Основные кислоты в химии таблица – Урок №36. Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Названия основных неорганических кислот и солей. Неорганические кислоты, соли



Формулы кислотНазвания кислотНазвания соответствующих солей
HClO4хлорнаяперхлораты
HClO3хлорноватаяхлораты
HClO2хлористаяхлориты
HClOхлорноватистаягипохлориты
H5IO6иоднаяпериодаты
HIO3иодноватаяиодаты
H2SO4сернаясульфаты
H2SO3сернистаясульфиты
H2S2O3тиосернаятиосульфаты
H2S4O6тетратионоваятетратионаты
HNO3
азотнаянитраты
HNO2азотистаянитриты
H3PO4ортофосфорнаяортофосфаты
HPO3метафосфорнаяметафосфаты
H3PO3фосфористаяфосфиты
H3PO2фосфорноватистаягипофосфиты
H2CO3угольнаякарбонаты
H2SiO3кремниеваясиликаты
HMnO4марганцоваяперманганаты
H2MnO4марганцовистаяманганаты
H2CrO4хромоваяхроматы
H2Cr2O7дихромоваядихроматы
HFфтороводородная (плавиковая)фториды
HClхлороводородная (соляная)хлориды
HBrбромоводороднаябромиды
HIиодоводороднаяиодиды
H2Sсероводороднаясульфиды
HCNциановодороднаяцианиды
HOCNциановаяцианаты

Напомню кратко на конкретных примерах, как следует правильно называть соли.

Пример 1. Соль K2SO4 образована остатком серной кислоты (SO4) и металлом К. Соли серной кислоты называются сульфатами. K2SO4 — сульфат калия.


Пример 2. FeCl3 — в состав соли входит железо и остаток соляной кислоты (Cl). Название соли: хлорид железа (III). Обратите внимание: в данном случае мы не только должны назвать металл, но и указать его валентность (III). В прошлом примере в этом не было необходимости, т. к. валентность натрия постоянна.

Важно: в названии соли следует указывать валентность металла только в том случае, если данный металл имеет переменную валентность!

Пример 3. Ba(ClO)2 — в состав соли входит барий и остаток хлорноватистой кислоты (ClO). Название соли: гипохлорит бария. Валентность металла Ва во всех его соединениях равна двум, указывать ее не нужно.


Пример 4. (NH4)2Cr2O7. Группа NH4 называется аммоний, валентность этой группы постоянна. Название соли: дихромат (бихромат) аммония.


В приведенных выше примерах нам встретились только т. н. средние или нормальные соли. Кислые, основные, двойные и комплексные соли, соли органических кислот здесь обсуждаться не будут.

Для тренировки рекомендую вам самостоятельно назвать следующие соединения: LiF, NaClO

3, Al2(SO4)3, Ni(NO3)2, KMnO4, AgBr, ZnCO3, (NH4)3PO4.

Если вас интересует не только номенклатура солей, но и методы их получения и химические свойства, рекомендую обратиться к соответствующим разделам справочника по химии: «Химические свойства неорганических соединений» и «Методы получения неорганических соединений».

www.repetitor2000.ru

Таблица названий кислот и их солей

Формула кислоты

Название кислоты

Название соответствующей соли

HAlO2МетаалюминиеваяМетаалюминат
HBO2МетаборнаяМетаборат
h4BO3ОртоборнаяОртоборат
HBrБромоводороднаяБромид
HCOOHМуравьинаяФормиат
HCNЦиановодороднаяЦианид
h3CO3УгольнаяКарбонат
h3C2O4ЩавелеваяОксолат
h5C2O2
(Ch4COOH)
УксуснаяАцетат
HClХлороводороднаяХлорид
HClOХлорноватистаяГипохлорит
HClO2ХлористаяХлорит
HClO3ХлорноватаяХлорат
HClO4ХлорнаяПерхлорат
HCrO2МетахромистаяМетахромит
HCrO4ХромоваяХромат
HCr2O7ДвухромоваяДихромат
HIИодоводороднаяИодид
HMnO4МарганцеваяПерманганат
h3MnO4МарганцовистаяМанганат
h3MoO4МолибденоваяМолибдат
HNO2АзотистаяНитрит
HNO3АзотнаяНитрат
HPO3МетафосфорнаяМетафосфат
HPO4ОртофосфорнаяОртофосфат
h5P2O7Двуфосфорная (Пирофосфорная)Дифосфат (Пирофосфат)
h4PO3ФосфористаяФосфит
h4PO2ФосфорноватистаяГипофосфит
h3SСероводороднаяСульфид
h3SO3СернистаяСульфит
h3SO4СернаяСульфат
h3S2O3ТиосернаяТиосульфат
h3SeСеленоводороднаяСеленид
h3SiO3КремниеваяСиликат
HVO3ВанадиеваяВанадат
h3WO4ВольфрамоваяВольфрамат

reshal.ru

Основания и кислоты / «Естествознание»

 
01

Основания и кислоты — это две противоположности в химии. Как черное и белое, положительное и отрицательное, теплое и холодное, правое и левое. Именно поэтому они отлично взаимодействуют друг с другом: из двух крайностей образуется нечто нейтральное, а именно соли. Но пока мы рассмотрим, что же представляют собой эти два класса, и как им следует давать названия.

Основания
02Это достаточно немногочисленный класс неорганических соединений:

основаниями, или гидроксидами, называются вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких групп «OH»

Группа «OH» известна также под названием гидрокси́л, от латинского произношения элементов: гидроген (водород) и оксиген (кислород).

03

Название основания, данное по систематической номенклатуре, состоит из слова гидроксид, названия металла и его валентности, если она не постоянна:

AgOH — гидроксид серебра (I)Ca(OH)2 — гидроксид кальцияPb(OH)4
— гидроксид свинца (IV)
 
  
04Гидроксил имеет постоянную степень окисления –1:
–2 + 1 = –1

Поэтому атом металла будет иметь положительную степень окисления, равную количеству гидроксилов в молекуле основания, а значит, и такую же валентность.

05Вывести формулу основания по его названию тоже не представляет сложности. Для этого необходимо записать символ металла, затем формулу гидроксила, и, если валентность металла больше единицы, взять гидроксил в скобки и присвоить им индекс, равный валентности металла. Например:

гидроксид железа (II) — Fe(OH)2

гидроксид калия — KOH

06

Как правило, при н. у. основания являются кристаллическими веществами. Те из них, которые хорошо растворяются в воде, называются щелоча́ми, а металлы, их образующие — щелочными и щёлочно-земельными. Самая распространенная щёлочь — гидроксид натрия NaOH, — используется в целлюлозно-бумажной промышленности, при производстве мыла, в нефтепереработке и даже в качестве пищевой добавки. При этом, как и другие щёлочи, она является очень едким веществом, поэтому должна маркироваться специальным знаком (рис. 1). Раньше, до введения систематической номенклатуры, гидроксид натрия назывался едким натром.

07

Рис. 1

Предупреждающий знак «Едкое вещество»

  
  
 
Кислоты
08Перед нами следующий, также немногочисленный класс неорганических веществ:

кислоты — это соединения, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков

Как это ни забавно звучит, но кислотным остатком принято считать то, что остается от кислоты, если убрать все атомы водорода.

09

Валентность кислотного остатка всегда совпадает с количеством атомов водорода в молекуле кислоты:

кислота HBr
валетность кислотного остатка — I

кислота H2SO4
валетность кислотного остатка — II

Очевидно, степень окисления кислотного остатка будет равна его валетности, взятой со знаком «минус», поскольку водород имеет постоянную степень окисления +1:
2(+1) + x = 0x = –2

10

В отличие от остальных классов неорганических соединений, для которых IUPAC сформулировал вполне определенные правила систематической номенклатуры, названия важнейших кислот и их кислотных остатков необходимо выучить. Все они приведены в таблице.

11

Таблица. Важнейшие кислоты и кислотные остатки

кислотаназвание кислотыкислотный остатокназвание кислотного остатка
HNO3азотнаяNO3нитрат
HNO2азотистаяNO2нитрит
H3BO3борнаяBO3борат
HBrбромистоводороднаяBrбромид
HIиодистоводороднаяIиодид
H2SiO3кремниеваяSiO3силикат
HMnO4марганцеваяMnO4перманганат
H3PO4фосфорнаяPO4фосфат
H2SсероводороднаяSсульфид
H2SO4сернаяSO4сульфат
H2SO3сернистаяSO3сульфит
H2CO3угольнаяCO3карбонат
HFфтористоводородная,
или пла́виковая
Fфторид
HClхлористоводородная,
или соля́ная
Clхлорид
H2CrO4хромоваяCrO4хромат
H2Cr2O7дихромоваяCr2O7дихромат
HCNцианистоводородная,
или сини́льная
CNцианид
  
  
12

Самые внимательные наверняка заметили, что у кислотных остатков, не содержащих атомов кислорода, названия оканчиваются буквой «д», в то время как у остальных — буквой «т».

 

nscience.ru

Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли



Данные — С. Т. Жуков «Химия 8-9 класс»

  • Сильная кислота – кислота, реагирующая с избытком воды необратимо.
  • Слабая кислота – кислота, реагирующая с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно.
    • Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, h3SO4, H2SeO4, HNO3 и некоторые другие.
  • Сильное основание – основание, реагирующее с избытком воды необратимо.
  • Слабое основание – основание, реагирующее с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно.
    • К сильным веществам-основаниям относятся все хорошо растворимые ионные гидроксиды (их называют еще » щелочами » ), так как при их растворении в воде гидроксид-ионы полностью переходят в раствор.
    • К слабым основаниям относится NH3 и некоторые другие вещества. К ним же относятся и практически нерастворимые гидроксиды элементов, образующих металлы, (» гидроксиды металлов» ) потому, что при взаимодействии этих веществ с водой в раствор переходит лишь ничтожное количество гидроксид-ионов.
  • Слабые основания-частицы (их еще называют » анионные основания» ): F, NO2, SO32-, S2, CO32-, PO43- и другие анионы, образующиеся из слабых кислот.
  • Не обладают основными свойствами анионы Cl , Br , I, HSO4 , NO3 и другие анионы, образующиеся из сильных кислот
  • Не обладают кислотными свойствами катионы Li+ , Na+, K+, Ca2+, Ba2+ и другие катионы, входящие в состав сильных оснований.
  • Кроме частиц-кислот и частиц-оснований, существуют еще частицы, проявляющие и кислотные, и основные свойства, например — вода. Кроме воды, это гидросульфит-ион, гидросульфид-ион

dpva.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *