Примеры смешанных солей: Смешанные соли — Справочник химика 21

Содержание

Смешанные соли — Справочник химика 21

    Назвать смешанные соли  [c.48]

    Примером смешанной соли, содержащей кислотные остатки разных кислот, служит так называемая белильная известь, структурная формула которой представляется так  [c.184]

    Комплексные н смешанные соли [c.64]

    При взаимодействии с гидроксидом кальция образуется хлорная известь — смешанная соль соляной и хлорноватистой кислот  [c.105]


    ДВОЙНЫЕ И СМЕШАННЫЕ СОЛИ [c.21]

    В качестве противокоррозионных присадок используют смешанные соли такого типа [пат. США 3040074] - [c.274]

    В названиях смешанных солей названия анионов также соединяются дефисом, например Са(0С1)С1 — гипохлорит-хлорид кальция. [c.39]

    Белильная известь, Са(о )С1, является смешанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот.

Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты), содержащие хлор в степени окисления +1, обладают сильными окислительными свойствами. Содержание активного хлора (С1+ ) в белильной извести обычно устанавливают, определяя количество хлора, выделяемого при взаимодействии ее с хлористоводородной кислотой [c.53]

    Большинство двойных и смешанных солей малорастворимо в воде. [c.97]

    Разные типы гидроксидов реагируют между собой и образуют соли, имеющие общую формулу М (ЭО ,) и состоящие из катионов М» и анионов (кислотных остатков) ЭО . Такие соли называются средними солями, а если они содержат два химически разных катиона или кислотных остатка двойными и смешанными солями. При наличии водорода в составе кислотного остатка соли называются кислыми, а при наличии в составе солей гидроксогрупп ОН Или атомов кислорода 0 -основны.ии солями. Соли-это третий тип сложных веществ. 

[c.92]

    Двойные соли и смешанные соли. При кристаллизации смеси KF и Mgp2 образуются кристаллы состава KMgp3. Кристаллическая решетка дсй соли представлена на рис. 98. Здесь не видно, чтобы какой-либо комплекс занимал место в решетке, представлял структурную единицу решетки. Ионы и F образуют кристаллическую решетку, центрированную в гранях, узлы которой заняты этими ионами. Ионы Mg + и образуют решетку, центрированную в пространстве. [c.183]

    Получение смешанных солей. 1. Си304- (ЫН4)2504-6Н20. Налейте в две пробирки по 2—3 мл насыщенных при 50 °С растворов сульфата меди и сульфата аммония. Слейте оба горячих раствора в соотношении 3 1 (эквимолярныс количества), перемешайте и оставьте для кристаллизации, перелив предварительно в фарфоровую чашку. Через некоторое время (можно на следующем занятии) отделите маточный раствор, промойте кристаллы небольшим количеством дистиллированной воды, высушите между листами фильтровальной бумаги и рассмотрите под микроскопом, сравнив с кристаллами исходных веществ. 

[c.64]

    Таким образом, хлорную известь можно рассматривать как смешанную соль соляной и хлорноватистой кислот.[c.176]

    Названия смешанных солей образуются аналогично названия анионов соединяются дефисом. Как называется хлорная известь  [c.68]


    Хлорид калия — концентрированное калийное удобрение. Промышленность снабжает сельское хозяйство также смешанными калийными солями , которые получают, смешивая хлорид калия с измельченным сильвинитом. Смешанные соли и сырая соль содержат наряду с калием также много натрия. Такие культуры, как свекла, нуждаются и в этом элементе. [c.85]

    Смешанные соли, напротив, содержат катионы одного вида,, но два различных кислотных остатка, например, СаС1(С10) Ba UNOa). [c.21]

    Имеется несколько вариантов этого способа. Наиболее широко применяются весовой (Швальбе) или объемный (Хеглунда Бертрана) способы, согласно которым окисление альдегидных Фупп проводится феллинговой жидкостью (феллингова жидкость представляет собой щелочной раствор сегнетовой соли -виннокислой смешанной соли и Ыа» » и сульфата меди).[c.301]

    По-видимому, более обоснована другая точка зрения, согласно которой катализатор функционирует в виде смешанной соли трехвалентного кобальтга, когда бром приобретает свойства радикала  [c.402]

    Реже, чем кислые или основные, встречаются смешанные соли, примерами которых могут служить KNa Oa (калий-натрий-карбонат)-и PbF l (свинец-фторид-хлорид). Как видно из этих формул, смешанная соль содержит одновременно либо разные металлы при одном и том же кислотном остатке, либо разные кислотные остатки при одном и том же металле. 

[c.56]

    Смешанная соль сульфиновой кислоты, полученная восстановлением бензолсульфохлорида магнием в эфире, не реагирует с днэтилсульфатом [455]. Такое поведение могло быть вызвано тем, что смешанная магниевая соль бензолсульфиновой и соляной кислот не растворима в эфире, и возможно, что эта реакция будет итти легко в водном растворе. [c.79]

    В качестве противокоррозионных присадок к бензинам предложены высшие жирные кислоты и их олигомеры, простые и сложные эфиры, некоторые комплексные соли высших жирных и нафтеновых кислот и аминов или амидов. Используются также среднемолекулярные сульфонаты двухвалентных металлов кальция, магния, бария. Однако сульфонаты обладают повышенной зольностью, увеличивающей износ деталей двигателя. Поэтому предпочтение отдается беззольным присадкам, к которым относятся смешанные соли карбоновых кислот, диаминов и ароматических сульфокислот, алкилянтарные кислоты, нит- 

[c.373]

    Конденсированные фосфаты. Олигомеры циклофосфатов можно разделить хроматографически вплоть до октаметафосфата. Один из гексаметафосфатов был выделен в препаративных количествах. Полимерные метафосфорные кислоты — это сильные или средней силы кислоты. Например,, для тетраметафосфорной кислоты (НРОз)4 рЯ1 = 2,6 р/(2=6,4,, р/(з =8,8,. р/С4=И,4- Соли этих кислот хорошо растворимы в воде. Осаждение происходит лишь после их гидролиза до монофосфатов, который, ускоряется в присутствии разбавленных кислот и при нагревании. При образовании перлов фосфорных солей связь Р—О—Р разрывается благодаря протеканию реакций с оксидами металлов. В предельном случае процесс приводит к образованию монофосфатов, причем получающиеся смешанные соли имеют характерную окраску. Считавшаяся ранее специфичной для метафосфатов реакция свертывания яичного белка идет лишь в присутствии растворов изополифосфатов с большим размером цепи. Олиго-фосфатами с п 15 раствор яичного белка не сворачивается. 

[c.550]

    Электронные конфигурации индия и таллия приведены в табл. 26, а их основные физико-химические параметры — в табл. 27. Химически In и Т1 сильно отличаются друг от друга. Индий напоминает рассмотренный в предыдущей главе галлий, отличаясь несколько большей устойчивостью одновалентного состояния (тем не менее кислородсодержащие соли 1п(1) неизвестны). Для таллия основное состояние одновалентное. Соединения Т1(1) по свойствам напоминают соединения, соднойстороны, щелочных металлов, с другой, серебра и свинца. Таллий (1И) близок к индию (П1), но соединения этого ряда для таллия часто неустойчивы, а некоторые из них вообще получить не удается.

Если отвлечься от восстановительных свойств, то те соединения индия (1), которые удается получить, весьма напоминают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих T1(I) h Tl(III). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

    Помимо средних, кислых и основных солей существуют также некоторые другие типы солей, например двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и только один анион СаСОз-Mg Os (доломит), K l-Na l (сильвинит), КА1 (504)2 (алюмокалиевые квасцы), или смешанные соли, где содержатся два разных аниона и только один катион СаОСЬ (или Са (0С1)С1). Однако все эти соли имеют гораздо меньшее значение по сравнению с обычными типами солей. 

[c. 246]


    Ферроцианиды. Ферроцианид натрия из растворов солей индия осаждает нерастворимый ферроцианид индия 1п4[Ре(СН)в]з- ЮНгО. Ферроцианид калия сначала осаждает такой же осадок, но затем наряду с нормальным ферроцианидом образуется смешанная соль К1п[Ре(С )б]-НгО. Описана также смешанная соль К1п5[Ре(СМ)в]4- [c.291]

    Чистый иодид железа получить трудно вследствие того, что он легко подвергается внутримолекулярному окислению и восстановлению с образованием 2Fel2 + Ij- При растирании иода с порошком железа под водой получается смешанная соль двух- и трехвалентного железа 2Ре1з Fel, или Feglg, которая легко разлагается при кипячении с поташом по уравнению  [c.357]

    Смешанная соль винной кислоты состава КЫаС4Н,Об 4Нг0 ( сегнетова соль ) является первым изученным представителем сегнетоэлектриков, т. е. веществ, кристаллы которых под действием электрического поля проявляют аномально большие значения диэлектрической проницаемости.

Свойство это ограничено определенным температурным интервалом (рис. Х-37). [c.564]

    Большая окислительная сила хлорноватистой кислоты (кислая среда) объясняется сильным поляризующим действием протона на связь С1—О, Б результате чего связь деформируется и, следовательно, Н0С1 является нестабильным образованием по сравнению с гипохлоритами (щелочная среда). Хорошо известным окислителем также является белильная известь aO U, представляющая собой смешанную соль соляной и хлорноватистой кислот С1—Са—0С1. Вследствие малой стабильности Н0С1 диспропорционирует  [c.361]

    Соли Мп(+4), отвечающие основной функции Мп(0Н)4, немногочисленны. Наиболее известен сульфат Мп(804)2 черного цвета, который устойчив при избытке серной кислоты. При разбавлении водой разлагается с выделением Мп(0Н)4 и продуктов его дегидратации вплоть до МпОа- Описаны также смешанные соли марганца (+4) и щелочных металлов типа КМиЮ . 

[c.385]

    Ферроцианиды. Ферроцианид калия (желтая кровяная соль) осаждает галлий из кислых растворов в виде белого студенистого плохо фильтрующегося осадка ОаДРе (СЫ)в]з-Ji h30 или (в случае избытка осадителя) смешанной соли КОа[Ре (СЫ)б1-хН20. Растворимость ферроцианида галлия при 25° 1,5-10 моль/л [62]. [c.239]


Химия — 8

Соли, полученные в результате замещения атомами двух разных металлов атомов водорода, относящихся к основности кислот в многоосновных кислотах, называются двойными солями.

Двойные соли также называются аналогничным образом. После названия кислотного остатка даются оба названия металлов. Например:

NaKCO3 — карбонат натрия-калия;
KAl(SO4)2 — сульфат калия-алюминия;
Na2KPO4 — ортофосфат динатрия-калия;
NaK2PO4 — ортофосфат натрия-дикалия.

Соли, полученные в результате замещения гидроксильных групп в многокислотных основаниях двумя различными кислотными остатками, называются смешанными солями.

Если в составе смешанных солей содержатся бескислородные и кислородсодержащие кислотные остатки, то вначале даются названия бескислородных и следом кислородсодержащих кислотных остатков. Например:

CaCl(OCl) — хлорид-гипохлорит кальция (или CaOCl2)
BaClNO3 — хлорид-нитрат бария;
AlClSO4 — хлорид-сульфат алюминия.

Способы получения солей:

1) Взаимодействие кислот с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. С образцами этих реакций вы ознакомились при изучении химических свойств кислот (напишите новые примеры по ним).

2) Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами, кислотами и солями. С этими реакциями мы также ознакомились при изучении химических свойств оснований (напишите новые примеры).

3) Взаимодействие металлов с галогенами (F2, Cl2, Br2, I2) и серой.

4)Взаимодействие металлов с солями. Начиная с Mg в ряду активности металлов, каждый металл вытесняет последующие металлы из их соляных растворов (запомни: Li, Na, K, Ca, Sr, Ва не вытесняют ни один металл из их соляных растворов, поскольку они, в первую очередь, вступают в реакцию с водой в растворах).

5) Взаимодействие солей с солями. Такие реакции протекают в растворе в том случае, если обе исходные соли растворимы в воде, и при их взаимодействии получится новая, нерастворимая в воде, соль. Например:

Объявления о защитах диссертаций,Диссертационный совет

06.12.2021

Плеханов Максим Сергеевич Диссертация «Структура и физико-химические свойства твердых растворов и композитов на основе La1 — xSrxScO3 — δ и переходных металлов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 16.02.2022

08.09.2021

Косова Нина Васильевна Диссертация «Механохимически стимулированный синтез наноструктурированных катодных материалов для металл-ионных аккумуляторов » на соискание ученой степени доктора химических наук

Защита диссертации: 22.12.2021

26.07.2021

Шиндров Александр Александрович Диссертация «Смешанно-анионные железо-натрийсодержащие соединения как матрицы для обратимой интеркаляции ионов щелочных металлов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 06.10.2021

21.09.2020

Масленников Даниэль Владимирович Диссертация «Исследование факторов, определяющих морфологию и микроструктуру продуктов реакции термического разложения (Ce1-xGdx)2 (C2O4)3•10H2O (x = 0, 0. 1)» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 02.12.2020

08.06.2020

Бычков Алексей Леонидович Диссертация «Механохимическая обработка природных полимеров и её технологическое применение» на соискание ученой степени доктора химических наук

Защита диссертации: 23.09.2020

08.06.2020

Мищенко Ксения Владимировна Диссертация «Синтез и термические превращения формиатов и оксокарбоната висмута с получением металлического висмута и его оксидов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 16.09.2020

04.10.2019

Ухина Арина Викторовна Диссертация «Структурно-морфологические особенности формирования металл-алмазных композиций» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 18.12.2019

19.08.2019

Семыкина Дарья Олеговна Диссертация «Cтруктурно-морфологические и электрохимические свойства натрий/литий ванадий-содержащих электродных материалов для натрий/литий-ионных аккумуляторов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 27.11.2019

15.10.2018

Тяпкин Павел Юрьевич Диссертация «Нанокомпозиты на основе оксидов железа, синтезированных в порах мезопористого диоксида кремния» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 21.12.2018

08.10.2018

Скрипкина Татьяна Сергеевна Диссертация «Механохимическая модификация структуры гуминовых кислот для получения комплексных сорбентов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 19.12.2018 в 10:00

08.10.2018

Подгорбунских Екатерина Михайловна Диссертация «Исследование механоферментативных превращений полимеров трудноперерабатываемого растительного сырья» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 19.12.2018 в 12:00

03.10.2018

Шубникова Елена Викторовна Диссертация «Структура и кислородная проницаемость оксидов со смешанной проводимостью
Sr1-yBayCo0.8-xFe0.2MxO3-δ (M=W, Mо)» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.12.2018

26.09.2018

Лозанов Виктор Васильевич Диссертация «Синтез и физико-химическое исследование тугоплавких соединений, образующихся в системах на основе гафния, тантала и иридия» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 12.12.2018

03.05.2017

Прокип Владислав Эдвардович Диссертация «Физико-химическое исследование германатов гафния» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.07.2017 в 10:00

01.02.2017

Пестерева Наталья Николаевна Диссертация «Процессы переноса вдоль границы раздела фаз MeWO4|WO3 и физико-химические свойства композитов MeWO4-WO3 (Me = Ca, Sr, Ba)» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.04.2017 в 10:00

27.12.2016

Попов Михаил Петрович Диссертация «Изучение влияния модификации вольфрамом на функциональные свойства перовскита состава Ba0.5Sr0.5Co0.8Fe0.2O3-δ» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 01.03.2017 в 10:00

10.08.2016

Подгорнова Ольга Андреевна Диссертация «Синтез, структура и электрохимические свойства катодных материалов на основе LiCoPO4» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 12.10.2016 в 10:00

22.04.2016

Рыбин Вячеслав Андреевич Диссертация «Физико-химическое исследование базальтового волокна с защитными щелочестойкими покрытиями» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 22.06.2016 в 10:00

23.10.2015

Архипов Сергей Григорьевич Диссертация «Получение сокристаллов и солей аминокислот с органическими кислотами и сравнение их структуры и свойств со структурами и свойствами исходных компонентов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 24.12.2015 в 10:00


6.6 Понятие о двойных солях

6.6.  Понятие о двойных солях и комплексных соединениях Иногда при кристаллизации растворов, содержащих смесь солей, образуются так называемые двойные соли. Например, при кристаллизации смеси сульфатов калия и алюминия образуются кристаллы алюмокалиевых квасцов  KAl(SO4)2•12H2O.  Аналогично, из раствора, содержащего сульфаты калия и хрома(III) кристаллизуются хромокалиевые квасцы KCr(SO4)2•12H2O. При упаривании раствора смеси сульфатов аммония и железа(II) образуется соль Мора (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O. Двойные соли диссоциируют в водных растворах с образованием катионов двух видов:   KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42– KCr(SO4­)2 = K+ + Cr3+ + 2SO42– (NH4)2Fe(SO4)2 = 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42– В этих растворах с помощью качественных реакций можно обнаружить все, обозначенные в уравнении диссоциации ионы. Однако существуют соединения, похожие по составу на двойные соли, которые имеют ряд важных особенностей. Например, вещество с историческим названием «красная кровяная соль». Ее состав можно выразить формулой  K3Fe(CN)6. Можно было бы записать формулу этого вещества как формулу двойной соли 3KCN • Fe(CN)3 – цианид железа(III) – калия. В растворе красной кровяной соли мы должны были бы обнаружить ионы K+, Fe3+ и CN. Но самом деле в растворе этого вещества можно идентифицировать ион K+, но ни ион Fe3+, ни ион CN с помощью качественных реакций обнаружить не удается! Почему? Можно предположить, что все ионы CN прочно связаны с ионами Fe3+. Тогда в растворе должен существовать ион Fe(CN)63–. Действительно, наличие такого иона в растворе доказано химическими и физико-химическими методами. Его строение объясняется с позиций координационной теории А. Вернера.  Соединения, подобные красной кровяной соли называют комплексными или координационными. Комплексное соединение – химическое вещество, в состав которого входят комплексные частицы. В настоящее время строгого определения понятия » комплексная частица« нет. Обычно используется следующее определение. Комплексная частица – сложная частица, способная к самостоятельному существованию в кристалле или растворе, образованная из других, более простых частиц, также способных к самостоятельному существованию. Например, гидратированный ион меди [Cu(H2O)4]2 – комплексная частица, так как она реально существует в растворах и некоторых кристаллогидратах, образована из ионов Cu2 и молекул H2O, молекулы воды – реальносуществующие молекулы, а ионы Cu2 существуют в кристаллах многих соединений меди. Напротив, ион SO42 не является комплексной частицей, так как, хоть ионы O2 в кристаллах встречаются, ион S6 в химических системах несуществует. Примеры других комплексных частиц: [Zn(OH)4]2, [Al(H2O)6]3, [Cu(H2O)2Br2], [HgI4]2. По заряду комплексные частицы могут быть катионами, анионами, а также нейтральными молекулами. Комплексные соединения, включающие такие частицы, могут относиться к различным классам химических веществ(кислотам, основаниям, солям). Примеры: (H3O)[AuCl4] – кислота, [Ag(NH3)2]OH – основание, NH4Cl и K3[Fe(CN)6] – соли. Комплексообразователь – центральный атом комплексной частицы. Обычно комплексообразователь – атом элемента, образующего металл, но это может быть и атом кислорода, азота, серы, йода и других элементов, образующих неметаллы. Степень окисления комплексообразователя может бытьположительной, отрицательной или равной нулю; при образовании комплексного соединения из более простых веществ она не меняется. Лиганды – атомы или изолированные группы атомов, располагающиеся вокруг комплексообразователя. Лигандами могут быть частицы, до образования комплексного соединения представлявшие собой молекулы (H2O, CO, NH3 и др.), анионы (OH, Cl, PO43 и др.), а также катион водорода. Различают унидентатные илимонодентатные лиганды (связанные с центральным атомом через один из своих атомов, то есть, одной -связью), бидентатные (связанные с центральным атомом через два своих атома, то есть, двумя -связями), тридентатные и т. д. Координационное число (КЧ) – число -связей, образуемых центральным атомом с лигандами. Если лиганды унидентатные, то координационное число равно числу таких лигандов. КЧ зависит от электронного строения центрального атома, от его степени окисления, размеров центрального атома и лигандов, условий образования комплексного соединения, температуры и других факторов. КЧ можетпринимать значения от 2 до 12.  Чаще всего оно равно шести, несколько реже – четырем. Существуют комплексные частицы и с несколькими центральными атомами. Внутренняя сфера комплексного соединения – центральный атом со связанными с ним лигандами, то есть, собственно комплексная частица.
Внешняя сфера комплексного соединения – остальные частицы, связанные с комплексной частицей ионной или межмолекулярными связями, включая водородные. Наиболее характерные координационные числа для ионов различных металлов приведены ниже: Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов иона-комплексообразователя и лигандов. Если лигандами являются электронейтральные молекулы, то заряд комплексного иона равен заряду комплексообразователя. Номенклатура комплексных соединений Названия солей. Содержащих комплексный катион, и солей, содержащих комплексный анион, отличаются по своей структуре. 1.     Соль содержит комплексный катион Первым называют анион (сульфат, фосфат). Затем называют входящие во внутреннюю сферу лиганды-анионы с окончанием на «о» (ОН — гидроксо, NO2 — нитро и т.д.). после этого называют лиганды, представляющие собой нейтральные полярные молекулы (NH3 – «амин»). Если одинаковых лигандов во внутренне сфере комплекса больше одного, то их количество указывают греческими числительными (2 – ди, 3 – три, 4 – тетра). Последним называют центральный ион-комплексообразователь. Причем металлы называют в русской транскрипции. Если центральный атом имеет переменную валентность, ее указывают римской цифрой в скобках после названия комплексообразователя. 2.     Соль содержит комплексный анион Сначала называют лиганды-анионы, затем молекулярные лиганды с окончанием «о», указывая количество их греческими числительными. Затем называют комплексообразователь, используя латинское название элемента с прибавлением суффикса «ат». Валентность центрального иона отмечается римскими цифрами в скобках после названия элемента. Последним называют катион, находящийся во внешней сфере. Число катионов в названии соли не указывается. 1.     Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: Са[Сu(СN)4]. В соединении Са[Сu(СN)4] во внешней сфере находится двухзарядный катион Са2+. Суммарный заряд ионов внешней сферы и комплексного иона должен быть равен нулю. Поэтому комплексный ион имеет заряд 2-: [Cu(CN)4]2–. Комплексообразователем в рассматриваемом соединении является ион меди, а лигандами – цианид-ионы CN с зарядом 1-. Сумма заряда комплексообразователя (х) и суммарного заряда всех лигандов должна равняться заряду комплексного иона: х + 4∙(–1) = –2 , откуда x = 2, т.е. степень окисления комплексообразователя равна +2 (ион Cu2+). ________________________________________________________________ 2.     Напишите выражение для константы нестойкости комплекса [Fе(СМ)6]4-.  Если комплексная соль гексацианоферрат (II) калия, являясь сильным электролитом, в водном растворе необратимо диссоциирует на ионы внешней и внутренней сфер K4[Fe(CN)6] = 4K+ + [Fe(CN)6]4– то комплексный ион диссоциирует обратимо и в незначительной степени на составляющие его частицы: [Fe(CN)6]4– ↔ Fe2+ + 6CN Обратимый процесс характеризуется своей константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости н) комплекса:  KH = Чем меньше KH, тем более прочен данный комплекс. ________________________________________________________________ 3.     Напишите реакцию комплексообразования, про- текающую при взаимодействии гидроксида цинка Zn(OH)2 с раство- ром гидроксида аммония Nh5OH. 1.     Посмотрим, какие частицы можно использовать для построения комплексного соединения. Гидроксид цинка в очень небольшой степени диссоциирует с образованием ионов цинка и гидроксид-ионов: Если в реакции комплексообразования участвует раствор ам- миака или, как его еще называют, гидроксид аммония, то в ре- зультате реакции образуются аммиакатные комплексы. То есть в данном случае гидроксид аммония для реакции комплексооб- разования дает не ионы, а нейтральные молекулы: 2. Определим, какая из образовавшихся частиц может быть ком- плексообразователем. Очевидно, что комплексообразователем будет единственный положительный ион Zn2+ (к тому же он и d-элемент). [Zn….. 3. Определим лиганды. Так как образуется аммиакатный комплекс, лиганды – молекулы NH3. 4. Определим координационное число. В данном случае координационное число в условии задачи не указано. Поэтому можем принять его равным удвоенному заря- ду комплексообразователя. В данном случае 2∙2 = 4. [Zn(Nh4)4]…..  5. Определим заряд комплексного иона. Так как заряд лигандов (молекул аммиака) равен нулю, то заряд комплексного иона равен заряду комплексообразователя, то есть 2+. [Zn(Nh4)4] 2+ 6. Определим ионы внешней сферы. К положительному комплексному иону должны присоединяться отрицательно заряженные лиганды. Единственно возможный вариант – ионы OH- . С учетом зарядов комплексного иона и ио- нов OH- можно написать формулу комплексного соединения 7. Определим второй продукт реакции. Неиспользованными остались молекулы воды. Они и будут вто- рым продуктом реакции. Значит, реакция комплексообразования имеет вид: Zn(OH)2 + 4Nh5OH = [Zn(Nh4)4](OH)2 + 4h3O ________________________________________________________________ ЗАДАНИЯ  ДЛЯ  САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ 1.     Что такое лиганды? Приведите примеры. 2.     Что такое координационное число? Приведите примеры. 3.     Как рассчитать заряд комплексного иона? Поясните на примерах. 4.     Чем отличаются комплексные соединения от двойных солей. 5.     Что такое ион-комплексообразователь. Какие ионы могут выполнять роль комплексообразователя.

6.     К какому типу солей относятся:

 Какова степень окисления железа в этих соединениях.

7.     Определите степень окисления иона-комплексообразователя в следующих комплексных ионах: 

8.      Укажите величину и знак заряда комплексного иона и координационное число комплексообразователя в соединениях:

9.     Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях:

10.                       Укажите величину и знак заряда комплексных ионов:



1.     Укажите формулу дигидроортофосфата кальция:
2.     Формулы каких солей составлены правильно:
3.     Укажите формулу гидроортофосфата железа (II):
4.      Гидросульфиту кальция отвечает формула:
5.     С какими из нижеперечисленных веществ реагирует водный раствор гидрокарбоната калия:
а) все ответы верны б) серная кислота
в) гидроксид калия г) гидроксид бария
6.     Реагируя с какими веществами водный раствор хлорида кальция образует сульфат кальция:
а) серная кислота б) сульфат бария
в) сульфат цинка г) сульфит калия
7.      Соль аммония  не образуется при взаимодействии:
а) аммиака и воды б) аммиака и разбавленной серной кислоты
в) сульфата аммония и хлорида бария (водные растворы) г) хлорида аммония и нитрата серебра (I) (водные растворы)
8.     Какое вещество переводит гидроортофосфат кальция в дигидроортофосфат кальция:
а) гидроксид кальция б) хлорид кальция
в) ортофосфорная кислота г) гидроксид калия
9.     Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, переводят дигидрофосфат бария в гидрофосфат бария:
в) все ответы верны
10.                        При взаимодействии каких пар веществ образуются соли:
а) все ответы верны б) NaOH(p-p) + Al(OH)3
г) CaHPO4 + Ca(OH)2(p-p) →

Переработка сухих и смешанных солей озера Караумбет с получением очищенных растворов

 

АННОТАЦИЯ

В статье приведены результаты исследований по получению очищенных растворов сухих смешанных солей озера Караумбет от сопутствующих солей. Показано, что для получения раствора пригодного для получена хлористого магния и гидроксида магния необходимо растворов в воде при Т:Ж=1:3, температуре 25оС, продолжительности процесса не менее 15 минут. При этом степень растворения сухих смешанных солей достигает 93,02%. Оптимальными условиями разделения жидкой и твердой фаз являются процессы отстаивания и фильтрация сгущенного осадка. Оптимальными параметрами отстаивания являются температура 40оС и время отстаивания 20 минут. Скорости фильтрации как по пульпе, так и по фильтрату в зависимости от температуры имеют прямолинейную зависимость и составляют 1028-2016 кг/м2·ч и 896-1756 кг/м2·ч, соответственно.

ABSTRACT

The article presents the results of studies on obtaining purified solutions of dry mixed salts of Karaumbet lake from accompanying salts. It has been shown that to obtain a solution suitable for the obtained magnesium chloride and magnesium hydroxide, it is necessary to have solutions in water at S:W = 1: 3, a temperature of 25°C, and a process duration of at least 15 minutes. In this case, the degree of dissolution of dry mixed salts reaches 93.02%. The optimal conditions for the separation of liquid and solid phases are sedimentation processes and filtration of the thickened sediment. The optimal settling parameters are 40°C and a settling time of 20 minutes. Filtration rates for both pulp and filtrate, depending on temperature, have a linear relationship and are 1028-2016 kg/m2∙h and 896-1756 kg/m2∙h, respectively.

 

Ключевые слова: сухих смешанных солей, степень растворения, степень осветления, фильтрация, реологические свойства.

Keywords: dry mixed salts, degree of dissolution, degree of clarification, filtration, rheological properties.

 

Введение. Магний относится к числу наиболее распространенных элементов (восьмой в земной коре и третий в морской воде).  В земной коре доля магния составляет 2,35% [6].

По данным INFOM1NE [5], на территории СНГ общие утвержденные запасы солей магния категории А+В+С1 составляют около 6,7 млрд. т, в них содержится 1,16 млрд. т MgC12. Около 61,4% всех запасов солей магния приходится на Россию, 20% — на Туркменистан, 18,4% — на Украину, 0,2% — на Казахстан. Запасы солей магния заключены в хлористых (68%), сульфатных (16%), смешанных сульфатно-хлористых солях (5%) и рапе (11%). Они сосредоточены в калийных и калийно-магниевых месторождениях: Верхнекамск, Городищен, Светлояр (Россия), Калуш-Голын, Стебников (Украина), Карлюк (Туркменистан). Крупные запасы магния имеется в рапе озер Кучук, Эльтон (Россия), Старый, Сасык-Сиваш (Украина), Кара-Богаз-Гол (Туркменистан).

Основными природными источниками магнезиального сырья являются: магнезит — MgCO3, брусит — Mg(OН)2, доломит — MgCO3∙CaCO3, карналлит — KCl·MgCl2∙6H2O, бишофит — MgCl2·6H2O, кизерит — MgSO4∙H2O, каинит — MgSO4·KCl∙3H2O, лангбейнит — 2MgSO4∙K2SO4, эпсомит — MgSO4∙7H2O. Следует отметить, что при обработке сульфатно-магниевых солей с NaC1, наряду с бишофитом и поваренной солью, можно получить другой ценный продукт – мирабилит (Na2SO4) [8]

СаО(MgО) + MgCl2 + 2Н2О → 2Mg(ОН)2↓ + CaCl2

Только на долю Японии, Нидерландии и США приходится 56% мирового производства магния из морской воды [4].

Основными потребителями Mg(OH)2 являются металлургическая промышленность, огнеупорная, электротехническая и целлюлозно-бумажная, резинотехнические изделия, промышленность строительных материалов, химическая промышленность.

Узбекистан также имеет значительные запасы сырья для получения солей магния и натрия. Один из них — это рапы и сухие смешанные соли (ССС) озера Караумбет и Барсакельмес в Каракалпакстане. Утвержденные запасы Караумбет оцениваются в 700 тыс. т MgCl2 или 295 тыс. т MgО, из них 74 тыс. т в рапе. Запасы солей магния в рапе Барсакельмес оцениваются в количестве 2470 тыс. т MgCl2 или 1040 тыс. т MgО [1].

Рапа озера Караумбет содержит от 7,40 до 11,45% Na, от 15,2 до 18,9% C1, от 4,55 до 6,27% MgO, от 3,14 до 6,66% SO4, до 0,60% СаО, тогда как рапа озера Барсакельмес содержит от 6,61 до 11,45% Na, от 15,2 до 18,9% C1, от 1,37 до 4,57% MgO, от 1,44 до 3,73% SO4, 0,02% СаО. ССС Караумбет содержит в среднем (вес.%): Na2SO4 – 43-61; MgCl2 – 11-15; NaCl – 13-19 в пересчете на сухую соль и являются ценным сырьем для получения сульфата натрия, бишофита и поваренной соли.

Из-за отсутствия приемлемых технологий переработки рапы и ССС Каракалпакии, их пока не добывают и не перерабатывают. Поэтому исследования, направленные на разработку технологии получения соединений магния (MgCl2, Mg(OH)2, MgO), а также сульфата и хлорида натрия из рапы и ССС озер Караумбет и Барсакельмес являются очень актуальными.

Объект и методы исследования. Для исследований использовали ССС озера Караумбет, содержащие (масс. %): Na2SO4 – 60,69; NaCl – 18.81; MgСl2 – 15.30; MgSO4 – 0.42; СаСl2 – 0,31; нерастворимый остаток — 6,98; остальное – Н2О.

Как видно, ССС Караумбет озера содержат значительное количество мирабилита, галита и бишофита. Поэтому переработка ССС в гидроксид магния может представлять интерес только после извлечения сульфата и хлорида натрия. Анализ исходных, промежуточных и конечных продуктов проводили известными методами химического анализа [2; 3; 7].

Результаты и обсуждение. С целью установления оптимальных параметров получения очищенных растворов из ССС изучена их растворимость в воде и состав водной суспензии в зависимости от массового соотношения Т : Ж, продолжительности и температуры растворения солей.

В таблице 1 приведен состав растворов ССС в зависимости от соотношения Т : Ж. Из таблицы видно, что с увеличением доли жидкой фазы по отношению к твердой, содержание компонентов в растворе ССС неуклонно снижается, хотя повышается степень растворения ССС.

Таблица 1.

Влияние Т:Ж на состав водной суспензии ССС при температуре 25оС и продолжительности растворения 30 минут

Соотношение Т:Ж

Ионный состав, масс. %

Состав растворов, масс. %

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl

SO42-

Na2SO4

MgCl2

NaCl

CaSO4

1:2,0

9,41

1,40

0,024

3,97

14,35

21,15

5,48

6,55

0,08

1:2,5

7,83

1,16

0,024

3,30

11,93

17,57

4,55

5,44

0,08

1:3,0

6,82

1,01

0,024

2,88

10,40

15,31

3,97

4,74

0,08

1:4,0

5,45

0,81

0,024

2,30

8,32

12,23

3,17

3,79

0,08

 

На рис. 1-а приведены результаты по степени растворения ССС в зависимости от массового соотношения Т : Ж при 25оС в течение 30 минут.

 

а – Степень растворения ССС в зависимости от Т : Ж при 25оС в течение 30 минут.

б – Степень растворения ССС в зависимости от времени перемешивания и температуры (25 и 50оС) при Т : Ж = 1 : 3.

в – Степень осветления суспензии ССС в зависимости от времени и температуры  отстаивания (20; 40; 60; 80оС) при Т : Ж = 1 : 3.

г – Скорость фильтрации сгущенной суспензии ССС по пульпе (1) и осадку в зависимости от температуры.

Рисунок 1. Влияние различных параметров на получение очищенной суспензии сухой смешанной соли (ССС)

 

Из рисунка 1-а видно, что с увеличением жидкой части суспензии по отношению к твердой, растворимость ССС в воде возрастает, достигая при Т : Ж = 1 : 3 своего максимального значения – 93,02%. Дальнейшее увеличение массовой доли воды до Т : Ж = 1 : 4 практически не влияет на растворимость ССС. Поэтому для получения растворов с достаточной степенью растворения ССС можно считать соотношение Т : Ж, равное 1 : 3.

Данные рисунка 1-б показывают, что при Т : Ж = 1 : 3 и температуре 25°С через 5 минут степень растворения ССС составляет 89,25%, через 10 минут – 92,4% и через 15 минут – 93,02%, а при 50°С эти показатели составляют 91,61%, 92,90 и 93,03%, которые указывают на то, что для растворения ССС достаточно 15 минут.

На рисунке 1-в приведено влияние температуры и продолжительности отстаивания на степень осветления суспензии ССС при Т : Ж = 1 : 3. Выбор метода отстаивания определяется тем, что нерастворимые в воде частицы осаждаются с высокой скоростью, и кроме того, простотой применения отстойника. Из рис. 1-в видно, что осветление суспензии идет наиболее интенсивно в первые 15 мин., затем замедляется и через 30 минут достигает 94,59% при 20оС и 95,51% при 40; 60 и 80оС. Оптимальной температурой и времени отстаивания является 40оС и 20 минут, соответственно, при которых степень осветления суспензии ССС составляет не менее 95%.

Для удаления твердой фазы от жидкой было проведено исследование по фильтрации суспензии ССС на примере только сгущенной её части после отстаивания. Скорость фильтрации сгущенной части ССС как по пульпе, так и по фильтрату, в зависимости от температуры, представлены на рисунке 1-г. Результаты показывают, что чем выше температура, тем высоко скорость фильтрации. Так, с повышением температуры от 20 до 80оС скорость фильтрации по сгущенной пульпе увеличивается с 1028 до 2016 кг/м2·ч кг, а по фильтрату с 896 кг/м2·ч до 1756 кг/м2·ч. Из рис. 1-г следует, что для разделения фаз достаточно 40оС.

Независимо от соотношения Т:Ж и температуры растворы имеют приемлемые реологические свойства и легко транспортируются. После удаления остатка при Т : Ж = 1 : 3 и 40оС плотность осветленного раствора составляет 1,1788 г/см3, а вязкость 157,9 сПз (табл. 2).

Таблица 2.

Плотность и вязкость осветленных растворов из сухих смешанных солей озера Караумбет

Соотношение Т : Ж

Плотность, г/см3

Вязкость, сПз

20оС

40оС

60оС

20оС

40оС

60оС

1 : 2

1,1874

1,1838

1,1800

220,50

168,30

139,10

1 : 3

1,1824

1,1788

1,1751

209,17

157,91

129,94

1 : 4

1,1778

1,1741

1,1705

197,30

148,30

120,70

 

Состав нерастворимого остатка в пересчете на сухую массу имеет: 16,01% СаО, 1,25% MgO, 19,9% SO3, 6,59% CO2 и 61,33% SiO2. Он представлен в основном кварцем, доломитом, карбонатом и сульфатом кальция. Изучен солевой состав нерастворимого остатка методами рентгенографии и ИК-спектроскопии.

На рентгенограмме (рис. 2) имеются дифракционные максимумы, относящиеся к карбонатам кальция, магния, к двуводному и полуводному сульфату кальция. Полосы 5,40; 4,28; 2,75; 2,68; 2,47Å принадлежат сульфату кальция, 3,88; 2,09; 1,91; 1,88Å кальциту, 5,20; 3,40; 3,16; 2,96; 1,79; 1,52; 1,37Å доломиту, а полосы 3,38; 2,82; 2,44; 2,24; 1,98-1,94; 1,43Å – силикатным веществам.

 

Рисунок 2. Рентгенограмма нерастворимого в воде остатка

 

На ИК-спектре (рис. 3) имеются полосы поглощения 1008,44 см-1, относящиеся к сульфатным группам. Полосы поглощения 3557,42; 3430,55 см-1 относятся к полугидрату и дигидрату сульфата кальция, а полосы поглощения 878,32; 467,21 см-1 – к силикатам. Это подтверждает полученные данные химического и рентгенофазового анализов.

 

Рисунок 3. ИК-спектр нерастворимого в воде остатка

 

Таким образом, оптимальными условиями приготовления прозрачного раствора ССС являются: соотношение Т : Ж = 1 : 3, температура растворения – 25оС, время растворения – 15 минут,  время и температура отстаивания – 20 минут и температура 40оС, температура фильтрации – 40оС. После отделения нерастворимого в воде остатка получен прозрачный раствор ССС состава (масс. %): Na2SO4 – 15,31; NaCl – 4,74; MgCl2 – 3,97; MgSO4 – 0,47; СаCl2 – 0,36; СаSO4 – 0,08.

 

Список литературы:

  1. Бобокулова О.С., Усманов И.И., Мирзакулов Х.Ч. Соли озер Караумбет и Барсакельмес – сырье для получения солей магния. // Химия и химическая технология. – Ташкент, 2014. — № 1. С. 11-16.
  2. Бурриель – Марти Ф., Рамирес – Муньос Х. Фотометрия пламени. М., «Мир», 1972, 520 с.
  3. Методы анализа фосфатного сырья, фосфорных и комплексных удобрений, кормовых фосфатов.  Винник М.М., Ербанов Л.Н. и др. М.: Химия. 1975. 218 с.
  4. Обзор рынка магнезиального сырья (магнезита и бруцита) и магнезиальных порошков в СНГ. Выпуск 3, дополнительное и пересмотренное издание. www.infomine.ru 2011. 133 с.
  5. Обзор рынка магния и магнезита в СНГ. INFOMINE Research Group. // www.infomine.ru, — Москва, 2004.
  6. Позин М.Е. Технология минеральных солей. (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). Издательство «Химия», Ленинградское отделение, 1974, 4-е издание, исправленное. Ч. 1. 426 с.
  7. Шварценбах Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. – М.: Химия. 1970. 360 с.
  8. Шихеева Л.В. Способы плавления, растворения и выпаривания в производстве сульфата натрия. – М.: НИИТЭХИМ, 1977. 36 с.

Как применять минеральные удобрения для сада и огорода — Ozon Клуб

Виды минеральных удобрений

Для сада или огорода применяют органические удобрения. Навоз или птичий помет – компоненты, которые используются для обогащения почвы уже очень долгое время. Не обязательно даже на собственном участке обустраивать компостную кучу. Органические удобрения продаются повсеместно.

Однако есть и альтернатива – работа с готовыми минеральными удобрениями. Они продаются в виде порошков, жидкостей, капсул. С ними проще работать, нужно лишь подобрать подходящий тип.

Простые

К простым разновидностям относятся односоставные удобрения, т.е. это только один макроэлемент. Их всего 3:

  • азот
  • фосфор
  • калий

Обычно эти разновидности используются именно в такой последовательности. Азот – весной, фосфор – в период цветения, калий – ближе к осени. Хотя ничего сложного в применении нет, проблемы могут возникнуть при покупке. Односоставных порошков очень много.

К азотным удобрениям относятся:

  • аммиачные
  • аммонийные
  • нитратные
  • амидные.

Нитратные разновидности малоэффективные. Они быстро вымываются из почвы с осадками или поливной водой. Лучше подойдут аммиачные. Но самой популярной является мочевина, которая относится к амидным удобрениям.

Первое обогащение почвы азотными удобрениями проводится после посева при появлении первых всходов. Чем более истощенная земля, тем больше добавок потребуется на данном этапе.

Азотные порошки могут использоваться в течение всего сезона. Признак недостатка азота –плохая вегетация. У растений мелкие и бледные листья, огородные культуры плохо развиваются, ягоды опадают до полного созревания, а у плодовых деревьев не отрастают новые ветви.

К этому типу относятся:

  •  суперфосфаты
  • костяная мука
  • фосфоритная мука
  • преципитат

Фосфор отвечает за обогащение почвы белком. Удобрениями пользуются в период цветения, чтобы образовались крупные плоды. Поэтому часто фосфор применяют, если цветы или плоды долго не появляются. Еще один признак недостатка этого макроэлемента – почернение листвы.

Однако внесение фосфора в грунт можно перенести на осень или раннюю весну. Порошок с удобрением плохо растворяется водой, поэтому довольно долго сохраняется в почве, особенно в суглинках.

  • хлористый калий
  • сульфат калия
  • калийная соль.

Этот компонент редко используется в качестве единственной добавки, поэтому комбинируется с другими удобрениями. Его основная задача – улучшить показатели многолетних растений (устойчивость к морозу, появлению грибка и других болезней). Калийные удобрения используют для обогащения почвы осенью, иногда уже после сбора урожая. Однако также рекомендуется добавлять этот макроэлемент в состав смесей и в период основного роста растений.

Сложные

Комплексные (комбинированные), или сложные удобрения, – это смеси разных компонентов. Они продаются в жидком, либо в гранулированном виде. При изготовлении используются разные компоненты и их соотношение. Вот несколько видов таких минеральных удобрений:

  • Аммофос. Основные компоненты фосфор – 46%, азот – 12%. Добавка нужна для подкормки в период вегетации.
  • Диаммофос. Альтернатива аммофосу с увеличенной долей полезных элементов. Фосфор – 52%, азот – до 20%. Несмотря на большое количество фосфора, его вносят весной при обработке почвы.
  • Нитроаммофоск. Азот – 17%, фосфор – 17%, калий – 17%. Допускается применение весной после всхода посевов и летом в период вегетации.
  • Калийная селитра. Азот – 14%, калий – 46%. Подходит для кислых и плохо увлажненных почв.
  • Метафосфат калия. Фосфор – 57%, калий – 35%. Используется на легких рыхлых почвах.

Сложных минеральных удобрений очень много, поэтому при выборе необходимо смотреть на состав. Обычно смесь состоит из 2 основных макроэлементов, но есть и трехсоставные.

Обратите внимание: в примерах указана массовая доля основных компонентов, однако ни одно из минеральных удобрений не состоит на 100% только из них. Остальную часть занимают различные соли, наличие которых никак не отражается на улучшении состояния почвы или росте огородных культур. Рекомендуется выбирать смеси, где доля полезных веществ не меньше 40%.

Смешанные

Эта разновидность похожа на комбинированный тип. Однако есть отличия:

  • для создания смесей используются гранулы простых минеральных удобрений без дополнительной переработки
  • готовый продукт содержит 100% полезных веществ без солей и других примесей
  • приготовить смешанные удобрения можно самостоятельно в любой пропорции.

Использование смешанных минеральных удобрений более эффективно, чем комбинированных. Однако начинающим аграриям сложно самостоятельно подобрать формулу. Применение минеральных удобрений требует от дачника знаний, касательно состава почвы и нужд культур. Если начинающий садовод в этом плохо разбирается, лучше пользоваться комплексным удобрением с инструкцией, как и где его вносить.

Микроудобрения

Растения и почва требуют не только азота, фосфора и калия. Также нужны цинк, кальций, марганец, железо и т.д. Но использование препаратов только с этими микроэлементами не может быть основным. Растения потребляют данные компоненты в малом количестве, поэтому на них не всегда обращаются внимание при выборе подкормки.

Существует несколько типов минеральных удобрений с микроэлементами:

  • Борные. В основном применяются на песчаных, суперпесчаных и болотистых почвах. Борные удобрения рекомендуется использовать, если кроме основных препаратов другие не использовались. Также борные смеси нейтрализуют эффект чрезмерного использования извести для борьбы с вредителями.
  • Марганцевые. Применяются на истощенном черноземе. Вносить рекомендуется во время посева.
  • Медные. Лучше всего проявляют себя на заболоченной почве. Пользуются удобрением в основном после сбора урожая.
  • Цинковые. Использование этих добавок подходит для некорневой подкормки на почвах, где раньше фосфорными удобрениями пользовались слишком часто, что привело к ухудшению состояния почвы.

В основном они применяются не для улучшения урожая, а для борьбы с вредителями и болезнями. Поэтому использование подобных добавок проводится с максимальной осторожностью.

Правила подбора удобрения

Выбор минерального удобрения для участка зависит от множества факторов:

  • тип почвы (суглинки, песчаные и т.д.)
  • кислотность почвы (кислые, щелочные, нейтральные)
  • для каких растений нужен
  • какие есть дополнительные проблемы (болезни, вредители).

Большинство разновидностей подкормки можно вносить для любых типов культур, поэтому начинающие аграрии прибегают к стандартному правилу использования минерального удобрения. После посева и до начала вегетации используются азотные смеси, перед цветением – фосфорные, а после сбора урожая – калийные.

Использование минерального удобрения должно соответствовать дозировке по инструкции. Если указан диапазон, то лучше начать с минимальных значений, так как переизбыток веществ может быть токсичен.

Несмотря на универсальность, лучше подкармливать разные растения отличающимися минеральными удобрениями. Раздельный подход хорошо себя зарекомендовал для овощей, при условии, что применяются разные дозы одного и того же вещества или разные типы добавок.

До высадки фруктов и овощей рекомендуется просмотреть информацию по подкорму и уходу. Также следует пользоваться минеральным удобрением в комплексе с органическим для лучшего эффекта.

Как использовать смеси?

На упаковке изделия обязательно содержится инструкция использования, а также рекомендуемые дозировки. Необходимо придерживаться рекомендаций производителя.

Сухие смеси применяются в виде гранул или в разведенном виде. Если пользоваться сухим удобрением, то его вносят только после тщательного полива почвы. Например, азотные вещества необходимо неглубоко закопать в почву – на глубину до 12 см. После повторного полива или дождя порошок будет размываться и использоваться корневой системой.

Не стоит вносить вещества в сухом виде у ствола растений. Лучше равномерно распределить гранулы в бороздах между грядками. В таком положении корни растения все еще смогут подпитываться, но не будет перекорма.

Подкормка минеральными удобрениями в разведенном виде также проводится в соответствии с рекомендациями производителя. Поливать нужно только корни и прикорневую зону. Нельзя допускать попадания жидкости на листья, цветы или плоды.

Советы по времени использования и технике безопасности

Работа с минеральными удобрениями должна соответствовать технике безопасности. Вещества могут быть токсичными и при постоянном взаимодействии привести к болезням. Некоторые компоненты вызывают ожоги и т.д. Поэтому перед тем, как обогатить почву удобрениями, следует обезопасить себя:

  • Все работы проводятся в резиновых перчатках, респираторе или маске и защитных очках.
  • Перед удобрением почвы необходимо проверить срок годности препарата. Испортившиеся компоненты не стоит использовать, их нужно утилизировать.
  • Хранить неиспользованные остатки необходимо в герметичной таре в сухом темном месте, недоступном для детей и животных.
  • Сухие порошки и гранулированные смеси перед применением слегка растираются.
  • Водные растворы с минеральными удобрениями вносятся либо вечером, либо рано утром в пасмурный день.
  • Если раствор попал на кожу, необходимо промыть участок большим количеством воды.
  • Минеральным раствором поливается почва в прикорневой зоне. При попадании жидкости на стебель, листья или плоды их нужно промыть под струей воды.
  • Не следует непрерывно работать с удобрениями более 10-15 минут. При обработке большого участка необходимо постоянно делать перерывы.

Несмотря на сложность работы с минеральными удобрениями, их применение эффективно в садоводстве и огородничестве. Добавки не только увеличивают урожай, но также влияют на его вкусовые качества. Правильное пользование минеральными удобрениями поможет в несколько раз увеличить урожай с минимальными затратами. Однако на небольших участках лучше ограничиться органическими удобрениями.

Юридическая клиника ЮИ ИГУ

К. С. Безик — преподаватель кафедры гражданского права

Юридического института ИГУ

О. П. Сыденова — студентка Юридического института ИГУ

 

ОБЗОР по результатам обобщения практики квалификации арбитражными судами гражданско-правовых договоров в качестве смешанных

 

Специфика гражданского права во многом обусловлена значением договорного регулирования товарного оборота. Конструкция договора в полной мере позволяет обеспечить диспозитивность и децентрализованный характер метода гражданского права. Закреплённая гражданским законодательством свобода договора позволяет субъектам рыночной экономики придавать юридическую форму своим самым разнообразным интересам. При этом одним из наиболее проблемных и сложных направлений реализации данного принципа выступает возможность заключения сторонами смешанного договора.

Гражданский кодекс РФ (далее – ГК РФ) упоминает смешанный договор в п. 3 ст. 421: «Стороны могут заключить договор, в котором содержатся элементы различных договоров, предусмотренных законом или иными правовыми актами (смешанный договор). К отношениям сторон по смешанному договору применяются в соответствующих частях правила о договорах, элементы которых содержатся в смешанном договоре, если иное не вытекает из соглашения сторон или существа смешанного договора». В силу недостаточности нормативного регулирования правоотношений из смешанного договора данная конструкция вызывает в литературе дискуссии. Однозначного подхода к характеристике смешанного договора в цивилистике нет. Так, споры вызывают вопросы определения правовой природы смешанного договора, сочетаемости элементов различных договоров, проблемы классификации и характеристики отдельных видов смешанных договоров. Ввиду этого не выработалось и единообразного подхода в судебной практике. Многообразие вариантов заключения смешанных договоров, встречающееся в реальной жизни, приводит к тому, что позиция судов не всегда следует теоретическим предложениям. Это объясняется тем, что реальная жизнь гораздо богаче сугубо теоретических построений. В связи с этим в настоящей работе будет предпринята попытка проанализировать положения, которыми руководствуются суды при квалификации гражданско-правовых договоров в качестве смешанных.

Главным признаком смешанного договора является наличие в нём элементов различных договоров, которые некоторые авторы называют компонентами. В одном из актов Федерального арбитражного суда Восточно-Сибирского округа встречается также положение, в котором суд, признавая договор сотрудничества договором с элементами аренды и совместной деятельности, указал на его смешанный характер, так как он содержит в себе «несколько правовых конструкций». Стоит отметить, что все три приведённых выше термина: элементы, компоненты и конструкции, не имеют однозначного толкования, поэтому их использование можно считать не вполне удачным. Следует согласиться с тем, что в норме ст. 421 ГК РФ о смешанном договоре «речь идёт о соединении воедино содержания (т.е. договорных условий) нескольких различных договоров». Под условиями сделки понимается «способ фиксации… прав и обязанностей»[5]. Следовательно, главным признаком смешанного договора является то обстоятельство, что он вызывает одновременное возникновение прав и обязанностей, обычно порождаемых договорами разного вида. Существование этого признака подтверждается решениями судов. Так, например, по одному из дел суд указал, что, составив договор купли-продажи нежилых помещений и оборудования к ним, стороны фактически заключили смешанный договор с элементами договора купли-продажи и купли-продажи недвижимости.

Стоит отметить, что поскольку смешанный договор может объединять элементы договоров разных видов в рамках одного типа, тем более, он может состоять и из элементов договоров разных типов. Так, по одному из дел, рассматривая договор, согласно которому исполнитель принял на себя обязательства по приемке сельскохозяйственных культур, сушке, очистке, хранению и отпуску зерна, суд установил, что правоотношения сторон возникли из заключённого ими смешанного договора хранения и оказания услуг, при этом исковые требования основаны на неисполнении ответчиком обязательств хранителя, что определяет необходимость применения для разрешения спора норм главы 47 ГК РФ.

Поскольку смешанный договор сочетает в себе элементы различных договоров, необходимо рассмотреть характер связи этих элементов. Элементы смешанного договора образуют систему, а не механическую совокупность; порождаемые им права и обязанности неразрывно связаны и обусловливают друг друга. В этом смешанные договоры существенно отличаются от договоров комплексных.

О комплексном характере договора можно говорить в случаях, когда «договор как документ включает несколько самостоятельных обязательств, например, обязательство поставки сложного оборудования и обязательство шефмонтажа». Смешанным же признаётся такой договор, в котором «сочетаются элементы разных договоров и который служит основанием возникновения единого обязательства, соединяющего черты договоров разного вида».

В самом деле, как писал А. А. Собчак, «когда по договору купли-продажи покупатель вместо уплаты покупной цены принимает на себя обязанность выполнить определённую работу, возникшее отношение можно расчленить на два самостоятельных обязательства (купли-продажи и подряда) лишь чисто теоретически. В действительности же возникает единое обязательство смешанного характера».

Представляется, что аналогичными положениями руководствовался  арбитражный суд, признав смешанным договор, согласно которому заказчик обязался произвести оплату изготовленной и поставленной продукции путём поставки природного газа и нефтепродуктов.

В другом деле стороны заключили договор займа с обеспечением, по условиям которого займодавец передаёт заёмщику в собственность сельскохозяйственную продукцию, а заёмщик обязуется возвратить займодавцу подсолнечник или деньги в определённый срок. Как указал суд, «по правовой природе заключённый сторонами договор является смешанным и включает в себя элементы договоров товарного кредита и купли-продажи, если должник избирает способ исполнения в виде уплаты денежных средств за полученный от кредитора товар».

Таким образом, смешанный договор порождает единое обязательство (то есть – единое правоотношение), в то время как комплексный договор лишь объединяет в одну форму два и более обязательства (опять же – правоотношения).

В судебной практике, однако, зачастую не используется понятие комплексного договора, и подобные договоры нередко квалифицируются как смешанные.

Так, ООО обратилось в суд с иском к ОАО о взыскании основного долга по договору купли-продажи камня и аренды производственной площадки. Разрешая данный спор и частично удовлетворяя требования истца, арбитражный суд исходил из того, что договор является смешанным, содержащим элементы договора купли-продажи (поставки) и аренды недвижимого имущества. Такая квалификация представляется ошибочной, поскольку права и обязанности по поставке камня и аренде производственной площадки совершенно автономны друг от друга. В данном случае нужно говорить о заключении посредством составления одного документа двух самостоятельных договоров, а не одного смешанного.

Сказанное подтверждается тем, что суд по этому делу пришёл к выводу о незаключённости указанного договора в части аренды территории карьера в связи с отсутствием его государственной регистрации в соответствии с требованиями п. 2 ст. 609 ГК РФ. Само решение, согласно которому факт незаключённости договора аренды не влечёт незаключённости договора купли-продажи, является правомерным. Однако, как единый договор может быть признан незаключённым в части? Гражданскому законодательству известно положение о недействительности части сделки (ст. 180 ГК РФ). Однако недействительность и незаключённость – разные явления. Если одно из существенных условий договора не оговорить при его заключении, это приведёт к незаключённости всего договора, а не какой-либо его части. Аналогичные последствия должно вызывать и отсутствие государственной регистрации договора. Исходя из этого, следует признать, что одновременное признание договора смешанным и обособление какой-либо его части – это внутренне противоречивый подход, с которым нельзя согласиться.

Суды, однако, всё же признают иногда комплексный характер некоторых договоров. Так, по одному из дел Высший Арбитражный Суд РФ (далее – ВАС РФ), рассматривая спорный договор страхования, пришёл к выводу о том, что согласно договору застрахованы и собственные имущественные риски общества, и связанные с деятельностью общества имущественные риски третьих лиц. Как указал суд, «договор содержит признаки различных видов имущественного страхования, предусмотренных ст. 929 ГК РФ, является комплексным и не противоречит закону. Содержащееся в настоящем постановлении Президиума Высшего Арбитражного Суда Российской Федерации толкование правовых норм является общеобязательным и подлежит применению при рассмотрении арбитражными судами аналогичных дел». На данную правовую позицию ссылаются Федеральные арбитражные суды при рассмотрении подобных дел.

Таким образом, комплексный договор представляет собой механическое соединение двух и более обязательств, в то время как смешанный договор – это основание возникновения единого обязательства, содержанием которого выступают права и обязанности, обычно порождаемые договорами разного вида.

Отдельного внимания заслуживает проблема признания смешанного договора незаключённым ввиду несогласования существенных условий одного из договоров, элементы которых в нём содержатся. Как уже было отмечено, вопрос можно ставить только о признании незаключённым смешанного договора в целом.

Поскольку договор в силу ст. 432 ГК РФ считается заключённым, если между сторонами достигнуто соглашение по всем его существенным условиям, думается, что для признания смешанного договора заключённым необходимо согласование всех существенных условий составляющих его договоров-компонентов.

Примером проявления данной логики может служить решение суда о признании смешанного договора незаключённым, в котором суд указал, что условие о сроке выполнения работ, являющееся существенным условием договора подряда, отсутствует: «учитывая особенности договоров простого товарищества и строительного подряда, суд в соответствии с законом признал спорный договор незаключённым, а обязательства сторон не возникшими».

В другом примере стороны при заключении договора займа определили исполнение обязательства по возврату займа передачей в собственность займодавца доли от приобретаемого нежилого помещения, что оформляется путём заключения договора купли-продажи. Суд указал, что рассматриваемая сделка по правовой природе является смешанным договором, предусматривающим права и обязанности сторон, характерные для договоров займа и купли-продажи недвижимости, и должна содержать условия, существенные для этих двух видов договоров.

Однако ввиду отсутствия существенных условий договора купли-продажи недвижимости, суд признал его в этой части незаключённым, указав при этом, что условие о заключении договора купли-продажи является предварительным договором.

Как указано в определении об отказе в передаче данного дела в Президиум ВАС РФ, «выводы судов о том, что договор не может быть признан заключённым при отсутствии соглашения о предмете одного из входящих в его состав обязательств, признаны правомерными».

Данные примеры иллюстрируют выработавшуюся в практике арбитражных судов позицию, согласно которой наличие оснований для признания незаключённым хотя бы одного из договоров, элементы которого содержатся в смешанном договоре, неизбежно влечёт признание всего смешанного договора незаключённым. Действительно, ссылаясь на положения Информационного письма Президиума ВАС РФ о том, что смешанный договор устанавливает единую совокупность обязательств, можно говорить о функциональном единстве договорных элементов, что подразумевает обязательное согласование всех существенных условий договоров, элементы которых составляют содержание смешанного договора.

Однако, несмотря на это, в настоящее время правоприменительная практика зачастую всё ещё идёт по пути признания смешанного договора незаключённым лишь в части того компонента, существенные условия которого не согласованы. Как пишет Ю. А. Тарасенко, «признание незаключённым одного из условий смешанного договора, как правило, не влечёт с неизбежностью равнозначных последствий для другого самостоятельного условия». Так, по одному из дел, рассматривая иск о признании договора подряда незаключённым, суд пришел к выводу о его смешанном характере, т.к. он содержал элементы договоров подряда и возмездного оказания услуг. В связи с отсутствием в договоре существенного условия о сроке выполняемых работ договор в части подряда признан судом незаключённым. Вместе с тем, обязательства по возмездному оказанию услуг сохранили своё действие.

По другому делу Федеральный арбитражный суд нашёл правомерным вывод суда первой инстанции о том, что оспариваемый заявителем договор является смешанным, включающим в себя условия как договора займа, так и договора залога: «Установив отсутствие в спорном (смешанном) договоре условий, позволяющих определить предмет залога, указав на отсутствие регистрации договора залога, суд оспариваемый договор займа в части залога нашёл незаключённым». Следует указать, что такая квалификация представляется недопустимой. Общепризнанно, что залоговое обязательство является акцессорным. Помимо вспомогательного характера, это означает его самостоятельность, отдельность от основного обязательства. Акцессорное обязательство не сливается с основным – в противном случае не было бы необходимости в выделении данной категории и установлении её зависимости от основного обязательства. Соответственно, договоры, порождающие заёмное и залоговое обязательства, являются самостоятельными. Следовательно, соглашение, в котором данные договоры объединены, является комплексным договором, а не смешанным.

В связи с последним из приведённых примеров необходимо ещё раз указать на нелогичность подхода, в соответствии с которым смешанный договор признаётся незаключённым в части. Если бы такой подход реализовывался в отношении действительно смешанных договоров, это приводило бы к крайне несправедливому результату: стороны имели бы в виду один договор, а фактически оказывались бы связанными совершенно другим соглашением. Представим себе ситуацию, когда по договору встречным предоставлением по отношению к работе выступает услуга. Если в договоре не согласованы сроки начала и окончания работ, то договор в части выполнения работ можно признать незаключённым. Однако значит ли это, что обязательство по оказанию услуг при этом возникло и должно быть исполнено? Совершенно очевидно, что нет. В противном случае возмездный смешанный договор превратится в договор оказания безвозмездных услуг, поскольку выполнения работ потребовать будет нельзя, а оказания услуг – можно.

Исходя из сказанного, можно отметить следующую закономерность: договор всегда является смешанным, если содержащиеся в нём элементы различных договоров обусловливают его возмездность. Это можно проиллюстрировать на следующем достаточно известном примере. В суд поступил спор из договора, в соответствии с которым одна сторона обязалась оказать услуги в приобретении другой стороной семян лекарственных растений,  а последняя – передать  первой стороне  за указанную услугу соответствующее количество пшеницы. Суд указал, что данный договор не является договором мены, и «признал заключённую сторонами сделку смешанным договором, содержащим элементы договоров купли-продажи и возмездного оказания услуг».

Говоря о квалификации договора в качестве смешанного, необходимо отметить, что формальное наличие в одном договоре элемента договора другого вида на практике не признаётся достаточным основанием для признания его смешанным. Элементы различных договоров должны присутствовать в смешанном договоре в сопоставимых пропорциях. Подобно тому, как ничтожно малые примеси солей не дают основания для признания воды раствором, ничтожно малое присутствие элементов иных договорных конструкций в договоре не изменяет его модель и не превращает его в смешанный договор. Сказанное можно проиллюстрировать с помощью следующего примера.

Исходя из условий договора на оказание услуг/выполнение работ по размещению рекламного плаката, суд первой инстанции признал его смешанным, содержащим элементы договора подряда в части выполнения работ по монтажу/демонтажу и возмездного оказания услуг в части размещения рекламы. Суд апелляционной инстанции отменил данное решение, указав, что спорный договор не может быть квалифицирован как договор подряда, поскольку «он не был заключен на изготовление или переработку (обработку) вещи либо на выполнение другой работы с передачей её результата заказчику, предметом договора является оказание услуг по размещению рекламного плаката, его техническому и иному обслуживанию и выполнение сопутствующих этому работ, которые не связаны с изготовлением или переработкой вещи с передачей результата работы заказчику. Монтаж/демонтаж рекламных плакатов является сопутствующей работой, обеспечивающей возможность оказания предусмотренной договором услуги по размещению рекламоносителя».

По другому делу, несмотря на то, что формально договор оказания услуг содержал в себе обязательства и по подряду, суд принял во внимание действительную волю сторон и пришёл к выводу, что включённое в договор условие о выполнении работ является сопутствующей работой и не является предметом договора. Как указал суд, «заключённое соглашение направлено на достижение результата в виде модернизации SDH сети с целью увеличения ресурса связи. Работа в данном случае охватывается общей целью и не носит обособленного характера, поэтому самостоятельная правовая квалификация каждого этапа не требуется».

От смешанных договоров также нужно отличать комплекс договорных связей, в которых участвует разный субъектный состав. В смешанном договоре возможна множественность субъектного состава, однако каждый участник договора должен при этом являться субъектом тех обязательств, элементы которых образуют смешанный договор. Договор со сложным субъектным составом следует признать комплексным, если обязательства одного субъекта перед другим не связаны с правами иных субъектов.

Так, суд, рассматривая иск о взыскании арендных платежей, признал заключённый договор смешанным, содержащим элементы договоров простого товарищества и аренды. Поскольку уполномоченным органом по распоряжению земельным участком являлось Министерство, оно заменило Администрацию в части арендных отношений. Суд заменил одну из сторон договора в части арендных отношений, оставив за первоначальной стороной полномочия в части совместной деятельности по строительству дома, признав тем самым заключённый договор трёхсторонним.

В данном примере Министерство стало участником отношений аренды, а Администрация осталась субъектом отношений по совместной деятельности. Указанные обязательства не зависят друг от друга, предусматривают исполнение разными субъектами, что свидетельствует о комплексном характере договора. Поэтому квалификация указанного договора в качестве трёхстороннего смешанного представляется неправильной.

В другом деле Общества заключили договор аренды, согласно которому Арендодатель передает в аренду Арендатору транспортные средства, а Поставщик обязуется поставлять Арендатору горючесмазочные материалы. Суд кассационной инстанции пришёл к выводу, что данный договор содержит элементы различных договоров (аренда транспортного средства и поставка, причём договор аренды транспортного средства заключён между Арендодателем и Арендатором, а договор поставки заключён между Поставщиком и Арендатором). «Вместе с тем, из содержания договора, касающегося поставки материалов, не усматривается согласование сторонами условий, являющихся существенными для признания возникшего между сторонами договора поставки. Условия спорного договора не позволяют определить ассортимент, количество подлежащего поставке ГСМ и сроки поставки. Названное обстоятельство позволило суду первой инстанции прийти к правомерному выводу о незаключённости договора в части поставки».

Договор на основании статьи 154 ГК РФ является двух- или многосторонней сделкой. В приведённом  примере был заключён, во-первых, договор аренды между третьим лицом и ответчиком и, во-вторых, договор поставки между ответчиком и истцом. Данные обязательства не связаны функционально друг с другом, отличаются также по субъектному составу, следовательно, можно сделать вывод о комплексном характере договора. С учётом этого следует согласиться с возможностью признания незаключённым договора поставки. Однако рассматривать данный договор в качестве смешанного также нельзя.

Как видно из приведённых примеров, на практике смешанными договорами нередко признаются договоры комплексные. Однако наблюдается и иная тенденция. Для обозначения договора, содержащего элементы различных договоров, используется такой термин, как «сложный договор»: «Суды, оценив представленный спорный договор, обоснованно пришли к выводу о том, что спорный договор является сложным договором и содержит признаки нескольких договоров, в том числе элементы договора займа с обязательным возвратом полученного по сделке». Введение в научный оборот данного термина представляется излишним, поскольку он не обозначает какого-либо нового явления.

В литературе предлагается отождествлять понятия сложного, смешанного и комплексного договоров. С подобным смешением понятий нельзя согласиться, поскольку определение комплексного либо смешанного характера договора имеет значение при решении вопроса о признании договора заключённым либо незаключённым.

Подводя итог представленному обзору практики, следует указать на ряд принципиально важных выводов, имеющих значение при квалификации договора в качестве смешанного.

Во-первых, смешанный договор вызывает одновременное возникновение прав и обязанностей, обычно порождаемых договорами разного вида.

 Во-вторых, смешанный договор нельзя отождествлять с договором комплексным, который является не самостоятельным юридическим фактом, а объединением нескольких юридических фактов в рамках одного документа. Только применительно к комплексному договору можно ставить вопрос о признании его незаключённым или недействительным в части. Смешанный договор порождает единое правоотношение, которое, как правило, нельзя поделить на самостоятельные, автономные обязательства.

В-третьих, при заключении смешанного договора должны быть согласованы существенные условия, необходимые для всех договоров, элементы которых объединяются в смешанном договоре. Наличие оснований для признания незаключённым хотя бы одного из договоров, элементы которого содержатся в смешанном договоре, неизбежно влечёт признание всего смешанного договора незаключённым. Аналогичный вывод можно сделать и для случая, если один из договоров, элементы которого включаются в смешанный договор, подлежит государственной регистрации – такой смешанный договор также подлежит государственной регистрации.

В-четвёртых, договор всегда является смешанным, если содержащиеся в нём элементы различных договоров обусловливают его возмездность.

И, наконец, в-пятых, использование элементов договоров разных видов при формулировании условий смешанного договора должно быть существенным. Ничтожно малое присутствие элементов иных договорных конструкций в договоре не изменяет его модель и не превращает его в смешанный договор.



Постановление ФАС Восточно-Сибирского округа от 30.04.2008 N А19-9659/07-48-Ф02-1662/08 // Консультант Плюс [Электронный ресурс] : справочная правовая система.

Постановление ФАС Дальневосточного округа от 11.06.2009 N Ф03-2099/2009 // Консультант Плюс [Электронный ресурс] : справочная правовая система.

Постановление ФАС Поволжского округа от 15.06.2010 № А12-21008/2009 // Консультант Плюс [Электронный ресурс] : справочная правовая система.

Постановление ФАС Восточно-Сибирского округа от 27. 10.2009 N А74-3201/2008 // Консультант Плюс [Электронный ресурс] : справочная правовая система.

Периодическая таблица элементов

Определение: Соединения, содержащие положительные отрицательные ионы, известны как соли. Соли получают путем смешивания кислоты с основанием.

Нормальные соли:

Соль, не содержащая заменяемых ионов водорода, является нормальной солью. Его получают заменой всех ионов водорода (H + ) кислоты ионами металлов или ионами аммония. Нормальные соли нейтральны.

Пример:

Ca (OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O
В приведенном выше уравнении H + в HCl заменяется на Na + .
H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O

Кислые соли:

Соль, содержащая заменяемые ионы водорода, является кислой солью. Его получают путем частичной замены ионов водорода (H + ) кислоты ионами металлов или ионами аммония. Кислые соли образуются, когда каждая молекула кислоты содержит более 1 иона H + . Пример: H 2 SO 4 Кислые соли образуются при недостаточном поступлении ионов металлов или ионов аммония для замены всех ионов H + .Эти типы солей превращают синюю лакмусовую бумажку в красную.

Пример:

H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O

Основные соли:

Соль, содержащая замещаемые гидроксильные группы, является основной солью. Его получают при недостаточном поступлении ионов кислоты H + для полной нейтрализации основания.

Пример:

Zn (OH) 2 + 2HNO 3 Zn (NO 3 ) 2 + 2H 2 O

Двойные соли:

Двойные соли — это соли, содержащие более одного катиона или аниона.Двойная соль — это соль, которая ионизируется с образованием трех различных типов ионов в растворе, два из которых обычно заряжены положительно, а другой — отрицательно. Двойные соли образуются комбинацией двух простых солей.

Примеры: гексагидрат тетраоксосульфата (VI) аммония железа (II), (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 .6H 2 O калийные квасцы или додекагидрат тетраоксосульфата (VI) калия алюминия, KAl (SO 4 ) 2 .12H 2 O квасцы хрома или додекагидрат тетраоксосульфата (VI) калия хрома (III), KCr (SO 4 ) 2 .12H 2 O

Комплексные соли:

Соль, содержащая комплексные ионы, т. Е. Ионы, состоящие из заряженной группы атомов, представляет собой комплексную соль.

Пример:

K 2 [Fe (CN) 6 ] 4K + + [Fe (CN) 6 ] 4-
Простой ион ферроцианида калия + комплексный ион

Смешанные соли:

Соли, содержащие более одного типа катионов или анионов, называются смешанными солями.

Пример:

Обесцвечивающий порошок — CaoCl 2
Сульфат натрия-калия — NaKSO 4

различий между общими составами смешанных солей амфетамина

ПОКАЗАНИЯ И ОГРАНИЧЕНИЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ

MYDAYIS ® показан для лечения СДВГ у пациентов ≥13 лет. Пациенты ≤12 лет испытали более высокую плазменную экспозицию при той же дозе и более высокую частоту побочных реакций, в основном бессонницу и снижение аппетита.

ВАЖНАЯ ИНФОРМАЦИЯ ПО БЕЗОПАСНОСТИ

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ: ЗЛОУПОТРЕБЛЕНИЕ И ЗАВИСИМОСТЬ

  • Стимуляторы ЦНС, включая Mydayis, другие продукты, содержащие амфетамин, и метилфенидат, имеют высокий потенциал злоупотребления и зависимости. Оцените риск злоупотребления до назначения и отслеживайте признаки злоупотребления и зависимости во время лечения.
  • Противопоказания
    • Известная гиперчувствительность к амфетаминам или другим компонентам Mydayis.Сообщалось об ангионевротическом отеке и анафилактических реакциях при применении других амфетаминов.
    • Используйте с ингибиторами моноаминоксидазы (ИМАО) или в течение 14 дней после последней дозы ИМАО из-за повышенного риска гипертонического криза.
  • Предупреждения и меры предосторожности
    • Избегайте использования у пациентов с известными структурными сердечными аномалиями, кардиомиопатией, серьезной сердечной аритмией, ишемической болезнью сердца и другими серьезными проблемами с сердцем.Сообщалось о внезапной смерти, инсульте и инфаркте миокарда у взрослых, принимавших стимуляторы ЦНС в рекомендуемых дозах, а также о внезапной смерти у педиатрических пациентов со структурными сердечными аномалиями и другими серьезными проблемами с сердцем при приеме стимуляторов ЦНС в рекомендуемых дозах. Дальнейшее обследование пациентов, у которых во время лечения Mydayis развиваются боли в груди при физической нагрузке, необъяснимые обмороки или аритмии.
    • Стимуляторы ЦНС вызывают повышение артериального давления (среднее увеличение ~ 2-4 мм рт. Ст.) И частоты сердечных сокращений (среднее увеличение ~ 3-6 ударов в минуту). Монитор тахикардии и гипертонии.
    • Обострение ранее существовавшего психоза & hairsp ;: Может обострить симптомы нарушения поведения и мышления у пациентов с ранее существовавшим психотическим расстройством. Вызвание маниакального эпизода у пациентов с биполярным расстройством & hairsp ;: Может вызывать смешанный / маниакальный эпизод у пациентов с биполярным расстройством. Перед началом лечения проверьте факторы риска развития маниакального эпизода (например,g., коморбидные или депрессивные симптомы в анамнезе, или семейный анамнез суицида, биполярного расстройства и депрессии). Новые психотические или маниакальные симптомы & hairsp ;: В рекомендуемых дозах может вызывать психотические или маниакальные симптомы (например, галлюцинации, бредовое мышление или манию) у пациентов, ранее не имевших психотических заболеваний или мании. Прекратите прием при появлении симптомов.
    • Стимуляторы ЦНС связаны с потерей веса и замедлением темпов роста у педиатрических пациентов (отслеживайте вес и рост). Пациентам, которые не набирают или растут, как ожидалось, может потребоваться прервать лечение. Mydayis не одобрен у детей младше 12 лет.
    • Стимуляторы ЦНС связаны с периферической васкулопатией, включая феномен Рейно. Признаки и симптомы обычно прерывистые и легкие; очень редкие последствия включают изъязвление пальцев и / или разрушение мягких тканей. Во время лечения стимуляторами СДВГ необходимо тщательное наблюдение за цифровыми изменениями; может потребоваться дальнейшая оценка и направление.
    • Mydayis может снизить судорожный порог у пациентов с предшествующими припадками в анамнезе, предшествующими аномалиями ЭЭГ при отсутствии припадков, а также у пациентов без припадков в анамнезе и без предшествующих ЭЭГ-свидетельств припадков. Прекратите прием при возникновении припадка.
    • Повышенный риск серотонинового синдрома при одновременном применении с серотонинергическими агентами (например, СИОЗС, СИОЗСН, триптаны), а также при передозировке. Прекратите Mydayis, если это произойдет, и начните поддерживающее лечение.
    • Чтобы избежать ошибок замены и передозировки, не заменяйте другие амфетамины на основе мг на мг из-за различных составов амфетаминовых основ и различных профилей PK.
  • Побочные реакции
    Наиболее частыми побочными реакциями у пациентов с СДВГ (частота ≥5% и частота, по крайней мере, дважды плацебо), являются:
    • Педиатрия (13 лет и старше) & лак для волос: бессонница, снижение аппетита, снижение веса, раздражительность и тошнота.
    • Взрослые & hairsp;: бессонница, снижение аппетита, снижение веса, сухость во рту, учащенное сердцебиение и беспокойство.
  • Беременность и лактация
    Mydayis может нанести вред плоду. Во время лечения Мидаисом кормить грудью не рекомендуется.

Щелкните, чтобы просмотреть полную информацию о назначении.

Компания Takeda стремится обеспечить правильное использование стимулирующих препаратов. Дополнительную информацию см. В разделе «Правильное использование рецептурных стимулирующих лекарств».

Студент получает образец смешанной соли PbCO3. Pb (OH) 2. В смешанной соли два соединения смешиваются в один кристалл. X представляет собой мольное соотношение между двумя соединениями и обычно представляет собой небольшое целое число. Студент нагревает образец серой

Несмотря на то, что в реакции участвуют два реагента и три продукта, информация, необходимая для решения вопроса, — это масса двух продуктов.Массы углекислого газа и массы сульфата свинца (II) достаточно, чтобы определить соотношение между двумя солевыми соединениями. Только одна из двух солей содержит атомы углерода, поэтому мы используем количество молей углерода в диоксиде углерода, чтобы рассчитать количество молей углерода в карбонате свинца (II).

Учитывая, что каждый моль диоксида углерода содержит один моль атомов углерода и что каждый моль карбоната свинца (II) содержит один моль атомов углерода, количество молей диоксида углерода равно количеству молей свинца (II). ) карбонат.Количество молей ( n ) вещества является произведением его массы ( m ) на его молярную массу (MM). Молярная масса диоксида углерода 44,01 г / моль. Молярная масса сульфата свинца (II) составляет 303,26 г / моль.

Количество молей диоксида углерода:

{eq} \ rm \ textit {n} _ {CO_2} = \ dfrac {\ textit {m} _ {CO_2}} {MM_ {CO_2}} \\ \ textit {n} _ {CO_2} = \ dfrac {0,1104 ~ г} {44,01 ~ г / моль} \\ \ textit {n} _ {CO_2} = 0,002509 ~ моль {/ eq}

Количество молей карбоната свинца (II):

{eq} \ rm \ textit {n} _ {PbCO_3} = \ textit {n} _ {CO_2} \\ \ textit {n} _ {PbCO_3} = 0.002509 ~ моль {/ eq}

Учитывая, что каждая соль содержит атомы свинца, количество молей сульфата свинца (II) равно сумме количеств молей двух солей.

Число молей сульфата свинца (II):

{eq} \ rm \ textit {n} _ {PbSO_4} = \ dfrac {\ textit {m} _ {PbSO_4}} {MM_ {PbSO_4}} \\ \ textit {n} _ {PbSO_4} = \ dfrac {2,280 ~ г} {303,26 ~ г / моль} \\ \ textit {n} _ {PbSO_4} = 0,007518 ~ моль {/ eq}

Поскольку количество молей карбоната свинца (II) уже вычислено и сумма молей двух солей известна, мы используем их для расчета количества молей гидроксида свинца (II).

Количество молей гидроксида свинца (II):

{eq} \ rm \ textit {n} _ {Pb (OH) _2} = \ textit {n} _ {PbSO_4} — \ textit {n} _ {PbCO_3} \\ \ textit {n} _ {Pb (OH) _2} = 0,007518 ~ моль — 0,002509 ~ моль \\ \ textit {n} _ {Pb (OH) _2} = 0,005009 ~ моль {/ eq}

Наконец, мы используем количество молей двух солей для расчета отношения ( r ) между ними, которое, согласно вопросу, должно быть небольшим целым числом.

Соотношение гидроксида свинца (II) и карбоната свинца (II):

{eq} r = \ rm \ dfrac {\ textit {n} _ {Pb (OH) _2}} {\ textit {n} _ {PbCO_3}} \\ \ textit {r} = \ dfrac {0. 005009 ~ моль} {0,002509 ~ моль} \\ \ boxed {\; г \ приблизительно 2 \;} {/ eq}

Составы смешанных солей амфетаминов (MAS)

Важная информация по технике безопасности

Злоупотребление и зависимость. Mydayis, другие лекарства, содержащие амфетамин, и метилфенидат имеют высокую вероятность злоупотребления и могут вызвать физическую и психологическую зависимость. Ваш лечащий врач должен проверить вас или вашего ребенка на наличие признаков жестокого обращения и зависимости до и во время лечения Mydayis.

Сообщите своему врачу, если вы или ваш ребенок когда-либо злоупотребляли или находились в зависимости от алкоголя, лекарств, отпускаемых по рецепту, или уличных наркотиков. Ваш лечащий врач может рассказать вам, чем отличаются физическая и психологическая зависимость и наркомания.

Mydayis — это вещество, контролируемое на федеральном уровне (CII), поскольку оно содержит амфетамин, который может стать мишенью для людей, злоупотребляющих лекарствами, отпускаемыми по рецепту, или уличными наркотиками. Храните Mydayis в надежном месте, чтобы защитить его от кражи.Никогда не передавайте Mydayis кому-либо еще, потому что это может привести к смерти или причинить им вред. Продажа или раздача Mydayis может причинить вред другим и является нарушением закона.

Кому не следует принимать Mydayis?

Не принимайте Mydayis, если вам или вашему ребенку:

  • аллергия на амфетамин или любой из ингредиентов Mydayis. См. Список ингредиентов в руководстве по лекарствам.
  • принимали или принимали лекарство от депрессии (ингибитор моноаминоксидазы [MAOI]) в течение последних 14 дней.

При приеме Mydayis могут возникнуть серьезные проблемы. Сообщите своему врачу:

  • если у вас или вашего ребенка есть проблемы с сердцем, пороки сердца, высокое кровяное давление или семейный анамнез этих проблем. Внезапная смерть наступила у людей с проблемами сердца или дефектами, принимающими стимулирующие лекарства. У взрослых, принимающих стимулирующие лекарства, случались внезапная смерть, инсульт и сердечный приступ. Ваш врач должен тщательно проверить вас или вашего ребенка на наличие проблем с сердцем, прежде чем начинать Mydayis.Поскольку может произойти повышение артериального давления и частоты сердечных сокращений, ваш врач должен регулярно проверять их во время лечения. Позвоните своему врачу или сразу же обратитесь в скорую помощь, если у вас или вашего ребенка есть какие-либо признаки сердечных заболеваний, такие как боль в груди, одышка или обморок во время приема Mydayis.
  • если у вас или вашего ребенка есть психические (психиатрические) проблемы или семейная история самоубийств, биполярного заболевания или депрессии. Могут возникнуть новые или худшие проблемы с поведением и мышлением или новое или еще более серьезное биполярное заболевание.Могут возникнуть новые психотические симптомы (например, слышать голоса, видеть или верить в вещи, которые не являются реальностью) или новые маниакальные симптомы. Немедленно позвоните своему лечащему врачу, если у вас или вашего ребенка появятся какие-либо новые или ухудшающиеся психические симптомы или проблемы во время лечения, особенно если вы слышите голоса, видите или верите в то, что не является реальным, или если у вас появились новые маниакальные симптомы.
  • если у вашего ребенка замедление роста (рост или вес). Медицинский работник должен часто проверять рост и вес вашего ребенка во время приема Mydayis и может прекратить лечение, если обнаружится проблема.Mydayis не для детей 12 лет и младше.
  • если у вас или вашего ребенка проблемы с кровообращением в пальцах рук и ног (периферическая васкулопатия, включая феномен Рейно). Пальцы рук и ног могут чувствовать онемение, охлаждение, болезненность, чувствительность к температуре и / или изменение цвета. Позвоните своему врачу, если у вас или вашего ребенка есть какие-либо из этих симптомов или какие-либо признаки необъяснимых ран, появляющихся на пальцах рук или ног во время приема Mydayis.
  • если у вас или у вашего ребенка припадок.Ваш врач прекратит лечение.
  • если у вас или вашего ребенка есть симптомы серотонинового синдрома: возбуждение, галлюцинации, кома или изменения психического статуса; проблемы с контролем движений или мышечных подергиваний, жесткости или стеснения; учащенное сердцебиение; потливость или жар; тошнота, рвота или диарея. При появлении симптомов позвоните своему врачу или обратитесь в скорую помощь. Серотониновый синдром может возникнуть, если Mydayis принимается с некоторыми лекарствами, и может быть опасным для жизни.
  • если вы или ваш ребенок беременны или планируете забеременеть.Неизвестно, может ли Mydayis нанести вред вашему будущему ребенку.
  • если вы или ваш ребенок кормите грудью или планируете кормить грудью. Вы не должны кормить грудью, принимая Мидайис. Mydayis проникает в грудное молоко.

Чего следует избегать во время лечения Mydayis?

  • Избегайте употребления алкоголя во время лечения Mydayis.

Каковы возможные побочные эффекты Mydayis?

Наиболее частые побочные эффекты Mydayis включают:

  • проблемы со сном
  • снижение аппетита
  • сухость во рту
  • учащение пульса
  • тревога
  • тошнота
  • Раздражительность
  • похудание

Что такое MYDAYIS ® ?

Mydayis (смесь солей одноэлементного амфетаминового продукта) — это лекарство, отпускаемое по рецепту для лечения СДВГ у пациентов от 13 лет и старше.Mydayis не для детей 12 лет и младше.

Для получения дополнительной информации о безопасности щелкните «Руководство по лекарствам, включая« Предупреждение о злоупотреблениях », и обсудите это со своим врачом.

Вам рекомендуется сообщать в FDA о побочных эффектах рецептурных препаратов.
Посетите www.fda.gov/medwatch или позвоните по телефону 1-800-FDA-1088.

Компания Takeda стремится обеспечить правильное использование стимулирующих препаратов.Дополнительную информацию см. В разделе «Правильное использование рецептурных стимулирующих лекарств».

Существует реестр беременных женщин, подвергшихся воздействию MYDAYIS во время беременности. Целью реестра является сбор информации о здоровье женщин, подвергшихся воздействию MYDAYIS, и их младенцев. Если вы или ваш ребенок забеременеете во время лечения с помощью MYDAYIS, поговорите со своим врачом о регистрации в Национальном реестре беременных для психиатрических препаратов по телефону 1-866-961-2388 или посетите веб-сайт https: // womensmentalhealth.орг / исследования / регистр беременностей /.

Соль: концепция, свойства и использование

Соль — это ионное соединение, образующееся в результате реакции нейтрализации кислоты и основания. Оно состоит из связанного числа катионов (положительно заряженных ионов) и анионов (отрицательных ионов), так что изделие электрически нейтрально (без заряда нетто). Это могут быть простые соли, такие как NaCl, KCl и Na 2 SO 4 ; кислые соли, такие как NaHCO 3 и NaH 2 PO 4 ; или двойные соли, такие как KAl (SO 4 ) 2 .

Другими словами, соль — это соединение, образованное частичным или полным замещением замещаемых атомов водорода в молекуле кислоты на металл или радикал, который действует как металл. Например —

Виды солей

Нормальная соль: Нормальная соль — это соль, образованная путем полной замены замещаемых атомов водорода в молекуле кислоты на металл или группу элементов, действующих как металл.Примеры: такие соединения, как KCl, NaCl, FeS0 4 , Na 2 S0 4 , FeCl 2 и т. Д., Являются нормальными солями. Очевидно, что нормальная соль не содержит заменяемого атома H в своей молекуле.

Кислотная соль: Кислотная соль — это соль, которая содержит один или несколько замещаемых атомов водорода в своей молекуле и образована частичной заменой атомов H, присутствующих в молекуле кислоты, на металл или положительный радикал. Примеры: такие соединения, как NaHS0 4 , NaHC0 3 , KHC0 3 , NaH 2 PO и т. Д., Являются солями кислот.

Основная соль: Соль, содержащая в молекуле 02- или ОН- группу, называется основной солью. Примеры: такие соединения, как Mg (OH) Cl, [Mg (OH) 2 . MgC0 3 ], [Cu (OH) 2.CuCO3 ) и т.д. являются основными солями.

NH 4 OH + HCl → NH 4 Cl + H 2 O

Кислая соль: Нормальная соль, которая образуется при нейтрализации сильной кислоты и слабого основания, называется кислой солью, потому что ее водный раствор окрашивается в синий лакмусовый красный цвет.Примеры: такие соединения, как FeCI 3 , ZnCl 2 , HgCl 2 , Fe 2 (S0 4 ) 3 , HgS0 4 и т. Д., Являются кислыми солями.

2NaOH + H 2 CO 3 Na 2 CO 3 + 2H 2 O

Щелочная соль: Нормальные соли, образующиеся при нейтрализации слабых кислот и сильных оснований, называются щелочными солями, потому что их водные растворы окрашиваются в красный лакмусовый цвет. Примеры: такие соединения, как Na 2 C0 3 , CH 3 COONa, Na 2 C 2 0 4 , Na 2 B 4 0 7. 10 H 2 0 и т. Д. Представляют собой щелочные соли.

NaOH + HCl NaCl + H 2 O

Нейтральная соль: Они образуются в результате нейтрализации сильных кислот и сильных оснований, называются нейтральными солями, потому что их водные растворы нейтральны по отношению к лакмусу.Примеры: такие соединения, как NaCl, KCl, K 2 S0 4 , NaN0 3 , KCl0 3 , KClO 4 и т. Д., Являются нейтральными солями.

Двойная соль: Двойная соль — это смесь двух солей, которая при растворении в воде дает два типа ионов металлов. Примеры: такие соединения, как калийные квасцы [K 2 S0 4 . Аl 2 (S0 4 ) 3 . 24 H 2 0], соль Мора [FeS0 4 . (NH 4 ) 2 S0 4 .6H 2 0], квасцы железа [K 2 S0 4 . Fe 2 (SO 4 ) 3 ,24 H 2 0] и т.д. представляют собой двойные соли.

Комплексная соль: Комплексная соль — это соль, которая содержит комплексный ион или сложную нейтральную молекулу, в которой есть центральный ион металла, окруженный рядом нейтральных молекул или отрицательных ионов. Примеры: такие соединения, как ферроцианид калия (K 4 [Fe (CN) 6 ]), аргентоцианид калия (K [Ag (CN) 2 ]), тетраамино сульфат меди ([Cu (NH 3 ) 4 ] SO 4 ) и т.д. представляют собой комплексные соли.

Использование солей

Использование солей представлено ниже в табличной форме:

Соли

Использует

Поваренная соль (NaCl) Хлорид натрия

  • Поваренная соль используется в кулинарном газе.
  • Используется в качестве консерванта в соленых огурцах и при консервировании мяса и рыбы.
  • Используется при производстве мыла.
  • Используется для таяния льда зимой в холодных странах.
  • Используется в производстве крупных химикатов, таких как стиральная сода, пищевая сода и т. Д.

Гидроксид натрия (NaOH)

  • Используется для изготовления мыла и моющих средств.
  • используется для изготовления искусственного текстильного волокна (вискоза)
  • Используется при производстве бумаги.
  • Используется для очистки бокситовой руды.
  • Используется для обезжиривания металлов, нефтепереработки и изготовления красителей и отбеливателей.

Сода для стирки (NaCO 3. 10 H 2 O) Карбонат натрия

  • Используется как «очищающее средство» в домашних условиях, например, для стирки одежды.
  • Используется для удаления постоянной жесткости воды.
  • Используется при производстве стекла, мыла и бумаги.
  • Используется при производстве соединений натрия, таких как бура.

Пищевая сода (NaHCO 3 ) Бикарбонат натрия

  • Используется как антацид.
  • Используется для изготовления разрыхлителя, из которого делают пирожные, хлеб и т. Д.
  • Используется в огнетушителях .

Обесцвечивающий порошок (CaOCl 2 ) Гидрохлорит кальция

  • Используется в текстильной промышленности для отбеливания хлопка, льна и бумаги.
  • Промышленность по отбеливанию древесной массы.
  • Используется для обеззараживания питьевой воды.
  • используется при производстве хлороформа (CHCl 3 )
  • Используется для изготовления безусадочной шерсти.
  • Используется как окислитель во многих химических отраслях промышленности.

Гипс

CaS0 4 1/2 H 2 O)

Сульфат кальция

Гемигидрат

  • Используется в больнице для фиксации переломов костей.
  • Используется для изготовления игрушек, отделочных материалов, дешевого орнамента, мела и т. Д.
  • используется для огнезащитного материала
  • Используется для придания гладкости поверхности.

Изображение предоставлено: www.executiveemotionalintelligence.com

Водные растворы солей — Chemistry LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Когда солевой раствор является основным или кислым?
  2. Соли полипротонных кислот
  3. Вопросы
    1. Ответы
  4. Практические вопросы
  5. Ссылки
  6. Авторы и атрибуты

Соли, помещенные в воду, часто реагируют с водой с образованием H 3 O + или OH . Это известно как реакция гидролиза. В зависимости от того, насколько сильно ион действует как кислота или основание, он будет производить различные уровни pH. Когда вода и соли вступают в реакцию, появляется много возможностей из-за различной структуры солей. Соль может состоять из слабой кислоты и сильного основания, сильной кислоты и слабого основания, сильной кислоты и сильного основания или слабой кислоты и слабого основания. Реагенты состоят из соли и воды, а сторона продуктов состоит из конъюгированного основания (от кислоты стороны реакции) или конъюгата кислоты (от основания стороны реакции).В этом разделе химии мы обсуждаем значения pH солей на основе нескольких условий.

Когда солевой раствор бывает щелочным или кислым?

Есть несколько руководящих принципов, которые подводят итог:

  1. Соли сильных оснований и сильных кислот не гидролизуются. pH останется нейтральным при 7. Галогениды и щелочные металлы диссоциируют и не влияют на H + , поскольку катион не изменяет H + , а анион не притягивает H + из воды. Вот почему NaCl — нейтральная соль. Общие: Соли, содержащие галогениды (кроме F ) и щелочные металлы (кроме Be 2 + ), будут диссоциировать на ионы-зрители.
  2. Соли, состоящие из сильных оснований и слабых кислот, гидролизуются, что дает им pH больше 7. Анион в соли является производным слабой кислоты, скорее всего, органической, и будет принимать протон из вода в реакции. Это заставит воду действовать как кислота, которая в этом случае будет оставлять гидроксид-ион (OH ) .Катион будет происходить из сильного основания, то есть из щелочных или щелочноземельных металлов, и, как и раньше, он будет диссоциировать на ион и не повлияет на H + .
  3. Соли слабых оснований и сильных кислот гидролизуются, что дает им pH менее 7 . Это связано с тем, что анион станет ионом-наблюдателем и не сможет привлечь H + , в то время как катион из слабого основания отдает протон воде, образуя ион гидроксония.
  4. Соли слабого основания и слабой кислоты также гидролизуются, как и другие, но немного более сложные и требуют учета K a и K b . Какая бы кислота ни была сильнее, она будет доминирующим фактором при определении, является ли она кислотной или основной. Катион будет кислотой, а анион будет основанием и будет образовывать ион гидроксония или гидроксид-ион, в зависимости от того, какой ион легче реагирует с водой.

Соли полипротонных кислот

Не пугайтесь солей полипротонных кислот.Да, они больше и «круче», чем большинство других солей. Но с ними можно обращаться так же, как и с другими солями, только с немного большей математикой. Прежде всего, мы знаем несколько вещей:

  • Это все еще просто соль. Все вышеперечисленные правила по-прежнему действуют. К счастью, поскольку мы имеем дело с кислотами, pH соли полипротонной кислоты всегда будет больше 7.
  • Так же, как полипротонные кислоты теряют H + ступенчато, соли полипротонных кислот приобретают H + таким же образом, но в обратном порядке полипротонной кислоты. {-11} \).

    Это означает, что при вычислении значений для K b CO 3 2 , K b первой реакции гидролиза будет \ (K_ {b1} = \ dfrac {K_w} { K_ {a2}} \), поскольку он пойдет в обратном порядке.

    Сводка кислотно-основных свойств солей
    Тип решения Катионы Анионы pH
    Кислый

    Из слабых оснований NH 4 + , Al 3 + , Fe 3+

    Из сильных кислот: Cl , Br , I , NO 3 , ClO 4

    <7
    Базовый Из сильных баз: Группа 1 и Группа 2, но не Be 2+

    Из слабых кислот: F , NO 2 , CN , CH 3 COO

    > 7
    нейтраль

    Из сильных баз: Группа 1 и Группа 2, но не Be 2 + .

    Из сильных кислот: Cl , Br , I , NO 3 , ClO 4

    = 7

    Вопросы

    1. Предскажите, будет ли pH каждой из следующих солей, помещенных в воду, кислым, основным или нейтральным.
      1. NaOCl (т)
      2. KCN (т)
      3. NH 4 NO 3 (с)
    1. Найдите pH раствора.200 M NH 4 NO 3 где (K a = 1,8 * 10 -5 ).
    2. Найдите pH раствора .200 M Na 3 PO 4 где (K a 1 = 7,25 * 10 -5 , K a2 = 6,31 * 10 -8 , К а3 = 3,98 * 10 -3 ). -_ {(aq)} \)

      В то время как Na + не будет гидролизоваться, OCl будет (помните, что это сопряженное основание HOCl).-] \]

      \ [pH = 12,77 \]

      Практические вопросы

      1. Почему соль, содержащая катион сильного основания и анион слабой кислоты, образует щелочной раствор?
      2. Почему соль, содержащая катион слабого основания и анион сильной кислоты, образует кислый раствор?
      3. Как значения K a или K b помогают определить, будет ли слабая кислота или слабое основание доминирующей движущей силой реакции?

      Ответы на эти вопросы можно найти в разделе прикрепленных файлов внизу страницы.

      Список литературы

      1. Петруччи, Ральф Х., Уильям С. Харвуд, Ф. Г. Херринг и Джеффри Д. Мадура. Общая химия: принципы и современные приложения. 9-е изд. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2007.
      2. Тимберлейк, Карен К. Химия 101 Введение в химию. 2-е изд. Сан-Франциско: Pearson Education, 2007. Печать.

      Авторы и авторство

      • Кристофер Ву (UCD), Кристиан Доуэлл (UCD), Николь Хупер (UCD)

      Характеристики солевой корки почвы, образованной смешиванием хлорида кальция с сульфатом натрия, и возможность подавления ветро-песчаного потока.

      Реферат

      Соляная корка почвы может изменить структуру эоловой почвы и улучшить ее устойчивость к ветровой эрозии.Для эксперимента с соляной коркой были выбраны четыре иона (Na + , Ca 2+ , Cl и SO 4 2-) с высоким содержанием в эоловой почве. Эксперимент установил различные градиенты содержания солей в почве и соотношений солей в смеси Na 2 SO 4 и CaCl 2 . Были протестированы физические свойства соляной корки и обсуждена устойчивость солевой корки к ветровой эрозии. Результаты показали, что содержание соли в почве и соотношение соли в смеси влияют на сопротивление соляной корки, особенно с точки зрения ее прочности на сжатие и ударной вязкости. Первые влияли на прочность соляной корки на сжатие, изменяя количество цементированной почвенной соли. Последний влиял на виды кристаллов, изменяя соотношение ионов, тем самым изменяя структуру соляной корки и влияя на ее устойчивость к ветровой эрозии. Устойчивость соляной корки к ветровой эрозии осложняется взаимодействием между содержанием соли в почве и соотношением соли в смеси. Многослойная корка может образовываться в смешанной соли, которая имеет сильную устойчивость к ветровой эрозии. Этот результат дает новые данные о текучей песчаной почве и новый метод обработки текучей песчаной почвы.

      Тематические термины: Науки об окружающей среде, Науки о твердой Земле

      Введение

      Рыхлая структура эоловой почвы легко разрушается ветром и образует песчаные бури 1 , которые серьезно вредят социально-экономическому развитию и требуют решения. Солевая корка почвы (SSC) — это цементирующий слой почвы и соли, который образуется на поверхности или внутри почвы, когда кристаллы соли связываются с частицами почвы 2 . Соляная корка может изменить физические и химические свойства почвы и повысить устойчивость почвы к ветровой эрозии.Соляные корки в основном встречаются в засушливых и полузасушливых регионах с интенсивным испарением и небольшим количеством осадков 3 6 . Основным источником пыли считается дно сухих соленых озер, содержащих большое количество глины и ила. Однако дно некоторых озер защищено соляной коркой, что значительно снижает выбросы пыли 7 . Важно отметить, что соляная корка может повысить устойчивость почвы к ветровой эрозии в пустынных районах, где растительность ограничена 3 , 8 11 .Роль солевой корки в закреплении песка постепенно привлекает внимание исследователей.

      Образование соляной корки контролируется многими факторами. Режим переноса ионов в почве является важным фактором, влияющим на образование корки 12 . Режим миграции ионов влияет на место выпадения кристаллов в почве. Существует два типа солевой корки (выцветание и субфлоресценция), которые зависят от того, где выпадают кристаллы соли 12 .Конвекция направляет ионы к поверхности испарения, в то время как диффузия заставляет ионы равномерно распределяться в пространстве. Когда степень конвекции больше, чем степень диффузии, соль, накапливающаяся на поверхности среды, называется выцветанием, а соль, кристаллизующаяся в порах, называется субфлоресценцией 13 . По форме поверхности различают два типа высолов: пятнистые и твердые 14 . Размер частиц почвы влияет на морфологию солевой корки высолов.В крупных почвенных частицах скорость испарения в почве низкая, а кристаллы хлорида натрия, образующиеся на поверхности почвы, имеют большие размеры, осаждаясь на определенных участках поверхности субстрата и образуя пятнистую солевую корку.

      В мелких частицах почвы жидкость быстро испаряется, а кристаллы хлорида натрия маленькие, образуя солевую корку, которая равномерно распределяется по поверхности почвы 12 14 . На солевую корку влияет и вид соли.Солевая корка, цементированная NaCl, обычно образует высолы при комнатной температуре, тогда как Na 2 SO 4 обычно образует субфлоресценцию под поверхностью почвы, а солевые корки, образованные различными типами сульфатов, имеют разные характеристики 15 18 .

      Соляная корка почвы может значительно повысить устойчивость почвы к ветровой эрозии. Толщина соляной корки и режим солевого цементации почвы явно влияют на ветровую эрозионную стойкость почвы 3 , 19 21 .Увеличение толщины соляной корки может повысить устойчивость поверхности почвы, тем самым увеличив ее устойчивость к ветровой эрозии. Режим солевого цементирования почвы влияет на адгезию между частицами почвы; Чем сильнее адгезия между частицами почвы, тем сильнее сопротивление ветровой эрозии 22 . В настоящее время ясно понимается, что разновидности соли и характеристики пористой среды влияют на солевую корку. Однако свойства солевой корки, образованной смешанными солями (множественными солями), и ее устойчивость к ветровой эрозии неясны, поэтому необходимо решить эту проблему.

      В природе соляная корка образуется в основном в результате сочетания различных солей и почвы. Следовательно, необходимо понимать характеристики солевой корки, цементированной смешанными солями. Из-за высокого содержания Na + , Ca 2+ , Cl и SO 4 2- в эоловой почве на западе Китая для этого исследования были выбраны сульфат натрия и хлорид кальция. В эксперименте с соляной коркой были установлены семь градиентов содержания соли в почве и одиннадцать соотношений смешивания солей.Морфология поверхности, прочность на сжатие и кривая глубины проникновения напряжения смеси солевой корки были использованы для изучения влияния соотношения солевой смеси и содержания соли на свойства соляной корки и для анализа возможности использования смешанной солевой корки для контроль песчаной почвы. Эта статья предлагает новую идею и метод обработки текучей песчаной почвы.

      Результаты

      Морфология поверхности солевой корки

      Во время испарения воды ионы мигрируют из пор песка к фронту испарения, и концентрация соли на поверхности испарения непрерывно увеличивается.Когда концентрация соли достигает перенасыщения, кристаллы соли выпадают в осадок 23 , и осажденные кристаллы соли связываются с эоловой почвой, образуя соляную корку.

      На рисунке показаны характеристики поверхности корки сульфата натрия и хлорида кальция. Как показано на рис. 2, с увеличением содержания соли в почве цвет поверхности корки, образованной одиночными солями сульфата натрия и хлорида кальция, постепенно углубляется, а количество кристаллов соли, выпавших на поверхность, увеличивается.Когда содержание соли в сульфате натрия составляет 2%, поверхность образцов в основном имеет первоначальный цвет песчаной почвы, и небольшое количество серовато-белых кристаллов мирабилита разбросано по поверхности. Когда содержание сульфата натрия составляет 4%, цвет поверхности образцов серый, а количество кристаллов соли на поверхности увеличивается, показывая пятнистое распределение. Когда содержание сульфата натрия составляет 6%, цвет поверхности образцов близок к черно-коричневому, и кристаллы группируются на поверхности образца.

      Изображения корки соли, образованной сульфатом натрия или хлоридом кальция: ( a ) обозначает соль сульфата натрия и ( b ) обозначает соль хлорида кальция. Цифры 1, 2 и 3 представляют содержание соли в почве 2%, 4% и 6% соответственно. Например, a1 представляет собой корку соли сульфата натрия с содержанием соли 2%.

      Для корки, образованной хлоридом кальция, с увеличением содержания хлорида кальция поверхность образцов постепенно покрывается кристаллами соли хлорида кальция, и цвет поверхности корки меняется с серовато-белого на белый.Когда содержание хлорида кальция составляет 6%, на поверхности образца образуется небольшое количество неровностей, и неровности распределяются неравномерно.

      Корка, образованная смесью солей, отличается от корки, образованной одной солью, и ее видимая морфология более сложна. Есть три типа солевой корки, образованной смешанными солями. Один из них имеет форму кольца или полумесяца, как показано на рис. C1 и d1. Кристаллы в основном распределены по краю и выглядят кольцевыми. На рис. 4 кристаллы соли d2 собраны на поверхности в виде серповидных пятен.На рис. F3 также показан круглый шрам кристалла на поверхности. Второй тип соляной корки представляет собой неравномерное распределение крапинок или распределение крапинок цветов. Как показано на рис., Поверхности e1 и f1 представляют собой цветочные крапинки, а кристаллы на поверхности имеют неправильную форму чешуек. На рис. 4 кристаллы соли на поверхности c2 показывают неравномерное распределение точек. Соль третьего типа равномерно распределяется по поверхности, как показано на рис .: c3, d3, e3, g1, g2, g3.

      Изображения корки смесей солей, состоящих из сульфата натрия и хлорида кальция. Буквы обозначают соотношение солевой смеси, где ( c г ) обозначают соотношение солевой смеси (сульфат натрия: хлорид кальция) 2: 8, 4: 6, 5: 5, 6: 4 и 8: 2, соответственно. Числа представляют массовый процент соли в почве, где 1, 2 и 3 представляют собой массовые проценты соли 2%, 4% и 6% соответственно.

      Содержание соли и соотношение солевой смеси имеют большое влияние на морфологию солевой корки. При том же содержании соли, с увеличением соотношения сульфата натрия цвет поверхности солевой корки сначала белый, а затем постепенно темнеет.По линии 1 на рис. Содержание соли 2%. При соотношении 2: 8 цвет поверхности корки светлый, и на поверхности выпадает меньше кристаллов соли. С увеличением доли сульфата натрия цвет поверхности образца постепенно становится белым, а степень осаждения кристаллов соли постепенно увеличивается. При соотношении 5: 5 поверхность корки солевой смеси самая белая и степень осаждения кристаллов соли больше. Когда соотношение превышает 5: 5, цвет корки солевой смеси постепенно темнеет, и кристаллы, выпавшие на поверхность, постепенно исчезают. Содержание других солей также подчиняется тому же закону. При том же соотношении солей в смеси количество кристаллов соли, выпадающих на поверхность, увеличивается с увеличением содержания соли. Из столбца 3 на рис., Когда соотношение составляет 5: 5, цвет поверхности корки постепенно становится белым с увеличением содержания соли, а количество кристаллов соли, осажденных на поверхности, постепенно увеличивается с увеличением содержания соли. Однако для остальных столбцов рис..

      Прочность на сжатие

      Прочность на сжатие соляной корки может в определенной степени указывать на устойчивость почвы к ветровой эрозии 23 . Чем выше прочность на сжатие, тем выше сопротивление ветровой эрозии. 24 .

      На рисунке показано, что существует два типа кривых сжатия земной коры. Одна кривая показывает, что изменение прочности на сжатие с увеличением содержания соли невелико, когда соотношение смеси солей составляет 10: 0, 9: 1, 8: 2 и 7: 3. Прочность на сжатие колеблется в диапазоне 0–250 Н‧см –2 . Для другой кривой прочность на сжатие увеличивается с увеличением содержания соли, когда соотношение смеси солей составляет 5: 5, 4: 6, 3: 7, 2: 8, 1: 9 и 0:10.

      Прочность на сжатие соляной корки с различным содержанием солей.

      Доля сульфата натрия в смешанной соли имеет большое влияние на прочность на сжатие соляной корки. Содержание соли не более 2%, сульфат натрия мало влияет на прочность смешанной солевой корки, а изменение прочности смешанной солевой корки небольшое.Содержание соли более 3%. С уменьшением соотношения сульфата натрия прочность на сжатие смешанной солевой корки постепенно увеличивается, а прочность солевой корки постепенно увеличивается. Средние значения прочности на сжатие составляют 67,26, 88,40, 111,1, 194,82, 322,06, 323,11, 457,99, 58,71, 540,25, 516,74 и 539,14 Н · см −2 при соотношении солей 10: 0, 9: 1, 8. : 2, 7: 3, 6: 4, 5: 5, 4: 6, 3: 7, 2: 8, 1: 9 и 0:10 соответственно. Изменения прочности на сжатие — 25.22, 48,31, 76,85, 38,77, 129,61, 212,03, 260,241, 292,90, 305,75, 276,27 и 287,2.

      Кривая глубины проникновения напряжения в соляной корке

      Манометр можно использовать для получения не только прочности на сжатие (максимальное напряжение), но и кривой глубины проникновения напряжения соляной корки. Кривая может отражать механические характеристики соляной корки. Манометр был закреплен на верстаке для измерения давления. Осевое усилие, направленное вниз, прикладывалось к коре с постоянной скоростью зондом манометра, и сила, измеряемая манометром, изменялась с глубиной проникновения.Как только зонд манометра коснулся поверхности соляной корки, программное обеспечение манометра HP начало рисовать кривую глубины проникновения напряжения. Когда был достигнут первый пик кривой, была достигнута максимальная переменная формы соляной корки, за которой последовало разрушение солевой корки. Наклон кривой от начала до первого пика может отражать вязкость соляной корки. Чем больше наклон, тем меньше вязкость соляной корки. Чем меньше деформация соляной корки при ее разрушении, тем более хрупкой соляная корка и тем слабее противоэрозионная способность солевой корки.Напротив, чем меньше наклон, тем выше прочность соляной корки. Чем выше пластичность соляной корки, тем сильнее противоэрозионная способность солевой корки.

      На рисунке показаны кривые некоторых образцов корки. Чтобы интуитивно отразить стойкость. в этой статье горизонтальная и вертикальная оси кривой унифицированы. Продольные оси некоторых врезок кривых увеличены на рис. 4, чтобы интуитивно отразить тенденцию изменения вязкости.

      Кривые напряжения и глубины проплавления.Процент представляет собой содержание соли, а пропорция представляет собой отношение сульфата натрия к хлориду кальция. Например, 2% 0:10 означает, что содержание соли в образце составляет 2%, а соотношение смешанных солей (сульфат натрия: хлорид кальция) составляет 0:10.

      Как показано на рис., Когда соотношение смешанных солей одинаково, вязкость корки изменяется с изменением содержания соли. Влияние изменения содержания солей на вязкость корки можно разделить на две части. С одной стороны, вязкость корки снижается с увеличением содержания соли.Например, когда соотношение смешанных солей составляет 0:10, 3: 7 и 5: 5, наклон кривой увеличивается с увеличением содержания соли, а ударная вязкость корки постепенно уменьшается. Во второй части вязкость корки незначительно колеблется в определенном диапазоне с увеличением содержания соли. Например, когда соотношение солей в смеси составляет 7: 3 или 10: 0, наклон кривой сначала уменьшается, увеличивается, а затем уменьшается с увеличением содержания соли.

      На рис. Наклон кривой солевой корки сначала увеличивается, а затем уменьшается с увеличением соотношения сульфата натрия при том же содержании соли.Когда содержание соли составляет 2% и соотношение смеси солей постепенно изменяется от 0:10 до 5: 5, наклон кривой постепенно увеличивается, т.е. вязкость коры постепенно уменьшается. Когда соотношение смешанных солей изменяется от 5: 5 до 10: 0, наклон кривой постепенно увеличивается, т. е. вязкость коры постепенно увеличивается. Наклоны кривых для других содержаний солей также сначала увеличиваются, а затем уменьшаются с увеличением отношения сульфата натрия, но точки, в которых кривые изменяются от увеличения к уменьшению, отличаются.Эти точки перегиба, наблюдаемые для содержания соли 3%, 4% и 5%, встречаются при 3: 7, а точки перегиба, наблюдаемые для содержания соли 6% и 7%, происходят при 5: 5.

      Количество слоев солевой корки можно определить по количеству пиков на кривой. Одиночный пик означает, что соляная корка содержит единственный слой. Если на кривой наблюдается более одного пика, соляная корка содержит несколько слоев. На рисунке показано, что когда соотношение смешанных солей составляет 0:10, кривая глубины проникновения напряжения корки представляет собой кривые с одним пиком.Когда соотношение солей составляет 3: 7, 5: 5, 7: 3 и 10: 0, кривая солевой корки имеет более одного пика. Таким образом, можно сделать вывод, что корка, образованная хлоридом кальция, в основном является однослойной коркой, в то время как корка, образованная одним сульфатом натрия или смешанными солями, в основном является многослойной коркой.

      Обсуждение

      Влияние смешанных солей на морфологию корки

      Тип кристаллической соли является важным фактором, влияющим на видимую морфологию солевой корки 25 , 26 . Из результатов исследования «Влияние смешанных солей на морфологию корки» следует, что количество кристаллов соли, осажденных на поверхности образца с сульфатом натрия или хлоридом кальция, увеличивается по мере увеличения содержания соли. Кристаллы соли на поверхности смешанной солевой корки усложняются по мере изменения содержания соли и соотношения солей в смеси. Видимые морфологии смешанной солевой корки и одиночной солевой корки существенно различаются, что может зависеть от продуктов кристаллизации.

      Следующая химическая реакция может происходить во время кристаллизации смешанной соли, состоящей из сульфата натрия и хлорида кальция:

      Na2SO4 + CaCl2 = CaSO4 + 2NaCl,

      1

      Смешанные соли могут образовывать кристаллы соли сульфата натрия, кальция. хлорид, сульфат кальция и хлорид натрия в эоловой почве. Чтобы проверить продукты кристаллизации и обсудить влияние разновидностей солей на морфологию корки, используется стереомикроскоп для получения микроскопических изображений верхней поверхности соляной корки, как показано на рис..

      Микроскопические изображения солевой корки почвы. Для получения микроскопических изображений использовали стереомикроскоп СЗ-12. Проценты представляют собой массовый процент соли, а пропорции представляют собой отношение сульфата натрия к хлориду кальция. Например, 3% 0:10 соответствует содержанию соли 3% и соотношению смеси солей (сульфат натрия: хлорид кальция) 0:10.

      На рисунке видно, что кристалл сульфата натрия прозрачный. Кристалл сульфата натрия растет на поверхности песчаной почвы и окутывает песчаную почву.По мере роста кристаллов поры почвы заполняются кристаллами соли. На поверхности почвы кристаллы образуют чешуйчатую структуру с определенной текстурой, а некоторые кристаллы собираются, образуя более крупные частицы кристаллов соли. Кристалл хлорида кальция представляет собой серовато-белый кристалл небольшого объема, который адсорбируется на поверхности песчаных частиц почвы.

      Когда частицы песка полностью покрываются кристаллами хлорида кальция, цвет поверхности образца становится серо-белым.Кристаллы хлорида кальция и сульфата натрия цементируют эоловые почвы совершенно по-разному. Кристаллы хлорида кальция абсорбируются на поверхности эоловых частиц почвы, а частицы, абсорбирующие кристаллы хлорида кальция, остаются независимыми. С увеличением количества кристаллов хлорида кальция на поверхности частиц почвы, количество цементирующих частиц почвенной соли непрерывно увеличивается, в конечном итоге заставляя частицы агрегироваться с образованием устойчивой корки почвенной соли.Кристаллы сульфата натрия кристаллизуются в порах песчаного грунта. Кристаллы сульфата натрия объединяются с образованием крупных кристаллов, а затем обвиваются вокруг верхней поверхности частиц песчаной почвы, образуя солевую корку почвы.

      Смешанные соли могут также давать кристаллы хлорида натрия и сульфата кальция. На рис. 2 мы наблюдали не только кристаллы сульфата натрия и хлорида кальция, но и кристаллы хлорида натрия, которые представляют собой серебристо-белые кубические кристаллы. Desarnaud 28 изучил зарождение и рост кристаллов хлорида натрия с молекулярной точки зрения и обнаружил, что кристаллы хлорида натрия растут на поверхности поливинилиденфторида (PVDF) и образуют структуру кубической решетки.Согласно морфологии кристаллов на рис. И формулой. ( 1 ) в статье кристаллы могут быть определены как кристаллы хлорида натрия 9 , 28 30 . Однако, как видно из рис., Кристаллы сульфата кальция не наблюдаются на верхней поверхности образца, так как они могут кристаллизоваться внутри почвы.

      Судя по очевидной морфологии смешанной солевой корки на рис. 1, кристаллы соли некоторых образцов осаждаются на краю поверхности образца. Кристаллы соли некоторых образцов неравномерно распределены по поверхности образцов, образуя неоднородные пятна. Кристаллы соли некоторых образцов равномерно распределены по поверхности образцов. Mina et al. изучили кристаллизацию хлорида натрия в пористой среде и обнаружили, что хлорид натрия имеет тенденцию кристаллизоваться на краю матрицы 31 . Это связано с тем, что скорость испарения выше на краю образца, чем в середине, и раствор на краю образца с большей вероятностью достигнет насыщения, выпадения большего количества кристаллов.

      Размер частиц и свойства почвы влияют на место выпадения кристаллов, и кристаллы имеют тенденцию кристаллизоваться на поверхности гидрофильной среды 32 . В этой статье размер частиц песчаной почвы неоднороден, и в песчаной почве содержится много видов минералов. Образование неоднородных пятен на верхней поверхности некоторых образцов может быть вызвано неоднородностью песчаного грунта. Кази изучил испарение раствора хлорида натрия в пористой среде и обнаружил, что чем выше концентрация соли, тем быстрее выпадают кристаллы и тем равномернее кристаллы распределяются по поверхности среды 33 . В этой статье видимая морфология коры и распределение кристаллов соли на поверхности согласуются с законом, описанным Кази.

      Кроме того, на место выпадения кристаллов и морфологию кристаллов влияла относительная влажность (RH). Карлос сообщил, что на структуру кристаллизации сульфата натрия сильно влияет относительная влажность, в то время как влияние относительной влажности на хлорид натрия было меньше. Призматические игольчатые или объемные кристаллы тенардита появляются при относительной влажности менее 50%, тогда как кристаллизация при относительной влажности 20% привела к образованию идиоморфных или ромбоэдрических кристаллов тенардита 34 .Изменение относительной влажности повлияет на морфологию кристаллов сульфата натрия, а относительная влажность воздуха в пустыне на западе Китая будет меняться со временем; таким образом, относительная влажность в эксперименте не контролировалась преднамеренно, и она изменялась в зависимости от условий окружающей среды во время эксперимента. Влияние изменения относительной влажности на экспериментальные результаты требует дальнейшего изучения.

      Влияние смешанных солей на прочность корки на сжатие

      Цементация между кристаллами соли и частицами почвы изменяет рыхлую структуру песчаного грунта, тем самым повышая прочность песчаного грунта на сжатие.Из показателя «Прочность на сжатие» видно, что прочность на сжатие корки почвенной соли сульфата натрия мало изменяется с увеличением содержания соли. Прочность на сжатие корки соли хлорида кальция увеличивается с увеличением содержания соли. В смешанной соли, когда доля сульфата натрия велика, в соляной корке больше кристаллов сульфата натрия, прочность на сжатие солевой корки аналогична прочности на сжатие солевой корки сульфата натрия, а прочность солевой корки слегка колеблется. при изменении солесодержания.Когда доля сульфата натрия в смешанной соли мала, в соляной корке больше кристаллов хлорида кальция, и прочность на сжатие солевой корки аналогична прочности на сжатие солевой корки хлорида кальция.

      Прочность на сжатие соляной корки увеличивается с увеличением массового процента соли. Это явление может быть связано с режимом цементации кристаллов соли. Рисунок показывает, что корка, образованная сульфатом натрия, в основном представляет собой пластинчатую структуру с текстурой, которая легко разрушается, когда она подвергается вертикальному давлению или высокоскоростной эрозии песчаного потока.Кристаллы хлорида кальция непосредственно адсорбируются на поверхности частиц песчаной почвы и заполняют поры между частицами песчаной почвы, увеличивая внутреннее трение между частицами песчаной почвы и постепенно образуя твердую почвенную соль. Эта конструкция относительно устойчива и обладает высокой прочностью на сжатие.

      Солевая корка, образованная смешанными солями, включает не только кристаллы сульфата натрия и кристаллы хлорида кальция, но также кристаллы хлорида натрия и кристаллы сульфата кальция. На рис., при соотношении компонентов смеси, приближающемся к 5: 5, на поверхности корки можно наблюдать больше кристаллов хлорида натрия. Многие кристаллы хлорида натрия можно увидеть на рис. (7% 6: 4) и (7% 4: 6). Наличие кристаллов хлорида натрия и сульфата кальция затрудняет изменение прочности на сжатие смешанной солевой корки при изменении соотношения солей и содержания соли. На рис. Содержание соли не превышает 2%, и есть небольшая разница между прочностью на сжатие соляной корки при различных смешанных соотношениях солей.

      Поскольку количество кристаллов в этой солевой корке невелико, стабильность солевой корки низкая. Режим связи между кристаллами соли и песчаными частицами почвы имеет небольшое влияние на прочность на сжатие. Когда содержание соли превышает 3%, количество кристаллов больше, и режим связи между кристаллами соли и песчаными частицами почвы может влиять на прочность на сжатие. С увеличением содержания соли количество кристаллов соли непрерывно увеличивается, толщина солевой корки увеличивается, и соответственно увеличивается прочность на сжатие.Однако прочность на сжатие не увеличивается линейно с увеличением содержания соли, поскольку соотношение смешивания солей влияет на продукты кристаллизации и режим связывания между кристаллами соли и частицами песчаного грунта, что влияет на механические характеристики солевой корки.

      Несколько точек на поверхности одного и того же образца наблюдали с помощью стереомикроскопа, как показано на рис. Два вида кристаллических солей: сульфат натрия (рис. 5% 6: 4a) и хлорид кальция (рис., 5% 6: 4b), были обнаружены на солевой корке смешанной соли. На поверхности образца с массовым процентом 5% и соотношением смешения солей 1: 9 также были обнаружены кристаллы сульфата натрия и хлорида кальция. Обе соли сосуществуют в смешанной солевой корке. Это также подтверждают значения e1, e2 и f3 на рис. Неоднородная агрегация кристаллов соли на поверхности зависит от типа соли и свойств среды, что может быть одной из причин, по которым прочность на сжатие и вязкость соляной корки сильно колеблются.

      Сравнение изображений микроструктуры в разных местах одной и той же поверхности образца. Образцы соляной корки с 5% массовым содержанием соли и соотношением смешивания соли 6: 4 и 9: 1.

      Смесь сульфата натрия и хлорида кальция дает четыре кристалла: сульфат натрия, хлорид кальция, хлорид натрия и сульфат кальция. Количество и пространственное распределение кристаллов сильно колеблется в зависимости от соотношения смешивания солей. Это явление затрудняет изменение прочности на сжатие смешанных солей с изменением содержания соли и соотношения солей в смеси.Механизм этого изменения до сих пор неясен, и влияние смешанной солевой корки на прочность на сжатие смешанной соли требует дальнейшего изучения.

      Сопротивление ветровой эрозии смешанной соляной корки

      Во время явления ветровой эрозии частицы почвы демонстрируют три различных вида транспорта: взвесь, сальтация и ползучесть 35 . Сопротивление ветровой эрозии соляной корки можно рассматривать с трех аспектов: прочность на сжатие, ударная вязкость и количество слоев соляной корки.

      Кристаллы соли связываются с песчаной почвой, образуя соляную корку, а прочность на сжатие соляной корки происходит от двух источников. Одним из источников являются кристаллы соли, покрывающие частицы почвы, которые связываются друг с другом, образуя единое целое, таким образом изменяя рыхлую структуру песчаного грунта и повышая его прочность на сжатие 26 . Другой источник — это кристаллы, растущие в порах почвы, чтобы заполнить поры почвы и увеличить трение между частицами, тем самым увеличивая прочность почвы на сжатие 21 .Два вида соляных корок изменяют рыхлую структуру песчаного грунта и повышают прочность на сжатие поверхностного слоя. Однако из-за увеличения прочности на сжатие соляной корки первый режим цементирования мало влияет на прочность на сжатие соляной корки, и увеличение прочности на сжатие соляной корки с увеличением массового процента соли составляет тоже маленький. Второй режим цементирования имеет большое влияние на прочность на сжатие соляной корки, при котором прочность на сжатие соляной корки быстро увеличивается с увеличением массового процента соли.С точки зрения ветровой эрозии почвы второй режим цементирования явно лучше, чем первый режим цементирования кристаллов.

      Устойчивая соляная корка покрывает поверхность рыхлой песчаной почвы, чтобы противостоять ветровой эрозии 36 . Чем больше доля покрытия соляной коркой, тем сильнее ее сопротивление ветровой эрозии. Если соляная корка разрушается, частицы подпрыгивают и ускоряются под действием ветра и, наконец, ударяются о поверхность корки, стирая покрытые коркой поверхности в процессе, аналогичном пескоструйной очистке, и увеличивая выделение пыли 37 .Этой ситуации можно избежать, если имеется несколько слоев соляной корки. Несмотря на то, что верхний слой корки разрывается, нижний слой корки все еще сопротивляется ветровой эрозии, а сопротивление эрозии почвы резко не снижается. Таким образом, многослойная соляная корка способствует повышению и поддержанию устойчивости песчаной почвы к ветровой эрозии. Анализируя кривую глубины проникновения напряжения корки, мы обнаруживаем, что соляная корка, образованная хлоридом кальция, в основном является однослойной коркой, а соляная корка, образованная смешанной солью, является почти многослойной коркой.Следовательно, сопротивление ветровой эрозии многослойной корки, образованной смешанными солями, может быть лучше, чем у однослойной корки 23 .

      Вязкость соляной корки отражает деформируемость солевой корки под действием напряжения. Чем сильнее ударная вязкость соляной корки, тем меньше эрозии солевой корки, вызванной ветром или сальтацией песка. Кривая глубины проникновения напряжения соляной корки показывает, что прочность корки соли сульфата натрия лучше, чем ударная вязкость солевой корки хлорида кальция и смешанной солевой корки.Однако учтите, что прочность на сжатие сульфата натрия невысока, а сопротивление ветровой эрозии — слабое. Смешанная соляная корка может увеличить прочность солевой корки на сжатие; ударная вязкость смешанной солевой корки также лучше, с относительно шероховатой поверхностью 32 . Следовательно, смешанная соляная корка более устойчива к ветровой эрозии, чем одиночная соляная корка.

      Хотя соляные корки являются рыхлыми или трещиноватыми, солевые корки могут быть размыты ветром или сальтацией песка, увеличивая количество пыли в атмосфере 36 , таким образом, типы солей, используемых для цементирования частиц песчаного грунта, следует выбирать с осторожностью .В этом исследовании соляная корка смешанных солей более плотная, чем рыхлая структура песчаной почвы, поэтому эта соляная корка может препятствовать выбросу пыли. Внутричастичные солевые связи солевой корки могут исчезнуть во время сильного дождя. Следовательно, применение соляной корки для обработки песчаной почвы имеет определенные ограничения, поэтому соляную корку следует использовать в засушливых районах с низким уровнем осадков и высоким испарением 38 . В пустынях западного Китая годовое количество осадков составляет менее 150 мм, а небольшое количество осадков в пределах 0–5 мм составляет примерно 70% от общей частоты выпадения осадков 39 41 .После дождя быстрое испарение может привести к быстрому образованию солевой корки.

      Материалы и методы

      Экспериментальные материалы

      Эоловый грунт, использованный в эксперименте, был собран из верхнего поверхностного слоя (0–20 см) мигрирующей дюны в пустыне Гурбантунггут, западный Китай. Песчаные почвы, использованные для эксперимента с соляной коркой, были отсеяны с помощью встряхиваемого сита, в котором массовый процент частиц размером 150–300 мкм составлял 13,5%, массовый процент частиц размером 100–150 мкм составлял 68.5%, а массовый процент частиц других размеров составлял 18%. Чтобы исключить влияние размера частиц песка на эксперимент, для эксперимента использовались типичные частицы почвы, выбранные как частицы размером 100–150 мкм. Деионизированная вода использовалась для очистки почвы, чтобы уменьшить влияние небольшого количества ионов растворимых солей, оставшихся в песчаной почве при испытании солевой корки, и промытая почва была высушена.

      Приготовление солевой корки

      В соответствии с предыдущими экспериментами с солевой коркой 25 , 26 , 7 массовых процентов общей соли и 11 соотношений смеси солей (массовые отношения двух солей, а именно сульфата натрия: хлорида кальция) были установлены в этой статье.Общие массовые проценты соли составляли 1%, 2%, 3%, 4%, 5%, 6% и 7% (содержание соли в процентах от массы почвы, далее именуемое содержанием соли). Соотношение 11 солевых смесей (сульфат натрия: хлорид кальция) составляло 0:10, 1: 9, 2: 8, 3: 7, 4: 6, 5: 5, 6: 4, 7: 3, 8: 2, 9. : 1 и 10: 0.

      Эксперимент проводился при 30 ° C. Растворимость сульфата натрия и хлорида натрия при этой температуре составляла 40,8 г и 100 г соответственно. При изготовлении образца масса грунта была зафиксирована на уровне 750 г.Солевую смесь добавляли к песчаной почве, добавляли 100 мл деионизированной воды и равномерно перемешивали. Наконец, смесь помещали в форму для песка (пластиковый цилиндр диаметром 5 см и высотой 3,5 см) и использовали скребок для сглаживания поверхности формы для песка. Общая масса образца составляла 160 г. Для каждого градиента готовили пять образцов. Самая высокая температура на поверхности песка в июле в северной пустыне Китая составляет примерно 70 ° C 38 .Самая высокая температура на поверхности песка в пустыне Гурбантунгу в Китае составляет 84 ° C 42 , а самая высокая температура в пустыне Батайн Джаран в Китае составляет 70–80 ° C 43 . С учетом температуры поверхности летом в зоне отбора проб и времени проведения экспериментов экспериментальные образцы сушили при 75 ° C в сушильном шкафу. Когда масса образца достигла постоянного веса, его охладили в сушилке до комнатной температуры. Так как средняя относительная влажность в пустыне Гурбантунггут летом составляет 40–50%, влияние относительной влажности на образование корки не обсуждается. 44 .

      Сбор и обработка данных

      Фотография поверхности образца была сделана цифровой камерой, и были записаны цвет и видимая форма соляной корки. Прочность на сжатие соляной корки измерялась цифровым электронным манометром (HP, точность: 0,01 Н; диапазон: 0–1000 Н). К корке прикладывалась направленная вниз осевая сила, зонд манометра работал с постоянной скоростью.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск