Основные классы неорганических соединений

6

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Неорганические соединения можно классифицировать по составу либо по свойствам. По составу они подразделяются на бинарные (двухэлементные) и многоэлементные.

К бинарным соединениям относятся соединения элементов с кислородом (оксиды), галогенами (галиды), серой (сульфиды), азотом (нитриды), фосфором (фосфиды), углеродом (карбиды), соединения активных металлов с водородом (гидриды) и т.д. Названия бинарных соединений образуются от латинского корня названия более электроотрицательного элемента суффиксом — ид и русского названия более электроположительного элемента в родительном падеже.

Например: Al

2O₃ — оксид алюминия, но OF₂ — фторид кислорода, т.к. фтор — более электроотрицательный элемент, чем кислород. Есть более электроположительный элемент может находиться в различных степенях окисления, то в скобках римскими цифрами указывается его степень окисления.

Например, FeCl₃ — хлорид железа (III), FeCl₂— хлорид железа (II) и т.д.

Вместо степени окисления более электроположительного элемента в названии бинарного соединения можно указать греческими числительными число атомов более электроотрицательного элемента, входящих в состав соединения.

Например: СО — монооксид углерода, СО₂ — диоксид углерода, SO₃ — триоксид серы, ССI₄ — тетрахлорид углерода, РСI₅

— пентахлорид фосфора, SF₆ — гексафторид серы.

Среди многоэлементных соединений большую группу составляют гидроксиды, т.е. вещества, содержащие в своем составе гидроксильную группу ОН^— . Гидроксиды можно рассматривать как продукты прямого либо косвенного взаимодействия оксидов с водой.

К гидроксидам относятся основания (основные гидроксиды) — NaOH, KOH и др.; кислоты (кислотные гидроксиды) — H₂SO₄, HNO₃ и др., а также вещества, способные проявлять свойства и кислот, и оснований (амфотерные гидроксиды) — Zn(OH)₂, Al(OH)₃ и др.

К многоэлементным соединениям относятся и соли.

По свойствам неорганические соединения можно разделить на оксиды.

1 Оксиды

Оксидами называются бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления — 2.

1.1 КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

Оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Последние, в свою очередь, делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Несолеобразующие оксиды образованы некоторыми неметаллами в промежуточной степени окисления, например: NO, CO. Они не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами.

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами либо кислотными оксидами. Основные оксиды — это оксиды металлов с низкой степенью окисления +1 либо +2. Примеры: Na₂O, Ag₂O, CaO, FeO, BaO (кроме ВеО, ZnO, SnO и PbO).

Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями и основными оксидами. Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов и оксиды металлов с высокой степенью окисления(> +4). Например: P₂O₅, SO₃, SO₂,CO₂, CrO₃, MnO₃, V₂O₅, Cl₂O.

Амфотерными называют оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. К ним относятся оксиды некоторых металлов в степенях окисления +2, +3, +4. Например: ZnO, BeO, SnO, PbO, Al₂O₃, TiO₂, VO₂, SnO₂.

1.2 НОМЕНКЛАТУРА ОКСИДОВ

В русской терминалогии слово оксид стоит на первом месте, а название элемента употребляется в родительном падеже. Если элемент, образующий оксид, может находиться в различных степенях окисления, то в скобках римскими цифрами указывается его степень окисления.

Например: СО₂ — оксид углерода (1V), SO₃ — оксид серы (1V), P₂O₅ — оксид фосфора (V), Na₂O — оксид натрия.

1.3 ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

Почти все элементы образуют соединения с кислородом (кроме гелия, неона и аргона). В одних случаях оксиды образуются при непосредственном соединении простых веществ с кислородом:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

S + О₂ = SО₂

2Mg + О₂ = 2MgО

в других — их получают косвенным путем: при разложении солей, оснований, кислот:

СаСО₃ = СаО + СО₂

Сu(OH)₂ = CuO + H₂O

2H₃BO₃ = B₂

O₃ + 3 H₂O

либо при горении сложных веществ

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2H₂O

1.4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Основным оксидом в качестве гидратов соответствуют основания, которые образуются либо при непосредственном взаимодействии основных оксидов с водой, либо косвенным путем. При непосредственном взаимодествии оксидов с водой образуются растворимые основания (щелочи).

Na₂O + H₂O = 2 NaOH

СаО + H₂O = Ca(OH)₂

Большинство оснований являются нерастворимыми и получаются косвенным путем. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами:

СаО + H₂ SO₄ = CaSO₄ + H₂O

Ag₂O + 2НNO₃

= 2 AgNO₃ + H₂O

Na₂O + SO₃ = Na₂ SO₄

СаО + CO₂ = CaCO₃

Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями и основными оксидами:

///

Таблица 1

Важнейшие кислоты и кислотные остатки

Кислота		Кислотный остаток
Формула	Название	Формула	Название
HMnO4	Марганцовая	MnO4—	Перманганат
HNO3	Азотная	NO3—	Нитрат
HNO2	Азотистая	NO2—	Нитрит
H3 РO4	Фосфорная	РO43-	Фосфат
H3 РO3	Фосфористая	РO33-	Фосфит
H2SO4	Серная	SO42-	Сульфат
H2SO3	Сернистая	SO32-	Сульфит
H2S	Сероводородная	S2-	Сульфид
HSCN	Родановодородная	SCN—	Роданид
HVO3	Ванадиевая	VO3—	Ванадат
H2CO3	Угольная	CO32-	Карбонат
H2SiO3	Кремниевая	CO32-	Силикат
CH 3COOH	Уксусная	CH 3COO—	Ацетат
HCl	Хлороводородная (соляная)	Cl—	Хлорид
HF	Фтороводородная (плавиковая)	F—	Фторид
HBr	Бромоводородная	Br—	Бромид
HI	Иодоводородная	I—	Иодид

Названия кислых солей образуют так же, как и средних, но при этом к аниону добавляют приставку «гидро», указывающую на наличие незамещенных атомов водорода, число которых обозначают греческими числительными (ди, три и т.д.) Например, Ва(НСО₃)₂ — гидрокарбонат бария, NaH₂PO₄ — дигидрофосфат натрия, LiHS — гидросульфит лития.

Названия основных солей тоже образуют подобно названиям средних солей, но при этом к катиону добавляют приставку «гидроксо», указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп.

Например, FeOHCl — хлорид гидроксожелеза (II), (NiOH)₂SO₄ — cульфат гидроксоникеля (II), AL(OH)₂NO₃ — нитрат дигидроксоалюминия.

3.3 Получение солей

Соли могут быть получены разными способами. Отметим некоторые из них.

3.3.1 Взаимодействие металлов с неметаллами

2Al + 3S = Al₂S₃

3.3.2 Взаимодействие основных оксидов или их растворимых гидроксидов с кислотными оксидами или кислотами.

CaO + CO₂ = CaCO₃

2KOH + CO₂ = KCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

3.3.3 Взаимодействие кислот с солями

Н₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2HNO₃

3.3.4 Взаимодействие растворимых гидроксидов с солями

2NaOH + Cu(NO₃)₂ = Cu(OH)₂ + 2 NaNO₃

3.3.5 Взаимодействие металлов с кислотами или солями

Zn + H₂SO₄ = Zn SO₄ + H₂

Zn + CuSO₄ = Zn SO₄ + Cu

3.3.6 Взаимодействие двух солей между собой

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNo₃

4 Вопросы и упражнения для самопроверки

4.1 Охарактеризуйте основные классы неорганических соединений.

4.2 Охарактеризуйте химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов.

4.3 Какие из перечисленных ниже оксидов способны взаимодействовать с кислотами : СаО, MgO, Fe₂O₃, Al₂O₃, Cr₂O₃, ZnO, N₂O, P₂O₅ , CO₂, SiO₂ ?

Составьте соответствующие уравнения реакций их взаимодействимя с серной кислотой.

4.4 Какие из перечисленных ниже оксидов взаимодействуют со щелочами: NiO, BaO, ZnO, BeO, SO₃, CrO₃, P₂O₅, SiO₂ ?

Составьте соответствующие уравнения реакций их взаимодействия с гидроксидом натрия.

4.5 Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих оксидов: P₂O₅, Na₂O,

studfile.net

1. Основные классы неорганических соединений

Сложные неорганические вещества в свою очередь подразделяются на следующие основные классы: оксиды, основания, кислоты и соли.

Рис.2 Схема классификации неорганических веществ.

Основания и кислородсодержащие кислоты можно рассматривать как один класс — гидроксиды.

Ряд сложных неорганических соединений рассматривается как не основные классы неорганических соединений (см. раздел 2).

1. Оксиды

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

Примером оксидов могут служить соединения:

Na₂O, ZnO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Большинство элементов периодической системы образуют соединения с кислородом, являющиеся оксидами.

1.1.1. Классификация оксидов

Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные).

Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли.

Несолеобразующие оксиды такой способностью не обладают. Примером несолеобразующих оксидов могут служить следующие вещества: СО, SiO, N₂O, NO.

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Рис.3 Схема классификации оксидов

Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания.

Например:

Na₂O +H₂O = 2NaOH

Формула основного оксида	Соответствующая гидратная форма (основание)
Na2O	NaOH
BaO	Ba(OH)2
CaO	Ca(OH)2
FeO	Fe(OH)2

Основные оксиды образуются металлами при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II).

Оксиды таких металлов, как Li, Na, К, Rb, Сs, Fr, Са, Sr, Ва непосредственно взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований — щелочей.

Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот.

Например:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Формула кислотного оксида	Соответствующая гидратная форма (кислота)
SO2	H2SO3
SO3	H2SO4
P2O5	H3PO4
CrO3	H2CrO4
Mn2O7	HMnO4
V2O5	HVO3

Кислотные оксиды образуются при окислении неметаллов и металлов, если последние имеют в полученном оксиде высокое значение валентности. Например, оксид марганца (VII) — кислотный оксид, так как это оксид металла с высокой валентностью (VII). В качестве гидрата этому оксиду будет соответствовать кислота — НMnО₄.

Большинство кислотных оксидов могут непосредственно взаимодействовать с водой и при этом образовывать кислоты.

Например:

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

P₂O₅ +3Н₂О = 2Н₃РO₄

SO₃ + Н₂О = Н₂SО₄

Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот.

Например:

SiO₂ + H₂O  реакция не идет

H₂SiO₃ SiO₂ + H₂O

Это подтверждает названия кислотных оксидов — ангидриды, то есть «не содержащие воду». Одно из названий SiO₂– ангидрид кремниевой кислоты.

Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов.

К амфотерным оксидам относятся оксиды некоторых металлов. Например:

BeO, Al₂O₃, PbO, SnO, ZnO, PbO₂, SnO₂, Cr₂O₃.

При реакциях с кислотами амфотерные оксиды проявляют свойства основных оксидов:

РbО + 2НNО₃ = Рb(NО₃)₂ + Н₂О

При реакциях со щелочами амфотерные оксиды проявляют свойства кислотных оксидов:

РbО +2NaOН Na₂PbO₂ + Н₂О

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно — из солей.

Несолеобразующие (индифферентные, или безразличные) оксиды — небольшая группа оксидов, которые не вступают в химические реакции с образованием солей.

К несолеобразующим оксидам относятся, например, СО, N₂O, NO, SiO.

studfile.net

Классы неорганических соединений

Лабораторная работа №1

Неорганические вещества делятся на простые и сложные.

1. Классификация простых веществ.

Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Все простые вещества условно делятся на металлы и неметаллы. К неметаллам относятся 22 элемента: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, галогены (F, Br, Cl, J, At) и инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), к металлам — все остальные, то есть большинство простых веществ — металлы. Металлы отличаются характерным блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы и вытягиваться в проволоку, обладают хорошей тепло- и электропроводимостью. При комнатной температуре все металлы, кроме ртути, находятся в твёрдом состоянии.

Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупкостью, очень плохо проводят тепло и электричество. Некоторые из них при нормальных условиях находятся в газообразном состоянии.

2. Классификация сложных веществ.

Из неорганических веществ, в практике чаще всего приходится иметь дело с оксидами, гидроксидами и солями.

1. Оксиды

Оксидами называются сложные химические соединения, состоящие из какого-либо элемента и кислорода: Э_mO_n. Степень окисления кислорода в оксидах равна -2, поэтому для написания формулы оксида, то есть для определения индексов m и n, в формуле оксида надо степень окисления элементов и кислорода поставить «крест-накрест». Например, для железа со степенью окисления +3 формула оксида такова: Fe₂⁺³ O₃^-2 , т.е. Fe₂O₃;

для меди со степенью окисления +1:Cu₂⁺¹O^-2;

для свинца со степенью окисления +4:Pb⁺⁴O₂^-2.

Название оксида составляют из слова «оксид» и названия элемента. Если элемент проявляет переменную степень окисления, то после названия оксида указывают в скобках римской цифрой степень окисления элемента.

Например: FeO-оксид железа (II), NO-оксид азота (II).

Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды по химическим свойствам делятся на: а) кислотные, б) основные, в) амфотерные.

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов, например: SiO₂, SO₃, P₂O₅ и оксиды металлов с высшей степенью окисления, например: Cr⁺⁶O₃; Mn₂⁺⁷O₇ и др.

К основным оксидам относятся оксиды металлов со степенью окисления +1, +2, +3. Например: Na₂⁺¹O, Mg⁺²O, Sc₂⁺³O₃ и др.

К амфотерным оксидам относятся оксиды некоторых металлов, например: BeO, ZnO, SnO, PbO, Al₂O₃, Cr₂O₃ и др. Металлы, проявляющие переменную степень окисления, образуют несколько оксидов, характер которых изменяется закономерно; с повышением степени окисления металла основные свойства оксида убывают, а кислотные — усиливаются. Например: хром в соединениях проявляет степень окисления +2, +3, +6, образуя соответствующие оксиды: CrO  — основной оксид, Cr₂O₃ — амфотерный оксид, CrO₃ — кислотный оксид.

Несолеобразующие (безразличные) оксиды NO, N₂O, CO.

Химические свойства оксидов

1. Растворимые оксиды взаимодействуют с водой с образованием щёлочи или кислоты:

BaO+H₂O = Ba(OH)₂ ;

SO₃+H₂O = H₂SO₄ .

2. Кислотные и основные оксиды реагируют между собой, образуя соли:

CO₂+K₂O = K₂CO₃;

SiO₂+CaO = CaSiO₃.

3. Кислотный оксид реагирует с основанием, а основной оксид вступает в реакцию с кислотой, образуя соль и воду:

CO₂+Ba(OH)₂ = BaCO₃+H₂O;

CuO+2HCl = CuCl₂+H₂O.

4. Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами и со щелочами, образуя соль и воду.

ZnO+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂O;

_tº

ZnO+2NaOH = Na₂ZnO₂+H₂O.

Таким образом, кислотные и основные оксиды реагируют с веществами противоположного характера. Например, кислотные оксиды реагируют с основными оксидами и основаниями, но не реагируют с веществами кислотного характера. Амфотерные оксиды обладают двойственной природой.

Несолеобразующие оксиды (CO, NO, N₂O) не вступают в реакцию с водой, другими оксидами, гидроксидами, не образуют солей.

studfile.net

Урок химии «Основные классы неорганических веществ»

Цель урока. Обобщить сведения о классификации веществ, составе основных классов сложных неорганических веществ, закрепить умения учащихся классифицировать неорганические вещества, осуществлять индуктивное и дедуктивное обобщения во процессе классификации веществ, довести эти умения до оптимального уровня.

Образовательные задачи:

• применение обобщения знаний, умений и навыков в новых условиях – создание проблемной ситуации;
• контроль и самоконтроль знаний, умений и навыков с помощью домашней работы;
• уметь устанавливать существенные признаки, являющиеся основой различных классификаций;
• уметь устанавливать причинно-следственные связи между «составом», «химическими свойствами», «класс вещества».

Развивающие задачи:

• развитие умений сравнивать, обобщать, правильно формулировать задачи и излагать мысли;
• развитие логического мышления, внимания и умения работать в проблемной ситуации.

Воспитательные задачи:

• формирование у учащихся познавательного интереса к химии;
• воспитание таких качеств характера, как настойчивость в достижении цели;
• воспитание интереса и любви к предмету через содержание учебного материала, умение работать в коллективе, взаимопомощи, культуры общения.

Оборудование: презентация, цифровые образовательные ресурсы: интерактив «Классификация кислот», интерактив «Классификация оснований», минилаборатория, оксиды фосфора, кальция, цинка, гидроксид натрия, меди, цинка, железа, азотная, серная, фосфорная, кремниевая кислоты, соли

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний

План урока

1. Организационный момент.
2. Промежуточный контроль знаний.
3. Систематизация и обобщение знаний.
4. Закрепление.
5. Домашнее задание.
6. Рефлексия

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Проверяется готовность к уроку, раздаются план урока (Приложение 1), инструкции для выполнения лабораторной работы, лист наблюдений (Приложение 2), минилаборатория, объявляются этапы урока.
Организовывается работа учащихся на начальном этапе урока, вспоминаются советы учителя о том, как лучше организовать работу на уроке, чтобы сохранить свое здоровье и здоровье своих одноклассников.

1. Как удобней и полезней для здоровья сидеть на уроке?
2. Почему на уроке учитель просит тишины?

Вступительное слово учителя. (Презентация. Слайды 1-3). Постановка цели с опорой на знания учащихся. Мы с вами в течение учебного года узнали, какие бывают классы неорганических соединений.
Скажите, пожалуйста, какие классы веществ мы изучили на прошлых уроках? (Мы изучили классификацию неорганических веществ. И знаем, что бывают оксиды, кислоты, основания, соли).
И прежде чем перейти к самому уроку. Давайте вместе подумаем, что мы будем сегодня делать на уроке.
Как вы думаете, какова цель нашего урока?
(Цель урока – обобщить и систематизировать сведения о классификации неорганических веществ)
Для этого нам нужно вспомнить материал, который мы уже прошли в темах «Оксиды», «Кислоты», «Основания», «Соли». Сейчас мы выполним тест по этим темам.

II. Промежуточный контроль знаний по темам «Оксиды», «Кислоты», «Основания», «Соли» по технологии «Взаимопередачи заданий»

Учащиеся выполняют тест, в группах по 2 или 4 человека – 5 минут (Приложение 2). После того, как учащиеся выполнят тест, необходимо поставить оценку себе и проверить работу соседа и поставить оценку соседу по парте. Учитель просит класс поднять руки, кто написал тест на 5 или 4 балла. На закрытой доске или на экране медиапроектора открывают заранее подготовленные ответы теста для самопроверки.
Для медиапроектора, правильные варианты (Слайд 4)

Тест по теме «Классификация неорганических веществ»

Время выполнения – 5 минут.

Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите тип химической реакции по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», определите простое или сложное вещество, если вещество сложное определите класс вещества

III. Изучение нового учебного материала

Учебная цель: закрепить знания, умения, навыки по классификации неорганических веществ.

Вывод цели данного этапа урока с помощью учеников

В результате этого урока мы с вами должны непосредственно рассмотреть разделение оксидов, кислот, оснований, солей на группы, признаки, положенные в основу классификаций. В ходе урока мы должны обобщить, систематизировать признаки классификаций, закрепить эти умения и навыки.
Рассмотреть схему «Классификация веществ».
Моя цель на уроке рассказать вам об этом, помочь вам запомнить эти классификации, и мы продолжим учиться определять не только классы веществ, но и разделение на группы внутри класса.
Сегодня эти части урока будут проходить в форме игры. У вас будет 4 учителя. Они будут обобщать, и систематизировать каждый по определенному классу веществ. Они имеют право вас спрашивать, в конце урока поставить вам оценки. После объяснения ваших новых учителей. Мы проверим, как вы вспомнили классификацию веществ и выясним, кто у нас самый «классный» химик, и определим, кто у нас самый «классный» учитель.
Основные положения учебного материала, который вы сегодня должны освоить.

1. Классификация оксидов. Объяснение материала заранее подготовленным учеником.

Актуализация знаний: Фронтальный опрос. Что такое оксиды? (Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления – 2)

Слайды 5-7

Оксиды делят на несолеобразующие – они не реагируют ни с кислотами, ни с щелочами, не образуют солей. Это всего четыре оксида: CO, SiO, N₂O, NO

Остальные оксиды являются солеобразующими. Среди них выделяют две группы. Кислотные оксиды, этим оксидам соответствуют кислоты, и, как правило – это оксиды неметаллов, или металлов побочных подгрупп в высшей степени окисления. Вторая группа основные оксиды – это оксиды металлов в степени окисления +1, +2, +3
Заполнение таблицы с опорой на знания учеников

Оксиды	Второй элемент металл или неметалл	Группа оксида	С чем реагирует: с кислотой, основанием или ни с чем
SO3	неметалл	кислотный	с основанием
SO2
SiO2
P2O5
CrO3
CO	неметалл	несолеобразующий	–
N2O
Na2O	металл	основный	с кислотой
FeO
Fe2O3
CaO

Закрепление:

1. Почему несолеобразующие оксиды так называются?

2. Классификация кислот

Актуализация знаний: Фронтальный опрос. Какие кислоты вы знаете?

Слайд 8

Учитель демонстрирует образцы кислот, ученик у доски с помощью таблиц на слайдах объясняет, что такое кислоты и на какие группы они делятся, класс работает вместе с доской или самостоятельно. В учебнике страница 210, таблица 10.
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из положительно заряженных ионов водорода и отрицательно заряженных кислотных остатков

Признак классификации	Типы кислот	Формулы кислот
Наличие кислорода	Кислородсодержащие	H2SO4 HNO3 H2CO3
	Бескислородные	HCl H2S
Основность	Одноосновные	HCl HNO3
	Двухосновные	H2SO4 H2CO3 H2S
	Трехосновные	H3PO4
Растворимость	Нерастворимые	H2SiO3
	Растворимые	все остальные

Закрепление:

1. Что такое трехосновная кислота?

3. Классификация оснований

Актуализация знаний: Фронтальный опрос. Что такое щелочи?

Слайд 10

Учитель демонстрирует образцы оснований, ученик у доски с помощью таблиц на слайдах объясняет, что такое основания и на какие группы они делятся, класс работает вместе с доской или самостоятельно. В учебнике страница 215, таблица 11.
Основания – это сложные вещества, состоящие из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных гидроксид-ионов

Признак классификации	Типы оснований	Формулы оснований
Кислотность	Однокислотные	NaOH KOH
	Двухкислотные	Ca(OH)2 Fe(OH)2
	Трехкислотные	Al(OH)3 Fe(OH)3
Растворимость	Растворимые щелочи	NaOH KOH Ca(OH)2
	Нерастворимые	Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

Закрепление:

1. Что такое щелочи?

4. Классификация солей

Актуализация знаний: Фронтальный опрос. Приведите примеры солей?

Слайды 11, 12

Учитель демонстрирует образцы солей, ученик у доски с помощью таблиц на слайдах объясняет, что такое соли и на какие группы они делятся, класс работает вместе с доской или самостоятельно.
Соли – это сложные вещества, состоящие из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных кислотных остатков

Признак классификации	Типы солей	Формулы солей, названия
Состав, наличие ионов водорода или гидроксид-ионов	Средние	Na2SO4 сульфат натрия
	Кислые	NaHSO4 гидросульфат натрия
	Основные	MgOHNO3 гидроксонитрат магния.
Растворимость	Растворимые	заполнить самостоятельно по
	Нерастворимые	таблице растворимости

Закрепление, фронтальный опрос:

1. Что такое кислые соли?
2. Как меняется название кислых солей по сравнению со средними?

IV. Закрепление учебного материала

Выполнение Лабораторной работы « Классификация неорганических веществ» (Приложение 2), работа в группах

Организация работы класса.

Класс делится на малые группы по 4 человека, например, по скорости работы или по желанию учащихся.
Определение самого «классного» химика, самого «классного» учителя.
Фронтальный опрос: если будет время.
Какой класс веществ для вас показался самым сложным и почему?
Во всех группах учащимся раздаются инструкции лабораторной работы.
Использование ЦОР ( дополнительный материал, если будет время)

Слайд 13

Интерактив. Классификация Кислот Упражнение 1
Интерактив. Классификация Оснований Упражнение 2 [1]

V. Домашнее задание

Представлено в рабочих листах.

Цель: закрепить навыки классификации веществ до оптимального уровня, уметь применять полученные знания в новой ситуации( проблемный вопрос)

Формулируется проблемный вопрос, для домашнего задания, выставляются оценки за урок

Проблемный вопрос. Почему и кислоты и основания объединяются в группу гидроксиды? Что у них общего и чем они отличаются?
Параграфы 38-41[3], написать по 2 типичных уравнения реакций для каждого класса веществ Закончить таблицу оксиды
Вы можете также сделать свое домашнее задание, по выбору. Придумать свои упражнения или взять их из других источников.

VI. Рефлексия

Фронтальное обсуждение результатов урока с классом.
Понравился ли вам урок? Оцените, как изменились за урок ваши знания.

Свои впечатления выразить рисунком.

Веселая рожица – понравился урок, знаний прибавилось.
серьезная рожица – трудно сказать, но что-то новое узнал и запомнил
и недовольная рожица – не понравился урок, ничего не узнал

Список литературы

1. Химия 8, 9 класс. Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна. Электронное учебное издание. ООО «Дрофа» 2011.
2. Планирование к учебнику «Химия», 8, 9 класс, Габриелян О.С. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
3. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник , М.: Дрофа, 2011.

urok.1sept.ru