С чем взаимодействует so3 – NO,KOH(p-p),MgCO3,NaCl(тверд), конц H2SO4,Cu И написать их уравнения. Люди пожалуйста помагите

Сернистая кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4. Химическая формула h3SO3{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}}}}.

Кислота средней силы:

h3SO3⇄H++HSO3−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}}}}
HSO3−⇄H++SO32−{\displaystyle {\mathsf {HSO_{3}^{-}\rightleftarrows H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}

Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

SO2+h3O⇄h3SO3⇄H++HSO3−⇄2H++SO32−{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}\rightleftarrows 2H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах химически не связанного водой SO2.

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):

h3SO3+NaOH⟶NaHSO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+NaOH\longrightarrow NaHSO_{3}+H_{2}O}}}

и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):

h3SO3+2NaOH⟶Na2SO3+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}}}

Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

h3SO3+Br2+h3O⟶h3SO4+2HBr{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2HBr}}}

При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

h3SO3+2h3S⟶3S↓+3h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2H_{2}S\longrightarrow 3S\downarrow +3H_{2}O}}}

Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

5SO32−+6H++2MnO4−⟶5SO42−+2Mn2++3h3O{\displaystyle {\mathsf {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}\longrightarrow 5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}}}

Сернистую кислоту и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция (сульфитный щелок, Са(HSO3)2) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.

ru.wikipedia.org

Кислотные оксиды — Википедия

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7)

[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота[2].

Содержание

  • 1 Химические свойства
  • 2 Получение
  • 3 Примеры
  • 4 См. также
  • 5 Примечания
  • Взаимодействуют с водой (за исключением SiO2) с образованием кислоты[3]:
SO3+h3O→h3SO4{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}}}}
N2O5+h3O→2HNO3{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}}
  • Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли[3]:
CO2+2NaOH→Na2CO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
  • Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли[3]:
SO2+MgO→MgSO3{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3}}}}
CO2+CaO→CaCO3{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}}
  • Окисление кислородом неметаллов[4]:
S+O2→SO2{\displaystyle {\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}}
  • Разложение кислот[4]
    :
h3CO3↔h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2}}}}
  • Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды)[4]:
CaCO3↔CaO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}

Примеры кислотных оксидов[1][5]:

  • Оксид серы(IV) SO2{\displaystyle SO_{2}};
  • Оксид серы(VI) SO3{\displaystyle SO_{3}};
  • Оксид углерода(IV) CO2{\displaystyle CO_{2}};
  • Оксид кремния(IV) SiO2{\displaystyle SiO_{2}};
  • Оксид фосфора(V) P2O5{\displaystyle P_{2}O_{5}};
  • Оксид азота(V) N2O5{\displaystyle N_{2}O_{5}};
  • Оксид хлора(VII) Cl2O7{\displaystyle Cl_{2}O_{7}};
  • Оксид марганца(VII) Mn2O7{\displaystyle Mn_{2}O_{7}}.
  • Оксиды
  • Солеобразующие оксиды
  • Несолеобразующие оксиды
  • Кислотные гидроксиды
  1. 1 2 Э.Г. Злотников. Краткий справочник по химии. — 3-е изд. — СПб: Питер, 2012. — С. 18. — 192 с. — ISBN 978-5-459-00897-5.
  2. В.И. Федорченко и др. Общая химия. Часть 1.. — Оренбург: ГОУ ОГУ, 2011. — С. 34.
  3. 1 2 3 В.А. Вихрева и др. Химия неорганическая. — Пенза: РИО ПГСХА, 2013. — С. 14. — 71 с.
  4. 1 2 3 Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. Химия. — Москва: Дрофа, 2007. — С. 41. — 733 с. — ISBN 978-5-358-03176-0.
  5. ↑ Константы неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — Москва: Дрофа, 2008. — С. 6. — 685 с. — ISBN 978-5-358-04347-3.

ru.wikipedia.org

NO,KOH(p-p),MgCO3,NaCl(тверд), конц h3SO4,Cu И написать их уравнения. Люди пожалуйста помагите

С концентрированной серной кислотой получается Олеум, больше не скажу! Учи учебники!

О́леум (лат. Oleum) — раствор серного ангидрида SO3 в 100%-й серной кислоте h3SO4. Олеум представляет собой вязкую маслянистую бесцветную жидкость или легкоплавкие кристаллы, которые, однако, могут приобретать самые различные оттенки вследствие наличия примесей. На воздухе «дымит», реагирует с водой с выделением очень большого количества тепла. Концентрация серного ангидрида может варьировать в очень широких пределах: от единиц до десятков процентов. Олеум по сравнению с концентрированной серной кислотой обладает ещё большим водоотнимающим и окислительным действием. Олеум содержит также пиросерные кислоты, получающиеся по реакциям: h3SO4 + SO3 -> h3S2O7 h3SO4 + 2SO3 -> h3S3O10 ----------------- Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt или NaVO3 или оксид железа (III) Fe2O3): Можно получить термическим разложением сульфатов: Fe2(SO_4)3->(t) Fe2O3 + 3SO_3 или взаимодействием SO2 с озоном: SO2 + O3 -> SO3 + O2 Для окисления SO2 используют также NO2: SO2 + NO2 ->SO3 + NO Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты. Химические свойства 1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика. При взаимодействии с водой образует серную кислоту: SO3 + h3O -> h3SO4 Однако в данной реакции серная кислота образуется в виде аэрозоля, и поэтому в промышленности оксид серы (VI) растворяют в серной кислоте с образованием олеума, который далее растворяют в воде до образования серной кислоты нужной концентрации. Взаимодействует с основаниями: 2КОН + SO3 -> K2SO4 + h3O и оксидами: CaO + SO3 -> CaSO4 SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум. '2'. Окислительно-восстановительные: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида: 5SO3 + 2P -> P2O5 + 5SO2 3SO3 + h3S -> 4SO2 + h3O 2SO3 + 2KI-> SO2 + I2 + K2SO4 3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота: SO3 + HCl -> HSO3Cl Также взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид: SO3 + Cl2 + 2SCl2 -> 3SOCl2

touch.otvet.mail.ru

SO3 + O2 = ? уравнение реакции

Оксид серы (IV) (серный ангидрид) – одно из самых реакционноспособных соединений. Он проявляет окислительные свойства, например превращает уголь в углекислый газ:

   

Особенности взаимодействия с галогенводородами связаны с ростом восстановительных свойств в ряду HCl – HBr – HI. Окислительные свойства усиливаются с ростом температуры. При слабом нагревании реагирует с газообразным HCl, образуя хлорсульфоновую кислоту :

   

При повышении температуры HCl восстанавливает до с одновременным образованием . При действии на HBr триоксида серы при выделяются и свободный бром:

   

Иодистым водородом восстанавливается до даже при охлаждении ниже :

   

Оксид серы (VI) хорошо растворяется в безводной серной кислоте и реагирует с ней, образуя . Проявляет кислотные свойства, реагирует с водой и щелочами. Взаимодействует с кислородом (SO3 + O2 = ?), галогеноводородами.
Серный ангидрид бурно взаимодействует с водой с выделением большого количества теплоты. Термически неустойчив. Его термическая диссоциация на и начинается при , а при в газовой фазе полностью отсутствуют молекулы .

ru.solverbook.com

Как из SO2 получить SO3?

Реакция взаимодействия между оксидом серы (IV) и кислородом, протекающая при нагревании в температурном диапазоне под действием катализаторов (платины, оксида ванадия (V) или окиси железа (III)) приводит к образованию оксида серы (VI)(серный газ) (как из SO2 получить SO3) (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы сера и кислород изменяют свою степень окисления. не изменяет свою степень окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Оксид серы (VI) в обычных условиях представляет собой бесцветную легкоподвижную жидкость, которая разлагается при высоких температурах. В твердом состоянии существует в виде аморфного летучего тримера , цепного слоистого и сетчатого полимеров 25^{0}СH_2S_2O_7$.
Серный ангидрид проявляет кислотные свойства, реагирует с водой и щелочами. Взаимодействует с кислородом, галогеноводородами.
Кроме вышеуказанного способа, который наиболее часто используется в промышленности, для получения оксида серы (VI) и других способов окисления сернистого газа до серного, для получения последнего также используют реакции термического разложения сульфатов:

   

ru.solverbook.com

SO2 -> SO3 уравнение реакции

Реакция взаимодействия между оксидом серы (IV) и кислородом, протекающая при нагревании в температурном диапазоне под действием катализаторов (платины, оксида ванадия (V) или окиси железа (III)) приводит к образованию оксида серы (VI)(серный газ) (SO2 -> SO3) (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы сера и кислород изменяют свою степень окисления. не изменяет свою степень окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Оксид серы (VI) в обычных условиях представляет собой бесцветную легкоподвижную жидкость, которая разлагается при высоких температурах. В твердом состоянии существует в виде аморфного летучего тримера , цепного слоистого и сетчатого полимеров ; а ниже тример переходит в полимер. Хорошо растворяется в безводной серной кислоте и реагирует с ней, образуя .
Серный ангидрид проявляет кислотные свойства, реагирует с водой и щелочами. Взаимодействует с кислородом, галогеноводородами.
Кроме вышеуказанного способа, который наиболее часто используется в промышленности, для получения оксида серы (VI) и других способов окисления сернистого газа до серного, для получения последнего также используют реакции термического разложения сульфатов:

   

ru.solverbook.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *