Что такое неорганические соединения 🚩 Естественные науки

К настоящему моменту известно более 100 тысяч различных неорганических веществ. Чтобы как-то их классифицировать, их разделяют на классы. В каждом классе объединены вещества, сходные по своему составу и свойствам.

Все неорганические вещества подразделяются на простые и сложные. Среди простых веществ выделяют металлы (Na, Cu, Fe), неметаллы (Cl, S, P) и инертные газы (He, Ne, Ar). К сложным неорганическим соединениям относятся уже такие обширные классы веществ, как оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды и соли.

Оксиды – это соединения двух элементов, причем один из них – кислород. Они имеют общую формулу Э(m)O(n), где «n» показывает число атомов кислорода, а «m» – число атомов другого элемента.

Оксиды бывают солеобразующими и несолеобразующими (индифферентными). Солеобразующие оксиды при взаимодействии с кислотами или основаниями образуют соли, индифферентные – не образуют солей. К последним относятся всего несколько оксидов: CO, SiO, NO, N2O. Солеобразующие оксиды делятся уже на основные (Na2O, FeO, CaO), кислотные (CO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7) и амфотерные (ZnO, Al2O3).

Молекулы оснований состоят из атома металла и гидроксидных групп –OH. Их общая формула – Me(OH)y, где «y» показывает число гидроксидных групп, соответствующее валентности металла. По растворимости основания классифицируют на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые, по числу гидроксидных групп – на однокислотные (NaOH, LiOH, KOH), двухкислотные (Ca(OH)2, Fe(OH)2) и трехкислотные (Ni(OH)3, Bi(OH)3).

Кислоты состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, и кислотных остатков. Они имеют общую формулу H(x)(Ac), где «Ac» обозначает кислотный остаток (от англ. acid – кислота), а «x» показывает число водородных атомов, соответствующее валентности кислотного остатка.

По основности, т.е. числу атомов водорода, кислоты делят на одноосновные (HCl, HNO3, HCN), двухосновные (h3S, h3SO4, h3CO3), трехосновные (h4PO4, h4BO3, h4AsO4) и четырехосновные (h5P2O7). Кислоты с двумя и более атомами водорода называют многоосновными.

По наличию атомов кислорода в молекуле кислоты делят на бескислородные (HCl, HBr, HI, HCN, h3S) и кислородсодержащие – оксокислоты (HNO3, h3SO4, h4PO4). Бескислородные кислоты представляют собой результат растворения соответствующих газов в воде (хлороводорода, бромоводорода, сероводорода и других), а оксокислоты являются гидратами кислотных оксидов – продуктами соединения их с водой. Например, SO3+h3O=h3SO4 (серная кислота), P2O5+3h3O=2h4PO4 (фосфорная кислота).

Амфотерные гидроксиды имеют свойства кислот и оснований. Их молекулярная формула также может быть записана в форме основания или в форме кислоты: Zn(OH)2≡h3ZnO2, Al(OH)3≡h4AlO3.

Соли – это продукты замещения водородных атомов металлами в молекулах кислот или гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками. При полном замещении образуются средние (нормальные) соли: K2SO4, Fe(NO3)3. Неполное замещение атомов водорода в молекулах многоосновных кислот дает кислые соли (KHSO4), гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований – основные соли (FeOHCl). Существуют, кроме того, комплексные и двойные соли.

www.kakprosto.ru

Список неорганических соединений по элементам

Список неорганических соединений по элементам — информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их наличии) находятся в конце каждого раздела. Названия соединений приведены по номенклатуре ИЮПАК за исключением веществ, для которых тривиальное название является широко известным, общеупотребимым и рекомендовано ИЮПАК к использованию (например: аммиак).

В скобках, рядом с формулой соединения, может быть приведена альтернативная формула, также встречающаяся в литературе. Отмеченные таким образом формулы являются неверными с точки зрения современных представлений о структуре того или иного соединения.

Для углерода приведены только соединения, традиционно относящиеся к неорганическим.

Некоторые соединения для удобства поиска встречаются в нескольких разделах — в этом случае сделаны специальные пометки. Например: тетрахлороалюминат(III) индия(I) находится в разделе Al (алюминий) и разделе In (индий).

В список не вошли соединения включения, включая кристаллогидраты, за исключением соединений, традиционное рассматриваемых как гидроксиды (например: NH₃ • H₂O обычно рассматривают как NH₄OH) или кислоты (например: SO₂ • H₂O обычно рассматривают как H₂SO₃).

В список также не вошли природные неорганические соединения разнородного или неопределённого состава, встречающиеся в виде различных минералов, а также соединения, которые не были воспроизведены искусственно.

Перечень соединений подготовлен на основе специализированных информационных источников.

AcBr₃ • Ac(Br)O • Ac₂(C₂O₄)₃ • AcCl₃ • Ac(Cl)O • AcF₃• AcI₃ • Ac(NO₃)₃ • Ac₂O₃ • Ac(O)F • Ac(OH)₃ • AcPO₄ • Ac₂

S₃ • Ac₂(SO₄)₃

Ag₂O₂ • AgAs • AgBr • AgBrO₃ • Ag₂C₂ • AgCN • AgCNO • Ag₂CO₃ • AgCl • AgF • AgF₂ • AgI • AgNCS • AgOCN • оксид серебра(III)-серебра(I)

AgAs	моноарсенид серебра
Ag2As	арсенид дисеребра
Ag3As	арсенид трисеребра
Ag3AsO3	ортоарсенит серебра(I)
Ag3AsO4	арсенат серебра(I)
AgAsS2	дитиометаарсенит серебра(I)
Ag3AsS3	тритиоортоарсенит серебра(I)
AgBiO3	висмутат(V) серебра(I)
AgBr	бромид серебра(I)
AgBrO3	бромат серебра(I)
Ag2 C2	ацетиленид серебра(I)
Ag2C4	бутадиинид серебра(I)
Ag(CH3COO)	ацетат серебра(I)
Ag(C11H23COO)	лаурат серебра(I)
AgCN	цианид серебра(I)
Ag2CN2	цианамид серебра(I)
K[Ag(CN)2]	дицианоаргентат(I) калия
AgCNO	фульминат серебра(I)
Ag2CO3	карбонат серебра(I)
Ag2C2O4	оксалат серебра(I)
AgCl	хлорид серебра(I)
AgClO2	хлорит серебра(I)
AgClO3	хлорат серебра(I)
AgClO4	перхлорат серебра(I)
Ag2CrO4	хромат серебра(I)
AgF	фторид серебра(I)
AgF2	фторид серебра(II)
Ag2F	фторид дисеребра
Ag2HIO5	гидропентаоксоиодат(VII) серебра(I)
Ag2H3IO6	тригидроортопериодат серебра(I)
Ag2HPO4	дигидроортофосфат серебра(I)
Ag2H4TeO6	тетрагидроортотеллурат серебра(I)
AgI	иодид серебра(I)
AgIO3	иодат серебра(I)
AgIO4	метапериодат серебра(I)
Ag3IO5	пентаоксоиодат(VII) серебра(I)
Ag5IO6	ортопериодат серебра(I)
AgMnO4	перманганат серебра(I)
Ag2MoO4	молибдат серебра(I)
AgN3	азид серебра(I)
Ag3N	нитрид серебра(I)
AgNCS	тиоцианат серебра(I)
AgN(NO2)2	динитрамид серебра(I)
AgNO2	нитрит серебра(I)
AgNO3	нитрат серебра(I)
Ag2N2O2	гипонитрит серебра(I)
Ag2O	оксид серебра(I)
Ag2O3	оксид серебра(III)
AgOCN	цианат серебра(I)
AgPF6	гексафторфосфат серебра(I)
AgPO3	метафосфат серебра(I)
Ag2[PO3(NH2)]	амидофосфат серебра(I)
Ag3PO4	ортофосфат серебра(I)
Ag4P2O7	дифосфат серебра(I)
Ag4P2S7	дитиофосфат серебра(I)
(Ag2Pb)O2	оксид свинца(II)-дисеребра(I)
AgReO4	перренат серебра(I)
Ag2S	сульфид серебра(I)
Ag2SO3	сульфит серебра(I)
AgSO3CF3	трифторметилсульфонат серебра(I)
Ag2SO4	сульфат серебра(I)
Ag2(SO3)S (Ag2S2O3)	тиосульфат серебра(I)
Na3[Ag(SO3S)2]	ди(тиосульфато)аргентат(I) натрия
AgSbS2	сульфид сурьмы(III)-серебра(I)
Ag[Sb(OH) 6]	антимонат(V) серебра(I)
Ag3SbS3	сульфид сурьмы(III)-трисеребра(I)
Ag5SbS4	сульфид сурьмы(III)-пентасеребра(I)
Ag2Se	селенид серебра(I)
Ag2SeO3	селенит серебра(I)
Ag2SeO4	селенат серебра(I)
Ag2Te	теллурид серебра(I)
Ag2TeO3	теллурит серебра(I)
AgVO3	метаванадат серебра(I)
Ag3VO4	ортованадат серебра(I)
Ag4V2O7	диванадат серебра(I)

AlAs	моноарсенид алюминия
AlAsO4	арсенат алюминия
AlB2	диборид алюминия
AlB12	додекаборид алюминия
AlBr3	бромид алюминия
Al(BrO3)3	бромат алюминия
Al4C3	трикарбид тетраалюминия
Al(CH3COO)3	ацетат алюминия
Al(CH3COO)2(OH)	гидроксид-ацетат алюминия
Al(CN)3	цианид алюминия
Al2(C2O4)3	оксалат алюминия
K3[Al(C2O4)3]	триоксалатоалюминат(III) калия
AlCl3	хлорид алюминия
In[AlCl4]	тетрахлороалюминат(III) индия(I) [К 1]
NH4[AlCl4]	тетрахлороалюминат(III) аммония)
Na[AlCl 4]	тетрахлороалюминат(III) натрия
Al(Cl)O	оксид-хлорид алюминия
Al(ClO3)3	хлорат алюминия
Al(ClO4)3	перхлорат алюминия
Al(ClO3)3	хлорат алюминия
AlCl(OH)2	дигидроксид-хлорид алюминия
Li[AlD4]	тетрадейтеридоалюминат(III) лития
AlF3	фторид алюминия
K3[AlF6]	гексафтороалюминат(III) калия
Li3[AlF6]	гексафтороалюминат(III) лития
(NH4)3[AlF6]	гексафтороалюминат(III) аммония
Na3[AlF6]	гексафтороалюминат(III) натрия
AlH3	гидрид алюминия
Al(H)Br2	дибромид-гидрид алюминия
AlH2Br	бромид-дигидрид алюминия
Al(H)Cl2	дихлорид-гидрид алюминия
AlH2Cl	хлорид-дигидрид алюминия
Al(H)I2	дииодид-гидрид алюминия
AlH2I	иодид-дигидрид алюминия
Li[AlH4]	тетрагидридоалюминат(III) лития
Na[AlH4]	тетрагидридоалюминат натрия
AlI3	иодид алюминия
Al(IO3)2NO3	нитрат-дииодат алюминия
AlN	нитрид алюминия
Al(N3)3	азид алюминия
AlNH4(SO4)2	сульфат аммония-алюминия
Al(NO3)3	нитрат алюминия
Al2O3	оксид алюминия
Al2,67O4	тетраоксид 2,67-алюминия
Al(OH)3	гидроксид алюминия
Na[Al(OH)4]	терагидроксоалюминат (III) натрия
AlO(OH)	метагидроксид алюминия
AlP	фосфид алюминия
AlPO4	ортофосфат алюминия
Al(PO3)3	метафосфат алюминия
Al3(PO4)2(OH)3	тригидроксид-ди(ортофосфат) алюминия
Al2S3	сульфид алюминия
Al2(SO4)3	сульфат алюминия
Al(SO4)OH	гидроксид-сульфат алюминия
Al2SO4(OH)4	тетрагидроксид-сульфат алюминия
AlSb	стибид алюминия
Al2Se3	селенид алюминия
Al2Si2O7	дисиликат алюминия
Al2(SiO4)O	оксид-ортосиликат алюминия
Al2Te3	теллурид алюминия

Am2(C2O4)3	оксалат америция(III)
AmCl3	хлорид америция(III)
AmF3	фторид америция(III)
AmF4	фторид америция(IV)
Am(NO3)3	нитрат америция(III)
AmO2	оксид америция(IV)
Am2O3	оксид америция(III)
Am(OH)3	гидроксид америция(III)
Am(OH)4	гидроксид америция(IV)

AtBr	бромид астата
AtI	иодид астата
HAt	астатоводород

BAs	моноарсенид бора
BAsO4	тетраоксид мышьяка-бора
BBr3	трибромид бора
B4C	карбид тетрабора
B13C2	дикарбид 13-бора
B(CH3COO)3	триацетат бора
B(CH3O)3	триметоксиборан
B(C2H5O)3	триэтоксиборан
BCl3	трихлорид бора
B2Cl4	тетрахлорид дибора
Na[BD4]	тетрадейтеридоборат(III) натрия
BF3	трифторид бора
ClF2[BF4]	тетрафтороборат(III) дифторохлора(III)
Cs[BF4]	тетрафтороборат(III) цезия
K[BF4]	тетрафтороборат(III) калия
NH4[BF4]	тетрафтороборат(III) аммония
Na[BF4]	тетрафтороборат(III) натрия
XeF5[BF4]	тетрафтороборат(III) пентафтороксенона(VI) [К 2]
B2H6	диборан(6)
B4H10	тетраборан(10)
B5H9	пентаборан(9)
B5H11	пентаборан(11)
B6H10	гексаборан(10)
B6H12	гексаборан(12)
B9H15	нонаборан(15)
B10H14	декаборан(14)
B16H20	16-боран(20)
B18H22	18-боран(22)
B20H16	20-боран(16)
Al[BH4]3	тетрагидридоборат(III) алюминия
Be[BH4]2	тетрагидридоборат(III) бериллия
B3H3Cl3N3	трихлороборазин
Cs[BH4]	тетрагидридоборат(III) цезия
Cs2[B12H12]	додекаборонат(12) дицезия
Cs2[B10H10]	декаборонат(10) дицезия
Hf[BH4]4	тетрагидридоборат(III) гафния(IV)
K[BH4]	тетрагидридоборат(III) калия
Li[BH4]	тетрагидридоборат(III) лития
Mg[BH4]2	тетрагидридоборат(III) магния
B3H6N3	боразин
Na[BH4]	тетрагидридоборат(III) натрия
Ti[BH4]4	тетрагидридоборат(III) титана(IV)
U[BH4]4	тетрагидридоборат(III) урана(IV)
Zn[BH4]2	тетрагидридоборат(III) цинка(II)
Zr[BH4]4	тетрагидридоборат(III) циркония(IV)
BI3	трииодид бора
B(I)Br2	дибромид-иодид бора
BN	нитрид бора
B(NH3)F3	трифтороамминбор
Li3[BN2]	динитридоборат(III) лития
B2O3	триоксид дибора
B(OH)3 (H3BO3)	тригидроксид бора
Na2[B2(O2)2(OH)4]	тетрагидроксодипероксодиборат(III) натрия
BP	фосфид бора
(BP)O4	тетраоксид фосфора-бора
B2S3	трисульфид дибора
K[B(SO3F)4]	тетра(фторосульфонато)борат(III) калия
B3Si	силицид трибора
B4Si	силицид тетрабора
B6Si	силицид гексабора
H5[BW12O40]	40-оксододекавольфрамоборат(III) водорода
HBO2	метаборная кислота

Bh(Cl)O3

триоксид-хлорид бория(VII)

BkBr3	бромид берклия(III)
BkCl3	хлорид берклия(III)
BkF3	фторид берклия(III)
BkF4	фторид берклия(IV)
BkH3	гидрид берклия(III)
BkI3	иодид берклия(III)
BkN	нитрид берклия(III)
Bk2O3	оксид берклия(III)
BkO2	оксид берклия(IV)

[BrAg2]NO3	нитрат дисеребро(I) брома(−I)
Cs[Br(Br)Cl]	хлоробромобромат(I) цезия
Cs[Br(Br)2]	дибромобромат(I) цезия
BrCl	монохлорид брома
Cs[Br(Cl)2]	дихлоробромат(I) цезия
BrF	монофторид брома
BrF3	трифторид брома
BrF5	пентафторид брома
K[BrF4]	тетрафторобромат(III) калия
BrNO3	мононитрат брома
Br(NO3)3	тринитрат брома
Br2O	оксид диброма
Br2O4	тетраоксид диброма
Br(O)F3	трифторид-оксид брома
BrO2F	фторид-диоксид брома
BrO3F	фторид-триоксид брома
K[Br(O)2(F)2]	дифтородиоксобромат(V) калия
HBr	бромоводород

CdAs2	диарсенид кадмия
Cd3As2	арсенид кадмия(II)
CdBr2	бромид кадмия(II)
Cd(CH3COO)2	ацетат кадмия(II)
Cd(CN)2	цианид кадмия(II)
K2[Cd(CN)4]	тетрацианокадмат(II) калия
CdCO3	карбонат кадмия(II)
CdC2O4	оксалат кадмия(II)
CdCl2	хлорид кадмия(II)
Cd(ClO3)2	хлорат кадмия(II)
CdF2	фторид кадмия(II)
Cd(H2PO4)2	дигидрофосфат кадмия(II)
CdI2	иодид кадмия(II)
Cd(IO3)2	иодат кадмия(II)
Cd(MnO4)2	перманганат кадмия(II)
CdMoO4	молибдат кадмия(II)
Cd(NH2)2	амид кадмия(II)
Cd(NH4)2(SO4)2	сульфат диаммония-кадмия(II)
Cd(NO3)2	нитрат кадмия(II)
CdO	оксид кадмия(II)
Cd(OH)2	гидроксид кадмия(II)
Cd3P2	фосфид кадмия(II)
Cd2P2O7	дифосфат кадмия(II)
CdS	сульфид кадмия(II)
CdSO4	сульфат кадмия(II)
CdSb	моностибид кадмия(II)
CdSe	селенид кадмия(II)
CdSeO4	селенат кадмия(II)
CdSiO3	метасиликат кадмия(II)
Cd2SiO4	ортосиликат кадмия(II)
CdTe	теллурид кадмия(II)
CdWO4	вольфрамат кадмия(II)

CfBr3	бромид калифорния(III)
CfCl3	хлорид калифорния(III)
CfO2	оксид калифорния(IV)
Cf2O3	оксид калифорния(III)

CmBr3	бромид кюрия(III)
Cm2(C2O4)3	оксалат кюрия(III)
CmCl3	хлорид кюрия(III)
CmF3	фторид кюрия(III)
Cm(NO3)3	нитрат кюрия(III)
CmO2	оксид кюрия(IV)
Cm2O3	оксид кюрия(III)
Cm(OH)3	гидроксид кюрия(III)

соединения не исследованы

DbBr3O	оксид-трибромид дубния
DbBr5	бромид дубния(V)
DbCl3O	оксид-трихлорид дубния
DbCl5	хлорид дубния(V)
Db2O5	оксид дубния(V)

DsBr4	бромид дармштадтия(IV)
DsCl4	хлорид дармштадтия(IV)
DsF4	фторид дармштадтия(IV)
DsF5	фторид дармштадтия(V)
DsF6	фторид дармштадтия(VI)
DsI4	иодид дармштадтия(IV)

DyBr3	бромид диспрозия(III)
Dy(BrO3)3	бромат диспрозия(III)
Dy2(C2O4)3	оксалат диспрозия(III)
DyCl3	хлорид диспрозия(III)
DyF3	фторид диспрозия(III)
DyI3	иодид диспрозия(III)
Dy(NO3)3	нитрат диспрозия(III)
Dy2O3	оксид диспрозия(III)
Dy(OH)3	гидроксид диспрозия(III)
Dy2S3	сульфид диспрозия(III)
Dy2(SO4)3	сульфат диспрозия(III)

ErBr3	бромид эрбия(III)
Er(CH3COO)3	ацетат эрбия(III)
Er2(C2O4)3	оксалат эрбия(III)
ErCl3	хлорид эрбия(III)
ErF3	фторид эрбия(III)
ErI3	иодид эрбия(III)
Er(NO3)3	нитрат эрбия(III)
Er2O3	оксид эрбия(III)
Er(OH)3	гидроксид эрбия(III)
Er2S3	сульфид эрбия(III)
Er2(SO4)3	сульфат эрбия(III)

EsBr3	бромид эйнштейния(III)
EsCl2	хлорид эйнштейния(II)
EsCl3	хлорид эйнштейния(III)
EsF3	фторид эйнштейния(III)
EsI2	иодид эйнштейния(II)
EsI3	иодид эйнштейния(III)
Es2O3	оксид эйнштейния(III)

FmCl2

хлорид фермия(II)

FrCl	хлорид франция
FrClO4	перхлорат франция
FrOH	гидроксид франция

GaAs	моноарсенид галлия
GaBr	бромид галлия(I)
GaBr3	бромид галлия(III)
Ga[GaIIIBr4]	тетрабромогаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIIBr7]	гептабромодигаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIIBr7]	гептабромодигаллат(III) галлия(I)
GaCl3	хлорид галлия(III)
Ga[GaIIICl4]	тетрахлорогаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIICl7]	гептахлородигаллат(III) галлия(I)
H[GaCl2]	дихлорогаллат(I) водорода
Ga(ClO4)3	перхлорат галлия(III)
GaF3	фторид галлия(III)
GaI	иодид галлия(I)
GaI3	иодид галлия(III)
Ga[GaIIII4]	тетраиодогаллат(III) галлия(I)
GaN	мононитрид галлия
GaNH4(SO4)2	сульфат аммония-галлия(III)
Li3[GaN2]	динитридогаллат(III) лития
Ga(NO3)3	нитрат галлия(III)
Ga2O	оксид галлия(I)
Ga2O3	оксид галлия(III)
Ga(OH)3	гидроксид галлия(III)
GaO(OH)	метагидроксид галлия
GaP	монофосфид галлия
GaPO4	ортофосфат галлия(III)
Ga2(S2)	дисульфид(2-)галлия(I)
Ga2S3	сульфид галлия(III)
Ga2(SO4)3	сульфат галлия(III)
GaSb	моностибид галлия
Ga2Se3	селенид галлия(III)
Ga2Te3	теллурид галлия(III)

GdBr3	бромид гадолиния(III)
Gd2(C2O4)3	оксалат гадолиния(III)
GdCl3	хлорид гадолиния(III)
GdF3	фторид гадолиния(III)
GdI3	иодид гадолиния(III)
Gd(NO3)3	нитрат гадолиния(III)
Gd2O3	оксид гадолиния(III)
Gd(OH)3	гидроксид гадолиния(III)
Gd2S3	сульфид гадолиния(III)
Gd2(SO4)3	сульфат гадолиния(III)
Gd2(SeO4)3	селенат гадолиния(III)

H₂O • HT

соединения не известны

HoBr3	бромид гольмия(III)
Ho2(C2O4)3	оксалат гольмия(III)
HoCl3	хлорид гольмия(III)
HoF3	фторид гольмия(III)
HoI3	иодид гольмия(III)
Ho(NO3)3	нитрат гольмия(III)
Ho2O3	оксид гольмия(III)
Ho(OH)3	гидроксид гольмия(III)
Ho2(SO4)3	сульфат гольмия(III)

оксид хассия(VIII)

[IAg2]NO3	нитрат дисеребра(I) иода(-1)
IBr	монобромид иода
Cs[I(Br)Cl]	хлоробромоиодат(I) цезия
Cs[I(Br)2]	дибромоиодат(I) цезия
K[I(Br)2]	дибромоиодат(I) калия
ICl	монохлорид иода
I2Cl6	гексахлорид дииода
Cs[I(Cl)2]	дихлороиодат(I) цезия
Cs[I(Cl)4]	тетрахлороиодат(III) цезия
H[I(Cl)4]	тетрахлороиодат(III) водорода
K[I(Cl)2]	дихлороиодат(I) калия
K[I(Cl)4]	тетрахлороиодат(III) калия
IF	монофторид иода
IF3	трифторид иода
IF5	пентафторид иода
IF7	гептафторид иода
Cs[I(I)2]	дииодоиодат(I) цезия
K[I(I)2]	дииодоиодат(I) калия
NH4[I(I)2]	дииодоиодат(I) аммония
Rb[I(I)2]	дииодоиодат(I) рубидия
I3N	нитрид трииода
I(NO3)3	тринитрат иода
I2O5	пентаоксид дииода
I(O)F3	трифторид-оксид иода
I(O)F5	пентафторид-оксид иода
IO2F	фторид-диоксид иода
IO2F3	трифторид-диоксид иода
IO3F	фторид-триоксид иода
H[I(O)2F4]	тетрафтородиоксоиодат(VII) водорода
(IO+)IO3	иодат оксоиода(III)
(IO2+)IO4	метапериодат диоксоиода(V)
HI	иодоводород
HIO3	йодноватая кислота
HIO4	метаиодная кислота
H4I2O9	нонаоксодииодат(VII) водорода
H5IO6	ортоиодная кислота

LrCl3

хлорид лоу

dic.academic.ru

2.3.1. Неорганические вещества клетки

2.3. Химическая организация клетки

2.3.1. Неорганические вещества клетки

В состав клетки входит около 70 элементов Периодической системы элементов Менделеева, а 24 из них присутствуют во всех типах клеток. Все присутствующие в клетке элементы делятся, в зависимости от их содержания в клетке, на группы:

• макроэлементы  – H, O, N, C,. Mg, Na, Ca, Fe, K, P, Cl, S;
• микроэлементы  – В, Ni, Cu, Co, Zn, Mb и др.;
• ультрамикроэлементы  – U, Ra, Au, Pb, Hg, Se и др.

 

Другой принцип классификации элементов:

• органогены (кислород, водород, углерод, азот),
• макроэлементы,
• микроэлементы.

В состав клетки входят молекулы неорганических  и органических  соединений.

 

Неорганические соединения клетки – вода  и неорганические  ионы.
Вода – важнейшее неорганическое вещество клетки. Все биохимические реакции происходят в водных растворах. Молекула воды имеет нелинейную пространственную структуру и обладает полярностью. Между отдельными молекулами воды образуются водородные связи, определяющие физические и химические свойства воды.

Физические свойства воды	Значение для биологических процессов
Высокая теплоемкость (из-за водородных связей между молекулами) и теплопроводность (из-за небольших размеров молекул)	Транспирация Потоотделение Периодическое выпадение осадков
Прозрачность в видимом участке спектра	Высокопродуктивные биоценозы прудов, озер, рек ( из-за возможности фотосинтеза на небольшой глубине)
Практически полная несжимаемость (из-за сил межмолекулярного сцепления)	Поддержание формы организмов: форма сочных органов  растений, положение трав в пространстве, гидростатический скелет круглых червей, медуз, амниотическая жидкость поддерживает и защищает плод млекопитающих
Подвижность молекул (из-за слабости водородных связей)	Осмос: поступление воды из почвы; плазмолиз
Вязкость (водородные связи)	Смазывающие свойства: синовиальная жидкость в суставах, плевральная жидкость
Растворитель  (полярность молекул)	Кровь, тканевая жидкость, лимфа, желудочный сок, слюна, у животных; клеточный сок у растений; водные организмы используют растворенный в воде кислород
Способность образовывать гидратационную оболочку вокруг макромолекул (из-за полярности молекул)	Дисперсионная среда в коллоидной системе цитоплазмы
Оптимальное для биологических систем значение сил поверхностного натяжения (из-за сил межмолекулярного сцепления)	Водные растворы – средство передвижения веществ в организме
Расширение при замерзании (из-за образования каждой молекулой максимального числа – 4 – водородных связей_	Лед легче воды, выполняет в водоемах функцию теплоизолятора

 

Неорганические ионы:
катионы K+, Na+, Ca2+ , Mg2+  и анионы Cl–, NO3- ,  PO4 2-,  CO32-, НPO42-.

Разность между количеством катионов и анионов (Nа+, К+, Сl-) на поверхности и внутри клетки обеспечивает возникновение потенциала действия, что лежит в основе нервного и мышечного возбуждения.
Анионы фосфорной  кислоты создают фосфатную буферную систему, поддерживающую рН внутриклеточной среды организма на уровне 6—9.
Угольная кислота и ее анионы создают бикарбонатную буферную систему и поддерживают рН внеклеточной среды (плазмы крови) на уровне 7—4.
Соединения азота служат источником минерального питания, синтеза белков, нуклеиновых кислот.
Атомы фосфора входят в состав нуклеиновых кислот, фосфолипидов, а также костей позвоночных, хитинового покрова членистоногих.
Ионы кальция входят в состав вещества костей; они также необходимы для осуществления мышечного сокращения, свертывания крови.

Таблица. Роль макроэлементов на клеточном и организменном уровне организации.

Таблица. Роль микроэлементов в жизни клетки, растительного и животного организмов.

Тематические задания

Часть А

А1. Полярностью воды обусловлена ее способность
1) проводить тепло          
3) растворять хлорид натрия
2) поглощать тепло         
4) растворять глицерин

А2. Больным рахитом детям необходимо давать препараты, содержащие
1) железо
2) калий
3) кальций
4) цинк

А3. Проведение нервного импульса обеспечивается ионами:
1) калия и натрия
2) фосфора и азота
3) железа и меди
4) кислорода и хлора

А4. Слабые связи между молекулами воды в ее жидкой фазе называются:
1) ковалентными
2) гидрофобными
3) водородными 
4) гидрофильными

А5. В состав гемоглобина входит
1) фосфор
2) железо
3) сера
4) магний

А6. Выберите группу химических элементов, обязательно входящую в состав белков
1) Na, K, O, S        
2) N, P, C, Cl         
3) C, S, Fe, O         
4) C, H, O, N

А7. Пациентам с гипофункцией щитовидной железы дают препараты, содержащие
1) йод        
2) железо      
3) фосфор     
4) натрий

Часть В

В1. Выберите функции воды в клетке
1) энергетическая            
2) ферментативная     
3) транспортная
4) строительная              
5) смазывающая       
6) терморегуляционная

В2. Выберите только физические свойства воды
1) способность к диссоциации        
2) гидролиз солей            
3) плотность
4) теплопроводность        
5) электропроводность      
6) донорство электронов

Часть  С

С1. Какие физические свойства воды определяют ее биологическое значение?

 

biology100.ru

Классы неорганических соединений. Определения. Способы распознавания кислот и оснований.

Существует 4 класса, на которые можно поделить большинство неорганических соединений.

Сложные неорганические вещества

       Оксиды— сложныесоединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород в степени окисления -2.

Э_хО_у

оксиды металлов (сновные )

Например, К₂O — оксид калия

           FeO — оксид железа (II)

оксиды неметаллов (кислотные)

           P₂O₅— оксид фосфора (V)

           CO₂ — оксид углерода (IV)

       Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Все кислоты обязательно содержат водород, который записывается в формуле на первом месте. Вся остальная часть формулы называется кислотным остатком.

Например, HCl — соляная кислота, H₂SO₄ — серная кислота, H₃PO₄ — фосфорная кислота

       Основания— сложные вещества, которые состоят из ионов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.

       Общая формула оснований – Ме(ОН)_n, где n – число ОН^— групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла.

                          +1           

Например, NaOH — гидроксид натрия

                    +3

                  Fe(OH)₃ — гидроксид железа (III)

       Чтобы распознать кислоты и основания, можно использовать индикаторы — вещества, которые изменяют окраску в разных средах:

В кислотах:

Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеин
красный	розовый	бесцветный

 

В щелочах:

Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеин
синий	желтый	малиновый

Особенности строения атомов металлов. Физические свойства металлов.

Атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне от 1 до 2 электронов. Эти электроны легко отрываются, и атомы при этом превращаются в ионы. Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного узла к другому. При присоединении электронов к иону временно образуются атомы, а затем электроны снова отрываются от атома, и он снова превращается в ион. В куске металла существуют все время то атомы, то ионы. Их так и называют «атом-ионы». Связь в металлах между атом-ионами посредством электронов называется металлической.

       Наличие электронов, перемещающихся между атом-ионами, объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке.

Физические свойства

1. Агрегатное состояние.Все металлы твердые, исключение Hg (ртуть) — жидкий металл.

Температура плавления.

Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С)	Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 ºС).
Самый легкоплавкий: Hg (ртуть)  t пл = — 38,9°С	Самый тугоплавкий: вольфрам W     t пл = 3410°С.

Ковкость, пластичность.

       Ковкость— свойство металлов поддаваться изменению формы под воздействием ударов молота или прокатом, без разрушения. В некоторых случаях ковкость увеличивается при повышении температуры

       Пластичность —способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку: золото, серебро, медь, алюминий. Самый пластичный металл— Au.

Металлический блеск.

Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска.

Электропроводность.

Аg Сu Аu Аl

самый электропроводный— Ag.

Теплопроводность.

Хорошая теплопроводность, уменьшается в ряду металлов: Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg

Способность намагничиваться: железо, кобальт, никель.

Цвет металла.

Большинство металлов имеют характерный серебристо- серый цвет. Cu — красная, Au — желтое, Fe, Cr, Mn — черные

Плотность.

Легкие (плотность не более 5 г/см3 )	Тяжелые (плотность больше 5 г/см3)
Самый легкий металл— литий Li плотность 0,534 г/см3.	Самый тяжелый металл — осмий Os плотность 22,5 г/см3.

 

Твёрдость.

studopedia.net

ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ — это… Что такое ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ?



ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

,

см. Гидроксиды, Кислоты и основания.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.

• ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ САХАРОЗЫ
• ОСНОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ

Смотреть что такое «ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ» в других словарях:

• Неорганические вещества — Неорганические вещества  это химические вещества, которые не являются органическими, то есть они не содержат углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к… …   Википедия

• ОСНОВАНИЯ — ОСНОВАНИЯ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов OH . Хорошо растворимые в воде неорганические основания называются щелочами …   Современная энциклопедия

• Основания — ОСНОВАНИЯ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов OH . Хорошо растворимые в воде неорганические основания называются щелочами.   …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

• НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — К неорганическим относятся соединения всех химических элементов, за исключением большинства соединений углерода. Кислоты, основания и соли. Кислотами называются соединения, которые в воде диссоциируют с высвобождением ионов водорода (Н+). Эти… …   Энциклопедия Кольера

• КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ — Термины кислоты и основания вполне сформировались в 17 в. Их содержание неоднократно пересматривалось и дополнялось. Этот процесс происходил и происходит в острых столкновениях представителей разных взглядов на природу К. и о. Развитие взглядов… …   Химическая энциклопедия

• КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ — неорг. в ва, молекулы к рых при электролитич. диссоциации в водной среде отщепляют протоны, в результате чего в р ре образуются гидроксоний катионы Н 3 О + и анионы кислотных остатков А : НА+Н 2 ОDН 3 О ++А (1) Исключение составляет борная к та… …   Химическая энциклопедия

• ХИМИЯ. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — К неорганическим относятся соединения всех химических элементов, за исключением большинства соединений углерода. Кислоты, основания и соли. Кислотами называются соединения, которые в воде диссоциируют с высвобождением ионов водорода (Н+). Эти… …   Энциклопедия Кольера

• Фториды азота —         неорганические соединения, содержащие связь N F, например трифторид азота NF3, тетрафторгидразин N2F4, дифторамин NF2H, фтористый нитрозил FNO и др. Ф. а. бесцветные газы со специфическим запахом. При нагревании разлагаются на элементы… …   Большая советская энциклопедия

• Полимер — (Polymer) Определение полимера, виды полимеризации, синтетические полимеры Информация об определении полимера, виды полимеризации, синтетические полимеры Содержание Содержание Определение Историческая справка Наука о Полимеризация Виды… …   Энциклопедия инвестора

• Основание (химия) — У этого термина существуют и другие значения, см. Основание. Основания  класс химических соединений. Основания (основные гидроксиды)  сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы ( OH). В водном… …   Википедия

dic.academic.ru