Соляная кислота, плотность — Справочник химика 21
Рассчитать нормальность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей [c.114]Задача 5. Сколько миллилитров 36%-ной соляной кислоты (плотность 1,183) потребуется для растворения 9,85 г золота в царской водке [c.283]
Какой объем 36,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 М раствора [c.21]
В каких объемных соотношениях надо смешивать крепкую соляную кислоту (плотность 1,19) и воду (плотность 1) для приготовления раствора, имеющего плотность 1,09 [c.101]
К 100 мл 15%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1) добавили равный объем раствора аммиака той же концентрации (плотность 0,9). Определите реакцию среды полученного раствора. [c.32]
Соляная кислота, плотность которой 1,145, содержит 29,2% хлороводорода. Сколько граммов хлороводорода содержится в 1 л такой кислоты
Соляная кислота (плотность 1,19 г см ) [c.940]
Задача 12. К 50 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,047) прибавили 60 мл 8%-ного раствора едкого натра (плотность 1,109) Установить, какова будет реакция полученного раствора. Какое вещество и в каком количестве будет в избытке [c.153]
Задача 4. Из 1 т поваренной соли, содержащей 10,5% примесей, было получено 1250 л 37%-ной соляной кислоты (плотность 1,18). Определить выход хлористого водорода в процентах. [c.185]
Затем рассчитывают, сколько потребуется соляной кислоты плотностью 1,189, чтобы получить 3 л 0,05 н. раствора НС1. Составляют пропорцию [c.136]
На 10 г сульфида двухвалентного железа подействовали 16,6 мл 20% ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1). Выделившийся газ пропустили через 0,5 л 0,1 н. раствора едкого натра. Каковы состав и молярная концентрация полученного вещества в растворе [c.29]
Задача 4. Определить молярность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,18 г мл), содержащей 36,5% НС1. [c.33]
Получение сероводорода и ознакомление с его свойствами можно проделать с помощью простейшего прибора, состоящего из пробирки, закрытой резиновой пробкой со стеклянной трубкой, имеющей оттянутый конец. Пробирку закрепляют в штативе, заполняют на 1/3 ее объема мелкими кусочками сульфида железа и добавляют 8—10 капель соляной кислоты (плотность 1,19). Сразу же начинается выделение сероводорода, который через 5—10 сек можно зажигать. Если над пламенем горящего сероводорода подержать синюю лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, то она становится розовой. Если в пламя внести холодную фарфоровую пластинку, то на ней появится желтый налет серы. Если пропускать сероводород через растворы в трех пробирках нейтрального лакмуса, марганцовокислого калия и хлорида железа (III), то в первой пробирке лакмус покраснеет, во второй раствор обесцветится, а в третьей можно заметить появление коллоидной серы.
S. На весах уравновешены два стакана, содержащие по 60 жл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1). В первый стакан внесли Ш г мела, во второй — 10 г кальция. Какой стакан и на сколько станет тяжелее [c.29]
А г а%-ного раствора соляной кислоты (плотность di) смешали с Б гее 6%-ного раствора (плотность da). Определите молярную и нормальную концентрации полученного раствора (плотность d-л). Какие данные могут быть исключены из условия задачи [c.22]
Задача 0-75. Смесь пиридина и анилина массой 16,5 г обработали 66,8 мл 14% -ной соляной кислотой (плотность 1,07 г/мл). Для нейтрализации смеси потребовалось добавить 7,5 г триэтиламина. Определите массовые доли солей в образовавшемся растворе. [c.140]
Соляная кислота, плотность 1,11 г/см , 1 М, 2,5 М растворы. [c.335]
Сколько миллилитров дымящей соляной кислоты плотностью 1,19, содержащей 38,32% (вес.) H I, следует разбавить до 1500 мл, чтобы получить 0,2000 н. раствор [c.100]
Вычислить pH 3,12%-него раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,015, [c.123]
Ортофосфорная кислота (плотность 1.7 г/см ) Азотная кислота (плотность 1,4 г/сж ) Уксусная кислота (плотность 1,05 г/сж ) Соляная кислота (плотность 1,19 г/сж ) [c.941]
Контроль пористости (сплошности) анодной оксидной пленки на алюминии основан на контактном выделении в местах пор металлической меди из раствора состава сульфат меди — 20 г/дм , соляная кислота (плотность 1,19 г/см )—20 см /дм , при 15—25 °С. Образец погружают в раствор или наносят но 4—5 капель раствора на разные точки образца (не допуская растекания раствора по поверхности) выдержка в течение 5 мин.
Соляная кислота, плотность 1,19 г/см , разбавленная водой 1 1. [c.283]
Водные растворы его бесцветны и носят название соляной кислоты. Плотность раствора, насыщенного при 15° С, равна 1,19 и содержит 37,23% H I большего насыщения можно достигнуть только при более низкой температуре. [c.599]
Промытый осадок гидроокисей металлов растворяют при перемешивании и комнатной температуре в концентрированной соляной кислоте (плотность 1,19) из расчета 0,2—0,3 л концентрированной соляной кислоты на 1 л осажденного катализаторного раствора. [c.82]
Задача 2. Сколько л водорода при нормальных условиях выделится при действии на избыток цинка 30 мл 20% -ной соляной кислоты (плотность раствора 1,1 г/мл) [c.120]
Задача 0-24. Этилен объемом 2,8 л (н. у.) про-пуш ен через избыток раствора перманганата калия. Рассчитайте массу этиленгликоля, который может быть получен при этом, если его выход равен 80%. Какая масса дихлорэтана образуется при взаимодействии полученного спирта с 40 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/ мл), если считать, что эта реакция протекает количественно [c.128]
Соляная кислота, спиртовый раствор. В склянку наливают 100 мл соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ) и 400 мл изопропилового спирта и смешивают. [c.287]
Определить содержание алюминия в соляной кислоте (плотность 1,18) по следующим данным люминесцентного определения его с салицилаль-о-амино-фенолом. [c.166]
Соляная
www.chem21.info
ГОСТ 3118-77 Реактивы. Кислота соляная. Технические условия
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР
РЕАКТИВЫ
КИСЛОТА СОЛЯНАЯ
ТЕХНИЧЕСКИЕ УСЛОВИЯ
ГОСТ 3118-77
ИПК ИЗДАТЕЛЬСТВО СТАНДАРТОВ
Москва
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР
|
Реактивы КИСЛОТА СОЛЯНАЯ Технические условия Reagents.
Hydrochloric acid. |
ГОСТ (CT СЭВ 4276-83) Взамен |
Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 22 декабря 1977 г. № 2994 срок введения установлен
с 01.01.79
Ограничение срока действия снято по решению Межгосударственного Совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 4-94)
* Переиздание (январь 1997 г.) с Изменением № 1, утвержденным в ноябре 1984 г. (ИУС 2-85)
Настоящий стандарт распространяется на реактив — соляную кислоту (водный раствор хлористого водорода), представляющую собой бесцветную жидкость с резким запахом, дымящую на воздухе; смешивается с водой, бензолом и с эфиром. Плотность кислоты 1,15 — 1,19 г/см3.
Показатели технического уровня, установленные настоящим стандартом, предусмотрены для первой категории качества.
Формула: НСl.
Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 36,46.
Стандарт полностью соответствует СТ СЭВ 4276-83.
1.1. Соляная кислота должна быть изготовлена в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.
1.2. По химическим показателям соляная кислота должна соответствовать требованиям и нормам, указанным в таблице.
|
Наименование показателя |
Норма |
||
|
Химически чистый (х.ч.) ОКП 26 1234 0013 04 |
Чистый для анализа (ч.д.а.) ОКП 26 1234 0012 05 |
Чистый (ч.) ОКП 26 1234 0011 06 |
|
|
1. Внешний вид |
Должен выдерживать испытание по п. 3.2 |
||
|
2. Массовая доля соляной кислоты (НСl), % |
35 — 38 |
35 — 38 |
35 — 38 |
|
3. Массовая доля остатка после прокаливания (в виде сульфатов), %, не более |
0,0005 (0,001) |
0,001 |
0,002 (0,005) |
|
4. Массовая доля сульфитов (SO3), %, не более |
0,0002 (0 | ||
files.stroyinf.ru
Плотность, воды соляной кислоты — Справочник химика 21
В каких объемных соотношениях надо смешивать крепкую соляную кислоту (плотность 1,19) и воду (плотность 1) для приготовления раствора, имеющего плотность 1,09Получение сероводорода и ознакомление с его свойствами можно проделать с помощью простейшего прибора, состоящего из пробирки, закрытой резиновой пробкой со стеклянной трубкой, имеющей оттянутый конец. Пробирку закрепляют в штативе, заполняют на 1/3 ее объема мелкими кусочками сульфида железа и добавляют 8—10 капель соляной кислоты (плотность 1,19). Сразу же начинается выделение сероводорода, который через 5—10 сек можно зажигать. Если над пламенем горящего сероводорода подержать синюю лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, то она становится розовой. Если в пламя внести холодную фарфоровую пластинку, то на ней появится желтый налет серы. Если пропускать сероводород через растворы в трех пробирках нейтрального лакмуса, марганцовокислого калия и хлорида железа (III), то в первой пробирке лакмус покраснеет, во второй раствор обесцветится, а в третьей можно заметить появление коллоидной серы. [c.88]
Получение хлора и хлорной воды. Опыт проводить под тягой ) В колбу с боковой отводной трубкой (или пробирку, как показано на рис. 77) поместить 4 г перманганата калия, затем закрыть колбу пробкой, через которую проходит капельная воронка. Рассчитать, какое количество по объему соляной кислоты с отн. плотностью 1,19 потребуется для реакции со взятым количеством перманганата. Взять в реакцию соляной кислоты на 20% больше вычисленного количества. Отмерить необходимый объем концентрированной соляной кислоты и влить его в капельную воронку. Конец газоотводной трубки опустить в сухой цилиндр и [c.301]
Так как взвешивать на весах сильные кислоты и щелочи неудобно, то практически переводят весовые единицы в объемные. Тогда в нашем примере следует 551 г разделить на 1,189 (плотность) и полученные 463 мл исходной концентрированной соляной кислоты разбавить в мерной колбе водой до 2 л. [c.124]
По диагональной схеме можно рассчитывать и в тех случаях, когда указана плотность растворов. Если для ра бавления (или растворения) применяется вода, то, очевидно, что в диагональной схеме плотность ее следует обозначать единицей. Например, исходными растворами являются соляная кислота пл. 1,12 и соляная кислота пл. 1,19. Необходимо получить соляную кислоту пл. 1,17. В каких объемных соотношениях следует смешать исходные кислоты [c.53]
Вынув бумажную полоску из воды, отжимают ее в фильтровальной бумаге и оставляют сохнуть затем вынимают полоску из щелочи, стряхивают капли, опускают полоску последовательно в воду, соляную кислоту, снова в воду и такл[c.207]
Электросинтез йодноватой или йодной кислоты можно проводить в электролизере с диафрагмой, применяемой для предотвращения возможности восстановления на катоде конечных продуктов. В качестве фона — электролита используется бромная вода, соляная кислота или 40—50%-ный раствор йодной кислоты [115, 116]. Выходы по веществу при плотности анодного тока 0,5—1 и даже 1,4 кА/м достигают 88—94%, выходы по току — 63—70% или 83—88%, температуру раствора поддерживают в пределах 55—60° С [115]. [c.117]
Электросинтез йодноватой или йодной кислот может проводиться в электролизере с диафрагмой, применяемой для предотвращения возможности восстановления на катоде конечных продуктов. В качестве фона — электролита—используется бромная вода, соляная кислота [240] или 40—50%-ный раствор йодной кислоты [243, 244]. Выходы по веществу при анодной плотности тока 500—1000 А/м и даже 1400 А/м достигают 88—94% [240, 243], выходы по току — 63—70% [240] или 83— 88%, температуру раствора поддерживают в пределах 55—60 °С [244]. [c.71]
Остатки, содержащие хлорплатинат калия и спирт, выпаривают досуха. Полученный осадок вновь растворяют в воде и в раствор вливают натриевую щелочь (плотность 1,2), в которую добавлено 8% глицерина. Смесь нагревают до кипения. Платина выпадает в осадок, который последовательно промывают водой, соляной кислотой, снова водой и прокаливают. [c.37]
Хром представляет собой твердый блестящий металл, плавящийся при 1890 °С плотность его 7,19 г/см1 При комнатной температуре хром стоек к воде н к воздуху. Разбавленные серная и соляная кислоты растворяют хром с выделением вс дорода. В холодной концентрированной азотной кислоте хром нерастворим и после обработки ею становится пассивным. [c.654]
Соляная кислота — раствор хлороводорода НС1 в воде — одноосновная. Это бесцветная жидкость с резким запахом хлороводорода техническая кислота обычно окрашена примесями в желтый цвет. Максимальная концентрация соляной кислоты —36% НС1, плотность 1,18 г/см Соляная кислота — одна из самых сильных кислот. Она энергично реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, образуя хлориды, например [c.104]
Хлорид марганца можно также получить переработкой остатков, образующихся при получении хлора (действием соляной кислоты на оксид марганца). Эти остатки выпаривают в фарфоровой чашке, а затем подсушивают при 200 °С. Твердый остаток заливают таким количеством воды, чтобы она покрыла его, затем кипятят, добавив к раствору небольшое количество карбоната марганца, и отфильтровывают от примесей. Если раствор содержит железо (проба с роданидом калия), к нему добавляют еще некоторое количество карбоната марганца, нагревают и отфильтровывают от осадка. Затем раствор подкисляют соляной кислотой, выпаривают, доводя ло плотности 1,53, и охлаждают. В дальнейшем поступают, как сказано выше. [c.251]
Калибровочный график. Для построения калибровочного графика в ряд мерных колб емкостью 25 мл вводят 1—5 мл стандартного раствора нитрата тория с содержанием Th 5 мкг/мл, затем по 1 мл 0,05%-ного водного раствора арсеназо П1 и по 8 лл концентрированной соляной кислоты (пл. 1,18 г см ). Растворы разбавляют до метки водой, хорошо перемешивают и измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре или универсальном фотометре относительно холостого раствора. Для его приготовления берут те же растворы, но торий не вводят. [c.374]
Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. —
www.chem21.info
Плотность водных растворов солей, кислот и оснований
В таблице представлены значения отношения плотности водных растворов кислот, солей, оксидов, оснований к плотности воды при 15°С (999,9 кг/м3). Например, плотность раствора соли NaCl равна 1008,5 кг/м3 при концентрации соли в растворе 1% и 1146,2 кг/м3 при концентрации 14%.
Плотность водных растворов кислот, солей и др. дана в зависимости от температуры и концентрации.
Плотность относительно воды указана при температуре раствора в интервале от 15 до 20°С. Концентрация кислоты, щелочи, оксида или соли в растворе от 1 до 100%.
Значения плотности водных растворов кислот: мышьяковая кислота (ортомышьяковая кислота) h4AsO4, HBr, HCOOH, соляная кислота HCl, фтороводород HF, иодоводород HI, азотная кислота HNO3, перекись водорода h3O2, ортофосфорная кислота h4PO4, серная кислота h3SO4, h3SeO4, h3SiF6.
Значения плотности водных растворов солей: нитраты, хлориды, сульфаты, бромиды, йодиды, фосфаты, хроматы и др. Соли серебра, алюминия, бария, натрия, кадмия, кальция, меди, калия, никеля, олова, стронция, цинка, железа, селена, лития, магния, марганца, и других металлов: AgNO3, AlCl3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, BaBr2, BaCl2, BaI2, CdSO4, Cr2(SO4)3, Cu(NO3)2, медный купорос CuSO4, CUCl2, FeCl2, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, CaBr2, CaCl2, CaI2, Ca(NO3)2, CdBr2, CdCl2, CdI2, Cd(NO3)2, FeSO4, KCl, KBr, K2CO3, KC2h4O2, K3CrO4, K2Cr2O7, KF, KHSO4, KI, KNO3, NaBr, NaBrO3, Na2CO2, NaCl, NaClO4, Na2Cr2O7, NaNO3, NaHSO4, Na2SO3, Na2SO4, Na2S2O3, NiCl2, Ni(NO3)2, NiSO4, Pb(NO3)2, SO2, SnCl2, SnCl4, SrBr2, SrI2, ZnBr2, ZnCl4, ZnI2, Zn(NO3)2, ZnSO4, Sr(NO3)2, LiBr, LiCl, LiI, MgBr, MgCl2, MgI2, Mg(NO3)2, MgSO4, MgBr2, MnCl2, Mn(No3)2, MnSO4, Nh4, N2h5, Nh5Cl, Nh5I, Nh5NO3, (Nh5)2SO4.
Значения плотности водных растворов оксидов: раствор оксида хрома CrO2.
Значения плотности водных растворов оснований (щелочи): NaOH, KOH.
Источник:
Таблицы физических величин. Справочник. Под ред. акад. И.К. Кикоина. М.: Атомиздат, 1976. — 1008 с.
thermalinfo.ru
Относительные плотности растворов соляной кислоты
Относительные плотности растворов соляной кислоты [c.359]Затем прекратить нагревание, разъединить поглотительные склянки, слить раствор соляной кислоты в цилиндр, довести водой объем до 250 мл, тщательно перемешать и определить ареометром относительную плотность. Определить процентную концентрацию (по таблице) и выход продукта. [c.307]
III. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ И КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ [c.230]
Железо (III)-аммоний-сульфат (железо-аммиачные квасцы) раствор А, содержащий в 1 мл 1 мг железа раствор Б, содержащий в 1 мл 0,01 мг железа (10 мл раствора А разбавляют водой до 1 л) соляная кислота с относительной плотностью 1,19 10%-ньп раствор хлорида гидроксиламина 0,1%-ный раствор а, а -дипиридила (1 г растворяют в 20 мл 1 н. раствора соляной кислоты и разбавляют до [c.508]
Ход анализа. 100 г растительного образца подвергают гомогенизации в 100 мл изопропилового спирта. К гомогенату добавляют дистиллированную воду до общего объема 400 мл и 200 мл бензола, Встряхивают смесь в течение 30 мин. Отдельные порции смеси переносят в большие центрифужные стаканы и центрифугируют до полного разделения фаз. Бензольную фазу фильтруют, фильтр промывают чистым бензолом и фильтрат упаривают па паровой бане с помощью тока воздуха примерно до 2 мл. Полученный концентрат смывают в мерную колбу (объемом 100 мл) 10 мл этилового спирта ( при анализе лука для полного смывания восков используют дополнительно 5 мл ацетона). Вливают в колбу 5 мл раствора соляной кислоты, закрывают ее стаканчиком и помещают на паровую баню на 5 час. Затем добавляют 0.2 г цинка и выдерживают па бане еще в течение 5 мин. или до обесцвечивания раствора. Охлаждают и доводят до 100 мл дистиллированной водой. Переливают в чистый сухой сосуд, всыпают чайную ложку кизельгура, перемешивают, оставляют на 10 мин. и фильтруют. 40-миллилитровые порции фильтрата помещают в два цилиндра (объемом 50 мл) с притертыми пробками, добавляют в каждый цилиндр по 1 мл раствора азотистокислого натрия, перемешивают и оставляют на 10 мин. Затем приливают по 1 мл раствора сульфамата аммония, перемешивают, опять оставляют на 10 мин. и добавляют по 2 мл индикаторного реактива. Доводят растворы до 50 мл дистиллированной водой, перемешивают и оставляют на 60 мин., после чего определяют оптическую плотность при 540 ммк в сантиметровой или 10-сантиметровой кюветах относительно точно так же подготовленного чистого растворителя. [c.160]
Железо(1П)-аммоний-сульфат (железо-аммиачные квасцы) раствор А, содержащий в 1 мл 1 мг железа раствор Б, содержащий в 1 мл 0,005 мг железа (приготовляется разбавлением 5 мл раствора А с добавлением 10 мл 1 н. раствора соляной кислоты до объема 1 л в мерной колбе) раствор аммиака 1 1, кислота соляная с относительной плотностью 1,14, разбавленная 1 1 и 1 н. 10%-ный раствор гидроксиламина 20%-ный раствор ацетата натрия [c.534]
В три колбы добавляют 2 3,5 и 5 мл стандартного раствора хлората через 2-минутные интервалы. В четвертую колбу добавляют определенный объем анализируемого раствора. Разбавляют растворы до метки раствором соляной кислоты. В кювете для сравнения помещают раствор, приготовленный смешением 3 мл раствора бензидина и 97 мл раствора соляной кислоты. Измеряют оптическую плотность каждого раствора через И мин после добавления хлората при 434 ммк в кювете 1 см относительно раствора реагентов. [c.185]
ДО метки 0,1 н. раствором соляной кислоты. Измеряют оптическую плотность при 425 ммк через 5 мин после добавления раствора гипохлорита относительно раствора реагентов. [c.189]
В две мерные колбы емкостью 50 мл вводят по 10 анализируемого раствора, добавляют по 2 мл 25%-ного раствора хлоргидрата гидроксиламина, нагревают на кипящей бане 2— 3 мин., охлаждают и прибавляют по 2,5 мл 5N раствора соляной кислоты. В одну нз колб приливают мл 0,05 М раствора комплексона ИГ. Растворы перемешивают, добавляют в обе колбы по 5 лм 0,1%-ного раствора ализарина S и погружают на 3 мин. в кипящую водяную баню. После этого растворы в колбе охлаждают, разбавляют водой до метки, затем измеряют оптическую плотность относительно того же раствора, но содержащего комплексон П1. Измерения проводят на фотоколориметре ФЭК-М с зеленым светофильтром в кювете с толщиной слоя 5 см. Количество циркония находят по калибровочному графику. [c.135]
Выполнение работы. Снимают спектры поглощения соединения в 0,1 в. растворе едкого натра и в 0,1 н. соляной кислоте. Для этого проделывают следующие операции. Точную навеску (0,1000 г) препарата растворяют в 100 мл растворителя (в мерной колбе). 1 мл раствора вносят в другую мерную колбу емкостью 100 мл. Объем доводят до метки. Перемешивают. Наполняют одну кювету чистым растворителем, вторую — приготовленным раствором. Измеряют оптическую плотность раствора относительно чистого растворителя через каждые Ъ нм ъ интервале длин волн от 220—320 нм, а вблизи максимумов поглощения — через 2—1 нм. На основании измерений оптической плотности D раствора вычисляют удельный коэффициент поглощения Е см . [c.486]
Аликвоту анализируемого раствора 5-50 см» помещают в делительную воронку объемом 100 см (если аликвота меньше 50 см , то до этого объема ее доливают бидистиллированной водой), доводят 10%-м раствором аммиака до pH 5,5 — 6,0, добавляют 2 см 1%-го спиртового раствора диметилглиоксима и перемешивают. Через 5 мин к полученному раствору добавляют 5 см хлороформа и энергично встряхивают. После разделения фаз органический слой переносят в смесительный цилиндр объемом 100 см . К оставшемуся водному раствору вновь приливают 5 см» хлороформа и экстракцию повторяют. К объединенному органическому экстракту добавляют 5 см» 0,5 М раствора соляной кислоты и энергично встряхивают. Водную фазу переносят в мерную колбу объемом 25 см . Повторно проводят в смесительном цилиндре реэкстракцию никеля в 5 см» 0,5 М раствор соляной кислоты. Органический слой отбрасывают, а водный раствор объединяют с предыдущим. В полученный реэкстракт добавляют 2 см» бромной воды, 2 см 4%-го раствора персульфата аммония и 2 см» 1%-го раствора диметилглиоксима в 5%-м растворе едкого кали. Содержимое колбы перемешивают и через 10 мин. доводят объем до 25 см бидистиллированной водой. Измерение оптической плотности проводят при длине волны 450 нм или синем светофильтре относительно нулевого раствора сравнения. [c.281]
Из мерной колбы берут аликвоту раствора 5-20 см (И ), переносят в мерную колбу объемом 25 см , добавляют 2,5 см 4 М раствора соляной кислоты, 1 см 0,25%-го раствора дифенилкарбазида в смешанном водно-ацетоновом растворе. Раствор доливают до метки бидистиллированной водой и перемешивают. Оптическую плотность окраш
www.chem21.info
Соляная кислота вес и концентрация таблица
Влияние природы растворяемого вещества. Различные вещества, растворенные в одном и том же растворителе (например, в воде), диссоциируют далеко не в одинаковой степени. Например, молекулы сахара—вещества, хорошо растворимого в воде,—не распадаются на свободные гидратированные ионы. Степень ионизации этого вещества равна нулю. Сахар—неэлектролит. И другие неэлектролиты—спирт, глицерин, -ацетон, глюкоза и т. д.—пе распадаются в растворах на ионы. Различные электролиты также ионизируются неодинаково. Например, соляная кислота при одинаковых условиях температуры и концентрации ионизируется в гораздо большей степени, чем уксусная. В приведенной на стр. 159 таблице указана степень ионизации различных электролитов для нормальных и децинормальных растворов. Данные этой таблицы показывают, что различные вещества в растворах одинаковой концентрации ионизируются различно. [c.157]
Для растворов некоторых веществ, например серной кислоты, соляной кислоты, щелочей, солей, имеются специальные таблицы, с помощью которых по удельному весу можно определить процентную концентрацию раствора при определенной температуре (приложения 5—8). [c.44]
Нужно напомнить учащимся, что плотность раствора зависит от его концентрации, и научить их пользоваться таблицами для определения концентрации растворов кислот, щелочей и солей по плотности. В качестве учебных задач можно предложить учащимся определить (приближенно) концентрацию серной и соляной кислот, растворов поваренной соли, сернокислого натрия, аммиака, едкого натра в выданных растворах по плотности. [c.219]
Определив удельный вес, находят по таблице (приложение 2) концентрацию НС1, ему соответствующую. Зная процентное содержание НС1, легко вычислить и количество концентрированной соляной кислоты, которое необходимо взять на 1 л, воды для получения приблизительно 0,1 н. раствора. [c.224]
Объем раствора вычисляют в соответствии с уравнением реакции. Сначала устанавливают нужную массу реактива. Затем уже по заданной концентрации высчитывают объем раствора. Если концентрация значительная, то учитывают и плотность раствора, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не в весовых процентах, а через плотность. Зная плотность раствора, можно по таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность измеряют ареометром. [c.286]
Как видно из приведенной таблицы, продолжительность травления в соляной кислоте резко уменьшается по мере увеличения концентрации раствора. В серной кислоте максимум скорости травления наступает при 30% концентрации. При дальнейшем увеличении концентрации продолжительность травления начинает снова возрастать. [c.187] В течение последнего десятилетия были тщательно измерены электропроводности и числа переноса многих солей и соляной кислоты в интервале-температур 40 — 60°. Результаты этих измерений настолько многочисленны,, что мы не будем их приводить для различных температур и концентраций и ограничимся лишь значениями при бесконечном разведении (табл. 171). Соответствующие значения для концентраций вплоть до 0,01 — 0,02 н. можно-найти в оригинальных статьях, ссылки на которые приведены в таблице. На основании этих предельных значений, а также соответствующих значений при 25° для тех же электролитов и иодистого натрия, приведенных в табл. 119 и 120, можно составить весьма точную сводку предпочтительных значений предельных подвижностей семи простых ионов для интервала температур 5 — 55 . Эти значения и их зависимость от температуры могу быть выражены с помощью кубического уравнения [c.559]
Соляная кислота, растворы. Для приготовления растворов соляной кислоты поступают, как описано в 335—336. Объемы соляной кислоты, Л1Л,необходимые для получения растворов нужной концентрации, приведены в таблице [c.286]
www.chem21.info
Плотность растворов соляной кислоты — Мегаобучалка
| Плотность, г/мл | Массовое содержание, % | Плотность, г/мл | Массовое содержание, % |
| 1,003 | 1,088 | ||
| 1,008 | 1,098 | ||
| 1,018 | 1,108 | ||
| 1,028 | 1,118 | ||
| 1,038 | 1,129 | ||
| 1,048 | 1,139 | ||
| 1,057 | 1,149 | ||
| 1,067 | 1,174 |
4. Если в таблице нет цифры, соответствующей найденной плотности, то последнюю вычисляют методом интерполяции по двум ближайшим величинам.
Например, плотность раствора HСl равна 1,032 г/мл.
Берут значения плотности больше и меньше измеренной, и соответствующие им концентрации. Находят разности:
1,028 – 6%
1,038 – 8%
0,01 – 2%
При увеличении плотности на 0,01 процентное содержание соляной кислоты увеличивается на 2%. Найденная плотность меньше наибольшего значения на 1,038 — 1,032 = 0,006. Находят процентное содержание, соответствующее плотности 0,006:
0,01 – 2%
0,006 — Х%
Х = (2 · 0,006) : 0,01 = 1,2 (%).
Вычитая эту величину из наибольшего значения, получают искомую величину:
8% — 1,2% = 6,8%.
5. Зная процентное содержание HCl, вычисляют объем концентрированного (исходного) раствора, который необходимо взять для приготовления 0,1N раствора HCl. Объем исходного раствора рассчитывают по формуле:
где
V – объем концентрированного (исходного) раствора HCl, мл;
См – молярная концентрация раствора (См = СN ·f), моль/л;
Vк – объем мерной колбы, мл;
М – молекулярная масса вещества, г/моль;
ρ — плотность исходного раствора, г/мл;
ω – процентная концентрация исходного раствора, %.
Например, необходимо приготовить 200 мл 0,1N раствора HCl, тогда
Следовательно, для приготовления 200мл 0,1N (См = 0,1N·1, т.к. f=1) раствора HCl нужно взять 10,4 мл соляной кислоты плотностью 1,032 г/мл.
5. Мерной пипеткой с точностью до десятых долей мл отмеривают рассчитанный исходный концентрированный раствор HCl, переносят в мерную колбу нужного объема и доводят до метки дистиллированной водой так, чтобы нижний край мениска касался метки.
6. Закрывают колбу пробкой и тщательно перемешивают раствор, переворачивая колбу несколько раз. Полученный таким образом раствор является приблизительно 0,1N. Точная нормальность такого раствора устанавливается с помощью титриметрических анализов.
7. Оформляют работу. Формулируют выводы.
Работа 2. Определение нормальности рабочего раствора HCl
По 0,1N раствору NaOH
Задача работы:ознакомление с методикой титриметрического анализа, т.е. определением концентрации рабочего раствора по титрованному раствору.
Оборудование, реактивы: рабочий раствор HCl, титрованный раствор NaOH, фенолфталеин, коническая колба на 250 мл (или иного объема на усмотрение преподавателя), мерные пипетки, бюретка, груша.
Выполнение работы:
1. Бюретку заполняют исследуемым рабочим раствором HCl. В титровальную колбу отбирают пипеткой 5 мл 0,1N раствора NaOH, добавляют 1-2 капли фенолфталеина и титруют по каплям раствором кислоты до исчезновения малиновой окраски. При титровании содержимое колбы перемешивают вращательными движениями или магнитной мешалкой.
2. По шкале бюретки фиксируют расход раствора HCl (VHCl, мл) пошедший на титрование 5 мл NaOH. Титрование повторяют 2-3 раза, каждое повторное титрование начинают с нулевого отсчета бюретки.
По среднему объему кислоты, пошедшему на титрование щелочи рассчитывают ее нормальность по формуле:
3. Оформляют работу. Формулируют выводы.
megaobuchalka.ru