Решение реакций по химии онлайн: Калькулятор химических реакций

Содержание

Типы химических реакций. Решение задач по уравнениям химических реакций

1.ОУ: Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №17 г. Липецка

2.ФИО: Цуканова Татьяна Николаевна

3.Предмет: Химия

4.Класс: 8 общеобразовательный

5.УМК: учебник «Химия » 8 класс, под ред. И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская

6. Тема: Основные типы химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций.

7. Оборудование: на каждый стол учащихся: инструктивная карта для учащегося.

изучить: классификацию химических реакций; задачи по уравнения химических реакций.

УЭ-1

Цель: проверить уровень сформированности знаний по химическим явлениям, признакам химических реакций.

  • Какие из явлений являются физическими, а какие химическими: а) расплавлений свинца, б) образование накипи; в) выделение газа из минеральной воды?

  • По каким признакам вы это определили?

  • Какие еще признаки химических реакций вы знаете?

УЭ-2

Цель: создание проблемной ситуации, формулирование гипотез по решению проблемной ситуация, самостоятельная работа по открытию нового знания.

Д! С + О2 = CuO + H2SO4 = Составить уравнения данных реакций.

Ответьте на вопросы:

  • Какие признаки сопровождали первую реакцию?

  • Какое условие необходимо для протекания второй реакции?

I. Классификация химических реакций по тепловому эффекту.

Стр. 106

Указать тип составленных реакций по тепловому эффекту.

II. Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

А + В = АВ – соединение

АВ = А + В – разложение

АВ + С = СВ + А – замещение

АВ + СД = АД + СВ – обмен

Задание 1.

Составить уравнения реакций укажите тип реакции:

  • С кислородом элементов: AI, S, As. Назовите образующиеся вещества.

III. Расчеты по уравнениям химических реакций.

  1. Рассчитайте массу сгоревшего магния, если образовалось 4г оксида магния.

  2. Рассчитайте массу оксида бария, если при реакции с азотистой кислотой образовалось 5 моль нитрита бария.

  3. Рассчитайте массу и количество осадка, который образовался при взаимодействии 7,8г сульфида натрия с хлоридом железа (II).

обсуждение

беседа

запишите в тетрадь

Обсуждение

Запишите в тетрадь

индивидуально

УЭ — 2

Цель:

подвести итог урока, задать домашнее задание. Прочитайте еще раз цели урока. Удалось ли вам достичь поставленных целей? В какой степени?

Д/з: §30 стр.110 № 1-3, стр.116 №3,5 *№4

Инструктивная карта для учащегося к уроку:

Основные типы химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

А + В = АВ – соединение

АВ = А + В – разложение

АВ + С = СВ + А – замещение

АВ + СД = АД + СВ – обмен

Задание 1.

Составить уравнения реакций укажите тип реакции:

  • С кислородом элементов: AI, S, As. Назовите образующиеся вещества.

  • Ме и неМе: К + F2 =, Са + I2. Назовите образующиеся вещества.

  • Оксидов с водой: CO2, K2O. Назовите образующиеся вещества.

  • H2O = , NH3 =

  • Zn + HI =, Ba + H2SO4=, Ni + Pb(NO3)2=. Назовите образующиеся вещества.

  • FeCI3 + NaOH =, AgNO3 + KBr=. Назовите образующиеся вещества.

Расчеты по уравнениям химических реакций.

  1. Рассчитайте массу сгоревшего магния, если образовалось 4г оксида магния.

  2. Рассчитайте массу оксида бария, если при реакции с азотистой кислотой образовалось 5 моль нитрита бария.

  3. Рассчитайте массу и количество осадка, который образовался при взаимодействии 7,8г сульфида натрия с хлоридом железа (II).

Д/з: §30 стр.110 № 1-3, стр.116 №3,5 *№4

ТОП-3 лучших приложения для решения химии, задач и реакций

На чтение 4 мин Просмотров 23.6к. Опубликовано

Google Play и Apple Store содержит много школьных и обучающих программ. Среди них можно выделить три приложения для решения задач, уравнений по химии. Они содержат полезную справочную информацию и помогут при обучении школьникам, студентам.

Все три мобильных сервиса для решения задач, уравнений по химии обладают четырьмя особенностями:

  • Лаконичный, ненавязчивый дизайн;
  • Удобное управление, система поиска;
  • Программы занимают мало памяти, поэтому пользователь может установить на свой телефон три программных продукта;
  • Наличие дополнительных инструментов, справочной информации, необходимой при решении задач, уравнений, контрольных работ.

Приложения разработаны с учетом классической учебной программы. Сервисы помогут справиться с заданием любой сложности, в значительной степени облегчат процесс обучения.

Химия от Denis Chaschin

Приложение предоставляет возможность решать уравнения по химии разной сложности с одним или несколькими неизвестными. В любой момент ученик может открыть таблицу Менделеева, растворимости веществ, воспользоваться специальным калькулятором высчитывания молярной массы.

Программа рассчитана на решение задач из разделов органической, неорганической химии. Пользователю предоставляются реакции в стандартном, ионном виде. Чтобы узнать сведения об элементе, достаточно нажать на него при просмотре удобной интерактивной таблицы Менделеева. Все необходимые данные для решения уравнений, лучшего усвоения материала содержит одно приложение. Это позволяет обойтись без учебников или справочников.

Сервис содержит таблицы электрической отрицательности элементов, молекулярной массы, электрохимического ряда активности металлов. Программа отличается удобным, понятным на интуитивном уровне интерфейсом. Пользователи отмечают при написании отзывов, что используют сервис для проверки заданий. Количество скачиваний в Google Play – более 1000 000.

Вам может быть интересно: ГДЗ приложения и решебники на Андроид: ТОП-3 полезных для школы

Химия X10 от AppCrab LLC

Бесплатное универсальное приложение для решения домашних заданий и контрольных работ по химии рассчитано на школьников, обучающихся в 7, 8, 9, 10, 11 классах. Программа обладает возможностями:

  • Решение заданий. «Химия X10» решит упражнение разной сложности с предоставлением объяснений решения. Пользователю необходимо только правильно ввести данные из условия задачи.
  • Шпаргалки. Сервис включает 150 шпаргалок с материалом из основных тем органической, неорганической химии. Удобная система поиска позволяет быстро найти нужные сведения.
  • Калькулятор вычисления молярных масс. Инструмент предоставляет возможность узнать массу любого соединения, округлить результат или перевести его в другую единицу измерения.
  • Таблица Менделеева. Она содержит подробные данные о каждом элементе.
  • Конвертер. Удобный инструмент быстро переводит любую химическую величину.

Приложение работает без подключения к интернет-связи. Программа позволяет решить задачи по формулам, уравнению химической реакции, на растворы и других видов. «Химия X10» имеет защиту от преподавателя – «Звонок мамы». Эта функции позволяет замаскировать процесс списывания решения задания во время урока, когда учитель находится рядом.

Сервис подходит ученикам, которые плохо разбираются или не понимают предмет. Приложение имеет платную подписку на «Pro-версию». Она предоставляет дополнительные функции для решения химических уравнений

Химические реакции от Chemical Reactions App

Программа разработана для школьников, которые обучаются в 7-11 классах. Сервис работает бесплатно, не требует обязательного подключения к интернету, включает три основные функции:

  • Поиск реакций по реагентам или продуктам. Функция отличается возможностью автоматического дополнения, позволяющая быстро найти варианты.
  • Балансировка реакций, включая сложные окислительно-восстановительные превращения.
  • Вычисление молекулярной массы химических веществ.

Для максимального удобства пользователей разработан механизм ввода формул. Приложение предусматривает возможность введение формулы строчными буквами, что экономит время. Периодически база данных приложения обновляется, пополняется, редактируется.

Программы позволяют быстро и правильно решить задания, уравнения по сложному предмету. Они полезны ученикам, абитуриентам, студентам и преподавателям, людям, чья работа связана с химической отраслью, медициной, фармацевтикой.

Читайте также:

Решение химических уравнений реакций онлайн. Онлайн решебник


Warning: include(reklama.php): failed to open stream: No such file or directory in /home/p520689/www/100formul. ru/himia.php on line 26

Warning: include(): Failed opening ‘reklama.php’ for inclusion (include_path=’.:’) in /home/p520689/www/100formul.ru/himia.php on line 26

составить реакцию

составить другую реакцию

Нажмите на элементы, чтобы подобрать вещества для составления реакции:

Неметаллы:

H

C

N

S

P

O

Cl

Si

Br

Se

I

F

B

As

Te

At

Металлы:

Na

Fe

K

Ca

Al

Cu

Mg

Zn

Ba

Ag

Li

Cr

Mn

Pb

Co

Ni

Hg

Be

Sn

Se

Au

Sr

Cd

V

Bi

Pd

Rb

Ti

Cs

W

Mo

Ga

Zr

Ge

Tl

Pt

Sb

Sc

Fr

Po

Y

Ra

Nb

In

Re

Rh

Ta

Ru

Os

Ir

Hf

Tc

Для составления реакции сначала нужно выбрать вещества. Например:

Допустим, Вы хотите составить реакцию

NH4OH + BeCl2 → ?

Для этого Вам сначала нужно нажать на N (азот), затем из предложенного списка веществ выбрать NH4OH. Вам будет представлен список веществ, с которыми может реагировать NH4OH. Находите в нем BeCl2, нажимаете на него, а потом «Составить реакцию». Если вы не нашли нужного вам вещества, значит с ним NH

4OH либо не риагирует, либо пока еще этой реакции нет в нашей базе. Сожалеем об этом, в скором времени она обязательно появится.

Метод электронного баланса

Суть метода электронного баланса заключается в: 

  • Подсчете изменения степени окисления для каждого из элементов, входящих в уравнение химической реакции
  • Элементы, степень окисления которых в результате произошедшей реакции не изменяется — не принимаются во внимание
  • Из остальных элементов, степень окисления которых изменилась — составляется баланс, заключающийся в подсчете количества приобретенных или потерянных электронов
  • Для всех элементов, потерявших или получивших электроны (количество которых отличается для каждого элемента) находится наименьшее общее кратное
  • Найденное значение и есть базовые коэффициенты для составления уравнения.

Визуально алгоритм решения задачи с помощью метода электронного баланса представлен на диаграмме.

Как это выглядит на практике, рассмотрено на примере задач по шагам.

Задача.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций с участием металлов:

а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
б) Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O
в) Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2O

Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся правилами определения степени окисления.

Применение метода электронного баланса по шагам. Пример «а» 

Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.

Шаг 1. Подсчитаем степени окисления для каждого элемента, входящего в химическую реакцию.

Ag. Серебро изначально нейтрально, то есть имеет степень окисления ноль.

  
Для HNO3 определим степень окисления, как сумму степеней окисления каждого из элементов.

Степень окисления водорода +1, кислорода -2, следовательно, степень окисления азота равна: 

0 — (+1) — (-2)*3 = +5 

(в сумме, опять же, получим ноль, как и должно быть)    

Теперь перейдем ко второй части уравнения.

Для AgNO3

степень окисления серебра +1 кислорода -2, следовательно степень окисления азота равна: 

0 — (+1) — (-2)*3 = +5

Для NO степень окисления кислорода -2, следовательно азота +2

Для H2O степень окисления водорода +1, кислорода -2 

Шаг 2. Запишем уравнение в новом виде, с указанием  степени окисления каждого из элементов, участвующих в химической реакции.  

Ag0 + H+1N+5O-23 → Ag+1N+5O-23 + N+2O-2 + H+12O-2 

Из полученного уравнения с указанными степенями окисления, мы видим несбалансированность по сумме положительных и отрицательных степеней окисления отдельных элементов

Шаг 3. Запишем их отдельно в виде электронного баланса

— какой элемент и сколько теряет или приобретает электронов:
(Необходимо принять во внимание, что элементы, степень окисления которых не изменилась — в данном расчете не участвуют

Ag0 — 1e = Ag+1 
N+5 +3e = N+2 

Серебро теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется.

Шаг 4. Теперь на основании полученного коэффициента «3» для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции.

  • В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO3 
  • Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой — один. Поэтому ставим перед HNO3 коэффициент 4
  • Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два — справа. Решаем это путем применения коэффииента 2 перед H2

Ответ:
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Пример «б»

Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O

Для H2SO4  степень окисления водорода +1 кислорода -2 откуда степень окисления серы 0 — (+1)*2 — (-2)*4 = +6

Для CaSO степень окисления кальция равна +2 кислорода -2 откуда степень окисления серы 0 — (+2) — (-2)*4 = +6

Для H2S степень окисления водорода +1, соответственно серы -2

Ca0 +H+12S+6O-24 → Ca+2S+6O-24 + H+12S-2 + H+12O-2
Ca0 — 2e = Ca+2 (коэффициент 4)
S+6 + 8e = S-2

4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O

Пример «в»

Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2

HNO3 см. выше

Для Be(NO3)2 степень окисления бериллия +2, кислорода -2, откуда степень окисления азота ( 0 — (+2) — (-2)*3*2 ) / 2 = +5

NO см. выше

H2O см. выше

Be0 + H+1N+5O-23 → Be+2(N+5O-23)2 +  N+2O-2 +  H+12O-2
Be0 — 2e = Be+2 (коэффициент 3)
N+5 +3e = N+2 (коэффициент 2)

3Be + 8HNO3 → 3Be(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 Полный список степеней окисления элементов | Описание курса | Тесты (2) 

   

Chemical Equation Balancer Calculator — Уравнения баланса

Онлайн-калькулятор балансировки химических уравнений предоставляет сбалансированное уравнение, структуру и константу равновесия с химическими названиями и формулами. Этот калькулятор химических уравнений уравновешивает различные уравнения химических реакций. Продолжайте читать, чтобы узнать, как сбалансировать химические уравнения и многое другое.

Что такое химическое уравнение?

Химическое уравнение определяется как символическое представление химической реакции с реагентами слева и продуктами справа.Стрелки разделяют реагенты и продукты. Каждое вещество в химической реакции отделено знаком плюс (+).

Короче говоря, химическое уравнение показывает полное химическое превращение реагентов в продукты. Есть два способа записи химических уравнений: символьные уравнения и словесные уравнения. Точно так же вы можете выполнять расчеты с помощью калькулятора уравнения химического продукта или вручную.

$$ HCl + NaOH → h3O + NaCl $$

Где,

HCl = соляная кислота

NaOH = гидроксид натрия

h3O = Вода

NaCl = хлорид натрия

Онлайн-калькулятор балансировки химических уравнений Позволяет мгновенно составить уравнение химического баланса.

Однако онлайн-калькулятор процентной доходности поможет вам рассчитать процентную доходность, сложив теоретическую доходность и фактическую доходность.

Пример:

Сбалансируйте данное уравнение: \( O_2 + CH_4 → H_2O + CO_2 \)

Решение:

Учитывая химическую реакцию:

$$ O_2 + CH_4 → H_2O + CO_2 $$

Сбалансированное химическое уравнение для данного уравнения:

$$ 2 O_2 + CH_4 → 2 H_2O + CO_2 $$

Как пишутся химические уравнения?

Химические уравнения предоставляют информацию об элементах реакции и молекулах, образующихся в результате реакции.Закон сохранения массы гласит, что масса реагентов должна быть уравновешена массой продукта. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, атомы и молекулы элемента на стороне реагента (слева) и на стороне продукта (справа) должны быть одинаковыми.

При написании химического уравнения реагенты должны располагаться перед стрелкой слева, а продукт — справа. Это остается тем же при использовании калькулятора уравнений балансировки химических веществ.Стрелка —> указывает на то, что реакция необратима, и указывает направление реакции. Знак плюс указывает на наличие более одного продукта или реагента в каждой части уравнения.

Слово «уравнение» дает хорошее обобщение, а символическое уравнение дает более подробную информацию. Он показывает больше информации и позволяет нам увидеть, сколько молекул и атомов участвует в каждой реакции.

Как сбалансировать химические уравнения?

Сбалансируйте химическое уравнение:

$$ Fe + O_2 = Fe_2O_3 $$

Шаг 1.Несбалансированное химическое уравнение:

Напишите несбалансированное уравнение химической реакции. Все продукты и реагенты должны быть известны. Для достижения наилучших результатов калькулятор химического баланса записывает реакцию в ионной форме.

$$ O_2 + Fe → Fe_2O_3 $$

Шаг 2. Составьте список:

Калькулятор уравнений баланса делит окислительно-восстановительную реакцию на половину реакции. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой не что иное, как реакции окисления и восстановления, протекающие одновременно.0_2 → Н – 2 + 12О $$

Шаг 3: Определите количество атомов в каждом элементе:

Сбалансируйте атомы в каждой половине химической реакции. В химическом уравнении должно быть одинаковое количество атомов для каждого элемента в обеих частях уравнения. Добавьте соответствующее соотношение, которое стоит перед химической формулой. Пожалуйста, не меняйте формулу во время балансировки. Калькулятор баланса химических уравнений уравновешивает каждую половину реакции отдельно.

а) Сбалансируйте все остальные атомы, кроме кислорода и водорода.Для этого мы можем использовать любой тип в уравнении скелета.

Обратите внимание, что калькулятор уравнений баланса добавляет реагенты в левую часть уравнения, а продукты — в правую.

$$ O: 2Fe → O_3Fe_2 $$

$$ R: O_2 → 2H_2O $$

b) Сбалансируйте атомы кислорода: В уравнении калькулятор уравнения химического баланса добавляет атомы кислорода слева и справа, чтобы уравнять количество атомов кислорода.

$$ O: 3H_2O + 2Fe → Fe_2O_3 $$

$$ R: O_2 → 2H_2O $$

c) Сбалансируйте атомы водорода: Калькулятор уравнения балансировки проверяет одинаковое количество атомов водорода слева и справа, и если они не равны, то эти атомы могут быть равны, добавляя протоны (H+).

$$ O: 3H_2O + 2Fe → Fe_2O_3 + 6H+ $$

$$ R: 4H+ O_2 → 2H_2O $$

Шаг 4. Сбалансируйте платеж:

Калькулятор балансирующих химических уравнений уравновешивает заряд, добавляя электроны (e-) к более положительной стороне, чтобы уравнять менее положительную сторону полуреакции.

$$ O: 3H_2O + 2Fe → 6H+ + 6e- + Fe_2O_3 $$

$$ R: 4H + O_2 + + 4e- → 2H_2O $$

Шаг 5. Поставьте коэффициенты перед молекулами:

Калькулятор уравнения баланса умножает различные коэффициенты на целое число, которое дает наименьшее общее кратное полуреакции.

$$ O: 3H_2O + 2Fe → 6H+ + 6e- + Fe_2O_3| *2 $$

$$ R: 4H + O_2 + 4e- → 2H_2O| *3 $$

$$ O: 6H_2O + 4Fe → 12H+ + 12e- + 2Fe_2O_3 $$

$$ R: 12H+ + 12e- + 3O_2 → 6H_2O $$

Шаг 6. Добавить полуреакции:

Эти две полуреакции можно объединить стрелками уравнения. Калькулятор сбалансированного химического уравнения добавляет все реагенты с одной стороны и все продукты с другой стороны.

$$ 4Fe + 6H_2O + 3O_2 + 12H+ + 12e- → 6H_2O + 2Fe_2O_3 + 12H+ + 12e- $$

Шаг 7.Упростите уравнение:

Напишите данные уравнения так, чтобы коэффициенты были наименьшим набором целых чисел.

$$ 3O_2 + 4Fe → 2Fe_2O_3 $$

Наконец, калькулятор балансирующих химических уравнений всегда проверяет, является ли уравнение сбалансированным или нет.

Во-первых, калькулятор химических формул следит за тем, чтобы уравнения содержали одинаковое количество атомов с обеих сторон определенного уравнения.

ЭЛЕМЕНТ ЛЕВЫЙ СПРАВА РАЗНИЦА
Fe 4*1 2*2 0
О 3*2 2*3 0

Во-вторых, калькулятор произведений химических уравнений гарантирует, что сумма зарядов в одной части уравнения равна сумме зарядов в другой его части. Не имеет значения, какой заряд, пока две стороны одинаковы.

$$ 3*0 + 4*0 = 2*0 $$

$$ 0 = 0 $$

Поскольку сумма атомов в левой части уравнения равна сумме таких же атомов в правой части уравнения, а заряды в обеих частях уравнения равны, калькулятор химической реакции запишет уравнение баланса

$$ 3O_2 + 4Fe → 2Fe_2O_3 $$

Однако онлайн-калькулятор закона идеального газа вычисляет неизвестные измеримые свойства уравнения закона идеального газа.

Таблица некоторых распространенных ионов:

Отрицательные ионы:
Валентность 1 Валентность 2 Валентность 3
Фтор Ф Оксид О 2- Фосфат Заказ на поставку 4 3-
Хлорид Класс Сульфид С 2-
Бромид Бр Карбонат СО 3 2-
Йодид I Сульфат SO 4 2-
Гидроксид ОХ Сульфит СО 3 2-
Нитрат НЕТ 3 Дихромат Cr 2 O 7 2-
Бикарбонат УСО 3 Хромат CrO 4 2-
Бисульфат HSO 3 Оксалат С 2 О 4 2-
Нитриты 2 Тиосульфат С 2 О 3 2-
Хлорат ClO 3 Тетратионат С 4 О 6 2-
Перманганат MnO 4 Моногидрофосфат ГПО 4 2-
Гипохлорит ОСl

 

Положительные ионы:
Валентность 1 Валентность 2 Валентность 3
Литий Ли + Магний мг 2+ Алюминий Ал 3+
Натрий На + Кальций Ка 2+ Железо III Fe 3+
Калий К + Стронций Старший 2+ Хром Кр 3+
Серебро Аг + Барий Ба 2+
Гидроний Н 3 О + Медь II Медь 2+
Водород Н + Свинец II Pb 2+
Аммоний NH 4 + Цинк Цинк 2+
Медь I Медь + Марганец II Мн 2+
Меркурий I рт. ст. + Железо II Fe 2+

 

Как работает калькулятор химического баланса?

Этот балансирующий калькулятор химических уравнений точно описывает количества продуктов и реагентов в химической реакции, выполнив следующие шаги:

Ввод:
  • Сначала введите химическое уравнение с помощью таблицы Менделеева.Вы можете сбалансировать несколько уравнений, нажав кнопку загрузки примера.
  • Нажмите кнопку расчета, чтобы сбалансировать уравнение.

Вывод:
  • Калькулятор балансировки химических уравнений отображает сбалансированное уравнение.
  • Он также содержит молекулы и атомы различных элементов, которые участвуют в химической реакции.

Часто задаваемые вопросы:

Каковы основные типы химических уравнений?

Основные типы химических уравнений:

  • Реакция горения
  • Комбинированная реакция
  • Реакция разложения
  • Реакция осаждения

Почему так важно, чтобы химическое уравнение всегда было сбалансировано?

Химические уравнения используются для создания различных химических веществ и соединений. Использование этих химических уравнений со сбалансированными атомами приводит к химическим реакциям, в результате которых получается желаемый продукт.

Если химические уравнения не сбалансированы, невозможно получить требуемые химические вещества. Продукты, изготовленные с несбалансированными химическими уравнениями, являются дефектными и расточительными.

Заключение:

Используйте этот онлайн-калькулятор балансировки химических уравнений, чтобы преобразовать несбалансированное уравнение в сбалансированное химическое уравнение, которое не способствует повышению производительности.Балансировка различных уравнений может быть рискованной задачей, поскольку она связана с атомами и молекулами других элементов.

Артикул:

Из источника Википедии: Формирование химической реакции, Балансировка химических уравнений, Матричный метод, Ионные уравнения, фосфат бария.

Из источника для Lumen Learning: Написание и балансировка химических уравнений, Балансировка уравнений, Дополнительная информация по химическим уравнениям, Уравнения для ионных реакций, полное ионное уравнение.

Из источника бриллианта: уравновешивание химических реакций, метод попадания и испытания, многоатомные ионы, ионно-электронный метод, метод N-фактора.

Калькулятор окислительно-восстановительных реакций | Калькулятор балансировки окислительно-восстановительных реакций

Что такое калькулятор окислительно-восстановительных реакций?

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых параллельно протекают процессы окисления и восстановления. Поэтому мы также назвали их окислительно-восстановительными реакциями.

Поскольку процесс окисления-восстановления включает в себя добавление и удаление атомов и зарядов, написать сбалансированное химическое уравнение для таких реакций является довольно сложной задачей.

Но благодаря калькулятору окислительно-восстановительных реакций, который позволяет студентам и исследователям сбалансировать сложное окислительно-восстановительное уравнение всего за секунду.

Редокс-калькулятор — это онлайн-инструмент, который вы можете использовать бесплатно. Там нет подписки или скрытых платежей для многократного расчета. Калькулятор уравновешивающих окислительно-восстановительных реакций показывает, является ли реакция на самом деле окислительно-восстановительной реакцией или нет.

Точно так же он также уравновешивает количество зарядов, ионов и атомов в обеих частях уравнения, чтобы помочь вам легче понять реакцию.

Вам просто нужно ввести уравнение, и калькулятор покажет реакции окисления и восстановления отдельно. Таким образом, процесс вычислений упрощается и ускоряется.

Родственный: Узнайте больше о химических реакциях и их различных типах.

Как работает калькулятор окислительно-восстановительных реакций?

Этот калькулятор уравнения окислительно-восстановительного потенциала использует ионно-электронный метод, также известный как метод полуреакции.

Уравнение, которое вы вставляете в соответствующую строку, разделено на две части. Одна из этих двух частей показывает уравнение реакции окисления, а другая часть показывает химическое уравнение окислительно-восстановительной реакции.

После разделения уравнения на две части оба уравнения уравновешиваются по отдельности путем добавления или удаления недостающих или дополнительных зарядов и атомов соответственно.

В конце концов, обе эти сбалансированные полуреакции снова объединяются в виде одного уравнения, чтобы получить должным образом сбалансированное уравнение окисления-восстановления. Вы также можете получить пользу, используя калькулятор степени окисления или калькулятор молекулярной массы.

В связи с этим многие специалисты называют его калькулятором половинной реакции. Вы можете найти наш онлайн-инструмент по любому популярному названию. Вам просто нужно выполнить поиск в Google, и он перечислит наш инструмент, чтобы вы могли легко щелкнуть и использовать его.

Связанный: Узнайте о реакции синтеза и общих уравнениях для эндотермических реакций.

Как пользоваться калькулятором окислительно-восстановительных реакций?

Этот калькулятор окислительно-восстановительных реакций, несомненно, может сбалансировать любое простое и сложное окислительно-восстановительное уравнение менее чем за минуту.Однако это возможно только в том случае, если вы напишете свое уравнение в строке, следуя некоторым основным правилам, таким как следующие

  1. Этот балансировщик уравнения окислительно-восстановительного потенциала не учитывает пространство, поскольку оно совершенно не имеет значения. Например, если вы наберете Fe(CN) 6 , это будет равно Fe(CN) 6
  2. .
  3. Обвинения в виде подчиненных вводить не нужно. Просто вставьте заряд в уравнение как есть. Например, для Mn2 + , Mn 2++ или Hg 2×2+ можно написать Mn2+, Mn2++ или Hg2×2+ .
  4. Вы можете использовать любые скобки и круглые скобки, чтобы не ошибиться при вводе формулы комплекса металлов. Например, если вы напишете [Fe2(SO4)3] , балансировщик окислительно-восстановительных реакций обнаружит это.
  5. Чтобы отличить левую часть реакции от правой, вы можете использовать такие знаки, как «- — >» или «=» вместо символа уравнения.
  6. Вы должны правильно ввести химический символ каждого элемента, входящего в состав соединения, соблюдая прописные и строчные буквы.Если вы напишете химическую формулу полностью с заглавной буквы, например, NAOH или FESO4 , окислительно-восстановительный калькулятор не определит соединение.
  7. После ввода несбалансированного окислительно-восстановительного химического уравнения выберите среду, в которой протекает реакция; кислой или основной, поэтому калькулятор окислительно-восстановительной реакции баланса может решить ваше уравнение соответствующим образом.

Связанный: Также узнайте, как шаг за шагом найти процент выхода химической реакции и как определить теплоту сгорания в органической химии.

Калькулятор процентного состава — еще один онлайн-калькулятор, который может быть очень полезен для обучения и практики.

Как сбалансировать окислительно-восстановительную реакцию?

Помимо использования калькулятора балансировки окислительно-восстановительных реакций, вы также можете изучить ручной способ балансировки окислительно-восстановительных реакций. Найдите ниже шаги, чтобы узнать:

Шаг 1: Напишите несбалансированное химическое уравнение

Прежде всего, запишите свое несбалансированное химическое уравнение и разделите его на две части.Для этих целей следуйте инструкциям

.
  1. Присвойте степень окисления или номер каждому атому. Если даже степень окисления атома равна нулю с обеих сторон, запишите ее как ноль.
  2. После этого определите окислительно-восстановительные пары (атом, который восстанавливается в уравнении в левой части, чтобы окислить другой атом в правой части).
  3. В конце запишите окислительно-восстановительную пару в виде набора полуреакций.

Связанный: Узнайте о реакциях замещения металлов и реакции натрия с хлоридом.

Шаг 2: Сбалансируйте каждый атом

Следующий шаг — сбалансировать каждый атом в обеих полуреакциях. При балансировке помните об этих общих правилах

  1. Сбалансируйте все атомы, кроме кислорода и водорода.
  2. Попробуйте сбалансировать количество атомов кислорода с обеих сторон с молекулами воды.
  3. Чтобы сбалансировать атомы водорода, используйте ионы H+.
  4. Если реакция протекает в щелочной среде, вставьте ион гидроксила на каждый ион водорода с обеих сторон.

Родственный: Пошаговое руководство по определению химических факторов и коэффициентов пересчета.

Шаг 3: Баланс электронов

Уравняв количество атомов с обеих сторон, пришло время сбалансировать количество электронов. Запишите, где электрон присоединился к соединению, и запишите это как потерю электрона на другой стороне полуреакции.

Шаг 4. Упростите уравнение

Сложите обе полуреакции вместе и исключите одинаковые атомы и ионы, чтобы упростить уравнение.Калькулятор балансировки химических уравнений с шагами может помочь сбалансировать и упростить уравнение онлайн. В конце проверьте еще раз, уравновешено ли количество зарядов и элементов с обеих сторон или нет.

Другие полезные калькуляторы

Этот веб-сайт также предлагает другие онлайн-инструменты, связанные с химией, такие как:

Эти инструменты облегчат вам расчет различных элементов, связанных с химической реакцией и процессом. Все инструменты абсолютно бесплатны для использования.

Химия онлайн @ UTSC

Что такое рефлюкс?

Многие органические химические реакции длятся очень долго, и чтобы ускорить Для этих реакций применяют тепло. Органические соединения часто являются летучими с высокой давление паров и низкие температуры кипения. При определенном нагреве они воспламеняться и приводить к взрывам. Таким образом, приложение тепла должно быть сделано особым образом решить проблему испарения слишком большого количества растворителя и сушки реакционный сосуд.

Рефлюкс включает в себя нагревание химической реакции в течение определенного периода времени, в то время как постоянное охлаждение образующегося пара обратно в жидкую форму с помощью конденсатора. Пары, образующиеся над реакцией, постоянно конденсируются, возвращаясь в колбу в виде конденсата. Таким образом, гарантируется, что температура реакция остается постоянной.

Реагенты для экспериментов с обратным холодильником могут быть твердыми и жидкими или и теми, и другими.Температура, при которой нагревают реакционную смесь, зависит от температуры кипения растворители, а также флегмовое кольцо (см. ниже).

Если реагенты, добавляемые в круглодонную колбу, не слишком вязкие, можно использовать магнитную мешалку. для предотвращения резких толчков кипящей жидкости и обеспечения равномерного нагрева. Как показано на рисунке 2, при использовании магнитной мешалки следует использовать горячую плиту вместо колбонагревателя, потому что он содержит магнитную мешалку, позволяющую автоматически вращать стержень во время кипячения

Конденсатор всегда полностью заполнен водой для обеспечения эффективного охлаждения.Пары, которые выделяются из жидкой реакционной смеси, превращаются из газа обратно в жидкую фазу из-за потери тепла. Это приводит к тому, что жидкая смесь падают обратно в круглодонную колбу.

Во время реакции часть растворителя поднимается по трубке холодильника до конденсируясь обратно в колба. Выше этой точки внутренняя рубашка конденсатора будет казаться сухой. Ниже этой точки растворитель стекает обратно в колбу. Границей между этими двумя частями является рефлюксное кольцо.То Температура реакции должна быть установлена ​​так, чтобы флегмовое кольцо было только от одной трети до половины вверх по конденсатору.

Чтобы узнать, что точка кипения достигнута, внутри образуются пузырьки пара. жидкость. При увеличении скорости нагрева температура реагентов не меняются, но скорость, с которой кипящая жидкость превращается в пар, увеличивается. Это увеличение вызвано повышенным поступлением энергии, что способствует увеличению количества жидкости. молекулы в преодолении их межмолекулярных взаимодействий, чтобы войти в газовую фазу.

При нагревании смеси двух или более летучих соединений общее давление паров (PT) смеси равно сумме давлений паров соединений 1 и 2 (P1 и P2) в смеси. Величина давления паров каждого соединения определяется по давлению паров этого соединения (P0) и мольным долям обоих соединений 1 и 2 присутствуют в смеси (Х1 и Х2).

Для идеального двухкомпонентного раствора раствор давление пара выражается законом Рауля, показанным в уравнении ниже:

ПТ = X1P10 + X2P20 [1]

В зависимости от смеси температура кипения различна. Гомогенные смеси кипят при между температурами кипения чистых соединений, но точное значение зависит от количества (массы или объема) каждого соединения.

Например, жидкая смесь при кипячении даст пар, который будет содержать больше процент более летучего соединения. В смеси циклогексана и толуола циклогексан является более летучим между ними и жидкостью, состоящей из 50 процентов циклогексана и 50-процентный толуол кипит при 90 ° C и дает пар, состоящий на 70 процентов из циклогексана. и 30 процентов толуола.

Когда речь идет о разделении соединений, распространенном методе, используемом в органической химии. дистилляция, которая разделяет соединения на основе различий в температурах кипения.

В более сложных экспериментах кипячение с обратным холодильником и перегонку можно проводить одновременно. время. Например, пока реакция кипит с обратным холодильником, можно проводить перегонку в микромасштабе. выезд с использованием специализированного оборудования. Микромасштабная дистилляция предназначена для сокращения пути дистилляции. чтобы уменьшить вероятность материальных потерь в процессе.

Примечание: Пары нагретой жидкости поднимаются вверх и охлаждаются, конденсируясь либо на внутри стенок головки Хикмана или на стенках конденсатора.

Жидкость, которая стекает вниз, собирается в круглом колодце на дне дистиллятора.

1. Конический флакон должен быть надежно прикреплен к дистилляционной головке Хикмана и воздушный конденсатор с помощью компрессионного колпачка и металлического хомута.Все части должны иметь соединение по матовому стеклу и хорошо подогнаны друг к другу, так что не происходит серьезных утечек.

2. Лопасть вращения должна быть помещена в коническую пробирку и направлена ​​вниз. Плоская перегородка и небольшой компрессионный колпачок используются для закрытия бокового порта Голова Хикмана. Вся установка помещается в соответствующее отверстие в алюминиевом блоке или в песочной ванне и по центру конфорки, прежде чем начать перемешивание (в противном лопасть перевернется и будет вращаться неправильно).

3. Головку Hickman и воздушный конденсатор необходимо охлаждать влажным бумажным полотенцем. Источник тепла должен быть установлен таким образом, чтобы искомое соединение перегонялось медленно.

В приведенной выше установке дистилляционная головка Hickman действует как воздушный конденсатор и сосуд для сбора конденсата для простой или фракционной перегонки. Хикман головку можно разделить на два типа: портированную и непортированную.

Дроби легче собирать с перфорированной головкой Хикмана. Для этого порт должен быть открыт для удаления жидкости в лунке с помощью пипетки Пастера (см. «C» на рисунке 3).

Для головки Хикмана без портов используется пипетка Пастера для забора жидкости сверху. (см’).

Если используется конденсатор или внутренний термометр, перегонный аппарат должен быть частично разобран в чтобы сделать это. В некоторых кадрах внутренний диаметр головки настолько мал, что до нее трудно добраться. под углом к ​​пипетке и соприкоснуться с жидкостью.Для решения этой проблемы кончик пипетки должны быть слегка согнуты в пламени.

После извлечения жидкость переливается в небольшой флакон и закрывается крышкой с тефлоновым уплотнением. Если во флаконе находится более одного летучего соединения, необходимо будет начать дистилляцию при низкой температуре. сначала низкокипящее соединение. Таким образом, соединения с разницей температур кипения не менее 50 oC могут быть разделены относительно чисто.

Напоследок несколько советов:

1.Конический флакон не должен быть заполнен более чем наполовину, чтобы оставить достаточно места. чтобы жидкость закипела. В противном случае раствор выльется или перельется при закипании.

2. Хорошая герметизация между стыками сводит к минимуму потерю целевого соединения во время дистилляция. Это также предотвращает капание состава на конфорку и возможное возгорание. несчастный случай.

3. Необходимо использовать соответствующую настройку температуры. Часто используют водяную или масляную ванну. Используется для лучшего контроля температуры.Если в качестве источника тепла используется колбонагреватель, он должен быть подключен к регулятору переменной мощности.


6: Типы химических реакций (эксперимент)

Цели

  • Проведение и наблюдение за результатами различных химических реакций.
  • Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химических реакций.
  • Чтобы определить продукты, образующиеся в результате химических реакций, и предсказать, когда произойдет реакция.
  • Написать сбалансированные уравнения для изучаемых реакций.
  • Использовать результаты одиночных реакций замещения для разработки частичного ряда активности.

Материя претерпевает три вида изменений: физические, химические и ядерные. Хотя состав химического вещества не изменяется в результате физических изменений (таких как замерзание и испарение), химические изменения или реакции приводят к образованию новых веществ при образовании и/или разрыве связей. В этом эксперименте проиллюстрированы некоторые относительно простые, но распространенные типы химических реакций. Примеры и описания каждого типа реакции приведены в следующем разделе.

Химические реакции часто сопровождаются наблюдаемыми изменениями по мере их протекания. К ним относятся:

  • Изменение цвета.
  • Образование осадка – отмечается как образование мутного раствора, образование геля или
  • очевидный солид.
  • Выделение газа — отмечается как пузырение в растворе.
  • Появление или исчезновение четкого разделения между двумя или более жидкостями.
  • Выделение тепла — отмечается как повышение температуры.
  • Поглощение тепла — отмечается как снижение температуры.
  • Нанесение одного металла на другой.
  • Разложение, изъязвление или исчезновение твердого металла

Одно или несколько из этих изменений могут произойти в реакциях, проводимых в этом эксперименте.

Типы реакций

Обратите внимание, что некоторые реакции могут быть отнесены к нескольким типам реакций; например, реакции соединения и разложения, в которых участвуют элементарные вещества, также являются окислительно-восстановительными реакциями.

Реакции соединения (также называемые реакциями синтеза) происходят, когда два или более веществ, элементов или соединений объединяются с образованием одного нового вещества. Например, водород и кислород объединяются, чтобы дать воду:

.

\[\ce{2h3(g) + O2(g) -> 2h3O(l)}\]

Реакции разложения происходят, когда соединение распадается на два или более новых вещества. Например, хлорат калия при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и газообразного кислорода.Хлорат калия является одним из ингредиентов, используемых в спичечных головках. Эта реакция происходит при воспламенении спички, в результате чего головка спички оказывается окруженной атмосферой кислорода.

\[\ce{2KClO3(т) -> 2KCl(т) + 3O2(г)}\]

Реакции замещения (также называемые реакциями одиночного замещения) включают замещение одного элемента в соединении другим элементом. Несколько примеров реакций замещения приведены ниже.

  • Замещение одного металла другим:

\[\ce{Pb (т) + Cu(NO3)2 (водн.) -> Cu (т) + Pb(NO3)2 (водн.)}\]

  • Замещение газообразного водорода из кислоты металлом:

\[\ce{Mg(т) + 2HCl(водн.) -> MgCl2 (водн.) + h3(г)}\]

  • Замещение газообразного водорода из воды металлом:

\[\ce{2 K (т) + 2 h3O (ж) -> 2 KOH (водн.) + h3 (г)}\]

  • Замещение одного галогена другим:

\[\ce{Cl2 (водн.) + NaBr (водн.) -> NaCl (водн.) + Br2 (водн.)}\]

Реакции замещения также относятся к окислительно-восстановительным реакциям.- -> Cu (s)} \quad \quad \text{восстановление меди}\]

Способность одного металла вытеснять другой зависит от их относительной легкости окисления — более активный металл (тот, который легче окисляется) вытесняет менее активный металл. В первой приведенной выше реакции свинец более активен, чем медь. Относительную активность металлов можно свести в таблицу в виде ряда активности, ранжируя металлы по относительной легкости окисления. Металл, вытесняющий газообразный водород из кислоты, более активен, чем водород.Металл, который вытесняет газообразный водород из кислоты, но не из воды, менее активен, чем тот, который может вытеснять водород как из кислот, так и из воды. Легкость, с которой вещество окисляется, количественно определяется как его стандартный окислительный потенциал; вы узнаете больше об этом во втором семестре общей химии.

Реакции обмена (также называемые реакциями двойного замещения или метатезиса) происходят, когда два соединения, образующие ионы в растворе, реагируют, меняя ионных партнеров.Таким образом, эти реакции имеют общий вид:

\[\ce{AB + CD -> AD + CB}\]

Для протекания этих реакций должно быть выполнено одно из трех условий: (1) образование нерастворимого ионного соединения, наблюдаемое в виде осадка, (2) образование газа или (3) образование воды из гидроксида и ионы водорода (пример кислотно-щелочной нейтрализации). В каждом случае один из продуктов образуется в результате соединения двух ионов, которые удаляются из раствора в результате реакции.

Реакции осаждения происходят, когда водные растворы двух ионных соединений смешиваются, и ионы объединяются, образуя соединение, нерастворимое в воде (осадок). Например, фосфат натрия можно использовать в обменной реакции для осаждения ионов кальция из жесткой воды в виде фосфата кальция, реакция, которая используется в некоторых коммерческих умягчителях воды.

\[\ce{3 CaCl2 (водн.) + 2 Na3PO4 (водн.) -> Ca3(PO4)2 (тв.) + 6 NaCl (водн.)}\]

Характеристики растворимости ионов, которые вы будете использовать, приведены в следующей таблице:

Общие правила

Важные исключения

Группа IA и соединения аммония растворимы.

Нет

Нитраты и ацетаты растворимы.

Нет

Хлориды, бромиды и йодиды растворимы.

Галогениды серебра, свинца(II) и ртути(I) нерастворимы.

Сульфаты растворимы.

Сульфаты свинца(II), бария и кальция нерастворимы.

Карбонаты, хроматы и фосфаты нерастворимы.

Карбонаты, хроматы и фосфаты группы IA и аммония растворимы.

Сульфиды нерастворимы.

Сульфиды группы IA, аммония, кальция и бария растворимы.

Гидроксиды нерастворимы.

Гидроксиды группы IA и бария растворимы. Другие гидроксиды группы IIA растворимы от умеренно до нерастворимых.

Реакции образования газа обычно завершаются, потому что один или несколько продуктов удаляются из реакционного сосуда посредством образования газа, который выходит из реакционной смеси в виде пузырьков.{+}}\)) и сульфид-ион:

\[\ce{Na2S(водн.) + 2HCl(водн.) -> h3S(г) + 2NaCl(водн.)}\]

Диоксид серы, \(\ce{SO2}\), образуется при разложении сернистой кислоты, которая первоначально образуется в результате реакции между кислотой и сульфит-ионом:

\[\ce{Na2SO3 (т) + 2 HCl (водн. +}\)) от кислоты к основанию.Вода всегда является продуктом, если основание содержит гидроксид-ион (см. пример ниже). Некоторые реакции газообразования также можно отнести к реакциям нейтрализации.

\[\ce{HCl (водн.) + NaOH (водн.) -> NaCl (водн.) + h3O (ж.)}\]

Процедура

Материалы и оборудование

Твердые вещества: \(\ce{Mg}\), \(\ce{CuSO4*5h3O}\), \(\ce{Ca}\), \(\ce{Cu}\), \(\ ce{Zn}\), \(\ce{NaHCO3}\)
Растворы: 6 M \(\ce{HCl}\), 6 M \(\ce{NaOH}\), 6 M \(\ ce{h3SO4}\), 1 M \(\ce{Nh5NO3}\) и 0.1 М растворы \(\ce{CuSO4}\), \(\ce{ZnSO4}\), \(\ce{AgNO3}\), \(\ce{NaCl}\), \(\ce{Ni (NO3)2}\), \(\ce{Pb(NO3)2}\) и \(\ce{K2CrO4}\)

Оборудование: тигельные щипцы, одна большая пробирка, две маленькие пробирки, десять маленьких пробирок, держатель для пробирок, штатив для пробирок, химический стакан на 100 мл, красная лакмусовая бумага, горелка Бунзена
Принадлежности для инструкторских демонстраций: \(\ce{CaO}\) раствор (заранее приготовленный на складе), сахароза, 18 М \(\ce{h3SO4}\), дистиллированная вода, \(\ce{Na}\), средства для резки \( \ce{Na}\) и извлечения из сосуда для хранения двух 100-мл стаканов, соломинки, красной и синей лакмусовой бумаги, стеклянной палочки для перемешивания

Безопасность

  • Не смотрите прямо на магний, когда он горит, так как свет может повредить глаза.
  • Не касайтесь металлов руками.

Инструкции по выполнению каждой реакции

Выполните каждую из следующих реакций, кроме тех, которые должны быть продемонстрированы вашим инструктором. Вы будете использовать 1 мл раствора во многих реакциях; оцените это по каплям (обычно 12-15 капель из дозатора флакона с реагентом) или отмерив 1 мл один раз в градуированном цилиндре, а затем перенеся его в пробирку, чтобы определить, насколько он заполняет пробирку.Записывайте свои наблюдения на странице данных по мере выполнения каждой реакции. Убедитесь, что вы наблюдаете за результатами каждой реакции, даже если вы на самом деле не смешивали химические вещества самостоятельно. Затем напишите сбалансированное уравнение для каждой реакции. Не забудьте включить в уравнения состояния всех соединений (твердое, жидкое, водное или газообразное). Если реакции не происходит, напишите слова «нет реакции» (или NR) вместо продуктов в вашем сбалансированном уравнении и укажите, почему вы думаете, что реакции не было. Если не указано иное, утилизируйте все отходы в предоставленном мусорном контейнере. Не кладите в раковину металлические планки.

Часть A: комбинированные реакции

  1. Демонстрация инструктором: Налейте около 35 мл прозрачного насыщенного раствора, содержащего оксид кальция, в химический стакан на 100 мл. Дайте раствору постоять около 15 минут. Наблюдать. Используйте соломинку, чтобы пускать пузыри в раствор в течение нескольких секунд. Снова посмотрите на решение
  2. Держите небольшую полоску металлического магния (используемого в лампах-вспышках и фейерверках) в щипцах для тигля и подожгите металл в горячей части пламени горелки.Не забудьте отметить цвет и состав остатка, оставшегося на щипцах.

Часть B: реакции разложения

  1. Демонстрация инструктором: Проведите эту реакцию в вытяжном шкафу. Заполните 100-миллилитровый стакан примерно на одну треть сахарным песком (сахароза, \(\ce{C12h32O11}\)). Добавьте около 20 мл концентрированной (18 М) серной кислоты и тщательно перемешайте. Продолжайте перемешивать, пока смесь не потемнеет. Наблюдать. Не прикасайтесь к продуктам реакции или стакану руками; используйте палочку для перемешивания, чтобы направлять образующийся твердый продукт.
  2. Поместите небольшое количество (количество, которое поместится на конце шпателя) твердого пентагидрата сульфата меди (II) в среднюю пробирку. Используйте держатель для пробирок, чтобы держать пробирку под углом примерно 45 o и нагревать в пламени горелки в течение нескольких минут, не забывая не направлять пробирку ни на кого в комнате. Обратите внимание на любые изменения внешнего вида твердого вещества и всего, что появляется в пробирке. Дайте твердому остыть и добавьте несколько капель воды. Наблюдать. Утилизируйте соединение меди в контейнере для отходов.

Часть C: реакции замещения

Используйте 1 мл каждого раствора, если не указано иное. Для реакций с участием металлов используйте только один кусок металла. Не кладите металлические детали в раковину. Если заметных первоначальных изменений не наблюдается, дайте реакционной смеси постоять не менее пяти-десяти минут перед повторным наблюдением. Не все комбинации дадут наблюдаемые реакции. Повторите реакцию, если есть какие-либо сомнения в том, произошла реакция или нет.

  1. Демонстрация инструктором: Осторожно добавьте в воду небольшой кусочек металлического натрия.Протестируйте полученный раствор красной и синей лакмусовыми бумажками (красная лакмусовая бумажка станет синей в присутствии основания, синяя лакмусовая бумага станет красной в присутствии кислоты).
  2. Металлический кальций и вода (15 мл) в большой пробирке
  3. Цинк металлический и вода
  4. Металлическая медь и 6 М соляная кислота
  5. Металлический цинк и 6 М соляная кислота
  6. Металлический цинк и 0,1 М сульфат меди(II)
  7. Металлическая медь и 0.1 М сульфат цинка
  8. Металлическая медь и 0,1 М нитрат серебра

Часть D.

Реакции обмена

Используйте 1 мл каждого раствора, если не указано иное. Обязательно хорошо перемешайте растворы.

  1. 0,1 М азотнокислого серебра и 0,1 М хлорида натрия
  2. 0,1 М нитрата никеля (II) и три капли 6 М гидроксида натрия
  3. 0,1 М нитрата свинца (II) и 0,1 М хромата калия
  4. 1 М нитрат аммония и 6 М гидроксид натрия.Осторожно нагрейте пробирку, пропуская ее вперед и назад через пламя горелки. Держите полоску влажной красной лакмусовой бумаги в пробирке так, чтобы она не соприкасалась со стенками пробирки, и отмечайте любые изменения цвета бумаги. Снимите трубку с огня и быстро и осторожно отметьте запах.
  5. Поместите 5 мл 6 М соляной кислоты в химический стакан на 100 мл. Осторожно добавьте несколько шпателей твердого бикарбоната натрия. Наблюдать.
  6. Смешайте примерно по 5 мл 6М гидроксида натрия и 6М серной кислоты в большой пробирке.Перемешать палочкой для перемешивания. Осторожно ощупайте пробирку снаружи. Если вы ничего не можете обнаружить, убедитесь, что вы использовали правильные концентрации кислоты и основания. Будьте очень осторожны с концентрированной серной кислотой; он очень едкий и может растворить кожу и одежду.

Предлабораторное задание: Типы реакций

  1. Во многих реакциях используется 1 мл раствора. Как можно оценить этот объем?
  1. Вам нужно высушить пробирки перед использованием их для реакций в этом эксперименте? Почему или почему нет?
  1. Проводят следующие реакции, и результаты показаны ниже.Используйте эти результаты, чтобы определить относительную активность двух элементов, участвующих в каждой реакции, следующей за этой реакцией. Затем расположите элементы золото, водород, цинк и олово в ряд активности в порядке убывания активности.

\[\ce{Sn(т) + HCl(водн.) -> h3(г) + SnCl2(водн.)} \quad \quad \quad \text{______ >______}\]

\[\ce{Au (s) + Sn(NO3)2 (aq) ->} \text{NR} \quad \quad \quad \quad \text{______ >______}\]

\[\ce{Au(s) + HCl ->} \text{NR} \quad \quad\quad \quad \text{______ >______}\]

\[\ce{Zn (т) + Sn(NO3)2 (водн. ) -> Zn(NO3)2 (водн.) + Sn (т)} \quad \text{______ >______}\]

От наиболее активного (наиболее легко окисляемого) к наименее активному:

______>______>______>______

Теперь используйте приведенные выше результаты, чтобы записать продукты для приведенных ниже реакций.Напишите NR, если не ожидается никакой реакции.

\[\ce{Sn (s) + Zn(NO3)2 (водн.) ->}\]

\[\ce{Zn (т) + Au(NO3)3 (водн.) ->}\]

  1. Предположим, что каждая из следующих пар водных растворов объединена. Для тех, где ожидается реакция, напишите уравнение сбалансированной формулы с метками состояний для происходящей реакции. Если никакой реакции не ожидается, укажите это и объясните, почему такой реакции не ожидается.
  • Хлорид бария + сульфат калия
  • Нитрат алюминия + хлорид натрия
  • Гидроксид натрия + фосфорная кислота

Лабораторный отчет: Типы реакций

Записывайте свои наблюдения на этих страницах данных по мере выполнения каждой реакции. Напишите уравнение сбалансированной формулы с метками состояний для каждой реакции. Если реакции не происходит, следуйте инструкциям в Процедуре.

Часть A: комбинированные реакции

  1. Оксид кальция и диоксид углерода (демонстрация)

Наблюдения

 

Уравнение реакции

 
  1. Магний и кислород

Наблюдения

 

Уравнение реакции

 

Часть B: Реакции разложения

  1. Сахароза и катализатор серной кислоты (демонстрация)

Наблюдения

 

Уравнение реакции

 
  1. Термическое разложение пентагидрата сульфата меди(II), \(\ce{CuSO4*5h3O}\)

Наблюдения

 
Уравнение реакции  

Часть C: Реакции смещения

В дополнение к наблюдениям и уравнению для каждой реакции, используйте свои результаты, чтобы определить относительную активность двух элементов, участвующих в каждой реакции.

  1. Натрий и вода (демонстрация)
Наблюдения  

Уравнение реакции

 

Относительная деятельность

 
  1. Кальций и вода

Наблюдения

 

Уравнение реакции

 

Относительная деятельность

 
  1. Цинк и вода

Наблюдения

 

Уравнение реакции

 

Относительная деятельность

 
  1. Медь и соляная кислота

Наблюдения

 

Уравнение реакции

 
Родственная деятельность  
  1. Цинк и соляная кислота

Наблюдения

 

Уравнение реакции

 

Относительная деятельность

 
  1. Сульфат цинка и меди(II)

Наблюдения

 

Уравнение реакции

 

Относительная деятельность

 
  1. Сульфат меди и цинка

Наблюдения

 

Уравнение реакции

 

Относительная деятельность

 
  1. Нитраты меди и серебра

Наблюдения

 

Уравнение реакции

 

Относительная деятельность

 

Расположите медь, серебро, кальций, цинк и водород в ряд активности от наиболее активных до наименее активных на основе результатов выполненных вами реакций замещения. Напомним, что более активный металл вытесняет менее активный металл, более активный металл нужен для вытеснения водорода из воды, чем для вытеснения его из кислоты, и что металл, вытесняющий водород из кислоты, причисляется к более активным, чем водород.

________>________>________>________>________

от наиболее активного (наиболее легко окисляемого) до наименее активного

Часть D: реакции обмена

  1. Нитрат серебра и хлорид натрия

Наблюдения

 

Уравнение реакции (сбалансированное молекулярное)

 

Чистое ионное уравнение

 
  1. Нитрат никеля(II) и гидроксид натрия

Наблюдения

 

Уравнение реакции (сбалансированное молекулярное)

 

Чистое ионное уравнение

 
  1. Нитрат свинца(II) и хромат калия

Наблюдения

 

Уравнение реакции (сбалансированное молекулярное)

 
Чистое ионное уравнение  
  1. Нитрат аммония и гидроксид натрия
Наблюдения  

Уравнение реакции (сбалансированное молекулярное)

 

Чистое ионное уравнение

 
  1. Соляная кислота и бикарбонат натрия

Наблюдения

 

Уравнение реакции (сбалансированное молекулярное)

 

Чистое ионное уравнение

 
  1. Серная кислота и гидроксид натрия

Наблюдения

 

Уравнение реакции (сбалансированное молекулярное)

 

Чистое ионное уравнение

 

Ресурсы для преподавания химии в Интернете

Незадолго до начала пандемии COVID-19 ChemEd X начала составлять список как новых, так и ранее опубликованных сообщений и ресурсов ChemEd X, которые могут быть полезны учителям при дистанционном обучении. Этот список продолжает расти. Читателям рекомендуется почаще заходить на сайт, чтобы находить новый контент и комментировать дополнительные ресурсы, которые мы можем добавить в наш список.

Опубликовано на ChemEd X

ChemEd X Talks : смотрите расписание предстоящих ChemEd X Talks и находите записи предыдущих выступлений.

 

Идеи уроков, подходящие для онлайн-обучения

Виртуальная адаптация карточной сортировки периодической таблицы и лаборатория , Хастинг: эта виртуальная адаптация предоставляет учащимся возможность участвовать в процессе, подобном тому, который Менделеев использовал при создании исходной версии периодической таблицы, которую мы используем до сих пор.

Написание названий и формул для ионных соединений Виртуальное занятие ,   О’Брайен: Это дистанционное обучение — увлекательный способ для учащихся попрактиковаться в написании названий и формул, которое не будет таким скучным, как рабочий лист, полный практических вопросов.

Настройка лаборатории типов реакций для виртуальной , Минц: Эта виртуальная версия этой лаборатории ни в коем случае не заменяет студентов, которые физически проводят реакции самостоятельно, но в это время это занятие можно использовать в дополнение к обучению химическим реакциям.

Крот — бесплатная виртуальная химическая лаборатория, Кенни — В разделе 1 учащиеся узнают, как выглядит родинка для различных веществ. В разделе 2 учащиеся узнают, как количество протонов и нейтронов в ядре определяет молярную массу элемента путем сравнения отдельных изотопов в моделировании PhET.

Растворимость и концентрация — бесплатная виртуальная химическая лаборатория. Упражнение , Кенни. В этом упражнении учащиеся узнают о растворимости и концентрации.Они смотрят видео, в которых объясняется процесс растворения, как рассчитать молярность, пересыщение и как приготовить леденец. Они также используют моделирование PhET для изучения факторов, влияющих на концентрацию раствора.

Знакомство с Density — бесплатная виртуальная химическая лаборатория , Кенни — автор объясняет виртуальную химическую лабораторию для использования на уроке химии в средней школе. Это упражнение — отличный способ познакомить детей с измерениями, значащими цифрами и понятием плотности.

Стехиометрия — бесплатная виртуальная химическая лаборатория. Упражнение , Кенни. В этом виртуальном задании видео знакомит учащихся со стехиометрией и помогает учащимся концептуально мыслить, используя простую аналогию с выпечкой. После этого к аналогии подключаются стехиометрические расчеты, которые затем подкрепляются простым экспериментом. Наконец, студенты изучают симуляцию PhET, чтобы углубить свои знания.

Упражнение с плотностью «POGIL-Like» , Belleau: Это упражнение с плотностью, похожее на POGIL, подходит для онлайн-обучения.

Типы ионизирующего излучения Лаборатория и моделирование , Стюарт — Радиоактивность — это тема в химии, которую трудно преподавать. Это можно использовать в школе или в онлайн-среде обучения, чтобы дать учащимся подлинный лабораторный опыт, чтобы они могли определить, что существуют три типа ионизирующего излучения без прямого обучения.

Использование смартфона в качестве «абсорбционного спектрофотометра» , Kuntzleman  —  Узнайте о простом и очень недорогом способе сборки и использования «абсорбционного спектрометра» с помощью смартфона.Это отличный способ реализовать эксперименты по Закону Бера в классе или дома!

Химическая кинетика с помощью смартфона , Kuntzleman — Этот эксперимент по химической кинетике можно провести с использованием таких простых материалов, как смартфон, перекись водорода, раствор карбоната натрия и синий пищевой краситель! Эксперимент полезен при обсуждении порядка законов скорости по отношению к реагентам.

Замена моделирования распределения Максвелла-Больцмана , Thomson: моделирование для изучения кривых распределения Максвелла-Больцмана, поскольку предыдущее онлайн-моделирование больше не работало из-за проблем с Java.

Лаборатория «Чего не следует делать», Рэган: Показывая более 30 нарушений техники безопасности, карикатура служит отличным ледоколом, поскольку я прошу каждого учащегося представиться и затем перечислить нарушение техники безопасности, показанное на карикатуре.

Использование изотопов вещества ИЮПАК в качестве цифрового средства обучения , Okroy —  Изотопы вещества – это цифровое средство обучения, разработанное Периодической таблицей изотопов ИЮПАК, предназначенное для объяснения изотопов, а также их важности. Этот ресурс включает данные масс-спектроскопии в каждую из ключевых идей, а также предоставляет несколько примеров того, как обычно используются различные изотопы.Вы также найдете связанное упражнение того же автора: Расширение деятельности с изотопами Matter

NGSS-ify Alka-Seltzer Rocket Activity — с виртуальными опциями, О’Брайен: В этой лаборатории учащиеся получают канистру с пленкой, количество Alka Seltzer по своему выбору и любые материалы, доступные в комнате, для исследования факторов, которые влияют на скорость реакции. Они работают со своими группами над созданием досок CER, а затем класс участвует в сеансе Glow and Grow.

Практика измерения с использованием значащих цифр лично или виртуально, Clippard: Это упражнение позволяет учащимся увидеть множество различных типов шкал, чтобы научиться измерять и определять, сколько цифр нужно записать в любом измерении, будь то объемы, массы, длины и т. д.

Использование Desmos для создания задания по сортировке карточек органической номенклатуры , Мичем: Desmos предлагает функцию создания заданий, которая позволяет учителям создавать и настраивать занятия.

Управляемое исследование периодических тенденций, Бэксли: Тенденции, связанные с размещением элементов в периодической таблице, часто изучаются с помощью диаграмм в учебнике. Учащиеся часто запоминают тенденции, но чтобы получить истинное представление об их значении и причинах определенных паттернов, лучше всего понять, когда учащиеся создают свои собственные модели и обсуждают паттерны с другими. Легко адаптируется к виртуальной среде.

Зеленые яйца. Растворимость. Упражнение , Каллен. В этом упражнении исследуется зависимость растворимости газа от температуры.Он подходит для домашней или гибридной установки.

Групповой ознакомительный урок по координационным соединениям и комплексным ионам , Морган: Представлен групповой ознакомительный урок по теме координационных соединений и комплексных ионов, подходящий для студентов AP Chemistry и первокурсников химии.

Исследование диетической колы и эксперимента Mentos ,   Kuntzleman: Изучите науку о продуктах питания, растворы, растворимость в газах и многое другое в этом увлекательном задании.

Подушка безопасности , В задании «Подушка безопасности» учащиеся должны разработать безопасную подушку безопасности для автомобильной компании. Это формирующее оценивание исследует размышления учащихся над вопросом «Как можно контролировать химические изменения?»

Soap Boat 2. 0 , Kuntzleman: В эксперименте с мыльной лодкой используется эффект Марангони, тенденция материала перемещаться из области низкого поверхностного натяжения в область высокого поверхностного натяжения. Это упражнение полезно при обучении решениям.

Как апельсиновая корка лопает воздушный шар? Химия, конечно! , Кунцлеман: Некоторые апельсиновые корки могут привести к лопанию воздушных шаров. Соединение в апельсиновых корках, называемое лимоненом, отвечает за этот эффект. Лимонен отвечает за чудесный запах апельсинов, и при комнатной температуре он представляет собой жидкость.

Химия в бутылке , Кунцлеман: Вы знакомы с экспериментом с бутылкой с динамической плотностью? Этот интересный эксперимент был изобретен Линн Хиггинс и продается различными компаниями, поставляющими научные материалы.Две несмешивающиеся жидкости (обычно соленая вода и изопропиловый спирт) и два разных типа пластиковых деталей содержатся в бутылке с динамической плотностью.

Развлечение с M&M’s , Кунцлеман: Этот простой, но интересный эксперимент впервые был описан Элизабет Самнер Уолтер в 2001 году. Она просто попросила студентов налить воду в тарелку с конфетами Gobstoppers. Вас также может заинтересовать продолжение Тома: Разгадка тайны M&M? .

Какое давление в бутылке содовой? , Кунцлеман: Какое давление внутри бутылки газировки? Прочитайте эту короткую статью, чтобы найти неожиданный ответ на этот вопрос, а также узнать, как провести эксперимент, чтобы ответить на этот вопрос самому себе!

Energizer Lab with Virtual Options, Cullen (с виртуальными опциями, добавленными М. Хемлингом): В этой лаборатории учащиеся связывают работу электрохимической ячейки в лаборатории с символическими уравнениями, используемыми в электрохимии, и манипулируют моделью, представляющей уровень частиц того, что происходит во время электрохимического процесса.

Технологические и учебные ресурсы

Зарядите свой класс GIF-файлами , Hemling: Помогите учащимся визуализировать модели на уровне частиц с помощью GIF-файлов! Анимируйте трехмерные фигуры, направления и цифровые наклейки.

Веб-сайт для создания виртуальных заданий — flippity , О’Брайен: Этот веб-сайт предоставляет учителям и учащимся возможность использовать Google Sheet и превращать его в различные виды деятельности.

Повышение вовлеченности в онлайн-лекции с использованием функций масштабирования , Дженни Майер: описывает некоторые извлеченные уроки для повышения посещаемости, участия, вовлеченности, обсуждения, оценки и создания сообщества в онлайн-классе.

Pivot Interactives — ресурс, о котором должны знать все учителя химии Итак, когда я узнал, что действия в Pivot Interactives полностью настраиваемые, я был в восторге. (Первоначально опубликовано 14.12.18)

Формат виртуальной лаборатории для онлайн-обучения во время пандемии COVID-19  — Джош Кенни описывает, как он будет форматировать свои химические лаборатории, включая использование моделирования PhET в своем удаленном классе этой осенью.

Обзор приложения — Classkick  — Дуг Рэган объясняет, как он использовал Classkick в качестве веб-инструмента формирующего оценивания.

Компьютерные лаборатории – электронная книга , Мэннинг: Эта книга содержит компьютерные лаборатории, которые можно использовать на различных занятиях.

Заполнение пустоты: возможности для достоверных расследований в Интернете , Мичем: Автор фокусируется на двух доступных вариантах, которые, по его мнению, обладают наибольшим потенциалом для обеспечения законного подхода к достоверным расследованиям в цифровой среде.

Использование Desmos для создания задания по сортировке карточек органической номенклатуры , Мичем: Desmos предлагает функцию создания заданий, которая позволяет учителям создавать и настраивать занятия.

Адаптация карточек для цифрового обучения, Рамасвами:   Автор объясняет, как она использует Google Slides, чтобы адаптировать свои ранее использовавшиеся карточки для дистанционного обучения.

Новый онлайн-инструмент: The Atomsmith Classroom Online , Thomson: Автор обсуждает свои мысли об онлайн-классе Atomsmith. Также см. «Почему я думаю, что люблю Atomsmith…» Хастинг.

Вещи, извлеченные из гибридного обучения (часть 1), Серкин: Ариэль объясняет настройку своего компьютера и то, как она управляет сценарием гибридного обучения.

Редактирование видео для виртуальных лабораторий , Мичем: Бен Мичем делится тем, что он узнал о редактировании видео для своих учеников, поскольку они не могут находиться в лаборатории. Учащиеся могут просмотреть этапы процедуры и собрать данные из видео, чтобы выполнить задание после лабораторной работы.

Как использовать EdPuzzle для поддержки виртуального и гибридного обучения , Кенни: EdPuzzle – это инструмент доставки контента, который может повысить вовлеченность учащихся и метапознание. Здесь мы рассмотрим, как использовать это приложение, чтобы помочь вашим ученикам учиться в удаленной или гибридной среде.

Работа с доской в ​​виртуальном классе с Мелиссой Хемлинг . В этом записанном выступлении ChemEd X Мелисса рассказывает, как она использует цифровые доски для оценки понимания учащихся и выявления неправильных представлений, как она это делала до COVID.

Дистанционное предоставление обратной связи с Ариэлем Серкиным . В этом записанном X-разговоре о ChemEd Ариэль рассказывает о процессе, который она использует, и о том, как она дистанционно предоставляет отзывы своим ученикам.

Обратная связь: инструмент, помогающий решить проблемы времени и вовлеченности , Мичем: с помощью расширения Chrome, Mote, учителя могут прикреплять аудиозапись своего отзыва к работе учащихся.

Создание интерактивных лекций с помощью PlayPosit , Cox: PlayPosit предоставляет среду для встраивания интерактивных лекций и/или видеороликов с лабораторными работами.

Формирующее оценивание с использованием Nearpod с Майклом Фарабо . В этом записанном выступлении ChemEd X Talk Майкл рассказал, как он использует интерактивные функции Nearpod для создания элементов формирующего оценивания, которые обеспечивают ценную обратную связь и облегчают участие учащихся.

Стратегии и советы по онлайн-обучению

Привлечение большего количества студентов в рабочее время , Майер: В этом сообщении блога описываются некоторые стратегии, в том числе инструмент под названием Calendly, который значительно упрощает планирование встреч, что может помочь увеличить посещаемость в рабочее время.

Реалистичные ожидания от онлайн-занятий (удаленных) , Кэрриган: Автор предлагает советы и рекомендации относительно ожиданий при онлайн-обучении.

Оригами-кролики и перевернутый класс химии , Тарвин: Важно учитывать, что если вы создаете видео для учащихся, они должны понимать, как использовать эти видео. Если учащиеся ранее не использовали видео для обучения, им нужен совет.

Методы сортировки карточек , Хемлинг: Учителя могут поделиться сортировкой карточек с учащимися в цифровом виде для выполнения дома.

Действия POGIL в асинхронной среде обучения , О’Брайен: Хотя действия POGIL предназначены для синхронного выполнения в совместных командах, есть способы использовать действия в асинхронной онлайн-среде.

Переход на онлайн-обучение по химии в условиях COVID-19 , Кенни: Автор рассказывает, как он структурировал свой новый виртуальный курс химии.

Три необходимые корректировки для преподавания во время COVID-19 , Кенни: автор обсуждает стратегии и изменения своего курса в ответ на потребности своих студентов и характер онлайн-обучения.

NGSS Во время электронного обучения , О’Брайен: Методы обращения к четырем научным и инженерным практикам NGSS.

Что происходит у них в голове? – Созданные учащимися видеоролики для решения метакогнитивных задач , Кенни: хотя виртуальные учебные среды создают проблемы для облегчения метакогнитивной деятельности, созданные учащимися видеоролики эффективны для повышения метапознания в онлайн-обучении химии.

Мероприятия по развитию мышления высшего порядка в виртуальном асинхронном обучении химии , Кенни: два метакогнитивных учебных занятия , которые легко включить в онлайн-среду обучения.

Особенности эффективного видео в перевернутом классе , Кенни: Автор уже некоторое время создает видеоуроки для использования в перевернутом классе. С годами формат его видео развивался по мере того, как он раскрывал передовой опыт в технике.

Советы по созданию собственных видеоуроков , Кенни: Больше учащихся используют YouTube, чем любая другая демографическая группа. Принимая во внимание эту реальность, я начал создавать собственный видеоконтент на своем канале YouTube The Science Classroom.Как опытный создатель контента на YouTube, я предлагаю советы по началу работы с вашими собственными научными пособиями.

Глобальные эксперименты , Хемлинг: Поскольку миллионы учителей и учащихся столкнулись с дистанционным обучением из-за COVID-19, глобальный эксперимент может стать отличным способом привлечь учащихся дома.

Студенты ответили на вопрос, но что они думают? , Балики: Поскольку физическое дистанцирование продолжается, и мы продолжаем преподавать наши уроки химии онлайн, нам как учителям надлежит потратить некоторое время на размышления о том, как мы можем целенаправленно наблюдать и расшифровывать письменные работы, которые представляют наши ученики.

Планирование неопределенного будущего , Хастинг: Идеи для проектов во время дистанционного обучения.

Преимущества преподавания химии онлайн , Кэрриган: Двенадцать лет преподавания полностью онлайн-курса химии GOB (Общая органическая биохимия) выявили множество преимуществ как для преподавателей, так и для студентов. Этот блог сосредоточен на некоторых положительных аспектах онлайн-обучения.

Переворачивание Класса… Хорошее, Плохое и Уродливое… , Хастинг: Это краткая история о попытке одного учителя «перевернуть» вещи.Вы получите хорошее, плохое и уродливое.

Мысли об использовании модели HyFlex для обучения естественным наукам. Villa: в этом блоге описывается опыт работы с моделью HyFlex.

Создание интерактивных диаграмм частиц для онлайн-инструкций , Фарабо. Автор описывает, как создавать интерактивные упражнения с диаграммами частиц, которые учащиеся могут легко использовать в Интернете. Эта стратегия применима практически к любой диаграмме частиц и должна быть полезна учителям во время виртуальных уроков.

 

Создание культуры в классе 

Build a Boat Collaboration был первоначально опубликован в 2014 году Кристин Грегори. Только что добавлено измененное слайд-шоу для удаленного использования действия.  На ее исходный пост вдохновила деятельность Эрики Постхума, которой она поделилась в Build a Boat (и культура в классе). Это задание «Снова в школу» может быть ценным способом создать в классе культуру командной работы и установки на рост.Публикация Райана Бруика, Как «Учебная яма» может помочь создать культуру обучения , предлагает еще больше информации о создании культуры в классе.

 

Акции, поддержка и философский контент

Преподавание во время COVID-19 , Серкин: Обсуждение борьбы за обеспечение справедливого образования при дистанционном обучении.

Преподавание в трудные времена, Хастинг: автор обсуждает, как помочь нашим ученикам в это время.

Онлайн-лаборатории и вопрос об актуальности лабораторной программы , Кларисса Соренсен-Унру: Сосредоточен на вопросе: «Актуальна ли лабораторная работа по химии?»

 

Химия / Связь с COVID

Химические иллюстрации уплощения кривой , Кунцлеман, Кэмпбелл, Крафт, Липпинкотт, Розенгартен: Две демонстрации химии, которые можно использовать для иллюстрации «уплощения кривой».

Пузырьковые BB и вакцинированные Mentos: химические иллюстрации для пропаганды мер общественного здравоохранения , Кэмпбелл, Липпинкотт: Демонстрации выше были изменены для пропаганды таких мер общественного здравоохранения, как ношение масок и вакцинация.

Демонстрация эффективности ношения маски с жидким азотом , Кунцлеман: В демонстрации используется жидкий азот для визуализации аэрозольных частиц, испускаемых при разговоре, кашле, дыхании и чихании.

Применение принципов химии к COVID-19: вопросы «подумай-пары-поделись», Доннелли: Этот пост состоит из вопросов (вопросов), которые побуждают учащихся применить знания, полученные в ходе обучения химии, к COVID-19.

Объяснение научно-исследовательской коммуникации в эпоху COVID-19 , Harvey: Помочь учащимся понять ключевые моменты, влияющие на репутацию науки и ученых: что делает кого-то экспертом? Какова цель рецензирования и кто такие «равные»? Как научное сообщество может сбалансировать неотложную потребность в новой информации с потребностью в надежной информации?

 

Другие внешние ресурсы, поддерживающие онлайн-обучение

Перенос очных занятий в онлайн… Fast  от Элисон Флинн из Университета Оттавы содержит инфографику и список ресурсов

.

AACT — Американская ассоциация учителей химии : даже если вы еще не являетесь членом AACT, вы все равно можете воспользоваться их ресурсами. AACT разблокировал некоторые из своих ресурсов, и теперь они бесплатно доступны химическому сообществу до 31 марта. Эти ресурсы включают в себя задания, анимации, проекты, симуляции, видео и многое другое для начальной школы, средней школы, старшей школы и Advanced Placement/общие химия.

Alchemie : Alchemie производит учебные материалы по химии. Они бесплатно предлагают Mechanisms (программное обеспечение для моделирования механизмов реакций органической химии) и ModelAR (программу виртуального молекулярного моделирования).

Bretz Research Group  — Университет Майами, штат Огайо, факультет химии и биохимии: Bretz Group составила список ресурсов для поддержки преподавателей химического и биохимического образования, которые переходят на дистанционное/онлайн-обучение из-за вируса короны.Большинство из них — ресурсы уровня колледжа.

ChemMatters  — Американское химическое общество — журналы ChemMatters написаны для старшеклассников и доступны в Интернете.

Desmos : Это больше, чем урок математики! Ознакомьтесь с постом Бена об использовании Desmos для сортировки карт.

Flipgrid: Flipgrid бесплатен для учителей и учащихся. Учащиеся и преподаватели могут записывать короткие видео и делиться ими.

FLINN AT-HOME SCIENCE : ознакомьтесь с ресурсами, которые Flinn Science организовала, чтобы помочь учителям и родителям найти правильные решения для содержания, чтобы в это время их ученики продолжали прогрессировать дома .

Исследовательская группа Flynn  – Университет Оттавы: переход на очные онлайн-курсы… БЫСТРО (ресурсы и полезная инфографика)

Химия средней школы Линкольна : Эрин Отте-Мейер поделилась на странице учителя химии AP в Facebook — Химический факультет средней школы Линкольна только что завершил веб-сайт, соответствующий их учебной программе, для поддержки обучения в классе. Он содержит материалы для чтения, видео, практические листы с ключами, практические тесты с ключами.

OLI Химия бесплатно для учреждений, пострадавших от COVID-19 — ChemCollective : эти материалы бесплатны для использования учреждениями, затронутыми Covid-19.Программа курса охватывает общую химию I и общую химию II. Каждый модуль включает в себя короткие тексты, проработанные примеры (в том числе интерактивные проработанные примеры), множество тщательно продуманных практических задач (с адаптивной и целенаправленной обратной связью) и оценки. Интеграция этих компонентов обеспечивает плавный и интерактивный процесс обучения для ваших студентов. Программное обеспечение курса также предоставляет инструкторам данные об успеваемости учащихся, которые они могут использовать для адаптации своего обучения к потребностям учащихся.

Виртуальная реальность с открытым доступом для лабораторий органической химии : Виртуальная реальность с открытым доступом для лабораторий органической химии, созданная в сотрудничестве между Химическим факультетом Университета штата Северная Каролина и Приложением технологий дистанционного образования и обучения (DELTA).

Open Science : Контент на этом сайте Университета Ватерлоо находится в свободном доступе и посвящен различным темам, относящимся к школьным наукам.Новые уроки и задачи будут добавляться по мере их выполнения, поэтому регулярно проверяйте сайт.

Образовательные ресурсы по органической химии  (OrganicERs) сообщество преподавателей — это веб-сообщество, созданное при поддержке NSF. Он в первую очередь предназначен для преподавателей колледжей, чтобы общаться и сотрудничать друг с другом; а также для доступа, обмена и разработки учебных материалов.

Интерактивные симуляции PhET  – Университет Колорадо в Боулдере: Многие симуляции PhET можно использовать в качестве домашних лабораторий. На каждой странице моделирования есть коллекция уроков в разделе «Ресурсы для учителей». Вы можете улучшить онлайн-лекцию или видео с демонстрацией PhET. Моделирование PhET может быть вашим динамическим демонстрационным оборудованием или рисованием на доске. PhET имеет 158 симуляций STEM! 83 из них в HTML5! Несмотря на то, что некоторые из их симуляций Java и Flash могут быть затруднены для учащихся, они работают на обычных компьютерах и по-прежнему могут использоваться для обучения с помощью демонстраций и снимков экрана.

  • Используйте функцию «Снимок экрана» под кнопкой меню PhET, чтобы учащиеся могли запечатлеть свою работу и описать свое обучение.
  • Встраивание симов PhET в веб-сайт/LMS — PhET предоставляет HTML-код на всех страницах симов, который вы можете скопировать и вставить, чтобы встроить живую копию симуляции!
  • Поделитесь симом в Google Classroom. Чтобы добавить сима в свой Google Classroom, щелкните значок Google на странице сима. Симов можно добавлять в качестве заданий, дополнительных материалов или домашних заданий.
  • Внедрение симуляторов PhET в OneNote. Вставьте любую ссылку на симулятор PhET на страницу OneNote, и он отобразит ее как живую интерактивную вставку.
  • Запускать только тот экран, который вы хотите. Используйте наш параметр запроса «экраны», чтобы запускать только те экраны, которые вы хотите использовать для своего ученика. Попробуйте добавить «?screens=1» или «?screens=2,3» в конец URL-адреса многоэкранного симулятора.
  • Требуется поддержка автономного использования? Без проблем! Каждый сим можно загрузить отдельно и он будет работать даже без подключения, или вы можете установить наш автономный установщик. См. их страницу офлайн-доступа.

Ресурсы для онлайн-обучения по химии: бесплатный сборник материалов Американского химического общества и Отдела химического образования ACS : Публикации ACS и Отдел химического образования ACS совместно используют эту коллекцию ресурсов.Нажмите, чтобы получить доступ к бесплатным статьям из Journal of Chemical Education .

Стратегии онлайн-обучения химии. Группа Facebook , инициированная Бритландом ДеКорвером из Государственного университета Гранд-Вэлли.

Обучение во времена COVID-19: Статья, Полетт Винсент-Руз, 16 марта 2020 г.

TechSmith : Tech Smith предоставит бесплатный доступ к своему инструменту для записи экрана Snagit и платформе для совместной работы TechSmith Video Review для тех, кто переходит на удаленное обучение и работу.

Эксперимент с экраном для титрования  — Королевское химическое общество: Эксперимент с экраном для титрования был разработан как бесплатный гибкий инструмент для учителей и учащихся. Вы можете выбрать титрование сильной кислотой и сильным основанием (или любую комбинацию титрования сильной и слабой кислотой). Существует также эксперимент по окислительно-восстановительному титрованию, чтобы учащиеся могли попрактиковаться в своих знаниях и навыках.

Советы преподавателей по быстрой подготовке к онлайн-обучению — Delta News — Университет штата Северная Каролина: содержание этой статьи раскрывается в заголовке.Если вы раньше не преподавали онлайн, это хорошее место для начала.

VIPEr : Виртуальный неорганический педагогический электронный ресурс: VIPEr — это сообщество для преподавателей и студентов, изучающих неорганическую химию. Особый интерес представляет комментарий ниже: Асинхронное онлайн-обучение в эпоху COVID-19 , Адам Р. Джонсон, Колледж Харви Мадда (по состоянию на 13 марта 2020 г.)

 

Советы Quick Tech

Как можно дезинфицировать изделия Vernier?

 

У вас есть ресурс, который вы хотели бы порекомендовать? Вы можете добавить его в этот список, войдя в свою учетную запись ChemEd X и оставив комментарий ниже.Может быть, вы хотели бы поделиться чем-то, написав свой собственный пост в блоге, чтобы внести свой вклад. ( Узнайте больше о том, как внести свой вклад: https://www.chemedx.org/page/contribute. ) Мы приветствуем заявки на любые темы, представляющие интерес для преподавателей химии. Вы также можете использовать нашу контактную форму для вопросов/комментариев или поддержки при отправке.

ChemCollective: Виртуальные лаборатории

Виртуальная лаборатория — это онлайн-симуляция химической лаборатории. Он разработан, чтобы помочь учащимся связать химические расчеты с подлинной лабораторной химией.Лаборатория позволяет учащимся выбирать из сотен стандартных реагентов (водных) и манипулировать ими, как в настоящей лаборатории. Дополнительная информация и автономные загрузки. Прокрутите страницу ниже, чтобы найти нашу коллекцию предварительно написанных задач. были организованы по понятиям и ранжированы по сложности.

  • Стехиометрия

      Моль, молярность и плотность

    • Задача о разведении глюкозы

      В этом упражнении учащиеся используют виртуальную лабораторию для создания 0.025М раствора глюкозы из стандартного 1М раствора глюкозы. Во-первых, они рассчитывают правильные объемы 1М раствора глюкозы и воды для смешивания…

    • Проблема разбавления кислоты

      В этом упражнении учащиеся используют виртуальную лабораторию для создания 500 мл 3M раствора HCl из концентрированного исходного раствора 11,6M HCl. Сначала они должны рассчитать правильные объемы 11,6 М раствора HCl и воды до…

    • Проблема концентрации колы и сахарозы

      В этом упражнении учащиеся используют виртуальную лабораторию для приготовления раствора сахарозы для рецепта соды.Затем они рассчитывают концентрацию своего раствора с точки зрения молярности, процента массы и плотности. Наконец они…

    • Приготовление маточных растворов из твердых тел

      В этом упражнении учащиеся используют виртуальную лабораторию для создания исходных растворов из твердых солей. Студенты должны сначала рассчитать правильное количество твердого вещества, чтобы сделать решение. Далее готовят раствор…

    • Идентификация неизвестного металла (задача плотности металлов)

      В этом упражнении учащиеся используют виртуальную лабораторию для идентификации неизвестного металла, измеряя его плотность и сравнивая свои измерения с плотностью известных металлов.

    • Идентификация неизвестной жидкости по ее плотности

      В этом упражнении учащиеся используют виртуальную лабораторию для разработки эксперимента по определению подлинности неправильно маркированных бутылок с использованием плотности растворов внутри.

    • Проблема плотности спирта

      Определите концентрацию спиртового раствора по его плотности.

    • Стехиометрия реакции и ограничивающие реагенты

    • Гравиметрическое определение мышьяка

      Действие по стехиометрии и аналитической химии, происходящее в контексте загрязнения грунтовых вод в Бангладеш, исследует проблемы, связанные с выявлением колодцев, загрязненных мышьяком. (Часть более крупного онлайн…

    • Определение стехиометрических коэффициентов

      В этом упражнении учащиеся используют виртуальную лабораторию, чтобы определить, как 4 неизвестных вещества реагируют друг с другом, включая их стехиометрические коэффициенты.

    • Стехиометрия и задача приготовления раствора

      В этой задаче на предельные реагенты учащиеся смешивают растворы в разных соотношениях, пытаясь получить окончательный раствор, содержащий только 1 продукт.

    • Тип учебника, ограничивающий проблемы с реагентами

      Практика в стиле учебника, ограничивающая упражнения с реагентами, которые можно использовать как способ «предсказать и проверить» ваши ответы с помощью виртуальной лаборатории.

    • Задача об ограничении реагентов в стиле учебника II

      В этом упражнении учащиеся практикуются в экспериментах с ограничивающими реагентами и проверяют свои знания, чтобы определить концентрацию неизвестного раствора.

    • Прогнозирование концентрации ДНК

      В этой задаче на предельные реагенты учащимся даются определенные концентрации растворов ДНК, и их просят предсказать, какие продукты и реагенты останутся после смешивания определенных объемов и реакции…

    • Неизвестная концентрация ДНК Решение задачи

      В этой сложной задаче с ограничивающими реагентами учащиеся используют виртуальную лабораторию для определения концентрации раствора ДНК путем взаимодействия его с известным количеством флуоресцентного красителя, который связывается с ДНК.

  • Термохимия

  • Равновесие

  • Кислотно-основная химия

  • Растворимость

  • Окисление/восстановление и электрохимия

  • Аналитическая химия/лабораторные методы

Chemistry News — ScienceDaily

Для устойчивых катализаторов, устойчивых к сере, сплав драгоценных металлов с фосфором

Ян. 12 ноября 2022 г. — Исследователи продемонстрировали, что легирование фосфором значительно повышает активность наночастиц драгоценных металлов в деоксигенировании сульфоксидов в сульфиды. В частности, рутений …


Сможет ли эта новая сверхмощная молекула произвести революцию в науке?

10 января 2022 г. — Исследователи сообщают о создании искусственной молекулы, обладающей сверхспособностями. Он может произвести революцию в нанотехнологиях, а также объясняет одну из интригующих загадок природы; Зачем …


Анализ поверхности катализатора с атомарным разрешением

10 января 2022 г. — Исследовательская группа визуализировала трехмерную структуру поверхности наночастиц катализатора с атомарным разрешением. Эта структура играет решающую роль в активности и стабильности …


Реалистичные портреты мягкого слоя, который является ключом к производительности батареи

6 января 2022 г. — Ученые сделали реалистичные крупные планы пухлого, мягкого слоя, называемого границей твердого электролита (SEI), который образуется на анодах из металлического лития в результате химических реакций с . ..


Новый способ выполнения «общего обратного проектирования» с высокой точностью

6 января 2022 г. — «Инверсный дизайн» — это подход к проектированию, который полностью меняет традиционный процесс проектирования и позволяет дизайнеру находить и создавать материалы, обладающие заданным пользователем набором свойств. …


Теплопроводность важна для динамики капель

6 января 2022 г. — Инженеры обнаружили, что теплопроводность играет большую роль, чем считалось ранее, в динамике отталкивающих капель на гладких поверхностях…


Массовое производство революционной компьютерной памяти впервые приближается благодаря ULTRARAM™ на кремниевых пластинах

6 января 2022 г. — Новаторский тип запатентованной компьютерной памяти, известный как ULTRARAM™, был продемонстрирован на кремниевых пластинах, что является важным шагом на пути к его крупномасштабному производству. ULTRARAM™ — это новый тип …


Золотое решение для катализа Grand Challenge

6 января 2022 г. — Разработан простой и недорогой метод прямого преобразования природного газа в полезные химические вещества и топливо с использованием драгоценного металла — золота в качестве ключевого ингредиента…


Химические реакции повышают эффективность ключевого метода хранения энергии

6 января 2022 г. — Исследователи нашли способ повысить эффективность сетевого хранилища, имеющего решающее значение для глобального перехода к возобновляемым источникам …


Прорыв в разделении пластиковых отходов: машины теперь могут различать 12 различных типов пластика

5 января 2022 г. — Теперь мы можем различать широкий спектр типов пластика и, таким образом, разделять пластики по их химическому составу.Это абсолютно новаторское решение, которое повысит …


Разработанный наноматериал улавливает нецелевое противораковое лекарство для предотвращения повреждения тканей

5 января 2022 г. — Стандартные химиотерапевтические методы могут эффективно убивать раковые клетки, но они также представляют значительный риск для здоровых клеток, что приводит к вторичному заболеванию и снижению качества жизни пациентов. К …


Высокие уровни PFAS обнаружены в спреях и салфетках против запотевания, результаты исследования

Ян.5, 2022 г. — Спреи и салфетки против запотевания, которые многие люди используют для предотвращения образования конденсата на очках при ношении маски или лицевого щитка, могут содержать высокие уровни пер- и полифторированных алкильных веществ …


Плазменная инженерия создает поверхности, убивающие контакт, защищающие от обрастания и выделяющие лекарства

4 января 2022 г. — Обычные методы влажной химии, используемые для создания биоцидных материалов, сложны, трудоемки и дороги. Исследователи представляют учебное пособие, в котором исследуют многообещающую альтернативу под названием …


Снимки из квантового мира

3 января 2022 г. — Исследовательская группа может считывать оптически ранее неразличимые спиновые состояния с помощью недавно разработанной спектроскопии…


Трехмерные полупроводниковые частицы обладают двухмерными свойствами

3 января 2022 г. — Исследователи обнаружили, что соединения на гранях трехмерных полупроводниковых частиц обладают двумерными свойствами, которые можно использовать для фотоэлектрохимических процессов, в которых используется свет…


Самовосстанавливающиеся наноматериалы, используемые в солнечных панелях и других электронных устройствах

3 января 2022 г. — Область самовосстанавливающихся материалов быстро расширяется, и то, что раньше было научной фантастикой, вскоре может стать реальностью благодаря ученым, которые разработали экологически чистые нанокристаллические полупроводники …


Более безопасное улавливание и хранение углерода

29 декабря 2021 г. — Уровни углекислого газа (CO2) в атмосфере значительно увеличились за последние 50 лет, что привело к повышению глобальной температуры и резким изменениям климата Земли.Улавливание углерода и …


Шаблонный подход стабилизирует «идеальный» материал для альтернативных солнечных элементов

23 декабря 2021 г.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск