Растворимые соли — Справочник химика 21

    Сколько граммов нитрата калия выкристаллизуется из 105 г насыщенного при 60 °С раствора, если охладить e o до 0°С Коэффициенты растворимости соли при указанных температурах соответственно равны ПО и 13 г в 100 г Н2О. [c.115]

    Равновесия в растворах слабо растворимых солей. Растворимость и произведение растворимости (ПР). Влияние общих ионов. Разделение ионов последовательным осаждением. [c.206]

    Растворимые соли кобальта или марганца [c.184]

    При применении теоретических положений к промышленным процессам необходимо учитывать экономические факторы. Чтобы свести к минимуму потери и расходы, связанные с регенерацией кобальта, в заводских условиях оксосинтез проводят при таком реишмо температуры и давления, при котором находящийся в неподвижном слое катализатора металлический кобальт лишь медленно превращается в растворимые карбонилы. Потери кобальта из твердых катализаторов обычно восполняются добавлением к твердой основе эквивалентного количества кобальта в виде растворимых солей, таких, как нафтенат и стеарат. 

[c.291]

    Эти требования сильно ограничивают круг реакций, практически применимых в титриметрическом анализе. Наиболее важное значение имеют методы, основанные на реакциях осаждения мало-растворимых солей серебра  [c.314]

    Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. 

[c.85]

    Жесткость воды зависит от присутствия в ней растворимых солей кальция и магния . Смотря по тому, каковы эти соли, различают жесткость карбонатную (устранимую) и постоянную. [c.303]

    Постоянная жесткость обусловлена присутствием в воде других растворимых солей кальция и магния (обычно сульфатов). [c.304]

    Прежде жесткость было принято выражать в особых условных единицах, называемых градусами жесткости . В настоящее время в СССР введено выражение жесткости 4uj aom миллиграмм-эквивалентов растворимых солей кальция и магния в 1 л воды. [c.304]

    Таким образом, растворимые соли бария служат реактивом на сульфат-юн. [c.389]

    Пример 2. Произведение растворимости иодида свяица при 20 °С равно 8-10 . Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре. [c.142]

    Окисление -ксилола при 14—140 ат в присутствии некоторых растворимых солей кобальта или марганца (нафтенат, олеат) протекает с удовлетворительной скоростью или в две ступени — через л-толуиловую кислоту СНз——СООН, образующуюся вна- [c.175]

    Вычислить произведение растворимости РЬВга при 25°С, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32-10- моль/л. [c.144]

    Солн угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями дру-гих кислот. Например  [c.439]

    И принимая, что при малой растворимости соли коэффициент активности равен единице, произведение растворимости солн может быть выражено уравнением [c.285]

    Рассчитать растворимость соли по значениям удельной электропроводности и электропроводности при бесконечном разведении. 

[c.286]

    Растворимость продуктов коррозии в бензине зависит от молекулярного веса кислоты. С увеличением его растворимость солей в бензине улучшается. Нерастворимые продукты коррозии отлагаются на стенках тары или находятся во взвешенном состоянии. В последнем случае, поступая вместе с бензином, они способны забить фильтры или жиклеры карбюратора и тем самым вызвать перебои в работе двигателя [231. Продукты коррозии, отложившиеся на металле Б виде пленки, предохраняют его от дальнейшей коррозии и в этом отношении играют положительную роль. Так, после удаления продуктов коррозии, цинковая пластинка, помещенная в бензин, за 48 ч потеряла в 1,5 раза больше массы, чем за 1,5 месяца хранения [24]. [c.294]

    Термины растворимое или нерастворимое вещество имеют относительный смысл, так как степень растворимости определяется константой равновесия. Для плохо растворимых солей, например хлорида серебра, в растворе существует равновесие между диссоциированными ионами и твердым соединением 

[c.249]

    Из соиоставлепия потенциалов соответствующих электродов первого и второго рода можно найти произЕ едение растворимости трудно растворимых солей. [c.163]

    Влияние катализатора может сказываться не только на скорости окисления и длительности индукционного периода, но и на внутристадийном превращении одних продуктов окисления в другие, а также на характере конечных продуктов [101]. По некоторым данным, металлы катализируют окисление в основном в тех случаях, когда они образуют соли с кислотами. Чаще всего это происходит в присутствии воды и кислорода воздуха. Каталитическое действие металла прекращается, если он покрывается защитной пленкой, создаваемой продуктами окисления. Большая часть исследователей считает, что основную роль в катализирующем действии солей оказывает катион [96]. При этом, однако, соли одного и того же металла, но разных кислот могут обладать неодинаковой катализирующей активностью, т. е. активность солей может зависеть не только от катиона, но и от аниона. Анион может и не оказывать принципиального действия, а может влиять, например, на растворимость соли в масле и таким образом косвенно воздействовать на эффективность металлического катализатора. 

[c.77]

    В этом случае гидроперекись кумола применяется вместо перекиси водорода, пи )офосфат служит для повышения растворимости соли железа в щелочной среде, а роль фруктозы, по-видимому, состоит в восста-поплепии иона трехвалептного железа как в начальной стадии реакции, так и при повторном использовании. [c.136]

    Катализатор крекинга для получения бензина описан в литс-ратуре . Растворы силиката натрия и сульфата алюминия смешиваются и разбрызгиваются в слое масла, где они образуют шарики. Эти шарики после обработки горячей водой (чтобы создать нужную структуру) подвергают реакции обмена с замещением натрия алюминием, промывают для удаления растворимых солей и затем сушат. Далее их выдерживают некоторое время при высокой температуре для снятия напряжений, возникающих в процессе сушки. На рис. 1Х-7 изображена упрощенная технологическая схема процесса. 

[c.322]

    В отличие от описанного способа щелочно-кислотного переосаждения, когда дифенилолпропан растворяется в растворе гидроокиси щелочного металла и осаждается затем кислотой, известен способ, по которому из щелочи добавлением солей осаждают производное дифенилолпропана и отделяют его фильтpoвaниeм Этот процесс основан на понижении растворимости динатриевых производных дифенилолпропана в растворах щелочей при добавлении растворимых солей сильных минеральных кислот (Na l), как отмечалось выше. Осажденное таким образом динатриевое производное отфильтровывают , промывают насыщенным раствором Na l и растворяют в воде в четырехкратном количестве), после чего добавляют кислотный оса-дитель для выделения свободного дифенилолпропана. Концентрация используемой щелочи обычно составляет 20% весовое соотношение дифенилолпропана и раствора гидроокиси натрия равно 1 4. При таком способе очистки продукт получается окрашенным и для его обесцвечивания водный раствор производного дифенилолпропана обрабатывают активированным углем. 

[c.165]

    Нефтяные сульфокислоты можно грубо разделить на растворимые в углеродах и растворимые в воде. По признаку цвета первые названы цвета красного дерева , а последние — зелеными кислотами. Состав каждого типа кислот меняется в зависимости от сырья, подвергавшегося сульфированию, и концентрации кислоты. В общем случае сульфокислоты, получаемые нри неглубокой кислотной обработке, растворимы в воде, в то время как маслорастворимые кислоты образуются нри более глубоком сульфировании [209]. Была предложена и другая классификация сульфокислот, основанная па растворимости солей кальция этих кислот в воде и этиловом эфире [210—214]. Кислоты классифицируются по четырем типам (см. табл. ХП1-3). Практически ничего не известно о химическом составе упомянутых типов сульфокислот. Предполагается, что природа 7-кислот не зависит от характера сульфируемого нефтепродукта. Элементарный анализ очищенной натриевой соли -кислоты показал формулу С1зН1зЗОдКа. 

[c.574]

    Основными достоинствами анионных моющих веществ, содержащих гидрофильные сульфогруппы (кислые сложиЬю эфиры серной кислоты, алкилсульфо- и алкиларилсуль-фокислоты), являются большая растворимость в воде их кальциевых и магниевых солей, чем растворимость солей карбоновых кислот этих же металлов. Это позволяет использовать их в жесткой воде, так как образующиеся соли не мешают процессу мойки. Стабильность этих соединений в кислой среде также больше, чем стабильность солей карбоновых кислот, которые представляют собою соли слабых кислот и сильных оснований. (При использовании мыл карбоновых кислот в кислых средах выделяются жирные кислоты, оставляя пятна на очищаемых волокнах. Карбоновые мыла гидролизуют-также отрицательно влияет на во- 

[c.336]

    Обозначнв искомую растворимость соли через s, находим, что [Са +1 = S моль/. 1, [ 20 J = 0,1 моль/л. Таким образом [c.143]

    Хлорид серебра Ag l—-наименее растворимая соль соляной кислоты. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с нонами Ag+ служит характерной реакцией на хлорид-ионы. Хлорид серебра применяют в фотографической промышленности прн из[отовле1[ии светочувствительных материалов. [c.364]

    Гпдроксид свиица ) РЬ(0 1)2 образуется при действии щелочей на растворимые соли свинца(П). Он обладает амфотерными свойствами и растворяется в кислотах с образованием солей свинца (П), а в щелочах с образованием гидроксоилюмбитов, например  [c.526]

    Гидроксид магння Mg(0H)2 получается в виде малорастворн-мого белого осадка при действии щелочей на растворимые соли магния. В отличие от гидроксида бериллия гидроксид магння обладает только основными свойствами, представляя собой основа ние средней силы. 

[c.613]

    После активации шарики промывают водой для удаления избытка активирующего раствора (главным образом ионов SOI ) и образовавшихся в результате реакции вредных для катализатора соединений к таким соединениям в первую очередь относится натрий. При промывке не только изменяется состав жидкой фазы, в которой распределены частицы геля, но и происходит удаленпе растворимых компонентов с поверхности твердых шариков. Постепенно процесс проникает в глубь шариков, в основном извлекая легко растворимые в воде и адсорбированные примеси (в первую очередь сернокислый натрий). Но возможно также растворение и основных компонентов — окислов кремния и алюминия. Растворимость их, хотя практически и ничтожна, но не равна нулю. Молекулы гидрогеля будут переходить в истинный пли коллоидный раствор прежде всего с поверхности, и таким образом при промывке (особенно длительной) поверхность шариков будет сглаживаться. Промывка катализатора от посторонних растворимых солей начинается еще в процессе актива- [c.60]

    При действии соды на растворимые соли магния получается пе средняя соль, а смесь основных карбонатов. Эта смесь прнме-няе1ся в медицине под названием белой магнезии. [c.613]

    Каломель мо>кст быть получена также дсйс М1 гл соляной кислоты или хлорида натрия на растворимые соли ртути( )  [c.627]

    Сулема, как п все растворимые соли ртути, — сильный яд. Она используется для протравливания семян, дублсиия кожи, получения других соединений ртути, при крашении тканей, как катализатор в органическом синтезе и как дезинфицирующее средство (стр. 364). [c.628]

    При взаимодействии какой-либо растворимой соли серебра, например AgNOj, AgF или Hj OOAg, с соляной кислотой или с одной из ее многочисленных растворимых солей направление реакции определяется образованием малорастворимого хлорида серебра по уравнению [c.124]

    Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

    Трудности возникают в тех случаях, когда образующиеся четвертичные ониевые соли гидрофильны и в заметной степени остаются в водной фазе или когда оба аниона имеют близкие по величине константы экстракции. Некоторые из этих трудностей удалось преодолеть Брендстрёму [10]. Другим возможным решением проблемы является понижение растворимости соли К4Ы+ в воде в результате использования концентрированных растворов гидроксида натрия в качестве водной фазы. Ионный [c.83]

---

Разница между Растворимыми и Нерастворимыми солями

Ключевое различие между Растворимыми и Нерастворимыми солями заключается в том, что Растворимые соли могут растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как Нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре.

Соль – это любое соединение, образованное в результате реакции между кислотой и основанием. Следовательно, соль содержит анион (происходит из кислоты) и катион (происходит из основания). Солевые соединения подразделяются на два типа в зависимости от их растворимости в воде при комнатной температуре. Это Растворимые и Нерастворимые соли. Растворимость солей зависит от типов взаимодействий, которые они могут иметь с молекулами воды.

Содержание

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое Растворимые соли
3. Что такое Нерастворимые соли
   
4. В чем разница между Растворимыми и Нерастворимыми солями
5. Заключение

Что такое Растворимые соли?

Растворимые соли представляют собой солевые соединения, которые растворимы в воде при комнатной температуре. Эти солевые соединения растворяются в воде, благодаря тому, что они могут образовывать межмолекулярные связи с молекулами воды. Молекула воды является полярной и имеет положительный и отрицательный полюсы. Следовательно, вода является полярным растворителем, и полярные соли могут растворяться в воде.

Хлорид натрия является растворимой солью

Поскольку соли являются ионными соединениями, они растворяются в воде, так как молекулы воды имеют тенденцию притягивать ионы соединений, что делает их отделенными друг от друга и что в итоге приводит к растворению соли. Здесь при растворении соли в воде образуются ионные частицы, что делает вновь образованный водный раствор соли очень проводящим. Ионные частицы, растворенные в воде, могут проводить электричество через нее. Примером растворимой соли является поваренная соль или хлорид натрия. Водный раствор поваренной соли содержит ионы натрия и хлорид-ионы.

Что такое Нерастворимые соли?

Нерастворимые соли представляют собой солевые соединения, которые нерастворимы в воде при комнатной температуре. Они нерастворимы в воде, так как молекулы воды не могут притягивать ионы этих соединений в солевом растворе. Следовательно, между молекулами воды и нерастворимыми солевыми соединениями нет межмолекулярных взаимодействий.

Нерастворимый осадок хлорида серебра в воде

Кроме того, нерастворимые соли являются неполярными соединениями. В отличие от растворимых солей, смешивание нерастворимых солей с водой не делает раствор проводящим, поскольку соль не разделяется на ионы. Хорошим примером нерастворимой соли является хлорид серебра (AgCl).

В чем разница между Растворимыми и Нерастворимыми солями?

Солевые соединения подразделяются на два типа в зависимости от их растворимости в воде. Это Растворимые и Нерастворимые соли. Ключевое различие между Растворимыми и Нерастворимыми солями заключается в том, что Растворимые соли могут растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как Нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре. Кроме того, Растворимые соли являются полярными, по-этому они могут растворяться в воде, которая является полярным растворителем. Напротив, Нерастворимые соли неполярные.

Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда растворов

В дополнение к вышесказанному, молекулы воды могут образовывать межмолекулярные соединения с ионами растворимых солей, но между Нерастворимыми солями и водой нет межмолекулярных взаимодействий. Кроме того, растворение Растворимых солей в воде приводит к образованию водного раствора с высокой проводимостью, поскольку ионы, растворенные в воде, могут проводить через нее электричество. В отличие от Растворимых солей, смешивание Нерастворимых солей с водой не делает воду проводящей. Хлорид натрия является примером Растворимых солей, тогда как хлорид серебра является примером Нерастворимой соли.

Заключение – Растворимые против Нерастворимых солей

Солевые соединения подразделяются на два типа в зависимости от их растворимости в воде. Это Растворимые и Нерастворимые соли. Ключевое различие между Растворимыми и Нерастворимыми солями заключается в том, что Растворимые соли могут Растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как Нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре. Кроме того, Растворимые соли являются полярными и по-этому они могут растворяться в воде, которая является полярным растворителем. Напротив, Нерастворимые соли неполярные.

Solubility of Ionic Compounds | Protocol (Translated to Russian)

4.7: Растворимость ионных соединений

Растворимость — это мера максимального количества растворённого вещества, которое может быть растворено в заданном количестве растворителя при заданной температуре и давлении. Растворимость обычно измеряется в молярности (М) или молях на литр (моль/л). Вещество называется растворимым, если оно растворяется в воде.

Когда растворимые соли растворяются в воде, ионы в твердом веществе разделяются и равномерно распределяются по всей раствор; этот процесс представляет собой физическое изменение, известное как диссоциация. Хлорид калия (KCl) является примером растворимой соли. При добавлении твердого KCl в воду положительный (водородный) конец молекул полярной воды притягивается к отрицательным ионам хлорида, а отрицательные (кислородные) концы воды притягиваются к положительным ионам калия. Молекулы воды окружают отдельные ионы K⁺ и CL^—, уменьшая силу, связывающие ионы друг с другом, и позволяя им перейти в раствор в виде сольватированных ионов.  

Другим примером растворимой соли является нитрат серебра, AgNО₃, растворенный в воде как AG⁺ и NО₃^— ионы. Нитрат, NО₃^—, является полиатомным ионом, а в раствор он остается нетронутым как единое целое. В отличие от моноатомных ионов (K⁺, CL^—, AG⁺), которые содержат только один атом, полиатомные ионы представляют собой группу атомов, которые несут заряд (NО₃^—, SO4₂^—, NH₄⁺). Они остаются такими в раствор и не разделяются на отдельные атомы.  

Вещество называется нерастворимым, если оно не растворяется в воде. Однако в реальности “нерастворимые” соединения растворяются в некоторой степени, то есть менее 0.01 М.

В случае нерастворимых солей сильные межионные силы, связывающие ионы в твердом тверде, сильнее сил ион-диполя между отдельными ионами и молекулами воды. В результате, ионы остаются нетронутыми и не отделяются друг от друга. Таким образом, большая часть соединения остается нерастворенной в воде. Хлорид серебра (AgCl) является примером нерастворимой соли. Молекулы воды не могут преодолеть сильные интерионные силы, связывающиеионы AG⁺ и CL^—  вместе; таким образом, твердое тело остается нерастворенным.

Правила растворимости

Растворимость ионных соединений в воде зависит от типа ионов (катион и анион), образующих соединения. Например, AgNО₃ водорастворимый, но AgCl не растворим в воде. Растворимость соли можно предсказать, следуя набору эмпирических правил (перечисленных ниже), разработанных на основе наблюдений по многим ионным соединениям.

i) растворимы соединения, содержащие ионы аммония (NH₄⁺) и катионы щелочных металлов
ii) Все нитраты и ацетаты всегда растворимы.
iii) соединения хлора, бромида и йодида растворимы, за исключением соединений серебра, свинца и ртути(i)
iv) Все соли сульфата растворимы, за исключением их солей с серебром, свинцом, ртутью(i), барием, стронцием, и кальций
v) Все карбонаты, сульфиты и фосфаты нерастворимы, за исключением их солей с катинами аммония и щелочных металлов.
vi) Сульфиды и гидроксиды всех солей нерастворимы, за исключением их солей с катионами щелочных металлов, ионами аммония, кальцием, стронцием и барием.
vii) Все оксидные соединения нерастворимы, за исключением их соединений с кальцием, барием и катиями щелочных металлов.

Этот текст был адаптирован к OpenStax Химия 2е изд., раздел 11.2: Электролиты.

»

Плохо растворимая соль — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Плохо растворимая соль

Cтраница 1

Плохо растворимые соли с нитроном дают также соли хлорноватой ( рис. 189), иодистоводородной ( рис. 169), роданистоводород-ной ( рис. 177), а также щавелевой, салициловой, пикриновой кислот.  [2]

В сулаче плохо растворимой соли информация о численных значениях CCQI, , а также о расположении пзопиез з растворе сель 1-соль 2 — вода отсутствует.  [3]

Чаще всего полуэлементы состоят из плохо растворимых солей ( например, галогенидных, сульфатных, карбоксилатных) серебра ( I) или ртути ( I) в контакте с соответствующим металлом.  [5]

Чтобы предотвратить выпадение в осадок плохо растворимых солей меди ( 1), в состав пропиточного раствора вводят хлорид аммония, в результате чего образуется комплексное соединение, обладающее достаточно высокой растворимостью.  [6]

В процессе очистки протекают реакции с образованием плохо растворимых солей СаСО3 и Mg ( OH) 2, выпадающих в осадок.  [7]

Описывать, как влияет комплексообра-зование на растворимость плохо растворимой соли.  [8]

Если при взаимодействии иона металла с анионом образуется плохо растворимая соль, то он часто образует комплекс с избытком аниона.  [9]

Если при взаимодействии иона металла с анионом образуется плохо растворимая соль, то он часто образует комплекс с избытком аниона. Минимальная растворимость наблюдается в тот момент, когда подавляющее растворимость действие общего иона как раз уравновешивается повышением растворимости в результате образования комплекса.  [10]

В результате нейтрализации сточных вод образуются нерастворимые и плохо растворимые соли кальция, которые могут отлагаться на стенках оборудования. Поэтому необходимы периодическая механическая очистка открытых желобов и кратковременная промывка трубопроводов чистой водой.  [11]

В результате нейтрализации сточных вод образуются нерастворимые и плохо растворимые соли кальция, которые могут отлагаться на стенках оборудования. Поэтому необходимы периодическая очистка открытых желобов и кратковременная промывка трубопроводов чистой водой.  [12]

Эта реакция идет в том случае, если образуется плохо растворимая соль или более летучая кислота, чем та, которой действуем.  [13]

Электроды второго рода состоят чаще всего из металла, плохо растворимой соли этого металла и раствора хорошо растворимой соли другого металла с тем же анионом, что и у плохо растворимой соли. Эти электроды обратимы не только к катионам металла, но и к общему аниону солей.  [14]

Одна из трудностей непосредственного измерения произведений растворимости заключается в том, что для плохо растворимых солей, как, например, AgCl, равновесные концентрации ионов слишком низки, чтобы их можно было достаточно точно измерить.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Химические свойства солей — урок. Химия, 8–9 класс.

1. Соли являются электролитами.

 

В водных растворах соли диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) металлов и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотных остатков.

Например, при растворении кристаллов хлорида натрия в воде положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора, из которых образована кристаллическая решётка этого вещества, переходят в раствор:

NaCl→Na++Cl−.

При электролитической диссоциации сульфата алюминия образуются положительно заряженные ионы алюминия и отрицательно заряженные сульфат-ионы:

Al2SO43→2Al3++3SO42−.

2. Соли могут взаимодействовать с металлами.

  

В ходе реакции замещения, протекающей в водном растворе, химически более активный металл вытесняет менее активный.

Например, если кусочек железа поместить в раствор сульфата меди, он покрывается красно-бурым осадком меди. Раствор постепенно меняет цвет с синего на бледно-зелёный, поскольку образуется соль железа(\(II\)):

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓.

Видеофрагмент:

взаимодействие сульфата меди(\(II\)) с железом

При взаимодействии хлорида меди(\(II\)) с алюминием образуются хлорид алюминия и медь:
2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu↓.

 

3. Соли могут взаимодействовать с кислотами.

Протекает реакция обмена, в ходе которой химически более активная кислота вытесняет менее активную.

Например, при взаимодействии раствора хлорида бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, а в растворе остаётся соляная кислота:
BaCl2+h3SO4→BaSO4↓+2HCl.

При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образуются хлорид кальция и угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:

CaCO3+2HCl→CaCl2+h3O+CO2↑⏟h3CO3.

 

Видеофрагмент:

Взаимодействие кислот с солями

 

4. Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами.

Реакция обмена возможна в том случае, если в результате хотя бы один из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).

Например, при взаимодействии нитрата никеля(\(II\)) с гидроксидом натрия образуются нитрат натрия и практически нерастворимый гидроксид никеля(\(II\)):
NiNO32+2NaOH→NiOh3↓+2NaNO3.

Видеофрагмент:

Взаимодействие нитрата никеля(\(II\)) с гидроксидом натрия

При взаимодействии карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция (гашёной известью) образуются гидроксид натрия и практически нерастворимый карбонат кальция:
Na2CO3+CaOh3→2NaOH+CaCO3↓.

 

5. Растворимые в воде соли могут вступать в реакцию обмена с другими растворимыми в воде солями, если в результате образуется хотя бы одно практически нерастворимое вещество.

Например, при взаимодействии сульфида натрия с нитратом серебра образуются нитрат натрия и практически нерастворимый сульфид серебра:
Na2S+2AgNO3→2NaNO3+Ag2S↓.

 

Видеофрагмент:

Взаимодействие сульфида натрия с нитратом серебра

При взаимодействии нитрата бария с сульфатом калия образуются нитрат калия и практически нерастворимый сульфат бария:
BaNO32+K2SO4→2KNO3+BaSO4↓.

6. Некоторые соли при нагревании разлагаются.

 

Разложение солей может происходить:

• без изменения степени окисления элементов;
• с изменением степени окисления элементов (то есть, протекают окислительно-восстановительные реакции).

A. Реакции разложения солей, в которых степени окисления элементов не изменяются.

 

При сильном нагревании карбонат кальция (мел, известняк, мрамор) разлагается, образуя оксид кальция (жжёную известь) и углекислый газ:
CaCO3⇄t°CaO+CO2↑.

 

Видеофрагмент:

Разложение мела при нагревании

 

Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) при небольшом нагревании разлагается на карбонат натрия (соду), воду и углекислый газ:
2NaHCO3⇄t°Na2CO3+h3O+CO2↑.

 

Видеофрагмент:

Разложение гидрокарбоната натрия

Кристаллогидраты солей при нагревании теряют воду. Например, пентагидрат сульфата меди(\(II\)) (медный купорос), постепенно теряя воду, превращается в безводный сульфат меди(\(II\)):
CuSO4⋅5h3O→t°CuSO4+5h3O.

При обычных условиях образовавшийся безводный сульфат меди можно превратить в кристаллогидрат:
CuSO4+5h3O→CuSO4⋅5h3O

Видеофрагмент:

Разрушение и образование медного купороса

Аналогичная химическая реакция протекает, когда к гемигидрату сульфата кальция (жжёному гипсу) при помешивании добавляют воду. Получившаяся кашица быстро застывает в результате образования дигидрата сульфата кальция (гипса):
CaSO4⋅0,5h3O+1,5h3O→CaSO4⋅2h3O

Видеофрагмент:

Застывание гипса

Б. Окислительно-восстановительные реакции разложения солей.

 

Окислительно-восстановительные процессы протекают при разложении нитратов.
Например, при термическом разложении нитрата калия образуются нитрит этого металла и кислород:
2KN+5O−23⟶t°2KN+3O2+O2↑0 

Видеофрагмент:

Разложение нитрата калия

Разложение перманганата калия в лабораторных условиях можно использовать для получения кислорода. При разложении этой соли, кроме кислорода, образуются манганат калия и оксид марганца(\(IV\)):
2KMn+7O−24⟶t°K2Mn+6O4+Mn+4O2+O2↑0

  

Свойства солей

Соли — это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН₄⁺, гидроксилированных групп Ме(ОН)_n^m+) и одного (нескольких) кислотных остатков. Общая формула солей Ме_nА_m, где А — кислотный остаток. Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН₄⁺) и анионы кислотного остатка.

Классификация. По составу соли подразделяют на средние (нормальные), кислые (гидросоли), основные (гидроксосоли), двойные, смешанные и комплексные (см. таблицу).

 

Таблица — Классификация солей по составу

СОЛИ
Средние (нормальные) — продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл AlCl3	Кислые(гидросоли) - продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл КHSO4	Основные (гидроксосоли) —продукт неполного замещения ОН-групп основания на кислотный остаток FeOHCl	Двойные — содержат два разных металла и один кислотный остаток КNaSO4	Смешанные — содержат один металл и несколько кислотных остатков CaClBr	Комплексные [Cu(NH3)4]SO4

 

Физические свойства. Соли — это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде.

 

Химические свойства

 

1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

 

NaCl  Na⁺ + Cl^–.

КNaSO₄ К⁺ + Na⁺ + SO₄^2– .

CaClBr Ca²⁺ + Cl ^–+ Br^–.

КHSO₄ К⁺ + НSO₄^–                     HSO₄^– H⁺ + SO₄^2–.

FeOHClFeOH⁺ + Cl^–                   FeOH⁺Fe²⁺ + OH^–.

[Cu(NH₃)₄]SO₄ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2–                   [Cu(NH₃)₄]²⁺ Cu²⁺ + 4NH₃.

 

2) Взаимодействие с индикаторами. В результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы Н⁺ (кислая среда) или ионы ОН^– (щелочная среда). Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:

 

индикатор + Н⁺ (ОН^–)  окрашенное соединение.

 

AlCl₃ + H₂O  AlOHCl₂ + HCl       Al³⁺ + H₂O  AlOH²⁺ + H⁺

 

3) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

 

СаСO₃ СаO + СО₂­.

 

соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

 

2AgCl Ag + Cl₂­.

 

Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:

2КNO₃  2КNO₂ + O₂­.

4) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2HCl + Na₂CO₃  ® 2NaCl + CO₂­ + H₂O              2H⁺ + CO₃^2–® CO₂­ + H₂O.

СaCl₂ + H₂SO₄ ® CaSO₄¯ + 2HCl             Сa²⁺ + SO₄^2- ® CaSO₄¯.

Основные соли при действии кислот переходят в средние:

 

FeOHCl + HCl ® FeCl₂ + H₂O.

 

Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:

 

Na₂SO₄ + H₂SO₄ ® 2NaHSO₄.

 

5) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.

 

 CuSO₄ + 2NaOH ® Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄              Cu²⁺ + 2OH^– ® Cu(OH)₂¯.

 

6) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO₃ + NaCl ® AgCl¯ + NaNO₃                             Ag⁺ + Cl^– ® AgCl¯.

7) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO₄ ® Cu¯ + FeSO₄            Fe + Cu²⁺ ® Cu¯ + Fe²⁺.

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

8) Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:

 

2NaCl + 2H₂O H₂­ + 2NaOH + Cl₂­.

2NaCl_{расплав} 2Na + Cl₂­.

 

9) Взаимодействие с кислотными оксидами.

 

СО₂ + Na₂SiO₃  ® Na₂CO₃  + SiO₂

 

Na₂CO₃  + SiO₂ СО₂­ + Na₂SiO₃

 

Получение. 1) Взаимодействием металлов с неметаллами:

 

2Na + Cl₂ ® 2NaCl.

 

2) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотными оксидами:

 

 CaO + SiO₂ CaSiO₃                       ZnO + SO₃ ZnSO₄.

 

3) Взаимодействием основных оксидов с амфотерными оксидами:

 

Na₂O + ZnO  Na₂ZnO₂.

 

4) Взаимодействием металлов с кислотами:

 

2HCl + Fe ® FeCl₂ + H₂­.

 

5) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотами:

 

Na₂O + 2HNO₃ ® 2NaNO₃ + H₂O                      ZnO + H₂SO₄ ® ZnSO₄ + H₂O.

 

6) Взаимодействием амфотерных оксидов и гидроксидов со щелочами:

 

В растворе: 2NaOH + ZnO + H₂O ® Na₂[Zn(OH)₄]              2OH^–+ ZnO + H₂О ® [Zn(OH)₄]^2–.

При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na₂ZnO₂ + H₂O.

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)₂ ® Na₂[Zn(OH)₄]                 2OH^–  +  Zn(OH)₂ ® [Zn(OH)₄]^2–

При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)₂ Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

 

7) Взаимодействием гидроксидов металлов с кислотами:

 

Ca(OH)₂+ H₂SO₄ ® CaSO₄¯ + 2H₂O                         Zn(OH)₂+ H₂SO₄ ® ZnSO₄ + 2H₂O.

 

8) Взаимодействием кислот с солями:

 

2HCl + Na₂S ® 2NaCl + Н₂S­.

 

9) Взаимодействием солей со щелочами:

 

ZnSО₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + Zn(OH)₂¯.

 

10) Взаимодействием солей друг с другом:

 

AgNO₃ + KCl ® AgCl¯ + KNO₃.

Л.А. Яковишин

Растворимые соли этаже плитка Foshan Jbn керамики (JS6824)

Уникальный специальный дизайн декоративной плиткой границы кафельный пол плиткой стеной плитки,     AAA, категории качества непосредственно на заводе низких цен, Фошань JBN керамики, добро пожаловать к нам в любое время!

1) Размер: 600×600мм 800х800мм, 600×900мм, 600×1200мм, 1000×1000мм и т. Д.

2), розовый цвет: Белый, бежевый, черный, серый, коричневый, коричневый, синий, зеленый и пурпурный, красный, кофе и т. Д.
 
3&rpar; &mcy;&acy;&tcy;&iecy;&rcy;&icy;&acy;&lcy;&ycy;&colon; &Fcy;&acy;&rcy;&fcy;&ocy;&rcy;&acy; &lpar;&pcy;&ocy;&gcy;&lcy;&ocy;&shchcy;&iecy;&ncy;&icy;&yacy; &vcy;&ocy;&dcy;&ycy; <   0&comma; 5&percnt;&rpar;
 
4&rpar; &pcy;&ocy;&vcy;&iecy;&rcy;&khcy;&ncy;&ocy;&scy;&tcy;&icy;&colon; &Pcy;&ocy;&lcy;&icy;&rcy;&ocy;&vcy;&acy;&ncy;&ncy;&acy;&yacy; &lpar;&gcy;&lcy;&yacy;&ncy;&iecy;&tscy; >   90°&rpar;
 
5&rpar; &Icy;&scy;&pcy;&ocy;&lcy;&softcy;&zcy;&ocy;&vcy;&acy;&ncy;&icy;&iecy;&colon; &Pcy;&ocy;&lcy; &sol;  &Scy;&tcy;&iecy;&ncy;&ycy; —  &Kcy;&ocy;&mcy;&mcy;&iecy;&rcy;&chcy;&iecy;&scy;&kcy;&icy;&khcy; &icy; &zhcy;&icy;&lcy;&ycy;&khcy; &pcy;&ocy;&mcy;&iecy;&shchcy;&iecy;&ncy;&icy;&yacy;&khcy; &scy; &icy;&ncy;&tcy;&iecy;&ncy;&scy;&icy;&vcy;&ncy;&ycy;&mcy; &tcy;&rcy;&acy;&fcy;&icy;&kcy;&ocy;&mcy; &icy; &tcy;&period; &Dcy;&period;
 
6&rpar; &Kcy;&acy;&tcy;&iecy;&gcy;&ocy;&rcy;&icy;&icy; &kcy;&acy;&chcy;&iecy;&scy;&tcy;&vcy;&acy;&colon; &Pcy;&iecy;&rcy;&vcy;&ycy;&jcy; &vcy;&ycy;&bcy;&ocy;&rcy; &tcy;&icy;&pcy;&acy; AAA
 
7&rpar; &Scy;&iecy;&rcy;&tcy;&icy;&fcy;&icy;&kcy;&acy;&tcy; ISO 9001&colon; 2008&comma; SGS&comma; &Ncy;&Icy;&Ocy;&comma; SASO TISI&comma; BV&comma; &comma; &comma; &comma; SONCAP INEN CIQ &icy; &tcy;&period; &Dcy;&period;
 
8&rpar; &iecy;&zhcy;&iecy;&mcy;&iecy;&scy;&yacy;&chcy;&ncy;&ycy;&jcy; &ocy;&bcy;&hardcy;&iecy;&mcy;&colon; 5  &Pcy;&rcy;&ocy;&icy;&zcy;&vcy;&ocy;&dcy;&scy;&tcy;&vcy;&iecy;&ncy;&ncy;&ycy;&khcy; &lcy;&icy;&ncy;&icy;&jcy;&comma; 300000 &kcy;&vcy;&acy;&dcy;&rcy;&acy;&tcy;&ncy;&ycy;&khcy; &mcy;&iecy;&tcy;&rcy;&ocy;&vcy; &zcy;&acy; &mcy;&iecy;&scy;&yacy;&tscy;
 
9&rpar; &Ucy;&scy;&lcy;&ocy;&vcy;&icy;&yacy; &ocy;&pcy;&lcy;&acy;&tcy;&ycy;&colon; T&sol;T &icy;&lcy;&icy; &bcy;&iecy;&zcy;&ocy;&tcy;&zcy;&ycy;&vcy;&ncy;&ycy;&mcy; L&sol;C &vcy; &scy;&mcy;&ocy;&tcy;&rcy;&ocy;&vcy;&ocy;&mcy; &scy;&tcy;&iecy;&kcy;&lcy;&iecy;
 
10&rpar;&colon; &Scy;&rcy;&ocy;&kcy; &pcy;&ocy;&scy;&tcy;&acy;&vcy;&kcy;&icy; &vcy; &tcy;&iecy;&chcy;&iecy;&ncy;&icy;&iecy; 20 &dcy;&ncy;&iecy;&jcy; &pcy;&ocy;&scy;&lcy;&iecy; &pcy;&ocy;&lcy;&ucy;&chcy;&iecy;&ncy;&icy;&yacy; &dcy;&iecy;&pcy;&ocy;&zcy;&icy;&tcy;&acy;&period;
 
11&rpar; MOQ&colon;  
A&period; 1X20’&fcy;&ucy;&tcy;&ocy;&vcy;
B Max&period; 4  &Kcy;&ocy;&ncy;&scy;&tcy;&rcy;&ucy;&kcy;&tscy;&icy;&yacy; &scy;&mcy;&iecy;&scy;&icy; &pcy;&rcy;&icy;&iecy;&mcy;&lcy;&iecy;&mcy;&ocy;&jcy; &vcy; &kcy;&acy;&chcy;&iecy;&scy;&tcy;&vcy;&iecy; &pcy;&iecy;&rcy;&vcy;&ocy;&jcy; &ocy;&pcy;&iecy;&rcy;&acy;&tscy;&icy;&icy;
C&period; 5X20’FT &dcy;&lcy;&yacy; &kcy;&ocy;&rcy;&ocy;&bcy;&ocy;&kcy; &kcy;&lcy;&icy;&iecy;&ncy;&tcy;&acy;
D&period; 7X20’FT &dcy;&lcy;&yacy; &kcy;&lcy;&icy;&iecy;&ncy;&tcy;&acy;&comma; &ocy;&fcy;&ocy;&rcy;&mcy;&lcy;&iecy;&ncy;&icy;&iecy;
&IEcy;&period; 10X20’FT &dcy;&lcy;&yacy; &kcy;&lcy;&icy;&iecy;&ncy;&tcy;&acy; &ocy;&fcy;&ocy;&rcy;&mcy;&lcy;&iecy;&ncy;&icy;&iecy; &lcy;&ocy;&gcy;&ocy;&tcy;&icy;&pcy;&acy; &kcy;&ucy;&zcy;&ocy;&vcy;&acy;
 
12&rpar; &pcy;&ocy;&dcy;&rcy;&ocy;&bcy;&ncy;&ycy;&iecy; &scy;&vcy;&iecy;&dcy;&iecy;&ncy;&icy;&yacy; &pcy;&ocy; &ucy;&pcy;&acy;&kcy;&ocy;&vcy;&kcy;&iecy;
 

Размеры (мм)	PCS/CTN	М2/CTN	Кг/CTN	CTN/20-фт	Кв М/20′ GP
				27 тонн /  20″ футов
600×600	4	1, 44	32	800	1152.00
800×800	3	1, 92	50	532	1021.44
1000×1000	2	2.00	60	440	880.00
600×900	3	1.62	42	640	1036.80
600×1200	2	1, 44	48	480	691.20

 

No.	Пункт проверки	Блок управления	Европейский starndards		Результат проверки	Qualifed или не удалось
1	Размер и отклонение	Мм	± 0, 6		-0, 2~+0.3	Qualifed
2	Прямолинейность кромки	%	± 0, 5		-0, 03~+0.04	Qualifed
3	Геометрической точности	%	± 0, 2		-0, 03~+0.04	Qualifed
4	Плоскостность поверхности	%	Центр кривизны	± 0, 2	-0.04~+0.04	Qualifed
			Деформация	± 0, 2	-0.04~+0.04	Qualifed
			Стороны кривизны	± 0, 2	-0.04~+0.04	Qualifed
4	Качество поверхности	—	—		O. K	Qualifed
5	Поглощения воды	%	≤ 0, 5		0, 07	Qualifed
					0.06-0.09	Qualifed
6	Предела прочности	N	Толщина> 7.5mm, не менее 1300 N		2324N	Qualifed
7	Разрыва по модулю	Мпа	Средняя> 35 Мпа Отдельные ≥  32		48, 8	Qualifed
					48.0~49.6	Qualifed
8	Прочность при ношении	Мм?	Менее 175 мм?		102	Qualifed

 
  &Ocy;&pcy;&lcy;&acy;&tcy;&ycy; &icy;  &Dcy;&ocy;&scy;&tcy;&acy;&vcy;&kcy;&icy;&colon;
&ast; T&sol;T &icy;&lcy;&icy; &bcy;&iecy;&zcy;&ocy;&tcy;&zcy;&ycy;&vcy;&ncy;&ycy;&mcy; L&sol;C &vcy; &scy;&mcy;&ocy;&tcy;&rcy;&ocy;&vcy;&ocy;&mcy; &scy;&tcy;&iecy;&kcy;&lcy;&iecy;
&ast; 30&percnt; &dcy;&iecy;&pcy;&ocy;&zcy;&icy;&tcy;&acy;&comma; 70&percnt; &bcy;&acy;&lcy;&acy;&ncy;&scy;&acy;
&ast; &scy;&rcy;&ocy;&kcy; &pcy;&ocy;&scy;&tcy;&acy;&vcy;&kcy;&icy; — &vcy; &tcy;&iecy;&chcy;&iecy;&ncy;&icy;&iecy; 20 &dcy;&ncy;&iecy;&jcy; &pcy;&ocy;&scy;&lcy;&iecy; &pcy;&ocy;&lcy;&ucy;&chcy;&iecy;&ncy;&icy;&yacy; &dcy;&iecy;&pcy;&ocy;&zcy;&icy;&tcy;&acy; &lpar;&zcy;&acy;&pcy;&acy;&scy;&ycy; — &vcy; &tcy;&iecy;&chcy;&iecy;&ncy;&icy;&iecy; 10 &dcy;&ncy;&iecy;&jcy;&rpar;

&Dcy;&rcy;&ucy;&gcy;&icy;&iecy;&colon;
&ast;&Scy;&iecy;&rcy;&tcy;&icy;&fcy;&icy;&kcy;&acy;&tcy; ISO9001&colon; 2008&comma; SGS&comma; BV&comma; &comma; &comma; SASO CIQ INEN&comma; &Ncy;&Icy;&Ocy;&comma; SONCAP &icy; &tcy;&period; &Dcy;&period;&period;&period;
&ast;&IEcy;&zhcy;&iecy;&mcy;&iecy;&scy;&yacy;&chcy;&ncy;&ocy; &Vcy;&ycy;&khcy;&ocy;&dcy;&colon; 5  &Pcy;&rcy;&ocy;&icy;&zcy;&vcy;&ocy;&dcy;&scy;&tcy;&vcy;&iecy;&ncy;&ncy;&ycy;&khcy; &lcy;&icy;&ncy;&icy;&jcy;&comma; 300&comma; 000 &kcy;&vcy;&acy;&dcy;&rcy;&acy;&tcy;&ncy;&ycy;&khcy; &mcy;&iecy;&tcy;&rcy;&ocy;&vcy; &zcy;&acy; &mcy;&iecy;&scy;&yacy;&tscy;
&ast;&Mcy;&iecy;&scy;&tcy;&acy; &pcy;&rcy;&ocy;&icy;&scy;&khcy;&ocy;&zhcy;&dcy;&iecy;&ncy;&icy;&yacy;&colon; &Gcy;&ocy;&rcy;&ocy;&dcy;&acy; &Fcy;&ocy;&shcy;&acy;&ncy;&softcy; &pcy;&rcy;&ocy;&vcy;&icy;&ncy;&tscy;&icy;&icy; &Gcy;&ucy;&acy;&ncy;&dcy;&ucy;&ncy;

&Ucy;&scy;&lcy;&ucy;&gcy;&icy;&colon;  
1&period; &Pcy;&rcy;&iecy;&zhcy;&dcy;&iecy; &chcy;&iecy;&mcy; &zcy;&acy;&kcy;&acy;&zcy;&acy;&tcy;&softcy;&colon;
&ast; &Vcy;&acy;&shcy; &zcy;&acy;&pcy;&rcy;&ocy;&scy; &bcy;&ucy;&dcy;&iecy;&tcy; &ocy;&tcy;&vcy;&iecy;&tcy;&icy;&lcy;&icy; &vcy; &tcy;&iecy;&chcy;&iecy;&ncy;&icy;&iecy; 12 &chcy;&acy;&scy;&ocy;&vcy;
&ast; &Dcy;&iecy;&lcy;&acy;&iecy;&tcy; &vcy;&scy;&iecy; &vcy;&ocy;&zcy;&mcy;&ocy;&zhcy;&ncy;&ocy;&iecy; &dcy;&lcy;&yacy; &ucy;&dcy;&ocy;&vcy;&lcy;&iecy;&tcy;&vcy;&ocy;&rcy;&iecy;&ncy;&icy;&yacy; &kcy;&lcy;&icy;&iecy;&ncy;&tcy;&ocy;&vcy;&period;
&ast; &Bcy;&iecy;&scy;&pcy;&lcy;&acy;&tcy;&ncy;&ycy;&iecy; &ocy;&bcy;&rcy;&acy;&zcy;&tscy;&ycy; &icy;&mcy;&iecy;&yucy;&shchcy;&icy;&khcy;&scy;&yacy;
&ast; &Dcy;&ocy;&scy;&tcy;&ucy;&pcy;&iecy;&ncy; &pcy;&rcy;&ocy;&bcy;&ncy;&ycy;&jcy; &zcy;&acy;&kcy;&acy;&zcy;
2&period; &Pcy;&ocy;&scy;&lcy;&iecy; &tcy;&ocy;&gcy;&ocy;&comma; &kcy;&acy;&kcy; &zcy;&acy;&kcy;&acy;&zcy;&colon;
&ast; &CHcy;&tcy;&ocy; &scy;&tcy;&rcy;&ocy;&gcy;&icy;&jcy; &kcy;&ocy;&ncy;&tcy;&rcy;&ocy;&lcy;&softcy; &kcy;&acy;&chcy;&iecy;&scy;&tcy;&vcy;&acy; &dcy;&lcy;&yacy; &kcy;&iecy;&rcy;&acy;&mcy;&icy;&chcy;&iecy;&scy;&kcy;&ocy;&jcy; &pcy;&lcy;&icy;&tcy;&kcy;&icy; &pcy;&rcy;&ocy;&icy;&zcy;&vcy;&ocy;&dcy;&scy;&tcy;&vcy;&acy; &icy; &ucy;&pcy;&acy;&kcy;&ocy;&vcy;&kcy;&icy;&period;
&ast; &Vcy;&ycy;&scy;&lcy;&acy;&tcy;&softcy; &vcy;&acy;&mcy; &fcy;&ocy;&tcy;&ocy;&gcy;&rcy;&acy;&fcy;&icy;&icy; &icy;&zcy; &kcy;&ocy;&ncy;&tcy;&iecy;&jcy;&ncy;&iecy;&rcy;&ocy;&vcy;» &zcy;&acy;&gcy;&rcy;&ucy;&zcy;&kcy;&acy;
 

&Kcy;&ocy;&ncy;&tcy;&acy;&kcy;&tcy;&ycy;&colon;
&Gcy;-&zhcy;&acy; &Kcy;&acy;&rcy;&iecy;&ncy;
&period;&colon; 0086-1535747654 &dcy;&lcy;&yacy; &mcy;&ocy;&bcy;&icy;&lcy;&softcy;&ncy;&ycy;&khcy; &Pcy;&Kcy;
 
 
&Fcy;&ocy;&shcy;&acy;&ncy;&softcy; JBN &pcy;&rcy;&ocy;&mcy;&ycy;&shcy;&lcy;&iecy;&ncy;&ncy;&ocy;&gcy;&ocy; CO&period;&comma; LTD&period;
&Dcy;&ocy;&bcy;&acy;&vcy;&icy;&tcy;&softcy;&colon; Nanzhuang &Acy;&vcy;&iecy;&ncy;&yucy; Nanzhuang Dongcun &rcy;&acy;&zcy;&dcy;&iecy;&lcy;&comma; &Gcy;&ocy;&rcy;&ocy;&dcy;&comma; Chancheng &rcy;&acy;&jcy;&ocy;&ncy;&acy;&comma; &Fcy;&ocy;&shcy;&acy;&ncy;&softcy;&comma; &Gcy;&ucy;&acy;&ncy;&dcy;&ucy;&ncy;&comma; &Kcy;&icy;&tcy;&acy;&jcy;
Tel&colon;     0086-757-83327093            &Fcy;&acy;&kcy;&scy;&colon; 0086-757-83327063

Что такое растворимые соли? — Определение из Corrosionpedia

Что означают растворимые соли?

Растворимые соли — это ионные соединения, которые диссоциируют свои составляющие во время взаимодействия с растворителем, так что они образуют раствор с концентрацией не менее 0,1 моль на литр при комнатной температуре. Они возникают в результате кислотных реакций.

Соль растворима, когда энергия, выделяемая при взаимодействии ионов с молекулами растворителя, способна разорвать ионные связи в соли, а также разделить молекулы растворителя, так что ионы свободно вводятся в раствор с образованием раствора.Они находятся в почве и источниках воды.

Corrosionpedia объясняет растворимые соли

Большинство хлоридов, нитратов и сульфатов — кальция, магния, натрия и т. Д. — относятся к растворимым солям. Эти вещества, вызывающие коррозию, являются основными причинами преждевременных отказов покрытия или окраски, а также коррозии под изоляцией всякий раз, когда превышается их пороговое значение. Они доступны на поверхности из-за загрязнения из атмосферы и методов подготовки поверхности.Поскольку поверхность любого субстрата содержит ямки, присутствие этих солей в ямках затрудняет их устранение.

Во время подготовки поверхности есть вероятность, что вещества останутся необнаруженными. Присутствие этих коррозионных веществ под покрытием создает подходящие условия для коррозии, такие как влажность. Таким образом, коррозия достигается за счет осмотического притяжения молекул воды через покрытия или изоляцию, что приводит к коррозии металла под пленкой.

По мере того, как они снижают pH, потребляется больше кислорода и влага из воздуха попадает на поверхность субстрата.Они также обеспечивают низкое электрическое сопротивление, что приводит к образованию ячеек коррозии. Это один из основных факторов коррозии стали. Химически активные кислоты и средства для удаления солей обычно используются при очистке и очистке щеткой перед нанесением любого покрытия или изоляции. Толщина покрытия также может уменьшить действие растворимых солей.

Растворимая соль — обзор

Влияние растворимых солей на ESDD

Фактически измеренное на месте ESDD не является эффективным SDD, которое приводит к пробою изоляторов из-за загрязнения.Эффективный ESDD должен быть определен с учетом двойного воздействия CaSO ₄ · 2H ₂ O и растворимых органических веществ, содержащихся в естественном загрязнении, и должен быть таким же, как SDD, используемый в тестах на искусственное загрязнение, проводимых в лабораториях с чистый хлорид натрия.

Испытания как в стране, так и за рубежом показали, что при одном и том же SDD напряжение пробоя изоляторов в значительной степени зависит от типа соли. Путем сравнения отношений напряжений пробоя загрязняющих веществ под KNO ₃ , Zn (NO ₃ ) ₂ , MgSO ₄ , CaSO ₄ и CaCO ₃ с напряжением под NaCl при различных SDD, можно Можно сделать вывод, что, за исключением нитрата, отношения напряжений пробоя загрязняющих веществ под MgSO ₄ , CaSO ₄ и CaCO ₃ и под NaCl возрастают с увеличением SDD, особенно для CaSO ₄ , который имеет низкую растворимость.

Обильный CaSO ₄ · 2H ₂ O, содержащийся в естественных загрязнителях на поверхности изолятора, резко увеличивает напряжение пробоя от загрязнения. При проектировании линий сверхвысокого вакуума в Японии источники загрязнения по всей длине делятся на два типа: загрязнение морской среды, моделируемое с помощью NaCl; загрязнение пылью, моделируемое CaSO ₄ • 2H ₂ O или CaSO ₄ • 1/2 (H ₂ O).

Исходя из местных условий эксплуатации, Япония провела испытания влияния комбинированных солей и вывела поправочную формулу.На основании этих результатов, когда ESDD CaSO ₄ выше 0,01 мг / см ² , CaSO ₄ не может полностью раствориться, поэтому его можно рассматривать как полностью растворимое вещество. Формула коррекции, рекомендованная Японией для ESDD изолятора, подверженного комбинированному солевому загрязнению, выглядит следующим образом:

(4,28) Wc = W − Wca + α

, где W _c — скорректированный ESDD, мг / см ² ; W — ESDD, мг / см ² ; W _ca — плотность CaSO ₄ по отношению к ESDD, мг / см ² ; и α — поправочный коэффициент, который принимается равным 0.01 мг / см ² .

Учитывая разницу в регионах и условиях эксплуатации, результаты, полученные в Японии, не могут широко применяться в Китае. Поскольку CaSO ₄ обычно и широко существует в форме CaSO ₄ • 2H ₂ O в естественных загрязнителях, напряжение пробоя изолятора при загрязнении значительно выше, чем полученное в испытаниях на искусственное загрязнение с чистым NaCl.

Чтобы количественно описать влияние различных растворимых солей, CEPRI провел испытания характеристик пробоя изоляторов, подвергшихся естественному загрязнению, путем полного моделирования и упрощенного моделирования естественного загрязнения, а также сравнил результаты с результатами испытаний на искусственное загрязнение.Он также получил кривую выдерживаемого напряжения концентрации Ca ²⁺ в зависимости от ESDD путем моделирования нерастворимых солей с Ca ²⁺ , содержащихся в CaSO ₄ · 2H ₂ O, и моделирования нескольких высокорастворимых солей с Na ⁺ содержится в NaCl, как показано на рис. 4.51. На рисунке также представлены результаты загрязнения сельскохозяйственных угодий (состоящих из NaCl, KNO ₃ , MgSO ₄ , CaSO ₄ · 2H ₂ O и CaCO ₃ и с концентрацией Ca ⁺⁺ из 90%), результаты моделирования загрязнения, уносимого летучей строительной пылью (состоящей из NaCl, KNO ₃ , MgSO ₄ , Zn (NO ₃ ) ₂ и CaSO ₄ • 2H ₂ O и с концентрацией Ca ⁺⁺ , равной 80%), а также результаты двух испытаний на пробой от загрязнения естественным образом загрязненных изоляторов (с концентрацией Ca ²⁺ 81%, ESDD 0.032 мг / см ² и 0,043 мг / см ² соответственно). Эти результаты испытаний хорошо согласуются друг с другом, и, в частности, разница результатов испытаний между полным моделированием составной соли и упрощенным моделированием составной соли составляет всего от –2,0% до 7,1%, что свидетельствует о довольно высоком уровне достоверности. Это объясняет, что влияние нескольких растворимых солей, содержащихся в природных загрязнителях, на напряжение пробоя изолятора при загрязнении может быть установлено с помощью упрощенных имитационных испытаний комбинированных солей с различными концентрациями Ca ²⁺ .

Рисунок 4.51. Вольтамперные характеристики изоляторов при упрощенном моделировании испытаний комбинированных солей с различными концентрациями Ca ²⁺ .

Рис. 4.51 демонстрирует, что при заданном напряжении и диапазоне ESDD от 0,02 мг / см ² до 0,2 мг / см ² отношение K ₁ ESDD, соответствующего одиночному NaCl, к этому соответствующие комбинированным солям с разной концентрацией Ca ²⁺ можно выразить следующим образом:

(4.29) K1 = 1−1,13D2,57

, где D — концентрация Ca ²⁺ в комбинированных солях.

Отчет об испытании почвы в высоком туннеле: уровни растворимых солей

Высокий туннель, в котором фермер использует почвенную среду для выращивания сельскохозяйственных культур. Фото: Том Форд, Penn State

При низких уровнях растворимые соли обычно не вредят растениям. Однако при недостаточном выщелачивании они могут накапливаться до уровней, которые действительно причиняют вред. Внесение избыточных питательных веществ из неорганических удобрений или органических источников питательных веществ, повторное внесение питательных веществ без достаточного количества воды для выщелачивания и высокие уровни растворимых солей в поливной воде могут привести к накоплению растворимых солей в почвах.

В полевых условиях уровни растворимых солей обычно не достигают уровней, вызывающих озабоченность в Пенсильвании, потому что дождь, снег и другие атмосферные осадки вымывают соли из корневой зоны. Мы слышали о проблемах с высоким уровнем растворимых солей под пластиковыми покрытиями в полевых условиях; однако, как правило, это не проблема. Уровни растворимых солей могут достигать опасного уровня в стационарных, четырехсезонных высоких туннелях (покрытых пластиком круглый год), и рекомендуется периодически проверять это.

Выщелачивание ограничено в стационарных туннелях с высокой проходимостью на 4 сезона. Пластиковое покрытие высоких тоннелей исключает осадки. Кроме того, высокие туннели обычно оборудуются системами капельного орошения, что также ограничивает вымывание. В результате в почву поступает меньше воды, происходит меньшее выщелачивание, а растворимые соли могут накапливаться в корневой зоне.

В Лаборатории сельскохозяйственных аналитических служб Пенсильванского университета уровни растворимых солей можно измерить в качестве дополнительного теста, который в настоящее время стоит 5 долларов.При интерпретации уровней растворимых солей важно убедиться, что интерпретация соответствует используемым процедурам тестирования. Например, лаборатория использует метод разбавления 1: 2 (одна часть почвы на две части воды по объему; 1: 2 почва: вода). Существуют и другие методы тестирования, включая методы разбавления 1: 5 и 1: 1 и метод экстракции насыщением. Ниже представлена ​​таблица из лаборатории для интерпретации значений результатов метода разбавления 1: 2.

Растворимые соли (проводимость) Интерпретация для почв

ммос / см 1: 2 Почва: вода	Влияние
<0.40	Влияние солености в основном незначительное, за исключением возможных бобов и моркови.
0,40-0,80	Очень слабый солевой раствор; но урожайность очень чувствительных к соли сельскохозяйственных культур, таких как лен, клевер (также красный), морковь, лук, сладкий перец, салат, сладкий картофель, может снизиться на 25-50%.
0,81-1,20	Умеренно соленый. Урожайность солеочувствительных культур ограничена. Саженцы могут быть травмированы. Подходит для хорошо дренированных тепличных почв.Урожайность, сниженная на 25–50%, может включать брокколи и картофель, а также другие растения, указанные выше.
1,21-1,60	Засоленные почвы. К толерантным культурам относятся хлопок, люцерна, злаки, зерновые сорго, сахарная свекла, трава Бермудских островов, высокий росток пшеницы и трава Harding. Засоление выше, чем желательно для тепличных почв.
1,61-3,20	Сильно физиологический раствор. Урожайность только солеустойчивых культур удовлетворительна. Для тепличных культур промойте почву таким количеством воды, чтобы 2-4 литра (2-4 литра) прошли через каждый квадратный фут (0.1 м2 скамейки или одна пинта воды (0,5 л) на дюйм (15 см) кастрюли; повторить через 1 час. Повторите еще раз, если показания все еще находятся в высоком диапазоне.
> 3,2	Очень сильно соленый. Будут расти только солеустойчивые травы, травянистые растения, некоторые кустарники и деревья.

Высокотрубные культуры по-разному реагируют на уровни растворимых солей. Например, свекла считается солеустойчивой, в то время как перец умеренно чувствителен к соли. Помидоры считаются умеренно чувствительными к соли, но более терпимы, чем перец и картофель.Распространенным признаком поражения солью является омертвевшая ткань (черного или коричневого цвета) на краях листьев. Урожайность также будет снижена. Когда уровень соли слишком высок, большинство растений испытывают трудности с поглощением воды. Это известно как засуха, вызванная химическими веществами. В конце концов растение может увядать и погибнуть.

У этого салата проявляются первые симптомы стресса, связанного с растворимыми солями. Обратите внимание на коричневую ткань на краю листа. Фото: Том Форд, штат Пенсильвания,

У этого колеуса наблюдаются симптомы солевого стресса.Фото: Том Форд, Penn State

Уровни растворимых солей могут также накапливаться до уровней, при которых соли могут быть видны на поверхности почвы.

Почва в высоком туннеле покрыта солью (белые участки). Фото: Эльза Санчес, Penn State

В нашем проекте уровни растворимых солей варьировались от 0,14 ммос / см до 9,27 ммос / см с общим средним значением 1,48 ммос / см. Во многих случаях уровни растворимых солей приводили к проблемам с ростом растений. Среднее значение для туннелей с высоким содержанием органических веществ или туннелей, использующих органические методы, составило 1.56 ммос / см, что относится к категории засоленных почв. Среднее значение для обычных туннелей составило 2,39 ммос / см, что относится к категории сильно засоленных почв. На этих средних уровнях отрицательно сказываются многие высокие туннельные культуры.

Эта полоса находится в нижней части отчетов об испытаниях почвы Лаборатории сельскохозяйственных аналитических служб Пенсильванского государственного университета. Оранжевая рамка показывает уровень растворимых солей.

Эта статья включает способы избежать высоких уровней растворимых солей в высоких туннелях: Работа с высокими уровнями растворимых солей в высоких туннелях.

Если в грунте в высоком туннеле высокий уровень растворимых солей, вы можете кое-что сделать. Если возможно, переместите туннель в место с низким уровнем растворимых солей. Мы понимаем, что этот вариант непрактичен для большинства фермеров, но включили его, потому что это было бы решением этой проблемы.

Другой вариант — на время не снимать пластик с туннеля, когда его нужно заменить. В центре высоких туннелей Университета Пенсильвании мы органически управляли четырьмя высокими туннелями в середине 2000-х годов.Осенью 2007 года уровень растворимых солей составлял в среднем 0,40 ммос / см3. В ноябре того же года верхушки туннелей сорваны из-за сильного ветра и из-за того, что пластик стареет. Мы решили оставить ботву до весны. В апреле 2008 года мы установили новые покрытия и проанализировали уровень растворимых солей в почвах. В среднем уровень растворимых солей снизился до 0,09 ммос / см или около 78%. С ноября 2007 года по апрель 2008 года здесь выпало около 11,5 дюймов дождя.

Фермеры одной из ферм, участвующих в нашем проекте, каждую зиму удаляют пластик из туннеля и устанавливают его весной.Они используют источники органических питательных веществ, в том числе навоз, который имеет высокое содержание растворимых солей. Удалив пластик, им удалось сохранить уровень растворимых солей <0,40 ммос / см, в то время как растворимые соли не вызывают беспокойства.

На другой ферме фермер также убирает пластик на зиму. Ежегодно используются обычные удобрения и навоз, а уровень растворимых солей немного превышает <0,40 ммос / см.

Удаление пластмассы из высоких туннелей на зиму каждый год или при ее замене — не вариант для фермеров, использующих свои туннели для круглогодичного производства.Если это описывает вашу ситуацию, возможно, вам подойдет выщелачивание.

Соли можно выщелачивать из почвы. Общее правило для выщелачивания растворимых солей из верхнего слоя почвы состоит в том, чтобы применить 6 дюймов воды для выщелачивания около 50% солей, применить 12 дюймов для выщелачивания около 80% солей и 24 дюйма для выщелачивания около 90% солей. (Калифорнийская ассоциация удобрений, Справочник по западным удобрениям, 8-е изд.). В этой статье есть таблица, в которой указано, сколько часов использовать систему капельного орошения для внесения 1 дюйма воды: Определение продолжительности работы систем капельного орошения для овощей.Умножьте значение в таблице, соответствующее вашей ситуации, на количество дюймов, которое вы хотите применить. Промывку также можно проводить с помощью дождевания или полива паводком.

Другой вариант — добавить в туннель верхний слой почвы. На одной из ферм, участвующих в нашем проекте, фермеры в прошлом замечали проблемы, связанные с высоким уровнем растворимых солей. Они добавили в туннель около 4,5 дюймов верхнего слоя почвы и отметили, что это помогло. Если вы пойдете по этому пути, убедитесь, что в верхнем слое почвы мало растворимых солей.

Было бы полезно повторно протестировать почву после использования любого из этих вариантов.

Если у вас высокий уровень растворимых солей, можно надеяться, что один из этих вариантов подойдет для вашей ситуации. Для одного фермера, с которым мы работали, ни один из этих вариантов не был практичным. В таком случае, чтобы продолжать использовать высокий туннель, мешки для выращивания или носки для компоста, заполненные беспочвенной средой, могут использоваться для выращивания сельскохозяйственных культур в гидропонной системе без почвы, пока не снизится уровень растворимых солей.

Мы продолжаем серию исследований отчетов об испытаниях грунта для высоких туннелей.Это основано на результатах испытаний почвы на 27 фермах Пенсильвании. Фермеры отправили образцы почвы из своих высоких туннелей в Лабораторию сельскохозяйственных аналитических служб штата Пенсильвания («Лаборатория») для анализа. В этой статье мы рассмотрели уровни растворимых солей. В прошлых статьях мы изучали pH почвы и уровни питательных веществ:

Правила растворимости — Chemistry LibreTexts

Problems

1. Растворим ли FeCO ₃ ?

Согласно Правилу № 5, карбонаты обычно нерастворимы.Следовательно, FeCO ₃ , вероятно, образует осадок .

2. Имеет ли ClO ₄ ^— тенденцию к образованию осадка?

Это перхлорат, который в соответствии с Правилом № 2 может быть растворимым. Следовательно, не будет образовывать осадка.

3. Какое из этих веществ может образовывать осадок?

а) CaSO ₄ б) поваренная соль в) AgBr

Обе буквы a и c могут образовывать осадок .

Что касается a) CaSO ₄ , хотя сульфаты обычно растворимы, правило № 5 указывает, что сульфат кальция является важным исключением из этого правила.

Для b) Правило № 1 указывает, что поваренная соль (NaCl) растворима, потому что это соль щелочного металла.

c) представляет собой пример двух противоречащих друг другу правил. Правило № 4 гласит, что бромиды обычно растворимы, но Правило № 3 гласит, что соли серебра нерастворимы. Поскольку Правило № 3 предшествует Правилу № 4, соединение нерастворимо и образует осадок.

4. Предсказать, образуется ли в результате этой реакции осадок:

\ [2AgNO_3 + Na_2S \ стрелка вправо Ag_2S + 2NaNO_3 \]

Продукты реакции необходимо исследовать; если какое-либо из веществ, образующихся в реакции, нерастворимо, образуется осадок.

Принимая во внимание NaNO ₃ , Правило № 3 гласит, что нитраты обычно растворимы. Осадок этого соединения не образуется.

Затем рассмотрим Ag ₂ S. Согласно Правилу № 5 сульфиды обычно нерастворимы.Следовательно, из-за этого соединения образуется осадок в ходе этой реакции .

5. Предскажите, образуется ли в результате этой реакции осадок:

\ [2NaOH + K_2CrO_4 \ стрелка вправо KOH + Na_2CrO_4 \]

Рассмотрим еще раз продукты реакции: если какой-либо из них нерастворим, образуется осадок.

Первый продукт, KOH, является примером двух противоречащих друг другу правил. Хотя Правило № 5 гласит, что гидроксиды имеют тенденцию быть нерастворимыми, Правило № 1 утверждает, что соли катионов щелочных металлов имеют тенденцию быть растворимыми, а Правило № 1 предшествует Правилу № 5.Следовательно, это соединение не будет способствовать образованию осадков.

Второй продукт, Na ₂ CrO ₄ , также соответствует Правилу № 1, согласно которому соли щелочных металлов обычно растворимы.

Поскольку оба продукта растворимы, в результате этой реакции не образуется осадок.

Управление растворимыми солями — декоративное производство Декоративное производство

Наличие чрезмерного количества растворимых солей, возможно, является самым ограничивающим фактором при выращивании тепличных культур.Как правило, накопление соли происходит в результате использования некачественной поливной воды, чрезмерного внесения удобрений или среды для выращивания с изначально высоким содержанием соли. Хотя растворимые соли могут подавлять рост растений, при правильном обращении их эффекты могут быть уменьшены.

Повреждение растений солью

Повреждение растений из-за чрезмерного количества растворимых солей может сначала проявиться в виде легкого хлороза листвы, позже прогрессирующего до некроза кончиков и краев листьев. Этот тип травм в значительной степени объясняется подвижностью растворимых солей в растении.Поскольку эти соли быстро перемещаются по всему растению, они накапливаются на концах и краях листьев. Когда соли достигают токсичного уровня, они вызывают характерный «ожог», связанный с чрезмерным содержанием солей.

Корни также могут быть повреждены присутствием растворимых солей. Это часто предрасполагает растение к широкому спектру корневых заболеваний (например, фитию, фузариозу и т. Д.). Сильная травма также может помешать поглощению воды и привести к чрезмерному увяданию растения. Чрезвычайно важно регулярно проверять корневую систему растений, чтобы следить за действием растворимых солей.

Вода для орошения

Поливная вода является основным источником растворимых солей в питательной среде. Они встречаются в основном в виде солей Na, Ca и Mg, хотя могут присутствовать и другие.

Растворимые соли в оросительной воде измеряются по электропроводности (ЕС). Чем выше содержание соли, тем выше ЕС. В целом значения ЕС, превышающие 2,0 миллимош / куб. См, считаются вредными для роста растений. Качество воды следует регулярно контролировать, чтобы избежать потенциальных проблем, связанных с растворимыми солями.

Удобрения

Удобрения представляют собой формы солей и поэтому способствуют общему содержанию растворимых солей в питательной среде. В зависимости от собственного содержания солей в используемой поливной воде уровни плодородия необходимо регулировать, чтобы избежать накопления солей.

Удобрения часто классифицируются по общему количеству содержащихся в них солей. Этот «солевой индекс» можно использовать для определения количества солей, внесенных в питательную среду. В таблице 1 представлен солевой индекс ряда обычно используемых удобрений.

Таблица 1. Относительный солевой индекс для некоторых удобрений.

Удобрение	Солевой индекс
Нитрат натрия	100
Хлорид калия	116
Аммиачная селитра	105
Мочевина	75
Нитрат калия	74
Сульфат аммония	69
Нитрат кальция	53
Сульфат магния	44
Диаммонийфосфат	34
Суперфосфат концентрированный	10
Гипс	5

Нитрат натрия был произвольно установлен на уровне 100.Чем ниже значение индекса, тем меньше вклад удобрения в уровень растворимых солей.

Среда для выращивания

Среда для выращивания может состоять из множества компонентов. К ним относятся торф, перлит, вермикулит, сосновая кора и другие. Вообще говоря, эти материалы не содержат чрезмерных количеств растворимых солей. Однако важно внимательно следить за качеством компонентов мультимедиа.

В некоторых случаях необходимо тщательно выщелачивать среду перед ее использованием.Это особенно важно для прорастания семян и других форм размножения. Выщелачивание может осуществляться путем пропускания воды через отдельные горшки или поддоны перед посадкой или путем выщелачивания всего объема сыпучего материала.

Для количественной оценки этого процесса может быть определена электрическая проводимость фильтрата. Когда ЕС меньше 2,0 миллимош, среда не содержит избыточных солей.

Управление растворимыми солями

Управление растворимыми солями предполагает комплексный подход к производству.Это включает в себя тип используемой питательной среды, частоту полива, качество воды, режим плодородия и устойчивость растений.

Среда для выращивания должна содержать значительное количество крупных пор для обеспечения хорошего дренажа. Среды с такими характеристиками легко выщелачиваются и снижают вероятность накопления растворимых солей. При орошении этой среды важно применять достаточно воды, чтобы позволить достаточному количеству выщелачиваться через емкость. При каждом поливе следует применять примерно на 15-20% больше воды, чем может вместить контейнер, если опасность солей высока.Давление воды необходимо отрегулировать, чтобы избежать перелива.

Поскольку концентрация растворимых солей в тканях растений увеличивается по мере снижения уровня влажности, важно контролировать содержание воды в питательной среде. При наличии чрезмерного количества растворимых солей нельзя допускать высыхания питательной среды. Поддержание необходимого уровня влажности может быть затруднено в пористой среде для выращивания и требует особого внимания.

Обеспечение адекватного плодородия важно для поддержания оптимального роста растений.Однако, если уровень фертильности слишком высок, может произойти травма от растворимых солей. Определение количества используемых питательных веществ должно основываться на качестве поливной воды, а также на солевом индексе удобрения. Обычно большинство режимов плодородия, используемых для выращивания горшечных тепличных культур, составляют от 150 до 350 частей на миллион (N). Более высокий уровень фертильности создает гораздо больший риск травм от растворимых солей.

Возможно, наиболее эффективным средством борьбы с растворимыми солями является отказ от получения растений, чувствительных к соли.Каждый вид растений по-своему реагирует на скопление соли, и производители часто могут выбрать растения с толерантностью. К растениям с известной восприимчивостью к растворимым солям относятся хлорофитум, африканские фиалки, кальцеолярии, хризантемы, герань и петунии.

Что такое растворимые соли? — Определение из MaximumYield

Что означают растворимые соли?

Растворимые соли — это микроэлементы на основе натрия, присутствующие в почве и других типах питательных сред, которые могут растворяться в воде.Растворимые соли меняют свой состав, поскольку они растворяются в форме, более легко усваиваемой растениями.

Максимальный выход объясняет растворимые соли

Когда ионный кристалл, такой как соль или сахар, помещается в воду, обычно происходит реакция растворения. Первоначально положительные и отрицательные ионы кристалла только притягиваются друг к другу. Молекулы кристалла, состоящие из водорода, связаны друг с другом.Если кристалл должен раствориться, эти водородные связи должны быть разорваны.

В процессе растворения положительные ионы натрия притягиваются как ионами хлорида, так и частично отрицательными атомами кислорода в молекулах воды. Растворяется кристалл соли или нет, зависит от того, какая сила притяжения сильнее. Когда внутренние ионные силы в кристалле самые сильные, кристалл не растворяется. Если притяжение ионов молекулами воды будет самым сильным, кристалл растворится.

Избыточное присутствие растворимых солей в питательной среде может быть ограничивающим фактором при производстве тепличных культур. Накопления растворимых солей часто возникают в результате использования некачественной поливной воды, чрезмерного удобрения или выращивания в среде с естественно высоким содержанием соли. Хотя растворимые соли могут подавлять рост растений, эти эффекты можно контролировать путем надлежащего мониторинга теплицы.

Растворимые соли в оросительной воде измеряются с помощью электропроводности (ЕС).Чем выше содержание соли, тем выше будет ЕС. В целом, значения ЕС, превышающие 2,0, считаются вредными для растений.

Качество воды следует регулярно контролировать, чтобы избежать любых потенциальных проблем, связанных с растворимыми солями.

Приготовление растворимых солей — Приготовление солей — Редакция GCSE Chemistry (Single Science) — Другое

Растворимые соли могут быть получены путем взаимодействия кислот с растворимыми или нерастворимыми основаниями.

Изготовление соли из щелочи

Если вы используете щелочь, которая является растворимой основой, вам нужно добавить ровно столько кислоты, чтобы получился нейтральный раствор (проверьте небольшой образец с помощью универсальной индикаторной бумаги).

Нагрейте солевой раствор, чтобы вода испарилась. Вы получите более крупные кристаллы, если медленно испаряете воду.

Получение соли из щелочи

1. Раствор помещают в испарительный бассейн и нагревают горелкой Бунзена

2. Количество раствора уменьшилось за счет испарения

3. Раствор испарился, оставив кристаллизованное растворенное вещество

Получение соли из нерастворимого оксида или карбоната металла

Оксид меди и оксиды или гидроксиды других переходных металлов не растворяются в воде.Если основание нерастворимо, требуется дополнительная стадия для образования соли.

Вы добавляете основание в теплую кислоту до тех пор, пока не перестанет растворяться и у вас не останется немного основания — это называется «избытком». Вы фильтруете смесь, чтобы удалить излишки основания, а затем выпариваете воду в фильтрате, чтобы оставить соль.

Получение соли из нерастворимого оксида или карбоната металла

Смесь твердого вещества и жидкости наливается в фильтровальную воронку

Posted in Разное