверить количество атомов с обеих сторон, чтобы найти формулу X.

В реагентах и ​​продуктах есть 2 атома I, поэтому в X нет атома I.

В реагентах и ​​продуктах 4 атома H, в X нет атома H.

В продуктах 2N атомов, но их нет в реагентах, поэтому в реагентах должно быть 2 N атомов.

Поскольку в продуктах 4 атома O, в реагентах должно быть 4 атома O.

X должен быть "NO 2 "

2I - + 2NO 2 + 4H +1 → I 2 + 2NO + 2H 2 O

Теперь мы должны сбалансировать количество зарядов с обеих сторон.

2I - + 2NO 2 + 4H +1 → I 2 + 2NO + 2H 2 O

2. (- 1) +2. (X) + 4. (+ 1) = 1,0 + 2,0 + 2,0

-2 + 2x + 4 = 0

x = -1, поэтому реакция становится;

2I - + 2NO 2 -1 + 4H +1 → I 2 + 2NO + 2H 2 O

и X = NO 2 -1

4. Какие из следующих реакций являются кислотно-основными?

И. N 2 (г) + 3H 2 (г) → 2NH 3 (г)

II. Mg (OH) 2 (т) + 2HCl (л) → MgCl2 (т) + 2h3O (л)

III. CH 4 (г) + 2O 2 (г) → CO 2 (г) + 2H 2 O (л)

Решение:

I. Это реакция синтеза или образования.

II. Mg (OH) 2 - основание, а HCl - кислота. Таким образом, это кислотно-основная реакция; образуются соль и вода.

III. Это реакция горения.

5. Какую из следующих пар можно записать вместо X и Y в приведенной ниже реакции;

X + Y → Соль + H 2 O

Решение:

X + Y → Salt + H 2 O - кислотно-основная реакция.Таким образом, X и Y должны быть кислотой и основанием или основанием и кислотой.

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

X Y

Экзамены на химические реакции и решения проблем <Пред. Далее> Экзамен по химическим реакциям2 и решения проблем

Балансировка химических уравнений - Химия для старших классов

Если вы считаете, что контент, доступный через Веб-сайт (как определено в наших Условиях обслуживания), нарушает или несколько ваших авторских прав, сообщите нам, отправив письменное уведомление («Уведомление о нарушении»), содержащее в информацию, описанную ниже, назначенному ниже агенту.Если репетиторы университета предпримут действия в ответ на ан Уведомление о нарушении, оно предпримет добросовестную попытку связаться со стороной, которая предоставила такой контент средствами самого последнего адреса электронной почты, если таковой имеется, предоставленного такой стороной Varsity Tutors.

Ваше Уведомление о нарушении прав может быть отправлено стороне, предоставившей доступ к контенту, или третьим лицам, таким как в виде ChillingEffects.org.

Обратите внимание, что вы будете нести ответственность за ущерб (включая расходы и гонорары адвокатам), если вы существенно искажать информацию о том, что продукт или действие нарушает ваши авторские права.Таким образом, если вы не уверены, что контент находится на Веб-сайте или по ссылке с него нарушает ваши авторские права, вам следует сначала обратиться к юристу.

Чтобы отправить уведомление, выполните следующие действия:

Вы должны включить следующее:

Физическая или электронная подпись правообладателя или лица, уполномоченного действовать от их имени; Идентификация авторских прав, которые, как утверждается, были нарушены; Описание характера и точного местонахождения контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права, в \ достаточно подробностей, чтобы позволить репетиторам университетских школ найти и точно идентифицировать этот контент; например нам требуется а ссылка на конкретный вопрос (а не только на название вопроса), который содержит содержание и описание к какой конкретной части вопроса - изображению, ссылке, тексту и т. д. - относится ваша жалоба; Ваше имя, адрес, номер телефона и адрес электронной почты; и Ваше заявление: (а) вы добросовестно считаете, что использование контента, который, по вашему утверждению, нарушает ваши авторские права не разрешены законом, владельцем авторских прав или его агентом; (б) что все информация, содержащаяся в вашем Уведомлении о нарушении, является точной, и (c) под страхом наказания за лжесвидетельство, что вы либо владелец авторских прав, либо лицо, уполномоченное действовать от их имени.

Отправьте жалобу нашему уполномоченному агенту по адресу:

Чарльз Кон Varsity Tutors LLC
101 S. Hanley Rd, Suite 300
St. Louis, MO 63105

Или заполните форму ниже:

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *