С чем реагируют амфотерные основания: Свойства амфотерных гидроксидов — урок. Химия, 8–9 класс. – Attention Required! | Cloudflare

Готовимся к углубленному изучению химии : 6.3 Амфотерные гидроксиды

6.3.  Амфотерные гидроксиды, их свойства Амфотерные гидроксиды – электролиты, образующие при диссоциации одновременно катионы Н+и анионы ОН: X+ + OH ⇌ ХOH = HXO ⇌ H++ XO. Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной – как кислоты. K амфотерным гидроксидам относятся Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3,
Cr(OH)3 и некоторые другие, им соответствуют амфотерные оксиды. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами и диссоциируют ступенчато. Химические свойства амфотерных гидроксидов 2Al(OH)3 + Na2O  2NaAlO2 + 3H2O↑. Некоторые амфотерные гидроксиды (Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2) реагируют с кислотным оксидом СОс образованием осадков основных солей и воды. Например: 2Be(OH)2 + CO2 = (BeOH)2CO3 + H2O. Zn(OH)2
 + 2KOH (тв.)  K2ZnO2 + 2H2O↑, Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O. Все амфотерные гидроксиды (как и большинство оснований) разлагаются при нагревании на оксид и воду. Например: 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O. В связи с этим нужно учитывать, что фактически в процессе сплавления их со щелочами и оксидами участвует не сам амфотерный гидроксид, а соответствующий ему оксид. 1) СО2 и HCl 2) Н2 и NaOH 3) NО и NaNO4) H2SO4 и NaOH  Решение:  Гидроксид хрома – амфотерный гидроксид. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и щелочами, с кислотыми и основными оксидами. Поэтому нам подходит вариант 4 –серная кислота и гидроксид натрия (щелочь): 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4] ________________________________________________________________ 2.     Гид­рок­сид калия вза­и­мо­дей­ству­ет с каж­дым из двух ве­ществ
1) нит­ра­том на­трия и нит­ра­том се­реб­ра 2) гид­рок­си­дом алю­ми­ния и нит­ра­том се­реб­ра 3) гид­рок­си­дом цинка и ок­си­дом меди(I) 4) хло­ри­дом бария и ок­си­дом фос­фо­ра(V) Гид­рок­сид калия это ще­лочь. она вза­и­мо­дей­ству­ет с кис­ло­та­ми,кис­лот­ны­ми ок­си­да­ми, ам­фо­тер­ны­ми ок­си­да­ми и гид­рок­си­да­ми,рас­тво­ра­ми солей при усло­вии, если есть при­знак не­об­ра­ти­мо­сти ре­ак­ции (оса­док, газ, сла­бый элек­тро­лит). Дан­но­му усло­вию со­от­вет­ству­ет набор ве­ществ в ва­ри­ан­те 2 — ам­фо­тер­ный гид­рок­сид и соль. ________________________________________________________________ 3.     Осуществить превращения:
Al-1- Al2O3 -2-- NaAlO2 -3-- Al (OH)3 -4-- Al2O3
2. Al2O3 + Na2O  2NaAlO2 3. NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3 4. 2Al(OH)3  Al2
O3 +3H2O ________________________________________________________________ 4.     Осуществить превращения:
AlCl3 --1-- Al(OH)3 -2--- Na[Al (OH)4] --3-- AlCl3
1. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 | 2. Al(OH)3 + NaOH = Na[ Al(OH)4 ] 3. Na[ Al(OH)4 ]+ 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O ________________________________________________________________ ЗАДАНИЯ  ДЛЯ  САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ 1.     Закончите уравнения реакций: 2.     Напишите уравнения реакций, описывающие следующие химические превращения: а) ZnCl2 + KOH(избыток) → осадок → растворение осадка; б) Cr(NO3)2 + NaOH(избыток) → осадок → растворение осадка.      3. Закончи уравнения реакций:  4. В предложенных рядах исключи (вычеркни) одну лишнюю формулу – такую, которая не образует с остальными однородную группу. Объясни свой выбор. а) HClO
4
, H2SO3, HNO3, H3PO4; б) KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3; в) HBr, HCl, HF; г) Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2; д) H2CO3, H2SO3, HNO3; е) ZnO, BeO, MgO. 5.  Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:

1) Zn  Na2→ZnO2 → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO;

2) Al2O3 → X → Al(OH)→ Y → AlCl3; 6.  Предложи cпособ разделения смеси KOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3. Напиши уравнения реакций. ……………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………… 7. Осуществите следующие превращения: Al2O3 → Al → Al2O3 → NaAlO2 → AlCl3 8. Из порошкообразной смеси, содержащей Na2CO3, Fe,  Al и BaSO4, выделите химическим путем все соединения в чистом виде. Напишите уравнения реакций и последовательность их проведения (опишите технологию всей работы).
9
. Напишите схему диссоциации гидроксида хрома (III), а также молекулярное и ионное уравнения реакций растворения его в: а) азотной кислоте; б) растворе гидроксида натрия. 10. Заполни таблицу по химическим свойствам амфотерных гидроксидов (укажи продукты реакций). Напиши уравнения реакций на примере Zn(OH)2.
Вещества-реагенты Продукты реакции с амфотерными гидроксидами
Основный оксид щелочных/ щелочно-земельных металлов …………………………………………………………..
остальных металлов …………………………………………………………..
Амфотерный оксид …………………………………………………………..
Kислотный оксид …………………………………………………………..
растворимое (щелочь) …………………………………………………………..
нерастворимое …………………………………………………………..
Амфотерный гидроксид …………………………………………………………..
…………………………………………………………..
…………………………………………………………..
…………………………………………………………..
…………………………………………………………..
Термическое разложение …………………………………………………………..

ВИДЕО ОПЫТ

1.     В отличие от гидроксида калия гидроксид алюминия реагирует с:
а) хлоридом натрия б) соляной кислотой
в) гидроксидом натрия (р-р) г) серной кислотой
2.     Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии:
а)  оксида меди (II) с водой б) меди с водой
в) водных растворов хлорида меди (II) и гидроксида натрия г) меди и водного раствора гидроксида натрия
3.     В каких группах указаны формулы веществ, все из которых реагируют с разбавленным раствором гидроксида калия:
в) Mn2O7,  ZnO,  Na2CO3 г) CO2,  FeCl2,  Zn(OH)2
4.     Действием каких веществ из гидроксида калия нельзя получить нитрат калия:
а) нитрат натрия б) азотная кислота
в) нитрат меди (II) г) оксид азота (V)
5.     Укажите схемы реакций, в результате протекания которых образуется гидроксид алюминия:
б)Al2O3 + KOH (р-р)→
г) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2
6.     В каких парах между веществами при определенных условиях возможно химическое  взаимодействие:
а) гидроксид калия и оксид кремния (IV) б) хлорид калия и гидроксид бария
в)  железа  и гидроксид натрия г) гидроксид кальция и оксид углерода (IV)
7.     Щелочи могут реагировать:
а) только с сильными кислотами б) все ответы верны
в) только с кислотными оксидами г) как с кислотными, так и с амфотерными оксидами
8.     Укажите формулы веществ, с водными растворами которых реагирует Cu(OH)2:
в) все ответы верны
9.     Основание не образуется при взаимодействии избытка разбавленного раствора щелочи с:
а) сульфатом алюминия б) хлоридом железа (II)
в) нитратом аммония г) все ответы верны
10.                       Гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства, реагируя с:
а) соляной кислотой б) гироксидом калия
в) серной кислотой г) нет верного ответа


ЕГЭ. Химические свойства амфотерных соединений

Химические свойства амфотерных соединений

Правило 1. Амфотерными соединениями являются оксиды и гироксиды, имеющие в своем составе металл в степении окисения +3 или +4, а также оксиды и гидроксиды Zn, Be и Pb, например:

ZnO BeO Al2O3 Fe2O3* Cr2O3*
Zn(OH)2 Be(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cr(OH)3
     
 
 
PbO PbO2 SnO SnO2  
Pb(OH)2 Pb(OH)4** Sn(OH)2 Sn(OH)4**  

*Оксиды железа и хрома реагируют с щелочами только при сплавлении.

**Представляют собой гидратированные диоксиды МO2 • хH2O.

 

Правило 2. В реакциях с растворами щелочей образуются комплексные соединения:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)

Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]                        

 

BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)

Be(OH)2 + NaOH → Na2[Be(OH)4]

 

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]                          

 

Правило 3. В реакциях сплавления с твердыми щелочами образуются соли соответствующих кислот (H2ZnO2, HAlO2 и др.):

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O (кислота: H2ZnO2)

 

BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)

Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O (кислота: H2BeO2)

 

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (алюминат натрия)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (кислота: HAlO2)

 

Правило 4. При сплавлении с карбонатами выделяется CO2:
2Al(OH)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + 3H2O + CO2

 

Правило 5. Амфотерные оксиды взаимодействуют с карбонатами и сульфитами Na и K с выделением более летучего оксида:

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2­

Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2­

ZnO + Na2SO3 → Na2ZnO2 + SO2­

 

Правило 6. Соли слабой кислоты и амфотерного металла реагируют с оксидами щелочных металов, щелочами и карбонатами щелочных металлов:

ZnCO3(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2 + CO2­

ZnCO3(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + CO2­ + H2O

ZnCO3(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + 2CO2­

 

Правило 7. Соли соединений Zn, Be и Al разлагаются водой, кислотами, хлоридом аммония:

NaAlO2 + 2H2O → Na[Al(OH)4]

NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O (в избытке HCl)

NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (в недостатке HCl)

NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3 + NaCl + NH3­.

Амфотерность оснований - Справочник химика 21

    Гидроксид меди (II) — очень слабое амфотерное основание. Поэтому растворы солей меди (II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами они образуют основные соли. [c.536]

    Амфотерные оксиды обладают свойствами как основных, так и кислотных оксидов, взаимодействуя и с кислотами, и с основаниями. Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания. Например  [c.59]


    Основания могут образовывать соли при взаимодействии с кислотными и амфотерными окислами, амфотерными основаниями, кислотами и солями  [c.250]     Определение содержания свободных кислот в смазках, содержащих мыла амфотерных оснований, обычными методами титрования щелочью невозможно, так как едкий кали будет замещать основание в нейтральных мылах этих оснований. [c.738]

    При получении нерастворимых в воде оснований, обладающих амфотерными свойствами, следует избегать избытка щелочи, так как может произойти растворение амфотерного основания  [c.229]

    Величины рКа замещенных бензойных кислот хорошо коррелируются с параметрами заместителей а+, а не а, подтверждая ту точку зрения, что протонирование происходит по карбонильному, а не эфирному атому кислорода [325, 327]. Поскольку параметры заместителей а определяются с помощью ионизации бензойных кислот (как кислот), то этот ряд несомненно является рядом амфотерных оснований, где отсутствует прямая корреляция между кислотностью и основностью. Резонансная стабилизация в ионе карбония, образующемся при протонировании бензойной кислоты, является более существенной, чем в самой кислоте. Эта картина противоположна той, которая наблюдается при ионизации кислоты в анион [325]. [c.253]

    Взаимодействие амфотерных оснований со щелочами можно представить себе как процесс присоединения к ионам металла, входящего в состав первых соединений, гидроксильных ионов ОН щелочей. Тогда уравнение взаимодействия гидрата окиси алюминия с едким натром будет следующим  [c.395]

    Гидроксид кобальта(11) — амфотерное основание. Он реагирует как с кислотами, так и с основаниями  [c.558]


    Медь — цирконий (0,9%) Мелкодиспергированная медь или серебро. Кобальт, цинк, палладий или платина вместе с частично гидролизуемыми солями амфотерных оснований или магния и органических кислот Медь (чистая), активированная двуокисью церия, двуокисью циркония, окисью алюминия [c.28]

    Мелкоизмельченные металлы медь, серебро, кобальт, цинк, палладий или платина, взятые в большом избытке и смешанные с каталитически действующим основанием, например,. частично гидролизуемой солью амфотерного основания или магниевой солью органической кислоты [c.353]

    Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотерное основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремний, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

    Какие катионы четвертой группы образуют амфотерные основания и в чем проявляется их амфотерность  [c.118]

    Существуют еще так называемые амфотерные основания. [c.75]

    Формулы амфотерных оснований моншо записывать двояко по типу оснований и по типу кислот например  [c.76]

    Характерным свойством амфотерных оснований является то, что они могут вступать во взаимодействие и с кислотами и со щелочами. При этом с кислотами они реагируют как основания, например  [c.76]

    Растворенные в воде (хотя и в незначительной части) молекулы амфотерного основания, например А1(ОН)з, диссоциируют одновременно по двум направлениям одна часть — по типу оснований  [c.145]

    Гидроксид цинка — типичное амфотерное основание. Он взаимодействует с растворами кислот и сильных оснований  [c.568]

    Растворение амфотерных оснований и солей, катионы которых такие основания образуют. [c.265]

    Рассмотрим задачу, какой должна быть начальная концентрация основания с, чтобы в 1 л этого раствора мо

объясните мне как определить что это амфотерный гидроксид

Если совсем простым языком то в таблице менделеева есть элементы выделенные как элементы проявляющие амфотерные свойства. И вот если гидроксид этого элемента то значит и гидроксид амфотерный. Тут дело в том что этот элемент может входить как в состав кислоты так и в состав щелочи. Теперь если тебе нужно именно химическим путем определить какой это гидроксид амфотерный или нет, то тогда смотри: раз он амфотерный он может вести себя и как кислота и как щелочь. Вот смотри пример: возьмем например такой амфотерный гидроксид как Al(OH)3 1) добавим кислоты получим: Al(OH)3+HCl => AlCl3+h3O 2) а тепрерь добавим щелочь получим Al(OH)3+NaOH =>NaAlO2 +h3O Видишь в первом случае ведет себя как щелочь а во втором как ксислота. И вот если гидроксид вступает в реакцию и со щелочью и с кислотой то он амфотерный.

Амфотерные где валентность равна 3. Например Алюминий но бывает и (2+) у цинка. ( но это исключение)

Не согласен! Слишком узко берете! Вопрос здесь шире, свойства знать надо! И (2+) - это, видимо, не валентность, хотя по значению совпадает! И не исключение это! Гидроксид бериллия (бериллий в СО (+2)) - тоже амфотерный.

ZnO BeO SnO PbO Al2O3 Cr2O3 MnO2 SnO2 PbO2 мне пришлось просто запомнить.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск