Основание щелочь кислота – Как отличить кислоту от щелочи

Содержание

Как отличить кислоту от щелочи

Прежде чем отличать кислоты от щелочей, нужно разобраться с понятиями кислоты, щелочи и основания, после чего перейдем к так называемым индикаторам, с помощью которых можно легко различить эти вещества.

Что такое кислота?

Кислота - это химическое соединение. Обычно растворы кислот на вкус (тех, которые можно попробовать) - кислые, в качестве примера можно привести уксусную, яблочную, аскорбиновую и лимонную кислоты. В состав кислоты входят водород и кислород, а так же дополнительные элементы (или комплекс элементов), которые обычно и дают название кислоте - азотная, серная, угольная, этил-серная и т.п.

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Особенности кислот

Характерными химическими свойствами кислоты являются:

  • кислый вкус
  • способность переводить синее растительное вещество— лакмус в красный цвет
  • наличие в молекуле кислоты одного или нескольких атомов водорода, способных обмениваться на металл с образованием соли.

Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например:

h3SO4+Mg=MgSO4+h3
серная кислота металл соль водород

 

h3SO4+MgO=MgSO4+h3O
серная кислота оксид соль вода

 

Основные свойства кислот

Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. Именно по окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.

Взаимодействие кислот с основаниями. Эта реакция, называется реакцией нейтрализации. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода.

Взаимодействие кислот с основными оксидами. Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации. Как и в случае реакций с основаниями, с основными оксидами кислоты образуют соль и воду. Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации. В реакции с основными оксидами кислоты образуют соль и воду. Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации.

Например, фосфорную кислоту используют для очистки железа от ржавчины (оксидов железа). Фосфорная кислота, убирая с поверхности металла его оксид, с самим железом реагирует очень медленно. Оксид железа превращается в растворимую соль FePO4, которую смывают водой вместе с остатками кислоты.

Взаимодействие кислот с металлами. Металл должен быть достаточно активным (реакционноспособным) по отношению к кислотам. Например, золото, серебро, медь, ртуть и некоторые другие металлы с выделением водорода с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк – напротив – реагируют очень активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла.

Что такое щелочь?

Щелочами называются растворимые в воде сильные основания. Если вещество содержит гидрокси-группы (ОН), которые могут отщепляться (подобно отдельному "атому") в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием.

Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.То есть, щёлочь - вещестово, состоящее из металла и группы OH (гидроксогруппы). Щёлочь нейтрализет кистолу с получением воды и соли.

Физические свойства: растворы щелочей в воде мылкие на ощупь, они разъедают кожу, ткани, бумагу – едкие щелочи (едкий натр NaOH, едкий калий КОН). На коже они вызывают долго незаживающие раны. Очень гигроскопичны.

Как отличить кислоту от щелочи?

Отличить кислоту от щелочи можно с помощью индикаторов. Сейчас существует достаточно много индикаторов — веществ, помогающих определить состав среды. Индикаторы изменяют цвет в зависимости от состава среды. Происходит это потому что в кислой и щелочной среде молекулы индикатора имеют разное строение.

Индикаторы можно условно считать слабыми кислотами, соли которых в растворе имеют иную окраску.

Например индикатор фенолфталеин в кислой среде находится в виде недиссоциированных молекул, и раствор бесцветен, а в щелочной – в виде однозарядных анионов, и раствор имеет малиновый цвет. Лакмус в кислой среде приобретает красный цвет, а в щелочной — синий.

Чай это тоже индикатор. Наверное многие замечали, что если в крепкий черный чай положить лимон и даже капнуть несколько капель (добавить кислоту), то чай посветлеет. А если в нем растворить питьевую соду (щелочь) — потемнеет.
Цвет индикатора будет меняться в растворах кислоты и щелочи

Название индикатораЦвет в кислотеЦвет в щелочном растворе
Лакмускрасныйсиний
Фенолфталеинбесцветныймалиновый
Метилоранжикрасныйжелтый

Не зря есть расхожее выражение "лакмусовая бумажка". Для индикатора лакмуса даже придумали мнемоники, с помощью которых можно запомнить связь между цветом индикатора и определяемым веществом:

  • Индикатор лакмус красный - кислоту укажет ясно
  • Индикатор лакмус синий. Щёлочь здесь — не будь разиней!
Статьи по теме:

Возможно, вам так же будет полезно:

Источники: hemi.nsu.ru и bigmeden.ru

helperia.ru

Щёлочи – наши помощники


Основания состоят из положительно заряженных ионов металла и гидроксид-ионов ОН-. Щёлочи - это основания, которые хорошо растворимы в воде.

Сведения о растворимости в воде можно брать из таблицы растворимости. Р – растворимые основания, то есть щёлочи, м – малорастворимые, н – нерастворимые, черта «–» означает, что такого основания не существует.


В обычных условиях являются твёрдыми веществами. Имеют вид белых порошков, легко впитывающих влагу. Требуют хранения в банках из толстого стекла с широким горлышком или полиэтиленовых емкостях.

Получение оснований

Щёлочь образуется в результате реакции металла и воды с большим выделением теплоты.
2Na + 2h3O>2NaOH + h3
CaO + h3O>Ca(OH)2.

Гидроксиды натрия и калия образуются при воздействии на раствор электрического тока:
KCl + 2h3O>2KOH + h3 + Cl2.

Свойства оснований

Щёлочи реагируют
1. С кислотными оксидами:
2КОН+SO3>K2SO4+h3O.
Щёлочи способны растворять оксидную плёнку алюминия (амфотерного оксида):


https://www.youtube.com/watch?v=5RvUC-3uY6c

2. С кислотами:
NaOH+HCl>NaCl+HOH.
Можно определить, осталась ли щёлочь, если добавить 1-2 капли раствора фенолфталеина. Щёлочь прореагировала полностью, если малиновый цвет окрашивания раствора не появился.

Реакция между основанием и кислотой – реакция нейтрализации. Подобные реакции часто применяют с целью очищения сточных вод промышленных предприятий от щелочей и кислот. Продукты таких реакций – соли, которые более безопасны для окружающей среды. Очень эффективной и экономически выгодной является нейтрализация стоков различных производств.

3. С солями. Это реакции обмена. Происходят в растворе, при этом исходная соль должна быть водорастворимой. А получаемое вещество – нерастворимым:
2NaOH+Mn(NO3)2=Mn(OH)2v+2NaNO3

4. С галогенами.
На холоде: Cl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+h3O.
При нагревании: 3Cl2+6NaOH = NaClO3+5NaCl+3h3O.

Расплавить можно только гидроксиды натрия и калия (температуры плавления соединений составляют 322о и 405о соответственно).

Безопасность в работе со щелочами

Химические ожоги, причиняемые щелочами, в том числе едким натром и едким кали, намного опаснее, чем химические ожоги от кислот. Ожог усугубляется, если кусочек кристаллического вещества прилипает к коже.

Щёлочи способны разъедать много материалов, вызывать серьёзные ожоги на коже и слизистых оболочках, поражать глаза. Поэтому гидроксид натрия называют «едким натром», а гидроксид калия – «едким кали». При работе со щелочами и их растворами, нужно соблюдать осторожность. При попадании раствора щелочи на кожу, нужно сразу смыть его большим количеством воды. Затем обработать это место слабым раствором уксусной или борной кислоты. И опять промыть водой.

Что за вещество «нашатырный спирт»?

Жидкость с названием «нашатырный спирт» - это водный раствор газа аммиака Nh4. Его используют, как лекарственный препарат. В нашатырном спирте содержатся основание Nh5OH (гидроксид аммония). Образуется в результате реакции:
Nh4+h3O- Nh5OH.

Во взаимодействие вступает небольшое количество растворённого аммиака и одновременно распадается на исходные вещества, на что указывает знак «-» в уравнении. Гидроксид аммония, подобно щелочам, изменяет окрашивание индикатора, взаимодействует с кислотными оксидами, кислотами и солями.
2Nh5OH+СО2>(Nh5)2СО3+h3O
Nh5OH+HCl>Nh5Cl+h3O
Nh5OH+Pb(NO3)2>Pb(OH)2v+2Nh5NO3.

Применение оснований


Нашатырный спирт используют не только для того, чтобы привести человека в сознание. С его помощью можно отлично вымыть окна, используя 1 столовую ложку препарата на 1 литр воды. Затем нужно вытереть поверхность бумажными полотенцами.

Если смешать 1 часть нашатырного спирта с 1 частью уксуса, а потом протирать полученным раствором поверхность утюга, то он станет чистым. Но не стоит думать, что получится мгновенный эффект. Поверхность нужно аккуратно потереть.

Широко применяют, прежде всего, гидроксиды кальция и натрия. Гашёная известь – это гидроксид кальция Сa(OH)2. Её используют, как вяжущий материал в строительстве. Смешивают с песком и водой. Полученную смесь наносят на кирпич, штукатурят стены. В результате взаимодействия основания с углекислым газом и оксидом силициума (IV), смесь твердеет. Известь способна поглощать кислые газы. Также может впитывать токсичные вещества, поэтому для здоровья жильцов белить комнату предпочтительнее, чем красить.

Также гидроксид кальция используют в сахарной промышленности, сельском хозяйстве, при изготовлении зубных паст, получении многих веществ.

Гидроксид натрия (каустическую соду) используют при производстве мыла в реакции щёлочи с жиром, при изготовлении лекарств, в кожной промышленности, для очищения нефти. Каустическая сода применяется для чистки масляных пятен. Всем известный «Крот» для труб представляет собой раствор гидроксида натрия, способный растворять жиры и даже волосы.


Щёлочи разъедают стекло и фарфор. Растворяют белковые вещества.

Применяются в медицине в качестве антисептиков, раздражающих и прижигающих препаратов. При заболеваниях пищеварительной системы щелочные минеральные воды действуют оздоравливающе. Эффективны в лечении подагры, стоматита, в лечении заболеваний дыхательной системы. Являются мочегонным средством. Нейтрализуют отравление кислотами.

Немаловажно участие щелочей в изготовлении каучука, искусственного волокна, красителей, очищения предметов из металла, обработки деревянных поверхностей. Являются хладагентом холодильных установок. Используются в сельском хозяйстве, лёгкой промышленности и металлургии.

Щелочные продукты питания

Различают кислые, щелочные и нейтральные продукты питания. Среди щелочных продуктов можно перечислить зелень, репу, огурцы, хрен, сельдерей, лимоны, свеклу, морковь, капусту, цитрусовые, смородину, виноград, вишню, сухофрукты, картофель, перец, помидоры, чеснок.


Примечательно, что в составе нейтральных продуктов содержатся и кислоты, и щёлочи. Это растительное, сливочное масло.

Интересно, что молоко - это щелочной продукт. Но тёплое или кипячёное молоко – кислый продукт.

Щёлочи активно используются человеком. При этом следует помнить и в обязательном порядке соблюдать правила техники безопасности.

 

 


www.himikatus.ru

Разница между кислотой и щелочью

Основное отличие - кислота против щелочи

Кислоты и щелочь - два термина, часто встречающиеся в химии водных организмов. Кислоты - это химические вещества, которые проявляют кислотные характеристики. Щелочной это тип основания. Следовательно, щелочные растворы проявляют основные свойства. Основное различие между кислотой и щелочью состоит в том, что рН кислот лежит ниже рН 7, тогда как рН щелочи выше рН 7.

Ключевые области покрыты

1. Что такое кислота
      - определение, свойства, примеры
2. Что такое щелочной
      - определение, свойства, примеры
3. В чем разница между кислотой и щелочью
     – Сравнение ключевых различий

Ключевые термины: кислота, щелочь, щелочноземельные металлы, щелочь, водная химия, основы, кислота Льюиса, pH, сильные кислоты, слабые кислоты


Что такое кислота

Кислота - это химическое вещество, которое может быть нейтрализовано основанием. Кислоты способны высвобождать протоны или Н+ ионы в водных растворах. Кислота может быть диссоциирована на сопряженное основание и Н+ ионов. В зависимости от их силы диссоциации существует два типа кислот.

  • Сильные кислоты
  • Слабые кислоты

Сильные кислоты - это соединения, которые могут полностью диссоциировать на ионы. Слабые кислоты - это соединения, которые частично диссоциируют на ионы. Следовательно, слабые кислоты находятся в равновесии со своим сопряженным основанием и Н+ ионы в водных растворах.

PH кислоты всегда ниже 7. pH 7 - это нейтральный pH раствора, такого как чистая вода. Очень низкие значения pH определяются сильными кислотами, а значения pH, близкие к pH 7, определяются слабыми кислотами. Тем не менее, они имеют такие низкие значения pH, так как кислоты дают большое количество H+ ионов к водному раствору и рН является логарифмом обратного Н+ концентрация.

Кроме того, соединения, которые способны принимать электронную пару от донора, известны как Кислота Льюиса, Согласно этому определению, некоторые соединения, которые не содержат Н+ также классифицируются как кислоты. Например, AlCl3 (Трихлорид алюминия) представляет собой кислоту Льюиса. Это связано с тем, что атом Al имеет пустые p-орбитали, которые могут принимать входящую электронную пару от донора.

Рисунок 01: Реакция между кислотой Льюиса и основанием Льюиса.

На изображении выше «А» представляет собой химическое соединение. Он может принять одиночную электронную пару «B». Следовательно, «А» представляет собой кислоту Льюиса.

Обычно кислоты имеют кислый вкус и едкие в концентрированном виде. Они могут превратить синий лакмус в красный цвет. Большинство кислот могут реагировать с металлами, образуя соль и газообразный водород (H2).

Что такое щелочной

Щелочной раствор - это раствор, значение pH которого выше 7. Это означает, что щелочные растворы проявляют основные свойства. Следовательно, щелочные растворы могут быть нейтрализованы кислотами. Щелочные растворы имеют горький вкус и на ощупь скользкие.

Щелочной раствор образуется, когда щелочь растворяется в воде. Щелочь относится к любому основному гидроксиду или соли щелочных металлов или щелочноземельных металлов. Термин щелочной является производным от металлических элементов группы 1 и группы 2 в периодической таблице элементов. Элементы группы 1 называются щелочными металлами. Металлы группы 2 называются щелочноземельными металлами. Оба типа металлов вызывают повышение рН воды при добавлении в воду. Это связано с тем, что при добавлении в воду щелочного или щелочноземельного металла он вступает в реакцию с молекулами воды, образуя гидроксид металла и Н2 газ. Этот гидроксид металла вызывает повышение рН раствора, так как концентрация ОНионы увеличиваются.

Рисунок 02: Реакция между натрием (Na), который представляет собой щелочной металл, и водой (h3O)

Кроме того, щелочные растворы могут превратить красный лакмус в синий цвет. Это указывает на основность щелочных растворов. Некоторые щелочные растворы являются едкими, но некоторые нет. Все щелочные растворы являются основаниями, которые растворяются в воде. Но все основания не являются щелочными, потому что некоторые основания не растворяются в воде.

Аммиак (Nh4) также классифицируется как щелочной, хотя он не является гидроксидом или солью щелочных металлов. Это потому, что он очень хорошо растворяется в воде, а его водный раствор проявляет основные свойства.

Разница между кислотой и щелочью

Определение

Acid: Кислота - это химическое вещество, имеющее рН ниже 7.

Щелочная: Щелочной раствор - это химическое вещество с pH ниже 7.

Настоящее время

Acid: Водные растворы кислот состоят из Н+ ионов.

Щелочная: Водные растворы щелочи состоят из ОН ионов.

Вкус

Acid: Кислоты кислые на вкус.

Щелочная: Щелочи горькие на вкус.

Текстура

Acid: Кислоты липкие.

Щелочная: Щелочи скользкие.

нейтрализация

Acid: Кислоты могут быть нейтрализованы основаниями.

Щелочная: Щелочи могут быть нейтрализованы кислотами.

Заключение

Кислоты и щелочи представляют собой растворы, имеющие более низкие и более высокие значения рН соответственно. Основное различие между кислотой и щелочью состоит в том, что рН кислот лежит ниже рН 7, тогда как рН щелочи выше рН 7. Они играют очень важную роль в определении кислотности и щелочности воды. Поэтому они являются ценными параметрами при проверке качества воды для п

ru.strephonsays.com

формула, свойства, применение :: SYL.ru

Каждый сталкивался с таким понятием, как щелочь, но не каждый может точно сказать, что же это такое. Особенно это относится к тем, кто давно окончил школу и начал забывать уроки химии. Что же это за вещество? Какова формула щелочи в химии? Каковы ее свойства? Рассмотрим все эти вопросы в данной статье.

Определение и основная формула

Начнем с определения. Щелочью называется хорошо растворимое в воде вещество, гидроксид щелочного (1-ая группа, основная подгруппа в таблице Менделеев) или щелочноземельного (2-ая группа, основная подгруппа в таблице Менделеева) металла. Стоит заметить, что бериллий и магний, хотя и принадлежат к щелочным металлам, щелочей не образуют. Их гидроксиды относят к основаниям.

Кислота, щелочь: формулы

Щелочи - самые сильные основания, растворение которых в воде сопровождается тепловыделением. Примером этого служит бурная реакция с водой гидроксида натрия. Из всех щелочей наименее растворим в воде гидроксид кальция (известный также как гашеная известь), который в чистом виде представляет собой порошок белого цвета.

Из определения можно сделать вывод, что химическая формула щелочи - ROH, где R - щелочноземельный (кальций, стронций, радий, барий) или щелочной (натрий, калий, литий, цезий, франций, рубидий) металл. Приведем некоторые примеры щелочей: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

Реакции

Абсолютно все щелочи реагируют с кислотами. Реакция протекает так же, как кислоты и основания - с образованием соли и воды. Пример:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Приведенная реакция - соляная кислота + щелочь. Формулы реакций различных щелочей с кислотами:

КОН+HCl=KCl+H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Помимо кислот, щелочи реагируют также с кислотными оксидами (SO2, SO3, CO2). Реакция проходит по тому же механизму, что и щелочи с кислотой - в результате взаимодействия образуется соль и вода.

Формула щелочи в химии

Щелочи взаимодействуют и с амфотерными оксидами (ZnO, Al2O3). При этом образуются нормальные или комплексные соли. Самая типичная из таких реакций оксид цинка + едкая щелочь. Формула такой реакции:

2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

В показанной реакции образуется нормальная соль натрия Na2ZnO2 и вода.

Реакции щелочей с амфотерными металлами протекают по тому же механизму. Приведем в качестве примера реакцию алюминий + щелочь. Формула реакции:

2KOH+2Al+6H2O=2K(Al(OH)4)+3H2

Это пример реакции с образованием комплексной соли.

Взаимодействие с индикаторами

Для определения pH исследуемого раствора используются специальные химические вещества - индикаторы, которые меняют свой цвет в зависимости от значения показателя водорода в среде. Самый распространенный индикатор, используемый в химических исследованиях, - лакмус. В щелочной среде он приобретет интенсивный синий цвет.

Другой доступный индикатор, фенолфталеин, в щелочной среде приобретает малиновый окрас. Однако в очень концентрированном растворе (показатель водорода близок к 14) фенолфталеин остается бесцветным, как и в нейтральной среде. Потому лакмус при работе с концентрированными щелочами использовать предпочтительнее.

Химическая формула щелочи

Метиловый оранжевый индикатор в щелочной среде приобретает желтый окрас, при уменьшении pH среды цвет меняется от желтого до оранжевого и красного.

Физические свойства щелочей

Помимо этого, щелочи также хорошо растворяются в этаноле. Концентрированные и умеренные растворы имеют pH от 7.1 и выше. Растворы щелочей мыльные на ощупь. Концентрированные составы - довольно едкие химические соединения, контакт с которыми вызывает химические ожоги кожи, глаз, любых слизистых оболочек, поэтому работать с ними следует осторожно. Воздействие едкого вещества можно нейтрализовать раствором кислоты.

Щелочи могут находиться как в твердом, так и в жидком состоянии. Гидроксид натрия - самая распространенная щелочь (формула NaOH), которая в твердом состоянии представляет собой вещество белого света.

Щелочь, формула

Гидроксид кальция при нормальных условиях - белый порошок. Гидроксиды радия и бария в твердом агрегатном состоянии - бесцветные кристаллы. Гидроксиды стронция и лития также бесцветны. Все твердые щелочи поглощают воду из воздуха. Гидроксид цезия - самая сильная щелочь (формула CsOH). Щелочные свойства металлов 1-ой группы основной подгруппы возрастают сверху вниз. Эти вещества нашли применение в химической промышленности. В основном их используют в щелочных аккумуляторах в качестве электролитов. Чаще всего применяют гидроксиды калия и натрия.

Химический ожог щелочью

При использовании неразбавленных щелочей всегда стоит помнить, что они являются едкими веществами, которые при попадании на открытые участки тела вызывают покраснение, зуд, жжение, отек, в тяжелых случаях образуются пузыри. При длительном контакте такого опасного состава со слизистой органов зрения возможно наступление слепоты.

При химическом ожоге щелочью необходимо промыть пораженное место водой и очень слабым раствором кислоты - лимонной или уксусной. Даже незначительное количество едкой щелочи может вызвать обширное поражение кожи и ожог слизистых, поэтому с такими веществами стоит обращаться аккуратно и держать подальше от детей.

www.syl.ru

Кислоты и основания. Где можно встретить, для чего нужны

Некоторые химические соединения отличаются высокой реакционной способностью. Они легко реагируют с другими веществами, превращаясь в новые вещества. К таким соединениям относятся кислоты и основания. Основания, растворимые в воде, называются щелочами. Сильные или концентрированные кислоты и щелочи отличаются настолько высокой реакционной способностью, что их называют едкими веществами. Они разъедают многие вещи, в том числе кожу человека, вызывая тяжелые химические ожоги. Сильные щелочи на ощупь мылкие, похожие на жидкое желе.

желудок человека изнутри
В человеческом желудке, когда в него попадает пища, выделяется сильная кислота, именуемая соляной. Эта кислота обладает разъедающим действием и помогает разлагать питательные вещества, участвуя в пищеварительном процессе. Она также убивает множество опасных микробов, которые могут присутствовать в пище. Чтобы желудок не растворился в собственной кислоте, он вырабатывает защитную слизь, толстым слоем покрывающую его стенки.

Слабые кислоты на вкус обычно кислые, как природная лимонная кислота в лимонах и грейпфрутах. Слабые щелочи имеют горьковатый вкус, как кофеин в кофе. Кофеин является представителем алкалоидов, природных оснований, содержащихся в некоторых растениях. Многие растения накапливают алкалоиды в своих листьях и стеблях. Они ядовиты, поэтому животные их не едят.

Выхлопные газы автомобильных двигателей, газы из дымовых труб заводов и электростанций содержат соединения серы и азота. Эти соединения растворяются в капельках воды, содержащихся в облаках и тучах, и образуют серную и азотную кислоты, которые выпадают на землю в виде кислотных дождей.

пчелаПчелиный яд представляет собой смесь веществ, среди которых присутствует кислый апитоксин. Когда пчела жалит, она оставляет в коже зазубренное жало вместе с ядовитой железой. Боль от укуса можно облегчить, втирая слабый раствор бикарбоната натрия, пищевой соды, то есть основания, которое нейтрализует кислоту.

В молекулах кислот содержится водород. Например, формула серной кислоты H2S04, а соляной НСl. В водных растворах водород образует положительный ион Н+. Ион водорода является, в сущности, атомом водорода, лишенным своего электрона, то есть просто протоном. Кислота легко вступает в реакции, потому что она всегда готова отдать этот протон в обмен на другой ион. С другой стороны, протон из кислоты может принять, или акцептировать, электрон, несущий отрицательный заряд, и стать нейтральным. Поэтому кислоты служат донорами протонов и акцепторами электронов. Основания ведут себя противоположным образом, они являются акцепторами протонов и донорами электронов.

осаОсиный яд также кислой природы. Боль от укуса можно облегчить, втирая в ранку слабый раствор аммиака (нашатырного спирта). Аммиак является основанием, нейтрализующим кислоту.

Кислота или щелочь?

Пробовать неизвестную жидкость на ощупь или на вкус, чтобы определить, это кислота или щелочь, чрезвычайно опасно и может оказаться даже смертельным. Обычно такое проделывают с помощью индикатора. Индикатор — это вещество, меняющее цвет при добавлении его в кислоту или щелочь. Самым известным индикатором является лакмус. Его используют в виде раствора или сухой полоски бумаги, пропитанной этим веществом. В обычном виде лакмус розового цвета. При добавлении его к кислоте цвет меняется на красный, а к щелочи— на синий. Если окраска лакмуса не меняется, то вещество, к которому его добавили, не является ни кислотой, ни щелочью, оно нейтрально.

чумаВ средние века ужасная болезнь чума убивала миллионы людей. Тела покойников обливали известью, сильной едкой щелочью. Известь убивала микробы и способствовала быстрому разложению тел.

Кислоты и щелочи широко используют в промышленности. Каждый год производят миллионы тонн серной кислоты. Ее используют в автомобильных аккумуляторах, в производстве моющих средств, взрывчатых веществ, удобрений и красителей.

Кислоты и щелочи очень важны для земледелия и лесного хозяйства. Любое растение лучше всего растет на почве определенного типа: кислой, нейтральной либо щелочной. Тип почвы можно изменить с помощью добавок. Так, внесение извести в кислую почву превращает ее в нейтральную.

www.what-this.ru

Химия

ОСНОВАНИЯ

Оглавление:
1. Определение
2. Классификация
3. Электролитическая диссоциация
4. Получение
5. Важнейшие химические свойства
6. Задания
7. Ответы

Основания – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и одного или нескольких гидроксид-анионов (ОН-)

КЛАССИФИКАЦИЯ

1. По растворимости в воде различают растворимые основания (щёлочи) и нерастворимые основания.

2. По числу гидроксид-анионов различают однокислотные, двухкислотные и трёхкислотные основания.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Растворимые основания при растворении в воде диссоциируют на катионы металлов и гидроксид-анионы.
NaOH → Na+ + OH-
KOH → K+ + OH-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

ПОЛУЧЕНИЕ

Соль + щёлочь = основание + другая соль
CuSO+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
K2CO3 + Ba(OH)2 = 2КОН+BaCO3

Получение щелочей:
1. Активный металл + вода = щёлочь + водород
2Na+2H2O = 2NaOH + H2
2. Основный оксид + вода = щёлочь
Li2O + H2O = 2LiOH

ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Реакция нейтрализации основание + кислота = соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Щёлочь + соль = основание + другая соль
2NaOH + CuSO= Cu(OH)2 + Na2SO4
3. Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
основание = оксид металла + вода
Cu(OH)2 = CuO + H2O
5. Растворы щелочей (благодаря диссоциации на ионы) изменяют окраску индикаторов:
Лакмус:  синий→розовый
Фенолфталеин: бесцветный→малиновый

ЗАДАНИЯ

Задание 1. Из приведённого перечня выберите основания, назовите их, определите тип.
1) NaOH 2) Li2O 3) Ba(OH)2 4) CuSO4 5) P2O5 6) Al(OH)3  7) HCl 8) C2H5OH

Задание 2. С какими из перечисленных веществ может реагировать а) NaOH б) Cu(OH)2 
1)Na2O 2)SO3  3)H2O  4)NaOH 5)H2SO4  6)Na2SO4  7) HCl  8) AlCl3

ОТВЕТЫ.

Наверх

novschool31.narod.ru

2.2.2. Основания

Оcнованиями называются химические вещества, распадающиеся (диссоциирующие) в водном растворе (или в расплаве) на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные ионы гидроксила (определение Аррениуса).

Например:

NaOH  Na + + OH

Гидроксид натрия катион натрия гидроксид-ион

Основаниями являются сложные вещества, образующиеся при гидратации основных оксидов.

Например:

CaO + H2O = Ca(OH)2 – гидроксид кальция,

BaO + H2O = Ва(ОН)2 – гидроксид бария.

Классификация оснований

По растворимости в воде все основания можно подразделить на растворимые в воде и нерастворимые.

Основания, растворимые в воде, называются щелочами(см. табл. 6 приложения).

Большинство оснований в воде нерастворимы.

Основания различаются по кислотности. Они бывают однокислотными и многокислотными.

Кислотность оснований определяется количеством гидроксильных групп, которые могут быть замещены на кислотные остатки.

Рис. 2.4. Классификация оснований

Однокислотные основания образуются от одновалентных металлов, а многокислотные основания – от поливалентных металлов.

Например:

LiОН – однокислотное основание,

Са(ОН)2 – двухкислотное основание,

A1(ОН)3 – трехкислотное основание и т.д.

Графическое изображение формул оснований

При графическом изображении формул оснований следует иметь в виду, что число гидроксильных групп определяется валентностью металла и, что атом водорода связан с металлом через атом кислорода:

Например:

Ca(OH)2 H-O-Ca-O-H

O-H

Al(OH)3 Al O-H

O-H

Номенклатура оснований

По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова «гидроксид», названия металла и, если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.

Например:

КОН – гидроксид калия,

Сu(ОН)2 – гидроксид меди (II),

Fе(ОН)3 – гидроксид железа (III).

Для ряда оснований используются тривиальные названия.

Например:

NaОН – едкий натр, каустическая сода, каустик,

КОН – едкое кали,

Bа(ОН)2 – едкий барий,

Са(ОН)2 – гашеная известь.

Химические свойства оснований

Растворы щелочей – мыльные на ощупь и меняют окраску индикаторов:

а) фиолетовый раствор лакмуса – в синий цвет,

б) бесцветный раствор фенолфталеина – в малиновый цвет.

1. Большинство малорастворимых оснований при нагревании легко разлагаются на оксид и воду.

Например:

Сu(ОН)2 СuО + Н2О,

Sn(OH)2 SnO + Н2О.

Основания щелочных металлов термически устойчивы. Так, гидроксид натрия NaОН кипит при Т = 1400 C без разложения.

2. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации), образуя соль и воду.

Например:

NaОН + НС1 = NaС1 + Н2О,

Сu(ОН)2 + Н2SO4 = СuSO4 + 2H2O,

Мg(ОН)2 + 2НNO3 = Мg(NO3)2 + 2Н2О.

3. Основания взаимодействуют с кислотными оксидами.

Например:

Са(ОН)2 + СO2 = СаСО3 ↓+ Н2О,

Ва(OH)2 + SO3 = ВаSO4 ↓+ Н2О,

6NaОН + Р2О5 = 2NaЗPO4 + 3H2O.

4. Растворимые в воде основания (щелочи) взаимодействуют с амфотерными оксидами, образуя при сплавлении соответствующие соли.

Например:

Al2O3 + 2NaOH NаА1O2 + Н2О,

ZnO + 2КОН K2ZnO2 + H2O.

При взаимодействии амфотерных оксидов с концентрированными растворами щелочей образуются гидроксокомплексы.

ZnO + 2КОН + H2O K2[Zn(OH)4].

тетрагидроксоцинкат калия

5. Щелочи взаимодействуют с растворами солей, образуя новое основание и новую соль.

Например:

2NaОН + СuSО4 = Сu(ОH)2 ↓+ Na24,

ЗNH4ОН + АlСl3 = А1(ОН)3 ↓+ 3NH4Cl,

2КОН + МnС12 = Мn(ОН)2 ↓+ 2КС.

studfile.net

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск