Реферат на тему соли по химии: Соли | Рефераты KM.RU

Содержание

Реферат — Соли — Химия

Определение и классификация

СОЛИ — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы (положительно заряженные ионы) металлов и анионы, отрицательно заряженные ионы кислотных остатков:

Na2SO4 2Na+ = SO42-

Nh5Cl Nh5+ + Cl-

Kh3PO4 K+ + h3PO4-

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток.

Диссоциация — полный или частичный распад молекул растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем.

Катионы — положительно заряженные ионы.

Анионы — отрицательно заряженные ионы.

Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия основания и кислоты, т.е. реакции нейтрализации.

Продуктами полного замещения атомов воды на атомы металлов являются средние соли, например. Na2SO4.Диссоциацию средней соли можно записать так: Na2SO4 2Na+ = SO42-

Если кислота или кислотный оксид взяты в избытке, то при упаривании будут выпадать кристаллы кислой соли: KOH + h3SO4 = KHSO4 + h3O Диссоциацию кислой соли можно записать так: Kh3PO4 K+ + h3PO4- Анион кислой соли подвергается вторичной диссоциации, как слабый электролит: HSO4- H+ + SO42-. Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Основные соли можно представить как продукт неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки: Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + h3O Диссоциацию основной соли можно выразить уравнением: MgOHCl MgOH+ + Cl- Катион основной соли в незначительной степени подвергается дальнейшей диссоциации: MgOH+ Mg2+ + OH- Основные соли образуются многокислотными основаниями. Однокислотные основания основных солей не образуют. Существуют также двойные и комплексные соли.

Получение

Соли образуются в результате реакций:

1). Основания с кислотой (реакция нейтрализации):

3KOH + h4PO4 =K3PO4 +3h3O

2KOH + h4PO4 =K2HPO4 +2h3O

KOH + h4PO4 =Kh3PO4 +h3O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2h3O

Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + h3O

2). Кислоты с основным или амфотерным оксидами:

CuO + h3SO4= CuSO4 + h3O

3). Кислоты с солью:

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + h3O + CO2↑

4). Растворов двух солей

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

5). Щелочи с кислотным оксидом

6KOH + P2O5 = 2K3PO4 +3h3O

4KOH + P2O5 = 2K2HPO4 + h3O

h3O + 2KOH + P2O5 = 2Kh3PO4

6). Щелочиссолью:

Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓

7). Основного оксида с кислотным оксидом:

MgO + SO3 = MgSO4

CaO + SiO2 = CaSiO3

8). Металла с неметаллом:

2Na + Cl2 = 2NaCl

9). Металла с кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3

10). Металла с солью менее активного металла:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Существуют и другие способы получения солей.

Химические свойства солей

1). Более активный металл вытесняет из соли менее активный (кроме металлов до магния):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2). Растворимые соли реагируют со щелочами, если выделяется осадок или газ:

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3↓ + 2h3O

3). Две растворимые соли реагируют между собой, если выделяется осадок:

CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ + 2NaCl

4). Более сильная и менее летучая кислота вытесняет из соли более слабую и более летучую, если выделяется осадок или газ:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Na2CO3 + h3SO4 = Na2SO4 + h3O + CO2↑

5). Многие соли устойчивы при нагревании. Однако соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов и слабых кислот при нагревании разлагаются:

CaCO3 = CaO + CO2↑

Nh5Cl = Nh4↑ + HCl

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2↑+ h3O

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + h3O

Гидролиз солей

Опыт показывает, что растворы солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Объяснение этому факту следует искать во взаимодействии солей с водой.

Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, называется гидролизом соли.

Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания.

Сильные: 1. Щелочи

2. Кислоты: HCL, HBr, HJ, HNO3, h3SO4

Электролиты

Слабые: 1. Нерастворимые основания и Nh5OH

2. Кислоты: HF, h3CO3, h3SO3, h3SiO3, h4PO4, h3S.

Так, хлориднатрияNaCl образовансильнымоснованием NaOH исильнойкислотой HCl, хлоридаммония Nh5Cl — слабымоснованием Nh5OH исильнойкислотой HCl, K2CO3 -сильнымоснованием KOH ислабойкислотой h3CO3, Al2S3 — слабымоснованием Al(OH)3 ислабойкислотой h3S.

Таким образом, существует четыре варианта гидролиза солей.

1). Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой (например Na2SO4, KBr, BaCl2):

Na2SO4 2Na+ = SO42-

Na+ + HOH →

SO42- + HOH→

Гидролиз не идет, среда остается нейтральной.

2). Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (например, Na2CO3, Ca3(PO4)2, K2S): реакция раствора соли щелочная, в результате реакции гидролиза образуется слабый электролит — кислота.

KSiO3 2K+ + SiO32-

I. SiO32- + HOH HSiO3- + OH- — краткое ионное уравнение

SiO32- + HOH + 2K+ HSiO3- + OH-+ 2K+ — полное ионное уравнение

K2SiO3 + h3O KHSiO3 + KOH — молекулярное уравнение

II. HSiO3- + HOH h3SiO3 + OH-

HSiO3- + HOH + K+ h3SiO3 + OH- + K+

KHSiO3 + h3O h3SiO3 + KOH

Гидролиз идет не до конца, среда щелочная. Гидролиз практически ограничивается первой ступенью, т. к. ионы HSiO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы h3SiO3; тем более, что образование молекул h3SiO3 в щелочной среде мало вероятно.

3). Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (например, FeSO4, CuCl2, AlCl3):

FeCl3 Fe3+ + 3Cl-

I. Fe3+ + HOH FeOh3+ + H+

Fe3+ + HOH + 3Cl- FeOh3+ + H+ + 3Cl-

FeCl3 + h3O FeOHCl2 + HCl

II. FeOh3+ + HOH Fe(OH)2+ + H+

FeOh3+ + HOH + 2Cl- Fe(OH)2+ + H+ + 3Cl-

FeOHCl2 + h3O Fe(OH)2Cl + HCl

III. Fe(OH)2 + + HOH Fe(OH)3↓ + H+

Fe(OH)2 + + HOH + Cl- Fe(OH)3↓ + H+ + 3Cl-

Fe(OH)2Cl + h3O Fe(OH)3↓ + HCl

Гидролиз идет не до конца, среда кислая. В обычных условиях гидролиз практически ограничивается первой стадией, т. к. в кислой среде образование осадка Fe(OH)3↓ маловероятно.

4). Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (например, Al2S3, Cr2S3, Ch4 COONh5):

а). Растворимые соли:

Ch4COONh5 + h3O Ch4COOH + Nh5OH

Ch4COO- + Nh5+h3O Ch4COOH + Nh5OH

Реакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Все зависит от констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Если константа диссоциации основания < константы диссоциации кислоты, то среда кислая, если константа диссоциации основания > константы диссоциации кислоты, то среда щелочная

В случае гидролиза Ch4COONh5:

K дисс.(Nh5OH) = 6,3 • 10-5 > K дисс.(Ch4COOH) = 1,8 • 10-5, значит реакция среды будет слабощелочной.

б). Неустойчивые и разлагающиеся водой соли:

Al2S3 + 6h3O 2Al(OH)3↓ + 3h3S↑

Продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз необратимый:

2AlCl3 + 3NaCl + 6h3O = 2Al(OH)3↓ + 3h3S↑ + 6NaCl

Поэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только «сухим способом», например 2Al + 3S == Al2S3

Качественные реакции на катионы

Катион Воздействие или реактив Наблюдаемая реакция
Li Пламя Красное окрашивание
Na Пламя Желтое окрашивание
K Пламя Фиолетовое окрашивание
Ca

1). Пламя

2). CO3

1). Кирпично-красное окрашивание

2). Ca + CO3 = CaCO3↓

Ba

1). Пламя

2). SO4

1).Желто-зеленое окрашивание

2). Белый (мелкокристаллический) осадок

SO4 +Ba = BaSO4↓

Cu

1). Пламя

2). Вода

3). Щелочь

1). Зеленое окрашивание

2). Гидратированные ионы Cu имеют голубую окраску

3). Синий осадок

Cu + 2OH = Cu(OH)2↓

Ag Cl

Белый (творожистый) осадок

Cl + Ag = AgCl↓

Al

Щелочь OH

(амфотерные свойства гидроксида)

Желеобразный осадок белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи

Al + 3OH = Al(OH)3↓

Nh5
Щелочь OH

Выделение газа с резким запахом

Nh5 + OH = Nh4↑+ h3O

Fe

1). Щелочь OH

2).Красная кровяная соль

K3[Fe(CN)6]

1). Зеленоватый осадок, буреет на воздухе

Fe + 2OH = Fe(OH)2↓

2). Синий осадок (турнбулева синь)

3Fe+2[Fe(CN)6]=

Fe3[Fe(CN)6]2↓

Fe

1). Щелочь OH

2).Роданид аммония

Nh5SCN

3).Желтая кровяная соль

K4[Fe (CN)6]

1). Бурый осадок

Fe + 3OH = Fe(OH)3↓

2). Кроваво-красный осадок

Fe + 3SCN = Fe(SCN)3↓

3). Темно-синий осадок

«Берлинская лазурь»

4Fe+3[Fe(CN)6]=

Fe4[Fe(CN)6]3↓

Качественные реакции на анионы

Анион

Реактив Результат реакции

SO4

Соли бария Ba

Белыйосадок

SO4 +Ba = BaSO4↓

NO3

h3SO4 (конц.) и Cu

Выделение бурого газа

Cu+NO3+2H=Cu+NO2↑+h3O

PO4

Нитрат серебра Ag

Ярко-желтый осадок

PO4 + 3Ag = AgPO4↓

CrO4 Соли бария Ba

Желтый осадок

Ba + CrO4 = BaCrO4↓

S Соли свинца Pb

Черный осадок

Pb + S = PbS↓

CO3

Растворы кислот H

Ca(OH)2

Выделение газа без запаха, вызывающее помутнение известковой воды

CO3 + 2H = h3O + CO2↑

CO2+ Ca+OH= CaCO3↓+h3O

Cl Нитрат серебра Ag

Белый (творожистый) осадок

Cl + Ag = AgCl↓

Br Нитрат серебра Ag

Желтоватый осадок

Br + Ag = AgBr↓

I

Нитрат серебра Ag

Желтый осадок

J + Ag = AgJ↓

Список использованной литературы

Ковалевская Н.Б. Химия. 8 класс (в таблицах). М., 1997.

Ковалевская Н.Б. Химия. 9 класс (в таблицах). М., 1996.

Гузей Л.С., Сорокин В.В. Основные классы неорганических соединений. М., 1992.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. М.,2000.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии, I том. М., 1997

Хомченко Г.П., Химия для поступающх в вузы. М., 1985.

Большая Энциклопедия Кирилла и Мефодия. М., 2000.

Читать реферат по химии: «Соли» Страница 1

назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция «чтения» служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!


Определение и классификация СОЛИ — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы (положительно заряженные ионы) металлов и анионы, отрицательно заряженные ионы кислотных остатков:

Na2SO42Na+ = SO42-

Nh5ClNh5+ + Cl-

Kh3PO4K+ + h3PO4-

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток.

Диссоциация — полный или частичный распад молекул растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем.

Катионы — положительно заряженные ионы.

Анионы — отрицательно заряженные ионы.

Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия основания и кислоты, т.е. реакции нейтрализации.

Продуктами полного замещения атомов воды на атомы металлов являются средние соли, например. Na2SO4.Диссоциацию средней соли можно записать так: Na2SO4 2Na+ = SO42-

Если кислота или кислотный оксид взяты в избытке, то при упаривании будут выпадать кристаллы кислой соли: KOH + h3SO4 = KHSO4 + h3O Диссоциацию кислой соли можно записать так: Kh3PO4 K+ + h3PO4- Анион кислой соли подвергается вторичной диссоциации, как слабый электролит: HSO4- H+ + SO42-. Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Основные соли можно представить как продукт неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки: Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + h3O Диссоциацию основной соли можно выразить уравнением: MgOHCl MgOH+ + Cl- Катион основной соли в незначительной степени подвергается дальнейшей диссоциации: MgOH+ Mg2+ + OH- Основные соли образуются многокислотными основаниями. Однокислотные основания основных солей не образуют. Существуют также двойные и комплексные соли. Получение Соли образуются в результате реакций:

1). Основания с кислотой (реакция нейтрализации):

3KOH + h4PO4 =K3PO4 +3h3O

2KOH + h4PO4 =K2HPO4 +2h3O

KOH + h4PO4 =Kh3PO4 +h3O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2h3O

Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + h3O

2). Кислоты с основным или амфотерным оксидами:

CuO + h3SO4= CuSO4 + h3O

3). Кислоты с солью:

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + h3O + CO2↑

4). Растворов двух солей

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

5). Щелочи с кислотным оксидом

6KOH + P2O5 = 2K3PO4 +3h3O

4KOH + P2O5 = 2K2HPO4 + h3O

h3O + 2KOH + P2O5 = 2Kh3PO4

6). Щелочи с солью:

Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓

7). Основного оксида с кислотным оксидом:

MgO + SO3 = MgSO4

CaO + SiO2 = CaSiO3

8). Металла с неметаллом:

2Na + Cl2 = 2NaCl

9). Металла с кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3

10). Металла с солью менее активного металла:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Существуют и другие способы получения солей. Химические свойства солей 1). Более активный металл вытесняет из соли менее активный (кроме металлов до магния):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2). Растворимые соли реагируют со щелочами, если выделяется осадок или газ:

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3↓ + 2h3O

3). Две растворимые соли реагируют между собой, если выделяется осадок:

CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ + 2NaCl

4). Более сильная и менее летучая кислота вытесняет из соли более слабую и более летучую, если выделяется осадок или газ:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Na2CO3 + h3SO4 = Na2SO4 + h3O + CO2↑

5). Многие соли устойчивы при нагревании. Однако соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов и слабых кислот при нагревании разлагаются:

CaCO3 = CaO + CO2↑

Nh5Cl = Nh4↑ + HCl

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2↑+ h3O

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + h3O

Гидролиз солей Опыт показывает, что растворы солей

Читать реферат по химии: «Поваренная соль» Страница 1

назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция «чтения» служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!


Поваренная соль — широко известный пищевой продукт, без него не обходится ни одно блюдо кроме кондитерских изделий. Значение соли для человека трудно переоценить, так как в ней содержатся элементы жизненно необходимые для любого живого организма. Наиболее ярко важность соли показывает сказка-былина о соленом принце. «За семью морями жил король. Было у короля три дочери и очень богатое королевство. Однажды в честь своих принцесс решил отец созвать пир, было приглашено очень много гостей. В разгар праздника короля начали одаривать различными подарками. Дошла очередь и до дочерей. Старшая подарила тюки дорогой парчи, средняя золото, а младшая поднесла отцу мешочек с солью, сказав: «батюшка ты для нас очень дорог как соль». Король, разгневавшись за такое сравнение, прогнал свою дочь из королевства. Девушка долго скиталась по свету пока не нашла соленые пещеры, в которых жили соленые король с королевой и прекрасным принцем. Принц сразу полюбил изгнанницу и пригласил ее жить в соленых пещерах. Между тем богатое и великое королевство — обеднело. Вся соль, которая там была, превратилась в камни — люди начали болеть и голодать, потому что без соли невозможно было кушать приготовленную еду. Король сильно заболел и уже не мог править как прежде. Вся соль, которую привозили из других королевств, превращалась в камень, но когда она покидала пределы королевства, вновь становилась солью. Видя, как мучаются бедные люди, соленая королева насыпала в мешочек соли и отправила своего сына к чахнущему королю, сказав, что эта соль не превратится в камень. И действительно она не стала камнем, благодаря чудодейственной соли король быстро выздоровел. Он попросил прощения у своей дочери и благословил ее и принца. С того времени в королевстве стали ценить соль выше золота. Уважали этот продукт». Производственное объединение «Артемсоль»- самое крупное современное предприятие по добыче и переработке каменной соли на Украине и в странах СНГ, включает в себя пять шахт с подземной добычей и полным циклом переработки соли на солефабриках и отгрузкой ее потребителям. Предприятие добывает и отгружает потребителям более 7 млн. тонн соли в год. В настоящее время рудники ГПО «Артемсоль» выпускают соль 17 наименований: фасованная в картонные пачки по 1кг, полиэтиленовые пакеты по 1кг, бумажные пакеты по 1,5 кг, в мешках полипропиленовых, бумажных — по 50 кг, в МКР по 1т, глыбы, брикеты, блоки (для животноводства), соль йодированная. Объединение является стабильным поставщиком соли на территории Украины, России, Белоруссии, Молдовы, Балтии, а также экспортирует соль за рубеж. Немного из истории развития соледобычи в Донецком бассейне. Донецкий бассейн соледобычи площадью менее 100 квадратных километров расположен в долине речек Бахмутки (г. Артемовск) и Торы. Из официальных источников известно, что добыча соли в Донбассе началась в 20-3Ох годах XVI столетия. История развития соледобычи в Донбассе — это история получения соли в мире, исключая озерный и бассейновый способы. Сначала соль получали вывариванием из соленой воды озер и колодцев, затем из скважин и, наконец, непосредственной ее добычей из шахт. По мере увеличения объема получаемой соли

Урок по химии на тему «Соли»

Конспект составила Воробьёва И. Г., учитель химии и биологии МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №18 имени братьев Могилевцевых г. Брянска

Конспект отредактирован после проведения урока с поступившими ответами учеников

Тема урока: « Соли»

Тип урока: урок изучения нового материала и закрепление изученных ранее знаний.

Вид урока: комбинированный с использованием ИКТ.

Цели урока:

  1. Обобщить и дополнить полученные знания по теме «Классы неорганических соединений»

  2. Сформировать понятия о солях;

  3. Закрепить умение определять степень окисления по химическим формулам

  4. Составлять химические формулы.

  5. Отличать соли от других классов неорганических соединений.

УУДI. Личностные:

Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;

II. Коммуникативные:

Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть диалоговой формой речи.

III. Познавательные:

 Формирование умения анализировать и обобщать данные, классифицировать вещества, записывать и читать химические формулы, применять правила на практике. Приобретение  навыков самостоятельной работы.

 IV. Регулятивные:

Развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение, как по ход его реакции, так и в конце действия.

Оборудование:  компьютер, мультимедийная презентация, растворы солей NaCl,CuSO4,Na2CO3, лакмусовая бумажка и пробирки, таблица растворимости кислот, оснований, солей.

План урока

  1. Организационный этап

  2. Этап актуализации

  3. Вызов

  4. Этап осмысления

  5. Рефлексия

  6. Постановка домашнего задания

Ход урока

  1. Организационный этап

Приветствие детей. Учащиеся приветствуют учителя. Готовятся к уроку. Создание учителем благоприятного психологического настроя на работу.

Учитель: Здравствуйте ребята! Повернитесь друг к другу, посмотрите друг другу в глаза, улыбнитесь друг к другу, пожелайте друг другу хорошего рабочего настроения на уроке. Теперь посмотрите на меня. Я тоже желаю вам  работать дружно, открыть что-то новое. Итак, начнём наш урок! На столах у каждого из вас лежит лист для самооценки. (Приложение №4) В конце урока каждый должен оценить свою работу, по соответствующим критериям, поэтому будьте внимательны.

  1. Этап актуализации

Проверка домашнего задания:

а) Взаимная проверка. Учащиеся обмениваются тетрадями с соседом по парте, проверяют выполненное задание, выставляют оценку в оценочный лист и рассказывают о допущенных ошибках, обсуждая спорные вопросы.

б) Некоторые учащиеся работаю с индивидуальными карточками ( Приложение № 1)

в) Опрос- светофор. Создание проблемной ситуации (Приложение №2)

г) Фронтальная беседа с учащимися по вопросам

Учитель: Какие формулы соединений не выбраны?

Учащиеся: NaCl, Ca3 (PO4 )2 , CuSO4 (слайд 2)

Учитель: Почему?

Учащиеся: Не подходят ни к одному классу.

Учитель: К какому классу можно отнести эти вещества?

Учащиеся: Не известно

3. Вызов

Учитель предлагается учащимся прочитать текст и догадаться о каком веществе в нём идёт речь. (слайд 3)

У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам, чтобы его добыть.   Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой. В год каждый человек потребляет от 3 до 5 кг  этого вещества; это вещество — символ гостеприимства и радушия русской нации; говорят, чтобы узнать человека, надо с ним пуд этого вещества съесть.

Учитель: О каком веществе идёт речь?

Учащиеся: Соль

Учитель: Вот так мы подошли к теме урока. Давайте попробуем её сформулировать (Учащиеся формулируют тему). С чего обычно мы начинаем наш урок?

Учащиеся: С постановки целей и задач. Составляем звёздочку обдумывания. (слайд 4)

4.Этап осмысления

На доске представлена таблица№1

Учитель: Ребята, какую колонку мы уже можем заполнить?

Учащиеся: Первую

Учитель: Хорошо. Что вы уже знаете о классе соли?

Что я знаю?

Что я узнал?

Где мне это пригодится?

Учитель: Обратите внимание на слайд 6 и скажи мне соли это простые вещества или сложные?

Учащиеся: сложные

Учитель: Проанализируйте состав солей

Учащиеся: В состав солей входит металл и кислотный остаток.

Учитель: Попробуйте сформулировать определение данного класса.

Учащиеся: Cоли – это сложные вещества, состоящие  из    атомов    металла   и кислотного остатка.

Общая формула солей — MexAy,где   Ме- метал

 А – кислотный остаток

 x, y – число атомов.

Соль образуется в результате замещения атома водорода в кислоте на ионы металла. Заряд кислотного остатка равен числу основности кислоты, которая соответствует этому остатку со знаком «-». (слайд 7).

Сформулируем алгоритм действий при составлении формулы соли и запишем его.

Алгоритм действий при составлении формулы соли

1. Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать их заряды.

2. Найти наименьшее общее кратное значений зарядов.

3. Разделить полученное число:

-на заряд металла и записать индекс внизу справа от знака металла;

-на заряд кислотного остатка и записать индекс кислотного остатка.

 Проверка: произведение значения заряда металла на его индекс должно быть равно аналогичному произведению кислотного остатка.

Привести примеры: NaCl, Ca3 (PO4 )2 , CuSO4

Учитель: Как мы можем различить растворы кислоты и основания, если это обе прозрачные жидкости?

Учащиеся: С помощью индикатора – лакмусовой бумажки: в кислой среде – красный цвет, а в щелочной – синий.

Учитель: А как вы думаете, какого цвета будет лакмусовая бумажка в растворе соли?

Учащиеся: Это зависит от того какой металл и какой кислотный остаток входит в состав соли.

Учитель: Всё верно! Давайте с вами проведём опыт, но для начала вспомним инструктаж по технике безопасности. Как правильно проводить эксперименты? ( учащиеся рассказывают инструктаж по технике безопасности).

Учитель: Учитель проводить опыты и походу ведёт объяснения.

Это зависит от соли.
Если соль сильного основания и сильной кислоты (например, NaCl), то фиолетовый — реакция раствора нейтральная.
Если соль слабого основания и сильной кислоты (например, CuSO4), то красный — реакция раствора кислая.
Если соль сильного основания и слабой кислоты (например, Na2CO3), то синий — -реакция раствора щелочная.( слайд 8)

Учитель: Кроме того, все соли можно разделить на 2 группы: растворимые в воде и нерастворимые. К первой группе относится: NaCl, K2SO4, ZnCl2,  а ко второй: BaSO4, CaCO3. Как можно узнать растворимая соль или нет?

Учащиеся: Попробовать растворить ее.

Учитель: Правильно! А если соли под рукой нет? Тогда нам необходимо воспользоваться таблицей растворимости: найти необходимый металл и кислотный остаток и посмотреть, растворима соль или нет. Таблица находится на форзаце учебника.( слайд 9)

Учитель: А теперь давайте обратимся к учебнику п.21 таблица№5 «Номенклатура солей»

Название соли = название кислотного остатка + название металла + степень окисления металла (в родительном падеже)

Пользуясь таблицей, давайте попробуем составить названия следующих солей:

KNO3  — нитрат калия

BaSO– сульфат бария

AlCl– хлорид алюминия.

Теперь сделаем обратное задание, по названию соли составим ее формулу:

Сульфид натрия

Учитель: К сегодняшнему уроку некоторые учащиеся получили дополнительное задание. Им нужно было приготовить мини проект о применение некоторых солей. Вам нужно внимательно слушать их и заполнять таблицу « применение солей» (слайд 10) После чего мы её проверим.

  1. Рефлексия

Учитель: А теперь давайте закрепим полученные знания, самостоятельную работу, а потом сделаем самопроверку.

  1. Расставьте индексы и дайте названия следующим веществам (заранее написаны на обороте доски) учащиеся по желанию выходят к доске и делают по этому примеру:

Zn…Cl…

 Ba…NO3

Ca…PO4

  1. Составьте формулы следующих солей:

Нитрат меди (II)

Хлорид ртути (II)

Силикат магния

Учитель: Возвращаемся к таблице №1, которую заполняли в начале урока и заполняем вторую и третью колонку. Учащиеся подводят итоги урока, выставляют себе отметку за урок. (Приложение№4)

5.Постановка домашнего задания Ребята! Во время работы на уроке, конечно же, вы обогатили свой опыт в учении. И я предлагаю вам следующее домашнее задание: §21, Выполнить письменно в рабочей тетради упр. 1-3. Составить «Синквейн» по теме Соли и составить кроссворд «Применение солей».

Приложение №1

Карточка №1

Дать названия веществам, и определить класс:

H2CO3-

 Al2O3

SO3

Fe(OH)3

Карточка №2

Дать названия веществам, и определить класс:

NaOH-

Ba(OH)2

FeO-

HCl-

Карточка №3

Дать названия веществам, и определить класс:

CaO-

Cr2O3

Cu(OH)2

HNO3

Приложение №2

В качестве светофора выступают листы цветной бумаги. Каждому учащемуся заранее были выданы два цветных кружка: красный и зелёный.

Хромотерапия— это лечение цветом. Данный приём создаст благоприятную атмосферу на уроке. Зеленый – цвет спокойствия и гармонии. Это цвет жизни, роста, процветания, развития. Этот оттенок вызывает ощущения свежести и радости. Красный цвет – цвет жизни, он помогает бороться со стрессом, стимулирует чувственность и возвращает жизненную силу. Так же зелёный кружок свидетельствуют о готовности ученика к ответу на поставленный вопрос(«Знаю!»), красный- о том, что ученик не готов ответить (« Не знаю!»).

Задание: Нужно распределить по классам формулы указанных веществ, помимо этого, каждому веществу нужно дать название и пояснить, почему он относится именно к этому классу.

По очереди разбираем каждую формулу. Учитель показывает на соединение, а учащиеся поднимают кружки соответствующего цвета и отвечают на вопросы. Если на вопросы базового уровня ученик показывает красный кружок- это сигнал тревоги. Это двойка, которую ученик сам себе поставил. (слайд №1)

Учитель: Какие вещества называются оксидами?

Учащиеся: Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. CaO-оксид кальция,  CO2 –оксид углерода(IV) ,  MgO-оксид магния.

Учитель: Какие вещества называются основаниями?

Учащиеся: Основания — это соединения, состоящие из атомов металла и одного или нескольких гидроксид-ионов OH. Ca(ОН)2 -гидроксид кальция, NaOH- гидроксид натрия, Ba(OH)– гидроксид бария.

Учитель: Какие вещества называются кислотами?

Учащиеся: Кислоты — это соединения, состоящие из ионов водорода и связанных с ними ионами кислотных остатков. H2 CO3 – угольная кислота, H2 SO4 -серная кислота, HNO3 -азотная кислота..

Приложение №4

Оценочный лист

Фамилия Имя

Оценка

1.На уроке я работал (активно/ пассивно)

 2.Проверка домашнего задания:

А. Проверка домашнего задания в тетради

Максимальная оценка 5 баллов

Б. Индивидуальные карточки, ответы на вопросы

Максимальная оценка 5 баллов

 3.Работа на уроке ( ответы на вопросы, выступление с мини-проектами, выполнение всех заданий)

Максимальная оценка 5 баллов

4.Выполнение самостоятельной работы

1.Расставьте индексы и дайте названия следующим веществам:

Zn…Cl…

 Ba…NO3

Ca…PO4

2.Составьте формулы следующих солей:

Нитрат меди (II)

Хлорид ртути (II)

Силикат магния

Максимальная оценка 5 баллов

4.Моя оценка за урок

Критерии:

20-18 баллов-5

17-14 баллов-4

13-10 баллов-3

9 баллов и менее- дополнительное задание к следующему уроку.
  

Источники информации:

  1. Г. И. Шелинский А. Д. Смирнов Методика обучения химии, М., 1965

  2. Габриелян О. С. Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений.- 7-е изд., стереотип.-М.:дрофа, 2003

  3. Загашев И. О., Заир-Бек С. И. Критическое мышление: технология развития. СПб.: Альянс «Дельта», 2003

  4. Селевко Г. К. Современные образовательные технологии. – М.: Народное образование, 1998.

  5. http://botan.cc/prepod/himiya/oywciefc.html

  6. http://infourok.ru/konspekt-uroka-soli-sostav-nomenklatura-271031.html

Конспект урока по химии на тему «Соли. Состав. Номенклатура. Свойства солей. Растворимость . Получение и применение»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ВОЛЬНОВСКАЯ ШКОЛА» ДЖАНКОЙСКОГО РАЙОНА РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

Конспект урока по химии

«Соли. Состав. Номенклатура. Свойства солей. Растворимость . Получение и применение» (8 класс)

Подготовила:

Алимова Эльвие Назимовна

учитель химии МОУ «Вольновская школа»

п.Вольное-2019

Тема: Соли. Состав. Номенклатура. Свойства солей. Растворимость . Получение и применение

Класс:8
Планируемые результаты:

Предметные. Знать состав солей, их классификацию, номенклатуру и способы получения, уметь записывать уравнения соответствующих реакций. Уметь составлять формулы солей по валентности металла и кислотного остатка.

Метапредметные. Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Личностные. Формировать коммуникативную компетентность, ответственное отношение к учению.

Методы: рассказ, беседа, частично- поисковый, объяснительно- иллюстративный.

Межпредметные связи: биология, география.

Оборудование и реактивы: Таблица Д.И.Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей, ряд активности металлов, образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел, хлорид натрия, сульфат магния.


Ход урока.

I. Организация начала урока.

II. Проверка усвоения предыдущего материала.

Для начала мы с вами повторим и обобщим материал по темам: «Оксиды. Основания, Кислоты». Закрепим умения различать эти классы соединений. Для этого вы напишите небольшую самостоятельную работу, которую мы тут же и проверим (приложение 1). Тест по теме: «Оксиды, кислоты, основания». Ответы:

I вариант: 1б, 2б, 3д, 4б, 5в, 6б,в, 7а,б, 8б,в, 9г, 10в,г.

II вариант: 1в, 2г, 3б, 4а, 5г, 6а,г, 7в,г, 8а,в, 9в, 10а,б.

III. Актуализация знаний.

А теперь задание для всего класса:

Из предложенных на доске формул СаО, Са(ОН)2, Н2SO4, NaCl, СаCO3 , Са3(PO4)2 определить:

а) к какому классу неорганических соединений относится каждое вещество;

б) дать определение этих классов.

Формулы последних веществ вызывает затруднение. Чтобы определить принадлежность этого вещества к какому-либо классу, определяем его состав.

.Мотивация «О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы…  Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу

С какой солью вы постоянно встречаетесь в быту? Какие другие соли вам известны?

Все ли соли солёныё? Какие соли содержит морская вода?

Метод «кластер» Давайте запишем, что вы знаете о солях.

И чтобы узнать, как называется этот класс веществ, прочтем некоторые интересные факты:

1.Это вещество входит в состав крови человека.

2.Легионеры Древнего Рима получали часть жалованья этим веществом.

3.За 5 плиток этого вещества в Эфиопии можно было купить раба.

4.Оно содержится в Мировом океане.

5.Из него в Боливии строят отели.

6.Наши предки встречали гостей в знак дружбы хлебом и … солью!

Как называется класс веществ, который мы будем изучать?

Этот класс веществ называется соли.

А что мы можем узнать сегодня?

Сформулируйте цель нашего урока!

IV. Изучение новой темы.

Запишите тему урока «Соли. Состав. Названия».

Нашей задачей будет познакомиться с составом солей, и научиться составлять названия солей.

-А теперь давайте вернемся к нашим оставшимся формулам: NaCl, CaCO3, Са3(РО4)2. Перепишите формулы веществ в столбик.

Рассказ учителя: NaCI — все мы знаем, что это хорошо растворимая в воде соль, известна под названием поваренная соль. Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека. Садясь за стол, никто и не думает о том, что из-за данного кристаллического белого порошка, люди когда-то могли сражаться друг с другом, кочевать из стран в страны, продавать в рабство.

Вспомните, были ли в России какие-нибудь войны, либо бунты из-за соли? (Соляной бунт. 1648 г.) Боярин Б. И. Морозов обложил налогом часть продуктов, в том числе и соль.

Значение соли отражено в многочисленных пословицах, поговорках, обычаях. Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русской нации. Пословицы и поговорки:

1.Без соли стол кривой (Говорится тогда, когда к столу не подана соль).

2.Недосол на столе, а пересол на спине. (Недосоленное кушанье можно досолить, а за пересоленное только наказать. За обедом прежде всего гневались на повара).

3. Друга узнать — вместе пуд соли съесть.

В названиях многих городов и поселков разных стран присутствует слово соль: Солт-Лейк-Сити (США, штат Юта). «Солт» в переводе с английского значит «соль». В названиях русских городов так же встречается слово «соль»:

Соль-Илецк (Город расположен в 70 км от Оренбурга), Соликамск  (Пермский край) Усолье (Пермский край) Усолье-Сибирское, (Иркутская облать). Во всех этих городах происходит добыча соли.

В России, в Астраханской области, есть озеро в котором концентрация соли такая, что удерживает человека на поверхности воды. Название этого озера Баскунчак. Солёность озера — около 300 г/л. В воде обитают только бактерии, которые выносят соль.

Мы с вами говорили о поваренной соли. Но не все соли солены! Давайте познакомимся с другими солями.

CaCOвходит в состав мрамора, мела, известняка. Это соль, из которой морские животные (моллюски, простейшие) строят покровы своего тела. Скапливаясь после гибели на дне морей, эти раковины за сотни миллионов лет образовали мощные пласты известняков. Эта соль — строительный материал наружного скелета моллюсков, кораллов, ракушек, скорлупы яиц.

Замечательный строительный камень — мрамор – состоит только из СаСО3. Есть белый, но чаще всего различные примеси окрашивают его в различные цвета. Чистый белый мрамор встречается редко и в основном идет на работу скульпторам. В строительстве цветной мрамор используют как облицовочный материал (Московское метро) или даже в качестве основного строительного материала дворцов.

Следующее вещество, относящееся к классу соли это:  Са3(РО4)2— это основа минералов фосфоритов и апатитов. Из них производят необходимые в сельском хозяйстве фосфорные удобрения, без которых, в свою очередь, было бы невозможно получение высоких урожаев: фосфорная мука, суперфосфаты, аммофос.

А теперь давайте научимся называть соли. Вернемся в нашим трем солям и дадим им названия:(первую соль называет учитель и записывает): NaCl — хлорид натрия, СaCO3 —карбонат кальция, Са3(РО4)2 — фосфат кальция. У данных металлов валентность постоянная, поэтому в скобках мы ее не указываем. 
Давайте дадим определение:

Соли-это..
Задание 1. Попробуйте сами дать названия следующим солям: KNO— нитрат калия, СuSO– сульфат меди (II)

Теперь сделаем обратное задание: по названию соли составьте формулу нитрата магния. Для этого необходимо вспомнить как составляются формулы веществ:

1. Записать химические знаки: 1-металла и 2-кислотного остатка, указать валентность.

2.Вспомнить правила расставления индексов по валентности.
Нитрат магния- Mg(NO3)2

А теперь выполним следующее задание:

Задание 2. Составьте формулы следующих солей: нитрат меди (II) Cu(NO3)2, сульфат натрия Na2SO4.

Физические свойства солей.


Соли — это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде. Как можно узнать растворимая соль или нет? Попробовать растворить ее. А если соли под рукой нет? Растворимость соли можно определить по таблице «Растворимость солей, кислот, оснований в воде». Необходимо найти металл и кислотный остаток и посмотреть, растворима соль или нет. Растворимые — (Р) Нерастворимые — (Н) Малорастворимые — (М). Запишите формулы солей в 2 группы: соли растворимые в воде и соли нерастворимые в воде. Дайте названия данным солям.

Классификация солей

СОЛИ

средние кислые основные

Na2CO3, CuSO4  NaHСO3, NaHSO4  CuOHCl, AlOHCl2

а) соли средние (нормальные): Na2CO3, CuSO4 – это продукт полного замещения всех атомов водородав кислоте на атомы металла.

б) соли кислые: NaHСO3, NaHSO4 — результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на атом металла. Такие соли получаются при избытке кислоты. В названии таких солей на первое место ставится слово «гидро», далее называется кислотный остаток и самым последним – металл: гидрокарбонат натрия.

в) соли основные: CuOHCl, AlOHCl2 – это соли, в составе которых имеются гидроксогруппы. Такие соли получаются при избытке основания. В названии этих солей на первое место ставится слово «гидроксо», далее называется кислотный остаток и металл: гидроксохлорид меди (II).

Получение солей.

Рассмотрим важнейшие способы получения солей и дадим названия каждой соли.

  1. Реакция нейтрализации.

h3SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 h3O

  1. Реакция кислот с основными оксидами.

h3SO4 + CuO = CuSO4 + h3O

  1. Реакция оснований с кислотными оксидами.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + h3O

  1. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:

CaO + SO3 = CaSO4

  1. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:

h3S + CuCl2 = CuS↓ (осадок) + 2 HCl

  1. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое нерастворимое основание и другая соль.

3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3 NaCl

(осадок) хлорид натрия

  1. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:

AgNO3 + KCl = AgCl↓ (осадок) + KNO3

хлорид серебра нитрат калия

  1. Реакция металлов с кислотами. Реагируют только металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов

Fe + h3SO4 = FeSO4 + h3

сульфат железа II

  1. Реакция металлов с неметаллами.

2 K + Cl2 = 2 KCl

хлорид калия

  1. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

порошок меди сульфат цинка

Физкультминутка

Комплекс специальных упражнений для глаз

1. Быстро поморгать, закрыть глаза и посидеть спокойно, медленно считая до пяти. Повторить 4-5 раз.

2. В среднем темпе проделать 3-4 круговых движений глазами в правую сторону, столько же в левую сторону. Расслабив глазные мышцы, посмотреть вдаль на счет 1—6. Повторить 1—2 раза.

3. Закрыть глаза, сильно напрягая глазные мышцы, на счет 1—4, затем раскрыть глаза, расслабив мышцы глаз, посмотреть вдаль на счет 1—6. Повторить 4-5 раз.

4. Посмотреть на переносицу и задержать взор на счет 1-4. До усталости глаза не доводить. Открыть глаза, посмотреть вдаль на счет 1—6. Повторить 4-5 раз.

5. Не поворачивая головы, посмотреть направо, зафиксировать взгляд на счет 1—4, затем посмотреть вдаль прямо на счет 1—6. Аналогичным образом проводятся упражнения, но с фиксацией взгляда влево, вверх, вниз. Повторить 3—4 раза.

6. Перевести взгляд быстро по диагонали: направо-вверх — налево-вниз, потом прямо вдаль на счет 1—6. Затем налево-вверх — направо-вниз и посмотреть вдаль на счет 1—6. Повторить 4-5 раз.

Применение солей

Хлорид натрия NaCl — для получения гидроксида натрия NaOH, хлора Cl2, пищевой соды NaHCO3.
Фосфат кальция Ca3(PO4)2 — для получения фосфора P, фосфорной кислоты h4PO4, фосфорных удобрений.

Карбонаты натрия (сода) Na2CO3 и калия (поташ) K2CO3 являются сырьём в производстве стекла и моющих веществ.
Карбонат кальция CaCO3 служит сырьём в производстве негашёной извести CaO, a также в металлургии при выплавке чугуна и стали для выведения примесей в шлак.

В качестве азотных удобрений используют нитрат аммония Nh5NO3, нитрат калия KNO3, нитрат натрия NaNO3, нитрат кальция Ca(NO3)2.

CaSO4⋅0,5h3O применяют для изготовления фиксирующих повязок при переломах.

Мыла содержат натриевые соли органических кислот, например, стеарат натрия  C17h45COONa. 

Нитрат серебра (ляпис) AgNO3 используют для гальванического серебрения изделий.

Карбонат кальция CaCO3 используется в зубных пастах в качестве абразивной (соскабливающей) составной части.

V.Закрепление:

Вопросы: 

-с каким классом веществ вы познакомились?(с солями)

-из чего состоит соль? ( соль состоит из атомов металла и кислотного остатка)

-как строятся названия солей? 

№1. Дайте названия следующим солям:
NaCl, KNO3, FeCl3, Li2SO4, KHSO4, BaOHCl, CaSO3, Al2S3, NaH2PO4, CuCl2

 

№2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

 

№3. Как  двумя способами из оксида кальция можно получить:

а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция. Составьте уравнения реакций.

Опыт: провести исследование состава минеральных вод Республики Крым, используя этикетки производителей. Работа выполняется на местах, парами – учащиеся получают карточку с заданиями и этикетку от конкретной воды.

В это же время ученики работают у доски с магнитами и карточками по этикеткам от минеральных вод

Задание 1. Используя этикетку от минеральной воды, исследуйте ее солевой состав:

  1. сделайте заголовок – название воды;

  2. найдите химический состав, в тетради запишите отдельно катионы (ионы +) и анионы (ионы — )

  3. составьте из ионов формулы солей (+) например: 2Na+ + SO42-hello_html_m486786a6.jpg Na2SO4

  4. подчеркните формулы кислых солей, назовите их.

  5. Подсчитайте общее число получившихся формул солей

Рефлексия Составление синквейна

Первая строка — тема синквейна, заключает в себе одно слово (обычно существительное или местоимение), которое обозначает объект или предмет, о котором пойдет речь.

Вторая строка — два слова (чаще всего прилагательные или причастия), они дают описание признаков и свойств выбранного в синквейне предмета или объекта.

Третья строка — образована тремя глаголами или деепричастиями, описывающими характерные действия объекта.

Четвертая строка — фраза из четырёх слов, выражающая личное отношение автора синквейна к описываемому предмету или объекту.

Пятая строка — одно слово-резюме, характеризующее суть предмета или объекта.

СОЛИ

Средние, кислые

Питают, обеззараживают, расслабляют

Без солей невозможна жизнь

Соединения

VI. Итоги урока. Выставление оценок.  Домашнее задание: п 46, упр 1,2,3 стр. 159. 

Дополнительное задание:

Задача Мы каждый день употребляем в пищу соль — хлорид натрия.

— Где она еще применяется?

Она применяется для обработки кожевенного и мехового сырья.

Ученые подсчитали, что человек в день употребляет 12-15г соли. Сколько соли съели вы за свою жизнь!

Сделаем следующий расчет потребления соли, взяв за основу

15г — в сутки.

За месяц 15г х 30 = 450г

За год 450г х 12 = 5400г

Теперь рассчитайте, сколько вы съели соли за свою жизнь. Для этого количество соли, которое вы употребили за год, умножьте на свой возраст.

— Сколько получилось?

Ф.И.__________________________________

Тест по теме: «Оксиды, кислоты, основания».

1 вариант.

1.Выберите букву с формулами веществ, в которой  находятся формулы только кислотных оксидов:

а)  Na2O,   N2O,   CuO; б)  CO2,   P2O5,   Cl2O7;

в)  MgO,   BaO,   K2O; г)  Li2O,   CaO,   CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только кислот:

а) НСI, AICI3,  CO2, H2SO4  б) H2SO4, HCI, HNO3, HF

 в) NaOH, BaCI2, CO, Ca(OH)2  г) AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

3. Выберите формулу оксида серы (IV):

 а)H2S   б) CO      в) HNO3    г) ZnO   д) SO2

4. Выберите формулу серной кислоты:

 а) H2SiO3 б) H2SO4  в) HSO3 г) HS

5. Выберите формулу гидроксида калия:

 а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2

6. Выберите формулы растворимого в воде основания:

 а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH  г) AI(OH)3

7.Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на красный:

 а) НСI  б) H2SO4  в) NaOH  г) KOH

8. Выберите формулы кислородсодержащих кислот:

а) HCl б)H2SO4 в)HNO3 г)H2S

9. Выберите формулу амфотерного оксида:

а) Na2O б)CO2 в)NO г)Al2O3

10. Выберите формулы кислот, у которых валентность кислотного остатка равна одному:

а) H2S,   б)H2CO3,    в)HCl,  г) HNO3

Ф.И.______________________________

Тест по теме: «Оксиды, кислоты, основания».

2 вариант.

1.Выберите букву с формулами веществ, в которой  находятся формулы только основных оксидов:

а)  Na2O,   N2O,   CuO; б)  CO2,   P2O5,   Cl2O7;

в)  MgO,   BaO,   K2O; г)  Li2O,   CaO,   CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только оснований:

а) НСI, AICI3,  CO2, H2SO4  б) H2SO4, HCI, HNO3, HF

 в) NaOH, BaCI2, CO, Ca(OH)2  г) AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

3. Выберите формулу оксида углерода (II):

 а)H2S   б) CO      в) HNO3    г) ZnO   д) SO2

4. Выберите формулу сернистой кислоты:

 а) H2SiO3 б) H2SO4  в) HSO3 г) HS

5. Выберите формулу гидроксида кальция:

 а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2

6. Выберите формулы нерастворимого в воде основания:

 а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH  г) AI(OH)3

7.Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на синий:

 а) НСI  б) H2SO4  в) NaOH  г) KOH

8. Выберите формулы бескислородных кислот:

а) HBr б) H2SiO3 в) HI г) H2CO3

9. Выберите формулу амфотерного оксида:

а) K2O б)SO2 в)ZnO г)BaO

10. Выберите формулы кислот, у которых валентность кислотного остатка равна двум:

а) H2S,   б)H2CO3,    в)HCl,  г) HNO3

соли | Химия, история, происхождение, производство и факты

Соль (NaCl) , хлорид натрия , минеральное вещество, имеющее большое значение для здоровья человека и животных, а также для промышленности. Минеральная форма галит, или каменная соль, иногда называется поваренной солью, чтобы отличать ее от класса химических соединений, называемых солями.

соль Соль кристаллическая увеличенная. США Геологическая служба

Свойства поваренной соли приведены в таблице.Соль необходима для здоровья людей и животных. Поваренная соль, используемая повсеместно в качестве приправы, является мелкозернистой и высокой чистоты. Чтобы гарантировать, что это гигроскопичное (то есть, влекущее воду) вещество будет оставаться текучим при воздействии атмосферы, добавляются небольшие количества алюмосиликата натрия, трикальцийфосфата или силиката магния. Йодированная соль, то есть соль, к которой добавлено небольшое количество йодида калия, широко используется в областях, где йода не хватает в рационе, дефицит, который может вызвать отек щитовидной железы, обычно называемый зобом.Домашний скот также требует соли; это часто делается доступным в сплошных блоках.

В мясной, колбасной, рыбной и пищевой промышленности соль используется в качестве консерванта или приправы, или и того, и другого. Он используется для лечения и сохранения шкур и в качестве рассола для охлаждения.

В химической промышленности соль требуется для производства бикарбоната натрия (пищевой соды), гидроксида натрия (каустической соды), соляной кислоты, хлора и многих других химических веществ. Соль также используется в производстве мыла, глазури и фарфоровых эмалей и входит в металлургические процессы в виде флюса (вещества, способствующего плавлению металлов).

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 года с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

При нанесении на снег или лед соль понижает температуру плавления смеси. Таким образом, большие количества используются в северном климате, чтобы помочь избавить проезды от скопившегося снега и льда. Соль используется в оборудовании для смягчения воды, которое удаляет из воды соединения кальция и магния.

История использования

В некоторых частях Западного полушария и в Индии использование соли было введено европейцами, но в некоторых частях центральной Африки это по-прежнему роскошь, доступная только богатым.Там, где люди живут в основном на молоке и сыром или жареном мясе (чтобы его природные соли не терялись), добавки с хлоридом натрия не нужны; Например, кочевники со стадами овец или крупного рогатого скота никогда не едят соль с пищей. С другой стороны, люди, которые живут в основном на зерновых, овощных или вареных мясных диетах, нуждаются в добавках соли.

Привычное употребление соли тесно связано с переходом от кочевого к сельскохозяйственной жизни, шагом в цивилизации, который глубоко повлиял на ритуалы и культы почти всех древних народов.Боги почитались как дающие добрые плоды земли, и соль обычно включалась в жертвоприношения, состоящие полностью или частично из злаковых элементов. Такие предложения были распространены среди греков и римлян, а также среди ряда семитских народов.

Заветы обычно заключались во время жертвенной трапезы, в которой соль была необходимым элементом. Консервирующие свойства соли сделали ее своеобразным символом прочного компакта, закрепив его обязательством преданности.Слово соль , таким образом, приобрело коннотации высокого уважения и чести в древних и современных языках. Примерами могут служить арабское признание «между нами есть соль», еврейское выражение «есть соль дворца» и современная персидская фраза namak ḥarām «неправда соли» (то есть нелояльная или неблагодарная). В английском языке термин «соль земли» описывает человека, которого высоко ценят.

Соль вносит большой вклад в наши знания древних торговых путей.Одна из старейших дорог в Италии — Виа Салария (Соляной путь), по которой римская соль из Остии доставлялась в другие части Италии. Геродот рассказывает о караванном пути, объединившем соленые оазисы Ливийской пустыни. Древняя торговля между Эгейским и Черноморским побережьями юга России в значительной степени зависела от соляных раковин (прудов для испарения морской воды с целью получения соли) в устье реки Днепр и от соленой рыбы, привезенной из этого района.

соленых кексов были использованы в качестве денег в Эфиопии и других странах Африки и в Тибете.В римской армии соленость была дана офицерам и людям; в имперские времена этот салариум (из которого происходит английское слово зарплата ) был преобразован в денежное пособие на соль.

Китай, Соединенные Штаты, Индия, Германия, Канада и Австралия являются крупнейшими мировыми производителями соли в начале XXI века.

Фрэнк Осборн Вуд ,+ \), заменяет протон на кислоту. Примером является реакция \ (CH_3CO_2H \), слабой кислоты, с \ (NaOH \), сильным основанием:

\ [\ underset {acid} {CH_3CO_2H _ {(l)}} + \ underset {base} {NaOH _ {(s)}} \ overset {H_2O} {\ longrightarrow} \ underset {salt} {H_2OCH_3CO_2Na _ {(aq) }} + \ underset {water} {H_2O _ {(l)}} \]

Однако, в зависимости от кислотно-основных свойств составляющих его ионов, соль может растворяться в воде с образованием нейтрального раствора, основного раствора или кислого раствора.

Когда соль, такая как \ (NaCl \), растворяется в воде, она производит \ (Na ^ + _ {(aq)} \) и \ (Cl ^ −_ {(aq)} \) ионы.-_ {(aq)} \]

Ни одна из реакций не идет очень далеко вправо, как написано, потому что благоприятствует образованию более слабой пары кислота-основание. И \ (HCN \), и уксусная кислота являются более сильными кислотами, чем вода, а гидроксид является более сильным основанием, чем ацетат или цианид, поэтому в обоих случаях равновесие лежит слева. Тем не менее, каждая из этих реакций генерирует достаточно гидроксид-ионов, чтобы получить основной раствор. Например, \ (рН \) 0,1 М раствора ацетата натрия или цианида калия при 25 ° С составляет 8.- \) является более сильным основанием (\ (pK_b = 4.79 \)), чем ацетат (\ (pK_b = 9.24 \)), что согласуется с тем, что \ (KCN \) дает более основной раствор, чем ацетат натрия, при той же концентрации.

Напротив, конъюгат кислоты слабого основания должен быть слабой кислотой (уравнение \ (\ ref {16.2} \)). Например, хлорид аммония и хлорид пиридиния представляют собой соли, полученные путем взаимодействия аммиака и пиридина соответственно с \ (HCl \). Как вы уже знаете, хлорид-ион является настолько слабым основанием, что он не реагирует с водой.+ \) концентрация, полученная в результате реакций, достаточно велика, однако, чтобы значительно уменьшить \ (рН \) раствора: \ (рН \) 0,10 М раствора хлорида аммония или хлорида пиридиния при 25 ° С составляет 5,13 или 3,12 соответственно. Это согласуется с информацией, показанной на рисунке 16.2, указывая на то, что ион пиридиния является более кислым, чем ион аммония.

Что происходит с водными растворами соли, такой как ацетат аммония, где и катион, и анион могут по отдельности реагировать с водой с образованием кислоты и основания соответственно? Согласно рисунку 16.10, ион аммония будет понижать \ (pH \), в то время как согласно уравнению \ (\ ref {16.3} \) ацетат-ион будет повышать \ (pH \). Этот частный случай необычен тем, что катион является настолько сильной кислотой, насколько анион является основанием (pKa ≈ pKb). Следовательно, два эффекта отменяются, и решение остается нейтральным. С солями, в которых катион является более сильной кислотой, чем анион-основание, конечный раствор имеет значение \ (рН \) <7,00. И наоборот, если катион является более слабой кислотой, чем анион-основание, конечный раствор имеет значение \ (рН \)> 7.+ \). Вместо этого ион металла может действовать как кислота Льюиса и взаимодействовать с водой, основанием Льюиса, координируя неподеленную пару электронов на атоме кислорода с образованием гидратированного иона металла (часть (а) на рисунке \ (\ PageIndex { 1} \)). Молекула воды, координированная с ионом металла, является более кислой, чем молекула свободной воды, по двум причинам. Во-первых, отталкивающие электростатические взаимодействия между положительно заряженным ионом металла и частично положительно заряженными атомами водорода координированной молекулы воды облегчают потерю протоном координированной воды.{3 +} \) с водой для образования гидратированного иона металла является примером кислотно-основной реакции Льюиса. (б) Положительный заряд на ионе алюминия притягивает электронную плотность от атомов кислорода, что смещает электронную плотность от связей O – H. Уменьшение электронной плотности ослабляет связи O – H в молекулах воды и облегчает им потерю протона.

Величина этого эффекта зависит от следующих двух факторов (рисунок \ (\ PageIndex {2} \)):

  1. Заряд на ионе металла.+ \)) того же радиуса.
  2. Радиус иона металла. Для ионов металлов с одинаковым зарядом чем меньше ион, тем меньше межъядерное расстояние до атома кислорода молекулы воды и тем больше влияние металла на распределение электронной плотности в молекуле воды.
Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): влияние заряда и радиуса иона металла на кислотность скоординированной молекулы воды. Контуры показывают электронную плотность на атомах O и атомах H как в свободной молекуле воды (слева), так и в молекулах воды, координированных с \ (Na ^ + \), \ (Mg ^ {2 +} \) и \ ( Al ^ {3 +} \) ионы.{3 +} \), имеют разные размеры и заряды, но схожие отношения зарядов к радиусу. В результате эти пары ионов металлов оказывают сходное влияние на кислотность координированных молекул воды, и они часто проявляют и другие существенные сходства в химии.

Растворы малых, высоко заряженных ионов металлов в воде являются кислыми.

Реакции, подобные тем, которые обсуждаются в этом разделе, в которых соль вступает в реакцию с водой с образованием кислого или основного раствора, часто называют реакциями гидролиза.Использование отдельного имени для этого типа реакции является неудачным, потому что это предполагает, что они как-то отличаются. Фактически, реакции гидролиза — это просто кислотно-основные реакции, в которых кислота представляет собой катион или основание представляет собой анион; они подчиняются тем же принципам и правилам, что и все другие кислотно-основные реакции.

Реакция гидролиза является кислотно-основной реакцией.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Предсказать, являются ли водные растворы этих соединений кислотными, основными или нейтральными.

  1. \ (\ ce {KNO_3} \)
  2. \ (\ ce {CrBr_3} cdot \ ce {H_2O} \)
  3. \ (\ ce {Na_2SO_4} \)

Дано : соединение

На вопрос : кислотность или основность водного раствора

Стратегия :

  1. Оценить кислотно-основные свойства катиона и аниона. Если катион является слабой кислотой Льюиса, это не повлияет на \ (рН \) раствора. Однако, если катион представляет собой сопряженную кислоту слабого основания или относительно высоко заряженного катиона металла, он будет реагировать с водой с образованием кислого раствора.{2 -} \) ион будет реагировать с водой, как показано на рис. 16.6, для получения слегка основного раствора.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Предсказать, являются ли водные растворы следующих кислотными, основными или нейтральными.

  1. \ (KI \)
  2. \ (Mg (ClO_4) _2 \)
  3. \ (NaHS \)
Ответ

нейтральный

Ответ б

кислый

Ответ c

основных (из-за реакции \ (\ ce {HS ^ {-}} \) с водой с образованием \ (\ ce {H_2S} \) и \ (\ ce {OH ^ {-}} \))

Резюме

Соль может растворяться в воде с образованием нейтрального, основного или кислого раствора, в зависимости от того, содержит ли она сопряженное основание слабой кислоты в качестве аниона (\ (A ^ — \)), сопряженную кислоту слабое основание как катион (\ (BH ^ + \)) или оба.Соли, которые содержат небольшие, высоко заряженные ионы металлов, образуют кислотные растворы в воде. Реакция соли с водой с образованием кислого или основного раствора называется реакцией гидролиза.

ключей на вынос

  • Кислотно-основные реакции всегда содержат две пары сопряженных кислот-оснований.
  • Каждая кислота и каждое основание имеют соответствующую константу ионизации, которая соответствует их кислотной или основной силе.
,

7,8: кислотно-основные свойства солей

Соли при помещении в воду часто вступают в реакцию с водой с образованием H 3 O + или OH . Это известно как реакция гидролиза. Основываясь на том, насколько сильно ион действует как кислота или основание, он будет производить различные уровни pH. Когда вода и соли реагируют, существует много возможностей из-за различной структуры солей. Соль может быть изготовлена ​​из слабой кислоты и сильного основания, сильной кислоты и слабого основания, сильной кислоты и сильного основания или из слабой кислоты и слабого основания.Реагенты состоят из соли и воды, а сторона продуктов состоит из основания конъюгата (из кислоты со стороны реакции) или кислоты конъюгата (из основания со стороны реакции). В этом разделе химии мы обсуждаем значения рН солей на основе нескольких условий.

Когда солевой раствор является основным или кислым?

Есть несколько руководящих принципов, которые подводят итоги:

  1. Соли из сильных оснований и сильных кислот не гидролизуются. pH останется нейтральным при 7. Галогениды и щелочные металлы диссоциируют и не влияют на H + , так как катион не изменяет H + , а анион не привлекает H + из воды. Вот почему NaCl является нейтральной солью. В целом: Соли, содержащие галогениды (кроме F ) и щелочной металл (кроме Be 2 + ), будут диссоциировать на ионы-зрители.
  2. Соли из сильных оснований и слабых кислот гидролизуются, что дает pH более 7. Анион в соли получен из слабой кислоты, скорее всего, органической, и будет принимать протонов из воды в реакции. Это приведет к тому, что вода будет действовать как кислота, которая в этом случае оставляет гидроксид-ион (OH ) . Катион будет происходить из прочного основания, то есть из щелочных или щелочноземельных металлов, и, как и прежде, он будет диссоциировать на ион и не повлиять на H + .
  3. Соли слабых оснований и сильных кислот гидролизуются, что дает pH менее 7 .Это связано с тем, что анион станет ионом-зрителем и не сможет притянуть H + , в то время как катион из слабого основания пожертвует протон в воду, образуя ион гидрония.
  4. Соли из слабого основания и слабой кислоты также гидролизуются, как и другие, но немного сложнее и требуют учета K a и K b . В зависимости от того, является ли кислота более сильной или слабой, она будет доминирующим фактором при определении того, является ли она кислотной или основной.Катион будет кислотой, а анион будет основанием и будет образовывать ион гидроксония или ион гидроксида в зависимости от того, какой ион более легко реагирует с водой.

Соли полипротонных кислот

Не пугайтесь солей полипротонных кислот. Да, они больше и «хуже», чем большинство других солей. Но с ними можно обращаться точно так же, как с другими солями, только с немного большей математикой. Прежде всего, мы знаем несколько вещей:

  • Это все еще просто соль.Все правила сверху все еще применяются. К счастью, поскольку мы имеем дело с кислотами, pH соли полипротоновой кислоты всегда будет больше 7.
  • Аналогично тому, как полипротонные кислоты теряют H + ступенчато, соли полипротоновых кислот получают H + таким же образом, но в обратном порядке по отношению к полипротоновой кислоте.
    • Возьмем для примера диссоциацию H 2 CO 3 , углекислоты.

\ [H_2CO_ {3 (aq)} + H_2O _ {(l)} \ rightleftharpoons H_3O ^ + _ {(aq)} + HCO ^ -_ {3 (aq)} \; \; \; K_ {a1} = 2.{-11} \]

Это означает, что при расчете значений для K b CO 3 2 K b первой реакции гидролиза будет \ (K_ {b1} = \ dfrac {K_w} { K_ {a2}} \), поскольку все пойдет в обратном порядке.

Краткое описание кислотно-основных свойств солей
Тип решения Катионы Анионы pH
Кислотный

Из слабых баз

NH 4 + , Al 3 + , Fe 3+

Из сильных кислот: Cl , Br , I , NO 3 , ClO 4

<7
Basic
.

Определение содержания йодида в соли

Убедитесь, что в вашем браузере включен JavaScript. Если вы оставите JavaScript отключенным, вы получите доступ только к части контента, который мы предоставляем. Вот как.
Области науки Кулинария и пищевая наука
Сложность
Время, необходимое Средний (6-10 дней)
Предпосылки нет
Доступность материалов Легко доступны
Стоимость Низкий ($ 20 — $ 50)
Безопасность Нет проблем

Аннотация

Вы когда-нибудь замечали, что соль, которую вы используете, говорит, что это « йодированная »? Йод является важным микроэлементом , а это значит, что он нужен нам в небольших количествах, чтобы быть здоровым.Поскольку йод редко встречается в обычных диетах многих людей, его добавляют в поваренную соль. Затем, когда люди солят пищу, они также добавляют этот важный микроэлемент. В этом научном проекте по пищевой промышленности вы будете использовать химию для кухни, чтобы выяснить, к каким типам соли добавляется йод (в форме йодида), а какая — нет. Будьте готовы, чтобы вытряхнуть немного соли!

Цель

Проверьте различные типы соли, чтобы увидеть, содержат ли они йод, микроэлемент.

Поделитесь своей историей с друзьями науки!

Да, Я сделал этот проект! Пожалуйста, войдите (или создайте бесплатную учетную запись), чтобы сообщить нам, как все прошло.

Планируете ли вы сделать проект от друзей науки?

Вернитесь и расскажите нам о своем проекте, используя ссылку «Я сделал этот проект» для выбранного вами проекта.

Вы найдете ссылку «Я сделал этот проект» в каждом проекте на веб-сайте Science Buddies, поэтому не забудьте поделиться своей историей!

Кредиты

Тейша Роуланд, доктор наук, друзья науки

Идея этого научного проекта основана на следующем задании Стивена В.Wright of Pfizer Global Исследования и разработки:

Цитировать эту страницу

Общая информация о цитировании предоставляется здесь. Обязательно проверьте форматирование, включая использование заглавных букв, для метода, который вы используете, и при необходимости обновите цитату.

MLA Style

Штат научных друзей. «Определение содержания йодида в соли». друзей науки , 8 июля 2020 г., https://www.sciencebuddies.org/science-fair-projects/project-ideas/FoodSci_p011/cooking-food-science/determining-iodide-content-of-salt.Доступ 27 июля 2020 г.

APA Style

Штат научных друзей. (2020 г., 8 июля). Определение содержания йодида в соли. Полученное из https://www.sciencebuddies.org/science-fair-projects/project-ideas/FoodSci_p011/cooking-food-science/determining-iodide-content-of-salt

Дата последнего редактирования: 2020-07-08

Введение

Знаете ли вы, что первое, что люди могут сделать во всем мире для предотвращения умственной отсталости, — это готовить и приправлять еду йодированной солью? Вот почему. Питательные вещества — это химикатов, которые нужны людям, чтобы их организм работал нормально и был здоровым. Микронутриенты , как и йода , — это те виды питательных веществ, которые нужны людям в небольших количествах. Йод особенно важен для нормальной работы щитовидной железы человека. (Щитовидная железа представляет собой железу в области шеи, которая вырабатывает гормонов, из которых 9 949 гормонов.) Если человек не употребляет достаточное количество йода в своем рационе, он может испытывать дефицит йода. Дефицит йода может вызвать различные медицинские проблемы (обычно из-за гипотиреоз или из-за щитовидной железы, которая не производит достаточное количество гормонов).Это включает зоба , который представляет собой видимый отек щитовидной железы, серьезные врожденные дефекты, такие как кретинизм , и повреждение головного мозга. На самом деле, йододефицит является наиболее распространенной причиной предотвратимой умственной отсталости .

Дефицит йода полностью предотвратим, убедившись, что люди получают достаточно йода в своем рационе, поэтому йод (в форме йодида, ) добавляется в поваренную соль. Йод редко встречается в обычных диетах многих людей, но если они используют йодированной соли , то, когда они солят пищу, они также получают небольшую дозу этого важного микроэлемента.С 1980-х годов были предприняты попытки добиться всеобщего йодирования соли. Это был доступный и эффективный способ борьбы с дефицитом йода во всем мире. Однако не все виды соли содержат йод.

В этом научном проекте по пищевым продуктам вы будете использовать химию для кухни, чтобы выяснить, к каким типам соли добавлен йод. Как вы думаете, какой будет йод, а какой нет? Для этого теста вы будете использовать крахмал для стирки, уксус и перекись водорода.Йод подвергается химической реакции с крахмалом с получением химического вещества сине-фиолетового цвета, как показано на рисунке 1 ниже. Вот как можно увидеть, есть ли йод. Уксус и перекись водорода добавляются в раствор соли , чтобы помочь реакции йода с крахмалом. В частности, уксус представляет собой кислоту , и поэтому, когда вы добавляете его, вы меняете pH раствора на , чтобы реакция могла происходить. (Вам не нужно разбираться в кислотах и ​​pH для выполнения этого научного проекта, но если вы хотите узнать о них больше, вы можете проверить ресурс Science Buddies Кислоты, основы и шкала рН).Наконец, поскольку соль содержит йод в форме йодида, вы добавите перекись водорода, чтобы превратить йодид в йод, с которым крахмал будет реагировать.

Рисунок 1. В правильном диапазоне pH крахмал подвергается химической реакции с йодом, чтобы превратить его в сине-фиолетовый цвет, как показано здесь.

Термины и Понятия

  • Питательные вещества
  • Микронутриенты
  • Йод
  • Йододефицит
  • Зоб
  • Йодированная соль
  • Химическая реакция

Вопросы

  • Какие медицинские осложнения могут возникнуть, если у кого-то есть дефицит йода?
  • Предполагается, что йодированная поваренная соль содержит 0.006% йодида по массе, сколько йодированной соли нужно потреблять человеку каждый день, чтобы получить рекомендуемые 150 мкг йодида?
  • Как определить, химически ли йод прореагировал с крахмалом?
  • Какие виды соли, по вашему мнению, содержат йод (в форме йодида), а какие, по вашему мнению, не содержат? Зачем? Подсказка: Посмотрите на маркировку на упаковке для различных видов соли.

Библиография

Идея этого научного проекта основана на следующем задании Стивена В.Wright of Pfizer Global Исследования и разработки:

Лента новостей на эту тему

A violet colored solution and plastic spoon sit in a plastic cup labeled iodine

Примечание: Компьютеризированный алгоритм сопоставления предлагает вышеупомянутые статьи. Он не такой умный, как вы, и иногда может давать юмористические, смешные или даже раздражающие результаты! Узнайте больше о новостной ленте

Материалы и оборудование

  • Перманентный маркер
  • Одноразовые пластиковые стаканчики, 10 унций.или больше (не менее 6). Вам понадобится один раствор для йода с положительным контролем и один для каждого типа соли, которую вы хотите проверить.
    • Совет: Чтобы увидеть реакцию йод-крахмал, чашки должны быть из прозрачного пластика или цветного пластика с белым внутренним пространством.
  • градуированный цилиндр объемом 100 мл. Градуированные цилиндры доступны онлайн через поставщиков, таких как Каролина Биологическая. В качестве альтернативы вы можете использовать мерные чашки.
  • Дистиллированная вода (не менее 1.5 л)
    • Примечание: Использование водопроводной воды может привести к ошибочным результатам.
  • 10 мл градуированный цилиндр. Градуированные цилиндры доступны онлайн через поставщиков, таких как Каролина Биологическая. В качестве альтернативы вы можете использовать мерные ложки.
  • Раствор крахмала для стирки, также называемый жидким крахмалом (не менее 15 мл). Это можно найти в разделе стирального порошка в продуктовом магазине.
    • Если вы не можете найти раствор крахмала для стирки, вы можете приготовить раствор крахмала, смешав 5 г (1-2 ч. Л.) кукурузный крахмал с 30 мл (2 столовые ложки) холодной воды, перемешивая этот раствор в 500 мл (2 С) энергично кипящей воды, а затем позволяя всему остыть. Обязательно попросите взрослого помочь вам, если вы используете плиту. Альтернативно, 1 С биоразлагаемого упаковочного арахиса на основе крахмала можно растворить в 500 мл воды, чтобы получить подходящий раствор крахмала.
  • Йодный антисептический раствор (5 капель)
    • Используйте либо настойку йода, либо раствор повидон-йода, найденный в разделе первой помощи продуктовых магазинов и аптек.
  • Капельница. Это в разделе первой помощи продуктовых магазинов и аптек.
  • Одноразовые пластиковые ложки (не менее 6). Вам понадобится один для положительного контроля и один для каждого типа соли, которую вы хотите проверить.
  • Не менее пяти различных типов соли (4 столовые ложки или около 80 г каждого). Например:
    • Соль поваренная простая (не йодированная)
    • Соль поваренная йодированная
    • Соленая соль
    • Каменная соль, такая как используется для приготовления мороженого.Обязательно отфильтруйте грязь из раствора перед тестированием.
    • Кошерная соль
    • «Lite» соль
    • Морская соль
    • Примечание: В некоторых странах разрешено использование йодата калия (KIO3) в качестве йодной добавки в йодированной соли. Процедура, используемая в этом научном проекте, не обнаружит йод, добавленный в виде йодата калия. Управление по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA) не одобрило использование йодата калия в качестве пищевой добавки в США
  • 3% раствор перекиси водорода (не менее 75 мл)
  • Белый уксус (не менее 75 мл)
  • Дополнительно: камера
  • Лабораторный блокнот

Отказ от ответственности: Science Buddies участвует в партнерских программах с Инструменты домашней науки, Amazon.ком, Каролина Биологическая, и Jameco Electronics. Доходы от партнерских программ помогают поддерживать Science Buddies, 501 (c) (3) общественная благотворительность, и держать наши ресурсы бесплатными для всех. Нашим главным приоритетом является обучение студентов. Если у вас есть какие-либо комментарии (положительные или отрицательные), касающиеся покупок, сделанных вами для научных проектов, на основании рекомендаций, представленных на нашем сайте, сообщите нам об этом. Напишите нам по адресу [email protected]

Экспериментальная процедура

Положительный контроль: реакция йод-крахмал

  1. Проведите предварительное исследование, чтобы вы знали, что такое термины, концепции и вопросы в Фоновый раздел.
  2. Используя постоянный маркер, пометьте одну из пластиковых чашек на 10 унций (или больше) «Йод».
  3. Налейте в маркированную чашку 120 миллилитров (мл) (1/2 чашки [с]) дистиллированной воды.
  4. Добавить 2,5 мл (1/2 чайной ложки [чайной ложки]) раствора крахмала для стирки.
  5. Добавьте пять капель йодного антисептического раствора и хорошо перемешайте чистой одноразовой пластиковой ложкой. Что вы наблюдаете? Вы должны увидеть, как йод становится сине-фиолетовым, когда он взаимодействует с раствором крахмала, как показано на рисунке 1 ниже.
    1. Запишите результаты в свою лабораторную тетрадь.
    2. Вы также можете сфотографировать чашку, чтобы включить в свой Научная ярмарка.

Рисунок 2. Вы должны увидеть, что йод становится сине-фиолетового цвета, когда он взаимодействует с раствором крахмала.

Тестирование различных типов соли на наличие йодида

  1. В своей лабораторной тетради вы можете создать таблицу данных для записи ваших результатов.Вам понадобится строка для каждого типа тестируемой соли (и раствора йода с положительным контролем) и столбец, в котором вы можете записать цвет каждого раствора в конце их теста.
  2. Выберите один из видов соли для тестирования. Используя постоянный маркер, пометьте чистую пластиковую чашку типом соли, которую вы тестируете. Поместите 4 столовые ложки (Tbsp.) (Около 80 грамм [г]) соли в помеченную чашку, как показано на рисунке 3 ниже.

Рисунок 3. Для каждого типа соли, которую вы тестируете, вам нужно отмерить 4 ст. в чистый одноразовый пластиковый стаканчик.

  1. Добавить 240 мл (1 ° С) дистиллированной воды и хорошо перемешать в течение минуты чистой одноразовой пластиковой ложкой. Не вся соль будет растворяться, но любой йодид, присутствующий в соли, будет растворяться.
  2. Добавьте 15 мл (1 столовая ложка) белого уксуса, как показано на рисунке 4 ниже.
  3. Добавить 15 мл 3% перекиси водорода.

Рисунок 4. После смешивания дистиллированной воды с солью добавить 1 ст. уксуса и 1 ст. л. перекиси водорода, чтобы помочь химической реакции между йодом и крахмалом.

  1. Добавить 2,5 мл (1/2 ч. Л.) Раствора крахмала.
  2. Хорошо размешайте раствор соли с помощью одноразовой пластиковой ложки (используя ту же ложку, которую вы уже использовали с этим раствором), и оставьте на несколько минут. Становится ли раствор сине-фиолетовым, указывая на то, что в нем содержится йод? Запишите свои результаты в свою лабораторную тетрадь.
    1. Вы также можете сфотографировать свои результаты, чтобы включить в свой Научная ярмарка.
  3. Повторите шаги 2-7, используя различные типы соли. Обязательно используйте разные чистые одноразовые чашки и ложки для каждого типа соли, которую вы тестируете, чтобы не загрязнять свои результаты. Также запишите все свои результаты в лабораторную тетрадь и, если возможно, сделайте снимки.
  4. Проанализируйте свои результаты.Какие виды соли содержат определяемое количество йода? Вы удивлены каким-либо из ваших результатов?
    1. Некоторые виды соли говорят, содержат ли они йод (в форме йодида) на своей упаковке. Посмотрите на контейнеры для различных типов соли, которые вы тестировали. Ваши тесты подтверждают или опровергают маркировку контейнеров?

,

Если вам нравится этот проект, вам может понравиться исследовать эти связанные профессии:

пищевой ученый или технолог

Есть часть населения мира, которая не имеет достаточно еды или не имеет доступа к пище, богатой питательными веществами.Пищевые ученые или технологи работают над поиском новых источников пищи, которые имеют правильный уровень питания и безопасны для потребления человеком. На самом деле поставки продовольствия в нашей стране зависят от ученых и технологов, которые тестируют и разрабатывают продукты, которые соответствуют и превышают государственные стандарты безопасности пищевых продуктов. Если вы заинтересованы в сочетании биологии, химии и знаний, которым вы помогаете людям, то карьера ученого-диетолога или технолога могла бы стать для вас отличным выбором! Читать далее

Химик

Все в окружающей среде, будь то природное или человеческое, состоит из химических веществ.Химики ищут и используют новые знания о химических веществах для разработки новых процессов или продуктов. Читать далее

Техник по пищевым наукам

Хороший вкус, текстура, качество и безопасность очень важны в пищевой промышленности. Специалисты по пищевой промышленности проверяют и каталогизируют физические и химические свойства пищи, чтобы помочь обеспечить эти аспекты.Читать далее

Техник-химик

Роль, которую играет техник-химик, является основой любой химической, полупроводниковой и фармацевтической промышленности. Техники-химики проводят эксперименты, регистрируют данные и помогают внедрять новые процессы и процедуры в лаборатории.Если вам нравится практическая работа, вас может заинтересовать карьера химика-технолога. Читать далее

Вариации

  • В этом научном проекте вы добавили уксус, потому что это кислота , которая помогает химической реакции между крахмалом и йодом. Вы можете исследовать влияние pH на эту химическую реакцию, повторив эксперимент, но не используя уксус.Вы все еще получаете сине-фиолетовый цвет при смешивании раствора йодированной соли с перекисью водорода и крахмалом, или вы вообще не меняете цвет? Или химическая реакция просто занимает больше времени? Подсказка: Возможно, вам понадобится терпение, чтобы увидеть результаты этого эксперимента! Чтобы узнать больше о кислотах и ​​pH, ознакомьтесь с ресурсом Science Buddies Кислоты, основы и шкала рН.
  • На скорость химической реакции , которую вы исследуете в этом научном проекте, могут влиять химические вещества, известные как восстановители .Кукурузный сироп (который в основном представляет собой раствор сахаров с водой) — это восстановитель, с которым вы могли бы поэкспериментировать. Попробуйте добавить 1-2 ч. Л. кукурузного сиропа в раствор йодированной соли. Как добавление кукурузного сиропа влияет на скорость изменения цвета йода при смешивании с крахмалом? Возможно, вам придется провести некоторые исследования химической реакции, использованной в этом научном проекте, и восстановителей, чтобы объяснить ваши результаты. Вы можете начать с просмотра ресурса Wright, S. W. (2007), указанного в Библиография.
  • Температура часто влияет на химические реакции. Вы можете повторить этот эксперимент снова, но на этот раз выберите один солевой раствор, который изменил цвет, и протестируйте его при разных температурах, используя дистиллированную воду, которая была охлаждена или нагрета до разных температур. (Вы можете измерять и записывать температуры с помощью термометра.) Как изменение температуры раствора влияет на то, как происходит реакция изменения цвета?
  • Для другого проекта Science Buddies, включающего захватывающие цветообразующие взаимодействия йода и крахмала, см. Изучите кинетику удивительной реакции йодных часов.

Поделитесь своей историей с друзьями науки!

Да, Я сделал этот проект! Пожалуйста, войдите (или создайте бесплатную учетную запись), чтобы сообщить нам, как все прошло.

Задайте вопрос эксперту

Форум «Спросите эксперта» предназначен для того, чтобы студенты могли найти ответы на научные вопросы, которые они не смогли найти с помощью других ресурсов. Если у вас есть конкретные вопросы о вашем научном проекте или научной ярмарке, наша команда ученых-добровольцев может помочь.Наши эксперты не сделают работу за вас, но они сделают предложения, предложат рекомендации и помогут вам устранить неполадки.

Задайте вопрос эксперту

Ссылки по теме

Лента новостей на эту тему

A violet colored solution and plastic spoon sit in a plastic cup labeled iodine

Примечание: Компьютеризированный алгоритм сопоставления предлагает вышеупомянутые статьи. Он не такой умный, как вы, и иногда может давать юмористические, смешные или даже раздражающие результаты! Узнайте больше о новостной ленте

Ищете больше науки веселья?

Попробуйте одно из наших научных мероприятий для быстрого изучения науки в любое время.Идеальная вещь, чтобы оживить дождливый день, школьные каникулы или момент скуки.

Найти деятельность

Изучите наши научные видео

Эластичные Воздушные Шары! Fun STEM Activity

Комплект BlueBot 4-в-1 для робототехники

Сделай Водяной Страйдер — STEM Activity

Спасибо за ваш отзыв!

,

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск