Сильные электролиты 

реакция не протекает

Смотрите таблицу растворимости (выше по тексту)

Вывод:  Ряд вытеснения смотреть не требуется, так как в этом случае  образуются сильные электролиты, значит, вывод можно сделать сразу: реакция не идёт (не выполняется одно из условий).

Задание 23

1. Определите можно ли провести  реакцию между веществами, формулы которых:   CuSO₄ и H₂S
2. Вспомните условия, при котором возможна реакция  соли с кислотой

Кислота + соль            →       новая соль + новая кислота.

       Кислота растворима            Хотя бы один из продуктов слабый электролит

3. Определите растворимость исходной кислоты по таблице растворимости

CuSO₄   +   H₂S      →          CuS      +         H₂SO₄

Растворима           Нерастворима,         Сильный электролит

                                слабый электролит

4. Вспомните ряд вытеснения кислот и сравните исходную кислоту с кислотой, которой образована соль.

Ряд активности кислот

              HNO₃ 

H₂SO₄   HCL    H₂SO₃    H₂CO₃   H₂S   H₂SiO₃

              H₃PO₄

Сила кислот уменьшается с лева на право, гидролиз средних солей по аниону усиливается

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

H₂S Стоит правее H₂SO₄, поэтому не должна вытеснять её из соли.

Посмотрите исключения из правил (выше по тексту)

Донная реакция: CuSO₄ + H₂S  относится к исключениям из правил.

6. Сделайте вывод о возможности проведения реакции.

Реакция между веществами, формулы которых CuSO₄ и H₂S осуществима, так как образуется соль CuS – более слабый электролит, чем H₂S

Литература: Химия. Гимназия на дому. А.Е.Савельев

Хлор и его соединения. Свободный хлор Cl.

Основаны на процессе окисления анионов Cl^—

2Cl^—— 2e^— = Cl₂⁰

Электролиз водных растворов хлоридов, чаще — NaCl:

2NaCl + 2Н₂O = Cl₂↑ + 2NaOH + H₂↑

Окисление конц. HCI различными окислителями:

4HCI + MnO₂ = Cl₂↑ + МпCl₂ + 2Н₂O

16НСl + 2КМпО₄ = 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8Н₂O

6HCl + КСlO₃ = ЗCl₂↑ + KCl + 3Н₂O

14HCl + К₂Сr₂O₇ = 3Cl₂↑ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7Н₂O

Хлор — очень сильный окислитель. Окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества, превращаясь при этом в очень устойчивые анионы Cl^—:

Cl₂⁰+ 2e^— = 2Cl^—

Активные металлы в атмосфере сухого газообразного хлора воспламеняются и сгорают; при этом образуются хлориды металлов.

Примеры:

Cl₂+ 2Na = 2NaCl

3Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃

Малоактивные металлы легче окисляются влажным хлором или его водными растворами:

Примеры:

Cl₂ + Сu = CuCl₂

3Cl₂ + 2Аu = 2AuCl₃

Хлор непосредственно не взаимодействует только с O₂, N₂, С. С остальными неметаллами реакции протекают при различных условиях.

Образуются галогениды неметаллов. Наиболее важной является реакция взаимодействия с водородом.

Примеры:

Cl₂ + Н₂ =2НС1

Cl₂ + 2S (расплав) = S₂Cl₂

ЗCl₂ + 2Р = 2РCl₃ (или РCl₅ — в избытке Cl₂)

2Cl₂ + Si = SiCl₄

3Cl₂ + I₂ = 2ICl₃

Примеры:

Cl₂ + 2KBr = Br₂ + 2KCl

Cl₂ + 2KI = I₂ + 2KCl

Cl₂ + 2HI = I₂ + 2HCl

Cl₂ + H₂S = S + 2HCl

ЗСl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl

В результате самоокисления-самовосстановления одни атомы хлора превращаются в анионы Cl^—, а другие в положительной степени окисления входят в состав анионов ClO^— или ClO₃^—.

Cl₂ + Н₂O = HCl + НClO хлорноватистая к-та

Cl₂ + 2КОН =KCl + KClO + Н₂O

3Cl₂ + 6КОН = 5KCl + KClO₃ + 3Н₂O

3Cl₂ + 2Са(ОН)₂ = CaCl₂ + Са(ClO)₂+ 2Н₂O

Эти реакции имеют важное значение, поскольку приводят к получению кислородных соединений хлора:

КClO₃ и Са(ClO)₂ — гипохлориты; КClO₃ — хлорат калия (бертолетова соль).

а) замещение атомов водорода в молекулах ОВ

б) присоединение молекул Cl₂ по месту разрыва кратных углерод-углеродных связей

H₂C=CH₂ + Cl₂ → ClH₂C-CH₂Cl 1,2-дихлорэтан

HC≡CH + 2Cl₂ → Cl₂HC-CHCl₂ 1,1,2,2-тетрахлорэтан

Хлороводород и соляная кислота

HCl — хлорид водорода. При об. Т — бесцв. газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (т. пл. -114°С, т. кип. -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях неэлектропроводен, химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Это означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств. Только при очень высокой Т газообразный HCl реагирует с металлами, причем даже такими малоактивными, как Сu и Аg.
Восстановительные свойства хпорид-аниона в HCl также проявляются в незначительной степени: он окисляется фтором при об. Т, а также при высокой Т (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:

2HCl + F₂ = Сl₂ + 2HF

4HCl + O₂ = 2Сl₂ + 2Н₂O

Газообразный HCl широко используется в органическом синтезе (реакции гидрохлорирования).

1. Синтез из простых веществ:

Н₂ + Cl₂ = 2HCl

2. Образуется как побочный продукт при хлорировании УВ:

R-H + Cl₂ = R-Cl + HCl

3. В лаборатории получают действием конц. H₂SO₄ на хлориды:

H₂SО₄(конц.) + NaCl = 2HCl↑ + NaHSО₄ (при слабом нагревании)

H₂SО₄(конц.) + 2NaCl = 2HCl↑ + Na₂SО₄ (при очень сильном нагревании)

HCl очень хорошо растворяется в воде: при об. Т в 1 л Н₂O растворяется ~ 450 л газа (растворение сопровождается выделением значительного количества тепла). Насыщенный раствор имеет массовую долю HCl, равную 36-37 %. Такой раствор имеет очень резкий, удушающий запах.

Молекулы HCl в воде практически полностью распадаются на ионы, т. е. водный раствор HCl является сильной кислотой.

1. Растворенный в воде HCl проявляет все общие свойства кислот, обусловленные присутствием ионов Н⁺

HCl → H⁺ + Cl^—

Взаимодействие:

а) с металлами (до Н):

2HCl₂ + Zn = ZnCl₂ + H₂

б) с основными и амфотерными оксидами:

2HCl + CuO = CuCl₂ + Н₂O

6HCl + Аl₂O₃ = 2АlCl₃ + ЗН₂O

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами:

2HCl + Са(ОН)₂ = CaCl₂ + 2Н₂О

3HCl + Аl(ОН)₃ = АlСl₃ + ЗН₂O

г) с солями более слабых кислот:

2HCl + СаСО₃ = CaCl₂ + СO₂ + Н₃O

HCl + C₆H₅ONa = С₆Н₅ОН + NaCl

д) с аммиаком:

HCl + NH₃ = NH₄Cl

Реакции с сильными окислителями F₂, MnO₂, KMnO_4, KClO_3, K₂Cr₂O₇. Анион Cl^—окисляется до свободного галогена:

2Cl^—— 2e^— = Cl₂⁰

Уравнения реакция см. «Получение хлора». Особое значение имеет ОВР между соляной и азотной кислотами:

Взаимодействие:

а) с аминами (как органическими основаниями)

R-NH₂ + HCl → [RNH₃]⁺Cl^—

б) с аминокислотами (как амфотерными соедимнеиями)

Оксиды и оксокислоты хлора

Кислородсодержащие соединения хлора — чрезвычайно неустойчивые вещества, так как включают атомы Cl в нестабильных положительных с. о. Тем не менее некоторые из них имеют важное практическое значение.

1. Все оксокислоты хлора и их соли являются сильными окислителями.

2. Почти все соединения при нагревании разлагаются за счет внутримолекулярного окисления-восстановления или диспропорционирования.

Примеры:

Хлорная известь

Хлорная (белильная) известь — смесь гипохлорита и хлорида кальция, обладает отбеливающим и дезинфицирующим действием. Иногда рассматривается как пример смешанной соли, имеющей в своем составе одновременно анионы двух кислот:

Жавелевая вода

Водный раствор хлорида и гапохлорита калия KCl + KClO + H₂O

Косметические активы для увлажнения волос

Для своего летнего марафона я совсем не случайно подобрала азиатскую косметику. Я обратила внимание, что она, отвечает стандартам качества, имеет богатый, разнообразный состав и интенсивное, глубокое действие. А также среди ассортимента этой косметики очень много линеек, направленных на увлажнение и смягчение волос! Это обусловлено не только строением азиатских волос, но и качеством воды. Читая зарубежных блогеров, я убедилась в своих предположениях. Люди, которые переехали, например, в Японию и живут там уже годами, считают воду для ежедневного пользования довольно жесткой. Неудивительно, что косметика содержит больше компонентов, призванных защитить кожу и волосы.

В сегодняшнем посте мне хотелось бы продолжить тему, так любимую многими и поговорить о том, что необходимо нашим волосам для качественного увлажнения и мягкости. Что может поспособствовать удержанию влаги в структуре волос? Какие активные компоненты косметических продуктов помогут достичь необходимого эффекта и возможно ли заполучить в подарок целый комплекс?

Я ознакомилась с составами косметики, которую использую практически все лето и сопоставила собственные результаты на волосах с фактами о компонентах, задействованных в производстве готовых средств ухода.

Основываясь на этих данных, привожу список активов, на мой взгляд наиболее эффективных для выполнения задачи увлажнения волос и кожи головы.

А чтобы нам было проще ориентироваться в многообразии косметики на полках магазинов, я приведу примеры вполне доступных к покупке средств ухода. Многие из них я уже пробовала, а какие-то только собираюсь.

1. Пантенол

… Или провитамин В5. Очень широко применяется в косметике засчет отличных увлажняющих, смягчающих, регенерирующих и влагоудерживающих свойств. Сфера применения огромна! Очень часто встречающийся компонент как в уходовой, так и в декоративной косметике: витаминизированной туши для ресниц, пудры, корректоров, иллюминайзеров, кремов и омолаживающих сывороток для лица, кондиционеров и масок, шампуней для волос, лосьонов для тела и т.д. и т.п.
Биологически активна форма Д-пантенола. Поэтому именно ее мы встречаем в препаратах с ярко выраженной увлажняющей функцией.
Пантенол не токсичен, практически не вызывает аллергии и не накапливается в волосах и коже. Но то, как станут выглядеть и ощущаться наши волосы, зависит от их изначальной пористости, концентрации пантенола в косметическом средстве и влажности окружающего воздуха.
С помощью средств с пантенолом волосы станут более плотными, объемными и эластичными, мягкими, блестящими, менее хрупкими и ломкими. Пантенол поспособствует улучшению роста волос засчет смягчения, стимуляции обменных процессов и питания кожи головы. Как правило, с косметикой, обогащенной пантенолом, пористые вьющиеся волосы обретают четкость завитка и приятную прохладу под пальцами.

2. Глицерин

… Трехатомный спирт, информация о котором обросла мифами и вызывает многочисленные споры в бьюти-среде.
Самый популярный и устойчивый, пожалуй, звучит так: «Как отличный увлажнитель глицерин проявляет себя лишь во влажном воздухе. Если же воздух сухой, то глицерин в составе косметического средства станет абсорбировать влагу изнутри, оказывая иссушающее действие на кожу и волосы».
Слишком детально описывать механизм работы молекулы глицерина не буду (иначе мне придется сильно сжать объем информации о других активных компонентах ). Главная мысль следующая: в косметологии никогда не применяется глицерин в чистом виде. А именно его высокие концентрации способны нанести реальный вред коже и волосам. Для производства косметики используют растительный глицерин в разбавленном водой и натуральными маслами состоянии, где его процентное отношение не должно составлять более 7% (как правило, значения показателя в большинстве случаев фиксированы отметкой 3-5% при общем содержании воды в продукте 65-80%). При таком подходе проблем с сухостью возникнуть не должно. Наоборот, глицерин осуществляет увлажняющую, влагоудерживающую, смягчающую и баръерную функции.

3. Гиалуроновая кислота

… полимер, входящий в состав эпителиальной, соединительной и нервной тканей, а также являющееся частью биологических жидкостей (слюны в частности). Гиалуронка входит в структуру стекловидного тела глаза человека (кстати, отсюда и название вещества) и клеток дермы и участвует в регенерации.
Широкое распространение в косметологии этот компонент получил ввиду исследований, подтверждающих его синтез внутри самого организма человека, отличные влагоудерживающие свойства и их связь с состоянием кожи, волос, суставов и других систем органов. На сегодняшний день научные исследования продолжаются, а гиалуроновая кислота находится на пике бьюти-популярности.
Ведь косметика, содержащая ее в определенных количествах, действительно оказывает такой желанный увлажняющий эффект: кожа сияет, волосы становятся упругими, хлесткими и блестящими!

4. Мочевина

… химическое соединение очень широкого спектра применения)) Используется не только при производстве мебели, как азотное удобрение, но и как пищевая добавка в составе жевательной резинки, противоопухолевых препаратов и в косметической индустрии как мощный увлажняющий агент — так называемый влагосодержащий фактор (NMF).
Мочевина является природным продуктом белкового обмена, который находится практически в любой жидкости в нашем организме.
Малый молекулярный вес соединения позволяет ему, будучи в составе косметических препаратов, легко проникать не только в поверхностный слой, но и в более глубокие слои эпидермиса. При этом мочевина сохраняет влагу и служит проводником биологически активных веществ, включенных в состав нанесенного средства! Приятным дополнением у ярко выраженным увлажняющим свойствам является фунгицидное действие (угнетение грибковой микрофлоры), низкая стоимость и способность сохранять стабильность растворов. Проще говоря, они не расслаиваются на фазы и не портятся раньше положенного времени. Мочевина – прекрасный эксфолиант. Она разрушает межклеточные связи ороговевших клеток эпидермиса и способствует их отшелушиванию. Благодаря воздействию мочевины кожа освобождается от отмерших клеток и быстрее обновляется.

5. Соевый лецитин

… природный эмульгатор, добываемый из соевого масла. Отличный ПАА (поверхностно-активный агент). Работает на поверхности раздела фаз и позволяет получать устойчивые эмульсии в системах «масло-вода», частый спутник шоколадного производства. Лецитин — это распространенная пищевая добавка. Распространение в сфере косметического производства получил благодаря выраженным восстанавливающим и увлажняющим свойствам. Средства, содержащие лецитин широко используются в борьбе с сухостью, дискомфортом и стянутостью чувствительной кожи и волос.

6. Инулин

… полисахарид, добываемый из цикория, топинамбура и агавы. Относится к группе пищевых волокон и применяется в качестве пребиотика (является питательной средой для размножения «полезных» бактерий). В косметологии применяется как влагоудерживающий агент малой массы, препятствующий испарению влаги. Отлично смягчает кожу и волосы, обеспечивает формирование мягкой защитной пленки, оказывает кондиционирующее действие, безопасен в использовании. Как бонус — способен фиксировать ароматы, при этом не обладая собственным запахом.

7. Трегалоза

… органическое соединение, полисахарид, встречающийся в мире живой природы и являющийся одним из экзотических увлажняющих компонентов в составах увлажняющей косметической продукции. Особенность трегалозы состоит в способности этого соединения защищать от воздействия низких и высоких температур, устранять раздражения и беречь влагу. Так, например, трегалоза усиливает увлажняющие свойства гиалуроновой кислоты, глицерина и NMF, поэтому сочетания данных компонентов используются для достижения максимального увлажняющего эффекта косметических препаратов. Кроме того, трегалоза выступает в качестве неплохой альтернативы термозащитным силиконам.

8. Эластин. Коллаген. Кератин.

… фибриллярные белки. Одни из самых популярных ингредиентов в косметологии. Это структурные компоненты клеток, основа кожи, сухожилий, связок, соединительной ткани организма в общем и целом. Способны притягивать воду и удерживать ее, образуя белковую пленку. Обеспечивают защиту от потери влаги, а также являются структурообразующими агентами, так как состоят из аминокислот. В косметологии используются в виде гидролизатов (обработанные белки). Их молекулы довольно велики, поэтому основная функция в косметике для волос — все же влагоудерживающая и защитная в качестве пленкообразователей. Волосы становятся более плотными, гладкими и упругими.

9. Экстракт СО2 Алое-Вера

… полностью натуральный экстракт растения, без посторонних примесей, полученный путем сверхкритической флюидной экстракцией природным диоксидом углерода. Содержит эфирные масла, гликозиды, витамины. Обладает выраженными увлажняющими, восстанавливающими, влагоудерживающими, регенерирующими свойствами, нормализует обменные процессы, замедляет окисление, способствует разглаживанию кожи и волос, способен проникать в ее глубокие слои.

10. Хитозан

… природный полисахарид влагоудерживающего свойства. Имеет отличную совместимость с кожей засчет глубокой степени проницаемости, обладает антибактериальным эффектом, засчет чего дополнительно используется как консервант. На волосах формирует защитную пленку, позволяя защитить от негативных внешних воздействий (в частности высоких температур, ультрафиолета) и ломкости.

11. Муцин улитки

… фермент улиток, получивший широкую известность благодаря своему уникальному составу и поразительному увлажняющему свойству, а также невозможности синтеза в лабораторных условиях. По сей день его добывают на специальных улиточных фермах, что считается не особенно гуманным среди любителей природы.
На основе муцина создаются целые серии антивозрастных. омолаживающих и экстремально увлажняющих косметических продуктов, главным поставщиком которых является в основном Южная Корея.
В основном в косметологии используют улиток вида Helix Aspersa, слизь которых насыщена антиоксидантами. Улиточный муцин — это слизь улитки, которую она выделяет для скольжения и защиты своего тела и домика. Улитка выделяет два типа слизи. Первый тип выделяется постоянно и используется улиткой для движения, защиты и увлажнения поверхности тела. Второй тип выделяется в особых случаях, и помогает ей содержать «домик» в рабочем состоянии, регенерировать поврежденные ткани, устранять воспаления. Такие выделения появляются когда улитка находиться в стрессе, напугана, чувствует опасность. Второй тип слизи более густой и является сокровищницей полезных элементов, поэтому именно его используют в косметологии.

12. Экстракт бамбука

… бамбуковый порошок из внутренней части коры растения. Обладает превосходными очищающими, отшелушивающими и увлажняющими свойствами, регулирует выработку себума. Укрепляет волосы, повышает эластичность и упругость, разглаживает кутикулу, восстанавливает PH кожи, предохраняя от сухости и обезвоживания. Также экстракт бамбука надежно защищает кожу и волосы от вредного воздействия ультрафиолета.

13. Экстракт морских водорослей

Используются преимущественно экстракты бурых водорослей — фукус, ламинария, цистозира. Экстракты, полученные из отдельных видов водорослей, различаются по своему составу и потому обладают направленным косметическим действием. Одни из них благодаря наличию витаминов А, В1, В2, С, Е, D, фукоксантина, йода, сульфоаминокислот способны стимулировать и регенерировать клетки кожи, оказывать смягчающее и легкое бактерицидное действие. У других отчетливо проявляются увлажняющие и влагоудерживающие свойства в силу более высокого содержания полисахаридов, органических кислот, минеральных солей. Третьи эффективны против целлюлита, угревой сыпи, благоприятны для ухода за жирной кожей, обеспечивая регуляцию жирового обмена и улучшая кровообращение. Экстракт Бурой водоросли падины павлиньей (Extract Padina pavonia) — экстракт бурой водоросли Padina pavonia содержит биологически активные вещества, стимулирующие синтез гиалуроновой кислоты в коже, повышающей ее упругость и увлажненность. Экстракт Бурых саргассовых водорослей (Extract Sargassum vulgare) — экстракт бурых водорослей в воде или пропиленгликоле, обогащен минералами и полисахаридами. Входит в состав средств для коррекции фигуры. Экстракт Фикуса — содержит альгинаты, иод, маннит, полифенолы, соли железа. Оказывает смягчающее, регенерирующее, защитное действие на кожу. В медицине используют для лечения ожогов, гематом. Благодаря содержанию йода оказывает противовоспалительное и дезинфицирующее действие. Имея в своем составе гелеобразующие компоненты удерживает воду на поверхности кожи. Улучшает кожное дыхание и кровообращение, нормализует работу сальных желез и деление клеток кожи. В результате воздействия перхоть не образуется, ускоряется рост волос, они становятся живыми и эластичными, пропадает зуд и нормализуются обменные процессы в коже головы. Используется в средствах по уходу за кожей (маски, лосьоны, гели, ампульные изделия), а также в шампунях, средствах для ванн. Оказывает смягчающее, регенерирующее, защитное действие на кожу. В современной косметической практике экстракты морских водорослей применяются практически во всех типах изделий по уходу за кожей и волосами. Эффективная концентрация 2-5%.

14. Пропилен-, бутиленгликоль

… продукт нефтепереработки (но может добываться и из натурального сырья — кокосового масла). Низкомолекулярное органическое соединение, прозрачная, вязкая, бесцветная, гигроскопичная жидкость со слабым ароматом и сладковатым привкусом. В косметологии применяется как агент, способный отлично удерживать влагу. Наделяет кожу и волосы мягкостью и шелковистостью. Бережет от сухости, шелушения, образует тончайшую защитную пленку. В составах уходовых средств выступает как эмульгатор, хороший растворитель и проводник эфирных масел. Способен удерживать аромат, а также бороться с деятельностью патогенных микроорганизмов.

15. Сорбитол

… природное соединение, относящееся к классу сахаров. пищевая добавка, мелкие кристаллы или порошок без запаха, со сладковатым привкусом. В косметической промышленности его используют для создания прозрачных гелей. Он способен притягивать и удерживать влагу из воздуха, не позволяет готовому продукту пересыхать. Его добавляют в крема, чтобы улучшить их текстуру и чтобы крем быстрее проникал в кожу, в маски для лица и волос, зубные пасты, лосьоны после бритья, дезодоранты, шампуни, гели для душа. Обладает эмульгирующими свойствами, может служить заменой глицерину и пропиленгликолю. Вводится в водную фазу не более 5%.

16. Сквален/Сквалан

… относится к классу природных соединений — каротиноидов. Его уникальность состоит в способности связывать воду, обеспечивая стабильность структуры (сквален очень неустойчивое соединение, быстро окисляется)и при этом выделять кислород, который оказывает регулирующее действие на обмен веществ организма.
Больше всего сквалена содержит организм ребенка до 1 года жизни. После 25 лет его естественная выработка снижается. Сквален добывают из природных источников (печень акулы, кожа бобра, оливковое, хлопковое масло, сахарный тростник). Путем химического синтеза (из органических жирных кислот) получают сквалан — стабильную и термоустойчивую версию сквалена, сохраняющую все полезные свойства последнего, но уже без риска моментального окисления.
Сквалан отлично увлажняет, смягчает засчет ествественного сродства с составом кожного жира. Эффективно восстанавливает поверхностный слой кожи, стимулирует клеточный рост, в силу высокой проникающей способности выступает в качестве проводника в ее глубокие слои воды, витаминов, минеральных веществ и кислорода.

17. Фруктовые кислоты

… натуральные органические кислоты, получаемые из природного сырья (лимонная, яблочная, молочная, феруловая, салициловая и т.д.) Оказывают отшелушивающее, омолаживающее, отбеливающее, стимулирующее, увлажняющее, ph-регулирующее и разглаживающее действие. Способствуют лучшей регенерации кожи и выработке коллагена.

18. Увлажняющие аминокислоты и пептиды

… структурные компоненты белков (протеинов). Помимо малого размера молекулы и высокой проникающей способности, характерным преимуществом аминокислот в сравнении с большинством косметических ингредиентов является активное участие в процессах обновления. Ведь они — часть крупных белковых структур, широко распространенных по всему организму. пептиды представляют собой ту же цепочку аминокислот, но она в разы короче белковой.
Аминокислоты в составе косметики несут сразу несколько важных функций:
-входят в состав натурального увлажняющего (влагосодержащего) фактора (NMF),
-восстанавливают баръерные функции кожи,
-участвуют в регенерации тканей,
-делают волосы более плотными, упругими и мягкими, заполняя собой поврежденные участки,
-улучшают состояние сухой, потрескавшейся и уставшей кожи и волос,
-обеспечивают антиоксидантную защиту.

Способность аминокислот выстраивать новые белковые структуры невероятно ценны. Именно поэтому они так востребованны в индустрии красоты. Например, кератин, формирующий стержень волоса, — это тот же протеин. И с помощью аминокислот его можно восстановить и укрепить!

Это лишь часть увлажняющих компонентов, которую мне удалось повстречать в составах косметики для волос. Как видно из описаний, большинство не являются узконаправленными по своему действию и выполняемым функциям. Помимо увлажняющего, многие ингредиенты обладают целым рядом сопутствующих полезных косметических свойств (регуляция кислотности, стабилизация, консервация и даже со-ПАВ). Углубившись в эту интересную тему, я заказала еще парочку экзотических средств, на положительный эффект которых очень надеюсь.
Но об этом я расскажу уже в следующих постах. До скорых встреч!

Картинки: pinterest.ru

Продукты в посте

Металлическая соль — обзор

8.

Многие растворы солей металлов, такие как LiBr, LiCl, LiI, LiNO ₃ , CaCl ₂ , ZnCl ₂ и KNO ₃ и т. Д., Как обнаружено, обладают сильной адсорбционной способностью к водяному пару; Другими словами, соответствующее парциальное давление насыщенного пара водных растворов этих типов веществ очень низкое. Например, когда температура и концентрация (массовый процент) раствора LiBr-H ₂ O составляют 25 ° C и 50% соответственно, парциальное давление водяного пара на поверхности составляет всего около 0.8 кПа, что даже ниже, чем парциальное давление насыщенного пара воды при 6 ° C. Давление насыщенного пара воды при 25 ° C составляет 3,16 кПа, что означает, что пар на поверхности воды все еще может поглощаться раствором LiBr. Чем ниже давление насыщенного пара для раствора, тем сильнее он поглощает водяной пар. Благодаря способности растворов поглощать водяной пар с гораздо более низкой температурой, они сначала используются в таких областях, как охлаждение воздуха и перекачка тепла, и достигают большого успеха. В настоящее время большинство крупных центральных кондиционеров, используемых в коммерческих целях, производятся из этих абсорбционных рабочих веществ. Эти вещества безвредны для окружающей среды, потому что они имеют множество преимуществ, таких как нетоксичность, отсутствие запаха, негорючесть, невзрывоопасность, не оставляет пятен для окружающей среды и т.д. когда его температура достигает определенной степени (эта необходимая энергия в этом процессе — это в основном тепловая энергия).К тому же выпущенная вода чистая. Например, для раствора LiBr температура кипения воды составляет 100 ° C, а для LiBr — 1265 ° C при атмосферном давлении. Разница между ними составляет более 1000 ° C, поэтому пар, образующийся при кипении этого раствора, представляет собой почти чистую воду. Компонента LiBr мало, поэтому чистую воду можно получить без дальнейшей дистилляции. Поэтому исследователи применили эти рабочие вещества для опреснения морской воды, чтобы построить абсорбционную систему опреснения морской воды. Если это происходит за счет подачи тепла от солнечной энергии, это называется опреснительной системой с поглощением солнечной энергии. Наиболее популярным используемым рабочим веществом является LiBr, другие типы — растворы LiCl и CaCl ₂ .

Подобно некоторым растворам солей металлов, некоторые твердые вещества, такие как цеолит, активированный уголь, хлорид стронция, хлорид кальция и т. Д., Обладают свойством сильно адсорбировать водяной пар, например, когда парциальное давление пара на поверхности цеолита составляет 2 кПа, он может адсорбировать пар, составляющий 20% от его веса.Кондиционер, изобретенный на основе этой особенности, называется адсорбционным кондиционером. Было высказано предположение, что, как и в случае с системой абсорбционного опреснения, морская вода может быть опреснена посредством твердой адсорбции, которая относится к системе адсорбционного опреснения.

Адсорбция твердым телом отличается от абсорбции жидкостью. Адсорбцию можно разделить на два типа: физическая адсорбция (физисорбция) и химическая адсорбция (хемосорбция). Физисорбция в основном вызывается физическими взаимодействиями (притяжением между молекулами) между адсорбатом и поверхностью подложки.Химические свойства обоих веществ не меняются. Поскольку молекулы находятся далеко, адсорбция слабая. Теплота адсорбции относительно меньше. Может происходить многослойная адсорбция, и адсорбированные газообразные вещества обычно неселективны. Количество адсорбированных веществ увеличивается с увеличением площади адсорбционной поверхности. Адсорбционные и десорбционные процессы протекают быстро.

При хемосорбции новые типы электронных связей будут образовываться за счет переноса электрона. Химические свойства адсорбата и адсорбента изменяются при определенных условиях.Особенностями хемосорбции являются сильная адсорбция и большая теплота адсорбции. Адсорбция бывает селективной и однослойной. Скорость адсорбции и десорбции относительно низкая.

На самом деле жесткой границы между физисорбцией и хемосорбцией нет. При комнатной температуре могут существовать два вида адсорбции одновременно. Физисорбция может быть быстрее вначале и замедлится, когда начнется хемосорбция. Поскольку десорбция зависит от нагрева от внешнего источника тепла, независимо от того, какая адсорбция, при опреснении морской воды можно применять как физисорбцию, так и хемосорбцию, но выбор должен определяться такими факторами, как способность адсорбировать водяной пар и чистота десорбции.

Наиболее популярные системы опреснения морской воды в исследованиях используют цеолит и активированный уголь в качестве адсорбента.

14.5: Реакции кислот и оснований

Цели обучения

• Записать реакции кислотно-щелочной нейтрализации.
• Напишите реакции кислот с металлами.
• Записать реакции оснований с металлами.

Реакция нейтрализации

Реакция, которая происходит, когда кислота, такая как \ (\ ce {HCl} \), смешивается с основанием, например \ (\ ce {NaOH} \):

\ [\ ce {HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн. ) + H_2O (l)} \ nonumber \]

При смешивании кислоты и основания образуются вода и соль. .{-}} \)] \) — получается нейтральный раствор, в котором pH = 7. Кислота и основание нейтрализовали друг друга, и кислотные и основные свойства больше не присутствуют.

Однако солевые растворы не всегда имеют pH 7. Посредством процесса, известного как гидролиз , ионы, образующиеся при объединении кислоты и основания, могут реагировать с молекулами воды с образованием слабокислого или основного раствора. Как правило, если сильная кислота смешивается со слабым основанием, полученный раствор будет слегка кислым.Если сильное основание смешать со слабой кислотой, раствор будет слегка щелочным.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): пропионовая кислота + гидроксид кальция

Пропионат кальция используется для подавления роста плесени в пищевых продуктах, табаке и некоторых лекарствах. Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции водного раствора пропионовой кислоты (CH ₃ CH ₂ CO ₂ H) с водным гидроксидом кальция [Ca (OH) ₂ ].

Решение

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции твердого гидроксида бария с разбавленной уксусной кислотой.

Ответ

\ [\ ce {Ba (OH) 2 (s) + 2Ch4CO2H (водн.) → Ba (Ch4CO2) 2 (водн.) + 2h3O (l)} \ nonumber \ nonumber \]

Кислоты и основания реагируют с металлами

Кислоты реагируют с большинством металлов с образованием соли и газообразного водорода. Как обсуждалось ранее, металлы, которые более активны, чем кислоты, могут подвергаться реакции однократного замещения . Например, металлический цинк реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и газообразного водорода.

\ [\ ce {Zn (s) + 2HCl (водн.) → ZnCl2 (водн.) + H3 (g)} \ nonumber \]

Основания также реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк или алюминий, с образованием газообразного водорода. Например, гидроксид натрия реагирует с цинком и водой с образованием цинката натрия и газообразного водорода.

\ [\ ce {Zn (s) + 2NaOH (водн.) + 2h3O (l) → Na2Zn (OH) 4 (водн.) + H3 (g)}. \ Nonumber \]

Добавления и авторства

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

16.+ \), заменяет протон на кислоту. Примером может служить реакция слабой кислоты \ (CH_3CO_2H \) с сильным основанием \ (NaOH \):

\ [\ underset {acid} {CH_3CO_2H _ {(l)}} + \ underset {base} {NaOH _ {(s)}} \ overset {H_2O} {\ longrightarrow} \ underset {salt} {H_2OCH_3CO_2Na _ {(водн. −_ {(aq)} \).-_ {(водный)} \]

Ни одна из реакций не идет очень далеко вправо, как написано, потому что благоприятствует образованию более слабой пары кислота-основание. И \ (HCN \), и уксусная кислота являются более сильными кислотами, чем вода, а гидроксид — более сильным основанием, чем ацетат или цианид, поэтому в обоих случаях равновесие находится слева. Тем не менее, каждая из этих реакций генерирует достаточное количество гидроксид-ионов для получения основного раствора. Например, \ (pH \) 0,1 М раствора ацетата натрия или цианида калия при 25 ° C составляет 8.- \) является более сильным основанием (\ (pK_b = 4,79 \)), чем ацетат (\ (pK_b = 9,24 \)), что согласуется с \ (KCN \), производящим более основной раствор, чем ацетат натрия при той же концентрации.

Напротив, сопряженная кислота слабого основания должна быть слабой кислотой (уравнение \ (\ ref {16.2} \)). Например, хлорид аммония и хлорид пиридиния представляют собой соли, полученные реакцией соответственно аммиака и пиридина с \ (HCl \). Как вы уже знаете, хлорид-ион настолько слабое основание, что не вступает в реакцию с водой.+ \), образующаяся в результате реакций, достаточно велика, чтобы значительно снизить \ (pH \) раствора: \ (pH \) 0,10 М раствора хлорида аммония или хлорида пиридиния при 25 ° C составляет 5,13. или 3,12 соответственно. Это согласуется с информацией, показанной на рисунке 16.2, что указывает на то, что ион пиридиния более кислый, чем ион аммония.

Что происходит с водными растворами соли, такой как ацетат аммония, где и катион, и анион могут отдельно реагировать с водой с образованием кислоты и основания, соответственно? Согласно рисунку 16.10, ион аммония будет понижать \ (pH \), в то время как согласно уравнению \ (\ ref {16.3} \) ацетат-ион будет повышать \ (pH \). Этот частный случай необычен, поскольку катион является такой же сильной кислотой, как анион является основанием (pKa ≈ pKb). Следовательно, два эффекта аннулируются, и решение остается нейтральным. С солями, в которых катион является более сильной кислотой, чем анион является основанием, конечный раствор имеет \ (pH \) <7,00. И наоборот, если катион — более слабая кислота, чем анион — основание, конечный раствор имеет \ (pH \)> 7.+ \). Вместо этого ион металла может действовать как кислота Льюиса и взаимодействовать с водой, основанием Льюиса, координируясь с неподеленной парой электронов на атоме кислорода с образованием гидратированного иона металла (часть (a) на рисунке \ (\ PageIndex { 1} \)). Молекула воды, координированная с ионом металла, более кислая, чем молекула свободной воды, по двум причинам. Во-первых, отталкивающие электростатические взаимодействия между положительно заряженным ионом металла и частично положительно заряженными атомами водорода координированной молекулы воды облегчают потерю протона координированной водой.{3 +} \) с водой с образованием гидратированного иона металла является примером кислотно-основной реакции Льюиса. (б) Положительный заряд на ионе алюминия притягивает электронную плотность от атомов кислорода, что смещает электронную плотность от связей O – H. Уменьшение электронной плотности ослабляет связи O – H в молекулах воды и облегчает им потерю протона. {3 +} \).{3 +} \), имеют разные размеры и заряды, но одинаковое отношение заряда к радиусу. В результате эти пары ионов металлов оказывают сходное влияние на кислотность скоординированных молекул воды, а также часто проявляют другие существенные сходства в химии.

Растворы небольших высоко заряженных ионов металлов в воде являются кислыми.

Реакции, подобные тем, которые обсуждались в этом разделе, в которых соль реагирует с водой с образованием кислого или основного раствора, часто называют реакциями гидролиза.Использование отдельного названия для этого типа реакции неудачно, поскольку предполагает, что они чем-то отличаются. Фактически, реакции гидролиза — это просто кислотно-основные реакции, в которых кислота является катионом, а основание — анионом; они подчиняются тем же принципам и правилам, что и все другие кислотно-основные реакции.

Реакция гидролиза — это кислотно-основная реакция.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Предскажите, будут ли водные растворы этих соединений кислотными, основными или нейтральными.

1. \ (\ ce {KNO_3} \)
2. \ (\ ce {CrBr_3} cdot \ ce {H_2O} \)
3. \ (\ ce {Na_2SO_4} \)

Дано : соединение

Запрошенный : кислотность или основность водного раствора

Стратегия :

1. Оцените кислотно-основные свойства катиона и аниона. Если катион является слабой кислотой Льюиса, он не повлияет на \ (pH \) раствора. Однако, если катион представляет собой сопряженную кислоту слабого основания или относительно сильно заряженного катиона металла, он будет реагировать с водой с образованием кислого раствора.Ион {2 -} \) будет реагировать с водой, как показано на рисунке 16.6, с образованием слегка щелочного раствора.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Предскажите, будут ли водные растворы нижеперечисленных кислот кислотными, основными или нейтральными.

1. \ (КИ \)
2. \ (Mg (ClO_4) _2 \)
3. \ (NaHS \)

Ответьте на

нейтраль

Ответ б

кислая

Ответ c

основной (из-за реакции \ (\ ce {HS ^ {-}} \) с водой с образованием \ (\ ce {H_2S} \) и \ (\ ce {OH ^ {-}} \))

Сводка

Соль может растворяться в воде с образованием нейтрального, основного или кислого раствора, в зависимости от того, содержит ли она сопряженное основание слабой кислоты в виде аниона (\ (A ^ — \)), сопряженную кислоту слабое основание как катион (\ (BH ^ + \)), или оба. Соли, содержащие мелкие ионы металлов с высоким зарядом, образуют кислые растворы в воде. Реакция соли с водой с образованием кислого или основного раствора называется реакцией гидролиза.

Основные выводы

• Кислотно-основные реакции всегда содержат две сопряженные пары кислота-основание.
• Каждая кислота и каждое основание имеют связанную константу ионизации, которая соответствует их кислотной или основной силе.

13.2 Кислотно-основные реакции | Типы реакций

13.2 Кислотно-основные реакции (ESBQY)

Реакция между кислотой и основанием известна как реакция нейтрализации . Часто, когда кислота и основание вступают в реакцию с образованием соли и воды. Мы рассмотрим несколько примеров кислотно-основных реакций.

В химии слово соль не означает белое вещество, которым вы посыпаете пищу (это белое вещество. вещество является солью, но не единственной солью). Соль (для химиков) является продуктом кислотно-щелочной реакции и является состоит из катиона основания и аниона кислоты.{-} \) ионы. Соль — это все еще образуется как единственный продукт, но вода не образуется.

Важно понимать, насколько полезны эти реакции нейтрализации. Ниже приведены некоторые примеры:

• Бытовое использование

  Оксид кальция (\ (\ text {CaO} \)) — это основа (все оксиды металлов являются основаниями), которую наносят на слишком кислую почву. Порошковый известняк \ ((\ text {CaCO} _ {3}) \) также можно использовать, но его действие намного медленнее и менее эффективно.Эти вещества также могут использоваться в больших количествах в сельском хозяйстве и в реках.

  Известняк (белый камень или карбонат кальция) используется в выгребных ямах (или длинных отстойниках). Известняк — основа что помогает нейтрализовать кислотные отходы.

• Биологические применения

  Кислоты в желудке (например, соляная кислота) играют важную роль в переваривании пищи. Однако когда у человека язва желудка, или когда в желудке слишком много кислоты, эти кислоты могут вызвать много боль. Антациды принимают для нейтрализации кислот, чтобы они не горели так сильно. Антациды являются основаниями, которые нейтрализуют кислоту. Примеры антацидов — гидроксид алюминия, гидроксид магния. («Магнезиальное молоко») и бикарбонат натрия («бикарбонат соды»). Антациды также могут использоваться для снятия изжоги.

• Промышленное использование

  Основной гидроксид кальция (известковая вода) может использоваться для поглощения вредного кислого \ (\ text {SO} _ {2} \) газа, который высвобождается на электростанциях и при сжигании ископаемого топлива.

Укусы пчел кислые, их pH от \ (\ text {5} \) до \ (\ text {5,5} \). Их можно успокоить, используя такие вещества, как гидрокарбонат соды и молоко магнезии. Обе основы помогают нейтрализовать кислотный укус пчелы. и облегчить зуд!

Кислотно-основные реакции

Цель

Для исследования кислотно-основных реакций.

Аппаратура и материалы

• Колба мерная
• Колбы конические
• раствор гидроксида натрия
• раствор соляной кислоты
• пипетка
• индикатор

Метод

1. Используйте пипетку, чтобы добавить \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) раствора гидроксида натрия в мерную колба.Долить до отметки водой и хорошо взболтать.

2. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) раствор гидроксида натрия в коническую колбу. Добавить несколько капли индикатора.

3. Медленно добавьте \ (\ text {10} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты. Если есть изменение цвета, остановитесь. Если не добавить другой \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \). Продолжайте добавлять \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) приращения, пока не заметите изменение цвета.

Наблюдения

Раствор меняет цвет после добавления заданного количества соляной кислоты.

В приведенном выше эксперименте вы использовали индикатор, чтобы увидеть, когда кислота нейтрализует основание. Показатели химические соединения, меняющие цвет в зависимости от того, находятся они в кислоте или в основе.

Включен рекомендуемый эксперимент для неформальной оценки по обнаружению природных индикаторов.Учащиеся могут протестируйте множество разноцветных растений, чтобы увидеть, что происходит с каждым из них при смешивании с кислотой или основанием. В Основная идея состоит в том, чтобы учащиеся могли извлечь цвет растения, кипятя растительный материал, а затем осушая его. жидкость. Для таких веществ, как порошок карри, учащиеся могут растворить его в воде и приготовить чай. заварите чашку чая, а затем снимите пакетик перед тестированием. Затем полученную жидкость можно протестировать, чтобы убедиться, что это индикатор.Альтернативой смешиванию кислоты или основания с жидкостью является замачивание полосок бумаги в жидкость, а затем нанесите на бумагу каплю кислоты или основания. Эксперимент ниже также охватывает некоторые другие такие вещества, как разрыхлитель, ванильная эссенция и лук. Разрыхлитель шипит в кислотах, но не в щелочах. Лук и ванильная эссенция теряют свой характерный запах в основном растворе.

Важно, чтобы учащиеся не помещали лицо или нос прямо над или в стакан, когда нюхают. лук и ванильная эссенция.Они должны держать стакан в одной руке, а другой рукой махать руками (т. Е. Махать их руки вперед и назад) запах к их лицу.

Кислоты и щелочи едкие и могут вызвать серьезные ожоги, поэтому с ними нужно обращаться осторожно.

Индикаторы

Цель

Чтобы определить, какие растения и продукты питания могут выступать в качестве индикаторов.

Аппаратура и материалы

• Возможные индикаторы: Краснокочанная капуста, свекла, ягоды (например.г. шелковица), порошок карри, красный виноград, лук, чай (ройбуш или обычный), разрыхлитель, ванильная эссенция
• кислоты (например, уксус, соляная кислота), основания (например, аммиак (во многих бытовых чистящих средствах)) для испытания
• Стаканы

Метод

1. Возьмите небольшое количество вашего первого возможного индикатора (не используйте лук, ванильную эссенцию и выпечку). пудра). Варить вещество до тех пор, пока вода не изменит цвет.

2. Отфильтруйте полученный раствор в стакан, стараясь не попасть в стакан. (Также можно вылить воду через дуршлаг или сито. )

3. Половину полученного окрашенного раствора налейте во второй стакан.

4. Поместите один стакан на лист бумаги формата А4 с надписью «кислоты». Поместите другой стакан в лист бумаги с надписью «основы».

5. Повторите то же самое со всеми другими возможными индикаторами (кроме лука, ванильной эссенции и разрыхлителя).

6. Во все мензурки на листе с кислотой осторожно налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты. Запишите свой наблюдения.

7. Во все мензурки на листе основы осторожно налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) основы.Запишите свой наблюдения.

   Если у вас более одной кислоты или основания, вам нужно будет повторить вышеуказанные шаги, чтобы получить свежий индикаторные образцы для вашей второй кислоты или основания. Или вы можете использовать меньше полученного цветного раствора для каждую кислоту и основание, которые вы хотите проверить.

8. Обратите внимание на запах лука и ванильной эссенции. Поместите небольшой кусочек лука в стакан. Это для тестирования с кислотой.Налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты. Помашите рукой над верхней частью стакан, чтобы выдувать воздух к носу. Что вы замечаете в запахе лука? Повторите с ванильная эссенция.

9. Поместите небольшой кусочек лука в стакан. Это для тестирования с базой. Залить \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) базы. Помашите рукой над стаканом, чтобы выдувать воздух к носу.Что вы замечаете запах лука? Повторите то же самое с ванильной эссенцией.

10. Наконец, поместите в стакан чайную ложку разрыхлителя. Тщательно залить \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) из кислоту в стакан. Запишите свои наблюдения. Повторите, используя базу.

Наблюдения

Обратите внимание, что некоторые вещества меняют цвет в присутствии кислоты или основания. В разрыхлитель шипит, когда находится в растворе кислоты, но реакции не наблюдается, когда он находится в основе решение. Находясь в основе, эссенция ванили и лук должны потерять свой характерный запах.

Ваниль и лук известны как обонятельные индикаторы. Обонятельные показатели теряют свою характеристику запах при смешивании с кислотами или щелочами.

Теперь мы рассмотрим три конкретных типа кислотно-основных реакций.В каждом из этих типов кислотно-щелочной реакции кислота остается прежней, но меняется тип основания. Посмотрим, какие продукты производят, когда кислоты реагируют с каждой из этих оснований и как выглядит общая реакция.

Гидроксид кислоты и металла (ESBQZ)

Когда кислота реагирует с гидроксидом металла, образуются соль и вода . Мы уже вкратце объяснил это. Вот несколько примеров:

• \ (\ text {HCl (aq)} + \ text {NaOH (aq)} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {NaCl (aq)} \)
• \ (2 \ text {HBr (aq)} + \ text {Mg (OH)} _ {2} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {H} _ {2} \ text {O (l) } + \ text {MgBr} _ {2} \ text {(aq)} \)
• \ (3 \ text {HCl (aq)} + \ text {Al (OH)} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l) } + \ text {AlCl} _ {3} \ text {(aq)} \)

Мы можем написать общее уравнение для этого типа реакции: \ [n \ text {H} ^ {+} \ text {(aq)} + \ text {M (OH)} _ {n} \ text {(aq)} \ rightarrow n \ text {H} _ {2 } \ text {O (l)} + \ text {M} ^ {n +} \ text {(aq)} \] Где \ (n \) — номер группы металла, а \ (\ text {M} \) — металл.

Напишите уравнение реакции между \ (\ text {HNO} _ {3} \) и \ (\ text {KOH} \).

\ (\ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {KOH (aq)} \ rightarrow \ text {KNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {H } _ {2} \ text {O (l)} \)

Кислота и оксид металлов (ESBR2)

Когда кислота реагирует с оксидом металла, также образуются соль и вода .Вот несколько примеров:

• \ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {Na} _ {2} \ text {O (aq)} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + 2 \ text {NaCl} \)
• \ (2 \ text {HBr (aq)} + \ text {MgO} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {MgBr} _ {2} \ text {( aq)} \)
• \ (6 \ text {HCl (aq)} + \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 3 \ text {H} _ {2} \ текст {O (l)} + 2 \ text {AlCl} _ {3} \ text {(aq)} \)

Мы можем написать общее уравнение реакции оксида металла с кислотой: \ [2y \ text {H} ^ {+} \ text {(aq)} + \ text {M} _ {x} \ text {O} _ {y} \ text {(aq)} \ rightarrow y \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + x \ текст {M} ^ {n +} \ text {(aq)} \] Где \ (n \) — номер группы металла. \ (X \) и \ (y \) представляют собой соотношение, в котором металл соединяется с оксидом и зависит от валентности металла.

Напишите уравнение реакции между \ (\ text {HBr} \) и \ (\ text {K} _ {2} \ text {O} \).

\ (2 \ text {HBr (aq)} + \ text {K} _ {2} \ text {O (aq)} \ rightarrow 2 \ text {KBr (aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

Кислота и карбонат металла (ESBR3)

Реакция кислот с карбонатами

Аппаратура и материалы

• Небольшое количество разрыхлителя (бикарбонат натрия)
• соляная кислота (разбавленная) и уксус
• стенд реторт
• две пробирки
• одна резиновая пробка для пробирки
• трубка подачи
• известковая вода (гидроксид кальция в воде)

Эксперимент следует настроить, как показано ниже.

Метод

1. Осторожно проденьте подающую трубку через резиновую пробку.

2. Налейте известковую воду в одну из пробирок.

3. Осторожно налейте небольшое количество соляной кислоты в другую пробирку.

4. Добавьте к кислоте небольшое количество карбоната натрия и закройте пробирку резиновой пробкой.Поместите другой конец трубки подачи в пробирку с известковой водой.

5. Посмотрите, что происходит с цветом известковой воды.

6. Повторите вышеуказанные шаги, на этот раз используя уксус.

Наблюдения

Прозрачная известковая вода становится молочной, что означает образование углекислого газа. Вы можете не видеть этого соляной кислоты, поскольку реакция может произойти быстро.

Когда кислота реагирует с карбонатом металла, образуются соль , диоксид углерода и вода . Посмотрите на следующие примеры:

• Азотная кислота реагирует с карбонатом натрия с образованием нитрата натрия, диоксида углерода и воды.

  \ [2 \ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {Na} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {NaNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l )} \]

• Серная кислота реагирует с карбонатом кальция с образованием сульфата кальция, диоксида углерода и воды.

  \ [\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \ text {(aq)} + \ text {CaCO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text { CaSO} _ {4} \ text {(s)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \]

• Соляная кислота реагирует с карбонатом кальция с образованием хлорида кальция, диоксида углерода и воды.

  \ [2 \ text {HCl (aq)} + \ text {CaCO} _ {3} \ text {(s)} \ rightarrow \ text {CaCl} _ {2} \ text {(aq)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \]

Напишите сбалансированное уравнение реакции между \ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \).

\ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {KCl (aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} \)

Используя то, что мы узнали о кислотах и ​​основаниях, мы теперь можем взглянуть на получение некоторых солей.{-3} $} \)), серная кислота (разбавленная), гидроксид натрия, оксид меди (II), карбонат кальция

Метод

При работе с серной кислотой надевайте перчатки и защитные очки. Работайте в хорошо вентилируемом помещении.

Часть 1

1. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты в стакан.
2. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) гидроксида натрия и осторожно добавьте его в стакан. содержащие соляную кислоту.
3. Осторожно нагрейте полученный раствор, пока вся вода не испарится. У вас должен получиться белый порошок левый.

Часть 2

1. Осторожно добавьте \ (\ text {25} \) \ (\ text {ml} \) серной кислоты в чистый стакан.
2. Добавьте примерно небольшое количество (примерно \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {g} \)) оксида меди (II) в стакан, содержащий серная кислота.Размешайте раствор.
3. Когда весь оксид меди (II) растворится, добавьте еще небольшое количество оксида меди (II). Повторяйте до тех пор, пока нет более твердое вещество растворяется и остается небольшое количество нерастворенного твердого вещества.
4. Отфильтруйте этот раствор и выбросьте фильтровальную бумагу.
5. Осторожно нагрейте полученную жидкость. У вас должно получиться небольшое количество твердого вещества.

Часть 3

1. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты в новый стакан.
2. Добавьте примерно небольшое количество (примерно \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {g} \)) карбоната кальция в стакан, содержащий соляная кислота. Размешайте раствор.
3. Когда весь карбонат кальция растворится, добавьте еще небольшое количество карбоната кальция. Повторяйте до тех пор, пока твердое вещество больше не растворяется, и остается небольшое количество нерастворенного твердого вещества.
4. Отфильтруйте этот раствор и выбросьте фильтровальную бумагу.
5. Осторожно нагрейте полученную жидкость.У вас должно получиться небольшое количество твердого вещества.

Наблюдения

В первой реакции (хлористоводородная кислота с гидроксидом натрия) полученный раствор был прозрачным. Когда это раствор был нагрет, было отмечено небольшое количество белого порошка. Этот порошок — хлорид натрия.

Во второй реакции (серная кислота с оксидом меди (II)) полученный раствор имел синий цвет. Когда при нагревании этого раствора было отмечено небольшое количество белого порошка.Этот порошок — медный купорос.

В третьей реакции (хлористоводородная кислота с карбонатом кальция) полученный раствор был прозрачным. Когда это раствор был нагрет, было отмечено небольшое количество белого порошка. Этот порошок — сульфат кальция.

Попробуйте написать уравнения для трех вышеперечисленных реакций.

Заключение

Мы использовали кислотно-основные реакции для получения различных солей.

Кислоты и основания

\ (\ text {HNO} _ {3} \) и \ (\ text {Ca} (\ text {OH}) _ {2} \)

Кислота и гидроксид металлов

\ (2 \ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {Ca (OH)} _ {2} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text {Ca (NO} _ {3} \ text {)} _ {2} \ text {(aq)} + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

\ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {BeO} \)

Кислота и оксид металлов

\ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {BeO (aq)} \ rightarrow \ text {BeCl} _ {2} \ text {(aq)} + \ text {H} _ {2} \ текст {O (l)} \)

\ (\ text {HI} \) и \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

Кислота и карбонат

\ (2 \ text {HI (aq)} + \ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {KI (aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} \)

\ (\ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} \) и \ (\ text {KOH} \)

Кислота и гидроксид металлов

\ (\ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} \ text {(aq)} + 3 \ text {KOH (aq)} \ rightarrow \ text {K} _ {3} \ text {PO} _ {4} \ text {(aq)} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

\ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {MgCO} _ {3} \)

Кислота и карбонат

\ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {MgCO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text {MgCl} _ {2} \ text {(aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} \)

\ (\ text {HNO} _ {3} \) и \ (\ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \)

Кислота и оксид металлов

\ (6 \ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {Al (NO} _ {3} \ text {)} _ {3} \ text {(aq)} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

Реакции с кислотами — Получение солей — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — WJEC

1qchurkmp22.0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$0″> Кислоты и химически активные металлы

Кислоты будут реагировать с химически активными металлами, такими как магний и цинк, с образованием соли и водорода.

кислота + металл → соль + водород

соляная кислота + цинк → хлорид цинка + водород

2HCl + Zn → ZnCl ₂ + H ₂

Водород вызывает образование пузырьков во время реакции и может быть обнаружен с помощью горящая шина, издающая скрипучий хлопок.

В целом, чем более активен металл, тем быстрее реакция. На это указывает большее количество пузырьков, выделяемых в секунду из металлов с более высокой реакционной способностью, как показано на этой диаграмме.

Диаграмма показывает, что алюминий является наиболее реактивным из четырех металлов, за ним следует цинк, затем железо и, наконец, медь.

Также обратите внимание, что реакция металлов с кислотами экзотермична (т.е. выделяется тепловая энергия).

Кислоты и гидроксиды металлов (щелочи)

Когда кислоты реагируют с гидроксидами металлов (обычно называемыми щелочами), образуются соль и вода.

кислота + гидроксид металла → соль + вода

азотная кислота + гидроксид лития → нитрат лития + вода

HNO ₃ + LiOH → LiNO _{1qchurkmp22.0.0.0.1:0.1.0.$0.$2.$4.$3″> 3} + H ₂ O

[только для более высокого уровня]

Обратите внимание, что реакция между гидроксидом металла и кислотой может быть представлена ​​ионным уравнением между ионами водорода и ионами гидроксида с образованием молекул воды.

H ⁺ (водн.) + OH ^— (водн.) → H ₂ O (l)

Также обратите внимание, что реакция гидроксидов металлов с кислотами является экзотермической (т.е. выделяется тепловая энергия).

Кислоты и основания

Когда кислоты реагируют с основанием, образуются соль и вода.

кислота + основание → соль + вода

азотная кислота + оксид магния → нитрат магния + вода

2HNO ₃ + MgO → Mg (NO ₃ ) ₂ + H ₂ O

Также обратите внимание что реакция оксидов металлов с кислотами экзотермична (т. е. выделяется тепловая энергия).

$5.$0″> Кислоты и карбонаты металлов

Когда кислоты вступают в реакцию с карбонатами, такими как карбонат кальция (содержащийся в меле, известняке и мраморе), образуются соль, вода и углекислый газ.

кислота + карбонат металла → соль + вода + диоксид углерода

серная кислота + карбонат железа (II) → сульфат железа (II) + вода + диоксид углерода

H ₂ SO ₄ + FeCO ₃ → FeSO ₄ + H ₂ O + CO _{1.0.$0.$5.$4.$11″> 2}

Двуокись углерода вызывает образование пузырьков во время реакции, что наблюдается как шипение.Его можно обнаружить, пропустив газ через известковую воду, которая станет мутной.

Также реакция карбонатов металлов с кислотами экзотермична (т. Е. Выделяется тепловая энергия).

Реакцию этого типа можно использовать для проверки неизвестных растворов на кислотность. Просто добавьте к раствору раствор карбоната натрия, и если выделяется углекислый газ, раствор будет кислым.

Этот тип реакции также можно использовать для проверки неизвестных растворов на наличие карбонатных (CO ₃ ^— ) ионов.Просто добавьте кислоту в раствор, и если выделяются пузырьки углекислого газа, раствор содержит ионы карбоната.

Реакция кислот — Кислоты, основания и соли — (CCEA) — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — CCEA

1. Кислотные реакции с металлами

Кислоты реагируют с металлами с образованием соли и водорода.

кислота + металл → соль + водород

Пример:

соляная кислота + магний → хлорид магния + водород

2HCl (водный) + Mg (s) → MgCl ₂ (водный) + H ₂ (г)

0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$6″> Наблюдения: серый твердый магний исчезает, образуется бесцветный раствор, выделяется тепло, пузыри.

Водород в этих реакциях можно проверить. Тест для водорода :

• наложить светящуюся шину
• звук хлопка

2. Кислотные реакции с основаниями

Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.

кислота + основание → соль + вода

0.0.0.1:0.1.0.$0.$2.$3.$0″> Пример:

серная кислота + оксид меди (II) → сульфат меди (II) + вода

H ₂ SO ₄ (водн.) + CuO (s) → CuSO ₄ (водн.) + H ₂ O (l)

Наблюдения: черный твердый оксид меди (II) исчезает, образуется голубой раствор.

3. Кислотные реакции с карбонатами и гидрокарбонатами

Кислоты реагируют с карбонатами и гидрокарбонатами металлов одинаковым образом. Эти реакции производят соль, воду и углекислый газ.

7mmn4bj7va.0.0.0.1:0.1.0.$0.$3.$2″> кислота + карбонат → соль + вода + диоксид углерода

или

кислота + гидрокарбонат → соль + вода + диоксид углерода

Пример — карбонат:

соляная кислота + карбонат меди (II) → хлорид меди (II) + вода + диоксид углерода

2HCl (водн.) + CuCO ₃ (т) → CuCl ₂ (водн.) + H ₂ O (л) + CO _{7mmn4bj7va.0.0.0.1:0.1.0.$0.$3.$7.$7″> 2} (г)

Наблюдения: зеленый твердый карбонат меди (II) исчезает, образуется голубой раствор, выделяется тепло, пузыри.

Пример — гидрокарбонат:

соляная кислота + гидрокарбонат натрия → хлорид натрия + вода + диоксид углерода

HCl (водн.) + NaHCO ₃ (с) → NaCl (водн.) + H ₂ O (л ) + CO ₂ (г)

Наблюдения: твердый белый гидрокарбонат натрия исчезает, образуется бесцветный раствор, пузырьки.

7mmn4bj7va.0.0.0.1:0.1.0.$0.$3.$13″> Газообразный диоксид углерода, образующийся в этих реакциях, можно проверить. Тест на диоксид углерода :

• пузырьковый газ в бесцветной известковой воде (раствор гидроксида кальция)
• раствор изменится с бесцветного на молочный, если газ представляет собой диоксид углерода

4.Кислотные реакции с аммиаком

Кислоты реагируют с аммиаком с образованием соли.

кислота + аммиак → соль аммония

7mmn4bj7va.0.0.0.1:0.1.0.$0.$4.$3.$0″> Пример:

серная кислота + аммиак → сульфат аммония

H ₂ SO ₄ (водн.) + 2NH ₃ (г) → (NH ₄ ) ₂ SO ₄ (водн.)

натрий | Факты, использование и свойства

натрий (Na) , химический элемент группы щелочного металла (Группа 1 [Ia]) периодической таблицы.Натрий — очень мягкий серебристо-белый металл. Натрий — самый распространенный щелочной металл и шестой по распространенности элемент на Земле, составляющий 2,8 процента земной коры. Он широко встречается в природе в составе соединений, особенно поваренной соли — хлорида натрия (NaCl), который образует минеральный галит и составляет около 80 процентов растворенных компонентов морской воды.

Свойства и производство

Поскольку натрий чрезвычайно реактивен, он никогда не встречается в свободном состоянии в земной коре. В 1807 году сэр Хамфри Дэви стал первым, кто получил натрий в его элементарной форме, применив электролиз к плавленому гидроксиду натрия (NaOH). Натрий является важным компонентом ряда силикатных материалов, таких как полевые шпаты и слюды. В разных частях света есть огромные месторождения каменной соли, а в Чили и Перу есть месторождения нитрата натрия. Содержание натрия в море составляет приблизительно 1,05 процента, что соответствует концентрации галогенидов натрия приблизительно 3 процента. Натрий был идентифицирован как в атомной, так и в ионной формах в спектрах звезд, включая Солнце, и в межзвездной среде.Анализ метеоритов показывает, что присутствующий силикатный материал имеет среднее содержание примерно 4,6 атома натрия на каждые 100 атомов кремния.