Сера растворимость в воде – Attention Required! | Cloudflare

Растворимость ромбической серы в органических растворителях

    РАСТВОРИМОСТЬ СЕРЫ (РОМБИЧЕСКОЙ) В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.304]

    Растворимость желтого фосфора, ромбической серы и иода в органических растворителях……………….. 53 [c.363]

    Растворимость ромбической серы в органических растворителях [c.424]

    Растворимость желтого фосфора, ромбической серы и пода в органических растворителях. …………………………………….48 [c.351]

    Ромбическая модификация серы —желтые кристаллы (плотность 2,07), хорошо растворимые во многих органических растворителях и обесцвечивающиеся при охлаждении ниже —50°. Если эти кристаллы нагревать медленно, то при 95,5° они перейдут в моноклинную серу (плотность 1,96), которая затем плавится при 119,3°. Плавление кристаллов сопровождается значительным уменьшением объема (около 15%), и при этом образуется подвижная светло-желтая жидкость (Я-модификация серы), вязкость которой падает при дальнейшем нагреве от 119 до 155°. 

[c.117]


    Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

    Ромбическая сера обладает малой электропроводностью и теплопроводностью. Магнитная восприимчивость а-серы при комнатной температуре равна 0,481—0,487 [179—181]. Ромбическая сера хорошо растворяется в сероуглероде, ограниченно растворима во многих органических растворителях и не растворима в воде (см. 1.4). Исследовано влияние высокого давления (до 31 кбар) на полимеризацию а-серы [182] и ее температуру плавления [183]. Исследованы фазовые переходы ромбической серы при давлении 25—83 кбар и 25—400°С [184]. Изучены спектральные характеристики ромбической серы — ультрафиолетовые [185], инфракрасные и Раман-спектры [186—194]. Дана интерпретация рентгеноэлектронных и рентгеновских эмиссионных спектров [195, 196]. 

[c.18]

    Сера может существовать в виде различных аллотропных модификаций. Аллотропия серы обусловлена образованием молекул с различным числом атомов и различными способами построения кристаллов. Устойчивой при обычных температурах модификацией является ромбическая сера (За) [1, 4, 7, 57]. Она желтого цвета, обладает малой электропроводностью и теплопроводностью, хорошо растворима в сероуглероде, ограниченно—в органических растворителях (см. 1.4). Точка плавления За 112,8°С. При быстром нагревании За расплав представляет смесь серы Зх и 3 . При температуре 112,8° ромбическая сера находится в равновесии только с серой 3,.. Из расплава, в котором находятся в равновесии сера 3 . и сера 3, ромбическая сера выкристаллизовывается при 110,2°С. Кристаллы ромбической серы построены из неплоских восьмичленных циклов Зз [7, 57, 58]. О физических свойствах сс-серы см. 1.3.1. 

[c.14]


    Растворимость ромбической серы, 85, в водных растворах гидроксвдов Растворимость ромбической серы, 85, в водном растворе сульфида натрия Растворимость ромбической серы, 85, в органических растворителях Растворимость низших фунлеренов Сбо и С70 в различных растворителях [c.397]

    Свойства. Сера существует во многих модификациях. Устойчивой при обычных температурах модификацией является ромбическая сера (а-сера). Она имеет хорошо известный желтый цвет, удельный вес 2,06, твердость 2,5, удельную теплоемкость 0,172 (при 16°), обладает очень малыми электро- и теплопроводностью. При трении она сильно отрицательно электризуется. В воде она нерастворима, немного растворима в бензоле, пирте, эфире и других органических растворителях легко растворяется в сероуглероде 100 ч. сероуглерода растворяют при 0° 24,0, при 22° 46,1, при 55° 181 3 ч. серы. Из раствора сера кристаллизуется в той жэ модификации. [c.752]


www.chem21.info

XuMuK.ru — § 1. Сера

Будучи известной еще древним египтянам, сера играла большую роль в теоретических представлениях алхимиков, так как считалась наиболее совершенным выразителем одного из «основных начал» природы – горючести. По содержанию в земной коре (0,03%) она относится к весьма распространенным элементам.

Формы нахождения серы в природе разнообразны. Иногда она встречается в самородном состоянии, но основная ее масса связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть разбиты на две большие группы: сернистых и сернокислых соединений. Из минералов первого типа особое значение для технологии серы имеет пирит (FeS2 ). К минералам второго типа относится, например, гипс (CaSO4 . 2Н2 О). Кроме того, соединения серы обычно присутствуют в вулканических газах и воде некоторых минеральных источников. Сера входит также в состав белковых веществ и поэтому всегда содержится в организмах животных и растений.

Мировое потребление серы составляет около 4 млн. т ежегодно. Довольно значительная часть этого количества расходуется для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Промышленными потребителями серы являются производства: сернокислотное, бумажное, резиновое, спичечное и др. Сера широко используется также в пиротехнике «и отчасти в медицине.

Свободная сера может быть получена либо из ее самородных месторождений, либо из соединений.

Почти вся миро вая выработка осуществляется по первому варианту, причем технологический процесс сводится к отделению серы от смешанных с нею пород (песка, глины и т. п.). Это достигается обычно путем плавления серы в результате обработки руды нагретым до 140–150°С водяным паром.

Получаемая из природных месторождений сера почти всегда родержит примеси. Для очистки ее подвергают перегонке в специальных печах (рис. 102). Пар серы, нагреваемый в чаше А, попадая в камеру Б, быстро охлаждается и сера оседает на стенках в виде мельчайших пылинок («серного цвета»). Если камера Б нагрета выше 120 °С, то получается жидкая сера, которая затем нацело затвердевает. Такая сплавленная сера обычно и поступает в продажу.

Чистая сера представляет собой желтое кристаллическое вещество с плотностью около 2, плавящееся при 119°С и кипящее при 445°С. Она очень плохо проводит тепло и электричество. В воде сера нерастворима. Лучшим ее растворителем является сероуглерод (CS2 ).

1) Для твердой элементарной серы типичны две аллотропические формы. Ниже 95,6 °С устойчива обычная желтая сера с плотностью 2,07, имеющая т. пл. 112,8 °С (при быстром нагревании). Напротив, выше 95,6 °С устойчива почти бесцветная модификация с плотностью 1,96 и т. пл. 119,3°С. Различие обеих форм обусловлено их разной кристаллической структурой.

2) Плавление серы сопровождается заметным увеличением ее объема (примерно на 15%). Расплавленная сера представляет собой желтую, легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °С буреет и при 190 °С превращается в темно–коричневую вязкую массу. Выше 190 °С вязкость ее начинает уменьшаться и около 400°С расплавленная сера, оставаясь темно–коричневой, вновь становится легкоподвижной.

Эти переходы свойств при нагревании обусловлены изменением внутреннего строения серы. Для нее при обычных условиях характерны восьмиатомныекольцевые молекулы (рис. 103). Выше 160 °С кольца S8 начинают разрываться, переходя в открытые цепи, что сопровождается повышением вязкости (и изменением цвета). Дальнейшее нагревание выше 190 °С ведет к уменьшению средней длины подобных цепей, вследствие чего вязкость вновь понижается.

3) Чистая сера не ядовита. Прием внутрь небольших ее количеств способствует рассасыванию нарывов и полезен, в частности, при геморрое. Организм человека не обнаруживает привыкания к сере. Очень мелко раздробленная (осажденная) сера входит в состав ряда мазей, предназначаемых для ухода за кожей и лечения кожных заболеваний.

На холоду сера довольно инертна (энергично соединяется только с фтором), но при нагревании становится весьма химически активной – реагирует с галоидами (кроме иода), кислородом, водородом и почти со всеми металлами. В результате реакций последнего типа образуются соответствующие сернистые соединения, например, по уравнению:

Fe + S = >FeS + 23 ккал

С водородом сера в обычных условиях не соединяется. Лишь при нагревании имеет место обратимая реакция

Н2 +S = > H2 S + 5 ккал

равновесие которой около 350 °С смещено вправо, а при дальнейшем повышении температуры смещается влево. Практически сероводород (H2 S) получают обычно действием разбавленных кислот на сернистые металлы по реакции, например:

FeS + 2HCl = >FeCl2 + H2 S

4) Удобный способ добывания H

2 S состоит в нагревании приблизительно до 300 °С смеси серы с парафином (2:1 по весу) и измельченным асбестом. При охлаждении реакция прекращается, но может быть вновь вызвана нагреванием.

Сероводород представляет собой бесцветный газ (т. пл. –86 СС, т. кип. –60 °С). Уже 1 ч. H2 S на 100 000 ч. воздуха обнаруживается по его характерному запаху (тухлых яиц). Сероводород

весьма ядовит. Будучи подожжен на воздухе, он сгорает по одному из следующих уравнений:

2H2 S+ ЗО2 = 2H2 О + 2SO2 (при избытке кислорода)

2H2 S + O2 = 2H2 O + 2S (при недостатке кислорода)

Один объем воды растворяет при обычных условиях около 3 объемов сероводорода (с образованием приблизительно 0,1 М раствора). При стоянии на воздухе водный раствор H2 S («сероводородная вода») постепенно мутнеет вследствие выделения серы по второй из приведенных выше реакций. Иод легко восстанавливается сероводородом по уравнению:

J2 + H2 S = 2HJ+S

Аналогично действует сероводород и на многие другие вещества. Он является, таким образом, сильным восстановителем. В водном растворе H2 S ведет себя как весьма слабая кислота. Средние соли этой сероводородной кислоты (с анионом S2-) называются сернистыми или сульфидами, кислые соли (с анионом HS) – кислыми сернистыми или гидросульфидами. Несмотря на бесцветность самих ионов S» и HS’, многие соли сероводородной кислоты окрашены в характерные цвета. Подавляющее большинство сульфидов (за исключением производных Na, К и немногих других катионов) очень труднорастворимо в воде. Напротив, большая часть гидросульфидов хорошо растворима (и известна лишь в растворе).

5) Сероводородная кислота (К1 = 9·10–8 и К2 = 4·10–13) несколько слабее угольной. Помимо прямого соединения металла с серой и реакции нейтрализации, многие ее соли могут быть получены обменным разложением солей соответствующего металла с H2 S или (NH4 )2 S. Часто применяемый в лабораториях раствор последней соли готовят обычно, насыщая сероводородом раствор NH4 OH (что дает NH4 SH) и смешивая его затем с равным объемом NH4 OH.

6) На различной растворимости сернистых соединений отдельных металлов основан обычный систематический ход качественного анализа катионов. Одни из них (Na·, К·, Ва·· и др.) образуют сульфиды, растворимые в воде, другие (Fe ·\ Mn’, Zn» и др.)–не растворимые в воде, но растворяющиеся в разбавленной НСl, наконец, третьи (Cu··, Pb·· H··и др.)–не растворимые ни в воде, ни в разбавленных кислотах. Поэтому, действуя на раствор смеси катионов сероводородом сначала в кислой среде, затем в слабощелочной, можно отделить рассматриваемые группы катионов друг от друга и дальше вести анализ уже в пределах каждой из них отдельно.

7) При внесении в крепкий раствор сульфида мелко растертой серы она растворяется с образованием соответствующего полисульфида (многосернистого соединения), например: (NH4 )2 S +( x– 1)S = (NH4 )2 Sx . Обычно образуется смесь полисульфидов с различным содержанием серы. По мере увеличения х цвет соединения меняется от желтого через оранжевый к красному. Интенсивно красную окраску имеет и самое богатое серой соединение этого типа– (NH4 )2 S9 . Из встречающихся в природе полисульфидов наиболее известен минерал пирит (FeS2 ), представляющий собой железную соль двусернистого водорода.

8) Если крепкий раствор полисульфида вылить в избыток раствора НСl, на дне сосуда собирается тяжелое масло, представляющее собой смесь многосернистых водородов общей формулы H2 Sx . В индивидуальном состоянии были выделены все члены ряда вплоть до Н2 S6 . Они представляют собой очень неустойчивые маслянистые желтые жидкости с резким запахом.

Сродство серы к галоидам по ряду F–Сl–Вr–J настолько быстро уменьшается, что ее йодистое производное получить вообще не удается. С остальными галоидами она более или менее легко соединяется. Из образующихся соединений наиболее интересна газообразная при обычных условиях шестифтористая сера (SF6 ). Она бесцветна, не имеет запаха и не ядовита. От других галоге–нидов серы SF6 отличается своей исключительной химической инертностью. Как газообразный изолятор, она находит применение в высоковольтных установках. Жидкая при обычных условиях хлористая сера (S2 CI2 ) используется в резиновой промышленности.

9) Некоторые свойства галоидных соединений серы сопоставлены ниже:

Большинство этих соединений образуется при непосредственном взаимодействии элементов и легко разлагается водой.

Заметное взаимодействие серы с кислородом наступает лишь при нагревании. Будучи подожжена на воздухе, она сгорает синим пламенем с образованием двуокиси по реакции:

S + O2 = SO2 + 71 ккал

Молекула O = S = O полярна (длина диполя 0,33 А). Атомы ее располагаются в углах равнобедренного треугольника с S при вершине [d(SO) = 1,43 А, а (альфа) = 120°]. Двуокись серы (иначе, сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (т. пл, –73°С, т. кип. –10°С). Растворимость его составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды.

Сернистый газ химически весьма активен. Характерные для него реакции можно разбить на три группы: а) протекающие без изменения валентности серы, б) связанные с ее понижением и в) идущие с ее повышением.

Процессом первого типа является прежде всего взаимодействие сернистого газа с водой, ведущее к образованию сернистой кислоты (H2 SO3 ). Последняя, будучи кислотой средней силы, вместе с тем малоустойчива. Поэтому в водном растворе сернистого газа одновременно имеют место следующие равновесия:

H2 O + SO2 < = > H2 SO4 < = > H· + HSO’3 < = > 2H· + SO’’3

Постоянное наличие значительной доли химически не связанного с водой сернистого газа обусловливает резкий запах растворов сернистой кислоты, В безводном состоянии она не выделена.

При нагревании растворов сернистой кислоты SO2 улетучивается и приведенные выше равновесия смещаются влево. Кипячением раствора можно добиться полного удаления SO2 . Напротив, при прибавлении щелочей равновесия смещаются вправо (вследствие связывания ионов Н·) и жидкость, содержащая теперь уже соответствующие соли сернистой кислоты (называемые сернистокислыми), перестает пахнуть сернистым газом.

Будучи двухосновной, сернистая кислота дает два ряда солей: средние (сульфиты) и кислые (бисульфиты). Подобно самим ионам SO’’3 и НSО’з , и те и другие, как правило, бесцветны. Бисульфиты устойчивы только в растворах, а из сульфитов обычных металлов растворимы лишь соли натрия и калия.

10) Равновесие между безводной и гидратированной формами сернистого газа в растворе определяется соотношением: [SO2 ][h3O]/[H2 SO3 ] = 16. Для сернистой кислоты (K1 = 2·10–2и К2 = 6·10–8) принимают возможность существования двух структур:

Самой кислоте и большинству ее средних солей отвечает, по–видимому, первая из них, некоторым солям (наименее активных металлов) и многим органическим производным – вторая. Последняя вероятна также для кислых солей.

11) Соли H2 SO3 получают обычно взаимодействием SO2 с гидроокисями или карбонатами металлов в водной среде. Наибольшее значение из них имеет известный только в растворе бисульфит кальция [Са(НОз)2 ], который под названием «сульфитного щелока» в громадных количествах потребляется целлюлозной промышленностью для извлечения из древесины лигнина.

При накаливании сульфитов активных металлов они около 600°С разла· гаются с образованием соответствующих солей серной и сероводородной кислот, например, пе реакции:

4K2 SO3 = 3K2 SO4 +K2 S

Процесс этот аналогичен образованию перхлоратов и хлоридов при накаливании хлоратов.

Химические процессы, сопровождающиеся понижением валентности серы, для сернистого газа сравнительно малохарактерны. Практически важно быстро идущее в присутствии катализатора (боксит) при 500 °С восстановление SO2окисью углерода:

SO2 + 2CO = 2СО2 + S

Рассматриваемый процесс находит применение для извлечения серы из отходящих газов некоторых металлургических заводов.

Другим интересным случаем является взаимодействие SO2 с сероводородом по уравнению:

SO2 + 2H2 S = 2H2 O + 3S

Реакция эта самопроизвольно протекает уже при обычных усло.–виях, однако с заметной скоростью лишь в присутствии следов (т. е. очень малых количеств) воды.

12) В присутствии больших количеств воды взаимодействие SO2 и H2 S идет весьма сложно: кроме свободной серы, образуется смесь кислот общей формулы H2 Sx O6 (где х = 3–6), называемых политионовым. Атомы серы в них непосредственно связаны друг с другом, образуя цепочку. Например, тетратионовой кислоте (H2 S4 O6 ) отвечает строение НО–SO2 –S–S–SO2 –ОН. Политионовые кислоты сравнительно неустойчивы и известны только в водном растворе (где довольно сильно диссоциированы), но некоторые их соли были выделены. Все они хорошо растворимы в воде.

13) При обработке сернистым газом водной суспензии цинка по схеме Zn + 2SO2 = ZnS2 O4 образуется цинковая соль гидросернистой кислоты (H2 S2 O4 ). Исходя из этой соли, обменным разложением могут быть получены и некоторые другие гидросульфиты. Они бесцветны, легко растворимы в воде (за исключением CaS2 O4 ) и обладают сильными восстановительными свойствами. Свободная H2 S2 O4 (K1 = 5·101, K2 = 4·10–3) крайне неустойчива – постепенно разлагается даже в разбавленных растворах и легко окисляется кислородом воздуха.

Наиболее характерны для производных четырехвалентной серы реакции, связанные с повышением ее валентности: и сама сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями. Растворы их уже при стоянии на воздухе постепенно (очень медленно) присоединяют кислород:

2Na2 SO3 + О2 = 2Na2 SO4

Несравненно быстрее (практически моментально) протекает окисление сернистой кислоты и сульфитов при действии таких окислителей, как КМnО4 , Вr2 , J2 и т. п. В результате окисления образуется серная кислота или ее соль, например, по реакции:

J2 + Н2 О +Na2 SO3 = 2HJ + Na2 SO4

Наряду с кислородом сульфиты способны присоединять также серу, переходя при этом в соли серноватистой (иначе – тиосерной) кислоты по реакции, например:

Na2 SO3 + S = Na2 S2 O3

Как я в случае кислорода, присоединение серы идет медленно и для получения серноват истокислых солей (иначе – тиосульфатов) приходится реакционную смесь кипятить.

Серноватистой кислоте отвечает структурная формула:

Атомы серы в ней имеют разную валентность ( + 6 и –2). Это необходимо учитывать при составлении уравнений реакций, протекающих с участием H2 S2 O3 или ее солей.

По силе серноватистая кислота близка к серной, но сама она совершенно неустойчива (распадается на сернистую кислоту и серу). Напротив, многие ее соли (из которых известны лишь средние) вполне устойчивы. Как правило, они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Наибольшее значение имеет Na2 S2 O3 ·5H2 O т.н. гипосульфит). Соль эта используется главным образом в фотографии и как «антихлор». Последнее применение основано на восстановительных свойствах гипосульфита, легко окисляющегося под действием хлора до серной кислоты:

Na2 S2 O3 + 4Cl2 + 5Н2 О = 2H2 SO4 + 2NaCl + 6HCl

Гипосульфит используется и в медицине (при лечении чесотки и т. д.).

14) Подобно свободному хлору, другие сильные окислители (НОСl, Вr2 и т. п.) окисляют гипосульфит до серной кислоты и ее солей. Иначе, а именно с образованием соли тетратионовой кислоты, протекает окисление гипосульфита сравнительно слабыми (или медленно действующими) окислителями, в частности иодом: J2 +2Na2 S2 O3 = > 2NaJ+Na2 S4 O6 . Реакция эта имеет большое значение для аналитической химии.

Для самого сернистого газа процессы, ведущие к повышению валентности серы, протекают значительно труднее, чем для сернистой кислоты и ее солей. Наиболее важными из подобных реакций являются взаимодействия SO2 с хлором и кислородом.

С хлором сернистый газ соединяется только на прямом солнечном свету или в присутствии катализатора (камфора) по реакции

SO2 + Сl2 = >SO2 Cl2

с образованием хлористого сульфурила (SO2 CI2 ). Последний представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом. Водой он разлагается (холодной–лишь медленно) с образованием серной и соляной кислот:

SO2 Cl2 + 2Н2 О – H2 SO4 + 2HCl

Вещество, дающее при взаимодействии с водой смесь галоидоводородной и какой–либо другой кислоты, называется галоидоангидридом последней. Хлористый сульфурил является, следовательно, хлорангидридом серной кислоты.

15) Если хлористый сульфурил (т. пл. –54 °С, т. кип. +69 °С) можно рассматривать как серную кислоту, в которой на хлор заменены оба гидроксила, то продуктом замещения только одного из них является хлорсульфоновая кислота:

Хлорсульфоновая кислота представляет собой бесцветную, дымящую на воздухе и резко пахнущую жидкость (т. пл. –80 °С, т. кип. 155 °С с разложением), бурно взаимодействующую с водой по реакции

SO2 (OH)Cl + H2 O = H2 SO4 +HCl

Получают ее обычно действием газообразного НСl на раствор SОз в серной кислоте: SO3 +HCl = SO2 (OH)Cl. Наряду с хлористым сульфурилом, хлорсульфоновая кислота находит применение при органических синтезах.

Еще труднее, чем с хлором, идет соединение SO2 с кислородом, хотя сама по себе реакция эта сильно экзотермична:

2SO2 + О2 = 2SO3 + 46 ккал

Процесс протекает только в присутствии катализаторов.

Молекула SОз имеет структуру плоского треугольника с атомом серы в центре [d(SO) = l,43 А]. При сгущении пара трехокисисеры образуется похожая на лед бесцветная масса.

Эта форма SОз при хранении медленно переходит в другую форму, которая представляет собой белые шелковистые кристаллы, около 50 °С возгоняющиеся. Обе модификации очень гигроскопичны и дымят на воздухе. Термическая диссоциация серного ангидрида (на SO2 и О2 ) становится заметной около 400 °С и протекает тем в большей степени, чем выше температура , (рис. 104).

Трехокись серы характеризуется сильными окислительными свойствами:

 

при соприкосновении с ней фосфор вос пламеняется, из йодистого калия выделяется свободный иод и т. д. С другой стороны, она является кислотным ангидридом, причем образование H2 SO4 из серного ангидрида (SO3 ) и воды сопровождается большим выделением тепла:

Н2 О + SO3 = H2 SO4 + 19 ккал

Чистая 100%–ная серная кислота (т. н. моногидрат) представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическую массу при +10 °С. Реактивная концентрированная кислота имеет обычно плотность 1,84 и содержит около 95% H2 SO4 . Затвердевает она лишь ниже –20°С. Растворение концентрированной серной кислоты в воде сопровождается значительным выделением тепла.

Концентрированная серная кислота энергично притягивает влагу и поэтому часто применяется для осушения газов. От многих органических веществ, содержащих в своем составе водород – и кислород, она отнимает воду, что нередко используется в технике.

С этим же (а также с окислительными свойствами крепкой H2 SO4 связано ее разрушающее действие на растительные и животные ткани. Попавшую при работе на кожу или платье серную 1 кислоту следует тотчас же смыть большим количеством воды. Пострадавшее место полезно затем смочить разбавленным раствором Jаммиака и вновь промыть водой.

Концентрированная H2 SO4 является довольно сильным окислителем, особенно при нагревании (восстанавливается обычно до SO2 ). Например, она окисляет HJ и частично НВr (но не НСl) до свободных галоидов. Окисляются ею и многие металлы–Cu, Hg и др. (тогда как золото и платина по отношению к H2 SO4 устойчивы). Например, взаимодействие с медью идет по уравнению:

Cu + 2H2 SO4 = CuSO4 + SO2 + 2Н2 О

Практически важно то обстоятельство, что очень крепкая (выше 93%) серная кислота не действует на железо. Это позволяет перевозить ее в стальных цистернах. Напротив, разбавленная H2 SO4 легко растворяет железо с выделением водорода. Окислительные свойства для нее вовсе не характерны.

Как сильная двухосновная кислота, H2 SO4 дает два ряда солей: средние (сульфаты) и кислые (бисульфаты), причем последние в твердом состоянии выделены лишь для немногих одновалентных металлов (Na, К и др.). Большинство сернокислых солей бесцветно, хорошо кристаллизуется и легкорастворимо в воде. Из производных наиболее обычных металлов малорастворим CaSO4 , еще менее PbSO4 и практически нерастворим BaSO4 .

По отношению к нагреванию сульфаты можно подразделить на две группы. Одни из них (например, соли Na, К, Ва) не разлагаются даже при 1000 °С, другие (например, соли Cu, Al, Fe) распадаются на окисел металла и SO3 при гораздо более низких температурах. Некоторые содержащие кристаллизационную воду сульфаты иногда называют купоросами, например CuSO4 ·5Н2 О – медный купорос, FeSO4 ·7Н2 О – железный купорос.

Многие соли H2 SO4 находят широкое техническое применение. Особенно велико оно для самой серной кислоты, громадные количества которой потребляются в промышленности химической, нефтяной, металлургической и др. Ежегодная мировая выработка серной кислоты составляет свыше 30 млн. т (в пересчете на моногидрат). Выработка в СССР за 1961 г. составила 5,7 млн. т (что почти в 50 раз превышает выработку 1913 г.).

Для промышленного получения серной кислоты в настоящее время применяются два метода: нитрозный и контактный. Основным исходным продуктом и в том и в другом случае является сернистый газ, получаемый сжиганием на воздухе серы (в США) или богатого ею минерала пирита – FeS2 (в большинстве европейских стран, в том числе и СССР). Для производства используется также SO2 из отходящих газов меде– и цинкоплавильных заводов.

16) Для сжигания пирита на сернокислотных заводах пользуются специальными механическими печами. Горение его идет по уравнению:

4FeS2 +1102 = i = 2Fe2 O3 +8SO2 + 815 ккал.

Температура в печи достигает 800–900 °С.

17) Обычный исходный газ сернокислого производства содержит около 9% SO2 , 10% О2 и 80% N2 . При пользовании для обжига пирита воздухом, обогащенным кислородом, концентрация SO2 возрастает. Так, применение 45% кислорода увеличивает ее до 16%. Введение подобных газов в сернокислотное производство позволяет резко повысить его производительность.

Нитрозный метод получения H2 SO4 был впервые применен в середине XVIII века. Его химическая сущность может быть выражена следующими реакциями:

I) SO2 + Н2 О + NO2 = >H2 SO4 + NO

II) 2NO + О2 = >2NO2

Из первого уравнения видно, что являющаяся окислителем двуокись азота (NO2 ) восстанавливается до окиси азота (NO), a последняя при взаимодействии с кислородом воздуха по второму уравнению вновь превращается в двуокись. Таким образом, NO играет роль переносчика кислорода, т. е. является по существу катализатором реакции окисления SO2кислородом воздуха.

До 20–х годов текущего века процесс получения серной кислоты нитрозным методом проводился в больших свинцовых камерах (камерный способ). В настоящее время он осуществляется в специальных башнях (башенный способ). Получаемая по башенному способу кислота, как правило, содержит 76% H2 SO4 . Обычно она несколько загрязнена различными примесями. Основным потребителем этой кислоты является промышленность минеральных удобрений.

18) Принципиальная схема башенного способа получения H2 SO4 показана на рис. 105. Башни выкладываются из кислотоупорных керамических плит с наружным кожухом из листовой стали. Внутри они неплотно заполнены насадкой из кислотоупорной керамики. Поступающий из печи для сжигания пирита А газ освобождается от пыли в электрофильтре Б и затем подается в продукционные башни В и Г, где встречается со стекающей сверху «нитрозой», т. е. раствором окислов азота в крепкой серной кислоте. Раствор этот характеризуется следующими равновесиями:

NO + NO2 + 2H2 SO4 < = > N2 O3 + 2H2 SO4 < = > 2SO2 (OH)ONO + H2 O

Таким образом, нитроза содержит окислы азота и химически связанные (в виде SO2 (OH)ONO – т. н. нигрозилсерной кислоты) и просто растворенные. Следует отметить, что окисление SO2 осуществляется только последними. При нагревании приведенные равновесия смещаются влево, при охлаждении – вправо.

В продукционных башнях, куда поступает горячий газ (и подается также вода), нитрозилсерная кислота полностью разлагается и происходит окисление практически всего вводимого сернистого газа. Готовая продукция отбирается из первой башни (В). В поглотительных башнях Д и Е происходит улавливание окислов азота с образованием нитрозы, вновь подаваемой затем в продукцион–’ные башни. Выхлопные газы (свободный азот и др.) удаляются через верхнюю часть последней поглотительной башни Е, Движение газов в системе поддерживается при помощи мощного вентилятора. Для компенсации некоторой потери окислов азота в продукционные башни вводится азотная кислота.

Другой современный метод получения серной кислоты – контактный– освоен промышленностью лишь в конце прошлого столетия. Основой его является упоминавшаяся выше реакция:

2SO2 + О2 = >2SO3 + 46 ккал

В присутствии платинового катализатора она около 400°С протекает слева направо практически нацело. Образующийся SO3 улавливают крепкой серной кислотой (которую затем разбавляют до нужной концентрации). Стоимость производства по контактному способу несколько выше, чем по нитрозному, зато серная кислота получается сколь угодно крепкой и очень чистой. Последнее качество обусловлено тщательной предварительной очисткой образующихся при сжигании пирита газов, что необходимо для обеспечения нормальной работы катализатора. Основными потребителями контактной серной кислоты являются различные химические производства и нефтепромышленность (для очистки нефтепродуктов).

19) Принципиальная схема получения серной кислоты контактным способом показана на рис. 106. Образующиеся в печи А газы последовательно проходят через сухой электрофильтр Б, увлажнительную башню В, влажный электрофильтр Г, осушительную башню Д, содержащий катализатор контактный аппарат Е и поглотительную башню Ж. Из нижней части последней отбирается полученный олеум, а из верхней удаляются выхлопные газы (азот и др. ). Большинство контактных заводов работает в настоящее время не с платиновым, а с более дешевыми ванадиевыми катализаторами (V2 O5 с различными добавками.

Растворы SОз в серной кислоте дымят на воздухе вследствие выделения паров серного ангидрида. Поэтому содержащая растворенный SO3серная кислота называется «дымящей» (иначе – «олеумом»). Так как H2 SO4 растворяет серный ангидрид в любых соотношениях, выражаемый формулой H2 SO4 ·xSO3 , состав олеума может быть различным. При х = 1 образуются бесцветные кристаллы пиросерной кислоты (H2 S2 O7 ), строение которой может быть сокращенно выражено формулой; НО–SO2 –О–SO2 –ОН.

Пиросерная кислота (т. пл. 35 °С) используется в производстве различных органических веществ. Соли ее (пиросернокислые, или пиросульфаты) могут быть получены нагреванием соответствующих бисульфатов, например, по реакции:

2KHSO4 = H2 O + K2 S2 O7

Они представляют собой бесцветные кристаллические вещества, под действием воды переходящие обратно в бисульфаты.

Если крепкий раствор бисульфата калия подвергнуть электролизу, то на катоде происходит выделение водорода и накопление КОН, а на аноде по схеме

2HSO’4 – 2e = > H2 S2 O8

образуется надсерная кислота. Получающийся в результате последующей нейтрализации K2 S2 O8 (н ад сер но кислый калий, или персульфат калия) малорастворим и поэтому осаждается в виде бесцветных кристаллов. Большинство других солей надсерной кислоты легкорастворимо в воде. Все персульфаты являются сильными окислителями. Например, медь медленно взаимодействует с K2 S2 O8 по уравнению:

Cu + K2 S2 O8 = CuSO4 + K2 SO4

Свободная надсерная кислота представляет собой бесцветные кристаллы, плавящиеся при 65°С (с разложением). Она обладает очень сильными окислительными свойствами и при соприкосновении обугливает не только бумагу, сахар и т. п., но и пара–строение надсерной кислоты выражается формулой HO–SO2 –О–О–SO2 –ОН, т. е. она содержит перекисную цепочку.

Пространственная структура отвечающего ей иона S2 O82–оказана на рис. 107. Каждая половина этого рисунка в отдельности соответствует строению сульфат–иона.

20) При взаимодействии H2 S2 O8 с концентрированной перекисью водорода по уравнению

H2 S2 O8 + H2 O2 = 2H2 SO5 образуется мононадсерная кислота, по своему строению отвечающая серной кислоте, в которой один гидроксил замещен на группу ООН. Она представляет собой бесцветные кристаллы (т. пл. 45°С с разложением). Мононадсерная кислота является еще более сильным окислителе м, чем надсерная, и взаимодействие ее с многими органическими веществами (например, бензолом) сопровождается взрывом. Соли H2 SO5 малоустойчивы. В них она фигурирует, как одноосновная кислота.

Еще по теме:

www.xumuk.ru

Растворимость серы в воде, серной кислоте

    Сами по себе нафтеновые кислоты растворимы в нефтяных углеводородах, спирте, эфире и других органических растворителях, не растворимы в воде, растворимы в крепкой серной кислоте и растворяют серу [c.96]

    По методу Пауля и Парра колчеданная сера извлекается из топлива разбавленной азотной кислотой, которая окисляет эту серу до серной кислоты. Вместе с колчеданной серой извлекается и сульфатная сера. Таким образом, колчеданная сера определяется по разности. Навеску около 1 г топлива выдерживают в течение 2—3 дней с 80 мл разбавленной (1 4) азотной кислоты (уд. вес 1,12). Взамен выдерживания согласно предложению Крыма п Панченко [Л. 49] можно применять перемешивание в течение 1—2 час. при помощи специального приспособления. Раствор отфильтровывают, осадок промывают водой. Полученный раствор для удаления окислов азота и кремневой кислоты выпаривают досуха с добавлением крепкой соляной кислоты, разбавляют водой и после отфильтровывания кремневой кислоты из раствора удаляют полуторные окислы. После этого определяют содержание сульфатов весовым способом. Из по,пученного количества серы вычитают сульфатную серу. Разность представляет собой колчеданную серу. Одновременно для проверки содержания колчеданной серы по колчеданному железу определяют растворимое в азотной кислоте железо, представляющее собой сумму колчеданного и растворимого в соляной кислоте железа. [c.138]


    Сополимеры двуокиси серы с циклогексеном растворимы в хлороформе и четыреххлористом углероде, они также растворимы в конц. серной кислоте и могут быть высажены из этого раствора добавлением воды (без деструкции) сополимеры разрушаются под действием горячих щелочей. Они термически стойки вплоть до 200 °С. [c.182]

    Значительная растворимость в воде и сильные кислотные свойства трехокиси серы и серной кислоты (по сравнению с двуокисью серы и сернистой кислотой) согласуются с высокой плотностью положительного заряда в соединениях со степенью окисления -Ьб. Повышенная плотность положительного заряда обычно приводит к прочной координации воды, увеличению энергии взаимодействия с водой (а следовательно, и растворимости) и возрастанию ионизации периферийных атомов водорода. Ослабление кислотных свойств у гидросульфат- и гидросульфит-ионов по сравнению с нейтральными кислотами находится в соответствии с отрицательными зарядами этих ионов, которые затрудняют ионизацию протонов, но и в этом случае кислотные свойства серы -Ьб выражены сильнее. [c.53]

    При осушке обжигового газа серной кислотой в сушильных башнях происходит частичная абсорбция диоксида серы. Данные о растворимости ЗОг в воде, серной кислоте и олеуме приведены в Приложении IX. [c.114]

    Регенерация поглотительных растворов обычно производится нагреванием их до кипения. Вследствие повышения температуры падает растворимость сероводорода, усиливается гидролиз его солей со слабыми основаниями (аминопроизводные) и происходит вытеснение летучего сероводорода из растворов слабых, малолетучих кислот. Поэтому значительно повышается равновесное парциальное давление сероводорода над раствором и он удаляется вместе с парами воды. Получающийся после конденсации паров воды концентрированный сероводород в дальнейшем используется для получения серы или серной кислоты. [c.15]

    Действие растворимых в воде органических и минеральных кислот на коррозийную агрессивность масел. Такими кислотами могут быть прежде всего низкомолекулярные органические кислоты, образовавшиеся в результате окисления масел, и, кроме того, неорганические — сернистая и серная кислоты, образовавшиеся при растворении в воде сернистого или серного ангидрида — продуктов сгорания серы, содержащейся в топливе. [c.317]


    Опыт 23. Получение диоксида серы и его растворимость в воде (ТЯГА ). Соберите прибор, показанный на рис. 22. В колбу Вюрца внесите безводный сульфит натрия, а в капельную воронку—40%-ную серную Кислоту. Серную кислоту вводите в колбу малыми порциями только после того, как прореагирует предыдущая. Выделение диоксида серы можно регулировать либо введением в колбу серной кислоты, либо подогреванием колбы. Выделяющийся SO2 соберите в цилиндр и накройте его стеклянной пластинкой. Приготовьте кристаллизатор с воДой, к которой добавьте 2—3 капли раствора аммиака и 2—3 капли раствора синего лакмуса. Переверните цилиндр в кристаллизатор с водой и под водой откройте пластинку. Объясните наблюдаемое. [c.56]

    По силе серноватистая кислота близка к серной, но сама она совершенно неустойчива (распадается на сернистую кислоту и серу). Напротив, многие ее соли (из которых известны лишь средине) вполне устойчивы. Как правило, они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Наибольшее значение имеет ЫагЗгОз-ЗНаО (т. н. гипосульфит). Соль эта используется главным образом в фотографии и как сильный восстановитель, легко окисляю-ш,ийся, например по реакции [c.225]

    Наиболее логичным, но не всегда легко осуществляемым способом утилизации шламов является их возврат в производственный цикл. Например, осадок гидроокиси цинка, выпадающий при обработке сточных вод, растворяют в серной кислоте, и образующийся продукт возвращают в гальванический цех. Предлагается регенерировать металлы из промышленных отработанных вод, используя различные методы осаждения твердыми, жидкими и газообразными осадителями, из которых наибольшее распространение могут получить из газообразных — двуокись серы, сероводород из растворимых осадителей — карбонатные растворы, гидразин из твердых — гидроксид кальция, хлористая медь, а также ионообменные смолы, активированный уголь, силикагель [39]. [c.98]

    Отсутствие фосфат а.— Если вещество полностью растворимо и если сульфидная сера отсутствует, растворяют 5 г в 150 см холодной воды. Если оно не полностью растворимо, или если присутствуют неорганические сульфиды, растирают 5 г в небольшой ступке с 50 см3 холодной воды, прибавляют, если надо, достаточно едкого натра, чтобы сделать реакцию на лакмус Щелочной или нейтральной, и затем добавляют 2 г углекислого свинца, предварительно растертого с водой в кашицу. Взбалтывают смесь несколько минут, фильтруют и доводят объем фильтрата и промывных вод приблизительно до 150 см5. Во всяком случае конечный раствор делают нейтральным по лакмусу, прибавляя по мере надобности или разбавленный раствор едкого натра, или разбавленную серную кислоту. Отфильтровывают и отбрасывают могущий образоваться осадок. Разбавляют раствор до объема в 250 см3, хорошо смешивают и хранят в холодном месте. 

www.chem21.info

Двуокись серы растворимость — Справочник химика 21

    Молекула 0 = 3 = 0 имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в вершине [ (30) = 1,43 А, а = 120°]. Двуокись серы, (иначе, сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Растворимость ее весьма велика и составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды.  [c.313]

    Двуокись серы при обыкновенном давлении превращается в жидкость уже при —10 С. Двуокиси селена и теллура при обыкновенных условиях — бесцветные кристаллические вещества. 50 н 5еО, хорошо растворимы в воде, ТеО, — сравнительно плохо. При растворении в воде происходит взаимодействие с иен, например  [c.281]


    Сернистая кислота. Двуокись серы хорошо растворима в воде (в 1 объеме воды при 20° С растворяется 40 объемов SO3), при этом образуется слабая, существующая только в водном растворе сернистая кислота [c.228]

    Наиболее логичным, но не всегда легко осуществляемым способом утилизации шламов является их возврат в производственный цикл. Например, осадок гидроокиси цинка, выпадающий при обработке сточных вод, растворяют в серной кислоте, и образующийся продукт возвращают в гальванический цех. Предлагается регенерировать металлы из промышленных отработанных вод, используя различные методы осаждения твердыми, жидкими и газообразными осадителями, из которых наибольшее распространение могут получить из газообразных — двуокись серы, сероводород из растворимых осадителей — карбонатные растворы, гидразин из твердых — гидроксид кальция, хлористая медь, а также ионообменные смолы, активированный уголь, силикагель [39]. [c.98]

    Двуокись углерода, двуокись серы, сероводород и хлор обладают значительной растворимостью в воде это их свойство необходимо учитывать при анализе газовых смесей, в состав которых входят перечисленные компоненты. [c.15]

    Дитионаты рубидия и цезия образуют блестящие хорошо растворимые в воде шестигранные кристаллы, относящиеся к гексагональной сингонии и изоморфные с дитионатом калия. При нагревании дитионаты распадаются на сульфаты и двуокись серы  [c.118]

    Двуокись серы в щелочных растворах. В работе Джонстона 2 определена растворимость SOa в водных [c.393]

    В процессах экстрактивной ректификации наиболее удобно применять в качестве разделяющих агентов вещества, являющиеся при обычных условиях жидкими. Поэтому в практике наибольшее распространение получили жидкие органические разделяющие агенты, и из неорганических веществ — вода и в значительно меньшей степени аммиак, двуокись серы и некоторые другие соединения. Однако не во всех случаях удается подобрать подходящие разделяющие агенты. Например, в качестве последних в процессах абсолютирования этилового спирта путем азеотропной ректификации используются вещества (углеводороды или их производные), повышающие относительную летучесть не спирта, а воды, причем в такой степени, что в процессе ректификации она становится более летучим компонентом. Между тем температура кипения воды значительно выше температуры кипения этилового у спирта. Поэтому весьма желательно изыскание таких разделяющих агентов, которые повышали бы его относительную летучесть. Однако подобрать жидкий разделяющий агент, удовлетворяющий этому требованию, не удается. Подобные обстоятельства побудили исследователей обратиться к изысканию твердых растворимых веществ, улучшающих разделение смесей методами дистилляции и ректификации. [c.93]


    Влияние давления на взаимную растворимость. Вода — бромистый водород — двуокись серы. [c.205]

    Серебро принадлежит к наименее активным металлам, занимая в ряду напряжений одно из последних мест. Оно не окисляется кислородом воздуха ни при обычной температуре, ни при нагревании. В обыденной жизни часто наблюдают почернение серебряных изделий, что объясняется появлением на их поверхности черного сульфида серебра последний образуется от действия сероводорода, содержащегося в воздухе. Серебро растворимо в азотной кислоте в реакции серебра с концентрированной серной кислотой выделяется двуокись серы. [c.187]

    При смешении растворимых солей Pu(III) с растворимыми солями Pu(VI) в слабокислых растворах получается смесь, содержащая плутоний в степени окисления +5. При осторожном восстановлении Pu(VI) электролитическим способом или с помощью таких восстановителей, как двуокись серы, солянокислый гидроксиламин, анионы нитрита и иодида, плутоний также переходит в состояние со степенью окисления +5. Существование Pu(V) в водном растворе было доказано [С53] посредством определения количества РиОг , восстановленного электролитически при пропускании известного числа фарадеев электричества  [c.184]

    Как двуокись, так и трехокись серы растворимы в воде. Как отмечалось выше, несмотря на прекрасную растворимость трехокиси серы, при ее растворении возникает ряд трудностей, связанных с механизмом процессов растворения. В табл. 18.14 приведены некоторые свойства этих соединений и их водных растворов. [c.53]

    Молекула 0 = 5 = 0 полярна (длина диполя 0,33 А). Атомы ее располагаются в углах равнобедренного треугольника с 5 при вершине [ f(50) = l,43 А, а=120°]. Двуокись серы (иначе, сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (т. пл. —73°С, т. кип. —10°С). Растворимость его составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды. [c.210]

    Растворимости большинства газов, таких, как двуокись серы, сероводород, двуокись углерода и других, а также фторидов невелики, и их концентрации в разбавленных растворах электролитов очень близки к активностям, поэтому для определения этих газов используется потенциометрический метод. [c.30]

    Циклические методы. Циклическое извлечение и концентрирование двуокиси серы из разбавленных сернистых газов заключается в том, что двуокись серы сначала поглощают из газовой смеси каким-либо поглотителем, а затем путем изменения условий выделяют из поглотителя в концентрированном виде после этого поглотитель вновь направляют на извлечение двуокиси серы из газа. Обычно циклический процесс осуществляют, поглощая двуокись серы из газа при низкой температуре и выделяя ее при более высокой температуре (растворимость газа во всех известных поглотителях уменьшается с повышением температуры). Иногда при осуществлении циклического метода изменяют давление, уменьшая его при выделении двуокиси серы и используя происходящее при этом уменьшение растворимости газа. 

www.chem21.info

Двуокись серы растворимость в воде

    Молекула 0 = 3 = 0 имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в вершине [ (30) = 1,43 А, а = 120°]. Двуокись серы, (иначе, сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Растворимость ее весьма велика и составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды.  [c.313]

    Двуокись серы при обыкновенном давлении превращается в жидкость уже при —10 С. Двуокиси селена и теллура при обыкновенных условиях — бесцветные кристаллические вещества. 50 н 5еО, хорошо растворимы в воде, ТеО, — сравнительно плохо. При растворении в воде происходит взаимодействие с иен, например  [c.281]


    Эти вещества являются солями сульфокислот с ОН-группой в а-положении. Благодаря наличию этой группы соответствуюш ие свободные кислоты неустойчивы и распадаются на альдегид или кетон, двуокись серы и воду. Бисульфитные соединения служат для выделения альдегидов или кетонов из смеси с другими веществами бисульфитное соединение промывают органическими растворителями (в которых оно не растворимо, так как это соль) и разлагают затем нагреванием с разбавленными кислотами или углекислым натрием, причем образуется чистое карбонильное соединение. [c.642]

    Сернистая кислота. Двуокись серы хорошо растворима в воде (в 1 объеме воды при 20° С растворяется 40 объемов SO3), при этом образуется слабая, существующая только в водном растворе сернистая кислота [c.228]

    Наиболее логичным, но не всегда легко осуществляемым способом утилизации шламов является их возврат в производственный цикл. Например, осадок гидроокиси цинка, выпадающий при обработке сточных вод, растворяют в серной кислоте, и образующийся продукт возвращают в гальванический цех. Предлагается регенерировать металлы из промышленных отработанных вод, используя различные методы осаждения твердыми, жидкими и газообразными осадителями, из которых наибольшее распространение могут получить из газообразных — двуокись серы, сероводород из растворимых осадителей — карбонатные растворы, гидразин из твердых — гидроксид кальция, хлористая медь, а также ионообменные смолы, активированный уголь, силикагель [39]. [c.98]

    В процессах экстрактивной ректификации наиболее удобно применять в качестве разделяющих агентов вещества, являющиеся при обычных условиях жидкими. Поэтому в практике наибольшее распространение получили жидкие органические разделяющие агенты, и из неорганических веществ — вода и в значительно меньшей степени аммиак, двуокись серы и некоторые другие соединения. Однако не во всех случаях удается подобрать подходящие разделяющие агенты. Например, в качестве последних в процессах абсолютирования этилового спирта путем азеотропной ректификации используются вещества (углеводороды или их производные), повышающие относительную летучесть не спирта, а воды, причем в такой степени, что в процессе ректификации она становится более летучим компонентом. Между тем температура кипения воды значительно выше температуры кипения этилового у спирта. Поэтому весьма желательно изыскание таких разделяющих агентов, которые повышали бы его относительную летучесть. Однако подобрать жидкий разделяющий агент, удовлетворяющий этому требованию, не удается. Подобные обстоятельства побудили исследователей обратиться к изысканию твердых растворимых веществ, улучшающих разделение смесей методами дистилляции и ректификации. [c.93]


    Двуокись углерода, двуокись серы, сероводород и хлор обладают значительной растворимостью в воде это их свойство необходимо учитывать при анализе газовых смесей, в состав которых входят перечисленные компоненты. [c.15]

    Дитионаты рубидия и цезия образуют блестящие хорошо растворимые в воде шестигранные кристаллы, относящиеся к гексагональной сингонии и изоморфные с дитионатом калия. При нагревании дитионаты распадаются на сульфаты и двуокись серы  [c.118]

    Влияние давления на взаимную растворимость. Вода — бромистый водород — двуокись серы. [c.205]

    Как двуокись, так и трехокись серы растворимы в воде. Как отмечалось выше, несмотря на прекрасную растворимость трехокиси серы, при ее растворении возникает ряд трудностей, связанных с механизмом процессов растворения. В табл. 18.14 приведены некоторые свойства этих соединений и их водных растворов. [c.53]

    Молекула 0 = 5 = 0 полярна (длина диполя 0,33 А). Атомы ее располагаются в углах равнобедренного треугольника с 5 при вершине [ f(50) = l,43 А, а=120°]. Двуокись серы (иначе, сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (т. пл. —73°С, т. кип. —10°С). Растворимость его составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды. [c.210]

    Легко растворимые в воде газы — аммиак, двуокись серы, хлористый водород и сероводород — можно хранить над содержащей воду запирающей жидкостью только тогда, когда жидкость и газ разделены мембраной. При хранении высушенных газов используют глицерин, парафиновое масло или приведенные ниже органические жидкости. Как правило, в органических жидкостях газы растворяются лучше, чем в воде. В табл. 5 содержатся сведения о растворимости газов в воде и в сернокислом растворе сульфата натрия. [c.40]

    Как растворитель двуокись серы обладает интересными особенностями. Например, галоидоводороды в ней практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причем с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидкой SO2 нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1 5 по массе при обычных температурах), причем раствор содержит в основном индивидуальные молекулы Н20, а не их ассоциаты друг с другом или молекулами растворителя. По ряду С1 — Вг— I растворимость галогенидов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия быстро возрастает. Фториды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Растворы солей обычно имеют хорошую электропроводность. Для некоторых из них были получены кристаллосольваты [например, желтый KI-(S02).i]. Подавляющее большинство солей растворимо в жидкой SO2 крайне мало (менее 0,1 %]. То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам. С бензолом жидкая SO2 смешивается в любых соотношениях. [c.326]

    По своему химическому существу и по характеру влияния на технические свойства конечных продуктов реакция образования кислородных мостиков между молекулами смолы во время окисления битумов напоминает процесс вулканизации каучука серой. И в том и в другом случае идет образование трехмерных структур, в результате чего продукт становится более твердым, менее растворимым, менее мягким и химически более стойким. В зависимости от глубины этого процесса можно получить технические битумы со свойствами, варьирующими в весьма широких пределах — от полужидких текучих продуктов до твердых хрупких асфальтенов. Сравнительно небольшое количество кислорода остается связанным в

www.chem21.info

Диоксид серы растворимость — Справочник химика 21

    Комм. Почему пробирку-приемник для сбора диоксида серы держат вверх отверстием Какова растворимость диоксида серы в воде Можно ли в реакции получения диоксида серы использовать вместо серной кислоты азотную или хлороводородную Охарактеризуйте протолитические свойства гидрата диоксида серы. Каковы окислительно-восстановительные свойства диоксида серы Сравните окислительно-восстановительные свойства оксидов состава ЭО2 в ряду элементов сера — селен — теллур. [c.149]
    Ингибиторы коррозии, растворимые в нефтепродуктах (сульфонаты двухвалентных металлов, соли сульфокислот и карбамида, нитрованные нефтепродукты), образуют на металлах, как правило, прочные хемосорбционные защитные пленки. Они обладают высокой эффективностью при испытании в камере влажности и камере с диоксидом серы. Ингибиторы этого типа мало эффективны на начальных стадиях торможения коррозии в системе нефтепродукт + вода + металл незначительно изменяют межфазное натяжение на границе нефтепродукт — вода, практически не тормозят электрохимические процессы коррозии и, таким образом, значительно уступают ингибиторам первого типа по способности вытеснять электролит с поверхности металла. [c.297]

    Если в качестве катализатора используют серную кислоту, из изобутана и других изопарафинов образуются в малых (как правило, в незначительных) количествах и растворимые, и нерастворимые в кислоте углеводороды [7]. Серная кислота действует как слабый окислитель, давая диоксид серы даже при температурах ниже 0°С. [c.129]

    Теплота растворения диоксида серы в соляровом масле ДЯ = —38 100 Дж/моль. Определить растворимость 502 в соляровом масле при 0°С, если его растворимость при 10°С составляет 40,6 г/л. [c.179]

    Опыт 23. Получение диоксида серы и его растворимость в воде (ТЯГА ). Соберите прибор, показанный на рис. 22. В колбу Вюрца внесите безводный сульфит натрия, а в капельную воронку—40%-ную серную Кислоту. Серную кислоту вводите в колбу малыми порциями только после того, как прореагирует предыдущая. Выделение диоксида серы можно регулировать либо введением в колбу серной кислоты, либо подогреванием колбы. Выделяющийся SO2 соберите в цилиндр и накройте его стеклянной пластинкой. Приготовьте кристаллизатор с воДой, к которой добавьте 2—3 капли раствора аммиака и 2—3 капли раствора синего лакмуса. Переверните цилиндр в кристаллизатор с водой и под водой откройте пластинку. Объясните наблюдаемое. [c.56]


    Растворимость 100%-ного (по массе) диоксида серы в соляровом масле при 10 С составляет 40,6 г/л, а при 20°С — 23,4 г/л. Определить молярную теплоту растворения. [c.178]

    Символ 8 твердое желтое вещество обладает незначительной твердостью, хрупкое в воде практически не растворяется, но легко растворимо в сероуглероде сгорает голубым пламенем до диоксида серы при нагревании взаимодействует с металлами с образованием сульфидов, а с водородом образует сероводород. [c.160]

    Необходимо иметь в виду, что значительная доля соединений, адсорбированных на частицах выхлопа, не может быть выделена и количественно определена с помощью существующих методов анализа. Так, в частности, ПА, взаимодействуя с диоксидом серы, образуют сульфиновые и сульфокислоты, хорошо растворимые в воде и не извлекаемые из водных вытяжек. [c.98]

    Значительно лучше других газов в каучуках растворяется диоксид углерода. На 1,5-2 порядка выше других газов растворимость диоксида серы в резинах на основе натурального и хлоропренового каучуков. [c.116]

    Диоксид серы является кислотным оксидом. Он хорошо растворяется в воде (при 20°С массовая доля 802 в насыщенном растворе достигает 10,3 %) Высокая растворимость диоксида серы связана с химическим взаимодействием его с водой, которое приводит к образованию гидрата  [c.135]

    Растворимость диоксида серы в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов SO2 на один объем И 2О). Водный раствор SO2 называется сернистой кислотой. Основная масса растворенного SO2 находится в растворе в гидратированной форме SO2 пН О. При охлаждении растворов можно выделить кристаллогидрат клатратного типа приблизительного состава SOg 7Н2О. Лишь небольшая часть растворенных молекул взаимодействует с водой по схеме [c.328]

    Таким образом, диоксид серы является ангидридом сернистой кислоты. При нагревании растворимость 802 уменьшается и равновесие смещается влево постепенно весь

www.chem21.info

Толуол, растворимость серы — Справочник химика 21


    Растворимость серы в бензоле и толуоле при 25°С [c.132]

    Установлено, что растворимость в органических растворителях (толуоле, хлорбензоле и спирте) механически обработанных образцов серы существенно возрастает и сильно зависит от продолжительности механической обработки. В то же время механическая обработка не меняет растворимость серы в эфире и ацетоне. Таким образом, одна и та же механическая обработка для различных растворителей приводит к различным результатам. [c.136]

    Исследование процесса растворения образцов серы в органических растворителях показало, что их можно разделить на две группы. Для первой группы растворителей в которую входят, например, толуол и этиловый спирт, механическая обработка приводит к существенному ( в три, четыре раза) увеличению растворимости и сильно зависит от продолжительности механического воздействия. В то же время для растворителей из второй группы, например ацетона и эфира, ме- [c.104]

    Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

    Моноклинная сера — бледные, голубовато-желтые кристаллы, пл. 1,9Б г/см . Довольно быстро (в течение нескольких дней) переходит с выделением тепла в ромбическую серу. Точка перехода 95,6 °С. Т. пл. 119,25 °С. Растворима в S и толуоле. [c.327]


    Каменноугольный пек представляет сложную смесь различных органических веществ (до нескольких сот). Из них химически индентифици-рованы лишь несколько десятков [93]. Поэтому пеки характеризуют по фракционному или компонентному составу. Группы веществ в пеках, имеющих определенную молекулярную массу, растворяются в одних растворителях и не растворяются в других. В результате многочисленных работ по разделению селективным растворением пека на фрак ции в настоящее время отобраны следующие растворители петролейный эфир (гептан), бензол (толуол), пиридин (хинолин). Часть пека, растворяемая в петролейном эфире, названа -у-фракцией, или мальтенами растворимая в бензоле, нерастворимая в петролейном эфире — -фракцией, или асфальтенами часть, нерастворимую в бензрле (толуоле), а-фрак-цией, или карбоидами. В последнее время а-фракцию стали подразделять на ai-фракцию и а2-фракцию. Фракция а не растворима в пиридине (хинолине). Предполагается, что она состоит из частичек угля, попавших в смолу, частичек сажи, образовавшихся при деструкции летучих продуктов, выделяющихся из каменного угля при его нагреве, а также из высокомолекулярных органических веществ. Молекулярная масса (средняя величина) каждой фракции мальтены 400—500 асфальтены — 700-800 карбоиды — 2000. Каменноугольный пек состоит в основной своей массе из ароматических, а также из гетероциклических молекул. В пеке обнаружены соединения, имеющие гетероциклы с кислородом, азотом и серой. Элементарный состав пека, отличающийся способом получения и температурой начала размягчения, представлен ниже, % [94]  [c.150]

    Перечисленные ниже реактивы используются для определения растворимости, проведения реакций идентификации, а также для получения некоторых (но не всех) производных. Удобно заранее приготовить серию склянок емкостью около 100 мл, используя широкогорлые стеклянные склянки для твердых веществ и узкогорлые стеклянные флаконы для жидкостей. Для таких обычных растворителей, как ацетон, бензол, хлороформ, тетрахлорметан, диоксан, эфир, петролейный эфир (т. кип. 70—90°С) и толуол, следует использовать склянки большего объема (около 500 мл). Для группы в 20 студентов в эти склянки, находящиеся на полках, можно поместить от 20 до 50 г органических соединений, хотя для экономии при покупке их можно приобретать в количествах 50, 100 нли 500 г. Действительные количества, которые необходимы каждому студенту, естественно, будут изменяться в зависимости от природы неизвестного соединения, от правильности выбора реакции для идентификации, умения проведения этой реакции студентом. Следует постоянно напоминать, что многие из этих соединений являются токсичными (соответствующие сведения приведены в приложении IV). [c.589]

    Содержание общей серы в сыром бензоле, а также в нафталине по ГОСТ 6263—69 определяется сжиганием навески продукта в токе воздуха. Полученный диоксид серы окисляют

www.chem21.info

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *