Пз менделеева формулировка: Периодический закон Д. И. Менделеева — урок. Химия, 8–9 класс.

Содержание

Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии №4 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Подготовка к ВНО. Химия.
Конспект 4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

 

Открытие Периодического закона

 

Основной закон химии – Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым, и о его внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее – атомные веса) и химические свойства элементов. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д. И. Менделеев получил естественный (природный) ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Например, свойства типичного металла лития  повторялись у элементов натрия  и калия , свойства типичного неметалла фтора  – у элементов хлора , брома , иода .


У некоторых элементов Д. И. Менделеев не обнаружил химических аналогов (например, у алюминия  и кремния ), поскольку такие аналоги в то время были еще неизвестны. Для них он оставил в естественном ряду пустые места и на основе периодической повторяемости предсказал их химические свойства. После открытия соответствующих элементов (аналога алюминия – галлия , аналога кремния – германия  и др.) предсказания Д. И. Менделеева полностью подтвердились.

 

Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева

 

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

 

Периодическая система химических элементов

 

На основе Периодического закона Д.И. Менделеев создал Периодическую систему химических элементов. Она состоит из 7 периодов и 8 групп (короткопериодный вариант таблицы).

 

Периоды – это горизонтальные ряды таблицы. Они подразделяются на малые и большие.
В малых периодах находится 2 элемента (1-й период) или 8 элементов (2-й, 3-й периоды), В больших периодах – 18 элементов (4-й, 5-й периоды) или 32 элемента (6-й, 7-й период). Каждый период начинается с типичного металла, а заканчивается благородным газом.

Группы – это вертикальные последовательности элементов, они нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А и Б. Короткопериодный вариант Периодической системы включает подгруппы элементов (главную и побочную).

Подгруппа – это совокупность элементов, являющихся безусловными химическими аналогами; часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, отвечающей номеру группы.
В А-группах химические свойства элементов могут меняться в широком диапазоне от неметаллических к металлическим (например, в главной подгруппе V группы азот – неметалл, а висмут – металл).

В Периодической системе типичные металлы расположены в IА группе (),
IIА () и IIIА ().
Неметаллы расположены в группах VIIА (), VIА (), VА (), IVА () и IIIА ().
Некоторые элементы А-групп (бериллий , алюминий , германий , сурьма , полоний  и другие), а также многие элементы Б-групп проявляют и металлические, и неметаллические свойства (явление амфотерности).

 Некоторые главные подруппы имеют свои особенные названия:

I-a  Щелочные металлы
II-a  Щелочноземельные металлы 
V-a  Пниктогены 
VI-a  Халькогены 
VII-a  Галогены
VIII-a  Благородные (инертные) газы

  В каждой ячейке, соответствующей элементу, представлены: химический символ, название, порядковый номер, соответствующий числу протонов в атоме, относительная атомная масса.


Число электронов в атоме соответствует числу протонов. Количество нейтронов в атоме можно найти, по разности меду относительной атомной массой и количеством протонов, т.е. порядкового номера.


У каждой группы есть формула высшего оксида, т.е. оксиды с максимальной степенью окисления элементов. Эта информация написана внизу таблицы.
Например, для элементов V группы, формула высшего оксида: . Это  .

По составу высшего оксида элемента можно определить его свойства. Оксиды состава  – основные,  – чаще всего – амфотерные. Остальные оксиды – кислотные. Чем выше степень окисления элемента , чем ярче выраженными кислотными свойствами обладает его оксид.

Таким образом, кислотность высших оксидов элементов главных подгрупп увеличивается по периоду слева направо.

В таблице отражен состав летучих водородных соединений. Такие соединения образуют элементы IV-VII групп, причем только легких.

 

Изменение атомного радиуса

 

В группах: Для элементов главных подгрупп, сверху вниз увеличивается число энергетических уровней. Энергетический уровень – это и есть расстояние, на котором находится электрон от ядра. Значит, по группе вниз атомный радиус увеличивается.

В периодах: По периоду номер энергетического уровня, на котором находятся валентные электроны, остается неизменным, но число валентных электронов увеличивается, а также растет и заряд ядра.


Значит, электроны электростатически сильнее притягиваются к ядру. Поэтому радиус атома уменьшается.

 

Закономерности изменения периодических свойств

 

 Параметр  По группе вниз  По периоду вправо
 Заряд ядра  Увеличивается   Увеличивается
 Число валентных электронов  Не меняется  Увеличивается
 Число энергетических уровней  Увеличивается   Не меняется
Радиус атома Увеличивается Уменьшается
Электроотрицательность Уменьшается Увеличивается
Металлические свойства Увеличиваются Уменьшаются
Степень окисления в высшем оксиде Не меняется Увеличивается

Степень окисления в водородных соединениях

(для элементов IV-VII групп)

Не меняется Увеличивается

Современная формулировка закона: свойства химических элементов, простых веществ, также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от значений зарядов ядер атомов.

 Тесты подготовки к ЗНО:

Online-тест подготовки к ЗНО по химии №4 «Периодический закон»

«Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Цель урока:

  • Создать условия для обобщения знаний учащихся по темам из курса химии.
  • Закрепить знания о взаимосвязях между положением элемента в периодической системе и строении атома.
  • Развивать интерес к учебе и познавательной деятельности, умение быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать.
  • Использовать информационные технологии для оформления результатов исследований.
  • Воспитывать у учащихся навыки коллективного сотрудничества.

Средство обучения: Средства обучения ТСО: таблица “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева” компьютерная презентация.

Подготовка учащихся к уроку: Класс заранее разбивается на 4 группы (за месяц до урока), каждая из которых получает свою тему, над которой работает, собирая теоретический и практический материал.

Периодическая система химических элементов и строение атома.

Периодический закон Д.И. Менделеева — фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Открыт Д.И. Менделеевым при сопоставлении всех известных в то время элементов и величин их атомных масс (весов).

  • 1 Группа
  • История открытия периодического закона

Триады, октавы, спираль, таблица….?!

  • Цель: Раскрыть сущность первых попыток классификации химических элементов. Выяснить как Д.И. Менделеев систематизировал химические элементы.
  • Гипотеза: Мы предполагаем, что трудности классификации химических элементов у предшественников Д.И. Менделеева вызваны недостаточностью эксперементальных данных и что Д.И. Менделеев нашел закономерность, которая объеденила все элементы в единую систему.
  • Ход исследования: Триады Деберейнера, Спираль де Шанкуртуа, Октавы Ньюледнса, Таблицы Олдинга, Работа Л. Мейера, Таблица Д.И.Менделеева

История открытия Периодического закона

Поиски основы естественной классификации химических элементов и их систематизации начались задолго до открытия Периодического закона. Трудности, с которыми сталкивались естествоиспытатели, которые первыми работали в этой области, были вызваны недостаточностью экспериментальных данных: в начале XIX в. число известных химических элементов было ещё слишком мало, к середине 19 века было известно 63 химических элемента, а принятые значения атомных масс многих элементов неточны.

Триады Деберейнера и первые системы элементов

В 1829 г. немецкий химик И.Дёберейнер предпринял первую значимую попытку систематизации элементов. Он заметил, что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами:

Li

Na K ; Ca Sr Ba ; S Se Te ; P As Sb ; Cl Br I .

Сущность предложенного закона триад Дёберейнера состояла в том, что атомная масса среднего элемента триады была близка к полусумме (среднему арифметическому) атомных масс двух крайних элементов триады. Хотя разбить все известные элементы на триады Дёберейнеру, естественно, не удалось, закон триад явно указывал на наличие взаимосвязи между атомной массой и свойствами элементов и их соединений. Все дальнейшие попытки систематизации основывались на размещении элементов в соответствии с их атомными массами.

Спираль де Шанкуртуа

А.де Шанкуртуа (Франция) располагал все известные в то время химические элементы в единой последовательности возрастания их атомных масс и полученный ряд наносил на поверхность цилиндра по линии, исходящей из его основания под углом 45° к плоскости основания (т.н. земная спираль).

При развертывании поверхности цилиндра оказывалось, что на вертикальных линиях, параллельных оси цилиндра, находились химические элементы со сходными свойствами.

Так, на одну вертикаль попадали литий, натрий, калий; бериллий, магний, кальций; кислород, сера, селен, теллур и т. д. Недостатком спирали де Шанкуртуа было то обстоятельство, что на одной линии с близкими по своей химической природе элементами оказывались при этом и элементы совсем иного химического поведения. В группу щелочных металлов попадал марганец, в группу кислорода и серы — ничего общего с ними не имеющий титан.

Октавы Ньюлендса

Английский учёный Дж. Ньюлендс в 1864 г. опубликовал таблицу элементов, отражающую предложенный им закон октав. Ньюлендс показал, что в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого.

Ньюлендс пытался придать этой зависимости, действительно имеющей место для лёгких элементов, всеобщий характер. В его таблице в горизонтальных рядах располагались сходные элементы, однако в том же ряду часто оказывались и элементы совершенно отличные по свойствам.

Кроме того, в некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента; наконец, таблица не содержала свободных мест; в итоге закон октав был принят чрезвычайно скептически. Однако в его основе лежала правильная мысль о периодическом изменении свойств элементов с увеличением их атомного веса

H Li  Be B C N O
F Na Mg Al Si P  S
Cl K Ca Cr Ti Mn  Fe

Таблицы Олдинга и Мейра

В 1864 г. У.Олдинг опубликовал таблицу, в которой элементы были размещены согласно их атомным весам и сходству химических свойств, не сопроводив её, однако, какими-либо комментариями.

В том же 1864 г. появилась первая таблица немецкого химика Л. Мейера; в неё были включены 28 элементов, размещённые в шесть столбцов согласно их валентностям. Мейер намеренно ограничил число элементов в таблице, чтобы подчеркнуть закономерное (аналогичное триадам Дёберейнера) изменение атомной массы в рядах сходных элементов.

В 1870 г. вышла работа Мейера, содержащая новую таблицу под названием “Природа элементов как функция их атомного веса”, состоявшая из девяти вертикальных столбцов. Сходные элементы располагались в горизонтальных рядах таблицы; некоторые ячейки Мейер оставил незаполненными. Таблица сопровождалась графиком зависимости атомного объёма элемента от атомного веса, имеющий характерный пилообразный вид, прекрасно иллюстрирующий термин “периодичность”, уже предложенный к тому времени Менделеевым.

Д.И. Менделеев

В марте 1869 г. русский химик Д.И. Менделеев представил Русскому химическому обществу сообщение об открытии им Периодического закона химических элементов. В том же году вышло первое издание менделеевского учебника “Основы химии”, в котором была приведена его периодическая таблица.

В конце 1870 г. он доложил РХО статью “Естественная система элементов и применение её к указанию свойств неоткрытых элементов”, в которой предсказал свойства нескольких не открытых ещё элементов. Для предсказания свойств простых веществ и соединений Менделеев исходил из того, что свойства каждого элемента являются промежуточными между соответствующими свойствами двух соседних элементов в группе периодической таблицы (то есть сверху и снизу) и одновременно двух соседних элементов в периоде (слева и справа).

В 1871 г. в итоговой статье “Периодическая законность химических элементов” Менделеев дал следующую формулировку Периодического закона: “Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомного веса”. Тогда же Менделеев придал своей периодической таблице вид, ставший классическим (т.н. короткий вариант).

В отличие от своих предшественников, Менделеев не только составил таблицу и указал на наличие несомненных закономерностей в численных величинах атомных весов, но и решился назвать эти закономерности общим законом природы. Он взял на себя смелость на основании предположения, что атомная масса предопределяет свойства элемента, изменить принятые атомные веса некоторых элементов и подробно описать свойства неоткрытых ещё элементов.

В начале XX века Периодическая система элементов неоднократно видоизменялась для приведения в соответствие с новейшими научными данными. Д.И. Менделеев и У. Рамзай пришли к выводу о необходимости образования в таблице нулевой группы элементов, в которую вошли инертные газы. Инертные газы явились, таким образом, элементами, переходными между галогенами и щелочными металлами. Б. Браунер нашёл решение проблемы размещения в таблице редкоземельных элементов, предложив в 1902 г. помещать все РЗЭ в одну ячейку; в предложенном им длинном варианте таблицы шестой период таблицы был длиннее, чем четвёртый и пятый, которые в свою очередь длиннее, чем второй и третий периоды.

Дальнейшее развитие Периодического закона в было связано с успехами физики: установление делимости атома на основании открытия электрона и радиоактивности в конце концов позволило понять причины периодичности свойств химических элементов и создать теорию Периодической системы.

Как отразилась теория строения атом на объяснении Периодического закона

  • 2 Группа
  • Цель: Раскрыть смысл периодического закона с точки зрения строения атома.
  • Гипотеза: Мы утверждаем, что сведения о строении атома уточняют суть Переодического закона и что новые научные открытия в области строения атома позволили уточнить формулировку периодического закона

Ход исследования: Гениальность Д. И. Менделеева:

  • Предвидел причины открытых им закономерностей,
  • угадал порядок расположения элементов,
  • создал таблицу так что, она характеризует строение атома.

Открытие сложного строения атома. Открытие изотопов. Закон Мозли.

Д. И. Менделеев писал: “Легко предположить, но ныне пока нет еще возможности доказать, что атомы простых тел суть сложные существа, образованные сложением некоторых ещё меньших частей, что называемое нами неделим (атом) – неделим только обычными химическими силами, как частицы неделимы в обычных условиях физическими силами… выставленная мною. Периодическая зависимость между свойствами и весом по-видимому, подтверждает такое предчувствие…”

Периодический закон и высказанные на его основе гипотезы явились стимулом к выяснению строения атома. В 1911г. Английский ученый Э.Резерфорд своим опытом Рассеивание альфа частиц доказал, что в центре атома есть положительно заряженное ядро и заряд ядра численно совпадает с порядковым номером элемента.

Вокруг ядра атома движутся электроны имеющие отрицательный заряд, а так как атом электронейтрален следовательно число электронов тоже равно порядковому номеру элемента.

Благодаря открытию радиоактивности учёные убедились, что в состав ядер атомов входят частицы с зарядом +1 и массой 1 их назвали Протонами – Р, а так как массы атомов кроме водорода больше той массы которая приходится на долю протонов, то предположили что в состав ядер входят нейтральные частицы с массой 1. Такие частицы были эксперементально получены в 1913г. и их назвали Нейтроны — п.

В результате эксперементальных исследований. Т.Сведберг в 1909г. Доказал что свинец и неон, полученный в результате радиоактивного распада отличаются по величине атомных масс от “обычных” элементов, но химически им полностью тождественны, это означало что, в природе встречаются атомы одного и того же элемента с одинаковым зарядом ядра но с разными массами. Так были открыты изотопы

В 1911 г. Ф. Содди предложил размещать химически неразличимые элементы, имеющие различные атомные массы (изотопы) в одной ячейке таблицы.

В 1913 г. английский физик Г.Мозли установил, что корень из характеристической частоты рентгеновского излучения элемента (ν) линейно зависит от целочисленной величины — атомного номера (Z), который совпадает с номером элемента в Периодической таблице: ν=R(Z-σ)²(1/m²-1/n²), где R — постоянная Ридберга, σ — постоянная экранирования.

Закон Мозли дал возможность экспериментально определить положение элементов в Периодической таблице. Атомный номер, совпадающий, как предположил в 1911 г. голландский физик А. ван ден Брук, с величиной положительного заряда ядра атома, стал основой классификации химических элементов. В 1920 г. английский физик Дж. Чедвик экспериментально подтвердил гипотезу Ван ден Брука; тем самым был раскрыт физический смысл порядкового номера элемента в Периодической системе. Периодический закон получил современную формулировку: “Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов”.

В 1921 — 1923 гг., основываясь на модели атома Бора-Зоммерфельда, представляющей собой компромисс между классическими и квантовыми представлениями, Н. Бор заложил основы формальной теории Периодической системы. Причина периодичности свойств элементов, как показал Бор, заключалась в периодическом повторении строения внешнего электронного уровня атома.

Что означает № элемента, периода, группы?

  • Группа 3
  • Цель: выяснить, какую особенность или закономерность в строении атомов элементов отражает каждое обозначение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
  • Гипотеза: Периодическая система является графическим изображением Периодического закона?

Ход исследования: Физический смысл элемента, периода, группы. Причины изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах. Причины изменения свойств элементов и образованных ими веществ в группах (главных подгруппах). Причины более медленного изменения этих свойств в больших периодах. Валентность. Степень окисления.

На основе приобретенных знаний о строении атома каждое обозначение периодической таблицы имеет свой физический смысл. Заряд ядра является основной характеристикой атома он соответствует порядковому номеру элемента и определяет число электронов в атоме, строение энергетических уровней, свойства элемента и его положение в периодической системе. Периодическая система естественная классификация химических элементов основанная на периодическом законе. Графически её изображают в виде таблицы. Таблица состоит из 7 периодов, 10 рядов и 8 групп.

Период — это горизонтальный ряд элементов расположенных в порядке возрастания зарядов ядер атомов. Номер периода – арабская цифра слева — показывает число энергетических уровней в атомах элементов относящихся к данному периоду на которых находятся электроны атома. В этом заключается физический смыл номера периода. Первые три периода малые остальные большие (4,5,6 и 7 не завершенный) состоят из двух горизонтальных рядов.

Во всех периодах с возрастанием заряда ядер атомов наблюдается ослабление металлических и восстановительных свойств атомов элементов и усиление неметаллических и окислительных свойств атомов элементов. Легче отдают электроны атомы щелочных металлов имеющие по одному валентному электрону труднее всего атомы благородных газов, обладающих замкнутой электронной оболочкой.

В малых периодах переход от щелочного металла к инертному элементу происходит через 8 элементов – быстрое уменьшение атомных радиусов, а в больших периодах через 18 и 32 элементов – медленное уменьшение атомных радиусов, по этому в больших периодах металлические свойства элементов ослабляются медленнее чем в малых периодах.

Группа – это вертикальный ряд элементов атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов. Валентные это электроны, за счет которых атомы соединяются между собой, образуя молекулы. Номер группы – римская цифра вверху –показывает число валентных электронов в атоме. В этом заключается физический смысл номера группы. В периодической системе элементов 8 групп состоящих из подгрупп. Главные подгруппы содержат элементы малых и больших периодов Подгруппа А. Побочные подгруппы содержат элементы только больших периодов Подгруппа Б. С увеличением заряда ядра металлические и восстановительные свойства возрастают.

Валентность. Наиболее общее определение валентности элемента – это способность его атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях. Иногда валентность элемента заменяют близким ему понятием степени окисления (с.о.). Степень окисления соответствует заряду, который приобрел бы атом, если бы все электронные пары его химических связей сместились в сторону более электроотрицательных атомов. В любом периоде слева направо происходит увеличение положительной степени окисления элементов. Элементы первой группы имеют с.о., равную +1 и формулу оксида R2O, элементы второй группы – соответственно +2 и RO и т.д. Элементы с отрицательной с.о. находятся в пятой, шестой, и седьмой группах; считается, что углерод и кремний, находящиеся в четвертой группе, не имеют отрицательной степени окисления. Галогены, имеющие степень окисления -1, образуют соединения с водородом состава RH. В целом положительная степень окисления элементов соответствует номеру группы, а отрицательная равна разности восемь минус номер группы. Из таблицы нельзя определить наличие или отсутствие других степеней окисления.

Физический смысл атомного номера. Истинное понимание периодической таблицы возможно на основе современных представлений о строении атома. Порядковый номер элемента в периодической таблице – его атомный номер – значительно важнее.

Знаете ли вы, что с открытием Периодического закона химия перестала быть описательной наукой?

  • Группа 4
  • Цель: раскрыть значение периодического закона и Периодической системы химических элементов для современной науки.
  • Гипотеза: мы предполагаем, что с открытием Периодического закона химия стала экспериментальной наукой. Периодический закон стал инструментом познания и объективным законом природы.

Ход исследования: Установление связи между элементами и объединение их в группы. Расположение элементов в естественной последовательности. Объяснение периодичности. Исправление и уточнение относительных атомных масс элементов. Предсказание и описание свойств, указание пути открытия еще неоткрытых элементов. Значение закона.

В большинстве случаев с возрастанием заряда ядра атомов элементов закономерно увеличиваются их относительные атомные массы. Это обстоятельство и позволило Д.И. Менделееву открыть периодический закон, располагая элементы в порядке возрастания относительно атомных масс.

С открытия периодического закона начинается новый этап развития химической науки. Химия стала целостной наукой, разнообразность содержания которой объединено в стройную систему. Как любой закон природы он объясняет многие факты и явления, объясняет взаимосвязь строения и свойств химических элементов, закономерности изменения их свойств, причины периодичности изменения свойств элементов и их соединений.

Сущность явления периодичности объясняется тем, что с возрастанием зарядов ядра атомов элементов наблюдается периодическая повторяемость элементов с одинаковым числом валентных электронов, чем объясняется периодическая повторяемость свойств химических элементов и их соединений

Например, периодическая повторяемость свойств у атомов лития Li, натрия Na и калия K объясняется тем, что на наружном энергетическом уровне их атомов имеется по одному валентному электрону.

Благодаря периодическому закону стало возможно не только исправлять относительные атомные массы элементов но и предсказывать свойства элементов, которые ещё не открыты. Д.И. Менделеев исправил атомные массы 9 химических элементов (Be,La,U и другие) Так, относительная атомная масса Be была 13,5. Он делает заключение, что масса должна быть равна 9. Последующие исследования подтвердили правильность вычисления.

Д.И. Менделеев предсказал существование более 10 неизвестных в то время элементов; свойства 3 из них (№ 21 — скандий, № 31- галлий, № 32 — германий) он описал наиболее подробно. Все предсказанные элементы были в последствии открыты. Существование этих элементов и описание их свойств он основывал на положении: Свойства любого химического элемента (например Mg) являются промежуточными между свойствами соседних элементов расположенных слева и справа (Na, Al), снизу и сверху (Be, Ca)

Он назвал предсказанные элементы соответственно экабором, экаалюминием, экасилицием (эка значит “под”), так как считал, что эти элементы должны быть сходны по свойствам с бором, алюминием и кремнием

  • В 1875 г. Французский химик П.Лекок де Буабодран открыл элемент № 31, который обладал всеми свойствами экаалюминия, он был назван Галлием.
  • В 1879 г. Шведский ученый Л.Нильсон открыл элемент № 21 – скандий имевший свойства экабора.
  • В 1886 г. Немецкий химик К.Винклер открыл элемент № 32 – германий имевший свойства экасилиция.

Периодический закон – объективный закон природы он отражает материальность мира его единство и развитие, показывает что мир познаваем и нет предела процессу познания тайн природы.

Периодический закон и периодическая система являются в настоящее время важнейшим инструментом познания – это компас и путеводная звезда для научного предвидения во многих областях естественных наук.

Урок заканчивается рефлексией учащимся предлагается периодическая таблица с заданием. Учащийся каждой группы по данному заданию заполняет.

  • 1гр. – Элементы 1 и 2 группы.
  • 2. гр – Элементы 3 и 4 группы.
  • 3.гр. – Элементы 5 и 6 группы.
  • 4.гр. – Элементы 7 и 8 группы.

Возможны варианты заполнения на усмотрение учителя.

Приложение 2

Презентация

«Периодический закон и периодическая система химических элементов

Левженская СОШ

Тема урока:

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атома.»

Подготовила

учитель химии

Святкина И.В.

2008год

Тема урока: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атома.»

Периодическому закону

будущее не грозит разрушением,

а только надстройка

и развитие обещаются.

Д.И. Менделеев

Задачи урока:

Образовательные: повторить, углубить и обобщить сведения о строении атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; знать строение электронных оболочек атомов химических элементов; уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома; расширить и закрепить знания учащихся о минерально- строительном сырье, его значении;

Развивающие: стимулировать познавательную активность ребят; развивать интерес к предмету, смекалку, эрудицию, умение быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли; логически рассуждать; применять свои знания на практике;

Воспитательные: воспитать чувство сопричастности общему делу, умение работать коллективно, показать взаимосвязь содержания некоторых химических элементов в организме человека и общего физиологического состояния человека; закрепить умение характеризовать значение периодического закона для развития науки.

Оборудование: пробирки, пробирка с газоотводной трубкой, химический стакан; реактивы: СаСО3, НСI, Са(ОН)2, NaOH, ZnSO4, индикаторная бумага.

ХОД УРОКА.

1.Организационный момент (настрой учащихся на работу).

2.Повторение темы.

1.)Работа у доски (4 ученика):

Задание 1. Распределить соединения по группам(оксиды, основания, кислоты, соли):HCI, NaOH, SO2, H2SO4,Cu(OH)2, NaCI, FeO, K2SO4; (второй вариант: N2O5,H2CO3, FeCI3, KOH, CaO, H2SO4, Fe(OH)3, Cu(NO)3).

ОТВЕТ(1 вариант): Оксиды — SO2, FeO; основания — NaOH, Cu(OH)2;

Кислоты — HCI, H2SO4; соли – NaCI, K2SO4.

(2 вариант) : Оксиды — N2O5,CaO; основания — KOH, Fe(OH)3;

Кислоты — H2CO3,H2SO4; соли – FeCI3, Cu(NO)3.

Задание 2. Дописать уравнения реакций, указать тип реакции, расставить коэффициенты: А) 3CuCI2 + 2AI = 2AICI3 + 3Cu — замещение;

Б) 4P + 5O2 = 2 P2O5 — соединение;

В) 2HgO = 2Hg + O2 — разложение.

Вопрос: какого типа реакций не было ? (обмена).

Задание 3. Решить задачу.

Какое негазообразное вещество и сколько его по массе выделится при разложении 76т. CaCO3.

Дано: |Решение: Mr(CaCO3)=100; Mr(CaO)=56.

m (CaCO3)=76т.| CaCO3. = CaO + CO2

m (CaO) — ? | 76т Xт.

100т. 56т. X=76×56:100=42,6т.

Ответ: m (CaO) = 42,6т.

Задание 4. Цепочка превращений:

Ca CaO Ca(OH)2 CaCI2

  1. 2Ca + O2 = 2 CaO;

  2. CaO + H2O= Ca(OH)2 ;

  3. Ca(OH)2 + HCI = CaCI2 + H2O.

2.) Беседа по вопросам с классом.

1. Что такое оксид? Примеры. 2. Что такое основание? Примеры.

3. Что такое кислоты? Примеры. 4. Что такое соли? Примеры.

5. Формулировка ПЗ, данная Д.И.Менделеевым.

6. Современная формулировка ПЗ.

7. Определение периода, физический смысл номера периода.

8. Определение группы, физический смысл номера группы.

9. Что общего в строении атомов:

А) элементов одного периода; Б) элементов одной группы.

10. Каков состав атомных ядер:

А) дать положение элемента в ПС; Б) каков состав атомного ядра элемента.

11. Что такое изотопы? В чем различие между 39К, 40К, 41К ?

12. Чем отличаются s— и p-электроны? Что такое спин электрона?

13. Как определить:

А) число подуровней на энергетическом уровне ;

Б) число электронов на уровне;

В) предельное число электронов на s-, p-, d-, f-подуровнях.

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА .

Упражнения, снимающие утомление глаз.

  1. Упражнение укрепляет мышцы век, способствует улучшению кровообращения и расслаблению мышц глаза.

Выполняется сидя. Крепко зажмурить глаза на 3-5 секунд ,

затем открыть их на 3-5 секунд. Повторить 4-6 раз.

  1. Упражнение способствует улучшению кровообращения.

Выполняется сидя. Быстро моргать в течение 30-40 секунд.

  1. Упражнение снижает утомление глаз, облегчает зрительную работу на близком расстоянии.

Выполняется сидя. Смотреть прямо перед собой 2-3 секунды. Затем поставить указательный палец руки на расстояние 25-30 см. от глаз, перевести взор на кончик пальца и смотреть на него 3-5 секунд. Опустить руку, повторить 6-8 раз. Тем, кто пользуется очками, надо выполнять упражнение, не снимая их.

  1. Упражнение улучшает циркуляцию внутриглазных жидкостей.

Выполняется сидя. Тремя пальцами каждой руки легко нажать на верхнее веко, через 1-2 секунды снять пальцы с века. Повторить 3-4 раза.

А теперь поделимся на теоретиков и практиков.

Билеты для индивидуальных ответов учащихся.

  1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третего периода. Как изменяются свойства этих оксидов и гидроксидов с увеличением порядкового номера элемента.

(Ответ: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4.

ROH, R(OH)2 ,R(OH)3.

  1. Назовите число энергетических уровней и число электронов на наружном энергетическом уровне для элементов №11, №17.

К каким элементам (s-,p-,d-элементам) они относятся и почему?

  1. У какого из элементов – магния или кальция – металлические свойства выражены сильнее. Объясните.

  2. Оксид элемента I группы имеет относительную молекулярную массу 94. Какой это элемент? Ответ подтвердите расчетами.

(94-16=78:2=39, это калий)

  1. У какого из элементов – кремния или хлора – неметаллические свойства выражены сильнее? Поясните.

  2. Чем сходны и чем отличаются по составу ядра 14N и 15N ?

  3. Что показывает:

А) порядковый номер элемента;

Б) номер периода;

В) номер группы. Поясните примерами.

8. Составьте электронные формулы для элементов №9 и №16. Изобразите графическое распределение электронов по орбиталям.

Практические задания.

  1. Получите оксид углерода и докажите его кислотные свойства.

  2. Составьте формулы оксида и гидроксида элемента №30. Проделайте опыты, доказывающие характер свойств гидроксида этого элемента.

  3. Используя индикаторную бумагу, определите в каких пробирках находятся вода, щелочь и кислота.

3. Закрепление ТЕСТ. Вариант 1.

  1. У какого гидроксида основные свойства выражены сильнее:

А) Mg(OH)2 , Б) NaOH , В) AI(OH)3 .

2. Какую из пар химических элементов можно отнести к изотопам:

А) 2040Э и 1840Э, Б) 11Э и 24Э, В) 612Э и 614Э.

3. У какого из элементов сильнее выражены неметаллические свойства: А) кислород, Б) сера, В) селен.

4. Какой из элементов имеет электронную формулу 1s22s22p63s2:

А) литий, Б) углерод, В) магний.

5. У какого из элементов в ядре атома содержится 7 протонов:

А) бор, Б) азот, В) фосфор.

Вариант 2.

  1. Какая из кислот более сильная:

А) H3BO3, Б) HNO3 , В) H2CO3.

2. У какого из элементов распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,5:

А) натрий, Б) калий, В) фосфор.

3. У какого элемента неметаллические свойства выражены сильнее:

А) фтора, Б) азота, В) углерода.

4. Какую из пар химических элементов можно отнести к изотопам:

А) 1123Э и 1224Э, Б) 2248Э и 2452Э, В) 816Э и 817Э.

5. У какого из элементов в ядре атома содержится 10 протонов:

А) магний, Б) неон, В) кремний.

КЛЮЧ(для обоих вариантов): 1-б, 2-в, 3-а, 4-в, 5-б.

ИГРА «Третий лишний».

1.протон, нейтрон, атом.

2. атом, молекула, электрон.

3. Li, Be, AI.

4. Na, K, Ca.

5. Mg, Ca, Zn.

ВЫВОД ИЗ УРОКА: мы повторили большую тему, которая является основой всей химии. Кто-то дополнил свои знания, кто-то узнал что-то новое для себя. Вернемся к эпиграфу урока.

В качестве доказательства этих слов Д.И.Менделеева хочу представить вам новые элементы. Это №107 Борий Bh (262), №108 Хассий Hs (265), №109 Мейтнерий Mt (266), №110 Дармштадтий Ds (271), №111 Рентгений Rg(272), определены массы элемента №112 (285), элемента №114 (289).

Оценки за работу на уроке получают все учащиеся.

4. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: составить три своих задания к игре «Третий лишний».

Тема 4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Часть I

1. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона (ПЗ).

Д. И. Менделеев расположил все известные ему 63 элемента в длинный ряд по возрастанию их Ar и выделил в этом ряду отрезки – периоды, в которых свойства элементов и образованных ими простых веществ изменялись одинаково:

1) металлические свойства ослабевают;

2) неметаллические свойства усиливаются;

3) с. о. в высших оксидах – увеличиваются с +1 до +8;

4) с. о. в летучих водородных соединениях – с -4 до -1;

5) оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными;

6) гидроксиды от щелочей через амфотерные сменялись кислотами.

Д. И. Менделеев сделал вывод – сформулировал Периодический закон: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
Дата: 7 марта 1869 г.

2. ПЗ и строение атома.

Дальнейшие открытия в науке позволили уточнить формулировку ПЗ.
1) Было открыто сложное строение атома:


2) Были открыты изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента с одинаковым числом протонов и разным массовым числом.
Например: 


Благодаря этим открытиям современная формулировка ПЗ такова: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

3. Периодическая система (ПС) – графическое отображение ПС, поэтому принятая в ней символика соответствует особенностям строения атомов химических элементов.

1) Порядковый номер элемента соответствует заряду ядра, т.е. числу Р+ — протонов в нём. Число других частиц ядра n0 находят по формуле:  n0 = A – P+.  Число е-  в электронной оболочке также соответствует N  элемента.

2) Номер периода элемента соответствует числу слоёв или уровней для электронной оболочки атома.

3) Номер А группы соответствует числу электронов на внешнем уровне.

4) Причины изменения  свойств элементов объясняются особенностями строения их атомов.

В периодах слева направо  — металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются, потому что:

а) увеличиваются заряды атомных ядер
б) увеличивается  число е на внешнем уровне
в) число энергических уровней постоянно
г) радиус атома уменьшается

5) В А группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а не металлические свойства ослабевают, потому что:

а) увеличиваются заряды атомных ядер
б) число е на внешнем уровне постоянно
в) увеличивается  число энергетических  уровней
г) увеличивается радиус атома

6) Заряд ядра атомов химических элементов возрастает монотонно, а свойства изменяются периодически, потому что свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер.

Открытие ПЗ и создание ПС позволили:

1) исправить неверные Ar  некоторых элементов, например: Ar (Ge)
2) исправить неверные с. о. некоторых элементов, например: Zn, Al.
3) предсказать, описать свойства, указать пути открытия ещё неоткрытых элементов.

Триумф ПЗ для открытия:

-галлий, его химический знак Ga,
-кремний, его химический знак Si,
-алюминий, его химический знак Al.

4) на основании ПЗ и ПС открыты и созданы новые химические элементы, названы в честь России и русских учёных:

— Менделевий, химический знак  Md;

− Флеровий, химический знак Fl;

− Рутений, химический знак Ru.

Часть II

1. Заряд ядра атома железа равен:
3) +26

2. Число протонов в атоме ванадия равно:
2) 23

3. Число электронных слоёв (энергетических уровней) в электронной оболочке атома соответствует:
3) номеру периода

4. Такую же электронную конфигурацию, как у атома аргона, имеет ион:

3) s-2

5. Восемь электронов на внешнем электронном уровне имеет:

6. Число электронов в ионе железа Fe3+ равно:
3) 23

7. Верны ли следующие суждения?
А. Номер группы соответствует числу валентных электронов на внешнем слое атома для элементов А и В групп.
Б. Номер периода соответствует числу электронных слоёв (энергетических уровней) в электронной оболочке атома.
1) оба суждения верны.


8. Используя стрелки →(усиление) или ←(ослабление), укажите характер изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах слева направо.

9. Укажите характер изменения свойств элементов А групп (сверху вниз) и образованных ими веществ, используя стрелки ↓ или ↑ (уменьшение или увеличение).


Структура периодической таблицы химических элементов

    Теперь легче объяснить многие факты, изложенные в гл. 7. Структура периодической таблицы, с ее группами и периодами, может рассматриваться как проявление определенной последовательности энергетических уровней атомов (см. рис. 9-2). Элементы одной группы обладают сходными химическими свойствами потому, что они имеют одинаково запол- [c.399]

    Решающее значение для характеристики химических свойств элементов имеет внешняя электронная оболочка атомов. Менее резко выражена зависимость свойств атомов и ионов от второго снаружи слоя. Влияние структуры этого слоя сказывается тем сильнее, чем меньше электронов в самом внешнем слое. Н. Бор в своем варианте периодической таблицы расположил элементы, исходя из аналогичности электронных структур нейтральных атомов. В рамках помещены элементы, в атомах которых происходит заполнение внутренних электронных слоев второго (простая рамка) или третьего (двойная рамка) снаружи (см. с. 86). [c.85]


    ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

    При изучении структуры периодической системы и расположения в пей химических элементов легко заметить, что металлические элементы отделены от неметаллов условной диагональной линией, проходящей от бора к астату. Неметаллы занимают верхнюю правую часть таблицы, и по периодам распределяются следующим образом в первом периоде — два (И, Не) во втором — шесть (В, С. Ы, О, Г, Ые) в третьем — пять (81, Р. 8, С1, Аг) в четвертом — четыре (Аз, 8е, Вг, Кг) в пятом — три (Те, I, Хе) и в шестом — два (А , Ян). [c.229]


    Рассмотрим структуру Периодической системы элементов (короткую форму таблицы). Каждый химический [c.31]

    Периодичность химических свойств элементов отражает периодичность их электронных конфигураций. Элементы одной группы периодической системы должны иметь одинаковое число валентных электронов, связанных с заданным значением квантового числа I, если бы правило п + I строго соблюдалось. Например, все инертные газы, за исключением гелия, имеют конфигурации п у пр) , все элементы группы кислорода— кон-фигурации (п8У(пр), все щелочные металлы — конфигурации пз) и т. д. В действительности структура современной периодической таблицы отражает закономерности в изменении квантового числа I последнего электрона, размещаемого в атоме по правилу заполнения (рис. 7.1). [c.133]

    В первоначальном варианте таблицы Д. И. Менделеева элементы располагались в порядке возрастания атомных масс и группировались по сходству химических свойств. Объяснение периодическому закону и структуре периодической системы в дальнейшем было дано на основе квантовой теории строения атома. Оказалось, что последовательность расположения элементов в таблице определяется зарядом ядра, а периодичность физико-химических свойств связана с существованием электронных оболочек атома, постепенно заполняющихся с возрастанием 2. [c.33]

    На протяжении всей этой книги постоянно подчеркиваются взаимосвязи между свойствами элементов и их соединений, которые являются неотъемлемой чертой систематики элементов в периодической таблице. Родственные взаимосвязи между элементами, находящимися в одной колонке, служили основой для рассмотрения благородных газов, галогенов, халькогенов, групп азота, углерода и кремния. Закономерности, наблюдающиеся в рядах, подчеркивались при рассмотрении электронной структуры, относительной электроотрицательности и образования химических связей для того чтобы показать, как изменяются те или иные свойства в зависимости от порядкового номера, использовались многочисленные графические изображения. Энергия ионизации (потенциал ионизации), ковалентные, ионные и вандерваальсовы радиусы, термодинамические характеристики (значения энтропии, теплот образования и тепловых эффектов) — вот некоторые свойства, рассмотренные как функция Z. [c.289]

    Рассмотрим теперь соотношения между спектрами различных атомов. Химики уже давно признали великую силу периодической системы Менделеева, упорядочивающую их эмпирические знания о химических свойствах атомов. Так как все эти свойства в конечном счете относятся к энергетическим состояниям атомов, то мы должны ожидать, что периодическая система будет играть важную роль в сравнении различных атомных спектров. Более того, как показал Бор, теория строения атома, приводящая к картине группировки электронов в заполненные оболочки, дает ясное понимание того, почему в таблице элементов периодически встречаются элементы с похожими свойствами. В этом разделе мы рассмотрим опытные данные, относящиеся к общей структуре атомных спектров в их отношении к периодической таблице.[c.320]

    Название периодическая таблица , возможно, является неподходящим, так как были предложены буквально сотни разных видов периодических таблиц элементов. Первые из них появились задолго до возникновения современной теории атомной структуры и были основаны на сравнении химических свойств элементов. Менделеев был первым, кто разработал таблицу, в основном похожую на таблицы, используемые в наши дни. Общий, современный расширенный вид таблицы можно найти на втором форзаце книги. [c.38]

    Принципиальной основой, избранной Менделеевым для классификации элементов по группам, было сходство их валентности. Это сходство теперь можно объяснить с точки зрения электронной структуры атомов. Можно понять также, почему металлы Ag, Си и Аи, формально подобные металлам Ы, Ыа, К, НЬ и Сз тем, что все они имеют стабильные состояния окисления +1, не очень похожи на эти элементы. В группе Ы имеется один валентный электрон вне очень устойчивого остова атома инертного газа, в то время как в атоме элемента группы Си под внешним электроном находится заполненный -подуровень, который не особенно сопротивляется потере электронов и является довольно рыхлым и деформируемым. Можно также понять, почему формальное сходство окислительных состояний элементов с частично заполненными -подуровнями с окислительными состояниями атомов, которые имеют только 5- и р-электроны во внешних уровнях, в действительности является только формальным. Несомненно, N и V не имеют подлинного химического сходства. В современных типах периодической таблицы элементы, у атомов которых заполняются — и /-подуровни, называют переходными элементами-, их помещают отдельно от непереходных элементов. Последовательности элементов Ые и На—Аг называют соответственно первым и вторым малыми периодами. Ряды 5с—N1, —Р(1 и Ьа—Р1 (за исключением четырнадцати элементов, следующих непосредственно за Ьа) называют соответственно первым, вторым и третьим рядами переходных элементов. Четырнадцать элементов, Се—Ьи, у которых заполняются 4/-орбитали, [c.38]


    Сильными восстановителями являются такие химические элементы, которые при потере одного электрона образуют устойчивую электронную конфигурацию инертных газов. Такого рода элементы находятся в группе I периодической таблицы Менделеева это N3, К, № и Сз. Элементы группы 1Б также теряют один электрон, образуя положительный ион, несущий один заряд, однако другие причины лимитируют их восстановительную силу. На своей внешней электронной оболочке элементы группы 1А имеют один электрон, который весьма легко отдается с образованием однозарядного положительного иона. Такой ион имеет электронную структуру инертного газа. [c.42]

    Уже известный вам Дмитрий Иванович Менделеев установил, что если расположить химические элементы в порядке возрастания их атомного веса, то наблюдается интересная закономерность свойства химических элементов окажутся в периодической зависимости от их атомного веса. В то время Менделеев почти ничего не знал о вашем внутреннем строении. Ему не было известно, что именно те элементы, которые обладают близкими свойствами, имеют сходную электронную структуру. Иначе он легко пришел бы к выводу, что раз в строении электронного слоя наблюдается определенная периодичность, то она должна быть и в свойствах элементов. Но Менделеев открыл периодический закон, не зная строения атомов, и таким образом совершил научный подвиг. Он разместил все элементы в своей знаменитой периодической таблице. Эта таблица напоминает план нашего класса. Периодическая таблица Менделеева имеет восемь столбцов. Над первым Менделеев написал Первая группа — и поставил в ряд один под другим элементы от Водорода до Франция включительно (точнее, до Цезия, так как Франций в то время еще не был известен). [c.193]

    В связи с открытием изотопии часто обсуждался вопрос о необходимости пересмотра понятия химического элемента как определенной совокупности признаков, отвечающих данному порядковому номеру или данной клетке таблицы Менделеева. Действительно, различия в физико-химических свойствах изотопов заметны, а иногда, как у водорода, даже значительны, а радиоактивные свойства и характер ядерных реакций у них настолько различны, что они совершенно выходят за рамки периодической системы элементов, В таком пересмотре понятия химического элемента нет, однако, никакой надобности. Все изотопы данного элемента имеют совокупность признаков, качественно отличающих их от всех изотопов другого элемента. Они находятся в одинаковых валентных состояниях и образуют молекулы одинакового строения, вступают в одинаковые химические реакции, имеют спектры одинаковой структуры и т. д. Небольшие количественные различия в скоростях и энергиях реакций, в геометрических и энергетических параметрах молекул и др. не устраняют это качественное тождество, характеризующее данный химический элемент. Радиоактивные свойства ядер и ядерные процессы выходят за рамки признаков, характеризующих химические элементы, уже хотя бы потому, что они связаны с процессами превращения элементов, т. е. с переходами от одних клеток таблицы Менделеева в другие. [c.24]

    Редкими землями называется группа из пятнадцати химически-сходных элементов, расположенная в периодической таблице между барием (II группа) и гафнием (IV группа). В то время, когда это название давалось, термин редкие земли был выбран, с одной стороны, для обозначения относительной редкости этих элементов, с другой—-для указания сходства их окислов с окислами щелочноземельных. металлов. Ввиду того, что периодический закон предусматривал между барием и гафнием только один элемент, существование редкоземельной группы в течение некоторого времени являлось загадкой. Развитие теории строения атомов показало, что объяснение этого факта лежит в их необычной электронной структуре. [c.35]

    Те переходные металлы, которые можно получить более чем в одной форме, расположены в левой части периодической таблицы, в первом длинном периоде. Это элементы, у которых сравнительно мало электронов на -уровне или небольшие атомы. В этом разделе рассматриваются титан, цирконий, гафний, торий, хром, вольфрам, марганец, железо, кобальт и ртуть скандий, иттрий и лантан рассматриваются вместе с их химическими аналогами — лантанидами. Относительно хрома и вольфрама существует некоторое сомнение, остальные элементы, кроме кобальта и ртути, при высоких температурах имеют объемноцентрированную кубическую структуру. [c.109]

    Вступая в химические соединения, атомы многих элементов приобретают электронную структуру инертного газа, расположенного по соседству с этим элементом в периодической таблице путем присоединения или отрыва одного или нескольких электронов. Получая электрический заряд, атомы превращаются соответственно в анионы или катионы. Анионы и катионы как разноименно заряженные устойчивые частицы притягиваются друг к другу и образуют молекулу с ионной связью. [c.7]

    Электронные конфигурации атомов и ионов элементов периодической системы. Первоначально в таблице периодической системы Д. И. Менделеева (1869 г.) элементы были расположены на основании их атомных масс и химических свойств. В действительности оказалось, что решающий фактор при этом — не атомная масса, а заряд ядра и, соответственно, число электронов в нейтральном атоме. Применение трех положений, определяющих распределение электронов в многоэлектронных атомах, позволяет объяснить оболочечную структуру атомов и принципы построения таблицы периодической системы элементов (ПС). [c.64]

    Различные концепции помогают навести порядок и создать систему в неорганической химии. Самые старые из них, и пока еще самые плодотворные, основаны на периодической системе элементов. Последняя в свою очередь опирается на электронное строение газообразных атомов. Как было уже показано в гл. 2, при последовательном добавлении электронов на доступные энергетические уровни можно построить таблицу электронных структур элементов вплоть до самого тяжелого из известных сейчас элементов лоуренсия с 2=103. Более того, на основе электронных конфигураций элементы можно расположить в виде таблицы, подобной обычной длинной форме периодической системы. Однако периодическую систему можно обосновать чисто химическими свойствами элементов, и одно из главных ее назначений — облегчать мнемоническое запоминание множества химических фактов. [c.217]

    Том I (1962 г.) содержит общие сведения атомные веса и распространенность элементов единицы измерения физических величин соотношения между единицами измерения физических величин измерение температуры и давления математические таблицы и формулы важнейшие химические справочники и периодические издания основные данные о строении вещества и структуре кристаллов физические свойства (плотность и сжимаемость жидкостей и газов, термическое расширение твердых тел, жидкостей и газов равновесные температуры и давления критические величины и константы Ван-дер-Ваальса энергетические свойства теплопроводность электропроводность и числа переноса диэлектрическая проницаемость дипольные моменты вязкость поверхностное натяжение показатели преломления) краткие сведения по лабораторной технике. Имеется предметный указатель. [c.23]

    VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

    Формально Д. Н. Трифонов признает, что взгляд на Периодическую систему, как на нечто законченное, глубоко ошибочен, ибо оказывается отражением слишком упрощенного понимания явления периодичности . Такое заявление автора можно было бы только приветствовать, если бы он сам следовал ему на деле. В действительности же, его вполне устраивает Периодическая таблица, надо только наглухо закрыть ее верхнюю границу . Такой вывод с определенностью вытекает из следующего заявления Д. Н. Трифонова … всю предшествующую историю системы можно рассмат-ривагь как цепь последовательных шагов, направленных на все более детальное упорядочение множества химических элементов. Менделеевский Опыт системы,.. был первым звеном в этой длинной цепи. На ее другом конце мы видим современную структуру системы . Автор однозначно определил свою позицию относительно другого конца — это таблица химических элементов. Он даже склонен канонизировать [c.167]

    Оболочечная структура электронных состояний атомов, следуюшая из законов движения электронов, объясненных квантовой механикой, была в некоторой степени предугадана замечательным русским химиком Менделеевым в 1868 г., т. е. задолго до появления квантовой механики, Менделеев открыл периодический закон химических элементов, который он выразил в виде таблицы апериодической системы элементов по группам и рядам . Периодическая система элементов Менделеева состоит из десяти горизонтальных рядов, которые составляют семь периодов, и девяти групп (вертикальных столбцов), в которых один под другим расположены сходные между собой элементы. Первоначальная таблица Менделеева содержала только восемь групп, так как инертные газы в то время не были еше известны. Произведенное Менделеевым размещение элементов в периодической системе оказалось полностью отражающим строение атомов, найденное современной квантовой механикой. Каждому периоду системы элементов Менделеева соответствует одна электронная оболочка в атоме. [c.361]

    До сих пор мы рассрлатривали влияние структуры на основность гомологов различных классов органических соединений, имеющих одну и ту же функциональную группу. Теперь пришло время рассмотреть те немногие имеющиеся данные по такому важному вопросу, как зависимость основности соединения от положения в периодической таблице атома элемента, несущего основные свойства, среди столь сходных по структуре соединений, как амины, фосфины, арсины, сульфиды, простые эфиры, хлориды и т. д. (табл. 8). Кислотно-основное взаимодействие — почти единственная химическая реакция, присущая всем этим соединениям, и вопрос о том, как их можно сравнивать на этой основе, имеет большое теоретическое значение. [c.267]

    Пример первого из них рассмотрен в работе Ю. Б. Ру-мера и А. И. Фета [11], едва ли не единственной в своем роде. В ней авторы приходят к таблице химических элементов, полученной без использования модели Резерфорда, из общих принципов симметрии, разработанных в теории адронов . Рассматривая атом как бесструктурную частицу (как бы не имеющую ядра и электронных оболочек) и применяя к нему общие принципы физики симметрии (кулоновское поле в развиваемую теорию входит неявно), Ю. Б. Румер и А. И. Фет показывают, что состояния такого бесструктурного атома должны изображаться векторами пространства, где определено некоторое представление группы Spin (4) . В результате математически очень сложного вывода получается модель, описывающая совокупность состояний бесструктурного атома , причем эта модель без сколь-либо заметных отклонений соответствует структуре периодической системы элементов. Чрезвычайно существенно, что исходным пунктом рассуждений является представление об атоме как [c.36]

    Е138. Альбанский В. Л. Таблица периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева на основе электронных структур атомов. Ж. общ. химии, 1951, 21, №8, 1393-1395.» [c.67]

    Учашиеся должны получить ясное представление о том, что форма современной периодической таблицы не зависит ни от какого произвола, а определяется экспериментально наблюдаемыми химическими свойствами элементов ее структура не предопределяется какой-либо теорией (объяснение периодической системы на основе представлений о строении атома излагается в двух следующих главах). Учащиеся должны усвоить названия различных частей периодической таблицы и понять, что, запомнив свойства нескольких химических веществ, они смогут делать довольно точные предсказания свойств многих других веществ. [c.573]

    Другие элементы нулевой группы периодической таблицы — неон, аргон, кринтон, ксенон и радон — в химическом отношении также инертны, поскольку и их электронная структура весьма устойчива. Подобные исключительно устойчивые электронные структуры наблюдаются в том случае, когда вокруг ядра имеется 2, 10, 18, 36, 54 и 86 электронов.[c.94]

    Химические свойства кремния и бора во многом похожи на свойства их соседей по диагонали периодической таблицы. Кремний один из самых распространенных элементов, и он играет важную роль в геохимии. Изучение силикатных систем вносит важный вклад в наше иоиилгалие структуры, особенно ее изменений в результате изменения состава и протекания реакций замещения в твердой фазе. [c.321]

    Атомы химических элементов с незавершенным внешним энергетическим уровнем, т. е. те, у которых число электронов меньше восьми (все элементы, кроме благородных газов), при химических реакциях стремятся заполнить свой внешний уровень. Элементы, расположенные в левой части периодической системы, атомы которых на внешнем уровне имеют 1—3 электрона, отдавая электроны, приобретают электронную структуру благородного газа предыдущего периода. Элементы правой половины таблицы Д. И. Менделеева, завершая свой внешний уровень путем присоединения электронов, приобретают элек тронную структуру благородного газа своего периода.[c.54]

    Молекулы. Как уже указывалось, электронная конфигурация инертного газа является наиболее стабильной, и естественно предположить поэтому, что в химическом соединении атомы стремятся принять структуру инертных газов (теория Косселя). Например, натрий имеет один электрон на своей внешней (валентной) оболочке, а хлор имеет семь электронов. Натрий, следовательно, переносит один электрон на хлор, образуя при этом структуру неона, тогда как хлор приобретает структуру аргона. Этот перенос делает натрий заряженным положительно, тогда как хлор становится заряженным отрицательно. Эти заряженные частицы известны как ионы хлора и натрия. Так как эти ионы заряжены противоположным знаком, то между ними существует электростатическое притяжение такая электростатическая связь называется ионной связью. Это обычный тип химической связи между электроположительными элементами I или II группы и электроотрицательными элементами VII группы периодической таблицы. Во всех этих элементах легко совершается переход к С1руктуре инертного газа.[c.19]

    Для окончательного решения невыясненных вопросов (прежде всего о положении редкоземельных элементов) требовались новые данные. Значение открытия Менделеева, таким образом, и состоит в том, что он дал важнейшие варианты таблицы периодической системы элементов, в которых учтены основные данные о химических элементах, на том этапе развития химии, который принято называть химическим или доборовским. При этом на основе изучения физико-химических свойств элементов им была предпринята попытка связать строение системы с не познанной еще структурой элементов. [c.35]

    Как мы говорили, внешним выражением периодического закона Менделеева была таблица, т. е. распределение всех изучаемых объектов, а в данном случае химических элементов, по двум координатам на плоскости. Помимо чисто внутреннего изменения содержания самой таблицы, исправления её структуры и даже коренных дополнений, например, новой, нулевой, группы, эта таблица в течение прошедших 70 лет пережила около 80 различных попыток вариаций, стремившихся отобразить внешне в более совершенной форме выражаемые ею основные закономерности периодичес1чого закона. Среди этих многочисленных, иногда очень остроумных, попыток, сделанных в разных странах мира, были попытки перейти от двух координат к более сложным — трёхлмерным системам от плоской спирали —к винтовой нарезке на поверхности [c.111]

    Плутоний принадлежит к элементам VH периода таблицы Менделеева и следует в нем за ураном и нептунием. В отношении места этих элементов в периодической системе в настоящее время наиболее распространена теория Сиборга [3, гл. 17 170, 203, гл. 11 646, 648]. По этой теории у элементов, начиная формально с тория и кончая лауренсием, происходит последовательное заполнение четырнадцатью электронами внутреннего энергетического уров1НЯ 5/. Так как количество внешних валентных электронов (один электрон 6d и два —7s) при этом не меняется и остается рав ным количеству валентных электронов актиния, химические и физические свойства членов ряда должны быть сходны, а сам ряд получил название актинидов. Подобная закономерность четко выражена у лантанидов, имеющих электронную структуру сверх структуры ксенона if ndQs и главную валентность 3.[c.13]

    Химические свойства элементов и характер их атомных спектров также периодически повторяются. Сама структура таблицы Менделеева опредачяется строением внешних электронных оболочек атомов. [c.39]

    Итак, атомный номер, заряд ядра, или количество электронов в атоме, поскольку последний в целом элект-ронейтрален, является основанием для размещения элементов в таблице. Иначе говоря, подлинной причиной физических и химических свойств элементов, закономерной их повторяемости, определенного положения любого элемента в периодической системе является количество и порядок распределенил электронов в атоме (но энергетическим уровням и подуровням — орбиталам), т. е. его структура. [c.279]

    В монография излагается сущность периодической системы Менделеева с позиций современных научных представлений. Утверждается, что инертные газы в соответствии со строением их электронных оболочек и способностью к образованию химических соединений следует относить к элементам VIII группы. Обосновывается принадлежность лантаноидов и актиноидов ко II—VIH группам и подчеркивается, что вынесение их под таблицу не отвечает данным атомной физики и химии, нарушая целостность периодической системы. Обосновывается необходимость тонких смещений элементов-аналогов в периодической системе из вертикальных ря/ ов с целью отражения различий строения их внутренних электронных оболочек и физико-химических свойств. Вводится представление об обменных орбитальных связях, возникающих при перекрывании внешних заполненных оболочек ионов. На этой основе объясняется происхождение кристаллических структур металлов, их полиморфных модификаций, а также структур важнейших тугоплавких соединений. С тех же позиций рассматриваются структуры жидких металлов и влияние высоких давлений на фазовые превращения элементов. [c.4]


Значение периодического закона — презентация онлайн

• План изучения темы
• 1. Предпосылки открытия Периодического закона
• 2. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического
закона
• 3. Периодический закон и строение атома
• 4. Периодическая система и строение атома
• 5. Значение Периодического закона Д. И.
Менделеева

2. Предпосылки открытия Периодического закона

• 1. Накопление фактологического материала
• Ко времени открытия ПЗ было известно 63 химических
элемента, описаны свойства их различных
соединений.
• По мере возрастания числа открытых химических
элементов возникла необходимость их классификации
и систематизации. Первую попытку сделал еще в
конце XVIII века А. Лавуазье, выделив 4 класса: газы и
флюиды (свет и тепло), металлы, неметаллы, «земли»
(оказавшиеся оксидами).
Антуан Лавуазье
• 2. Работы предшественников Д.И. Менделеева:
• — классификация Берцелиуса
Берцелиус разделил все элементы на металлы и
неметаллы, определил, что металлам соответствуют
основные оксиды и основания, а неметаллам –
кислотные оксиды и кислоты.
• — триады Деберейнера
• В 1817 году немецкий ученый И. Деберейнер
располагает все известные элементы отдельными
триадами:
1) Li, Na, K;
2)Ca, Sr, Ba;
3) P, As, Sb;
4) S, Se, Te;
• 5) Cl, Br, J;
• и обнаруживает интересную закономерность: масса
атома среднего элемента равна
среднеарифметическому из масс крайних элементов,
например: ArNa = (Ar Li + Ar K)/2 = (6, 94 + 39,1)/2 = 23.
• — октавы Ньюлендса
• Известные в то время 62 элемента он расположил в порядке
возрастания их эквивалентов и подметил, что в этом ряду часто
каждый 8-й как бы повторяет свойства каждого, условно
считаемого за первый элемент.
• H, Li, Be, B и т.д.; Na – девятый элемент повторяет свойства
второго – Li, Ca – 17-ый повторяет свойства 10-го – Mg и т.д.
• У него получилось 8 вертикальных столбцов
– октав.
Сходные элементы расположились
на горизонталях.
Выявленные закономерности он назвал
«законом октав».
• — спираль Шанкуртуа
• Шанкуртуа располагает 50 элементов по винтовой линии на
поверхности цилиндра, помещая их на линии, в соответствии с
атомным весом.
• Т.к. система заканчивалась теллуром, то эту систему назвали
“теллуровый винт”.
• Многие сходные элементы на цилиндре оказались друг под
другом по вертикалям.
• Это построение графически правильно выражало идею
диалектического развития материи.
• — кривая Мейера
• Таблица Лотара Мейера основана на сходстве элементов по их
валентности по водороду.
• Мейер подмечает, что разность между относительными атомными
массами соседних по каждому столбцу элементов отличается на
закономерно возрастающие числа: 16, 16, 45, 45, 90.
• Он так же отмечает, что разность между Ar (Si) и Ar (Sn)
ненормально велика (90 вместо 45).
• 3. Участие Д.И. Менделеева в съезде химиков в
Карлсруэ (1860 г.), где утвердились идеи
атомистики и понятие «атомный вес», которое
сейчас известно под названием «относительная
атомная масса».
• 4. Личностные качества Д.И. Менделеева.
Энциклопедичность знаний, научная интуиция,
умение обобщать, постоянное стремление к
познанию неведомого, дар научного предвидения
Д.И. Менделеева.

10. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона

• Систематикой химических элементов Д.И.Менделеев стал
заниматься в самом начале своей научной деятельности.
• В 1855-1856 годах он опубликовал 2 работы по исследованию
изоморфизма и удельных объемов и установил зависимость
между этими характеристиками и свойствами.
• Он также внимательно изучал работы предшественников, подверг
их критическому анализу
Сопоставление разных групп элементов по
их атомным массам привело к открытию
закона в форме составления
«Опыта системы элементов»,
четко выявившего периодическую
зависимость свойств элементов
от их атомных масс.
• 6 марта 1869 года на заседании Русского Химического
общества Меншуткин от имени Д. И.Менделеева
сделал сообщение о соотношении свойств и атомных
масс элементов.
• В течение двух последующих лет Менделеев
составляет таблицы атомных объемов элементов,
которые тоже изменяются периодически. Позднее
убеждается, что высшая валентность элементов также
периодическая функция.
• Эти открытия позволили от «Опыта периодической
системы» перейти к «естественной системе
элементов».
• Первоначальный вариант Периодической системы,
воспроизведенный на здании в Санкт-Петербурге, где
работал Д. И. Менделеев
• В основу своей работы Менделеев положил 2
основных признака – величину относительной атомной
массы элемента и свойства элемента.
• Менделеев расположил все ему известные
химические элементы в единую цепочку по
возрастанию относительной атомной массы и отметил
в ней отрезки – периоды, в которых свойства
элементов и образованных ими веществ изменялись
сходным образом, а именно:
• 1) металлические свойства ослабевали;
• 2) неметаллические свойства усиливались;
• 3) степень окисления элементов в высших оксидах
увеличивалась с +1 до +7;
• 4) степень окисления элементов в гидридах, в
водородных соединениях металлов, возрастала с
+1 до + 3, а затем возрастала в летучих
водородных соединениях с -4 до-1;
• 5) оксиды от основных через амфотерные
сменялись кислотными;
• 6) гидроксиды от щелочей через амфотерные
сменялись кислотами.
• Первая формулировка ПЗ:
• Свойства химических элементов и образованных ими
веществ находятся в периодической зависимости
от их относительных атомных масс.

16. Периодический закон и строение атома

• Формулировка ПЗ не была точной и полной с современной точки
зрения, т.к. она отражала состояние науки на тот период времени,
когда не было известно ничего о сложности строения атома.
• Впервые физический смысл порядкового номера раскрыл
голландский учёный Ван-ден-Брук, который теоретически
доказал, что порядковый номер химического элемента равен
заряду ядра его атома. Гипотеза была экспериментально
подтверждена англичанином Мозли.
Ван-ден-Брук
Генри Мозли
• Вторая формулировка ПЗ:
• Свойства химических элементов и образуемых
ими веществ находятся в периодической
зависимости от зарядов их атомных ядер.

18. Периодическая система и строение атома

• Периодическая система химических элементов –
это графическое отображение ПЗ.
Каждое обозначение в Периодической системе
отражает какую-либо особенность или
закономерность в строении атомов элементов:
Порядковый номер – заряд ядра, число протонов,
число электронов.
Номер периода – число энергетических уровней в
атомах химических элементов данного периода.
Номер группы – число электронов на внешнем уровне
для элементов главных подгрупп и максимальное
число электронов для элементов побочных подгрупп.

19. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах:

• — в периоде с увеличением заряда ядра атома
металлические свойства ослабевают,
неметаллические усиливаются, так как:
• А) возрастает число электронов на внешнем уровне;
• Б) число энергетических уровней неизменно;
• В) уменьшается радиус атома.
• Причины изменения свойств элементов в
периодах и группах:
• — в группах с увеличением заряда ядра металлические
свойства усиливаются, неметаллические –
ослабевают, так как:
• А) число электронов на внешнем уровне не меняется;
• Б) увеличивается число энергетических уровней;
• В) увеличивается атомный радиус.
• Причина периодичности – изменение строения
внешних электронных слоёв атомов.
• Третья формулировка ПЗ:
• Свойства химических элементов и образованных
ими веществ находятся в периодической
зависимости от строения внешних электронных
слоёв атомов.

22. Значение Периодического закона Д. И. Менделеева

• Периодический закон и Периодическая система позволили:
• 1) установить взаимосвязь между элементами и
объединить элементы по свойствам;
2) расположить элементы в естественной
последовательности;
3) вскрыть периодичность свойств элементов и их
соединений;
4) исправить и уточнить степени окисления элементов;
5) исправить и уточнить относительные атомные массы
элементов;
6) предсказать и описать свойства, указать путь открытия
ещё неоткрытых элементов.

§ 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1

Условие:

Решение:

Советы:

Периодический закон Менделеева предпочитают иногда называть Периодической системой , поскольку не все элементы в современной таблице, строго говоря, были открыты Д. И. Менделеевым

2

Условие:

Решение:

Советы:

В водородном соединении элемент проявляет низшую степень окисления, в высшем оксиде - высшую степень окисления.

3

Условие:

Решение:

Советы:

Действительно, у бериллия конфигурация внешнего электронного слоя схожа с магнием и с кальцием, но никак не с алюминием.

4

Условие:

Решение:

Советы:

Строго говоря , определять, какое строение имеет вещество, ионное или ковалентно-полярное, следует , исходя из разности электроотрицательностей входящих в него элементов. 

5

Условие:

Решение:

Советы:

При движении вниз по группе металлические свойства всегда усиливаются 

6

Условие:

Решение:

Советы:

Неметаллические свойства усиливаются в группе снизу вверх

7

Условие:

Решение:

Советы:

Оксиды элементов VIIA группы являются типичными оксидами, а оксиды IA группы - типичными основными оксидами

8

Условие:

Решение:

Советы:

Основные свойства оксидов изменяются по той же закономерности , что и свойства элементов, которые образуют эти оксиды. 

9

Условие:

Решение:

Советы:

Изотопы водорода - дейтерий (1 нейтрон в ядре) и тритий (2 нейтрона в ядре).

10

Условие:

Решение:

Советы:

Первичная формулировка закона, в соответствии с которой свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных масс, неверна. Роль играет не атомная масса, а заряд ядра.

11

Условие:

Решение:

Советы:

Физический смысл порядкового номера элементы а заключается в числе энергетических уровней, в общем числе электронов, и в числе валентных электронов.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

(PDF) Подход, основанный на сходстве для классификации химических категорий

35

Приложение 1.

Плакат, представленный на 5-м Всемирном конгрессе по альтернативам и использованию животных в науках о жизни,

, проходившем в Берлине 21-25 августа .

2005.

Использование показателей сходства в

, определяющих область применимости

SARs, вызывающих сенсибилизацию кожи

Использование показателей сходства в

, определяющих область применимости

SARs, вызывающих сенсибилизацию кожи

CON FIFESS

ALTERNATIVE CONGRESS TRUST

В поле (Q) SAR область применимости (AD) широко понимается как выражение области

и ограничений модели, т.е.е. диапазон химических структур, для которых модель

считается применимой. Для моделей QSAR пространство параметров обычно представлено

диапазонами физико-химических дескрипторов. Для моделей SAR в форме структурных предупреждений,

пространство параметров обычно представлено структурной особенностью, которая определяет присутствие опасности

.

Целью данной работы является исследование применимости показателей химического сходства в качестве средства

, определяющего область применимости набора структурных правил сенсибилизации кожи.Предварительный анализ

подтверждает, что химическое сходство зависит от контекста. Параметры, которые кодируют сенсибилизацию

, более значимы, чем общие дескрипторы.

РЕФЕРАТ

РЕФЕРАТ

А. Гальегос *, Г. Патлевич, AP Worth

Европейское химическое бюро (ECB), Институт здравоохранения и защиты потребителей

Европейская комиссия — Объединенный исследовательский центр, 21020 Испра, Италия

ВВЕДЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

ВЫВОДЫ И ДАЛЬНЕЙШАЯ РАБОТА

ВЫВОДЫ И ДАЛЬНЕЙШАЯ РАБОТА

Первый компонент

Второй компонент

1050-5-10

4

3

000

000

000

000

000

000 -1

-2

-3

-4

Набор

Тест

Обучение

110

109108

107

106

105

104

102

101

100

99

136135

134

133

132

ALERT 420

В предлагаемой REAC Согласно законодательству1, около 30 000 химикатов потребуют оценки

их токсикологических и экотоксикологических профилей. Экспериментальные испытания этого количества из

химических веществ неосуществимы ни с точки зрения времени, ни с точки зрения затрат. Однако в silico

подходы, такие как (Q) SAR, чтение и химические категории, как считается, демонстрируют перспективы

как с экономической точки зрения, так и с точки зрения защиты животных.

В предложении REACH говорится, что (Q) SAR могут использоваться для обозначения наличия или отсутствия

определенного опасного свойства, если выполняются следующие условия:

• результаты получены из модели (Q) SAR, научная достоверность которой установлено

• результаты соответствуют целям классификации, маркировки и оценки риска

• предоставлена ​​адекватная и надежная документация по методу

В настоящее время использование (Q) SAR ограничено из-за недостаточного понимания как

оценить научную достоверность.Несколько инициатив в последние годы были направлены на изучение

способов оценки действительности. Первым был семинар, организованный CEFIC / ICCA в Сетубале

в 2002 году, на котором были установлены принципы валидации (Q) SAR. Затем эти

были оценены и пересмотрены ОЭСР (Специальной группой по (Q) SAR) и теперь называются

как «принципы ОЭСР для проверки (Q) SAR для целей регулирования».

Чтобы облегчить рассмотрение модели (Q) SAR для нормативных целей, она должна быть

, связанная со следующей информацией:

• определенная конечная точка

• однозначный алгоритм

• определенная область применимости

• соответствующие меры соответствия, надежности и предсказуемости

• механистическая интерпретация, если возможно

Эти принципы обеспечивают полезную основу, а практическое руководство по их применению к

(Q) SAR находится в стадии разработки от Ad hoc (Q) SAR Group.

AD — это, пожалуй, одна из самых сложных концепций для применения. Для SAR, таких как структурные предупреждения

, домен может быть представлен структурным признаком, который определяет наличие опасности

. Однако это определение представляет трудности относительно того, когда уместно использовать структурное предупреждение

или нет. Рассмотрим следующий пример, предупреждение выражается наличием

определенного фрагмента вместе с одним или несколькими условиями, связанными с непосредственной средой

.Имея это в виду, как конечный пользователь может быть уверен, что

подходит для применения этого предупреждения к новой структуре запроса; каковы границы данного предупреждения

, которые определяют, в какой момент предупреждение больше не является индикатором эффекта. Один из способов

оценить эту границу — это выяснить, обеспечивают ли индексы химического сходства значимое количественное определение границы

. Подход будет заключаться в изучении обучающего набора химикатов

, используемых для определения предупреждения, и изучения того, позволяет ли какая-либо из характеристик

, описывающих реакцию токсичности, определять пороговые значения, которые обеспечат прозрачные средства

определение того, когда более или менее надежно применить структурное предупреждение

. Использованный здесь подход заключался в рассмотрении различных подходов для кодирования химического сходства

и изучении их применения к набору структурных предупреждений о кожной сенсибилизации

, которые закодированы в экспертной системе DEREK.

1 http://europa.eu.int/comm/enterprise/reach/overview.htm

ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ

ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ

График PCA (проиллюстрированный ниже для предупреждения о 1,3-дикетонах 420) представляет собой изображение

разнообразия химических веществ с использованием ряда неспецифических дескрипторов.

Наложение одних и тех же дескрипторов для химикатов тестового набора позволяет быстро оценить

, насколько эти химические вещества «похожи» на химические вещества обучающего набора

. Представленное сходство относится к выбранным параметрам

и не обязательно указывает на то, что эти химические вещества могут вести себя

аналогичным образом в отношении сенсибилизации. График PCA (рис. 1) отражает ограниченный диапазон

обучающего набора соединений и насколько разные химические вещества в тестовом наборе

.На основе этого графика кажется, что тестовый набор химических веществ

может не подходить для оценки предупреждения. Результаты сенсибилизации, доступные для этого набора соединений

, предполагают, что предупреждение может быть дополнительно уточнено, чтобы охватить

большего разнообразия химической структуры и реакции.

2 в разработке

3 Estrada et al. (2003) Chem. Res. Toxicol. 16, 1226-1235

4 www.leadscope.com

В идеале индекс сходства должен использовать параметры, которые имеют отношение к реакции сенсибилизации

.Второй этап этого исследования заключался в использовании общей модели

QSAR, опубликованной в литературе для сенсибилизации3, и для расчета дескрипторов

, используемых в этой модели. Включены дескрипторы, отвечающие за молярную рефракцию

, гидрофобность, различные заряды, ван-дер-ваальсовы радиусы, полярную площадь поверхности

и поляризуемость. PCA был выполнен для предупреждения 420, и график

первых двух компонентов (которые составляют 86% информации) был нарисован

(рис. 2).Этот график отражает большую степень сходства между двумя наборами данных.

ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ

ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ

Пять предупреждений (ангидрид кислоты или его аналог, катехол или прекурсор, 1,3-дикетон, ароматический первичный или вторичный амин

и галоалкан) были выбраны из DEREK для сенизации кожи Windows

.

база правил. Обучающие наборы соединений, используемые для вывода правил, были предоставлены LHASA Ltd.

Набор данных скомпилированных данных LLNA использовался для определения потенциальных соединений тестового набора, которые можно было использовать для исследования объема этих пяти предупреждений.Коды

SMILES (Упрощенная система ввода строки молекулярного ввода) были сгенерированы как для обучения

, так и для тестовых наборов химических веществ для каждого предупреждения по очереди. Ряд дескрипторов (включая Log P, MW,

и множество молекулярных свойств и индексов) был рассчитан с использованием программного обеспечения TSAR (Accelrys Ltd)

. Для этих дескрипторов был проведен анализ основных компонентов. Было обнаружено, что первые два компонента

в каждом случае описывают более 85% информации в наборе данных.

Рисунок 1

Два графика отражают контекстно-зависимые различия в способах определения химического сходства

. Третий этап исследования заключался в изучении использования

структурных отпечатков

для кодирования сходства. Leadscope4tool использовался для

оценки области тестового набора по отношению к обучающему набору. Рис. 3 отражает корреляцию медианного расстояния

с обучающей выборкой. На графике видны 2 точки, которые

сильно отличаются от обучающей выборки.

Разнообразный набор для испытаний

химических веществ

Рис. 3

Предварительный анализ подтверждает, что химическое сходство сильно зависит от контекста.

Это особенно важно для определения области применимости SAR

осмысленным образом. Дальнейшая работа будет направлена ​​на: a) определение дополнительных данных испытаний

(химические вещества) для дополнения обучающего набора химикатов; b) изучить другие средства сходства кодирования

для сенсибилизации посредством использования соответствующих дескрипторов и отпечатков пальцев

; и c) установить, могут ли ADs выбранных SAR (структурные предупреждения)

быть определены количественно с использованием пороговых значений.

Рисунок 2

Первый компонент

Второй компонент

210-1-2

2

1

0

-1

-2

-3

Набор

Тест

Тест

Обучение

136

135

134

133

132

110

109

108

107

106

105

104

103 1002

104

103 1002

ALERT 420

Мы с благодарностью благодарим Кэрол Марчант и Кейт

Langton LHASA Ltd за предоставление информации о тренировочном наборе для каждого из предупреждений.

БЛАГОДАРНОСТИ

БЛАГОДАРНОСТИ

[email protected]

КОНТАКТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ:

КОНТАКТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ:

xix Mendeleev congress on

  • Page 2
  • 4 и 5: Дюков А.В. — Председатель Manageme
  • Стр. 6 и 7: СОДЕРЖАНИЕ ПЛЕНАРНЫХ ЛЕКЦИЙ ………..
  • Стр. 9 и 10: Пленарные лекции ДОСТИЖЕНИЯ И ИННОВАЦИИ
  • Стр. 11 и 12: Пленарные лекции ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ РИСК КАК
  • Стр. 13 и 14: Пленарные лекции ДИЗАЙН, СИНТЕЗ
  • Стр. 15 и 16: Пленарные лекции КАРБЕНОВЫЕ АНАЛОГИ
  • Стр. 17 и 18: Пленарные лекции POLYMER MICELLES F
  • Стр. 19 и 20: Пленарные лекции МАТЕРИАЛЫ И ХИМ
  • Страница 21 и 22: Пленарные лекции SUPRAMOLECULAR SYS
  • Страница 23 и 24: Пленарные лекции в стопке, плоский диск
  • Страница 25 и 26: Пленарные лекции PHOTORESPONSIVE OR
  • Страница 27 и 28: Пленарные лекции ТЕКУЩИЕ ВОПРОСЫ В
  • Страница 29 и 30: Пленарные лекции ФОТОХИМИЯ И
  • Стр. 31 и 32: Пленарные лекции ПРОБЛЕМЫ КАТАЛИИ
  • Стр. 33 и 34: Пленарные лекции НОВЫЙ ПРИРОДНЫЙ ПРОДУКТ
  • Стр. 35 и 36: Пленарные лекции ФТАЛОЦИАНИНЫ FO 9001 1
  • Стр. 37 и 38: Пленарные лекции CHEMICAL ENGINEERI
  • Стр. 39 и 40: Пленарные лекции РОССИЙСКАЯ ХИМИЯ:
  • Стр. 42: Устные доклады
  • Стр. 45 и 46: 46 Фундаментальные проблемы химии
  • Стр. 47 и 48: 48 Фундаментальные проблемы химии
  • Страница 49 и 50: 50 Фундаментальные проблемы химии
  • Страница 51 и 52: 52 Фундаментальные проблемы химии
  • Страница 53 и 54:

    54 Фундаментальные проблемы химии

  • Страница 55 и 56:

    56 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 57 и 58:

    58 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр 59 и 60:

    60 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 61 и 62:

    62 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 63 и 64:

    64 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 65 и 66:

    66 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 67 и 68:

    68 Фундаментальные проблемы химии

  • Page 69 и 70:

    70 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр.71 и 72:

    72 Фундаментальные проблемы химии

  • Страница 73 и 74:

    74 Фундаментальные проблемы химический

  • Страница 75 и 76:

    76 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 77 и 78:

    78 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр 79 и 80:

    80 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 81 и 82 :

    82 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 83 и 84:

    84 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 85:

    Стендовые доклады

  • Стр. 88 и 89:

    90 Фундаментальные проблемы химической

  • Стр. 91:

    92 Фундаментальные проблемы химии

  • Page 92 и 93:

    94 Фундаментальные проблемы химии

  • Па ge 94 и 95:

    96 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 96 и 97:

    98 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр 98 и 99:

    102 Фундаментальные проблемы химики

  • страницы 102 и 103:

    104 фундаментальные проблемы химики

  • страницы 104 и 105:

    106 фундаментальные проблемы химики

  • страницы 106 и 107:

    108 фундаментальные проблемы химики

  • страница 108 и 109:

    112 Фундаментальные проблемы химики

  • Страницы 112 и 113:

    114 Фундаментальные проблемы химики

  • Страница 114 и 115:

    116 Фундаментальные проблемы химии Chemica

  • Страница 116 и 117:

    118 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 118 и 119:

    122 Фундаментальные проблемы химики

  • стр 122 и 123:

    124 Фундаментальные проблемы химики

  • стр. 124 и 125:

    126 Фундаментальные проблемы химики

  • стр. 126 и 127:

    128 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 128 и 129:

    132 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 132 и 133:

    134 Фундаментальные проблемы of Chemica

  • Страница 134 и 135:

    136 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Стр. 136 и 137:

    138 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 138 и 139:

    142 Фундаментальные проблемы химики

  • Page 142 и 143:

    144 Фундаментальные проблемы химики 900 03

  • Page 144 и 145:

    146 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 146 и 147:

    148 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 148 и 149:

    150 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 150 и 151:

    152 Фундаментальные проблемы химики

  • Страница 152 и 153:

    154 Фундаментальные проблемы химики

  • Страница 154 и 155:

    156 Фундаментальные проблемы химики

  • Страница 156 и 157:

    158 Фундаментальные проблемы химики

  • Page 158 и 159:

    162 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 162 и 163:

    164 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 164 и 165:

    166 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 166 и 167:

    168 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 168 и d 169:

    170 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 170 и 171:

    172 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 172 и 173:

    174 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 174 и 175:

    176 Фундаментальные проблемы химии Chemica

  • Страница 176 и 177:

    178 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 178 и 179:

    182 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 182 и 183 :

    184 Табл.Состав соединений Fu

  • Страница 184 и 185:

    186 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр.186 и 187:

    188 Фундаментальные проблемы химики

  • Страница 188 и 189:

    192 Фундаментальные проблемы химики

  • Страница 192 и 193:

    194 Фундаментальные проблемы химики

  • Страница 194 и 195:

    196 Фундаментальные проблемы химики

  • Страница 196 и 197:

    198 Фундаментальные проблемы химии Chemica

  • Страница 198 и 199:

    202 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 202 и 203:

    204 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 204 и 205 :

    206 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 206 и 207:

    208 Фундаментальные проблемы химики 900 03

  • Стр. 208 и 209:

    210 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 210 и 211:

    212 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 212 и 213:

    214 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 214 и 215:

    216 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 216 и 217:

    218 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 218 и 219:

    220 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 220 и 221:

    222 Фундаментальные проблемы химики

  • Page 222 и 223:

    224 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 224 и 225:

    226 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 226 и 227:

    228 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 228 и 229:

    230 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 230 и 231:

    232 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 232 и d 233:

    234 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 234 и 235:

    236 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 236 и 237:

    238 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 238 и 239:

    240 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 240 и 241:

    242 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 242 и 243:

    244 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 244 и 245:

    246 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 246 и 247 :

    250 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр 250 и 251:

    252 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 252 и 253:

    254 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 254 и 255:

    256 Фундаментальные проблемы химии

  • Стр. 256 и 257:

    258 Фундаментальные l проблемы химики

  • страницы 258 и 259:

    260 Фундаментальные проблемы химики

  • страницы 260 и 261:

    262 Фундаментальные проблемы химики

  • страницы 262 и 263:

    264 Фундаментальные проблемы химики

  • страница 264 и 265:

    268 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 268 и 269:

    270 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 270 и 271:

    272 Фундаментальные проблемы of Chemica

  • Страница 272 и 273:

    274 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 274 и 275:

    278 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 278 и 279:

    280 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 280 и 281:

    282 Фундаментальные проблемы химики

  • Страница 282:

    284 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Стр. 285 и 286:

    Стендовые презентации РАСПРОСТРАНЕНИЕ

  • Стр. 287 и 288:

    Стендовые презентации НОВОЕ О STRU

  • Стр. 289 и 290:

    Стендовые презентации SCHIFF BASES I

  • Страница 291 и 292:

    Стендовые презентации CHEMICAL PROPE

  • Стр. 293 и 294:

    Стендовые презентации EPR SPECTROSCO

  • Стр. 295 и 296:

    Стендовые презентации WAVE ISOTOPE S

  • 0 Стр.

    Стендовые презентации ALKYLATION OF

  • Стр. 299 и 300:

    Стендовые презентации ИЗУЧЕНИЕ ST

  • Стр. 301 и 302:

    Стендовые презентации НОВЫЙ СИНТЕЗ

  • Стр. 303 и 304:

    Стендовые презентации Стр. СИНТЕЗ N

  • 305 и 306:

    Стендовые презентации ПРОБЛЕМЫ DI

  • Стр. 307 и 308: 909 82 Стендовые презентации КОМПЛЕКСНЫЕ ОКСИДЫ

  • Стр. 309 и 310:

    Стендовые презентации ИССЛЕДОВАНИЯ

  • Стр. 311 и 312:

    Стендовые презентации Таблица.Значения

  • Стр. 313 и 314:

    Стендовые презентации РЕАКЦИИ D

  • Стр. 315 и 316:

    Стендовые презентации СИНТЕЗ ИЗ 4

  • Стр. 317 и 318:

    Стендовые презентации 2,2-DINITROMAL

  • Стр. 319 и 320:

    Стендовые презентации ENERGY OF CHEM

  • Стр. 321 и 322:

    Стендовые презентации СИНТЕЗ 4

  • Стр. 323 и 324:

    Стендовые презентации НОВЫЕ МЕТОДЫ

  • Стр. 325 и 326:

    Стендовые презентации ЭФФЕКТ THE

  • Страница 327 и 328:

    Стендовые презентации ФОТОХИМИЯ

  • Стр. 329 и 330:

    Стендовые презентации BINUCLEAR CU (I

  • Стр. 331 и 332:

    Стендовые презентации ГИДРОГЕНАЦИЯ

  • Стр. презентации РЕАКЦИЯ О

  • Стр. 335 и 336:

    Стендовые презентации 3-ALKOXYALKYL-

  • Стр. 339 и 340:

    Стендовые презентации NEW HYDROXY- A

  • Стр. 341 и 342:

    Стендовые презентации ФЛОКУЛЯЦИЯ O

  • Стр. 343 и 344:

    презентации КООРДИНАЦИЯ P

  • Страница 345 и 346:

    Стендовые презентации FORMATION AND

  • Стр. 349 и 350:

    Стендовые презентации СИНТЕЗ 2

  • Стр. 351 и 352 :

    Стендовые презентации METAL COMPLEXE

  • Стр. 353 и 354:

    Стендовые презентации DIRECT CHE

  • Стр. 355 и 356:

    Стендовые презентации ОСОБЕННОСТИ

  • Стр. 357 и 358:

    Стендовые презентации ПОДГОТОВКА

  • 35911 и 360:

    Стендовые презентации REACTIONS ARYL

  • Стр. 361 и 362:

    Поз. ter презентации NEW MULTI-STAG

  • Стр. 363 и 364:

    Стендовые презентации ВОЗМОЖНОСТИ

  • Стр. 365 и 366:

    Стендовые презентации ДВОЙНАЯ РОЛЬ B

  • Стр. 367 и 368:

    Стендовые презентации МОДЕЛИ AGGR

  • Стр. 369 и 370:

    Стендовые презентации CATALYTIC ACTI

  • Стр. 371 и 372:

    Стендовые презентации 13 15 С- N CO

  • Стр. 373 и 374:

    Стендовые презентации САМООРГАНИЗАТ

  • Стр. 375 и 376:

    Стендовые презентации ПОДГОТОВКА

  • Стр. 377 и 378:

    Стендовые презентации СИНТЕЗ M

  • Стр. 379 и 380:

    Стендовые презентации МЕТАЛЛОЦЕНЫ I

  • Стр. 381 и 382:

    Стендовые презентации НОВАЯ ЭФФЕКТИВНОСТЬ

  • Стр. 383 384:

    Стендовые презентации SPECTRAL CHANG

  • Стр. 385 и 386:

    Стендовые презентации ИНФОРМАЦИЯ AS

  • Стр. 387 и 388:

    Стендовые презентации FLUORINE-CONTA

  • Стр. 389 и 390:

    Стендовые презентации SPECTRAL STUDI

  • Стр. 391 и 392:

    Стендовые презентации СИНТЕЗ

  • Стр. Стендовые презентации ТЕОРЕТИКА

  • Стр. 395 и 396:

    Стендовые презентации EXOTIC ORBITAL

  • Стр. 399 и 400:

    Стендовые презентации РАЗРАБОТКА

  • : Стр. 401

    Стендовые презентации СИНТЕЗ P

  • Стр. 403 и 404:

    Стендовые презентации СТРУКТУРА S

  • Стр. 405 и 406:

    Стендовые презентации КОМПЛЕКСАЦИЯ O

  • Стр. 407 и 408:

    Стендовые презентации 1,2,3, 4,5,6,7-

  • Стр. 409 и 410:

    Стендовые презентации АЛКИЛИРОВАНИЕ ИЗ

  • Стр. 411 и 412:

    Стендовые презентации THE NON-TRANSI

  • Стр. 413 и 414:

    Стендовые презентации ВЛИЯНИЕ

  • Стр. 415 и 416:

    Стендовые презентации TO THE QUESTIO

  • Стр. 417 и 418:

    Стендовые презентации SOLVENT AS AM

  • Стр. 419 и 420:

    Стендовые презентации CHEMICAL MODIF

  • Стр. 421 и 422:

    Стендовые презентации NOVEL APPROACH

  • Стр. 423 и 424:

    Стендовые презентации СИНТЕЗ И

  • Стр. 425 и 426:

    Стендовые презентации СИНТЕЗ И

  • Стр. 427 и 428:

    Стендовые презентации НЕКОВАЛЕНТ I

  • Стр. 429 и 430:

    Стендовые презентации СИНТЕЗЫ H

  • Стр. 431 и 432:

    Стендовые презентации MACROTRICYCLIC10 9000 433

  • и 434:

    Стендовые презентации QUANTUM- CHEMI

  • Стр. 435 и 436:

    Плакат презентации BF2-СOMPLEXES

  • Стр. 437 и 438:

    Стендовые презентации SOLID SOLUTION

  • Стр. 439 и 440:

    Стендовые презентации СТЕРЕОСПЕЦИФИЧЕСКИЕ

  • Стр. 441 и 442:

    Стендовые презентации HETEROGENE

    Стендовые презентации MASS-SPECTROME

  • Стр. 445 и 446:

    Стендовые презентации REGIO- AND STE

  • Стр. 449 и 450:

    Стендовые презентации NITROGEN- AND

  • Стр. 452 и 453:

    Корреспондентские презентации STRUCTU

  • Стр. 454 и 455:

    Корреспондентские презентации INVESTI

  • Стр. 456 и 457:

    Корреспондентские презентации GAS PHA

  • Стр. 458 и 459:

    Корреспондентские презентации

  • 0 PHASE 03 Стр. 460 и 461:

    Соответствующие презентации SYNTHES

  • Стр. 462 и 463:

    Корреспондентские презентации в reac

  • Стр. 464 и 465:

    Корреспондентские презентации ПРОЕКТ

  • Стр. 466 и 467:

    Корреспондентские презентации NEW MET

  • Стр. 468 и 469:

    THE Корреспондентские презентации PER

  • Страница 470 и 471:

    Корреспондентские презентации MACROHE

  • Страница 472 и 473:

    Корреспондентские презентации МЕТОДЫ

  • Стр. 474 и 475:

    Корреспондентские презентации SYNTHES

  • Стр.
  • Стр. 478 и 479:

    Соответствующие презентации CATALYT

  • Стр. 480 и 481:

    Соответствующие презентации Ti-CATA

  • Стр. 482 и 483:

    Корреспондентские презентации EFFICIE

  • Стр. 484 и 485:

    Корреспондентские презентации

  • Стр. 486 и 487:

    Корреспондентские презентации THEORET

  • Стр. 488 и 489:

    Соответствующие презентации CONFORM

  • Стр. 490 и 491:

    Соответствующие презентации COPOLYM

  • Стр. 492 и 493:

    Корреспондентские

    Стр. :

    Корреспондентские презентации AZANGUL

  • Стр. 496 и 497:

    Корреспондентские презентации THE SEA

  • Стр. 498 и 499:

    Корреспондентские презентации PHOTOCH

  • Стр. 500 и 501:

    Корреспондентские презентации

    0 Стр.

    Корреспондентские презентации ИССЛЕДОВАНИЕ O

  • Страница 504 и 505:

    Корреспондентские презентации FIELD I

  • Страница 506 и 507:

    Корреспондентские презентации SYNTHES

  • Страница 508 и 509:

    Корреспондент nt презентации THE SYN

  • Страница 512 и 513:

    514 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 514 и 515:

    Соответствующие презентации CRYSTAL

  • Стр. 516 и 517:

    Соответствующие презентации THE THE

  • Стр. :

    Корреспондентские презентации PERSPEC

  • Стр. 520 и 521:

    Корреспондентские презентации MANAGEM

  • Стр. 522 и 523:

    Корреспондентские презентации THE MEC

  • Стр. 524 и 525:

    Корреспондентские презентации THE THI

  • :

    Корреспондентские презентации SYNTHES

  • Стр. 528 и 529:

    Корреспондентские презентации REA

  • Стр. 530 и 531:

    Корреспондентские презентации THE THE

  • Стр. 532 и 533:

    Корреспондентские презентации NEW COM

  • 535:

    Корреспондентские представления Ср

  • Стр. 536 и 537:

    Соответствующие презентации THE MEC

  • Стр. 538 и 539:

    Соответствующие презентации SYNTHES

  • Стр. 540 и 541:

    Корреспондентские презентации MOLECUL

  • Стр. 542 и 543:

    Корреспондент

  • Страница 544 и 545:

    Соответствующие презентации CHIRAL

  • Страница 547 и 548:

    550 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 549 ​​и 550:

    554 Фундаментальные проблемы of Chemica

  • Страница 553 и 554:

    556 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 555 и 556:

    558 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 557 и 558:

    560 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 559 и 560:

    564 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 563 и 564:

    566 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 565 и 566:

    568 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 567 и 568:

    570 Фундаментальные проблемы химики

  • Страница 569 и 570:

    574 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 573 и 574:

    576 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 575 и 576:

    578 Фундаментальные проблемы химики

  • Страница 577 и 578:

    580 Фундаментальные проблемы химики

  • Страница 579 и 580:

    584 Фундаментальные проблемы химики

  • Page 583 и 584:

    586 Фундаментальные проблемы химии

  • Page 585 и 586:

    588 Фундаментальные проблемы химики

  • страницы 587 и 588:

    590 Фундаментальные проблемы химики

  • страницы 589 и 590:

    594 Фундаментальные проблемы химики

  • страница 593 и 594:

    596 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 595 и 596:

    598 Фундаментальные проблемы химики

  • Страницы 597 и 598:

    600 Фундаментальные проблемы химики

  • Стр. 599 и 600:

    602 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 601 и 602:

    604 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 603 и 604:

    606 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 605 и 606:

    608 Фундаментальные проблемы Chemica

  • Страница 607 и 608 :

    612 Егоров Г.И. ……………….

  • Стр. 611 и 612:

    614 Иванова Н.М. ………………

  • Стр. 613 и 614:

    616 Кузьмичева Г. …………..

  • Стр. 615 и 616:

    620 Репкин Г.И. ……………….

  • Стр. 619 и 620:

    622 Стоник В.А. …………………

  • Страница 621:

    624 Жабанов Ю.А. …………….

  • jpoD160265 867..878

    % PDF-1.4 % 1 0 объект > эндобдж 6 0 объект > эндобдж 2 0 obj > ручей Arbortext Advanced Print Publisher 9.1.510 / W Unicode2017-04-11T04: 38: 01 + 05: 302017-04-11T04: 38: 01 + 05: 30application / pdf

  • jpoD160265 867. .878
  • Acrobat Distiller 10.0.0 (Windows) uuid: ab1acb38-7e88-4f42-9687-d5d7028dd055uuid: 783b4b43-3204-488f-bd5b-934486ce117f конечный поток эндобдж 3 0 obj > эндобдж 4 0 объект > эндобдж 5 0 объект > эндобдж 7 0 объект > эндобдж 8 0 объект > эндобдж 9 0 объект > эндобдж 10 0 объект > эндобдж 11 0 объект ] / Имена [25 0 R 26 0 R 27 0 R 28 0 R 29 0 R 30 0 правый 31 0 правый 32 0 правый 33 0 правый 34 0 правый 35 0 R 36 0 R 37 0 R 38 0 R 39 0 R 40 0 правый 41 0 правый 42 0 правый 43 0 правый 44 0 правый 45 0 Прав 46 0 Прав 47 0 Прав 48 0 Прав 49 0 Прав 50 0 правый 51 0 правый 52 0 правый 53 0 правый 54 0 правый 55 0 Прав 56 0 Прав 57 0 Прав 58 0 Прав 59 0 Прав 60 0 Прав 61 0 Прав 62 0 Прав 63 0 Прав 64 0 Прав 65 0 R 66 0 R 67 0 R 68 0 R 69 0 R 70 0 R 71 0 R 72 0 R 73 0 R 74 0 R 75 0 R 76 0 R 77 0 R 78 0 R 79 0 R 80 0 Прав 81 0 Прав 82 0 Прав 83 0 Прав 84 0 Прав 85 0 R 86 0 R 87 0 R 88 0 R] >> эндобдж 12 0 объект ] / Имена [89 0 R 90 0 R 91 0 R 92 0 R 93 0 R 94 0 Прав 95 0 Прав 96 0 Прав 97 0 Прав 98 0 Прав 99 0 Прав 100 0 Прав 101 0 Прав 102 0 Прав 103 0 Прав 104 0 Прав 105 0 Прав 106 0 Прав 107 0 Прав 108 0 Прав 109 0 R 110 0 R 111 0 R 112 0 R 113 0 R 114 0 Прав 115 0 Прав 116 0 Прав 117 0 Прав 118 0 Прав 119 0 R 120 0 R 121 0 R 122 0 R 123 0 R 124 0 R 125 0 R] >> эндобдж 13 0 объект > эндобдж 14 0 объект > эндобдж 15 0 объект > эндобдж 16 0 объект > эндобдж 17 0 объект > эндобдж 18 0 объект > эндобдж 19 0 объект > эндобдж 20 0 объект > эндобдж 21 0 объект > эндобдж 22 0 объект > эндобдж 23 0 объект > эндобдж 24 0 объект > эндобдж 25 0 объект > эндобдж 26 0 объект > эндобдж 27 0 объект > эндобдж 28 0 объект > эндобдж 29 0 объект > эндобдж 30 0 объект > эндобдж 31 0 объект > эндобдж 32 0 объект > эндобдж 33 0 объект > эндобдж 34 0 объект > эндобдж 35 0 объект > эндобдж 36 0 объект > эндобдж 37 0 объект > эндобдж 38 0 объект > эндобдж 39 0 объект > эндобдж 40 0 объект > эндобдж 41 0 объект > эндобдж 42 0 объект > эндобдж 43 0 объект > эндобдж 44 0 объект > эндобдж 45 0 объект > эндобдж 46 0 объект > эндобдж 47 0 объект > эндобдж 48 0 объект > эндобдж 49 0 объект > эндобдж 50 0 объект > эндобдж 51 0 объект > эндобдж 52 0 объект > эндобдж 53 0 объект > эндобдж 54 0 объект > эндобдж 55 0 объект > эндобдж 56 0 объект > эндобдж 57 0 объект > эндобдж 58 0 объект > эндобдж 59 0 объект > эндобдж 60 0 объект > эндобдж 61 0 объект > эндобдж 62 0 объект > эндобдж 63 0 объект > эндобдж 64 0 объект > эндобдж 65 0 объект > эндобдж 66 0 объект > эндобдж 67 0 объект > эндобдж 68 0 объект > эндобдж 69 0 объект > эндобдж 70 0 объект > эндобдж 71 0 объект > эндобдж 72 0 объект > эндобдж 73 0 объект > эндобдж 74 0 объект > эндобдж 75 0 объект > эндобдж 76 0 объект > эндобдж 77 0 объект > эндобдж 78 0 объект > эндобдж 79 0 объект > эндобдж 80 0 объект > эндобдж 81 0 объект > эндобдж 82 0 объект > эндобдж 83 0 объект > эндобдж 84 0 объект > эндобдж 85 0 объект > эндобдж 86 0 объект > эндобдж 87 0 объект > эндобдж 88 0 объект > эндобдж 89 0 объект > эндобдж 90 0 объект > эндобдж 91 0 объект > эндобдж 92 0 объект > эндобдж 93 0 объект > эндобдж 94 0 объект > эндобдж 95 0 объект > эндобдж 96 0 объект > эндобдж 97 0 объект > эндобдж 98 0 объект > эндобдж 99 0 объект > эндобдж 100 0 объект > эндобдж 101 0 объект > эндобдж 102 0 объект > эндобдж 103 0 объект > эндобдж 104 0 объект > эндобдж 105 0 объект > эндобдж 106 0 объект > эндобдж 107 0 объект > эндобдж 108 0 объект > эндобдж 109 0 объект > эндобдж 110 0 объект > эндобдж 111 0 объект > эндобдж 112 0 объект > эндобдж 113 0 объект > эндобдж 114 0 объект > эндобдж 115 0 объект > эндобдж 116 0 объект > эндобдж 117 0 объект > эндобдж 118 0 объект > эндобдж 119 0 объект > эндобдж 120 0 объект > эндобдж 121 0 объект > эндобдж 122 0 объект > эндобдж 123 0 объект > эндобдж 124 0 объект > эндобдж 125 0 объект > эндобдж 126 0 объект / Rect [192. 699 343,276 272,863 352,743] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 127 0 объект / Rect [228,869 307,389 278,929 316,857] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 128 0 объект / Rect [51,817 295,427 129,543 304,894] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 129 0 объект / Rect [136,913 295,427 206,702 304,894] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 130 0 объект / Rect [214,072 295,427 278,929 304,894] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 131 0 объект / Rect [51,817 283,521 71,093 292,989] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 132 0 объект / Rect [76.932 283,521 162,312 292,989] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 133 0 объект / Rect [168,151 283,521 246,331 292,989] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 134 0 объект / Rect [100,006 223,71 169,398 233,178] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 135 0 объект / Rect [174,671 223,71 273,033 233,178] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 136 0 объект / Rect [157,776 151,994 184,876 161,461] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 137 0 объект / Rect [487,672 361,19 518,06 370,658] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 138 0 объект / Rect [290. 891 349,228 331,88 358,696] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 139 0 объект / Rect [337,153 349,228 436,649 358,696] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 140 0 объект / Rect [441.978 349.228 460.063 358.696] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 141 0 объект / Rect [465,335 349,228 518,06 358,696] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 142 0 объект / Rect [290,891 337,323 332,561 346,734] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 143 0 объект / Rect [338,173 337,323 419,924 346,734] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 144 0 объект / Rect [425.537 337,323 515,679 346,734] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 145 0 объект / Rect [290,891 325,361 367,597 334,828] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 146 0 объект / Rect [328,479 277,512 406,148 286,979] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 147 0 объект / Rect [310.167 241.682 364.819 251.093] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 148 0 объект / Rect [386,646 241,682 445,436 251,093] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 149 0 объект / Rect [345. 09 98.192 409.096 107.66] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 150 0 объект / Rect [414.595 98,192 515,679 107,66] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 151 0 объект / Rect [290,891 86,23 391,635 95,698] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 152 0 объект / Rect [397.984 86.23 436.592 95.698] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 153 0 объект > / Граница [0 0 0] / Rect [227,395 72,624 278,929 80,561] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 154 0 объект > / Граница [0 0 0] / Rect [51,817 62,646 80,674 70,583] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 155 0 объект > / Граница [0 0 0] / Rect [469.304 30,898 518,06 37,871] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 156 0 объект > / Граница [0 0 0] / Rect [51,817 22,904 70,526 29,877] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 157 0 объект > / Граница [0 0 0] / Rect [75,175 22,904 194,457 29,877] / Подтип / Ссылка / Тип / Аннотация >> эндобдж 158 0 объект > ручей x +

    EFMC-ISMC 2022

    XXVll Международный симпозиум EFMC по медицинской химии организован Société de Chimie Thérapeutique (SCT) от имени Европейской федерации медицинской химии и химической биологии 916 (EFMC) .

    Симпозиум состоится в Ницце, Франция с 4-8 сентября 2022 года .

    EFMC — основная организация Европейского сообщества медицинской химии и химической биологии, в которую входят 26 обществ и около 7 500 членов. Проводимый раз в два года симпозиум EFMC-ISMC является ключевым симпозиумом в области медицинской химии и открытия лекарств, и он традиционно привлекает около 1000 участников как из промышленности, так и из академических кругов. Самая последняя встреча EFMC-ISMC прошла в Словении (Любляна, 2018 г.), а мероприятие, первоначально запланированное на 2020 г. в Базеле, Швейцария, было проведено как виртуальное мероприятие в 2021 г.

    Программа 2022 будет охватывать достижений в открытии лекарств в основных терапевтических областях , включая бактериальные и вирусные инфекции, с особым вниманием к текущим и возникающим вирусным пандемиям, а также нейродегенеративным и сердечно-сосудистым заболеваниям, редким заболеваниям и раку. EFMC-ISMC 2022 также будет включать последние достижения в области новых технологий , таких как использование РНК в качестве мишени для лекарств, искусственный интеллект при открытии лекарств, открытие лекарств на основе натуральных продуктов, приложения библиотек, закодированных в ДНК, и разработка ковалентных лекарств, PROTAC. и молекулярные клеи.Будут включены новаторские подходы в медицинской химии, такие как разработка иммуномодулирующих соединений или применение метода отбора по аффинности — масс-спектрометрии для открытия лекарств. В серии специализированных сессий будет освещена взаимосвязь между химической биологией и открытием лекарств , включая такие темы, как химия in vivo для обнаружения и проверки целей, молекулярная визуализация и фотохимические подходы. Наконец, особое внимание будет снова уделено раскрытию информации впервые и недавним достижениям в области медицинской химии .

    Будем рады видеть вас в Ницце в 2022 году!

    Д-р Люк Ван Хейфте

    Председатель EFMC-ISMC 2022

    Доктор Мария Дука

    Председатель местного оргкомитета

    Проф.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск