: Основы химии металлов :: Обзор свойств соединений металлов :: Оксиды
Оксиды — это бинарные соединения элемента с кислородом, находящимся в степени окисления (-2). Оксиды являются характеристическими соединениями для химических элементов. Неслучайно Д.И. Менделеев при составлении периодической таблицы ориентировался на стехиометрию высшего оксида и объединял в одну группу элементы с одинаковой формулой высшего оксида. Высший оксид — это оксид, в котором элемент присоединил максимально возможное для него количество кислородных атомов. В высшем оксиде элемент находится в своей максимальной (высшей) степени окисления. Так, высшие оксиды элементов VI группы, как неметаллов S, Se, Te, так и металлов Cr, Mo, W, описываются одинаковой формулой ЭО3. Все элементы группы проявляют наибольшее сходство именно в высшей степени окисления. Так, например, все высшие оксиды элементов VI группы — кислотные.Оксиды — это самые распространенные соединения в металлургических технологиях.
Многие металлы находятся в земной коре в виде оксидов
В таблице приведены примеры природных оксидов, используемых для получения металлов.
| Ме | Оксид | Минерал |
| Fe | Fe2O3 и Fe3O4 | Гематит и магнетит |
| Mn | MnO2 | пиролюзит |
| Cr | FeO .Cr2O3 | хромит |
| Ti | TiO2 и FeO .TiO2 | Рутил и ильменит |
| Sn | SnO2 | Касситерит |
2ZnS + 3O2 = 2 ZnO + 2SO2
Природные гидроксиды и карбонаты подвергают термическому разложению, приводящему к образованию оксида.
2MeOOH = Me2O3 + H2O
MeCO3 = MeO + CO2
Кроме того, поскольку металлы, находясь в окружающей среде, окисляются кислородом воздуха, а при высоких температурах, характерных для многих металлургических производств, окисление металлов усиливается, необходимы знания о свойствах получаемых оксидов.
Приведенные выше причины объясняют, почему при обсуждении химии металлов оксидам уделяется особое внимание.
Среди химических элементов металлов — 85, и многие металлы имеют не по одному оксиду, поэтому класс оксидов включает огромное количество соединений, и эта многочисленность делает обзор их свойств непростой задачей. Тем не менее, постарается выявить:
- общие свойства, присущие всем оксидам металлов,
- закономерности в изменениях их свойств,
- выявим химические свойства оксидов, наиболее широко используемых в металлургии,
- приведем некоторые из важных физических характеристик оксидов металлов.
Ответы Mail.ru: как определить растворимость оксидов
вопрос не понятен. В чём растворение? Каких оксидов? Если в воде при НУ — то большинство оксидов металлов и неметаллов взаимодействуют с ней с образованием щелочей и кислот и говорить можно скорее о растворимости именно этих соединений, а если в расплавах, не водных растворителях — то это ещё более сложная проблема.. . в общем вопрос не понятен.
Если Вы имеете в виду составление ионных уравнений, то в них все оксиды пишут в молекулярной форме. Например: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + h3O молекулярное ур-е 2Na(+) + 2OH(-) + CO2 = 2Na(+) + CO3(2-) + h3O полное ионное 2OH(-) + CO2 = CO3(2-) + h3O краткое ионное
какие оксиды растворимы в растворе щелочи? оксид берилия, оксид кремния, оксид меди (II), оксид кальция
все кроме оксида меди. 1.оксид кальция просто будет растворяться в воде, без какой-либо реакции. но формально ж раствряться будет! 2. оксид бериллия как амфотерный оксид будет давать соль [Be(OH)4] (2-) 3. SiO2 будет реагировать как кислотный оксид. крайне медленно, но будет. именно по этой причине никогда не хранят растворы щелочей в стеклянной таре.
Оксид кремния!
Что такое кислотность и оснОвность имеете представление? Щелочь — это основание, следовательно, взаимодействовать с ним будут кислотные оксиды, с образованием соли и воды. «Растворимы» — неправильно говорить здесь. Растворение — это физический процесс, а здесь идет химическая реакция (какого типа, кстати? Соединения, разложения, обмена? ) Кислотный оксид здесь один — кремния, как правильно сказал предыдущий оратор. Амфотерных нет. След-но, только он и будет взаимодействовать
P2O5, Na2O, Al2O3, CaO, FeO, SO3, SO2? Составь уравнения
Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с водой : P2O5, Na2O, Al2O3, CaO, FeO, SO3, SO2? Составь уравнения Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . С водой взаимодействуют основные, кислотные оксиды. а) Основные (конкретно из низ с водой взаимодействуют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) CaO+h3O=Ca(OH)2 Na2O+h3O=2NaOH б) Большинство кислотных оксидов также взаимодействуют с водой. SO3+h3O=h3SO4 P2O5 + 3 h3O = h4PO4 SO3 + h3O= h3SO4 SO2 + h3O ↔ h3SO3. Al2O3 – амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью. Оксид железа FeO (II) — основной оксид. Черного цвета. При нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, сплавляется со щелочами. Для души, можно не читать, но последнее предложение желательно. Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом. Все оксиды разделяют на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Несолеобразующие оксиды не образуют солей в химических реакциях. К ним относятся: оксид азота (I), оксид азота (II), оксид кремния (IV).Солеобразующие оксиды могут взаимодействовать с кислотами или щелочами с образованием солей. В зависимости от состава, а следовательно, и свойств они подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. Основные оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Они образованы элементами-металлами с валентностью 1 и 2. в качестве гидроксидов им соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксид натрия, оксид кальция, оксид меди (), оксид железа ().Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы элементами-неметаллами, например, оксид серы (IV),оксид серы (VI), оксид фосфора (V) и переходными элементами, проявляющими валентность V, VI, VII, например, оксид хрома (VI), оксид марганца (VII). В качестве гидроксида кислотным оксидам соответствуют кислоты. Амфотерными оксидами называют оксиды, которые реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы переходными элементами. Например, оксид алюминия, оксид цинка. Химические свойства: Оксиды взаимодействуют с водой, если соответствующий им гидроксид растворим в воде. При взаимодействии основного оксида с водой образуется щёлочь, например, при взаимодействии оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия (щёлочь) , а оксид меди (II) с водой не реагирует, т. к. ему соответствует нерастворимое основание. При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота, например, при взаимодействии оксида серы (VI) с водой образуется серная кислота, а оксид кремния (IV) с водой не реагирует, т. к. кремниевая кислота нерастворима в воде. Амфотерные оксиды с водой не реагируют, т. к. им соответствуют нерастворимые гидроксиды. Таким образом, чтобы определить проходит ли данная реакция с водой необходимо посмотреть таблицу растворимости в воде, если получаемый продукт не растворим вводе реакция не идет, например Аl(OH)3 УДАЧИ!
готов над вами взять репетиторство по химии ))))