Растворимость оксидов в воде таблица: Урок №33. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение – Attention Required! | Cloudflare

: Основы химии металлов :: Обзор свойств соединений металлов :: Оксиды

Оксиды - это бинарные соединения элемента с кислородом, находящимся в степени окисления (-2). Оксиды являются характеристическими соединениями для химических элементов. Неслучайно Д.И. Менделеев при составлении периодической таблицы ориентировался на стехиометрию высшего оксида и объединял в одну группу элементы с одинаковой формулой высшего оксида. Высший оксид - это оксид, в котором элемент присоединил максимально возможное для него количество кислородных атомов. В высшем оксиде элемент находится в своей максимальной (высшей) степени окисления. Так, высшие оксиды элементов VI группы, как неметаллов S, Se, Te, так и металлов Cr, Mo, W, описываются одинаковой формулой ЭО3. Все элементы группы проявляют наибольшее сходство именно в высшей степени окисления. Так, например, все высшие оксиды элементов VI группы - кислотные.

Оксиды - это самые распространенные соединения в металлургических технологиях.

Многие металлы находятся в земной коре в виде оксидов. Из природных оксидов получают такие важные металлы, как Fe, Mn, Sn, Cr.

В таблице приведены примеры природных оксидов, используемых для получения металлов.

Ме Оксид Минерал
Fe Fe2O3 и Fe3O4 Гематит и магнетит
Mn MnO2 пиролюзит
Cr FeO .Cr2O3 хромит
Ti TiO2 и FeO .TiO2 Рутил и ильменит
Sn SnO2 Касситерит
Оксиды являются целевыми соединениями в ряде металлургических технологий. Природные соединения предварительно переводят в оксиды, из которых затем восстанавливают металл. Например, природные сульфиды Zn, Ni, Co, Pb, Mo обжигают, превращая в оксиды.

2ZnS + 3O2 = 2 ZnO + 2SO2

Природные гидроксиды и карбонаты подвергают термическому разложению, приводящему к образованию оксида.

2MeOOH = Me2O3 + H2O

MeCO3 = MeO + CO2

Кроме того, поскольку металлы, находясь в окружающей среде, окисляются кислородом воздуха, а при высоких температурах, характерных для многих металлургических производств, окисление металлов усиливается, необходимы знания о свойствах получаемых оксидов.

Приведенные выше причины объясняют, почему при обсуждении химии металлов оксидам уделяется особое внимание.

Среди химических элементов металлов - 85, и многие металлы имеют не по одному оксиду, поэтому класс оксидов включает огромное количество соединений, и эта многочисленность делает обзор их свойств непростой задачей. Тем не менее, постарается выявить:

  • общие свойства, присущие всем оксидам металлов,
  • закономерности в изменениях их свойств,
  • выявим химические свойства оксидов, наиболее широко используемых в металлургии,
  • приведем некоторые из важных физических характеристик оксидов металлов.

Ответы Mail.ru: как определить растворимость оксидов

вопрос не понятен. В чём растворение? Каких оксидов? Если в воде при НУ - то большинство оксидов металлов и неметаллов взаимодействуют с ней с образованием щелочей и кислот и говорить можно скорее о растворимости именно этих соединений, а если в расплавах, не водных растворителях - то это ещё более сложная проблема.. . в общем вопрос не понятен.

Если Вы имеете в виду составление ионных уравнений, то в них все оксиды пишут в молекулярной форме. Например: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + h3O молекулярное ур-е 2Na(+) + 2OH(-) + CO2 = 2Na(+) + CO3(2-) + h3O полное ионное 2OH(-) + CO2 = CO3(2-) + h3O краткое ионное

Оксиды щелочных металлов взаимодействуют сводой с обр ЩЕЛОЧЕЙ, НЕМЕТАЛЛОВ-кислотСО2=Н2СО3амфот. дают нераств. основ ЦинкО=ЦинкОН) 2

какие оксиды растворимы в растворе щелочи? оксид берилия, оксид кремния, оксид меди (II), оксид кальция

все кроме оксида меди. 1.оксид кальция просто будет растворяться в воде, без какой-либо реакции. но формально ж раствряться будет! 2. оксид бериллия как амфотерный оксид будет давать соль [Be(OH)4] (2-) 3. SiO2 будет реагировать как кислотный оксид. крайне медленно, но будет. именно по этой причине никогда не хранят растворы щелочей в стеклянной таре.

Оксид кремния!

Что такое кислотность и оснОвность имеете представление? Щелочь - это основание, следовательно, взаимодействовать с ним будут кислотные оксиды, с образованием соли и воды. "Растворимы" - неправильно говорить здесь. Растворение - это физический процесс, а здесь идет химическая реакция (какого типа, кстати? Соединения, разложения, обмена? ) Кислотный оксид здесь один - кремния, как правильно сказал предыдущий оратор. Амфотерных нет. След-но, только он и будет взаимодействовать

P2O5, Na2O, Al2O3, CaO, FeO, SO3, SO2? Составь уравнения

Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с водой : P2O5, Na2O, Al2O3, CaO, FeO, SO3, SO2? Составь уравнения Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . С водой взаимодействуют основные, кислотные оксиды. а) Основные (конкретно из низ с водой взаимодействуют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) CaO+h3O=Ca(OH)2 Na2O+h3O=2NaOH б) Большинство кислотных оксидов также взаимодействуют с водой. SO3+h3O=h3SO4 P2O5 + 3 h3O = h4PO4 SO3 + h3O= h3SO4 SO2 + h3O ↔ h3SO3. Al2O3 – амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью. Оксид железа FeO (II) — основной оксид. Черного цвета. При нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, сплавляется со щелочами. Для души, можно не читать, но последнее предложение желательно. Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом. Все оксиды разделяют на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Несолеобразующие оксиды не образуют солей в химических реакциях. К ним относятся: оксид азота (I), оксид азота (II), оксид кремния (IV).Солеобразующие оксиды могут взаимодействовать с кислотами или щелочами с образованием солей. В зависимости от состава, а следовательно, и свойств они подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. Основные оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Они образованы элементами-металлами с валентностью 1 и 2. в качестве гидроксидов им соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксид натрия, оксид кальция, оксид меди (), оксид железа ().Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы элементами-неметаллами, например, оксид серы (IV),оксид серы (VI), оксид фосфора (V) и переходными элементами, проявляющими валентность V, VI, VII, например, оксид хрома (VI), оксид марганца (VII). В качестве гидроксида кислотным оксидам соответствуют кислоты. Амфотерными оксидами называют оксиды, которые реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы переходными элементами. Например, оксид алюминия, оксид цинка. Химические свойства: Оксиды взаимодействуют с водой, если соответствующий им гидроксид растворим в воде. При взаимодействии основного оксида с водой образуется щёлочь, например, при взаимодействии оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия (щёлочь) , а оксид меди (II) с водой не реагирует, т. к. ему соответствует нерастворимое основание. При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота, например, при взаимодействии оксида серы (VI) с водой образуется серная кислота, а оксид кремния (IV) с водой не реагирует, т. к. кремниевая кислота нерастворима в воде. Амфотерные оксиды с водой не реагируют, т. к. им соответствуют нерастворимые гидроксиды. Таким образом, чтобы определить проходит ли данная реакция с водой необходимо посмотреть таблицу растворимости в воде, если получаемый продукт не растворим вводе реакция не идет, например Аl(OH)3 УДАЧИ!

готов над вами взять репетиторство по химии ))))

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск