Определение неорганические соединения – Attention Required! | Cloudflare

Что такое неорганические соединения 🚩 Естественные науки

К настоящему моменту известно более 100 тысяч различных неорганических веществ. Чтобы как-то их классифицировать, их разделяют на классы. В каждом классе объединены вещества, сходные по своему составу и свойствам.

Все неорганические вещества подразделяются на простые и сложные. Среди простых веществ выделяют металлы (Na, Cu, Fe), неметаллы (Cl, S, P) и инертные газы (He, Ne, Ar). К сложным неорганическим соединениям относятся уже такие обширные классы веществ, как оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды и соли.

Оксиды – это соединения двух элементов, причем один из них – кислород. Они имеют общую формулу Э(m)O(n), где «n» показывает число атомов кислорода, а «m» – число атомов другого элемента.

Оксиды бывают солеобразующими и несолеобразующими (индифферентными). Солеобразующие оксиды при взаимодействии с кислотами или основаниями образуют соли, индифферентные – не образуют солей. К последним относятся всего несколько оксидов: CO, SiO, NO, N2O. Солеобразующие оксиды делятся уже на основные (Na2O, FeO, CaO), кислотные (CO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7) и амфотерные (ZnO, Al2O3).

Молекулы оснований состоят из атома металла и гидроксидных групп –OH. Их общая формула – Me(OH)y, где «y» показывает число гидроксидных групп, соответствующее валентности металла. По растворимости основания классифицируют на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые, по числу гидроксидных групп – на однокислотные (NaOH, LiOH, KOH), двухкислотные (Ca(OH)2, Fe(OH)2) и трехкислотные (Ni(OH)3, Bi(OH)3).

Кислоты состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, и кислотных остатков. Они имеют общую формулу H(x)(Ac), где «Ac» обозначает кислотный остаток (от англ. acid – кислота), а «x» показывает число водородных атомов, соответствующее валентности кислотного остатка.

По основности, т.е. числу атомов водорода, кислоты делят на одноосновные (HCl, HNO3, HCN), двухосновные (h3S, h3SO4, h3CO3), трехосновные (h4PO4, h4BO3, h4AsO4) и четырехосновные (h5P2O7). Кислоты с двумя и более атомами водорода называют многоосновными.

По наличию атомов кислорода в молекуле кислоты делят на бескислородные (HCl, HBr, HI, HCN, h3S) и кислородсодержащие – оксокислоты (HNO3, h3SO4, h4PO4). Бескислородные кислоты представляют собой результат растворения соответствующих газов в воде (хлороводорода, бромоводорода, сероводорода и других), а оксокислоты являются гидратами кислотных оксидов – продуктами соединения их с водой. Например, SO3+h3O=h3SO4 (серная кислота), P2O5+3h3O=2h4PO4 (фосфорная кислота).

Амфотерные гидроксиды имеют свойства кислот и оснований. Их молекулярная формула также может быть записана в форме основания или в форме кислоты: Zn(OH)2≡h3ZnO2, Al(OH)3≡h4AlO3.

Соли – это продукты замещения водородных атомов металлами в молекулах кислот или гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками. При полном замещении образуются средние (нормальные) соли: K2SO4, Fe(NO3)3. Неполное замещение атомов водорода в молекулах многоосновных кислот дает кислые соли (KHSO4), гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований – основные соли (FeOHCl). Существуют, кроме того, комплексные и двойные соли.

www.kakprosto.ru

Список неорганических соединений по элементам

Список неорганических соединений по элементам — информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их наличии) находятся в конце каждого раздела. Названия соединений приведены по номенклатуре ИЮПАК за исключением веществ, для которых тривиальное название является широко известным, общеупотребимым и рекомендовано ИЮПАК к использованию (например: аммиак).

В скобках, рядом с формулой соединения, может быть приведена альтернативная формула, также встречающаяся в литературе. Отмеченные таким образом формулы являются неверными с точки зрения современных представлений о структуре того или иного соединения.

Для углерода приведены только соединения, традиционно относящиеся к неорганическим.

Некоторые соединения для удобства поиска встречаются в нескольких разделах — в этом случае сделаны специальные пометки. Например: тетрахлороалюминат(III) индия(I) находится в разделе Al (алюминий) и разделе In (индий).

В список не вошли соединения включения, включая кристаллогидраты, за исключением соединений, традиционное рассматриваемых как гидроксиды (например: NH3 • H2O обычно рассматривают как NH4OH) или кислоты (например: SO2 • H2O обычно рассматривают как H2SO3).

В список также не вошли природные неорганические соединения разнородного или неопределённого состава, встречающиеся в виде различных минералов, а также соединения, которые не были воспроизведены искусственно.

Перечень соединений подготовлен на основе специализированных информационных источников.

AcBr3 • Ac(Br)O • Ac2(C2O4)3 • AcCl3 • Ac(Cl)O • AcF3• AcI3 • Ac(NO3)3 • Ac2O3 • Ac(O)F • Ac(OH)3 • AcPO4 • Ac2S3 • Ac2(SO4)3

Ag2O2 • AgAs • AgBr • AgBrO3 • Ag2C2 • AgCN • AgCNO • Ag2CO3 • AgCl • AgF • AgF2 • AgI • AgNCS • AgOCN • оксид серебра(III)-серебра(I)

AgAs моноарсенид серебра
Ag2As арсенид дисеребра
Ag3As арсенид трисеребра
Ag3AsO3 ортоарсенит серебра(I)
Ag3AsO4 арсенат серебра(I)
AgAsS2 дитиометаарсенит серебра(I)
Ag3AsS3 тритиоортоарсенит серебра(I)
AgBiO3 висмутат(V) серебра(I)
AgBr бромид серебра(I)
AgBrO3 бромат серебра(I)
Ag2C2 ацетиленид серебра(I)
Ag2C4 бутадиинид серебра(I)
Ag(CH3COO) ацетат серебра(I)
Ag(C11H23COO) лаурат серебра(I)
AgCN цианид серебра(I)
Ag2CN2 цианамид серебра(I)
K[Ag(CN)2] дицианоаргентат(I) калия
AgCNO фульминат серебра(I)
Ag2CO3 карбонат серебра(I)
Ag2C2O4 оксалат серебра(I)
AgCl хлорид серебра(I)
AgClO2 хлорит серебра(I)
AgClO3 хлорат серебра(I)
AgClO4 перхлорат серебра(I)
Ag2CrO4 хромат серебра(I)
AgF фторид серебра(I)
AgF2 фторид серебра(II)
Ag2F фторид дисеребра
Ag
2
HIO5
гидропентаоксоиодат(VII) серебра(I)
Ag2H3IO6 тригидроортопериодат серебра(I)
Ag2HPO4 дигидроортофосфат серебра(I)
Ag2H4TeO6 тетрагидроортотеллурат серебра(I)
AgI иодид серебра(I)
AgIO3 иодат серебра(I)
AgIO4 метапериодат серебра(I)
Ag3IO5 пентаоксоиодат(VII) серебра(I)
Ag5IO6 ортопериодат серебра(I)
AgMnO4 перманганат серебра(I)
Ag2MoO4 молибдат серебра(I)
AgN3
азид серебра(I)
Ag3N нитрид серебра(I)
AgNCS тиоцианат серебра(I)
AgN(NO2)2 динитрамид серебра(I)
AgNO2 нитрит серебра(I)
AgNO3 нитрат серебра(I)
Ag2N2O2 гипонитрит серебра(I)
Ag2O оксид серебра(I)
Ag2O3 оксид серебра(III)
AgOCN цианат серебра(I)
AgPF6 гексафторфосфат серебра(I)
AgPO3 метафосфат серебра(I)
Ag2[PO3(NH2)] амидофосфат серебра(I)
Ag3PO4 ортофосфат серебра(I)
Ag4P2O7 дифосфат серебра(I)
Ag4P2S7 дитиофосфат серебра(I)
(Ag2Pb)O2 оксид свинца(II)-дисеребра(I)
AgReO4 перренат серебра(I)
Ag2S сульфид серебра(I)
Ag2SO3 сульфит серебра(I)
AgSO3CF3 трифторметилсульфонат серебра(I)
Ag2SO4 сульфат серебра(I)
Ag2(SO3)S (Ag2S2O3) тиосульфат серебра(I)
Na3[Ag(SO3S)2] ди(тиосульфато)аргентат(I) натрия
AgSbS2
сульфид сурьмы(III)-серебра(I)
Ag[Sb(OH)6] антимонат(V) серебра(I)
Ag3SbS3 сульфид сурьмы(III)-трисеребра(I)
Ag5SbS4 сульфид сурьмы(III)-пентасеребра(I)
Ag2Se селенид серебра(I)
Ag2SeO3 селенит серебра(I)
Ag2SeO4 селенат серебра(I)
Ag2Te теллурид серебра(I)
Ag2TeO3 теллурит серебра(I)
AgVO3 метаванадат серебра(I)
Ag3VO4 ортованадат серебра(I)
Ag4V2O7 диванадат серебра(I)
AlAs моноарсенид алюминия
AlAsO4 арсенат алюминия
AlB2 диборид алюминия
AlB12 додекаборид алюминия
AlBr3 бромид алюминия
Al(BrO3)3 бромат алюминия
Al4C3 трикарбид тетраалюминия
Al(CH3COO)3 ацетат алюминия
Al(CH3COO)2(OH) гидроксид-ацетат алюминия
Al(CN)3 цианид алюминия
Al2(C2O4)3 оксалат алюминия
K3[Al(C2O4)3] триоксалатоалюминат(III) калия
AlCl3 хлорид алюминия
In[AlCl4]
тетрахлороалюминат(III) индия(I) [К 1]
NH4[AlCl4] тетрахлороалюминат(III) аммония)
Na[AlCl4] тетрахлороалюминат(III) натрия
Al(Cl)O оксид-хлорид алюминия
Al(ClO3)3 хлорат алюминия
Al(ClO4)3 перхлорат алюминия
Al(ClO3)3 хлорат алюминия
AlCl(OH)2 дигидроксид-хлорид алюминия
Li[AlD4] тетрадейтеридоалюминат(III) лития
AlF3 фторид алюминия
K3[AlF6] гексафтороалюминат(III) калия
Li3[AlF6] гексафтороалюминат(III) лития
(NH4)3[AlF6] гексафтороалюминат(III) аммония
Na3[AlF6] гексафтороалюминат(III) натрия
AlH3 гидрид алюминия
Al(H)Br2 дибромид-гидрид алюминия
AlH2Br бромид-дигидрид алюминия
Al(H)Cl2 дихлорид-гидрид алюминия
AlH2Cl хлорид-дигидрид алюминия
Al(H)I2 дииодид-гидрид алюминия
AlH2I иодид-дигидрид алюминия
Li[AlH4] тетрагидридоалюминат(III) лития
Na[AlH4] тетрагидридоалюминат натрия
AlI3 иодид алюминия
Al(IO3)2NO3 нитрат-дииодат алюминия
AlN нитрид алюминия
Al(N3)3 азид алюминия
AlNH4(SO4)2 сульфат аммония-алюминия
Al(NO3)3 нитрат алюминия
Al2O3 оксид алюминия
Al2,67O4 тетраоксид 2,67-алюминия
Al(OH)3 гидроксид алюминия
Na[Al(OH)4] терагидроксоалюминат (III) натрия
AlO(OH) метагидроксид алюминия
AlP фосфид алюминия
AlPO4 ортофосфат алюминия
Al(PO3)3 метафосфат алюминия
Al3(PO4)2(OH)3 тригидроксид-ди(ортофосфат) алюминия
Al2S3 сульфид алюминия
Al2(SO4)3 сульфат алюминия
Al(SO4)OH гидроксид-сульфат алюминия
Al2SO4(OH)4 тетрагидроксид-сульфат алюминия
AlSb стибид алюминия
Al2Se3 селенид алюминия
Al2Si2O7 дисиликат алюминия
Al2(SiO4)O оксид-ортосиликат алюминия
Al2Te3 теллурид алюминия
Am2(C2O4)3 оксалат америция(III)
AmCl3 хлорид америция(III)
AmF3 фторид америция(III)
AmF4 фторид америция(IV)
Am(NO3)3 нитрат америция(III)
AmO2 оксид америция(IV)
Am2O3 оксид америция(III)
Am(OH)3 гидроксид америция(III)
Am(OH)4 гидроксид америция(IV)
AtBr бромид астата
AtI иодид астата
HAt астатоводород
BAs моноарсенид бора
BAsO4 тетраоксид мышьяка-бора
BBr3 трибромид бора
B4C карбид тетрабора
B13C2 дикарбид 13-бора
B(CH3COO)3 триацетат бора
B(CH3O)3 триметоксиборан
B(C2H5O)3 триэтоксиборан
BCl3 трихлорид бора
B2Cl4 тетрахлорид дибора
Na[BD4] тетрадейтеридоборат(III) натрия
BF3 трифторид бора
ClF2[BF4] тетрафтороборат(III) дифторохлора(III)
Cs[BF4] тетрафтороборат(III) цезия
K[BF4] тетрафтороборат(III) калия
NH4[BF4] тетрафтороборат(III) аммония
Na[BF4] тетрафтороборат(III) натрия
XeF5[BF4] тетрафтороборат(III) пентафтороксенона(VI) [К 2]
B2H6 диборан(6)
B4H10 тетраборан(10)
B5H9 пентаборан(9)
B5H11 пентаборан(11)
B6H10 гексаборан(10)
B6H12 гексаборан(12)
B9H15 нонаборан(15)
B10H14 декаборан(14)
B16H20 16-боран(20)
B18H22 18-боран(22)
B20H16 20-боран(16)
Al[BH4]3 тетрагидридоборат(III) алюминия
Be[BH4]2 тетрагидридоборат(III) бериллия
B3H3Cl3N3 трихлороборазин
Cs[BH4] тетрагидридоборат(III) цезия
Cs2[B12H12] додекаборонат(12) дицезия
Cs2[B10H10] декаборонат(10) дицезия
Hf[BH4]4 тетрагидридоборат(III) гафния(IV)
K[BH4] тетрагидридоборат(III) калия
Li[BH4] тетрагидридоборат(III) лития
Mg[BH4]2 тетрагидридоборат(III) магния
B3H6N3 боразин
Na[BH4] тетрагидридоборат(III) натрия
Ti[BH4]4 тетрагидридоборат(III) титана(IV)
U[BH4]4 тетрагидридоборат(III) урана(IV)
Zn[BH4]2 тетрагидридоборат(III) цинка(II)
Zr[BH4]4 тетрагидридоборат(III) циркония(IV)
BI3 трииодид бора
B(I)Br2 дибромид-иодид бора
BN нитрид бора
B(NH3)F3 трифтороамминбор
Li3[BN2] динитридоборат(III) лития
B2O3 триоксид дибора
B(OH)3 (H3BO3) тригидроксид бора
Na2[B2(O2)2(OH)4] тетрагидроксодипероксодиборат(III) натрия
BP фосфид бора
(BP)O4 тетраоксид фосфора-бора
B2S3 трисульфид дибора
K[B(SO3F)4] тетра(фторосульфонато)борат(III) калия
B3Si силицид трибора
B4Si силицид тетрабора
B6Si силицид гексабора
H5[BW12O40] 40-оксододекавольфрамоборат(III) водорода
HBO2 метаборная кислота
Bh(Cl)O3 триоксид-хлорид бория(VII)
BkBr3 бромид берклия(III)
BkCl3 хлорид берклия(III)
BkF3 фторид берклия(III)
BkF4 фторид берклия(IV)
BkH3 гидрид берклия(III)
BkI3 иодид берклия(III)
BkN нитрид берклия(III)
Bk2O3 оксид берклия(III)
BkO2 оксид берклия(IV)
[BrAg2]NO3 нитрат дисеребро(I) брома(−I)
Cs[Br(Br)Cl] хлоробромобромат(I) цезия
Cs[Br(Br)2] дибромобромат(I) цезия
BrCl монохлорид брома
Cs[Br(Cl)2] дихлоробромат(I) цезия
BrF монофторид брома
BrF3 трифторид брома
BrF5 пентафторид брома
K[BrF4] тетрафторобромат(III) калия
BrNO3 мононитрат брома
Br(NO3)3 тринитрат брома
Br2O оксид диброма
Br2O4 тетраоксид диброма
Br(O)F3 трифторид-оксид брома
BrO2F фторид-диоксид брома
BrO3F фторид-триоксид брома
K[Br(O)2(F)2] дифтородиоксобромат(V) калия
HBr бромоводород
CdAs2 диарсенид кадмия
Cd3As2 арсенид кадмия(II)
CdBr2 бромид кадмия(II)
Cd(CH3COO)2 ацетат кадмия(II)
Cd(CN)2 цианид кадмия(II)
K2[Cd(CN)4] тетрацианокадмат(II) калия
CdCO3 карбонат кадмия(II)
CdC2O4 оксалат кадмия(II)
CdCl2 хлорид кадмия(II)
Cd(ClO3)2 хлорат кадмия(II)
CdF2 фторид кадмия(II)
Cd(H2PO4)2 дигидрофосфат кадмия(II)
CdI2 иодид кадмия(II)
Cd(IO3)2 иодат кадмия(II)
Cd(MnO4)2 перманганат кадмия(II)
CdMoO4 молибдат кадмия(II)
Cd(NH2)2 амид кадмия(II)
Cd(NH4)2(SO4)2 сульфат диаммония-кадмия(II)
Cd(NO3)2 нитрат кадмия(II)
CdO оксид кадмия(II)
Cd(OH)2 гидроксид кадмия(II)
Cd3P2 фосфид кадмия(II)
Cd2P2O7 дифосфат кадмия(II)
CdS сульфид кадмия(II)
CdSO4 сульфат кадмия(II)
CdSb моностибид кадмия(II)
CdSe селенид кадмия(II)
CdSeO4 селенат кадмия(II)
CdSiO3 метасиликат кадмия(II)
Cd2SiO4 ортосиликат кадмия(II)
CdTe теллурид кадмия(II)
CdWO4 вольфрамат кадмия(II)
CfBr3 бромид калифорния(III)
CfCl3 хлорид калифорния(III)
CfO2 оксид калифорния(IV)
Cf2O3 оксид калифорния(III)
CmBr3 бромид кюрия(III)
Cm2(C2O4)3 оксалат кюрия(III)
CmCl3 хлорид кюрия(III)
CmF3 фторид кюрия(III)
Cm(NO3)3 нитрат кюрия(III)
CmO2 оксид кюрия(IV)
Cm2O3 оксид кюрия(III)
Cm(OH)3 гидроксид кюрия(III)

соединения не исследованы

DbBr3O оксид-трибромид дубния
DbBr5 бромид дубния(V)
DbCl3O оксид-трихлорид дубния
DbCl5 хлорид дубния(V)
Db2O5 оксид дубния(V)
DsBr4 бромид дармштадтия(IV)
DsCl4 хлорид дармштадтия(IV)
DsF4 фторид дармштадтия(IV)
DsF5 фторид дармштадтия(V)
DsF6 фторид дармштадтия(VI)
DsI4 иодид дармштадтия(IV)
DyBr3 бромид диспрозия(III)
Dy(BrO3)3 бромат диспрозия(III)
Dy2(C2O4)3 оксалат диспрозия(III)
DyCl3 хлорид диспрозия(III)
DyF3 фторид диспрозия(III)
DyI3 иодид диспрозия(III)
Dy(NO3)3 нитрат диспрозия(III)
Dy2O3 оксид диспрозия(III)
Dy(OH)3 гидроксид диспрозия(III)
Dy2S3 сульфид диспрозия(III)
Dy2(SO4)3 сульфат диспрозия(III)
ErBr3 бромид эрбия(III)
Er(CH3COO)3 ацетат эрбия(III)
Er2(C2O4)3 оксалат эрбия(III)
ErCl3 хлорид эрбия(III)
ErF3 фторид эрбия(III)
ErI3 иодид эрбия(III)
Er(NO3)3 нитрат эрбия(III)
Er2O3 оксид эрбия(III)
Er(OH)3 гидроксид эрбия(III)
Er2S3 сульфид эрбия(III)
Er2(SO4)3 сульфат эрбия(III)
EsBr3 бромид эйнштейния(III)
EsCl2 хлорид эйнштейния(II)
EsCl3 хлорид эйнштейния(III)
EsF3 фторид эйнштейния(III)
EsI2 иодид эйнштейния(II)
EsI3 иодид эйнштейния(III)
Es2O3 оксид эйнштейния(III)
FmCl2 хлорид фермия(II)
FrCl хлорид франция
FrClO4 перхлорат франция
FrOH гидроксид франция
GaAs моноарсенид галлия
GaBr бромид галлия(I)
GaBr3 бромид галлия(III)
Ga[GaIIIBr4] тетрабромогаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIIBr7] гептабромодигаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIIBr7] гептабромодигаллат(III) галлия(I)
GaCl3 хлорид галлия(III)
Ga[GaIIICl4] тетрахлорогаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIICl7] гептахлородигаллат(III) галлия(I)
H[GaCl2] дихлорогаллат(I) водорода
Ga(ClO4)3 перхлорат галлия(III)
GaF3 фторид галлия(III)
GaI иодид галлия(I)
GaI3 иодид галлия(III)
Ga[GaIIII4] тетраиодогаллат(III) галлия(I)
GaN мононитрид галлия
GaNH4(SO4)2 сульфат аммония-галлия(III)
Li3[GaN2] динитридогаллат(III) лития
Ga(NO3)3 нитрат галлия(III)
Ga2O оксид галлия(I)
Ga2O3 оксид галлия(III)
Ga(OH)3 гидроксид галлия(III)
GaO(OH) метагидроксид галлия
GaP монофосфид галлия
GaPO4 ортофосфат галлия(III)
Ga2(S2) дисульфид(2-)галлия(I)
Ga2S3 сульфид галлия(III)
Ga2(SO4)3 сульфат галлия(III)
GaSb моностибид галлия
Ga2Se3 селенид галлия(III)
Ga2Te3 теллурид галлия(III)
GdBr3 бромид гадолиния(III)
Gd2(C2O4)3 оксалат гадолиния(III)
GdCl3 хлорид гадолиния(III)
GdF3 фторид гадолиния(III)
GdI3 иодид гадолиния(III)
Gd(NO3)3 нитрат гадолиния(III)
Gd2O3 оксид гадолиния(III)
Gd(OH)3 гидроксид гадолиния(III)
Gd2S3 сульфид гадолиния(III)
Gd2(SO4)3 сульфат гадолиния(III)
Gd2(SeO4)3 селенат гадолиния(III)

H2O • HT

соединения не известны

HoBr3 бромид гольмия(III)
Ho2(C2O4)3 оксалат гольмия(III)
HoCl3 хлорид гольмия(III)
HoF3 фторид гольмия(III)
HoI3 иодид гольмия(III)
Ho(NO3)3 нитрат гольмия(III)
Ho2O3 оксид гольмия(III)
Ho(OH)3 гидроксид гольмия(III)
Ho2(SO4)3 сульфат гольмия(III)

оксид хассия(VIII)

[IAg2]NO3 нитрат дисеребра(I) иода(-1)
IBr монобромид иода
Cs[I(Br)Cl] хлоробромоиодат(I) цезия
Cs[I(Br)2] дибромоиодат(I) цезия
K[I(Br)2] дибромоиодат(I) калия
ICl монохлорид иода
I2Cl6 гексахлорид дииода
Cs[I(Cl)2] дихлороиодат(I) цезия
Cs[I(Cl)4] тетрахлороиодат(III) цезия
H[I(Cl)4] тетрахлороиодат(III) водорода
K[I(Cl)2] дихлороиодат(I) калия
K[I(Cl)4] тетрахлороиодат(III) калия
IF монофторид иода
IF3 трифторид иода
IF5 пентафторид иода
IF7 гептафторид иода
Cs[I(I)2] дииодоиодат(I) цезия
K[I(I)2] дииодоиодат(I) калия
NH4[I(I)2] дииодоиодат(I) аммония
Rb[I(I)2] дииодоиодат(I) рубидия
I3N нитрид трииода
I(NO3)3 тринитрат иода
I2O5 пентаоксид дииода
I(O)F3 трифторид-оксид иода
I(O)F5 пентафторид-оксид иода
IO2F фторид-диоксид иода
IO2F3 трифторид-диоксид иода
IO3F фторид-триоксид иода
H[I(O)2F4] тетрафтородиоксоиодат(VII) водорода
(IO+)IO3 иодат оксоиода(III)
(IO2+)IO4 метапериодат диоксоиода(V)
HI иодоводород
HIO3 йодноватая кислота
HIO4 метаиодная кислота
H4I2O9 нонаоксодииодат(VII) водорода
H5IO6 ортоиодная кислота
LrCl3 хлорид лоу

dic.academic.ru

2.3.1. Неорганические вещества клетки

2.3. Химическая организация клетки

2.3.1. Неорганические вещества клетки

В состав клетки входит около 70 элементов Периодической системы элементов Менделеева, а 24 из них присутствуют во всех типах клеток. Все присутствующие в клетке элементы делятся, в зависимости от их содержания в клетке, на группы:

    • макроэлементы  – H, O, N, C,. Mg, Na, Ca, Fe, K, P, Cl, S;
    • микроэлементы  – В, Ni, Cu, Co, Zn, Mb и др.;
    • ультрамикроэлементы  – U, Ra, Au, Pb, Hg, Se и др.

 

Другой принцип классификации элементов:

  • органогены (кислород, водород, углерод, азот),
  • макроэлементы,
  • микроэлементы.

Другой принцип классификации элементов

В состав клетки входят молекулы неорганических  и органических  соединений.

 

Другой принцип классификации элементов

Неорганические соединения клеткивода  и неорганические  ионы.
Вода – важнейшее неорганическое вещество клетки. Все биохимические реакции происходят в водных растворах. Молекула воды имеет нелинейную пространственную структуру и обладает полярностью. Между отдельными молекулами воды образуются водородные связи, определяющие физические и химические свойства воды.

Физические свойства воды

Значение для биологических процессов

Высокая теплоемкость (из-за водородных связей между молекулами) и теплопроводность (из-за небольших размеров молекул)

Транспирация
Потоотделение
Периодическое выпадение осадков

Прозрачность в видимом участке спектра

Высокопродуктивные биоценозы прудов, озер, рек ( из-за возможности фотосинтеза на небольшой глубине)

Практически полная несжимаемость (из-за сил межмолекулярного сцепления)

Поддержание формы организмов: форма сочных органов  растений, положение трав в пространстве, гидростатический скелет круглых червей, медуз, амниотическая жидкость поддерживает и защищает плод млекопитающих

Подвижность молекул (из-за слабости водородных связей)

Осмос: поступление воды из почвы; плазмолиз

Вязкость (водородные связи)

Смазывающие свойства: синовиальная жидкость в суставах, плевральная жидкость

Растворитель  (полярность молекул)

Кровь, тканевая жидкость, лимфа, желудочный сок, слюна, у животных; клеточный сок у растений; водные организмы используют растворенный в воде кислород

Способность образовывать гидратационную оболочку вокруг макромолекул (из-за полярности молекул)

Дисперсионная среда в коллоидной системе цитоплазмы

Оптимальное для биологических систем значение сил поверхностного натяжения (из-за сил межмолекулярного сцепления)

Водные растворы – средство передвижения веществ в организме

Расширение при замерзании (из-за образования каждой молекулой максимального числа – 4 – водородных связей_

Лед легче воды, выполняет в водоемах функцию теплоизолятора

 

Неорганические ионы:
катионы K+, Na+, Ca2+ , Mg2+  и анионы Cl–, NO3- ,  PO4 2-,  CO32-, НPO42-.

Разность между количеством катионов и анионов (Nа+, К+, Сl-) на поверхности и внутри клетки обеспечивает возникновение потенциала действия, что лежит в основе нервного и мышечного возбуждения.
Анионы фосфорной  кислоты создают фосфатную буферную систему, поддерживающую рН внутриклеточной среды организма на уровне 6—9.
Угольная кислота и ее анионы создают бикарбонатную буферную систему и поддерживают рН внеклеточной среды (плазмы крови) на уровне 7—4.
Соединения азота служат источником минерального питания, синтеза белков, нуклеиновых кислот.
Атомы фосфора входят в состав нуклеиновых кислот, фосфолипидов, а также костей позвоночных, хитинового покрова членистоногих.
Ионы кальция входят в состав вещества костей; они также необходимы для осуществления мышечного сокращения, свертывания крови.

Таблица. Роль макроэлементов на клеточном и организменном уровне организации.

Роль макроэлементов на клеточном и организменном уровне организации

продолжение таблицы

Продолжение таблицы

Окончание таблицы

Таблица. Роль микроэлементов в жизни клетки, растительного и животного организмов.

Роль микроэлементов в жизни клетки, растительного и животного организмов

Продолжение таблицы

Продолжение таблицы

Тематические задания

Часть А

А1. Полярностью воды обусловлена ее способность
1) проводить тепло          
3) растворять хлорид натрия
2) поглощать тепло         
4) растворять глицерин


А2. Больным рахитом детям необходимо давать препараты, содержащие
1) железо
2) калий
3) кальций
4) цинк


А3. Проведение нервного импульса обеспечивается ионами:
1) калия и натрия
2) фосфора и азота
3) железа и меди
4) кислорода и хлора


А4. Слабые связи между молекулами воды в ее жидкой фазе называются:
1) ковалентными
2) гидрофобными
3) водородными 
4) гидрофильными


А5. В состав гемоглобина входит
1) фосфор
2) железо
3) сера
4) магний


А6. Выберите группу химических элементов, обязательно входящую в состав белков
1) Na, K, O, S        
2) N, P, C, Cl         
3) C, S, Fe, O         
4) C, H, O, N


А7. Пациентам с гипофункцией щитовидной железы дают препараты, содержащие
1) йод        
2) железо      
3) фосфор     
4) натрий

Часть В

В1. Выберите функции воды в клетке
1) энергетическая            
2) ферментативная     
3) транспортная
4) строительная              
5) смазывающая       
6) терморегуляционная


В2. Выберите только физические свойства воды
1) способность к диссоциации        
2) гидролиз солей            
3) плотность
4) теплопроводность        
5) электропроводность      
6) донорство электронов

Часть  С

С1. Какие физические свойства воды определяют ее биологическое значение?

 

biology100.ru

Классы неорганических соединений. Определения. Способы распознавания кислот и оснований.

Существует 4 класса, на которые можно поделить большинство неорганических соединений.

Сложные неорганические вещества

       Оксиды— сложныесоединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород в степени окисления -2.

ЭхОу

оксиды металлов (сновные )
Например, К2O — оксид калия

           FeO — оксид железа (II)

оксиды неметаллов (кислотные)
           P2O5— оксид фосфора (V)

           CO2 — оксид углерода (IV)

       Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Все кислоты обязательно содержат водород, который записывается в формуле на первом месте. Вся остальная часть формулы называется кислотным остатком.

Например, HCl — соляная кислота, H2SO4 — серная кислота, H3PO4 — фосфорная кислота

       Основания— сложные вещества, которые состоят из ионов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.

       Общая формула оснований – Ме(ОН)n, где n – число ОН групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла.

                          +1           

Например, NaOH — гидроксид натрия

                    +3

                  Fe(OH)3 — гидроксид железа (III)

       Чтобы распознать кислоты и основания, можно использовать индикаторы — вещества, которые изменяют окраску в разных средах:

В кислотах:

Лакмус Метилоранж Фенолфталеин
красный розовый бесцветный

 

В щелочах:

Лакмус Метилоранж Фенолфталеин
синий желтый малиновый

Особенности строения атомов металлов. Физические свойства металлов.

Атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне от 1 до 2 электронов. Эти электроны легко отрываются, и атомы при этом превращаются в ионы. Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного узла к другому. При присоединении электронов к иону временно образуются атомы, а затем электроны снова отрываются от атома, и он снова превращается в ион. В куске металла существуют все время то атомы, то ионы. Их так и называют «атом-ионы». Связь в металлах между атом-ионами посредством электронов называется металлической.

       Наличие электронов, перемещающихся между атом-ионами, объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке.

Физические свойства

1. Агрегатное состояние.Все металлы твердые, исключение Hg (ртуть) — жидкий металл.

Температура плавления.

Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С) Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 ºС).
Самый легкоплавкий: Hg (ртуть)  t пл = — 38,9°С Самый тугоплавкий: вольфрам W     t пл = 3410°С.

Ковкость, пластичность.

       Ковкость— свойство металлов поддаваться изменению формы под воздействием ударов молота или прокатом, без разрушения. В некоторых случаях ковкость увеличивается при повышении температуры

       Пластичность —способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку: золото, серебро, медь, алюминий. Самый пластичный металл— Au.

Металлический блеск.

Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска.

Электропроводность.

Аg Сu Аu Аl

самый электропроводный— Ag.

Теплопроводность.

Хорошая теплопроводность, уменьшается в ряду металлов: Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg

Способность намагничиваться: железо, кобальт, никель.

Цвет металла.

Большинство металлов имеют характерный серебристо- серый цвет. Cu — красная, Au — желтое, Fe, Cr, Mn — черные

Плотность.

Легкие (плотность не более 5 г/см3 )   Тяжелые (плотность больше 5 г/см3)  
Самый легкий металл— литий Li плотность 0,534 г/см3.   Самый тяжелый металл — осмий Os плотность 22,5 г/см3.

 

Твёрдость.

studopedia.net

ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ — это… Что такое ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ?


ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ
,

см. Гидроксиды, Кислоты и основания.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.

  • ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ САХАРОЗЫ
  • ОСНОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ

Смотреть что такое «ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ» в других словарях:

  • Неорганические вещества — Неорганические вещества  это химические вещества, которые не являются органическими, то есть они не содержат углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к… …   Википедия

  • ОСНОВАНИЯ — ОСНОВАНИЯ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов OH . Хорошо растворимые в воде неорганические основания называются щелочами …   Современная энциклопедия

  • Основания — ОСНОВАНИЯ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов OH . Хорошо растворимые в воде неорганические основания называются щелочами.   …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — К неорганическим относятся соединения всех химических элементов, за исключением большинства соединений углерода. Кислоты, основания и соли. Кислотами называются соединения, которые в воде диссоциируют с высвобождением ионов водорода (Н+). Эти… …   Энциклопедия Кольера

  • КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ — Термины кислоты и основания вполне сформировались в 17 в. Их содержание неоднократно пересматривалось и дополнялось. Этот процесс происходил и происходит в острых столкновениях представителей разных взглядов на природу К. и о. Развитие взглядов… …   Химическая энциклопедия

  • КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ — неорг. в ва, молекулы к рых при электролитич. диссоциации в водной среде отщепляют протоны, в результате чего в р ре образуются гидроксоний катионы Н 3 О + и анионы кислотных остатков А : НА+Н 2 ОDН 3 О ++А (1) Исключение составляет борная к та… …   Химическая энциклопедия

  • ХИМИЯ. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — К неорганическим относятся соединения всех химических элементов, за исключением большинства соединений углерода. Кислоты, основания и соли. Кислотами называются соединения, которые в воде диссоциируют с высвобождением ионов водорода (Н+). Эти… …   Энциклопедия Кольера

  • Фториды азота —         неорганические соединения, содержащие связь N F, например трифторид азота NF3, тетрафторгидразин N2F4, дифторамин NF2H, фтористый нитрозил FNO и др. Ф. а. бесцветные газы со специфическим запахом. При нагревании разлагаются на элементы… …   Большая советская энциклопедия

  • Полимер — (Polymer) Определение полимера, виды полимеризации, синтетические полимеры Информация об определении полимера, виды полимеризации, синтетические полимеры Содержание Содержание Определение Историческая справка Наука о Полимеризация Виды… …   Энциклопедия инвестора

  • Основание (химия) — У этого термина существуют и другие значения, см. Основание. Основания  класс химических соединений. Основания (основные гидроксиды)  сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы ( OH). В водном… …   Википедия

dic.academic.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о