отношение к воде, кислотам и щелочам.

 

ПЛАН ОТВЕТА:

 

1. Определение
2. Классификация
   1. несолеобразующие
   2. солеобразующие
   3. основные
   4. кислотные
   5. амфотерные
   6. Химические свойства
      1. взаимодействие с водой
      2. взаимодействие с кислотами
      3. взаимодействие со щелочами

 

 

Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.

Все оксиды разделяют на две группы: солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды не образуют солей в химических реакциях. К ним относятся: оксид азота(I), оксид азота(II), оксид кремния(IV).

Солеобразующие оксиды могут взаимодействовать с кислотами или щелочами с образованием солей. В зависимости от состава, а следовательно, и свойств они подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Они образованы элементами-металлами с валентностью 1 и 2. в качестве гидроксидов им соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксид натрия, оксид кальция, оксид меди(), оксид железа().

Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы элементами-неметаллами, например, оксид серы(IV),оксид серы(VI), оксид фосфора(V) и переходными элементами, проявляющими валентность V, VI, VII, например, оксид хрома(VI), оксид марганца(VII). В качестве гидроксида кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Амфотерными оксидами называют оксиды, которые реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды.

Они образованы переходными элементами. Например, оксид алюминия, оксид цинка.

 

Химические свойства:

Оксиды взаимодействуют с водой, если соответствующий им гидроксид растворим в воде.

При взаимодействии основного оксида с водой образуется щёлочь, например, при взаимодействии оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия (щёлочь), а оксид меди(II) с водой не реагирует, т.к. ему соответствует нерастворимое основание.

 

При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота, например, при взаимодействии оксида серы(VI) с водой образуется серная кислота, а оксид кремния(IV) с водой не реагирует, т.к. кремниевая кислота нерастворима в воде.

 

Амфотерные оксиды с водой не реагируют, т.к. им соответствуют нерастворимые гидроксиды.

 

Основные оксиды взаимодействуют с растворимыми кислотами

с образованием соли и воды, например, при взаимодействии оксида меди(II) с соляной кислотой образуются хлорид меди(II) и вода.

Все кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды, причём образуется соль той кислоты, которая соответствует данному оксиду. Например, при взаимодействии оксида углерода(IV) с гидроксидом кальция образуются карбонат кальция и вода.

Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами и со щелочами. Например, оксид цинка при взаимодействии с соляной кислотой образует хлорид цинка и воду, а при взаимодействии с гидроксидом натрия – цинкат натрия и воду.

Na₂O + H₂O = 2NaOH

CuO + H₂O ?

 

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SiO₂ + H₂O ?

 

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

 

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H

2O

 

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

 

 

Дополнительно знать:

K₂O + H₂O = 2KOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃РО₄

 

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

отношение к воде, кислотам и щелочам. на Сёзнайке.ру

 

ПЛАН ОТВЕТА:

 

1. Определение
2. Классификация
   1. несолеобразующие
   2. солеобразующие
   3. основные
   4. кислотные
   5. амфотерные
   6. Химические свойства
      1. взаимодействие с водой
      2. взаимодействие с кислотами
      3. взаимодействие со щелочами

 

 

Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.

Все оксиды разделяют на две группы: солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды не образуют солей в химических реакциях. К ним относятся: оксид азота(I), оксид азота(II), оксид кремния(IV).

Солеобразующие оксиды могут взаимодействовать с кислотами или щелочами с образованием солей. В зависимости от состава, а следовательно, и свойств они подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Они образованы элементами-металлами с валентностью 1 и 2. в качестве гидроксидов им соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксид натрия, оксид кальция, оксид меди(), оксид железа().

Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы элементами-неметаллами, например, оксид серы(IV),оксид серы(VI), оксид фосфора(V) и переходными элементами, проявляющими валентность V, VI, VII, например, оксид хрома(VI), оксид марганца(VII). В качестве гидроксида кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Амфотерными оксидами называют оксиды, которые реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы переходными элементами. Например, оксид алюминия, оксид цинка.

 

Химические свойства:

Оксиды взаимодействуют с водой, если соответствующий им гидроксид растворим в воде.

При взаимодействии основного оксида с водой образуется щёлочь, например, при взаимодействии оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия (щёлочь), а оксид меди(II) с водой не реагирует, т.к. ему соответствует нерастворимое основание.

 

При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота, например, при взаимодействии оксида серы(VI) с водой образуется серная кислота, а оксид кремния(IV) с водой не реагирует, т.к. кремниевая кислота нерастворима в воде.

 

Амфотерные оксиды с водой не реагируют, т.к. им соответствуют нерастворимые гидроксиды.

 

Основные оксиды взаимодействуют с растворимыми кислотами с образованием соли и воды, например, при взаимодействии оксида меди(II) с соляной кислотой образуются хлорид меди(II) и вода.

Все кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды, причём образуется соль той кислоты, которая соответствует данному оксиду. Например, при взаимодействии оксида углерода(IV) с гидроксидом кальция образуются карбонат кальция и вода.

Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами и со щелочами. Например, оксид цинка при взаимодействии с соляной кислотой образует хлорид цинка и воду, а при взаимодействии с гидроксидом натрия – цинкат натрия и воду.

Na₂O + H₂O = 2NaOH

CuO + H₂O ?

 

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SiO₂ + H₂O ?

 

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

 

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

 

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

 

 

Дополнительно знать:

K₂O + H₂O = 2KOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

CO₂ + H

2O = H₂CO₃

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃РО₄

 

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

Классификация и химические свойства оксидов. Их отношение к воде, кислотам и щелочам.

ПЛАН ОТВЕТА:

Определение

Классификация

• несолеобразующие
• солеобразующие
• основные
• кислотные
• амфотерные

Химические свойства

• взаимодействие с водой
• взаимодействие с кислотами
• взаимодействие со щелочами

Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.

Все оксиды разделяют на две группы: солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды не образуют солей в химических реакциях

. К ним относятся: оксид азота(I), оксид азота(II), оксид кремния(IV).

Солеобразующие оксиды могут взаимодействовать с кислотами или щелочами с образованием солей. В зависимости от состава, а следовательно, и свойств они подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Они образованы элементами-металлами с валентностью 1 и 2. в качестве гидроксидов им соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксид натрия, оксид кальция, оксид меди(), оксид железа().

Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы элементами-неметаллами, например, оксид серы(IV),оксид серы(VI), оксид фосфора(V) и переходными элементами, проявляющими валентность V, VI, VII, например, оксид хрома(VI), оксид марганца(VII). В качестве

гидроксида кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Амфотерными оксидами называют оксиды, которые реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы переходными элементами. Например, оксид алюминия, оксид цинка.

Химические свойства

Оксиды взаимодействуют с водой, если соответствующий им гидроксид растворим в воде.

При взаимодействии основного оксида с водой образуется щёлочь, например, при взаимодействии оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия (щёлочь), а оксид меди(II) с водой не реагирует, т.к. ему соответствует нерастворимое основание.

При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота, например, при взаимодействии оксида серы(VI) с водой образуется серная кислота, а оксид кремния(IV) с водой не реагирует, т.к. кремниевая кислота нерастворима в воде.

Амфотерные оксиды с водой не реагируют, т.к. им соответствуют нерастворимые гидроксиды.

Основные оксиды взаимодействуют с растворимыми кислотами с образованием соли и воды, например, при взаимодействии оксида меди(II) с соляной кислотой образуются хлорид меди(II) и вода.

Все кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды, причём образуется соль той кислоты, которая соответствует данному оксиду. Например, при взаимодействии оксида углерода(IV) с гидроксидом кальция образуются карбонат кальция и вода.

Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами и со щелочами. Например, оксид цинка при взаимодействии с соляной кислотой образует хлорид цинка и воду, а при взаимодействии с гидроксидом натрия – цинкат натрия и воду.

Na₂O + H₂O = 2NaOH

CuO + H₂O ?

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SiO₂ + H₂O ?

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

 

Дополнительно знать

K₂O + H₂O = 2KOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃РО₄

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

отношение к воде, кислотам и щелочам — Школьный софт – сборники сочинений, готовые домашние задания по всем предметам

ПЛАН ОТВЕТА:

Определение Классификация несолеобразующие солеобразующие основные кислотные амфотерные Химические свойства взаимодействие с водой взаимодействие с кислотами взаимодействие со щелочами

Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.

Все оксиды разделяют на две группы: солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды не образуют солей в химических реакциях. К ним относятся: оксид азота(I), оксид азота(II), оксид кремния(IV).

Солеобразующие оксиды могут взаимодействовать с кислотами или щелочами с образованием солей. В зависимости от состава, а следовательно, и свойств они подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Они образованы Элементами-металлами с валентностью 1 и 2. в качестве гидроксидов им соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксид натрия, оксид кальция, оксид меди(), оксид железа().

Кислотные оксиды Реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы Элементами-неметаллами, например, оксид серы(IV),оксид серы(VI), оксид фосфора(V) и Переходными элементами, проявляющими валентность V, VI, VII, например, оксид хрома(VI), оксид марганца(VII). В качестве гидроксида кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Амфотерными оксидами называют оксиды, которые реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы Переходными элементами. Например, оксид алюминия, оксид цинка.

Химические свойства:

Оксиды взаимодействуют с водой, если соответствующий им гидроксид растворим в воде.

При взаимодействии основного оксида с водой образуется щёлочь, например, при взаимодействии оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия (щёлочь), а оксид меди(II) с водой не реагирует, т. к. ему соответствует нерастворимое основание.

При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота, например, при взаимодействии оксида серы(VI) с водой образуется серная кислота, а оксид кремния(IV) с водой не реагирует, т. к. кремниевая кислота нерастворима в воде.

Амфотерные оксиды с водой не реагируют, т. к. им соответствуют нерастворимые гидроксиды.

Основные оксиды взаимодействуют с растворимыми кислотами с образованием соли и воды, например, при взаимодействии оксида меди(II) с соляной кислотой образуются хлорид меди(II) и вода.

Все кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды, причём образуется соль той кислоты, которая соответствует данному оксиду. Например, при взаимодействии оксида углерода(IV) с гидроксидом кальция образуются карбонат кальция и вода.

Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами и со щелочами. Например, оксид цинка при взаимодействии с соляной кислотой образует хлорид цинка и воду, а при взаимодействии с гидроксидом натрия – цинкат натрия и воду.

Na2O + h3O = 2NaOH

CuO + h3O?

SO3 + h3O = h3SO4

SiO2 + h3O?

CuO + 2HCl = CuCl2 + h3O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + h3O

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + h3O

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + h3O

Дополнительно знать:

K2O + h3O = 2KOH

CaO + h3O = Ca(OH)2

BaO + h3O = Ba(OH)2

CO2 + h3O = h3CO3

SO2 + h3O = h3SO3

P2O5 + 3h3O = 2h4РО4

3NO2 + h3O = 2HNO3 + NO

Химические свойства оксидов

Из основных оксидов с водой реагируют только оксиды щелочных (IА подгруппа) и щелочноземельных (IIА подгруппа, кроме Be и Mg) металлов, в результате образуются растворимые основные гидроксиды

BaO + H₂O = Ba(OH)₂.

Большинство кислотных оксидов реагируют с водой, в результате образуются растворимые кислотные гидроксиды (кислоты)

SO₃ + H₂O = H₂SO₄.

Некоторые кислотные оксиды, в том числе SiO₂, с водой не реагируют.

Амфотерные оксиды с водой не реагируют.

Оксиды вступают в кислотно-основные взаимодействия, в результате которых образуются соли. Реагируют только вещества, одно из которых проявляет кислотные свойства, а другое ‑ основные

MgO + SiO₂ = MgSiO₃,

основной кислотный соль

оксид оксид

BaO + Al₂O₃ = Ba(AlO₂)₂,

основной амфотерный соль

оксид оксид

BaO + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O,

основной кислота соль

оксид

N₂O₅ + PbO = Pb(NO₃)₂,

кислотный амфотерный соль

оксид оксид

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O,

кислотный основание соль

оксид

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O,

амфотерный кислота соль

оксид

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O.

амфотерный основание соль

оксид (щелочь)

Амфотерные оксиды в реакциях с кислотами и кислотными оксидами проявляют основные свойства, в реакциях со щелочами и основными оксидами – кислотные свойства.

Гидроксиды

Гидроксиды – соединения, в состав которых входят элемент (Э), кроме фтора и кислорода, и гидроксогруппа OH.

Общая формула гидроксидов – Э(OH)_n, где n равно степени окисления элемента и принимает значения 1÷6. При n  2 гидроксиды могут существовать в разных гидратных орто- и мета- формах. Переход орто-формы в мета-форму можно представить как потерю (вычитание) одной или двух молекул воды, например:

Э(ОН)₃  ЭOOH + H₂O

орто- мета-

форма форма

Метаформы гидроксидов содержат в своем составе, кроме гидроксогрупп, атомы кислорода.

Гидроксиды делят на три группы – основные (основания), кислотные (кислородсодержащие кислоты) и амфотерные.

Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид, причем в паре оксид — соответствующий гидроксид одинаковы кислотно-основной характер соединений и их отношение к воде.

Na₂O – основной оксид, реагирует с водой,

NaOH – основание, растворимое в воде.

SiO₂ – кислотный оксид, нерастворимый в воде,

H₂SiO₃ – кислота, в воде не растворяется.

SnO – амфотерный оксид, нерастворимый в воде,

Sn(OH)₂ – амфотерный гидроксид, нерастворимый в воде.

Основания. Основания – гидроксиды, которые в водных растворах диссоциируют (распадаются) с образованием гидроксид-ионов (OH^).

Основания образуют элементы, соответствующие оксиды которых имеют основной характер. Название оснований составляют из слова ‘‘гидроксид’’ и названия элемента с указанием степени окисления, если степень окисления переменна, например: Ca(OH)₂ – гидроксид кальция, Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III).

По растворимости в воде основания делят на две группы – растворимые (щелочи) и нерастворимые. Растворимые основания образуют щелочные и щелочноземельные металлы (прил. 3).

Кислоты. Кислоты – соединения, которые в водных растворах диссоциируют с образованием ионов водорода (H⁺). В формулах кислот атомы водорода ставят на первое место: Н_nЭO_m.

Кислоты имеют традиционные названия, которые производят от русского названия центрального атома с прибавлением различных суффиксов и окончаний, которые определяются степенью окисления центрального атома:

H₂SO₄ – серная кислота;

H₂SO₃ – сернистая кислота;

HClO₄ – хлорная кислота;

HClO – хлорноватистая кислота.

В класс гидроксидов не входят бескислородные кислоты (H₂S, HF, HCl, HBr, HI), их называют соответственно сероводородной, фтороводородной, хлороводородной (соляной), бромоводородной, йодоводородной кислотами.

Амфотерные гидроксиды. Амфотерные гидроксиды обладают свойствами оснований и кислот. Формулы и названия амфотерных гидроксидов принято составлять аналогично формулам оснований, однако для удобства им можно придать и форму кислот:

Zn(OH)₂ – гидроксид цинка (или H₂ZnO₂ – цинковая кислота).

Амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде.

Классификация и химические свойства оксидов. Их отношение к воде, кислотам и щелочам.

ПЛАН ОТВЕТА:

Определение

Классификация

• несолеобразующие
• солеобразующие
• основные
• кислотные
• амфотерные

Химические свойства

• взаимодействие с водой
• взаимодействие с кислотами
• взаимодействие со щелочами

Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.

Все оксиды разделяют на две группы: солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды не образуют солей в химических реакциях. К ним относятся: оксид азота(I), оксид азота(II), оксид кремния(IV).

Солеобразующие оксиды могут взаимодействовать с кислотами или щелочами с образованием солей. В зависимости от состава, а следовательно, и свойств они подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Они образованы элементами-металлами с валентностью 1 и 2. в качестве гидроксидов им соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксид натрия, оксид кальция, оксид меди(), оксид железа().

Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы элементами-неметаллами, например, оксид серы(IV),оксид серы(VI), оксид фосфора(V) и переходными элементами, проявляющими валентность V, VI, VII, например, оксид хрома(VI), оксид марганца(VII). В качестве гидроксида кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Амфотерными оксидами называют оксиды, которые реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы переходными элементами. Например, оксид алюминия, оксид цинка.

Химические свойства

Оксиды взаимодействуют с водой, если соответствующий им гидроксид растворим в воде.

При взаимодействии основного оксида с водой образуется щёлочь, например, при взаимодействии оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия (щёлочь), а оксид меди(II) с водой не реагирует, т.к. ему соответствует нерастворимое основание.

При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота, например, при взаимодействии оксида серы(VI) с водой образуется серная кислота, а оксид кремния(IV) с водой не реагирует, т.к. кремниевая кислота нерастворима в воде.

Амфотерные оксиды с водой не реагируют, т.к. им соответствуют нерастворимые гидроксиды.

Основные оксиды взаимодействуют с растворимыми кислотами с образованием соли и воды, например, при взаимодействии оксида меди(II) с соляной кислотой образуются хлорид меди(II) и вода.

Все кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды, причём образуется соль той кислоты, которая соответствует данному оксиду. Например, при взаимодействии оксида углерода(IV) с гидроксидом кальция образуются карбонат кальция и вода.

Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами и со щелочами. Например, оксид цинка при взаимодействии с соляной кислотой образует хлорид цинка и воду, а при взаимодействии с гидроксидом натрия – цинкат натрия и воду.

Na₂O + H₂O = 2NaOH

CuO + H₂O ?

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SiO₂ + H₂O ?

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

 

Дополнительно знать

K₂O + H₂O = 2KOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃РО₄

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

Ответы@Mail.Ru: вода — это оксид

Вода́ (оксид водорода) — химическое вещество в виде прозрачной жидкости, не имеющей цвета (в малом объёме) , запаха и вкуса (при нормальных условиях) . Химическая формула: Н2O. КЛАССИФИКАЦИЯ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ (поз. 2 опорного конспекта) Оксиды делят на две группы: несолеобразующие (их немного, например NО, СО) и солеобразующие (их подавляющее большинство) . В отличие от несолеобразующего каждому солеобразующему оксиду соответствует определенный гидроксид (основание, амфотерный гидроксид или кислота) . В зависимости от этого солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные. Основные оксиды образованы металлами с низким значением степени окисления (+1, +2), например Nа2О, K2O, CaO, MgO. Все основные оксиды – твердые вещества. Кислотные оксиды могут быть образованы как неметаллами в различных степенях окисления, так и металлами только в высокой степени окисления (больше 4), например СО2, Сl2O, P2O5, CrO3. Кислотные оксиды, образованные металлами при обычных условиях, – твердые вещества, а образованные неметаллами – не только твердые, но и жидкие, и газообразные. Амфотерные оксиды образованы металлами, находящимися в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева либо в главных подгруппах вблизи диагонали бор–астат, например Аl2О3, либо в побочных подгруппах (при этом степень окисления элемента в оксиде чаще всего промежуточная) , например Сr2О3. Все амфотерные оксиды – твердые вещества. Изображение лягушки (представитель класса амфибий) указывает на двойственный характер амфотерных оксидов, проявляемый ими при химических реакциях. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ (поз. 3 опорного конспекта) Bce основные оксиды реагируют с кислотами, кислотные – с щелочами, амфотерные – с кислотами и щелочами. Продукты таких реакций – соль и ВОДА. То есть вода это всего лишь продукт реакции

Оксид водорода Гидроксид водорода Монооксид дигидрогена Гидроксильная кислота англ. hydroxic acid Оксидан Дигидромонооксид

Вообще-то оксиды неметаллов в степенях окисления = +1,+2 относятся к несолеобразующим, но так как все несолеобразующие оксиды являются газами, кроме SiO, воду относят к кислотным оксидам.

вода-это амфотерный оксид. Это точно.