Расставление коэффициентов в химических уравнениях – Зачем расставляют коэффициенты в уравнениях химических реакций. Как расставлять коэффициенты в химических уравнениях — Детская игровая комната «Волшебный лес»

Posted on 24.09.202014.01.2020 by alexxlab

Содержание

Объясните как расставить коэффициенты в химических реакциях.

Правила подбора коэффициентов:

— если число атомов элемента в одной части схемы реакции четное, а в другой нечетное, то перед формулой с нечетным числом атомов надо поставить коэффициент 2, а затем уравнивать число всех атомов.

— расстановку коэффициентов следует начинать с наиболее сложного по составу вещества и делать это в следующей последовательности:

сначала надо уравнять число атомов металлов, затем – кислотных остатков (атомов неметаллов), затем атомов водорода, и последним – атомов кислорода.

— если число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения одинаково, то коэффициенты определены верно.

— после этого стрелку между частями уравнения можно заменить знаком равенства.

— коэффициенты в уравнении химической реакции не должны иметь общих делителей.

Пример. Составим уравнение химической реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой с образованием сульфата железа (III).

1. Составим схему реакции:

Fe(OH)3 + h3SO4 → Fe2(SO4)3 + h3O

2. Подберем коэффициенты к формулам веществ. Мы знаем, что надо начать с наиболее сложного вещества и последовательно уравнять во всей схеме сначала атомы металлов, потом кислотных остатков, затем водорода и в конце – кислорода. В нашей схеме наиболее сложное вещество — Fe2(SO4)3. В нем два атома железа, а в составе Fe(OH)3 – один атом железа. Значит, перед формулой Fe(OH)3 надо поставить коэффициент 2:

2Fe(OH)3 + h3SO4 → Fe2(SO4)3 + h3O

Теперь уравниваем число кислотных остатков SO4. В составе соли Fe2(SO4)3 – три кислотных остатка SO4. Значит, в левой части перед формулой h3SO4 ставим коэффициент 3:

2Fe(OH)3 + 3h3SO4 → Fe2(SO4)3 + h3O.

Теперь уравниваем число атомов водорода. В левой части схемы в гидроксиде железа 2Fe(OH)3 – 6 атомов водорода (2

· 3), в серной кислоте 3h3SO4 – тоже 6 атомов водорода. Всего в левой части 12 атомов водорода. Значит, в правой части перед формулой воды h3O ставим коэффициент 6 – и теперь в правой части тоже 12 атомов водорода:

2Fe(OH)3 + 3h3SO4 → Fe2(SO4)3 + 6h3O.

Осталось уравнять число атомов кислорода. Но делать это уже не надо, потому что в левой и правой частях схемы уже одинаковое число атомов кислорода – по 18 в каждой части. Это значит, что схема записана полностью, и мы можем стрелку заменить знаком равенства:

2Fe(OH)3 + 3h3SO4 = Fe2(SO4)3 + 6h3O.

Урок по химии на тему расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций» (8 кл.)

Алгоритм

Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций

Учитель химии МБОУ ОСОШ №2

Володченко Светлана Николаевна

г Уссурийск

РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЭНТОВ В УРАВНЕНИЯХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Число атомов одного элемента в левой части уравнения должно быть равно числу атомов этого элемента в правой части уравнения.

Задание 1 (для групп). Определите число атомов каждого химического элемента, участвующего в реакции.

1. Вычислите число атомов:

а) водорода: 8Nh4, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, НзРО4, 2h3SO4, 3h3S04, 8h3SO4;

6) кислорода: C02, 3C02, 2C02, 6CO,, h3SO4, 5h3SO4, 4h3S04, HN03.

2. Вычислите число атомов: а) водорода:

1) NaOH + HCl 2)Ch5+h30 3)2Na+h3

б) кислорода:

1) 2СО + 02 2) С02 + 2Н.О. 3)4NO2 + 2h3O + O2

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций

А1 + О2→ А12О3

А1-1 атом А1-2

О-2 атома О-3

2. Среди элементов с разным числом атомов в левой и правой частях схемы выбрать тот, число атомов которого больше

О-2 атома слева

О-3 атома справа

3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) числа атомов этого элемента в левой части уравнения и числа атомов этого элемента в правой части уравнения

НОК = 6

4. Разделить НОК на число атомов этого элемента в левой части уравнения, получить коэффициент для левой части уравнения

6:2 = 3

Аl + ЗО2→Аl2О3

5. Разделить НОК на число атомов этого элемента в правой части уравнения, получить коэффициент для правой части уравнения

6:3 = 2

А1+ О2

→2А12О3

6. Если выставленный коэффициент изменил число атомов еще какого-либо элемента, то действия 3, 4, 5 повторить еще раз.

А1 + ЗО2→ →2А12О3

А1 -1 атом А1 — 4

НОК = 4

4:1=4 4:4=1

4А1 + ЗО2→ →2А12О3

.Первичная проверка усвоения знаний(8-10 мин.).

. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один. Число атомов нужно выровнять с помощью коэффициентов.

1)2Mg+O2 →2MgO

2) СаСО3+ 2HCl→ СаСl2 + Н2О + СО2↑

Задание 2 Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (обратите внимание, что коэффициент изменяет число атомов только одного элемента):

1. Fe2O3 + Аl → Аl2О3 + Fe; Mg + N2 → Mg3N

2. Al + S → Al2S3; A1 + С→Al4C3;

3. Al + Cr2O3 →Cr + Al2O3; Ca + P→Ca3P2;

4. С + H2→CH4; Ca + С→СаС2;

5. Fe + O2→ Fe3O4; Si + Mg→ Mg2Si;

6/.Na + S→ Na2S; CaO + С→ CaC2 + CO;

7. Ca + N2 → Ca3N2; Si + Cl2 → SiCl4;

8. Ag + S→ Ag2S; Н2 + Сl2 → НСl;

9. N2+ O2→ NO;

СО2+ С→ СО;

10. HI → Н2→ + 12; Mg + НСl → MgCl2 + Н2;

11. FeS + НС1 → FeCl2 + H2S; Zn+ HCl → ZnCl2 + H2;

12. Br2+ KI → KBr+ I2; Si + HF(r) → SiF4 + H2;

1./ HCl+Na2CO3 → CO2+H2O+ NaCl; KClO3 + S→ →KCl+ SO2;

14. Cl2+ KBr→ KCl + Br2; SiO2 + С→ Si + CO;

15. SiO2 + С→ SiC + CO; Mg + SiO2 → Mg2Si + MgO

16. Mg2Si + HCl

→ MgCl2 + SiH4

1.Что такое уравнение химической реакции?

2.Что записывают в правой части уравнения? А в левой?

3.Что означает знак «+» в уравнении?

4. Зачем расставляют коэффициенты в уравнениях хим

Статья » расстановка коэффициентов в начале обучения курса химии методом неравенств»

Статья по химии: «Расстановка коэффициентов в химических уравнениях»

Составила: учитель химии высшей категории Гайворонская Ольга Евгеньевна

КГУ сш им П. Вихрева

С. Шелек Алматинская область Казахстан.

«Расстановка коэффициентов в химических уравнениях»

Преподаватель, являясь главным действующим лицом в организации познавательной деятельности учащихся, постоянно находится в поиске путей повышения эффективности обучения. Организация эффективного обучения возможна только при знании и умелом использовании разнообразных форм педагогического процесса.

1. Современный человек должен обладать, не только суммой знаний и умений, но и способностью воспринимать мир как единое, сложное, постоянно развивающееся целое.

2. Удачное объяснение и закрепление нового материала следует организовывать лаконично (маленькими порциями) и логично, так как современные способы электронного досуга зачастую не дают поделиться своими знаниями со школьниками.

3. Многие ребята в начале изучении курса химии в школе испытывают трудности в понимании сущности расстановки коэффициентов. С чего начать объяснять принцип расстановки коэффициентов в некоторых простейших уравнениях реакции ? Я использую метод составления равенств .

Пример фрагмента урока химии «Расстановка коэффициентов в химическом уравнении с помощью неравенств» .

Цель: ответить на вопрос: «для чего надо расставлять коэффициенты в химическом уравнении»

Ход объяснения:

Чтобы добиться понимания материала , учителю всегда следует обращать внимание на то,

зачем надо усвоить на уроке то или иное действие. А потом, по – хорошему, дождаться правильных вопросов по новой теме.

1.Объяснение закона сохранения массы веществ.

2.Рассматриваем пример.

Na + O2 = Na 2O

Записываем количество частиц под каждым химическим элементом в виде неравенства

1 + 2 = 2 +1

23 + 32 = 46 + 16

Из записи видно ,что количество частиц ,а также масса частиц в правой и левой частях реакции отличаются ,следовательно закон не выполняется (т.к. не равны массы исходных и конечных веществ).

Решение этой проблемы – расстановка коэффициентов , составление равенства(целых чисел, показывающих количество молекул):

4 Na + O2 = 2 Na 2O

4 + 2 = 4+ 2

6 = 6

46 +32 =46 + 32

78 = 78

46 г 32 г – массы до и после равны благодаря тому, что число атомов элементов тоже равно до и после реакции , в итоги получаем равенство закон сохранения масс выполняется.

Упражнение 1.

Mg + O2= Mg O

1+2=1+1

24+32=24+16

56=40 закон не выполняется.

2Mg + O2= 2Mg O

2+2=2+2

4=4

48+32=48+32

80=80 Закон выполняется.

упражнение 2. Al +O2 = Al2O3

1+2=2+3

27+32=54+48

4Al + 3 O2= 2 Al2O3

108+96=108+96

204=204

Упражнение 3 .K+S=K2S

1+1=2+1

39+32=78+32

2K+S=K2S

2+1=2+1

3=3

78+32=78+32

110=110