Определение неорганические соединения – Attention Required! | Cloudflare

Posted on by alexxlab

Что такое неорганические соединения 🚩 Естественные науки

К настоящему моменту известно более 100 тысяч различных неорганических веществ. Чтобы как-то их классифицировать, их разделяют на классы. В каждом классе объединены вещества, сходные по своему составу и свойствам.

Все неорганические вещества подразделяются на простые и сложные. Среди простых веществ выделяют металлы (Na, Cu, Fe), неметаллы (Cl, S, P) и инертные газы (He, Ne, Ar). К сложным неорганическим соединениям относятся уже такие обширные классы веществ, как оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды и соли.

Оксиды – это соединения двух элементов, причем один из них – кислород. Они имеют общую формулу Э(m)O(n), где «n» показывает число атомов кислорода, а «m» – число атомов другого элемента.

Оксиды бывают солеобразующими и несолеобразующими (индифферентными). Солеобразующие оксиды при взаимодействии с кислотами или основаниями образуют соли, индифферентные – не образуют солей. К последним относятся всего несколько оксидов: CO, SiO, NO, N2O. Солеобразующие оксиды делятся уже на основные (Na2O, FeO, CaO), кислотные (CO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7) и амфотерные (ZnO, Al2O3).

Молекулы оснований состоят из атома металла и гидроксидных групп –OH. Их общая формула – Me(OH)y, где «y» показывает число гидроксидных групп, соответствующее валентности металла. По растворимости основания классифицируют на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые, по числу гидроксидных групп – на однокислотные (NaOH, LiOH, KOH), двухкислотные (Ca(OH)2, Fe(OH)2) и трехкислотные (Ni(OH)3, Bi(OH)3).

Кислоты состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, и кислотных остатков. Они имеют общую формулу H(x)(Ac), где «Ac» обозначает кислотный остаток (от англ. acid – кислота), а «x» показывает число водородных атомов, соответствующее валентности кислотного остатка.

По основности, т.е. числу атомов водорода, кислоты делят на одноосновные (HCl, HNO3, HCN), двухосновные (h3S, h3SO4, h3CO3), трехосновные (h4PO4, h4BO3, h4AsO4) и четырехосновные (h5P2O7). Кислоты с двумя и более атомами водорода называют многоосновными.

По наличию атомов кислорода в молекуле кислоты делят на бескислородные (HCl, HBr, HI, HCN, h3S) и кислородсодержащие – оксокислоты (HNO3, h3SO4, h4PO4). Бескислородные кислоты представляют собой результат растворения соответствующих газов в воде (хлороводорода, бромоводорода, сероводорода и других), а оксокислоты являются гидратами кислотных оксидов – продуктами соединения их с водой. Например, SO3+h3O=h3SO4 (серная кислота), P2O5+3h3O=2h4PO4 (фосфорная кислота).

Амфотерные гидроксиды имеют свойства кислот и оснований. Их молекулярная формула также может быть записана в форме основания или в форме кислоты: Zn(OH)2≡h3ZnO2, Al(OH)3≡h4AlO3.

Соли – это продукты замещения водородных атомов металлами в молекулах кислот или гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками. При полном замещении образуются средние (нормальные) соли: K2SO4, Fe(NO3)3. Неполное замещение атомов водорода в молекулах многоосновных кислот дает кислые соли (KHSO4), гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований – основные соли (FeOHCl). Существуют, кроме того, комплексные и двойные соли.

www.kakprosto.ru

Список неорганических соединений по элементам

Список неорганических соединений по элементам — информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их наличии) находятся в конце каждого раздела. Названия соединений приведены по номенклатуре ИЮПАК за исключением веществ, для которых тривиальное название является широко известным, общеупотребимым и рекомендовано ИЮПАК к использованию (например: аммиак).

В скобках, рядом с формулой соединения, может быть приведена альтернативная формула, также встречающаяся в литературе. Отмеченные таким образом формулы являются неверными с точки зрения современных представлений о структуре того или иного соединения.

Для углерода приведены только соединения, традиционно относящиеся к неорганическим.

Некоторые соединения для удобства поиска встречаются в нескольких разделах — в этом случае сделаны специальные пометки. Например: тетрахлороалюминат(III) индия(I) находится в разделе Al (алюминий) и разделе In (индий).

В список не вошли соединения включения, включая кристаллогидраты, за исключением соединений, традиционное рассматриваемых как гидроксиды (например: NH3 • H2O обычно рассматривают как NH4OH) или кислоты (например: SO2 • H2O обычно рассматривают как H2SO3).

В список также не вошли природные неорганические соединения разнородного или неопределённого состава, встречающиеся в виде различных минералов, а также соединения, которые не были воспроизведены искусственно.

Перечень соединений подготовлен на основе специализированных информационных источников.

AcBr3 • Ac(Br)O • Ac2(C2O4)3 • AcCl3 • Ac(Cl)O • AcF3• AcI3 • Ac(NO3)3 • Ac2O3 • Ac(O)F • Ac(OH)3 • AcPO4 • Ac2

S3 • Ac2(SO4)3

Ag2O2 • AgAs • AgBr • AgBrO3 • Ag2C2 • AgCN • AgCNO • Ag2CO3 • AgCl • AgF • AgF2 • AgI • AgNCS • AgOCN • оксид серебра(III)-серебра(I)

AgAsмоноарсенид серебра
Ag2Asарсенид дисеребра
Ag3Asарсенид трисеребра
Ag3AsO3ортоарсенит серебра(I)
Ag3AsO4арсенат серебра(I)
AgAsS2дитиометаарсенит серебра(I)
Ag3AsS3тритиоортоарсенит серебра(I)
AgBiO3висмутат(V) серебра(I)
AgBrбромид серебра(I)
AgBrO3бромат серебра(I)
Ag2
C2		ацетиленид серебра(I)
Ag2C4бутадиинид серебра(I)
Ag(CH3COO)ацетат серебра(I)
Ag(C11H23COO)лаурат серебра(I)
AgCNцианид серебра(I)
Ag2CN2цианамид серебра(I)
K[Ag(CN)2]дицианоаргентат(I) калия
AgCNOфульминат серебра(I)
Ag2CO3карбонат серебра(I)
Ag2C2O4оксалат серебра(I)
AgClхлорид серебра(I)
AgClO2хлорит серебра(I)
AgClO3хлорат серебра(I)
AgClO4перхлорат серебра(I)
Ag2CrO4
хромат серебра(I)
AgFфторид серебра(I)
AgF2фторид серебра(II)
Ag2Fфторид дисеребра
Ag2HIO5гидропентаоксоиодат(VII) серебра(I)
Ag2H3IO6тригидроортопериодат серебра(I)
Ag2HPO4дигидроортофосфат серебра(I)
Ag2H4TeO6тетрагидроортотеллурат серебра(I)
AgIиодид серебра(I)
AgIO3иодат серебра(I)
AgIO4метапериодат серебра(I)
Ag3IO5пентаоксоиодат(VII) серебра(I)
Ag5IO6ортопериодат серебра(I)
AgMnO4перманганат серебра(I)
Ag2MoO4		молибдат серебра(I)
AgN3азид серебра(I)
Ag3Nнитрид серебра(I)
AgNCSтиоцианат серебра(I)
AgN(NO2)2динитрамид серебра(I)
AgNO2нитрит серебра(I)
AgNO3нитрат серебра(I)
Ag2N2O2гипонитрит серебра(I)
Ag2Oоксид серебра(I)
Ag2O3оксид серебра(III)
AgOCNцианат серебра(I)
AgPF6гексафторфосфат серебра(I)
AgPO3метафосфат серебра(I)
Ag2[PO3(NH2)]амидофосфат серебра(I)
Ag3PO4 ортофосфат серебра(I)
Ag4P2O7дифосфат серебра(I)
Ag4P2S7дитиофосфат серебра(I)
(Ag2Pb)O2оксид свинца(II)-дисеребра(I)
AgReO4перренат серебра(I)
Ag2Sсульфид серебра(I)
Ag2SO3сульфит серебра(I)
AgSO3CF3трифторметилсульфонат серебра(I)
Ag2SO4сульфат серебра(I)
Ag2(SO3)S (Ag2S2O3)тиосульфат серебра(I)
Na3[Ag(SO3S)2]ди(тиосульфато)аргентат(I) натрия
AgSbS2сульфид сурьмы(III)-серебра(I)
Ag[Sb(OH)
6]		антимонат(V) серебра(I)
Ag3SbS3сульфид сурьмы(III)-трисеребра(I)
Ag5SbS4сульфид сурьмы(III)-пентасеребра(I)
Ag2Seселенид серебра(I)
Ag2SeO3селенит серебра(I)
Ag2SeO4селенат серебра(I)
Ag2Teтеллурид серебра(I)
Ag2TeO3теллурит серебра(I)
AgVO3метаванадат серебра(I)
Ag3VO4ортованадат серебра(I)
Ag4V2O7диванадат серебра(I)
AlAsмоноарсенид алюминия
AlAsO4арсенат алюминия
AlB2диборид алюминия
AlB12додекаборид алюминия
AlBr3бромид алюминия
Al(BrO3)3бромат алюминия
Al4C3трикарбид тетраалюминия
Al(CH3COO)3ацетат алюминия
Al(CH3COO)2(OH)гидроксид-ацетат алюминия
Al(CN)3цианид алюминия
Al2(C2O4)3оксалат алюминия
K3[Al(C2O4)3]триоксалатоалюминат(III) калия
AlCl3хлорид алюминия
In[AlCl4]тетрахлороалюминат(III) индия(I) [К 1]
NH4[AlCl4]тетрахлороалюминат(III) аммония)
Na[AlCl
4]		тетрахлороалюминат(III) натрия
Al(Cl)Oоксид-хлорид алюминия
Al(ClO3)3хлорат алюминия
Al(ClO4)3перхлорат алюминия
Al(ClO3)3хлорат алюминия
AlCl(OH)2дигидроксид-хлорид алюминия
Li[AlD4]тетрадейтеридоалюминат(III) лития
AlF3фторид алюминия
K3[AlF6]гексафтороалюминат(III) калия
Li3[AlF6]гексафтороалюминат(III) лития
(NH4)3[AlF6]гексафтороалюминат(III) аммония
Na3[AlF6]гексафтороалюминат(III) натрия
AlH3гидрид алюминия
Al(H)Br2дибромид-гидрид алюминия
AlH2Brбромид-дигидрид алюминия
Al(H)Cl2дихлорид-гидрид алюминия
AlH2Clхлорид-дигидрид алюминия
Al(H)I2дииодид-гидрид алюминия
AlH2Iиодид-дигидрид алюминия
Li[AlH4]тетрагидридоалюминат(III) лития
Na[AlH4]тетрагидридоалюминат натрия
AlI3иодид алюминия
Al(IO3)2NO3нитрат-дииодат алюминия
AlNнитрид алюминия
Al(N3)3азид алюминия
AlNH4(SO4)2сульфат аммония-алюминия
Al(NO3)3нитрат алюминия
Al2O3оксид алюминия
Al2,67O4тетраоксид 2,67-алюминия
Al(OH)3гидроксид алюминия
Na[Al(OH)4]терагидроксоалюминат (III) натрия
AlO(OH)метагидроксид алюминия
AlPфосфид алюминия
AlPO4ортофосфат алюминия
Al(PO3)3метафосфат алюминия
Al3(PO4)2(OH)3тригидроксид-ди(ортофосфат) алюминия
Al2S3сульфид алюминия
Al2(SO4)3сульфат алюминия
Al(SO4)OHгидроксид-сульфат алюминия
Al2SO4(OH)4тетрагидроксид-сульфат алюминия
AlSbстибид алюминия
Al2Se3селенид алюминия
Al2Si2O7дисиликат алюминия
Al2(SiO4)Oоксид-ортосиликат алюминия
Al2Te3теллурид алюминия
Am2(C2O4)3оксалат америция(III)
AmCl3хлорид америция(III)
AmF3фторид америция(III)
AmF4фторид америция(IV)
Am(NO3)3нитрат америция(III)
AmO2оксид америция(IV)
Am2O3оксид америция(III)
Am(OH)3гидроксид америция(III)
Am(OH)4гидроксид америция(IV)
AtBrбромид астата
AtIиодид астата
HAtастатоводород
BAsмоноарсенид бора
BAsO4тетраоксид мышьяка-бора
BBr3трибромид бора
B4Cкарбид тетрабора
B13C2дикарбид 13-бора
B(CH3COO)3триацетат бора
B(CH3O)3триметоксиборан
B(C2H5O)3триэтоксиборан
BCl3трихлорид бора
B2Cl4тетрахлорид дибора
Na[BD4]тетрадейтеридоборат(III) натрия
BF3трифторид бора
ClF2[BF4]тетрафтороборат(III) дифторохлора(III)
Cs[BF4]тетрафтороборат(III) цезия
K[BF4]тетрафтороборат(III) калия
NH4[BF4]тетрафтороборат(III) аммония
Na[BF4]тетрафтороборат(III) натрия
XeF5[BF4]тетрафтороборат(III) пентафтороксенона(VI) [К 2]
B2H6диборан(6)
B4H10тетраборан(10)
B5H9пентаборан(9)
B5H11пентаборан(11)
B6H10гексаборан(10)
B6H12гексаборан(12)
B9H15нонаборан(15)
B10H14декаборан(14)
B16H2016-боран(20)
B18H2218-боран(22)
B20H1620-боран(16)
Al[BH4]3тетрагидридоборат(III) алюминия
Be[BH4]2тетрагидридоборат(III) бериллия
B3H3Cl3N3трихлороборазин
Cs[BH4]тетрагидридоборат(III) цезия
Cs2[B12H12]додекаборонат(12) дицезия
Cs2[B10H10]декаборонат(10) дицезия
Hf[BH4]4тетрагидридоборат(III) гафния(IV)
K[BH4]тетрагидридоборат(III) калия
Li[BH4]тетрагидридоборат(III) лития
Mg[BH4]2тетрагидридоборат(III) магния
B3H6N3боразин
Na[BH4]тетрагидридоборат(III) натрия
Ti[BH4]4тетрагидридоборат(III) титана(IV)
U[BH4]4тетрагидридоборат(III) урана(IV)
Zn[BH4]2тетрагидридоборат(III) цинка(II)
Zr[BH4]4тетрагидридоборат(III) циркония(IV)
BI3трииодид бора
B(I)Br2дибромид-иодид бора
BNнитрид бора
B(NH3)F3трифтороамминбор
Li3[BN2]динитридоборат(III) лития
B2O3триоксид дибора
B(OH)3 (H3BO3)тригидроксид бора
Na2[B2(O2)2(OH)4]тетрагидроксодипероксодиборат(III) натрия
BPфосфид бора
(BP)O4тетраоксид фосфора-бора
B2S3трисульфид дибора
K[B(SO3F)4]тетра(фторосульфонато)борат(III) калия
B3Siсилицид трибора
B4Siсилицид тетрабора
B6Siсилицид гексабора
H5[BW12O40]40-оксододекавольфрамоборат(III) водорода
HBO2метаборная кислота
Bh(Cl)O3триоксид-хлорид бория(VII)
BkBr3бромид берклия(III)
BkCl3хлорид берклия(III)
BkF3фторид берклия(III)
BkF4фторид берклия(IV)
BkH3гидрид берклия(III)
BkI3иодид берклия(III)
BkNнитрид берклия(III)
Bk2O3оксид берклия(III)
BkO2оксид берклия(IV)
[BrAg2]NO3нитрат дисеребро(I) брома(−I)
Cs[Br(Br)Cl]хлоробромобромат(I) цезия
Cs[Br(Br)2]дибромобромат(I) цезия
BrClмонохлорид брома
Cs[Br(Cl)2]дихлоробромат(I) цезия
BrFмонофторид брома
BrF3трифторид брома
BrF5пентафторид брома
K[BrF4]тетрафторобромат(III) калия
BrNO3мононитрат брома
Br(NO3)3тринитрат брома
Br2Oоксид диброма
Br2O4тетраоксид диброма
Br(O)F3трифторид-оксид брома
BrO2Fфторид-диоксид брома
BrO3Fфторид-триоксид брома
K[Br(O)2(F)2]дифтородиоксобромат(V) калия
HBrбромоводород
CdAs2диарсенид кадмия
Cd3As2арсенид кадмия(II)
CdBr2бромид кадмия(II)
Cd(CH3COO)2ацетат кадмия(II)
Cd(CN)2цианид кадмия(II)
K2[Cd(CN)4]тетрацианокадмат(II) калия
CdCO3карбонат кадмия(II)
CdC2O4оксалат кадмия(II)
CdCl2хлорид кадмия(II)
Cd(ClO3)2хлорат кадмия(II)
CdF2фторид кадмия(II)
Cd(H2PO4)2дигидрофосфат кадмия(II)
CdI2иодид кадмия(II)
Cd(IO3)2иодат кадмия(II)
Cd(MnO4)2перманганат кадмия(II)
CdMoO4молибдат кадмия(II)
Cd(NH2)2амид кадмия(II)
Cd(NH4)2(SO4)2сульфат диаммония-кадмия(II)
Cd(NO3)2нитрат кадмия(II)
CdOоксид кадмия(II)
Cd(OH)2гидроксид кадмия(II)
Cd3P2фосфид кадмия(II)
Cd2P2O7дифосфат кадмия(II)
CdSсульфид кадмия(II)
CdSO4сульфат кадмия(II)
CdSbмоностибид кадмия(II)
CdSeселенид кадмия(II)
CdSeO4селенат кадмия(II)
CdSiO3метасиликат кадмия(II)
Cd2SiO4ортосиликат кадмия(II)
CdTeтеллурид кадмия(II)
CdWO4вольфрамат кадмия(II)
CfBr3бромид калифорния(III)
CfCl3хлорид калифорния(III)
CfO2оксид калифорния(IV)
Cf2O3оксид калифорния(III)
CmBr3бромид кюрия(III)
Cm2(C2O4)3оксалат кюрия(III)
CmCl3хлорид кюрия(III)
CmF3фторид кюрия(III)
Cm(NO3)3нитрат кюрия(III)
CmO2оксид кюрия(IV)
Cm2O3оксид кюрия(III)
Cm(OH)3гидроксид кюрия(III)

соединения не исследованы

DbBr3Oоксид-трибромид дубния
DbBr5бромид дубния(V)
DbCl3Oоксид-трихлорид дубния
DbCl5хлорид дубния(V)
Db2O5оксид дубния(V)
DsBr4бромид дармштадтия(IV)
DsCl4хлорид дармштадтия(IV)
DsF4фторид дармштадтия(IV)
DsF5фторид дармштадтия(V)
DsF6фторид дармштадтия(VI)
DsI4иодид дармштадтия(IV)
DyBr3бромид диспрозия(III)
Dy(BrO3)3бромат диспрозия(III)
Dy2(C2O4)3оксалат диспрозия(III)
DyCl3хлорид диспрозия(III)
DyF3фторид диспрозия(III)
DyI3иодид диспрозия(III)
Dy(NO3)3нитрат диспрозия(III)
Dy2O3оксид диспрозия(III)
Dy(OH)3гидроксид диспрозия(III)
Dy2S3сульфид диспрозия(III)
Dy2(SO4)3сульфат диспрозия(III)
ErBr3бромид эрбия(III)
Er(CH3COO)3ацетат эрбия(III)
Er2(C2O4)3оксалат эрбия(III)
ErCl3хлорид эрбия(III)
ErF3фторид эрбия(III)
ErI3иодид эрбия(III)
Er(NO3)3нитрат эрбия(III)
Er2O3оксид эрбия(III)
Er(OH)3гидроксид эрбия(III)
Er2S3сульфид эрбия(III)
Er2(SO4)3сульфат эрбия(III)
EsBr3бромид эйнштейния(III)
EsCl2хлорид эйнштейния(II)
EsCl3хлорид эйнштейния(III)
EsF3фторид эйнштейния(III)
EsI2иодид эйнштейния(II)
EsI3иодид эйнштейния(III)
Es2O3оксид эйнштейния(III)
FmCl2хлорид фермия(II)
FrClхлорид франция
FrClO4перхлорат франция
FrOHгидроксид франция
GaAsмоноарсенид галлия
GaBrбромид галлия(I)
GaBr3бромид галлия(III)
Ga[GaIIIBr4]тетрабромогаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIIBr7]гептабромодигаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIIBr7]гептабромодигаллат(III) галлия(I)
GaCl3хлорид галлия(III)
Ga[GaIIICl4]тетрахлорогаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIICl7]гептахлородигаллат(III) галлия(I)
H[GaCl2]дихлорогаллат(I) водорода
Ga(ClO4)3перхлорат галлия(III)
GaF3фторид галлия(III)
GaIиодид галлия(I)
GaI3иодид галлия(III)
Ga[GaIIII4]тетраиодогаллат(III) галлия(I)
GaNмононитрид галлия
GaNH4(SO4)2сульфат аммония-галлия(III)
Li3[GaN2]динитридогаллат(III) лития
Ga(NO3)3нитрат галлия(III)
Ga2Oоксид галлия(I)
Ga2O3оксид галлия(III)
Ga(OH)3гидроксид галлия(III)
GaO(OH)метагидроксид галлия
GaPмонофосфид галлия
GaPO4ортофосфат галлия(III)
Ga2(S2)дисульфид(2-)галлия(I)
Ga2S3сульфид галлия(III)
Ga2(SO4)3сульфат галлия(III)
GaSbмоностибид галлия
Ga2Se3селенид галлия(III)
Ga2Te3теллурид галлия(III)
GdBr3бромид гадолиния(III)
Gd2(C2O4)3оксалат гадолиния(III)
GdCl3хлорид гадолиния(III)
GdF3фторид гадолиния(III)
GdI3иодид гадолиния(III)
Gd(NO3)3нитрат гадолиния(III)
Gd2O3оксид гадолиния(III)
Gd(OH)3гидроксид гадолиния(III)
Gd2S3сульфид гадолиния(III)
Gd2(SO4)3сульфат гадолиния(III)
Gd2(SeO4)3селенат гадолиния(III)

H2O • HT

соединения не известны

HoBr3бромид гольмия(III)
Ho2(C2O4)3оксалат гольмия(III)
HoCl3хлорид гольмия(III)
HoF3фторид гольмия(III)
HoI3иодид гольмия(III)
Ho(NO3)3нитрат гольмия(III)
Ho2O3оксид гольмия(III)
Ho(OH)3гидроксид гольмия(III)
Ho2(SO4)3сульфат гольмия(III)

оксид хассия(VIII)

[IAg2]NO3нитрат дисеребра(I) иода(-1)
IBrмонобромид иода
Cs[I(Br)Cl]хлоробромоиодат(I) цезия
Cs[I(Br)2]дибромоиодат(I) цезия
K[I(Br)2]дибромоиодат(I) калия
IClмонохлорид иода
I2Cl6гексахлорид дииода
Cs[I(Cl)2]дихлороиодат(I) цезия
Cs[I(Cl)4]тетрахлороиодат(III) цезия
H[I(Cl)4]тетрахлороиодат(III) водорода
K[I(Cl)2]дихлороиодат(I) калия
K[I(Cl)4]тетрахлороиодат(III) калия
IFмонофторид иода
IF3трифторид иода
IF5пентафторид иода
IF7гептафторид иода
Cs[I(I)2]дииодоиодат(I) цезия
K[I(I)2]дииодоиодат(I) калия
NH4[I(I)2]дииодоиодат(I) аммония
Rb[I(I)2]дииодоиодат(I) рубидия
I3Nнитрид трииода
I(NO3)3тринитрат иода
I2O5пентаоксид дииода
I(O)F3трифторид-оксид иода
I(O)F5пентафторид-оксид иода
IO2Fфторид-диоксид иода
IO2F3трифторид-диоксид иода
IO3Fфторид-триоксид иода
H[I(O)2F4]тетрафтородиоксоиодат(VII) водорода
(IO+)IO3иодат оксоиода(III)
(IO2+)IO4метапериодат диоксоиода(V)
HIиодоводород
HIO3йодноватая кислота
HIO4метаиодная кислота
H4I2O9нонаоксодииодат(VII) водорода
H5IO6ортоиодная кислота
LrCl3хлорид лоу

dic.academic.ru

2.3.1. Неорганические вещества клетки

2.3. Химическая организация клетки

2.3.1. Неорганические вещества клетки

В состав клетки входит около 70 элементов Периодической системы элементов Менделеева, а 24 из них присутствуют во всех типах клеток. Все присутствующие в клетке элементы делятся, в зависимости от их содержания в клетке, на группы:

    • макроэлементы  – H, O, N, C,. Mg, Na, Ca, Fe, K, P, Cl, S;
    • микроэлементы  – В, Ni, Cu, Co, Zn, Mb и др.;
    • ультрамикроэлементы  – U, Ra, Au, Pb, Hg, Se и др.

 

Другой принцип классификации элементов:

  • органогены (кислород, водород, углерод, азот),
  • макроэлементы,
  • микроэлементы.

Другой принцип классификации элементов

В состав клетки входят молекулы неорганических  и органических  соединений.

 

Другой принцип классификации элементов

Неорганические соединения клетки – вода  и неорганические  ионы.
Вода – важнейшее неорганическое вещество клетки. Все биохимические реакции происходят в водных растворах. Молекула воды имеет нелинейную пространственную структуру и обладает полярностью. Между отдельными молекулами воды образуются водородные связи, определяющие физические и химические свойства воды.

Физические свойства воды

Значение для биологических процессов

Высокая теплоемкость (из-за водородных связей между молекулами) и теплопроводность (из-за небольших размеров молекул)

Транспирация
Потоотделение
Периодическое выпадение осадков

Прозрачность в видимом участке спектра

Высокопродуктивные биоценозы прудов, озер, рек ( из-за возможности фотосинтеза на небольшой глубине)

Практически полная несжимаемость (из-за сил межмолекулярного сцепления)

Поддержание формы организмов: форма сочных органов  растений, положение трав в пространстве, гидростатический скелет круглых червей, медуз, амниотическая жидкость поддерживает и защищает плод млекопитающих

Подвижность молекул (из-за слабости водородных связей)

Осмос: поступление воды из почвы; плазмолиз

Вязкость (водородные связи)

Смазывающие свойства: синовиальная жидкость в суставах, плевральная жидкость

Растворитель  (полярность молекул)

Кровь, тканевая жидкость, лимфа, желудочный сок, слюна, у животных; клеточный сок у растений; водные организмы используют растворенный в воде кислород

Способность образовывать гидратационную оболочку вокруг макромолекул (из-за полярности молекул)

Дисперсионная среда в коллоидной системе цитоплазмы

Оптимальное для биологических систем значение сил поверхностного натяжения (из-за сил межмолекулярного сцепления)

Водные растворы – средство передвижения веществ в организме

Расширение при замерзании (из-за образования каждой молекулой максимального числа – 4 – водородных связей_

Лед легче воды, выполняет в водоемах функцию теплоизолятора

 

Неорганические ионы:
катионы K+, Na+, Ca2+ , Mg2+  и анионы Cl–, NO3- ,  PO4 2-,  CO32-, НPO42-.

Разность между количеством катионов и анионов (Nа+, К+, Сl-) на поверхности и внутри клетки обеспечивает возникновение потенциала действия, что лежит в основе нервного и мышечного возбуждения.
Анионы фосфорной  кислоты создают фосфатную буферную систему, поддерживающую рН внутриклеточной среды организма на уровне 6—9.
Угольная кислота и ее анионы создают бикарбонатную буферную систему и поддерживают рН внеклеточной среды (плазмы крови) на уровне 7—4.
Соединения азота служат источником минерального питания, синтеза белков, нуклеиновых кислот.
Атомы фосфора входят в состав нуклеиновых кислот, фосфолипидов, а также костей позвоночных, хитинового покрова членистоногих.
Ионы кальция входят в состав вещества костей; они также необходимы для осуществления мышечного сокращения, свертывания крови.

Таблица. Роль макроэлементов на клеточном и организменном уровне организации.

Роль макроэлементов на клеточном и организменном уровне организации

продолжение таблицы

Продолжение таблицы

Окончание таблицы

Таблица. Роль микроэлементов в жизни клетки, растительного и животного организмов.

Роль микроэлементов в жизни клетки, растительного и животного организмов

Продолжение таблицы

Продолжение таблицы

Тематические задания

Часть А

А1. Полярностью воды обусловлена ее способность
1) проводить тепло          
3) растворять хлорид натрия
2) поглощать тепло         
4) растворять глицерин


А2. Больным рахитом детям необходимо давать препараты, содержащие
1) железо
2) калий
3) кальций
4) цинк


А3. Проведение нервного импульса обеспечивается ионами:
1) калия и натрия
2) фосфора и азота
3) железа и меди
4) кислорода и хлора


А4. Слабые связи между молекулами воды в ее жидкой фазе называются:
1) ковалентными
2) гидрофобными
3) водородными 
4) гидрофильными


А5. В состав гемоглобина входит
1) фосфор
2) железо
3) сера
4) магний


А6. Выберите группу химических элементов, обязательно входящую в состав белков
1) Na, K, O, S        
2) N, P, C, Cl         
3) C, S, Fe, O         
4) C, H, O, N


А7. Пациентам с гипофункцией щитовидной железы дают препараты, содержащие
1) йод        
2) железо      
3) фосфор     
4) натрий

Часть В

В1. Выберите функции воды в клетке
1) энергетическая            
2) ферментативная     
3) транспортная
4) строительная              
5) смазывающая       
6) терморегуляционная


В2. Выберите только физические свойства воды
1) способность к диссоциации        
2) гидролиз солей            
3) плотность
4) теплопроводность        
5) электропроводность      
6) донорство электронов

Часть  С

С1. Какие физические свойства воды определяют ее биологическое значение?

 

biology100.ru

Классы неорганических соединений. Определения. Способы распознавания кислот и оснований.

Существует 4 класса, на которые можно поделить большинство неорганических соединений.

Сложные неорганические вещества

       Оксиды— сложныесоединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород в степени окисления -2.

ЭхОу

оксиды металлов (сновные )
Например, К2O — оксид калия

           FeO — оксид железа (II)

оксиды неметаллов (кислотные)
           P2O5— оксид фосфора (V)

           CO2 — оксид углерода (IV)

       Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Все кислоты обязательно содержат водород, который записывается в формуле на первом месте. Вся остальная часть формулы называется кислотным остатком.

Например, HCl — соляная кислота, H2SO4 — серная кислота, H3PO4 — фосфорная кислота

       Основания— сложные вещества, которые состоят из ионов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.

       Общая формула оснований – Ме(ОН)n, где n – число ОН— групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла.

                          +1           

Например, NaOH — гидроксид натрия

                    +3

                  Fe(OH)3 — гидроксид железа (III)

       Чтобы распознать кислоты и основания, можно использовать индикаторы — вещества, которые изменяют окраску в разных средах:

В кислотах:

Лакмус Метилоранж Фенолфталеин
красный розовый бесцветный

 

В щелочах:

Лакмус Метилоранж Фенолфталеин
синий желтый малиновый

Особенности строения атомов металлов. Физические свойства металлов.

Атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне от 1 до 2 электронов. Эти электроны легко отрываются, и атомы при этом превращаются в ионы. Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного узла к другому. При присоединении электронов к иону временно образуются атомы, а затем электроны снова отрываются от атома, и он снова превращается в ион. В куске металла существуют все время то атомы, то ионы. Их так и называют «атом-ионы». Связь в металлах между атом-ионами посредством электронов называется металлической.

       Наличие электронов, перемещающихся между атом-ионами, объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке.

Физические свойства

1. Агрегатное состояние.Все металлы твердые, исключение Hg (ртуть) — жидкий металл.

Температура плавления.

Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С) Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 ºС).
Самый легкоплавкий: Hg (ртуть)  t пл = — 38,9°С Самый тугоплавкий: вольфрам W     t пл = 3410°С.

Ковкость, пластичность.

       Ковкость— свойство металлов поддаваться изменению формы под воздействием ударов молота или прокатом, без разрушения. В некоторых случаях ковкость увеличивается при повышении температуры

       Пластичность —способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку: золото, серебро, медь, алюминий. Самый пластичный металл— Au.

Металлический блеск.

Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска.

Электропроводность.

Аg Сu Аu Аl

самый электропроводный— Ag.

Теплопроводность.

Хорошая теплопроводность, уменьшается в ряду металлов: Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg

Способность намагничиваться: железо, кобальт, никель.

Цвет металла.

Большинство металлов имеют характерный серебристо- серый цвет. Cu — красная, Au — желтое, Fe, Cr, Mn — черные

Плотность.

Легкие (плотность не более 5 г/см3 )   Тяжелые (плотность больше 5 г/см3)  
Самый легкий металл— литий Li плотность 0,534 г/см3.   Самый тяжелый металл — осмий Os плотность 22,5 г/см3.

 

Твёрдость.

studopedia.net

ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ — это… Что такое ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ?


ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ
,

см. Гидроксиды, Кислоты и основания.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.

  • ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ САХАРОЗЫ
  • ОСНОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ

Смотреть что такое «ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ» в других словарях:

  • Неорганические вещества — Неорганические вещества  это химические вещества, которые не являются органическими, то есть они не содержат углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к… …   Википедия

  • ОСНОВАНИЯ — ОСНОВАНИЯ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов OH . Хорошо растворимые в воде неорганические основания называются щелочами …   Современная энциклопедия

  • Основания — ОСНОВАНИЯ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов OH . Хорошо растворимые в воде неорганические основания называются щелочами.   …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — К неорганическим относятся соединения всех химических элементов, за исключением большинства соединений углерода. Кислоты, основания и соли. Кислотами называются соединения, которые в воде диссоциируют с высвобождением ионов водорода (Н+). Эти… …   Энциклопедия Кольера

  • КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ — Термины кислоты и основания вполне сформировались в 17 в. Их содержание неоднократно пересматривалось и дополнялось. Этот процесс происходил и происходит в острых столкновениях представителей разных взглядов на природу К. и о. Развитие взглядов… …   Химическая энциклопедия

  • КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ — неорг. в ва, молекулы к рых при электролитич. диссоциации в водной среде отщепляют протоны, в результате чего в р ре образуются гидроксоний катионы Н 3 О + и анионы кислотных остатков А : НА+Н 2 ОDН 3 О ++А (1) Исключение составляет борная к та… …   Химическая энциклопедия

  • ХИМИЯ. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — К неорганическим относятся соединения всех химических элементов, за исключением большинства соединений углерода. Кислоты, основания и соли. Кислотами называются соединения, которые в воде диссоциируют с высвобождением ионов водорода (Н+). Эти… …   Энциклопедия Кольера

  • Фториды азота —         неорганические соединения, содержащие связь N F, например трифторид азота NF3, тетрафторгидразин N2F4, дифторамин NF2H, фтористый нитрозил FNO и др. Ф. а. бесцветные газы со специфическим запахом. При нагревании разлагаются на элементы… …   Большая советская энциклопедия

  • Полимер — (Polymer) Определение полимера, виды полимеризации, синтетические полимеры Информация об определении полимера, виды полимеризации, синтетические полимеры Содержание Содержание Определение Историческая справка Наука о Полимеризация Виды… …   Энциклопедия инвестора

  • Основание (химия) — У этого термина существуют и другие значения, см. Основание. Основания  класс химических соединений. Основания (основные гидроксиды)  сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы ( OH). В водном… …   Википедия

dic.academic.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *