Готовимся к углубленному изучению химии : 6.3 Амфотерные гидроксиды
6.3. Амфотерные гидроксиды, их свойства Амфотерные гидроксиды – электролиты, образующие при диссоциации одновременно катионы Н+и анионы ОН–: X+ + OH– ⇌ ХOH = HXO ⇌ H++ XO–. Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной – как кислоты. K амфотерным гидроксидам относятся Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3,Cr(OH)3 и некоторые другие, им соответствуют амфотерные оксиды. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами и диссоциируют ступенчато. Химические свойства амфотерных гидроксидов 2Al(OH)3 + Na2O 2NaAlO2 + 3H2O↑. Некоторые амфотерные гидроксиды (Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2) реагируют с кислотным оксидом СО2 с образованием осадков основных солей и воды. Например: 2Be(OH)
| Al-1— Al2O3 —2— NaAlO2 —3— Al (OH)3 —4— Al2O3 |
| AlCl3 —1— Al(OH)3 —2— Na[Al (OH)4] —3— AlCl3 |
1) Zn Na2→ZnO2 → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO;
2) Al2O3 → X → Al(OH)3 → Y → AlCl3; 6. Предложи cпособ разделения смеси KOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3. Напиши уравнения реакций. ……………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………… 7. Осуществите следующие превращения: Al2O3 → Al → Al2O3 → NaAlO2 → AlCl3 8. Из порошкообразной смеси, содержащей Na2CO3, Fe, Al и BaSO4, выделите химическим путем все соединения в чистом виде. Напишите уравнения реакций и последовательность их проведения (опишите технологию всей работы). 9. Напишите схему диссоциации гидроксида хрома (III), а также молекулярное и ионное уравнения реакций растворения его в: а) азотной кислоте; б) растворе гидроксида натрия. 10. Заполни таблицу по химическим свойствам амфотерных гидроксидов (укажи продукты реакций). Напиши уравнения реакций на примере Zn(OH)2.| Вещества-реагенты | Продукты реакции с амфотерными гидроксидами | |
| Основный оксид | щелочных/ щелочно-земельных металлов | ………………………………………………………….. |
| остальных металлов | ………………………………………………………….. | |
| Амфотерный оксид | ………………………………………………………….. | |
| Kислотный оксид | ………………………………………………………….. | |
| растворимое (щелочь) | ………………………………………………………….. | |
| нерастворимое | ………………………………………………………….. | |
| Амфотерный гидроксид | ………………………………………………………….. | |
| ………………………………………………………….. | ||
| ………………………………………………………….. | ||
| ………………………………………………………….. | ||
| ………………………………………………………….. | ||
| Термическое разложение | ………………………………………………………….. | |
ВИДЕО ОПЫТ
| 1. В отличие от гидроксида калия гидроксид алюминия реагирует с: | |
| а) хлоридом натрия | б) соляной кислотой |
| в) гидроксидом натрия (р-р) | г) серной кислотой |
| 2. Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии: | |
| а) оксида меди (II) с водой | б) меди с водой |
| в) водных растворов хлорида меди (II) и гидроксида натрия | г) меди и водного раствора гидроксида натрия |
| 3. В каких группах указаны формулы веществ, все из которых реагируют с разбавленным раствором гидроксида калия: | |
| в) Mn2O7, ZnO, Na2CO3 | г) CO2, FeCl2, Zn(OH)2 |
| 4. Действием каких веществ из гидроксида калия нельзя получить нитрат калия: | |
| а) нитрат натрия | б) азотная кислота |
| в) нитрат меди (II) | г) оксид азота (V) |
| 5. Укажите схемы реакций, в результате протекания которых образуется гидроксид алюминия: | |
| б)Al2O3 + KOH (р-р)→ | |
| г) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → | |
| 6. В каких парах между веществами при определенных условиях возможно химическое взаимодействие: | |
| а) гидроксид калия и оксид кремния (IV) | б) хлорид калия и гидроксид бария |
| в) железа и гидроксид натрия | г) гидроксид кальция и оксид углерода (IV) |
| 7. Щелочи могут реагировать: | |
| а) только с сильными кислотами | б) все ответы верны |
| в) только с кислотными оксидами | г) как с кислотными, так и с амфотерными оксидами |
| 8. Укажите формулы веществ, с водными растворами которых реагирует Cu(OH)2: | |
| в) все ответы верны | |
| 9. Основание не образуется при взаимодействии избытка разбавленного раствора щелочи с: | |
| а) сульфатом алюминия | б) хлоридом железа (II) |
| в) нитратом аммония | г) все ответы верны |
| 10. Гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства, реагируя с: | |
| а) соляной кислотой | б) гироксидом калия |
| в) серной кислотой | г) нет верного ответа |
ЕГЭ. Химические свойства амфотерных соединений
Химические свойства амфотерных соединений
Правило 1. Амфотерными соединениями являются оксиды и гироксиды, имеющие в своем составе металл в степении окисения +3 или +4, а также оксиды и гидроксиды Zn, Be и Pb, например:
| ZnO | BeO | Al2O3 | Fe2O3* | Cr2O3* |
| Zn(OH)2 | Be(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
| PbO | PbO2 | SnO | SnO2 | |
| Pb(OH)2 | Pb(OH)4** | Sn(OH)2 | Sn(OH)4** |
*Оксиды железа и хрома реагируют с щелочами только при сплавлении.
**Представляют собой гидратированные диоксиды МO2 • хH2O.
Правило 2. В реакциях с растворами щелочей образуются комплексные соединения:
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]
BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)
Be(OH)2 + NaOH → Na2[Be(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Правило 3. В реакциях сплавления с твердыми щелочами образуются соли соответствующих кислот (H2ZnO2, HAlO2 и др.):
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O (кислота: H2ZnO2)
BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)
Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O (кислота: H2BeO2)
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (алюминат натрия)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (кислота: HAlO2)
Правило 4. При сплавлении с карбонатами выделяется CO2:
2Al(OH)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + 3H2O + CO2
Правило 5. Амфотерные оксиды взаимодействуют с карбонатами и сульфитами Na и K с выделением более летучего оксида:
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2
ZnO + Na2SO3 → Na2ZnO2 + SO2
Правило 6. Соли слабой кислоты и амфотерного металла реагируют с оксидами щелочных металов, щелочами и карбонатами щелочных металлов:
ZnCO3(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2 + CO2
ZnCO3(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + CO2 + H2O
ZnCO3(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + 2CO2
Правило 7. Соли соединений Zn, Be и Al разлагаются водой, кислотами, хлоридом аммония:
NaAlO2 + 2H2O → Na[Al(OH)4]
NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O (в избытке HCl)
NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (в недостатке HCl)
NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3 + NaCl + NH3.
Амфотерность оснований — Справочник химика 21
Гидроксид меди (II) — очень слабое амфотерное основание. Поэтому растворы солей меди (II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами они образуют основные соли. [c.536]Амфотерные оксиды обладают свойствами как основных, так и кислотных оксидов, взаимодействуя и с кислотами, и с основаниями. Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания. Например [c.59]
Основания могут образовывать соли при взаимодействии с кислотными и амфотерными окислами, амфотерными основаниями, кислотами и солями [c.250] Определение содержания свободных кислот в смазках, содержащих мыла амфотерных оснований, обычными методами титрования щелочью невозможно, так как едкий кали будет замещать основание в нейтральных мылах этих оснований. [c.738]
При получении нерастворимых в воде оснований, обладающих амфотерными свойствами, следует избегать избытка щелочи, так как может произойти растворение амфотерного основания [c.229]
Величины рКа замещенных бензойных кислот хорошо коррелируются с параметрами заместителей а+, а не а, подтверждая ту точку зрения, что протонирование происходит по карбонильному, а не эфирному атому кислорода [325, 327]. Поскольку параметры заместителей а определяются с помощью ионизации бензойных кислот (как кислот), то этот ряд несомненно является рядом амфотерных оснований, где отсутствует прямая корреляция между кислотностью и основностью. Резонансная стабилизация в ионе карбония, образующемся при протонировании бензойной кислоты, является более существенной, чем в самой кислоте. Эта картина противоположна той, которая наблюдается при ионизации кислоты в анион [325]. [c.253]
Взаимодействие амфотерных оснований со щелочами можно представить себе как процесс присоединения к ионам металла, входящего в состав первых соединений, гидроксильных ионов ОН щелочей. Тогда уравнение взаимодействия гидрата окиси алюминия с едким натром будет следующим [c.395]
Гидроксид кобальта(11) — амфотерное основание. Он реагирует как с кислотами, так и с основаниями [c.558]
Медь — цирконий (0,9%) Мелкодиспергированная медь или серебро. Кобальт, цинк, палладий или платина вместе с частично гидролизуемыми солями амфотерных оснований или магния и органических кислот Медь (чистая), активированная двуокисью церия, двуокисью циркония, окисью алюминия [c.28]
Мелкоизмельченные металлы медь, серебро, кобальт, цинк, палладий или платина, взятые в большом избытке и смешанные с каталитически действующим основанием, например,. частично гидролизуемой солью амфотерного основания или магниевой солью органической кислоты [c.353]
Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотерное основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремний, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]
Какие катионы четвертой группы образуют амфотерные основания и в чем проявляется их амфотерность [c.118]
Существуют еще так называемые амфотерные основания. [c.75]
Формулы амфотерных оснований моншо записывать двояко по типу оснований и по типу кислот например [c.76]
Характерным свойством амфотерных оснований является то, что они могут вступать во взаимодействие и с кислотами и со щелочами. При этом с кислотами они реагируют как основания, например [c.76]
Растворенные в воде (хотя и в незначительной части) молекулы амфотерного основания, например А1(ОН)з, диссоциируют одновременно по двум направлениям одна часть — по типу оснований [c.145]
Гидроксид цинка — типичное амфотерное основание. Он взаимодействует с растворами кислот и сильных оснований [c.568]
Растворение амфотерных оснований и солей, катионы которых такие основания образуют. [c.265]
Рассмотрим задачу, какой должна быть начальная концентрация основания с, чтобы в 1 л этого раствора мо
объясните мне как определить что это амфотерный гидроксид
Если совсем простым языком то в таблице менделеева есть элементы выделенные как элементы проявляющие амфотерные свойства. И вот если гидроксид этого элемента то значит и гидроксид амфотерный. Тут дело в том что этот элемент может входить как в состав кислоты так и в состав щелочи. Теперь если тебе нужно именно химическим путем определить какой это гидроксид амфотерный или нет, то тогда смотри: раз он амфотерный он может вести себя и как кислота и как щелочь. Вот смотри пример: возьмем например такой амфотерный гидроксид как Al(OH)3 1) добавим кислоты получим: Al(OH)3+HCl => AlCl3+h3O 2) а тепрерь добавим щелочь получим Al(OH)3+NaOH =>NaAlO2 +h3O Видишь в первом случае ведет себя как щелочь а во втором как ксислота. И вот если гидроксид вступает в реакцию и со щелочью и с кислотой то он амфотерный.
Амфотерные где валентность равна 3. Например Алюминий но бывает и (2+) у цинка. ( но это исключение)
Не согласен! Слишком узко берете! Вопрос здесь шире, свойства знать надо! И (2+) — это, видимо, не валентность, хотя по значению совпадает! И не исключение это! Гидроксид бериллия (бериллий в СО (+2)) — тоже амфотерный.
ZnO BeO SnO PbO Al2O3 Cr2O3 MnO2 SnO2 PbO2 мне пришлось просто запомнить.