Как обстоят дела у вас с кислотно-щелочным балансом? Знали ли вы, что у нашего тела есть идеальный показатель уровня pH, который составляет 7,365?

Когда равновесие нарушается, в нашем организме возникают различные заболевания.

Наши привычки, такие как сон, стресс, курение и, в первую очередь, продукты, которые мы потребляем, влияют на уровень pH в нашем организме.

Как же определить, нарушен ли кислотно-щелочной баланс в вашем организме, и что нужно сделать, чтобы его восстановить.

Кислотно-щелочное состояние

Признаки, что ваше тело слишком кислотное

Чем более кислотным является ваше тело, тем сложнее иммунной системе бороться с болезнями, бактериями и даже онкологией.

Если в вашем рационе преобладают мясные и молочные продукты, сахар и переработанные продукты, то ваше тело вынужденно использовать щелочные минералы (кальций, натрий, калий, магний), чтобы нейтрализовать образующийся избыток кислоты.

Из-за этого истощаются жизненно важные запасы минералов, что негативно сказывается на здоровье. Некоторые ученые даже считают, что сильный ацидоз может способствовать росту злокачественных клеток и опухолей.

Вот несколько признаков того, что ваше тело слишком кислотное:

• Воспаленные или чувствительные десна

• Болезни дыхательной системы

• Вялость, упадок сил

• Лишний вес

• Боль в суставах из-за скопления молочной кислоты

• Аллергии

• Акне или сухость кожи

• Частые простуды или ослабленная иммунная система

• Плохая циркуляция крови (холодные руки и ноги)

• Ломкие, истонченные волосы

• Грибковые заболевания

• Бессонница, хронические головные боли

• Костные шпоры, ломкость костей

• Инфекции почек и мочевого пузыря

• Боли в шее, спине и пояснице

• Преждевременное старение

• Проблемы с сердечно-сосудистой системой: сужение сосудов, аритмия

Признаки того, что ваше тело слишком щелочное

Хотя щелочную диету часто рекомендуют при многих хронических заболеваниях, переизбыток щелочи тоже может быть нездоровым. Такое состояние называется алкалоз.

Чаще всего он возникает при избытке бикарбоната в крови, внезапной потере кислотности крови, низком уровня углекислого газа. Причиной такого состояния может стать какое-то заболевания, а если уровень pH поднимается выше 7,8? состояние может стать критическим.

Вот, основные признаки того, что ваше тело слишком щелочное:

• мышечные судороги

• спазмы

• повышенная раздражительность

• покалывания в пальцах ног или рук, или вокруг рта

Как восстановить кислотно-щелочной баланс в организме?

Наше тело — удивительная система, которая сама способна восстановить кислотно-щелочной баланс. Однако, когда происходит сдвиг в ту или иную сторону, это достается нам дорогой ценой.

Например, когда наше тело становится слишком кислотным, кровь забирает щелочеобразующие элементы из пищеварительных ферментов и создает менее благоприятную среду для пищеварения.

Именно по этой причине пища, которую мы потребляем, может повлиять на развитие тех или иных заболеваний. Тело забирает из одной области, чтобы сбалансировать pH, и мешает должной работе других функций.

• Наше питание в основном состоит из окисляющих продуктов (мясо, злаки, сахар). Мы потребляем намного меньше ощелачивающих продуктов, таких как овощи и фрукты, и их не хватает, чтобы нейтрализовать избыток окисляющих продуктов, которые мы едим.

• Такие привычки как курение, пристрастие к кофе и алкоголю оказывают окисляющее воздействие на организм.

• Наше тело примерно на 20 процентов кислотное и на 80 процентов щелочное. Рекомендуется потреблять примерно 20 процентов окисляющих продуктов и 80 процентов ощелачивающих.

• Кислотно-щелочной баланс не стоит путать с кислотностью желудка. В здоровом желудке уровень pH кислотный, что необходимо для переваривания пищи. Речь идет о pH биологических жидкостей, клеток и тканей. Щелочность возникает в основном после переваривания. Например, лимоны и апельсины считаются кислыми, но после переваривания они снабжают наш организм щелочными минералами. 

• Продукты могут быть окисляющими или ощелачивающими. Отдайте предпочтение свежим фруктам и овощам, таким как: лимоны, абрикосы, виноград, груши, капуста? свекла, листья салата, огурцы. Также пейте больше воды, и избегайте сладких газированных напитков.

• Если вам кажется, что вы страдаете от алкалоза (избытка щелочи), вам в первую очередь нужно выяснить причину. Например, вы можете принимать лекарства, которые вызывают дефицит калия и хлора. Сильная рвота также может привести к метаболическому алкалозу.

Вот еще несколько небольших советов, как отрегулировать уровень pH в организме.

• Пейте больше воды

• Ешьте меньше кислотообразующих продуктов

• Чаще потребляйте зелень и листовую капусту

• Избегайте обработанных продуктов и фастфуда

• Включайте в свой рацион зеленые соки и смузи

• Занимайтесь физическими упражнениями

• Медитируйте, чтобы снизить уровень стресса

www.infoniac.ru

Исследования кала — копрограмма, форма, консистенция кала, цвет кала, рН кала – реакция кислая, щелочная, нейтральная, мышечные волокна и соединительная ткань, нейтральный жир, жирные кислоты, клетчатка

Копрограмма

Анализ кала дает обширную информацию о состоянии пищеварительной системы. Пища, попадая в пищеварительный тракт, преодолевает долгий путь, и на каждом этапе видоизменяется. Характер этих изменений дает представление о функции пищеварительных желез, желудка и кишечника, наличии патологических образований, инфекций, воспаления.

Форма, консистенция кала

Форма – это важная характеристика, которая дает представление о консистенции кала, а иногда об особенностях прямой кишки.

В норме форма кала цилиндрическая, и сохраняется. При запоре, образованиях в прямой кишке, форма кала может быть округлая, в виде овалов и шариков разного размера. Если кал имеет такую форму постоянно, то следует обязательно провести обследование прямой кишки.

Консистенция и форма могут указывать на обезвоживание, в таком случае кал сухой, темный и не теряет форму даже при сдавливании. Склонность к запорам также может быть признаком механического препятствия в прямой кишке, опухоли, а также атонии кишечника.

Слишком жидкая консистенция и отсутствие формы указывает на чрезмерную активность работы кишечника. Это характерно для кишечных инфекций, язвенного колита, болезни Крона.

У детей первого полугодия жизни кал неоформленный и имеет кашицеобразную консистенцию. При усилении процессов брожения детский кал может быть жидким и пенистым. Но также это может говорить об инфекции. Во втором полугодии жизни форма и консистенция кала зависят от характера питания. Если ребенок долго находится на грудном вскармливании, не получая прикорма и докорма, то кал до года может оставаться неоформленным.

Цвет кала

Кал в норме может быть окрашен в коричневый цвет, более или менее темного оттенка. Эту характеристику определяет пигмент стеркобилин – конечный продукт переработки желчи. Недостаточное его количество, или отсутствие говорит о вирусном заболевании печени, патологии желчного пузыря и желчевыводящих путей. Бледный кал может быть также следствием молочной диеты.

Черный цвет кала говорит о желудочном кровотечении, или кровотечении в двенадцатиперстной кишке. Под действием пищеварительных ферментов эритроциты крови меняют свой цвет, потому приобретают черный оттенок. Неоформленный густой черный кал называется мелена, и его появление всегда является плохим прогнозом.

Кал с яркими прожилками крови говорит о кровотечении из прямой и толстой кишки, часто это просто признак геморроя.

Если в кале есть запекшаяся темная кровь, скорее всего кровотечение есть в тонком кишечнике.

При кишечных инфекциях кал может приобретать зеленоватый оттенок, а при сальмонельозе становится цвета болотной тины.

рН кала – реакция кислая, щелочная, нейтральная

Щелочная реакция кала говорит о преобладании процессов гниения, в результате избытка белковой пищи. Этот процесс сопровождается образованием большого количества аммиака.

Кислая реакция – свидетельство преобладания процессов брожения, и в результате выделения углекислого газа. Так бывает при углеводной диете.

Важную роль в формировании рН реакции кишечника играем микрофлора, бактерии, которые участвуют в переваривании пищи. В норме превалировать должны бактерии, которые обеспечивают брожение.

Мышечные волокна и соединительная ткань

Наличие остатков мясной пищи говорит о недостаточной функции пищеварительных желез, или о избытке мяса в рационе. В частности, так можно определить активность поджелудочной железы и кислотность желудочного сока.

Волокна в кале могут быть частично переваренные и непереваренные. Исследование проводится с помощью микроскопии: под микроскопом непереваренные волокна имеют характерную для мышечных волокон исчерченность.

Соединительная ткань визуально может напоминать части гельминтов, густую слизь, грибковую инфекцию. Микроскопия дает представление о структуре соединительнотканных волокон.

Дети, которые получают мясной прикорм в возрасте до года, имеют в кале большое количество непереваренных мышечных волокон.

Нейтральный жир, жирные кислоты

В норме практически все жиры, которые человек получает с пищей, должны быть усвоены. Остатки в небольшом количестве выделяются в виде щелочей жирных кислот. Недостаточная активность пищеварения приводит к выделению с калом значительного количества жира.

При нарушении функции желчного пузыря, работы печени и желчевыводящих протоков, в субстрат поступает недостаточное количество желчи, или она полностью отсутствует. В таком случае жир пищи не может полноценно перевариться даже при наличии достаточного количества ферментов.

Недостаток липазы – фермента поджелудочной железы – приводит к нарушению расщепления жиров. Это может быть при панкреатите, или при относительном недостатке фермента, когда количество жира превышает то, которое возможно переварить физиологически.

Ускоренная перистальтика тонкого кишечника препятствует нормальному усвоению питательных веществ, в том числе и жиров. Большое количество жира в пище само по себе производит слабительный эффект.

Избыток жира делает кал мажущим, липким, неоформленным.

Большое количество жира, жирных кислот и омыленных кислот, называется стеаторея.

Клетчатка перевариваемая и неперевариваемая

Клетчатка растений может перевариться желудочно-кишечным трактом человека только частично, и только определенный ее вид. В основном клетчатка выводится с калом в неизмененном виде.

Клетчатка, которая может частично перевариться – это мякоть овощей и фруктов, которая содержит много пектина. Пектин соединяет между собой клетки растений, и растворяется под действием пищеварительных соков. Стенки клеток также частично могут перевариться под действием ферментов бактерий кишечника. Для них клетчатка является основным питательным веществом.

Неперевариваемая клетчатка – это грубые волокна растений и стенки клеток их оболочек. Такая клетчатка создает объем каловых масс, а также является губкой, которая адсорбирует токсины и выводит наружу. Грубая клетчатка стимулирует перистальтику и улучшает процессы пищеварения.

Крахмал

Крахмал – это сложный углевод, который растения запасают в виде зерен. Это вещество придает продуктам высокую питательную ценность, и составляет большой объем рациона современного человека.

В норме зерен крахмала не должно быть в кале: все они расщепляются под действием амилазы слюны и поджелудочной железы, а также ферментов тонкого кишечника.

Амилорея – наличие крахмала в кале.

Обнаруженный в кале крахмал говорит о недостатке ферментов поджелудочной железы или тонкого кишечника. При нормальном количестве ферментов и активности желез, крахмал может оставаться в кале в связи с ускоренным продвижением по кишечнику. Такое бывает при нарушениях моторной функции кишечника или кишечных инфекциях.

Частично непереваренный крахмал может находиться в кале в связи с чрезмерным его количеством в пище. В таком случае говорят об относительной ферментной недостаточности. При этом требуется коррекция рациона, сбалансированное питание.

У детей до года, до полного созревания поджелудочной железы, непереваренные крахмальные зерна в кале являются нормальным явлением.

Йодофильная флора

Йодофильная флора кишечника –это бактерии, которые окрашиваются в темный цвет препаратами йода. Это кокки, палочки, дрожжи, которые ответственны за процессы гниения и брожения в кишечнике. В норме они составляют менее 10% кишечной флоры.

При изменении соотношения лактобактерий, бифидумбактерий и йодофильных микроорганизмов, процессы пищеварения в кишечнике нарушаются. Это проявляется вздутием или интоксикацией.

Изменения в составе бактерий могут быть связаны с составом питания. Избыточное количество углеводов поддерживает бактерии, которые получают энергию за счет брожения. Избыток белка – провоцирует развитие гнилостной флоры.

Недостаточная активность пищеварительных желез приводит к тому, что в кишечник попадают не до конца переваренный химус, что создает благоприятные условия для развития йодофильной флоры.

Слизь в кале

Слизь – это естественный секрет кишечника, исполняет защитную функцию и помогает в продвижении химуса по пищеварительному тракту. В норме слизь в кале не выявляется как отдельная структура, а полностью смешивается с ним.

При повышенном выделении слизи она обнаруживается в каловых массах как прожилки и налеты светло-желтого или белого цвета. Так может быть при кишечной инфекции, доброкачественном или злокачественном образовании в кишечнике.

У детей до года избыток слизи в кале – норма, так как кишечник еще только приспосабливается к работе. Увеличение количества слизи может быть при нарушении баланса микрофлоры, и при введении прикорма, к которому ребенок еще не готов.

Плоский и цилиндрический эпителий

В норме небольшое количество клеток плоского и цилиндрического эпителия может присутствовать в кале. Это происходит в результате механического воздействия каловых масс на стенки пищеварительного тракта. При повышенном количестве эпителиальных клеток можно судить о воспалительном процессе ЖКТ. В зависимости от того, какой эпителий обнаружен в кале, делают предположение о месте воспаления. Плоский эпителий попадает в кал из нижнего отдела прямой кишки. Обычно вместе с эпителием в этом случае присутствуют эритроциты или кровь. Так может быть при запорах, геморрое, трещине.

Обнаружение цилиндрического эпителия говорит о воспалении в верхних отделах кишечника, уровень воспаления помогают определить другие изменения копрограммы.

Эритроциты в кале

Наличие эритроцитов в кале – это признак кровотечения. При неявном, минимальном выделении крови, проводят анализ на скрытую кровь. В зависимости от количества эритроцитов, их цвета, можно предположить из какого отдела и какой интенсивности кровотечение.

Эритроциты из желудка и двенадцатиперстной кишки будут иметь темный, почти черный, цвет, так как подвергнуться действию соляной кислоты. Интенсивное кровотечение из желудка окрашивает кал в темный цвет.

Эритроциты из толстой кишки будут иметь неизмененный вид. Явные кишечные кровотечения будут выглядеть как налеты алой крови на каловых массах.

Лейкоциты в кале

Лейкоциты обнаруживаются в кале при воспалительных процессах желудка и кишечника. Чем больше их количество – тем интенсивнее воспаление. При тяжелых инфекционных и аутоиммунных процессах лейкоциты представлены в большом количестве в виде гноя, с большим количеством слизи, часто с примесью крови. Наличие лейкоцитов – не специфический показатель, идентифицировать причину и место воспаления по их присутствию нельзя. Но это важный диагностический признак, который помогает выбрать дальнейшую тактику обследования.

Нормой считается присутствие лейкоцитов в умеренном количестве в кале детей до года, вместе со слизью. При этом следует учитывать самочувствие ребенка, то, как он набирает вес, отсутствие других симптомов.

www.obozrevatel.com

Щелочная и кислая реакция мочи: что это значит, причины изменения pH в анализе

Урина представляет собой жидкость, которая является результатом жизнедеятельности человека. Выделительная система организма, в частности, почки выполняют много важных функций, например, регулировку кислотно-щелочного баланса. Кислотная или щелочная реакция мочи, выявленная при клиническом анализе, не считается нормой. Подобное явление говорит о неправильном питании или патологических изменениях, которые могут стать причиной серьезных заболеваний.

Вместе с уриной из организма выводятся продукты метаболического обмена. Образуется моча в почечных канальцах после фильтрования крови. В составе мочи есть вода, вещества, возникающие вследствие распада белков, и соли. Две крайние группы компонентов имеют общий удельный вес не более 3% от всего объема.

Уровень рН – это важный показатель, благодаря которому можно понять, каково состояние человека на сегодняшний день. По сути, рН фиксирует активность частиц водорода в биологических жидкостях организма. Кислотность урины напрямую зависит от наличия в организме бактерий, поэтому отклонения от нормы в большинстве случаев свидетельствуют об инфекционных заболеваниях мочеполовой системы.

Соблюдение кислотно-щелочного баланса является залогом нормального протекания всех физиологических процессов. Поэтому в слюне, крови, моче и других жидкостях человеческого тела показатель кислотности должен быть на требуемом уровне. В противном случае гомеостаз будет нарушен, что отрицательно скажется на состоянии здоровья.

Равновесие в организме устанавливают четыре механизма буферного типа, среди них: белковый, гемоглобиновый, фосфатный и бикарбонатный. Каждая система принимает участие в связывании ионов водорода. Отхождение от нормальных показателей рН провоцирует:

• Денатурацию белка.
• Утрату ферментами своих функций.
• Нарушение межклеточного взаимодействия.
• Недостаток минеральных веществ.
• Снижение устойчивости иммунной системы.
• Создание благоприятной среды для развития многих серьезных патологий.
• Нарушение работы белкового обмена.
• Интоксикацию жирорастворимыми ядами, вследствие проблем с их выведением из организма.

Наибольшим влиянием обладает бикарбонатный буферный механизм, без которого невозможно образование угольной кислоты. Она выходит благодаря освобождению молекул углекислого газа. Данное соединение создается благодаря сочетанию избытка ионов водорода и аналогичных частиц бикарбоната.

Окисление организма встречается чаще, чем ощелачивание. И тот и другой процессы вредны, но повышение кислотности воздействует на порядок быстрее. Избавляются от его последствий посредством принципа умеренности, то есть с помощью ощелачивания. Этот способ часто используют при лечении онкологических заболеваний. Подобная терапия стала применяться после 1932 года.

Тогда ученым Отто Варбургом была выявлена следующая закономерность: здоровые клетки организма быстрее перерождаются в злокачественные благодаря заниженному уровню рН в крови (менее 7,2 единицы). Данное предположение подтвердилось, когда провели дополнительные исследования. Опухоли заметно уменьшались и замедляли свое развитие при соблюдении кислотно-щелочного равновесия. Конечно, окончательно вылечить рак таким образом нельзя, но шансы на выздоровление у больных существенно увеличились.

Ощелачивание организма используют в профилактических целях. Примером подобного лечебного воздействия является диета. Продуманный курс специального питания способен стабилизировать кислотно-щелочное равновесие. Контроль специалиста обязателен, ведь каждый пациент индивидуален, а нарушить хрупкую границу между терапией и усугублением проблемы довольно просто. Ощелачивание не нужно стимулировать, а тем более увеличивать. Требуется его поддерживать на уровне, что осуществляется употреблением «правильных» продуктов и дыхательной гимнастикой.

Не все знают, что при вдохе происходит окисление, а при выдохе ощелачивание. Данный процесс регулируется в головном мозге. Поэтому при проведении подобной профилактики учитывают физическую нагрузку на организм. Продукты питания делят на две категории. К первой, «окисляющей», как написано выше, относят мясную, а также рыбную продукцию. Ко второй, «ощелачивающей», – фрукты, овощи и молоко. Самостоятельно назначать диету и другие дополнительные процедуры категорически запрещено. Подобное лечение при неправильном подходе с легкостью обернется во вред.

Щелочная реакция мочи сопровождается:

• Накапливанием кислот.
• Кожными высыпаниями, вызванными воспалительными процессами, которые спровоцированы снижением защиты организма.
• Проблемами с образованием угольной кислоты.
• Сбоями в работе дыхательной системы.
• Патологиями почек вследствие чрезмерного количества щавелевой и мочевой кислот.
• Воспалением в полости рта (стоматиты), слабостью зубной эмали.

Проблемы со здоровьем часто возникают из-за стрессовых ситуаций. Это обуславливается тем, что «взвинченное» состояние вызывает нарушение всех функций организма. Токсины и «кислотные» отходы выводятся не полностью, что ведет к возникновению вышеперечисленных последствий. Поэтому, чтобы избавиться от кислой или щелочной мочи, следует избегать негативных эмоций. В этом помогут занятия йогой, фитнесом, а также медитация. По рекомендации лечащего врача можно пропить курс успокоительного.

Нормальные показатели

Физиологические процессы протекают без образования патологических изменений, если рН находится в норме (7,37-7,44 единиц), то есть если реакция нейтральная. В случае получения показателя, который ниже, говорят об окислении организма. Если рН больше верхней границы допустимой нормы, то диагностируют щелочную реакцию мочи.

Отклонения могут быть кратковременными или постоянными. Последние вписываются в клиническую картину заболеваний мочевыделительной системы организма. Кратковременные не имеют патологической природы, если находятся в промежутке от 4,5 до 8 единиц. Они проявляются во время сна, если человек голоден или слишком сыт. В норме должны быть утренние и вечерние показатели рН.

Активность частиц водорода в урине зависит от возраста и индивидуальных особенностей. Например, у здоровых новорожденных норма 5,4-5,9 единиц, у недоношенных детей 4,8 до 5,4 единиц. Спустя некоторое время, рН стабилизируется. Норма у беременных женщин такая же, как и у остальных взрослых пациентов, но причины отклонений несколько иные.

При беременности увеличивается нагрузка на весь организм, в частности, на те органы, что расположены в брюшной полости. Если рН снизилось, то пациентка страдает от токсикоза или нехватки калия. Увеличение данного показателя свидетельствует о наличии белковых продуктов в рационе питания.

Кислая реакция мочи

Если при лабораторном исследовании мочи выявлена реакция кислая, что это значит? Закисление урины может произойти вследствие:

• Употребления большого количества мясных блюд и хлебобулочных изделий.
• Заболеваний мочеполовой системы организма.
• Чрезмерного введения физраствора.
• Воспалительного процесса, локализованного в почках и мочевом пузыре.
• Аллергии (особенно у детей младшего возраста).
• Вредных зависимостей (алкоголизма, курения).

  

• Физических нагрузок.
• Депрессивного состояния.
• Диабета сахарного типа.
• Включения в терапию хлорида аммония, хлорида кальция, гидрохлорида аргинина, «Метионина», «Кортикотропина», аскорбиновой кислоты.
• Проблем с буферной системой.

При обнаружении подобного отклонения лечащий врач назначает дополнительные анализы, которые позволяют определить причины его появления. При необходимости используют и другие диагностические методы.

Щелочная реакция мочи

При щелочной реакции урины чаще всего возникают сомнения в правильности питания. Чрезмерное употребление молочных продуктов, овощей и фруктов подтверждает возникшие подозрения. Но если рацион питания сбалансирован должным образом, следует проверить органы выделительной системы. Возможно, в них локализовалась инфекция, спровоцировавшая патологические изменения. Щелочная реакция мочи свидетельствует о том, что в организме образовалась среда, благоприятная для развития многих серьезных заболеваний.

Такие результаты лабораторного исследования мочи (общий, биохимический анализ) возникают вследствие:

• Рвоты.
• Употребления большого количества минеральной воды.
• Повышения уровня кислотности в желудке.
• Приема некоторых медикаментозных препаратов (адреналина, бикарбонатов, никотинамида).

Патологические состояния, приводящие к сдвигам рН крови и мочи

Заболеваний, которые способны привести к отклонениям показателя рН в моче, много. Диагноз на основании одного анализа не ставится. Для определения причины недомогания больному придется пройти полное обследование. Ведь верный диагноз влечет за собой правильно подобранное лечение, вследствие проведения которого будет получен ожидаемый эффект.

Кислая и щелочная реакции мочи возникают при:

• Гипервентиляции легких.
• Патологиях хронического и острого типа мочеполовой системы.
• Интоксикации организма.
• Онкологических заболеваниях.
• Диарее.
• Гипокалиемии.
• Фистулах поджелудочной железы.
• Уретеросигмоидостомии.
• Гематурии.
• Гиперфункции паращитовидной железы.

При диагностировании подобных патологий, возникающих во многих системах организма, не стоит опускать руки. Лечащий врач назначит лечение, благодаря которому все тревожные симптомы уйдут, а показатель рН придет в норму.

mfarma.ru

Реакция среды щелочная — Справочник химика 21

    Многозарядные кислоты в водном растворе сильно гидролизованы. Реакция среды кислая. Анионы угольной и сероводородной кислот в растворах щелочных сульфидов и карбонатов, в свою очередь, подвержены гидролизу. Реакция среды щелочная. При сливании растворов солей указанных металлов и щелочных сульфидов и карбонатов гидролиз и катионов, и анионов увеличивается (совместный гидролиз) настолько, что может идти до конца. В осадок могут выпадать основания, соли и даже гидроксиды, одновременно могут выделяться в газообразном состоянии Н З или 30 . Например  [c.199]

    Реакция среды щелочная, pH >7. [c.57]

    Вследствие накопления ионов ОН реакция среды щелочная рН>7. [c.51]

    В этом случае при нейтральных или кислых средах в левую часть равенства вводят молекулы НаО (в правой — появятся Н -ионы) если реакция среды щелочная, то в левой части уравнения будут фигурировать ОН -ионы (в правой — НаО). [c.292]

    Состав природных вод характеризуют некоторыми технологическими показателями, в том числе жесткостью, реакцией среды, щелочностью, солесодержанием, окисляемостью и др. [c.373]

    В результате гидролиза в растворе увеличивается содержание гидроксид-ионов, следовательно, реакция среды щелочная. [c.79]

    Гидролиз солей. Вода, как уже отмечалось, — слабый электролит. Концентрации ионоз водорода и гидроксид-ионов в чистой воде равны, что соответствует pH = 7. Если в воде растворить соль, то равновесие диссоциации воды нарушается за счет изменен[гя с(Н+) и с(ОН ), следовательно, значение pH отклоняется от 7. Так, в растворе карбоната натрия реакция среды щелочная (pH >7), в растворе хлорида меди (И)—кислая (pH помощи индикаторов. Уменьшение или увеличение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе происходит за счет их связывания в слабый электролит. [c.94]

    Среды подкисляются. Для получения чистых культур служит твердая среда,, приготовленная по тому же рецепту, но с добавлением агар-агара (2%). Реакция среды щелочная. [c.89]

    Каждая химическая реакция может протекать только в строго определенных условиях. В большинстве случаев, чтобы реакция протекала в нужном направлении, необходимо создать определенную реакцию среды — щелочную, кислую или нейтральную. Если не соблюсти требуемых условий, то реакция может или совсем не пойти, или пойти в нежелательном направлении. [c.56]

    Таким образом, концентрация ионов водорода или гидроксила, равная 10- г-ион/л, соответствует нейтральной среде. Увеличение или уменьшение [Н ] или [ОН ] сказывается на характере среды. Например, реакция среды кислая, если величина [бН» ] уменьшается (по сравнению с 10 г-ион л) при соответственном повышении величины [ОН ] реакция среды щелочная. [c.63]

    Реакция среды щелочная, так как накапливаются ионы ОН» (рН> 7). [c.87]

    С N — + Н2О ОН —f H N Реакция среды щелочная (pH > 7). [c.95]

    Условием стабильности (устойчивости) латекса является определенное значение концентрации ионов (pH). Как правило, большинство латексов может сохраняться длительное время без расслоения и коагуляции, если реакция среды щелочная, т. е. pH больше 7. Если же реакция среды кислая (pH меньше 7), то латекс коагулирует. [c.271]

    Является реакция среды щелочной или нет Почему  [c.22]

    Состав природных вод характеризуют некоторыми технологическими показателями, в том числе жесткостью, реакцией среды, щелочностью, солесодержанием, окисляемостью. Жесткость воды отражает содержание в ней ионов кальция и магния. Она выражается в ммоль/л Ж = ([Са ] + [Mg «]). Различают карбонатную и некарбонатную жесткость. Карбонатной называют жесткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния. Некарбонатная жесткость представляет собой разность между общей и карбонатной жесткостью. [c.393]

    Подвижность молибдена в почвах, его доступность растениям и эффективность молибденовых удобрений определяются рядом факторов, важнейшим из которых является реакция среды. Щелочная реакция способствует усилению подвижности молибдена, в то же время в кислой среде происходит переход его в менее подвижные и труднодоступные для растений соединения. На кислых почвах молибден связан с железом, алюминием, марганцем, а также глинистыми минералами почв. При нейтрализации кислой среды, что достигается известкованием, молибден переходит в более усвояемые растениями формы. Причем, чем меньше подвижного молибдена содержится в почвах, тем выше эффективность молибденовых удобрений. [c.164]

    Подвижность молибдена в почвах и его доступность растениям определяются рядом факторов, важнейшим из которых является реакция среды. Щелочная реакция способствует усилению подвижности молибдена, в то время как в кислой среде происходит переход его в менее подвижные и труднодоступные для растений соединения. [c.195]

    Выбирая режим стерилизации, необходимо учитывать pH среды. При кислой реакции многие вещества, входящие в ее состав, могут подвергнуться гидролизу. Чем ниже значение pH, чем выше температура и продолжительнее время стерилизации, тем интенсивнее происходит гидролиз. В результате после стерилизации перестают застывать среды с желатиной и даже с агаром. Если реакция среды щелочная, то при стерилизации выпадают в осадок соли железа, карамелизуются и становятся непригодными для использования бактериями сахара. В некоторых случаях в процессе стерилизации изменяется pH среды. Так, если pH среды с углевода

www.chem21.info

Гидролиз солей, среда водных растворов.

Для того, чтобы понять, что такое гидролиз солей, вспомним для начала, как диссоциируют кислоты и щелочи.

Общим между всеми кислотами является то, что при их диссоциации обязательно образуются катионы водорода (Н⁺), при диссоциации же всех  щелочей  всегда образуются гидроксид-ионы (ОН⁻).

В связи с этим, если в растворе, по тем или иным причинам, больше ионов Н⁺ говорят, что раствор имеет кислую реакцию среды, если ОН⁻ — щелочную реакцию среды.

Если с кислотами и щелочами все понятно, то какая же реакция среды будет в растворах солей?

На первый взгляд, она всегда должна быть нейтральной. И правда же, откуда, например, в растворе сульфида натрия взяться избытку катионов водорода или гидроксид-ионов. Сам сульфид натрия при диссоциации не образует ионов ни одного, ни другого типа:

Na₂S = 2Na⁺ + S^2-

Тем не менее, если бы перед вами оказались, к примеру, водные растворы сульфида натрия, хлорида натрия, нитрата цинка и электронный pH-метр (цифровой прибор для определения кислотности среды) вы бы обнаружили необычное явление. Прибор показал бы вам, что рН раствора сульфида натрия больше 7, т.е.  в нем явный избыток гидроксид-ионов. Среда раствора хлорида натрия оказалась бы нейтральной (pH = 7), а раствора Zn(NO₃)₂ кислой.

Единственное, что соответствует нашим ожиданиям – это среда раствора хлорида натрия. Она оказалась нейтральной, как и предполагалось.

Но откуда же взялся избыток гидроксид-ионов в растворе сульфида натрия, и катионов-водорода в растворе нитрата цинка?

Попробуем разобраться. Для этого нам нужно усвоить следующие теоретические моменты.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Кислоты и основания делятся на сильные и слабые. Напомним, что сильными называют те кислоты, и основания, степень диссоциации, которых близка к 100%.

примечание: сернистую (H₂SO₃)  и фосфорную (H₃PO₄) чаще относят к кислотам средней силы, но при рассмотрении заданий по гидролизу нужно относить их к слабым.

Кислотные остатки слабых кислот, способны обратимо взаимодействовать с молекулами воды, отрывая от них катионы водорода H⁺. Например, сульфид-ион, являясь кислотным остатком слабой сероводородной кислоты, взаимодействует с ней следующим образом:

S^2- + H₂O ↔ HS⁻ + OH⁻

HS⁻+ H₂O ↔ H₂S + OH⁻

Как можно видеть, в результате такого взаимодействия образуется избыток гидроксид-ионов, отвечающий за щелочную реакцию среды. То есть кислотные остатки слабых кислот увеличивают щелочность среды. В случае растворов солей содержащих такие кислотные остатки говорят, что для них наблюдается гидролиз по аниону.

Кислотные остатки сильных кислот, в отличие от слабых, с водой не взаимодействуют. То есть они не оказывают влияния на pH водного раствора. Например, хлорид-ион, являясь кислотным остатком сильной соляной кислоты, с водой не реагирует:

То есть, хлорид-ионы, не влияют на pН раствора.

Из катионов металлов, так же с водой способны взаимодействовать только те, которым соответствуют слабые основания. Например, катион Zn²⁺, которому соответствует слабое основание гидроксид цинка. В водных растворах солей цинка протекают процессы:

Zn²⁺ + H₂O ↔ Zn(OH) ⁺ + H⁺

Zn(OH) ⁺ + H₂O ↔ Zn(OH)⁺ + H⁺

Как можно видеть из уравнений выше, в результате взаимодействия катионов цинка с водой, в растворе накапливаются катионы водорода, повышающие  кислотность среды, то есть понижающие pH. Если в состав соли, входят катионы, которым соответствуют слабые основания, в этом случае говорят  что соль гидролизуется по  катиону.

Катионы металлов, которым соответствуют сильные основания, с водой не взаимодействуют. Например, катиону Na⁺ соответствует сильное основание – гидроксид натрия. Поэтому ионы натрия с водой не реагируют и никак не влияют на pH раствора.

Таким образом, исходя из вышесказанного соли можно разделить на 4 типа, а именно, образованные:

1) сильным основанием и сильной кислотой,

Такие соли не содержат ни кислотных остатков, ни катионов металлов, взаимодействующих с водой, т.е. способных повлиять на pH водного раствора. Растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды. Про такие соли говорят, что они не подвергаются гидролизу.

Примеры: Ba(NO₃)₂, KCl, Li₂SO₄ и т.д.

2) сильным основанием и слабой кислотой

В растворах таких солей, с водой реагируют только кислотные остатки. Среда водных растворов таких солей щелочная,  в отношении  солей такого типа говорят, что они гидролизуются по аниону

Примеры: NaF, K₂CO₃, Li₂S  и  т.д.

3) слабым основанием и сильной кислотой

У таких солей с водой реагируют катионы, а кислотные остатки не реагируют – гидролиз соли по катиону, среда кислая.

Примеры: Zn(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃, CuSO₄  и  т.д.

4) слабым основанием и слабой кислотой.

С водой реагируют как катионы, так и анионы кислотных остатков. Гидролиз солей такого рода идет и по катиону, и по аниону. Нередко  такие соли подвергаются необратимому гидролизу.

Что же значит то, что они необратимо гидролизуются?

Поскольку в данном случае с водой реагируют и катионы металла (или NH₄⁺) и анионы кислотного остатка, в раcтворе одновременно возникают и ионы H⁺, и ионы OH⁻ , которые образуют крайне малодиссоциирующее вещество – воду (H₂O).

Это, в свою очередь, приводит к тому, что соли образованные кислотными остатками слабых оснований и слабых кислот не могут быть получены обменными реакциями, а только твердофазным синтезом, либо и вовсе не могут быть получены. Например, при смешении раствора нитрата алюминия с раствором сульфида натрия, вместо ожидаемой реакции:

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂S = Al₂S₃ + 6NaNO₃ ( − так реакция не протекает!)

Наблюдается следующая реакция:

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂S + 6H₂O= 2Al(OH)₃↓+ 3H₂S↑ + 6NaNO₃

Тем не менее, сульфид алюминия без проблем может быть получен сплавлением порошка алюминия с серой:

2Al + 3S = Al₂S₃

При внесении сульфида алюминия в воду, он также как и при попытке его получения в водном растворе, подвергается необратимому гидролизу.

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

scienceforyou.ru