Сера подгруппа: Подгруппа серы — Справочник химика 21 — Детская игровая комната «Волшебный лес»

Posted on 28.09.202003.06.2021 by alexxlab

Содержание

Подгруппа серы — Справочник химика 21

Водородные соединения элементов подгруппы серы [c.345]

Приведите формулы оксидов и оксокислот элементов подгруппы серы со степенью окисления — -4. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в подгруппе [c.115]

У других элементов данной подгруппы (серы, селена и теллура) спаренные электроны s- и р-орбиталей легко возбуждаются и могут переходить на соответствующие d-орбитали. При этом увеличивается число неспаренных электронов, а значит и валентность элементов до четырех [c.353]

В водородных соединениях элементов подгруппы серы полярность химической связи Э-Н невысока и проявления основных свойств элемента не наблюдается. Однако, в силу ослабления химической связи Э-Н и возможности ее [c.345]

И. Объясните многообразие оксокислот элементов подгруппы серы. [c.115]

Водородные соединения элементов подгруппы серы в водном растворе являются слабыми кислотами. [c.467]

Атомы элементов подгруппы хрома имеют следующее распределение электронов в двух крайних слоях Сг и Мо)8+5)1, (8+4)2. Все эти элементы являются металлами и в химических реакциях проявляют восстановительные свойства. Они не образуют отрицательных ионов. В отличие от элементов подгруппы серы элементы ряда хрома не образуют с водородом газообразных соединений. В зависимости от числа теряемых электронов элементы ряда хрома проявляют различную валентность. [c.293]

Сера. У следующего члена подгруппы— серы— способность к ассоциации атомов выражена значительно сильнее. Твердая сера имеет много модификаций, а жидкая обладает необычными свойствами, поэтому строение серы вызывает большой интерес и изучалось неоднократно. Ниже 95,6° С наиболее устойчива ромбическая сера. При 95,6° С она [c.209]

Разумеется, не одни лишь особенности строения атомных ядер изотопов определяют содержание элементов в земной коре. Важное значение имеет и геологическая история элемента (так, в земной коре наблюдается дефицит легколетучих элементов — ртути, элементов подгруппы серы и т. п.). Однако тип атомного ядра изотопа, несомненно, относится к числу решающих факторов.

[c.20]

Перечислите важнейшие соединения элементов подгруппы серы, их способы получения и области применения. [c.115]

Теперь попробуем применить этот же принцип к описанию элемента полония (№ 84). Вряд ли Вам что-либо известно об этом элементе. Элемент полоний расположен в главной подгруппе VI группы. На внешнем уровне 6 электронов. Число орбиталей значительно больше — 36. Это позволяет предположить наличие у простого вещества металлических свойств (это предположение также возникает из-за четко проявляющегося усиления металлических свойств в подгруппе серы). [c.89]

Элементы подгруппы серы [c.196]

Для кислорода и подгруппы серы способность к комплексообразованию, так же как и для подгруппы фосфора, сильно ослаблена. Это типичные неметаллы, и только у теллура проявляются в какой-то степени металлические свойства, и он в растворах сильных кислот может давать катионы Те +, например ТеЬ. [c.395]

Сера, селен и теллур образуют разнообразные серо-, селен- и теллурсодержащие производные углеводородов. Особенно сильно развита химия серосодержащих соединений. Атомы подгруппы серы имеют близкие по структуре электронные конфигурации 8[Ке] 8е[Аг] и [c.514]

Элементы подгруппы хрома по химическим свойствам значительно больще отличаются от элементов подгруппы серы, чем это имеет место в главной и побочной подгруппах V группы периодической системы, и проявляют заметное сходство с соседями по V группе — ванадием, ниобием и танталом. [c.569]

Указать положение элементов подгруппы серы в периодической системе Менделеева, строение и размеры их атомов и проявляемые ими валентности.

[c.101]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ СЕРЫ, ИХ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. [c.105]

Так, например, элементы шестой главной подгруппы сера, селен и теллур в своей высшей степени окисления — -6 в концентрированных кислотах Н2504, Н25е04, НеТеОб являются только окислителями, так как больше не могут отдавать электронов. Сера, селен и теллур в низшей степени окисления —2 в соединениях НаЗ, НгЗе и НгТе проявляют только восстановительные свойства, так как больше не могут присоединять электронов. Атомы этих элементов в промежуточной степени окисления +4 в соединениях типа Н2ЭО3 могут быть в зависимости от условий как восстановителями, так и окислителями, причем с более сильным окис сителем они будут играть роль восстановителя, а с более сильным восстановителем — роль окислителя. Таким образом, атомы этих элементов в степени окисления +6 проявляют аналогичные свойства и значительно отличаются от атомов, находящихся в степени окисления -(-4 или, тем более, в степени окисления —2. Это относится и к другим главным и побочным подгруппам периодической системы Д. И. Менделеева, элементы которых проявляют различные степени окисления.

[c.59]

Элементы подгруппы серы, строение их атомов, восстановительно-окислительные свойства. Аллотропия серы. Соединения серы и ее аналогов с водородом. Сульфиды и полисульфиды и их свойства. [c.105]

Водородное соединение элемента подгруппы серы весит. 2,43 2, занимает при температуре 27° давлении 750 лш рт. ст. объем 750. ш. Какой это элемент [c.106]

Дайте общую характеристику элементов подгруппы серы [c.43]

Если только формально соблюдать принцип нарастания атомного веса, то в подгруппе серы надо было бы поместить иод, что явно противоречит закону размещения в подгруппе родственных элементов, ибо иод не имеет ничего общего с серой и селеном. ТочнО так же нельзя поместить теллур в подгруппу галогенов. Поэтому Д. И. Менделеев, учитывая химические свойства Л и Те, справедливо поместил их в родственные подгруппы, допустив нарушение принципа нарастания. атомных весов.

[c.281]

Хром, молибден и вольфрам составляют побочную подгруппу шестой группы периодической системы. По многим своим свойствам эти элементы сильно отличаются от элементов главной подгруппы — серы, селена и теллура, однако в некоторых свойствах между ними проявляется сходство. [c.223]

Элемент полоний расположен в главной подгруппе VI группы. На внешнем уровне б электронов. Число орбиталей значительно больше — 36. Это позволяет предположить наличие у простого вещества металлических свойств. (Это предположение также возникает из-за четко проявляющегося усиления металлических свойств в подгруппе серы.) Электронная конфигурация внешнего уровня бв р — такая конфигурация позволяет предположить наличие степеней окисления -Ьб, — -4, +2 и 0. Отрицательные степени окисления не должны быть характерны из-за низкого значения относительной электроотрицательности. Соответствуюпще оксиды

[c.202]

Значительное сходство соединений элементов подгрупп серы и хрома проявляется только для w — +6, в остальном элементы подгрупп VIA и VIB малопохожи аналогов НзХ (Х.= S, Se, Те) в подгруппе хрома нет, в подгруппе VIA характерны ЭО2 и Н2ЭО3 (S, Se, Те), а для Сг, Мо, W оксиды ЭО2 малохарактерны и, кроме того, эти оксиды более основные, чем SO2, ЗеОг, ТеОг. [c.531]

Глава VHI.- epa f ее соединения. Элементы подгруппы серы [c.382]

Зиачительное сходство соединений элементов подгрупп серы и хрома проявляется только для м -+6, остальные соединения элементов этих подгрупп мало похожи аналогов Н2Х (X — 8, 5е, Те) в подгруппе хрома нет, для подгруппы серы характерны ЭО2 и Н2ЭО3 (3, е. Те), а для Сг, Мо. V/ оксиды ЭО2 малохарактерны и, кроме того, эти оксиды проявляют более основные свойства (реагируют с кислотами), чем 50г. 8е02, ТеОг.

[c.510]

Следовательно, зная степень окисления атома, данного элемента в соединении, можно определить, восстановителем или окислителем является это соединение. Например, элементы шестой главной подгруппы сера, селен и теллур в своей высшей степени окисления — -6 в концентрированных кислотах h3SO4, НгЗеО.ь НбТеОб являются только окислителями, так как больше не могут отдавать электронов. Сера, селен и теллур в низшей степени окисления —2 в соединениях HaS, HaSe и НгТе проявляют только восстановительные свойства, так как больше не могут присоединять электронов. Атомы этих элементов в промежуточной степени окисления -+-4 в соединениях типа Н2ЭО3 могут быть в зависимости от условий как восстановителями, [c.83]

Легко выделяются в элементарном состоянии по VIA подгруппе сера, селен, теллур в VA — мышьяк, сурьма, висмут и в VIIIA — платиновые металлы в IB — медь, серебро, золото во IIB — ртуть.

[c.19]

На рис. 60 хорошо виден также разрыв между радиусами б5-электронов Еа и Н1, зависящий от вклинивания серии 4/-элементов и от сжатия лантаноидов. Таким образом, ряд 5с/-элементов можно делить не только на позднюю и раннюю серии, но и выделить из ранних еще и Еа, который в отличие от № ра с-лантаноидов НГ — Нй молточку зрения Д. И. Менделеева, принимавплего за главную подгруппу серию В, А1, Оа, 1п, Т1. Если бы мы, приняв гипотезу о большей стройности М и М элементных серий, соединили точку V с точками Ей и № 103 и считали последние не за 4/- и 5/-элементы, а за члены Ъй- и 6й-серий, потеряна была бы -электрон- [c.118]

Домашняя подготовка. Элементы подгруппы серы (строение их атомов). Распространение и добыча серы Аллотропия серы. Соединение серы и ее аналогов с водородом. Сульфиды и полисульфиды их свойства. Соединения четырехвалентной серы и их окислительно-восстановительные свойства. Окислы (оксиды) шестивалентной серы и ее аналогов. Получение серного ангидрида и серной кислоты. Свойства серной кислоты. Сульфаты, персульфаты, тиосоедине-ния, их структурные формулы.

[c.189]

Для хрома, как для Т1 и V, высшее состояние окисления определяется общим числом Зй- и 4 5-электронов. Несмотря иа то что наиболее устойчивым состоянием для титана является состояние а является лишь мягким окислителем, хром(VI), существующий только в оксо-соединениях, таких, как СгОз. СгОГ и Сг0.2р2, представляет собой довольно сильный окислитель. Помимо сходства в стехиометрическом составе соединений, хром напоминает элелгенты подгруппы серы только кислотными свойства.ми трехокиси, а также ковалентной природой связн и легкостью гидролиза СгОзС . [c.228]

Разнообразие стереохимии в сочетании с многочисленными состояниями окисления делает химию молибдена и вольфра.ма, пожалуй, наиболее сложны.м разделом химии переходных эле.ментов. Иногда к VI группе вместе с Мо и W относят также и уран между ни.ми действительно наблюдается некоторая, хотя и довольно поверхностная, аналогия. Все три элемента образуют летучие гексафториды, оксогалогениды и оксо-анионы, которые в некоторых отношениях подобны друг другу, с элементами подгруппы серы молибден и вольфрам не имеют почти ничего общего, если не считать некоторой аналогии в стехиометрии, например в соединениях SeFg, WFg, SO4 , MoO . Однако такое сопоставление вряд ли может оказаться плодотворным.

[c.356]

Справочник Термодинамические канстанты веществ под редакцией В. П. Глушко, В. А. Медведева и др. содержит систему взаимно согласованных значений основных термодинамических свойств веществ при 298,15° К и частично при 0°К, а также параметры фазовых переходов. В первый выпуск вошли кислород, водород, галогены, соединения между этими элементами и элементы нулевой группы периодической системы. Наряду со свойствами индивидуальных веществ описываются и свойства их растворов. Второй выпуск посвящен элементам подгруппы серы и их соединениям. Третий и четвертый — соответственно элементам подгрупп азота и углерода и их соединениям между собой и с ранее названными элементам. Весь материал подобран очень тщательно и снабжен литературой. Все издание рассчитано на 10 выпусков. [c.76]

О полимерных кремнеэлементоорганических соединениях, в особенности полиэлементосилоксанах (полимерах, построенных из чередующихся группировок —Si—О—М—О—) говорится в гораздо большем числе обзорных сообщений [4, 5, 6, 8, 10, 11, 36—39, 43, 75, 77, 79—81, 92, 99, 102, 108, ПО, 120]. Однако, как правило, это далеко не исчерпывающее описание отдельных типов элементосилок-сановых полимеров или беглое перечисление известных типов без детализации. Наиболее полными в этой области являются работы К. А. Андрианова [6, 8] и Дж. Джонса [102], но и они охватывают материалы, опубликованные лишь до 1962 г. До сих пор в литературе нет ни одного обзора, систематизирующего работы по кремнеорганическим соединениям, содержащим элементы подгруппы серы или связи кремний — кислород — щелочной металл. [c.11]

Элементы VI группы подгруппы серы образуют с ураном большое число соединений уранила вплоть до уранилтеллурида (иОг)ТеОз. Элементы подгруппы хрома, являющиеся аналогами урана, как элементы 6d, с ураном дают многочисленные сложные окислы, в том числе соединения типа U02Me04, которые иногда называют хроматами (молибдатами, вольфраматами) уранила, хотя никаких структурных доказательств существования в них группы уранила нет. [c.61]

Из цепных спиралевидных макромолекул состоят кристаллы селена и теллура (рис. 51, в). Из таких же молекул построена и полимерная сера, получающаяся при нагревании низкомолекуля рной при этом восьмичленные циклы рвутся и, соединяясь друг с другом, образуют длинные цепи, содержащие тысячи атомов S. Однако при охлаждении расплава полимерной серы ее макромолекулы не укладываются в строгом порядке, и она переходит не в кристаллическое, а в стеклообразное состояние. Последний элемент подгруппы серы — полоний, в атоме которого содержатся электроны с п = 6, обладает явными металлическими свойствами. [c.141]

Подгруппа VIA (кислород, сера, селен, теллур, полоний)

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний — называются халькогенами. Наружный энергетический уровень имеет конфигурацию ns np . Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные эле- [c.192]

Общая характеристика неметаллов шестой группы периодической системы. Элементы VI группы периодической системы подразделяют на две подгруппы. Главную подгруппу составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. К побочной подгруппе относят хром, молибден, вольфрам и уран. [c.140]

Общая характеристика. Элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу шестой группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов такова [c.144]

Общая характеристика элементов. К главной подгруппе VI группы периодической системы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. [c.254]

Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа ns np (гг=2, 3, 4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура (см. табл.. 1), что обусловливает прежде всего окислительные свойства этих элементов, хотя при переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность элементов резко ослабляется. [c.288]

VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

Элементы шестой группы подразделяются на типические (кислород, сера), подгруппу селена (селен, теллур, полоний) и подгруппу хрома (хром, молибден, вольфрам). [c.336]

ПОДГРУППА У1А (КИСЛОРОД, СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЙ) [c.435]

Элементы главной подгруппы шестой группы периодической системы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Последний из них — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.452]

Общая характеристика элементов. К главной подгруппе VI группы периодической системы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. Атомы этих элементов содержат (табл. 18) на внещнем энергетическом уровне по шесть электронов (два на 5- и четыре на /3-подуровнях), поэтому они проявляют стремление к дополнению электронами внешнего энергетического уровня до октета. [c.270]

У элементов главной подгруппы VI группы с внешней электронной конфигурацией положительные валентности совсем не проявляются у кислорода, который имеет единственную отрицательную валентность 2—. Таким образом, кислород не имеет валентности 6-Ь, необходимой для помещения его в VI группу, и может быть помещен сюда только по отрицательной валентности 2—. Аналоги кислорода — сера, селен, теллур, полоний — проявляют валентность 6-Ь. Они легко теряют четыре внешних р-электрона и проявляют также валентность 4-Ь и менее устойчивую валентность 2-Ь- В соединениях с более электроположительными элементами аналоги кислорода имеют валентность 2—. [c.80]

К главной подгруппе VI группы относятся кислород, сера, селен, теллур, полоний. Самым типичным представителем ее является кислород — газ без цвета и запаха, немного тяжелее воздуха. Атом кислорода имеет шесть электронов в наружном слое и легко присоединяет два электрона, проявляя соответ ственно окисленность —2, [c.40]

Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу VI группы и называются халькогенами. [c.175]

В подгруппу кислорода входят пять элементов кислород, сера, селен, теллур и полоний (полоний — радиоактивный элемент). Это р-элементы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Они имеют групповое название — х а л ь к о г е н ы, что означает образующие руды . [c.173]

Халькогены — общее название элементов главной подгруппы VI группы, в которую входят кислород, сера, селен, теллур и полоний. [c.378]

Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют 6А подгруппу р-элементов в периодической системе. [c.554]

Шестая группа периодической системы состоит из подгруппы кислорода, включающей пять элементов кислород, сера, селен, теллур и полоний и подгруппы хрома, имеющей четыре металла хром, молибден, вольфрам и уран. [c.266]

Элементы VIA-подгруппы — это кислород, сера, селен, теллур и радиоактивный металл полоний. Первые четыре из них имеют неметаллический характер и объединяются общим названием халькогены, что означает образующие руды . [c.371]

Общая характеристика подгруппы. Атомы элементов главной подгруппы VI группы по размерам меньше атомов элементов главной подгруппы V группы. На внешнем энергетическом уровне атомов этой подгруппы находится по 6 электронов (пя , пр ). Вследствие этого кислород, сера, селен, теллур и полоний характеризуются значительно более высоким сродством к электрону (см. табл. ХХ-1), чем находящиеся в одном с ними горизонтальном ряду элементы подгруппы азота, и стремление их атомов к насыщению внешнего энергетического уровня до октета активнее. [c.368]

Вопрос о существовании подгрупп в группах менделеевской системы также нашел свое объяснение. Главная подгруппа в группах менделеевской системы составлена из элементов, атомы которых имеют в своих внешних электронных оболочках число электронов, соответствующее номеру группы в системе Менделеева. Например, в шестой группе периодической системы элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний имеют во внешних своих электронных оболочках по 6 электронов другие же элементы той же шестой группы — хром, молибден, вольфрам и уран — выделены в особую подгруппу — они имеют во внешних своих электронных оболочках не по шесть, а по одному или по два электрона, чем объясняются различные их свойства. Из первой группы периодической системы выделены в особую подгруппу медь, серебро и золото, а из второй группы — цинк, кадмий и ртуть, отличающиеся от остальных элементов своих групп второй снаружи электронной оболочкой (по 18 электронов вместо 8 у остальных элементов). [c.215]

Во внешнем электронном уровне атомов этих элементов по. шесть электронов вследствие чего они имеют сильно выраженный неметаллический характер (кроме полония, химия которого мало изучена). Электроотрицательность их выше, чем у элементов подгруппы азота. В соединениях с водородом и металлами кислород, сера, селен и теллур проявляют нормальную валентность, равную двум окислительное число —2. [c.306]

В табл. 63 приведены электронные структуры атомов элементов главной подгруппы VI группы. У этих атомов на последнем электронном слое 6 электронов а на предпоследнем — у кислорода 2, у серы 8, у селена, теллура и полония — по 18 электронов. Максимальная валентность элементов главной подгруппы VI группы равна 6 (кроме кислорода, который всегда двухвалентен). В соединениях сера, селен, теллур и полоний могут быть двух-, четырех- и шестивалентными. [c.534]

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний — называются халькогенами. Наружный энгагетический уровень имеет конфигурацию ns np. Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные элементы не только —2, но и +4 и +6. Это объясняется наличием вакантных -подуровней наружных уровней. [c.213]

Общие сведения. В главную подгруппу VI группы периодической системы входят элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Первые четыре элемента, имеющие неметаллический характер, объединяются под названием халъкогенов, что значит образующие руды . Все элементы главной подгруппы VI группы могут давать соединения с водородом и в своих соединениях с сильно электроположительными элементами заряжены отрицательно. Сильнее всего неметаллический характер выражен у кислорода и серы. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами. Так, в элементарном состоянии селен существует как в неметаллической, так д в металлической модификациях. Для элементарного теллура металлическая модификация является даже наиболее обычной. Но по своим химическим свойствам и эти два элемента стоят ближе к неметаллам. Их сходство с металлами в химическом отношении проявляется лишь в том, что селен и теллур могут образовывать соли с сильными кислотами, в которые они взводят в качестве электроположительной составной части. Особенно это относится к теллуру, хотя и его соли очень мало устойчивы. У последнего (наиболее тяжелого) элемента грзшпы, радиоактивного и сравнительно короткоживущего полония, металлический характер выражен более ярко. Он способен существовать в водном [c.735]

Кислород, сера, селен, теллур и полоний по одинаковому числу электронов в наружной электронной оболочке их атомов и по некоторым общим свойствам объединяются в одну нодгрзшпу периодической системы — подгруппу кислорода. [c.287]

Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу шестой группы периодической системы. У атомов серы, селена и теллура валентные электроны находятся на уровнях, отвечающих главным квантовым числам соответственно 3, 4 и 5, для которых, кроме з- и р-ор-бит, возможны -орбиты. Но последние энергетически менее выгодны, вследствие чего все валентные электроны у атомов этих элементов в невозбужденных состояниях размещаются на з- и р-орбптах. Следовательно, атомы 5, 5е и Те в основном состоянии могут образовать только две [c.205]

Сера принадлежит к группе кислорода, к которой относятся элементы, составляющие главную подгруппу шестой группы периодической системы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Подобно галогенам, эти элементы образуют естественную группу сходных по свойствам элементов. Положение их в периодической системе свидетельствует о том, что они должны обладать хорошо выраженными свойствами металлоидов. Однако по сравнению с галогенами металлоидные свойства элементов этой группы выражены песколько слабее. Высшая положительная валентность у них равна шести, отрицательная валентность равна двум. С кислородом эти элементы образуют соединения более легко, чем галогены (у них на внешнем слое 6 электронов, а у галогенов 7), и сами окислы их более устойчивы, чем кислородные соеди-яения галогенов. Их водородные соединения, наоборот, образуются труднее и мопее устойчивы по сравнению с водородными соединениями галогенов. [c.151]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

VI группа главная подгруппа периодической таблицы Менделеева (кислород, сера)

К элементам главной подгруппы VI группы периодической таблицы Менделеева относятся:

Кислород O
Сера S
Селен Se
Теллур Te
Полоний Po

Общая характеристика элементов 6 группы главной подгруппы

От O к Po (сверху вниз в периодической таблице)

Увеличивается

атомного радиуса,
металлических, основных, восстановительных свойств,

Уменьшается

электроотрицательность,
энергия ионизация,
сродство к электрону.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, все они содержат 6 электронов на внешнем слое ns²np⁴:

O – 2s² 2p⁴;

S – 3s²3p⁴;

Se – 4s² 4p⁴;

Te – 5s² 5p⁴;

Po – 6s² 6p⁴

Электронное строение кислорода и серы

Нахождение в природе кислорода и серы

Кислород занимает первое место среди элементов по распространенности в земной коре. Содержится он главным образом в силикатах и составляет около 47 % массы твёрдой земной коры. В больших количествах связанного кислорода содержится в воде — 85,82 % по массе. Также кислород содержится более, чем в 1500 соединений земной коры. В атмосфере доля свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.

Сера встречается в виде самородной серы, сульфатов (CaSO₄∙2H₂O, CaSO₄∙H₂O, Na₂SO₄∙10H₂O, MgSO₄∙7H₂O), сульфидов (FeS₂, CuS, CuFeS₂, PbS, ZnS, HgS) и в промышленных газах.

Самородная сера встречается в местах вулканической активности совместно с сернистыми фумаролами и сернистыми водами (с содержанием > 25 %).

Аллотропные модификации серы

Кислород

Способы получения кислорода

В природе

Кислород образуется в процессе фотосинтеза:

mCО₂ + nH₂O → mO₂ + Сm(H₂O)n

Промышленный способ

Разделение жидкого воздуха на О₂и N₂ (ректификация);

2H₂O → 2Н₂↑ + О₂↑

Лабораторный способ

термическое окислительно-восстановительное разложение солей:

2КСlO₃ = 3О₂↑ + 2KCI

2КМпO₄ = О₂↑ + МпО₂ + К₂МпО₄↑

2KNO₃ = О₂↑ + 2KNО₂

2Cu(NO₃)O₂ = О₂↑ + 4NО₂↑ + 2CuO

2AgNO₃ = О₂↑ + 2NО₂↑ +2Ag

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ (kt — MnO₂)

2HgO = 2Hg + O₂

Для автономного дыхания кислород получают в герметически замкнутых помещениях и в аппаратах при помощи реакции:

2Na₂O₂ + 2СO₂ = О₂↑ + 2Na₂CO₃

Физические свойства кислорода

При обычных условиях молекулярный кислород O₂ – это малорастворимый в воде газ без цвета, запаха и вкуса.
При сильном охлаждении под давлением переходит в бледно — голубую жидкость с Т_кип = — 183°С. При Т = -219°С образует сине — голубые кристаллы.

Химические свойства кислорода

Кислород — сильный окислитель, уступающий по химической активности только фтору.
Вступает во взаимодействия со всеми элементами, кроме инертных газов (Не, Ne и Аг). Со многими простыми веществами реагирует непосредственно при обычных условиях или при нагревании или в присутствии катализаторов (кроме Au, Pt, Hal₂, благородные газы).
Большинство реакций с участием О₂экзотермичны, часто часто сопровождаются горением, иногда — взрывом.
Взаимодействие с простыми веществами
С металлами
Кислород взаимодействует с металлами, с образованием оксидов металлов:
Me + О₂ = Ме_xO_y оксиды
4Li + О₂ = 2Li₂O оксид лития
2Na + О₂ = Na₂О₂ пероксид натрия
К + О₂ = КО₂ супероксид калия
С железом образуется смесь оксидов:
3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (Fe₂O₃*FeO)
С марганцем образуется диоксид марганца:
Mn + O₂ = MnO₂
С неметаллами
При взаимодействии с неметаллами (кроме фтора и инертных газов) образуются оксиды, со степенью окисления кислорода – 2:
Si + O₂ = SiO₂ (t=400-500⁰С)
С + О_2(изб)= СО₂; С + О_2(нед)= СО
N₂ +О₂ = 2NO — Q
S + О₂ = SО₂;
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
Окисление сложных веществ
Горение сульфидов
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
Горение водородных соединений
4HI + О₂ = 2I₂ + 2Н₂O
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
Окисление оксидов
Кислород окисляет входящие в оксид элементы до более высокой степени окисления:
4FeO + О₂ = 2Fe₂О₃
2SО₂ + О₂ = 2SО₃
4NО₂ + О₂ + 2H₂O = 4HNО₃
Окисление гидроксидов и солей
Окисление гидроксидов и солей в водных растворах происходит, если исходное вещество неустойчиво на воздухе:
2HNO₂ + O₂ = 2HNO₃
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
Окисление аммиака
В отсутствие катализатора при окислении аммиака кислородом образуется азот, а в присутствии катализатора — оксида азота(II):
4NH₃ + 3О₂ =2N₂ + 6Н₂O
4NH₃ + 5О₂ = 4NO + 6Н₂O
Окисление фосфина
На воздухе самопроизвольно воспламеняется:
2PH₃ + 4О₂ = P₂О₅ + 3Н₂O
Окисление силана
На воздухе он самовоспламеняется (часто со взрывом) с образованием SiO₂и H₂O:
SiH₄ + 2О₂ = SiО₂ + 2Н₂O
Окисление органических веществ
C_xH_y + О₂ = CО₂ + Н₂O
Продукты окисления различных элементов, входящих в молекулы органических соединений:
С → CO₂
Н → Н₂O
Hal → Hal₂
N → N₂
P → P₂O₅
S → SO₂
Например:
2C₂H₅ + 4О₂ = 4CО₂ + 5Н₂O
C₂H₅Сl + 3О₂ = 2CО₂ + 2Н₂O + HCl
2C₂H₅NH₂ + 8,5О₂ = 4CО₂ + 7Н₂O + N₂
Кроме горения возможны также реакции неполного окисления:

СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ + 3O₂→ 2СН₃-СOOH + 2H₂O
каталитическое окисление алкенов, с образованием окиси этилена:
окисление первичных спиртов до альдегидов, вторичных – до кетонов:
окисление альдегидов до кислот:

Сера
Способы получения серы

Промышленный способ
Извлечение самородной серы из ее месторождений или вулканов
Получение серы из серной руды с помощью пароводяного, фильтрационного, термического, центрифугального и экстракционного методов.
Переработка природных газов, содержащих H₂S и их окисление при недостатке О₂.
Лабораторный способ
Взаимодействие SО₂ и H₂S в водном растворе:
SО₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂О
Неполное окисление сероводорода:
2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Физические свойства серы

Сера — твердое хрупкое вещество желтого цвета. Не смачивается водой и практически нерастворимо в ней. Имеет несколько аллотропных модификаций. См. аллотропные модификации серы.

Химические свойства серы

При обычных температуре и давлении химическая активность серы небольшая. При нагревании сера довольно активна, и проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя.
Свойства окислителя сера проявляет при взаимодействии с элементами, расположенными ниже и левее в Периодической системе, а свойства восстановителя — с элементами, расположенными выше и правее в Периодической системе.
Непосредственно сера не взаимодействует с азотом и йодом.
Взаимодействие с простыми веществами
С кислородом
Горение серы на воздухе с образованием оксида серы (IV):
S + O₂ → SO₂
В присутствии катализаторов:
2S + 3O₂ = 2SO₃
С водородом
С водородом сера вступает в реакцию при нагревании, образуя сероводород:
S + H₂ → H₂S
С галогенами
При взаимодействии со всеми галогенами, кроме йода образуются галогениды:
S + Cl₂ → SCl₂ (S₂Cl₂)
S + 3F₂ → SF₆
С фосфором
Взаимодействие серы с фосфором приводит к образованию сульфидов фосфора
2P + 3S → P₂S₃
2P + 5S → P₂S₅
С углеродом
В реакции серы с углеродом образуется сероуглерод:
2S + C → CS₂
С металлами
При взаимодействии с металлами сера выступает в качестве окислителя, образуя сульфиды.
Щелочные металлы реагируют с серой без нагревания, остальные металлы (кроме золота Au и платины Pt) –при нагревании:
S + Fe → FeS
S + Hg → HgS
3S + 2Al → Al₂S₃
S + Сu = CuS
S + 2Ag = Ag₂S
Взаимодействие со сложными веществами
С водой
Сера вступает в реакцию диспропорционирования с перегретым паром:
S + H₂O _(пар) → 2H₂S + SO₂
С окислителями
В реакциях с окислителями сера окисляется до оксида серы (IV) SO₂или до серной кислоты H₂SO₄при протекании реакции в растворе:
S + 2HNO₃(_разб_.) = H₂SO₄ + 2NO↑
S + 6HNO₃(_конц.) → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄(_конц.)_{→ 3SO₂↑ + 2H₂O}
S + 2KClO₃ → 3SO₂↑ + 2KCl
S + К₂Сr₂O₇ = Сr₂O₃ + K₂SO₄
S + Na₂SO₃ → Na₂S₂O₃
С щелочами
При взаимодействии с щелочами сера диспропорционирует до сульфита и сульфида:
S + NaOH → Na₂SO₃ + Na₂S + H₂O

Подгруппа серы

Нахождение в природе. Содержание серы в земной коре составляет до 0,1 %. Остальных элементов подгруппы (Se, Te) мало. В природе сера встречается в свободном состоянии (самородная сера), а также в виде сульфидов и сульфатов. Важнейшие природные сульфиды: пирит (FeS₂), цинковая обманка (ZnS), свинцовый блеск (PbS), медный блеск(Cu₂S), халькопирит (CuFeS₂), киноварь(HgS). Важнейшие природные сульфаты: глауберова соль (Na₂SO₄·10H₂O), гипс (CaSO₄·2H₂O) и др.
Химические свойства. Сера и ее аналоги могут участвовать в реакциях восстановления (в качестве окислителя) (а), окисления (б) и в реакциях диспропорционирования (в) по схеме:
(а)(б)
а) S + Zn = ZnS б) S + 3F₂ = SF₆
S + H₂ = H₂S S + Cl₂ = SCl₂
S + O₂ = SO₂
в) 3S + 6KOH = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O
Лабораторный способ получения: FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S
Сероводород и сероводородная кислота. H₂S – газ, бесцветный, с характерным запахом, ядовит, плотность 1,19 г/см³, легко сжижается; tº( кипения) = –60,3ºС, tº (затвердевания)= –85,5ºС. Плохо растворим в воде (1объем H₂O растворяет 3 объема H₂S), максимальная концентрация кислоты H₂S 0,11 моль/л. Водный раствор – слабая сероводородная кислота:
H₂S  H⁺+ HS‾  H⁺ + S^2–

В присутствии кислоты (Н⁺) ее диссоциация практически подавляется.
Образует два ряда солей – сульфиды (Na₂S) и гидросульфиды(NaHS).
Сероводород – сильный восстановитель:
2H₂S + 3O₂(избыток) = 2H₂O + 2SO₂
2H₂S + O₂ (недостаток) = 2H₂O + 2S
Сероводородная кислота и сульфиды взаимодействуют со всеми окислителями:
H₂S + Br₂ = S + 2HBr
H₂S + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + S + 2HCl
H₂S + H₂SO₄(конц.) = S + SO₂ + 2H₂O
2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O
K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O
Лишь сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов растворимы в воде, сульфиды остальных металлов – осадки различной окраски и растворимости:
ZnS↓, MnS↓ , CdS↓, Sb₂S₃↓, SnS₂↓, PbS↓, CuS↓, HgS↓
белый розовый желтый оранжевый черный черный черный черный
ПР:2,5∙10^–22, 2,5∙10^-10, 7,2∙10^–27, кислотный характер 2,5∙10^–27 6,3∙10^–36 1,6∙10^–52
Сульфиды металлов, стоящих в ряду напряжений до железа (включительно), имеют довольно большие значения ПР и легко растворяются в разбавленных кислотах:
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S (ПР = 2,5∙10^–22 )
MnS + 2HCl = MnCl₂ + H₂S (ПР = 2,5∙10^–10)
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S (ПР = 5∙10^–18)
Для растворения осадков с меньшим ПР ( ≤ 1·10^–25) к кислоте добавляют более сильный окислитель, например, H₂O₂:
NiS_γ + 2HCl + H₂O₂ = NiCl₂ + S + 2H₂O (ПР = 2∙10^–26)
CoS_γ– ” – “ – “ – “ — “ – “ – “ – “ (ПР = 2∙10^–25)
Сульфиды всех металлов, кроме HgS, растворяются в концентрированной HNO₃:
3CuS + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 3S + 4H₂O
Черный осадок сульфида свинца (PbS) при растворении в концентрированной азотной кислоте или в пероксиде водорода превращается в белый (PbSO₄):
3PbS + 8HNO₃ = 3PbSO₄+ 8NO + 4H₂O
черный белый
3 PbS + 4H₂O – 8ē = PbSO₄ + 8H⁺
8 NO₃‾ + 4H+ + 3ē = NO + 2H₂O
PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄+ 4H₂O
черный белый
1 PbS + 4H₂O – 8ē = PbSO₄ + 8H⁺
4 Н₂О₂ + 2ē = 2ОН^–
Самый труднорастворимый осадок HgS (ПР=1,6·10^–52) можно перевести в раствор царской водкой или избытком КI (за счет комплексообразования):
3HgS + 2HNO₃ + 12HCl = 3H₂[HgCl₄] + 2NO + 4H₂O + 3S
HgS + 2HCl + 4KI = K₂[HgI₄] + 2KCl + H₂S
Тиосоли. Сульфиды олова(IV), мышьяка и сурьмы (SnS₂, AS₂S₃, As₂S₅, Sb₂S₃ и Sb₂S₅) обладают кислотными свойствами (подобно их оксидам) и способны растворяться в сульфидах щелочных металлов и щелочах с образованием тиосолей.
Примеры:
As₂S₅ + 3Na₂S = 2Na₃AsS₄
(P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄)
Sb₂S₃ + 3Na₂S = 2Na₃SbS₃
(P₂O₃ + 3Na₂O = 2Na₃PO₃)
4Sb₂S₅ + 24NaOH = 5Na₃SbS₄ + 3Na₃SbO₄ + 12H₂O
Сульфиды подвергаются гидролизу:
(NH₄)₂S + H₂O  NH₄HS + NH₄OH
Сульфиды алюминия и хрома в водных растворах не могут существовать, т.к. подвергаются полному и необратимому гидролизу:
2AlCl₃ + 3Na₂S + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl
2CrCl₃ + 3Na₂S + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl
Известны полисульфиды аналогичные по составу пероксидным соединениям H₂S₂ (Fe[S₂] пирит – производное от H₂S₂) H₂S₃,H₂S₅ и др.
Кислородные соединения серы.
Ниже приведены оксиды серы, соответствующие им кислоты и соли:
+2 +4 +6
SO SO₂ SO₃
(HHSO₂) (H₂SO₃) (H₂SO₄)
сульфоксиловая сернистая серная кислота
KHSO₂ Na₂SO₃ Na₂SO₄
сульфоксилат калия сульфит натрия сульфат натрия
SO – оксид серы (II.) Получают из оксида серы (IV), пропуская его над парами серы:
S + O₂ = SO₂ SO₂ + S(пары )2SO или S₂O₂
низкое давление
Это бесцветный газ, устойчив, разлагается водой, реагирует с Ме, Г₂ и другими неметаллами. Его можно раасматривать как ангидрид сульфоксиловой кислоты:
SO + KOH KHSO₂
SO₂ – оксид серы (IV). Получают при сжигании серы на воздухе:
S + O₂ = SO₂
При растворении SO₂ в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота, которой соответствуют два ряда солей – средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты):
SO₂ + H₂O  H₂SO₃ H₂SO₃  H⁺ + HSO₃^– HSO₃^–  H⁺ + SO₃^2–
Сера в степени окисления (IV) и ее производные проявляют окислительно-восстановительную двойственность, участвуют в реакциях восстановления (а), окисления (б) и диспропорционирования:
(а) (б)
а) S – окислитель (малохарактерно):
H₂SO₃ + 2H₂S = 3S + 3H₂O
1 SO₃^2– + 6H⁺ + 4ē =3S + 3H₂O
2 H₂S –2ē = S +2H⁺
б) Na₂SO₃ — восстановитель, в любой среде: SO₃^2– →SO₄^2–
H₂SO₄ +MnSO₄ +…..
KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ +….
KOH + K₂MnO₄ +……
При кипячении серы с сульфитом натрия образуется новая соль
Na₂SO₃ + S Na₂S₂O₃ — тиосульфат натрия (антихлор).
Отличие в структурной формуле тиосерной кислоты от серной:

Тиосульфат натрия – восстановитель:
S₂O₃^2– + H₂O – 2ē = S + SO₄^2– +2H⁺,
взаимодействует с галогенами:
Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O = Na₂SO₄ + S + 2HCl, но
2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI
тетратионат натрия
Серная кислота — H₂SO₄. Получают ее по схеме:
1. S + O₂ = SO₂
2. 2SO₂ + O₂2SO₃
3. SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (ΔH= – 79,5КДж)
Действие H₂SO₄ на металлы и неметаллы.

Элементы

H₂SO₄разб.

H₂SO₄конц.

Ме до Н

Н₂↑

Al, Cr, Fe

холодн.-пассивируются

Al — Zn

SO₂, S, H₂S

Cu — Hg

–

SO₂

неметаллы

–

SO₂ + ЭО_n
H₂SO₄, HCl и др.+ (Fe, Co, Ni, Cr) = Me²⁺ + Н₂
разбавленные
HNO₃, H₂SO₄ , HCl + (Fe, Cr) = Me³⁺
разб.,конц. конц.,tº конц.
Примеры:
Cu + 2H₂SO₄ (конц, tº) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Hg – “ – “ – “ → HgSO₄ + “ – “ – “–
Ag – “ – “ – “ → Ag₂SO₄ + “ – “ – “–
C + 2H₂SO₄(конц.) = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄(конц.) = 3SO₂ + 2H₂O
Промышленное получение H₂SO₄. Сырьем для получения серной кислоты служит пирит (FeS₂), который при обжиге в печах дает оксид серы (SO₂), из которого далее по одному из методов (контактному или нитрозному) получают серную кислоту.
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
1.Контактный метод. По этому методу SO₂ после очистки, осушки поступает в контактный аппарат, где в присутствии катализатора и при нагревании окисляется до SO₃ :
2SO₂ + O₂2SO₃
Pt
SO₃ поступает в поглотительную башню, где растворяется в Н₂SO₄ (концентрированной), превращаясь в олеум:
n SO₂ + H₂SO₄ (конц.) = (H₂SO₄·n SO₂)
олеум
2. Нитрозный метод – окисление SO₂ в SO₃ происходит с помощью оксидов азота:
а) SO₂ + H₂O + NO₂ = H₂SO₄ + NO
б) 2NO + O₂ = 2NO₂
Олеум: x H₂SO₄ ∙y SO₃
x = y = 1: H₂S₂O₇ — пиросерная кислота, соли — пиросульфаты
O O
║ ║
H–O–S–O–S–O–H
║ ║
O O
H₂S₂O₈ – надсерная (пероксодвусерная) кислота, ее соли — персульфаты являются сильными окислителями:
O O
║ ║
H–O–S–O–O–S–O–H ( S₂O₈^2– + 2ē = 2SO₄^2–)
║ ║
O O
Надсерная кислота (бесцветные гигроскопические кристаллы), обугливает бумагу, сахар, парафин, Получают электролизом концентрированного гидросульфата KHSO₄
Электролиз:
– (Kатод) 2HOH +2ē = H₂ +2OH^– + (Aнод) 2HSO₄‾ –2ē = H₂S₂O₈
2K⁺
Без диафрагмы: 2KOH + H₂S₂O₈ = K₂S₂O₈ + 2H₂O
персульфат калия
Персульфаты сильные окислители:
5K₂S₂O₈ + 2MnSO₄ + 8H₂O = 2HMnO₄ + 5K₂SO₄ + 7H₂SO₄
2 Mn²⁺ + 4H₂O – 5ē = MnO₄‾ + 8H⁺
5 S₂O₈^2– + 2ē = 2SO₄^2–
Cr₂(SO₄)₃ +3(NH₄)₂S₂O₈ +7H₂O = (NH₄)₂Cr₂O₇ +2(NH₄)₂SO₄+7H₂SO₄
1  2Cr³⁺ + 7H₂O –6ē = Cr₂O₇^2–+ 14H⁺
3  S₂O₈^2–+ 2ē = 2SO₄^2–
При взаимодействии H₂S₂O₈ с концентрированным раствором H₂O₂ образуется одноосновная мононадсерная кислота H₂SO₅:
H₂S₂O₈ + H₂O₂ = 2H₂SO₅
H₂SO₅ — сильнейший окислитель. При контакте с органическими соединениями (бензол и др.) происходит взрыв.
Кроме надкислот серы известны также пероксиды серы : SO₄, S₂O₇
S
O O O O
  ║ ║
O  O S ─O─O─S S₂O₇
 
SO₄ O ─ O ─ O

Общая и неорганическая химия в 2 ч. Часть 2. Химия элементов
Humphry Davy’s Potassium Volcano
1.2. Литий. Натрий. Подгруппа калия

1.2. Литий. Натрий. Подгруппа калия

1.2. Литий. Натрий. Подгруппа калия

1.2. Литий. Натрий. Подгруппа калия

1.2. Литий. Натрий. Подгруппа калия
Щелочные металлы
1.2. Литий. Натрий. Подгруппа калия

2.1. Бериллий. Магний. Подгруппа кальция

2.1. Бериллий. Магний. Подгруппа кальция

2.1. Бериллий. Магний. Подгруппа кальция

2.1. Бериллий. Магний. Подгруппа кальция

2.1. Бериллий. Магний. Подгруппа кальция

3.2. Алюминий. Подгруппа галлия

3.2. Алюминий. Подгруппа галлия

3.2. Алюминий. Подгруппа галлия
Искусственное сердце из жидкого галлия
3.2. Алюминий. Подгруппа галлия

3.2. Алюминий. Подгруппа галлия
Вся правда об алмазах
4.1. Углерод
Киригами из графена (англ.)
4.1. Углерод
Получение силицида магния и силана
4.2. Кремний
Силикат натрия или жидкое стекло
4.2. Кремний
«Золотой дождь» — качественная реакция на ионы свинца(II)
4.3. Подгруппа германия

4.3. Подгруппа германия

4.3. Подгруппа германия
Твердый азот – жидкий газ. Химия – просто
5.1. Азот

5.2. Фосфор. Подгруппа мышьяка

5.2. Фосфор. Подгруппа мышьяка

5.2. Фосфор. Подгруппа мышьяка

5.2. Фосфор. Подгруппа мышьяка
Чудо-огонь. Фосфор
5.2. Фосфор. Подгруппа мышьяка
Кислород / oxygen (2 часть). Химия – Просто
6.1. Кислород
Кислород/oxygen (часть 1). Химия – Просто.
6.1. Кислород
Озон. Вред. Свойства. Озоновые дыры
6.1. Кислород
Синглетный кислород
6.1. Кислород

6.2. Сера. Подгруппа селена

6.2. Сера. Подгруппа селена
Химические свойства концентрированной серной кислоты
6.2. Сера. Подгруппа селена
Бром и всё о нём. Химия – просто
Глава 7. Элементы подгруппы VIIA
Йод и всё что вы хотели знать про него
7.1. Фтор. Хлор. Подгруппа брома
Плавиковая кислота
7.1. Фтор. Хлор. Подгруппа брома
Химическая реакция йода и алюминия
7.1. Фтор. Хлор. Подгруппа брома

7.1. Фтор. Хлор. Подгруппа брома

Глава 8. Элементы подгруппы VIIIА

Глава 8. Элементы подгруппы VIIIА

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

9.1. Скандий, иттрий, лантан, актиний

9.1. Скандий, иттрий, лантан, актиний
Лантаноиды (История Открытия)
9.1. Скандий, иттрий, лантан, актиний
Лантаноиды (часть 1)
9.1. Скандий, иттрий, лантан, актиний

9.1. Скандий, иттрий, лантан, актиний
Титан / Titanium. Химия – просто
Глава 10. Элементы подгруппы IVВ

10.1. Титан, цирконий, гафний

10.1. Титан, цирконий, гафний

11.1. Ванадий, ниобий, тантал

11.1. Ванадий, ниобий, тантал

11.1. Ванадий, ниобий, тантал

12.1. Хром, молибден, вольфрам

12.1. Хром, молибден, вольфрам
Оксид хрома(III)
12.1. Хром, молибден, вольфрам
Хром — Самый ТВЕРДЫЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!
12.1. Хром, молибден, вольфрам

13.1. Марганец, технеций, рений
Пирофорное железо
14.1. Элементы семейства железа. Железо, кобальт, никель
Получение оксалата железа
14.1. Элементы семейства железа. Железо, кобальт, никель

14.2. Платиновые металлы

14.2. Платиновые металлы

14.2. Платиновые металлы

15.1. Медь, серебро, золото
Реакция серебряного зеркала
15.1. Медь, серебро, золото

16.1. Цинк, кадмий, ртуть

▶▷▶ контрольная работа 9 класс подгруппа кислорода ответы
▶▷▶ контрольная работа 9 класс подгруппа кислорода ответы
Интерфейс Русский/Английский
Тип лицензия Free
Кол-во просмотров 257
Кол-во загрузок 132 раз
Обновление: 20-11-2018
контрольная работа 9 класс подгруппа кислорода ответы — Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail» data-nosubject=»[No Subject]» data-timestamp=’short’ Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Want more to discover? Make Yahoo Your Home Page See breaking news more every time you open your browser Add it now No Thanks Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download Ответы на контрольную работу по теме «Подгруппа кислорода 9 classru/29-otvety-na-kontrolnuyu-rabotu-po-teme Cached Ответы на контрольную работу по теме « Подгруппа кислорода » (Габриелян) Вариант 1 ЧАСТЬ А Контрольная работа по химии для 9 класса по теме «Подгруппа infourokru/materialhtml?mid=34003 Cached › Другие методич материалы › Контрольная работа по химии для 9 класса по теме « Подгруппа азота и углерода» Контрольная работа по химии для 9 класса по теме « Подгруппа азота и углерода» Контрольные работы по химии 9 класса 9 classru/chemhtml Cached Итоговая работа за курс основной школы Разноуровневые контрольные работы Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д И Менделеева Контрольная работа №2 по теме «Подгруппа кислорода» 9 класс uchznateru/docs/1814/index-4744html Cached Контрольная работа №2 по теме « Подгруппа кислорода » 9 класс Вариант i 1 С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: Контрольная работа по химии на тему «Подгруппа кислорода»(9 infourokru/kontrolnaya-rabota-po-himii-na-temu Cached › Другие методич материалы › Контрольная работа по химии на тему » Подгруппа кислорода «( 9 класс ) Контрольная работа по химии на тему » Подгруппа кислорода «( 9 класс ) контрольные работы по химии 9 класс новошинский ответы по wwwboomleru/ Cached Контрольная работа по химии 9 класс по темам » Подгруппа кислорода «, «Скорость реакции» pedportalnet Контрольная работа по Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу АМ 5terkacom/gdz-himiya- 9 -klass-a-m-radeckij-tema Cached Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу АМРадецкий Тема ii Подгруппа кислорода Контрольная работа на тему «Подгруппа кислорода» (9 класс superhimikru/ 9 -klass/kontrolnaya-rabota-na-temu Cached Контрольная работа на тему « Подгруппа кислорода » ( 9 класс Габриелян — 1 вариант) ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа Контрольная работа №2 по теме «Подгруппа кислорода» 9 класс gigabazaru/doc/28856html Cached материала тем 3,4 1 30 Контрольная работа №2 по темам « Общая характеристика элементов-неметаллов», « Подгруппа кислорода » 1 №2 Тема 5 Материал по химии (9 класс) по теме: Контрольная работа quot nsportalru/shkola/khimiya/library/2013/02/27/ Cached Контрольная работа по химии 9 класс по темам » Подгруппа кислорода «, «Скорость реакции», «Химическое равновесие» Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 2,580 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™
6е 2 Формула вещества с ковалентной полярной связью 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода : А 2е
и умение решать задачи Тест « Кислород » – незаменимый помощник для тех
могут ли
и умение решать задачи Тест « Кислород » – незаменимый помощник для тех
чему равен или найти): Тема II Подгруппа кислорода Скрыть (решено) Контрольная работа 4-1 старого пособия reshakru › otvet/gabrielyan9kontrphp… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа 4-1 Габриелян 9 класс по химии Подгруппа кислорода Вариант 1 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода : 2 Формула вещества с Читать ещё Контрольная работа 4-1 Габриелян 9 класс по химии Текстовая версия ответа : Подгруппа кислорода Вариант 1 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода : 2 Формула вещества с ковалентной полярной связью: 3 Ряд формул веществ
«Химическое равновесие» Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster
«Химическое равновесие» Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster
«Скорость реакции»
контрольная работа 9 класс подгруппа кислорода ответы — Все результаты контрольная работа 9 класс подгруппа кислородаdocx — Знанио Контрольная работа по химии 9 класс » Подгруппа кислорода » Просмотр При выполнении заданий 5,6 выберите правильный ответ и запишите Контрольная работа для 9 класса на тему «Кислород и сера» › Химия 30 нояб 2017 г — Контрольная работа по химии для 9 класса на тему «Кислород и Тема « Подгруппа кислорода » Ответ оформите в виде таблицы: 1 9 класс Тест по теме «Подгруппа кислорода» Вариант 2 А1 › 5 — 9 классы › Химия Похожие 9 класс Тест по теме « Подгруппа кислорода » Вариант 2 А1 Химический 1 кислород 2 сера 3 селен 4 теллур Ответ оформите в виде таблицы: Контрольная работа на тему «Подгруппа кислорода — superhimikru superhimikru/9-klass/kontrolnaya-rabota-na-temu-podgruppa-kisloroda-9-klass-gabri Похожие Контрольная работа на тему « Подгруппа кислорода » ( 9 класс Габриелян Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода уменьшается: Контрольная работа на тему «Подгруппа кислорода — superhimikru superhimikru/9-klass/kontrolnaya-rabota-na-temu-podgruppa-kisloroda-9-klass-gabri Похожие Контрольная работа на тему « Подгруппа кислорода » ( 9 класс Габриелян — 4 вариант) Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода Контрольная работа №2 по теме «Подгруппа кислорода» 9 класс ( Ответ : 42,67 л Контрольная работа №2 по теме « Подгруппа кислорода » 9 класс который расходуется при полном сгорании 9,6 г серы Объемная Ответы@MailRu: Помогите с контрольной по химии › Домашние задания › Другие предметы Похожие 2 ответа 25 дек 2015 г — Тест 9 класс Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 1 А1 Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 1 Ответы MailRu: Тест по химии 9 класс по теме 3 июл 2015 г Ответы @MailRu: 9 класс Подгруппа кислорода ПОМОГИТЕ 10 февр 2012 г Другие результаты с сайта otvetmailru Контрольная работа по теме:»Подгруппа кислорода» — Продлёнка 23 окт 2015 г — Контрольная работа по теме:» Подгруппа кислорода » 9 класс Ответ : ( запишите соответствующие цифры в порядке возрастания) С1 Тест 9 класс Тема «Подгруппа кислорода» — Социальная сеть 14 февр 2012 г — тестовая контрольная работапо теме » Подгруппа кислорода «, 6 вариантов Тесты могут быть использованы для подготовки к ГИА Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода» (9 класс) 21 янв 2018 г — Контрольная работа 9 класс 1 вариант Часть А 1 Сера проявляет высшую степень окисления в соединении: 1) Na2S; 2) Na2SO4; Не найдено: ответы Картинки по запросу контрольная работа 9 класс подгруппа кислорода ответы «id»:»IAGnphDQFR2DaM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:92,»oh»:1181,»ou»:» «,»ow»:1196,»pt»:»ru-staticz-dnnet/files/d80/93c82c4733cff0520ada6″,»rh»:»znanijacom»,»rid»:»b0v-gVlcwksL3M»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Школьные Знанияcom»,»th»:96,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcQx1IU2VjT9ZjUFBYXn0xpiPe6tJWHJcNFA3OXHm5mOStlWOpupcGbxP2c»,»tw»:97 «cr»:6,»id»:»1rIPbawB6DSc6M:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:96,»oh»:918,»ou»:» «,»ow»:968,»pt»:»ru-staticz-dnnet/files/d6e/4af6c2521c6d7e9d392fc»,»rh»:»znanijacom»,»rid»:»b0v-gVlcwksL3M»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Школьные Знанияcom»,»th»:94,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcQmeEPNeNEueXab30FzFydm4U1DDUfBZmMI5I4_XifgI3_kanfe7a1iDws»,»tw»:99 «cb»:3,»ct»:3,»id»:»zZJy_cp_PBtICM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:122,»oh»:720,»ou»:» «,»ow»:960,»pt»:»imagesmysharedru/6/546080/slide_5jpg»,»rh»:»mysharedru»,»rid»:»nplqgutiTzlRQM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»MySharedru»,»th»:92,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcTGa4HPl0ELI9kTkrXrw8qhCd_SEustm4KGr3mzB2hiVanTmRqbm_3FObw»,»tw»:122 «cb»:6,»cl»:12,»cr»:6,»ct»:6,»id»:»aU5GazFm7Q7yTM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:65,»oh»:230,»ou»:» «,»ow»:163,»pt»:»znanioru/static/files/cache/50/30/5030e6f1e90d296″,»rh»:»znanioru»,»rid»:»4_r46YFXlvkNvM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcQQkvxbZKaB9y4wSUYDDBzqHVHDra2qBrLEjXi8XuN4JZfrmDihdaYq-Q»,»tw»:70 «cb»:6,»cl»:12,»cr»:6,»ct»:6,»id»:»pL6Z53GDbaYgfM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:65,»oh»:230,»ou»:» «,»ow»:163,»pt»:»znanioru/static/files/cache/f0/27/f02723852bf26a2″,»rh»:»znanioru»,»rid»:»4_r46YFXlvkNvM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcTEZmQu20qr8WsqSWkCghiiybhSEXEPayjFMkWwXaXZM9qBkOjvs71juQ»,»tw»:70 «cb»:9,»cl»:12,»cr»:6,»ct»:6,»id»:»4YIcPjxd090TPM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:66,»oh»:230,»ou»:» «,»ow»:163,»pt»:»znanioru/static/files/cache/fd/9b/fd9b88cd74f53f6″,»rh»:»znanioru»,»rid»:»4_r46YFXlvkNvM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcRWZBAck39yz8gTWboUbC4WgKl949nesJWNJmKz6Spe2_65gyIgTe6EjQk»,»tw»:70 «cb»:21,»cl»:12,»cr»:6,»ct»:6,»id»:»DygjFg3V0kzypM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:70,»oh»:230,»ou»:» «,»ow»:163,»pt»:»znanioru/static/files/cache/dc/62/dc62defe2f8a606″,»rh»:»znanioru»,»rid»:»4_r46YFXlvkNvM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcTO-lnI8fGO8wFUMyJ7f6pa6MK-MY8Jx91IwecFNWGkdGnuKx3I4WeXBr4″,»tw»:70 Другие картинки по запросу «контрольная работа 9 класс подгруппа кислорода ответы» Жалоба отправлена Пожаловаться на картинки Благодарим за замечания Пожаловаться на другую картинку Пожаловаться на содержание картинки Отмена Пожаловаться Все результаты Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Обобщающий 15 авг 2014 г — по теме « Подгруппа кислорода », по химии в 9 классе За правильный ответ каждый получает 1 балл Контрольная работа по химии составлена в 9 вариантах для учащихся 9 класса по темам «Подгруппа Контрольная работа по темам «Подгруппа кислорода uchkopilkaru//3321-kontrolnaya-rabota-po-temam-podgruppa-kisloroda-khimiche Похожие 24 янв 2014 г — Контрольная работа №2 по темам « Подгруппа кислорода », «Химическая термодинамика» 9 класс Рудзитис, Фельдман Вариант 1 1 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода ГДЗ к Практическая работа № 4(6) Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа кислорода » (решение и ответ ) Решебник по химии за 9 класс к учебнику Химия 9 класс ОС Решебник по химии за 9 класс (ОСГабриелян, Урок по химии 9 класс по теме: «Подгруппа кислорода» — Doc4webru Похожие Урок по химии 9 класс по теме: « Подгруппа кислорода » успеха, комфортных условий работы для ученика и учителя Правильный ответ : 3) SO3 + Работа выполняется обучающимися в тетрадях для контрольных работ Ответы на контрольную работу по теме «Подгруппа кислорода 9classru/29-otvety-na-kontrolnuyu-rabotu-po-teme-podgruppa-kisloroda-gabrielyan Похожие Ответы на контрольную работу по теме « Подгруппа кислорода » (Габриелян) Вариант 1 В 9 6 Уравнение реакции, в котором элемент сера является Урок по теме «Общая характеристика элементов подгруппы открытыйурокрф/статьи/626357/ Цель урока: охарактеризовать элементы подгруппы кислорода на основании их положения в Периодической Если вас заинтересовала данная работа , пожалуйста, загрузите полную версию Свои ответы я предлагаю вам оценивать самостоятельно Сера в природе, ее применение (слайд № 9 ) Контрольная работа «Подгруппа кислорода» 9 класс скачать uchitelyacom/himiya/108923-kontrolnaya-rabota-podgruppa-kisloroda-9-klasshtml Скачать Контрольная работа » Подгруппа кислорода » 9 класс Контрольная работа для 9 класса Тема «Подгруппа Ответ оформите в виде таблицы: «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа wwwmysharedru/slide/546080/ Похожие Презентация к уроку по химии ( 9 класс ) на тему: » ХИМИЧЕСКИЕ Презентация на тему: » Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода » Практическая работа 4 Учитель: 2 Опыт единственно верный путь спрашивать, природу и слышать ответ в ее Контрольная работа 1 1 [DOC] 9 КЛАСС РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ (разработана на ciurru//Рабочая%20программа%20по%20химии%209%20класс%20(учитель-Л Похожие Тема 1 ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 9 Практическая работа № 1 Контрольная работа № 1 Тема 2 ПОДГРУППА КИСЛОРОДА Тест 9 класс Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 4 А1 26 янв 2018 г — Тест 9 класс Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 4 А1 и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Мg Ответы : Не найдено: контрольная контрольная работа по химии подгруппа кислорода — D-faktilv wwwd-faktilv//kontrolnaia-rabota-po-khimii-podgruppa-kisloroda-galogenyxml 11 нояб 2018 г — контрольная работа по химии подгруппа кислорода галогены со ФГОС Решебник ГДЗ по Химии 9 класс Контрольные и проверочные Контрольная работа по теме подгруппа азота вариант 2 ответы Часть С По теме: Галогены Подгруппа кислорода From The Class Of КЛАСС контрольная работа по химии 9 класс по теме подгруппа азота Контрольная работа 10 класс право Информация о работе и Ответы : I вариант: N Li [DOC] «Рассмотрено» Руководитель МО ______/ Саттарова ЗЯ (91)doc Решение экспериментальных задач по теме « Кислород и сера» Металлы главных подгрупп I-Ш групп периодической системы химических Брейгер, Л М Химия 9 класс : контрольные и самостоятельные работы , тесты Л М При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов : ▷ контрольная работа по химии 9 класс тема подгруппа кислорода wwwcsaladihaztervezeshu//kontrolnaia-rabota-po-khimii-9-klass-tema-podgruppa- 3 нояб 2018 г — контрольная работа по химии 9 класс тема подгруппа кислорода Ответы на контрольную работу по теме « Подгруппа кислорода 9 [DOC] ИИ Новошинский, НС Новошинская krasickoeedu27ru/files/uploads/himia9docx Похожие Химия 9 класс Программа: ИИ 8, Контрольная работа №1 по теме: « Водород и его соединения» КР№1 ТЕМА 4 ТЕМА 6 Подгруппа кислорода (8) Контрольная работа по химии по теме “Кислород и сера” 9 класс › Сочинения по литературе Контрольная работа по химии по теме “Кислород и сера” 9 класс работа по теме “Пищеварение”, 8 класс 1 вариант Выберите один верный ответ : 1 №2 Решение экспериментальных задач по теме “ Подгруппа кислорода ”” [DOC] Химия 9класс — «Киндальская основная общеобразовательная kindalkargasoknet/files/2015/04/Химия-9классdoc Химия 9 кл; Контрольные и проверочные работы к учебнику ОС Габриеляна «Химия 9 » Решение экспериментальных задач по теме: « Подгруппа кислорода » Оценка «4» — ответ полный и правильный, материал изложен в VI группа элементов Главная подгруппа Кислород, сера и их › Архив › Химия › Шпаргалки Проверочные работы Сходство и различие свойств элементов VI группы, главной подгруппы с В подгруппе кислорода с возрастанием атомного номера увеличивается Сера и её соединения — Химия неметаллов 8– 9 класс контрольная работа по химии 9 класс подгруппы углерода и азота h-hostercom//kontrolnaia-rabota-po-khimii-9-klass-podgruppy-ugleroda-i-azotax контрольная работа по химии 9 класс подгруппы углерода и азота контрольной работы в 9 классе Ответы @MailRu: Контрольная по химии (9 9 класс по темам » Подгруппа кислорода «, Тесты 9 класс «Подгруппы углерода , [DOC] ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа разработана на основе gymnasium-nvru/file/Programm/5/rabochaja_programma_khimija_8-9_klassdocx В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода » ответ полный и правильный на основании изученных теорий; При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать ГДЗ Контрольные работы Габриелян 9 класс — Reshakru ГДЗ контрольные работы Габриелян 9 класс 2016 года по химии ГДЗ по химии 9 класс Габриелян контрольные работы 2016 Подгруппа кислорода [PDF] Химия zab-schoolminobr63ru/wp-content//998d1f26d7f405520b1b47509547c9abpdf Предусмотрено 4 контрольные работы , 2 проверочные и 8 практических Ответ изобразите в виде рисунка с обозначениями Химия 9 класс : учебник для общеобразовательных учреждений/ ОС Габриелян — М: Дрофа, 2010 Решение экспериментальных задач по теме: « Подгруппа кислорода » [PDF] Рабочая программа по химии для 9 класса общеобразовательных lsoshru/wordpress/wp-content/uploads/2016/05/Химия-9-классpdf Похожие Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 9 классе являются: — учебные: Решение экспериментальных задач по теме« Подгруппа кислорода » Обобщающий урок по химии по теме «Подгруппа кислорода» 9 класс pedsovetsu › Файлы для скачивания › Химия › К уроку Похожие 4 окт 2012 г — Обобщающий урок по химии по теме » Подгруппа кислорода » 9 класс качественному выполнению последующей контрольной работы [PDF] химия — МБОУ «СОШ №3» sch4edunoskolru/images/dokumenti/schoolnie/chemisty_bazpdf ИТОГО 70 70 9 класс : 4 контрольные работы , 6 практических работ, лабораторные и Общая характеристика элементов подгруппы кислорода Закономерные кислорода Правильные ответы выделены жирным шрифтом [DOC] Муниципальное автономное образовательное учреждение pedsovetorg/core/file/get/id/195002 Психолого — педагогическая характеристика 9 класса диагностики — текущие письменные программированные тесты, контрольные работы или зачеты Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода » устное поощрение правильных и полных ответов на поставленные вопросы Контрольные работы по химии,9 класс Похожие 2 янв 2015 г — Скачать: контрольные работы по химии, 9 класс Введение в курс 9 класса 2) 2-й период, главная подгруппа IV группа Запишите номер задания и дайте полный ответ С 1 Массовая доля кислорода (в %) в серной кислоте равна ______ (запишите число, с точностью до десятых) Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа кислорода «podgruppa-kisloroda»—« Контрольная работа №2 по темам « Подгруппа кислорода », «Химическая термодинамика» 9 класс Рудзитис, Фельдман Вариант 1 1 В чем сходство и Тесты 9 класс Подгруппа кислорода | ProfHelpnet 27 нояб 2017 г — Тест 9 класс Название вещества Класс соединений Ответ оформите в виде таблицы: Контрольная работа по химии 9 класс по темам Подгруппа кислорода , Скорость реакции, Химическое равновесие Контрольная работа по теме `Галогены Скорость химических Подгруппа кислорода ` — Галина Николаевна Венедиктова 9 класс Контрольная работа `Окислительно-восстановительные реакции ПСХЭ Водород` Задачи на тему Подгруппа кислорода Основные закономерности из задачника Радецкий 9 класс по предмету Химия Вопросы:1 составьте уравнения реакций: а) серы с кислородом ; б) серы с литием (укажите б) при увеличении концентрации оксида углерода(ii)? дайте обоснованный ответ Контрольная работа по химии 9 класс по темам «Подгруппа Похожие Контрольная работа по химии составлена в 9 вариантах для учащихся 9 класса по темам » Подгруппа кислорода «, «Скорость реакции», «Химическое [PDF] РУП Химии 8-9 ФК ГОСpdf — МАОУ — гимназия № 13 гимназия13екатеринбургрф/file/download/3830 Рабочая программа по химии для 8- 9 классов составлена на основе: ₋ контрольные работы , устный опрос Программа элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп ; сущность реакций Кислород Нахождение в природе ответ полный и правильный на основании изученных теорий; Контрольная таблица по химии на тему Подгруппа кислорода (9 5 сент 2017 г — Контрольная таблица по химии на тему Подгруппа кислорода ( 9 класс ) Перейти к файлу Заказать учебную работу формула Вар ответ название 1 SO3 А Серная кислота 2 K2S Б Оксид серы — ответ название 1 SO3 А Серная кислота 2 K2S Б Оксид серы 3 h3SO3 В Гидросульфит K 4 ГДЗ по химии 9 класс Габриелян ГДЗ по химии 9 класс Габриелян ГДЗ по химии 9 класс Практическая работа №1 Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа кислорода » [DOC] Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные 74203s015edusiteru/sveden/files/9bfac929-11be-48c7-8423-d83a24576fe0docx Аллотропные модификации кислорода , фосфора, серы, углерода и олова Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику Химия Дидактический материал 8- 9 классы :пособие для учителей в пределах малых периодов и главных подгрупп ; сущность реакций ионного обмена; [DOC] Итоговая контрольная работа — Главная mbosh68edusiteru/sveden/files/f85710ff-33fe-45b7-b8ec-7f3e992de660docx Основной задачей курса «Химия» 9 класса является подготовка учащихся на Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода » 5 При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ «Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода» 9 класс 26 окт 2017 г — « Контрольная работа по теме « Подгруппа кислорода » 9 класс » При выполнении заданий 5,6 выберите правильный ответ и Подраздел 1 Халькогены Сера и ее соединения mmlabru/omschemcat/9p0drazdel21html Похожие 9 класс Тема II Элементарные основы неорганической химии Лабораторная работа «Получение оксида серы (IV) и исследование его свойств», П, 399, 5 221-230 Экспериментальная задача 1 по теме » Подгруппа кислорода «, П, 411, 7 991-1000 Контрольная работа по теме » Сера и ее соединения» Вместе с контрольная работа 9 класс подгруппа кислорода ответы часто ищут тест по теме кислород и сера 9 класс контрольная работа по химии 9 класс подгруппа кислорода контрольная работа по химии 9 класс кислород и сера ответы тест 9 класс подгруппа кислорода вариант 1 ответы контрольная работа по химии 9 класс подгруппа кислорода ответы подгруппа кислорода 9 класс тест подгруппа кислорода вариант 1 химический элемент имеющий схему строения атома 2е 8е 7е Навигация по страницам 1 2 3 Следующая Ссылки в нижнем колонтитуле Россия — Подробнее… Справка Отправить отзыв Конфиденциальность Условия Аккаунт Поиск Карты YouTube Play Новости Почта Контакты Диск Календарь Google+ Переводчик Фото Ещё Документы Blogger Hangouts Google Keep Подборки Другие сервисы Google
Яндекс Яндекс Найти Поиск Поиск Картинки Видео Карты Маркет Новости ТВ онлайн Знатоки Коллекции Музыка Переводчик Диск Почта Все Ещё Дополнительная информация о запросе Показаны результаты для Нижнего Новгорода Москва 1 Тест по химии ( 9 класс ) по теме: Тесты 9 класс quot nsportalru › …testy-9-klass-podgruppa-kisloroda Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте тестовая контрольная работапо теме » Подгруппа кислорода «, 6 вариантов Тест 9 класс Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 1 проверочная работа в форме теста предназначена для учащихся 9 классов , для проверки знаний по теме:»Элементы подгруппы кислорода » Тест по теме » Кислород » Читать ещё тестовая контрольная работапо теме » Подгруппа кислорода «, 6 вариантов Тесты могут быть использованы для подготовки к ГИА Тест 9 класс Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 1 А1 проверочная работа в форме теста предназначена для учащихся 9 классов , для проверки знаний по теме:»Элементы подгруппы кислорода » Тест по теме » Кислород » Тест используется для проверки или изучения нового материала по теме » Кислород » Технологическая карта и презентация к уроку химии в 9 классе » Кислород » Данный материал отражает проведение урока химии в 9 классе по теме » Кислород » по УМК ОС Габриеляна Тест по теме Кислород Тест по теме » Кислород » составлен в формате ЕГЭ Скрыть 2 Контрольная работа по теме: « Подгруппа кислорода » infourokru › kontrolnaya…podgruppa-kisloroda-klass… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Вычислите массу выпавшего осадка Контрольная работа по теме: « Подгруппа кислорода » Вычислите массу образовавшегося осадка Контрольная работа по теме Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс , учебник и тему: Выберите категорию Читать ещё Вычислите массу выпавшего осадка Контрольная работа по теме: « Подгруппа кислорода » 1 вариант Запишите уравнения реакций следующих превращений Вычислите массу образовавшегося осадка Контрольная работа по теме: « Подгруппа кислорода » 2 вариант Запишите уравнения реакций следующих превращений Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс , учебник и тему: Выберите категорию Скрыть 3 9 класс Тест по теме « Подгруппа кислорода » Вариант znanijacom › task/10518501 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Проверенные ответы содержат надежную, заслуживающую доверия информацию, которая прошла проверку наших экспертов На Знаниях ты найдешь миллионы отличных ответов , которые модерируются силами сообщества, но Проверенные ответы — это лучшие из лучших AlexHiMiK хорошист Решение теста Читать ещё Проверенные ответы содержат надежную, заслуживающую доверия информацию, которая прошла проверку наших экспертов На Знаниях ты найдешь миллионы отличных ответов , которые модерируются силами сообщества, но Проверенные ответы — это лучшие из лучших AlexHiMiK хорошист Решение теста Желаю удачи! Загрузить jpg Скрыть 4 Контрольная работа по теме » Подгруппа кислорода » multiurokru › indexphp/files…rabota…kislorodahtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте задания контрольной работы соответствуют базовому компоненту содержания образования по химии Просмотр содержимого документа « Контрольная работа по теме » Подгруппа кислорода » ( 9 класс )» Читать ещё задания контрольной работы соответствуют базовому компоненту содержания образования по химии Направлены на подготовку обучающихся к государственной итоговой аттестации Просмотр содержимого документа « Контрольная работа по теме » Подгруппа кислорода » ( 9 класс )» Контрольная работа 9 класс 1 вариант Часть А 1 Сера проявляет высшую степень окисления в соединении: 1) Na2S; 2) Na2SO4; 3) SO2; 4) Na2SO3 2 Озон и кислород – это: 1) разные химические элементы 2) аллотропные видоизменения одного химического элемента 3) одно и то же вещество 4) разные агрегатные состояния одного вещества 3 При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется Скрыть 5 Ответы на контрольную работу по теме « Подгруппа » 9classru › 29-otvety…kontrolnuyu-rabotu…kisloroda… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Вариант 1 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода : А 2е, 6е 2 Формула вещества с ковалентной полярной связью: В Н2О 3 Ряд формул веществ, в Читать ещё Вариант 1 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода : А 2е, 6е 2 Формула вещества с ковалентной полярной связью 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода : А 2е, 6е 2 Формула вещества с ковалентной полярной связью: В Н2О 3 Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается: В SО2—S—h3S 4 Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—As: В Ослабевают 5 Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой h3S + О2 SО2 + Н2О: В 9 6 Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем: Б S+O2=SO2 Скрыть 6 Тест по химии 9 класс по теме: » Подгруппа кислорода » otvetmailru › question/85014346 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте А1 Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это: 1 селен 2 сера 3 кислород 4 теллур А2 Наиболее сильным восстановителем является 7 Тестовая работа по химии на тему « Подгруппа » урокрф › …testovaya_rabota_po…podgruppa…142829html Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольные / проверочные работы для учителя-предметника для 9 класса по ФГОС Тестовая контрольная работа по теме « Подгруппа кислорода » 9 класс 1 вариант Часть А 1 Сера проявляет высшую степень окисления в соединении: 1) Na2S; 2) Na2SO4; 3) SO2; 4) Na2SO3 2 Озон и кислород – это Читать ещё Контрольные / проверочные работы для учителя-предметника для 9 класса по ФГОС Учебно-дидактические материалы по Химии для 9 класса по УМК Г Е Рудзитиса, Ф Г Фельдмана Тестовая контрольная работа по теме « Подгруппа кислорода » 9 класс 1 вариант Часть А 1 Сера проявляет высшую степень окисления в соединении: 1) Na2S; 2) Na2SO4; 3) SO2; 4) Na2SO3 2 Озон и кислород – это 1) разные химические элементы 2) аллотропные видоизменения одного химического элемента 3) одно и то же вещество 4) разные агрегатные состояния одного вещества 3 При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется 1) оксид серы (VI) 3) сернистая кислота Скрыть 8 Контрольная работа 9 класс подгруппа кислорода ответы — смотрите картинки ЯндексКартинки › контрольная работа 9 класс подгруппа кислорода Пожаловаться Информация о сайте Ещё картинки 9 Контрольная работа » Подгруппа кислорода » 9 класс uchitelyacom › …podgruppa-kisloroda-9-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа для 9 класса Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 1 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы Ответ оформите в виде таблицы: Название вещества Читать ещё Контрольная работа для 9 класса Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 1 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2 Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО 2 → Н Ответ оформите в виде таблицы: Название вещества 1 2 3 4 формула 7 Напишите уравнения реакций Скрыть 10 Тест 9 класс Тема « Подгруппа кислорода » ot2do6ru › 436-test-9-klass…podgruppa-kisloroda… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте 9 класс Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 4 А1 Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это: 1 кислород 2 сера 3 селен 4 теллур А2 Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами: 1 кислород 2 сера 3 селен 4 теллур А3 В молекуле Читать ещё 9 класс Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 4 А1 Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это: 1 кислород 2 сера 3 селен 4 теллур А2 Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами: 1 кислород 2 сера 3 селен 4 теллур А3 В молекуле Н2S химическая связь Скрыть контрольная работа 9 класс подгруппа кислорода docx znanioru › …kontrolnaya…klass_podgruppa_kisloroda… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа №2 по теме « Подгруппа кислорода » Вариант 1 При выполнении заданий 1–4 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа 1 (1б) Во 2м периоде VIA группе Периодической системы Читать ещё Контрольная работа №2 по теме « Подгруппа кислорода » Вариант 1 При выполнении заданий 1–4 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа 1 (1б) Во 2м периоде VIA группе Периодической системы находится химический элемент, схема строения атома которого 3) 4) 2) 1) 2 (1б) Степень окисления 2 атом серы проявляет в каждом из соединений: 1) CaSO3 и h3S 2) h3SO4 и FeS 3) SO2 и h3S 4) CaS и h3S 3 А В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ Б Серную кислоту следует растворять в горячей воде 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны При выполнении заданий 5,6 выберите Скрыть Тест Подгруппа кислорода ( 9 класс ) по теме с вариантами obrazovakaru › test/podgruppa-kisloroda-9-klass-po… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Для выполнения заданий придется актуализировать и теоретические знания, и умение решать задачи Тест « Кислород » – незаменимый помощник для тех, кто хочет получить хорошую оценку на уроке и блестяще сдать ОГЭ Читать ещё Для выполнения заданий придется актуализировать и теоретические знания, и умение решать задачи Тест « Кислород » – незаменимый помощник для тех, кто хочет получить хорошую оценку на уроке и блестяще сдать ОГЭ Рейтинг теста А какую оценку получите вы? Чтобы узнать — пройдите тест Скрыть Решебник по химии за 9 класс к дидактическому 5terkacom › gdz…9-klass…podgruppa-kisloroda…rabota… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Подгруппа кислорода Основные закономерности течения химических реакций Работа 3 Итоговая по теме II Тема II Подгруппа кислорода Читать ещё Подгруппа кислорода Основные закономерности течения химических реакций Работа 3 Итоговая по теме II Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти): Тема II Подгруппа кислорода Скрыть (решено) Контрольная работа 4-1 старого пособия reshakru › otvet/gabrielyan9kontrphp… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа 4-1 Габриелян 9 класс по химии Подгруппа кислорода Вариант 1 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода : 2 Формула вещества с Читать ещё Контрольная работа 4-1 Габриелян 9 класс по химии Текстовая версия ответа : Подгруппа кислорода Вариант 1 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода : 2 Формула вещества с ковалентной полярной связью: 3 Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается: 4 Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—As: 5 Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой h3S + О2 Скрыть Контрольная работа по химии 9 класс s62743cd1685194e4jimcontentcom › download/version… Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом (8 баллов) Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений: SO2 1 h3SO3 2 Na2SO3 3 MgSO3 Читать ещё ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом (8 баллов) Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений: SO2 1 h3SO3 2 Na2SO3 3 MgSO3 (6 баллов) По термохимическому уравнению реакции 2h3(г) + O2(г) = 2h3O(ж) +572 кДж рассчитайте объём водорода, необходимого для получения 1144 кДж Контрольная работа по химии 9 класс ПОДГРУППА КИСЛОРОДА Вариант 2 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа (2 балла) Электронная формула атома серы: А1s22s22p4 Скрыть doc Посмотреть Сохранить на ЯндексДиск Тест 9 класс Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 1 school3-hvedusiteru › DswMedia/9klass-test… Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 2 А1 Химический элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 4 А1 Элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 18е 18е 6е – это: 1 кислород 2 сера 3 селен 4 теллур Читать ещё Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 2 А1 Химический элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е – это: 1 кислород 2 сера 3 селен 4 теллур А2 Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1 кислород 2 сера 3 селен 4 теллур А3 В молекуле SО2 химическая связь Тема « Подгруппа кислорода » Вариант 4 А1 Элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 18е 18е 6е – это: 1 кислород 2 сера 3 селен 4 теллур Скрыть rtf Посмотреть Сохранить на ЯндексДиск Вместе с « контрольная работа 9 класс подгруппа кислорода ответы » ищут: итоговая контрольная работа по алгебре 9 класс мордкович с ответами итоговая контрольная работа по информатике 9 класс контрольная работа по алгебре 9 класс контрольная работа по алгебре 9 класс мордкович контрольная работа по информатике 9 класс контрольная работа по физике 9 класс контрольная работа по химии 9 класс 1 2 3 4 5 дальше Браузер Для безопасных прогулок в сети 0+ Установить
Общая характеристика — HimHelp.ru

В подгруппу кислорода входит пять элементов: кислород, сера, селен, теллур и полоний (радиоактивный металл). Это р-элементы VI группы периодической системы Д.И.Менделеева. Они имеют групповое название – халькогены, что означает «образующие руды».

Свойства элементов подгруппы кислорода

Свойства

O

S

Se

Те

Ро

1. Порядковый номер

8

16

34

52

84

2. Валентные электроны

2s²2р⁴

Зs²3р⁴

4s²4р⁴

5s²5p⁴

6s²6p⁴

3. Энергия ионизации атома, эВ

13,62

10,36

9,75

9,01

8,43

4. Относительная электроотрицательность

3,50

2,6

2,48

2,01

1,76

5. Степень окисления в соединениях

-1, -2,

+2

-2, +2, +4, +6

-2,

+4, +6

-2,

+4, +6

-2, +2

6. Радиус атома, нм

0,066

0,104

0,117 0,137

0,164

У атомов халькогенов одинаковое строение внешнего энергетического уровня — ns²nр⁴. Этим объясняется сходство их химических свойств. Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления -2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами — обычно +4 и +6. Для кислорода, как и для фтора, не типична степень окисления, равная номеру группы. Он проявляет степень окисления обычно -2 и в соединении со фтором +2. Такие значения степеней окисления следуют из электронного строения халькогенов

У атома кислорода на 2р-подуровне два неспаренных электрона. Его электроны не могут разъединяться, поскольку отсутствует d-подуровень на внешнем (втором) уровне, т. е. отсутствуют свободные орбитали. Поэтому валентность кислорода всегда равна двум, а степень окисления -2 и +2 (например, в Н₂О и ОF₂). Таковы же валентность и степени окисления у атома серы в невозбужденном состоянии. При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при подводе энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр–, а затем 3s-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а, следовательно, и валентность в первом случае равны четырем (например, в SO₂), а во втором — шести (например, в SO₃). Очевидно, четные валентности 2, 4, 6 свойственны аналогам серы — селену, теллуру и полонию, а их степени окисления могут быть равны -2, +2, +4 и +6.

Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле Н₂R (R – символ элемента): Н₂О, Н₂S, Н₂Sе, Н₂Те. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты. Сила этих кислот возрастает с ростом порядкового номера элемента, что объясняется уменьшением энергии связи в ряду соединений Н₂R. Вода, диссоциирующая на ионы Н⁺ и ОН^–, является амфотерным электролитом.

Сера, селен и теллур образуют одинаковые формы соединений с кислородом типа RО₂ и RО^3-. Им соответствуют кислоты типа Н₂RО₃ и Н₂RО^4-. С ростом порядкового номера элемента сила этих кислот убывает. Все они проявляют окислительные свойства, а кислоты типа Н₂RО₃также и восстановительные.

Закономерно изменяются свойства простых веществ: с увеличением заряда ядра ослабевают неметаллические и возрастают металлические свойства. Так, кислород и теллур — неметаллы, но последний обладает металлическим блеском и проводит электричество.

Открытие новой подгруппы диоксигеназ серы и характеристика диоксигеназ серы в метаболической сети серы Acidithiobacillus caldus

3. Окибе Н., Герике М., Холлберг К.Б., Джонсон Д. Подсчет и характеристика ацидофильных

микроорганизмов, выделенных при биовыщелачивании в резервуаре с мешалкой на экспериментальной установке. Appl Environ Microbiol.

2003; 69 (4): 1936–43. https://doi.org/10.1128/AEM.69.4.1936-1943.2003 PMID: 12676667

4.Допсон М., Линдстро

¨m E.B. Возможная роль Thiobacillus caldus в биовыщелачивании арсенопирита. Appl Envi-

ron Microbiol. 1999; 65 (1): 36–40. PMID: 9872756

5. Камимура К., Окаяма Т., Мураками К., Сугио Т. Выделение и характеристика умеренно термофильных мофильных сероокисляющих бактерий

. Microbios. 1999; 99: 7–18.

6. Эдвардс К.Дж., Бонд П.Л., Банфилд Дж.Ф. Характеристики прикрепления и роста Thiobacillus caldus

на сульфидных минералах: хемотаксический ответ на серные минералы? Environ Microbiol.2000; 2 (3):

324–32. PMID: 11200434

7. Сузуки И., Веркман К. Глутатион и окисление серы Thiobacillus thiooxidans. ProcNatlAcad Sci

USA. 1959; 45 (2): 239–244.

8. Сугио Т., Мизунаси В., Инагаки К., Тано Т. Очистка и некоторые свойства серы: оксидор-ион железа

дуктаза из Thiobacillus ferrooxidans.J Bacteriol. 1987; 169 (11): 4916–4922. PMID: 3667519

9. Rohwerder T., Sand W. Сульфановая сера персульфидов является фактическим субстратом окисляющих серу ферментов

из Acidithiobacillus и Acidiphilium spp.Микробиология. 2003; 149 (7): 1699–1710.

10. Ровердер Т., Санд В. Свойства тиолов, необходимых для активности диоксигеназы серы при кислом pH. J Sulphur

Chem. 2008; 29 (3–4): 293–302. https://doi.org/10.1080/174159
146972

11. Wang H., Liu S., Liu X., Li X., Wen Q., Lin J. Идентификация и характеристика ETHE1-подобной серы

диоксигеназы у чрезвычайно ацидофильных Acidithiobacillus spp. Appl Microbiol Biotechnol. 2014; 98

(17): 7511–22.https://doi.org/10.1007/s00253-014-5830-4 PMID: 24893664

12. Тиранти В., Вискоми К., Хильдебрандт Т., Ди Мео И., Минери Р., Тиверон К. и др. al. Потеря ETHE1, митохондриальной диоксигеназы, вызывает фатальную сульфидную токсичность при этилмалоновой энцефалопатии. Nat Med. 2009;

15: 200–205. https://doi.org/10.1038/nm.1907 PMID: 19136963

13. Холдорф М.М., Оуэн Х.А., Либер С.Р., Юан Л., Адамс Н., Дабни-Смит К. и др. Arabidopsis ETHE1

кодирует диоксигеназу серы, которая необходима для развития эмбриона и эндосперма.Plant Physiol.

2012; 160 (1): 226–236. https://doi.org/10.1104/pp.112.201855 PMID: 22786886

14. Кабил О., Банерджи Р. Характеристика мутаций пациентов в персульфиддиоксигеназе человека (ETHE1)

, участвующих в катаболизме h3S. J Biol Chem. 2012; 287: 44561–44567. https://doi.org/10.1074/jbc.M112.

407411 PMID: 23144459

15. Лю Х., Синь Ю., Сюнь Л. Распределение, разнообразие и активность диоксигеназ серы в гетеротрофных бактериях

ria.Appl Environ Microbiol. 2014; 80 (5): 1799–806. https://doi.org/10.1128/AEM.03281-13 PMID:

24389926

16. Sattler S.A., Wang X., Lewis K.M., DeHan P.J., Park C.M., Xin Y., et al. Характеристика двух бактериальных персульфиддиоксигеназ суперсемейства металло-β-лактамаз. J Biol Chem. 2015; 290

(31): 18914–23. https://doi.org/10.1074/jbc.M115.652537 PMID: 26082492

17. Цзинь С., Ян В., Ван З. Перенос плазмид IncP в чрезвычайно ацидофильные Thiobacillus thiooxidans.

Appl Environ Microbiol. 1992; 58 (1): 429–30. PMID: 16348639

18. Beard S., Paradela A., Albar J.P., Jerez C.A. Рост Acidithiobacillus Ferrooxidans ATCC 23270 в тиосульфате

в условиях ограничения кислорода генерирует внеклеточные глобулы серы с помощью секретируемой тетратионатгидролазы

. Front Microbiol. 2011; 2:79. https://doi.org/10.3389/fmicb.2011.

00079 PMID: 21833324

19. Sambrook J., Russell D.W. Молекулярное клонирование: лабораторное руководство, 3-е изд.Нью-Йорк: Cold Spring

Harbor Laboratory Press. 2001.

20. Клецин А. Совместное ферментативное производство сульфита, тиосульфата и сероводорода из серы: очищенный катион

и свойства редуктазы серной оксигеназы из факультативно анаэробной архебактерии

Desulfurolobus ambivalens.J Bacteriol. 1989; 171 (3): 1638–1643. PMID: 2493451

21. Чжан Л., Лю X., Лю Дж., Чжан З. Характеристики и функция сердиоксигеназы у этиуранового червя

Urechis unicinctus.PLOS ONE. 2013; 8 (12): e81885. https://doi.org/10.1371/journal.pone.0081885

PMID: 24312599

22. Wang Z., Li Y., Lin J., Pang X., Liu X., Liu B. et al. Двухкомпонентная система RsrS-RsrR регулирует

промежуточный путь тетратионата для окисления тиосульфата в Acidithiobacillus caldus.Front.

Microbiol. 2016; 7: 1755. https://doi.org/10.3389/fmicb.2016.01755 PMID: 27857710

23. Миура Ю., Кавой А. Определение тиосульфата, тиоцианата и политионатов в смеси с помощью ион-парной хроматографии

с детектированием поглощения ультрафиолетового излучения.J Chromatogr A. 2000; 884 (1–2): 81–7. PMID:

10917425

24. Ливака К.Дж., Шмитгенб Т.Д. Анализ данных относительной экспрессии генов с использованием количественной ПЦР

в реальном времени и метода 2- [Delta] [Delta] CT. Методы. 2001; 25 (4): 402–8. https://doi.org/10.1006/meth.

2001.1262 PMID: 11846609

SDO в метаболизме серы A.caldus

PLOS ONE | https://doi.org/10.1371/journal.pone.0183668 5 сентября 2017 г. 22/23

На пути к филогении фототрофных пурпурных серных бактерий — рода Ectothiorhodospira

Ambler RP, Daniel M, Hermoso I, Meyer T , Bartsch RG, Kamen MD (1979) Вариация последовательности цитохрома C ₂ среди известных видов пурпурных несернистых фотосинтетических бактерий.Nature (Лондон) 278: 659–660

Google Scholar

Broda E (1971) Истоки бактериального дыхания. В: Buvet R, Ponnamperuma C (eds) Химическая эволюция и происхождение жизни. North-Holland Publ Comp, Амстердам, стр. 446–452

Google Scholar

Брода Э. (1978) Эволюция биоэнергетических процессов. Pergamon Press, Oxford New York, стр. 93–106

Google Scholar

Дикерсон RE (1980) Эволюция и перенос генов у пурпурных фотосинтезирующих бактерий.Nature (Лондон) 283: 210–212

Google Scholar

Fowler VJ, Ludwig W, Stackebrandt E (1983) Каталогизация рибонуклеиновой кислоты в бактериальной систематике: филогения рода Actinomadura . В: Goodfellow M, Minnikin DE (eds) Использование хемотаксономических методов для бактерий. Academic Press, London (в печати)

Google Scholar

Fox GE, Stackebrandt E, Hespell RB, Gibson J, Maniloff I, Dyer TA, Wolfe RS, Balch WE, Tanner RS, Magrum LJ, Zablen LB, Blackemore R, Gupta R, Bonen L, Lewis BJ, Stahl DA, Luehrsen KR, Chen KN, Woese CR (1980) Филогения прокариот.Наука 209: 457–463

Google Scholar

Гиббонс NE, Murray RGE (1978) Предложения, касающиеся высших таксонов бактерий. Int J Syst Bacteriol 28: 1–6

Google Scholar

Гибсон Дж., Стакебрандт Э., Заблен Л. Б., Гупта Р., Вёзе С. Р. (1979) Филогенетический анализ пурпурных фотосинтезирующих бактерий. Curr Microbiol 3: 59–64

Google Scholar

Хансен Т.А., Гемерден Х. (1972) Утилизация сульфидов пурпурными несерными бактериями.Арка Микробиол 86: 49–56

Google Scholar

Хансен Т.А., Велдкамп Х (1973) Rhodospeudomonasulfidophila nov spec, новый вид пурпурных несернистых бактерий. Арка Микробиол 92: 45–58

Google Scholar

Имхофф Дж. Ф. (1982) Таксономические и филогенетические значения липидных и хиноновых композиций у фототрофных микроорганизмов. В: Wintermans JFGM, Kuiper PJC (eds) Биохимия и метаболизм липидов растений.Elsevier Biochemical Press, Амстердам, стр. 541–544

Google Scholar

Imhoff JF, Trüper HG (1981) Ectothiorhodospira abdelmalekii sp nov, галофильная и алкалифильная фототрофная бактерия. Zbl Bakt Hyg I Abt Orig C2: 228–234

Google Scholar

Имхофф Дж. Ф., Хашва Ф., Трюпер Х. Г. (1978) Изоляция чрезвычайно галофильных фототрофных бактерий из щелочного Вади Натрун, Египет.Arch Hydrobiol 84: 381–388

Google Scholar

Имхофф Дж. Ф., Сахл Х. Г., Солиман Г. С. Х., Трупер Х. Г. (1979) Вади Натрун: изменение химического состава и микробной массы в щелочных пустынных озерах. Geomicrobiol J 1: 219–234

Google Scholar

Имхофф Дж. Ф., Тиндалл Б. Дж., Грант В. Д., Трупер Х. Г. (1981) Ectothiorhodospira vacuolata sp nov, новая фототрофная бактерия из содовых озер.Arch Microbiol 130: 238–242

Google Scholar

Иванова Т.Л., Турова Т.П., Антонов А.С. (1983) Определение таксономических родств бактерий, принадлежащих к роду Ectothiorhodospira . Микробиология 52: 538–542

Google Scholar

Людвиг В., Стакебрандт Э. (1983) Филогенетический анализ Legionella. Arch Microbiol 135: 45–50

Google Scholar

Mandel M, Leadbetter ER, Pfennig N, Trüper HG (1971) Состав оснований дезоксирибонуклеиновой кислоты фототрофных бактерий.Int J Syst Bacteriol 21: 222–230

Google Scholar

Pfennig N, Trüper HG (1971) Высшие таксоны фототрофных бактерий. Int J Syst Bacteriol 21: 17–18

Google Scholar

Pfennig N, Trüper HG (1974) Фототрофные бактерии. В: Buchanan RE, Gibbons RE (eds) Руководство Берги по детерминантной бактериологии, 8-е изд. Уильямс и Уилкинс, Балтимор, стр. 24–64

Google Scholar

Seewaldt E, Schleifer KH, Bock E, Stackebrandt E (1982) Тесное филогенетическое родство Nitrobacter и Rhodopseudomonas palustries .Arch Microbiol 131: 287–290

Google Scholar

Stackebrandt E, Woese CR (1981) Эволюция прокариот. В: Carlile MI, Collins IF, Moseley BEB (eds) Молекулярные и клеточные аспекты эволюции микробов. Cambridge University Press, pp 1–32

Stackebrandt E, Ludwig W, Schleifer KH Gross HJ (1981) Быстрая каталогизация рибонуклеазы T ₁ резистентных олигонуклеотидов из рибосомных РНК для филогенетических исследований.J Mol Evol 17: 227–236

Google Scholar

Stackebrandt E, Seewaldt E, Ludwig W, Schleifer KH, Huser BA (1982) Филогенетическое положение Methanothrix soehngenii . Zbl Bakt Hyg I Abt Orig C3: 90–100

Google Scholar

Trüper HG (1982) Микробиологические процессы в цикле серы во времени. В: Holland HD, Schidlowski M (eds) Минеральные месторождения и эволюция биосферы.Springer, Berlin Heidelberg New York, стр. 5–30

Google Scholar

Trüper HG, Imhoff JF (1981) Род Ectothiorhodospira . В: Starr MP, Stolp H, Trüper HG, Balows A, Schlegel HG (ред.) Прокариоты. Springer, Berlin Heidelberg New York, стр. 274–278

Google Scholar

Trüper HG, Pfennig N (1981) Характеристика и идентификация аноксигенных фототрофных бактерий.В: Starr MP, Stolp H, Trüper HG, Balows A, Schlegel HG (ред.) Прокариоты. Springer, Berlin Heidelberg New York, стр. 299–312

Google Scholar

Турова Т.П., Иванова Т.Л., Антонов А.С. (1982) Гибридизация ДНК пурпурных фототрофных бактерий. Изв. АН ССР, Сер Биол 5: 763–767

Google Scholar

Woese CR, Gibson J, Fox GE (1980) Отражают ли генеалогические паттерны пурпурных фотосинтезирующих бактерий межвидовой перенос генов? Nature (Лондон) 238: 212–214

Google Scholar

Woese CR, Blanz P, Hespell RB, Hahn CM (1982) Филогенетические отношения между различными спиралевидными бактериями.Curr Microbiol 7: 119–124

Google Scholar

Исследования — Morrison Research Group

Наши исследования био вдохновлены . В настоящее время мы сосредоточены на использовании кластеров железо-сера (Fe-S) в биологии и за ее пределами. Кластеры Fe-S — это древние биологические кофакторы, встречающиеся во всех сферах жизни. Они наиболее известны своими окислительно-восстановительными и каталитическими свойствами, и они участвуют во множестве основных клеточных процессов, таких как дыхание, регуляция экспрессии генов и фиксация азота.Они образуют различные структуры, в том числе кластеры [2Fe-2S], [3Fe-4S] и [4Fe-4S].

Вверху: Примеры кластеров Fe-S, обнаруженных в биологии. Слева направо: кластеры [2Fe-2S], [3Fe-4S], [4Fe-4S] и [8Fe-7S]. На каждом рисунке атомы серы и железа показаны желтыми и оранжевыми сферами соответственно. Структура основного кластера показана толстыми линиями, соединяющими сферы, а тонкие линии показывают, как кластеры координируются с окружающей средой.

Наше исследование также представляет собой сочетание фундаментальных научных и прикладных исследований . Обе подгруппы, описанные ниже, стремятся (а) улучшить наше понимание основных научных принципов, регулирующих кластеры железо-сера, а также (б) применить эти знания для создания продуктов с потенциально высоким социальным воздействием, таких как новые лекарства и новые промышленные катализаторы.

Подгруппа по открытию лекарств: Как мы можем подавить путь биосинтеза кластера Fe-S в бактериях, чтобы создать новые лекарства для лечения бактериальных инфекций?
В биологии кластеры Fe-S необходимы для многих важных клеточных процессов.Кластеры [2Fe-2S] и [4Fe-4S] собираются различными путями, каждый из которых включает сборы белков, которые служат для приобретения серы и железа и сборки кластеров. Наши интересы состоят в том, чтобы (а) узнать больше о том, как кластеры Fe-S собираются в бактериях, и (б) изучить эти бактериальные пути в качестве мишеней для лекарств для разработки новых антибактериальных агентов.

Подгруппа биомиметических материалов: Как мы можем включить кластеры Fe-S в пористые каркасы для создания новых биомиметических материалов для применения в энергетике и окружающей среде? Кластеры
Fe-S универсальны в структурном и функциональном отношении, состоят из элементов с высоким содержанием земли и работают в мягких условиях.Все это привлекательные характеристики для промышленных материалов. Наши интересы состоят в том, чтобы (а) понять каталитические свойства кластеров Fe-S в синтетических материалах и (б) оптимизировать наши материалы Fe-S для промышленных процессов, связанных с энергетикой.

Прогностические сигнальные и метаболические пути, специфичные для подгрупп при педиатрической медуллобластоме | BMC Cancer

1.
Northcott PA, Dubuc AM, Pfister S, Taylor MD. Молекулярные подгруппы медуллобластомы. Эксперт Rev Neurother. 2012; 12 (7): 871–84.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

2.
Коол М., Коршунов А., Ремке М., Джонс Д.Т., Шланштайн М., Норткотт П.А., Чо Ю.Дж., Костер Дж., Схоутен-ван Митерен А., ван Вурден Д. и др. Молекулярные подгруппы медуллобластомы: международный метаанализ транскриптома, генетических аберраций и клинических данных медуллобластом 3 и 4 группы WNT, SHH. Acta Neuropathol. 2012. 123 (4): 473–84.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

3.
Тейлор М.Д., Норткотт П.А., Коршунов А., Ремке М., Чо Ю. Дж., Клиффорд С. К., Эберхарт К. Г., Парсонс Д. В., Рутковски С., Гаджар А. и др. Молекулярные подгруппы медуллобластомы: текущий консенсус. Acta Neuropathol. 2012. 123 (4): 465–72.

CAS PubMed Статья Google Scholar

4.
Li KK, Lau KM, Ng HK.Сигнальный путь и молекулярные подгруппы медуллобластомы. Int J Clin Exp Pathol. 2013. 6 (7): 1211–22.

PubMed PubMed Central Google Scholar

5.
Ши Д.Дж., Норткотт П.А., Ремке М., Коршунов А., Рамасвами В., Кул М., Луу Б., Яо И., Ван X, Дубук А.М. и др. Цитогенетическое прогнозирование в подгруппах медуллобластомы. J Clin Oncol. 2014. 32 (9): 886–96.

PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

6.
MacDonald TJ, Aguilera D, Castellino RC. Обоснование таргетной терапии медуллобластомы. Нейроонкология. 2014; 16 (1): 9–20.

PubMed Статья Google Scholar

7.
Ремке М., Рамасвами В., Тейлор, доктор медицины. Молекулярное рассечение медуллобластомы: путь к таргетной терапии. Curr Opin Oncol. 2013. 25 (6): 674–81.

CAS PubMed Статья Google Scholar

8.
Northcott PA, Jones DT, Kool M, Robinson GW, Gilbertson RJ, Cho YJ, Pomeroy SL, Korshunov A, Lichter P, Taylor MD, et al. Медуллобластомика: конец начала. Нат Рев Рак. 2012; 12 (12): 818–34.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

9.
Cavalli FMG, Remke M, Rampasek L, Peacock J, Shih DJH, Luu B, Garzia L, Torchia J, Nor C, Morrissy AS и др. Межопухолевая гетерогенность в подгруппах медуллобластомы.Раковая клетка. 2017; 31 (6): 737–754 e736.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

10.
Schwalbe EC, Lindsey JC, Nakjang S, Crosier S, Smith AJ, Hicks D, Rafiee G, Hill RM, Iliasova A, Stone T, et al. Новые молекулярные подгруппы для клинической классификации и прогнозирования исходов медуллобластомы у детей: когортное исследование. Ланцет Онкол. 2017; 18 (7): 958–71.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

11.
Park AK, Kim P, Ballester LY, Esquenazi Y, Zhao Z. Подтип-специфичные сигнальные пути и геномные аберрации, связанные с прогнозом глиобластомы. Neuro Oncol. 2019; 21 (1): 59-70.

Артикул Google Scholar

12.
Иризарри Р.А., Хоббс Б., Коллин Ф., Бизер-Барклай Ю.Д., Антонеллис К.Дж., Шерф Ю., Спид Т.П. Изучение, нормализация и обобщение данных уровня зондов с массивом олигонуклеотидов высокой плотности. Биостатистика. 2003. 4 (2): 249–64.

Артикул Google Scholar

13.
Chang CC, Weissfeld LA. Нормальная приближенная диагностика для модели Кокса. Биометрия. 1999; 55 (4): 1114–9.

CAS PubMed Статья Google Scholar

14.
Субраманиан А., Тамайо П., Мутха В.К., Мукерджи С., Эберт Б.Л., Джиллетт М.А., Паулович А., Помрой С.Л., Голуб Т.Р., Ландер Э.С. и др. Анализ обогащения набора генов: основанный на знаниях подход к интерпретации профилей экспрессии в масштабе всего генома.Proc Natl Acad Sci U S. A. 2005; 102 (43): 15545–50.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

15.
Рамасвами В., Ремке М., Буффет Э., Бейли С., Клиффорд С.К., Доз Ф., Кул М., Дюфур С., Вассал Дж., Милде Т. и др. Стратификация риска детской медуллобластомы в молекулярную эру: текущий консенсус. Acta Neuropathol. 2016; 131 (6): 821–31.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

16.
Northcott PA, Buchhalter I, Morrissy AS, Hovestadt V, Weischenfeldt J, Ehrenberger T, Grobner S, Segura-Wang M, Zichner T, Rudneva VA, et al. Полногеномный ландшафт подтипов медуллобластомы. Природа. 2017; 547 (7663): 311–7.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

17.
Quan M, Wang P, Cui J, Gao Y, Xie K. Роль FOXM1 в стволовых клетках поджелудочной железы и канцерогенезе. Молочный рак. 2013; 12: 159.

PubMed PubMed Central Статья CAS Google Scholar

18.
Тех М.Т., Вонг С.Т., Нил Г.В., Гали Л.Р., Филпотт М.П., Куинн АГ. FOXM1 является нижестоящей мишенью Gli1 в базальноклеточных карциномах. Cancer Res. 2002. 62 (16): 4773–80.

CAS PubMed Google Scholar

19.
Douard R, Moutereau S, Pernet P, Chimingqi M, Allory Y, Manivet P, Conti M, Vaubourdolle M, Cugnenc PH, Loric S.Sonic hedgehog-зависимая пролиферация у пациентов с колоректальным раком. Операция. 2006. 139 (5): 665–70.

PubMed Статья Google Scholar

20.
Чжу Х. Таргетинг на факторы транскрипции бокса вилки FOXM1 и FOXO при лейкемии (обзор). Oncol Rep. 2014; 32 (4): 1327–34.

CAS PubMed Статья Google Scholar

21.
Costa RH. FoxM1 танцует с митозом.Nat Cell Biol. 2005. 7 (2): 108–10.

CAS PubMed Статья Google Scholar

22.
Koo CY, Muir KW, Lam EW. FOXM1: от начала рака до прогрессирования и лечения. Biochim Biophys Acta. 2012; 1819 (1): 28–37.

CAS PubMed Статья Google Scholar

23.
Дибб М., Хан Н., Чоудхури Дж., Хейс С., Валентайн Х, Уэст К., Анг Й.С., Шаррокс А.Д.Ось FOXM1-PLK1 обычно активируется при аденокарциноме пищевода. Br J Рак. 2012; 107 (10): 1766–75.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

24.
Дибб М., Хан Н., Чоудхури Дж., Хейс С., Валентайн Х, Уэст К., Шаррокс А.Д., Анг Ю.С.. FOXM1 и поло-подобная киназа 1 координированно сверхэкспрессируются у пациентов с аденокарциномами желудка. BMC Res Notes. 2015; 8: 676.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

25.
Zhang Z, Zhang G, Kong C. FOXM1 участвует в прогрессии регулируемого PLK1 клеточного цикла в клетках почечно-клеточного рака. Oncol Lett. 2016; 11 (4): 2685–91.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

26.
Wierstra I. FOXM1 (Forkhead box M1) в онкогенезе: сверхэкспрессия при раке человека, участие в онкогенезе, онкогенные функции, опухолевые супрессивные свойства и мишень противоопухолевой терапии.Adv Cancer Res. 2013; 119: 191–419.

CAS PubMed Статья Google Scholar

27.
Дегенхардт Ю., Лампкин Т. Ориентация на поло-подобную киназу в терапии рака. Clin Cancer Res. 2010. 16 (2): 384–9.

CAS PubMed Статья Google Scholar

28.
Стребхардт К., Ульрих А. Ориентация на поло-подобную киназу 1 для лечения рака. Нат Рев Рак. 2006. 6 (4): 321–30.

CAS PubMed Статья Google Scholar

29.
Fu Z, Malureanu L, Huang J, Wang W, Li H, van Deursen JM, Tindall DJ, Chen J. Plk1-зависимое фосфорилирование FoxM1 регулирует транскрипционную программу, необходимую для митотической прогрессии. Nat Cell Biol. 2008. 10 (9): 1076–82.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

30.
Xiao D, Yue M, Su H, Ren P, Jiang J, Li F, Hu Y, Du H, Liu H, Qing G. Поло-подобная киназа-1 регулирует стабилизацию Myc и активирует цепь прямой связи, способствующую выживанию опухолевых клеток. Mol Cell. 2016; 64 (3): 493–506.

CAS PubMed Статья Google Scholar

31.
Northcott PA, Korshunov A, Witt H, Hielscher T., Eberhart CG, Mack S, Bouffet E, Clifford SC, Hawkins CE, French P, et al. Медуллобластома состоит из четырех различных молекулярных вариантов.J Clin Oncol. 2011. 29 (11): 1408–14.

PubMed Статья Google Scholar

32.
Bhat UG, Halasi M, Gartel AL. FoxM1 является общей мишенью для ингибиторов протеасом. PLoS One. 2009; 4 (8): e6593.

PubMed PubMed Central Статья CAS Google Scholar

33.
Liu LL, Zhang DH, Mao X, Zhang XH, Zhang B. Сверхэкспрессия FoxM1 связана с неблагоприятным прогнозом и FLT3-ITD при остром миелоидном лейкозе.Biochem Biophys Res Commun. 2014. 446 (1): 280–5.

CAS PubMed Статья Google Scholar

34.
Gjertsen BT, Schoffski P. Открытие и разработка поло-подобного ингибитора киназы воласертиб в терапии рака. Лейкемия. 2015; 29 (1): 11–9.

CAS PubMed Статья Google Scholar

35.
Friedberg JW, Mahadevan D, Cebula E, Persky D, Lossos I, Agarwal AB, Jung J, Burack R, Zhou X, Leonard EJ, et al.Фаза II исследования ализертиба, селективного ингибитора киназы Aurora a, при рецидивирующих и рефрактерных агрессивных B- и T-клеточных неходжкинских лимфомах. J Clin Oncol. 2014; 32 (1): 44–50.

CAS PubMed Статья Google Scholar

36.
О’Лири Б., Финн Р.С., Тернер, Северная Каролина. Лечение рака селективными ингибиторами CDK4 / 6. Нат Рев Клин Онкол. 2016; 13 (7): 417–30.

CAS PubMed Статья Google Scholar

37.
Родон Дж., Брана И., Сиу Л.Л., Де Йонге М.Дж., Хомджи Н., Миллс Д., Ди Томазо Э., Сарр К., Трандафир Л., Массачеси К. и др. Фаза I исследование повышения и расширения дозы бупарлисиба (BKM120), перорального ингибитора PI3K I класса, у пациентов с запущенными солидными опухолями. Исследуйте новые наркотики. 2014; 32 (4): 670–81.

CAS Статья Google Scholar

38.
Fritsch C, Huang A, Chatenay-Rivauday C, Schnell C, Reddy A, Liu M, Kauffmann A, Guthy D, Erdmann D, De Pover A, et al.Характеристика нового специфического ингибитора PI3Kalpha NVP-BYL719 и разработка стратегии стратификации пациентов для клинических испытаний. Mol Cancer Ther. 2014; 13 (5): 1117–29.

CAS PubMed Статья Google Scholar

39.
Campbell PM, Boufaied N, Fiordalisi JJ, Cox AD, Falardeau P, Der CJ, Gourdeau H. TLN-4601 подавляет рост и индуцирует апоптоз клеток карциномы поджелудочной железы посредством ингибирования передачи сигналов Ras-ERK MAPK.Сигнал J Mol. 2010; 5: 18.

PubMed PubMed Central Статья CAS Google Scholar

40.
Wilhelm SM, Adnane L, Newell P, Villanueva A, Llovet JM, Lynch M. Доклинический обзор сорафениба, ингибитора мультикиназы, который нацелен на передачу сигналов тирозинкиназы рецептора Raf и VEGF и PDGF. Mol Cancer Ther. 2008. 7 (10): 3129–40.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

41.
Strumberg D, Schultheis B. Регорафениб для лечения рака. Мнение эксперта по исследованию наркотиков. 2012. 21 (6): 879–89.

CAS PubMed Статья Google Scholar

42.
Sierra RA, Trillo-Tinoco J, Mohamed E, Yu L, Achyut BR, Arbab A, Bradford JW, Osborne BA, Miele L, Rodriguez PC. Иммунотерапия против зазубрин подавляет MDSC и преодолевает индуцированную опухолью толерантность. Cancer Res. 2017; 77 (20): 5628–38.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

43.
Meurette O, Мелен П. Передача сигналов Notch в микросреде опухоли. Раковая клетка. 2018; 34 (4): 536-48.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

44.
Шен К., Коэн Б., Чжэн В., Рахбар Р., Мартин Б., Мураками К., Ламорте С., Томпсон П., Берман Х., Зунига-Пфлюкер Дж. К. и др. Нотч формирует врожденный иммунофенотип при раке груди. Рак Discov. 2017; 7 (11): 1320–35.

CAS PubMed Статья Google Scholar

45.
Лю Х., Ван Дж., Чжан М., Сюань К., Ван З., Лиан Х, Чжан К. Jagged1 способствует устойчивости к ингибиторам ароматазы, модулируя дифференцировку ассоциированных с опухолью макрофагов у пациентов с раком груди. Лечение рака груди Res. 2017; 166 (1): 95–107.

CAS PubMed Статья Google Scholar

46.
Фан Х, Мацуи В., Хаки Л., Стернс Д., Чун Дж., Ли Ю. М., Эберхарт К. Г.. Ингибирование пути Notch приводит к истощению стволовых клеток и блокированию приживления эмбриональных опухолей головного мозга.Cancer Res. 2006. 66 (15): 7445–52.

CAS PubMed Статья Google Scholar

47.
Маноранджан Б., Венугопал С., Макфарлейн Н., Добл Б.В., Данн С.Е., Шайнеманн К., Сингх С.К. Стволовые клетки медуллобластомы: пути развития и рака пересекаются. Pediatr Res. 2012. 71 (4 Pt 2): 516–22.

CAS PubMed Статья Google Scholar

48.
Hoffman LM, Fouladi M, Olson J, Daryani VM, Stewart CF, Wetmore C, Kocak M, Onar-Thomas A, Wagner L, Gururangan S, et al.Испытание фазы I еженедельного введения MK-0752 у детей с рефрактерными злокачественными новообразованиями центральной нервной системы: исследование консорциума педиатрических опухолей головного мозга. Childs Nerv Syst. 2015; 31 (8): 1283–9.

PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

49.
Колб Е.А., Горлик Р., Кейр С.Т., Марис Дж. М., Лок Р., Кэрол Х., Курмашева Р. Т., Рейнольдс С. П., Кан М. Х., Ву Дж. И др. Первоначальное тестирование (этап 1) в рамках программы педиатрических доклинических испытаний RO4929097, ингибитора гамма-секретазы, нацеленного на передачу сигналов notch.Педиатр Рак крови. 2012. 58 (5): 815–8.

PubMed Статья Google Scholar

50.
Rayburn ER, Ezell SJ, Zhang R. Противовоспалительные средства для лечения рака. Mol Cell Pharmacol. 2009. 1 (1): 29–43.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

51.
Беркова З., Тао Р.Х., Саманьего Ф. Милатузумаб — новый многообещающий иммунотерапевтический агент.Мнение эксперта по исследованию наркотиков. 2010. 19 (1): 141–14.

CAS PubMed Статья Google Scholar

52.
Brown ER, Charles KA, Hoare SA, Rye RL, Jodrell DI, Aird RE, Vora R, Prabhakar U, Nakada M, Corringham RE, et al. Клиническое исследование по оценке переносимости и биологических эффектов инфликсимаба, ингибитора TNF-альфа, у пациентов с распространенным раком. Энн Онкол. 2008. 19 (7): 1340–6.

CAS PubMed Статья Google Scholar

53.
Павлова Н.Н., Томпсон CB. Новые признаки метаболизма рака. Cell Metab. 2016; 23 (1): 27–47.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

54.
Beloribi-Djefaflia S, Vasseur S, Guillaumond F. Перепрограммирование липидного метаболизма в раковых клетках. Онкогенез. 2016; 5: e189.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

55.
Zhang J, Pavlova NN, Thompson CB. Метаболизм раковых клеток: важная роль незаменимой аминокислоты глутамина. EMBO J. 2017; 36 (10): 1302–15.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

56.
DeBerardinis RJ, Chandel NS. Основы метаболизма рака. Sci Adv. 2016; 2 (5): e1600200.

PubMed PubMed Central Статья CAS Google Scholar

57.
De Santis MC, Porporato PE, Martini M, Morandi A. Сигнальные пути, регулирующие окислительно-восстановительный баланс в метаболизме рака. Фасад Онкол. 2018; 8: 126.

PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

58.
Martinez-Reyes I, Chandel NS. Митохондриальный одноуглеродный метаболизм поддерживает окислительно-восстановительный баланс во время гипоксии. Рак Discov. 2014; 4 (12): 1371–3.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

59.
Kishton RJ, Rathmell JC. Новые терапевтические мишени метаболизма опухолей. Рак J. 2015; 21 (2): 62–9.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

60.
Akins NS, Nielson TC, Le HV. Ингибирование гликолиза и глутаминолиза: новый подход к открытию лекарств для борьбы с раком. Curr Top Med Chem. 2018; 18 (6): 494–504.

CAS PubMed PubMed Central Статья Google Scholar

Биомиметическое моделирование — Goldberg Group

Мононуклеарные негемовые ферменты железа представляют собой разнообразный класс ферментов с различными структурными особенностями и путями реактивности, которые необходимы для важнейших жизненных процессов.Негемовые железооксигеназы и оксидазы, такие как риске-диоксигеназа, экстрадиол-расщепляющие катехолдиоксигеназы и α-кетоглутарат-зависимые оксигеназы, содержат наиболее распространенный связывающий мотив, мотив 2-His-1-карбоксилата, в котором центр железа связан с два гистидина и один глутамат / аспартат. Отклонения от мотива 2-His-1-карбоксилата существуют в ряде ферментов, таких как цистеиндиоксигеназа (CDO), супероксидредуктаза (SOR), нитрилредуктаза и другие. Из только что упомянутых объединяющей структурной особенностью является лигирование смешанного набора доноров азота / серы.В группе Голдберга мы хотим понять роль доноров серы (например, тиолатов) в координационной химии и реакционной способности центров негемовых металлов. Создание модельных комплексов, имитирующих активные центры активирующих ферментов негемовых O ₂, позволяет нам исследовать их реакционную способность как функцию непосредственной координационной среды, окружающей металлический центр. Таким образом, мы можем лучше понять ключевые структурные и электронные особенности ферментативных механизмов и научиться использовать ферментоподобную реактивность синтетически.

Мы синтезировали лигандную систему, предназначенную для моделирования мотива 4-His-1-Cys, который присутствует в SOR, который превращает супероксидный радикал в перекись водорода. Мы можем синтезировать богатые азотом макроциклы для создания биологически релевантных высокоспиновых комплексов Fe ^III -OOR с аксиальным тиолатным лигированием и без него. Эти модельные комплексные исследования, таким образом, предоставляют важную информацию о роли аксиального тиолата в настройке взаимодействий металл-кислород.

Недавно мы начали исследования модельных комплексов CDO, которые катализируют оксигенацию цистеина до цистеинсульфиновой кислоты.CDO содержит мотив 3-His, связанный с центром железа, который координирует цистеин до оксигенации. Учитывая комплекс предложенных механизмов реакции и трудности, характерные для промежуточных продуктов CDO, мы начали синтез ряда комплексов, которые содержат цис-тиолатное лигирование с открытым сайтом связывания O ₂. В одном из наших первоначальных исследований мы смогли продемонстрировать реакцию O ₂ с комплексом Fe-тиолат с образованием частиц Fe-сульфоната.

Затем мы синтезировали пентадентатный лиганд, содержащий четыре пиридильных и один тиолатный лиганд (N4PyS), который моделирует координацию 3-His, N / S в CDO.Реакция с O ₂ давала первый кристаллографически охарактеризованный комплекс Fe ^II -сульфинат, имитирующий продукт реакции CDO.

Текущие усилия в группе Goldberg заключаются в дальнейшем изучении структурных и электронных свойств металл-кислородных частиц, содержащих серу, и разработке структурных и функциональных моделей других негемовых активных центров железа.

Соответствующие публикации

Влияние вторичной координационной сферы на реакционную способность негемовых комплексов железа (II): экспериментальный подход и метод DFT
Sahu, S.; Widger, L.R .; Quesne, M.G .; de Visser, S.P .; Matsumura, H .; Moenne-Loccoz, P .; Siegler, M.A .; Гольдберг, Д. J. Am. Chem. Soc., 2013 , 135, 10590-10593.

Механизм S-оксигенации модельным комплексом цистеиндиоксигеназы
Kumar, D .; Sastry, G. N .; Goldberg, D. P .; de Visser, S. P. J. Phys. Chem. А, 2012 , 116 , 582-591.

Оксигенация серы в биомиметических негемовых комплексах тиолат железа
McQuilken, A.C .; Goldberg, D. P. Dalton Transactions 2012 , 41 , 10883-10899. *
* Hot Perspective

Добавление диоксида к модели N4S (тиолат) железа (II) цистеиндиоксигеназы дает структурно охарактеризованный комплекс сульфинато-железо (II)
McQuilken, A.C .; Jiang, Y .; Siegler, M. A .; Goldberg, D. P. J. Am. Chem. Soc. 2012 , 134 , 8758-8761.

Активация О2 бис (имино) пиридином комплексами железо (II) -тиолат
Badiei, Y.М .; Siegler, M. A .; Goldberg, D. P. J. Am. Chem. Soc. 2011 , 133 , 1274-1277.

S-оксигенация тиолата железа (II) O2: синтетические модели цистеиндиоксигеназы
Jiang, Y .; Widger, R.L .; Каспер, Г. Д .; Siegler, M. A .; Goldberg, D. P. J. Am. Chem. Soc. 2010 , 132 , 12214-12215.

Влияние доноров азота на негемовые железные модели супероксидредуктазы: высокоспиновые комплексы FeIII-OOR
Namuswe, F.; Hayashi, T .; Jiang, Y .; Каспер, Г. Д .; Sarjeant, A. A .; Moenne-Loccoz, P .; Goldberg, D. P. J. Am. Chem. Soc. 2010 , 132 , 157-167.

Рентгеновская абсорбционная спектроскопия и реакционная способность комплексов FeIII-OOR, лигированных тиолатом
Stasser, J .; Namuswe, F .; Каспер, Г. Д .; Jiang, Y .; Krest, C.M .; Грин, М. Т .; Penner-Hahn, J .; Гольдберг, Д. П. Неорган. Chem. 2010 , 49 , 9178-9190.

Доказательства образования мононуклеарного ферро-гидропероксокомплекса посредством реакции кислорода с комплексом (N4S (тиолат)) железа (II)
Jiang, Y.; Telser, J .; Goldberg, D. P. Chem. Commun. , 2009 , 44 , 6828-6830.

Рациональная настройка донора тиолата в модельных комплексах супероксидредуктазы: прямые доказательства транс-влияния в комплексах Fe (III) -OOR
Namuswe, F .; Kapser, G.D .; Sarjeant, A.A.N .; Krest, C .; Hayashi, T .; Грин, M.T .; Moenne-Loccoz, P .; Гольдберг, Д. J. Am. Chem. Soc . 2008 , 130 , 14189-14200.

Низкоспиновый комплекс алкилпероксо-железа (III) со слабыми связями Fe-O и O-O: влияние на механизм супероксидредуктазы
Krishnamurthy, D.; Kasper, G.D .; Namuswe, F .; Кербер, W.D .; Sarjeant, A .; Moenne-Loccoz, P .; Гольдберг, Д. J. Am. Chem. Soc . 2006 , 128 , 14222-14223.

Геометрические предпочтения в модельных комплексах железа (II) и цинка (II) пептид деформилазы
Karambelkar, V.V .; Xiao, C .; Zhang, Y .; Sarjeant, A.A.N .; Гольдберг, Д. Inorg. Chem. 2006 , 45 , 1409-1411.

Гидролиз фосфат-триэфира, стимулируемый комплексом N2S (тиолат) цинка: механистические последствия для металл-зависимой реакционной способности пептид-деформилазы
Goldberg, D.П.; diTargiani, R.C .; Namuswe, F .; Minnihan, E.C .; Chang, S .; Захаров, Л.Н .; Rheingold, A.L .; Inorg. Chem. 2005 , 44 , 7559-7569.

Гидролиз 4-нитрофенилацетата комплексом гидроксида цинка (N2S (тиолат)): модель каталитически активного промежуточного соединения для цинковой формы пептиддеформилазы
diTargiani, R.C .; Chang, S .; Salter, M.H., Jr .; Hancock, R.D .; Гольдберг, Д. П. Неорган. Chem. 2003 , 42 , 5825-5836.

Новые мономерные комплексы кобальта (II) и цинка (II) смешанного N, S (алкилтиолатного) лиганда: модельные комплексы металлопротеиновых активных сайтов (His) (His) (Cys)
Chang, S .; Карамбелкар, В. В .; Sommer, R.D .; Rheingold, A. L .; Гольдберг, Д. П. Неорган. Chem. 2002 , 41 , 239-248.

Модельные комплексы активного центра пептиддеформилазы: новое семейство мононуклеарных комплексов N2S-M (II)
Chang, S .; Карамбелкар, В.V .; diTargiani, R.C .; Гольдберг, Д. П. Неорган. Chem. 2001 , 40 , 194-195.

Модельный комплекс возможного промежуточного соединения в механизме действия пептиддеформилазы: первый пример комплекса формиата (N2S) цинка (II)
Chang, S .; Sommer, R.D .; Rheingold, A.L .; Гольдберг, Д. Chem. Commun. , 2001 , 2396-2397.

Биотинсинтаза: понимание радикально-опосредованного образования углеродно-серных связей

Abstract

Кофактор фермента и важный витамин биотин биосинтезируются в бактериях, грибах и растениях посредством пути, который завершается добавлением атома серы для образования пятичленное тиофановое кольцо.Непосредственный предшественник, детиобиотин, имеет метиленовые и метильные группы в положениях C6 и C9, соответственно, и образование тиоэфира, соединяющего эти атомы углерода, требует разрыва неактивированных связей CH. Биотинсинтаза представляет собой радикальный фермент S -аденозил-1-метионин (SAM или AdoMet), который катализирует восстановление сульфония AdoMet с образованием 5′-дезоксиаденозильных радикалов, высокоэнергетических углеродных радикалов, которые могут напрямую отрывать атомы водорода от детиобиотина. Имеющиеся экспериментальные и структурные данные позволяют предположить, что кластер [2Fe – 2S] ^{2 +}, связанный глубоко внутри биотинсинтазы, обеспечивает атом серы, который добавляется к детиобиотину в ступенчатой реакции, сначала в положении C9 для образования 9-меркаптодетиобиотина, и затем в положении C6, чтобы замкнуть тиофановое кольцо.Образование серосодержащих биомолекул в результате радикальной реакции с участием кластера железо-сера является беспрецедентной реакцией в биохимии; однако недавние открытия ферментов предполагают, что реакции радикального внедрения серы могут быть отдельной подгруппой в растущем суперсемействе Radical SAM. Эта статья является частью специального выпуска, озаглавленного «Радикальные ферменты SAM и радикальная энзимология».

Основные

► Путь биосинтеза биотина заканчивается введением атома серы.► Биотинсинтаза содержит два кластера железо-сера и является радикальным ферментом AdoMet. ► Кластер [2Fe-2S] ²⁺ служит донором серы для каталитической реакции. ► 9-Меркаптодетиобиотин и кластер [2Fe-2S] ⁺ являются промежуточными продуктами в катализе. ► Биотинсинтаза полусайта активна и демонстрирует медленную кинетику всплеска.

Сокращения
AdoHcy
S -аденозил-1-гомоцистеин
AdoMet
S -аденозил-1-метионин
AON
8-амино-7-оксононаноат
, 8-оксононаноат
, DAPA-диам
, пелагоновая кислота
, 8-диаминопеларгоновая кислота
DTB
детиобиотин или 5-метил-2-оксо-4-имидазолидингексановая кислота
ENDOR
двойной электронно-ядерный резонанс
EPR
электронный парамагнитный резонанс
ESEEM

модуляция огибающей электронного спинового эха
MDT
-меркаптодетиобиотин
MTAN
5′-метилтиоаденозин / AdoHcy / 5′-dAH нуклеозидаза

Ключевые слова

Ферментный механизм

Радикальный фермент

Железно-серный кластер

Биосинтез биотина
000 статей
Биосинтез
000 статей
Биосинтез

Просмотреть полный текст
Copyright © 2012 Elsevier B.V. Все права защищены.

Рекомендуемые статьи

Цитирующие статьи

Микромасштабный анализ изотопов серы и углерода неоархейского строматолита: свидетельство глубокого окислительно-восстановительного перехода на полях шельфа перед Великим окислительным событием

Аннотация

Окружающая среда на окраине шельфа неоархея, такая как платформа Кэмпбеллранд-Мальмани, как полагают, была местами значительного накопления O2 и круговорота питательных веществ до Великого окислительного события (GOE).Строматолиты, в частности, служат биогеохимическими «горячими точками», где по геохимическим отпечаткам пальцев можно проследить свидетельства различных метаболических путей и бактериального происхождения. Мы идентифицировали морфологически уникальные зерна пирита с органической каймой, внедренные в доломитовую пластину строматолита подгруппы Кэмпбеллранда (2,6 млрд лет). Изотопы углерода и серы, измеренные на месте, выявили многослойное микробное сообщество, использующее фотоавтотрофную фиксацию углерода, дыхание органического вещества, восстановление сульфатов и, возможно, ассимиляцию метана.В частности, необычно высокие составы керогена δ13Corg и пирита δ34S согласуются с полуаэробной экосистемой, рециркулирующей фотосинтетическую биомассу и восстановление сульфата в поровых водах с ограниченным содержанием сульфатов, соответственно. Кроме того, ряд положительных значений ∆33S предполагает включение серы атмосферного происхождения, образованной в результате фотохимических процессов вулканического SO2 и выделенной в виде твердых частиц. Мы утверждаем, что тенденция ∆33S-δ34S лучше всего объясняется смешением прибрежного морского сульфатного резервуара, обогащенного δ34S, и стратосферных ∆33S-положительных аэрозолей сульфата или элементарной серы.Предполагаемое накопление сернистых газов на больших высотах согласуется с предшествующими аргументами в пользу увеличения субаэрального кислого вулканизма и интенсивной активности плюма, совпадающей с окислением верхней мантии. Мы предполагаем, что взрывные субаэральные извержения поддержали стратосферный резервуар SO2, который подвергся фотохимии с помощью длинноволнового (250–330 нм) УФ-излучения с образованием положительных аэрозольных частиц, несущих MIF (сульфат или сера), в неоархее.

Подгруппа серы — Справочник химика 21

Подгруппа VIA (кислород, сера, селен, теллур, полоний)

VI группа главная подгруппа периодической таблицы Менделеева (кислород, сера)

Общая характеристика элементов 6 группы главной подгруппы

Нахождение в природе кислорода и серы

Аллотропные модификации серы

Кислород

Способы получения кислорода

Физические свойства кислорода

Химические свойства кислорода

Сера

Способы получения серы

Физические свойства серы

Химические свойства серы

Подгруппа серы

Общая и неорганическая химия в 2 ч. Часть 2. Химия элементов

▶▷▶ контрольная работа 9 класс подгруппа кислорода ответы

Общая характеристика — HimHelp.ru

Открытие новой подгруппы диоксигеназ серы и характеристика диоксигеназ серы в метаболической сети серы Acidithiobacillus caldus

На пути к филогении фототрофных пурпурных серных бактерий — рода Ectothiorhodospira

Исследования — Morrison Research Group

Прогностические сигнальные и метаболические пути, специфичные для подгрупп при педиатрической медуллобластоме | BMC Cancer

Биомиметическое моделирование — Goldberg Group

Биотинсинтаза: понимание радикально-опосредованного образования углеродно-серных связей

Abstract

Основные

Сокращения

Ключевые слова

Рекомендуемые статьи

Цитирующие статьи

Аннотация

Добавить комментарий Отменить ответ